Đang tải... (xem toàn văn)
Tính chất hóa học đặc trưng của axxit clohidric, tính chất của muối clorua, cách nhận biết ion clorua, ứng dụng và.. điều chế HCl I.[r]
(1)Bài 31: HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC Chương 5: Nhóm Halogen- SGK 10 NC
Kiến thức cũ liên quan Kiến thức cần hình thành -Các tính chất axit
- khái quát vè nhóm halogen -phản ứng oxi hóa- khử - Liên kết hóa học
Tính chất hóa học đặc trưng axxit clohidric, tính chất muối clorua, cách nhận biết ion clorua, ứng dụng
điều chế HCl I Mục tiêu học
1.Kiến thức Học sinh nêu:
- Tính chất vật lý tính chất hóa học khí hiđro clorua axit clohiđric -Tính chất muối clorua cách nhận biết ion clorua - Cách gọi tên HCl gọi hidroclorua gọi axit clohiric
Học sinh giải thích: -Tính tan HCl
-Trong phân tử HCl, clo có số oxi hóa -1 số oxi hóa thấp nhất, HCl thể tính khử
-Nguyên tắc điều chế hiđro clorua phòng thí nghiệm cơng nghiệp Học sinh vận dụng:
-Viết phương trình hóa học minh họa cho tính axit tính khử axit clohiđric -Nhận biết hợp chất chứa ion clorua
2 Kĩ năng
- Làm tập khí hiđro clorua axit clohiđric
- Làm số thí nghiệm khí hiđro clorua axit clohiđric - Quan sát, phân tích thí nghiệm, từ biết rút kết luận Thái độ
- Nghiêm túc học tập
- Thơng qua thí nghiệm giúp HS có lịng say mê, u thích với môn học - Thông qua nội dung học, giáo dục HS môi trường, ô nhiễm mơi trường Từ giáo dục cho HS có ý thức bảo vệ môi trường
4 Phát triển lực - NL tư hóa học
- NL phát giải vấn đề - NL sử dụng ngơn ngữ hóa học II.Chuẩn bị
1.Giáo viên:
- Hoá chất: bình khí HCl, bình đựng axit HCl đặc, dd AgNO3, dd NaCl, dd
HCl, dd NaOH, dd phenolphtalein
- Dụng cụ: ống nghiệm, chậu (cốc) thuỷ tinh đựng nước cất, nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua, kẹp gỗ
(2)2.Học sinh:
- học cũ chuẩn bị III Phương pháp dạy học
Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề
Phương pháp biểu diễn thí nghiệm trực quan IV Tiến trình giảng
1 Ổn định lớp: 2 Kiểm tra bai cũ:
Câu 1: Hãy nêu phản ứng hóa học để chứng tỏ rắng clo chất oxi hóa mạnh Vì clo có tính chất đó?
3 Thiết kế hoạt động dạy hoc: Hoạt động 1: đặt vấn đề
GV:Buổi trước tìm hiểu kĩ nguyên tố clo Hãy cho cô biết học trước dùng axit để điều chế khí clo?
HS: Axit HCl
GV: Vậy HCl có tính chất lí, hố học gì? Cách điều chế nào? Làm để nhận biết muối nó? Đó nội dung học hơm
Hoạt động 2: tìm hiểu tính chất vật lí
Hoạt động GV- HS Nội dung cần đạt
GV: Cho HS quan sát bình đựng khí hiđro clorua kết hợp với SGK yêu cầu HS cho biết hiđro clorua trạng thái gì? Có màu, mùi, nhiệt độ hóa lỏng, nhiệt độ hóa rắn? HS: trả lời
GV: tiến hành thí nghiệm để tìm hiểu tính tan của hiđro clorua H2O yêu
cầu học sinh quan sát hoàn thành PHIẾU HỌC TẬP
Hs: quan sát trả lời
GV: giới thiệu dung dịch axit tạo thành dung dịch axit clohiđric
GV: cho HS quan sát bình đựng dung dịch axit HCl đặc, sau GV mở nút bình GV: cho HS biết axit dễ gây bỏng da, độc nên thí nghiệm dùng axit HCl đặc phải cẩn thận Yêu cầu HS cho biết tính chất vật lí axit HCl? Giải thích tượng “bốc khói”
HS: trả lời
GV bổ sung kết luận
I TÍNH CHẤT VẬT LÍ 1 Hiđro clorua
- Là chất khí, khơng màu, mùi xốc, nặng khơng khí
- Hố lỏng -85,10C, hố rắn -114,20C.
- Là khí độc
- Tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric
2 Dung dịch axit clohiđric
- Là chất lỏng, khơng màu, mùi xốc, “bốc khói” khơng khí ẩm
(3)K2Cr2O7 +14HCl (đặc)2CrCl3 + 3Cl2+ 2KCl + 7H2O
+6 -1 +3
2KMnO4 (rắn)+16HCl (đặc) 2KCl+2MnCl2
+5Cl2+8H2O
+7 -1 +2
0
Hoạt động 3: tìm hiểu tính chất hóa học
Hoạt động GV- HS Nội dung cần đạt
GV: thông báo: thực nghiệm cho thấy khí hiđro clorua khơ dung dịch hiđro clorua dung mơi benzen khơng thể tính chất thường thấy dung dịch axit Ví dụ: khơng làm quỳ tím đổi màu, khơng tác dụng với CaCO3 để giải phóng khí CO2…
GV: khí hidro clorua tan nước tạo thành dung dịch axit mạnh Yêu cầu HS nêu tính chất hóa học HCl?
HS: trả lời
GV: yêu cầu HS lên bảng viết phương trình hố học axit HCl với chất sau: NaOH, CaO, K2CO3, Fe, Cu
HS: lên bảng
GV: nhắc lại nguyên tắc điều chế khí clo? Viết ptpư điều chế?
+ Cho biết vai trò HCl phản ứng Từ dự đốn khả tham gia phản ứng oxi hố khử HCl?
HS: viết phương trình xác định vai trò HCl
GV: nhận xét kết luận:
Trong phân tử HCl ngun tố clo có số oxi hố thấp nhất, –1 nên HCl (ở thể khí dung dịch) thể tính khử tác dụng với chất oxi hoá mạnh như: MnO2, KMnO4, K2Cr2O7…
GV: yêu cầu HS viết PTPU minh họa tính khử HCl
HS: lên bảng GV: nhận xét
II TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1 Khí HCl
- Khí HCl khơ khơng làm quỳ tím đổi màu, khơng tác dụng với CaCO3 giải phóng
khí CO2, tác dụng khó khăn với kim
loại
- Dung dịch hiđro clorua benzen có tính chất tương tự hiđro clorua khô
2 Dung dịch HCl
Là dung dịch axit mạnh - Làm đỏ giấy quỳ
- Tác dụng với bazơ :
NaOH + HCl NaCl + H2O
- Tác dụng với oxit bazơ : CaO + 2HCl CuCl2 + H2O
- Tác dụng với muối :
K2CO3 + 2HCl 2KCl + CO2 + H2O
- Tác dụng với kim loại :
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Cu + HCl khơng xảy pư
3 Tính khử HCl
(4)Hoạt động 4: tim hiểu phần điều chế
Hoạt động GV-HS Nội dung cần đạt
GV: chiếu hình ảnh điều chế axit clohidric PTN lên hình yêu cầu HS trả lời PHIẾU HỌC TẬP
HS: quan sat thực GV: nhận xét kết luận
GV: : để sản xuất HCl với lượng lớn, giá thành rẻ phải làm cách nào?
HS: trả lời
GV giới thiệu cách thu hồi hố chất q trình sản xuất hợp chất hữu chứa clo, tránh thải khí HCl vào mơi trường gây nhiễm mơi trường sống, từ đó, giáo dục HS có ý thức bảo vệ mơi trường
III ĐIỀU CHẾ
1 Trong phịng thí nghiệm
0 t 250 C
2 4
t 400 C
2 4
NaCl H SO NaHSO HCl 2NaCl H SO Na SO 2HCl
2 Trong công nghiệp
a) Phương pháp sunfat : từ NaCl và H2SO4 đậm đặc
b) Phương pháp tổng hợp : Từ H2 Cl2
H2 + Cl2→2HCl
c) Phương pháp clo hoá chất hữu
Hoạt động 5: tìm hiểu muối axit clohidric nhận biết ion clorua
Hoạt động GV-HS Nội dung cần đạt
GV: muối axit clohiđric gọi tên gì? Tính chất muối clorua gì?
HS: nghiên cứu SGK trả lời
GV: giới thiệu ứng dụng quna trọng số loại muối clorua
GV: muối clorua có chứa ion clorua, nhận biết cách nào? Để trả lời câu hỏi trên, nhóm thực thí nghiệm sau( chia lớp thành 4-5 nhóm): Các nhóm HS làm thí nghiệm dd NaCl tác dụng với dd AgNO3, dd HCl tác dụng
IV.MUỐI CỦA AXIT CLOHIĐRIC. NHẬN BIẾT ION CLORUA
1 Muối axit clohiđric
- Muối clorua muối axit clohiđric - Đa số muối clorua dễ tan nước, vài muối không tan : AgCl, PbCl2
(không tan nước lạnh, tan nhiều nước nóng), CuCl, HgCl2
- Một số muối clorua dễ bay nhiệt độ cao Cu(II) clorua, sắt(III) clorua, thiếc(IV) clorua…
2 Nhận biết ion clorua
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
AgNO3 + HCl→ AgCl↓ + HNO3
→ Kết luận : Dung dịch AgNO3 thuốc
(5)với dd AgNO3
Từ đó, GV yêu cầu HS nhận xét tượng, giải thích rút kết luận
HS: thực theo hướng dẫn GV GV: nhận xét
GV: Ngồi dùng hoá chất làm thuốc thử để nhận ion clorua?
GV lưu ý HS : AgCl chất kết tủa màu trắng, không bị tan axit mạnh, bị xám đen ánh sáng :
2
2AgCl 2Ag Cl
Trắng Bột đen HS: suy nghĩ trả lời GV: nhận xét bổ sung:
Ngồi ra, ion clorua nhận biết cách cho HCl tác dụng với chất oxi hố mạnh (MnO2) sinh khí Cl2 màu vàng
thoát khỏi dung dịch Hoạt động 6: củng cố học
1 Lý thuyết Bài tập
Yêu cầu học sinh làm tập 5-SGK-130 Hoạt động 7: dặn dò
-yêu cầu học sinh học bài, làm tập 4,6 SGK-trang 130 Phụ lục
PHIẾU HỌC TẬP 1: trả lời câu hỏi sau: + Hiện tượng?
+ Vì nước lại phun vào bình?
+ Làm màu hồng phenolphtalein chứng tỏ dung dịch dung dịch gì? PHIẾU HỌC TẬP 2:
Trả lời câu hỏi sau:
(6)+ Nếu thay NaCl khan NaCl dung dịch, H2SO4 đặc H2SO4 lỗng phản ứng
xảy nào?
