kiểm tra HKI hóa học 9 ( 10 -11)

TRƯỜNG THCS NGUYỄN CÁT KIỂM TRA HỌC KỲ I , Năm học 2010 – 2011 HỌ VÀ TÊN : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Môn : Hóa học lớp 9 Lớp : . . . Thời gian : 45 phút Điểm Lời nhận xét của thầy ( cô) giáo I/ Phần trắc nghiệm : (4 điểm ) . Hãy chọn ý đúng nhất trong cac câu sau , bằng cách khoanh tròn ý đúng ở đầu mỗi câu . Câu 1 . Dãy gồm các Oxit bazơ là : A/ SO 3 ; Na 2 O ; Fe 2 O 3 ; BaO . B/ PbO ; CuO ; Ag 2 O ; CaO . C/ HgO ; MgO ; SiO 2 ; ZnO . D/ P 2 O 5 ; K 2 O ; Al 2 O 3 ; SO 2 . Câu 2 . Dung dịch làm màu giấy quì tím chuyển sang màu xanh : A/ Ca(OH) 2 ; B/ HCl C/ NaCl ; D/ Ba(NO 3 ) 2 . Câu 3 . Kim loại đẩy được kẽm ra khỏi dung dịnh ZnSO 4 là : A/ Fe ; B/ Pb ; C/ Mg ; D/ Cu ; Câu 4 . Cặp chất có thể đồng thời tồn tại trong một dung dich : A/ BaCl 2 và Na 2 SO 4 ; B/ H 2 SO 4 và CaCO 3 ; C/ HCl và NaOH ; D/ KOH và NaCl ; Câu 5 . Muối có nhiều trong nước biển là : A/ KCl ; B/ NaCl ; C/ MgCl 2 ; D/ FeCl 2 ; Câu 6 . Quặng nào sau đây dùng để sản xuất axit sunfuric . A/ Al 2 O 3 ; B/ Fe 2 O 3 ; C/ FeS 2 D/ Fe 3 O 4 ; Câu 7 . Cho 20 gam dung dịch NaOH hấp thụ hoàn toàn 22 gam khí CO 2 , có khối lượng muối tạo thành là : A/ 42 gam ; B/ 53 gam ; C/ 106 gam ; D/ 84 gam ; Câu 8 . Tỉ lệ số mol NaOH : số mol H 2 SO 4 nhỏ hơn 1 , có sản phẩm là : A/ Na 2 SO 4 ; B/ NaHSO 4 ; C/ NaHSO 4 + Na 2 SO 4 ; D/ Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 dư I/ Phần tự luận : (6 điểm ) Bài 1 ( 1,5 điểm ) . Có 3 lọ chứa ba dung dịch : NaCl ; BaCl 2 ; NaOH . Hãy nhận biết ba dung dịch trên bằng phương pháp hóa học ( biết trong PTN thiếu muối sunfat và axit sunfuric , các hóa chất khác đều có đủ ) . Bài 2 ( 1,5 điểm ) . Hoàn thành các phản ứng của sơ đồ sau : Fe (1) → FeCl 2 (2) → Fe(OH) 2 (3) → Fe(OH) 3 . Bài 3 ( 3 điểm ) . Đun khử hoàn toàn 4 gam hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 bằng khí CO ở nhiệt độ cao , sau phản ứng thu được 2,88 gam chất rắn . Hòa tan chất này vào 400 ml dung dịch ( vừa đủ ) thì có 0,896 lít khí thoát ra ( đo ở điều kiện tiêu chuẩn ) . A/ Viết các phản ứng hóa học xảy ra ? B/ Tính nồng độ M của dung dịch HCl đã dùng ? C/ Tính thành phần phần trăm về khối lượng của CuO và Fe 2 O 3 trong hỗn hợp ban đầu ? ( Cho biết : Cu = 64 ; Fe = 56 ; O = 16 ) ……….Hết…… Đáp án I/ Phần trắc nghiệm . Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 B A C D B C A D II/ Phần tự luận : Bài 1 : + Mỗi lọ lấy 1 ít làm mẫu thử ( 0,25 điểm ) + Dùng quì tím nhận ra dung dịch NaOH vì quì tím chuyển màu xanh ( 0,25 điểm ) + Dùng muối cacbonat : Nhận ra BaCl 2 Vì có xuất hiện kết tủa . có viết PTHH ( 0,75 điểm ) Không viết PTHH , cho 0,25 điểm . + Chất còn lại là NaCl , cho 0.25 điểm . Bài 2 :( 1) Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ . ( 0.5điểm ) (2) FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 + 2NaCl . ( 0.5điểm ) (3) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O t o → 4Fe(OH) 3 ( 0.5điểm ) Bài 3 : a/ CuO + CO to → Cu + CO 2 (1) ( 0,5 điểm ) Fe 2 O 3 + CO to → Fe + CO 2 (2) ( 0.5 điểm ) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ . (3) ( 0.5điểm ) b/ Từ ( 3) n ( HCl) = 2n ( H 2 ) = 2 . 0.04 = 0,08 ( mol) ( 0,5 điểm ) C M(HCl) = 4.0 08.0 = 0,2 ( M ) c/ n(H 2 ) = 4,22 896.0 = 0.04 (mol) . Theo PT (3) ta có : n (Fe) = n (H 2 ) = 0,04 (mol) . m(Fe) sinh ra = 0,04 . 56 = 2.24 (gam) m(Cu) sinh ra = 2,88 – 2,24 = 0,64 (gam) → n(Cu) = 64 64.0 = 0,01 (mol). Theo PT (1) ta có : n(Cu) = n(CuO) = 0,01 (mol) → m(CuO) = 0,01 . 80 = 0,8(gam) . → m(Fe 2 O 3 ) = 4 – 0,8 = 3,2 (gam) . %CuO = (%)100 4 8.0 = 20 (%) . %Fe 2 O 3 = (%)100 4 2,3 = 80 (%) ( Hoặc %Fe 2 O 3 = 100% - 20% = 80% ) . . = 0,2 ( M ) c/ n(H 2 ) = 4,22 896 .0 = 0.04 (mol) . Theo PT (3 ) ta có : n (Fe) = n (H 2 ) = 0,04 (mol) . m(Fe) sinh ra = 0,04 . 56 = 2.24 (gam) m(Cu) sinh. + CO 2 (2 ) ( 0.5 điểm ) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ . (3 ) ( 0.5điểm ) b/ Từ ( 3) n ( HCl) = 2n ( H 2 ) = 2 . 0.04 = 0,08 ( mol) ( 0,5 điểm ) C M(HCl) =