ÔN TẬP CHƯƠNG I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ. HÓA HỌC 10

Nguyên tử của một nguyên tố R có tổng số các loại hạt bằng 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạtA. Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số các loại h[r]

ÔN THI KHẢO SÁT LẦN 1

Dạng Viết cấu hình e→ xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn Bài Viết cấu hình xác định vị trí ngun tố có số hiệu nguyên tử

Z=3, 8,10, 11,13, 16, 17, 18, 19, 20, 24, 29, 35

Dạng Từ vị trí → Xác định tính chất nguyên tố Bài Với Z = 3, 11, 12, 13, 16, 17, 19, 20 → Xác định tính chất nguyên tố đó Bài (Lưu ý: Đối với phi kim : hoá trị cao với Oxi + hoá trị với Hidro = 8)

Ngtố X có hố trị hợp chất khí với hiđro Trong hợp chất oxit cao X chiếm 38,8% khối lượng Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứnga X là?

Bài 4. Hợp chất khí với hidro ngtố có cơng thức RH4, oxit cao có 72,73% oxi theo khối lượng,

xác định nguyên tố R

Bài Oxit cao ngtố R RO3 Hợp chất khí R với hiđro có 5,88 % hiđro khối lượng

Tìm R

Bài Oxit cao R R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35 % khối lượng

Tìm R

Bài 7. Hợp chất khí với hiđro ngtố R RH4 Trong oxit cao R có 53,3 % oxi khối

lượng Tìm R

Câu 8:Ngtố A chu kì 5, nhóm IA, ngun tố B có cấu hình electron lớp ngồi 4p5.

a Viết cấu hình electron A, B ?

b Xác định cấu tạo ngtử, vị trí ngtố B ?

c Gọi tên A, B cho biết A, B kim loại, phi kim hay khí ? Dạng Viết cấu hình e

Bài Hãy viết cấu hình electron : Fe , Fe2+ , Fe3+ , S , S2- , Rb Rb+ Biết : ZFe = 26 ; ZS= 16 ; ZRb= 37

Bài 9. Viết cấu hình electron ngtử, ion sau : Al ( Z = 13); Al3+; Fe ( Z= 26); Fe2+; Br ( Z= 35); Br-?

Câu 80:Nguyên tử Y có Z = 22

a Viết cấu hình electron ngtử Y, xác định vị trí Y BTH ? b. Viết cấu hình electron Y2+; Y4+ ?

A nguyên tố s. B nguyên tố p. C nguyên tố d D nguyên tố f.

Câu 39 Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây?

A Oxi (Z = 8) B Lưu huỳnh (Z = 16) C Flo (Z = 9) D Clo (Z = 17)

Câu 40 Nguyên tử nguyên tố X có e cuối điền vào phân lớp 3p1 Nguyên tử nguyên tố Y có e

cuối điền vào phân lớp 3p3 Số proton X, Y là

A 13 15 B 12 14 C 13 14 D 12 15

Câu 41 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s Có ngun tố có cấu hình electron phù hợp với X?

A B 2 C 6 D 1

Câu 42 Các electron nguyên tử X phân bố lớp, lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân cùa nguyên tử nguyên tố X

A B 8 C 14 D 16

Câu 43 Ngun tố X có phân lớp ngồi 3p Ngun tử Y có phân lớp ngồi 3s Tổng số electron hai phân lớp Biết X Y dễ dàng phản ứng với Số hiệu nguyên tử X Y tương ứng

A 16 11 B 17 12 C 13 15 D 18 11

Câu 44 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố Y có electron phân lớp p Viết cấu hình electron nguyên tử Y cho biết Y kim loại, phi kim hay khí hiếm?

A 1s22s22p63s23p2

, Y phi kim B 1s22s22p63s23p4, Y phi kim

C 1s22s22p63s23p1, Y kim loại D 1s22s22p63s23p6, Y khí hiếm

Câu 45 Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện A Nguyên tố A, B

A Al Cl B Si Cl C Si Ca D Mg Cl

Câu 46 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y

A Al Br B Al Cl C Mg Cl D.Si Br.

Dạng Bài toán xác định loại hạt nguyên tử

Câu 20 Nguyên tử nguyên tố R có tổng số loại hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Điện tích hạt nhân R

A.20 B 22 C 24 D 26

Câu 21 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Kí hiệu nguyên tử X

A.3580X B X

90

35 C X

45

35 D X

115 35

Câu 22 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 180 Trong hạt mang điện chiếm

58,89% tổng số hạt Nguyên tố X

Câu 23 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40.Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt.Nguyên tố X có số khối

A 27 B 26 C 28 D 23

Câu 24 Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng số loại hạt 58 Biết số hạt p số hạt n là hạt Kí hiệu A

A.1938K B.

39

19K C.

38

20K D

39 20K

Câu 25 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 49, số hạt khơng mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện Điện tích hạt nhân X

A 18 B 17 C 15 D 16

Câu 26 Nguyên Tử X có tổng số hạt 52, số khối 35 Nguyên tử X

A Clo B Oxi

C Nitơ D lưu huỳnh

Câu 27 Nguyên tử X có tổng số hạt 28,trong số hạt khơng mang điện tích chiếm 35,71% tổng số hạt Nguyên tử X

A Clo B Oxi

C Nitơ D Flo

Câu 28 Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 28 hạt Kí hiệu nguyên tử X là

A.168X B X

19

9 C X

10

9 D X

18

Câu 29 Một ion X2+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 92, số hạt mang điện nhiều hơn

số hạt không mang điện 20 Số hạt nơtron electron ion X2+ là

A 36 27. B 36 29. C 32 31. D 31 32.

Câu 30 Tổng số hạt X3+ 73, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không

mạng điện 17 Số electron X

A 21. B 24. C 27. D 26.

Câu 31 Tổng số hạt nguyên tử X 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Tổng số electron X3+ X

2O3

A 23; 76. B 29; 100. C 23; 70. D 26; 76.

Câu 32 Tổng số hạt M2+ 90, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang

điện 22 M

A Cr. B Cu. C Fe. D Zn.

Câu 33 Tổng số hạt X3- 49, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang

điện 17 Nguyên tử X

A N. B P. C Sb. D As.

Câu 34 Tổng số hạt M+ 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang

điện 31 Nguyên tử M

A Na. B K. C Rb. D Ag.

Câu 35 Tổng số hạt X2- 50, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang

điện 18 Số hiệu nguyên tử X

A O. B S. C Se. D C.

Câu 36 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều

A [Ar]3d54s1. B [Ar]3d64s2. C [Ar]3d64s1. D [Ar]3d34s2.

Bài 21: Trong phân tử M2X có tổng số hạt p,n,e 140, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối M lớn số khối X 23 Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt CTPT M2X là:

A K2O B Rb2O C Na2O D Li2O

Bài 22:Trong phân tử MX2 có tổng số hạt p,n,e 164 hạt, số hạt mang điện nhiều số

hạt không mang điện 52 hạt Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M lớn nguyên tử X hạt Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M lớn nguyên tử X hạt Số hiệu nguyên tử M là:

A 12 B 20 C 26 D

Dạng Bài toán đồng vị

Câu Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị 147N (99,63%) N 15

7 (0,37%) Nguyên

tử khối trung bình nitơ

A 14,7 B 14,0 C 14,4 D 13,7

Câu Nguyên tố Argon có đồng vị 2840Ar(99,63%), Ar 36

28 (0,31%), Ar 38

28 (0,06%) Nguyên tử khối

trung bình Argon

A 39,75. B 37,55. C 39,99. D 38,25

Câu Một Fe chứa mol Fe có ba đồng vị 55Fe (2%), 56Fe (97%), 58Fe (1%) Vậy

thanh Fe có khối lượng

A 168 gam B 167 gam C 168,2 gam D 187 gam

Câu Nguyên tử khối trung bình B 10,82 Bo có đồng vị 10B 11B Nếu có 94 nguyên tử 10B có ngun tử 11B?

A 405 B 406 C 403 D 428

Câu Clo có hai đồng vị 1735Cl;1737Cl Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị 3: Nguyên tử lượng

trung bình Clo

A 35,3 B 36 C 35,5 D 38

Câu Đồng có đồng vị 2963Cu ; Cu 65

29 , biết tỉ lệ số nguyên tử chúng 105: 245 Nguyên tử khối trung bình Cu

A 64 B 64,4 C 64,6 D 63

Câu Trong tự nhiên bạc có hai đồng vị, đồng vị 109Ag chiếm 44% Biết AAg = 107,88

Nguyên tử khối đồng vị thứ hai Ag

A 106,78 B 107,53 C 107,00 D 108,23

Câu Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R 79,91.Nguyên tố R có đồng vị Biết ZR

79

chiếm 54,5% Nguyên tử khối đồng vị thứ có giá trị

Câu Khối lượng nguyên tử trung bình Brơm 79,91 Brơm có hai đồng vị, đồng vị

35Br79 chiếm 54,5% Khối lượng nguyên tử đồng vị thứ hai

A 77 B 78 C 80 D 81

Câu 10 Ngun tố Cu có ngun tử khối trung bình = 63,54 có đồng vị X, Y Biết tổng số khối đông vị = 128, tỉ lệ số nguyên tử đồng vị X: Y = 0,37 Số khối đồng vị X Y

A.63 65 B.62 63 C.64 65 D.62 65

Câu 11 Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền 6329Cuvà Cu 65

29 Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54

Tỉ lệ % đồng vị 6329Cu, Cu 65

29

A 70% 30% B 27% 73% C 73% 27% D 64% 36 % Câu 12 Nguyên tố Bo có đồng vị 11B (x

1%) 10B (x2%), ngtử khối trung bình Bo 10,8 Giá

trị x1%

A 80% B 20% C 10,8% D 89,2%

Câu 13 Trong tự nhiên, nguyên tố brơm có hai đồng vị Br 3581Br 79

35 , Nếu khối lượng nguyên tử trung

bình brơm 79,91 thành phần phần trăm (%) hai đồng vị

A 35,0 60,0 B 45,5 54,5 C 54,5 45,5 D 61,8 38,2

Câu 20 Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Clo tự nhiên có đồng vị 35Clvà37Cl Phần trăm khối lượng 1737Clchứa HClO4 (với hiđro đồng vị 11H , oxi đồng vị O

16 )

A 9,40% B 8,95% C 9,67% D 9,20%

Câu 21 Nguyên tố đồng có hai đồng vị bền 2963Cu 65

29Cu Biết nguyên tử khối trung bình đồng

63,54 Tính phần trăm hàm lượng đồng vị 63Cu Cu(NO

3)2 (cho O=16, N=14)

A 24,52% B 9,358% C 24,59% D 9,285%

Câu 22 Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị:2963Cu; Cu6529 Khối lượng nguyên tử trung bình Cu

63,54 Thành phần % khối lượng 6329Cutrong CuCl2 (Biết MCl=35,5)