Sở GD & ĐT TP Hồ Chí Minh TRƯỜNG THPT NGUYỄN THƯƠNG HIỀN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II Năm học 2017 - 2018 MƠN: HĨA HỌC - KHỐI 10 Thời gian làm bài: 45 phút Câu 1(VD): (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện xảy phản ứng (nếu có): (1) (2) (3) (4) KMnO4 O2 SO2 NaHSO3 Na2 SO3 (5) (6 ) (7) (8) SO2 H SO4 Fe2 SO4 3 FeCl3 Câu (VD): (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, phân biệt dung dịch khơng màu sau viết phương trình phản ứng minh họa (khơng dùng chất thị màu) Na 2SO3 , Na 2S, Na 2SO4 , NaI, NaNO3 Câu (VD): (1 điểm) Cho phản ứng: CO(k) H2O(k) CO2(k) H2(k) , ∆H < Cân hóa học phản ứng chuyển dịch theo chiều phản ứng khi: - Tăng nhiệt độ phản ứng - Thêm khí CO2 vào - Thêm lượng khí CO vào - Tăng áp suất chung hệ Câu (VDC): (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 17,1 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu dung dịch HCl (dư) thu 7,84 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, hịa tan hồn toàn 17,1 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc 80% đun nóng (dư) thu 11,2 lít SO2 (đktc) a) Tính khối lượng chất hỗn hợp X b) Lượng H2SO4 đặc nóng cịn dư hòa tan tối đa 23,2 gam Fe3O4 thu khí SO22 Tính khối lượng dung dịch H2SO4 80% dùng ban đầu Câu (VD): (2 điểm) a) Cho 6,72 lít khí SO2 (đktc) tác dụng với 400 ml dung dịch KOH 1,875M Tính nồng độ mol chất dung dịch thu sau phản ứng Biết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể b) Hịa tan hoàn toàn 2,58 gam oleum A vào nước thu dung dịch X Cho X phản ứng với lượng dư kim loại Mg, sau phản ứng thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hấp thụ hồn tồn lượng khí SO2 vào 20 ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch chứa 1,99 gam hai muối Tìm cơng thức oleum A Cho Fe(56), Al (27), Cu (64), S (32), O (16), Cl (35,5) Trang HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Phương pháp: Viết phương trình hóa học dựa vào tính chất chất Hướng dẫn giải: Các PTHH: t 2KMnO K MnO4 MnO O t S O SO SO2 NaOH NaHSO3 NaHSO3 NaOH Na 2SO3 H 2O Na 2SO3 2HCl 2NaCl SO2 H 2O Br2 SO2 2H 2O H 2SO4 2HBr 3H 2SO4 Fe2O3 Fe2 SO4 3 3H 2O Fe2 SO4 3 3BaCl2 2FeCl3 3BaSO4 Câu 2: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học khác chất để nhận biết chất Hướng dẫn giải: - Lấy mẫu thử ống nghiệm đánh số thứ tự - Cho dung dịch HCl vào ống nghiệm trên: + Nếu xuất kết khí khơng màu mùi trứng thối Na2S: Na 2S 2HCl 2NaCl H2 S + Nếu xuất khí không màu làm màu dung dịch Br2 Na2SO3: Na 2SO3 2HCl 2NaCl H 2O SO SO2 Br2 2H 2O H 2SO4 2HBr + Không tượng Na2SO4, NaI NaNO3 - Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch lại: + Nếu xuất kết tủa trắng Na2SO4: Na 2SO4 2AgNO3 Ag2SO4 2NaNO3 + Nếu xuất kết tủa vàng NaI: NaI AgNO3 NaNO3 AgI + Không tượng NaNO3 Câu 3: Phương pháp: Dựa vào ngun lí chuyển dịch cân hóa học Lơ Sa-tơ-li-e để trả lời Hướng dẫn giải: Phản ứng có ∆H < nên phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt - Khi tăng nhiệt độ phản ứng cân hóa học chuyển dịch theo chiều chống lại tăng nhiệt độ đó, tức chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt Vậy phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch - Khi thêm khí CO2 vào cân hóa học chuyển dịch theo chiều giảm CO2 nên chuyển dịch theo chiều nghịch - Khi thêm khí CO vào cân hóa học chuyển dịch theo chiều giảm CO nên chuyển dịch theo chiều thuận Trang - Do số phân tử khí vế nên tăng áp suất chung hệ cân hóa học khơng bị chuyển dịch Câu 4: Phương pháp: a) Lập hệ phương trình để tìm số mol Al, Fe, Cu - Cho X tác dụng với dung dịch HCl có Al Fe phản ứng - Cho X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc Al, Fe Cu phản ứng b) Cách 1: Dùng bảo toàn electron Cách 2: Viết phương trình hóa học xảy ra, tính theo phương trình Hướng dẫn giải: a) Giả sử 17,1 gam hỗn hợp X chứa x mol Al, y mol Fe, z mol Cu Suy 27x + 56y + 64z = 17,1 (1) - Cho X tác dụng với dung dịch HCl có Al Fe phản ứng: Al 3HCl AlCl3 / 2H Fe 2HCl FeCl2 H Ta có: nH2 1,5nAl nFe = 1,5x + y = 7,84 : 22,4 = 0,35 mol (2) - Cho X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc Al, Fe Cu phản ứng: 2Al + 6H2SO4 đặc nóng → Al2 SO4 3 3SO2 6H2O (1) 2Fe + 6H2SO4 đặc nóng → Fe2 SO4 3 3SO2 6H2O (2) Cu + 2H2SO4 đặc nóng → CuSO4 SO2 2H2O (3) Ta có: n SO2 1,5n Al 1,5n Fe nCu = 1,5x + 1,5y + z = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol (3) Giải hệ (1), (2) (3) ta có : x = 0,1; y = 0,2 z = 0,05 Suy %mAl = 0,1.27 = 2,7 gam; mFe = 0,2.56 = 11,2 gam ; mCu = 0,05.64 = 3,2 gam Vậy %mAl 15,79%;%mFe 65,50%;%mCu 18,71% b) 10H2SO4 đặc + 2Fe3O4 3Fe2 SO4 3 SO2 10H2O (4) Theo PT (4): nH2SO4 5.nFe3O4 = 5.0,1 = 0,5 mol Vậy tổng số mol H2SO4 ban đầu nH2SO4 nH2SO4PT1,2,3 nH2SO4PT4 3.nAl 3.nFe 2.nCu 0,5 = 3.0,1 + 3.0,2 + 2.0,05 + 0,5 = 1,5 mol Suy mH2SO4 = 1,5.98 = 147 gam Vậy mdd H2SO4 80% = 147.100/80 = 183,75 gam Câu 5: Phương pháp: a) Lập tỉ lệ số mol KOH số mol SO2 để viết phương trình hóa học xảy Từ tính nồng độ mol chất dung dịch thu sau phản ứng b) Đặt công thức oleum A H2SO4 nSO3 H2SO4 nSO3 nH2O (n 1)H2SO4 (1) 2H2SO4 đặc Mg MgSO4 SO2 2H2O (2) SO2 KOH KHSO3 (3) SO2 2KOH K 2SO3 H 2O (4) Từ số mol KOH khối lượng muối ta tính số mol SO2 Từ tính số mol H2SO4 Từ số mol H2SO4 khối lượng oleum phương trình (1) ta tìm giá trị n Từ tìm công thức oleum A Trang Hướng dẫn giải: a) Ta có: nSO2 = 0,3 mol; nKOH = 0,4.1,875 = 0,75 mol Ta có: k = nKOH : nSO2 = 2,5 > Do KOH tác dụng với SO2 theo phương trình: 2KOH SO2 K2SO3 H2O 0,75 0,3 → 0,3 mol Dung dịch sau phản ứng thu có: nK2SO3 = 0,3 mol; nKOH dư = 0,75 - 0,3.2 = 0,15 mol Vậy CM K2SO3 = 0,3: 0,4 = 0,75M CM KOH dư = 0,15 : 0,4 = 0,375M b) Đặt công thức oleum A H2SO4 nSO3 H2SO4 nSO3 nH2O (n 1)H2SO4 (1) 2H2SO4 đặc Mg MgSO4 SO2 2H2O (2) SO2 KOH KHSO3 (3) SO2 2KOH K 2SO3 H 2O (4) Đặt nKHSO3 = x mol nK2SO3 = y mol Ta có: nKOH = x + 2y = 0,02 mol; mmuối = 120x + 158b = 1,99 gam Giải hệ ta có : x = 0,01 y = 0,005 Vậy nSO2 = x + y = 0,015 mol = nSO2 PT2 Vậy nH2SO4 PT = 2nSO2 = 2.0,015 = 0,03 mol Xét PT (1): H2SO4 nSO3 nH2O (n 1)H2SO4 (1) Ta có: noleum = 2,58 : (98 + 80n) mol; nH2SO4 = 0,03mol n 2,58 : (98 80n) Vậy oleum n H2SO4 0,03 n 1 Giải phương trình ta có 86(n+1) = 98 +80n suy n = Vậy công thức oleum A H2SO4 2SO2 Trang ... vào ngun lí chuyển dịch cân hóa học Lơ Sa-tơ-li-e để trả lời Hướng dẫn giải: Phản ứng có ∆H < nên phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt - Khi tăng nhiệt độ phản ứng cân hóa học chuyển dịch theo chiều... 3BaSO4 Câu 2: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học khác chất để nhận biết chất Hướng dẫn giải: - Lấy mẫu thử ống nghiệm đánh số thứ tự - Cho dung dịch HCl vào ống nghiệm trên: + Nếu xuất... ứng chuyển dịch theo chiều nghịch - Khi thêm khí CO2 vào cân hóa học chuyển dịch theo chiều giảm CO2 nên chuyển dịch theo chiều nghịch - Khi thêm khí CO vào cân hóa học chuyển dịch theo chiều giảm