Đề thi HK2 hóa 10 THPT ngô gia tự đăk lăk 2017 2018 có lời giải

SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮK TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ (Đề thi có 04 trang) KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ NĂM HỌC 2017 - 2018 MƠN HĨA HỌC – Khối lớp 10 Thời gian làm : 45 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề 004 Họ tên học sinh : Số báo danh: Câu 33 (TH) Kim loại sau tác dụng với Cl2 axit HCl tạo loại hợp chất? A Fe B Mg C Ag D Cu Câu 34 (TH) H2SO4 lỗng tác dụng với tất chất dãy đây: A Cu, Mg(OH)2 , Ba  NO3 2 B NaOH, Ag, CuO C S,BaCl2 ,MgO Câu 35 (TH) Cho phản ứng hóa học sau: D Mg,Cu(OH)2 ,BaCl2 vt   N2( k )  6H2O(h) , H  4NH3(k)  3O2(k)   Có yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng số yếu tố sau: nhiệt độ, nồng độ, áp suất, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác A B C D Câu 36 (NB) Tính chất hóa học lưu huỳnh là: A có tính khử B có tính oxi hóa C khơng có tính oxi hóa, có tính khử D vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Câu 37 (TH) Cho cân hóa học: 2SO2 (k)  O2 (k) 2SO3 (k) (∆H < 0) Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 38 (VD) Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp Al, Zn, Fe dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 11,2 lít H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 41,5 B 35,5 C 113,5 D 65,5 Câu 39 (TH) Hợp chất có tính oxi hóa mạnh nhất? A HC1O2 B HClO3 C HClO D HClO4 Câu 40 (TH) H2SO4 lỗng tác dụng với tất chất đây? A Fe(OH)2 , Na 2CO3 ,Fe,CuO, NH3 B Fe3O4 ,BaCl2 , NaCl,Al,Cu(OH)2 C Zn(OH)2 ,CaCO3 ,CuS,Al,Fe2O3 D CaCO3 ,Cu,Al(OH)3 ,MgO, Zn Câu 41 (NB) Chất có tính khử mạnh nhất? A HF B HCl C HI D HBr Câu 42 (VD) Hỗn hợp X gồm SO2 O2 có tỉ khối so với H2 28 Lấy 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) cho qua bình đựng V2O5 nung nóng Hỗn hợp thu cho lội qua dung dịch Ba(OH)2 dư thấy có 33,51 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng oxi hóa SO2 thành SO3 là: A 25% B 40% C 60% D 75% Câu 43 (VD) Cho 1,84 lít (đktc) hiđroclorua qua 50ml dung dịch AgNO3 8% (D = 1,1 g/ml) Nồng độ chất tan HNO3 dung dịch thu bao nhiêu? A 3,02% B 3,85% C 6,53% D 2,74% Trang Câu 44 (VD) Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu 1,17 gam NaCl Số mol hỗn hợp muối ban đầu là: A 0,02 mol B 0,015 mol C 0,025 mol D 0,01 mol Câu 45 (TH) Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính khử ? A 2Fe  3Cl2  FeCl3 B NaOH  HCl  NaCl  H2O C 2HCl  Fe  FeCl2  H2 D MnO2  HCl  MnCl2  Cl2  H2O Câu 46 (VDC) Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V A 2,80 B 3,08 C 4,48 D 3,36 Câu 47 (TH) Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A dung dịch Ba(OH)2 B nước brom C CaO D dung dịch NaOH Câu 48 (TH) Cho phát biểu sau: (1) Ozon dùng để tẩy trắng tinh bột, chữa sâu răng, sát trùng nước sinh hoạt (2) Sắt tác dụng với HCl H2SO4 đặc nóng dư thu muối sắt (II) (3) Khí SO2 có tính chất tẩy màu nên phân biệt khí SO2 CO2 dung dịch thuốc tím (4) Để pha lỗng axit H2SO4 đặc ta rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ đũa thủy tinh (5) Oxi ozon có tính oxi hóa mạnh tính oxi hóa oxi mạnh ozon Số phát biểu A B C D Câu 49 (NB) Chất sau có độ tan tốt nhất? A AgBr B AgCl C AgI D AgF Câu 50 (NB) Các halogen có tính chất hóa học gần giống có cùng: A số e lớp ngồi B số e độc thân C số lớp e D tính oxi hóa mạnh Câu 51 (NB) Khi nung nóng, iot biến thành khơng qua trạng thái lỏng Hiện tượng gọi là: A phân hủy B bay C chuyển trạng thái D thăng hoa Câu 52 (TH) Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan dung dịch axit clohydric: * Nhóm thứ nhất: Cân miếng sắt 1g thả vào cốc đựng 100ml dung dịch axit HCl 2M * Nhóm thứ hai: Cân 1g bột sắt thả vào cốc đựng 150ml dung dịch axit HCl 2M Kết cho thấy bọt khí thí nghiệm nhóm thứ hai mạnh do: A Diện tích bề mặt bột sắt lớn B Nồng độ sắt bột lớn C Nhóm thứ hai dùng axit nhiều D Cả ba nguyên nhân sai Câu 53 (NB) Nhận định sau khơng tính chất vật lí HCl A Ít tan nước B Khí khơng màu C Nặng khơng khí D Mùi xốc Câu 54 (NB) Cấu hình e lớp ngồi ngun tử nguyên tố halogen A ns2np6 B ns2np5 C ns2np3 D ns2np4 Câu 55 (NB) Chọn câu không câu ? A SO2 có tính oxi hóa tính khử B SO2 chất khí, màu vàng C SO2 làm màu nước brom D SO2 oxit axit Câu 56 (TH) Axit H2SO4 lỗng khơng tác dụng với kim loại sau đây: Trang A Cu B Fe C Zn D Mg Câu 57 (TH) Khi sục SO2 vào dung dịch H2S xảy tượng sau đây: A Dung dịch bị vẩn đục màu vàng B Có bọt khí bay lên C Dung dịch chuyển sang màu nâu đen D Khơng có tượng xảy Câu 58 (NB) Clorua vôi là: A Muối tạo hai kim loại liên kết với gốc axit B Muối tạo kim loại liên kết với gốc axit C Clorua vôi muối D Muối tạo kim loại liên kết với hai gốc axit Câu 59 (TH) Tại người ta điều chế nước clo mà không điều chế nước flo A Vì flo bốc cháy tác dụng với nước B Vì flo khơng tác dụng với nước C Vì flo tan nước D Vì lí khác Câu 60 (VD) Cho 2,8g Fe tác dụng với H2SO4 đặc, nóng thu lít SO2 (đktc): A 1,86 B 3,36 C 1,68 D 1,65 Câu 61 (TH) Người ta nghiền nguyên liệu trước đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong trình sản xuất xi măng) tăng yếu tố sau để tăng tốc độ phản ứng? A Áp suất B Nhiệt độ C Diện tích bề mặt chất phản ứng D Nồng độ Câu 62 (NB) Axit H2SO4 đặc, nguội không tác dụng với kim loại sau đây: A Mg B Cu C Fe D Zn Câu 63 (VD) Lấy 300 ml dung dịch KCl 1M tác dụng với dung dịch có hồ tan 42,5 gam AgNO3 Khối lượng kết tủa thu là: A 35,975 g B 36,975 g C 40,875 g D 35,875 g Câu 64 (NB) Chất khí màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng : A H2S B SO2 C Cl2 D O3 HẾT 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 B D A D C D C A C C A ĐÁP ÁN 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 A D A B D D A D A A B 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 B A A D A C C C D D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 33: Phương pháp: Kim loại tác dụng với Cl2 axit HCl tạo loại hợp chất kim loại có hóa trị hợp chất Từ ta tìm kim loại phù hợp Trang Hướng dẫn giải: - Với kim loại Fe ta có: 2Fe  3Cl2  2FeCl3 Fe  2HCl  FeCl2  H2 - Với kim loại Mg ta có: Mg  Cl2  MgCl2 Mg  2HCl  MgCl2  H - Kim loại Ag Cu không tác dụng với HCl Vậy Mg tác dụng với Cl2 axit HCl tạo loại hợp chất Đáp án B Câu 34: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học H2SO4 lỗng để lựa chọn dãy chất phù hợp Hướng dẫn giải: - Dãy A: H2SO4 loãng không tác dụng với kim loại Cu - Dãy B: H2SO4 lỗng khơng tác dụng với kim loại Ag - Dãy C: H2SO4 lỗng khơng tác dụng với S - Dãy D: H2SO4 loãng tác dụng với tất chất: Mg, Cu(OH)2, BaCl2 PTHH xảy ra: H2SO4  Mg  MgSO4  H2 H 2SO4  Cu(OH)2  CuSO4  2H 2O H 2SO4  BaCl2  BaSO4  2HCl Đáp án D Câu 35: Phương pháp: Dựa vào yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Hướng dẫn giải: Tất yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Đáp án A Câu 36: Phương pháp: Dựa vào trạng thái số oxi hóa lưu huỳnh để kết luận tính oxi hóa tính khử lưu huỳnh Hướng dẫn giải: Nguyên tố S có số oxi hóa: -1, 0, +4, +6 Ở dạng đơn chất, S có số oxi hóa số oxi hóa trung gian nên lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Đáp án D Câu 37: Phương pháp: Dựa vào ngun lí chuyển dịch cân hóa học Lơ Sa-to-li-e để tìm phát biểu Hướng dẫn giải: Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Theo nguyên lí chuyển dịch cân hóa học Lơ Satolie: - Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (tức phản ứng nghịch) => A sai Trang - Khi giảm áp suất hệ phản ứng, cân chuyển dịch theo chiều làm tăng số phân tử khí, tức chiều nghịch => B sai - Khi giảm nồng độ O2 cân chuyển dịch theo chiều chống lại giảm đó, tức chiều nghịch => C - Khi giảm nồng độ SO3 cân chuyển dịch theo chiều chống lại giảm đó, tức chiều thuận => D sai Đáp án C Câu 38: Phương pháp: Dùng bảo toàn nguyên tố H kết hợp với định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng muối Hướng dẫn giải: Theo bảo tồn ngun tố H ta có: nH2SO4  nH2 = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: Mkim loại + mH2SO4 = mmuối + mH2 Suy mmuối = mkim loại + mH2SO4 – mH2 = 17,5 + 0,5.98 – 0,5.2 = 65,5 gam Đáp án D Câu 39: Phương pháp: Tính oxi hóa phụ thuộc vào độ bền phân tử, chất bền khả oxi hóa tăng Hướng dẫn giải: Tính oxi hóa phụ thuộc vào độ bền phân tử, chất bền khả oxi hóa tăng: HClO> HClO2 > HClO3 > HClO4 (số O tăng làm độ bền tăng (do độ bội liên kết tăng), tính oxi hóa giảm) Vậy chất có tính oxi hóa mạnh HClO Đáp án C Câu 40: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học H2SO4 loãng để chọn dãy chất phù hợp Hướng dẫn giải: - Dãy B: H2SO4 lỗng khơng tác dụng với NaCl - Dãy C: H2SO4 lỗng khơng tác dụng với CuS - Dãy D: H2SO4 lỗng khơng tác dụng với Cu Vậy H2SO4 loãng tác dụng với tất chất dãy A: H2SO4  Fe(OH)2  FeSO4  2H2O Trang H 2SO  Na CO3  Na 2SO4  CO2  H O H 2SO  Fe  FeSO  H H 2SO  CuO  CuSO  H 2O H 2SO  2NH3   NH 2 SO Đáp án A Câu 41: Dựa vào độ dài liên kết lượng liên kết để xác định chất có tính khử mạnh Hướng dẫn giải: Tính khử: HF < HCl < HBr < HBr độ dài liên kết tăng lượng liên kết giảm Đáp án C Câu 42: Phương pháp: Từ MX nX tìm số mol SO2 số mol O2 Hỗn hợp khí thu có chứa SO3, O2, SO2 Khi cho hỗn hợp X qua dung dịch Ba(OH)2 dư xảy phản ứng: Ba(OH)2  SO2  BaSO3  H 2O Ba(OH)2  SO3  BaSO4  H 2O Sau phản ứng thu 33,51 gam kết tủa gồm BaSO3 BaSO4 Từ tìm số mol O2 phản ứng số mol SO2 phản ứng Từ tính hiệu suất phản ứng Hướng dẫn giải: Trong hỗn hợp X có nSO2 = x mol nO2 = y mol Ta có: nX = x + y = 0,2 mol mX = 64x + 32y = 0,2.28.2= 11,2 gam Giải hệ ta có: x = 0,15 y = 0,05 2SO2  O2  2SO3 Ta có: nSO2/2 > nO2 nên hiệu suất phản ứng tính theo O2 Đặt nO2 pư = a mol Sau phản ứng thu SO3 (2a mol), (0,15 - 2a) mol SO2 (0,05 - a) mol O2 Hỗn hợp khí thu có chứa SO3, O2 SO2 Khi cho hỗn hợp X qua dung dịch Ba(OH)2 dư xảy phản ứng Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 + H2O (0,15-2a) (0,15-2a) mol Ba(OH)2 + SO3 → BaSO4 + H2O 2a 2a mol Sau phản ứng thu (0,15 - 2a) mol BaSO3 2a mol BaSO4 → 217 (0,15 - 2a) + 233.2a = 33,51 gam Giải a = 0,03 mol Vậy hiệu suất phản ứng H= a/nO2 ban đầu 100% = 0,03/0,05.100% = 60% Đáp án C Câu 43: Phương pháp: Tính số mol HCl số mol AgNO3 để xác định chất phản ứng hết chất dư Khối lượng dung dịch sau phản ứng mdd = mHCl + mdd AgNO3 - mAgCl Từ tính nồng độ chất tan HNO3 dung dịch Hướng dẫn giải: Ta có: nHCl  1,84: 22,  0,082 mol;mddAgNO3  V.D = 50.1,1 = 55 gam Trang suy n AgNO3 = 55.8/(100.170) = 0,0259 mol PTHH xảy ra: HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 Ta có: nHCl  nAgNO3 nên AgNO3 phản ứng hết Ta có: n AgCl  n HNO3  nAgNO3 = 0,0259 mol Khối lượng dung dịch sau phản ứng mdd  mHCl  mdd AgNO3 - mAgNO3 = 0,082.36,5 + 55 - 0,0259.143,5 = 54,2763 gam Vậy C%HNO3 = 0,0259.63, 100%/54,2763 = 3,02% Đáp án A Câu 44: Phương pháp: Cl2  2NaBr  2NaCl  Br2 Cl2  2NaI  2NaCl  I2 Dựa vào PTHH để tìm mối liên hệ số mol hỗn hợp muối ban đầu số mol NaCl Hướng dẫn giải: Cl2  2NaBr  2NaCl  Br2 Cl2  2NaI  2NaCl  I Theo phương trình ta có: n NaBr, NaI  n NaCl = 1,17: 58,5 = 0,02 mol Đáp án A Câu 45: Phương pháp: Phản ứng chứng tỏ HCl có tính khử phản ứng số oxi hóa Cl tăng Hướng dẫn giải: Trong phản ứng: MnO2  HCl  MnCl2  Cl2  H2O , nguyên tố Cl có số oxi hóa tăng từ -1 lên nên chứng tỏ HCl có tính khử Đáp án D Câu 46 : Phương pháp: PTHH xảy ra: Fe +S → FeS Ta có hỗn hợp rắn M thu chứa FeS, Fe, S Cho M tác dụng với HCl dư thu khí X chứa H2S H2 Phần khơng tan G S Khi đốt cháy X G: 2H S  3O2  2SO2  2H 2O 2H  O2  2H 2O S  O2  SO2 Theo PTHH ta có: nO2  1,5nH2 S  0,5.nH2  nS Từ tính nO2 VO2 Hướng dẫn giải: Ta có: nFe = 0,1 mol nS = 0,075 mol PTHH xảy ra: Fe + S → FeS Đặt nFe pứ = x mol Ta có hỗn hợp rắn M thu chứa x mol FeS, (0,1-x) mol Fe, (0,075-x) mol S Trang Cho M tác dụng với HCl dư thu khí X chứa x mol H2S (0,1-x) mol H2 Phần không tan G S Khi đốt cháy X G: 2H S  3O2  2SO2  2H 2O 2H  O2  2H 2O S  O2  SO2 Theo PTHH ta có: nO2 = 1,5.nH2S + 0,5.nH2 + nS = 1,5.x + 0,5(0,1-x) + (0,075-x) = 0,125 mol Suy VO2 = 0,125.22,4 =2,8 lít Đáp án A Câu 47: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học CO2 SO2 để lựa chọn thuốc thử phù hợp Hướng dẫn giải: - Không dùng dung dịch Ba(OH)2, CaO dung dịch NaOH để phân biệt CO2 SO2 khí cho tượng giống - Lựa chọn nước brom để phân biệt CO2 SO2 khí SO2 làm màu nước brom cịn khí CO2 khơng có tượng PTHH: SO2  Br2  2H2O  2HBr  H2SO4 Đáp án B Câu 48: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học ứng dụng chất để lựa chọn phát biểu Hướng dẫn giải: (1) Đúng (2) Sai vì: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2Fe + 6H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (3) Đúng CO2 khơng làm màu thuốc tím cịn SO2 làm màu thuốc tím (4) Đúng (5) Sai tính oxi hóa ozon mạnh tính oxi hóa oxi Vậy có phát biểu Đáp án D Câu 49: Phương pháp: Dựa vào tính tan muối bạc halogenua Hướng dẫn giải: AgF muối tan nhiều nước Còn muối AgCl, AgBr AgI kết kết tủa nước Đáp án D Câu 50: Phương pháp: Lưu ý tính chất hóa học ngun tố chủ yếu cấu hình electron lớp ngồi định Hướng dẫn giải: Các halogen có tính chất hóa học gần giống có số e lớp ngồi Đáp án A Câu 51: Hướng dẫn giải: Khi nung nóng, iot biến thành khơng qua trạng thái lỏng Hiện tượng gọi là: thăng hoa Trang Đáp án D Câu 52: Phương pháp: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng gồm nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích tiếp xúc chất xúc tác Từ xét xem thí nghiệm, yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Hướng dẫn giải: Diện tích bề mặt bột sắt nhóm lớn nhóm nên bọt khí thí nghiệm nhóm thứ hai mạnh Khối lượng sắt thí nghiệm Nên yếu tố nồng độ bột sắt không ảnh hưởng Thể tích dung dịch khơng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Đáp án A Câu 53: Phương pháp: Dựa vào tính chất vật lí HCl để chọn đáp án Hướng dẫn giải: Khí hidro clorua tan nhiều nước, khơng màu, nặng khơng khí, mùi xốc Vậy nhận định không nhận định A Đáp án A Câu 54: Phương pháp: Các nguyên tố halogen nằm nhóm VIIA bảng tuần hồn, có e lớp ngồi Từ viết cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố halogen Hướng dẫn giải: Cấu hình e lớp ngồi nguyên tử nguyên tố halogen là: ns2 np5 Đáp án B Câu 55: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học tính chất vật lí SO2 để trả lời Hướng dẫn giải: A SO2 ngun tố X có số oxi hóa +4, số oxi hóa trung gian B sai SO2 chất khí, khơng màu C SO2  Br2  2H2O  2HBr  H2SO4 D Câu 56: Phương pháp: Axit H2SO4 loãng tác dụng với kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học kim loại Hướng dẫn giải: Axit H2SO4 lỗng khơng tác dụng với kim loại Cu Cu đứng sau H dãy hoạt động hóa học kim loại Đáp án A Câu 57: Phương pháp: Viết phương trình hóa học SO2 H2S để nêu tượng xảy Hướng dẫn giải: SO2  2H2 S  3S  (vàng)+ 2H2O Vậy tượng xảy dung dịch bị vẩn đục màu vàng (lưu huỳnh) Đáp án A Trang Câu 58: Phương pháp: Viết công thức clorua vôi Hướng dẫn giải: Công thức clorua vôi là: Đây muối tạo kim loại liên kết với hai gốc axit -C1 ClO Đáp án D Câu 59: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học F2 để giải thích Hướng dẫn giải: Khơng điều chế nước flo flo bốc cháy tác dụng với nước PTHH xảy F2  2H2O  4HF  O2 Đáp án A Câu 60: Phương pháp: PTHH: 2Fe + 6H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Tính số mol SO2 dựa vào số mol Fe Từ tính thể tích SO2 Hướng dẫn giải: 2Fe  6H2SO4 đặc nóng → Fe2 SO4 3  3SO2  6H2O Theo PTHH ta có: n SO2 = 1,5.nFe = 1,5 0,05 = 0,075 mol  VSO2 = 0,075.22,4 = 1,68 lít Đáp án C Câu 61: Phương pháp: Dựa vào phương pháp làm tăng tốc độ phản ứng Hướng dẫn giải: Người ta nghiền nguyên liệu trước đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong trình sản xuất xi măng) tăng diện tích bề mặt chất phản ứng để tăng tốc độ phản ứng Đáp án C Câu 62: Phương pháp: HS ghi nhớ Al, Fe, Cr bị thụ động hóa axit H2SO4 đặc nguội Hướng dẫn giải: Al, Fe, Cr bị thụ động hóa axit H2SO4 đặc nguội Do axit H2SO4 đặc nguội không tác dụng với Fe Đáp án C Câu 63: Phương pháp: Tính số mol chất để xác định chất phản ứng hết, chất dư Từ tính khối lượng kết tủa thu Hướng dẫn giải: Ta có: nKCl = 0,3 mol; nAgNO3 = 0,25 mol KCl  AgNO3  AgCl  KNO3 Trang 10 0,3 > 0,25 nên AgNO3 hết Ta có: nAgCl = nAgNO3 = 0,25 mol Vậy mAgCl = 0,25.143,5 = 35,875 g Đáp án D Câu 64: Phương pháp: Dựa vào tính chất vật lí khí để chọn đáp án Hướng dẫn giải: Chất khí màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng là: Ozon (O3) Đáp án D Trang 11 ... oxi hóa: -1 , 0, +4, +6 Ở dạng đơn chất, S có số oxi hóa số oxi hóa trung gian nên lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Đáp án D Câu 37: Phương pháp: Dựa vào ngun lí chuyển dịch cân hóa. .. DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 33: Phương pháp: Kim loại tác dụng với Cl2 axit HCl tạo loại hợp chất kim loại có hóa trị hợp chất Từ ta tìm kim loại phù hợp Trang Hướng dẫn giải: - Với kim loại Fe ta có: ... ngun lí chuyển dịch cân hóa học Lơ Sa-to-li-e để tìm phát biểu Hướng dẫn giải: Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Theo ngun lí chuyển dịch cân hóa học Lơ Satolie: - Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch