de kiem tra hki hoa hoc 9 4118

de kiem tra hki hoa hoc 9 4118 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh v...

bài kiểm tra học kỳ II (thời gian 45 phút): Môn hóa học 9 Đề bài: Câu 1 (3 đ): Điền các công thức cho sẵn : C 2 H 5 OH ; CH 3 COOH ; CH 3 COOC 2 H 5 ; C 6 H 12 O 6 , vào chỗ trống và viết các phơng trình hoá học sau(A, B, C là các chất riêng biệt) a/ + Na C 2 H 5 ONa + A b/ + NaOH B + H 2 O c/ + Ag 2 O dd NH 3 + 2Ag d/ + H 2 O dd axit + C 2 H 5 OH e/ + . H 2 SO 4đ t o + H 2 O g/ + NaOH t o CH 3 COONa + Câu 2(2đ) Nêu phơng pháp hoá học nhận ra mỗi chất lỏng đựng trong 3 lọ riêng biệt cha có nhãn gồm : Rợu etylic ; axit axetic và saccarozơ. Viết các PTHH xảy ra (nếu có) Câu 3(2đ) Chọn hoá chất nào sau đây để điều chế axit axetic trong phòng thí nghiệm ? A/ Kaliaxetat B/ Kaliclorua C/ Axit sunfuric đặcD/ Cả A và C Mô tả cách làm và nêu PTHH(nếu có) Câu 4(3đ) Cho 3.36 lít hỗn hợp X gồm etilen và axetilen đi qua dung dịch Brôm, thấy dung dịch này bị nhạt màu và khối lợng tăng thêm 4.1 gam a/ Tính thành phần phần trăm thể tích mỗi chất trong hỗn hợp X ? b/ Tính khối lợng Brôm đã tham gia phản ứng ? Đáp án Câu 1 (3 đ): - Mỗi công thức đúng 0.25đ - Trình bày sạch, đẹp 0.25 Câu 2(2đ): - Nêu đúng phơng pháp nhận biết 1đ - Viết đúng các phơng trình hoá học 1đ Câu 3(2đ) - Đáp án : D 1đ - Mô tả đúng và viết đúng PTHH 1đ Câu 4(3đ) a/ - Viết đúng 2 PTHH 1đ - % C 2 H 2 =33.3 % 0.5đ - % C 2 H 4 = 66.6% 0.5đ b/ Khối lợng Brôm là 32(g) 1đ onthionline.net TRƯỜNG THCS LÊ LỢI Họ tên: …………………… Lớp: ……………………… Số BD: …… Phòng:…… KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học: 2011-2012 Môn: HOÁ HỌC Thời gian: 45 phút Chữ ký GT Chữ ký GK A/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN : (3đ) Khoanh tròn vào chữ đầu ý trả lời câu sau: Câu : Dãy chất phản ứng với khí SO3 là: A Ca(OH)2, Na2SO4, H2O B BaCl2, HCl, CaO C H2O, Na2O, Ba(OH)2 D SO3, NaOH, H2O Câu : Nhóm kim loại phản ứng với dung dịch HCl là: A Al, Mg, Fe B Cu, Ag, Hg C Pb, Cu, Al D Na, Ag, K Câu : Cặp sau gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường: A Na , Fe B Cu, Al, C Mg , Cu D Na, K Câu : Hiện tượng xảy cho đính sắt vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 là: A Đinh Fe tan dần, có chất rắn màu đỏ xuất hiện, dung dịch màu xanh lam nhạt dần B Đinh Fe tan dần, có chất kết tủa màu trắng xuất C Đinh Fe tan dần, khí thoát xuất chất kết tủa màu xanh D Đinh Fe tan, dung dịch tạo thành không màu Câu : Dung dịch MgSO4 có lẫn tạp chất ZnSO4 Dùng kim loại sau để làm dung dịch MgSO4: A Zn B Mg C Fe D Cu Câu : Cặp chất sau tồn dung dịch: A KCl NaNO3 B Na3PO4 CaCl2 C Na2SO4 BaCl2 D HCl AgNO3 Câu : Chất sau dùng làm nguyên liệu để sản xuất canxioxit B CaCO C Ca(OH) D A MgCO3 Ca(NO3)2 Câu : Cho 11,2gam sắt tác dụng hết với 100ml dung dịch H 2SO4 Nồng độ mol dung dịch H2SO4 là: A 1M B 2M C 3M D 4M Câu : Trật tự phản ánh tăng dần mức độ hoạt động kim loại: A Cu, Na, Zn B Cu, Zn, Na C Zn, Na, Cu D Na, Zn, Cu Câu 10 : Nhóm chất sau thuộc loại phân đạm? B KNO 3, Ca3(PO4)2, A KNO3, KCl, CO(NH2)2 Ca(H2PO4)2 onthionline.net D.CO(NH 2)2, NH4NO3, B KCl, K2SO4, (NH4)2HPO4 (NH4)2SO4 Câu 11 : Để phân biệt dây nhôm, sắt bạc sử dụng cặp dung dịch sau đây: A HCl NaOH B HCl Na 2SO4 C NaCl NaOH D CuCl2 KNO3 Câu 12 : Oxi hóa hoàn toàn 10(g) hỗn hợp kim loại Cu Fe cần dùng hết 4,2 lít khí clo (đktc) Thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp là: A 50%; 50% B 72%; 28% C 48%; 42% D 40%; 60% B/ TỰ LUẬN: (7đ) Câu : (2đ) Viết PTHH thực dãy chuyển đổi hóa học sau : (1) (2) (3) (4) S  → SO2  → SO3  → H2SO4  → SO2 Câu : (2đ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch nhãn sau : H2SO4, KOH, NaNO3, HCl Viết phương trình hóa học Câu 3: (3đ) Cho hỗn hợp gồm bột đồng đồng (II) oxit có khối lượng 20(g) tác dụng vừa đủ với dung dịch axitclohidric 0,5M Sau phản ứng kết thúc ta thu chất rắn dung dịch màu xanh lam Lọc lấy chất rắn, rửa sạch, sấy khô cân nặng gam a)Viết phương trình hóa học xảy b)Tính thành phần phần trăm khối lượng chất có hỗn hợp c) Tìm thể tích dung dịch HCl dùng (Biết Cu = 64; Cl = 35,5 ; Fe = 56; O = 16 ; H = 1) H v tờn: Lp 9 Trng: THCS Nguyễn Văn Linh Ngy Thỏng 05 Nm 2009 Đề THI CHấT LƯợNG HọC Kì II MễN: HO HC 9 Thi gian: 45 Phỳt. IM LI PHấ CA GIO VIấN. Phần I: Trắc nghiệm khách quan. (4 điểm) Hãy khoanh tròn vào chỉ một đáp án mà em cho là đúng. Câu 1 : Cacbon phn ng vi tt c cỏc cht trong dóy no sau õy u to sn phm cú n cht kim loi ? A. Fe, CuO, O 2 B. Ca, Fe 2 O 3 , CuO C. PbO, ZnO, Fe 2 O 3 D. H 2 , CuO, PbO Câu 2 : Cp cht no sau õy tn ti c trong cựng mt dung dch? A. K 2 CO 3 v HCl B. NaNO 3 v KHCO 3 C. K 2 CO 3 v Ca(OH) 2 D. KHCO 3 v NaOH Câu 3 : Dóy no sau õy gm cỏc cht u cú th lm mt mu dung dch brom? A. CH 4 , C 6 H 6 B. CH 4 , C 2 H 2 C. C 2 H 4 , C 2 H 2 D. C 6 H 6 , C 2 H 2 Câu 4 : Dóy no sau õy gm cỏc cht u phn ng vi dung dch NaOH? A. CH 3 COOH, (-C 6 H 10 O 5 -)n B. CH 3 COOH, C 6 H 12 O 6 C. CH 3 COOC 2 H 5 , C 2 H 5 OH D. CH 3 COOH, CH 3 COOC 2 H 5 Câu 5 : Nh t t dung dch axit HCl vo cc ng mt mu ỏ vụi nh cho n d axit. Hin tng no sau õy cú th quan sỏt c? A. Si bt khớ, ỏ vụi khụng tan. B. ỏ vụi tan dn, khụng si bt khớ. C. Khụng si bt khớ, ỏ vụi khụng tan. D. Si bt khớ, ỏ vụi tan dn v tan ht. Câu 6 : Ch dựng dung dch iot v dung dch AgNO 3 trong NH 3 cú th phõn bit c mi cht trong nhúm no sau õy? A. Axit axetic, glucoz, saccaroz. B. Xenluloz, ru etylic, saccaroz. C. H tinh bt, ru etylic, glucoz D. Etilen, ru etylic, glucoz. Câu 7 : Trong cu to phõn t hp cht hu c thỡ A. liờn kt ba bn hn gp ba ln liờn kt n. B. liờn kt ụi bn gp hai ln liờn kt n. C. Trong liờn kt ụi cú mt liờn kt kộm bn hn liờn kt n. D. Liờn kt ụi v liờn kt n u rt bn vng. Câu 8 : Th tớch ru etylic nguyờn cht cú trong 650 ml ru 40 0 l A. 225 ml. B. 259 ml. C. 260 ml. D. 360 ml. Phần II: Tự luận. (6 điểm) Câu 1: (2,5đ) Hóy vit phng trỡnh hoỏ hc v ghi rừ iu kin ca cỏc phn ng sau: a) Trựng hp etilen ( ghi từ 3 phõn t tr lờn) b) Axit axetic tỏc dng vi magie. c) Oxi húa ru etylic thnh axit axetic. d) in phõn dung dch NaCl bóo hũa cú mng ngn. e) un núng hn hp ru etylic v axit axetic cú axit sunfuric c lm xỳc tỏc. Câu 2: (3.5đ) Cho 35 ml ru etylic 92 0 tỏc dng vi kali (d).( D ru = 0,8g/ml, 1g/ml 2 = OH D ) a) Tớnh th tớch v khi lng ru nguyờn cht ó tham gia phn ng ? b) Tớnh th tớch khớ hiro thu c (ktc) ? (Bit H = 1, S = 32, O = 16, Fe = 56, K= 39,C = 12). Họ và tên: …………………… Lớp 9… Trường: THCS NguyÔn V¨n Linh Ngày … Tháng 05 Năm 2009 §Ò THI CHÊT L¦îNG HäC K× II MÔN: HOÁ HỌC 9 Thời gian: 45 Phút. ĐIỂM LỜI PHÊ CỦA GIÁO VIÊN. Bµi Lµm Họ và tên: …………………… Lớp: 9 Trường: THCS NguyÔn V¨n Linh Ngày Tháng 12 Năm 2009 KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I NĂM HỌC 2007-2008 MÔN: HÓA HỌC 9 §iÓm Lêi phª cña gi¸o viªn I. Trắc nghiệm khách quan (4 Điểm) Khoanh tròn vào chữ A hoặc B, C, D trước phương án trả lời đúng. Câu 1. Để nhận biết các kim loại Na, Al, Cu chỉ cần dùng: A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch H 2 SO 4 . C. Dung dịch NaOH. D. H 2 O. Câu 2. Chất có thể tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm cho phenolphtalein không màu chuyển thành màu đỏ là: A. CO 2 . B. K 2 O. C. P 2 O 5 . D. SO 2 . Câu 3. Giấy quỳ tìm chuyển thành màu đỏ khi nhúng vào dung dịch được tạo thành từ: A. 0,5 mol H 2 SO 4 và 1,5 mol NaOH. B. 1 mol HCl và 1 mol KOH. C. 1,5 mol Ca(OH) 2 và 1,5 mol HCl. D. 1 mol H 2 SO 4 và 1,7 mol NaOH. Câu 4. Có các kim loại sau : Na, Al, Fe, Cu, K, Mg. Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là: A. Na, Al. B. K, Na. C. Al, Cu. D. Mg, K. Câu 5. Dãy gồm các kim loại đều đẩy được Cu ra khỏi dung dịch CuSO 4 là: A. Na, Al, Cu. B. Al, Fe, Mg. C. Na, Al, Fe. D. K, Mg, Ag, Fe. Câu 6. Dãy gồm các kim loại đều phản ừng với dung dịch H 2 SO 4 loãng là: A. Na, Al, Cu, Mg. B. Na, Fe, Cu, K, Mg. C. Zn, Mg, Na, Al. D. K, Na, Al, Ag. Câu 7. Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm khí ? A. Bari oxit và axit sunfuric. B. Bari hiđroxit và axit sunfuric. C. Bari cacbonat và axit sunfuric. D. Bari clorua và axit sunfuric. Câu 8: Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành muối kết tủa? A. Natri oxit và axit sunfuric B. Natri sunfat và dung dịch bari clorua C. Natri hiđroxit và axit sunfuric D. Natri hiđroxit và magie clorua. II. Tự luận (6 điểm) Câu 1. (3điểm) Hoàn thành các phương trình hoá học sau : a ) NaOH + HCl  → b) Na 2 SO 4 + BaCl 2  → c) NaOH + FeCl 2  → d) Mg + FeSO 4  → e) Fe + HCl  → g) Cu + AgNO 3  → Câu 2.(3điểm) Hoà tan hoàn toàn 14 gam hỗn hợp gồm: Mg, Fe, Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc) và 3,2 gam m ột chất rắn không tan. Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp trên. (Mg = 24, Fe = 56, Cu = 64, H = 1, Cl = 35,5 ; O = 16, S = 32) Họ và tên: …………………… Lớp: 9 Trường: THCS NguyÔn V¨n Linh Ngày Tháng 12 Năm 2009 KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I NĂM HỌC 2007-2008 MÔN: HÓA HỌC 9 §iÓm Lêi phª cña gi¸o viªn Họ tên: Đề: Lớp:. Kiểm tra chất lợng học kì II: Môn hóa học 9 Thời gian: 45' A). Phần I: Trắc nghiệm .(5đ) Khoanh tròn vào đáp án đúng nhất sau. Câu 1. Khí Clo đơc tạo thành từ các cặp chất nào phản ứng sau đây? A): NaOH và HCl; B): MnO 2 và HCl; C): K 2 SO 4 và HCl; D): Fe và HCl; Câu 2. Khí Cacbonic có lẫn hơi nớc dùng chất nào sau đây để làm khô khí Cacbonic? A): CaO khan; B): Dung dịch NaOH; C): H 2 SO 4 đặc; D): Dung dịch Ca(OH) 2 Câu 3. Dãy các kim loại nào sau đây sắp xếp đúng theo chiều hóa học tăng dần? A) Fe, Cu, Al, Na; B): Na, Fe, Al, Cu; C): Na, Al, Fe, Cu; D): Cu, Fe, Al, Na; Câu 4. Axit H 2 SO 4 loãng phản ứng đợc với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? A): NaOH, Cu, MgO, Na; B): KOH, CuO, Ag, Zn; C): Al, Fe, Mg, Ag; D): CuO, Al, Fe, CaCO 3 ; Câu 5. Hãy chọn đáp án đúng nhất trong các câu khẳng định sau? A): Phi kim dẫn điện tốt; B): Phi kim chỉ tồn tại ở hai trạng thái rắn và khí; C): Phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt kém; D): Phi kim dẫn nhiệt tốt; Câu 6. Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố hóa học cho ta biết? A): Số điện tích hạt nhân, số electron; B): Số điện tích hạt nhân, số lớp electron; C): Số lớp electron, số e lớp ngoài cùng; D): Có thể dự đoán đợc tính chất của nguyên tố; Câu 7. Trong các loại nhiên liệu sau loại nào gây ô nhiễm môi trờng ít nhất? A): Nhiên liệu khí; B): Nhiên liệu lỏng; C): Nhiên liệu rắn; D): Nhiên liệu lỏng và khí; Câu 8. Đốt cháy rợu etylic thu đợc 22, 4 (l) CO 2 ở đktc, với hiệu suất là 80% khối lợng r- ợu đã dùng là? A): 28,75 g; B): 23 g; C): 18,4 g; D): Một đáp án khác; Câu 9. Nhiệt phân 9,8 g Đồng (II) hidroxit, biết hiệu suất của phản ứng nhiệt phân là 60%. Khối lợng oxit thu đợc là: A) 4,8 g; B): 13,33 g; C): 5,6 g; D): Một kết quả khác. Câu 10. Từ 1 tấn nớc mía chứa 10% saccarozơ có thể thu hồi đợc bao nhiêu kg saccarozơ? Biết hiệu suất thu hồi đờng đạt 60%. A): 60 kg; B): 70 kg; C) 80kg; D): Một kết quả khác. B). Phần II: Câu hỏi tự luận.(5 đ) Câu 1.(0,5đ) Axit axetic phản ứng đợc với chất nào sau đây? Viết phơng trình phản ứng? Cu, BaO, Ag, Dung dịch nớc vôi trong. Câu 21(1,5đ). Có 4 chất lỏng mất nhãn đựng các chất sau: KCl, Ba(OH) 2 , NaOH và Na 2 SO 4 . chỉ đợc dùng quỳ tím, hãy trình bày phơng pháp nhận biết các chất trên, viết các phản ứng xảy ra. Câu 3.(1đ) Cho 30 g axit axetic tác dụng với 92 g rợu etylic thu đợc 22 g este. a): Viết phơng trình phản ứng, ghi rõ điều điện. b): Tính hiệu suất phản ứng? Câu 4:(2đ) Đốt cháy 11,5 g chất hữu cơ A thu đợc 11,2 (l) khí CO 2 ở ĐKTC và 13,5 g H 2 O. a): Hỏi trong A chứa những nguyên tố nào? b): Xác định công thức phân tử của A, biết tỉ khối hơi của A so với hidro là 23. ( cho biết H=1, C=12, O = 16) bàI LàM 1 Họ tên: Đề: Lớp:. Kiểm tra chất lợng học kì II: Môn hóa học 9 Thời gian: 45' A). Phần I: Trắc nghiệm .(5đ) Khoanh tròn vào đáp án đúng nhất sau. Câu 1. Khí Clo đơc tạo thành từ các cặp chất nào phản ứng sau đây? A): NaOH và HCl; B): K 2 SO 4 và HCl; C): MnO 2 và HCl; D): Fe và HCl; Câu 2. Khí Cacbonic có lẫn hơi nớc dùng chất nào sau đây để làm khô khí Cacbonic? A): CaO khan; B): H 2 SO 4 đặc; C): Dung dịch NaOH; D): Dung dịch Ca(OH) 2 Câu 3. Dãy các kim loại nào sau đây sắp xếp đúng theo chiều hóa học tăng dần? A) Fe, Cu, Al, Na; B): Na, Fe, Al, Cu; C): Cu, Fe, Al, Na; D): Na, Al, Fe, Cu; Câu 4. Axit H 2 SO 4 loãng phản ứng đợc với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? A): NaOH, Cu, MgO, Na; C): KOH, CuO, Ag, Zn; B): Al, Fe, Mg, Ag; D): CuO, Al, Fe, CaCO 3 ; Câu 5. Hãy chọn đáp án đúng nhất trong các câu khẳng định sau? A): Phi kim dẫn điện tốt; C): Phi kim chỉ tồn tại ở hai trạng thái rắn và khí; B): Phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt kém; D): Phi kim dẫn nhiệt tốt; Câu 6. Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố hóa học cho ta biết? A): Số điện tích hạt nhân, số electron; C): Số điện tích hạt nhân, số lớp electron; B): Số lớp electron, số e lớp ngoài cùng; ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA HỌC, HỌC KỲ 1, LỚP 9 Thời gian làm bài: 45 phút I. Trắc nghiệm khách quan (4,0 điểm) Hãy khoanh tròn một trong các chữ A, B, C, D trước phương án chọn đúng. Câu 1. Dãy nào sau đây gồm các chất đều phản ứng với dung dịch HCl tạo sản phẩm có chất khí? A. NaOH, Al, Zn. B. Fe(OH)2, Fe, MgCO3. C. CaCO3, Al2O3, K2SO3. D. BaCO3, Mg, K2SO3. Câu 2. Dãy nào sau đây gồm các chất đều phản ứng với dung dịch NaOH dư tạo sản phẩm chỉ là dung dịch không màu? A. H2SO4, CO2, FeCl2. B. SO2, CuCl2 , HCl. C. SO2, HCl, Al. D. ZnSO4, FeCl3, SO2. Câu 3. Trường hợp nào sau đây có phản ứng tạo sản phẩm là dung dịch làm đỏ giấy quì tím? A. Dẫn 2, 24 lit khí CO2 đktc vào 200 ml dung dịch NaOH 1M. B. Trộn dung dịch chứa 0,1 mol HCl với 0,1 mol KOH. C. Trộn dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 với 0,1 mol NaOH. D. Dẫn 0,224 lit khí HCl đktc vào dung dịch chứa 0, 5 mol Na2CO3. Câu 4. Trường hợp nào sau đây có phản ứng tạo sản phẩm là chất kết tủa màu xanh? A. Cho Al vào dung dịch H Cl. B. Cho Zn vào dung dịch AgNO3. C. Cho dung dịch KOH vào dung dịch FeCl3. D. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4. Câu 5. Người ta thực hiện các thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Đốt hỗn hợp bột S và Zn trong bình kín theo tỉ lệ 1:2 về khối lượng. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A. Thí nghiệm 2: Cho A phản ứng với dung dịch HCl dư thu được khí B. a. Thành phần của chất rắn A A. chỉ có Zn B. có ZnS và S dư C. có ZnS và Zn dư D. có Zn, ZnS và S b. Thành phần của khí B A. chỉ có H2S B. chỉ có H2 C. có H2S và H2 D. có SO2 và H2S Câu 6. Cho 0,8 gam CuO và Cu tác dụng với 20 ml dung dịch H2SO4 1M. Dung dịch thu được sau phản ứng A . chỉ có CuSO4 B . chỉ có H2SO4 C . có CuSO4 và H2SO4 D . có CuSO3 và H2SO4 Câu 7. Dùng dung dịch nào sau đây để làm sạch Ag có lẫn Al, Fe, Cu ở dạng bột? A. H2SO4 loãng B. FeCl3 C. CuSO4 D. AgNO3 (Zn = 65 ; S = 32, Cu = 64, O= 16, H = 1) II. Tự luận (6, 0 điểm) Câu 8 (1,5 điểm) Sau khi làm thí nghiệm, có những khí thải độc hại riêng biệt sau: H2S, HCl, SO2. Có thể sục mỗi khí trên vào nước vôi trong dư để khử độc được không? Hãy giải thích và viết các phương trình hóa học. Câu 9 (4,5 điểm) 1. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra khi: a) Điện phân Al2O3 nóng chảy trong bể điện phân. b) Khí CO khử Fe2O3 trong lò cao. c) Sản xuất H2SO4 từ lưu huỳnh. 2. Có hỗn hợp gồm CaCO3, CaO, Al. Để xác định phần trăm khối lượng của hỗn hợp, người ta cho 10 gam hỗn hợp phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Dẫn toàn bộ khí thu được sau phản ứng qua bình đựng nước vôi trong dư thì thu 1 gam kết tủa và còn lại 0,672 lit khí không màu ở đktc. a) Viết các phương trình hóa học xảy ra. b) Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. (Al = 27, Ca = 40, C = 12, O = 16, H = 1)