GIÁO TRÌNH hóa PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH (NGÀNH dược)

Hóa phân tích định tính Bài ĐẠI CƯƠNG VỀ HĨA HỌC PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH MỤC TIÊU HỌC TẬP Trình bày đối tượng hóa học phân tích định tính (HHPTĐT),nguyên tắc chung hai phương pháp HHPTĐT để xác định ion chất chưa biết 2.Kể ba điều kiện phản ứng hoá học dùng HHPTĐT ý nghĩa bước phân nhóm HHPTĐT DÀN BÀI Đối tượng HHPTĐT Nguyên tắc chung phương pháp HHPTĐT Điều kiện phản ứng hoá học dùng HHPTĐT Phân nhóm ion NỘI DUNG ĐỐI TƯỢNG CỦA HHPTĐT: Trong chương trình đào tạo dược sĩ trung học, HHPTĐT giúp bạn nghiên cứu về: 1.1 1.2 Các kỹ thuật, thuốc thử (TT), phản ứng để xác định thành phần cation anion muối vô chất vô khác Kỹ thuật để tiến hành thử tinh khiết số hoá chất dùng ngành Dược theo Dược điển Việt Nam (DĐVN) NGUYÊN TẮC CHUNG VÀ CÁC PHƯƠNG PHÁP HHPTĐT: 2.1 Nguyên tắc chung HHPTĐT: Để xác định ion chất chưa biết,người ta dựa nguyên tắc sau: chuyển chất chưa biết thành chất biết thành phần hóa học có tính chất đặc trưng, từ suy chất chưa biết Ví dụ: chất X + Pb2+ -> kết tủa đen (PbS) chất X + 2H+ -> khí có mùi trứng thối (H2S) Do xác định chất X ion S2- 2.2 Các phương pháp HHPTĐT: Có hai phương pháp chính: 2.2.1 Phương pháp khơ: Tiến hành phân tích định tính chất cần xác định TT thể rắn Ví dụ: Đốt muối Na+ có lửa màu vàng Đốt muối Ba2+ có lửa màu lục 2.2.2 Phương pháp dung dịch (DD): Tiến hành phân tích định tính chất cần xác định TT dạng DD Phản ứng hoá học chất (TT chất cần xác định) thực chất phản ứng ion Phương pháp hay dùng tiến hành thuận lợi, nhanh cho kết xác Ví dụ: muối Fe3+ hoà vào nước DD Fe3+, cho phản ứng với DD KSCN thu muối Fe(SCN)3 có màu đỏ máu Hóa phân tích định tính ĐIỀU KIỆN CỦA PHẢN ỨNG HOÁ HỌC DÙNG TRONG HHPTĐT: Các phản ứng hố học dùng HHPTĐT phản ứng trung hòa, phản ứng trao đổi ion hay phản ứng oxy hoá khử, phải thỏa mãn ba điều kiện sau: 3.1 Phải đặc sắc: Phản ứng phải tạo chất kết tủa màu sắc thay đổi rõ rệt hay khí bay phải quan sát Ví dụ: Ag+ + HCl -> AgCl (trắng) + H+ Co2+ + 2OH- -> Co(OH)2 (hồng) Cu2+ + 4HNO3 -> Cu (NO3)2 + 2NO2  (nu) + 2H2O 3.2 Phải nhạy: Phản ứng xảy với lượng nhỏ chất cần xác định (với TT mà có biểu rõ ràng) Ví dụ : Ba2+ + H2SO4 -> BaSO4  (trắng) + 2H+ 3.3 Phải riêng biệt: Phản ứng xảy với ion mà không xảy với ion khác (cùng TT) cho kết tủa có màu sắc, tính tan khác Đa số phản ứng hoá học thỏa mãn hai điều kiện ban đầu khó thỏa mãn điều kiện thứ ba Ví dụ : Ba2+ Pb2+ phản ứng với H 2SO4 cho kết tủa trắng, tác dụng với K2CrO4 cho kết tủa vàng, khơng tan acid acetic Đó nguyên nhân gây nhầm lẫn tiến hành xác định chất PHÂN NHÓM CÁC ION: Để tránh nhầm lẫn, tiến hành xác định ion người ta phải qua bước phân nhóm (xác định nhóm) cation anion Phân nhóm dùng TT cho tác dụng với số ion (các ion khác không phản ứng) tạo kết giống nhau, sau tiến hành xác định ion nhóm TT đặc trư ng biết Theo phương pháp “acid-base” người ta phân nhóm sau: Các cation chia thành nhóm:  Nhóm I: Ag+ , Pb2+ , Hg22+  Nhóm II: Ba2+ , Ca2+  Nhóm III: Zn2+ , Al3+  Nhóm IV: Fe2+ , Fe3+ , Bi3+  Nhóm V: Mg2+ , Cu2+ , Hg2+  Nhóm VI: K+ , Na+ , NH4+ 4.2 Các anion (vơ cơ) chia thành ba nhóm :  Nhóm I: Cl, Br, I, S2, NO3 Nhóm II: AsO43- , AsO33- , PO43- , HCO3- , CO32 Nhóm III: SO32- , SO42- Hóa phân tích định tính LƯỢNG GIÁ I CHỌN Ý ĐÚNG NHẤT: Các cation chia thành nhóm? A B C D Các anion chia thành nhóm? A B C D Để xác định chất chưa biết , người ta chuyển chất chưa biết thành : A Chất có tính chất đặc trưng , từ suy chất cần tìm B Chất có thành phần hố học biết, từ suy chất cần xác định C Chất biết thành phần hoá học có tính chất đặc trưng, từ suy chất chưa biết D Chất tác dụng với số thuốc thử, tạo chất có tính chất đặc trưng , suy chất chưa biết Điều kiện phản ứng hố học dùng phân tích định tính: A Phải xảy nhanh, hồn tồn, đặc sắc B Phải đặc sắc, nhạy nhanh C Phải rõ ràng, đặc sắc riêng biệt D Phải đặc sắc nhạy, riêng biệt II PHÂN BIỆT ĐÚNG – SAI: Khi tiến hành xác định ion người ta khơng cần phải qua bước phân nhóm mà cần dùng phản ứng đặc trưng để xác định ion Các phản ứng hố học dùng HHPTĐT phản ứng trung hòa, phản ứng trao đổi ion hay phản ứng oxy hoá khử Cu2+ + 4HNO3 -> Cu (NO3)2 + 2NO2  (nu) + 2H2O III TRẢ LỜI NGẮN: Trong chương trình đào tạo dược sỹ trung học HHPTĐT giúp bạn nghiên cứu kỹ thuật, thuốc thử, phản ứng để xác định thành phần cation anion …………………………………… chất vô khác Cl- , Br- , I- anion nhóm …………… 10 Hai phương pháp HHPTĐT: A Phương pháp khơ B Phương pháp ………………… Hóa phân tích định tính Bài XÁC ĐỊNH CÁC CATION NHÓM I ( Ag+ , Pb2+ , Hg22+) MỤC TIÊU Trình bày tên, cơng thức hóa học TT nhóm, TT cation, tượng đặc trưng cation nhóm I tác dụng với TT viết phương trình ion minh hoạ NỘI DUNG THUỐC THỬ NHĨM 1.1 Thuốc thử nhóm : Thuốc thử nhóm cation nhóm I acid hydrochloric nồng độ 2N (HCl 2N) Các cation nhóm I tác dụng với HCl 2N tạo thành kết tủa trắng có tính chất khác NH4OH 1.2 Phương trình ion: Ag+ + HCl = AgCl + H+ Tan DD NH4OH Pb2+ + 2HCl Hg22+ + 2HCl = = PbCl2 + 2H+ Không tan DD NH4OH Hg2Cl2 + 2H+ Hóa đen xám DD NH4OH THUỐC THỬ CATION 2.1 Thuốc thử ion Ag+: 2.1.1 Kali cromat (K2CrO4 ) : Ion Ag+ tác dụng với TT kali cromat tạo kết tủa đỏ thẩm 2Ag+ + K2CrO4 = Ag2CrO4  + 2K+ 2.1.2 Kali iodid (KI) : Ion Ag+ tác dụng với TT kali iodid tạo kết tủa vàng nhạt Ag+ + KI = AgI  + K+ 2.1.3 Natri carbonat (Na2CO3) : Ion Ag+ tác dụng với TT natri carbonat tạo kết tủa trắng, để lâu hoá xám phân hủy thành bạc oxyd 2Ag+ + Na2CO3 = Ag2CO3 + 2Na+ 2.2 Thuốc thử ion Pb2+: 2.2.1 Amoni sulfur (NH4)2S hay hydrosulfur (H2S) : Ion Pb2+ tác dụng với TT amoni sulfur (hoặc H2S) tạo kết tủa đen Pb2+ + (NH4)2S = PbS + 2NH4+ Pb2+ + H2S = PbS + 2H+ 2.2.2 Kali cromat : Hóa phân tích định tính 2.3 Ion Pb2+ tác dụng với TT kali cromat tạo kết tủa vàng tươi, kết tủa tan DD acid nitric,DD natri hydroxyd, không tan DD acid acetic Pb2+ + K2CrO4 = PbCrO4 + 2K+ 2.2.3 Kali iodid : Ion Pb2+ tác dụng với TT kali iodid tạo kết tủa vàng, tủa tan nước nóng, để nguội kết tinh thành tinh thể có màu vàng óng ánh Pb2+ + 2KI = PbI2 + 2K+ 2.2.4 Acid sulfuric loãng (H2SO4 2N) : Ion Pb2+ tác dụng với DD acid sulfuric 2N tạo kết tủa trắng Pb2+ + H2SO4 = PbSO4  + 2H+ 2.2.5 Natri carbonat: Ion Pb2+ tác dụng với TT natri carbonat tạo kết tủa trắng Pb2+ + Na2CO3 = PbCO3 + 2Na+ Thuốc thử ion Hg22+: 2.3.1 Amoni hydroxyd : Ion Hg22+ tác dụng với TT amoni hydroxyd tạo kết tủa xám đen (Hg nguyên tố) Hg22+ + 2NH4OH = Hg0 + [HgNH2]+ + NH4+ + 2H2O 2.3.2 Kali cromat: Ion Hg22+ tác dụng với TT kali cromat tạo kết tủa màu đỏ gạch Hg22+ + K2CrO4 = Hg2CrO4 + 2K+ 2.3.3 Kali iodid : Ion Hg2+ tác dụng với TT kali iodid tạo kết tủa màu xanh lục dư TT chuyển thành màu đen (Hg nguyên tố) Hg22+ + 2KI = Hg2I2 + 2K+ Hg2I2 + 2KI = Hgo  + K2[HgI4] 2.3.4 Natri carbonat: Ion Hg22+ tác dụng với TT natri carbonat tạo kết tủa xám đen (Hg nguyên tố) Hg22+ + Na2CO3 = Hg2CO3  + 2Na+ Hg2CO3 + Na2CO3 = Hgo  + Na2[Hg(CO3)2] Hóa phân tích định tính LƯỢNG GIÁ I CHỌN Ý ĐÚNG NHẤT: Cation nhóm I tác dụng với HCl 2N, tạo thành kết tủa trắng, tủa này: A Đều tan NH4OH đậm đặc B Có tính chất khác NH4OH đậm đặc C Đều tan NH4OH lỗng D Khơng tan NH4OH đậm đặc Phương trình phản ứng Hg2++ với HCl: A Hg22+ + 2HCl = Hg2Cl2 + 2H+ B Hg22+ + 2HCl = 2HgCl + 2H+ 2+ C Hg2 + 2HCl = Hg2Cl2 + 2H 2+ D Hg2 + 2HCl = HgCl2 + 2H+ Phương trình phản ứng Pb++ với KI : A Pb2+ + 2KI = PbI + 2K+ B Pb2+ + KI = PbI2 + 2K+ 2+ C Pb + KI = PbI2 + 2K 2+ D Pb + 2KI = PbI2 + 2K+ Thuốc thử nhóm cation nhóm I là: A H2SO4 2N B NH4OH 2N C HCl 2N D NaOH 2N Ion Ag+ tác dụng với kali cromat tạo kết tủa: A Vàng nhạt B Đỏ thẩm C Trắng D Xám đen Nhỏ dung dịch HCl 2N vào dung dịch nhãn thấy tạo thành tủa trắng, thêm từ từ dung dịch NH4OH đậm đặc tủa tan Bạn có hướng xác định cation ? A Hg22+ B Ag+ C Ca2+ D Ba2+ II PHÂN BIỆT ĐÚNG SAI: Ion Hg22+ tác dụng với K2CrO4 cho tủa đỏ Ion Pb2+ tác dụng với KI cho tủa đen Thuốc thử đặc trưng cation nhóm I Na2CO3 10 Ion Pb2+ tác dụng với TT kali cromat tạo kết tủa vàng tươi, kết tủa tan DD natri hydroxyd III TRẢ LỜI NGẮN: 11 2Ag+ + K2CrO4 = ………………………… + 2K+ 12 Viết công thức hóa học thuốc thử đặc trưng xác định ion Hg22+: K2CrO4 ; …………………………… 13 Ion Pb2+ tác dụng với TT amoni sulfur (hoặc H2S) tạo …………… 14 Ion Hg2+ tác dụng với TT kali iodid tạo kết tủa màu xanh lục dư TT chuyển thành …………………… 15 Hg2I2 + 2KI = ………………… + K2[HgI4] Hóa phân tích định tính Bài XÁC ĐỊNH CÁC CATION NHÓM II ( Ba2+, Ca2+ ) MỤC TIÊU - Trình bày tên, cơng thức hố học TT nhóm, tượng đặc trưng cation nhóm II tác dụng với TT viết phương trình ion minh họa - Kể tên, cơng thức hóa học, tượng đặc trưng TT xác định cation Ba2+,Ca2+ viết phương trình ion minh họa NỘI DUNG THUỐC THỬ NHĨM 1.1 Thuốc thử nhóm: Thuốc thử nhóm cation nhóm II acid sulfuric 2N (H 2SO4 2N) Các cation nhóm II tác dụng với TT acid sulfuric 2N tạo kết tủa trắng Trong phản ứng Ba2+ không cần điều kiện nào, cịn Ca 2+ cần nồng độ cao hay mơi trường aceton ethanol 700 1.2 Phương trình ion: Ba2+ + H2SO4 = BaSO4  + 2H+ Ca2+ + H2SO4 = CaSO4  + 2H+ THUỐC THỬ CATION 2.1 Thuốc thử ion Ba2+ 2.1.1 Kali cromat: Ion Ba2+ tác dụng với TT kali cromat tạo kết tủa màu vàng tươi, tủa không tan NaOH 2N CH3COOH Ba2+ + K2CrO4 = BaCrO4 + 2K+ 2.1.2 Phản ứng Voler: Kết tủa ion Ba2+ dạng muối bari sulfat acid sulfuric mơi trường thuốc tím (kali permanganat), tủa bari sulfat hấp phụ thuốc tím nên có màu hồng Sau dùng nước oxy già (H2O2) mơi trường acid sulfuric để khử màu tím hồng DD, riêng tủa bari sulfat có màu hồng Ba2+ + H2SO4 = BaSO4 + 2H+ 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O Mn+7 + 5e = Mn2+ -2 O2 - 2e = O2 2.1.3 Natri carbonat: Ion Ba2+ tác dụng với TT natri carbonat tạo kết tủa trắng, tủa tan acid vô acid acetic Ba2+ + Na2CO3 = BaCO3  + 2Na+ 2.1.4 Đốt lửa khơng màu, lửa có màu vàng lục Hóa phân tích định tính 2.2 Thuốc thử ion Ca2+ 2.2.1 Amoni oxalat (NH4)2C2O4 Ion Ca2+ tác dụng với TT amoni oxalat tạo kết tủa trắng, tủa không tan acid acetic tan acid nitric, acid sulfuric acid hydrocloric Ca2+ + (NH4)2C2O4 = CaC2O4 + 2NH4+ Ion Ba2+ cho kết tương tự, để tránh nhầm lẫn cần tiến hành xác định ion Ba2+ trước CaC2O4 : không tan CH3COOH BaC2O4 : Tan CH3COOH nóng 2.2.2 Natri carbonat: Ion Ca2+ tác dụng với TT natri carbonat tạo kết tủa trắng Ca2+ + Na2CO3 = CaCO3 + 2Na+ 2.2.3 Đốt lửa không màu, lửa có màu đỏ gạch Hóa phân tích định tính LƯỢNG GIÁ I CHỌN Ý ĐÚNG NHẤT: Ion Ba2+ Ca2+ tác dụng với H2SO4 2N : A Đều tạo tủa trắng B Chỉ có ion Ba2+ cho tủa trắng C Chỉ có ion Ca2+ cho tủa trắng D Đều không tạo tủa Phản ứng Voler dùng để xác định ion : A Ag+ B Ca2+ C Pb2+ D Ba2+ Trong phản ứng Voler dùng H2O2 môi trường H2SO4 : A Khử màu tím hồng dung dịch, tủa khơng bị màu B Khử màu tím hồng dung dịch, dung dịch có màu hồng C Để khử màu tím hồng tủa, tủa có màu hồng D Để oxy hố màu tím hồng dung dịch, tủa có màu hồng Phương trình phản ứng Ca2+ với H2SO4 2N : A Ca2+ + H2SO4 = CaSO4 + 2H+ 2+ B Ca + H2SO4 = CaSO4 + 2H 2+ C Ca + H2SO4 = CaSO4 + H+ 2+ D Ca + 2H2SO4 = CaSO4 + 2H Phương trình phản ứng Ba++ với Na2CO3 : A Ba2+ + Na2CO3 = BaCO3 + Na+ B Ba2+ + Na2CO3 = 2BaCO3 + Na+ C Ba2+ + Na2CO3 = BaCO3 + Na D Ba2+ + 2Na2CO3 = BaCO3 + Na+ Thuốc thử cation nhóm II : A H2SO4 2N B HCl 2N C NH4OH dư D NaOH 2N II PHÂN BIỆT ĐÚNG SAI: Ion Ca2+ tác dụng với TT acid sulfuric 2N tạo kết tủa trắng Ion Ba2+ tác dụng với acid sulfuric mơi trường thuốc tím cho tủa vàng, tủa tan acid acetic Ca2+ + Na2CO3 = CaCO3 + 2Na+ 2+ 10 Ion Ca tác dụng với TT amoni oxalat tạo kết tủa trắng, tủa không tan acid acetic tan acid nitric, acid sulfuric acid hydrocloric III TRẢ LỜI NGẮN: 11 Thuốc thử đặc trưng xác định ion Ca2+ …………………………… 12 Ca2+ + (NH4)2C2O4 = CaC2O4 + 2NH4+ 13 Ion Ba2+ tác dụng với TT kali cromat tạo kết tủa màu vàng tươi, tủa không tan ………………………… CH3COOH 14 Đốt ion Ca2+ lửa khơng màu, lửa có màu …………………… 15 Các thuốc thử xác định ion Ba2+ …………………………… Hóa phân tích định tính Bài XÁC ĐỊNH CÁC CATION NHÓM III ( Zn2+, Al3+ ) MỤC TIÊU - Trình bày tên, cơng thức hóa học TT nhóm, tượng đặc trưng cation nhóm III tác dụng với TT viết phương trình ion minh hoạ - Kể tên, công thức hoá học, tượng đặc trưng TT xác định cation 2+ 3+ Zn , Al viết phương trình ion minh hoạ NỘI DUNG THUỐC THỬ NHÓM 1.1 Thuốc thử nhóm: Thuốc thử nhóm cation nhóm III natri hydroxyd 2N cho dư (NaOH 2N) Các cation nhóm III tác dụng với TT natri hydroxyd tạo kết tủa trắng, hydroxyd lưỡng tính Khi cho dư NaOH 2N kết tủa hồ tan chúng thể tính chất acid, tan kiềm 1.2 Phương trình ion: Zn2+ + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na+ Al3+ + 3NaOH = Al(OH)3  + 3Na+ Khi cho dư NaOH 2N: Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + ZnO22- + 2H2O Al(OH)3 + Na+ + OH- = Na+ + AlO2+ 2H2O THUỐC THỬ CATION: 2.1 Thuốc thử ion Zn2+ 2.1.1 Montequi: Trong môi trường acid acetic , Zn2+ tác dụng với TT Montequi A Montequi B tạo kết tủa màu tím hoa cà ZnCu[Hg(SCN)4]2 Montequi A : (NH4)2[ Hg(SCN)4] Montequi B : CuSO4 0,5% * Chú ý: - Môi trường phải gần trung tính - Phải thừa Zn2+, Cu2+ 2.1.2 Amoni sulfur hay hydro sulfur: Ion Zn2+ tác dụng với TT amoni sulfur hydro sulfur tạo kết tủa trắng, kết tủa tan DD acid hydrochloric, không tan CH3COOH Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+ Zn2+ + (NH4)2S = ZnS + 2NH4+ 2+ 2.1.3 Montequi A Co : Ion Zn2+ tác dụng với TT Montequi A Co2+ tạo kết tủa màu xanh tinh thể ZnCo[Hg(SCN)4]2 2.1.4 Natri carbonat: Ion Zn2+ tác dụng với Na2CO3 tạo kết tủa trắng 2.2 Thuốc thử ion Al3+: 2.2.1 Aluminon (acid aurin tricarboxylic ,C22H23O9N3): Ion Al3+ tác dụng với TT Aluminon tạo kết tủa đỏ Phản ứng nhạy ion Zn2+ cho kết tương tự, để tránh nhầm lẫn cần xác định ion Zn2+ trước xác định ion Al3+ 2.2.2 Hỗn hợp amoni hydroxyd + amoni clorid: 10 Hóa phân tích định tính NỘI DUNG MƠN HỐ PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH STT TÊN BÀI HỌC 10 11 Đại cương hố học phân tích định tính Xác định cation nhóm I Xác định cation nhóm II Xác định cation nhóm III Xác định cation nhóm IV Xác định cation nhóm V Xác định cation nhóm VI Xác định anion nhóm I Xác định anion nhóm II Xác định anion nhóm III Xác định cation anion dung dịch muối vô Cộng SỐ TIẾT HỌC 3 3 3 3 30 34 Hóa phân tích định tính MỤC LỤC BÀI 10 11 TÊN BÀI HỌC Đại cương hố học phân tích định tính Xác định cation nhóm I Xác định cation nhóm II Xác định cation nhóm III Xác định cation nhóm IV Xác định cation nhóm V Xác định cation nhóm VI Xác định anion nhóm I Xác định anion nhóm II Xác định anion nhóm III Xác định cation anion dung dịch muối vô TRANG 10 12 15 18 21 24 27 30 TỪ VIẾT TẮT DD : Dung dịch TT : Thuốc thử HHPTĐT: Hố học phân tích định tính 35 Hóa phân tích định tính PHỤ LỤC PHA CHẾ MỘT SỐ THUỐC THỬ DÙNG TRONG ĐỊNH TÍNH Acid acetic lỗng Lấy 116ml acid acetic đặc (CH3 - COOH) pha loãng với nước cất vừa đủ 1000ml Acid hydrocloric 2N Lấy 170ml acid hydrocloric đặc (HCl) pha loãng với nước cất vừa đủ 1000ml Acid sulfuric 2N Lấy 55ml acid sulfuric đặc (H2SO4) , d = 1,84 pha loãng với nước cất vừa đủ 1000ml Acid nitric 2N Lấy 128ml acid nitric đặc (HNO3) , d = 1,42 pha loãng với nước cất vừa đủ 1000ml Acid percloric lỗng Hịa tan 50g acid percloric (HClO4) với nước cất vừa đủ 1000ml Acid tartric Hòa tan 100 g acid tartric (C4H6O6) với nước cất vừa đủ 1000ml Acid picric bảo hòa Hòa tan 12,50 g acid picric (C6H3O7N3) với nước cất vừa đủ 1000ml, lắc bình , để yên ngày , lọc lấy dung dịch Amoni hydroxyd 2N Lấy 150 ml amoni hydroxyd đặc (NH 4OH) pha loãng với nước cất vừa đủ 1000 ml Amoni oxalat Hòa tan 35 g amoni oxalat [(COONH 4)2.H2O] pha loãng với nước cất vừa đủ 1000 ml 10.Amoni molybdat Hòa tan 100 g amoni molybdat [(NH4)6Mo7O24.4H2O] với nước cất nóng thêm 25 ml acid nitric đặc (d = 1,42) nước cất vừa đủ 1000 ml Lọc lấy dung dịch 11.Amoni sulfur Cho luồng khí H2S chạy qua 200 ml dung dịch amoni hydroxyd (1 : 1) thêm thể tích NH4OH tương đương (1:1)và nước cất vừa đủ 1000 ml 12.Antipyrin 1% Hòa tan 10 g antipyrin (C11H12ON2) với nước cất vừa đủ 1000 ml 13.Aluminon Hòa tan g Aluminon với nước cất vừa đủ 1000 ml 14.Bạc nitrat 0,1N Hòa tan 17 g bạc nitrat (AgNO3) với nước cất vừa đủ 1000 ml 15.Bari nitrat 5% Hòa tan 50 g bari nitrat [Ba(NO3)2] với nước cất vừa đủ 1000 ml 36 Hóa phân tích định tính 16.Bismuth nitrat Hịa tan 80 g Bismuth nitrat [Bi(NO3)3.5H2O] 60 ml acid nitric đặc, thêm nước cất vừa đủ 1000 ml 17.Calci clorid 5% Hòa tan 50 g calci clorid (CaCl2.6H2O) với nước cất vừa đủ 1000 ml 18.Chì acetat 1% Hịa tan 10 g chì acetat [Pb(CH3COO)3.3H2O] với nước cất vừa đủ 1000 ml 19.Dung dịch đệm acetic+acetat Hòa 500 ml acid acetic 0,1N với 500 ml natri acetat 0,1N 20.Đồng (II) sulfat % Hòa tan 50 g đồng (II) sulfat (CuSO4.2H2O) với nước cất vừa đủ 1000 ml 21.Hồ tinh bột Hòa tan g tinh bột với nước cất nóng vừa đủ 100 ml 22.Hydroperoxyd 3% Lấy 100 ml hydroperoxyd 30 % pha loãng với nước cất vừa đủ 1000 ml 23.Kali cromat Hòa tan 50 g kali cromat (K2CrO4) với nước cất vừa đủ 1000 ml 24.Kali ferocyanid Hòa tan 11 g kali ferocyanid [K4F2(CN)6.3H2O] với nước cất vừa đủ 1000 ml 25.Kali fericyanid Hòa tan 11 g kali fericyanid [K3Fe(CN)6] với nước cất vừa đủ 1000 ml 26.Kali permanganat 0,5 N Hòa tan 16 g kali permanganat (KMnO4) với nước cất vừa đủ 1000 ml 27.Kali iodid 5% Hòa tan 50 g Kali iodid (KI) với nước cất vừa đủ 1000 ml 28.Kali sulfocyanid Hòa tan 50 g Kali sulfocyanid (KSCN) với nước cất vừa đủ 1000 ml 29.Kẽm sulfat Hòa tan 50 g Kẽm sulfat (ZnSO4.7H2O) với nước cất vừa đủ 1000 ml 30.Magnesi clorid 0,5 N Hòa tan 51 g Magnesi clorid (MgCl2.6H2O) với nước cất vừa đủ 1000 ml 31.Magnesi sulfat % Hòa tan 50 G Magnesi sulfat (MgSO 4.7H2O) với nước cất vừa đủ 1000 ml 32.Natri carbonat 5% Hòa tan 50 g Natri carbonat (Na2CO3) với nước cất vừa đủ 1000 ml 33.Natri hydrocarbonat Hoà tan 50 g Natri hydrocarbonat (NaHCO3) với nước cất vừa đủ 1000 ml 34.Natri hydroxyd 2N Hoà tan 80 g Natri hydroxyd (NaOH) với nước cất vừa đủ 1000 ml 37 Hóa phân tích định tính 35.Natri hydro phosphat Hoà tan 60 g natri hydrophosphat (Na2HPO4.12H2O) với nước cất vừa đủ 1000 ml 36.Natri sulfit Hoà tan 50 g Natri sulfit (NaSO3.7H2O)với nước cất vừa đủ 1000 ml 37.Nhơm sulfat Hồ tan 30 g Nhơm sulfat [Al2(SO4)3.24H2O] với nước cất vừa đủ 1000 ml 38.Phenolphtalein Hoà tan g Phenolphtalein với 500 ml ethanol 90 ,thêm nước cất vừa đủ 1000 ml 39.Sắt (II) sulfat 5% Hòa tan 50 g Sắt (II) sulfat (FeSO4.7H2O) với nước cất vừa đủ 1000 ml 40.Sắt (III) clorid Hòa tan 30 g Sắt (III) clorid (FeCl3.6H2O) với nước cất vừa đủ 1000 ml 41.Thủy ngân (II) clorid Hòa tan 27 g Thuỷ ngân (II) clorid (HgCl2) với nước cất vừa đủ 1000 ml 42.Thủy ngân (II) nitrat Hòa tan 17 g Thuỷ ngân (II) nitrat [Hg(NO 3)2.1/2H2O] với nước cất vừa đủ 1000 ml 43.Thủy ngân (I) nitrat Hòa tan 10 g Thủy ngân (I) nitrat [Hg 2(NO3)2] với nước cất vừa đủ 1000 ml cho thêm 30 gam Hg0 để bảo quản 44.Thuốc thử Montequi :  Montequi A Hoà tan 80 g thủy ngân (II) clorid 90 g amoni sulfocyanid (NH4SCN) với nước cất vừa đủ 1000ml  Montequi B DD đồng (II) sulfat 45.Thuốc thử Vilier - Fayol Trộn 100 ml DD bảo hịa anilin (C 6H5NH2) nước (khơng màu) với 20ml DD bảo hòa ortho toludin nước 30 ml acid acetic lỗng 46.Thuốc thử Nessler Hịa tan 10 g kali iodid 100 ml nước cất, nhỏ giọt DD bảo hòa thủy ngân (II) clorid đến xuất tủa đỏ bền Cho 30 g kali hydroxyd khuấy tan hết tủa, thêm ml DD bảo hòa thủy ngân (II) clorid nước cất vừa đủ 200 ml Để lắng gạn lấy DD Bảo quản lọ thủy tinh màu 47.Thuốc thử Griess  Griess A: Hòa tan 0,50 g acid sulfanilic 150 ml DD acid acetic 2N  Griess B: Hòa tan 0,60 g naphttylamin 600 ml nước nóng Lọc lấy DD trong, thêm 40 ml acid acetic 2N Bảo quản lọ thủy tinh màu  38 Hóa phân tích định tính 48.Thuốc thử Streng  Dung dịch A: Hoà tan 20 g uranyl acetat [UO2(CH3COO)2.2H2O] 12 g acid acetic 30 % với nước cất vừa đủ 100 ml  Dung dịch B: Hòa tan 60 g kẽm acetat [Zn(CH 3COO)2.2H2O] g acid acetic 30% với nước cất vừa đủ 100 ml Trộn hai DD với nhau, để lắng, gạn lấy DD 39 Hóa phân tích định tính XÁC ĐỊNH CATION NHÓM I TRONG DD GỐC THEO SƠ ĐỒ SAU : DD gốc + HCL 2N Tủa trắng NH4OH Tủa đen Hg 22+ Tủa không tan Pb2+ Tủa tan Ag+ 40 Hóa phân tích định tính XÁC ĐỊNH CATION NHÓM I, II THEO SƠ ĐỒ SAU : Tủa tan Ag+ +NH4OH DD gốc + HCl 2N Tủa trắng Không tủa DD gốc +H2SO4 2N Tủa trắng Tủa đen Hg22+ Tủa không tan Pb2+ Ba2+ + ethanol 700 Không tủa Tủa trắng Ca2+ 41 Hóa phân tích định tính XÁC ĐỊNH CATION NHÓM I, II, III TRONG DD GỐC +NH4OH DD gốc +HCl 2N Tủa tan Tủa đen Tủa không tan tủa tìm Ag+ tìm Hg22+ tìm Pb2+ Khơng tủa DD gốc + H2SO4 2N tủa trắng tìm Ba2+ Khơng tủa + ethanol 700 tủa trắng tìm Ca2+ khơng tủa tủa trắng tan tìm Zn2+ trước DD gốc + NaOH 2N dư tìm Al3+ sau 42 Hóa phân tích định tính XÁC ĐỊNH CATION NHĨM I, II, III, IV TRONG DUNG DỊCH GỐC tủa đen tủa xanh – nâu tủa trắng +  CO2 DD gốc +Na2CO3 tìm Hg22+ tìm Fe2+ tìm Bi3+ tủa trắng tìm Ag+ tủa trắng + NH4OH tan DD gốc + HCl 2N Không tan tìm Pb2+ khơng tủa tủa trắng DD gốc + H2SO4 2N tìm Ba2+ khơng tủa tủa trắng + ethanol 90 tìm Ca2+ khơng tủa trước tìm Zn2+ DD gốc + NaOH 2N dư sau tìm Al3+ ghi :DD Fe3+ có màu vàng gỉ sắt,xác định thẳng TT 43 Hóa phân tích định tính XÁC ĐỊNH CATION NHÓM I, II,III,IV,V TRONG DD GỐC DD gốc Xanh lơ tìm Cu2+ Gỉ sắt tìm Fe3+ có màu Không màu tủa đen tủa đỏ – nâu tủa nâu – xanh tủa trắng +  CO2 DD gốc + Na2CO3 tủa trắng tủa trắng + NH4OH DD gốc + HCl 2N Khơng tủa tan Khơng tan tìm Hg22+ tìm Hg2+ tìm Fe2+ tìm Bi3+ tìm Ag+ tìm Pb2+ tủa trắng tìm Ba2+ DD gốc + H2SO4 2N khơng tủa tủa trắng + ethanol 90 tìm Ca2+ khơng tủa trước tìm Zn2+ sau tìm Al3+ DD gốc + NaOH 2N dư không tan DD gốc + H2O2 + không tủa tìm Mg2+ NH4Cl +NH4OH 44 Hóa phân tích định tính XÁC ĐỊNH CATION NHĨM I ĐẾN NHĨM VI TRONG DD GỐC tìm Cu2+ Xanh lơ DD gốc có màu tìm Fe3+ Gỉ sắt Khơng màu khơng tủa tìm NH 4+, K+, Na+ DD gốc + Na2CO3 đen Có tủa có màu tìm Hg22+ tìm Hg2+ đỏ – nâu nâu – xanh tìm Fe2+ trắng +  CO2 tìm Bi3+ tủa trắng tủa trắng + NH4OH tìm Ag+ tan DD gốc + HCl 2N khơng tan tìm Pb2+ tủa trắng tìm Ba 2+ DD gốc + H2SO4 2N khơng tủa tủa trắng + ethanol 900 tìm Ca 2+ khơng tủa trước tìm Zn2+ sau tìm Al3+ DD gốc + NaOH 2N dư không tan DD gốc + H2O2 + không tủa tìm Mg2+ NH4Cl +NH4OH 45 Hóa phân tích định tính XÁC ĐỊNH ANION NHĨM I TRONG DD GỐC DD gốc + AgNO3 Khơng tủa Tìm NO3- Tủa đen Tìm S2- Tủa trắng Tủa vàng nhạt Tìm ClTìm I- (trước ) Tìm Br- (sau) 46 Hóa phân tích định tính XÁC ĐỊNH ANION NHĨM I, II TRONG DD GỐC Khơng tủa DD gốc + Ba(NO3)2 DD gốc +AgNO3 tủa trắng khơng tủa tủa trắng tủa vàng tủa đen tìm NO3tìm Cltìm I- (trước) tìm S2- + HNO3 2N tủa đỏ nâu tìm AsO43- tủa vàng tìm AsO33- tủa tan DD gốc + AgNO3 tìm PO43- tủa vàng tủa trắng khí DD gốc + CH3COOH DD gốc tìm CO32- + tìm HCO3- tủa đỏ nâu DD gốc + Hg(NO3)2 MgCl2 47 Hóa phân tích định tính XÁC ĐỊNH ANION NHĨM I, II, III TRONG DD GỐC Có khí DD gốc + CH3COOH tủa trắng CO32- DD gốc tủa đỏ nâu DD gốc + Hg(NO3)2 + không tủa HCO3- MgCl2  trắng DD gốc Không tủa không tủa DD gốc + Ba(NO3)2 + AgNO3  vàng nhạt  đen không tủa ClI-,BrS2NO3- tủa trắng  trắng không SO32- DD gốc tan + HNO3 2N + khơng tủa SO42- AgNO3 tủa tan có tủa DD gốc + AgNO3 đỏ nâu vàng Vàng AsO43AsO33- (trước) PO43- (sau) 48 ... 60 câu 33 Hóa phân tích định tính NỘI DUNG MƠN HỐ PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH STT TÊN BÀI HỌC 10 11 Đại cương hố học phân tích định tính Xác định cation nhóm I Xác định cation nhóm II Xác định cation... phân tích định tính đạt kết tốt MỤC TIÊU Trình bày tượng xảy viết phương trình phản ứng cation anion tác dụng với thuốc thử 32 Hóa phân tích định tính HƯỚNG DẪN THỰC HIỆN MƠN PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH... 3 3 3 30 34 Hóa phân tích định tính MỤC LỤC BÀI 10 11 TÊN BÀI HỌC Đại cương hố học phân tích định tính Xác định cation nhóm I Xác định cation nhóm II Xác định cation nhóm III Xác định cation