Đề thi thử THPTQG 2020 hóa học THPT ngô sĩ liên bắc giang lần 1 có lời giải

SỞ GD&ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT NGÔ SĨ LIÊN (Đề thi gồm 04 trang) KỲ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019-2020 LẦN MƠN HĨA HỌC LỚP 12 (Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H= 1; Li=7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35, 5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108 Câu 41: (TH) Số amin có công thức phân tử C3H9N A B C D Câu 42: (TH) Khí sau làm vẩn đục dung dịch nước vơi làm màu dung dịch thuốc tím? A SO2 B CO2 C NO2 D NH3 Câu 43: (NB) Dung dịch sau có pH >7? A NaOH B H2SO4 C NaC1 D HNO3 Câu 44: (TH) Polime thiên nhiên X sinh trình quang hợp xanh Tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vài giọt nước clo vào dung dịch natri iotua, sau cho polime X tác dụng với dung dịch thu thấy tạo màu xanh tím Polime X là: A glicogen B saccarozo C tinh bột D xenlulozơ Câu 45: (NB) Este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức tổng quát là: A CnH2n+2O2 B CnH2nO2 C CnH2n-2O2 D CnH2nO4 Câu 46: (VD) Cho 0,1 mol phenyl axetat tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X m gam chất rắn Giá trị m là? A 8,2 B 21,8 C 19,8 D 14,2 Câu 47: (TH) Thí nghiệm X (CaC2) tiến hành hình vẽ Hiện tượng xảy bình đựng dung dịch AgNO3 NH3 A có kết tủa Ag (ánh gương) B dung dịch chuyển sang màu da cam C có kết tủa màu vàng nhạt D có kết tủa màu nâu đỏ Câu 48: (TH) Cặp chất sau không tồn dung dịch? A CuSO4 NaOH B FeCl3 NaNO3 C Cu(NO3)2 H2SO4 D NaOH Na2CO3 Câu 49: (TH) Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A SO2 NO2 B CH4 NH3 C CO CH4 D CO CO2 Câu 50:(TH) Khi đun nóng dung dịch saccarozơ có axit vơ làm xúc tác, saccarozơ bị thủy phân thành A mantozơ B glucozơ fructozơ C glucozơ D fructozo Trang Câu 51: (VD) Cho 9,6 gam kim loại M tan hoàn toàn dung dịch HNO dư sinh 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Kim loại M kim loại sau đây? A Ca B Fe C Mg D Cu Câu 52: (TH) Peptit sau khơng có phản ứng màu biure? A Ala-Ala-Gly-Gly B Gly-Ala-Gly C Ala-Gly D Ala-Gly-Gly Câu 53: (NB) Este sau tác dụng với NaOH thu ancol etylic? A HCOOCH3 B C2H5COOCH3 C CH3COOC3H7 D CH3COOC2H5 Câu 54: (TH) Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu A 8,15 gam B 8,1 gam C 0,85 gam D 7,65 gam Câu 55: (TH) Để phân biệt dung dịch BaCl2 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch A HNO3 B Na2SO4 C KNO3 D NaNO3 Câu 56: (NB) Công thức sau cơng thức chất béo? A C15H31COOCH3 B (C17H33COO)2C2H4 C CH3COOCH2C6H5 D (C17H35COO)3C3H5 Câu 57: (NB) Kim loại không tác dụng với HNO3 đặc nguội A Zn B Fe C Ca D Cu Câu 58: (NB) Thành phần muối ăn A BaCl2 B CaCO3 C NaCl D Mg(NO3)2 2+ Câu 59: (TH) Cho Mg (Z = 12) Cấu hình electron ion Mg là: A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 Câu 60: (TH) Cho dãy chất: Al(OH)3, AlCl3, Al2O3, FeCl2, NaHCO3 Số chất lưỡng tính dãy A B C D Câu 61: (TH) Cho dãy chất: glucozơ, fructozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột Số chất dãy tham gia phản ứng tráng bạc A B C D Câu 62: (TH) Cho dãy kim loại: Fe, Cu, Mg, Al, Ag, Na, Ba Số kim loại dãy tác dụng với dung dịch HCl là: A B C D Câu 63: (VD) Sục CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 ta quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x là: A 0,20 B 0,18 C 0,1 D 0,15 Câu 64: (VD) Cho 5,5 gam hỗn hợp hai kim loại Al Fe vào dung dịch HCl (dư), thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp Trang A 2,8 gam 2,7 gam S B 2,5 gam gam C 2,7 gam 2,8 gam D 3,5 gam 2,0 gam Câu 65: (VD) Cho 8,9 gam alanin tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch, khối lượng chất rắn khan thu A 22,2 gam B 15,1 gam C 16,9 gam D 11,1 gam Câu 66: (VD) Este đơn chức X có tỉ khối so với CH 6,25 Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M (đun nóng) Cơ cạn dung dịch thu 28 gam chất rắn khan CTCT X là: A CH2=CH-COO-CH2-CH3 B CH2=CH-CH2-COOCH C CH3-COO-CH=CH-CH3 D CH3-CH2-COO-CH=CH2 Câu 67: (TH) Trong chất sau: (1) saccarozơ, (2) glucozơ, (3) Anilin, (4) etyl axetat Số chất xảy phản ứng nóng với dung dịch H2SO4 lỗng A B C D Câu 68: (VD) Cho 1,68 gam bột sắt 0,36 gam Mg tác dụng với 375 ml dung dịch CuSO khuấy nhẹ dung dịch màu xanh, thấy khối lượng kim loại thu sau phản ứng 2,82 gam Nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch trước phản ứng A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Câu 69: (VD) Ancol etylic điều chế cách lên men tinh bột theo sơ đồ: (C 6H10O5)n → C6H12O6 → C2H5OH Để điều chế 10 lít ancol etylic 46° cần m kg gạo (chứa 75% tinh bột, lại tạp chất trơ) Biết hiệu suất trình 80% khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml Giá trị m A 10,800 B 8,100 C 6,912 D 3,600 Câu 70: (VD) Hòa tan hồn tồn 7,6 gam chất rắn X gồm Cu, Cu2S S dung dịch HNO3 dư thấy 5,04 lít khí NO (đktc) dung dịch Y Thêm dung dịch Ba(OH) dư vào dung dịch Y m gam kết tủa Giá trị m A 27,7375 gam B 20,3875 gam C 28,9625 gam D 7,35 gam Câu 71: (VD) Cho dung dịch riêng biệt X, Y, Z dung dịch chứa chất tan Thực thí nghiệm, thu kết sau: – X tác dụng với Y có kết tủa khí – X tác dụng với Z có khí - Y tác dụng với Z có kết tủa Chất tan dung dịch X, Y, Z A H2SO4, Ba(HCO3)2, Na2SO4 B Ca(HCO3)2, Na2CO3 H2SO4 C KHSO4, Ba(HCO3)2 K2CO3 D NaHCO3, Ba(NO3)2 NaHSO4 Câu 72: (TH) Kết thí nghiệm chất hữu X, Y, Z sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Cu(OH)2 nhiệt độ thường Dung dịch xanh lam Y Nước brom Mất màu dung dịch Br2 Z Quỳ tím Hóa xanh Các chất X, Y, Z A saccarozơ, glucozơ, anilin B saccarozơ, glucozơ, metyl amin C Ala-Ala-Gly, glucozơ, anilin D Ala-Ala-Gly, glucozơ, etyl amin Câu 73: (TH) Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử A B C D Trang Câu 74: (VD) Để 10,7 gam hỗn hợp X (Mg, Al, Fe) khơng khí sau thời gian thu 14,7 gam hỗn hợp Y Cho lượng Y tác dụng với dung dịch HNO dư, thu 2,24 lít NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Mặt khác cho 10,7 gam hỗn hợp X cháy clo dư thu m gam muối Giá trị m A 39,1 B 40 C 43,1 D 32,45 Câu 78: (VD) Thực thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch KHSO4 (2) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (3) Cho dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch Al(NO3)3 (4) Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch Ca(OH)2 Sau phản ứng kết thúc, Số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 79: (VDC) Cho X, Y hai axit hữu mạch hở (MX < MY); Z ancol no, T este hai chức mạch hở không phân nhánh tạo X, Y, Z Đun nóng 38,86 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 400 ml dung dịch NaOH vừa đủ thu ancol Z hỗn hợp F chứa hai muối có số mol nhau.Cho Z vào bình chứa Na dư thấy bình tăng 19,24 gam thu 5,824 lít khí H (đktc) Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp F cần 15,68 lít khí O2 (đktc) thu khí CO2, Na2CO3 7,2 gam H2O Thành phần phần trăm khối lượng T E gần với giá trị A 51 B 26 C D 14 Câu 80: (VD) Cho phát biểu sau: (1) Chất béo trieste glyxerol với axit béo (2) Chất béo nhẹ nước không tan nước (3) Glucozơ thuộc loại monosaccarit (4) Các este bị thủy phân môi trường kiềm tạo muối ancol (5) Tất peptit có phản ứng với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu tím (6) Dung dịch saccarozơ không tham gia phản ứng tráng bạc Số phát biểu A B C D - HẾT -Trang Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 41-C 42-A 43-A 44-C 45-B 46-B 47-C 48-A 49-A 50-B 51-D 52-C 53-D 54-A 55-B 56-D 57-B 58-C 59-D 60-C 61-D 62-C 63-A 64-C 65-B 66-D 67-D 68-C 69-A 70-A 71-C 72-B 73-D 74-A 75-B 76-C 77-D 78-B 79-A 80-D (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: C Phương pháp: Dựa vào cách viết đồng phân amin học (đồng phân mạch cacbon, đồng phân vị trí nhóm chức, đồng phân bậc amin) Hướng dẫn giải: Có amin có cơng thức phân tử C3H9N: CH3-CH2-CH2NH2 CH3-CH(NH2)-CH3 CH3-NH-CH2-CH3 (CH3) 3N Đáp án C Câu 42: A Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học chất, sau suy luận Hướng dẫn giải: Khí SO2: SO2 + Ca(OH) → CaSO3 + H2O SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Đáp án A Câu 43: A Phương pháp: dd có pH >7 dung dịch có mơi trường bazo Hướng dẫn giải: A NaOH dd bazo nên có Ph>7 Trang B,D H2SO4 HNO3 axit nên có pH M= 32n Vì hóa trị kim loại thường 1,2,3 nên ta thấy n= M= 64 (Cu) thỏa mãn Đáp án D Câu 52: C Phương pháp: Từ tripeptit trở nên có phản ứng màu biure (phản ứng với Cu(OH)2/OH- cho phức màu tím) Hướng dẫn giải: Ala – Gly đipeptit nên khơng có phản ứng màu biure Đáp án C Trang Câu 53: D Phương pháp: este có dạng RCOOC2H5 Hướng dẫn giải: CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH (ancol etylic) Đáp án D Câu 54: A Phương pháp: Viết PTHH, tính tốn theo PTHH Hướng dẫn giải: nC2H5NH2 = 4,5 : 45 = 0,1 (mol) PTHH: C2H5NH2 + HCl → C2H5NH3Cl 0,1 → 0,1 (mol) Theo PTHH: nC2H5NH3Cl = nC2H5NH2 = 0,1 (mol) → mC2H5NH3Cl = 0,1.81,5 = 8, 15 (g) Đáp án A Câu 55: B Phương pháp: Dựa vào phương pháp nhận biết ion Ba2+ Hướng dẫn giải: Dùng dd Na2SO4 cho vào dd, dd xuất kết tủa trắng BaCl 2, lại khơng có tượng NaCl PTHH: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl Đáp án B Câu 56: D Phương pháp: Chất béo triete glixerol axit béo axit béo axit có số chẵn nguyên tử cacbon từ (12 – 24 C) mạch cacbon không phân nhánh Hướng dẫn giải: Đáp án D Câu 57: B Phương pháp: Dựa vào kiến thức đại cương kim loại Hướng dẫn giải: Fe thụ động (không phản ứng) HNO3 đặc nguội Đáp án B Chú ý: Al, Fe, Cr thụ động HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội Câu 58: D Hướng dẫn giải: Thành phần muối ăn NaCl Đáp án C Câu 59: Phương pháp: Mg nhường 21 lớp để tạo thành ion Mg2+ Hướng dẫn giải: Mg → Mg2+ + 2e 1s22s22p63s2 → 1s22s22p6 Đáp án D Trang Câu 60: C Phương pháp: Chất lưỡng tính chất vừa có khả phản ứng với dd axit dd bazo Hướng dẫn giải: Các chất lưỡng tính: Al(OH)3, A2O3, NaHCO3 → có chất Đáp án C Câu 61: D Phương pháp: Các chất có cấu tạo nhóm –CHO phân tử có phản ứng tráng bạc Hoặc môi trường kiềm bị thủy phân chất có khả tráng bạc → chất coi có phản ứng tráng bạc Hướng dẫn giải: Các chất có tham gia phản ứng tráng bạc là: glucozơ, fructozơ → có chất Đáp án D Chú ý: xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột thủy phân môi trường axit Câu 62: C Phương pháp: Các kim loại đứng trước H dãy điện hóa học kim loại có phản ứng với dd HCl Hướng dẫn giải: Các kim loại tác dụng với dung dịch HCl (đứng trước H) là: Fe, Mg, Al, Na, Ba → có kim loại Đáp án C Câu 63: A Phương pháp: Chia đồ thị làm giai đoạn + gđ 1: đồ thị lên xảy phản ứng: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O + gđ 2: đồ thị xuống xảy phản ứng: CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2 Dựa vào PTHH xảy giai đoạn số liệu đồ thị để giải Hướng dẫn giải: + gđ 1: đồ thị lên xảy phản ứng: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O (1) + gđ 2: đồ thị xuống xảy phản ứng: CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2 (2) nBaCO3 max = 0,7 (mol) →Theo PTHH (1): nBa(OH)2 = nBaCO3 max = 0,7 (mol) Khi nCO2= 1,2 nBaCO3 = x → nBa(HCO3)2= nBa(OH)2- nBaCO3 = 0,7 – x (mol) → phản ứng xảy PTHH (2) → BTNT “C”: nCO2 = nBaCO3 + 2nBa(HCO3)2 → 1,2 = x + 2.(0,7 -x) →x = 0,2 Đáp án A Câu 64: C Phương pháp: Đặt a, b số mol Al, Fe Lập hệ ẩn phương trình với nH2 tìm a, b = ? Hướng dẫn giải: Đặt a, b số mol Al, Fe → Mhh= 27a + 566 = 5,5 (I) 2A1 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H↑ a →1,5a (mol) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Trang b → b (mol) nH2 = 1,5a + b = 0,2 (II) giải hệ (I) (II) ta được: a = 0,1; b = 0,05 → nAl = 0,1 (mol) ; nFe = 0,05 (mol) → mAl= 0,1.27 = 2,7 (g) mFe = 0,05.56 = 2,8 (g) Đáp án C Câu 65: B Phương pháp: Viết PTHH xảy ra, tính tốn theo PTHH CH3-CH(NH2)-COOH + NaOH → CH3-CH(NH2)-COONa + H2O Hướng dẫn giải: nAla = 8,9 : 89 = 0,1 (mol) PTHH: CH3-CH(NH2)-COOH + NaOH → CH3-CH(NH2)-COONa + H2O pu: (mol) 0,1 → 0,1 du 0,1 → 0,1 → Chất rắn gồm AlaNa: 0,1 (mol) NaOH dư : 0,1 (mol) →m rắn = 0,1.111 + 0,1.40 = 15,1 (g) Đáp án B Câu 66: D Phương pháp: Quan sát thấy đáp án este khơng no có nối đơi, đơn chức → Đặt CTPT X có dạng: CnH2n-2O2 Từ PTK suy n= ? PTHH: RCOOR' + KOH → RCOOK + R'OH Dựa vào khối lượng chất rắn, tính tốn tìm R, từ suy ngược lại CTCT RCOOR’ Hướng dẫn giải: MX = 6,25 × MCH4 = 6,25×16 = 100 (g/mol) Quan sát thấy đáp án este không no có nối đơi, đơn chức Đặt CTPT X có dạng: CnH2n-2O2 → 14n+ 30 = 100 → 14n = 70 →n=5 X C3H8O2 (có dạng RCOOR' với tổng số C R R' 4) nX = 20 : 100 = 0,2 (mol); nKOH = 0,3 (mol) PTHH: RCOOR' + KOH → RCOOK +R'OH (mol) 0,2 → 0,2 du 0,1 → 0,2 → Chất rắn gồm RCOOK: 0,2 (mol) KOH dư: 0,1 (mol) → mRCOOK + mKOH dư = 28 → 0,2.(R + 83) +0,1.56 = 28 → R = 29 → R -C2H5 → X C2H5-COO-CH=CH2 Đáp án D Trang 10 Câu 77: D Hướng dẫn giải: 725 ml = 0,725 (lít) nH2SO4 = VH2SO4 CM = 0,725x = 1,45 (mol) Do Y chứa muối sunfat => NO3 chuyển hết sang khí NO (khí hóa nâu khơng khí) Mặt khác: MZ = 4,5.MHe = 4,5.4= 18 (g/mol) → Khí lại phải có PTK nhỏ 18 → khí phải H2 nZ = 7,84 : 22,4 = 0,35 (mol) � �mhh  nNO  nH2  0,35 � �x  0,  nNO �� � �mhh  30nNO  2nH2  18 �0,35 �y  0,15  nH2 có hệ: � Bảo tồn khối lượng: mX + mH2SO4 = mmuối + mZ + mH2O → 77,1 + 1,4598 = 193,1 + 18×0,35 + mH2O → mH2o = 19,8 (g) → nH20 = 19,8 : 18 = 1,1 (mol) Bảo toàn H→ 2nH2SO4 = 4nNH4+ + 2nH2O + 2nH2 → nNH4+ = (2.1,45 - 2.1,1 – 2.0,15)/4 = 0,1 (mol) Bảo toàn H→ nFe(NO3)2 = (nNH4+ + nNO)/2 =(0,1+0,2)/2 = 0,15 (mol) Các bán phản ứng H+ tham gia vào trình phản ứng  4H+ + NO3 + 3e → NO + 2H O  10H+ + NO + 8e → NH4+ + 3H2O 2H+ + 2e → H2 H+ + O2- → H2O → nH+ =4nNO + 10nNH4+ + 2nH2 + 2nO oxit ( nH+ bđ = 2nH2SO4) → nO oxit =2.1,45 – 4.0,2 – 10.0,1 – 2.0,15 = 0,4 (mol) → nZnO = nO oxit= 0,4 (mol) Đặt a, b số mol Mg Al → mX = mMg + mAl + mZnO + mFe(NO3)2 → mX = 24a + 27b +0,4.81 +0,15.180 = 77,1 → 24a + 27b = 17,7 (1) Trang 11 Bảo toàn e có: 2nMg + 3nAl = 3nNO + 2nH2 + 8nNH4+ → 2a + 3b = 3.0,2 +2.0,15 +8.0,1 → 2a + 3b = 1,7 (II) giải hệ phương trình (I) (II) ta được: a= 0,4 b = 0,3 →nMg = 0,4 (mol) → mMg = 0,4.24 = 9,6 (g) %Mg = (mMg : mX) 100% =(9,6177,1).100% = 12,45% gần với 12,5% Đáp án D Câu 78: B Phương pháp: Viết PTHH xảy ra, ý đến kiện đề cho chất hết chất dư để viết sản phẩm tạo thành Chọn phản ứng thu kết tủa Hướng dẫn giải: (1) BaCl2 + KHSO4 → KCl + HCl + BaSO4↓ (2) NaOH+ Ca(HCO3)2 + CaCO3↓ + Na2CO3 + H2O (3) NH3 + H2O + Al(NO3)3 → Al(OH)3↓ + NH4NO3 (4) NaOH dư + AlCl3 + NaAlO2 + NaCl + H2O (5) CO2 dư + Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → có phản ứng thu kết tủa Đáp án B Câu 79: A Phương pháp: Bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố Hướng dẫn giải: *Xét phản ứng ancol Z Na: nH2 = 0,26 mol Giả sử ancol có cơng thức R(OH)n R(OH)n + nNa → R(ONa)n + 0,5nH2 0,52/n ← 0,26 => m bình tăng = mancol - mH2 => 19,24 = 0,52(R+ 17n)/n - 0,26,2 => R = 21n => n= 2, R = 42 (-C3H6-)=> Ancol Z C3H8O2 => nZ = nH2 = 0,26 mol *Phản ứng đốt muối F: Do T este hai chức, mạch hở tạo X, Y, Z nên axit axit đơn chức F gồm hai muối có tỉ lệ mol 1:1 nên giả sử: R1COONa: 0,2 mol R2COONa: 0,2 mol nNa2CO3 = 0,5nNaOH = 0,2 mol BTNT “O”: nO(muối) + 2nO2 = 2nCO2 + 3nNa2CO3 + nH2O => 0,2.2 +0,2.2 +0,7.2 = 2nCO2 + 3.0,2 +0,4 => nCO2 = 0,6 mol BTKL: mmuối + mO2 = mCO2 + mH2O +mNa2CO3 => 0,2(R1+67) + 0,2(R2+67) +0,7.32 = 0,6.44 +0,4.18 +0,2.106 => R1+R2 = 28 có nghiệm R1 = R2 = 27 Muối HCOONa CH2=CH-COONa *Phản ứng thủy phân E: T CH2=CH-COOC3H6OOCH (C7H10O4) BTKL: mH2O = mF +mNaOH - mmuối - mancol= 38,86 + 0,4.40 – 0,2.68 – 0,2.94 - 0,26.76 = 2,7 gam => nH2O = naxit = 2,7: 18 = 0,15 mol Trang 12 => nT= (nNaOH - n axit)/2 =(0,4-0,15)/2 = 0,125 (mol) => mT = 0,125.158/38,86 = 50,82% gần với 51% Đáp án A Câu 80: D Phương pháp: Dựa vào kiến thức chất béo, cacbohidrat, peptit Hướng dẫn giải: (1) Đúng (2) Đúng (3) Đúng (4) Sai, tạo muối có thêm anđehit, xeton (5) Sai, đipeptit khơng phản ứng (6) Đúng => có phát biểu Đáp án D Trang 13 ... mH2O → 77 ,1 + 1, 4598 = 19 3 ,1 + 18 ×0,35 + mH2O → mH2o = 19 ,8 (g) → nH20 = 19 ,8 : 18 = 1, 1 (mol) Bảo toàn H→ 2nH2SO4 = 4nNH4+ + 2nH2O + 2nH2 → nNH4+ = (2 .1, 45 - 2 .1, 1 – 2.0 ,15 )/4 = 0 ,1 (mol) Bảo... giải: nAla = 8,9 : 89 = 0 ,1 (mol) PTHH: CH3-CH(NH2)-COOH + NaOH → CH3-CH(NH2)-COONa + H2O pu: (mol) 0 ,1 → 0 ,1 du 0 ,1 → 0 ,1 → Chất rắn gồm AlaNa: 0 ,1 (mol) NaOH dư : 0 ,1 (mol) →m rắn = 0 ,1. 111 ... 80-D (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: C Phương pháp: Dựa