Đề kiểm tra HKI hóa học 9

Tuần :11 Tiết : 20 Ngày soạn : / Ngày dạy : / /201… /201 KIỂM TRA TIẾT - HÓA I Mục tiêu: Kiến thức: Giúp hs: - Ơn lại kiến thức cơng thức hóa học, qui tắc hóa trị, định luật bảo tồn khối lượng, tính theo cơng thức hóa học - Vận dụng kiến thức lập PTHH, giải tốn hóa học Kĩ năng: - Rèn kĩ viết PTHH, tính theo PTHH - Rèn kĩ độc lập tư làm hs II Chuẩn bị: Giáo viên: Đề cương Học sinh: Học ôn tập III Phương pháp dạy học: Kiểm tra đánh giá kiến thức Học sinh làm giấy IV Tiến trình : Giáo viên phát đề + hs làm A MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Cấp độ Mức độ nhận thức Cộng Nội dung kiến thức 1.Tính chất hố học bazơ-phân loại bazơ Số câu hỏi Số điểm 2.Tính chất hố học muối Số câu hỏi Số điểm 3.Phân bón hố học Nhận biết Thơng hiểu TN TL Tính chất hoá học bazơ, phân loại bazơ Điều chế ba zơ TN TL - Nhận biết chất bazơ tham gia phản ứng hoá học 0,75 0,5 TN TL Vận dụng mức cao TN TL 1/2 1,0 Nắm tính -Biết muối có chất hoá học thể biến đổi tạo muối chất - Xác định chất tham gia PƯHH trao đổi muối dd Giải thích tượng thí nghiệm 0,75 Vận dụng 0,5 -Biết tính chất hố học muối 5+1/2 2,25 (22,5%) - Xác định khối lượng chất liên quan đến nhiều PƯHH ½+2/3 1/3 3,0 1,0 6+1/2 5,25 (52,5%) - Biết số phân bón HH thường dùng -Phân loại phân bón Số câu hỏi Số điểm 2 0,5 0,5 (5%) -Biết hợp chất vơ chuyển đổi từ hợp chất thành hợp chất khác - Viết PTHH thể chuyển đổi hố học 4.Mối quan hệ hợp chất vơ Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu 1 2,0 2,0 (20%) 15 1+2/3 1/3 Tổng số điểm Tỉ lệ % 2,0 1,0 2,0 4,0 1,0 10,0 20,0% 10,0% 20% 40% 10% 100% ĐỀ KIỂM TRA Thời gian : 45’ I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN : Hãy khoanh tròn chữ A, B, C , D đứng trước phương án chọn Tính chất hóa học chung bazơ (tan không tan ) A T/dụng với oxit.axit tạo thành muối nước B T/dụng với axit tạo thành muối nước C Bị nhiệt phân tạo thành oxit.bazơ nước D.T/dụng với muối tạo thành muối bazơ Dãy bazơ sau thuộc bazơ tan ( dung dịch bazơ ) A Fe(OH)2, KOH, Cu(OH)2, Ca(OH)2 C KOH, NaOH, Ca(OH)2 , Ba(OH)2 B Fe(OH)3, NaOH, Zn(OH)2, KOH D Fe(OH)2 , Fe(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2 Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd axit H2SO4 loãng dư Hiện tượng quan sát là: A Kết tủa trắng xuất C Kết tủa trắng xuất có khí B Có khí D Khơng có phản ứng Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với chất sau đây: A Dung dịch NaOH B Dung dịch NaCl C Khí CO Khí CO2 D Điện phân dung dịch muối ăn bão hòa bình điện phân có màng ngăn, thu sản phẩm : A NaOH B Na2CO3 C Na2O D NaCl kết tinh Cặp chất xảy phản ứng : A CaCl2 + Ca(OH)2 B Na2CO3 + HCl KCl C CaCl2 + NaOH D Na2CO3 + Điều chế NaCl cách trộn hai dung dịch : A Na2CO3 + CaCl2 C Na 2SO4 + KCl B AgNO3 + KCl D NaOH + BaCl2 Ngâm doạn dây dông dung dịch muối AgNO3 Hiện tượng quan sát sau : A Mãnh Cu tan dd muối bạc không mau B Mãnh Cu không bị thay đổi khối lượng có bạc bám vào C Mãnh Cu tan phần, k/loại bạc bám vào mãnh Cu dd xuât mau xanh D Khơng có tượng Dung dịch NaOH dùng để phân biệt cặp chất sau đây: A NaCl BaCl2 B Na2SO4 KNO3 C Na2SO4 CuSO4 D NaCl Ca(OH)2 10 Trộn dung dịch (X) chứa (mol) axit HCl với dung dịch (Y) chứa mol NaOH, dung dịch (Z) có giá trị : A pH = B pH > C pH < D Không xác định 11 Nhận biết dung dịch : NaCl, Ba(OH)2 , HCl chất thử : A Q tím B dd BaCl2 C dd axit H2SO4 loãng D Phenolphtalein 12 Khi đun nóng Cu(OH)2 , chất rắn thu sau phản ứng là: A Cu B CuO C CuCl2 D Cu2O II TỰ LUẬN : Viết PTHH cho dãy biến hóa sau : CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → CuSO4 Bằng phương pháp hóa học, nhận biết lọ đựng dung dịch không màu , nhãn : NaNO3 , NaOH, Na2CO3 (Viết phương trình phản ứng xảy ) Hòa tan 27,8 (gam) hỗn hợp A gồm ( MgO , MgCO3 ) dung dịch axit HCl vừa đủ thu 5,6 (lít) khí CO2 (đktc) a Viết PTHH xảy b Tính khối lượng chất hỗn hợp c Tính số mol axit cần dùng ( Mg = 24, Ca = 40, C = 12, O = 16, H = 1, Cl= 35,5 ) ĐÁP ÁN I.TRẮC NGHIỆM: câu 0,25 điểm 1.B 2.C 3.A 4.D 5.A 6.B 7.A 8.C 9.C 10.A 11.A 12.B II.TỰ LUẬN: Câu : ( phương trình hóa học 0,5đ ) → PTHH : 2đ CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl Cu(OH)2 → CuO + H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 (↓) + H2O Câu : Dùng q tím : Nhận NaOH ( q hóa xanh ) (0,5đ) Còn lại NaNO3 , Na2CO3 ( q khơng đổi màu ) (0,25đ) Dùng dd axit HCl : Nhận Na2CO3 ( có khí ) (0,5đ) Còn lại NaNO3 (0,25đ) PTHH : Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 (↑) + H2O (0,5đ) Câu 3: a Viết PTHH MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O ( 0,5 đ) 0.17 0,34 MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 (↑) + H2O ( 0,5 đ) 0.25 0,5 0,25 b Tính m chất hỗn hợp : nCO2 = 5, = 0, 25(mol ) ( 0,25 đ) 22, → n MgCO3 = 0.25 mol( 025 đ) Vậy : m MgCO3 = 0.25.84 = 21g (0,25 đ) m MgO = 27,8 – 21 = 6,8 g (0,25 đ) → nMgO = 6,8 = 0,17(mol ) (0,25 đ) 40 c Tính số mol axit : → n HCl (1) = nMgO = 0.34 mol( 025 đ) → n HCl (2) = nMgCO3 = 0.5 mol( 025 đ) Vậy n HCl = 0,34 + 0,5 = 0.84 mol( 025 đ) ... MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Cấp độ Mức độ nhận thức Cộng Nội dung kiến thức 1.Tính chất hố học bazơ-phân loại bazơ Số câu hỏi Số điểm 2.Tính chất hố học muối Số câu hỏi Số điểm 3.Phân bón hố học Nhận... chuyển đổi hoá học 4.Mối quan hệ hợp chất vô Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu 1 2,0 2,0 (20%) 15 1+2/3 1/3 Tổng số điểm Tỉ lệ % 2,0 1,0 2,0 4,0 1,0 10,0 20,0% 10,0% 20% 40% 10% 100% ĐỀ KIỂM TRA Thời... Tính chất hố học bazơ, phân loại bazơ Điều chế ba zơ TN TL - Nhận biết chất bazơ tham gia phản ứng hố học 0,75 0,5 TN TL Vận dụng mức cao TN TL 1/2 1,0 Nắm tính -Biết muối có chất hố học thể biến