GA HÓA 10(TIÊP THEO)

Kieán thöùc : Hieåu ñöôïc :Söï hình thaønh lieân keát coäng hoaù trò trong ñôn chaát , hôïp chaát Khaùi nieäm veà lieân keát coäng hoaù trò phaân loaïi lieân keát ,tính chaát cuûa hôïp[r]

(1)

Chương III LIÊN KẾT HOÁ HỌC Bài 12 LIÊN KẾT ION –TINH THỂ ION

Tiết : 22 Ngày soạn : Ngày giảng : I- NỘI DUNG DẠY HỌC :

* Sự hình thành Ion – Sự tạo thành liên kết ion * Tinh thể Ion

II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : Hiểu :khái niệm liên kết hoá học – quy tắc bát tử Liên kết ion - Sự hình thành liên kết ion

Kĩ : Viết cấu hình e ion đơn nguyên tử cụ thể

Xác định ion đơn nguyên tử ,đa nguyên tử phân tử cụ thể III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :

Nghiên cứu - Hoạt động nhóm IV- CHUẨN BỊ :

Máy chiếu , bút , giấy (Có thể chuẩn bị máy tính ) Phiếu học tập

V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC  Ổn định tổ chức :

 Hướng dẫn kiểm tra giới thiệu chương  Bài :

Hoat động thầy trò Nội dung Hoạt động 1:

Gv: Cho Na có Z = 11.Hãy xác định nguyên tử Na có trung hoà điện ? Hs: Nguyên tử Na trung hồ điện Gv: Nếu Na nhường 1e điện tích cịn lại ? Sự tạo thành ion ?

Gv: Chiếu mẫu sơ đồ tạo thành Cation Nhận xét cấu hình e ion kim loại ? Viết biểu thức tổng quát ?

Chiếu mẫu sơ đồ tạo thành Ation Nhận xét cấu hình e ion Phi kim ? Viết biểu thức tổng quát ?

Hoạt động 2:

Gv: Hướng dẫn Hs nghiên cứu SGK để biết ion đơn ,đa nguyên tử

I-Sự hính thành ion –Cation –Anion 1- Ion - Cation –Anion

a) Sự tạo thành ion :

Khi nguyên tử nhường hay nhận e tạo thành phần tử mang điện :Ion

b) Sự tạo thành Cation :

Nguyên tử kim loại dễ nhường e tạo thành Cation : M –ne  M+n

c) Sự tạo thành Anion :

Nguyên tử phi kim dễ nhận e tạo thành anion : A + me  A-m

2- Ion đơn nguyên tử ,đa nguyên tử :

a) Ion đơn nguyên tử : Ion tạo nên từ nguyên tử : Mg+2 ; Al+3

(2)

viết công thức minh hoạ Hoạt động 3:

Gv: Biểu diễn TN (mô tả hình vẽ )

Khi nhường e nguyên tử Na biến đổi ? mô tả phản ứng

Khi nhận e phân tử Clo biến đổi ? Biểu diễn phản ứng phương trình trao đổi e Bản chất liên kết ion ? Hoạt động 4: Gv: Chiếu mơ hình tinh thể NaCl u cầu Hs cho biết đặc điểm phân bố ion ?

Gv: Lấy số VD hợp chất ion Hãy cho biết độ bền ,tính tan số tính chất khác hợp chất ion ?

Nêu kết luận tính chất hợp chất ion ?

nguyên tử mang điện : SO ❑−42 ; NH

+¿

❑4¿

II- Sự tạo thành liên kết Ion :

Liên kết ion hình thành tương tác tỉnh điện ion trái dấu

x 1e

2Na + Cl2  Na+ + Cl-  NaCl

III- Tinh theå Ion :

1- Tinh thể NaCl :Các ion trái dấu phân bố đỉnh lập phương

Xung quanh ion có ion trái dấu

2- Tính chất chung hợp chất ion :

Hợp chất ion bền

Thường tan nhiều nước

khi nóng chảy hay tan tạo thành dung dich dẫn điện

 Củng cố toàn :

Hãy nhận xét số e vỏ nguyên tử ? Trong phản ứng nguyên tử có xu hướng ? biểu diễn xu hướng

Hướng dẫn tập SGK

** Mở rộng cho số nguyên tố khác

Các nguyên tố có 1-3e để nhường e tạo cation **mở rộng cho số nguyên tố khác

nguyên tố có 5-7 e để nhận e tạo anion

Na CI Na+ Cl-

Sự phân bố e cấu hình e Biểu diễn trình cho nhận : 1e

Na + CI2  2Na+ + 2CI- = 2NaCI

tương tự viết trình trao đổi e cho phản ứng :Ca + S AI + CI2 ; Na+ O2 ; Mg + Br2

xaûy nguyên tố có chất khác Δ X > 1,7

(3)

biểu diễn công thức e hợp chất sau : NaCI , MgS , AI2O3

Bài 13 LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ Tiết : 23-24 Ngày soạn : Ngày giảng : I- NỘI DUNG DẠY HỌC :

* Sự hình thành liên kết cộng hoá trị phân tử đơn chất hợp chất * Sự phân cực liên kết cộng hoá trị ?

* Phân loại liên kết dựa vào độ âm điện II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : Hiểu :Sự hình thành liên kết cộng hố trị đơn chất , hợp chất Khái niệm liên kết cộng hoá trị phân loại liên kết ,tính chất hợp chất có liên kết cộng hố trị

Kĩ : Viết công thức e phân tử cụ thể Dựa vào độ âm điện xác định kiểu liên kết

III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :

V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC  Ổn định tổ chức :

 kiểm tra cũ : Liên kết ion ? chất liên kết ?

Biểu diễn trình cho nhận: Ca + S ; AI + CI2 ; Na+ O2 ; Mg + Br2

biểu diễn công thức e hợp chất sau : NaCI , MgS , AI2O3

 Bài :ĐVĐ: ngun tố có cấu hình ns2np6 bền Rất ngun tố có cấu hình

này nên nguyên tố khác có xu hướng tạo lớp vỏ nên liên kết với để có cấu hình bền : trao đổi e ( L.kết ion)

dùng chung e (L.kết cộng hoá trị )

Hoat động thầy trò Nội dung Hoạt động 1:

So sánh cấu hình nguyên tử H He để đạt cấu hình He cần ?

I- Sự hnính thành liên kết cộng hoá trị 1) đơn chất :

(4)

Hãy biểu diễn trình tạo liên kết Cơng thức electron ?

Ct cấu tạo ? Liên kết đơn ?

Chiếu mơ hình tạo liên kết (có thể dùng xen phủ AO )

Hs: trả lời theo định hướng GV Hoạt động 2:

-Viết cấu hình e N Ne ? Nhận xét Để đạt cấu hình bền cần ?

Mô tả tạo thành liên kết phân tử Nitơ ? Nhận xét ?

So sánh độ bền liên kết ?

Biểu diễn cấu hình nguyên tử H,CI,O,N

trong phân tử chúng có tượng biểu diễn liên kết cộng hoá trị ?

Liên kết cộng hố trị ? cộng hố trị khơng có cực ?

So sánh độ âm điện nguyên tố phân tử –nhận xét độ phân cực liên kết (vị trí cặp e dùng chung )

Viết cấu hình e H Cl ? Số e so với cấu hình bền ? số e dùng chung ?

Biểu diễn tạo thành liên kết Nhận xét vị trí cặp e ?

Thế liên kết cộng hoá trị có cực ? Viết cấu hình e C O ?

Số e so với cấu hình bền ? số e dùng chung ?

Biểu diễn tạo thành liên kết

Nhận xét vị trí cặp e ,có tạo phân cực liên kết phân tử ?

Nhận xét cấu hình phân tử ?

Tương tự biểu diễn tạo thành liên kết chất H2O NH3

H cấu hình 1s1

nguyên tử đem cặp e dùng chung H  +  H  H : H H – H ( H2)

Công thức e CT cấu tạo Giữa nguyên tử biểu diễn – gọi liên kết đơn

b) Sự hình thành phân tử Nitơ

N: 1s22s22p3 Ne : 1s22s22p6

Mỗi nguyên tử N góp e tạo liên kết : N

+ N

:  : N  N : N N (N2)

công thức e Ct cấu tạo Trong phân tử có liên kết ba bền nên N2 bền nhiệt độ thường

Mở rộng cho số nguyên tố khác

Liên kết cộng hoá trị liên kết các nguyên tử cặp e dùng chung

Liên kết cộng hoá trị đơn chất liên kết cộng hố trị khơng có cực ** liên kết trục : liên kết σ ** liên kết trục // liên kết π

2) hợp chất :

a) Sự hình thành phân tử HCl

Cấu hình : H: 1s1 ; Cl: 3s23p5 Moãi

nguyên tử góp 1e tạo cặp dùng chung H ❑ + Cl

:  H : Cl

: hay H – Cl

Trong phân tử cặp e lệch phía Cl :liên kết cộng hố trị có cực

b) Sự hình thành phân tử CO2

Cấu hình : C: 2s22p2 ; O: 2s22p4

Nguyên tử C có e vỏ ,nguyên tử O có 2e độc thân  nguyên tử O đem e góp chung tạo liên kết

. C

+ O

:  : O

❑

::C :: O

❑

: hay O=C=O

(5)

Gợi ý số chất tính chất biết Những chất tan nước ,dẫn điện Những chất tan dung mơi khác – tính dẫn điện ? kết luận tính chất

Sự giống khác kiểu liên kết ? Nhận xét lấy ví dụ minh hoạ Các trường hợp xảy ?

Chiếu bảng phân loại liên kết

Hướng dẫn Hs xác định kiểu liên kết Hãy xác định kiểu liên kết số hợp chất sau : NaCl ,HCl , N2 , CaO

Nhận xét trường hợp xảy

Mở rộng cho H2O NH3

3-Tính chất chất có liên kết cộng hố trị :

Tính tan phụ thuộc vào kiểu liên kết Tính dẫn điện (liên kết không cực ) II- Độ âm điện liên kết hoá học :

1-Quan hệ kiểu liên kết :

Cặp e chung : liên kết khơng cực Cặp e lệch phía : liên kết có cực Cặp e thuộc hẳn nguyên tử : Ion

2-Hiệu độ âm điện liên kết hoá học :

Để phân loại liên kết dựa vào bảng : Hiệu độ âm điện loại liên kết

từ đến < 0,4 Liên kết khơng cực 0,4 đến < 1,7 Liên kết có cực

1,7 Liên kết Ion

Vd: NaCl : Hiệu độ âm điện 3,16 – 0,93 = 2,23 > 1,7 liên kết ion HCl : 3,16 – 2,2 = 0,96 : có cực  Củng cố : Tập trung toàn gồm :

Thế liên kết cộng hoá trị – liên kết cộng hoá trị có cực – khơng có cực ? Phương pháp dùng hiệu độ âm điện để phân biệt kiểu liên kết

Bài tập vận dụng : Hướng dẫn Hs tập SGK Bài tập nâng cao 1-nguyên tố A có Z = 7; 17 ;15

-viết cấu hình e ,cho biết vị trí ngun tố bảng tính chất ngun tố - viết cơng thức phân tử dạng e dạng công thức cấu tạo đơn chất

2- viết công thức e công thức cấu tạo chất : CH4, C2H6 ,C3H8 ,C2H4 ,C3H6

3- viết công thức e công thức cấu tạo chất : F2 , CO2 , N2 , SO2 , PCI5

4-biết CI ,S thuộc nhóm VII VI chu kỳ III xác định số e ion 5- viết cơng thức e ngun tố có Z = 17,19,8,20 viết sơ đồ hình thành liên kết nguyên tử nguyên tố

6- xác định độ phân cực liên kết hợp chất ô xít nguyên tố chu kỳ III từ xác định kiểu liên kết

7-xác định số lượng hạt có nguyên tử ion sau :

2

H + ; 1840Ar ; 188O ; 1735CI - ; 2656Fe +2 ; 2963Cu +2 ; 1327AI +3

(6)

* Thế tinh thể phân tử – tinh thể nguyên tử * Tính chất chung tinh thể phân tử nguyên tử II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : Hiểu :Khái niệm tinh thể nguyên tử tinh thể phân tử Tính chất chung hợp chất có kiểu cấu tạo tinh thể

Kĩ : :So sanh kiểu cấu trúc tinh thể –Dựa vào kiểu cấu trúc tinh thể xác định tính chất –vận dụng CN đời sống

Máy chiếu , bút , giấy (Có thể chuẩn bị máy tính ) Phiếu học tập , Hình vẽ kiểu tinh thể

 Bài cũ :

Thế liên kết cộng hoá trị – liên kết cộng hố trị có cực – khơng có cực ? 1-ngun tố A có Z = 7; 17 ;15

-viết cấu hình e ,cho biết vị trí ngun tố bảng tính chất nguyên tố - viết công thức phân tử dạng e dạng công thức cấu tạo đơn chất

2- viết công thức e công thức cấu tạo chất : CH4, C2H6 ,C3H6

Hoat động thầy trò Nội dung Hoạt động 1:

Gv: Treo tranh mạng tinh thể kim cương Nguyên tử C có e vỏ ? Một nguyên tử C liên kết với nguyên tử khác ? Độ bền liên kết ? Lấy số vd khác mà em biết ? Hoạt động 2:

Hày cho biết tính chất kimcương ? Vì kim cương bền ?

Hãy cho biết độ cứng kim cương ? Hoạt động 3:

Gv: Treo tranh mạng tinh thể iốt,nước đá Các phân tử xếp ?

I-Tinh thể nguyên tử :

1- Tinh thể nguyên tử :

Các nguyên tử xếp theo trật tự thống , điểm nút lực liên kết cộng hoá trị

Vd: Trong tinh thể kim cương

2- Tính chất chung tinh thể nguyên tử

Lực liên kết cộng hoá trị lớn  bền vững ,nhiệt độ nóng chảy ,sơi cao Vd: kim cương có độ cứng 10

II-Tinh thể phân tử

1- Tinh thể phân tử :

(7)

Lực liên kết phân tử ? Nhận xét Mỗi phân tử liên kết với phân tử khác ?

Tại tinh thể phân tử bền ?

Laáy số Vd mà em biét sống Gọi ý :băng phiến ,Iốt thăng hoa

thống , điểm nút phân tử Lực liên kết lực hút phân tử

Vd: Tinh thể nước đá ,Iốt

2-Tính chất chung tinh thể phân tử

Lực tương tác yếu nên tinh thể phân tử bền dễ bị phá huỷ

Vd: Sự thăng hoa Iốt,Naphtalen 

Củng cố : Hãy trả lời câu hỏi sau: Nêu khác cấu tạo liên kết

mạng tinh thể nguyên tử phân tử

Hướng dẫn : Điểm nút mạng tinh thể ,lực liên kết  độ bền Hướng dẫn tập : SGK

Bài tập rèn luyện :

1-Viết cơng thức cấu tạo hợp chất : CH4 , CO2 , C2H6 , C2H2 C2H4 Hãycho

biết hợp chất C tham gia liên kết cộng háo trị

2- Trong số chất sau ñaây : Cl2 , CaO , CsF , H2O , HCl Chất có liên kết ion ?

chất có liên kết cộng hố trị ?

Bài 15 HỐ TRỊ VÀ SỐ OXIHỐ

* Phương pháp xác định hoá trị nguyên tố hợp chất hoá trị ,ion * Khái niệm số oxihoá –phương pháp xác định số oxihoá nguyên tố II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : Hiểu :Hoá trị nguyên tử hợp chất Khái niệm số oxihoá –phương pháp xác định số oxihoá

Kĩ : Xác định hoá trị nguyên tử hợp chất III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :

(8)

IV- CHUẨN BỊ :

Máy chiếu , bút , giấy (Có thể chuẩn bị máy tính ) Phiếu học tập , tập liên kết cộng hoá trị ,liên kết ion V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

 Ổn định tổ chức :

 Bài cũ : 1- Trong số chất sau ñaây : Cl2 , CaO , CsF , H2O , HCl Chất có liên

kết ion ? chất có liên kết cộng hố trị ?

Xác định số liên kết nguyên tố ,điện tích ion  Bài : HỐ TRỊ VÀ SỐ OXIHỐ

Hoat động thầy trị Nội dung Hoạt động 1:

Phương pháp xác định điện tích ion nhóm A?

Điện hố trị ? phương pháp xác định ? Xác định hoá trị hợp chất :AI2O3 ;

CaS ; NaCI Hoạt động 2:

Cộng hoá trị nguyên tố ?

* Phương pháp xác định cộng hoá trị ? quy tắc bát tử có mải khơng ?

Xác định hoá trị nguyên tố : CO2 ; SO2 ; P2O5 ; NH3 ; O2

Dựa vào quan điểm số e vỏ Max 8e hố trị Mn KmnO4 có

không ? ?

Thế số oxihoá ? Thực chất khái niệm số oxihố ?

Nêu quy tắc xác định số oxihoá nguyên tố phân tử ,ion ?

Lấy Vd để minh hoạ cho quy tắc

I- Hoá trị :

1- Hoá trị hợp chất ion :

Xác định điện tích ion gọi là điện hố trị

Ví dụ :AICI3 ta có : AI+3 điện hố trị = 3+

CI =1- (Giá trị điện tích trứoc dấu sau)

2- Hoá trị tronh hợp chất cộng hoá trị

Xác định cặp e chung (số liên kết nguyên tử phân tử ) gọi cộng hoá trị Cộng hoá trị Max = số e hoá trị

Vd: Trong phân tử NH3 H – N – H

H Hoá trị N : ; H :

Trong H2O H – O – H hoá trị O :

“ Quy tắc bát tử khơng phù hợp” Hố trị số trường hợp khơng giải thích chất liên kết

II- Số oxihố

1-Khái niệm :

Là điện tich nguyên tố giả định liên kết phân tử liên kết ion

2- Phương pháp xác định số oxihoá : Số oxihoá nguyên tố đơn chất bằng không : N2 , Cu , Na , Zn , O2 Trong phân tử tổng số oxihoá nguyên tố không

(9)

Vận dụng xác định số oxihoá nguyên tố hợp chất sau : KMnO4 ; HCI; Na ; CI2 ; MnO2 ;

Mg(NO3)2 ; SO4-2 ; Fe2O3 ; KNO3

x +1 + 4(-2) =  x = +7

Trong ion đơn nguyên tử số oxihoá điện tích ion ,trong ion đa nguyên tử tổng số oxihố điện tích ion

Vd: AI+3 số oxihoá Al +3

Trong hầu hết hợp chất số oxihoá của H:+1 ; O : -2 (trừ số trường hợp )  Khi viết số oxihố kí hiệu ngun tố : -3 +1

NH3

 Củng cố : Lập bảng tổng kết để củng cố

Công thức Hoá trị Số oxihoá

N N ( N2) N laø 3 N laø 0

Cl – Cl ( Cl2 ) Cl laø 1 Cl laø 0

H – O – H ( H2O ) H: ; O: 2 H: +1 ; O: -2

NaCl Na: 1+ ; Cl: 1- Na: +1 ; Cl: -1 CaCl2 Ca: 2+ ; Cl: 1- Ca: +2 ; Cl: -1

Hướng dẫn tập : Xác định số oxihoá nguyên tố hợp chất sau : KMnO4 ; HCI; Na ; CI2 ; MnO2 ; Mg(NO3)2 ; SO4-2 ; Fe2O3 ; KNO3

Bài tập nâng cao: Xác định số oxihoá sơ đồ phản ứng sau : : Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NH4NO3 +

K2S + KMnO4 +H2SO4  MnSO4 + K2SO4 + S +

CuS2 + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + N2O +

FeSO4 + CI2 +H2SO4  Fe2(SO4)3 + HCI+

SO2 + KMnO4 +H2O  MnSO4 + K2SO4 +

Cu + KNO3 + HCI  CuCI2 + NO + NaCI + H2O

Bài 16 LUYỆN TẬP : Liên kết hoá học –xác định số oxihoá Tiết : 27-28

(10)

Ngày giảng : I- NỘI DUNG DẠY HỌC :

* Củng cố kiến thức loại liên kết hoá học * Đặc điểm cấu tạo liên kết loại tinh thể * Vận dụng kiến thức vào tập

II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : Nắm vững : Liên kết ion , cộng hoá trị ,sự hình thành số loại phân tử Đặc điểm liên kết ba loại tinh thể

Kĩ : Xác định hoá trị ,số oxihoá nguyên tố hợp chất Dùng độ âm điện để phân loại liên kết cách tương đối

 Bài cũ : Kết hợp nội dung luyện tập  Nội dung ôn tập :

Hoạt động 1: Tổ chức cho Hs thảo luận liên kết hoá học

Bài tập 2: Trình bày giống khác loại liên kết điền kết vào bảng tổng kết

So sánh CHT khơng có cực CHT có cực liên kết Ion Giống về

mục đích

Các nguyên tử kết hợp với để có lớp vỏ bền khí hiếm (2e 8e )

Khác cách hình thành

Dùng chung e -Cặp

e không bị lệch Dùng chung eCặp e bị lệch Cho nhận e Thường tạo nên Các nguyên tử

cùng loại (PK) Giữa PK mạnh yếukhác nhau Giữa kim loại vàphi kim Nhận xét Liên kết cộng hố trị có cực dạng trung gian liên kết

cộng hố trị khơng có cực liên kết ion Hoạt động 2:

Gv tổ chức cho Hs thảo luận mạng tinh thể

Bài tập 6: Lấy Vd kiểu mạng tinh thể để so sánh tính chất loại

Khái niệm Tinh thể Ion Tinh thể nguyên tử Tinh thể phân tử

Các ion phân bố đều trên điểm nút của

mạng tinh thể

Các nguyên tử phân bố trên điểm nút của

maïng

Các phân tử phân bố điểm

(11)

Lực liên kết

Caùc ion liên kết bằng

lực hút tĩnh điện Các ngun tử liên kếtbằng lực liên kết cộng hoá trị

Các phân tử liên kết lực hút

phân tử

Đặc tính Rất bền ,khó bay hơi

Định dạng
Số trang	11
Dung lượng	26,88 KB