Sang kien kinh nghiem 2013

A.ĐẶT VẤN ĐỀ: I.Lí luận chung Hố học môn khoa học tự nhiên mà học sinh tiếp cận muộn nhất, lại có vai trị quan trọng nhà trường phổ thơng Mơn hố học cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức phổ thơng, thiết thực hố học, rèn cho học sinh óc tư sáng tạo khả trực quan nhanh nhạy Vì giáo viên mơn hố học cần hình thành em kỹ bản, thói quen học tập làm việc khoa học làm tảng để em phát triển khả nhận thức lực hành động Hình thành cho em phẩm chất cần thiết cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, xác, u thích khoa học Học hố học khơng học sinh học lý thuyết mà cịn địi hỏi học sinh vận dụng lý thuyết học vào giải tập lý thuyết, thực tiễn thực hành thí nghiệm Hiện việc giải dạng tập hoá học học sinh trường THCS gặp nhiều khó khăn, đặc biệt dạng tập tính tốn Đa số học sinh khơng tự giải tập này, số học sinh biết làm tập cách máy móc mà khơng hiểu chất Chính lý tơi chọn đề tài “Hướng dẫn học sinh hình thành kỹ vận dụng kiến thức vào việc giải tập Hóa học lớp ” làm SKKN để góp phần nhỏ nhằm khắc phục tình trạng học sinh nhà trường II Lý chọn đề tài 1.Tình hình thực tế học sinh Trong năm học vừa qua, nhà trường phân cơng giảng dạy mơn hố học hai khối lớp Qua thời gian giảng dạy nhận thấy đa số học sinh không tự giải tập tính tốn SGK, giảng dạy ý đến việc hướng dẫn cụ thể, chi tiết cho phần kiến thức có liên quan đến dạng tập Thậm chí, có tập hướng dẫn chi tiết, gặp lại học sinh bỡ ngỡ, không làm Thời gian công tác trường đến năm, thời gian tơi sâu tìm hiểu ngun nhân để tìm biện pháp khắc phục Tơi nhận thấy có số nguyên nhân dẫn đến tình trạng trên: - Trường THCS địa phận xã vùng ven, kinh tế khó khăn, mức độ nhận thức phụ huynh học sinh cịn nhiều hạn chế, khơng có điều kiện quan tâm đến việc học tập em - Đa số phận học sinh em ngư dân,thời gian dành cho học tập nhiều,nhưng ham chơi.do thiếu quan tâm gia đình - Việc học tập học sinh chủ yếu học khố, nên thời gian ôn tập, củng cố hướng dẫn dạng tập cho học sinh khơng có -Một tơi dạy khối nên khơng có nhiều thời gian giúp đỡ thêm cho em Kết học tập học sinh năm học vừa qua: Vì nguyên nhân trên, dẫn đến chất lượng học tập học sinh nói chung mơn hố học nói riêng cịn thấp Khơng tự giải tập tính tốn SGK Khơng biết tập thuộc dạng nào, cách giải Cụ thể kết học tập học sinh năm học 2012 -2013 sau: Số lần kiểm Só tra Lần kỉêm tra (Đầu năm) Lần (Cuối HK I) Lần Giỏi SL % Khá SL % T Bình SL % Yếu, SL % 201 1,5 34 17 71 35,3 93 46,2 200 1,5 35 17,5 78 39 84 42 199 40 20,1 80 40,2 75 37,7 (Cuối năm) Qua kết thấy tỷ lệ học sinh giỏi cịn ít, số học sinh yếu nhiều Từ thực trạng học sinh vậy, dành thời gian để thử nghiệm phương pháp riêng mình, bước đầu cho kết khả quan B.GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ I Các giải pháp thực Để thực hiện, áp dụng số giải pháp sau: Đối với giáo viên - Nghiên cứu, phân loại dạng tập cho phù hợp với đối tượng học sinh phần kiến thức cụ thể -Hướng dẫn học sinh ghi nhớ cơng thức tính tốn bước giải dạng toán - Thực giảng dạy theo phương pháp mới, sử dụng tối đa đồ dùng học tập để học sinh nắm vững lý thuyết(đặc biệt thí nghiệm) Trong q trình giảng dạy quan tâm đến đối tượng học sinh, động viên khuyến khích em học tập Đối với học sinh -Học làm tập theo yêu cầu giáo viên -Tích cực đọc thêm tài liệu tham khảo -Tự giác làm tập trao đổi cách học II.Các biện pháp để tổ chức thực Một số dạng tập thường gặp phương pháp giải: Dạng 1: Bài tập xác định công thức phân tử hợp chất vô cơ: Phương pháp: Vận dụng : 1/ Lập CTHH dựa vào khối lượng VD1 :Xác định CTPT hợp chất biết mol chất (PTK) tỉ lệ khối hợp chất gồm nguyên tố C H, lượng nguyên tố tỷ lệ khối lượng nguyên tố 3: - Đưa công thức dạng chung AxByCz phân tử khối 16 tỷ lệ khối lượng nguyên tố: a, b, c (x, y, z nguyên dương) - Tìm MA, MB, MC, Mchất Giải: Đặt cơng thức CxHy Ta có tỷ lệ sau: -Đặt đẳng thức: M M chat MA M  B  C  a b c a b c - Tìm x, y, z …  CTHH hợp chất MC M M  H  chat 3 1 Thay số vào ta có: 12 x y 16    x = 1; y = Vậy CTPT CH4 2.Lập CTHH hợp chất biết % nguyên tố khối lượng mol chất VD2 :Xác định CTPT hợp chất A (PTK): - Đưa công thức dạng chung AxBy AxByCz (x, y, z nguyên dương) - Tìm MA, MB, MC… -Có tỷ lệ: M M MA M  B  C  chat % A % B %C 100  x, y, z CTHH hợp chất cần tìm biết thành phần % khối lượng nguyên tố là: %Cu = 40%; % S = 20%; %O = 40% MA = 160g Giải: Đặt CTPT CuxSyOz Ta có tỷ lệ sau: M Cu M M M  S  O  A %Cu % S %O 100 Thay số vào ta có 64 x 32 y 16 z 160    40% 20% 40% 100%  x = 1; y = 1; z = 3/ Lập CTHH dựa vào thành phần % Vậy CTPT là: CuSO khối lượng nguyên tố VD3:Xác định CTPT hợp chất - Đưa công thức dạng chung AxByCz biết thành phần % nguyên tố là: % H= 2,04%; % S = 32,65%; % (x, y , z nguyên dương) O =65,31% - Tìm MA; MB; MC Giải: Đặt CTPT là: HxSyOz - Đặt tỉ lệ: MA : MB : MC = %A : %B : Ta có tỷ lệ sau: MH : MS : MO = %C %H : %S : %O - Tìm x, y, z  cơng thức đơn giản Hay: x : y : z  hợp chất % H % S %O : : 32 16 Thay số vào ta có: x: y: z = 2,04% 32,65% 65,31%   32 16 Rút x= 2; y = 1; z =  4/ Lập CTHH dựa vào PTHH CTPT dạng đơn giản là: H2SO4 VD4: Cho 16 gam oxit Sắt tác dụng hồn tồn với khí H điều kiện nhiệt độ cao thấy dùng hết - Đọc kỹ đề, xác định số mol chất 6,72 lit khí H2 ( đktc) Tìm CTPT tham gia sản phẩm oxit sắt Giải: Theo đề: nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol Đặt CTPT oxit sắt là: FexOy Ta có - Viết PTHH phương trình hố học sau: FexOy + y H2 t  xFe + y H2O - Dựa vào lượng chất cho Theo PTHH: nFexOy=1/y nH2=0,3/y mol tính theo PTHH Tìm M nguyên tố Theo đề: nFexOy = 16 56 x  16 y  16 0,3 = 56 x  16 y y Từ => 16y= 16,8x+ 4,8y => x 11,2 11,2 y = 16, x hay y 16,8  Vậy CTPT oxit sắt : Fe2O3 Dạng 2: Bài tập tính theo PTHH Phương pháp: Vận dụng : 1.Dựa vào lượng chất tham gia phản VD1:Cho 2,24 lit khí Hiđro (đktc) cháy ứng khí Oxi + Viết PTHH a Viết PTHH + Tính số mol chất cho b Tính thể tích khí oxi dùng đề c Tính khối lượng sản phẩm tạo + Dựa vào PTHH để tìm số mol chất thành cần tìm theo tỷ lệ PTHH Giải: + Tính lượng chất m V theo đề a PTHH: 2H2 + O2 t  yêu cầu 2H2O 2,24 b Theo đề có: nH2 = 22,4 0,1 mol Theo PTHH: nO2 = nH2 = 0,05 mol -> VO2 = 0,05 22,4 = 1,12 lit d Theo PTHH: nH2O = nH2 = 0,1 mol  m H2O = 0,1 18 = 1,8 gam Dựa vào lượng chất tạo thành sau VD2: Đốt cháy lượng Cacbon phản ứng: khơng khí thu 4,48 lit khí + Viết PTHH Cacbonic Tính khối lượng Cacbon + Tính số mol chất cho đề dùng Giải: + Dựa vào PTHH để tìm số mol chất PTHH: C + O2 t  CO2 cần tìm theo tỷ lệ PTHH + Tính lượng chất m V theo đề yêu cầu 4,48 Theo đề: nCO2 = 22,4 0,2 mol Theo PTHH: nC = n CO2 = 0,2 mol Vậy khối lượng Cacbon cần dùng là: mC = 0,2 12 = 2,4 gam Dạng 3: Bài tốn có chất dư Phương pháp: Vận dụng : -Tìm số mol chất cho theo Ví dụ :Nhơm oxit tác dụng với đề axit sunfuric theo phương tình phản ứng -Viết phương trình hố học -Tìm tỷ lệ: số mol chất theo sau: Al2O3+3H2SO4   Al2(SO4)3+3 H2O Tính khối lượng muối nhôm đề cho / hệ số chất PTHH so sánh Nếu chất cho tỷ lệ lớn sunfat tạo thành sử dụng 49 gam axit sunfuric ngun chất tác chất dư - Khi muốn tính lượng chất khác tính theo số mol chất phản ứng hết dụng với 60 gam nhôm oxit Sau phản ứng chất dư? Khối lượng chất dư bao nhiêu? (Bài5/T132- SGK8) Giải: 60 0,59 mol 102 Theo đề: = 49 n H SO4 = 98 0,5 mol Ta có: n Al2O3  0,59 > n H SO4  0,5 Al2O3 dư sau phản ứng Theo PTHH :n Al O3 =n Al (SO4 ) = H SO 0,5 n 4= mol 3 Vậy: - Khối lượng muối nhôm sunfat tạo thành là: m Al (SO4 ) = 0,5 342 = 57 gam - Khối lượng nhôm oxit dư là: m Al O3 =(n Al O3 trước phản ứng - n Al O3 phản ứng) M Al O3 m Al O3 = (0,59 – 0,5/3) 102 = 43 gam Dạng 4: Bài tập pha trộn dung dịch: Phương pháp: Vận dụng : 1.Pha trộn dung dịch không xảy phản ứng * Trường hợp 1: (Cùng chất tan.) VD1: Trộn 150ml dung dịch NaCl 2M với 350 ml dung dịch NaCl 1M, tính nồng độ dung dịch thu - Xác định m n dd đem trộn Giải: Theo đề ta có: - Ghi nhớ cơng thức tính sau: ndd1 = 0,15 x = 0,3 mol mdd sau = mdd1+mdd2+ … (  mdd đem trộn) ndd2 = 0,35 x = 0,35 mol Vdd sau = Vdd1+Vdd2+ … (  Vdd đem trộn) Khi trộn hai dung dịch với thì: mct sau = mct1+mct2+ … (  mct đem trộn) ndd sau= ndd1+ndd2 = 0,3 + 0,35 = 0, 65 nct sau = nct1+nct2+ … (  nct đem trộn) mol -Sau áp dụng cơng thức tính C% Vdd sau = Vdd1+ Vdd2= 0,15+ 0,35 = 0,5 CM để tính nồng độ dung dịch thu lit  CM dd sau = *Trường hợp :(Khác chất tan) - Tìm n m chất tan dung dịch trước trộn - Tìm Vdd sau = Vdd1+Vdd2+ … (  Vdd đem trộn ) VD2: Trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M Tính nồng độ chất dung dịch sau trộn Giải: Ta có: nNaCl = 0,2 = 0,2 mol Hoặc mdd sau = mdd1+mdd2+ … (  mdd đem trộn ndds 0,65  1,3M Vdds 0,5 nHCl = 0,3 = 0,6 mol ) Khi trộn hai dung dịch thì: - Lưu ý dung dịch đồng thời chứa nhiều chất tan Vdd = 0,2+ 0,3 = 0,5 lit chất tan có nộng độ riêng ( Vậy: lượng chất tan khác nhau) - Sau áp dụng cơng thức tính 0,2 0,6 CMNaCl= 0,5 0,4M vàCMHCl= 0,5 1,2M nồng độ để kết 2.Pha trộn dung dịch có xảy phản ứng hoá học VD3:Cho 150 ml dung dịch NaOH tác Các bước tiến hành giống dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl dạng tập tính theo phương trình hố 2M học Chỉ khác chỗ số mol chất a.Tính nồng độ dung dịch NaOH cho tính từ nồng độ dung dịch đem phản ứng tìm nồng độ chất sản phẩm b.Tính nồng độ chất sản phẩm + Viết PTHH Giải: + Tính số mol chất cho Ta có PTHH sau: đề NaOH + HCl  + Dựa vào PTHH để tìm số mol chất cần tìm theo tỷ lệ PTHH + Tính lượng chất m V theo đề NaCl + H2 O Theo đề ta có: nHCl = 0,05 = 0,1 mol a Theo PTHH : nNaOH = nHCl = 0,1 mol yêu cầu  CM NaOH = 0,1 0,67 M 0,15 b Theo PTHH: nNaCl = nHCl = 0,1 mol Vdd = 0,15 + 0,05 = 0,2 lit  CM NaCl = 0,1 0,5M 0,2 Dạng 5: Bài tập xác định thành phần hỗn hợp Phương pháp: Vận dụng : Các bước giải toán VD1 : 200 ml dung dịch HCl có nồng giống tốn giải theo PTHH độ 3,5M hồ tan vừa hết 20 gam hỗn Tuy nhiên, trường hợp hợp hai oxit CuO Fe2O3 cần đặt ẩn số để lập phương trình a Viết PTHH hệ phương trình tuỳ vào kiện b Tính khối lượng oxit tốn hỗn hợp ban đầu (Bài3/T9-SGK 9) + Viết PTHH Giải: + Tính số mol chất cho a PTHH: đề HCldd + CuOr  CuCl2dd+H2Ol (1) + Dựa vào PTHH để tìm số mol chất HCldd + Fe2O3r 2FeCl3dd +3 H2Ol (2) cần tìm theo tỷ lệ PTHH 10 + Tính lượng chất m V theo đề b Theo đề: nHCl = 0,2 3,5 = 0,7 mol yêu cầu Đặt x số mol CuO, y số mol Fe2O3 Theo đề ta có: 80x + 160y = 20 (I) TheoPTHH : (1)nHCl(1)=2 nCuO = 2x mol (2)nHCl (2)= nFe2O3= y mol Ta có: nHCl (1) + nHCl (2) = nHCl = 0,7 mol Hay : 2x + 6y = 0,7 (II) Từ I II ta có hệ phương trình sau: 80x + 160y = 20 (I) x + 6y = 0,7 (II) Giải hệ ta : x = 0,05 mol, y = 0,1 mol => mCuO = 4g ; % CuO = 20% m Fe2 O3 = 16 g ; % Fe2O3 = 80% Dạng 6: Bài toán liên quan đến hiệu suất phản ứng Phương pháp Vận dụng : Từ kiện đề cho tìm lượng chất tính VD 1: Nung đá vôi (nguyên theo PTHH chất) thu 0,5 vơi sống Tính Sau áp dụng cơng thức tính sau:+ hiệu suất phản ứng Nếu tính hiệu suất phản ứng theo sản Giải: Theo ta có phương 11 m TT phẩm : H  m 100% LT + Nếu tính hiệu suất phản ứng theo chất m LT tham gia: H  m 100% TT trình hoá học sau: CaCO3 (r) t  CaO (r) + CO2 (k) o Theo PTHH: CaCO sau nung thu 0,56 CaO Theo đề thu được: 0,5 CaO 0,5 Vậy H = 0,56 100% 89,3% Dạng 7:Phản ứng tạo muối oxit axit với bazơ kiềm có hóa trị I,II Phương pháp Vận dụng : Dạng tập P2O5 tác dụng với Ví dụ 1: Cho học sinh áp dụng làm dd NaOH KOH thực chất a xít tập mà em thường mắc sai lầm H3PO4 (do P2O5 + H2O dd để từ em đối chứng rút sai NaOH ) tác dụng với NaOH xảy lầm đâu : phản ứng sau : Cho 14,2 gP2O5 tác dụng với 150 g dd H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + KOH 11,2% Muối tạo thành H2O (1) ? Khối lượng muối ? H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4 + Giải : Muốn xác định muối 2H2O (2) tạo thành học sinh phải xét tỉ lệ mol H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 chất tham gia + 3H2O (3) Bài toán xảy phản Giả sử có dd chứa a mol H 3PO4 tác ứng sau : P2O5 + 3H2O  dụng với dd có chứa b mol NaOH thu 2H3PO4 (1) dd A ta biện luận chất H3PO4 + KOH  KH2PO4 + H2O (2) theo tương quan a b sau : H3PO4+2KOHK2HPO4+ 2H2O (3) nNaOH b = nH PO4 a H3PO4+3KOHK3PO4+3H2O (4) Theo (1) nH3PO4 = 2n P2O5 = 0,1.2 =0,2 12 1- Nếu < b mol < a a b = phản ứng (1) vừa đủ tạo a