Phản ứng có chất hóa học là tổ hợp của 2 chất khử Nguyên tắc : Cách 1 : Viết mọi phương trình biểu diễn sự tha đổi số oxi hoá, chú ý sự ràng buộc hệ số ở hai vế của phản ứng và ràng buộc[r]
Trang 1
PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG ELECTRON MÔN HÓA HỌC 8
Nội dung 1:
Số oxi hoá, cách tính số oxi hóa của nguyên tổ trong một hợp chất hóa học
Số oxi hóa của nguyên tổ trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, khi giả
thiết rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion
Quy tắc tính số oxi hóa:
Trong đơn chất, số oxi hóa nguyên tố bằng 0:
Tổng đại số số oxi hoá của các nguyên tử trong phân tử (trung hoà điện) băng 0
Tổng đại số số oxi hoá của các nguyên tử trong một ion phức tạp băng điện tích của ion đó
Khi tham gia hợp chất, số oxi hoá của một số nguyên tố có trị số không đổi: H là +1, O là -2
+ Chú ý: Dau của số oxi hoá đặt trước con số, còn dâu của điện tích ion đặt sau con số (số oxi hóa Fe*? ;
Ton sat (ID ghi: Fe””
Nội dung 2: Các phương pháp cân bằng phản ứng oxi hoá khử
Phương pháp 1: Phương pháp đại số
+ Nguyên tắc: Số nguyên tử của mỗi nguyên tô ở hai về phải băng nhau
+ Các bước cân bằng: Đặt an số là các hệ số hợp thức Dùng định luật bảo toàn khối lượng để cân băng
nguyên tố và lập phương trình đại số
Chọn nghiệm tùy ý cho 1 ẩn, rồi dùng hệ phương trình đại số để suy ra các ẩn số còn lại
Ví dụ: aFeS› + bOa—> cFeaOs + dSŠO;
Ta có: Fe: a= 2c
S:2a=d
O: 2b = 3c + 2d
Chon c = | thì a=2, d=4, b = 11/2
4FeS, + 11 Oo— 2Fe203 + 8 SO
Phương pháp 1: phương pháp cần bằng electron
Nguyên tắc: dựa vào sự bảo toàn electron nghĩa là tổng số electron của chất khử cho phải băng tổng số
electron chất oxi hóa nhận
Các bước cân băng:
Bước I: Viết sơ đồ phản ứng với các nguyên tố có sự thay đồi số oxi hóa
Bước 2: Viết các quá trình: khử (cho electron), oxi hóa (nhận electron)
Bước 3: Cân bằng electron: nhân hệ số đề:
Tổng số electron cho = tổng số electron nhận
(tông số oxi hóa giảm = tổng số oxi hóa tăng)
Bước 4: Cân bằng nguyên tô không thay đổi số oxi hoá (thường theo thứ tự:
kim loai (ion dương):
gốc axit (ion âm)
môi trường (axit, bazơ)
nước (cân băng H;O để cân bằng hiđro)
Bước 5: Kiểm soát số nguyên tử oxi ở 2 về (phải bằng nhau)
W: www.hoc247.net F;:www.facebook.com/hoc247net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
Trang 2
Lưu ý:
Khi viết các quá trình oxi hoá và quá trình khử của từng nguyên tô, cần theo đúng chỉ số qui định của
nguyên tố đó
Ví dụ:
Fe + H;SO¿ đặc nóng —> Fez(SO4)s + SO; + HạO
Fe” — Fe?” + 3e
1 x 2Fe° > 2Fe*? + 6e
3xS*°4+2e—> S™
2Fe + 6H2SO4 — Fe;(SO¿)s + 3SO› + 6Hạ0
Phương pháp 2: phương pháp cân băng ion — electron
Phạm vi áp dụng: đối với các quá trình xảy ra trong dung dịch, có sự tham gia của môi trường (H2O,
dung địch axit hoặc bazơ tham gia)
Các nguyên tắc:
Nếu phản ứng có axit tham gia: về nào thừa O phải thêm H” để tạo H2O và ngược lại
Nếu phản ứng có bazơ tham gia: về nào thừa O phải thêm H20 dé tao ra OH”
Các bước tiên hành:
Bước I: Tách ion, xác định các nguyên tố có số oxi hóa thay đồi và viết các nửa phản ứng oxi hóa — khử
Bước 2: Cân bằng các bán phản ứng:
Cân băng số nguyên tử mỗi nguyên tô ở hai về:
Thêm H” hay OH
Thêm H2O để cân băng số nguyên tử hiđro
Kiểm soát số nguyên tử oxi ở 2 về (phải băng nhau)
Cân băng điện tích: thêm electron vào mỗi nửa phản ứng để cân băng điện tích
Bước 3: Cân bằng electron: nhân hệ số để:
Tổng số electron cho = tổng số electron nhận
(tông số oxi hóa giảm = tổng số oxi hóa tăng)
Bước 4: Cộng các nửa phản ứng ta có phương trình 1on thu gọn
Bước 5: Để chuyên phương trình dạng ion thu gọn thành phương trình ion đây đủ và phương trình phân
tử cần cộng vào 2 về những lượng bằng nhau các cation hoặc anion đề bù trừ điện tích
Ví dụ: Cân bằng phương trình phản ứng:
Cu + HNO2: — Cu(NOa)› + NO + HO
Bước 1: Cu + H" + NO; —> Cu” + 2NO; + NO + HạO
Cu? — Cu”
NO; — NO
Bước 2: Cân bằng nguyên tố:
Cu — Cu”"
NO; + 4H” —> NO + 2H;O
Cân bằng điện tích
Cu — Cu’* + 2e
NO; + 4H* + 3e — NO + 2H2O
Bước 3: Cân bằng electron:
W: www.hoc247.net F;:www.facebook.com/hoc247net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
Trang 3
3 x Cu — Cu” +2e
2xNO3' + 4H” + 3e —> NO + 2H2O
Bước 4: 3Cu + 2NO; + 8H* > 3Cu™* + 2NO + 4H2O
Buéc 5: 3Cu + 8HNO3 — 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Noi dung 3: Cac dang phản ứng oxi hóa khứ phức tạp
1 Phản ứng oxi hoá khử có hệ số băng chữ
Nguyên tắc:
Cần xác định đúng sự tăng giảm số oxi hoá của các nguyên tổ
Ví dụ:
Fe304 + HNO3 — Fe(NO3)3 + NxOy + H20
(5x — 2y) x 3Fe†#” —› 3Fe*”” + e
1x xN* + (5x —2y)e > xN*?*
(5x-2y)Fe304+ (46x-18y)HNO3 — (15x-6y)Fe(NO3)3+N,xO,+(23x-9y)H2O
2 Phản ứng có chất hóa học là tổ hợp của 2 chất khử
Nguyên tắc :
Cách I : Viết mọi phương trình biểu diễn sự thay đổi số oxi hoá, chú ý sự ràng buộc hệ số ở hai về của
phản ứng và ràng buộc hệ số trong cùng phân tử
Cách 2 : Nêu một phân tử có nhiều nguyên tố thay đối số oxi hoá có thể xét chuyển nhóm hoặc toàn bộ
phân tử, đồng thời chú ý sự ràng buộc ở về sau
Luyện tập: Cân bằng phản ứng sau :
FeSs› + O¿ —> FezOsx + SO»;
Fe? — Fe?” + le
2S” — 2S*”+ 2.5e
4x FeSa — Fe”” +2§”' + Ile
11 x 20° + 4e > 20
AFeS» + 1102 — 2Fe203 + 8SO»
3 Phan img c6 nguyén t6 tang hay giam sé oxi hod @ nhiéu nac
Nguyên tắc :
- Cách I : Viết mọi phương trình thay đổi số oxi hoá, đặt ân số cho từng nắc tăng, giảm số oxi hoá
- Cách 2 : Tách ra thành hai hay nhiều phương trình ứng với từng nắc số oxi hóa tăng hay giảm
Ví dụ: Cân bằng phản ứng sau:
AI+ HNOs —> Al(NOa)s + NO + N:O + HạO
Cách 1: (3x + 8y) x AI —> AI” +3e
3 x xN* + 3xe > xN*
3 x 2yN* + 8ye > 2yN*!
(3x+8y)AI +(12x+30y)HNO3—(3x+8y) Al(NO3)3+3XNO4+3 yNO2+(6x+ 15y)H20
Cach 2: Tach thanh 2 phuong trinh :
a x Al + 4HNO;3 — AI(NO3)3 + NO + 2H2O
b x 8Al + 30 HNO3 — 8AI(NO3)3 +3N20 + 15H2O
(at+8b)Al + (4a+30b)HNO3 — (a+8b)AI(NO3)3 + a NO + 3b N2O+(2a+15b)H20
4 Phản ứng không xác định rõ môi trường
W: www.hoc247.net F;:www.facebook.com/hoc247net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
Trang 4
Nguyên tặc:
Có thể cân bằng nguyên tố băng phương pháp đại số hoặc qua trung gian phương trình ion thu gọn
Nếu do gom nhiều phản ứng vào, cần phân tích để xác định giai đoạn nào là oxi hóa khử
Ví dụ: AI + HạO + NaOH — NaAlO› + H;
AI+H;0 — AI(OH)a + H;
2xAl AI+3e
3x2H”+ 2e — Hp
2AI+ 6H20 — 2AI(OH)3 + H2 (1)
2AI(OH)as + 2NaOH —> 2NaAlO; + 4Hạ0 (2)
Tổng hợp 2 phương trình trên:
2AI+ 2NaOH + 2H;O —> 2NaAlO; + 3H;
W: www.hoc247.net F;:www.facebook.com/hoc247net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
Trang 5
Vững vàng nên tảng, Khai sáng tương lai
Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội
dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,
giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên
danh tiếng
L Luyện Thi Online
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi - Tiết kiệm 90%
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giói, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng
xây dựng các khóa luyện thi THPTQG các môn: Toán, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh
Học
-Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường
Chuyên khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Déo va Thầy Nguyễn Đức
Tân
II Khoa Hoc Nang Cao va HSG
Hoc Toán Online cùng Chuyên Gia -Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho các em HS
THCS lớp 6, 7, 8, 9 yêu thích môn Toán phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt
điểm tốt ở các kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng 5 phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS
Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cần cùng
đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
HI Kênh học tập miễn phí
HOC247 NET cộng đồng học tập miễn phí HOC247 TV kênh Video bùi giảng miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả
các môn học với nội dung bài giảng chỉ tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu
tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng
Anh
W: www.hoc247.net F;:www.facebook.com/hoc247net Y: youtube.com/c/hoc247tvc