SỞ GD&ĐT CÀ MAU TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN (Đề có trang) KIỂM TRA HKII - NĂM HỌC 2017 - 2018 MƠN HĨA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 Phút Mã đề 265 Cho nguyên tử khối nguyên tố: Mg=24, Ca=40, Ba=137, Cu=64, O=16, S=32, C=12, N=14, Na=23, K=39, F=9, CI=35,5, Br=80, I=127, Fe=56, Mn=55, Ag=108, Al=27, Zn=65 I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4 điểm) Câu (NB): Cho phát biểu sau: (a) Axit sunfuric chất lỏng, sánh dầu, không màu, không bay hơi, (b) Axit sunfuric tan vô hạn nước, tỏa nhiều nhiệt, (c) Khi pha loãng axit sunfuric đặc, ta cho nhanh nước vào axit khuấy nhẹ (d) Axit sunfuric đặc có tính háo nước, da thịt tiếp xúc với gây bỏng nặng Số phát biểu là: A B C D Câu (TH): Tiến hành thí nghiệm hình vẽ: Sau thời gian, dung dịch brom màu Khí X A O2 B SO2 C CO2 D HCl Câu (NB): Nhóm gồm tất kim loại tan axit sunfuric đặc nóng khơng tan axit sunfuric loãng A Al, Cu, Au B Al, Fe, CrO C Ag, Fe, Pt D Ag, Cu, Hg O Câu (TH): Có bình, bình đựng dung dịch sau: HCl, H2SO3, H2SO4 Nếu dùng thêm thuốc thử chọn chất sau để phân biệt dung dịch trên? A Natri hidroxit B Natri cacbonat C Bari hiđroxit D Quỳ tím Câu (NB): Clorua vơi có cơng thức hóa học A CaOC1 B Ca(OCl)2 C CaCl2 D CaOCl2 Câu (VD): Tỉ khối hỗn hợp X gồm oxi ozon so với hiđro 18 Phần trăm thể tích oxi ozon có hỗn hợp X là: A 25% 75% B 30% 70% C 75% 25% D 50% 50% Câu (TH): Phản ứng cặp chất sau không xảy dung dịch? A NaBr + Cl2 B Nal + Cl2 C NaCl + Br2 D Nal + Br2 Câu (VD): Cho gam hỗn hợp gồm kim loại Mg, Fe tan hoàn tồn dung dịch H2SO4 lỗng thấy có 4,48 lít H2 (đktc) thoát Khối lượng muối sunfat Magie là: A 16,4 B 15,2 C 12,0 D 27,2 Trang Câu (NB): Đặc điểm chung nguyên tố halogen A vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B có tính oxi hóa mạnh C điều kiện thường chất khí D tác dụng mạnh với nước Câu 10 (NB): Số oxi hoá lưu huỳnh loại hợp chất oleum H2 S2O7 A +8 B -2 C +4 D +6 Câu 11 (VD): Cho 10,8g kim loại R tác dụng hết với Cl2 tạo thành 53,4 gam muối Kim loại R A Al B Fe C Zn D Mg Câu 12 (NB): Chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa là: A O2 B H2SO4 đặc C F2 D S Câu 13 (NB): Khi đốt cháy khí hidrosunfua điều kiện dự oxi sản phẩm cháy thu gồm chất sau ? A H2S SO2 B H2O S C H2O SO2 D H2O SO2 Câu 14 (VD): Cho 0,2 mol SO2 tác dụng với 0,3 mol NaOH Sau phản ứng thu m gam muối Giá trị m? A 24,8 B 18,9 C 23,0 D 20,8 Câu 15 (NB): Phản ứng chứng tỏ HCl có tính khử A 2HCl Zn ZnCl2 H2 B 2HCl Mg(OH)2 MgCl2 2H2O t C MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O t D 2HCl CuO CuCl2 H2O Câu 16 (NB): Người ta thường sử dụng chất để thu gom thuỷ ngân rơi vãi? A Bột sắt B Khí oxi C Khí ozon D Bột lưu huỳnh II PHẦN TỰ LUẬN: (6 điểm) Bài (VD): (1 điểm) Đốt mol lưu huỳnh phản ứng hoàn toàn với mol oxi Tính khối lượng SO2 tạo thành? Bài (VD): (2 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy chất sau (nếu có), ghi rõ điều kiện a) Cl2 + A1 b) SO2 + dung dịch Br2 c) H2 + S d) HCl + Zn Bài (VD): (2 điểm) Cho m gam Fe tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu 6,72 lít khí SO2 sản phẩm khử (ở đktc) Tính giá trị m? Bài (TH): (1 điểm) Nếu tượng xảy cho dung dịch H2SO4 98% vào ống nghiệm chứa 0,5 gam đường saccarozơ Giải thích viết phương trình hóa học HẾT Trang A B D C D C C ĐÁP ÁN C B 10 D 11 A 12 D 13 C 14 C 15 C 16 D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4 điểm) Câu 1: Phương pháp: Dựa vào tính chất vật lí tính chất hóa học axit sunfuric để chọn phát biểu Hướng dẫn giải: Phát biểu (a), (b), (d) (có phát biểu đúng) Phát biểu (c) sai pha loãng axit sunfuric đặc, ta cho từ từ axit vào nước khuấy nhẹ Đáp án A Câu 2: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học chất để lựa chọn khí làm màu dung dịch brom Hướng dẫn giải: Trong khí phương án có SO2 làm màu nước Br2: PTHH xảy ra: SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4 Đáp án B Câu 3: Phương pháp: Các kim loại khơng tan dung dịch axit sunfuric lỗng kim loại đứng sau H dãy hoạt động hóa học Axit sunfuric đặc nóng hịa tan hầu hết kim loại (trừ Pt, Au) Hướng dẫn giải: Đáp án A: Al tác dụng với H2SO4 loãng nên loại Đáp án B: Al, Fe, Cr tan axit sunfuric đặc nóng axit sunfuric lỗng nên loại Đáp án C: Fe tác dụng với H2SO4 loãng nên loại Đáp án D: Ag, Cu, Hg tan axit sunfuric đặc nóng khơng tan axit sunfuric loãng Đáp án D Câu 4: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học khác chất để lựa chọn hóa chất phù hợp Hướng dẫn giải: - Chọn thuốc thử dung dịch Ba(OH)2 vì: + Chất xuất kết tủa trắng H2SO3 H2SO4 Ba(OH)2 H 2SO3 BaSO3 2H 2O Ba(OH)2 H 2SO4 BaSO4 2H 2O + Chất khơng có tượng dung dịch HCl: Ba(OH)2 2HCl BaCl2 2H2O - Cho dung dịch HCl vào kết tủa thu trên: + Kết tủa tan BaSO3 suy chất ban đầu H2SO3 BaSO3 2HCl BaCl2 SO2 H2O + Kết tủa không tan BaSO4 suy chất ban đầu H2SO4 Đáp án C Trang Câu 5: Hướng dẫn giải: Clorua vơi có cơng thức hóa học CaOCl2 Đáp án D Câu 6: Phương pháp: Dùng phương pháp đường chéo Hướng dẫn giải: MX = 18.2 = 36 => %VO2 = 3/(3 + 1) = 0,75 = 75%; %VO3 = 100 - 75 = 25% Đáp án C Câu 7: Phương pháp: Halogen mạnh đẩy halogen yếu khỏi dung dịch muối Hướng dẫn giải: Halogen mạnh đẩy halogen yếu khỏi dung dịch muối Mà thứ tự oxi hóa halogen: Cl2 > Br2 > I2 Vậy xảy phản ứng: 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 2NaI Cl2 2NaCl I 2NaI Br2 2NaBr I Phản ứng NaCl + Br2 không xảy dung dịch Đáp án C Câu 8: Phương pháp: Dựa vào kiện đề cho để lập hệ phương trình suy khối lượng muối magie sunfat Hướng dẫn giải: Đặt nMg = x mol; nFe = y mol Mg + H2SO4 loãng → MgSO4 + H2 Fe + H2SO4 loãng + FeSO4 + H2 Ta có hệ mhỗn hợp = 24x + 56y = gam nH2 = x + y = 0,2 mol Giải hệ ta có x = 0,1 y = 0,1 Vậy mMgSO4 = 0,1 120 = 12,0 gam Đáp án C Câu 9: Phương pháp: Dựa vào tính chất ngun tố halogen để tìm đặc điểm chung Hướng dẫn giải: Phát biểu A không F2 có tính oxi hóa, khơng có tính khử Phát biểu B đặc điểm chung ngun tố halogen có tính oxi hóa mạnh Phát biểu C sai điều kiện thường Br2 chất lỏng, I2 chất rắn Phát biểu D sai có F2 tác dụng mạnh với nước, I2 không tác dụng với nước Đáp án B Trang Câu 10: Phương pháp: Dựa vào quy tắc xác định số oxi hóa để xác định số oxi hóa S hợp chất Hướng dẫn giải: Số oxi hoá lưu huỳnh hợp chất oleum H2 S2O7 +6 Đáp án D Câu 11: Phương pháp: Bảo toàn nguyên tố Hướng dẫn giải: Giả sử kim loại R có hóa trị n (n = 1, 2, 3) BTNT "R" ta có: R → RCln R R + 35,5n (gam) Đề bài: 10,8 … 53,4 => 53,4R = 10,8(R + 35,5n) => R= 9n n R (loại) 18 (loại) 27 (thỏa mãn) Vậy R kim loại Al Đáp án A Câu 12: Phương pháp: Những chất có số oxi hóa trung gian vừa nhường nhận e nên vừa có tính khử tính oxi hóa Hướng dẫn giải: Lưu huỳnh có trạng thái số oxi hóa -2; 0; +4, +6 Ở trạng thái đơn chất, lưu huỳnh có số oxi hóa 0, số oxi hóa trung gian nên S vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Đáp án D Câu 13: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học hiđrosunfua để lựa chọn sản phẩm Hướng dẫn giải: - Nếu đốt cháy H2S O2 dư: t0 2H2 S 3O2du 2SO2 2H2O - Nếu đốt H2S O2 thiếu: t 2H2 S O2 thieu S 2H2O Đáp án C Câu 14: Phương pháp: *Cho SO2 tác dụng với NaOH (làm tương tự với KOH): (1) SO2 2NaOH Na 2SO3 H2O (2) SO2 NaOH NaHSO3 Lập tỉ lệ (*) = n NaOH / nSO2 +(*) ≥ SO2 hết, NaOH dư vừa đủ => tạo muối Na2SO3 PTHH: SO2 2NaOH Na 2SO3 H2O +(*) ≤ NaOH hết, SO2 dư vừa đủ => phản ứng tạo muối NaHSO3 PTHH: SO2 NaOH NaHSO3 +1 < (*) < tạo muối Na2SO3 NaHSO3 Trang PTHH: (1) SO2 2NaOH Na 2SO3 H2O (2) SO2 NaOH NaHSO3 Hướng dẫn giải: Ta có: k = n NaOH / nSO2 = 0,3 : 0,2 = 1,5 → < k < Do SO2 tác dụng với NaOH theo PTHH sau: SO2 NaOH NaHSO3 SO2 2NaOH Na 2SO3 H2O Đặt n NaHSO3 = x mol; nNa2SO3 = y mol Ta có: nSO2 = x + y = 0,2 mol; nNaOH = x+ 2y = 0,3 mol Giải hệ ta có x = 0,1 y = 0,1 Vậy m = mNaHSO3 + mNa2SO3 = 0,1.104 + 0,1.126 = 23,0 gam Đáp án C Câu 15: Phương pháp: Phản ứng chứng tỏ HCl có tính khử phản ứng số oxi hóa H Cl tăng sau phản ứng 4 1 2 t Mn Cl Cl 2H 2O Hướng dẫn giải: Ta có: Mn O 4H Cl Ta thấy số oxi hóa Cl tăng từ -1 lên nên HCl có tính khử Đáp án C Câu 16: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học chất để lựa chọn chất tác dụng với thủy ngân điều kiện thường tạo thành chất độc dễ di chuyển Hướng dẫn giải: Người ta thường sử dụng bột lưu huỳnh để thu gom thuỷ ngân rơi vãi vì: Hg S HgS , phản ứng xảy điều kiện thường, tạo thành HgS trạng thái rắn dễ dàng thu dọn Đáp án D II PHẦN TỰ LUẬN: (6 điểm) Bài 1: Phương pháp: Viết phương trình, xác định chất hết, chất dư Tính khối lượng SO2 tạo thành Hướng dẫn giải: t S O2 SO2 mol (So sánh: 4/1 > 2/1 => O2 hết, S dư) Ta có: nSO2 = O2 = mol suy mSO2 = 2.64 = 128 gam Bài 2: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học chất để viết phương trình hóa học xảy Hướng dẫn giải: t a) 3Cl2 2Al 2AlCl3 t b) SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4 c) H2 S H2 S d) 2HCl Zn ZnCl2 H2 Bài 3: Phương pháp: Viết phương trình hóa học xảy tính tốn theo PTHH Hướng dẫn giải: PTHH: 2Fe + 6H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trang Ta có: nFe / 3.nSO2 / 3.0,3 0,2 mol mFe = 0,2.56 = 11,2 gam Bài 4: Phương pháp: Giải thích dựa vào tính háo nước tính oxi hóa mạnh H2SO4 đặc Hướng dẫn giải: Do H2SO4 đặc háo nước nên hút từ đường saccarozơ: H2SO4 dac C12 H22O11 12C 11H2O Sau đó, H2SO4 đặc phản ứng với C sinh theo PTHH: C + H2SO4 đặc → CO2 2SO2 2H2O Vậy tượng quan sát đường từ màu trắng chuyển sang màu đen (C), xuất sủi bọt khí trào lên Trang ... chất có số oxi hóa trung gian vừa nhường nhận e nên vừa có tính khử tính oxi hóa Hướng dẫn giải: Lưu huỳnh có trạng thái số oxi hóa -2 ; 0; +4, +6 Ở trạng thái đơn chất, lưu huỳnh có số oxi hóa. .. pháp: Bảo toàn nguyên tố Hướng dẫn giải: Giả sử kim loại R có hóa trị n (n = 1, 2, 3) BTNT "R" ta có: R → RCln R R + 35,5n (gam) Đề bài: 10, 8 … 53,4 => 53,4R = 10, 8(R + 35,5n) => R= 9n n R (loại)... A vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B có tính oxi hóa mạnh C điều kiện thường chất khí D tác dụng mạnh với nước Câu 10 (NB): Số oxi hoá lưu huỳnh loại hợp chất oleum H2 S2O7 A +8 B -2 C +4