1. Dạng 1: Tính C M các ion khi trộn các dung dịch không tác dụng với nhau. Tính nồng độ mol.l của các ion trong dd A. Tính nồng độ mol.l của các ion trong dd B.. b) Cô cạn dd sau ph[r]
(1)Ề ĂM ỌC 2019-2020 A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG:
hương : SỰ IỆN LI Sự điện li
2 Axit , bazơ , muối
3.Sự điện li nước pH Chất thị axit - bazơ Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li hương : I - PHOTPHO
1 Nitơ
2 Amoniac muối amoni Phôtpho
4 Axit phơtphoric muối phơtphat Phân bón hố học
hương : BO - SILIC Cacbon
2 Hợp chất cacbon Silic hợp chất silic B M SỐ B I
I Viết phương trình điện li tính CM
Viết pt phân li chất sau: HClO, HClO4, CH3COOH, CH3COONa, H2S, HNO2, H3PO4, HNO3 ,Ba(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, NaHCO3, NaH2PO4, HgCl2, Al2(SO4)3, FeCl3, FeSO4, (NH4)2SO4 , K2SO4 , NaHCO3 , CH3COONa , Na2HPO4 ,
2.Tính CM ion trộn dung dịch với
Dạng 1: Tính CM ion trộn dung dịch không tác dụng với Tính nồng độ mol ion dung dịch sau khi:
a) Trộn 100ml Na2CO3 1,5M với 100ml K2CO3 2M b) Trộn 150ml Ba(OH)2 2M với 50ml Ba(OH)2 1M
c) Trộn 250ml H2SO4 1M với 150ml HCl 2M d) Trộn 350ml KCl 0,2M với 250ml BaCl2 0,05M
Dạng 2: Tính CM ion trộn dung dịch tác dụng với Tính nồng độ mol ion sau phản ứng khi:
a) Trộn 100ml K2CO3 1M với 100ml Ba(NO3)2 0,5M b) Trộn 150ml K2SO4 0,2M với 50ml BaCl2 0,4M
c) Trộn lẫn 15ml dd NaOH 2M với 10ml dd H2SO4 3M thu 25ml dd A Tính nồng độ mol.l ion dd A
d) Trộn lẫn 130ml dd NaOH 1M với 120ml dd H2SO4 0,3M thu dd B Tính nồng độ mol.l ion dd B
II iết phương trình ph n t , ion đầ đ , ion thu gọn
(2)7 CaCO3 + HNO3 CH3COOK + H2SO4 KHCO3 + HNO3 10 K2SO3 + HCl 11 Al2(SO4)3 + NaOH l2 Al(OH)3 + NaOH 13 Zn(OH)2 + KOH 14 Fe + HNO3 đặc, dư 15 Cu + NaNO3+ HCl III hự hu n h a ghi r điều iện
a NH4NO2(1) N2(2) NH3(3) NH4NO3(4) NH3(5) Cu(OH)2(6) CuO (7) N2
b NH3 (1) (B) (2) (C) (3) (D) (4) (E)
c NaNO3(1) HNO3(2) Fe(NO3)3(3) Fe(NO3)2(4) NO2(5) NaNO3(6) NaNO2 d HNO3 (1) H2SO4 (2) NH4HSO4 (3) (NH4)2SO4 (4) NH4NO3 (5) NH3 (6) NO
(7)
NO2(8) HNO3(9) NaNO3(10) HNO3
e.NH4Cl NH3 N2 NO NO2 HNO3 Fe(NO3) Fe2O3 f Photpho Photphopentaoxit Axit photphoric Amoni photphat Natri photphat Bạc photphat
I h n iết
a dung dịch nhãn: HCl, NaCl , Na3PO4
b.3 dung dịch nhãn :Ba(NO3)2, NH4NO3, Na3PO4 c HCl; HNO3 H3PO4
d.Na2CO3, Na2SO4, BaCl2 , KNO3
e.Na2CO3, (NH4)2SO4, NH4Cl, BaCl2, NaOH, f dd sau: NH4NO3, (NH4)2CO3, Na2SO4 nh pH c a trường hợp sau:
Dạng 1: Tính pH c a dung dịch khơng tác dụng với Tính pH dung dịch sau khi:
a) Trộn 50ml dd HCl 0,7M vào 450ml H2O
b) Trộn 200ml dd NaOH 0,1M vào 200ml dd NaOH 0,2M c) Trộn 250ml dd HCl 0,08M với 150ml dd H2SO4 0,2M
d) Trộn 2,75 lít dd Ba(OH)2 có pH = với 2,5 lít dd NaOH có pH = Dạng 2: Tính pH c a dung dịch tác dụng với
Tính pH dung dịch tạo thành khi:
a)Trộn 100ml dd HCl 0,1M với 400ml dd NaOH 0,375M
b)Trộn 40ml dd H2SO4 0,025M với 60ml dd NaOH 0,05M
c)Trộn 200ml dd H2SO4 0,05M với 100ml dd KOH 0,04M
d) Trộn 250ml dd HCl 0,01M với 350ml dd Ba(OH)2 0,01M
e) Trộn 1200 ml dd HCl 0,05M vào 800ml dd NaOH 0,05M
f) Trộn 600ml dd Ba(OH)2 0,015M vào 400ml dd HNO3 0,04M
I B i toán về: im oại; h n hợp im oai; h n hợp im oại v oxit im oại t c d ng với axit
1) Hịa tan hồn tồn 6,24g h n hợp Al Al2O3 vào 400ml dd HNO3 1,8M 0,672 lít khí N2O (đ tc) v dd A
a) Tính khối ượng m i chất h n hợp % số mol h n hợp
1 2 3 4 5 5 7
(3)b) Cô cạn dd sau phản ứng v nung đến khối ượng hơng đổi thu m gam chất rắn Tính m? 2) Cho 2,79g hợp kim Al Mg vào dd HNO3 ỗng dư có 2,24 NO tho t (đ tc) Tính % khối ượng m i kim loại
3) Cho 24,6g h n hợp Al Cu tác d ng vừa đủ với lít dd HNO3 ỗng thu 8,96 hí (đ tc) khí hóa nâu khơng khí
a) Tính % khối ượng m i kim loại b) Tính nồng độ dd HNO3 dùng
4) Hòa tan 1,52g h n hợp gồm Fe MgO vào 200ml dd HNO3 1M thu 0,448 lít khí khí hóa nâu ngồi khơng khí
a) Tính % khối ượng m i kim loại h n hợp b) Tính CM dd muối, pH sau phản ứng
5) Hòa tan ho n to n m gam A ỗng thu h n hợp gồm 0,015 mol khí N2 0,01 mol khí NO Tính m
6) Hịa tan hồn tồn 12,8g Cu vào dd HNO3 thấy V lít h n hợp khí gồm NO NO2 (đ tc) Biết tỉ khối A hidro 19 X c định V
7) Cho 8,1g Al tác d ng vừa đủ với 1,35lít dd HNO3 thu h n hợp hai khí NO N2O Biết tỉ khối h n hợp khí so với hidro 18
a) Tính thể tích m i hí thu (đ tc) b) Tính CM dd HNO3
8) Cho 11g hổn hợp Al, Fe tác d ng vừa đủ với 500ml dung dịch HNO3 sau phản ứng thu 6,72 lit hí NO(đ tc, sản phẩm khử nhất) dung dịch A
a Tính phần trăm hối ượng m i kim loại hổn hợp b Tính nồng độ mol.lit dung dịch HNO3 cần dùng
c Nung nóng dung dịch A đến khối ượng hơng đổi thu gam chất rắn
9 Hịa tan hồn tồn 15,2g h n hợp gồm Cu Fe dung dịch HNO3 dư thu 4,48 lít khí khơng m u hóa nâu ngo i hơng hí (đ tc) v dung dịch D
a Tính khối ượng tưng im ọai h n hợp
b Cô cạn d ng dịch D Tính khối ượng muối thu sau phản ứng
c Nhiệt phân ho n to n ượng muối thu m gam chất rắn B Tính giá trị m
10.Cho 38,7 g hh kim loại Cu Zn tan dd HNO3, sau p.ứ thu 8,96 NO (đ tc) a Viết phương trình phản ứng
b Tính % khối ượng m i kim loai h n hợp?
c.Dung dịch thu cho t.d với dd NaOH dư Tính hối ượng kết tủa thu ? VII Axit photphoric tác dụng với dung dịch kiềm
1 Trộn 0,15 mol H3PO4 với 0,35mo KOH thu muối ? Tính khối ượng muối sau phản ứng Trộn 700ml dung dịch KOH 0,2M với 500ml dung dịch H3PO4 0,2M thu muối ? Tính khối ượng muối sau phản ứng
3 Cho 11,2g NaOH tác d ng với 200ml dung dịch H3PO4 1,1M thu muối ? Tính khối ượng muối sau phản ứng
(4)5 : Trộn 50ml dung dịch H3PO4 1M với Vml dung dịch KOH 1M thu muối trung hòa Giá trị V
A 200ml B 170ml C 150ml D 300ml VIII CO2 tác dụng với dd kiềm
Bài 1: Cho 224,0 ml khí CO2 (đ tc) hấp th hết 100,0 ml dung dịch KOH 0,200M Khối ượng
muối tạo thành là:
A.1,38 gam B 2gam C 1gam D 1,67 gam
Bài 2: S c V lít khí CO2 (đ tc) v o dung dịch Ca(OH)2 0,05M, thu 7,5 gam kết tủa Các phản
ứng xảy hoàn tồn Trị số V là:
A 1,68 lít B 2,80 lít C 2,24 lít hay 2,80 lít D 1,68 lít hay 2,80 lít
Bài 3: Cho V (đ tc) CO2 hấp thu hết vào dung dịch nước vơi có hịa tan 3,7 gam Ca(OH)2, thu
gam kết tủa trắng Trị số V là:
A 0,896 lít B 1,344 lít C 0,896 lít 1,12 lít D 0,896 lít 1,344 lít
Bài 4: Thổi CO dư qua ống đựng m gam h n hợp gồm CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nóng 215
gam chất rắn Dẫn to n hí tho t s c v o nước vôi dư thấy có 15g ết tủa m ban đầu : A 217,4 gam B 249 gam C 219,8 gam D 230 gam
Bài 5: Hấp th hoàn tồn 2,24 lít CO2 (đ tc) v o dung dịch nước vơi có chứa 0,075 mol Ca(OH)2
Sản phẩm thu sau phản ứng gồm:
A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2 C CaCO3 Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 CO2
Bài 6: Hấp th tồn 0,896 lít CO2 vào lít dd Ca(OH)2 0,01M được?
A 1g kết tủa B 2g kết tủa C 3g kết tủa D 4g kết tủa
Bài 7: Hấp th 0,224lít CO2 (đ tc) v o Ca(OH)2 0,01M ta thu m gam kết tủa Gía trị m là?
A 1g B 1,5g C 2g D 2,5g
Bài 8: S c 2,24 (đ tc) CO2 vào 100ml h n hợp dung dịch gồm KOH 1M Ba(OH)2 0,75M Sau
khí bị hấp th hoàn toàn thấy tạo m g kết tủa Tính m
A 19,7g B 14,775g C 23,64g D 16,745g
Câu 9. Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đ tc) qua ống sứ đựng ượng dư h n hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở
nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy ho n to n, thu khí X Dẫn tồn khí X vào ượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V
A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224
Câu 10: V lít khí CO2 (đ tc) v o 1,5 Ba(OH)2 0,1M 19,7 gam kết tủa Giá trị lớn V là?
A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 6,72 C.M T SỐ CÂU HỎI ÔN T P Ắ IỆM THAM KHẢO :
: SỰ IỆ I, ỊCH
Câu Vì c c dd axit, bazơ, muối dẫn điện ? A Do axit, bazơ, muối có khả phân i ion dd B Do ion hợp phần có khả dẫn điện
C Do có di chuyển electron tạo thành dịng electron D Do phân tử chúng dẫn điện
Câu Dd chất điện li dẫn điện chuyển động của:
(5)C Các ion H OH D Các ion nóng chảy phân li Câu Nhóm chất n o sau gồm chất điện li mạnh?
A HI, H2SO4, KNO3 B.HNO3, MgCO3, HF C.HCl, Ba(OH)2, CH3COOH D NaCl H2S, (NH4)2SO4 Câu Trong dung dịch axit axetic (CH3COOH)có phần tử nào?
A H+, CH3COO- C CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O B H+, CH3COO-, H2O D CH3COOH, CH3COO-, H+ Câu Trong dung dịch axit sunfu hiđric H2S có phần tử nào?
A S2-, HS-, H+ B S2-, H2S, H+ C , H+,H2S, HS-, S2- D H+, S2-, H2S Câu Theo Areniut phát biểu n o sau ĐÚNG ?
A chất có chứa nhóm OH bazo B chất có khả phân i ion
H nước axit C chất có chứa hiđro phân tử axit D chất có khả phân í OH- muối
Câu Phương trình ion rút gọn Cu2+ + 2OH-→ Cu(OH)2 tương ứng với phản ứng n o sau đây? A Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 → B CuSO4 + Ba(OH)2 →
C CuCO3 + KOH→ D CuS + H2S → Câu Các cặp chất n o sau tồn dd ?
A CaF2 H2SO4 B CH3COOK BaCl2 C Fe2(SO4)3 KOH D CaCl2 Na2SO4 Câu Trộn hai dd n o sau khơng có phản ứng xảy phản ứng?
A NaCl AgNO3 B HCl KHCO3 C FeCl3 KNO3 D BaCl2 K2CO3 Câu 10 Có dd không màu sau: Ba(OH)2, BaCl2, HCl dùng thuốc thử n o sau để nhận biết ?
A Quỳ tím B Na2SO4 C K2CO3 D Phenolphtalein Câu 11 Cho phương trình phản ứng FeSO4 + ? Na2SO4 + ? Các chất thích hợp lần ượt
A NaOH Fe(OH)2 B NaOH Fe(OH)3 C KOH Fe(OH)3 D NaCl FeCl2 Câu 12 Theo Areniut hiđroxit n o sau có tính ưỡng tính ?
A Zn(OH)2 B Pb(OH)2 C Al(OH)3 D Tất Câu 13 Nhận định n o sau muối axit nhất:
A Muối có khả phản ứng với bazơ B Muối hiđro phân tử
C Muối tạo axit yếu v bazơ mạnh D Muối hiđro phân li cation H Câu 14 Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy có c c điều
kiện n o sau ?
A Tạo thành chất kết tủa B Tạo thành chất điện li yếu C Tạo thành chất khí D Một ba điều kiện Câu 15 Phản ứng n o sau phản ứng trao đổi ion dd ?
A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
B Fe(NO3)3 +3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 C 2Fe(NO3)3 + KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
Câu 16 Trong chất sau, chất chất điện li yếu ?
(6)Câu 17 Chất chất điện ly mạnh số chất sau :
a NaCl b Ba(OH)2 c HNO3 d AgCl e Cu(OH)2 f HCl A a, b, c, f B a, d, e, f C b, c, d, e D a, b, c, e Câu 18 Dãy chất n o chất điện li mạnh ?
A HCl, NaOH, NaCl B HCl, NaOH, CH3COOH C KOH, NaCl, HgCl2 D NaNO3, NaNO2, HNO2
Câu 19 Phương trình ion rút gọn H + OH- → H2O biểu diễn chất phản ứng hoá học n o ?
A HC + NaOH → H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3 C H2SO4 + BaCl2 → 2HC + BaSO4 D Câu A v B
Câu 20 Hoà tan axit v o nước 25oC kết : A
H <
-OH B H =
-OH C H >
-OH D Không x c định Câu 21 Dd bazơ 25oC có :
A H = 10 -7M B H > 10-7M C
H < 10-7M D H OH- > 10-14M
Câu 22 Đ nh gi n o sau pH dd CH COOH 0,1M ? 3
A pH = B pH < C < pH < D pH > Câu 23 Một dd có [OH−] = 2,5.10-10 M Mơi trường dd là:
A axit B bazơ C trung tính D hơng x c định Câu 24 Một dd có nồng độ [H+] = 3,0 10-12 M Môi trường dd là:
A axit B bazơ C trung tính D hơng x c định Câu 25 Nồng độ mol.l dd H2SO4 có pH =
A 0,010 M B 0,020 M C 0,005 M D 0,002 M Câu 26 Nồng độ mol.l dd Ba(OH)2 có pH = 12 là:
A 0,005 M B 0,010 M C 0,050 M D 0,100 M
Câu 27 Đối với dd axit mạnh HNO3 0,1M (coi HNO3 phân i ho n to n), đ nh gi n o đúng? A pH > B pH = C pH < D [H+]< [NO3−]
Câu 28 Cho hai dd HCl CH3COOH có nồng độ CM Hãy so sánh pH dd? A HCl < CH3COOH B HCl > CH3COOH
C HCl = CH3COOH D Không so s nh
Câu 29 Một dd có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO42-, x mol Cl− Giá trị x là:
A 0,015 B 0,020 C 0,035 D 0,010
Câu 30 Dd A chứa 0,2 mol SO 0,3 mol 2-4 Cl với x mol - K Giá trị x: + A 0,5 mol B 0,7 mol C 0,8 mol D 0,1 mol
Câu 31 Dd A chứa 0,2 mol SO 0,3 mol 2-4 Cl với x mol - K Cô cạn dd thu khối ượng + muối khan là:
A 53,6 g B 26,3 g C 45,8 g D 57,5 g Câu 32 Cho 50ml dd HCl 0,10 M tác d ng với 50m dd NaOH 0,12 M thu dd A
(7)A đỏ B xanh C tím D.khơng màu Câu 33 Giá trị pH 50 ml dung dịch HCl 0.2M :
A B C D
Câu 34 Trộn 70ml dd HCl 0,12M với 30ml dd Ba(OH)2 0,10M thu dd A có pH bằng:
A 0,26 B.1,26 C 2,62 D, 1,62
Câu 35 Thêm 900 m nước vào 100 ml dd HCl có pH = thu dd có pH bằng: A B C D
B I ẮC NHIỆM I O - PHOTPHO Câu : Tìm câu sai số câu sau :
A Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có electron lớp ngồi B So với nguyên tố nhóm VA , nitơ có b n ính ngun tử nhỏ C So với nguyên tố nhóm VA , notơ có tính im oại mạnh D Cho phân tử N2 có liên kết ba bền nên nitơ trơ nhiệt độ thường Câu : Chọn phương n :
Cấu hình elecron lớp ngồi nguyên tố nhóm VA :
A ns2np5 B.ns2np3 C ns2np2 C.ns2np4 Câu : Câu sai ?
A Phân tử N2 bền nhiệt độ thường
B Phân tử nitơ có iên ết ba hai nguyên tử
C Phân tử nitơ cặp e ectron chưa tham gia liên kết D Phân tử nitơ có ượng liên kết lớn
Câu : Trong phịng thí nghiệm , nitơ tinh hiết điều chế từ
A Khơng khí B NH3 O2 C NH4NO2 D Zn HNO3 Câu : Trong công nghiệp , nitơ điều chế c ch n o sau ?
A Dùng than nóng đỏ tác d ng hết oxi khơng khí
B Dùng đồng để oxi hóa hết oxi khơng khí nhiệt độ cao C Hóa lỏng khơng khí chưng cất phân đoạn
D Dùng hidrô tác d ng hết với oxi nhiệt độ cao hạ nhiệt độ để nước ngưng t Câu : Câu n o sau sai ?
A Amoniac chất khí khơng màu , khơng mùi , tan nhiều H2O B Amoniac bazơ
C Đốt cháy NH3 hơng có xúc t c thu N2 H2O
D Phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 H2 phản ứng thuận nghịch Câu : Câu sai câu ?
A Dd NH3 có tính chất dung dịch bazơ, tác d ng với dung dịch axít B Dung dịch NH3 tác d ng với dung dịch muối kim loại
C Dd NH3 tác d ng với dung dịch muối kim loại m hiđroxit khơng tan H2O D Dung dịch NH3 hòa tan số hiđroxit v muối tan Ag+, Cu2+, Zn2+
Câu : Khi khối khí NH3 khí clo , khói trắng bay :
(8)A 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O B.NH3 + HCl = NH4Cl
C 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 D 2NH3 + 3CuO = 3Cu + 3H2O + N2 Câu 10 Muối amoni chất điện li thuộc loại ?
A Yếu B Trung bình C Mạnh D Trung bình-yếu
Câu 11 Có thể phân biệt muối amoni với muối khác cách cho tác d ng với kiềm mạnh, hi A Muối amoni chuyển th nh m u đỏ B Thoát chất khí khơng màu, mùi khai xốc C Thốt chất hí m u nâu đỏ D Thốt chất khí khơng màu, khơng mùi
Câu 12 Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất = 25% thể tích N2 cần dùng điều kiện :
A lít B lít C lít D lít
Câu 13 Muối sử d ng làm bột nở cho bánh quy xốp muối ?
A NH4HCO3 B (NH4)2CO3 C Na2CO3 D.NaHCO3 Câu 14 Thể tích khí N2 (đ tc) thu nhiệt phân 10g NH4NO2 :
A 11,2 lít B 5,6 lít C 3,5 lít D 2,8 lít
Câu 15 Một nguyên tố R có hợp chất với hiđro RH3 Oxit cao R chứa 43,66% khối ượng R Nguyên tố R :
A Ni tơ B Photpho C Vanađi D Một kết khác
Câu 16 H n hợp gồm O2 N2 có tỉ khối so hiđro 15,5 Th nh phần phần trăm O2 N2 thể tích :
A 91,18% 8,82% B 22,5% 77,5% C 75% 25% d Một kết khác
Câu 17 Có hai nguyên tố X, Y thuộc phân nhóm hệ thống tuần hồn Tổng số điện tích hạt nhân nguyên tử X Y số khối nguyên tử natri Hiệu số điện tích hạt nhân chúng số điện tích hạt nhân nguyên tử nitơ Vị trí X, Y hệ thống tuần hoàn :
A X v Y thuộc chu kì B X v Y thuộc chu kì C X thuộc chu kì 3, nhóm VIA, Y thuộc chu kì nhóm VA
D X thuộc chu kì 3, nhóm VA, Y thuộc chu kì nhóm VIA Câu 19 Câu n o sau sai ?
A Axit nitric chất lỏng không màu, mùi hắc, tan có hạn H2O B N2O5 anhiđrit axit nitơric
C HNO3 hóa chất quan trọng D dung dịch HNO3 có tính oxi hóa mạnh
Câu 20 Axit nitric tinh khiết, khơng m u để ngồi ánh sáng lâu ngày chuyển thành :
A M u đen sẫm B Màu vàng C Màu trắng đ c D Không chuyển màu Câu 21 Sản phẩm khí cho dung dịch HNO3 lỗng phản ứng với kim loại đứng sau hiđrô : A NO B NO2 C N2 C N2O5
Câu 22 : Hiện tượng xảy cho mảnh đồng kim loại vào dung dịch HNO3 lỗng: A Khơng có tượng B Dung dịch có màu xanh , H2 bay C Dung dịch có màu xanh , có khí nâu bay
D Dung dịch có màu xanh , có khí khơng màu bay vàg hóa nâu khơng khí Câu 23 : Vàng kim loại phản ứng với :
(9)C Dungdịch HNO3đặc nóng D.Nước cường toan(h n hợp thể tích axit HNO3đặc ba thể tíchHCl đặc )
Câu 24 : Để điều chế HNO3 phòng thí nghiệm , hóa chất n o sau chọn làm nguyên liệu ?
A NaNO3 , H2SO4 đặc B N2 H2 C NaNO3 , N2 , H2 , HCl D AgNO3, HCl Câu 25 : Hợp chất nitơ hông thể tạo khí cho HNO3 tác d ng với kim loại ? A NO B NH3 C NO2 D N2O5
Câu 25 : Phản ứng HNO3 với FeO tạo khí NO Tổng hệ số phương trình oxi hóa – khử bằng: A 22 B 20 C 16 D 12
Câu 26 : Những kim loại n o sau hông t c d ng với dung dịch HNO3 đặc nguội ? A Fe, Al B Cu, Ag , Pb C Zn , Pb , Mn D Fe
Câu 27 : Cặp oxit v axit n o tương ứng với ?
A SO3 – H2SO3 B SO2 - H2SO4 C NO – HNO2 D N2O5 – HNO3 Câu 28 : Sấm chớp khí sinh hí n o sau ?
A CO B H2O C NO D NO2
Câu 29 : Cho HNO3 đặc vào than nung nóng , có khí bay :
A CO2 B NO2 C H n hợp khí CO2 NO2 D Khơng x c định Câu 30 : Cho cu tác d ng với HNO3 đặc tao khí có tính chất n o sau ?
A, Không m u B M u đỏ nâu C Khơng hịa tan H2O D Có mùi khai Câu 31 : Thể tích N2 thu nhiệt độ phân 40g NH4NO2 :
A 4,48lít B 44,8lít C 14 lít D 22,5lít
Câu 32 : Nhiệt phân KNO3 thu chất thuộc phương n n o ?
A KNO2, NO2 , O2 B K, NO2 , O2 C K2O, NO2 D KNO2, O2 Câu 33 : Nhiệt phân Cu(NO3)2 thu chất thuộc phương n n o ?
A Cu, O2, N2 B Cu , NO2, O2 C CuO, NO2,O2 D Cu(NO2)2 , O2 Câu 34 : Nhiệt phân AgNO3 thu đựợc chất thuộc phương n n o ?
A Ag2O, NO2 B Ag2O , NO2, O2 C Ag , NO2, O2 D.Ag2O , O2 Câu 35 : Nhiệt phân Fe(NO3)2 hông hí thu chất thuộc phương n n o ? A FeO , NO2 , O2 B Fe , NO2 , O2 C Fe2O3, NO2 D.Fe2O3, NO2 , O2 Câu 36 : Câu sai nói muối nitrat ?
A Đều tan nước B Đều chất điện li mạnh C Đều không màu D Đều bền nhiệt Câu 37 : Đưa t n đóm v o bình đựng KNO3 nhiệt độ cao có tượng ? A T n đóm tắt B T n đóm ch y s ng
C Khơng có tượng D Có tiếng nổ
Câu 38 : Thốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl , HNO3 , H3PO4 :
A Quỳ tím B Cu C Dung dịch AgNO3 D Cu AgNO3
Câu 39 : Có ba lọ axit riêng biệt dung dịch : HCl , HNO3 , H2SO4 khơng có nhãn Dùng chất n o sau để nhận biết ?
(10)Câu 40 : Cho dung dịch KOH đến dư v o 50m dung dịch ( NH4)2 SO4 1M Đun nóng nhẹ, thu thể tích ( ít) hí tho t ( đ tc) :A 2,24 B 1,12 C 0,112 it D 4,48 lít Câu 41 : Đem nung ượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại để nguội đem cân thấy khối ượng giảm 54g Vậy khối ượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân :
A 50g B 49g C 94g D 98g Câu 43 : Câu sau ?
A H3PO4 axit có tính oxi hóa mạnh photphocó số oxi hóa cao (+5) B H3PO4 axit có tính khử mạnh
C H3PO4 axit trung bình , dung dịch phân li theo nấc D.H3PO4 có tính oxi hóa mạnh HNO3
Câu 44 : Phân bón n o sau có h m ượng nitơ cao ?
A.NH4Cl B NaH4NO3 C ( NH4)2SO4 D ( NH2)2CO Câu 46 : Câu n o sai c c câu sâu ?
A Nguyên tử nitơ có hai ớp electron lớp ngồi có ba electron B Số hiệu nguyên tử nitơ
C Ba electron phân lớp 2p nguyên tử nitơ tạo ba liên kết cht với ngtử khác D Cấu hình electron nguyên tử nitơ 1s2 2s22p3 v nitơ nitơ nguyên tố p
Câu 47 : Câu n o c c câu sau ?
A Nitơ hơng trì hơ hấp nitơ hí độc
B Vì có liên kết ba , nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường h trơ mặt hóa học C Khi tác d ng với kim loại hoạt động , nitơ thể khí khử
D Trong phản ứng N2 + O2 2NO , nitơ thể tính oxi hóa số oxi hóa nitơ tăng từ đến +2 Câu 48 : Chọn câu c c câu sau
A Muối amoni hợp chất ion, phân tử gồm cation amoni anion hiđroxit
B Tất muối amoni tan nước phân li hoàn toàn thành cation amoni anion gốc axit C Dd muối amoni tác d ng với dd kiềm đặc ,nóng cho chất khí làm quỳ tím hóa đỏ
D Khi nhiệt phân muối amoni ln ln có amoniac
Câu 49 : Nếu tồn qu trình điều chế HNO3 có hiệu suất 80% từ mol NH3 thu ượng HNO3 là:
A: 63g B: 50,4g C: 78,75g D: 32,26g
Câu 50: Để điều chế lít dung dịch HNO3 0,5M cần dung thể tích khí NH3 đ tc : A: 5,6 lít B: 11,2 lít C: 4,48 lít D: 22,4 lít
BO -SILIC
1 Cacbon có tính chất hố học n o sau đây:
A Chỉ có tính oxh B có tính khử C Có tính oxh tính khử D tính axit v tính bazơ Cấu hình electron lớp nguyên tử silic Si (Z=14)
A 2s22p2 B, 3s23p2 C 2s22p3 D.3s23p4 Silic có tính chất hố học n o sau đây:
(11)A -4,-2, 0, +2, +4 B -4, +2, +4 C -4, 0, +2, +4 D -4, +4 Trong hợp chất Si có số oxi hóa đặc trưng n o sau đây:
A -4, +2, +4 B -4,-2, 0, +2, +4 C -4, 0, +2, +4 D -4, +4 Kim cương có iểu mạng tinh thể gì?
A Nguyên tử B Phân tử C Ion D Cộng hóa trị Cho nước qua cacbon nóng đỏ thu khí nào?
A CO2 H2 B CO CO2 C CO H2 D CO H2O
8 Loại than n o dùng làm chất độn hi ưu ho cao su, để sản xuất mực in, xi đ nh gi y ? A Than muội B Than cốc C Than g D Than chì 23 Nguyên tố phổ biến thứ hai vỏ trái đất
A oxi B cacbon C silic D sắt
10 Trong phũng thớ nghiệm, CO điều chế phản ứng : A HCOOH H SO đặ2 c CO + H
2O B 2C + O2
0
t
2CO C C + H2O
0
t
CO + H2 D 2CH4 + 3O2
0
t
2CO + 4H2O 11 Nước đ hô :
A NH3 rắn B CO2 rắn C CF2Cl2 rắn D F2O rắn 12 Sođa chất n o sau đây?
A NaHCO3 B NH4HCO3 C Na2CO3 D (NH4)2CO3 13 Phản ứng nhiệt phân sau hông đúng:
A (NH4)2CO3
t
NH3 + NH4CO3 B Na2CO3 t
Na2O + CO2 C NH4CO3
0
t
NH3 + CO2 + H2O D Ca(HCO3)2
t
CaCO3 + CO2 + H2O 14 Thuốc muối nabica để chữa bệnh đau dày chứa muối:
A Na2CO3 B NaHCO3 C (NH4)2CO3 D NH4HCO3 15 Muối có tính chất ưỡng tính?
A NaHCO3 B NaHSO4 C Na2CO3 D Na2SO4
16 Thành phần hoá học thuỷ tinh thường biểu diễn gần công thức:
A Na2O.CaO.6SiO2 B SiO2.CaO.6Na2O C CaO.Na2O.6SiO2 D CaO.2SiO2.6Na2O 17 Phương trình phản ứng n o sau viết khơng đúng?
A SiO2 + NaOH → Na2SiO3 + H2O B 2C + O2 → 2CO C Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 D NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
20: Hiệu ứng nhà kính tượng Trái đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà khơng xạ ngồi vũ tr Chất khí sau nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính?
(12)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm inh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ c c trường Đại học v c c trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
- u ên thi , Q : Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ c c Trường ĐH v THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An v c c trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình To n Nâng Cao, To n Chuyên d nh cho c c em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao th nh tích học tập trường v đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi ưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn ại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS
Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn
đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học t p miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo hương trình S K từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, ho tư iệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đ p sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -