Đang tải... (xem toàn văn)
- Giải được bài tập: Tính hằng số cân bằng K ở nhiệt độ nhất định của phản ứng thuận nghịch biết nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng và ngược lại, bài tập khác có nội dung liên quan..[r]
(1)Người soạn: Nguyễn Thị Thu Huyền Ngày soạn:
Ngày dạy: Tiết : Lớp: 10
BÀI 50: CÂN BẰNG HÓA HỌC (TIẾT 2) A MỤC TIÊU BÀI HỌC
1/ Kiến thức: Học sinh hiểu:
- Định nghĩa phản ứng thuận nghịch nêu ví dụ
- Định nghĩa cân hóa học đại lượng đặc trưng số cân ( biểu thức ý nghĩa) hệ đồng theerr dị thể
- Định nghĩa chuyển dịch cân hóa học yếu tố ảnh hưởng - Nội dung nguyên lý Lơ – sa – tơ – liê vận dụng trường hợp cụ thể
2/ Kỹ
- Quan sát thí nghiệm rút nhận xét phản ứng thuận nghịch cân hóa học
- Dự đốn chiều chuyển dịch cân hóa học điều kiện cụ thể
- Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học, đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trường hợp cụ thể
- Giải tập: Tính số cân K nhiệt độ định phản ứng thuận nghịch biết nồng độ chất trạng thái cân ngược lại, tập khác có nội dung liên quan
3/ Thái độ
- Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học quan trọng việc tìm hướng để tăng hiệu suất phản ứng trình sản xuất, đặc biệt công nghiệp
B PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Trực quan, đàm thoại
C CHUẨN BỊ
- Giáo án điện tử, giáo án, bảng nhóm, phiếu học tập, thí nghiệm liên quan đến chuyển dịch cân hóa học
(2)1 Hằng số cân gì? Hằng số cân phụ thuộc vào yếu tố nào?
2 Khái niệm phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng thu nhiệt giá trị ΔH phản ứng
3 Làm tập sau: SO + O2 2SO3
Ở thời điểm ban đầu nồng độ SO2 O2 0.3M Sau khoảng thời gian
t, ta có nồng độ trạng thái cân SO3 0.15M Tính số cân
Kc ?
- Bài mới:
Ở trước có vấn đề mà chưa giải được, người sống vùng cao lại có lượn hemolobin cao Đây phản ứng hemolobin tác dụng với O2: Hb + O2 HbO2 Như biết lên cao nồng
độ O2 giảm, điều có liên quan đến lượng hemolobin khơng? Để tìm hiểu ta
sẽ phải vào tiếp nội dung hôm trước HOẠT ĐỘNG CỦA
THẦY HOẠT ĐỘNG CỦATRÒ NỘI DUNG BÀIGIẢNG
Hoạt động 1: Cho HS quan sát thí nghiệm chuyển dịch cân phản ứng:
Sau HS nhận xét thay đổi màu khí hai ống nghiệm GV đưa câu hỏi:
- Khi ngâm vào nước đá khí ống nhiêu hơn?
- Lúc nồng độ khí nhiều hơn?
Kết luận: Khi ta làm lạnh ống nghiệm (a) nồng độ NO2 giảm nồng độ N2O4
tăng Hiện tượng gọi chuyển dịch cân bằng hóa học.
Hoạt động 2:
GV: Ở điều kiện bình thường ta có cân bằng, sau ngâm vào
HS quan sát nhận xts đổi màu ống ngâm nước đá
HS trả lời câu hỏi
III. Sự chuyển dịch cân hóa học:
1 Thí nghiệm: Ống ngâm nước đá (ống (a)) có màu nhạt (ống (b)) (Không
(3)nước đá ta có cân khác
Mời HS phát biểu định nghĩa dịch chuyển cân hóa học cách tổng quát
Tại lại có thay đổi màu khí?
Ngồi thay đổi nhiệt độ, cịn yếu tố khác làm cân bị chuyển dịch áp suất, nồng độ Có nhà bác học làm nhiều thí nghiệm để đưa yếu tố tác động đến cân hóa học ta tìm hiểu thí nghiệm
Hoạt động 3: GV yêu cầu HS viết công thức tính số cân phương trình sau:
C(r)+CO2(k)2CO(k)
GV cung cấp thông tin: Ở 800oC K
c = 9,2.10-2 Ở
nhiệt độ xác định có số Kc
Mời HS trả lời câu hỏi: - Ở nhiệt độ đó, tăng nồng độ CO2 đại
lượng Kc thay đổi
thế nào?
- Điều trái với lý thuyết theo em để Kc
khơng bị thay đổi nồng độ CO CO2 thay
đổi nào?
- Chiều làm CO tăng chiều gì?
Cho HS làm phiếu học tập
Đó ảnh hưởng nồng độ, áp suất làm cân chuyển dịch sao?
Hoạt động 4: Cho HS quan sát thí nghiệm đưa
HS phát biểu định nghĩa theo hướng dẫn GV
Do có thay đổi nhiệt độ
HS trả lời câu hỏi: - Kc bị giảm xuống
- Nồng độ CO tăng nồng độ CO2 giảm
- Chiều thuận
1 HS lên trình bày đáp án
HS đưa nhận xét trả lời câu hỏi
2 Định nghĩa: Sự chuyển dịch cân hóa học di chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân bằng khác tác động yếu tố từ bên lên cân bằng.
Các yếu tố từ bên ảnh hưởng đến cân hóa học : nồng độ, áp suất, nhiệt độ.
IV. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học. Ảnh hưởng
nồng độ:
Kết luận: tăng giảm nồng độ chất cân bằng, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của việc tăng giảm nồng độ chất
R Chú ý: hệ
cân có chất rắn việc thêm bớt lượng chất rắn không ảnh hưởng đến cân
(4)ra nhận xét màu ống nghiệm thay đổi áp suất
GV đưa PT chuyển dịch: 2NO2(k)N2O4 (k)
(nâu đỏ) (không màu) GV hướng dẫn để HS đưa nhận xét
- Khi ta ép pit – tông (tức tăng áp suất) màu sắc thay đổi nào? - Vậy chất tạo
ra? Nồng độ chất thay đổi nào? - Em có nhận xét số
mol hai vế phản ứng cho biết tăng áp suất phản ứng xảy theo chiều nào?
GV cho HS làm phiếu học tập số Và rút ý
Có yếu tố ta xem thí nghiệm yếu tố nhiệt độ, chiều phản ứng dịch chuyển Ta vào mục
Hoạt động 5: GV đưa ra phương trình cho HS quan sát thí nghiệm ảo
- Ban đầu có màu đậm sau nhạt
- N2O4 tạo ra, nồng
độ nhiều lúc trước
Số mol NO2 nhiều
hơn Phản ứng xảy theo chiều giảm số mol khí, chiều làm giảm số mol NO2, tăng số mol
N2O4
HS quan sát thí nghiệm trả lời câu hỏi
2 Ảnh hưởng áp suất
Kết luận: Khi tăng giảm áp suất chung hệ cân cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động việc tăng giảm áp suất
Chú ý: hệ cân có số mol khí hai vế phương trình hệ khơng có chất khí việc tăng giảm áp suất chung không làm cho cân chuyển dịch
3 Ảnh hưởng nhiệt độ
(5)Chiều thuận phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? chiều nghịch sao?
Có thay đổi thay đổi màu sắc ngâm vào nước đá
Phản ứng xảy theo chiều nào?
GV cho HS làm phiếu học tập số
Có nhà bác học tên Lơ Sa tơ – li – ê dựa vào thí nghiệm để phát biểu thành nguyên lý Từ phiếu học tập số phát biểu nguyên lý
HS phát biểu nguyên lý
Chất xúc tác
HS trả lời: - Dạ không
- Dạ không - Dạ không
giảm nhiệt độ
Nguyên lý Lơ Sa – tơ – li – ê:
Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên ngoài, biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi
4 Vai trị chất xúc tác
Chất xúc tác không làm biến đổi nồng độ chất cân không làm biến đổi số cân bằng, nên không làm cân chuyển dịch.
V Ý nghĩa tốc độ N2O4
(k) 2NO2
(k) H
(6)Có chất làm tăng tốc độ phản ứng, cịn lại sau phản ứng chất gì?
Ta xem vai trị chất xúc tác cân chuyển dịch Hoạt động 6:
GV đặt câu hỏi cho HS trả lời
Chất xúc tác thu lại sau phản ứng có thay đổi nồng độ chất phản ứng khơng?
Có làm thay đổi nhiệt độ áp suất khơng?
Có làm cân chuyển dịch khơng?
Nó làm cho tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Tại phải học ta vào phần Hoạt động 7: GV đưa ví dụ
2SO2(k)+O2(k) 2SO3
N2(k)+3H2(k)NH3(k)
Thảo luận nhóm, để tăng lượng SO3, NH3 đề
biện pháp cách thay đổi áp suất, nhiệt độ, nồng độ
phản ứng cân bằng hóa học trong sản xuất hóa học
Từ đặc điểm phản ứng để từ đưa biện pháp để tăng hiệu suất phản ứng
5 Củng cố bài:
- Khái niệm chuyển dịch cân hóa học
- Nội dung nguyên lí Lơ Sa – tơ – li – ê vận dụng trường hợp cụ thể
(7)b) C(r) + H2O (k) CO(k) + H2 (k)
c) I2 (k) 2I (k)
d) Dặn dò:
- Xem lại định nghĩa tốc độ phản ứng, số cân
- Sự chuyển dịch cân theo nguyên lý Lơ Sa – tơ – li – ê trường hợp cụ thể
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1:
a) Chiều phản ứng xảy theo chiều ta tăng nồng độ CO, C chất rắn Giải thích
b) Cho phương trình sau:
Hb + O2 HbO2
Trả lời câu hỏi:
Càng lên cao nồng độ O2 thay đổi nào?
Để tăng lượng HbO2 (là phản ứng xảy theo chiều …………) nồng độ
của chất thay đổi nào? Tại sao?
PHIẾU HỌC TẬP SỐ
a) Màu ống nghiệm thay đổi ta kéo pit – tông ra? Chiều phản ứng xảy theo chiều nào? Nồng độ NO2 N2O4
(8)b) Cho biết chiều phản ứng tăng (giảm) áp suất phương trình sau: - H2(k) + I2 (k) 2HI (k)
- Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k)
- CaO (r ) + SiO2 (r ) CaSiO3 (r )
PHIẾU HỌC TẬP SỐ
Cho phương trình phản ứng sau: 2CO +O2 = 2CO2 ΔH <0
chiều phản ứng xảy ta:
Điều kiện Chiều phản ứng So với điều kiện có
khác biệt Tăng nồng độ CO Thuận/nghịch
Nồng độ CO ………
CO2………
Chống lại điều kiện / không chống lại điều kiện
Giảm áp suất hệ Thuận / nghịch
Số mol khí……… Áp suất ………
Chống lại điều kiện / không chống lại điều kiện
Tăng nhiệt độ Thuận / nghịch
Tỏa nhiệt/ thu nhiệt Chống lại điều kiện /không chống lại điều kiện Hướng dẫn: phần lựa chọn: gạch đáp án không đúng, sử dụng từ tăng giảm để điền vào chỗ trống