- Trong phản ứng hóa học thì tổng khối lượng các chất tham gia bằng tổng khối lượng các chất tham gia.. (định luật bảo toàn khối lượng).[r]
(1)TỔNG HỢP KIẾN THỨC LÝ THUYẾT MÔN HÓA HỌC Chương I: Chất, nguyên tử, phân tử
- Chất:
+ Chất tinh khiết chất mà thành phần có chứa chất VD: H2O cất chất
tinh khiết
+ Hỗn hợp có từ chất khác trở lên VD: nước song, nước suối…
+ Tách chất từ hỗn hợp người ta dựa vào tính chất vật lý: nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, độ tan… tính chất hóa học chất
VD: Tách hỗn hợp muối cát:
Người ta hịa tan vào nước sau lọc dung dịch thu cạn dd ta thu muối ăn - Nguyên tử: gồm hạt nhân mang điện dương vỏ mang điện âm
+ Hạt nhân gồm proton (p) mang điện dương notron (n) không mang điện + Vỏ chứa hạt electron (e) mang điện âm
+ nguyên tử trung hòa điện nên số P = số e (ngoài phân tử dung dịch trung hòa điện) + nguyên tử khối lượng tập trung chủ yếu hạt nhân nên
mnguyên tử =mhạt nhân
+ quy ước điện tích e -1; số p đặc trưng cho nguyên tử - Nguyên tố hóa học:
+ Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có số p hạt nhân
+ Kí hiệu hóa học: viết chữ in hoa Nếu nguyên tố có chữ chữ thứ viết thường VD: Nitơ (N); natri (Na)
Kí hiệu hóa học:
Trong đó: X nguyên tố hóa học
A: số khối (A = p + n) VD: số khối Na 23 đvC Z: điện tích hạt nhân (số proton)
+ Nguyên tử khối khối lượng tính đơn vị C 1đvC = 1,9926.10-23
gam VD: Na = 23 đvC Ca = 40 đvC - Đơn chất hợp chất, phân tử
+ Đơn chất tạo nên từ nguyên tố: đơn chất kim loại: Na…và đơn chất phi kim: C, S,P… + Hợp chất có từ nguyên tố trở lên liên kết với liên kết hóa học có hợp chất vơ : CaCO3…và hợp chất hữu cơ: đường, protein…
+ Phân tử hạt đại diện cho chất gồm hay nhiều nguyên tử liên kết với mang đầy đủ tính chất hóa học chất VD: H2; NaCl…
+ Phân tử khối khối lương phân tử chất tính đơn vị C VD: NaCl thì: MNaCl = 23 + 35,5 = 58,5 đvC
+ Mỗi chất thường tồn trạng thái: rắn, lỏng, khí Tuy nhiên có số trường hợp: VD: Kim loại thủy ngân có trạng thái lỏng Iot có trạng thái rắn
- Cơng thức hóa học ý nghĩa:
(2)x , y: số (số nguyên tử A,B có CTPT) VD: Na2SO4; MgCl2
+ Ý nghĩa: cho biết thành phần nguyên tố cấu tạo nên chất, số nguyên tử nguyên tố, khối lượng mol phân tử
+ Hóa trị: (nhớ quy tắc để viết CTHH đúng): Trong CTHH tích số hóa trị ngun tố tích số hóa trị nguyên tố
TQ: CTHH aAxbBy a,b hóa trị nguyên tố A,B
Khi theo quy tắc hóa trị ta có : a.x = b.y
Chú ý hóa trị biểu diễn chữ số la mã
Chương II: Phản ứng hóa học
- Hiện tượng vật lý tượng khơng có biến đổi chất - Hiện tượng hóa học tượng có biến đổi chất
- VD: đót cháy C tạo CO2 tượng hóa học; nước chuyển từ rắn sang long tượng vật lý
- Phản ứng hóa học có dạng sau:
Các chất tham gia phản ứng → Các sản phẩm tạo thành
Trong trình phản ứng chất phản ứng giảm dần, sản phẩm phản ứng tăng dần
Để phản ứng có xảy chất phản ứng phải tiếp xúc,đun nóng(nếu có) ngồi cần xúc tác - Trong phản ứng hóa học tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng chất tham gia (định luật bảo toàn khối lượng)
- Cân phương trình phản ứng ( Quan để giải toán) B1: Viết sơ đồ phản ứng gồm chất tham gia sản phẩm
B2: Cân nguyên tử nguyên tố cách áp dụng bảo toàn khối lượng nguyên tố (2 vế nguyên tố phải nhau) Tức tìm hệ số thích hợp trước CTHH
B3: Viết phương trình hóa học cân
Chương III: Mol tính tốn hóa học
- Mol lượng chất chứa 6,02 1023 hạt nguyên tử, phân tử kí hiệu N
- Con số 6,02.1023 số Avogadro Do nhà hóa học Avogadro tìm cơng thức chung mol khí chứa 6,023.1023
hạt nguyên tử, phân tử - Khối lượng mol khối lượng tính gam mol chất VD: MFe = 56 gam/mol;
- Thể tích mol chất khí thể tích mol chất khí
Chú ý: đk nhiệt độ,áp suất tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol - Các khí lý tưởng tuân theo phương trình trạng thái khí : PV = nRT
Trong : P áp suất (atm); V thể tích (lít); n số mol; T nhiệt độ Kenvin (T = 273 + 0C); R= 0,082 : Hằng số khí lý tưởng
+ Khi thay P= 1atm, nhiệt độ độ C ta điều kiện tiêu chuẩn V = 22,4 lít ứng với mol khí
- Một số cơng thức chuyển đổi:
+ m = n.M; V= n.22,4 (dung tính chất giao hốn ta có đại lượng cịn lại) - Tỉ khối chất khí tỉ số khối lượng mol khí
(3)Tỉ khối cho biết khí nặng hay nhẹ khí lần Quy ước Mkhong khí = 29 đvC
Chương IV: Oxi – khơng khí
- Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị , tan nước hóa lỏng -183 độ C Chất khí trì sống cháy
- Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có kết hợp hay nhiều chất để tao chất
- Oxit hợp chất oxi với nguyên tố khác
Tên oxit = Tên nhuyên tố hóa học (hóa trị có) + oxit VD: CaO: Canxi oxit; CO2 : Cacbon dioxit
- Phản ứng phân hủy phản ứng chất phân hủy thành hay nhiều chất VD: Phản ứng điều chế oxi từ hợp chất giàu oxi
KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
- Khơng khí hỗn hợp khí gồm N2, O2, CO2…
Quy ước : khơng khí oxi chiếm 20% thể tích khơng khí
- Sự cháy trình tỏa nhiệt phát sáng Sự oxi hóa chậm có tỏa nhiệt khơng phát sáng
Chương V: Hidro nước
- Phản ứng oxi hóa khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa Tức có trao đổi electron TQ:
Chất khử mạnh + chất oxihoa mạnh → chất khử yếu + chất oxihoa yếu - số khái niệm:
Chất khử chất cho e Chất oxi hóa chất nhận e
Quá trình khử trình cho e Quá trình oxi hóa q trình nhận e VD: CuO + H2 → Cu + H2O
Trong : CuO chất oxi hóa; H2 chất khử
Cu2+ (trong CuO)+ e → Cu H2 + 2e → H+ (trong H2O)
- Phản ứng phản ứng đơn chất với hợp chất đơn chất thay nguyên tố hợp chất
VD: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Đơn chất Fe thay nguyên tố Cu hợp chất CuSO4
- Axits – Bazơ – muối:
+ Axit phân tử gồm 1hay nhiều nguyên tử H lk với gốc axit Nguyên tử H thay nguyên tử kim loại
Axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ CTTQ: HnX
Danh pháp:
Axit oxi = axit + tên phi kim + hidric VD: HCl : axit clo hidric
(4)VD: HNO3: Axit nitric; H2SO4 : Axit sunfuric; H3PO4: Axit photphoric
+ Bazơ: phân tử gồm nguyên tử kim loại lien kết với hay nhiều nhóm hidroxit (OH) Bazơ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh
CTTQ: M(OH)n
Danh pháp:
Tên bazơ = Tên kim loại (hóa trị có)+ hidroxit VD: NaOH: natri hidroxit
+ Muối phân tử gồm hay nhiều nguyên tử kim loại lien kết với hay nhiều gốc axit CTTQ: AxBy
VD: Na2SO4; AlCl3…
Danh pháp:
Tên muối = tên kim loại (hóa trị có) + tên gốc axit VD: CaCl2: Canxi clorua; AgNO3 : Bạc nitrat
Chương VI: Dung dịch
- Dung dịch hỗn hợ đồng dung môi chất tan - Dung môi chất có khả hịa tan khác để tạo dung dịch - Chất tan chất tan dung mơi để tạo dung dịch
VD: Hịa tan đường vào nước ta thu dung dịch nước đường Trong đó: Đường chất tan; nước dung mơi
- Dung dịch bão hịa dung dịch khơng hịa tan chất tan - Dung dịch chưa bão hòa dung dịch có khả hịa tan chất tan VD: Pha tiếp đường vào dd nước đường đến đường khơng tan
Thì giai đoạn đầu tan dung dịch chưa bão hào Giai đoạn sau không tan them dung dịch bão hòa - Độ tan (kí hiệu S) chất nước số gam chất tan 100gam nước để dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định
- VD: Sđường, 25C = 204 gam: đọc độ tan đường 25 độ 204g Có nghĩa 100 g nước 25 độ
thì hịa tan 204 g đường để dung dịch bão hịa - Khi nhiệt độ tăng độ tan chất thường tăng - Nồng độ dung dich :
+ nồng độ % số gam chất tan có 100g dung dịch Công thức: C% = (mct / mdd)* 100%
(5)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -