de va dap an kiem tra hki hoa hoc 9 huyen an nhon 63998 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập...
Họ và tên: …………………… Lớp: 9 Trường: THCS NguyÔn V¨n Linh Ngày Tháng 12 Năm 2009 KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I NĂM HỌC 2007-2008 MÔN: HÓA HỌC 9 §iÓm Lêi phª cña gi¸o viªn I. Trắc nghiệm khách quan (4 Điểm) Khoanh tròn vào chữ A hoặc B, C, D trước phương án trả lời đúng. Câu 1. Để nhận biết các kim loại Na, Al, Cu chỉ cần dùng: A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch H 2 SO 4 . C. Dung dịch NaOH. D. H 2 O. Câu 2. Chất có thể tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm cho phenolphtalein không màu chuyển thành màu đỏ là: A. CO 2 . B. K 2 O. C. P 2 O 5 . D. SO 2 . Câu 3. Giấy quỳ tìm chuyển thành màu đỏ khi nhúng vào dung dịch được tạo thành từ: A. 0,5 mol H 2 SO 4 và 1,5 mol NaOH. B. 1 mol HCl và 1 mol KOH. C. 1,5 mol Ca(OH) 2 và 1,5 mol HCl. D. 1 mol H 2 SO 4 và 1,7 mol NaOH. Câu 4. Có các kim loại sau : Na, Al, Fe, Cu, K, Mg. Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là: A. Na, Al. B. K, Na. C. Al, Cu. D. Mg, K. Câu 5. Dãy gồm các kim loại đều đẩy được Cu ra khỏi dung dịch CuSO 4 là: A. Na, Al, Cu. B. Al, Fe, Mg. C. Na, Al, Fe. D. K, Mg, Ag, Fe. Câu 6. Dãy gồm các kim loại đều phản ừng với dung dịch H 2 SO 4 loãng là: A. Na, Al, Cu, Mg. B. Na, Fe, Cu, K, Mg. C. Zn, Mg, Na, Al. D. K, Na, Al, Ag. Câu 7. Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm khí ? A. Bari oxit và axit sunfuric. B. Bari hiđroxit và axit sunfuric. C. Bari cacbonat và axit sunfuric. D. Bari clorua và axit sunfuric. Câu 8: Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành muối kết tủa? A. Natri oxit và axit sunfuric B. Natri sunfat và dung dịch bari clorua C. Natri hiđroxit và axit sunfuric D. Natri hiđroxit và magie clorua. II. Tự luận (6 điểm) Câu 1. (3điểm) Hoàn thành các phương trình hoá học sau : a ) NaOH + HCl → b) Na 2 SO 4 + BaCl 2 → c) NaOH + FeCl 2 → d) Mg + FeSO 4 → e) Fe + HCl → g) Cu + AgNO 3 → Câu 2.(3điểm) Hoà tan hoàn toàn 14 gam hỗn hợp gồm: Mg, Fe, Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc) và 3,2 gam m ột chất rắn không tan. Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp trên. (Mg = 24, Fe = 56, Cu = 64, H = 1, Cl = 35,5 ; O = 16, S = 32) Họ và tên: …………………… Lớp: 9 Trường: THCS NguyÔn V¨n Linh Ngày Tháng 12 Năm 2009 KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I NĂM HỌC 2007-2008 MÔN: HÓA HỌC 9 §iÓm Lêi phª cña gi¸o viªn onthionline.net UBND HUYỆN AN NHƠN PHÒNG GD&ĐT KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2011-2012 MÔN: Hóa học lớp Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ CHÍNH THỨC (Học sinh làm giấy kiểm tra) I PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( điểm) Mỗi câu hỏi phần có kèm theo phương án trả lời a, b, c, d Hãy chọn phương án theo yêu cầu câu hỏi ghi vào tờ giấy làm Câu 1: Để điều chế CuSO4 Thêm dd Na2SO4 vào dd CuCl2 a Cho Cu kim loại vào dd H2SO4 loãng b Cho Cu kim loại vào dd H2SO4 đặc, nóng c Cho Cu kim loại vào dd Na2SO4 d Câu 2: Cho sơ đồ biến hóa sau: A B C D Fe (A, B, C, D hợp chất khác Fe) Dãy biến hóa sau phù hợp với sơ đồ trên? a FeO Fe(OH)2 FeCl2 Fe(NO3)2 Fe b FeSO4 FeCl2 Fe(OH)2 FeO Fe c FeO FeCl2 Fe(NO3)2 FeCl2 Fe d Fe FeSO4 Fe(OH)2 FeCl2 Fe Câu 3: Dung dịch NaOH phản ứng với tất chất dãy: a FeCl3, MgCl2, CuO, Ca(OH)2 ; b NaOH, CuO, CuCl2, Zn Mg(OH) , CaO, K SO , NaCl ; d Al, Al2O3, FeCl2, CuSO4 c 2 Câu 4: CaO tác dụng với chất dãy: a H2O, CO2, dd HCl ; b SO3, NaCl, H2SO4 c H2O, NaOH, HCl ; d SO2, H2SO4, Ca(OH)2 Câu 5: Oxit sau trung tính: CuO ; c NO a Na O ; d CO2 b Câu 6: Hòa tan P2O5 vào nước cho quì tím vào dung dịch có tượng: a Quì tím chuyển màu xanh b Quì tím chuyển màu đỏ c Quì tím không chuyển màu d Quì tím chuyển màu vàng Câu 7: Để phân biệt dd Na2SO4 NaCl dùng dd thuốc thử sau đây: a HCl ; b BaCl2 c NaOH ; d H2SO4 Câu 8: Cặp chất sau có phản ứng tạo thành sản phẩm chất khí a dd Na2SO4 dd BaCl2 ; b dd Na2CO3 dd HCl c dd KOH dd MgCl2 ; d dd KCl dd AgNO3 Câu 9: Để Oxi hóa hoàn toàn kim loại R thành Oxit phải dùng lượng Oxi = 40% lượng kim loại dùng R kim loại sau đây? (Biết kim loại có hóa trị khoảng từ I đến III) a Fe b Al c Mg d Ca Câu 10: Cho 12,7 gam muối sắt clorua vào dung dịch NaOH có dư bình kín, thu gam chất kết tủa Công thức hóa học muối là: a FeCl3 b FeCl2 c FeCl d FeCl4 II PHẦN TỰ LUẬN: (5 điểm) Câu (2 điểm): Viết phương trình hóa học thực dãy biến đổi hóa học theo sơ đồ sau: a Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe b Al2O3 Al Al2(SO4)3 AlCl3 Al(OH)3 Câu (3 điểm): Cho 4,4 gam hỗn hợp A gồm Mg MgO tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 2,24 lít khí (ở đktc) a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính khối lượng chất hỗn hợp A c Phải dùng ml dung dịch HCl 2M đủ để hòa tan 4,4 gam hỗn hợp A onthionline.net Hết -Ghi chú: học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2011-2012 MÔN: Hóa học lớp UBND HUYỆN AN NHƠN PHÒNG GD&ĐT I PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( điểm) Học sinh trả lời câu 0,5 điểm Câu Đáp án c b d a c b II PHẦN TỰ LUẬN: (5 điểm) Câu Đáp án a/ (2đ) 2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 +3H2O Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2 b/ đpnc, cryolit 2Al2O3 4Al + 3O2 2Al + 3H2SO4 loãng Al2(SO4)3 +3H2 Al2(SO4)3 + 3BaCl2 3BaSO4 + 2AlCl3 AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl a Viết PTHH: (3đ) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 MgO + 2HCl MgCl2 + H2O b b b d 10 b Điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ (1) (2) - Số mol Hidro tạo thành: nH = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol Theo pt (1): nMg = nH2 = 0,1 mol - Khối lượng Mg hỗn hợp: mMg = 0,1 x 24 = 2,4 gam - Khối lượng MgO hỗn hợp: mMgO = 4,4 - 2,4 = 2gam c – Số mol MgO có 4,4 gam hỗn hợp: nMgO = : 40 = 0,05 mol Theo pt (1): nHCl (1) = 2nH2 = x 0,1 = 0,2mol Theo pt (2): nHCl (2) = 2nMgO = x 0,05 = 0,1mol - Số mol HCl dùng: nHCl = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol - Vậy thể tích dung dịch HCl 2M dùng: VHCl = 0,3 : = 0,15 lít = 150ml 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ Trêng THCS Ngäc Than h Hä vµ tªn: Líp: . KIỂM TRA HỌC KÌ I Thời gian: 45 Phút Môn: Hóa Học 9 Năm học : 2010-2011 Điểm Lời phê của cô giáo I. TRẮC NGHIỆM: (4 Điểm) Hãy khoanh vào đáp án đúng nhất trong các đáp án sau : Câu 1 : Dãy công thức hóa học của muối là: A. 2 4 3 2 ; ; ( )NaCl Na HPO Ba NO B. 4 2 ; ; ( )BaHPO HCl Ba OH C. 3 4 3 2 ; ; ( )MgO Fe O Cu NO D. 2 3 3 4 2 ; ; ( )Fe O H PO Fe OH Câu 2: Dãy Axit phản ứng được với Fe là: A. 2 4( ) 3( . ô ) ; ; l d ngu i HCl H SO HNO B. 2 4( ) 3( . ) ; ; l d nong HCl H SO HNO C. 3 4 2 4( ) 3( . ô ) ; ; l d ngu i H PO H SO HNO D. 3 4 2 4( . ô ) 3( . ) ; ; d ngu i d nong H PO H SO HNO Câu 3 : Hóa chất dùng để nhận biết Al,Fe là: A. NaOH B. Nam châm C. 3( )dac nong HNO − D. 2 4( )dac nong H SO − Câu 4: Muối Zn(NO 3 ) 2 được tạo thành nhờ phản ứng của Zn với các dãy chất nào sau đây: A. 3 2 3 2 ( ) ; ( )Mg NO Cu NO B. 3 3 ;NaNO AgNO C. 3 2 3 2 ( ) ; ( )Fe NO Mg NO D. 3 2 3 ( ) ;Fe NO AgNO II. TỰ LUẬN: (6 Điểm) Câu 5: Hoàn thành dãy biến đổi hóa học sau đây,ghi rõ điều kiện nếu có: (1) (2) (3) (4) 2 3 3 ( )Fe FeCl Fe FeCl Fe OH→ → → → . . . . . . . . . . . . . . . . . Câu 6 : Cho 6gam Fe vào 20gam dung dịch HCl 36,5 0 / 0 .Phản ứng kết thúc thu được chất rắn A,dung dịch B và V(lít ) khí. a, Cho biết A,B là chất nào ? b, Tính khối lượng các chất A,B và thể tích V ? . . . . . . . . . . . . . . . . . TRƯỜNG THCS NGUYỄN CÁT KIỂM TRA HỌC KỲ I , Năm học 2010 – 2011 HỌ VÀ TÊN : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Môn : Hóa học lớp 9 Lớp : . . . Thời gian : 45 phút Điểm Lời nhận xét của thầy ( cô) giáo I/ Phần trắc nghiệm : (4 điểm ) . Hãy chọn ý đúng nhất trong cac câu sau , bằng cách khoanh tròn ý đúng ở đầu mỗi câu . Câu 1 . Dãy gồm các Oxit bazơ là : A/ SO 3 ; Na 2 O ; Fe 2 O 3 ; BaO . B/ PbO ; CuO ; Ag 2 O ; CaO . C/ HgO ; MgO ; SiO 2 ; ZnO . D/ P 2 O 5 ; K 2 O ; Al 2 O 3 ; SO 2 . Câu 2 . Dung dịch làm màu giấy quì tím chuyển sang màu xanh : A/ Ca(OH) 2 ; B/ HCl C/ NaCl ; D/ Ba(NO 3 ) 2 . Câu 3 . Kim loại đẩy được kẽm ra khỏi dung dịnh ZnSO 4 là : A/ Fe ; B/ Pb ; C/ Mg ; D/ Cu ; Câu 4 . Cặp chất có thể đồng thời tồn tại trong một dung dich : A/ BaCl 2 và Na 2 SO 4 ; B/ H 2 SO 4 và CaCO 3 ; C/ HCl và NaOH ; D/ KOH và NaCl ; Câu 5 . Muối có nhiều trong nước biển là : A/ KCl ; B/ NaCl ; C/ MgCl 2 ; D/ FeCl 2 ; Câu 6 . Quặng nào sau đây dùng để sản xuất axit sunfuric . A/ Al 2 O 3 ; B/ Fe 2 O 3 ; C/ FeS 2 D/ Fe 3 O 4 ; Câu 7 . Cho 20 gam dung dịch NaOH hấp thụ hoàn toàn 22 gam khí CO 2 , có khối lượng muối tạo thành là : A/ 42 gam ; B/ 53 gam ; C/ 106 gam ; D/ 84 gam ; Câu 8 . Tỉ lệ số mol NaOH : số mol H 2 SO 4 nhỏ hơn 1 , có sản phẩm là : A/ Na 2 SO 4 ; B/ NaHSO 4 ; C/ NaHSO 4 + Na 2 SO 4 ; D/ Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 dư I/ Phần tự luận : (6 điểm ) Bài 1 ( 1,5 điểm ) . Có 3 lọ chứa ba dung dịch : NaCl ; BaCl 2 ; NaOH . Hãy nhận biết ba dung dịch trên bằng phương pháp hóa học ( biết trong PTN thiếu muối sunfat và axit sunfuric , các hóa chất khác đều có đủ ) . Bài 2 ( 1,5 điểm ) . Hoàn thành các phản ứng của sơ đồ sau : Fe (1) → FeCl 2 (2) → Fe(OH) 2 (3) → Fe(OH) 3 . Bài 3 ( 3 điểm ) . Đun khử hoàn toàn 4 gam hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 bằng khí CO ở nhiệt độ cao , sau phản ứng thu được 2,88 gam chất rắn . Hòa tan chất này vào 400 ml dung dịch ( vừa đủ ) thì có 0,896 lít khí thoát ra ( đo ở điều kiện tiêu chuẩn ) . A/ Viết các phản ứng hóa học xảy ra ? B/ Tính nồng độ M của dung dịch HCl đã dùng ? C/ Tính thành phần phần trăm về khối lượng của CuO và Fe 2 O 3 trong hỗn hợp ban đầu ? ( Cho biết : Cu = 64 ; Fe = 56 ; O = 16 ) ……….Hết…… Đáp án I/ Phần trắc nghiệm . Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 B A C D B C A D II/ Phần tự luận : Bài 1 : + Mỗi lọ lấy 1 ít làm mẫu thử ( 0,25 điểm ) + Dùng quì tím nhận ra dung dịch NaOH vì quì tím chuyển màu xanh ( 0,25 điểm ) + Dùng muối cacbonat : Nhận ra BaCl 2 Vì có xuất hiện kết tủa . có viết PTHH ( 0,75 điểm ) Không viết PTHH , cho 0,25 điểm . + Chất còn lại là NaCl , cho 0.25 điểm . Bài 2 :( 1) Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ . ( 0.5điểm ) (2) FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 + 2NaCl . ( 0.5điểm ) (3) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O t o → 4Fe(OH) 3 ( 0.5điểm ) Bài 3 : a/ CuO + CO to → Cu + CO 2 (1) ( 0,5 điểm ) Fe 2 O 3 + CO to → Fe + CO 2 (2) ( 0.5 điểm ) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ . (3) ( 0.5điểm ) b/ Từ ( 3) n ( HCl) = 2n ( H 2 ) = 2 . 0.04 = 0,08 ( mol) ( 0,5 điểm ) C M(HCl) = 4.0 08.0 = 0,2 ( M ) c/ n(H 2 ) = 4,22 896.0 = 0.04 (mol) . Theo PT (3) ta có : n (Fe) = n (H 2 ) = 0,04 (mol) . m(Fe) sinh ra = 0,04 . 56 = 2.24 (gam) m(Cu) sinh ra = 2,88 – 2,24 = 0,64 (gam) → n(Cu) = 64 64.0 = 0,01 (mol). Theo PT (1) ta có : n(Cu) = n(CuO) = 0,01 (mol) → m(CuO) = 0,01 . 80 = 0,8(gam) . → m(Fe 2 O 3 ) = 4 – 0,8 = 3,2 (gam) . %CuO = (%)100 4 8.0 = 20 (%) . %Fe 2 O 3 = (%)100 4 2,3 = 80 (%) ( Hoặc %Fe 2 O 3 = 100% - 20% = 80% ) . 1, Trong các phản ứng hóa học, các nguyên tử kim loại Chọn câu trả lời đúng: A. chỉ thể hiện tính khử. B. có thể thể hiện tính oxi hóa hoặc thể hiện tính khử. C. chỉ thể hiện tính oxi hóa. D. không thể hiện tính khử hoặc tính oxi hóa. 2, Nguyên tố A có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p63d34s2. A Chọn câu trả lời đúng: A. có 5 electron hóa trị. B. là nguyên tố họ s. C. thuộc nhóm II. D. có 3 electron hóa trị. 3, Mệnh đề nào dưới đây sai: Chọn câu trả lời đúng: A. Trong tinh thể nguyên tử, ở các điểm nút của mạng tinh thể là những nguyên tử liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu. B. Tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay hơi. C. Tinh thể ion rất bền vững vì lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu trong tinh thể ion rất lớn. D. Tinh thể phân tử cấu tạo từ những phân tử được sắp xếp một cách đều đặn, theo một trật tự nhất định trong không gian, tạo thành một mạng tinh thể. 4, Cho quá trình sau: Fe Fe2+ + 2e Trong các kết luận sau, kết luận nào đúng? Chọn câu trả lời đúng: A. Qua trình trên là quá trình khử. B. Quá trình trên là quá trình oxi hoá. C. Trong quá trình trên, Fe đóng vai trò là chất oxi hoá. D. Trong quá trình trên, Fe2+ đóng vai trò là chất khử. 5, Xếp theo chiều tăng dần (từ trái sang phải) số oxi hóa của nguyên tố nitơ trong các phân tử và ion sau : Chọn câu trả lời đúng: A. N2, NO, N2O, N2O5 B. NH3, N2, NO, N2O5 C. NO2, N2O5, NH3, N2 D. N2O5, NO2, NO, N2O 6, Dãy nào sau đây gồm các phân lớp electron đã bão hoà Chọn câu trả lời đúng: A. s2, p6, d10, f14 B. s2, p4, d10, f11 C. s1, p3, d7, f12 D. s2, p5, d9, f13 8, Nguyên tử khối trung bình của bạc bằng 107,02 lần nguyên tử khối của hiđro. Nguyên tử khối của hiđro bằng 1,008. Nguyên tử khối trung bình của bạc là: Chọn câu trả lời đúng: A. 108,028 B. 106,012 C. 107,87 D. 106,17 9, Cho biết trong các nguyên tử của các nguyên tố X, Y, Z, các electron có mức năng lượng cao nhất được xếp vào các phân lớp để có cấu hình là: 2p3 (X); 4s1 (Y) và 3d1 (Z). Vị trí của các nguyên tố trên trong bảng hệ thống tuần hoàn là: Chọn câu trả lời đúng: A. Tất cả đều sai. B. (1). X ở chu kì 2 nhóm IIA Y ở chu kì 4 nhóm IA Z ở chu kì 4 nhóm IIIB C. (3). X ở chu kì 2 nhóm VA Y ở chu kì 4 nhóm IA Z ở chu kì 4 nhóm IIIB D. (2). X ở chu kì 2 nhóm VA Y ở chu kì 4 nhóm IA Z ở chu kì 3 nhóm IIIA 10, Hai đồng vị hiđro và hai đồng vị của clo có tỉ lệ phần trăm số nguyên tử chiếm trong tự nhiên như sau : (99,984%), (0,016%), (75,77%), (24,23%). Nguyên tử khối trung bình của hiđro và clo là : Chọn câu trả lời đúng: A. 2,00 và 71,1 B. 1,99 và 35,48 C. 1,99 và 35 D. 1,00 và 35,48 11, Cho các phản ứng sau. Ở phản ứng nào NH3 không đóng vai trò chất khử ? Chọn câu trả lời đúng: A. 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O B. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O C. 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6 HCl D. 2NH3 + H2O2 + MnSO4 MnO2 + (NH4)2SO4 12, Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số các hạt p, n, e bằng 52. Số nơtron trong hạt nhân và số hiệu nguyên tử của X khác nhau không quá 1 đơn vị. Kí hiệu nguyên tử của X là Chọn câu trả lời đúng: A. B. C. D. 14, Cho điện tích của electron qe = -1,602 . 10-19 C (culông). Điện tích của hạt nhân nguyên tử cacbon bằng bao nhiêu culông? Chọn câu trả lời đúng: A. -9,612 . 10-19 C B. 6,408 . 10-19 C C. 9,612 . 10-19 C D. - 6,408 . 10-19 C 16, M có các đồng vị sau: . Trong số các đồng vị đó, đồng vị thỏa mãn tỉ lệ là đồng vị Chọn câu trả lời đúng: A. B. C. D. 17, Cho phản ứng hóa học sau: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Hệ số cân bằng của phản ứng trên là: Chọn câu trả lời đúng: A. (x - 2y), (13 - 9y), (5x - 2y), 1, (10x - y) B. (5x - 2y), (46x - 18y), (15x - 6y), 1, (23x - 9y) C. (5x -2y), (23 - 8y), (15x - 6y), 1, (3x - 9y) D. (5x - 2y), (23 - 9y), (15x - 2y), 2, (13x - 9y) 18, Theo quan niệm mới, sự khử là ? Chọn câu trả lời đúng: A. sự thu electron. B. sự kết hợp với oxi. C. sự nhường electron. D. sự khử bỏ oxi. 19, Kết quả phân tích cho thấy trong phân tử khí CO2 có 27,3%C và 72,7%O theo khối lượng. Biết nguyên tử khối của C là 12,011. Nguyên tử khối của oxi là : Chọn câu 1, Sắp xếp các nguyên tố Na, Mg, Si, C theo chiều giảm dần năng lượng ion hóa thứ nhất. Câu trả lời của bạn: A. C > Si > Mg > Na B. Si > C> Na > Mg C. C > Mg > Si > Na D. Si > C > Mg > Na 3, Hãy chỉ ra nhận xét sai: Câu trả lời của bạn: A. Các obitan p có hình dạng giống nhau và kích thước bằng nhau B. Trong lớp electron thứ n sẽ có n phân lớp electron C. Các obitan trong cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau D. Các obitan trong cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau 4, Hãy chọn một đáp án đúng. Đặc điểm về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm VIIIA là: Câu trả lời của bạn: A. lớp electron ngoài cùng đã bão hòa. B. có 1 electron trên phân lớp s. C. có 1 electron trên phân lớp p. D. có 1 lớp electron. 5, Dãy nào được sắp xếp theo thứ tự tăng dần kích thước nguyên tử? Câu trả lời của bạn: A. H < K < Li < Rb < Cs. B. H < Li < Rb < K < Cs. C. H < Li < Na < K < Cs. D. H < Rb < Li < K < Cs. 6, Một kim loại M có tổng số hạt gồm (p + n + e) trong ion M2+ là 78 (p: proton; n: nơtron; e: electron). M là nguyên tố nào trong số các nguyên tố có kí hiệu sau đây: Câu trả lời của bạn: A. B. C. D. 7, Cho các nguyên tố M (Z = 11), R (Z = 19) và X (Z = 3). Khả năng tạo ion từ nguyên tử tăng dần theo thứ tự sau: Câu trả lời của bạn: A. M < R < X B. M < X < R C. X < R < M D. X < M <R 8, Các chấm trong hình ảnh đám mây electron hình cầu trong nguyên tử hiđro (hình dưới đây) biểu diễn Câu trả lời của bạn: A. hình ảnh biểu diễn một vị trí của electron ở một thời điểm giả định nào đó. B. hình ảnh của nhiều electron. C. hình ảnh của 1 electron. D. đám mây điện tích âm của electron . 9, Các ion S2-, Cl-, K+ , Ca2+ được xếp theo chiều tăng dần bán kính ion là: Câu trả lời của bạn: A. K+, Ca2+, S2-, Cl- B. Ca2+, K+, Cl-, S2- C. S2-, Cl-, K+, Ca2+ D. Ca2+, Cl-, K+, S2- 10, Cho các phản ứng: a. Mg + HCl MgCl2 + H2 b. CuO + HCl CuCl2 + H2O c. MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O d. MnO2 + HCl + H2SO4 MnSO4 + Cl2 + H2O ion Cl- chỉ đóng vai trò là chất khử trong phản ứng Câu trả lời của bạn: A. d B. b, a C. a, c D. c, d 11, Trong ion Na+: Câu trả lời của bạn: A. số eletron bằng hai lần số proton. B. số electron nhiều hơn số proton. C. số electron bằng số proton. D. số proton nhiều hơn số electron. 12, Cho 2 đồng vị hiđro là , , và 2 đồng vị của clo là , . Có bao nhiêu loại phân tử HCl khác nhau tạo nên từ 2 đồng vị của 2 nguyên tố đó? Câu trả lời của bạn: A. 4 B. 2 C. 6 D. 1 13, Hãy chọn một đáp án đúng. Đặc điểm về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm IA là: Câu trả lời của bạn: A. có 1 electron trên phân lớp s. B. có 1 electron trên phân lớp p. C. có 1 lớp electron. D. lớp electron ngoài cùng đã bão hòa. 14, Phát biểu nào dưới đây sai: Câu trả lời của bạn: A. Kim loại dễ nhường electron, tức là dễ bị oxi hóa. B. Những tính chất vật lý chung của kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim) là do các electron tự do trong kim loại gây ra. C. Trong điều kiện thường, các kim loại đều ở thể rắn. D. Bán kính nguyên tử kim loại luôn lớn hơn bán kính nguyên tử phi kim trong cùng chu kì. 15, Kiểu lai hóa tứ diện là Câu trả lời của bạn: A. lai hóa dsp3. B. lai hóa sp. C. lai hóa sp3. D. lai hóa sp2. 16, Chọn phát biểu sai về liên kết trong phân tử HF: Câu trả lời của bạn: A. Phân tử HF là một phân tử phân cực. B. Các electron liên kết đồng thời bị hút về hai hạt nhân. C. Các nguyên tử H và F được nối với nhau bởi liên kết cộng hóa trị đơn. D. Một electron của H và một electron của F được đóng góp chung và cách đều hai nguyên tử. 17, Cho phản ứng hóa học sau: FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Hệ số cân bằng của phản ứng trên lần lượt là: Câu trả lời của bạn: A. 4, 11, 2, 8 B. 4, 6, 2, 8 C. 4, 5, 2, 4 D. Đáp án khác. 18, Nguyên tố X có cấu hình electron hóa trị là 3d104s1. Vậy trong bảng tuần hoàn vị trí của X thuộc: Câu trả lời của bạn: A. Chu kì 4, nhóm VIB. B. Chu kì 4, nhóm IB. C. Chu ... dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2011-2012 MÔN: Hóa học lớp UBND HUYỆN AN NHƠN PHÒNG GD&ĐT I PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( điểm) Học sinh trả lời câu