hoc - Khoa học 4 - Nguyễn Hữu Mạnh - Thư viện Tư liệu giáo dục

- HS hieåu ñöôïc noäi dung cuûa ñònh luaät, bieát giaûi thích ñònh luaät döïa vaøo söï baûo toaøn veà khoái löôïng cuûa caùc nguyeân töû trong phaûn öùng hoaù hoïc.. - Bieát vaän duïng [r]

(1)

Tuần Ngày soạn : 23.8.2009 Tiết Ngày dạy : 24.9.2009

BAØI 1: MỞ ĐẦU MƠN HỐ HỌC I Mục tiêu :

- HS hiểu hoá hoc khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Bước đầu hs thấy tầm quan trọng hố học đời sống định hình phương pháp học tập môn .

- HS biết cách quan sát ,làm quen với số thao tác ,dụng cụ hoá chất đơn giản - Giáo dục lịng u thích mơn hố học nói riêng khoa học nói chung

II Chuẩn bị :

GV : - Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh , bơm hút, giá TN , ống nghiệm ,kẹp gỗ ( Khay thí nghiệm )

- Hoá chất : dd NaOH , dd CuSO4 , đinh sắt , dd a xít HCl HS : tìm hiểu trước nội dung học

III hoạt độngdạy học :

1 Ổn định tổ chức : 2 Kiểm tra cũ :

3. Bài :

Giáo viên giới thiệu sơ lược chương trình hố học lớp Hoạt động thầy trò Nội dung GV yêu cầu HS đọc thí nghiệm

GV tiến hành làm thí nghiệm ? Nêu tượng quan sát

HS: Các chất tham gia bị biến đổi tạo thành chất

? Từ nội dung hoá học HS phát biểu

GV yêu cầu HS thảo luận theo nhóm câu hỏi a,b,c

HS đọc phần nhận xét kết hợp với thực tế trả lời câu hỏi:

? Nêu vai trị hố học đời sống

HS phát biểu

GV u cầu HS đọc nội dung mục III

? Nêu hoạt động cần ý học tập môn

I Hố học gì:

1: - Thí nghiệm : Hình 01 /sgk - Thí nghiệm : Hình 02 /sgk : Quan sát

3 : N/X : Hoá học khoa học nghiên cứu chất ,sự biến đổi chất

II Hố học có vai trị cuộc sống chúng ta:

1 Trả lời câu hỏi Nhận xét

3 Kết luận : Hoá học có vai trị to lớn đời sống

III Các em cần phải làm để học tốt mơn hố học

(2)

HS nêu lại ý theo SGK

GV yêu cầu HS đọc to nội dung 2/III SGk GV lưu ý hs : Mỗi bạn có phương pháp học riêng xong cần học theo phương pháp đặc trưng môn

ý hoạt động sau

- Thu thập thơng tin tìm kiếm kiến thức - Xử lý thông tin

- Vận dụng - Ghi nhớ

2 Phương pháp học tập môn tốt

- Học tốt hoá học : Nắm vững vận dụng thành thạo kiến thức

- Phương pháp : SGK/5

4 Cũng cố:

- GV yêu cầu 2-3 hs đọc nội dung kết luận SGK - Thế hoá học?

5 Dặn dò :

- Học theo kết luận SGK - Xem trước Chất

==================o0o==================

Chương I : CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ Bài 2: CHẤT

I Muïc tieâu :

- HS phân biệt vật thể vật liệu , chất đâu có vật thể có chất Mỗi chất có tính chất định

- HS tập thói quen quan sát làm quen với dụng cụ ,hoá chất,và thao tác TN - Giáo dục lịng u thích mơn hố học

GV : - Giáo án , số chất

Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh ,đèn cồn kẹp , bát sứ , kiềng Hoá chất : NaCl ,đường kính , Cu , Fe

HS : Tìm hiểu trước nội dung học III hoạt động dạy học :

(3)

2 Kiểm tra cũ:

-Mơ tả lại thí nghiệm H02 SGK/3 ,từ nêu tượng trả lời hố học - Vì cần hiểu biết hoá học

3 Bài :

Hoạt động thầy trò Nội dung ?Kể tên số vật thể quanh ta

HS : nồi ,dao ,cây mía ,hạt gạo …

? Dựa vào nguồn gốc vật thể chia làm loại

HS chæ :

GV thơng báo chất có loại vật thể

Yêu cầu thảo luận theo bàn :

- Mỗi chất tạo nhiều vật thể - vật thể nhiều chất tạo nên ? chất có đâu

HS phát biểu

GV yêu cầu :HS đọc nội dung1/II SGK H/S Quan sát đinh Fe

?/ Nêu tính chất noù

Quan sát Đường Muối GV hướng H/S xếp thành loại t/c

? Thế tính chất vật lý ,tính chất hố hoc

? Làm để biết tính chất chất GV đưa số chất , yêu cầu hs quan sát kết hợp với H1.1 H1.2

HS đọc nội dung SGK

I Chất có đâu ?

Tự nhiên Một số chất Vật thể :

Nhân tạo Vật liệu chất Chất có khắp nơi ,ở đâu có vật thể có chất

II Tính chất chất

1 Mỗi chất có tính chất định - Mỗi chất có tính chất vật lý hố học định

Bằng cách quan sát ,dùng dụng cụ hay làm thí nghiệm ta xác định tính chất chất 2.Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ?

- Giúp nhận biết chất

- Biết cách sử dụng hợp lý chất

4 Cũng cố :

- Chất có đâu , làm ta biết chất có tính chất ? - Những tính chất gọi tính chất vật lý

- Những tính chất gọi tính chất hố học

Bài tập : Căn vào t/c Al người ta dùng Al làm dây điện ,xoong chậu Bài tập : Hăy so sánh t/c chất sau:

a/ Muối ăn Đường kính b/ Khí Oxi Khí Cacbonic

5 Dặn dò :

- Bài tập /11 - BTVN : 1,2,3,4

Đọc trước mục III , chuẩn bị muối ăn

(4)

Bài 2: CHẤT (TT)

I Mục tiêu :

- HS phân biệt chất tinh khiết hỗn hợp Biết dựa vào khác tính chất để tách chất khỏi hỗn hợp

- Rèn kó so sánh phân biệt chất

- Giáo dục tính cẩn thận công việc ,trong học tập II Chuẩn bị :

GV : - Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh , bơm hút, ống nghiệm ,đèn cồn, phễu - Hoá chất : muối ăn lẫn cát

HS : tìm hiểu trước nội dung học III hoạt động dạy học :

1 Ổn định tổ chức : 2 Kiểm tra cũ

- Làm tập 3/11/sgk - Làm tập 6/11/sgk

- Phân biệt tính chất vật lý ,tính chất hố học Cho ví dụ minh hoạ ? GV Nhận xét

3 Bài :

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV yêu cầu hs quan sát nước cất nước ao ? Chỉ khác loại nước

HS : Thành phàn khác

? Thế chất tinh khiết , hỗn hợp HS phát biểu

GV Từ hỗn hợp làm thu chất tinh khiết

GV mơ tả q trình chưng cất nước HS quan sát H1.4

? Chất có tính chất định GV ;NVD Có cốc muối lẫn cát

TL phút : Làm tách muối khỏi cát

H/S mơ tả cách tiến hành Nhốm bổ sung ? Dựa vào đâu ta tách riêng muối khỏi hh muối nước

GV yêu cầu hs nêu phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp : đường cát ; muối tinh bột

III Chất tinh khiết: 1 Hỗn hợp:

- nước cất chất tinh khiết - nước tự nhiên hỗn hợp

- Hỗn hợp gồm nhiều chất trộn lẫn với 2 Chất tinh khiết:

- Là chất có tính chất định Là chất không lẫn chất khác

3 Tách chất khỏi hỗn hợp:

(5)

4 Cũng cố :

Phân biệt chất tinh khiết hỗn hợp Tính chất hỗn hợp phụ thuộc vào

Tách riêng chất khỏi hỗn hợp muối cát

Bài tập Nêu phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp a/ Mạt sắt – Bột than b/ Muối ăn nước biển Bài tập Chất sau chất tinh khiết

a/ Muối ăn b/ Sữa tươi c/ Nước cất d/ Thép e/ Sắt

I/ a,b,c II/ a, c, e III/ b, c ,d IV/ Tất

5 Dặn dò :

Bài 8/sgk : hạ nhiệt độ chuyển chất trạng thái lỏng , sau nâng dần nhiệt độ cho chất bay

- BTVN 4,5,6,7,8/11/sgk

- Xem trước thực hành , nhóm chuẩn bị muối ăn cát ==================o0o==================

Bài 3: THỰC HAØNH 1

TÍNH CHẤT NĨNG CHẢY CỦA CHẤT , TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP

I Mục tiêu :

-HS biết cách sử dụng số dụng cụ hoá chất đơn giản ,biết cách đo nhiệt độ tách muối khỏi hỗn hợp muối cát

- Rèn kĩ thao tác với dụng cụ hoá chất , kĩ quan sát

- Giáo dục tính cẩn thận tự giác , trung thực học tập tác phong làm việc khoa học II Chuẩn bị :

GV : - Dụng cụ : khay thí nghiệm bản,đèn cồn ,phễu lọc,giấy lọc,đũa T0 nhiệt kế bát sứ

- Hoá chất : muối ăn ,lưu huỳnh , parafin HS : tìm hiểu trước nội dung học

Lớp chia nhóm thực hành ; III Tiến trình giảng :

1 Ổn định tổ chức :

(6)

GV neâu số quy tắc làm việc PTN

2 Kiểm tra cũ

Nêu phương pháp tách riêng chất hỗn hợp muối cát

3 Tiến hành thực hành :

HS đọc phụ lục 1/sgk/154

GV giới thiệu cách lấy sử dụng só hoá chất

GV giới thiệu số dụng cụ cách sử dụng

GV giới thiệu dụng cụ hố chất

HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm ? Nêu tượng quan sát

ghi kết thí nghiệm lại

? Nêu lại cách tiến hành thí nghiệm Các nhóm tiến hành

GV lưu ý đun cần hơ ống nghiệm sau đun tập chung vào đáy ống

I Giới thiệu chung : - số quy tắc an tồn - cách sử dụng hố chất - số dụng cụ thí nghiệm II Tiến hành thí nghiệm : thí nghiệm 1:

+ tiến hành TN

+ Hiện tượng : parafin nóng chảy trước nước sơi, lưu huỳnh chưa nóng chảy Toparafn =

2 Thí nghiệm :

Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn cát + Tiến hành : Cho khoảng g hỗn hợp muối cát vào cốc cho tiếp vào 10ml nước lắc Lọc hỗn hợp phễu có giấy lọc ,cho nước lọc vào ống nghiệm đun sôi

+ Hiện tượng + Kết :

Chất bị giữ lại giấy lọc :

Chất thu sau đun nước lọc : 4 Củng cố:

GV hướng dẫn hs viết tường trình thực hành theo mẫu sau :

Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng,giải thích ,kết quả

Ghi chuù

Những điểm lưu ý tiến hành thí nghiệm

5 Hướng dẫn:

- Giáo viên hướng dẫn hs thu dọn đồ dùng làm vệ sinh - Viết tường trình theo mẫu - Xem trước nguyên tử

(7)

Bài : NGUYÊN TỬ

I Mục tiêu :

- HS nêu cấu tạo nguyên tử ,hiểu nguyên tử hạt vơ nhỏ trung hồ điện

- Rèn kĩ quan sát , óc tưởng tượng khoa học - Giáo dục lòng say mê khoa học ,thế giới quan vật II Chuẩn bị :

- GV :

+ Bảng phụ ghi sơ đồ nguyên tử H , O , N + Bảng câm biết số P số nguyên tử - HS : tìm hiểu trước nội dung học

III Hoạt động dạy học :

1 Ổn định tổ chức : 2 Kiểm tra cũ

+ Lồng ghép nội dung

+ GV vào quan sát đầu đinh Fe qua kính HVĐT

3 Phát triển :

GV giới thiệu vào SGK

GV yêu cầu hs dọc nội dung sgk tả lời câu hỏi

? Cái cấu tạo nên chất

? Đặc điểt]rkichs thước , cấu tạo nguyên tử

me=9.1095.10 -28 g HS phát biểu bổ sung GV chốt kt veà NT

HS đọc nội dung sgk trả lời :

? Đặc điểm cấu tạo hạt nhân nguyên tử mp= 1.6726.10 -24 g

? Các ngyên tử loại

? Vì khối lượng nguyên tử coi khối lượng hạt nhân

hs phát biểu m p=mn >> me GV đưa mô hình

GV yêu cầu hs quan sát sơ đồ ,đọc nội dung bảng SGK/15

? e xếp

1 Nguyên tử ?

+ Nguyên tử hạt nhỏ bé trung hoà điện

+ Nguyên tử gồm :

- hạt nhân mang điện tích dương - lớp vỏ electron mang điện tích âm 2 Hạt nhân nguyên tử:

+ Hạt nhân nguyên tử gồm :

- Proton ( P ) mang điện tích dương - Notoron (n ) không mang điện

+ Những nguyên tử loại có số P + nguyên tử số p = e

+ Coi mnt = mhạt nhân

3 Lớp electron:

(8)

GV lưu ý hs : Số e tối đa lớp : Số e lớp

4 Cũng cố :

+ 2-3 hs đọc kết luận sau học

+ ? Nêu đặc điểm cấu tạo nguyên tử GV cho hs lamf tập sgk /15

Bài tập Hoàn thành bảng sau

Ntử Số P hạt nhân Số e nguyên tử Số lớp electron Số e lớp

12

7 11

Các nhóm báo cáo , chấm chéo

5 Dặn dò :

+ Đọc phần đọc thêm sau học + Hướng dẫn Bài 5/15:

Lập thành bảng trang 15 đếm liệt kê vào bảng + btvn : 2,3,4,5 sgk/15,16

==================o0o==================

Tuần Ngày soạn : 09.9.2009 Tiết – Ngày dạy : 10.9.2009

Bài 5: NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I Mục tiêu :

- HS nêu nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại có số (p ) hạt nhân Nhớ KHHH số nguyên tố thường gặp ,biết tỉ lệ nguyên tố không đồng vỏ trái đất

- Rèn kĩ ghi nhớ , viết phương trình hố học - Giáo dục lịng u thích mơn học

- GV : Giáo án , tranh hình 1.8 sgk - HS : tìm hiểu trước nội dung học III Hạt động dạy học :

1 Ổn định tổ chức : 2 Kiểm tra cũ:

(9)

3 Bài :

GV yêu cầu hs đọc mục sgk 1-2 HS đọc to nội dung

? Định nghĩa nguyên tố hoá học HS phát biểu

GV Nêu vấn đề :

NTHH phải biểu diễn ngẵn gọn có tính chất tồn cầu

? Nêu quy ước KHHH GV lưu ý : H 2H

Caùc KHHH Fe ; Cl ; Cu Các NTHH có bảng 1/42

Yêu cầu hs làm tập số sgk GV treo tranh H1.8

? Nhận xét thành phần khối lượng NT vỏ trái đất

HS phát biểu bổ sung Gv phân tích thêm :

- Các phần trái đất - Các NTHH nhân tạo

I Ngun tố hố học ? 1 Định nghĩa :

Là tập hợp nguyên tố hoá học loại có số (p) hạt nhân

2 Kí hiệu hố học :

+ Mỗi nguyên tố biểu diễn KHHH + KHHH chữ

- Nếu : chữ in hoa

- Nếu : chữ đầu in hoa chữ sau in thường

VD : - H ; O ; N - Ag ; Fe ; Cu

+ Mỗi KHHH nguyên tử nguyên tố

II Có ngun tố hố học: + Các NTHH có thành phần KL vỏ trái đất khác ,trong chủ yếu oxi silic

Củng cố :

+ 1-2 hs đọc nội dung kết luận 1;2;5 /19 sgk + Viết H cho ta ý hiểu /

+ Biểu diễn nguyên tử clo ; nguyên tử nhôm ; nguyên tử bon + Làm tạp 1/20

5 Dặn dò :

+ GV hướng dẫn hs làm tập 8/20 sgk

Tách lời nhận xét làm ý , dựa vào số (p) để chọn đáp án + Hướng dẫn hs học bảng trang 42 sgk

+ làm tập 1,2,3 đọc trước mục II

Tuần Ngày soạn : 13.9.2009 Tiết – Ngày dạy : 14.9.2009

(10)

I Muïc tieâu :

- HS hiểu NTK khối lượng nguyên tử tính đơn vị bon Biết đvC 1/12 khối lượng nguyên tử bon

- Rèn kĩ ghi nhớ ,óc tưởng tượng khoa học - Giáo dục lòng yêu thích mơn học

II Chuẩn bị : - GV : Giaùo aùn ,

- HS : tìm hiểu trước nội dung học III Tiến trình giảng :

+ Nêu quy ước KHHH , cho ví dụ minh hoạ ? + Làm tập 3/sgk/20

3 Bài :

hoạt động thầy trò Nội dung

GV yêu cầu HS tự đọc nghiên cứu nội dung II/sgk ? Nêu định nghĩa nguyên tử

? Tại không dùng đơn vị gam để cân đo nguyên tử HS : Vì ngun tử có khối lượng q bé

? Người ta cân nguyên tư HS Nêu quy ước

GV phân tích : Dùng đơn vị bon cân nguyên tử khác ta NGUYÊN tử khối nguyên tố

? Thế nguyên tử khối HS phát biểu , nhân xét bổi sung

? Dựa vào NTK so sánh độ nặng nhẹ nguyên tử : o xi hiđrô ; bon can xi

GV

GV yêu cầu hs dựa vào bảng 1/42/sgk

? GV nêu NTK yêu cầu hs xác định NTHH , viết KHHH nguyên tố

VD : NTK = 35,5 ,NTK = 64 , ntk = 108… HS xác địng nguyên tố

GV yêu cầu hs làm tập soá 5/20/sgk

III Nguyên tử khối : + Quy ước lấy 1/12 khối lượng nguyên tử bon đơn vị bon (1 đvC ) + NTK khối lượng nguyên tử tính đơn vị bon

+ nguyên tử khối nguyên tố bảng 1/42 /sgk + Mỗi NTHH có NTK xác định

4 Cũng cố – Dặn dò :

HS đọc kết luận sau học Thế nguyên tử khồi

(11)

Bài 6: ĐƠN CHẤT VAØ HỢP CHẤT PHÂN TỬ

I Mục tiêu :

+ HS hiểu đơn chất chất NTHH cấu tạo nên , hợp chất chất từ NTHH trở nên cấu tạo nên

+ Rèn kó quan sát , so sánh + Giáo dục lòng say mê khoa học II Chuẩn bị :

+ GV : Giáo án

+ HS : tìm hiểu trước nội dung học III Tiến trình giảng :

+ Viết KHHH bảng 1/42 ?

+ Nguyên tử khối , NTK quy ước ?

3 Bài :

HS đọc nội dung sgk

GV đưa ví dụ số đơn chất,phân tích theo khung bên

?thế đơn chất ,ví dụ

?Tên đơn chất gọi

?ta chia đơn chất làm loại , đặc điểm loại

HS phát biểu -> GV ý cho hs H1.9

GV yêu cầu hs quan sát H1.10 H1.11 ? Nêu đặc điểm cấu tạo đơn chất KL đơn chất PK

HS phát biểu ,bổ sung ->

GV mở rộng trường hợp : S , C … GV đưa chất theo cột bên

? Cho biết NTHH cấu tạo nên chất

HS nêu NTHH tương ứng

Nhận xét số NTHH cấu tạo nên chất ? HS phát biểu ,bổ sung ->

GV u cầu hs qua sát H1.12 H1.13 ? Nêu đặc điểm cấu rạo hợp chất

I Đơn chất : 1 đơn chất ?

NTHH Đơn chất H khí hiđrô S lưu huỳnh O khí ô xi Na natri

+ đơn chất chất NTHH cấu tạo nên , có đơn chất kim loại đơn chất phi kim

2 đặc điểm cấu tạo:

+ Đơn chất KL có NT xếp khít +Đơn chất PK thường có NT liên kết với

II hợp chất : 1 Hợp chất ?

Chất NTHH cấu tạo nên Nước H O Muối ăn Na Cl

(12)

hs phát biểu ,bổ sung Đường C , H O

+ hợp chất chất từ NTHH trở nên cấu tạo nên

+Phân loại : - hợp chất vô - hợp chất hữu 2 Đặc điểm cấu tạo:

+ Các nguyên tử liên kết với theo tỉ lệ thứ tự định

+ ? nêu khác đơn chất hợp chất ,cho ví dụ minh họa + gv cho học sinh làm tập số /sgk/25

+ HS đọc kết luận sgk

+ GV hướng dẫn hs làm tập 3/21/sgk + Dựa vào số NTHH cấu tạo nên chất + Đọc nội dung Em có biết

+ Xem trước phần Phân tử

================== o0o ==================

Bài : ĐƠN CHẤT VAØ HỢP CHẤT PHÂN TỬ (TT)

I Mục tiêu :

+ HS nêu định nghĩa phân tử , biết cách xác định phân tở khối + Rèn kĩ quan sát , so sánh

+ Giáo dục lòng say mê khoa học II Chuẩn bị :

+ GV : Giáo án

+ HS : tìm hiểu trước nội dung học III.Tiến trình giảng :

+ Viết KHHH NTHH theo yêu cầu giáo viên + Phân biệt đơn chất hợp chất , cho ví dụ minh hoạ

3 Bài :

(13)

Hoạt động thầy trò Nội dung GV yêu cầu hs quan sát H1.11 ,

H1.12,H1.13 ,đọc nội 1/sgk

? Nhận xét thành phần hạt tạo nên chất

HS : - Khí hiđrơ ,o xi có hạt hợp thành gồm NTử loại liên kết với

- nước gồm Ntử H liên kết với Ntử O

- Muoái …

? Tính chất hố học loại hạt HS : Giống

? phân tử HS phát biểu ,bổ sung ->

GV lưu ý hs trường hợp đơn chất kim loại số phi kim có ngun tử phân tử

? Thế nguyên tử khối ? Tính PTK o xi , muối ăn HS dựa vào bảng 1/42 xác định Từ VD PTK ?

HS phát biểu ->

? chất tồn trạng thái Đặc điểm trạng thái

GV gợi ý hs dựa vào H1.14 kiến thức vật lý

1 hs đọc nội nung IV sgk/24

III Phân tử 1.Định nghĩa :

+ Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất

2 Phân tử khối (PTK) VD :

PTK cuûa o xi = 16.2 =32dvC

PTK muối ăn = 23 + 35,5 = 58,5 dvC PTK khối lượng phân tử tính đơn vị bon

IV Trạng thái chất :

Tuỳ điều kiện mà chất tồn trạng thái : rắn ,lỏng khí

+ 2-3 hs đọc kết luận sau học

+ Phân tử khối ,so sánh PTK khí o xi nước + Đọc kết luận sau học

+ HS làm tập 5/sgk

+ Gv hướng dẫn hs làm tập 6/26/sgk + BTVN : 5,6,7,8/26 /sgk

Tuần Ngày soạn : 23.9.2009 Tiết 10 Ngày dạy : 24.9.2009

(14)

+ HS hiểu phân tử hạt hợp thành hợp chất

+ Rèn kĩ thao tác sử dụng số dụng cụ hoá chất đon giản + Giáo dục tính cản thận cơng việc ,lịng say mê mơn học II Chuẩn bị :

+ GV : - Dụng cụ : Cốc ,ống nghiệm , đũa thuỷ tinh ,bông - hố chất : Thuốc tím (KMnO4 ), Amoniac (NH3 ) + HS : tìm hiểu trước thực hành ,chuẩn bị mẫu tường trình III Tiến trình giảng :

+ Định nghĩa phân tử cho VD minh hoạ

+ Thế PTK ,tính PTK thuốc tím biết : phân tử thuốc tím có ngun tử K ,1 ntử Mn ,4 ntử O

3 Bài :

Hoạt động thầy trò Nội dung GV cung cấp amoniac làm quỳ tím ẩm

chuyển thành maàu xanh

HS đọc nêu cách tiến hành thí nghiệm Hs nhóm tiến hành thí nghiệm

? Nêu tượng quan sát HS nhóm phát biểu bổ sung

Thảo luận theo nhóm giải thích tượng 1-2 HS đọc cách tiến hành thí nghiệm SGK GV chốt lại bước tiến hành

HS nhóm tiến hành

? Nêu tượng quan sát HS nhóm giải thích tượng HS nhóm hồn thiện tường trình thực hành

? từ thí nghiệm rút kết luận thành phần chất

HS : Phân tử hạt hợp thành chất

I Tiến hành thí nghiệm

1 Thí nghiệm 1: Sự lan toả amoniac + Tiến hành : SGK

+ tượng : Quỳ tím đổi từ từ sang mầu xanh

+ Giải thích : Các phân tử Amoniac tách khỏi lan toả khắp ống nghiệm tiếp xúc với quỳ tím làm cho quỳ tím đổi màu

2 Thí nghiệm

Sự lan toả klipemanganat + Tiến hành : Như hình vẽ/sgk

+ Hiện tượng : Kalipemanganat lan toả nước ,làm cho dung dịch cốc chuyển thành mầu tím (Cốc nhanh ,cốc từ từ ) + Giải thích : cốc xảy lan toả Kalipemanganat

II Tường trình - Theo mẫu

+ 1hs nêu lại kết luận

+ GV lưu ý trường hợp đơn chất kim loại số phi kim có ngun tử hạt hợp thành chất

(15)

+ GV hướng dẫn HS thu dọn vệ sinh dụng cụ + Hồn thiện nộp tường trình

+ Xem trước học số

================== o0o ==================

Tuần Ngày soạn : 27.9.2009 Tiết 11 Ngày dạy : 28.9.2009

Bài: BÀI LUYỆN TẬP 1

I Mục tiêu :

+ HS Nêu mối quan hệ khái niệm học : đơn chất ,hợp chất ,nguyên tử ,phân tử ,chất

+ Rèn kĩ so sánh ,giải tập + Giáo dục tính tích cực học tập II Chuẩn bị :

+ GV : Giáo án

+ HS : tìm hiểu trước nội dung học III Tiến trình giảng :

Kieåm tra 15 phuùt

Đề :

Câu : đơn chất ,hợp chất ? Lấy loại ví dụ minh hoạ ? Câu : Hoàn thiện câu sau từ hay cụm từ thích hợp ?

a …(1)…….là chất có …… (2)……gồm nguyên tử khác loại …(3)… b Hầu hết …….(4) có phân tử hạt hợp thành ,còn … (5)…

Là hạt hợp thành ……(6)…kim loại

3 Bài :

GV yêu cầu hs trả lời câu hỏi sau : ? Thành phần cấu tạo nên vật thể ? Cái cấu tạo nên chất

? Phân loại chất

I Kiến thức cần nhớ:

1 sơ đồ mối quan hệ khái niệm Vật thể

(16)

? Cho ví dụ loại

HS phát biểu,bổ sung hoàn thiện sơ đồ bên GV phát vấn câu hỏi :

? Khái niệm nguyên tử ,phân tử ? Thế NTK ,PTK

HS phất biểu ,nhân xét bổ sung ,ghi nhớ

HS quan sát hình vẽ sgk ? Xác định số p ,e …

GV hướng dẫn hs lập bảng bên

Nêu nhận xét : Điểm giống khác

1HS đọc đề

Gv phân tích , ? Dựa vào đâu ta tính PTK hợp chất

HS : Sư nặng nhẹ phân tử hiđrơ PTK hợp chất tính thê ? HS : 2X + O =

1 hs leân bảng trình bày em khác làm nháp

GV yêu cầu HS thảo luận nhanh theo nhóm bào tập số 4/sgk

? Đại diện nhóm báo cáo kết

đơn chất hợp chất KL PK vô Hữu Tổng kết chất ,phân tử ,nguyên tử + Chất :

+ Nguyên tử : (NTK) + Phân tử : (PTK ) II Bài tập: Bài 2/sgk :

a p = 12 ; e = 12 ,số lớp = ,số e LN = b

Nguyên tử magiê Nguyên tử Canxi Số p

Số e Số lớp e

Số e lớp Bài 3/31/sgk

PTK = 2.31 = 62 dvC 2.NTK (X) + NTK (O) = 62

NTK (X) = (62 – 16) : = 23 X nguyên tố Natri ,KHHH : Bài 4/31/SGk

a NTHH ,hợp chất

b Phân tử ,liên kết với , đơn chất c đơn chất , NTHH

d hợp chất ,phân tử ,liên kết với e chất , nguyên tử , đơn chất

+ 1-2 hs nêu lại MLH khái niệm + Chú ý nội dung :

- Baûng 1/42

- Đặc điểm cấu tạo nguyên tử , phân tử - Xác định NTHH NTK

(17)

================== o0o ================== Tuần Ngày soạn : 30.9.2009

Tiết 12 Ngày dạy : 01.10.2009

Bài 9: CƠNG THỨC HỐ HỌC I.Mục tiêu:

- Hiểu hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử số biểu thị khả liên kết nguyên tử( nhóm nguyên tử) xác định theo hoá trị hđro chọn đơn vị hoá trị hoá trị oxi đơn vị

- Hiểu vận dụng qui tắc hoá trị hợp chất nguyên tố Biết qui tắc hợp chất có nhóm nguyên tử

- Biết cách tính hố trị lập CTHH II Chuẩn bị:

Bảng ghi hoá trị số nguyên tố số nhóm nguyên tử III Tiến trình dạy:

1 Kiểm tra cũ:

* Viết CTHH hợp chất: + amoniăc (1N, H ) + Nước: ( H, O )

+ a xit sunfuric ( H, S, O ) * Nêu ý nghĩa CTHH vừa vi

Bài mới :

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung * Hoạt động 1:

- GV treo tranh mơ hình tượng trưng mẫu đồng khí oxi

? Cho biết số ngtử có ptử chất đơn chất

- HS qsát tranh trả lời - HS nhắc lại đ/n đơn chất ?

=> Vậy CT đơn chất có loại KHHH?

* Hoạt động 2:

- GV gọi 1HS nhắc lại đ/n hợp chất? - Vậy CTHH hợp chất có KHHH?

=>HS thảo luận trả lời câu hỏi - GV treo mơ hình tượng trưng mẫu nước, muối ăn HS q.sát trả lời câu hỏi

I Cơng thức hố học đơn chất: * CT chung đơn chất là: AX Trong đó: A KHHH nguyên tố x số ngtử ngtố A VD: Cu, Fe, H2, O2

II Cơng thức hố học hợp chất: Cơng thức chung : AXBY…

Trong đó: A,B KHHH nguyên tố x,y số ng.tử ng.tố A B * Lưu ý: x,y phải số nguyên.

(18)

- Cho biết số ngtử ngtố ptử chất trên?

-GV hướng dẫn HS nhìn vào tranh vẽ đễ ghi lại CTHH muối ăn nước * Hoạt động 3:

- GV đặt vấn đề: Các CTHH cho biết điều gì?

- HS thảo luận nhóm nêu ý nghĩa CTHH

- GV chốt lại cho HS ghi vỡ -GV yêu cầu HS nêu ý ngiã cụ thể CTHH axit sunphuric ( H2SO4) -HS thả luận nêu ý nghĩa

- GV cho HS tham khảo ví dụ SKG - GV lưu ý: đễ HS viết CTHH cần: - Viết kí hiệu

- Cách viết số

- CTHH axit sunphuric là: H2SO4

III Ý nghĩa cơng thức hoá học: * CTHH chất cho ta biết:

- Nguyên tố tạo chất

- Số ng.tử ng.tố có p.tử chất

- PTK chất

* Ví dụ: CTHH H2SO4 cho ta biết

- Axit sunphuric ng.tố tạo nên H, S, O - Số ng.tử ng.tố p.tử chất là: 2H, 1S, 4O

- PTK H2SO4= 2.1 + 1.32 + 4.16 = 98 đ.v.C * Lưu ý : SGK

3.Cũng cố :

- Gọi HS đọc ghi nhớ SGK

- Làm tập: CTHH Cacbonđioxit (CO2) , Nước (H2O), khí Hiđro ( H2) CT cho ta biết gì? Chất đơn chất , chất hợp chất?

- Gọi HS lên bảng làm GV sửa cho điểm Dặn dò :

- Về nhà học làm BT đến SGK trang 33,34 - Đọc đọc thêm chuẩn bị sau

Tuần Ngày soạn : 04.10.2009

Tiết 13 Ngày dạy : 05.10.2009

Bài 10 : HOÁ TRỊ

(19)

- HS hiểu hố trị củ ng.tố (hoặc nhóm ng.tử) số biểu thị khả liên kết ng.tử (hoặc nhóm ng.tử)được xác định theo hoá trị H chọn làm đơn vị hoá trị O đơn vị

- HS hiểu vận dụng qui tắc hoá trị hợp chất ng.tố

- Biết cách tính hố trị ng.tố hợp chất biết CTHH hợp chất hoá trị ng.tố (hoặc nhóm ng.tử)

- Biết cách lập CTHH xác định CTHH hay sai biết hoá trị ng.tố

II Đồ dùng dạy học :

- Bảng phụ : Ghi CTHH hợp chất giá trị x.a ; y.b III Hoạt động dạy học :

Kiểm tra cũ:

- Gọi HS lên bảng viết CT dạng chung đơn chất,hợp chất - Nêu ý nghĩa CTHH Lấy ví dụ

- Gọi HS làm BT1 SGK trang 33 Bài :

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung * Hoạt động :

- GV thuyết trình: Người ta qui ước gán cho H hoá trị I Dựa vào liên kết ng.tử với H ta xđ ng.tố có hố trị nhiêu

- VD: HCl, NH3, CH4 Hãy xđ hoá trị Cl, N, C hợp chất

- HS trả lời :

+ HCl: Cl có hố trị I có 1Cl liên kết 1H + NH3: N có hố trị III có 1N ……… 3H + CH4: C có hố trị IV có 1C ………4H -GV giới thiệu: Người ta cịn dựa vào khả l.kết ng.tố khác với oxi( hoá trị II) - VD: Em xđ hoá trị K, Zn, S CT sau: K2O, ZnO, SO2 HS thảo luận nhóm

- GV tiếp tục giới thiệu cách xác định hố trị nhóm ng.tử

- VD: CT H2SO4, NaOH Xác định hoá trị SO4 OH

=> Hố trị gì? HS trả lời, gv bổ sung * Hoạt động 2:

- GV viết lại CT chung hợp chất ng.tố AxBy Gỉa sử hoá trị A a, B b

I Hoá trị nguyên tố xác định bằng cách nào?

Cách xác định :

Người ta gán cho H hố trị I, O có hố trị II

Kết luận :

Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử với nguyên tử nguyên tố khác

II Qui tắc hoá trị: Qui tắc :

(20)

- Cho nhóm thảo luận đễ tìm giá trị a.x, b.y, mối liên hệ giá trị hợp chất sau: Al2O3, H2S, CO2 - GV treo bảng phụ gọi HS lên điền vào bảng

CTHH hợp chất x.a y.b Al2O3

H2S CO2

- GV cho HS so sánh tích x.a y.b Trong trường hợp

- HS rút : x.a = y.b

- GV giới thiệu : biểu thức qui tắc hoá trị => HS nêu qui tắc hoá trị?

x.a = y.b Vận dụng :

a Tính hố trị ngun tố:

* Ví dụ 1: Tính hố trị Fe hợp chất FeCl2 biết Cl có hố trị I

Giải: Theo qui tắc hoá trị

x.a = y.b =>1.2 = 2.I => a = II Vậy Fe có hố trị II

Cũng cố :

- Gọi HS nhắc lại: + Hố trị gì? Nêu qui tắc hoá trị

- Cho HS làm BT1 Biết hoá trị H I, O II Hãy xác định hoá trị nguyên tố, nhóm ng.tử CT sau : H2SO4, MnO2

Giaûi:

- H2SO4 => 2.1 = b.1 => b = II Vậy nhóm SO4 có hố trị II - MnO2 => a.1 = II.2 => a = 41 = IV Vậy Mn có hố trị IV Dặn dò:

Về nhà học làm BT đến SGK trang 37,38

================== o0o ==================

Tuần Ngày soạn : 07.10.2009 Tiết 14 Ngày dạy : 08.9.2009

HOÁ TRỊ (TT)

I Mục tiêu :

- HS biết lập CTHH hợp chất ( dựa vào hố trị ng.tố nhóm ng.tử ) I b

(21)

- Rèn luyện kĩ lập CTHH chất kĩ tính hố trị ng.tố nhóm ng.tử.

- Tiếp tục cố ý nghóa CTHH.

- Bảng phụ ghi nội dung : Các bước lập CTHH củ hợp chất cánh lập nhanh CTHH. - Phiếu học tập, bút dạ.

1 Kiểm tra cũ :

- Hố trị gì? Nêu qui tắc hoá trị Viết biểu thức. - Gọi HS làm BT4 a,b SGK/38

GV nhaän xét cho điểm.

Bài mới :

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung * Hoạt động :

- GV đưa vd hướng dẫn HS cách giải theo bước

HS theo dõi ghi vào vỡ.

- GV thông báo : tỉ lệ x:y số nguyên đơn giản hợp chất vô cơ.

- GV yêu cầu HS vận dụng bước VD1 đễ làm VD2.

- GV hướng dẫn HS coi nhóm CO3 như

1 ng.tố đễ xác định x,y.

- Trong ví dụ em nêu bước chung đễ lập CTHH biết hoá trị nó

- HS thảo luận nhóm, cử đại diện lên trình bày, nhóm khác nhận xét GV kết luận treo bảng phụ.

- Goih HS đọc lại bước lập CTHH - GV phát phiếu học tập cho nhóm , HS thảo luận nhóm điền phiếu.

* Phiếu học tập: Lập CTHH hợp chất gồm Nhôm hoá trị III oxi

- GV thu phiếu nhận xét.

II Qui tắc hố trị :

2 Vận dụng:

b Lập CTHH hợp chất theo hoá trị :

* VD1: Lập CTHH h/chất tạo N hoá trị IV oxi.

- Viết CT dạng chung: NXOY

- Viết biểu thức qui tắc hoá trị x.a = y.b => x.IV = y II

- Chuyễn thành tỉ lệ: xy = IIIV = 12 =>x =1, y=2

- Viết CTHH hợp chất : NO2

* VD2: Lập CTHH h/chất tạo K hoá trị I nhóm CO3 hố trị II.

- Viết CT dạng chung: KX(CO3)Y

- Ta có: x.I = y.II

- Rút tỉ lệ: xy = III = 21 =>x=2, y=1 - CTHH h/chất là: K2CO3

* VD3: Lập CTHH hợp chất gồm Nhơm hố trị III oxi.

- CT chung: AlXOY

- Ta coù : x.III= y.II

- Tỉ lệ : xy = IIIII = 32 =>x=2, y=3 - CTHH laø : Al2O3

IV II

(22)

3 Củng cố – dặn dò:

- Gọi HS đọc ghi nhớ.

- Về nhà học làm BT đến SGK/38

-Đọc đọc thêm ôn tập kiến thức 9,10 đễ tiết sau luyện tập

================== o0o ==================

Tuần Ngày soạn : 11.10.2009

Tiết 15 Ngày dạy : 12.10.2009

Bài 11 : BÀI LUYỆN TẬP 2

I Mục tiêu :

- Học sinh ôn tập công thức đơn chất hợp chất. - Củng cố cách lập CTHH, cách tính PTK chất.

- Củng cố tập xác định hoá trị nguyên tố.

(23)

- Bảng phụ ghi nội dung tập. - Học sinh ôn tập kiến thức cũ.

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung

- GV yêu cầu HS nhắc lại số kiến thức cơ sau:

+ CT chung đơn chất hợp chất. - GV yêu cầu HS nhắc lại đại lượng A,B,C x,y,z

- GV gọi HS nhắc lại đ/n hoá trị? Phát biểu qui tắc hoá trị.

- GV hỏi: qui tắc hoá trị vận dụng để làm loại tập nào?

- Gọi HS nhắc lại cách lập CTHH h/chất.

- GV dùng phương đàm thoại nêu các trường hợp lập nhanh CTHH.

- Gọi HS lên bảng làm Gọi HS đứng tại chỗ nhận xét GV cho điểm.

- Gọi HS lên bảng làm, nhóm dưới làm vào bảng nháp.

- Gọi đại diện nhóm nhận xét bổ sung.

I Kiến thức cần nhớ :

CTHH chất : a Đơn chất :

- Đối với KL số PK : A

- Đối với PK khác : AX Thường

x =2

b Hợp chất :

- Hợp chất gồm ng.tố : AXBY.

- Hợp chất gồm ng.tố : AXBYCZ.

2 Hoá trị :

* Vận dụng :

- Tính hố trị ngun tố: a = yx.b ; b = xy.a

- Lập CTHH hợp chất biẾT hố trị:

+ Viết CT chung

+ Tìm tỉ lệ xy để tính giá trị x,y + Thay x,y vào CT chung để viết CT của hợp chất.

II Bài tập:

*BT1/41: Tính hố trị ng.tố:

- Cu(OH)2 => a.1 = I.2 =>a=II => Cu(II)

- Fe(NO3) => a = I.3 = III => Fe(III)

* BT4/41:

a.- HH K với Cl là: KCl PTK = 39 + 35,5 = 74,5

- CTHH Ba(II) với Cl : BaCl2

PTK = 137 + 2.35,5 = 208

- CTHH Al(III) với oxi là: Al2O3

PTK = 2.27 + 3.16 = 102

(24)

b -K2SO4 : PTK = 2.39+32+4.16 = 174

- BaSO4: PTK = 137+32+4.16 = 233

IV Cuûng cố – Dặn dò:

- GV hướng dẫn HS nhà ôn tập để tiết sau kiểm tra tiết.

- Ôn tập khái niệm : Chất tinh khiết hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hoá học, hoá tri.

- Các dạng tập vận dụng: Lập CTHH hợp chất dựa vào qui tắc hố trị Tính hố trị nguyên tố, tính phân tử khối

-o0o -Tuần Ngày soạn : 15.10.2009 Tiết 16 Ngày dạy : 16.9.2009

KIỂM TRA TIẾT I Mục tiêu:

- Kiểm tra kĩ lĩnh hội kiến thức chương I HS - Rèn luyện khả tư duy, kĩ tính tốn xác HS - Rèn kĩ trình bày rõ ràng, mạch lạc, khoa học

II Hoạt động dạy học:

Giáo viên phát đề kiểm tra HS làm

ĐỀ KIỂM TRA

(25)

a) Chiếc bàn có 50% khối lượng gỗ bàn chất, gỗ vật thể

b) Phần lớn soong, nồi, ấm đun làm nhơm soong, nồi, ấm đun vật thể, nhôm chất c) Lọ cắm hoa thường làm thuỷ tinh lọ cắm hoa vật thể, thuỷ tinh chất

d) Thịt bị, thịt gà có chứa prơtit thịt bị, thịt gà chất, prôtit vật thể A a, b, c B.c d C b,c D a, c, d

Câu 2 (2 điểm).Hãy điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống:

“………là hạt vơ nhỏ trung hồ điện: từ ………tạo chất.Nguyên tử gồm ……… mang điện tích dương vỏ tạo bởi……… ………

Câu 3.(0,5 điểm) Nguyên tử có khả liên kết với nhờ: A Electron B Proton C Nơtron D Tất sai

Câu 4.(1điểm) Bảng sau cịn nhiều để trống Em điền vào cho đủ:

Nguyên tử số P hạt nhân

Số e trong nguyên tử

Số lớp electron Số e lớp ngoài cùng

Cacbon

Natri 11

Nhôm 3

Canxi

Câu 5 ( điểm)Hãy điền từ hay cụm từ thích hợp vào chỗ trống:

a) Những nguyên tử có số ……….trong hạt nhân ………… loại, thuộc ………….hoá học

b) “ Chất phân chia thành loại lớn ……… ………

Đơn chất tạo nên từ ………còn ………được tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trở lên.”

Câu 6.(1 điểm) Theo hố trị sắt hợp chất có cơng thức hố học Fe2O3 Hãy chọn cơng

thức hố học số cơng thức hố học sau: A Fe2SO4 B Fe2(SO4)3 C Fe3(SO4)2

Câu 7( điểm) Phân tử khối hợp chất H2SO4 là:

A 50 đ.v.C B 200 đ.v.C C 98 đ.v.C

Câu 8.(2 điểm)Lập công thức hoá học xác định phân tử khối hợp chất tạo bởi: Al (III) nhóm ( SO4) ( II)

Cho biết : Al = 27 O = 16 S = 32 H = 1

Tuần Ngày soạn : 18.10.2009 Tiết 17 Ngày dạy :19.20.2009

Chương II : PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Bài 12 : SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

I Mục tiêu :

- Học sinh phân biệt tượng vất lí tượng hoá học Biết phân biệt tượng xung quanh ta tượng vật lí hay tượng hoá học.

- Học sinh tiếp tục rèn luyện kĩ làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm. II Đồ dùng dạy học :

- Hoá chất : bột Fe, S, đường.

(26)

1 Kiểm tra cũ: Bài mới :

* Hoạt động 1:

- GV yêu cầu HS q.sát hình 2.1 SGK. + Hình nói lên điều gì?

+ Làm để nước từ lỏng chuyển sang đá? Nước từ lỏng chuyóngang hơi? - GV nêu vấn đề : TN có sự thay đổi trạng thái khơng có sự thay đổi chất.

- GV hướng dẫn HS làm TN: Hoà tan muối ăn vào nước=> q.sát

- Qua TN trên, em có nhận xét trạng thái, chất?

-GV thơng báo q.trình gọi hiện tượng vật lí.

=>HS kết luận tượng vật lí.

* Hoạt động :

- GV làm TN1 : Sắt tác dụng với lưu huỳnh

chia làm phần:

+ Phần1: cho nam châm hút sắt. + Phần 2: nung nóng hỗn hợp. - HS quan sát=> nhận xét.

I Hiện tượng vật lí :

Hiện tượng vất lí tượng chất chỉ có biến đỏi trạng thái, hình dạng, màu sắc cịn tính chất chất vẫn giữ ngun.

II Hiện tượng hoá học :

- Hiện tượng hố học q trình biến đổi từ chất thành chất khác, khơng giống tính chất ban đầu.

3 Củng cố – dặn dò: HS làm BT2 SGK/47 Về nhà học làm BT 1,3 SGK/47

Tuần Ngày soạn : 21.10.2009 Tiết 18 Ngày dạy :22.10.2009

Bài 13 : PHẢN ỨNG HỐ HỌC

I Mục tiêu :

- Biết phản ứng hoá học trình biến đổi chất thành chất khác.

- Biết chất phản ứng hoá học thay đổi liên kết ng.tử, làm cho p.tử biến đổi thành phân tử khác, điều kiện xẩy phản ứng.

- Rèn luyện kĩ viết phương trình chữ Qua việc viết PT chữ HS phân biệt được chất tham gia chất tạo thành phản ứng hoá học.

(27)

- Tranh vẽ : sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hố học khí hiđro khí oxi tạo nước.

1 Kiểm tra cũ : - Hiện tượng vật lí gì? - Hiện tượng hố học gì? 2 Bài :

* Hoạt động 1:

- GV thuyết trình: q.trình biến đổi từ chất này thhành chất khác gọi phản ứng hoá học.

- GV cho HS chất tham gia, đâu chất sản phẩm.

- GV giới thiệu PT chữ SGK.

- GV yêu cầu HS viếy PT chữ tượng hoá học SGK/47.

PT: Parapin + oxi Cacbon đioxit + nước - GV giới thiệu: trình cháy chất k2 thường tác dụng chất

đó với oxi (có khơng khí) - GV giớ thiệu cách đọc PT chữ. - GV tập yêu cầu HS thảo luận nhóm làm tập.

* BT1: Trong qt sau, tượng là hiện tượng vất lí, tượng hoá học? Viết PT chữ phản ứng hoá học.

a Chế biến gỗ thành giấy.

b Điện phân nước ta khí hiđro oxi.

* Hoạt động 2:

- GV yêu cầu HS quan sát hình vẽ 2.5SGK nêu câu hỏi.

- Trước phản ứng(a) có phân tử nào? Các ng.tử liên kết với nhau? =>

I Định nghóa :

Phản ứng hố học q trình biến đổi từ chất thành chất khác.

Ví dụ:

Canxi cacbonat Canxi oxit + Cacbonic Chất tham gia Chất tạo thành * Trong trình phản ứng lượng chất phản ứng giảm dần, lượng chất sản phẩm tăng dần.

II Diễn biến phản ứng hố học: Trong phản ứng hố học có liên kết giữa nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác.

(28)

HS thảo luận.

- Trong phản ứng(b)các ng.tử H củng ng.tử O có cịn liên kết với khơng? - Sau phản ứng(c)ng.tử liên kết với nhau?

- HS nhóm phát biểu sau đọc SGK phần kết luận.

3 Củng cố :

- Gọi HS đọc ghi nhớ SGK.

- GV hỏi : Khi chất phản ứng hạt vi mơ thay đổi?

( Các hạt phân tử phản ứng thay đổi, đơn chất kim loại nguyên tử phản ứng) 4 Dặn dò :

- Về nhà học làm tập 1,2,3 SGK/50 - Làm thêm tập sách tập.

o0o

Tuần 10 Ngày soạn : 27.10.2008 Tiết 19 Ngày dạy :

Bài 13 : PHẢN ỨNG HỐ HỌC (TT)

I Mục tiêu :

- HS biết dấu hiệu để nhận phản ứng hố học có xẩy không?

- Tiếp tục củng cố cách viết phương trình chữ, khả phân biệt tượng vật lí tượng hố học Cách dùng khái niệm hoá học.

* Hoá chất : dd Na2SO4, dd BaCl2, đường.

* Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, môi sắt. III Hoạt động dạy học :

(29)

- HS2 : laøm tập a,b SGK/50

2 Bài mới:

* Hoạt động :

- GV gọi HS đọc SGK trả lời : + Khi phản ứng hố ,học xẩy ra? + HS đọc thông tin SGK trả lời. + GV nói thêm đk 1: bề mặt tiếp xúc càng lớn phản ứng xẩy dễ dàng nhanh hơn

* Hoạt động :

- Cho HS laøm TN1

+ Cho HS q.sát chất trước TN + Cho giọt dd BaCl2 vào dd Na2SO4

=> HS làm TN q.sát nhận xét. + Cho HS làm TN2: Đốt đường ống nghiệm lửa đèn cồn Gọi HS nhận xét

- Qua TN vừa làm, em cho biết: + Làm để nhận biết có phản ứng hố học xẩy ra?

+ Dựa vào dấu hiệu để biết có chất mới xuất hiện?

III Khi phản ứng hoá học xẩy ra:

- Các chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau.

- Một số phản ứng cần có nhiệt độ. - Một số phản ứng cần có mặt chất xúc tác.

IV Khi phản ứng hoá học xẩy ra?

- Dựa vào đấu hiệu có chất xuất hiện, có tính chất khác với chất ban đầu. - Những tính chất khác mà ta dễ nhận biết là:

+ Màu sắc + Tính tan

+ Trạng thái(tạo chất rắn không tan, chất khí)

3 Củng cố dặn dò :

- Giáo viên treo bảng phụ ghi nội dung luyện tập

- Về nhà học làm tập 4,5,6 SGK/51 , 13.2,13.6 SBT -Chuẩn bị cho tiết thực hành

Bài 14: BÀI THỰC HÀNH 3

I Mục tiêu :

- Học sinh phân biệt tượng vật lí tượng hố học Nhận biết dấu hiệu có PƯHH xảy ra.

-Tiếp tục rèn luyện kĩ sử dụng dụng cụ , hoá chất phịng thí nghiệm

II.Nội dung :

1.Thí nghiêmj hồ tan nung nóng kali pemanganat.

(30)

III.Chuẩn bị :

Hố cụ :7 ống nghiệm , giá ống nghiệm , đèn cồn , kẹp , ống hút , nút cao su có ống dẫn khí (đầu vuốt nhọn ), pue đóm , bình nước (ống nhỏ giọt).

Hố chất :Nước vơi (dd canxi hiđroxit), KmnO4 , ddNa2CO3

IV.Tổ chức hoạt đọng dạy học:

Hoạt đợng giáo viên học sinh Nội dung

I.Tiến hành thí nghiệm

*Thí nghiêm 1:hồ tan đun nóng thuốc tím

Số 1:Cho thuốc tím vào ống nghiệm (1,2,3).

Số 2:Cho nước vào ống nghiệm có thuốc tím (ống ),lắc ống để hồ tan Sau đun nóng cho đến nước bay , để nguội ống nghiệm Quan sát

Số 3:Lấy ống nghiệm có thuốc tím (ống 3), để miệng bơng gịn , đậy nút cao su có đẫn khí , đun nóng , đưa que đóm có tàn đỏ vào đầu ống đẫn Khi que đóm khơng bùng cháy ngừng đun Quan sát để nguội ống nghiệm

Số 4:Nước vào ba ống nghiệm Lắc ống cho tan Quan sát màu dung dịch ống

*Thí nghiệm 2 :Thực phản ứng với nước trong (dung dịch canxi hiđroxit)

Số 1:Cho nước vào ống nghiệm (ống 1). Cho nước vôi vào ống nghiệm (ông 2).

Số 2:Dùng ống hút thổi thở vào ống (1) (2) Quan sát tượng sảy

Số 3:Cho nước vào ống nghiệm (ông 3). Cho nước vôi vào ống nghiệm (ống 4).

Số 4:Dùng ống nhỏ giọt cho dung dịch natri cacbonnat vào ống (3)và ống (4) Quan sát tượng xảy

II.Cuối tiết thực hành:

Số 1:Sắp xếp loại hoá cụ , hoá chất Làm vệ sinh bàn thi nghiệm

Số 2:Đem dụng cụ rửa

Các nhóm hoàn thành phiếu thực hành thu ngay sau hết tiết

-Giáo viên hướng dẫn cách thực hiện , thao tác theo thứ tự

-Học sinh nhóm thực thi nghiệm theo phân công theo từng số

(31)

-o0o - Tuần 11 Ngày soạn : 03.11.2008

Tiết 21 Ngày dạy :

Bài 15 : ĐỊNH LUẬT BẢO TOAØN KHỐI LƯỢNG

I Mục tiêu :

- HS hiểu nội dung định luật, biết giải thích định luật dựa vào bảo toàn về khối lượng nguyên tử phản ứng hoá học.

- Biết vận dụng định luật để làm tập hoá học. - Tiếp tục rèn luyện kĩ viết phương trình chữ. II Đồ dùng dạy học :

* Dụng cụ : cân , cốc thuỷ tinh. * Hóa chất : dd BaCl2 , Na2SO4

* Tranh vẽ : sơ đồ tượng trưng cho p.ứng khí oxi khí hiđro * Bảng phụ: ghi đề tập

III Hoạt động dạy học:

1 Kiểm tra cũ : 2 Bài mới:

* Hoạt động 1:

- GV làm TN hình 27SGK

- Yêu cầu HS quan sát xác định vị trí của kim cân

- Qua TN em có nhận xét tổng khối lượng chất tham gia và tông khối sản phẩm?

* Hoạt động 2:

- Gọi HS đọc nội dung định luật sgk/53 - GV yêu cầu HS viết PT chữ phản ứng TN trên

- HS thảo luận đưa PT

- GV thơng báo: kí hiệu khối lượng của chất m -> nội dung ĐLBTKL thể biểu thức nào?

1 Thí nghiệm :

* Hiện tượng : có chất rắn trắng xuất hiện

* Kết luận: Tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm.

2 Định luật :

(32)

- Nếu giả sử có p.ứng tổng quát chất A B tạo chất C D biểu thức ĐL dược viết nào? - GV hướng dẫn HS giả thích định luật.

* Hoạt động 3:

- Dựa vào nội dung ĐLBTKH ta tính khối lượng chất lại nếu biết khối lượng chất trong phản ứng hóa học

* Bài tập : Nung đá vơi(có thành phần chính Canxicacbonat) người ta thu được 112 kg Canxioxit(vơi sống) 88kg khí Cacbonic Viết PT chữ phản ứng Tính khối lượng Canxicacbonat.

Gỉa sử có phản ứng: A + B C + D

Theo ĐLBTKH ta có biểu thức: mA + mA = mC + mD * Giải thích:

3 Aùp duïng :

- PT chữ:

Canxi cacbonat Canxi oxit +Cacbonic m = m + m

m = 112 + 88 = 200Kg

3 Củng cố dặn dò:

- Gọi HS nhắc lại nội dung ĐLBTKL - Về nhà học làm tập 1,2,3 SGK/54

-o0o -Tuần 11 Ngày soạn : 06.11.2008 Tiết 22 Ngày dạy :

Baøi 16 : PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC I Mục tiêu :

- HS biết : PT dùng để biểu diễn phản ứng hóa học gồm CTHH chất phản ứng sản phẩm với hệ số thích hợp.

to

CaCO3 CaO CO2

(33)

- Biết cách lập PTHH biết chất phản ứng sản phẩm. - Tiếp tục rèn kĩ lập CTHH.

-Tranh vẽphóng to hình 2.5 SGK/48 - Bảng phụ ghi đề luyện tập.

1 Kiểm tra cuõ :

- HS1: Phát biểu nội dung ĐLBTKL viết biểu thức định luật - HS2: Làm BT2SGK/54

2 Bài :

* Hoạt động :

- Gv yêu cầu HS dựa vào PT chữ BT3SGK/56 viết CTHH chất trong PT phản ứng.

- Em có nhận xét số ng.tử Magiê oxi vế phản ứng? - GV hướng dẫn HS cách chọn hệ số viết thành phương trình hóa học cho phản ứng trên.

- GV treo tranh hình 2.5 SGK/48 yêu cầu HS lập PTHH khí hiđro khí oxi.

* Hoạt động :

- Qua ví dụ cho biết : Việc lập phương trình hóa học tiến hành theo bước nào?

- HS dựa vào ví dụ thảo luận đưa ra câu trả lời.

- GV cho HS lập PTHH phản ứng nhôm tác dụng với oxi.

I Lập phương trình hóa học : 1 Phương trình hóa học :

* PTchữ: Magiê + Oxi Magiêoxit Sơ đồ phản ứng: Mg + O2 MgO

Số ng.tử oxi vế trái 2O, vế phải là 1O

- Đặt hệ số trước CTHH : MgO Mg + O2 2MgO

Vế trái có 1Mg, vế phải có 2Mg Ta đặt hệ số trước Mg

2Mg + O2 2MgO

PT : 2Mg + O2 2MgO

*Ví dụ :

PT chữ : Hiđro + Oxi Nước - Phản ứng: H2 + O2 H2O

2H2 + O2 2H2O

Các bước lập phương trình hóa học:

- Bước : Viết sơ đồ phản ứng

- Bước : Cân số ng.tử ng.tố vế.

- Bước : Viết thành PTHH.

*Ví dụ : Al + O2 Al2O3

Al + 3O2 Al2O3

Al + O2 2Al2O3

(34)

3 Củng cố - Dặn dò :

- HS làm BT 1,2 sgk/57 lớp.

- Về nhà học làm tập 3,4,5,6,7 SGK/57,58 làm phần lập PTHH phần cho biết tỉ lệ số ng.tử, số p.tử tiết sau học tiếp.

Bài 16 : PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (TT)

I Mục tiêu :

- HS nắm ý nghĩa PTHH.

- Biết xác định tỉ lệ số ng.tử, số p.tử chất phản ứng - Tiếp tục rèn kĩ lập PTHH.

1 Kiểm tra cũ : - HS1 : Nêu bước lập PTHH

- HS 2: Cho sơ đồ phản ứng sau : P2O5 + H2O H3PO4

HgO Hg + O2

Hãy lập PTHH sơ đồ phản ứng trên.

2 Bài :

* Hoạt động :

- GV đặt vấn đề tiết trước học cách lập PTHH Vậy nhìn vào PT chúng ta biết điều gì?

- u cầu HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi lấy ví dụ minh họa.

- GV đưa PTHH gọi HS cho biết tỉ lệ cặp chất phản ứng.

II Ý nghóa phương trình hóa học:

* PTHH cho biết: tỉ lệ số ng.tử, số p.tử giữa chất phản ứng từng cặp chất phản ứng ( tỉ lệ bằng hệ số CTHH )

* Ví dụ 1:PTHH: 2H2 + O2 2H2O

PTHH cho biết: tỉ lệ số p.tử H2 : số p.tử

O2 : số p.tử H2O = 2:1:2

(Có nghĩa là: p.tử H2 tác dụng vừa

đủ với p.tử O2 tạo p.tử H2O)

* Ví dụ 2: PTHH

Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O

Cho biết tỉ lệ:

- Số p.tử Al2O3 : số p.tử H2SO4 =1:3

(35)

- Số p.tử Al2O3: số p.tử Al2(SO4)3 =1:1

- Số p.tử Al2O3: số p.tử H2O = 1:3

- Số p.tử H2SO4 : số p.tử H2O = 1:1

- Số p.tử H2SO4 : số p.tử Al2(SO4)3 = 3:1

3 Củng cố – Dặn dò :

- GV đưa tập yêu cầu HS làm :

* Bài 1: Lập PTHH phản ứng sau cho biết tỉ lệ số ng.tử, số p.tử chất PT lập được:

a Đốt bột Nhơm khơng khí thu Nhôm oxit.

b Cho Sắt tác dụng với khí Clo thu hợp chất Sắt(III)Clorua.

c Đốt cháy khí Mêtan khơng thu khí Cacbonic Nước.

Giaûi :

a * PTHH : 4Al + 3O2 2Al2O3

* Tỉ lệ : 4n.tử : p.tử : p.tử b * PTHH : 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

* Tỉ lệ : n.tử : p.tử : p.tử

c * PTHH : CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

* Tỉ lệ : p.tử : p.tử : p.tử : p.tử

- Về nhà ôn lại : Hiện tượng vật lí, tượng hóa học Định luật bảo toàn khối lượng, bước lập PTHH ý nghĩa PTHH chuẩn bị cho luyện tập kiểm tra tiết

- Làm tập 4b,5,6 SGK/58 - Xem trước luyện tập.

Baøi 17 : BÀI LUYỆN TẬP 3

(36)

- Cũng cố kiến thức phản ứng hóa học(định nghĩa, chất, điều kiện xẩy phản ứng, dấu hiệu nhận biết) định luậ bảo toàn khối lượng, phương trình hóa học.

- Rèn kĩ phân biệt tượng hóa học, lập phương trình hóa học biết các chất tham gia sản phẩm.

GV chuẩn bị trước phiếu học tập ( tho nội dung triển khai tiết học) Hình vẽ sơ đồ tượng trưng cho phản ứng:

N2 + H2 NH3 ( Baøi taäp SGK/61)

* Hoạt động 1:

- GV phát phiếu học tập cho HS, yêu cầu HS chuẩn bị câu hỏi (phần1) - HS thảo luận, sau ghi loại tượng vào phiếu học tập

- GV hỏi thêm :

+ Hiện tượng hóa học gì?

+ Thế PƯHH? Dấu hiệu nhận biết có PƯHH xẩy ra?

* Hoạt động 2:

- GV yêu cầu HS chuẩn bị nội

dung(phầnII)-> Chỉ 1HS phát biểu ĐL - GV yêu cầu HS làm BT3.SGK/61 - HS thảo luận nhóm giải BT3

* Hoạt động 3:

- GV sử dụng hình vẽ sơ đồ phản ứng giữa N2 H2

- HS suy nghĩ cá nhân -> HS phát biểu từng phần a,b,c tập giáo viên chỉ định.

* Hoạt động 4:

- Hướng dẫn nhà: Làm tập vào vở.

I Xác định tượng vật lí, tượng hóa học :

Dây sắt cắt nhỏ tán thành đinh. Hoà tan axit axetic vào nước dung dịch axit axetic loảng.

Đốt cháy sắt oxi thu chất rắn nâu đen(Fe3O4)

Khi mở nút chai nước giải khát có ga có bọt khí ra.

II Định luật bảo tồn khối lượng :

Phát biểu định luật. Làm BT3.SGK/61

KIỂM TRA TIẾT

(37)

- Kiểm tra kĩ lĩnh hội kiến thức chương I HS. - Rèn luyện khả tư duy, kĩ tính tốn xác HS. - Rèn kĩ trình bày rõ ràng, mạch lạc, khoa học.

II Hoạt động dạy học:

Câu 1: (2 điểm) Xét tượng sau đây, tượng tượng vật lí, tượng hoá học:

a/ Dây sắt cắt nhỏ đoạn tán thành đinh.

b/ Hoà tan axit axetic vào nước dung dịch axit axetic loãng, dùng làm giấm ăn. c/ Vành xe đạp sắt bị phủ lớp gỉ chất màu nâu đỏ.

d/ Rượu nhạt để lâu không khí thường bị chua. e/ Thuỷ tinh nóng chảy thổi thành bình cầu.

(1) Hiện tượng vật lí là:

A a,b,d B a, b, e C b, d,e. (2) Hiện tượng hoá học là:

A c,d B c,e C a,c.

Câu 2: (1điểm) Khi nung canxi cacbonat CaCO3, người ta thu canxi oxit CaO khí cacbonđioxit CO2 nung canxi cacbonat sinh 2,2 khí cácbonđioxit khối lượng canxi oxit sinh là:

A 2,8 B 7,2 C 3,8 tấn.

Câu 3: ( điểm) Hồn thành phương trình hố học sau: 1. K + O2 > K2O

2. Al + CuSO4 > Al2(SO4)3 + Cu 3. Fe + Cl2 > FeCl3

4. Na + H2O > NaOH + H2 5. H2 + O2 > H2O

SO2 + O2 > SO3

7. FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 Al + HCl > AlCl3 + H2

9. NaOH + Fe2(SO4)3 > Fe(OH)3 + Na2SO4 10. Al(OH)3 > Al2O3 + H2O

Câu 4: ( điểm) Biết khí axetilen C2H2 cháy xảy phản ứng với khí oxi O2, sinh ra khí cácbonđioxit CO2 nước H2O.

a/ Lập phương trình hoá học phản ứng.

b/ cho biết tỉ lệ số phân tử axetilen với số phân tử khí oxi số phân tử nư Tuần 13 Ngày soạn : 21.11.2008

(38)

Bài 18: Mol

I Mục tiêu:

- Học sinh biết khái niệm mol, khối lượng mol, thể tích chất khí.

- Vận dụng khái niệm để tính khối lượng mol chất, thể tích khí đktc.

- Củng cố kỹ tính tốn ptk cthh đơn chất hợp chất.

II Đồ dùng dạy học:

- Hình vẽ 3.1 sgk (64)

* Giáo viên nêu mục tiêu bài.

1 Hoạt động 1:

I Mol gì?

- Giáo viên thuyết trình khái niệm Mol. - Học sinh nghe ghi vở.

- Giáo viên lấy ví dụ.

- Giáo viên gọi học sinh đọc mục “em có biết” để hình dung số 61023 to lớn nhường nào.

- Giáo viên nói thêm: Trong mol nguyên tử hay phần tử chứa N = 61023 nguyên tử, phân tử chất đó.

2 Hoạt động 2:

II Khối lượng mol gì?

- Giáo viên nêu định nghĩa khối lượng mol, học sinh nghe ghi vở.

- Giáo viên kẻ bảng u cầu học sinh thảo luận nhóm tính ptk chất bảng điền vào bảng cột 2.

- Giáo viên đưa giá trị khối lượng mol cột em hay so sánh PTK chất với khối lượng mol chất đó.

- Học dinh trả lời: Có giá trị khác đơn vị.

- Gọi học sinh nêu kết luận. - Giáo viên bì tập.

+ Tính khối lượng mol của: H2S04, NaCl. - Học sinh tính được.

III Thể tích mol chất khí gì?

- Giáo viên lưu ý: Phần nói đến thể tích mol chất khí (Giáo viên gạch chân từ

* Mol lượng chất có chứa 61023 nguyên tử phần tử chất Con số 61023 gọi số avôgađro - Ký hiệu N

* VD: mol nguyên tử Fe lượng sắt có chứa N nguyên tử Fe (hay 61023 ntFe).

1 mol phân tử nước lượng nước có chứa N (61023) phân tử nước.

* Khối lượng mol (ký hiệu M) chất khối lượng tính gam N nguyên từ phân tử cchất

CTHH chất PT khối KL mol Al203 102 đvc 102g

02 32 đvc 32g

C02 44 đvc 44g

NH3 17 đvc 17g

* Khối lượng mol nguyên tử (hay phân tử)của chất có số tử với nguyên tử khối hay phân tử khối chất đó.

* VD: MH

2S04 = 2.1+ 32 + 16.4 = 9 MNaCl = 23 + 35,5 = 58,5 (g)

(39)

“chất khí” đề mục).

- Gọi học sinh nêu khái niệm.

- Giáo viên treo sơ đồ hình 31 sgk lên bảng trả hỏi

+ Hãy quan sát hình 31 nhận xét khối lượng mol thể tích mol dk.

- Học sinh trả lời ghi vở: M khác thể tích mol nhau.

- Giáo viên nêu thể tích mol chất khí đktc và đk thường.

4 Hoạt động 4: Kiểm tra đánh giá: - Giáo viên gọi học sinh đọc ghi nhớ sgk. - Giáo viên đưa bảng phụ ghi nội dung tập trắc nghiệm cho học sinh thảo luận hoàn thành. * Bài tập: Cho biết câu sau, câu đúng câu sai.

1 Ở dk thể tích 0,5 mol khí N2 bằng thể tích 0,5 mol khí 02.

2 Ở đktc thể tích 0,25 mol khí C0 5,6 l. 3 Thể tích 0,5 mol khí hiđrơ thể tích của gam khí oxi.

5 Hoạt động 5: Dặn dò

- Về nhà học làm tập – sgk (65) - Xem trước 19

chiếm N phần tử chất khí đó. + Một mol chất khí ( cùng đk nhiệt độ P) chiếm những thể tích nhau.

- Ở đktc (0C, 1atm) thể tích mol chất khí 22,4 lit (VH

2 = VN2 = VC02 = 22,4)

- Ở dk thường (20oc, 1atm) mol chất khí tích 24 l

* Bài tập: - Câu 1,2 - Câu sai 3,4

o0o

-Tuần 14 Ngày soạn :24 11.2008 Tiết 27 Ngày dạy :

Bài 19: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG , THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT, LUYỆN TẬP

I Mục tiêu:

- Học sinh hiểu công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất. - Biết vận dụng công thức để làm càc tập chuyển đổi ba đại lượng trên.

- Học sing cố kỹ tính khối lượng mol đồng thời củng cố khái niệm về mol, thể tích mol chất khí CTHH.

- Bảng phụ, mảnh giấy rời có dán mặt ghi nội dung điền.

(40)

- Mol ? Khối lượng mol gì, tính khối lượng mol CaC03

- Thể tích mol chất khí gì? Tìm thể tích đktc mol phân tử H2.

2 Hoạt động 2: Chuyển đổi lượng chất khối lượng chất nào? Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung

- Giáo viên đặt vấn đề: Muốn tính khối lượng của chất biết lượn chất ( số mol) ta phải làm Ta xét VD sau:

* VD1: Tính khối lượng 0,25 mol C02 - Giáo viên tóm tắt hướng dẫn học sinh cách làm.

* VD2: Tính khối lượng 01 mol 02

- Giáo viên hỏi: Qua ví dụ trên, em cho biết: Muốn tính khối lượng chất biết số mol ta làm nào?

- Học sinh trả lời: Ta lấy khối lượng mol nhân với số mol.

- Giáo viên rút cơng thức tính từ ví dụ. + Từ cơng thức ta tin h1 số mol chất khí biết khối lượng chầt tính khối lượng mol chất biết khối lượng số mol để tìm CTHH.

- Gọi học sinh rút cơng thức tính từ cơng thức 1

II Chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí nào.

- Dựa vào tập kiểm tra cũ, giáo viên hỏi: Muốn tính thể tích lượng chất khí đktc ta làm nào?

- Học sinh trả lời: Ta lấy lượng chất (số mol ) nhân với thể tích mol khí đktc 22,4 l

- Giáo viên: Nếu đặt n số mol chất khí V thể tích chất khí (đktc) em rút cơng thức tính - từ cơng thức (2) muốn tính số ,ol biết thể tích chất khí ta làm nào?

- Giáo viên gọi học sinh đọc nội dung sgk (66) giáo viên tóm tắt gọi học sinh làm.

4 Hoạt động 4: Kiểm tra đánh giá.

VD1: Số mol C02 = 0,25 mol Khối lượng C02 = ? (g) Giải:

Khối lượng mol C02 = 12 + 16.2 = 44g

Khối lượng 0,25 mol C02 là: 0,25 44 = 11 (g)

* VD2: Biết số mol 02 = 0,1 mol Tính khối lượng 02

Giải: Mo2 = 16.2 = 32 g Khối lượng 0xi là: 0,1 32 = 3,2 (g)

* Nếu đặt N số mol chất, M khối lượng, M khối lượng mol chất ta có cơng thức sau:

Đơn vị

⇒ n = Mm (1) m (g)

⇒ M = mn (1) M (g) (1) n (mol) * Công thức:

(2)

⇒ n = 22V,4 (2) đơn vị: V (1) n (mol)

* VD: Nco

2 = 0,25 mol Vco

2(đktc) = ?

Giải: Thể tích C02 ở đktc là:

VC0 ❑2 = n 22,4 = 0,25 22,4 = 5,6

(l)

* Áp dụng:

1n0 ❑2 = 0,2 mol ; V0 ❑2(đktc) = ? Giải: Thể tích đktc 0,2 mol 02 là Vo2 = 22,4 0,2 = 4,48 l

2 Biết VA(đktc) = 1,12 l na= ?

Giải: số mol khí A M = n M

(41)

- Gọi học sinh đọc ghi nhớ sgk (67)

- Giáo viên treo bảng phụ yêu cầu học sinh lên dán nhữn mảnh giấy thích hợp vào

1 Cơng thức chuyển đổi số mol (n) khối lượng (m):

n = ❑M (1) ⇒ m = … x M (1)

⇒ M = ❑❑ (1) Trong đó: ……… số mol ……… Khối lượng

2 Công thức chuyển đổi số mol (n) thể tích chất khí (V) đktc:

n = V

❑ (2) ⇒ V = 22,4 x … (2)

- Học sinh điền xong, giáo viên nhận xét lên cơng thức (2) nói:

+ Nếu chất khí khác có V ( cùng đk nhiệt độ, P) chúng có n ⇒ có cùng số phân tử.

* Thể tích chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ P của chất khí.

nA = 22V,4 = M122,12,4 = 0,05 (mol)

5) Hoạt động 5: Dặn dò

- Về nhà học làm tập – sgk (67)

o0o

-Tuần 14 Ngày soạn :27 11.2008 Tiết 28 Ngày dạy :

Bài 19: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG , THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT, LUYỆN TẬP (TT)

I Mục tiêu:

- Học sinh biết vận dụng cơng thức chuyển đổi khối lượng , thể tích lượng chất để làm tập.

- Tiếp tục củng cố công thức dạng tập khí tập xác định CTHH chất biết khối lượng số mol.

- Củng cố kiến thức cơng thức hóa học đơn chất hợp chất.

* Bảng phụ để ghi luyện tập

1 Hoạt động 1: Kiểm tra cũ:

- Học sinh 1: Viết công thức chuyển đổi lượng chất khối lượng, thích đại lượng:

(42)

3 Hoạt động 3: Dặn dò:

- Về nhà học làm tập sgk (67) xem trước 20 Tuần 15 Ngày soạn :01.12.2008

(43)

I Mục tiêu:

- Học sinh biết cách xác định tỉ khối khí A khí B biết cách xác định tỉ khối của 1 chất khí kk.

- Biết vận dụng cơng thức tính tỉ khối để làm tốn hóa học có liện quan đến tỉ khối chất khí.

- Củng cố khái niệm mol cách tính khối lượng mol.

- Bảng phụ ghi nội dung tập, bút dạ.

1 Hoạt động 1: Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khí B.

* Giáo viên đặt vấn đề: Người ta bơm khí vào bóng bay để bóng bay bay lên Nếu bơm khí 02 C02 bóng bau bay lên cao khơng ? Vì ?

- Học sinh trả lời giáo viên nhận xét: Bơm khí H2 vào bóng bóng bay lên, cịn bơm khí 02 C02 bóng bay khơng thể bay lên được.

- Giáo viên vào bài: Để biết khí nặng hay nhẹ khí nặng hay nhẹ bao nhiêu lần ta phải dùng đến khái niệm tỉ khối chất khí.

- Giáo viên ghi công thức dA/B lên bảng giải thích ký hiệu đó.

- Giáo viên gọi học sinh đọc đề VD sgk: Khí oxi nặng hya nhẹ khí hiđro lần ? - Giáo viên làm, học sinh quan sát ghi vở.

- Giáo viên ghi VD lên abgn3, gọi học sinh đứng chỗ đọc phép tính kết giáo viên ghi bảng.

- Giáo viên thông báo: Từ cơng thứ (1) ta tính MA MB biết dA/B MA/B MB(MA)

2 Hoạt động 2: Bằng cách biết được khí A nặng hay nhẹ khơng khí.

dA/B =

MA MB (1)

Trong đó:

+ dA/B tỉ khối khí A so với khí B

+ MA khối lượng mol A + MB khối lượng mol khí B * VD 1:

Mo2 = 2.16 = 32 (g) MH ❑2 = 1.2 = (g) Ta có: d0 ❑2 H ❑2 =

Mo2

Mh2 =

32 =16

Vậy khí 02 nặng khí H2 16 lần * VD 2: Cho biết khí C02 nặng hay nhẹ khí 02 lần

Giải dco ❑2 = 44

(44)

– Giáo viên nói: từ cơng thức dA/B =

MA

MB Nếu

B khơng khí Ta có: dA/kk =

MA

Mkk mà

Mkk khối lượng 0,8 mol khí.

N2 khối lượng 0,2 mol khí 02 nên ta có: Mkk = (0,8 28) + (0,2 32) 29 g.

- Giáo viên nhắc lại thành phần khơng khí (78% Nitơ, 21% oxi; 1% khí khác)

- Giáo viên hỏi: Vậy em hay thay giá trị ta sẽ có cơng thức.

- Gọi học sinh giải thích ký hiệu có cơng thức (2)

Từ cơng thức (2) hay rút cơng thức tính khối lượng mol khí A biết tỉ khối khí A so với khơng khí.

- Giáo viên gọi học sinh đọc VD sgk: Khí C02 nặng hya nhẹ khơng khí lần. - Giáo viên đề tập: Khí A có cơng thức dạng chung R02 biết dA/kk = 1,5862 xác định cơng thức cùa khí A.

3 Hoạt động 3: Kiểm tra đánh giá.

- Giáo viên hỏi: Từ cơng thức (1) muốn tính MA khi biết MB dA/B ta tính nào? Tương tự ta tính MB nào?

- Giáo viên tập áp dụng: Cho tỉ khối khí A H2 14 tính MA

+ Tính MB Biết d0 ❑2 /B = 16 cho biết B khí nào

- Giáo viên đưa bảng phụ có sẵn đề, cho học sinh thỏa luận nhóm làm.

+ Có khí sau S03, C3H6 cho biết khí trên nặng hay nhẹ khơng khí lần.

dA/kk =

MA

29 (2)

trong đó: dA/kk tỉ khối khí đối với khơng khí.

29: khối lượng mol khơng khí (2)

⇒ MA = 2.9 dA/kk VD 1: dA/kk

Mco2 29 =

44 2929(1)

Khí C02 nặng khơng khí 1,52 lần.

* VD2: Ta có

MA = 29 1,5862 = 46 g

⇒ R + 16+2 = 46 ⇒ R = 46 – 32 = 14

Vậy R Nitơ (N)

⇒ Công thức A là: N02 - Học sinh rút từ công thức (1) MA = MB dA/B ; MB dA/B: MB =

MA

dA/B

* Áp dụng:

+ MA = dA/H ❑2 MH ❑2 = 14 =

28 + MB =

MA2 d02/B

32 16=2 ⇒ B khí H2

+ Mso4 = 32 + 16.3 = 80 Mc3H ❑6 = 12.3 + = 42 (g)

dso ❑3 /kk= 8029=2,759

dc ❑3 H ❑6 /kk = 4229=1 448 vậy khí S03 nặng kk 2,759 lần khí C2H6 nặng khơng khí 1,448 lần

4 Hoạt động 4: Dặn dò:

- Về nhà học làm tập 1,2,3 sgk (69) - Đọc “em có biết”và chuẩn bị sau.

(45)

Bài 21: TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC

I Mục tiêu:

- Từ cơng thức hóa học, học sinh biết xác định thành phần % theo khối lượng nguyên tố.

- Tiếp tục rènh luyện kỹ tính tốn tập hóa học có liên quan đến tỉ khối chất khí, củng cố kỹ tính M, n, m.

Bảng phụ ghi nội dung tập, bút dạ.

1 Hoạt động 1: Kiểm tra cũ:

- Học sinh 1: Viết cơng thức tính tỉ khối khí A kí B tính tỉ khối khí CH4 so với khí H2.

- Học sinh 2: Viết cơng thức tính tỉ khối khí A so với khơng khí Tính dC0 ❑2/KK

I Biết công thức hóa học hợp chất, xác định thành phần, phần trăm nguyên tố hợp chất.

- Giáo viên gọi học sinh đọc đề VD sgk (70), giáo viên tóm tắt đề hướng đẫn học sinh cách giải:

+ Xác định thành phần % theo khối lượng các nguyên tố có hợp chất KN03

Cách giải:

+ Bước 1: Tính khối lượng mol hợp chất. (giáo viên gọi học sinh tính bước này)

+ Bước 2: Xác định số mol nguyên tử nguyên tố tronh hợp chất (giáo viên hướng dẫn: Số mol nguyên tử ngun tố có mol chất số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất tức có số trị = nhau) + Bước 3: Từ số mol nguyên tử nguyên tố, xác định khối lượng nguyên tố →

tính thành phần % khối lượng nguyên tố.

- Giáo viên đưa đề tập bảng phụ, gọi học sinh lên làm bước.

+ Tính thành phần % theo khối lượng nguyên tố hợp chất Fe203

- Giáo viên hướng dẫn: %Fe = mFe.100 %

MFe203

* VD 1:

- Tính MKN0 ❑3 = 39+14+16.3 = 101

(g)

- mol MKN0 ❑3 có: mol

nguyên tử K, mol nguyên tử N mol nguyên tử 0

- %K = 39 100 %101 = 38,6% - %N = 14 100 %101 = 13,8% - %0 = 48 100 %101 = 47,6%

Hoặc %0 = 100% - (38,6% + 13,8%) = 47,6%

* VD2:

+ MFe ❑2 ❑3 = 56.2 + 16.3 = 160

g

mFe m0

+ Trong mol Fe203 có mol nguyên tử Fe 3mol nguyên tử 0

(46)

3 Hoạt động 3: Kiểm tra đánh giá:

-Giáo viên gọi học sinh lên bảng làm tập lớp làm vào nháp.

Bài 1: Tính thành phần % khối lượng nguyên tố hợp chất H2S04.

Bài 2: Tính thành phần % khối lượng nguyên tố hợp chất C02.

- Giáo viên hướng dẫn học sinh làm sgk: + Trước hết phải tính số mol nguyên tử C,H,0 trong mol đường ⇒ số mol nguyên tử có trong 1,5 mol đường.

+ Giáo viên hướng dẫn học sinh tính x,y,z Cứ mol đường có 12 mol nguyên từ C 1,5 mol đường “ xmol

⇒ x = 1,5 121 =18 mol

%0 = 48 100 %160 = 30%

Hoặc %0 = 100% - 70% = 30% Bài 1:

+ MH ❑2 S0 ❑4 = + 32 + 16.4 =

98 (g)

+ Trong mol H2S04 có mol nguyên tử H mol nguyên tử S, mol nguyên tử 0

+ % H = 982 100 %=2,04 %

%0 = 64100 %98 =65,31 %

%S 32 100 %98 =32,65 %

* Bài 2:

+ MC0 ❑2 = 12+16.2 = 44g

+ Trong mol C02 có mol nguyên tử C mol nguyên tử 0

+ % C = 12 100 %44 =27,3 %

%) = 100% - 27,3% = 72,7%

* Bài 3: Cơng thức hóa học đường C12H22011

a) mol C12H22011 có 12 mol nguyên tử C, 22 mol nguyên tử H 11 mol nguyên tử 0

vậy 1,5 mol C12H22011 có x mol nguyên tử C, y mol nguyên tử H f mol nguyên tử 0.

⇒ X = 12 x 1,5 = 18mol nguyên tử C

Y = 22 x 1,5 = 33mol nguyên tử H F = 11 x 1,5 = 16,5mol nguyên tử 0 b) MC ❑12 H ❑22 ❑11 = 12 x 12 +

22 + 11 x 16 = 342 (g) C) mol d0ường có: mC = 12 x 12 = 144g; mH= 22g m0 = 11 x 16 = 176 g

(47)

Tuần 16 Ngày soạn: 06.12.2008

Tiết 31 Ngày dạy: 08.12.2008

Bài 21: TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC

I Mục tiêu:

- Từ thành phần % theo khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất, học sinh biết cách xác định cơng thức hóa học hợp chất.

- Học sinh biết cách tính khối lượng nguyên tố lượng hợp chất ngược lại. - Tiếp tục rèn luyện kỹ tính tốn tập hóa học có liên quan đến tỉ khối chất khí, củng cố kỹ tính M,m.

II Đồ dùng dạy học: III Hoạt động dạy học:

1 Hoạt động 1: Kiểm tra cũ:

- Học sinh 1: Tính thành phần % khối lượng nguyên tố có hợp chất Fe304. - Học sinh 2: Tính thành phần % khối lượng nguyên tố có hợp chất S02.

II Biết thành phần nguyên tố xác định cơng thức hóa học hợp chất. Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung

- Giáo viên gọi học sinh đọc đề VD (sgk) và tóm tắt lên bảng.

- Giáo viên phân tích giải theo bước.

+ Bước 1: Tìm MCu = %Cu Mc100 % Giáo viên giảng giải:

Trong 160 g hợp chất chiếm 100% X (g) 40%

⇒ x = 160 40100 =64(g)

- Giáo viên hỏi: Muốn tính số mol biết khối lượng = ct nào?

(n = Mm ) áp dụng tính số mol nguyên tử nguyên tố.

- Giáo viên nói: Từ số mol → số nguyên tử nguyên tố ta có số trị bằng nhau.

* VD: Một hợp chất có 40% Cu, 20% S 40% biết Mh/c = 160g xác định cơng thức hóa học hợp chất.

- Bước 1: Tìm khối lượng nguyên tố có 1mol hợp chất.

mCu = 160 40100 =64(g) mS =

160 20

100 =32(g)

m0 = 160 40100 =64(g) hay m0 = 160 – (64 + 32) = 64 (g)

- Bược 2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất

nCu =

) ( 64 64

mol 

; nS =

32

32=1(mol)

n0 = 6416=4(mol)

- Bước 3: Suy số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất → viết cthh hợp chất.

Trong phân tử hợp chất có nguyên tử Cu, 1 nguyên tử S nguyên tử → cthh hợp chất là: CuS04

(48)

- Giáo viên cho học sinh vd2 (bài tập 2B sgk)

+ Học sinh đọc đề bài, giáo viên tóm tắt lên bảng gọi học sinh làm.

3 Hoạt động 3: Kiểm tra đánh giá: - Giáo viên gọi học sinh nêu lại bước tìm cthh hợp chất biết % nguyên tố.

- Giáo viên nêu cách giải tốn tìm cthh theo dạng chung

- Giáo viên mở rộng thêm dạng tốn tìm CTHH khơng có M

- Giáo viên lấy ví dụng cụ thể:

* VD: Một hợp chất có chứa 70% Fe

45,3% tìm cthh B. Giải:

+ Bước 1: mNa = 43100,4 106=46(g) mC = 11100,3 106=12(g)

m0 = 45100,3 106=48(g) hay m0 = 106 – (46+12)

Bước 2: nNa = 4623=2(mol) ; nC =

12

12=1(mol) ; nO = 48

16=3(mol)

- Bước 3: Trong phân tử chất B có nguyên tử Na; nguyên tử C nguyên tử CTHH của B là: Na2C03

- Học sinh nêu bước giải

1 Biết than h2 phần % nguyên tố, biết M xác định CTHH:

- Đặt CTHH dạng chung: AxByCz - Tỉ lệ khối lượng nguyên tố

x.MA %A =

y.MB %B =

z.MC %C =

MAx By Cz

100

- Giải: x,y,f (x = %A.MAx By Cz MA )

- Có dự kiện M đặt tỉ lệ dọc, đáp số CT phân tử cuả hợp chất.

2 Biết % ngun tố, khơng có dự kiến M xác định CTHH.

- Đặt CTHH có dạng Ax By Cz - Tỉ lệ khối lượng nguyên tố x.MA: y.MB; z MC = %A:%B:%C hoặc mA mB mC.

⇒ x: y : z = %AM

A

:%B

MB: %C

MC

Hoặc = mA MA

: mB

MB

: mC

MC

Chia cho số nhỏ x:y:z = tỉ lệ số nguyên dương = a:b:c

- CTHH Aa Bb Cc

VD: Gọi CTHH Fex0y ta có tỉ lệ 56x:16y= 70:30

⇒ x

y=

70 56:

30

16 = 1,25 : 1,875 chia cho 1,25

(49)

30% xác định CTHH hợp chất đó. Giáo viên lưu ý: Khơng có dự kiện M đặt tỉ lệ ngang, đáp số công thức đơn giản. nhưng với HCVC thường CTPT

Tuần 16 Ngày soạn: 10.12.2008 Tiết 32 Ngày dạy: 11.12.2008

Bài 22: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC

I Mục tiêu:

- Từ PTHH liệu cho, học sinh biết cách xác định khối lượng, thể tích hay lượng chất chất tham gia sản phẩm.

- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập PTHH kỹ sử dụng công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích khí lượng chất.

- Học sinh ôn tập lại lập PTHH.

1 Hoạt động 1: Kiểm tra cũ:

- Gọi học sinh lên bảng làm tập a,b sgk (71) a) % Na = 100 – 60,68% = 39,32%

Gọi CTHH NaxCly Biết M = 58,5 g Ta có tỉ lệ: 2339,x32=35,5y

60,68 = 58,5 100 ⇒x=

39,32 0,585 23 =1

y = 6035,,568 0,585=1⇒CTHH là: NaCl.

I Bằng cách tìm khối lượng chất tham gia vào sản phẩm. Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung

- Giáo viên đọc đề vd tóm tắt - Học sinh ghi ví dụ 1

MZn = 1,3 g MZn0 = ?g

- Giáo viên hướng đẫn học sinh làm bước.

+ Giáo viên hỏi:Áp dụng công thức để tính số mol biết khối lượng.

- Giáo viên lưu ý: Số mol chất trong pt có số trị hệ số hay tỉ lệ các nguyên tử, phân tử PTHH.

+ Học sinh: Nêu cơng thức tính khối lượng chất biết số mol chất.

* VD1: Đốt cháy hoàn toàn 1,3 g bột kẽm trong 0xi người ta thu kẽm oxit (Zn0) Tính khối lượng Zn0 tạo thành.

Giải:

- Tính số mol chất mà đầu cho theo công thức chuyển đổi.

nZn = Mm=651,3=0,02(mol) - Lập PTHH: 2Zn + 02 →

t

2Zn0

- Tính số mol chất cần tìm theo pt theo pt mol Zn phản ứng tạo mol Zn0 theo có 0,02 mol Zn → ? Mol

(50)

- Gọi học sinh tính mZn0

- Gọi học sinh đôc đề vd sgk. - giáo viên tóm tắt: mCa0 = 42g MCaC0 ❑3 = ?

- Gọi học sinh giải bước.

VD2: Tìm khối lượng CaC03 cần dùng để điều chế 42g Ca0

Giải: Tính số mol Ca0 nCa0 =

m M=

42

56=0,75(mol)

+ Lập PTHH: CaC03 →

t

Ca0 + C02 + Theo phương trình 1mol CaC03 phản ứng tạo mol Ca0

Theo ? mol → 0,75 mol nCaC0 ❑3 = 0,75 (mol)

+ Khối lượng CaC03 cần dùng là mCaC0 ❑3 = 0,75 100 = 75(g)

3 Hoạt động : Kiểm tra đánh giá:

- Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại bước tiến hành tìm khối lượng chất tham gia sản phẩm theo PTHH (có bước)

+ Đổi số liệu đầu số mol theo ct: n = Mm + Lập PTHH (cân phản ứng)

+ Dựa vào số mol chất biết ⇒ số mol chất cần tìm (theo pt) + Tính khối lượng chất cần tìm ct m = n.M

- Giáo viên thêm tập, cho học sinh nhóm thảo luận làm, giáo viên thu bảng nhóm làm xong trước cho điểm nhóm.

* Bài tập: Để điều chế 0xi PTN, nguời ta nhiệt phân kaliClorat (KCC03) theo sơ đồ phản ứng: KCl03 →

t

KCl + 02

Tính khối lượng KCl03 cần điều chế để 9,6 g 0xi Tính khối lượng KCl tạo thành (bằng cách)

4 Hoạt động 4: Dặn dò:

- Về nhà học làm tập b, 3a,b sgk (74)

o0o -Tuần 17 Ngày soạn: 13.12.2008

Tiết 33 Ngày dạy: 15.12.2008

Bài 22: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC (TT)

I Mục tiêu :

- Học sinh biết cách tính thể tích đktc khối lượng, lượng chất chất phản ứng.

(51)

II Đồ dùng dạy học: Bảng phụ, phiếu học tập.

III Hoạt động dạy học: 1 Hoạt động 1:

Kiểm tra cũ.

- Học sinh 1: Nêu bước tiến hành tốn tính theo PTHH biết khối lượng chất, tính khối lượng chất khác.

- Học sinh 2: Tính khối lượng khí Cl cần dùng để tác dụng hết với 2,7g Al biết sơ đồ phản ứng sau: Al + Cl2 → AlCl3

- Giáo viên nhận xét cho điểm:

II Bằng cách tìm thể tích chất khí tham gia sản phẩm. Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung

- Giáo viên đặt vấn đề: Ở tập vừa kiểm tra cũ, đầu yêu cầu tính thể tích khí Cl2 đktc giải khác điểm ? (Khác bước 4)

- Giáo viên tính ln bảng phần làm học sinh 2.

+ Thể tích Cl2 đktc là:

VCl ❑2 = n.22,4 = 0,15.22,4 = 3,36 l

- Giáo viên đọc đề vd1: Tính thể tích khí 02 đktc cần dùng để đốt cháy hết 3,1 g Photpho Biết sơ đồ phản ứng sau: P + 02 → P205

- Giáo viên gọi học sinh tóm tắt bài.

- Giáo viên đọc đề tóm tắt vd 2:

* Đốt cháy hoàn toàn 1,6 g CH4 theo sơ đồ phản ứng.

CH4 + 202 →

t

C02 + 2H20

Tính thể tích khí 0xi cần dùng thể tích C02 tạo thành đktc.

- Giáo viên gọi học sinh làm bước, giáo viên ghi bảng.

* VD1: mP = 3,1 g

V0 ❑2 (đktc) = ? (l) Giải:

+ nP = Mm = 3,13,1=0,1 (mol) + PTHH: 4P + 02 →

t

2P205

+ Theo phương trình mol P tác dụng được với mol 02

Theo có 0,1mol P → ? mol

⇒ n0 ❑2 = 0,1 54 =0,125 mol

+ Thể tích khí 02 (đktc) là: Vo2 = n.22,4 = 0,125.22,4 = 2,8 (l) * Vd2: mCH ❑4 = 1,6 g

Vco2(đktc) = ? Vo2(đktc) = ? Giải:

+ n CH ❑4 = 1,6

16 =0,1 (mol)

+ PTHH: CH4 + 202 →

t

C02 + 2H20 + Theo phương trình mol CH4 + d mol 02 → 1 mol C02

(52)

3 Hoạt động 3: Kiểm tra đánh giá: - Giáo viên gọi học sinh đọc ghi nhớ sgk - Giáo viên chốt lại bước giải toán theo PTHH

- Giáo viên gọi học sinh lên làm tập 1 sgk (75)

- Giáo viên tóm tắt đề bảng. - Giáo viên theo dõi, gọi học sinh khác nhận xét.

- Giáo viên bổ sung cho điểm.

⇒ n0 ❑2 = x = 0,1.2 = 0,2 (mol)

NC0 ❑2 = y = 0,1 (mol)

+ Thể tích khí 02 đktc là:

Vo2 = n 22,4 = 0,2 22,4 = 4,48 (l) Thể tích C02 đktc là:

Vo2 = n 22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 (l) * Các bước tiến hành giải toán theo PTHH.

+ Đổi số liệu đầu cho số mol chất. + Lập PTHH

+ Dựa vào PTHH tính số mol chất cần tìm.

+ Tính khối lượng thể tích chất khí theo yêu cầu bài.

Bài (75) MFe= 2,8 g

a) VH ❑2 (đktc) = ? b) mHCl = ?

giải:

a) nFe = 562,8=0,05(mol) + PTHH: Fe + HCl → FeCl2 + H2 + Theo phương trình mol Fe tác dụng với mol HCl → 1 mol H2

Theo ta có 0,05 mol Fe → x (mol)

→ y (mol)

Y = nH ❑2 = 0,05 mol

a) Thể tích H2 đktc là:

VH ❑2 = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 (l)

b) mCHl = 0,1 36,5 = 3, 65 (g)

4 Hoạt động 4: Dặn dò.

(53)

Bài 22: BÀI LUYỆN TẬP 4

I Mục tiêu:

- Học sinh biết cách chuyển đổi qua lại đại lượng số mol, khối lượng thể tích khí ở đktc.

- Biết ý nghĩa tỉ khối chất khí Biết cách xác định tỉ khối chất khí dựa vào tỉ khối để xác định khối lượng mol chất khí.

- Biết giải tốn hóa học theo CTHH PTHH.

- Học sinh: Ôn tập khái niệm mol, tỉ khối chất khí. - Giáo viên: Bảng phụ ghi nội dung, bút dạ.

1 Hoạt động 1: I Kiến thức cần nhớ.

- Giáo viên củng cố khái niệm mol, khối lượng mol cho học sinh.

+ Mol gì.

+ Trong 1,5 mol nguyên từ H có bao nhiêu nguyên tử H.

+ Khối lượng mol gì? + Câu có ý nghĩa gì?

Ở đktc (0oC, atm) thể tích chất khí bao nhiêu

- Giáo viên đưa bảng phụ, cho học sinh thảo luận nhóm lên điền.

1 Mol :

* Định nghĩa: Mol lượng chất hay nguyên tử chứa 6.1023 nguyên tử hay phân tử.

* vd: mol nguyên tử Cu có nghĩa 1N nguyên tử Cu hay 6.1023 nguyên tử Cu. + 1,5 mol nguyên tử H có nghĩa 1,5N nguyên tử H hay 9.1023 nguyên tử H.

2 Khối lượng mol: chất khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất đó.

* vd: Khối lượng mol nước 18g có nghĩa khối lượng N nguyên tử H20 hay 6.1023 phân tử H

20 18 g.

3 Thể tích mol chất khí:

* Ở điều kiện (to, P) thể tích mol chất khí nhau.

- Ở đktc thể tích 22,4 l

4 Cơng thức chuyển đổi m, n, V:

KL chất ⇔

2

số mol chất ⇔

4

thể tích (m) (n) (V) * Công thức chuyển đổi:

(54)

- Học sinh điền đại lượng vào ô trống và biết CT chuyển đổi tương ứng.

⇔ ⇔

Số nguyên tử, số phân tử

- Gọi học sinh ghi công thức tỉ khối khí A so với khí B tỉ khối khí B so với khơng khí.

II Bài tập :

- Gọi học sinh lên bảng làm tập 1,2 sgk(79)

- Giáo viên tóm tắt lên bảng. + Bái 1: (79): % Fe = 36,8 % %S = 21% ; %0 = 42,2% Mh/c = 152 g tìm cthh.

- Giáo viên tóm tắt lên bảng, hướng dẫn học sinh giải theo bước

Tóm tắt

a) VCH ❑4 = l → Vo2 = ?

b) n CH ❑4 = 0,15 mol ⇒ Vco2(đktc) c) d CH ❑4 /kk = ?

- Giáo viên hướng dẫn qua 3,4 sgk(79) yêu cầu học sinh nhà làm tiếp.

(3) V = n.22,4 (4) n = 22V,4 (5) A = n.6.1023 (6) n = A

6 1023

5 Tỉ khối chất khí:

dA/B =

MA

MB ; dA/kk =

MA

29

* Bài 1(79): Gọi công thức chung là: Sx0y Ta có tỉ lệ: 32x = 16y = 3

⇒ 32x

16y=

2 3⇔ 2x y =

⇒ 2x = ⇒ x = 1; y = 3

⇒ CTHH: S03 * Bài (79)

Gọi CTHH hợp chất FexSy0z Ta có tỉ lệ: x.MFe

% Fe =

y.MS %S =

z.M0

% =

Mh/c

100

⇒ 36x.56,8=y.32

21 =

z.16 42,2=

152 100

⇒ x = 3656,8 1,52≈1

y = 21 132 ,52=1 ; z = 42,4 1,56

16 =4

⇒ CTHH FeS04 * Bài (79)

PTHH: CH4 + 202 →

t

C02 + 2H20

Theo phương trình(1) molCH4 tác dụng với 2mol 02 ⇒ n0 ❑2 = 2nCH ❑4

Vậy Vo2 = 2VCH ❑4 (vi kho0 đo

cung kd to P)

⇒ Vo2 = 2 = 4(l)

b) Cứ 1mol CH4 tạo mol C02 vậy 0,15 mol ? mol

⇒ nC0 ❑2 = 0,15mol

Thể tích C02 đktc là: Vco2 = n 22,4 = 3,36 (l) c) ta có:

dCH ❑4 /kk=

McH4 29 =

16

29≈0,55

(55)

3 Hoạt động 3: Dặn dị.

- Ơn tồn kiến thức học học kỳ I để chuẩn bị cho kiểm tra học kỳ. - làm tập 3,4 sgk(79)

- Tiết sau ôn tập học kỳ I

ƠN TẬP HỌC KÌ I

I Mục tiêu:

Ôn lại khái niệm bản, quan trọng học.

+ Biết cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo ngun tử. + Ơn lại cơng thức quan trọng giúp cho việc làm tốn hóa học.

+ Ôn lại cách lập CTHH chất dựa vào: hóa trị, thành phần % khối lượng nguyên tố, tỉ khối chất khí.

- Rèn luyện kỹ bản. + Lập CTHH chất.

+ Tính hóa trị ngun tố hợp chất biết hóa trị nguyên tố kia. + Sử dụng công thức tỉ lệ khối chất khí.

+ Biết làm tốn tính theo CTHH PTHH.

+ Học sinh ôn tập kiến thức kỹ theo đề cương ôn tập.

III Hoạt động dạy học:

_ Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm b ản dạng câu hỏi.

- Học sinh suy nghĩa trả lời

- Giáo viên đưa đề tập, gọi học sinh lên bảng làm.

* Bái 1: Lập công thức hợp chất gồm: a) K(I) S04(II)

b) Ba(II) P04(III)

- Giáo viên sửa cho điểm.

I Ôn lại khái niệm :

1 Nguyên tử gì? Cấu tạo nguyên tử

2 Những loại hạt cấu tạo nên hạt nhân đặc điểm loại hạt đó.

3 Hạt tạo nên lớp vỏ? đặc điểm của hạt đó?

4 Nguyên tố hóa học gì? 5 Đơn chất, hợp chất gì?

6 Chất tinh khiết gì? Hỗn hợp gì?

II Rèn luyện số kỹ bản:

(56)

Bài 2: Tính hóa trị N, Fe, P công thức sau: NH3, Fe203, P205

Bài 3: Lập PTHH phản ứng sau: Al(0H)3 →

t

Al203 + H20

- giáo viên hỏi: Nêu bước lập PTHH? - Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại bước lập PTHH hợp chất iết thành phần nguyên tố.

+ Nếu biết PTHH hợp chất xác định thành phần % nguyên tố hợp chất ta làm thế nào.

- Giáo viên cho học sinh làm tập sau: * Một hợp chất có 27,3% C; 72,7% 0

Biết Mh/c = 44g xác định CTHH hợp chất

a) KxI (S04) ❑IIy ⇒ x.I = y.II ⇒

x y=

II

I

⇒ x = ; y = 1 CTHH là: K2S04 b) Bax

II (P0

4) ❑y

III ⇒ x y=

III II

⇒ x = 3; y =2

⇒ CTHH Ba3(P04)2

Bài 2: Gọi a hóa trị nguyên tố N, Fe , P ta có:

Na

H ❑3 I ⇒ a = I.3 = III ⇒ N

(III)

Fe ❑2a 0 ❑3II ⇒ a =

3 III =III

P ❑2a 0 ❑5II ⇒ a =

II

2 =V ⇒

P(V) * Bài 3: 2Al(0H)3 →

t

Al203 + 3H20

III Giải tốn tính theo CTHH và PTHH :

1 Tính theo CTHH có bước

+ Tìm khối lượng ngun tố có trong mol hợp chất

+ Tìm số mol nguyên tử mol hợp chất.

+ Suy số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất – viết CTHH của hợp chất.

- Học sinh làm tập vào vở: * Bài tập:

+ mc = 27100,3 44=12g m0 = 72100,7 44=23g + nc = 1212=1(mol) ; n0 =

32

16=2(mol)

(57)

Tuần 19 Ngày soạn : 24.12.2008 Tiết 36 Ngày dạy : 29.12.2008

KIỂM TRA HỌC KÌ I

I Mục tiêu:

- Kiểm tra kĩ lĩnh hội kiến thức chương I,II,III HS. - Rèn luyện khả tư duy, kĩ tính tốn xác HS. - Rèn kĩ trình bày rõ ràng, mạch lạc, khoa học.

II Hoạt động dạy học:

Câu 1: ( 2,0đ).Hãy chọn hệ số cơng thức hố học thích hợp đặt vào chỗ có dấu ? trong phương trình hố học sau:

a/ ? Mg + ? MgO

b/ Fe + ? HCl FeCl2 + H2 c/ CaO + ? HNO3 Ca( NO3)2 + H2O

d/ ? Fe( OH)3 + ?H2SO4 Fe2(SO4)3 + ? H2O

Câu : (3,0đ) Hãy tìm cơng thức hố học khí A Biết rằng: - Khí A nặng khí Hiđro 40 lần.

- Thành phần theo khối lượng khí A : 40%S 60%O.

Câu 3: ( 5,0đ) Kẽm Zn tác dụng với axit clohiđric HCl theo phương trình phản ứng :

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Nếu có 13 gam kẽm tham gia phản ứng Em tính: a/ Khối lượng axit clohiđric HCl cần dùng.

b/ Thể tích khí hiđro tạo thành đktc.

(58)

Cho biết: O = 16 H = N = 14 Zn = 65 Cl = 35,5

HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM

Câu 1 : ( 2,0đ) Học sinh viết phương trình 0,5 điểm. a 2Mg + O2 2MgO

b Fe + 2HCl FeCl2 + H2

c CaO + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O

d 2Fe(OH)3 + 2H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O

Câu2 : (3,0đ)

MA = dA/H ❑2 MH ❑2 = 40.2 = 80g

(0,5đ) mS =

%s.MA

100 =

40 80

100 = 32g

(0,5đ) mO =

%o.MA

100 =

60 80

100 = 48g

(0,5đ)

nS = 3232 = 1mol (0,5đ)

nO = 4816 = 3mol (0,5đ)

Trong phân tử A có nguyên tử S nguyên tử O

Vậy CTHH khí A : SO3 (0,5đ)

Câu 3 : (5 Điểm)

Phương trình : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (0,5đ) n = Mm = 1365 = 0,2 (mol)

(0,5đ)

a Theo phản ứng : n = 2n = 2.0,2 = 0,4 (mol) (0,5đ) Zn

(59)

⇒ m = n.M = 0,4.36,5 = 14,6 (gam) (0,5đ) b Theo phản ứng : n = n = 0,2 (mol) (0,5đ)

⇒ V = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4.48 (lit) (0,5đ) c Phương trình : 2H2 + O2 2H2O (1đ)

Theo phản ứng : n = 12 n = 12 .0,2 = 0,1 (mol) (0,5đ)

⇒ V = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (lit) (0,5đ)

CHƯƠNG IV: OXI – KHÔNG KHÍ Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI

I/ Mục tiêu:

HS biết kiến thức kỹ sau :

1. Trong kiện thường nhiệt độ P, oxi chất khí khơng màu khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí

2. Khí oxi đơn chất hoạt động, dể dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều phi kim, kim loại hợp chất Trong hợp chất hố học, ngun tố oxi có hố trị II 3. Viết PTHH oxi với S, P, F

4. Nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất oxi II/ Đồø dùng dạy học:

- Hoá chất: S bột, P đỏ, dây sắt

- Dụng cụ: ống gnhiệm đựng sẵn oxi, muối sắt, đèn cồn, diêm III/ Hoạt động dạy học.

Hoạt động 1: I Tính chất vật lí:

- Gv đưa ống nghiệm đựng sẵn khí oxi, yêu cầu hs quan sát trạng thái, màu sắc mùi

* oxi chất khí không màu không mùi

* tan nước, nặng khơng khí khoảng 1,1 lần

* oxi hố lỏng -1830C, oxi lỏng có màu xanh HCl

H2 Zn H2

(60)

- HS quan sát nhận xét

- GV gọi hs trả lời câu hỏi a, b sgk, gv bổ sung cho hs ghi bảng kết luận

II tính chất hố học.

- GV làm TN: lấy bột S cho vào muôi sắt đốt lửa đèn cồn Đưa S cháy vào lọ chứa khí oxi -> so sánh tượng

- HS theo dõi, nhận xét:

+ S cháy khơng khí với lửa nhỏ màu xanh nhạt Đưa S cháy vào bình đựng O2 thấy S cháy mãnh liệt tạo thành SO2 SO3

- GV làm TN: cho P đỏ vào muôi sắt, dưa muôi sắt vào lọ đựng oxi -> nhận xét

- HS trả lời: P không tác dụng với oxi - Đốt cháy P đỏ không khí đưa

nhanh vào lọ dựng oxi-> nhận xét tượng

- So sánh cháy P khơng khí khí oxi?(P cháy oxi mạnh khơng khí)

- HS nhận xét: đốt P cháy đưa vào lọ đựng oxi -> P tiếp tục cháy với lửa sáng chói tạo khói trắng dày đặc bám vào thành lọ dạng bột tan nước P2O5

Gv gọi hs viết PTHH xảy

nhaït

1) Tác dụng với phi kim: a Tác dụng với lưu huỳnh PTHH: S(r) + O2(k) SO2(k) b Với Phốt Pho.

4P(r) + O2(k) 2P2O5(r)

3 Hoạt động 3: kiểm tra đánh giá.

- Gọi hs nhắc lại tiính chất vật lí oxi, hs khác nhận xét - Gv hướng dẫn hs làm tập sgk (84)

- Đổi số mol P O2

- Viết PTHH -> tính số mol P O2 theo PT -> chất dư tính số mol - Tính số mol chất tạo thành theo PT -> khối lượng chất tạo thành 4 Hoạt động 4: dặn dò.

(61)

-o0o -Tuần 20 Ngày soạn : 14.01.2009 Tiết 38 Ngày dạy : 16.01.2009

Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI (TT)

I Mục tiêu:

- Hs nắm tính chất hố học oxi, qua chứng minh oxi đơn chất phi kim hoạt động(đặc biệt nhiệt đọ cao) Trong hợp chất oxi có hố trị II - Viết đựơc PTHH cuủa oxi với kim loại Fe CH4

- Biết cách sử dụng đèn cồn, cách đốt số chất oxi II Đồ dùng dạy học.

- Hoá chất: khí oxi, than

- Dụng cụ: ống nghiệm, bình đựng sẵn khí oxi, mi sắt, đèn cồn, dây sắt III Hoạt động dạy học.

1 Hoạt động 1: Kiểm tra cũ:

- Goïi hs lên bảng làm tập sgk (84)

nP=

12,4

31 =0,4 (mol) ; nO2=

17

32=0,53 (mol) PTHH: 4P + 5O2 2P2O5

Theo PT 4mol P tác dụng với mol O2 tạo mol P2O5 Theo 0,4mol P ? mol O2

=> nO2=0,4

(62)

theo baøi: nO2 = 0,53 mol> nO2PU => O2 dö.

=0,53 - 0,5 = 0,03 (mol0 b theo PT ta coù: nP2O5=1

2nP=

1

2 0,4=0,2 (mol) khối lượng P2O5 là: mP2O5 =0,2 142 = 28,4 (g)

- gv nhận xét cho điểm 2 Hoạt dợng 2:

2) Tác dụng với kim loại.

- Gv làm TN: lấy đoạn dây sắt nhỏ đưa vào lọ chứa khiù oxi -> nhận xét - Hs trả lời: khơng có đáu hiệu Fe

không tác dung với oxi nhiệt độ thường

- Gv quấn thêm vào đầu dây Fe mẫu than gỗ, đốt cho Fe than nóng đỏ đưa vào lọ chứa khí oxi-> nhận xét - Hs nêu than cháy trước tạo nhiệt

độ đủ cao cho Fe cháy, Fe cháy mạnh sáng chói, khơng có lửa, khơng có khói tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu sắt (II,III oxit)-> CTHH Fe3O4

Gv gọi hs viết PTHH

3 Hoạt động 3: 3) Tác dụng với hợp chất.

Gv thông báo viết PTPƯ yêu cầu hs cân PƯ

3Fer + 2O2(k) Fe3O4

Khí mêtan cháy khơng khí toả nhiều nhiệt

CH4(k) + 2O2 CO2(k) + H2O

4 Hoạt động 4: kiểm tra đánh giá.

- gv gọi hs đọc kết luận sgk đọc đọc thêm - Gọi hs trả lời câu hỏi sgk(84)

5 Daën ø

- Về nhà học làm tập 3, 5, sgk (84)

- Xem trước 25: tìm hiểu ứng dụng oxi dời sống sản xuất t0

(63)

Bài 25: SỰ OXI HOÁ - PHẢN ỨNG HOÁ HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI

I Mục tiêu:

- Nắm tác dngj với chất oxi hoá, biết dẫn ví dụ minh hoạ. - Nắm khái niệm phản ứng hố hợp lấy đựo ví dụ minh hoạ.

- Hiểu ứng dụng khí oxi cần cho hơ hấp người, động vật, ccần để đốt nhiên liệu, đời ssóng sản xuất.

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết CTHH oxit PTHH tạo thành oxit.

II Đồ dùng dạy học.

- bảng phụ ghi nội dung bảng sgk(85).

III Hoạt động dạy học:

1 Hoạt động 1: kiểm tra cũ.

HS1: nlàm tập sgk (84), yêu cầu hs viết PTHH để chứng minh. HS2: làm tập sgk (84)

2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O

2 Hoạt động 2: I/sự oxi hố.

Gv lưu lại PTHH hs vừa làm bài tập dẫn dắt phản ứng tác dụng S, Fe, CH4 với khí oxi gọi

* VD: S + O2 SO2 (1) 3Fe + 2O2 Fe3O4 (2)

(64)

là oxi hố chất đó.

vậy oxi hố chất gì?

- Hs trả lời, gv nhận xét nêu định nghĩa.

- Gv gọi hs lấy ví dụ oxi hoá. - 4P + 5O2 2P2O5

4Al + 3O2 2Al2O3

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

Định Nghĩa: oxi hoá tác dụng oxi với chất.

Chất đơn chất hay hợp chất.

2. Hoạt động 3: II/ Phản ứng hoá hợp.

- gv treo bảng phụ gọi hs lên điền, lớp làm theo vào nháp.

Phản ứng hoá học Số chất phản ứng Số chất sản phẩm

- 4P + 5O2 2P2O5 - 3Fe + 2O2 Fe3O4 - CaO + H2O Ca(OH)2

2 1

- GV hỏi: em có nhận xét số chất phản ứng số chất phản ứng PTHH trên? - HS trả lời: PTHH từ chất tạo thành chất sản phẩm.

- GV thông báo: phản ứng gọi phản ứng hoá hợp phản ứng hoá hợp định nghĩa nào

- Gv giới thiệu phản ứng toả nhiệt:

-Trong nhiều phản ứng hoá học oxi với phi kim, kim loại hợp chất có toả nhiệt, ở nhiệt độ thường PƯHH không xảy ra, cần tăng nhiệt độ để khơi mào phản ứng lúc đầu, chất cháy đồng thời toả nhiều nhiệt -> phản ứng gọi phản ứng toả nhiệt.

3. Hoạt động 4:

III Ứng dụng oxi.

- Gv yêu cầu hs quan sát h44 sgk (88) nêu ứng dụng oxi mà em biết cuộc sống.

- Gv chốt lại ứng dụng oxi trong lĩnh vực: hô hấp đốt nhiên liệu.

* định nghĩa: phản ứng hoá hợp phản ứng hố học có chất mới(sp) được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

* vd: Na2O + H2O 2NaOH

* phản ứng toả nhiệt phản ứng có sinh nhiệt trình phản ứng xảy ra.

* Kết luận:khí oxi cần cho hơ hấp con người, đông vật thực vật.

* cần để đốt nhiên liệu dời sống trong sản xuất

t0 t0 t0

(65)

Gv thuyết trình sgk.

5 Hoạt động 5: kiểm tra đánh giá: - GV gọi hs đọc ghi nhớ sgk (86). - Làm tập sgk (87)

6 Hoạt động 6: dặn dò:

- nhà học làm tập 2->5 sgk (87) - đọc đọc thêm ôn lại CTHH hoá trị.

Bài 26: OXIT

I Mục tiêu:

- HS biết hiểu định nghĩa oxit gì? hiểu CTHH oxit cách gọi tên oxit. - HS biết oxit gồm loại oxit axit oxit bazơ, lấy ví dụ minh hoạ. - biết vận dụng thành thạo qui tắc lập CTHH học chương I để lập CTHH oxit.

II Đồ dùng dạy học: III Hoạt động dạy hạc:

1 Hoạt động 1: kiểm tra cũ - HS1: làm SGK (87)

Mg + S MgS Zn + S ZnS Fe + S FeS 2Al + 3S Al2S3

- HS2 : định nghĩa phản ứng hoá hợp lấy vd minh hoạ.

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung 2 Hoạt động 2 :

- Kể tên chất oxit mà em biết? - HS nêu đựoc: SO2, P2O5, Fe3O4

I/định nghĩa:

Oxit hợp chất nguyên tố có một nguyên tố oxi.

t0 t0 t0

(66)

- Nhận xét: oxit gồm gthh cấu tạo nên có nguyên tố oxi. - GV kết luận: chất gọi oxit. - Vậy oxit gì?

- Gọi HS trả lời, GV nhận xét.

* Bài tập: đâu oxit, giải thích: H2O, HCl, H2SO4, ZnO

3.Hoạt động 3:

- GV gọi hs nhắc lại qui tắc hoá trị hợp chất gồm nguyên tố :

- HS nêu lại: x.a = y.b

+ Nhận xét thành phần công thức oxit?

- HS nhận xét: CTHH oxit thìB là nguyên tố oxi CTHH oxit có dạng:

- GV thơng báo: dựa vào qui tắc ta có thể tìm hố trị nguyên tố A biết CTHH theo (1’) lập CTHH của oxit biết hố trị a theo (1’’) - GV lấy ví dụ hướng dẫn hs cách giải.

* VD: tìm hố trị nhơm CT: Al2O3.

- GV thông báo vào thành phần oxit người ta phân oxit thành loại chính: - GV thơng báo sgk lấy vd.

GV lưu ý: số kim loại có nhiều hố trị cũng tạo oxit

VD: Mn2O7 (Mangan VII oxit) oxit axit tương ứng với axit HMnO4 (axit

pemanganic).

VD: CO2, SO2, CuO, Al2O3…

I Công thức.

* CTHH oxit là: => qui tắc:

x.a = y.II (1) => a=II.y

x (1’)

=> xy=II

a (1’’)

VD : => a=II

2 =III Al có hố trị III.

III Phân loại:

gồm oxit axit oxit bazơ.

1)Oxit axit:

Thường oxit phi kim tương ứng với axit.

VD: SO2 tương ứng với axit H2SO3. SO3 H2SO4 P2O5 H3PO4 NO2 HNO3 CO2 H2CO3.

2.Oxit bazơ.

Là oxit kim loại tương ứng với bazơ.

VD: Na2O tương ứng với bazơ NaOH. CaO Ca(OH)2 Fe2O3 Fe(OH)3 CuO Cu(OH)2

IV. Cách đọc tên 1.Thông thường: a

(67)

- GV nêu cách đọc tên thông thường 2 trường hợp đặc biệt.

- GV gọi HS đọc tên số oxit: NO, CO2, Fe2O3, Al2O3.

- GV lấy ví dụ: P2O5, SO3.

Tên oxit : Tên nguyên tố + oxit VD: Na2O : Nattri oxit.

CO: Cacbon oxit.

2 Nếu kim loại có nhiều hố trị:

Tên oxit bzơ : Tên kim loại (kèm hoá trị) + oxit.

VD: FeO: Sắt (II) oxit.

3.Nếu phi kim có nhiều hố trị.

Tên oxit axit: Tên phi kim + oxit.

(có tiền tố số nguyên tử)

các tiền tố: mono(1 ngyên tử), đi(2 ngyên tử), tri(3 ngyên tử), tettra(4 ngyên tử), penta(5 ngyên tử).

số ngun tử khơng đọc mono.

VD: P2O5: photpho penta oxit. SO3: Lưu huỳnh tri oxit. CO2: Cacbon tri oxit.

6. Hoạt động 6: Kiểm tra đánh giá:

- Gọi hs đọc ghi nhớ SGK.

- GV chốt lại kiến thức cần nhớ.

7. Hoạt động 7: Dặn dò.

– Về nhà học làm ->5sgk (91). – Xem trước 27.

Bài27: ĐỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ. I/ Mục tiêu:

- HS biết phương pháp chế, cách thu khí oxi phịng TN, cách sản xuất khí oxi cơng nghiệp

- HS biết PƯ phân huỷ gì? Dẫn ví dụ minh hoạ

- Củng cố khái niệm chất xúc tác, biết giải thích mangan oxit gọi chất xúc tác phản ứng đun nóng hỗn hợp KCLO3 MnO2

- Rèn luyện kỹ lập phương trình học II/ Đồ dùng dạy học:

- dụng cụ: đèn cồn, diêm, ống nghiệm, kẹp gỗ, chậu nước, que thuỷ tinh, giá sách, mút cao su

- Hoá chất: KmnO4 III/ Hoạt động dạy học.

(68)

- goi hs làm tập sgk (91)

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung 2 Hoạt động :

- GV yêu cầu hs đọc cách tiến hành TN a gv tiến hành bước theo SGK

- Gọi hs nêu tượng giải thích - GV giói thiệu TN b sgk giải thích

MnO2 chất xúc tác - Chất xúc tác gì?

- Qua TN em nêu ngun tắc chế khí oxi phịng TN

- Sau điều chế oxi, muốn thu oxi ta làm nào?

- GV tiến hành thu oxi,

3 Hoạt động :

GV hỏi thiên nhiên nguồn nguyên liệu dùng để sản xuất oxi? - GV gợi ý HS đọc mục 1, SGK, GV

tóm tắt ghi

- GV nói thêm: khí oxi dùng cơng nghiệp thường hố lỏng nén áp suất cao bình thép - GV cho hs làm tập SGK

Hoạt động 4:

- cho hs hoàn thành bảng sgk

- Nhận xét số chất phản ứng số chất tạo thành phản ứng

- Gv thơng báo phản ứng phân huỷ Phản ứng phân huỷ gì?

- Gv đưa PƯ: Zn + HCl ZnCl2 + H2 Đây có phải phản ứng phân huỷ khơng? Vì sao?

I Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm :

1) Thí nghiệm :

a Đ un nóng KMnO4

Hiện tượng đun nóng KMnO4 thấy có khí làm que đóm có than hồng bùng cháy-> khí O2

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

b Đ un noùng KClO3

2KClO3 2KCl + O2

2) Kết luận:

trong phịng thí nghiệm khí oxi diều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt đọ cao như: KMnO4, KclO3

Thu khí oxi cách: nước đẩy khơng khí

II/ Sản xuất khí oxi công nghiệp.

1) Sản xuất khí oxi từ khơng khí:

hố lỏng khơng khí nhiệt đọ thấp áp suất cao, cho khơng khí lỏng bay hơi, trước hết thu khí N2 -1960C, sau thu khí O2 -1830C

2) Sản xuất khí oxi từ nước:

điện phân nước dòng điện: 2H2O 2H2 + O2

III/ Phản ứng phân huỷ.

Định Nghĩa:phản ứng phân huy phản ứng hố học, có chất sinh hay nhiều chất

2H2O 2H2 + O2 t0

t0

(69)

5 Hoạt động5: kiểm tra đánh giá. - gọi hs đọc ghi nhớ sgk

So sánh phản ứng hoá hợp với phản ứng phân huỷ 6 Hoạt động 6: dặn dị.

- học làm tập trang 94 sgk

===============o0o===============

Bài28: KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY

I/Mục tiêu:

- Hs biết khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo thể tích gồm 78% nitơ, 21%oxi, 1% khí khác.

- Hs hiểu có ý thức giữ cho bầu khơng khí khơng bị nhiễm phòng chống cháy.

II/ Đồ dùng dạy học;

- dụng cụ: ống thuỷ tinh khơng đáy hình trụ, muối sắt, đèn cồn, chậu nước, nút cao su.

- Hoá chất: phốt đỏ.

- Sưu tầm tranh ảnh tư liệu tình hình ô nhiễm không khí biện pháp phòng tránh.

III/Hoạt động dạy học.

1. Hoạt động 1; kiểm tra cũ.

- gọi hs làm tập (94)

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung 2 Hoạt động 2:

gv lấy dụng cụ hố chất tiến hành TN hình 47 sgk

- Gv hoûi:

+ P cháy mực nước ống thuỷ tinh thay đổi nào? (tăng dần lên vạch thứ 2)

+ chất ống đac tác dụng với phốt để tạo khói trắng P2O5 bị tan

(70)

dần nước? (khí oxi)

+ mực nước ống thuỷ tinh tăng lên 1/5 thể tích giúp ta suy tỉ lệ khí oxi khơng khí khơng?

- gv chốt lại kết luận thành phần không khí

Gv cho hs thảo luận trả lời câu hỏi: + Tìm dẫn chứng nêu rõ khơng khí có chứa nước? (lấy cốc nước lạnh để khơng khí thấy xuất giọt nước nhỏ mặt thành cốc tượng sương mù sáng sớm va đêm)

- lấy dẫn chứng chứng minh không khí có khí CO2 (quan sát lớp nước mặt hố vơi tơi có màng trắng mỏng CO2 tác dụng với nước nước tạo CaCO3 ↓ )

- Gv bổ sung kết luaän

Gv gọi hs đọc sgk trang 96 giói thiệu tranh ảnh sưu tầm ô nhiễm không khí cách giữ không khí lành

KL: khơng khí hỗn hợp khí khí O2 chiếm khoảng 1/5 thể tích(21%) khơng khí, cịn lại hầu hết N2(78%), khí khác chiếm 1%

2) Ngồi khí oxi khí Nitơ, khơng khí cịn chứa chất khác?

ngồi khí oxi khí Nitơ, khơng khí cịn chứa chất khác (CO2, nước, khí hiếm, bụi khói….) chiếm 1% thể tích khơng khí

3) Bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm sgk,

2. Hoạt động : kiểm tra dánh giá. - gọi hs trả lời câu hỏi sgk (99)

3. Hoạt động : dặn dị:

- nhà học làm taäp sgk (99)

Bài28: KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY (tt) I/ mục tiêu:

- hs biết cháy gì? Sự oxi hố chậm gì? So sánh cháy chất khơng khí khí oxi

- Biết hiểu điều kiện phát sinh dập tắt cháy - Hs hiểu ý thức phòng chống cháy

(71)

III/ Hoạt động dạy học.

1 Hoạt động : kiểm tra cũ.

- nêu thành phần không khí tác hại không khí bị ô nhiễm - Trình bày biện pháp bảo vệ không khí lành

2 Hoạt động : II/ Sự cháy oxi hoá chậm.

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung - Gv giới thiệu định nghĩa cháy

- Sự cháy chất khơng khí oxi có giống khác nhau?

- Gv nêu khái niệm oxi hoá chậm - So sánh oxi hoá chậm cháy? - Gv thông báo tự bốc cháy

- Gv nêu điều kiẹn phát sínhự cháy phân tích, lấy ví dụ

- có biện pháp để dập tắt cháy?

- Hãy kể nguyên nhân xảy vụ cháy mà em biết biện pháp áp dụng để dập tắt vụ cháy đó?

- Hs kể nguyên nhân vụ cháy, gv nhận xét

1) Sự cháy oxi hố có toả nhiệt phát sáng.

Sự cháy khơng khí khí oxi Giống nhau; oxi hố

Khác nhau: cháy khơng khí xảy chậm hơn, tạo nhiệt đọ thấp cháy oxi

2) Sự oxi hố chậm: slà oxi hố có toả nhiệt khơng phát sáng.

Trong điều kiện định oxi hố chậm chuyển thành cháy, tự bốc cháy

3) Điều kiện phát sinh biện pháp dể dập tắt cháy;

điều kiện phát sinh cháy: chất phải nóng đến nhiệt độ cháy, phải có đủ khí oxi cho cháy

Các biện pháp dập tắt cháy:

Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy

Cách li chất cháy với khí oxi 3 Hoạt động : kiểm tra đánh giá.

- gọi hs đọc ghi nhớ toàn sgk (98) - Trả lời câu hỏi 3, 4, 5, sgk (99)

- Bài tập 6: khơng dùng nước xăng dầu khơng tan nước, nhẹ nước, lên nên cháy, làm cho đám cháy lan rộng Thường dùng vải dày phủ cát lên ngon lửa để cách li lửa với khơng khí

4 Hoạt động : dặn dị.

- nhà học làm tập sgk

===============o0o===============

(72)

Bài29: BÀI LUYỆN TẬP 5

I/ Mục tiêu.

Củng cố hệ thống hố kiến thức khái niệm hoá học chương oxi, khơng khí, tính chất hố học, ứng dụgn điều chế oxi, thành phần khơng khí

- số khái niệm hoá học mới:sự oxi hoá, oxit, cháy, oxi hoá chậm, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ

- Rèn luyện kỹ tính tốn theo cơng thức hố học phương rình hố học, đặc biệt cơng thức phương trình hố học có liên quan đến tính chất ứng dụng điều chế oxi - Rèn kỹ vận dụng để giải thích tượng quan sát được, vận dụng kiến thức hoá

học vào thưch tế đời sống II/ Đồdùng dạy học.

- hs ôn tập trước kiến thức chương4 III/ Hoạt động dạy học.

Hoạt động giáo viên học sinh

Nội dung Hoạt động 1: kiến thúc cần

nhớ

- Gv sử dụng phương pháp đàm thoại:

- Nêu kết luận tính chất hố học khí oxi

- Oxi có ứng dụng gì?

- So sánh cháy vầ oxi hố chậm?

- Phân biệt oxit axit oxit bazơ?

- So sánh phản ứng phân huỷ với phản ứng hoá hợp

3. Hoạt động : II/ Bài tập.

1) Tính chất hố học khíù oxi. 2) Ưùng dụng oxi:

sự hô hấp

Sự đốt nhiên liệu 3) Điều chế khí oxi.

a Trong Phòng Thí Nghiệm: - nguyên liệu: KMnO4, KClO3

- tiến hành:đun noùng KMnO4, KClO3 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 2KCl + 3O2

b công nghiệp

Ngun liệu: nước khơng khí

4) Sự oxi hố gì? Sự cháy gì? Sự oxi hố chậm gì? 5)Oxit gì? Phân loại oxit.

6) Thành phần không khí.

7) Phản ứng hố hợp gì? Cho ví dụ? 8) Phản ứng phân huỷ gì? Cho ví dụ? Bài1: sgk(100)

C + O2 CO2 (cac bon di oxit)

4P + 5O2 2P2O5 (di phot penta oxit) 2H2 + 2O2 2H2O (nước)

4Al + 3O2 2Al2O3 (nhôm oxit) Bài3: (101)

* oxit axit:

(73)

Gv goïi hs lên bảng làm tập định tính

Gv nhận xét ghi điểm

Gv gọi hs trả lời câu sgk (100)

Gv hướng dẫn hs giải tập sgk yêu cầu hs nhà hồn thành

Cần phải điều chế lít khí oxi?

Gọi hs viết PTHH xảy đun nóng KMnO4 Tính m theo cơng thức nào?

SO2 (lưu huỳnh di oxit)

2P2O5 (di phot penta oxit) * oxit bazơ:

NaO2:( Natri oxit) MgO:(Magiê oxit) Fe2O3: ( sắt III oxit)

Vì oxit axit thường oxit phi kim tương ứng với axit oxit bazơ oxit kim loại tương ứng với bazơ

Baøi4: (101).a, b, d.

Baøi5: (101) Các câu phát biểu sai: B, C, E. Bài6:

* phản ứng hoá hợp:b

* phản ứng phân huỷ: a, c, d

vì: phản ứng b từ chất ban đầu tạo ta chất sau phản ứng p/ư a, c, d từ chất ban đầu tạo ta hay nhiều chất Bài7: (101)

Phản ứng a, b có xảy oxi hố Bài8: (101)

a) thể tích khí oxi cần dùng là: VO2=0,1 20 100

90 =2,222 (l) => nO2=

V

22,4=0,099 (mol)

PTHH: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2mol 1mol x (mol) 0,099mol => x= 2.0,099 = 0,198 (mol)

khối lượng KMnO4 cần dùng là;

mKMnO4 =0,198 158 = 31,346 (g)

b)

PTHH: 2KClO3 2KCl + 3O2 mol mol x 0,099 mol => x= 03,099 =0,066 (mol)

khối lượng KClO3 là:

mKClO3 =0,066 122,5 = 8,085 (g)

4. Hoạt động : dặn dò.

(74)

Bài30: BAØI THỰC HAØNH 4.

ĐIỀU CHẾ THU KHÍ OXI VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ OXI. I/ Mục tiêu

- hs nắm vững nguyên tắc điều chế oxi phịng TN (ít tan nước, nặng khơng khí), tính chất hố học oxi (có tính oxi hố mạnh)

- Rèn luyện kỹ lắp ráp dụng cụ TN để điều chế, thu khí oxi vào ống nghiệm, nhận rá khí oxi bước đầu biết tiến hành TN đơn giản để nghiên cứu tính chất chất (vd: đốt cháy chất rắn lưu huỳnh oxi)

II/ Đồ dùng dạy học

- gv chuẩn bị TN gồm: đèn cồn, kẹp gỗ, 12 ống thí nghiệm, 13 nút cao su, ống dẫn thuỷ tinh, chậu nước, giá sách, mi sắt, que đóm

- Hoá chất:KMnO4, S bột

- Hs: chuẩn bị tường trình TN III/ Hoạt động dạy học

1. Hoạt động : thông báo nội dung tiết thực hành gồm TN:

- chế khí oxi từ KMnO4 thu khí oxi theo cách

- Thử tính chất hố học oxi: đốt cháy S khơng khí khí oxi

2. Hoạt động : tiến hành TN:

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung - gv cử tổ trưởng lên lấy dụng cụ, hoá chất

- Gv thông báo thêm số đểm quan trọng kỹ thuật tiến hành thí nghiệm h46 sgk

- Cho lượng nhỏ KMnO4 vào ống nghiệm, cho xuống đáy, khơng để dính đầu ống

- Đậy xoáy nút cao su cho chặt, kín, khơng làm nứt ống nghiệm Trước nung hơ qua toàn ống nghiệm, cách đặt ống nghiệm lửa

- Gv theo dõi hs làm, uốn nắn, sửa chữa

- Hỏi: dựa vào tính chất oxi mà thu oxi theo cách

- Gv cho hs xem lại hình vẽ 41 sgk cho hs tiến hành hình veõ

- Gv quan sát sữa chữa

Gv cho hs tiến hành đơn giản hơn: dùng đũa thuỷ tinh đốt nóng, cho chạm vào S, S nóng chảy bám vào đũa, đưa đũa vào lửa, S cháy -> đưa vào ống nghiệm đựng O2

1) TN: chế thu khí oxi

Tổ trưởng tổ cử đại diện tiến hành, tổ theo dõi

Ghi nhận xét tượng TN giải thích, viết PTHH vào bảng tường trình

Hs điều chế khí oxi thu ln vào ống nghiệm khác theo cách học

Dựa vào tính chất: oxi nặng khoong khí tan nước

(75)

3. Hoạt động : nhận xét – dặn dị.

- Gv thu tường trình, cho hs dọn vệ sinh, nhận xét tiết thưch hành - Về nhà ôn tập chuẩn bị tiết sau kiểm tra tiết

===============o0o===============

KIỂM TRA TIẾT

I Mục tiêu :

- Kiểm tra kĩ lĩnh hội kiến thứchoá học chương 4của HS.

- Rèn kĩ tư độc lập, xác, kĩ vận dụng giảitoáncủa HS.

- HS ôn tập chuẩn bị kiểm tra.

GV phát đề cho HS, học sinh làm bài.

ĐỀ KIỂM TRA Câu 1: (3 điểm) Nêu tính chất hố học cúa oxi ?

Câu 2: (7 điểm) Đốt cháy 5,4gam Nhơm tạo thành Nhơm oxit. a Viết phương trình hố học.

b Tính khối lượng Nhơm oxit tạo thành.

c Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để có lượng oxi dùng cho phản ứng hoá

học trên.

Biết : Al = 27 , K = 39 , Mn = 55 , O = 16

CHƯƠNG V : HIDRO - NƯỚC TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIDRO

I Mục tiêu dạy :

- H biết tính chất vật lý hóa học hidro.

(76)

II Chuẩn bị :

- Dụng cụ : giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cốc thủy tinh. - Hóa chất : Zn, dd HCl.

III Tiến trình lên lớp :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng Hoạt động :

- H quan sát lọ đựng khí H2 cho biết màu sắc, trạng thái,…

- Thơng báo : 1lít nước hòa tan được 15 ml H2 ỏ to 15oC.

Nêu kết luận tính chất vật lý của hidro.

Hoạt động 2 : G :

-Giới thiệu dụng cụ điều chế hidro. - Cách thử độ tinh khiết hidro khi biết hidro tinh khiết, G châm lửa đốt.

Các em quan sát lửa hidro cháy không khí ?

- Đưa lửa hidro cháy vào oxi H quan sát nhận xét.

- Yêu cầu H rút kết luận từ thí nghiệm viết PTHH.

G giới thiệu : Hidro cháy oxi tạo nước, đồng thời tỏa nhiều nhiệt, người ta dùng hidro làm nhiên liệu đèn xì oxi – hidro để hàn cắt kim loại.

G giới thiệu : lấy tỉ lệ thể tích : VH2

VO2 =2

1 đốt hidro, hỗn

hợp gây nổ mạnh.

G : cho H đọc thêm sgk để hiểu về hỗn hợp nổ.

Hoạt động 3 : Củng cố. Bài tập :

Đốt cháy 2,8 lít khí hidro sinh ra nước.

a) Viết phương trình phản ứng.

b) Tính thể tích khối lượng oxi cần dùng.

- H cho biết KHHH, CTHH, NTK, PTK của hidro.

- Hidro chất khí khơng màu, khơng mùi, tan trong nước nhẹ hơn khơng khí.

- H nghe quan sát H cháy với lửa xanh mờ.

- Hidro cháy mạnh hơn. - Hidro tác dụng với oxi sinh nước.

KHHH : H CTHH : H2 NTK : 1 PTK : 2

I Tính chất vật lý :

II Tính chất hóa học

:

1 Tác dụng với oxi :

(77)

- Một H nhắc lại bước làm bài tốn tính theo PTHH

BTVN : 6/109sgk.

Một H lên bảng trình bày, H cịn lại làm vào vở.

a) Phương trình phản ứng 2H2 + O2→2H2O

nH2= 2,8

22,4=0,125 mol

Theo phương trình hóa học :

nO2=

1 2nH2=

0,125

2 =0,0625

Mol

Vậy thể tích oxi cần dùng :

0,0625 ×22,4 = 1,4 lít Khối lượng oxi cần dùng :

(78)

Tuần 24 Tiết 48

TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIDRO(tt)

I Mục tiêu dạy : Kiến thức :

- Biết hiểu hidro có tính khử, hidro tác dụng với oxi đơn chất mà tác dụng với oxi dạng hợp chất Các phản ứng tỏa nhiều nhiệt

- H biết hidro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính nhẹ, tính khử cháy tỏa nhiều nhiệt Kỹ :

Biết làm thí nghiệm hidro tác dụng với CuO Biết viết PTPƯ hidro với oxit kim loại II Chuẩn bị :

- Ống nghiệm có nhánh, ống dẫn cao su, cốc thủy tinh, ống nghiệm, ống thủy tinh thủng đầu, nút cao su có ống dẫn khí, đèn cồn, kẽm, axit HCl, CuO, giấy lọc, Cu, khay nhựa, khăn

III Tiến trình lên lớp :

Ổn định lớp :

Kiểm tra cũ : (Hoạt động 1)

So sánh giống khác tính chất vật lý hidro oxi ?

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng Hoạt động :

Tổ chức cho H làm thí nghiệm theo nhóm

- Giới thiệu cho H ống nghiệm thủng đầu, có nút cao su với ống dẫn xuyên qua có đựng sẵn CuO

- Giới thiệu đèn cồn, cốc thủy tinh có nước, ống nghiệm nhiệm vụ dụng cụ - Yêu cầu H quan sát màu sắc CuO ống nghiệm thủng đầu

- G cho H điều chế H2 theo

nhóm

G : Yêu cầu H thu H2 vào ống

nghiệm cách đẩy nước thử độ tinh khiết H2 Sau

dẫn luồng khí H2 vào ống

nghiệm có chứa sẵn CuO Hướng dẫn H quan sát màu CuO dẫn khí H2 qua to

thường

Hướng dẫn H đưa đèn cồn cháy vào ống nghiệm phía CuO Cho H quan sát tượng nêu nhận xét

Cho H so màu sản phẩm thu với kim loại Cu gọi tên sản phẩm

Cho H lên bảng viết PTHH Nêu vai trò H2 phản

ứng

Chốt lại kiến thức :

- H nghe G hướng dẫn

- H quan sát màu CuO ống nghiệm

- Điều chế H2 theo hướng

dẫn G

- Một H thu khí H2 vào ống

nghiệm thử độ tinh khiết H2 (sau để H2 thoát

ra phút)

- Ở to thường, không có

phản ứng xảy

- Xuất chất rắn màu đỏ gạch, bên thành ống nghiệm có giọt nước - Màu sản phẩm giống màu kim loại đồng Sản phẩm tạo thành Cu nước

(79)

phản ứng trên, H2 chiếm oxi

của đồng oxit nên H2 chất khử

H kết luận tính chất H2

Hoạt động :

H quan sát hình 5.3 sgk, nêu ứng dụng H2 sở

ứng dụng

Hoạt động 4 : Củng cố : Bài tập :

Em chọn câu trả lời câu sau :

a) Hidro có hàm lượng lớn bầu khí

b) Khí hidro khí nhẹ tất chất khí

c) Hidro sinh qúa trình thực vật bị phân hủy

d) Đại phận khí hidro tồn thiên nhiên dạng hợp chất

e) Khí hidro có khả kết hợp với chất khác để tạo hợp chất

BTVN : 5, 6/112sgk

- H viết PTHH - H2 chất khử

1→2 H nêu kết luận

- H trình bày ứng dụng H2

H chọn câu trả lời : b, d,e

CuO + H2 →Cu + H2O

Kết luận : III Ứng dụng :

-o0o -Tuần 25 Tiết 49

PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ

I Mục tiêu dạy :

(80)

- H nắm khái niệm : khử, oxi hóa - Hiểu khái niệm chất khử, chất oxi hóa

- Hiểu khái niệm phản ứng oxi hóa khử tầm quan trọng phản ứng oxi hóa khử Kỹ :

- Rèn luyện để H phân biệt đựơc chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa phản ứng oxi hóa cụ thể

- H phân biệt phản ứng oxi hóa khử với phản ứng loại khác Tiếp tục rèn luyện kỹ phân loại phản ứng hóa học

II Tiến trình lên lớp : Ổn định lớp :

2 Kiểm tra cũ : Hoạt động 1 :

Viết phương trình hóa học phản ứng hidro khử oxit sau :

a) Sắt (III) oxit b) Thủy ngân oxit c) Đồng oxit (G cho H viết góc phải bảng giữ lại để dùng cho mới)

G đặt vấn đề : Các phản ứng bảng có phải phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy khơng ? Vì ? (Khơng phải) Các phản ứng có tên phản ứng oxi hoá khử Vậy phản ứng oxi hoá khử Tiểt học hôm nghiên cứu “Phản ứng oxi hóa khử”

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 2 :

Trong phản ứng : CuO +H2→Cu +H2O

G yêu cầu H trả lời câu hỏi : O bị tách khỏi CuO để tạo thành Cu, trình gọi khử Vậy khử ?

Hidro chiếm oxi đồng oxit để tạo thành nước Quá trình gọi ?Vì ?

G yêu cầu H nhắc lại khử oxi hóa

G : Hãy xác định khử, oxi hóa phản ứng a, b

Hoạt động 3 :

Trong phản ứng trên, chất gọi chất khử, chất gọi oxi hố ? Vì ?

Từ H nêu định nghĩa chất khử, chất oxi hóa ?

Xét phản ứng : C + O2 →CO2

Phản ứng có phải phản ứng oxi hóa khử không ?

Hãy xác định chất khử, chất oxi

- H : tính chất khử - Sự khử tách oxi khỏi hợp chất

- Sự tác dụng oxi với chất gọi oxi hóa

- Hai H lên bảng làm

- H2 gọi chất khử,

CuO, Fe2O3, HgO

gọi chất oxi hóa Vì H2 chiếm oxi đồng

oxit

Các chất CuO, Fe2O3,

HgO nhường oxi cho H2

- Chất chiếm oxi chất khác chất khử, chất nhường oxi cho chất khác chất oxi hóa

- Đây phản ứng oxi hóa khử

1 Sự khử oxi hóa :

Ví dụ :

CuO +H2 Cu +H2O

2 Chất khử chất oxi hóa:

H2 chất khử

CuO chất oxi hóa

Chú ý : Trong phản ứng oxi với chất thân oxi chất oxi hóa

(81)

hóa, khử, oxi hóa ?

G giới thiệu khử oxi hóa hai q trình trái ngược xảy đồng thời phản ứng hoá học Phản ứng loại gọi phản ứng oxi hóa khử Vậy phản ứng oxi hóa khử ? Dấu hiệu để phân biệt phản ứng oxi hóa khử với phản ứng khác ?

Phản ứng oxi hóa khử có tầm quan trọng ?

G yêu cầu H đọc sgk

Yêu cầu H cho ví dụ phản ứng oxi hóa khử có lợi khơng có lợi sống

Hoạt động 6 : luyện tập, củng cố

Chất khử C, chất oxi hóa O2

- Là phản ứng hóa học xảy đồng thời khử oxi hóa

H thảo luận nhóm trả lời :

Dấu hiệu để nhận phản ứng oxi hóa khử : * Có chiếm nhường oxi

Một H đọc sgk H cho ví dụ

CuO +H2 Cu +H2O

4 Tầm quan trọng của phản ứng oxi hóa khử :

Bài tập 1 :

Xác định chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa phản ứng oxi hóa khử sau : a) 2Al + Fe2O3→Al2O3+2Fe b) 2CO + O2 →2CO2

Bài tập 2 : Hãy cho biết loại phản ứng thuộc loại ? Đối với phản ứng oxi hóa khử rõ chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa ?

a) 2Fe(OH)3 →Fe2O3 + 3H2O

b) CaO + H2O→Ca(OH)2

c) CO2 + Mg→2MgO + C

BTVN : 4, 5/112 sgk

sự khử CuO

(82)

Tuần 25

Tiết 50

Bài 33 : ĐIỀU CHẾ HIDRO - PHẢN ỨNG THẾ

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- H hiểu nguyên liệu, phương pháp cụ thể điều chế hidro phịng thí nghiệm, biết nguyên tắc điều chế hidro công nghiệp

- Hiểu phản ứng PƯHH đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

2 Kỹ năng: H có khả lắp dụng cụ điều chế hidro từ axit kẽm, biết nhận hidro (bằng que đóm cháy) thu hidro vào ống nghiệm (bằng cách đẩy không khí đẩy nước)

II Chuẩn bị :

Hóa chất : kẽm viên, dd HCl

Hóa cụ : ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí, que đóm, đèn cồn, diêm, kính đồng hồ, kẹp, ống nhỏ giọt, giá sắt, dụng cụ điều chế hidro cách điện phân nước

III Tiến trình dạy:

1 Ổn định lớp: 1' 2.Kiểm tra cũ:

Hãy lập PTHH cho Fe2O3 tác dụng với hidro Tại phản ứng có tên phản ứng oxi hoá - khử ?

Cho biết chất khử, chất oxi hóa ? Giải thích ?

3 Giảng mới:

a)Nêu vấn đề : Trong phịng thí nghiệm cơng nghiệp, nhiều người ta cần dùng khí hidro Làm để điều chế khí hidro Phản ứng điều chế khí hidro phịng thí nghiệm cơng nghiệp thuộc loại phản ứng hóa học ? Tiết học hơm tìm hiểu

b) Nội dung phương pháp:(30' - 31') GV kết hợp linh hoạt phương pháp: nêu vấn đề + đàm thoại gợi mở + nghiên cứu  HS phát , giải vấn đề hình thành kiến thức để đến kết luận

HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ NỘI DUNG

G yêu cầu H đọc sgk phần 1.1a trang 114

H quan sát dụng cụ lắp sẵn bàn giáo viên

Nhóm H làm thí nghiệm điều chế hidro theo hướng dẫn giáo viên G yêu cầu H trả lời câu hỏi viết sẵn bảng phụ :

- Có tượng xảy cho kẽm vào ống nghiệm có chứa dd HCl

- Khí có làm que đóm bùng cháy sáng khơng ?

- Có tượng cạn giọt dd lấy từ ống nghiệm?

G : cô cạn giọt dd chất rắn màu trắng kẽm clorua

Các em lập phương trình hóa học phản ứng vừa thực thí nghiệm ?

G : thơng báo để điều chế hidro thay dd HCl dd axit sunfuric loãng thay kẽm kim loại Fe, Al,…

- H đọc sgk, lớp theo dõi sgk

- H quan sát cách lắp dụng cụ

- H nhóm thực thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên

- Trong thời gian thực thí nghiệm, H quan sát ghi lại nhận xét tượng xảy giai đoạn - H thảo luận trả lời câu hỏi thí nghiệm hồn tất

- H nhóm thảo luận, viết PTHH lên bảng

Zn + 2HCl→ZnCl2 +H2

I Điều chế khí hidro : Trong phịng thí nghiệm :

Cho kim loại tác dụng với axit HCl, H2SO4 lỗng

Cách thu khí :

- Thu cách đẩy khơng khí

(83)

G : Chúng ta điều chế hidro với lượng lớn Sau yêu cầu H quan sát dụng cụ lắp sẵn bàn G

G : yêu cầu H lên bàn G, tự làm thí nghiệm điều chế thu khí hidro cách đẩy nước hướng dẫn G

Yêu cầu H khác lên bàn G thực thu khí hidro cách đẩy khơng khí hướng dẫn G

G : điều chế hidro cơng nghiệp theo cách phịng thí nghiệm không ?

- Nguồn nguyên liệu sản xuất hidro cơng nghiệp ?

G yêu cầu H đọc sgk phần 1.2 Sau cho H quan sát dụng cụ điều chế hidro cách điện phân nước

Các em viết phương trình phản ứng điều chế hidro từ sắt dd H2SO4 loãng

G : hai phản ứng điều chế hidro viết bảng, nguyên tử đơn chất kẽm sắt thay nguyên tử axit ?

G : hai PƯHH gọi phản ứng Vậy phản ứng ?

Hoạt động 5 : Vận dụng : - Làm tập 2, trang 117 sgk

- H quan sát

- Một H lên làm thí nghiệm, lớp quan sát

- Một H khác lên làm thí nghiệm, lớp quan sát

- H tìm hiểu, thảo luận phát biểu

- Là khơng khí nước - H quan sát

- Một H lên bảng viết PTHH Fe +H2SO4→FeSO4+H2

- Nguyên tử đơn chất kẽm sắt thay nguyên tử H phân tử axit

- Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chẩt nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

2 Trong cụng nghip :

H2O điện phân 2H2+ O2

2

II Phản ứng :

- Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chẩt nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

(84)

Tuần 26 Tiết 51

Bài 34 : BÀI LUYỆN TẬP 6

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hóa học hidro Biết so sánh tính chất cách điều chế khí hidro so với khí oxi

- H biết hiểu khái niệm phản ứng thế, phản ứng oxi hóa khử, khử, oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa

2 Kỹ năng:

- Nhận biết phản ứng oxi hóa khử, chất khử, chất oxi hóa phản ứng hóa học, biết nhận phản ứng so sánh với phản ứng hoá hợp phản ứng phân hủy

II Chuẩn bị:

G chuẩn bị phiếu học tập theo nội dung triển khai tiết học

1 Ổn định lớp: 1'

2.Kiểm tra cũ : Không kiểm tra cũ, trình luyện tập G kiểm tra cho điểm H

3 Giảng mới: a)Nêu vấn đề :

G phát phiếu học tập, yêu cầu H đọc nội dung chuẩn bị lầm lượt câu hỏi

Yêu cầu H đọc nội dung câu hỏi

G gọi H lên bảng viết PTHH minh hoạ cho phản ứng

Một H khác trình bày khác PTHH

G : nghiên cứu tính chất hóa học hidro biết thêm phản ứng oxi hóa khử

Yêu cầu H đọc nội dung câu

- H nhóm chuẩn bị câu 1, phát biểu G yêu cầu H nhóm

Các H khác ý nghe nhận xét

- Giống : chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nứơc

Khác : Khí oxi nặng khơng khí, khí hidro nhẹ khơng khí

- H nhóm thảo luận, viết PTHH minh họa nháp

- H lớp nhận xét bổ sung (nếu có)

- H thảo luận nhóm - Một H trả lời phần a

I Kiến thức cần nhớ : Hãy trả lời câu hỏi sau : Trình bày kiến thức :

- Tính chất vật lý - Tính chất hóa học - Ứng dụng

- Điều chế khí hidro

2 So sánh tính chất vật lý khí hidro oxi ? Khi thu khí hidro vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí phải để vị trí ống nghiệm ? Vì ? Đối với khí oxi khơng làm ? Giải thích?

3 Hãy cho ví dụ PTHH để minh họa :

- Phản ứng - Phản ứng hóa hợp - Phản ứng phân hủy

Từ nêu khác PƯHH nêu ?

4 Hãy cho ví dụ PTHH để minh họa phản ứng oxi hóa khử?

a) Trong phản ứng đó, rõ chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa ?

(85)

hỏi

Hoạt động :

G : làm tập vận dụng kiến thức hidro vừa củng cố

G : tập tập nhóm phân công thực thời gian

G gọi H giải tập G gọi H giải tập

G : gọi H giải tập Sau cho H nhận xét

Hoạt động 4 : Hướng dẫn nhà : - Làm tập vào - Chuẩn bị cho tiết thực hành Đọc trước nội dung thí nghiệm thực hành

- Một H khác trả lời phần b

- Hai H lên bảng làm hai tập

- Câu trả lời : c - Một H làm tập

a) Lập phương trình hóa học phản ứng :

CO2 + H2O →H2CO3 (1)

SO2 + H2O→ H2SO3 (2)

Zn + 2HCl→ZnCl2+H2 (3)

P2O5 +3H2O→2H3PO4 (4)

PbO + H2→Pb +H2O (5)

b) Các phản ứng (1),(2),(4) thuộc loại phản ứng hóa hợp Phản ứng (3) phản ứng Phản ứng (5) phản ứng oxi hóa khử

- H viết phản ứng hóa học : CuO + H2 →Cu + H2O

Fe2O3 +3H2→2Fe +3H2

Trong phản ứng chất khử H2 chiếm oxi

chất khác, chất oxi hóa CuO Fe2O3 nhường oxi cho

hidro

chất oxi hố, khử, oxi hóa?

(86)

Tuần 26 Tiết 52

Bài 35: BÀI THỰC HÀNH 5

ĐIỀU CHẾ, THU KHÍ HIDRO VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA HIDRO I Mục tiêu:

Kiến thức: - H nắm vững nguyên tắc điều chế khí hidro phịng thí nghiệm, tính chất vật lý, tính chất hố học

2 Kỹ : - Rèn kỹ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, điều chế thu khí hidro vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí Kỹ nhận khí hidro, biết kiểm tra độ tinh khiết hidro, biết tiến hành thí nghiệm với hidro (dùng hidro khử CuO)

- Hóa cụ : cho nhóm thí nghiệm ống nghiệm, giá ống nghiệm, giá sắt, kẹp, đèn cồn, diêm, ống dẫn khí thẳng, nút cao su, que đóm, ống hút lấy hóa chất lỏng, thìa lấy hóa chất, bình nước

- Hoá chất : dd HCl, kẽm viên, bột CuO

NỘI DUNG GHI TRÊN BẢNG HOẠT ĐỘNG CỦA THẨY - TRÒ

I Tiến hành thí nghiệm :

Thí nghiệm : Điều chế H2 - Đốt H2

khơng khí

Số : Dùng ống nghiệm, lấy nút cao su có ống dẫn khí thẳng đậy vào kiểm tra độ kín nút

Mở nút cao su, cho vào ống nghiệm viên kẽm, dùng ống nhỏ giọt cho vào khoảng 2ml dd HCl

Số : Đậy ống nghiệm có Zn dd HCl (số vừa chuẩn bị) nút cao su có ống dẫn khí thẳng đặt ống nghiệm vào giá thí nghiệm

Số : Chờ khoảng phút, đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí có dịng khí H2 bay Quan sát, ghi nhận xét

Thí nghiệm : Thu khí hidro cách đẩy khơng khí

Số : Lấy ống nghiệm úp lên đầu ống dẫn khí có khí H2 sinh

Sau phút giữ cho ống đứng thẳng miệng chúc xuống đưa miệng ống nghiệm vào gần lửa đèn cồn, quan sát ghi nhận xét

Thí nghiệm : Hidro khử đồng oxit Số : Lấy ống nghiệm khác, dùng nút cao su đậy vào để kiểm tra, sau lấy nút cao su ra, cho vào ống nghiệm viên kẽm khoảng 10ml dd HCl

Đậy ống nghiệm nút cao su đặt ống nghiệm vào giá ống nghiệm

Số : lấy ống nghiệm khác, dùng thìa lấy bột CuO cho vào đáy ống nghiệm

Số : Lắp hệ thống thực thí nghiệm

- H nhóm thực thí nghiệm theo phân cơng

- G hướng dẫn cách thực cho số Khi số thực xong G hướng dẫn đến số

- G theo dõi H làm thí nghiệm

- G nhắc nhóm (cụ thể số 4) : thấy rõ tượng cháy khơng khí H2 cần dập tắt lửa tiến hành

thu khí H2(thí nghiệm 2)

(87)

(theo mẫu G lắp sẵn bàn G )

Dùng đèn cồn, hơ nóng ống nghiệm, sau đun nóng mạnh chỗ có CuO Quan sát thí nghiệm, ghi nhận xét màu sắc chất tạo thành Khi thực xong thí nghiệm tắt đèn cồn

Trả lời câu hỏi : nội dung câu hỏi sgk phần trang 120

II Cuối tiết thực hành : Số : Rửa dụng cụ

Số : xếp lại hố cụ, hóa chất Các nhóm hồn thành phiếu thực hành

(88)

Tuần 27 Tiết 53

KIỂM TRA TIẾT I PHẦN TRẮC NGHIỆM : (3 điểm)

Khoanh tròn vào câu trả lời câu sau đây.

Câu 1: Cho khí sau : SO2 ; O2 ; N2 ; CO2 ; CH4 Những khí nặng khơng khí. A SO2 ; N2 ; O2 B SO2 ; CO2 ; CH4

C.O2 ; SO2 ; CO2 D N2 ; CO2

Câu 2: Khử 12g sắt(III) oxit khí H2 Thể tích khí hiđro cần dùng (đktc) : A 5,04lit B 7,56 lit C 10,08lit D 8,2lit

Câu 3: Trường hợp sau chứa khối lượng hiđro nhất? A 6.1023 phân tử H

2 B 3.1023 phân tử H2O C O,6 gam CH4 D 1.50 gam NH4Cl

Câu : Cho kim loại kẽmn nhôm, sắt tác dụng với axit H2SO4 loảng để điều chế khí hiđro Theo em cho khối lượng kim loại tác dụng hết với axit H2SO4 loảng, dư kim loại cho nhiều hiđro nhất.

A Zn. B Al. C Fe. D Al Fe

Câu : Cho 8,125g Zn tác dụng với dung dịch HCl loảng có chứa 18,25g HCl Thể tích khí H2 thu đktc là:

A 2,98lit. B 2,6lit. C 3,7lit. D 2,8lit

Câu : Đốt quặng pirit sắt FeS2 khí oxi tạo sắt(III)oxit khí sunfurơ Hệ số cân bằng phản ứng là:

A 4,11,2 8. B 4, 22, 8

C 2, 6, 4. D tất sai.

II PHẦN TỰ LUẬN : (7điểm)

Câu :(2điểm) Nêu tính chất hố học khí hiđro.

Câu 2: (5điểm) Hoà tan 5,4 gam Al vào dung dịch axit clohiđric HCl lấy dư. a Viết phương trình phản ứng.

b Tính khối lượng HCl dùng.

(89)

Tuần 27 Tiết 54

Bài 36 : NƯỚC

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- H biết hiểu qua phương pháp thực nghiệm : thành phần hóa học hợp chất, nước gồm hai nguyên tố hidro oxi, chúng hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích phần hidro phần oxi tỉ lệ khối lượng hidro oxi

- Biết hiểu tính chất vật lý tính chất hóa học nước, hồ tan nhiều chất (rắn, lỏng, khí), tác dụng số kim loại nhiệt độ thường tạo thành bazơ hidro, tác dụng với số oxit kim loại tạo thành bazơ, tác dụng với nhiều oxit phi kim tạo thành axit

2 Kỹ : Hiểu viết PTHH thể tính chất hoá học nước, tiếp tục rèn kỹ tính tốn thể tích chất khí theo PTHH

3 Thái độ : H biết nguyên nhân ô nhiễm nguồn nứơc biện pháp phịng chống, có ý thức sử dụng hợp lý nguồn nước giữ cho nguồn nứơc không bị ô nhiễm

Các mơ tả thí nghiệm phân hủy nước dịng điện thí nghiệm tổng hợp nước (hình 5.10, 5.11 sgk)

2.Giảng mới:

a)Nêu vấn đề : Nước có thành phần tính chất ? Nước có vai trị đời sống sản xuất ? Phải làm để giữ cho nguồn nước không ô nhiễm ? Chúng ta nghiên cứu nước học

G : Những nguyên tố hóa học có thành phần nước ? Chúng hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích khối lượng ?

Để giải đáp câu hỏi này, ta quan sát thí nghiệm : Sự phân hủy nước : G sử dụng máy chiếu trong, dùng lời nói mơ tả thí nghiệm

G : yêu cầu H đọc sgk phần 1.1 trả lời câu hỏi

- Hãy cho biết kết luận rút từ thí nghiệm phân hủy nước dòng điện ? - Viết PTHH biểu diễn phân hủy nước

- Cho biết tỉ lệ thể tích khí H2 O2 thu

thí nghiệm ? Sự tổng hợp nước :

G : tiến hành theo phương

- H trả lời

- H lớp quan sát hình vẽ hình →ghi lại nhận xét tượng

- H nhóm thảo luận, qua tìm hiểu sgk →phát biểu

- H quan sát hình

I Thành phần hóa học của nước :

1 Sự phân hủy nước :

H2O ®p 2H2+O2

(90)

pháp nêu

G : yêu cầu H nghiên cứu sgk (II.2) trả lời câu hỏi : - Thể tích khí H2 O2 cho

vào ống thủy tinh lúc đầu ? Khác hay ?

- Thể tích khí cịn lại sau hỗn hợp nổ đốt tia lửa điện ? khí ?

- Tỉ lệ thể tích hidro oxi chúng hóa hợp với tạo thành nước ?

- Tỉ lệ khối lượng nguyên tố hidro oxi nước ? Hãy nêu cách tính tỉ lệ khối lượng ?

- Bằng thực nghiệm kết luận CTHH nước ?

Hoạt động :

G : em nêu tính chất vật lý nước ?

G: Tính chất hóa học nước đựơc học tiết sau

Hoạt động : Vận dụng Làm tập 2, 4/ 125 Hướng dẫn nhà : -Học

- Làm tập vào

- Xem tiếp phần II.2, III

vẽ→ghi nhận xét

- Các câu hỏi viết sẵn giấy sử dụng bảng phụ

- H nhóm trao đổi phát biểu

- H trình bày cách tính khối lượng bảng

- H đọc sgk phần I.3

- H nhóm kết hợp sgk phát biểu

- H làm việc cá nhân Trả lời tập 2, viết PTHH bảng

3 Kết luận : (sgk)

II Tính chât của nước:

(91)

Tuần 28

Tiết 55

Bài 36 :NƯỚC (TT)

I Mục tiêu: (như tiết 1) Kiến thức: Kỹ

Hóa chất : kim loại Na, vôi sống CaO, P2O5 (đốt P đỏ), giấy qùi tím

Hóa cụ : bình nước, cốc thủy tinh, phễu thủy tinh nhỏ, ống nghiệm, đèn cồn, kính, ống nhỏ giọt, thìa đốt, lọ thủy tinh chứa nước

1 Ổn định lớp: 1' 2.Kiểm tra cũ:

Nêu thành phần hóa học nước ? Bằng phương pháp chứng minh thành phần định tính định lượng nước ? Viết PTHH xảy ?

3 Giảng mới:

a)Nêu vấn đề : Chúng ta tiếp tục nghiên cứu phần tính chất hóa học nước để biết nước tác dụng với đơn chất hợp chất

G : tìm hiểu tác dụng nước với kim loại

Yêu cầu H đọc sgk phần II.2a G thực thí nghiệm cho Na tác dụng với nước (dùng dụng cụ hình 5.12)

- Khi mẫu Na tan hết, lấy vài giọt dd tạo thành cho vào ống nghiệm đun nóng lửa đèn cồn để làm bay nước

G : em trả lời câu hỏi sau :

- Hiện tượng quan sát cho mẫu Na vào cốc nước ?

- Viết PTHH xảy biết chất rắn lại làm bay nước dd natri hidroxit (NaOH)

- Tại phải dùng lượng nhỏ kim loại Na ?

- Phản ứng hóa học Na nước thuộc loại phản ứng ? Vì ? G : Hợp chất NaOH thuộc loại bazơ Trong hoá học người ta dùng qùi tím để thử dd bazơ dd bazơ làm qùi tím chuyển thành màu xanh Sau G thực để H quan sát

G : yêu cầu H nhóm thực thí nghiệm : CaO tác dụng với nước, thử dung dịch tạo thành giấy

- H quan sát, ghi nhận tượng xảy nêu nhận xét

- H quan sát chất lại đáy ống nghiệm

- Na phản ứng với nước, nóng chảy thành giọt trịn có màu trắng chuyển động nhanh mặt nước

2Na+2H2O→2NaOH +H2

- Tránh nguy hiểm

- Thuộc loại phản ứng

- H nhóm quan sát đổi màu giấy qùi

2 Tính chất hóa học : a) Tác dụng với kim loại : Nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường : Na, Ca, K, Ba tạo thành dd bazơ khí hidro

(92)

qùi theo hướng dẫn G G yêu cầu H trả lời câu hỏi : - Hiện tượng quan sát ?

- Viết PTHH biết chất tạo thành canxi hidroxit Ca(OH)2

- Phản ứng hóa học CaO nước thuộc loại phản ứng hố học nào? Có toả nhiệt hay thu nhiệt ? - Thuốc thử để nhận dung dịch bazơ ?

G thực thí nghiệm đốt P đỏ ngồi khơng khí (để có P2O5)

đưa thìa đốt vào lọ thủy tinh chứa nước có sẵn giấy qùi Sau lấy thìa đốt ra, đậy nắp lọ lắc cho P2O5 hòa tan nước

G yêu cầu H trả lời câu hỏi :

- Khi đốt P đỏ chất tạo thành ? Viết PTHH ?

- Hiện tượng quan sát ?

- Viết PTHH P2O5 nước,

phản ứng thuộc loại phản ứng ?

- Thuốc thử để nhận dung dịch axit ?

G : em tự nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi :

- Hãy dẫn số ví dụ vai trò quan trọng nước đời sống sản xuất ?

- Theo em, nguyên nhân gây ô nhiễm nguồn nước đâu ? Cách khắc phục ?

Hoạt động 5 : Vận dụng : Làm tập 1/125 (sgk)

Hãy viết PTHH cho kim loại K, kali oxit vào nước Hợp chất tạo thành loại hợp chất ? Làm để nhận biết?

Hướng dẫn nhà :

- Học

- Xem trước 37

- H nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn ghi nhận tượng xảy ra, nhận xét

- Có nước bốc lên, canxi oxit rắn chuyển thành chất chất nhão vôi

CaO +H2O→Ca(OH)2

Thuộc loại phản ứng hóa hợp phản ứng tỏa nhiệt Là giấy q Dung dịch bazơ làm qùi tím hố xanh

- H quan sát tượng nêu nhận xét

- Điphôtpho pentaoxit tạo thành

4P +5O2→2P2O5

P2O5 +3H2O→2H3PO4

Đây phản ứng hố hợp - Dung dịch axit làm qùi tím chuyển sang màu đỏ

- H nhóm thảo luận phát biểu

- Một H lên bảng làm

*Với oxit bazơ :

Nước tác dụng với số oxit bazơ tạo thành dd bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu qùi tím thành xanh

*Tác dụng với oxit axit: Nước tác dụng với số oxit axit tạo thành axit tương ứng

Dung dịch axit làm đổi màu qùi tím thành đỏ

III Vai trò nước trong đời sống sản xuất -Chống ô nhiễm nguồn nước :

Tuần 28

Tiết 56

Bài 37 : AXIT – BAZƠ - MUỐI

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

(93)

- Củng cố kiến thức học định nghĩa, công thức hóa học, tên gọi, phân loại oxit mối liên quan loại oxit với axit bazơ tương ứng

2 Kỹ : Rèn luyện kỹ gọi tên số hợp chất vô biết CTHH ngược lại viết CTHH biết tên hợp chất

Thực bảng 1(axit), 2(bazơ), 3(muối) theo cách phân loại sgk dành chố trống, H ghi vào trình học

2 Giảng mới:

a)Nêu vấn đề : Chúng ta làm quen với số loại hợp chất có tên oxit Trong chất vơ cịn có loại chất khác axit, bazơ, muối Chúng hợp chất nào? Có CTHH tên gọi ? Được phân loại ? Đó nội dung học hôm

Các em biết axit nào? CTHH ? Tên gọi ?

G : Sử dụng bảng : ghi số nguyên tử hidro, gốc axit hóa trị gốc axit vào bảng Có nhận xét thành phần phân tử axit ? Nhận xét mối liên quan số nguyên tử hidro hóa trị gốc axit ?

Nêu định nghĩa axit theo nhận xét ?

- H đọc sgk phần 1.1c

G : hai cơng thức hóa học axit H2S axit H2SO4 có điều

khác thành phần phân tử ?

Có thể chia thành loại axit dựa vào thành phần phân tử axit có oxi axit khơng có oxi

G thơng báo cách gọi tên loại axit

Yêu cầu H gọi tên axit có CTHH sau : HCl, H2SO3,

H2SO4

G : kể tên, viết CTHH

- H phát biểu

- H lên ghi vào bảng

- H nhóm phát biểu

- H quan sát phát biểu

H nhóm trao đổi gọi tên

- H phát biểu viết CTHH

I Axit :

1 Định nghĩa : axit hợp chất mà phân tử gồm nhiều ngưyên tử hidro liên kết với gốc axit

2 Cơng thức hóa học : (sgk)

3 Phân loại : (sgk)

4 Tên gọi :

a) Axit khơng có oxi : Axit +phi kim +hidric b) Axit có oxi : Axit +phi kim +ic Axit có ngun tử oxi:

(94)

số hợp chất bazơ mà em biết ? G : sử dụng bảng : ghi nguyên tử kim loại số nhóm hidroxit vào bảng

Có nhận xét thành phần phân tử bazơ ? Nhận xét mối quan hệ hóa trị kim loại số nhóm hidroxit ?

Nêu định nghĩa bazơ G : nêu nguyên tắc gọi tên hợp chất bazơ ?

Nếu kim loại có nhiều hóa trị gọi để phân biệt ?(ví dụ Fe(OH)2, Fe(OH)3

G : dựa vào yếu tố để phân loại hợp chất bazơ ?

G : hợp chất muối học sau Hoạt động : Vận dụng : Làm tập 1, /130 sgk Làm tập 6a, b/130sgk Hướng dẫn nhà : học bài, làm tập vào vở, xem trước kiến thức (phần II)

- Một H lên ghi vào bảng

- H nhóm thảo luận phát biểu sau H đọc sgk phần II.1c

- H tìm hiểu sgk phát biểu

- H làm việc cá nhân

II Bazơ :

1 Định nghĩa : bazơ hợp chất mà phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit (OH)

2 Cơng thứchóa học : (sgk)

3 Phân loại : (sgk) 4 Tên gọi :

Tên bazơ = tên kim loại +(thêm hóa trị kim loại nhiều hóa trị) +hidroxit

Ví dụ :

NaOH : natri hidroxit

Fe(OH)2 :

sắt(II)hidroxit

Fe(OH)3 : sắt (III)

hidroxit

-o0o -Tuần 28

Tiết 57

Bài 37 : AXIT – BAZƠ - MUỐI (TT)

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- H biết hiểu định nghĩa theo thành phần hóa học, CTHH, tên gọi phân loại hợp chất axit, bazơ, muối, gốc axit, nhóm hidroxit

- Củng cố kiến thức học định nghĩa, công thức hóa học, tên gọi, phân loại oxit mối liên quan loại oxit với axit bazơ tương ứng

2 Kỹ : Rèn luyện kỹ gọi tên số hợp chất vô biết CTHH ngược lại viết CTHH biết tên hợp chất

II Chuẩn bị: III Tiến trình dạy:

1 Ổn định lớp: 1' 2.Kiểm tra cũ: Chữa tập 4/130 sgk

Gọi tên bazơ tương ứng với oxit

Hãy viết CTHH axit có gốc axit sau gọi tên axit ? = SiO2 , - NO3, = CO3, - Br

3 Giảng mới:

(95)

G : Hãy viết CTHH gọi tên số muối thường gặp ?

G : sử dụng bảng 3, yêu cầu H lên ghi thành phần

G : Các em so sánh CTHH muối có gốc axit Cl), gốc axit (-NO3) ?

So sánh thành phần hóa học phân tử muối ?

Hãy định nghĩa muối ?

G : Từ CTHH muối Al2(SO4)3

các em có nhận xét hóa trị Al số gốc (=SO4) ngược lại

?

- Để lập CTHH muối vận dụng qui tắc ?

G : Hãy nêu nguyên tắc gọi tên muối ?

G : Theo thành phần muối chia thành hai loại : muối trung hòa muối axit Yêu cầu H đọc sgk phần III.4

Hoạt động 2 : Vận dụng Làm tập 6c trang 130 Hướng dẫn nhà :

- Học

- Làm tập vào

- Xem trước 38 (ôn lại kiến thức cần nhớ)

- H nhóm phát biểu - Một H lên bảng làm - H thảo luận theo nhóm, phát biểu

- H đọc sgk phần III.1c - H nhóm trao đổi phát biểu

- H đọc sgk

- H làm việc cá nhân phát biểu theo yêu cầu G

III Muối :

1 Định nghĩa : muối hợp chất mà phân tử gồm có nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit Cơng thức hóa học : (sgk)

3 Phân loại : (sgk) Tên gọi :

Tên muối=tên kim loại+ (thêm hóa trị kim loại nhiều hóa trị)+ tên gốc axit

Ví dụ :

Na2SO4 : natri sunfat

NaHSO4 : natri hidro

(96)

Tuần 28

Tiết 58

Bài 38 : BÀI LUYỆN TẬP 7

I Mục tiêu:

- Củng cố, hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học thành phần hóa học nước tính chất hóa học nước

- H biết hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi phân loại axit, bazơ, muối

- H nhận biết axit có oxi axit khơng có oxi, bazơ tan khơng tan nước, muối trung hịa muối axit biết CTHH chúng biết gọi tên axit, bazơ, muối

- H biết vận dụng kiến thức để làm tập có tính chất tổng hợp có liên quan đến nước, axit, bazơ muối

G chuẩn bị phiếu học tập (theo nội dung triển khai tiết học) Bảng hệ thống hóa axit, bazơ, muối (chỉ kẻ sẵn, ô để trống) Các bảng nhỏ ghi kiến thức axit, bazơ, muối để H lên gắn vào bảng hệ thống hóa

Nội dung phương pháp:(30' - 31') GV kết hợp linh hoạt phương pháp: nêu vấn đề + đàm thoại gợi mở + nghiên cứu  HS phát , giải vấn đề hình thành kiến thức để đến kết luận

G : phát phiếu học tập cho H - Các em đọc câu hỏi số chuẩn bị kiến thức để trả lời G : hướng dẫn H thực cách trả lời câu hỏi số

G : treo bảng hệ thống hóa, giới thiệu bảng nhỏ gắn vào bảng hệ thống hoá cho kiến thức phù hợp

G: Từ kiến thức củng cố nước hợp chất axit, bazơ muối , làm tập vận dụng

Bài tập 1/131 sgk

G phân cơng H nhóm 1,2 làm tập 2, nhóm 3,4 làm tập 3.(Các đề tập viết sẵn bảng phụ để đảm bảo thời gian)

Bài tập tập 6, H làm cá nhân

Hoạt động : Hướng dẫn nhà :

Làm tập vào vở, chuẩn bị cho tiết th hành

- Các nhóm khác bổ sung ý kiến

- H nhóm thảo luận, cử đại diện lên bảng G gọi số nhóm

- Các nhóm khác theo dõi bổ sung ý kiến

- Bài tập 1, H làm cá nhân, G gọi H lên bảng làm ghi điểm

- H nhóm phân cơng chuẩn bị làm tập sau lên bảng giải tập G gọi lên bảng

I Kiến thức cần nhớ : Hãy trả lời câu hỏi :

1 Hãy tổng kết nước theo vấn đề sau :

- Cho biết thành phần định tính định lượng nước ?

- Trình bày tính chất hóa học nước ?

2 Trình bày hiểu biết hợp chất axit, bazơ muối theo yêu cầu:

*Công thức hóa học *Phân loại

*Tên gọi II Bài tập :

Làm tập sgk 131 132

Bài tập : H làm cá nhân Bài tập : nhóm Bài tập : nhóm

(97)

Tuần 29

Tiết 59

Bài 39 : BÀI THỰC HÀNH 6

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NƯỚC

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Củng cố, nắm vững tính chất hố học nước : tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường tạo bazơ hidro, tác dụng với số oxit phi kim tạo thành axit, với số oxit kim loại tạo thành bazơ

2 Kỹ

- Rèn kỹ tiến hành thí nghiệm với Na, với canxi oxit với điphotphopentaoxit, thí nghiệm gây cháy, nổ, bỏng

- H củng cố biện pháp an toàn học tập nghiên cứu khoa học

- Hóa cụ : Cho nhóm H : chén sứ nhỏ, lọ thủy tinh có nắp, thìa đốt, bình nước, đèn cồn, diêm, giấy lọc, kẹp gắp, ống nhỏ giọt

- Hóa chất : kim loại Na, P đỏ (để bàn G), vơi sống CaO, giấy q tím, dung dịch phenolphtalein

III. Tiến trình dạy:

HOẠT ĐỘNG THẦY - TRÒ NỘI DUNG

- G hướng dẫn nhiệm vụ số giải thích thêm uốn cong mép ngồi để Na khơng chạy ngồi

- H làm thí nghiệm theo hướng dẫn

- G nhắc nhóm làm thí nghiệm phải cẩn thận để đảm bảo an toàn Lưu ý phản ứng tỏa nhiệt mạnh nên thực tế vôi cho vôi từ từ vào lượng nước lớn - G kiểm tra nhóm số lấy P đỏ vào thìa đốt

- G lưu ý số phải cẩn thận, không để P dư rơi xuống đáy lọ

- H chuẩn bị phiếu thực hành

- G nhận xét rút kinh nghiệm tiết thực hành

I Tiến hành thí nghiệm :

Thí nghiệm : Nước tác dụng với Na

Số : Dùng tờ giấy lọc, uốn cong mép ngoài, tẩm ướt nước

Số : G lấy cho nhóm mẩu Na, lấy giấy lọc thấm khô dầu Đặt mẩu Na giấy lọc, tẩm nước Quan sát, nhận xét tượng, giải thích

Thí nghiệm : Nước tác dụng với vôi sống Số : Cho vào chén sứ cục nhỏ vơi sống CaO, rót nước vào, quan sát

Số : Cho giọt dd phenolphtalein vào dd nước vôi tạo thành Quan sát ghi nhận xét

Thí nghiệm 3 : Nước tác dụng với điphotpho pentaoxit

Số : Lấy P đỏ vào thìa Đốt cháy P khơng khí đưa nhanh vào lọ thủy tinh có chứa nứơc (khoảng 3ml) Khi P ngừng cháy lấy thìa đốt ra, đậy nắp lọ

Số : Lắc cho khói trắng P2O5 tan hết nước

Cho mẩu giấy q tím vào dung dịch tạo thành lọ Nhận xét, giải thích tượng quan sát

Trả lời câu hỏi : Nội dung câu hỏi sgk phần II trang 133

II Cuối tiết thực hành : - Các nhóm rửa dụng cụ

- Sắp xếp lại hóa cụ hóa chất

- Các nhóm hoàn thành phiếu thực hành

Tuần 30

Tiết 60

CHƯƠNG : DUNG DỊCH

Bài 40 : DUNG DỊCH

(98)

1 Kiến thức:

- Hiểu khái niệm : dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch chưa bão hịa, dung dịch bão hồ - Hiểu biện pháp thúc đẩy hòa tan chất rắn nước nhanh hơn, khuấy trộn, đun nóng nghiền nhỏ chất rắn

2 Kỹ

- Biết cách pha chế dung dịch chưa bão hoà dung dịch bão hịa

3 Thái độ : Rèn tính cẩn thận, ý thức tập thể việc thu thập thông tin nhóm

Mỗi nhóm :

- Hóa cụ : cốc thủy tinh 100 ml, đũa khuấy, bình nước, thìa lấy hóa chẩt rắn, ống hút lấy hóa chất lỏng, cốc nhựa

- Hóa chất : muối ăn, dầu thực vật, xăng Giáo viên :

- Hóa cụ : cối, chày sứ, đế đun, lưới, đèn cồn, cốc thủy tinh 100 ml, bình nước

- Hóa chất : gói muối ăn có khối lượng nhau, gói muối ăn gói muối bột có khối lượng

2 Giảng mới: (hoạt động 1)

a)Nêu vấn đề : Trong thí nghiệm hóa học đời sống hàng ngày, em thường hòa tan nhiều chất đường, muối nước, ta có dung dịch đường, dung dịch muối Vậy dung dịch ? Các em tìm hiểu

G hướng dẫn H làm thí nghiệm (sgk)

- G yêu cầu H nhóm phát biểu, sau H nhóm khác đọc phần nhận xét sgk

- G : Đường tan nước hay người ta cịn nói đường chất bị hòa tan nước, đường chất tan

G : chất tan có bắt buộc chất rắn khơng ? Hãy cho ví dụ chất tan chất lỏng, chất khí ?

G : Trong ví dụ trên, nước có khả hồ tan chất đường, cồn 90o,…Nước dung môi của

rất nhiều chất có dung mơi tất chất ?

G : hướng dẫn H làm thí nghiệm (sgk)

G : yêu cầu H nhóm nêu nhận xét thí nghiệm ?

Một H khác đọc phần nhận xét sgk

Ba H khác đọc phần kết luận dung môi, chất tan, dung dịch (sgk) lúc H lớp ghi

- H làm thí nghiệm theo nhóm

- Dùng cốc thủy tinh cho nước vào khoảng 2ml Cho thìa nhỏ muối ăn vào cốc, khuẩy nhẹ Quan sát, nhận xét tượng xảy

- H nhóm thảo luận trả lời câu hỏi, cho ví dụ

* Cồn tan nước * Khí amoniăc tan nước

- H làm theo nhóm Dùng hai cốc thủy tinh, cốc cho nước vào khoảng 2ml, cốc cho dầu ăn

Cho thìa nhỏ muối ăn vào cốc, khuấy nhẹ Quan sát, nhận xét, so sánh

I Dung môi - Chất tan-Dung dịch :

- Dung mơi : chất có khả hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch

- Chất tan chất bị hòa tan dung môi

(99)

vào phần

Sau H nêu nhận xét

G : Ta có dung dịch chưa bão hịa G : Ta có dung dịch bão hịa Thế dung dịch chưa bão hòa ? Dung dịch bão hịa ?

G lưu ý tìm hiểu dd chưa bão hịa, dd bão hịa phải nói đến nhiệt độ xác định

G : Thực tế muốn q trình hồ tan xảy nhanh hơn, ta thực biện pháp ?

G : Để chứng minh cho biện pháp em vừa nêu, làm thí nghiệm

G : làm thí nghiệm chứng minh biện pháp đun nóng, nghiền chất rắn

G : H đọc sgk phần III, yêu cầu H gạch phần cần ý

Hoạt động 5 : Vận dụng ghi nhớ :

H làm tập 3, 4, 5, sgk

Hoạt động 6 :Hướng dẫn nhà : Đọc trước “Độ tan chất nước”

tượng xảy ?

- H nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn G - Dùng lại cốc đựng dung dịch nước đường thí nghiệm 1, cho liên tục đường vào, khuấy nhẹ, nhận xét

- H nêu dung dịch hoà tan thêm đường

- H tiếp tục cho thêm đường khuấy nhẹ đường không tan thêm - H đọc phần kết luận sgk lúc H lớp ghi vào phần

- H nhóm thảo luận cử đại diện trả lời

- H nhóm làm thí nghiệm (chứng minh biện pháp khuấy nhẹ)

- Dùng hai cốc thủy tinh chứa thể tích nước (khoảng 2ml) cho thìa muối vào cốc : cốc khuấy, cốc khơng khuấy Quan sát lượng muối cịn lại cốc Nêu nhận xét - H lớp quan sát nhận xét G làm xong thí nghiệm

- Các nhóm cử đại diện lên bảng làm

II Dung dịch chưa bão hòa – Dung dịch bão hòa :

- Dung dịch chưa bão hịa dung dịch hịa tan thêm chất tan

- Dung dịch bão hòa dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan

III Làm để q trình hịa tan chất rắn nước xảy nhanh ?

Muốn chất rắn tan nhanh nước ta thực 1, biện pháp :

- Khuấy dung dịch - Đun nóng dung dịch - Nghiền nhỏ chất rắn

Tuần 31

Tiết 61

Bài 41 : ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Bằng thực nghiệm em nhận biết chất tan chất không tan nước - Hiểu độ tan chất nước

- Biết yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất nước Kỹ :

- Biết cách thực thí nghiệm tìm hiểu chất tan chất khơng tan

3 Thái độ : rèn tính cẩn thận, ý thức tập thể việc thu thập thơng tin nhóm

(100)

- Mỗi nhóm :

*Hóa cụ : bình nước, ống nghiệm, giá ống nghiệm, phễu lọc, tờ giấy lọc, kính, đèn cồn, diêm, kẹp gắp, ống nhỏ giọt, thìa lấy hóa chất rắn

*Hóa chất : canxi cacbonat, natri clorua

2.Kiểm tra cũ: (Hoạt động 1)

G sử dụng bảng viết sẵn câu hỏi 1, câu hỏi

Hãy dẫn ví dụ để minh họa, từ cho biết dung dịch ? Dung dịch chưa bão hòa ? Dung dịch bão hòa ?

3 Giảng mới:

a)Nêu vấn đề : Ở nhiệt độ định chất khác bị hịa tan nhiều hay khác Đối với chất định, nhiệt độ khác hòa tan nhiều khác Để xác định lượng chất tan này, tìm hiểu độ tan chất

G hướng dẫn H làm thí nghiệm (sgk) G : nêu nhận xét tính tan canxicacbonat nước ?

G hướng dẫn H làm thí nghiệm (sgk) Nêu nhận xét tính tan natri clorua nước?

G : Qua thí nghiệm ta kết luận điều ?

G : Ta vừa làm thí nghiệm biết muối NaCl tan nước, muối CaCO3 lại khơng tan, cịn muối

khác có tính tan nước ?

G : Để tìm hiểu tính tan nước chất ta xem bảng tính tan nước axit, bazơ, muối trang 156 sgk

G : hướng dẫn H cách sử dụng bảng tính tan

- Hãy nêu nhận xét tính tan nước muối nitrat ?

Trong muối sunfat, clorua có muối khơng tan ?

- Cho ví dụ hợp chất bazơ tan không tan nước ?

G yêu cầu H đọc tính tan hợp chất nước(trang 140 sgk)

G : Để biểu thị khối lượng chất tan khối lượng dung môi nhiệt độ đó, người ta dùng độ tan - Yêu cầu H đọc định nghĩa độ tan sgk

- G : nói độ tan chất

- H nhóm thực thí nghiệm

- H quan sát tượng xảy trả lời câu hỏi

- H nhóm thực thí nghiệm Quan sát tượng xảy trả lời câu hỏi

- H nhóm trả lời đọc sgk trang 139

- H nhóm trao đổi nêu tên muối

- H trả lời câu hỏi

I Chất tan chất khơng tan :

1 Thí nghiệm tính tan chất :

2 Tính tan nước số axit, bazơ, muối :

II Độ tan chất trong nước :

(101)

đó nước cần yếu tố ? Sau H trả lời G viết lên bảng : Độ tan số gam chất tan :

*Tan 100 gam nước * Tạo dung dịch bão hoà * Ở nhiệt độ xác định

G : Hiểu nói 20oC độ tan

của muối ăn nước 36 gam G : nói độ tan chất nước cần phải kèm theo điều kiện nhiệt độ Nhiệt độ ảnh hưởng đến độ tan chẩt nước ?

G treo bảng vẽ hình6.5 Nhìn vào độ tan muối NaCl, Na2SO4, KNO3

trong nước 25oC 100oC

G : nhận xét độ tan chất rắn tăng nhiệt độ ?

G : treo bảng vẽ hình 6.6 sgk Hãy nhận xét độ tan chất khí tăng nhiệt độ ?

G bổ sung : yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất khí nước ngồi nhiệt độ cịn có áp suất

Hoạt động 4 : Vận dụng ghi nhớ H làm tập 1,2,3,5(sgk)

Hoạt động : Hướng dẫn nhà : Đọc trước nội dung “Nồng độ dung dịch”

- H ghi định nghĩa vào - H nhóm thảo luận trả lời

- H nhóm trao đổi trả lời

- H trao đổi nhóm

H nhóm : muối NaCl, nhóm : muối KNO3,

nhóm : muối Na2SO4

- Sau H trả lời cho H đọc sgk

- H nhóm thảo luận trả lời

- H hoạt động cá nhân trả lời

2 Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan :

- Độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng

- Độ tan chất khí tăng nhiệt độ giảm áp suất tăng

Tuần 31

Tiết 62

Bài 42 : NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol nhớ cơng thức tính nồng độ Kỹ :

- Biết vận dụng cơng thức để tính loại nồng độ dung dịch, đại lượng liên quan đến dung dịch khối lượng, chất tan, khối lượng dung dịch, lượng chất tan, thể tích dung dịch, thể tích dung mơi

3 Thái độ : Rèn tính cẩn thận, ý thức làm việc tập thể

Phiếu học tập có nội dung đề tập giải tiết học (G ghi đề tập phim chiếu cho H xem)

Một H chữa tập 5/142sgk, H khác trả lời câu hỏi : dựa vào đồ thị độ tan chất rắn nước, cho biết độ tan muối Na2SO4 NaNO3 nhiệt độ 10oC 60oC Có nhận xét độ tan

các chất rắn nước ? Giảng mới:

(102)

G : Thường có nhiều cách biểu diễn nồng độ dung dịch, em tìm hiểu hai loại nồng độ dung dịch nồng độ phần trăm nồng độ mol G : yêu cầu H nhóm khác đọc sgk định nghĩa nồng độ phần trăm

G : lọ hóa chất có ghi dung dịch H2SO4 60%, dung dịch CuSO4

5% Dựa vào khái niệm C%, nêu ý nghĩa số ? G : giới thiệu cơng thức tính nồng độ phần trăm dung dịch

G : Từ công thức, em vận dụng để giải dạng tập (trong phiếu học tập)

Bài tập : Hòa tan gam natri nitrat vào 45 gam nước Tính nồng độ % dung dịch ?

G cần nhắc H tóm tắt đề

Bài tập : 5/146 sgk G phân công :

Phần a : nhóm 1,4 Phần b : nhóm 2,5 Phần c : nhóm 3,6

Bài tập : Một dung dịch BaCl2 có

nồng độ 5% Tính khối lượng BaCl2

có 200g dung dịch ?

G : từ kết tập vừa làm, em đọc đề tập 1/145 sgk cho biết câu trả lời ? Giải thích sao? (bài tập 4)

Bài tập : Hòa tan 0,5 gam muối ăn vào nước dung dịch muối ăn có nồng độ 2,5%.Hãy tính :

a) Khối lượng dung dịch muối pha chế ?

b) Khối lượng nước cần dùng cho

- H thực

- H nhóm thảo luận trả lời

- H đọc lại công thức nêu ý nghĩa đại lượng công thức

- H nhóm trao đổi cho kết bảng

Tóm tắt đề :

mct=5g , mdm=45g Tính C%

Khối lượng dung dịch : 45 + = 50 gam

Nồng độ % dung dịch :

C%=mct

mdd ×100

=

50×100=10 % - H đọc đề 5/146

- H nhóm thực theo yêu cầu, ghi kết lên bảng h nhóm trao đổi kết

mdd = 200 gam,C%=5%

mct = ?

mct = 2005 ×100=2,5g

mct = 0,5gam, C%=2,5%

mdd = ?

a) Khối lượng dd muối :

I Nồng độ phần trăm của dung dịch :

C%=mct

mdd

×100 %

mct : khối lượng chất tan

mdd : khối lượng dung dịch

1 Tìm C% (biết mct mdd)

2 Tìm mct (biết C% mdd)

3 Tìm mdd, mnước (biết mct, C

(103)

pha chế ?

Hoạt động : Vận dụng để giải tập 7/146 sgk

G gợi ý để H nhớ lại kiến thức độ tan

Hướng dẫn nhà :

- Học phần ghi nhớ nồng độ phần trăm

- Làm tập phiếu học tập vào

- Đọc trước nội dung nồng độ mol

mdd = 0,5× 1002,5=20 gam

b) Khối lượng nước cần dùng cho pha chế :

20 – 0,5 = 19,5 gam H tóm tắt đề :

Ở to = 20oC, S

NaCl =36gam,

Sđường = 204gam Tính C %?

Khối lượng dung dịch muối : 36 +100 = 136gam Nồng độ % dung dịch muối :

C%= 36

136 ×100=26,47 %

Tuần 32

Tiết 63

Bài 42 : NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (TT)

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol nhớ cơng thức tính nồng độ Kỹ :

- Biết vận dụng công thức để tính loại nồng độ dung dịch, đại lượng liên quan đến dung dịch khối lượng, chất tan, khối lượng dung dịch, lượng chất tan, thể tích dung dịch, thể tích dung mơi

3 Thái độ : Rèn tính cẩn thận, ý thức làm việc tập thể

II Chuẩn bị: (như tiết 1)

Nồng độ % cho biết ? Vận dụng để tính số gam muối ăn số gam nước cần phải lấy để pha chế thành 120 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 5%

3 Giảng mới:

Nội dung phương pháp:(30' - 31') GV kết hợp linh hoạt phương pháp: nêu vấn đề + đàm thoại gợi mở + nghiên cứu  HS phát , giải vấn đề hình thành kiến thức để đến kết luận

G yêu cầu H nhóm khác đọc sgk phần định nghĩa nồng độ mol

G : Trên nhãn lọ hóa chất có ghi dung dịch HCl 2M, dd NaOH 0,5M Dựa vào khái niệm CM nêu ý nghĩa

con số ?

G : mol HCl có khối lượng

- H đọc sgk

- H thảo luận trả lời : dd HCl 2M cho biết lít dd axit clohidric có hịa tan mol HCl

- Có khối lượng 73 gam,

II Nồng độ mol dung dịch :

CM=¿ n

(104)

bao nhiêu ? Dùng công thức để tính ?

G : Từ cơng thức, em vận dụng để giải tập (trong phiếu học tập)

Bài tập 1 : Câu c, trang 146 sgk

4 lít dung dịch có hịa tan 400 gam CuSO4 Tính nồng độ mol/l

của dung dịch?

Bài tập 2 : (bài 2/145 sgk) Tính nồng độ mol 850ml dung dịch có hòa tan 20gam KNO3 Kết là?

Bài tập 3 :(bài 4/151 câu c) Hãy tính số mol số gam chất tan 250ml dd CaCl2 0,1M

Bài tập 4 : Tìm thể tích dung dịch HCl 2M để có hịa tan 0,5 mol HCl

G : vừa làm quen với dạng tập vận dụng cơng thức tính CM Bây ta

tìm hiểu loại tập tìm nồng độ mol/lít hỗn hợp hai dung dịch

Bài tập 5 : Trộn lít dung dịch đường 2M với 1lít dd đường 0,5M Tính nồng độ mol/l dd đường thu ?

G : Các bước để giải tập :

B1: Tìm số mol chất tan có dung dịch

B2 : Tìm tổng thể tích hai dung dịch

B3 : Tìm nồng độ mol/l dd sau trộn

dùng công thức m= n.M - H đọc lại công thức nêu ý nghĩa đại lượng cơng thức tính CM

- Một H lên bảng làm Số mol CuSO4 :

nCuSO4=400

160=2,5 mol Do nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 :

CM = 2,5

4 =0,625M

- Số mol KNO3 :

n=20

101=0,198 mol

Nồng độ mol dd KNO3

là:

CM = 00,,19885 =0,232M

- Số mol chất tan có dung dịch :

n = 0,25 ×0,1= 0,025 mol Khối lượng chất tan CaCl2 có

trong dung dịch :

0,025 ×111 =2,775 gam - Thể tích dung dịch HCl :

V= n

CM=

0,5

2 =0,25M

- Số mol đường có dung dịch :

n1= 2×2 = 4mol

Số mol đường có dung dịch :

n2 = 0,5 ×1 = 0,5 mol

Số mol đường có dd sau trộn :

+ 0,5 = 4,5 mol

Thể tích dung dịch sau trộn :

V = + = lít

Nồng độ mol dung dịch

1 Tính CM (biết nhiệt độ

hay mct Vdd)

2 Tính số mol (hoặc mct)

khi biết CM Vdd

3 Tìm Vdd (khi biết nct

CM dung dịch)

4 Tìm CM dung dịch

khi trộn hai dung dịch đồng chất

CM= n1+n2

(105)

Hoạt động 3 : Hướng dẫn nhà :

Học phần ghi nhớ CM

Đọc trước nội dung “Pha chế dung dịch”

sau trộn :

CM=4,5

3 =1,5M

Tuần 62 - 63 Tiết 64 - 65

Bài 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

Biết thực tính tốn đại lượng liên quan đển dung dịch lượng (số mol) chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, khối lượng dung mơi, thể tích dung mơi để từ đáp ứng yêu cầu pha chế khối lượng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu

2 Kỹ

- Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính toán - Biết bước pha chế dung dịch cụ thể theo yêu cầu

- Biết thao tác để sử dụng cân, ống đong

Mỗi nhóm : cân kỹ thuật, cốc 250 ml, bình nước, ống đong, đũa thủy tinh, thìa lấy hóa chất Hóa chất : CuSO4 khan, nước cất

a) Thế nồng độ % dung dịch ? Viểt cơng thức tính nồng độ % nêu ý nghĩa đại lượng công thức

b) Câu hỏi với nồng độ mol

3 Giảng mới:

a)Nêu vấn đề : Chúng ta biết cách tính nồng độ dung dịch Nhưng làm để pha chế dung dịch theo nồng độ cho biết ? Chúng ta tìm hiểu học

Từ nội dung tập 1a, G nêu yêu cầu để nhóm H thực Trong tập em biết đại lượng ? Cần tìm đại lượng để pha chế dung dịch ? Hãy viết cơng thức tính khối lượng CuSO4 từ cơng thức tính C%

Tính khối lượng nước dựa vào cơng thức ?

G : (sau H nhóm có câu trả

H đọc tập 1a/152 sgk

- Các nhóm H tính tốn thảo luận để trả lời vấn đề G yêu cầu, cho biết :

mddCuSO4=50 gam

C% = 10%

Cần tìm : mCuSO , mH2O

I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước :

1 Pha chế 50 gam dung dịch CuSO4 có nồng độ 10% :

a) Tính tốn kết :

mCuSO4=5 gam ,

(106)

lời) u cầu H nhóm lên bảng tính toán ghi kết

Hoạt động 3 : (cách pha chế)

G hướng dẫn cách sử dụng cân kỹ thuật

Yêu cầu H cân gam CuSO4 khan

Hướng dẫn cách dùng ống đong Yêu cầu H đong 45 ml nước cất Hướng dẫn đổ nước cất vào cốc, khuấy nhẹ

G : Hãy nêu công việc cần thực để pha chế 50 gam dung dịch CuSO4 có nồng độ 10% Sau H

phát biểu, G yêu cầu H đọc sgk phần cách pha chế

Hoạt động 4 : (tính tốn)

Từ nội dung tập 1b, G nêu yêu cầu để nhóm H thực

Trong tập, em biết đại lượng ?

Cần tìm đại lượng để pha chế dung dịch ?

Hãy viết công thức tính số mol CuSO4 từ cơng thức tính CM

dung dịch?

Tính khối lượng CuSO4 dựa vào

công thức ?

Sau H nhóm có câu trả lời, G yêu cầu H lên bảng tính tốn ghi kết

Hoạt động 5 : (cách pha chế)

G hướng dẫn nhóm cách pha chế dung dịch : đổ nước cất vào ống đong, khuấy đến vạch 50ml G : Hãy nhắc lại công việc cần thực để pha chế 50 ml dd CuSO4 có nồng độ 1M

Sau H phát biểu, G yêu cầu H đọc lại sgk

Hoạt động 6 : Vận dụng

G dùng dạng tập trang 149 sgk Viết đề trước với dd BaCl2, u

cầu H tính tốn đại lượng Nêu cách pha chế 150 gam dung dịch BaCl2 có C%=20%

Hướng dẫn nhà : đọc trước nội dung “Pha chế dung dịch”phần II

- H thực theo hướng dẫn G : cân 5gam CuSO4 khan

rồi cho vào cốc thủy tinh - H nhóm thực theo hướng dẫn

- H nhóm trao đổi phát biểu Một H nhóm đọc sgk theo yêu cầu

- H đọc tập 1b/152 sgk

- Các nhóm H thảo luận, tính tốn để trả lời vấn đề G u cầu, cho biết V ddCuSO4

là 50ml, CM = 1M Cần tìm

khối lượng CuSO4 ?

H cân gam CuSO4 cho

vào ống đong

H thực thưo hướng dẫn H nhóm trao đổi phát biểu

b)Cách pha chế :

Cho gam CuSO4 khan vào cốc,

cho 45 ml nước vào, dùng đũa thủy tinh khuấy

2 Pha chế 50 ml dung dịch CuSO4 có nồng độ 1M

a) Tính tốn : khối lượng CuSO4

= 8gam

b) Cách pha chế : cho gam CuSO4 khan vào ống đong, đổ từ

(107)

Định dạng
Số trang	107
Dung lượng	582,05 KB