skkn Hóa rất hay

1 PHÒNG GD & ĐT NAM ĐÀN TRƯỜNG THCS NAM KIM --- ---------  ------------ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Giáo viên: TrÇn H÷u ThÕ Tổ Tự Nhiên Năm học: 2009 – 2010 Số điện thoại: 0987781797 Nam đàn, tháng 03 năm 2010 GIÚP HỌC SINH NHẬN DẠNG VÀ GIẢI BÀI TẬP BẰNG PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG 2 PHÒNG GD & ĐT NAM ĐÀN TRƯỜNG THCS NAM KIM --- ---------  ------------ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Giáo viên: TrÇn H÷u ThÕ Tổ Tự Nhiên Năm học: 2009 – 2010 Số điện thoại: 0987781797 PHẦN I: ĐẶT VẤN ĐỀ. Nam đàn, tháng 03 năm 2010 GIÚP HỌC SINH NHẬN DẠNG VÀ GIẢI BÀI TẬP BẰNG PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG 3 I. C S L LUN: Vic dy hc trong nhiu nm qua trng Trung hc c s cn c i mi nhm thc tt mc tiờu ca ngnh giỏo dc. Mt trong nhng nhim v u tiờn l cn coi trng vic hỡnh thnh v phỏt trin tim nng trớ tu cho hc sinh. Cn bi dng v to iu kin cho hc sinh c rốn luyn nng lc t duy c lp sỏng to, cú ý thc v bit vn dng tng hp kin thc ó hc vo cuc sng cuc sng thc tin. Mt trong nhng bin phỏp quan trng l ngi giỏo viờn ch dn cho hc sinh con ng tỡm kin thc mi m khụng ch dng li vic cung cp nhng kin thc cú sn, chỳ ý rốn luyn k nng cho hc sinh, chỳ ý kim tra ỏnh giỏ vn dng kin thc tng hp, ú cng l mt bin phỏp dy hc cho hc sinh cỏch hc v cỏch t hc. II. C S THC TIN: Trong thc t tõm lớ a s giỏo viờn ngi a vo cỏc phng phỏp gii bi tp c th qua cỏc dng bi tp Húa hc khỏc nhau. Vỡ c thự ca b mụn l lng lớ thuyt di, cú cỏc thớ nghim i kốm d dn n vic ht gi m ni dung bi vn cũn. iu ny ng ngha vi vic giỏo viờn cha cú phng phỏp truyn t ỳng cỏch, cha lm ht vai trũ, nhim v ca mỡnh. c bit hc sinh khụng c lm quen vi nhng phng phỏp gii bi tp khỏc nhau. Cú nhiu bi tp cú th tin hnh gii theo nhng cỏch khỏc nhau iu ny tựy theo mc t duy ca hc sinh, tựy thuc vo khn nng truyn th ca tng giỏo viờn trong quỏ trỡnh ging dy. Dy hc theo phng phỏp mi nhm phỏt huy tớnh tớch cc, sỏng to ca hc sinh. Ngi giỏo viờn phi bit cỏch ng viờn, khớch l cho cỏc em tỡm tũi nhng phng ỏn gii quyt vn khỏc nhau. Nhm nõng cao hiu qu trong cụng tỏc bi dng hc sinh gii ca b mụn Húa hc cho hc sinh khụi THCS, giỳp cỏc em nhn dng, gii nhanh, ngn gn, cht ch, sỏng to. Nhm ỏp ng nhu cu, mc hc tp ca cỏc em hc sinh khỏ gii, nm bt tõm lớ cỏc em l luụn mun cú nhng cỏch lm bi nhanh hn, hay hn v mi hn. Bng nhng nm dy hc trong ngh tụi xin c gii thiu sỏng kin kinh nghim: (( Giỳp hc sinh nhn dng v gii bi tp bng phng phỏp tng gim khi lng )) , khi dy chng trỡnh Húa hc khi 9. Phng phỏp tng gim khi lng chc chn khụng xa l gỡ vi cỏc giỏo viờn nhng iu quan trng õy l cỏc ng nghip cho hc sinh lm quen vi vic gii bi tp theo phng phỏp ny phn no, chng no cho hp lớ. Cỏch truyn th nh th no cho hc sinh d hiu õy l nhng vn m hu ht cỏc giỏo viờn cn phi suy ngh v dnh thi gian nghiờn cu. Tụi lm sỏng kin kinh nghim ny khụng ngoi mc ớch gúp mt phn nh trong cụng cuc Giỏo dc nc nh. Hy vọng đợc các đồng nghiệp đón nhận và đóng góp, cho ý kiến để sáng kiến đợc hoàn thiện hơn góp phần nâng cao chất lợng dạy- học. 4 PHẦN II: NỘI DUNG. I/ PHƯƠNG PHÁP CHUNG GIẢI MỘT BÀI TẬP HÓA HỌC. Sau khi đọc kĩ đề một bài toán Hóa học, để pháp hiện mối liên hệ giữa giả thiết và kết luận, ta nêu tóm tắt bài toán theo dạng sơ đồ ngắn gọn. Sau đó dựa vào sơ đồ ta có thể hình dung và lựa chọn một phương pháp giải tối ưu. Thông thường ta tiến hành theo các bước sau: - Viết tất cả các PTHH xảy ra - Đổi dự kiện trong bài theo đơn vị mol. - Đặt ẩn a, b vào các chất ban đầu ( nếu đề bài không cho ). - Tính số mol các chất liên quan theo a, b dựa vào PTHH và quan hệ tỉ lệ thức. - Chuyển đổi số mol thành các đơn vị khác theo yêu cầu bài toán. * Một số công thức liên quan đến tính số mol của chất: ( n ) - Số lượng nguyên tử/ phân tử = n.A ( A là số Avogađro có trị số bằng 6.10 23 ) - Khối lượng của chất: m = n.M - Riêng chất khí ở đktc: n = V.22,4 - Khối lượng dung dịch: m dd = V.D ( D là khối lượng riêng của dung dịch ). Nồng độ C% của dung dịch: C% = . 100% Nồng độ mol / lít: C M = n / V ( mol/lít hoặc M ) Mối liên hệ giữa C % và C M : C% = II/ GIỚI THIỆU VỀ PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG. 1, Nguyên tắc chung: M. C M 10D m Chất tan m Dung dịch 5 Là phương pháp dựa vào sự tăng, giảm khối lượng khi chuyển từ 1 mol chất A thành 1 mol hoặc nhiều mol chất B, ta cũng dễ dàng tính được số mol của các chất hoặc ngược lại. * Lưu ý: 2, Cách nhận dạng bài tập về tăng giảm khối lượng: Để nhận dạng bài tập khi giải dùng phương pháp tăng giảm khối lượng. Trước hết khi đọc đề thấy trong đề bài xuất hiện các cụm từ: (( Sau phản ứng khối lượng tăng lên hoặc giảm xuống )) . Cách thứ hai nếu thấy có sự chênh lệch khối lượng chất trước phản ứng và sau phản ứng. Ở đây chúng ta không nhầm lẫn với nội dung của Định luật BTKL: (( Trong phản ứng hóa học tổng khối lượng các chất trước phản ứng bằng tổng khối lượng các chất sau phản ứng )) . Trong các phản ứng hóa học thường gặp, khi viết các PTHH ta sẻ dể dàng phát hiện có sự chênh lệch về khối lượng. Cụ thể trong các loại phản phản ứng hóa học sau: - Phản ứng trao đổi ( Phản ứng giữa axit với bazơ, muối; giữa dung dịch muối với các dung dịch: bazơ, muối ). - Phản ứng phân hủy( nhiệt phân hoặc điện phân ) - Phản ứng hóa hợp. - Phản ứng thế. - Phản ứng oxi hóa – khử. a/ Phản ứng trao đổi: Ta xét ví dụ sau: PTHH: MCO 3 + 2 HCl  → MCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O mol: a a gam: (M + 60) (M + 71) Nhận xét: Khi chuyển từ 1 mol MCO 3 thành 1 mol MCl 2 khối lượng muối sẻ tăng 71 – 60 = 11 gam và 1 mol CO 2 được giải phóng. Tức độ tăng của muối = lượng Cl – lượng CO 3 = 71a - 60a = 11a (g). Nên n CO 2 = a (mol) Số mol của chất = Lượng tăng/ giảm theo đề bài Lượng tăng/ giảm theo PTHH 6 b/ Phản ứng thế: Ví dụ: Nhúng dây đồng trong dung dịch bạc nitrat. Cu + 2 AgNO 3  → Cu(NO 3 ) 2 + 2 Ag mol: 1 2 1 2 mol: a 2a a 2a Ag sinh ra bám vào dây đồng Cứ 1 mol Cu tan ra thì 2 mol Ag bám vào, làm đây đồng tăng: 2.108- 64 = 152 gam Độ tăng của dây đồng = độ giảm của lượng dung dịch = 216a – 64a = 152a. c/ Phản ứng phân hủy: Ví dụ: Nhiệt phân canxi cacbonat CaCO 3  → CaO + CO 2 ↑ Độ giảm của chất rắn ( lượng CaCO 3 ) = lượng CO 2 ↑ d/ Phản ứng hóa hợp: Ví dụ: Dây sắt cháy trong bình khí oxi. 3Fe + 2 O 2  → . Fe 3 O 4 Độ tăng lượng kim loại ( dây sắt ) = lượng oxi đã phản ứng. e/ Phản ứng oxi hóa – khử: Ví dụ: Nung chất rắn oxit kim loại trong bình khí CO. Fe 2 O 3 + 3CO  → 2Fe + 3CO 2 ↑ Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng nguyên tử oxi trong oxit phản ứng. Với những cách nhận dạng cơ bản và dựa vào các loại phản ứng hóa học trên, việc xác định một bài toán có nên đi theo phương pháp tăng giảm khối lượng không là khá dễ dàng. III/ TRIỂN KHAI SÁNG KIẾN: Sáng kiến kinh nghiệm này được tôi áp dụng trong quá trình dạy phần: Chương 2. Kim loại. Hóa học 9. Bời vì tôi thấy trong chương này có nhiều bài tập có thể giải theo phương pháp này thậm chí chỉ có thể theo cách này. Nếu các giáo viên khi dạy chương này không giới thiệu cho học sinh về phương pháp tăng giảm khối lượng thì mục tiêu của chương đã thiếu đi một phần rất quan trọng. Chương 2 là tiền đề để chúng ta mở rộng triển khai thêm không chỉ trong dạy học chính buổi mà những buổi dạy bồi dưỡng học sinh giỏi cho các em thấy được tầm quan trọng của việc dùng phương pháp tăng giảm khối lượng khi giải bài tập. t 0 t 0 t 0 7 1. Phần nôi dung cơ bản: Ví dụ trong Bài 22, luyện tập chương 2. Kim loại. Trong phần bài tập giáo viên nên dành nhiều thời gian để giải các bài tập 5 và bài 6 ( SGK ), để từ đó giới thiệu phương pháp tăng giảm khối lượng. Cụ thể khi đến bài tập 5: Cho 9,2 gam một kim loại A phản ứng với clo dư tạo thành 23,4 gam muối. Hãy xác định kim loại A, biết A hóa trị I. Giáo viên cho học sinh giải theo phương pháp dựa vào số mol thông thường: PTHH: 2A + Cl 2  → 2ACl Theo PTHH số mol A = số mol ACl. Nên : 5,35 4,232,9 + = AA Giải phương trình ta được A = 23 ( Na ). Sau đó giáo viên tiếp tục gợi ý cho học sinh bằng hình thức vấn đáp để giải theo phương pháp tăng giảm khối lượng như sau: Phản ứng trên thuộc phản ứng gì ? So sánh chất rắn trước phản ứng ( kim loại A ) với chất rắn sau phản ứng (muối ACl). Từ đây học sinh sẻ thấy được do phản ứng thuộc loại phản ứng hóa hợp nên chất rắn sau phản ứng có khối lượng tăng lên ( chính là lượng Cl vào phản ứng ) ⇒ n A = Lập phương trình số mol của A: 2,14 5,35 2,9 = A . Giải phương trình để tìm A. * Chú ý: giáo viên nên vẽ thí nghiệm mô phỏng để học sinh thấy được trong phản ứng A đã hóa hợp với Cl 2 , nên khối lượng của chất rắn sau phản ứng đã tăng lên. Như vậy qua thí nghiệm được mô phỏng ta thấy kim loại A đã phản ứng với Cl 2 tạo thành muối. Do đó lượng chất rắn tăng lên đúng bằng lượng Cl 2 phản ứng. Bài giải: Lượng tăng của A theo PTHH Lượng tăng của A theo đề bài t 0 8 PTHH: 2A (r) + Cl 2 (k)  → 2ACl (r) gam: A ( A + 35,5 ) ⇒ (A + 35,5)- A = 35,5 gam: 9,2 23,4 ⇒ 23,4 – 9,2 = 14,2 Theo PTHH cứ 1 mol A đã tương ứng A gam phản ứng và có ( A + 35,5 ) gam muối tạo thành, như vậy khối lượng tăng ( A + 35,5) – A = 35,5 (g) Theo đề bài khối lượng tăng là: 23,4 – 9,2 = 14,2 (g) Ta có phương trình : 2,14 5,35 2,9 = A ⇔ A = 23 (Na). Từ đây giáo viên giới thiệu về phương pháp tăng giảm khối lượng bằng cách chiếu nội dung như sau: Sau đó giáo viên yêu cầu chuyển sang bài tập tiếp theo ( Bài 6, SGK ). Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO 4 15% có khối lượng riêng 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô cân nặng 2,58 gam. Phương pháp tăng giảm khối lượng gặp trong các phản ứng sau: a. Phản ứng hóa hợp: Thường gặp giữa kim loại + oxi → oxit kim loại + phi kim khác → muối Ví dụ: 2Fe (r) + 3Cl 2 (k) → 2FeCl 3 (r) mol: a a.3/2 a ⇒ Tăng ( 56 + 35,5.3)a- 56a = 106,5a (g) Độ tăng kim loại = lượng Cl 2 đã phản ứng = a.3/2.71 = 106,5a (g) b, Phản ứng thế: Giữa kim loại + dd muối → muối mới + kim loại mới hoặc kim loại + axit → muối + H 2 Ví dụ: : Cu (r) + 2AgNO 3 (dd) → Cu(NO 3 ) 2 (r) + 2Ag (r) mol: a 2a a 2a Độ tăng thanh kim loại = 2.108.a – 64a =152a (g) Nếu khối lượng thanh kim loại tăng hoặc giảm thì: m Kim loại tăng = m Kim loại giải phóng + m Kim loại tan m Kim loại giảm = m Kim loại tan – m Kim loại giải phóng * Kết luận: Số mol chất phản ứng = Lượng tăng/ giảm theo PTHH Lượng tăng/ giảm theo đề bài 9 a, Hãy viết PTHH. b, Tính nồng độ C% của các chất trong dung dịch sau phản ứng. - Giáo viên gợi ý bằng cách vấn đáp học sinh: bài này dùng phương pháp tăng giảm khối lượng để giải được không? Vì sao ? - Học sinh (HS) dựa vào cách nhận dạng của phương pháp tăng giảm khối lượng sẻ thấy được sau phản ứng khối lượng lá sắt tăng lên: 2,58 – 2,5 = 0,08 g. Nên có thể sử dụng được phương pháp này để giải. - Để giúp một số HS chậm hiểu hơn GV có thể mô tả thí nghiệm bằng hình vẽ như sau: - Yêu cầu HS phải thấy được sau phản ứng thanh kim loại tăng vì lượng kim loại tan ra ( phản ứng ) ít hơn lượng kim loại bám vào nó. - GV yêu cầu HS nhắc lại hiện tượng xảy ra và viết PTHH của phản ứng: lá sát bị ăn mòn ( mất đi ), có chất rắn màu đỏ bám vào lá sắt ( nhận vào ), màu xanh của dung dịch nhạt dần. + Tính số mol ban đầu của Fe và CuSO 4 . + Xác định số mol của sắt phản ứng = + Xác định số mol CuSO 4 dư và FeSO 4 tạo thành. + Lập phương trình tính khối lượng dung dịch sau phản ứng: m dd sau phản ứng = m Fe p/ ứng + m dd CuSO 4 - m Cu + Từ đó xác định nồng độ % của các chất trong dung dịch sau phản ứng. Bài giải: Số mol Fe ban đầu: 2,5 / 56 = 0,045 (mol) Lượng tăng theo đề bài Lượng tăng theo PTHH 10 m CuSO 4 = V.D = 25. 1,12 = 28 (g) ⇒ m CuSO 4 = 100 15.28 = 4,2 (g) Số mol CuSO 4 = 100 15.28 = 0,026 (mol) a, PTHH: Fe (r) + CuSO 4 (dd)  → Cu (r) + FeSO 4 (dd) 1 mol 1 mol 56 g 64 g ⇒ thanh kim loại tăng thêm 64 – 56 =8 gam Theo đề bài, ta thấy khối lượng lá sắt tăng lên là 2,58 – 2,5 = 0,08 gam. Số mol sắt phản ứng : 8 08,0 = 0,01 (mol) ⇒ số mol CuSO 4 tham gia phản ứng là 0,01 (mol). ⇒ Số mol CuSO 4 dư là 0,026 – 0,01 = 0,016 (mol). b, Nồng độ C% các chất trong dung dịch sau phản ứng. Các chất trong dung dịch sau phản ứng gồm: 0,016 mol CuSO 4 dư và 0,01 mol FeSO 4 . Khối lượng dung dịch sau phản ứng = m Fe p. + m dd CuSO 4 – m Cu = 0,01.56 + 28 – 0,01.64 = 27,92 (g) C% CuSO 4 = 100 122 .100% = 9,17 % C% FeSO 4 = 92,27 152.01,0 .100% = 5,44 % 2/ Phần mở rộng và nâng cao. Khi dạy bồi dượng học sinh giỏi theo tôi nên tiến hành ít nhất là 2 buổi. Trong buổi 1 giáo viên cũng cố và mở rộng thêm phần kiến thức lí thuyết của phương pháp này như ở phần giới thiệu chung đã giới thiệu. Tốt nhất nên đưa thêm ví dụ ở mỗi loại phản ứng để học sinh nhớ được lâu hơn. Ở loại phản ứng phân hủy. Giáo viên có thể cho học sinh làm bài tập sau: Bài 1: Nung nóng 100 gam CaCO 3 nhận được 78 gam chất rắn. Hỏi CaCO 3 đã bị phân hủy là bao nhiêu % Hướng dẫn giải: - PTHH, tính lượng chất rắn giảm sau phản ứng theo PTHH và theo bài ra. - Suy ra số mol CaCO 3 phản ứng ⇒ m CaCO 3 phản ứng ⇒ % phản ứng. - Giáo viên nên vẽ thí nghiệm mô phỏng để học sinh dễ nhận thấy khối lượng chất rắn giảm sau phản ứng. [...]... chưa thực sự quan tâm, đầu tư cho con em của mình Với sự nổ lực tối đa, hết mình của bản thân cũng như một số giáo viên trong nhóm Hóa – Sinh tính đến nay hầu hết các em rất muốn học Hóa học và trong quá trình học ý thức học tập của các em rất cao Đúng với đặc thù của Hóa học nói riêng và các môn khoa học Tự nhiên nói chung 17 II/ KIẾN NGHỊ, ĐỀ XUẤT: Sau đây tôi xin được đưa ra một số ý kiến đề xuất... làm một số bài tập như: Bài 2: Hòa tan 20 gam hỗn hợp hai muối hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị I và II bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch X và 4,48 lít khí (đktc) tính khối lượng muối khan thu được ở dung dịch X Bài giải: Gọi A, B lần lượt là kim loại hóa trị I và II, ta có phương trình hóa học sau: A2CO3 + 2HCl BCO3 + 2HCl  →  → 2ACl + CO2↑ + H2O BCl2 + CO2↑ + H2O (1) (2) Số mol... tuyển thi tỉnh huyện nhà đã tiến hành rất công phu và khoa học hứa hẹn một năm bội thu Theo tôi trong đề thi nên đưa vào một số bài khó hơn để có thể đánh giá được học sinh chính xác hơn - Theo tôi cũng phải nên xây dựng phần mềm giải Hóa học trên mạng như chương trình giải Toán qua mạng hiện nay không những được học sinh đón nhận nhiệt tình mà các giáo viên cũng rất tích cực tham gia 2/ Dự định sáng... huy Đặc biệt một số em đã có những ý kiến đề xuất mà đòi hỏi chúng ta phải suy nghĩ như: Muốn có áo blu trắng, găng tay, khẩu trang khi vào phòng thực hành; các em muốn xây dựng câu lạc bộ Hóa học; phát động tháng Hóa học với môi trường Song song với nhưng thuận lợi ấy tôi cũng đã gặp không ít khó khăn như: trong những năm học trước (2007 -2008 về trước) học sinh trong trường thường sợ những môn khoa... thay đổi do có khí thoát ra ) Từ đây học sinh hoàn toàn giải bài tập này theo phương pháp tăng giảm khối lượng t0 PTHH: FexOy (r) + yCO (k)  → xFe (r) + yCO2 (k) 12 gam: 56x + 16y 56x Độ giảm khối lượng theo PTHH: (56x + 16y) – 56x = 16y (g) Độ giảm khối lượng theo đề bài: 29 – 21 = 8 (g) Suy ra: n Fe O x y = 8 16 y Ta có phương trình: (mol) Mặt khác n Fe O = 8 16 y x = 29 232 y 29 232 => y =4 Thay... các em luôn có ý thức vươn lên, đặc biệt là các em luôn có những cách giải mới, thể hiện mức độ tư duy cao ở mỗi học sinh - Mỗi lần đến tiết học các em học bài cũ rất tốt, cũng như chuẩn bị bài mới kỹ càng Để mỗi lần đến lớp tôi thấy học sinh rất tích đóng góp ý kiến của mình 2/ Kết quả định lượng: Tôi đã tiến hành áp dụng sáng kiến trong 3 năm học, bắt đầu từ năm học 2006 -2007 Bên việc đưa vào dạy chính... viên cũng rất tích cực tham gia 2/ Dự định sáng kiến năm tới: (( Đưa thí nghiệm vui vào quá trình dạy học Hóa học )) Trên đây là một vài ý kiến nhỏ trong sáng kiến hy vọng sẻ giúp ích các đồng nghiệp trên con đường tri thức Sáng kiến kinh nghiệm chắc chắn không thể không có thiếu sót cân bổ sung, rất mong được các quý thầy – cô đóng góp và cho ý kiến để sáng kiến đem lại nhiều hiệu quả hơn nữa Tôi xin... - Năm học 2007 – 2008 Có 1 em đạt / 2 em dự thi - Năm học 2008 – 2009.Có 1 em đạt / 2 em dự thi - Năm học 2009 -2010 Có 2 em đạt / 2 em dự thi c, Kết quả thi chuyển cấp khối 9 năm học 2007 – 2008 Môn Hóa học với 83 % đạt điểm trên trung bình, trong đó có: 2 em đạt điểm 8,5 ; 3 em đạt điểm 8 và 5 em đạt điểm 7,5 V/ PHƯƠNG PHÁP THỰC HIỆN: Trong quá trình thực hiện sáng kiến tôi đã thực hiện các phương... Theo (1) ta có tỉ lệ: 2 0,1 = 2x 0,2 5,4 18 ⇔ x = 2 và 2 0,1 = 0,3 (mol) = y 0,3 ⇔ y=6 Vậy công thức phân tử của A là: C2H6 Tiếp tục mở rộng cho các em, tạo điều kiện cho các em đi vào các lớp chuyên Hóa học sau này, đặt nền móng vững chắc khi các em muôn đi sâu hơn, chuyên hơn Trên tinh thần đó giáo viên có thể đưa các bài tập khó như: Bài 5: Hỗn hợp A gồm Mg và Fe Dung dịch B HCl x (mol/lít) - Thí... lít dung dịch B và làm tương tự thu được 57, 1 g muối khan a, Tính VH2 (đktc) Và x ? b, Xác định % mỗi kim loại trong A Hướng dẩn giải: - Nếu ở TN1 HCl dư thì khi tăng HCl lên khối lượng muối sẻ không thay đổi Điều này trái với đề bài Vậy TN1 HCl hết, kim loại dư - Nếu toàn bộ HCl ở TN2 đều tạo muối thì khối lượng muối phải là: 46,68 3 2 = 72,9 g > 57,1 Nên ở TN1 HCl còn dư, kim loại hết PTHH: Mg + 2HCl . trong nhóm Hóa – Sinh tính đến nay hầu hết các em rất muốn học Hóa học và trong quá trình học ý thức học tập của các em rất cao. Đúng với đặc thù của Hóa học. (( Trong phản ứng hóa học tổng khối lượng các chất trước phản ứng bằng tổng khối lượng các chất sau phản ứng )) . Trong các phản ứng hóa học thường gặp,