soạn giáo án theo phương pháp mới là rất cần thiết. Tham khảo đồng nghiệp để tìm ra những điểm mới, phù hợp với từng đối tượng học sinh của mình cũng rất quan trọng. Tài liệu này như một tài liệu tham khảo
Giáo viên: Đặng Thanh Thỏa Giáo án hoá học 10 ========================================================== Ngày soạn: Tiết 1:ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 1) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần hình thành Những khái niệm bản: Nguyên tố hoá học, Củng cố kiến thức khái niệm bản, kĩ phản ứng hoá học, chất tinh khiết, hoá trị, lập CTHH, xác định hoá trị, phân biệt đơn chất, hợp chất, nguyên tử loại hợp chất vơ cơ, cân phương trình hố học I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp *Các khái niệm: Đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị, phản ứng hố học, *Sự phân loại hợp chất vô 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tìm hóa trị, lập cơng thức hợp chất *Phân biệt loại hợp chất vơ *Cân phương trình hố học 3.Thái độ: Tạo móng mơn hố học II TRỌNG TÂM: *Tìm hóa trị, lập cơng thức hợp chất *Phân biệt loại hợp chất vô *Cân phương trình hố học III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Ô chữ (powerpoint tốt) *Học sinh: Ơn lại kiến thức cũ V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Làm quen lớp, kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: (0 phút) 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Chúng ta làm quen với mơn hố học chương trình lớp 8, Bây ôn lại số kiến thức cần phải nắm để tiếp tục nghiên cứu mơn hố học b Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: I Một số khái niệm Mục tiêu: Củng cố kiến thức khái niệm Trị chơi chữ Y/C:Học sinh trả lời từ hàng ngang để tìm từ chìa khố ghép từ chữ có hàng ngang * Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Chất không lẫn chất khác ( vd: Nước cất) gọi gì? Chữ từ chìa khóa: H, C Giáo viên: Đặng Thanh Thỏa Giáo án hoá học 10 ========================================================== * Hàng ngang 2: Có chữ cái: Đây loại chất tạo nên từ hay nhiều nguyên tố hoá học Chữ từ chìa khóa: H * Hàng ngang 3: Có chữ cái: Đây hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất chất Chữ từ chìa khóa: P, H * Hàng ngang 4: Có chữ cái: : Đây khái niệm :Là hạt vơ nhỏ trung hịa điện Chữ từ chìa khóa: N,Ư * Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân Chữ từ chìa khóa: A * Hàng ngang 6: Có chữ cái: Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử Chữ từ chìa khóa: O * Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu Chữ từ chìa khóa: N,G * Hàng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay KHHH số chân ký hiệu Chữ từ chìa khóa: O,A Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi từ chất thành chất khác Ô chữ C H N C  T H Ơ P G U N H H I Ô N T P H Y G O Ê G I C Â Ê U A N T N H N N Y T T H H  T T Ê R Ư Ư K T Ư Ư N I Ơ C H I T Ô N H G O Ê T V A  H T O L C Y Ô chìa khóa: phản ứng hóa học (Phản ứng hố học trình biến đổi chất thành chất khác) Hoạt động 2: Hoá trị Mục tiêu: Củng cố kiến thức hoá trị, rèn luyện kĩ xác định hố trị lập cơng thức hố học II Hố trị GV: Nhắc lại ĐN hố trị -Hóa trị số biểu thị khả liên kết - Hoá trị H, O bao nhiêu? ntử ntố với ntử ntố khác -Hóa trị ntố xác định theo hóa trị ntố Hidro (được chọn làm đơn vị) hóa trị ntố Oxi (là hai đơn vị) a b -Qui tắc hóa trị: gọi a,b hóa trị nguyên tố GV: Lấy Vd với cơng thức hố học Ax By A,B Trong cơng thức AxBy ta có: AaxBby quy tắc hoá trị viết nào? a*x = b*y a Vd: Al O ta có 2*a = 3*2 → a = 3 HS: Tính hóa trị ntố cthức: Giáo viên: Đặng Thanh Thỏa Giáo án hoá học 10 ========================================================== H2S; NO2 Hoạt động 3: Phân biệt loại hợp chất vô Mục tiêu: Củng cố kiến thức loại hợp chất vô cơ, rèn kĩ phân biệt loại hợp chất -Hs làm việc cá nhân: Một số học sinh lên III Phân biệt loại hợp chất vô bảng, học sinh khác nhận xét, bổ sung Ghép nối thông tin cột A với cột B cho phù hợp - Gv: Nhắc lại khái niệm oxit, axit, bazơ Tên hợp chất Ghép Loại chất axit a SO2; CO2; P2O5 muối b Cu(OH)2; Ca(OH)2 bazơ c H2SO4; HCl oxit axit d NaCl ; BaSO4 oxit bazơ e Na2O; CaO Hoạt động 4: Cân phản ứng hoá học Mục tiêu: Rèn kĩ cân phương trình hố học Hồn thành PTHH sau, cho biết PT IV Cân phản ứng hố học thuộc loại phản ứng nào? Hồn thành PTHH, xác định loại phản ứng: CaO + HCl Fe2O3 + H2 Na2O + H2O CaCl2 + H2O Fe + H 2O NaOH CaO + 2HCl → Fe2O3 + 3H2 CaCl2 + H2O ( P/ư thế) → 2Fe + 3H2O( P/ư oxi hóa) Na2O + H2O Al(OH)3 t Al2O3 + H2O Hs làm việc theo nhóm, cử đại diện nhóm lên 2Al(OH)3 t bảng hủy) Nhóm khác nhận xét, gv nhận xét, giải thích 2NaOH( P/ư hóa hợp) Al2O3 + 3H2O( P/ư phân Củng cố: - Lập CTHH Al hố trị III nhóm OH hố trị I t - Cân phản ứng hoá học sau: Fe(OH)3 �� � Fe2O3 + H2O o Dặn dò: Về nhà xem lại khái niệm, công thức liên quan đến dung dịch Rút kinh nghiệm: Giáo viên: Đặng Thanh Thỏa Giáo án hoá học 10 ========================================================== Ngày soạn: Tiết 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiếp) Kiến thức cũ có liên quan - Khái niệm mol, cơng thức tính - Nồng độ dung dịch Kiến thức cần hình thành Rèn luyện kĩ tính mol, nồng độ mol, nông độ phần trăm I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp 9: Các cơng thức tính, đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch 3.Thái độ: Tạo móng mơn hố học II TRỌNG TÂM: *Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Lựa chọn tập, giáo án *Học sinh: Ơn cũ V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Trong q trình ơn tập, kết hợp lấy điểm kiểm tra miệng 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Để đặt tảng vững cho mơn hố học cần nắm khái niệm, cơng thức tính đơn giản nhất, nhất, nên cần ôn lại thật kĩ phần b Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Khái niệm mol Mục tiêu: Củng cố khái niệm mol công thức tính V Khái niệm mol : -Gv phát vấn hs mol, cơng thức tính, 1/ Định nghĩa : cho ví dụ Mol lượng chất chứa 6,023.1023 hạt vi mô (nguyên tử, phân tử, ion) - Gv thông tin cho hs cơng thức tính số Vd : mol nguyên tử Na(23g) chứa 6,023.1023 hạt mol điều kiện thường nguyên tử Na - Hs làm việc cá nhân: Tính số mol 2/ Một số cơng thức tính mol : m 28 gam Fe; 2,7 gam nhơm; 11,2 lít khí oxi * Với chất : n (đktc) M - Hs lên bảng trình bày * Với chất khí : Gv nhận xét, nhắc lại cho hs nhớ tỉ - Chất khí điều kiện tiêu chuẩn (OoC, 1atm) khối chất khí:Cơng thức: V dA B MA MB ;dA M A 29 n 22,4 - Chất khí toC, p (atm) Hoạt động 2: Định luật bảo toàn khối lượng Mục tiêu: Củng cố, rèn kĩ tính khối lượng theo định luật bảo toàn khối lượng VI Định luật bảo toàn khối lượng kk Giáo viên: Đặng Thanh Thỏa Giáo án hoá học 10 ========================================================== Gv cho phản ứng tổng Khi có pứ: A +B→ C+D quát, yêu cầu hs viết Áp dụng ĐLBTKL ta có: biểu thức cho ĐLBTKL mA + m B = mC + mD � ∑msp = ∑mtham gia Vd: cho 6,50 gam Zn pứ với lượng vừa đủ dung dịch chứa7,1 gam axit HCl thu 0,2 gam khí H2 Tính khối lượng muối tạo thành sau pứ? Hs làm việc theo nhóm, Giải đại diện hs lên bảng, Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 nhóm khác bổ sung 6,5g 7,1g xg 0,2g Gv nhận xét, giải thích Áp dụng ĐLBTKL ta có: 6,5 + 7,1 = x + 0,2 → x = 13,4g Hoạt động 3: Nồng độ dung dịch Mục tiêu: Củng cố rèn kĩ tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm - Gv phát vấn hs công thức tính nồng độ %, VII Nồng độ dung dịch : nồng độ mol/lit, hướng dẫn hs tìm cơng thức 1/ Nồng độ phần trăm (C%) m liên hệ loại nồng độ (thơng tin ct tính C% ct 100% mdd) mdd - Hs làm việc theo nhóm 2/ Nồng độ mol (CM hay [ ]) - Gv giải thích, kết luận n CM hay[] ct Vdd : thể tích dung dịch(lit) V dd 3/ Cơng thức liên hệ : mdd = V.D (= mdmôi +mct) - Gv kết luận CM 10.C%.D lưu ý : V (ml) ; D (g/ml) M Củng cố: Bài tập1)Tính số mol chất sau: a) 3,9g K; 11,2g Fe; 55g CO2; 58g Fe3O4 b) 6,72 lít CO2 (đktc); 10,08 lít SO2 (đktc); 3,36 lít H2 (đktc) c) 24 lít O2 (27,30C atm); 12 lít O2 (27,30C atm); 15lít H2 (250C 2atm) Bài tập2)Tính nồng độ mol dung dịch sau: a) 500 ml dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4 b) 200ml dung dịch B chứa 16g CuSO4 c) 200 ml dung dịch C chứa 25g CuSO4.2H2O Bài tập3) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau: a) 500g dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4 b) 200g dung dịch B chứa 16g CuSO4 c) 200 g dung dịch C chứa 25g CuSO4.2H2O Dặn dò: - Làm tập: Hòa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ) a Tính thể tích khí thu (ĐKTC) b Tính khối lượng axit cần dùng c Tính nồng độ % dd sau phản ứng - Đọc trước 1: Thành phần nguyên tử Rút kinh nghiệm: Giáo viên: Đặng Thanh Thỏa Giáo án hoá học 10 ========================================================== Ngày soạn: CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ Tiết 3- Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần hình thành - Thành phần cấu tạo nguyên - Sự tìm electron, hạt nhân, proton, nơtron tử - Cụ thể đặc điểm loại hạt nguyên tử: Điện tích, khối - Dấu điên tích electron, proton lượng I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết : Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng nguyên tử Hạt nhân gồm hạt proton nơtron Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron 2.Kĩ năng: So sánh khối lượng electron với proton nơtron So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với mơn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM; Nguyên tử gồm loại hạt: p, n, e (kí hiệu, khối lượng điện tích) III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Mơ hình thí nghiệm mơ Tom-xơn phát tia âm cực Rơ-đơpho khám phá hạt nhân nguyên tử *Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: (5 phút) Kiểm tra việc làm tập nhà 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Nguyên tử tạo nên từ loại hạt nào? Chúng ta học lớp Hôm tìm hiểu rõ điện tích, khối lượng, kích thước chúng b Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1; Thành phân cấu tạo nguyên tử Mục tiêu: Biết tìm electron, hạt nhân nguyên tử, proton, nơtron, đặc điểm loại hạt Hiểu thành phần cấu tạo nguyên tử, so sánh khối lượng electron với p, n I THÀNH PHÂN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ: Electron (e): -Gv:Electron tìm Sự tìm electron: Năm 1897, J.J Thomson tìm năm nào? (Tơm-xơn, người Anh ) tìm tia âm cực -Hs trả lời gồm hạt nhỏ gọi electron(e) -Gv: Trinh chiếu mơ hình sơ đồ thí Khối lượng điện tích e: nghiệm tìm tia âm cực, yêu cầu hs + me = 9,1094.10-31kg nhận xét đặc tính tia âm cực + qe = -1,602.10-19 C(coulomb) = -1 (đvđt âm, kí - Gv yêu cầu hs cho biết khối lượng, hiệu – e0) điện tích electron Gv kết luận Sự tìm hạt nhân nguyên tử: Giáo viên: Đặng Thanh Thỏa Giáo án hoá học 10 ========================================================== - Hạt nhân tìm năm nào, Năm 1911, E.Rutherford( Rơ-dơ-pho, người Anh) ai? dùng tia bắn phá vàng mỏng để chứng - Gv trình chiếu mơ hình thí nghiệm minh rằng: bắn phá vàng tìm hạt nhân ntử -Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện - Hs nhận xét cấu tạo nguyên tích dương hạt nhân, nhỏ bé tử -Xung quanh hạt nhân có e chuyển động - Gv kết luận nhanh tạo nên lớp vỏ nguyên tử -Khối lượng nguyên tử tập trung vào hạt nhân ( khối lượng e nhỏ bé) Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: a) Sự tìm proton: Năm 1918, Rutherford tìm thấy hạt proton(kí hiệu - Proton tìm vào năm nào, p) hạt nhân nguyên tử: thí nghiệm gì? mp = 1,6726 10-27kg - Gv thông tin khối lượng, điện qp = +1,602 10-19Coulomb(=1+ hay tích Giá trị điện tích p với e0,tức đơn vị đ.tích dương) b) Sự tìm nơtron: electron trái dấu; qe = 1- qp Năm 1932,J.Chadwick(Chat-uých) tìm hạt = 1+ nơtron (kí hiệu n) hạt nhân nguyên tử: mn ; mp qn = - Gv thông tin, yêu cầu hs so sánh c) Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: khối lượng electron với p n Trong hạt nhân nguyên tử có proton - Hs kết luận nơtron �p �e - Các em kết luận hạt nhân ngun tử ? - Gv kết luận Hoạt động 2: Kích thước khối lượng nguyên tử Mục tiêu: Biết chênh lệch kích thước hạt nhân nguyên tử so sánh, Biết đơn vị đo kích thước nguyên tử, đơn vị đo khối lượng nguyên tử II/ KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG CỦA NGUYÊN TỬ: - Gv thơng tin -Ngun tử H có bán kính khoảng 0,053nmĐường kính khoảng 0,1nm, dường kính hạt nhân nguyên tử nhỏ nhiều, khoảng 105 nmEm xem đường kính nguyên tố hạt nhân chênh lệch nào? - Hs tính tốn, trả lời Kích thước ngun tử: Người ta biểu thị kích thước nguyên tử bằng: + 1nm(nanomet)= 10- m + 1A0 (angstrom)= 10-10 m Ngun tử có kích thước lớn so với kích thước hạt nhân ( 101 nm 10.000 lần) 105 nm de,p �10-8nm Khối lượng nguyên tử: - Do khối lượng thật nguyên tử bé, người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử u(đvC) u = 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon 12 = 1,6605.10-27kg.(xem bảng 1/trang sách GK 10) Giáo viên: Đặng Thanh Thỏa Giáo án hố học 10 ========================================================== - Gv minh hoạ ví dụ phóng đại ntử - m nguyên tử = mP + mN (Bỏ qua me) - Gv thông tin, yêu cầu hs nghiên cứu bảng 1/8 Củng cố: Cho học sinh đọc lại bảng 1/8 sách giáo khoa 1, 2/trang SGK 6/trang sách BT Dặn dò: 3,4,5/trang 9/SGK 1.1,1.2, 1.5/3 sách BT Làm câu hỏi trắc nghiệm Chuẩn bị Rút kinh nghiệm: Giáo viên: Đặng Thanh Thỏa Giáo án hoá học 10 ========================================================== Ngày soạn: Tiết - Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC-ĐỒNG VỊ (tiết 1) Kiến thức cũ có liên quan - Cấu tạo hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hoá học - Số khối, điện tích hạt nhân, số hiệu nguyên tử - Đồng vị Kiến thức cần hình thành - Định nghĩa NTHH - Kí hiệu nguyên tử - Điện tích hạt nhân đặc trưng nguyên tử I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Hiểu : Nguyên tố hoá học bao gồm nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân số electron có ngun tử Kí hiệu ngun tử : AZ X X kí hiệu hố học nguyên tố, số khối (A) tổng số hạt proton số hạt nơtron 2.Kĩ năng: Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử ngược lại 3.Thái độ: Phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: Đặc trưng nguyên tử điện tích hạt nhân (số p) có điện tích hạt nhân (số p) nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học Cách tính số p, e, n III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: (8 phút) Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 34 Trong số n số p la Tìm số hạt loại nguyên tử? 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Ta biết hạt nhân nguyên tử tạo nên từ hạt proton nơtron có kích thước nhỏ bé Hơm tìm hiểu vấn đề liên quan xung quanh số đơn vị điện tích hạt nhân b) Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Hạt nhân nguyên tử Mục tiêu: Hiểu hạt nhân nguyên tử; Biết cách tính rèn luyện tính nguyên tử khối trung bình, tính loại hạt dựa vào số khối số hiệu I/ HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ: 1.Điện tích hạt nhân: - Gv: Điện tích hạt nhân nguyên -Hạt nhân có Z proton � điện tích hạt nhân +Z tử xác định dựa vào đâu? -Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron � nguyên tử trung hòa điện - Hs trả lời - Gv: Số khối A xác định 2.Số khối (A): = Số proton(Z) + Số nơtron(N) nào? A= Z + N A1,A2,…,An : ng.tử khối đồng vị X1,x2,…,xn: % số ng.tử đồng vị Giáo viên: Đặng Thanh Thỏa Giáo án hoá học 10 ========================================================== - Hs trả lời Số đơn vị điện tích hạt nhân Z số khối A đặc - Gv lấy vd cho hs tính số khối trưng cho hạt nhân nguyên tử BT: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 60, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 20 Tìm số khối A? Hoạt động 2: Nguyên tố hoá học Mục tiêu: Biết định nghĩa nguyên tố hoá học, hiểu kí hiệu ngun tử II/ NGUN TỐ HĨA HỌC: - Gv: Trong phân ôn tập đầu năm, chúng Định nghĩa: ta có nhắc đến ngun tố hố học, em Nguyên tố hóa học gồm nguyên tử có nhắc lại định nghĩa? điện tích hạt nhân - Hs trả lờiGv kết luận Số hiệu nguyên tử (Z): Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử - Gv thông tin nguyên tố gọi số hiệu nguyên tố đó, kí hiệu Z Kí hiệu nguyên tử: - Gv lấy số ví dụ để hs xác định số Nguyên tố X có số khối A số hiệu Z kí khối, số hiệu nguyên tử : 23 63 39 56 hiệu sau: 11 Na; 29 Cu ; 19 K ; 26 Fe Số khối A - Hs vận dụng tính số n nguyên tố Kí hiệu nguyên tử Số hiệu Z Hoạt động 3:Đồng vị Mục tiêu: Củng cố đồng vị - Gv lấy vd đồng vị III/ ĐỒNG VỊ: HNhững nguyên tử Đồng vị nguyên tử có số proton, khác gọi đồng vị số nơtron nên số khối khác Vd : Nguyên tố hiđro có đồng vị : nguyên tố ? Proti H Đơteri H Triti H - Hs trả lời - Gv kết luận Hoạt động 4:Nguyên tử khối-Nguyên tử khối trung bình Mục tiêu: Biết cách tính ngun tử khối trung bình X IV/ NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH lượng CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: - Đơn vị khối nguyên tử tính nào? Kí hiệu? - Hs trả lời - Gv thông tin - Gv thơng tin đưa biểu thức tính Ngun tử khối A(khối lượng tương đối nguyên tử): Cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử Do khối lượng e nhỏ nên nguyên tử khối coi số khối Nguyên tử khối trung bình A : Do nguyên tố thường có nhiều đồng vị, nên dùng nguyên tử khối trung bình: A A1 x1 A2 x2 An xn 100 Hoạt động 5:Vận dụng Mục tiêu: Rèn kĩ tính nguyên tử khối trung bình 10 Giáo viên: Đặng Thanh Thỏa Giáo án hoá học 10 ========================================================== Ngày soạn: Tiết 28 - Bài 16: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HOÁ HỌC (tiết 2) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Liên kết ion: Viết hình thành ion, hình thành hợp chất ion - Liên kết cộng hố trị: Viết cơng thức e, cơng thức cấu tạo chất - Hoá trị số oxi hố 2.Kĩ năng: - Viết hình thành ion, liên kết ion - Viết công thức e, công thức cấu tạo - Xác định hoá trị số oxi hoá nguyên tố 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II TRỌNG TÂM: - Viết hình thành ion, liên kết ion - Viết công thức e, công thức cấu tạo - Xác định hoá trị số oxi hoá nguyên tố III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Khơng a) Đặt vấn đề: Hố trị số oxi hố cịn vận dụng nhiều, rèn luyện phần b) Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Sự hình thành ion, hình thành liên kết cộng hố trị Mục tiêu: Rèn luyện kĩ viết sơ đồ hình thành ion, viết công thức e CTCT Học sinh lên bảng BT1/76 Hs khác nhận xét a) Na Na+ + 1e Gv đánh giá Mg Mg2+ + 2e Al Al3+ + 3e Cl + 1e ClS + 2e S2O + 2e O2b) Cấu hình e lớp ngồi ion giống cấu hình e khí Hs viết Bt4b/76 Hoạt động 2: Xác định hoá trị Mục tiêu: Rèn luyện kĩ xác định điện hoá trị cộng hoá trị nguyên tố hoá học Hs đứng chỗ trả lời BT7/76: Điện hố trị ngun tố nhóm VIA, HD: Các ngun tố nhóm có VIIA tương ứng 2-, 1cùng cộng hoá trị BT8/76: 74 Giáo viên: Đặng Thanh Thỏa Giáo án hoá học 10 ========================================================== Hs lên bảng, hs khác nhận xét a) Các ngun tố có cộng hố trị (Cl, Br); Gv đánh giá ( Se, S); (P, N); (Si, C) b) Các nguyên tố có cộng hoá trị (Cl, F); ( Te, S); (P, N, As); (Si) Hoạt động 3: Xác định số oxi hoá Mục tiêu: Rèn luyện kĩ xác định số oxi hoá Gv:Yêu cầu hs nhắc lại quy tắc xác BT9/76: định số oxi hoá a) Số oxi hoá Mn, Cr, Cl, P là: +7; +6; +5; +5 Hs trả lời, vận dụng làm tập số b) Số oxi hoá N, S, C, Br, N là: +5; +6;+4; -3 SGK Củng cố: - Cách viết điện hoá trị, số oxi hố - Cách viết hình thành ion - Xác định số oxi hố Dặn dị: - Bài tập nhà : 3.453.57 (SBT) - Soạn bài: “Phản ứng oxi hoá khử” Rút kinh nghiệm: 75 Giáo viên: Đặng Thanh Thỏa Giáo án hoá học 10 ========================================================== Ngày soạn: CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ Tiết 29 - Bài 17: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ (tiết 1) Kiến thức cũ có liên quan - Số oxi hố - Sự hình thành ion Kiến thức cần hình thành - Chất khử, chất oxi hoá - Sự khử, oxi hoá - Phản ứng oxi hoá- Khử - Ý nghĩa phản ứng oxi hoá - khử thực tiễn I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Hiểu được: - Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá nguyên tố - Chất oxi hoá chất nhận electron, chất khử chất nhường electron Sự oxi hoá nhường electron, khử nhận electron - Ý nghĩa phản ứng oxi hoá - khử thực tiễn 2.Kĩ năng: Phân biệt chất oxi hóa chất khử, oxi hố khử phản ứng oxi hoá - khử cụ thể 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II TRỌNG TÂM: Phản ứng oxi hoá - khử III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Không 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Gv yêu cầu học sinh lên bảng xác định số oxi hoá N trong: NH 3, N2, NO, NO2, HNO3Nhận xét số oxi hố N: N có nhiều mức oxi hoá khác Nguyên nhân phản ứng oxi hoá- khử Vậy phản ứng oxi hố khử gì? b) Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Chất khử-chất oxi hoá; Sự khử- Sự oxi hoá Mục tiêu: Hiểu chất khử- chất oxi hoá; khử- oxi hoá Gv phát vấn với hs: I Phản ứng oxi hoá- khử: - Gv lấy ví dụ, yêu cầu học sinh xác Xét phản ứng có oxi tham gia: 0 2 2 định số oxi hoá Mg, O trước VD1: Mg + O2 Mg O (1) sau phản ứng Số oxh Mg tăng từ lên +2, Mg nhường electron: - Số oxi hoá Mg tăng hay 2 giảm? Mg nhường e hay nhận e? Mg Mg + 2e - Hs viết nhường e Mg Oxi nhận electrron: - Số oxi hoá O tăng hay giảm? 2 O + 2e O O nhường e hay nhận e? Quá trình Mg nhường electron trình oxh Mg - Hs viết nhận e O Ở phản ứng (1): Chất oxh oxi, chất khử Mg Gv thông tin 76 Giáo viên: Đặng Thanh Thỏa Giáo án hoá học 10 ========================================================== VD2 : 2 - Gv nêu ví dụ - Hs xác định chất khử- chất oxi hoá, khử- oxi hố, viết q trình - Gv nhận xét + 1 2 + H O (2) - Gv lấy ví dụ, yêu cầu học sinh xác Số oxh Cu giảm từ +2 xuống 0, Cu CuO nhận định số oxi hoá Cu, H trước thêm electron: sau phản ứng 2 - Số oxi hoá Cu tăng hay giảm? Cu + 2e Cu Cu nhường e hay nhận e? Số oxh H tăng từ lên +1, H nhường e: 1 - Hs viết nhận e Cu H � H 1e - Số oxi hoá H tăng hay giảm? 2 => Quá trình Cu nhận thêm electron gọi trình khử H nhường e hay nhận e? 2 2 - Hs viết nhường e H Cu (sự khử Cu ) Gv thông tin Phản ứng (2): Chất oxh CuO, chất khử Hiđro Tóm lại: - Qua vd trên, chất + Chất khử ( chất bị oxh) chất nhường electron khử- chất oxi hoá, + Chất oxh ( Chất bị khử) chất thu electron khử-sự oxi hố? + Q trình oxh ( oxh ) trình nhường electron - Hs trả lời + Quá trình khử (sự khử ) trình thu electron - Gv kết luận 2.Xét phản ứng khơng có oxi tham gia 2x1e Cu O H Cu 1 1 VD3: Na + Cl Na Cl (3) Phản ứng có thay đổi số oxi hóa, cho nhận electron: 1 e Na Na + e Cl + 1 Cl 1 1 VD4 : H + Cl H Cl (4) Trong phản ứng (4) có thay đổi số oxi hóa chất, cặp electron góp chung lệch Clo to VD : 3 5 N H N O3 1 N O + 2H O Phản ứng (5) nguyên tử N-3 nhường e, N+5 nhận e có thay đổi số oxh nguyên tố Hoạt động : Phản ứng oxi hoá- khử Mục tiêu: Hiểu phản ứng oxi hoá- khử - Nhận xét số oxi hố ngun tố 3.Phản ứng oxi hoá- khử trước sau pư pthh vd trên? ĐN: Phản ứng oxh – khử phản ứng hóa học, - Hs: Đều có thay đổi số oxi hố có chuyển electron chất nguyên tố phản ứng, hay pư oxh – khử phản ứng hóa Những phản ứng gọi phản ứng học có thay đổi số oxh số nguyên tố oxi hoá- khử Hoạt động : Ý nghĩa phản ứng oxi hoá- khử thực tiễn Mục tiêu: Biết tầm quan trọng phản ứng oxi hoá khử thực tiễn - Gv : Phản ứng oxi hố khử có tầm quan trọng II.Ý nghĩa phản ứng oxi hoá- khử trong đời sống sản xuất Cụ thể đời thực tiễn (SGK) sống, sản xuất ? 77 Giáo viên: Đặng Thanh Thỏa Giáo án hoá học 10 ========================================================== - Hs trả lời Củng cố: Làm BT 1,2/82 SGK Dặn dò: - Bài tập nhà : 3, 4, 5, (SGK) - Soạn phần: “Lập pthh phản ứng oxi hoá- khử” Rút kinh nghiệm: 78 Giáo viên: Đặng Thanh Thỏa Giáo án hoá học 10 ========================================================== Ngày soạn: Tiết 30 - Bài 17: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan - Chất khử, chất oxi hoá - Sự khử, oxi hoá - Phản ứng oxi hoá- Khử Kiến thức cần hình thành - Các bước lập PTHH phản ứng oxi hoá- khử I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Hiểu bước lập phương trình phản ứng oxi hố - khử, 2.Kĩ năng: Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá (cân theo phương pháp thăng electron) 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II TRỌNG TÂM: Cách lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa - khử III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án, máy chiếu, giấy A4 *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: (7 phút) Xác định chất khử- chất oxi hoá, khử- oxi hoá phản ứng sau? t , xt 1) 4NH3 + 5O2 ��� � 4NO + 6H2O 2) 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Dựa vào cũVới phản ứng oxi hố khử nhẩm để cân số phản ứng oxi hoá khử, vd phản ứng: 8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O việc nhẩm để cân việc khó khăn Vì người ta nghiên cứu tìm cách cân để áp dụng chung cho phản ứng oxi hố khử mà hơm giới thiệu với em, cách lập PTHH pư oxi hoá khử ( Cân theo phương pháp thăng electron) b) Triển khai o HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Lập phương trình hố học phản ứng oxi hố khử (cân theo phương pháp thăng electron) Mục tiêu: Hiểu bước lập phương trình hố học phản ứng oxi hố khử Giáo viên trình chiếu II Lập PTHH phản ứng oxi hoá khử: bước lập PTHH đồng thời Bước 1: Xác định số oxh ngun tố để tìm chất oxi hố yêu cầu học sinh thực chất khử: bước tương ứng để cân Bước 2: Viết trình oxh trình khử, cân trình phản ứng Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxh chất khử cho tổng NH3 + Cl2 N2 + HCl số electron cho tổng số electron nhận Bước 4: Đặt hệ số chất oxh khử vào sơ đồ phản ứng, từ tính hệ số chất khác Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố cân điện tích hai vế để hồn thành PTHH Ví dụ : Lập PTHH phản ứng oxi hoá khử sau : 79 Giáo viên: Đặng Thanh Thỏa Giáo án hoá học 10 ========================================================== NH3 + Cl2 N2 + HCl 3 1 1 1 Bước : N H Cl2 � N H Cl Số oxh N tăng từ -3 lên : Chất khử Số oxh Cl giảm từ xuống -1 : Chất oxh Bước : 3 Quá trình oxh : N � N 6e 1 Quá trình khử : Cl 2e � Cl Bước : 3 Quá trình oxh : N � N 6e x1 1 Quá trình khử : Cl 2e � Cl 3 x3 1 N Cl � N Cl Bước : 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl Hoạt động 2: Vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ cân phản ứng oxi hoá khử theo phương pháp thăng electron Học sinh thảo luận nhóm lập PTHH Lập PTHH phản ứng oxi hoá khử sau : 3 2 phản ứng oxi hoá khử : 1) Mg Al Cl3 � Mg Cl2 Al 1) Mg + AlCl3 MgCl2 + Al 3 Mg chất khử ; Al (trong AlCl3) chất oxi hoá 2) KClO3 KCl + KClO4 2 3) KClO3 KCl + O2 x3 Mg � Mg 2e 4) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 3 x2 Al e � Al 5) MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 3 2 Gv trình chiếu kết nhóm, Mg Al � Mg Al đại diện nhóm trình bày, nhóm khác Phương trình : nhận xét Gv giảng giải, cho học 3Mg + 2AlCl 3MgCl + 2Al sinh loại pư oxi hoá khử 5 1 7 2) K Cl O3 � K Cl K Cl O4 1)Phản ứng đơn giản 5 2)Phản ứng tự oxi hoá, tự khử Cl (trong KClO3) vừa chất khử vừa chất oxh 3)Phản ứng oxi hoá khử nội phân tử 5 1 x1 4, 5) Phản ứng oxi hoá khử phức tạp Cl 6e � Cl 5 7 x3 Cl � Cl 2e 5 1 7 Cl � 1Cl Cl Phương trình : 4KClO3 KCl + 3KClO4 5 _1 3) K Cl O3 � K Cl O 5 2 Cl (trong KClO3) chất oxi hóa ; O (trong KClO3) chất khử 5 _1 Cl 6e � Cl 2 O � O 4e x2 x3 5 2 _1 Cl O � Cl O 80 Giáo viên: Đặng Thanh Thỏa Giáo án hoá học 10 ========================================================== Phương trình : 2KClO3 2KCl + 3O2 2 3 2 4 2 4) Fe S O � Fe O3 S O 2 1 Fe, S (trong FeS2) chất khử ; O chất oxi hoá 2 3 1 4 Fe � Fe 1e S � S 10e 2 1 3 4 x4 Fe S � Fe S 11e 2 x 11 O 4e � O 2 1 3 4 2 Fe S 11O � Fe S 22 O Phương trình : 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 4 1 2 5) Mn O2 H Cl � Mn Cl2 Cl H 2O 4 1 Mn (trong MnO2) chất oxi hoá ; Cl (trong HCl) chất khử 4 2 x1 Mn 2e � Mn 1 x1 Cl � Cl 2e 4 1 2 Mn Cl � Mn Cl Phương trình : MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O Củng cố: Các bước lập PTHH phản ứng oxi hố khử Dặn dị: - Bài tập nhà : 7, 8/83 (SGK) - Soạn bài: “Phân loại phản ứng hố học vơ cơ” Rút kinh nghiệm: 81 Giáo viên: Đặng Thanh Thỏa Giáo án hoá học 10 ========================================================== Ngày soạn: Tiết 31 : ÔN TẬP HỌC KÌ I A/ MỤC TIÊU 1/ HS biết hệ thống hóa kiến thức cấu tạo chất thuộc chương 1, 2/ HS hiểu có kĩ vận dụng kiến thức cấu tạo nguyên tử , bảng tuần hoàn định luật tuần hoàn , chuẩn bị kiến thức sở tốt cho việc học phần sau chương B/ CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH GV : Máy tính , máy chiếu , bảng tuần hoàn , hệ thống tập câu hỏi luyện tập HS : Tự ôn kiến thức lí thuyết thuộc chương C/ TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC * Hoạt động (10 Phút) GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức chương : Chương : Nguyên tử Chương : Bảng tuần hoàn định luật tuần hồn ngun tố hóa học Chương : Xác định số oxi hố Từ GV đề xuất dạng tập thường gặp để HS luyện tập * Hoạt động (35 Phút) Dạng : Mối quan hệ loại hạt (p , n , e) nguyên tử , ion , phân tử Thí dụ : Cho hợp chất MX3 , biết : - Tổng số hạt p , n , e 196 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 - Nguyên tử khối X lớn M - Tổng loại hạt (p , n , e) ion X– nhiều ion M3+ 16 Hãy xác định M X thuộc đồng vị nguyên tố Hướng dẫn : Trong M có Z proton , Z electron , N nơtron X có Z’ proton , Z’ electron , N’ nơtron Hệ phương trình tốn học : (2Z + N) + (6Z’ + 3N’) = 196 (2Z + 6Z’) – (N + 3N’) = 60 (Z’ + N’) – (Z + N) = (2Z’ + N’ + 1) – (2Z + N – 3) = 16 Z = 13 , Z’ = 17 , N = 14 , N’ = 18 AM = 27 AX = 35 27 35 M 13 17 X Dạng : Xác định nguyên tử khối trung bình biết % số lượng nguyên tử đồng vị ngược lại Thí dụ : Nguyên tử khối brom 79,91 Brom có đồng vị đồng vị 79 35 Br chiếm 54,5% số nguyên tử Hãy xác định đồng vị thứ brom ? Hướng dẫn : Gọi x % số nguyên tử đồng vị thứ , ta có : ABr = 79.54,5 X (100 54,5) = 79,91 100 82 Giáo viên: Đặng Thanh Thỏa Giáo án hoá học 10 ========================================================== 81 X = 81 35 Br Dạng : Biết vị trí ngun tố bảng tuần hồn (số thứ tự chu kì, số thứ tự nhóm A/B) viết cấu hình electron ngun tử ion Thí dụ : a) Biết nguyên tố Br thuộc chu kì , nhóm VII A Biết cấu hình electron Br ? b) Biết nguyên tố Mn thuộc chu kì , nhóm VII B Viết cấu hình electron Mn ? Hướng dẫn : a) Phân tích : - Nguyên tố Br thuộc chu kì nguyên tử phải có lớp e - Ngun tố Br thuộc nhóm VII A lớp ngồi (lớp thứ 4) có 7e điền vào phân lớp s p 4s24p5 Cấu hình electron đầy đủ Br : 1s22s22p63s23p63d104s24p5 b) Phân tích : - Ngun tố Mn thuộc chu kì Mn có lớp e - Mn thuộc nhóm VII B số electron hóa trị phân bố lớp 3d 4s 3d 4s2 Cấu hình electron đầy đủ Mn : 1s22s22p63s23p63d54s2 Dạng : Biết cấu hình electron nguyên tử ion suy vị trí nguyên tố bảng tuần hồn Thí dụ : Cho cấu hình electron nguyên tố A : 1s22s22p63s23p63d54s1 Hãy suy vị trí A bảng tuần hồn Hướng dẫn : - A có 24e chiếm thứ 24 bảng tuần hồn - A có lớp e thuộc chu kì - A có 6e hố trị nguyên tố d thuộc nhóm VIB Dạng 5: Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng giảm tính kim loại, phi kim: Dựa vào yếu tố: - Số lớp e: Số lớp e lớn, tính kim loại mạnh - Số e lớp ngồi cùng: Càng ít, tính kim loại mạnh - Điện tích hạt nhân: Càng nhỏ, tính kim loại mạng BTVN: Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều tính kim loại tăng dần: Na, Mg, S, Cl, N Dạng 6: Chuyển đổi qua lại công thức oxit cao hợp chất khí với hiđro Xác định tên nguyên tố? Lưu ý: Hoá trị cao nguyên tố với oxi + Hoá trị hợp chất khí với H = (bằng STT nhóm) Dạng 7: Xác định hai nguyên tố liên tiếp - Hai nguyên tố liên tiếp chu kì: ZB – ZA = - Hai nguyên tố hai chu kì liên tiếp nhóm A: Hơn 18 propton - Hai nguyên tố thuộc chu kì liên tiếp nhóm A liên tiếp: Hơn 7, 9, 17, 19 p D Bài tập tự giải: Đề cương kèm theo 83 Giáo viên: Đặng Thanh Thỏa Giáo án hoá học 10 ========================================================== Ngày soạn: Tiết 32 : KIỂM TRA HỌC KÌ I CÊu tróc ®Ị kiĨm tra NhËn biÕt Chđ ®Ị TN Cấu tạo nguyên tử Thông hiểu TL TN Vận dơng TL TN Tỉng TL 0.25 1.5 Đồng vị 1.75 0.25 Bảng hoàn tuÈn 1 0.25 Sè oxi ho¸ 0.25 2.5 0.25 Tinh thÓ 0.25 0.25 0.5 1 0.25 Liên kết hoá học Phản ứng oxi hoá khử Tổng 0.25 0.25 0.25 1 0.25 0.25 0.25 0.75 1.5 1.25 1.5 2.25 16 10 Chữ số bên trên, góc trái ô số câu hỏi, chữ số bên dới góc phải ô số điểm 84 Giỏo viên: Đặng Thanh Thỏa Giáo án hoá học 10 ========================================================== Đề I Trắc nghiệm khách quan (12 câu * 0,25điểm = điểm) Câu Chất oxi hoá A chất có số oxi hoá tăng sau phản ứng B chất có số oxi hoá giảm sau phản øng C chÊt chun eletron cho chÊt kh¸c D chÊt nhận proton chất khác Câu Axit clohidric thực đợc phản ứng sau : MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O Al + HCl AlCl3 + H2 Vai trß cđa HCl phản ứng lần lợt : A axit c¶ ph¶n øng B chÊt khư, axit, axit C chÊt khư, axit, chÊt oxi ho¸ D chÊt khư, môi trờng, chất oxi hoá Câu Khử hoàn toàn gam Fe 2O3 b»ng CO d, sau ph¶n øng thu đợc chất rắn X Hoà tan chất rắn dung dịch HCl d thu đợc dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH d có không khí Kết tủa thu đợc đem nung không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn Z Khối lợng chất rắn Z A gam B 16 gam C 32 gam D 48 gam Câu Liên kết kim loại A liên kết hình thành nguyên tửv kim loại lại gần B liên kết hình thành dùng chung cặp eletron hoá trị nguyên tử kim loại C liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion dơng kim loại chuyển động mạng tinh thể kim loại tập hợp eletron hoá trị chuyển động tự D liên kết nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể kim loại tham gia electron tự Câu Số oxi hoá C hợp chất C6H12O6, O H2O2 S FeS2 lần lợt A 0, -1, -1 B 0, -2, -2 C +4, -2, -2 D +4, -2, -1 85 Giáo viên: Đặng Thanh Thỏa Giáo án hoá học 10 ========================================================== Câu Nớc đá có tỉ khối nhỏ nớc lỏng A khối lợng nớc đá nhỏ khối lợng nớc lỏng B nớc lỏng chứa oxi dạng tan C nớc đá có cấu trúc rỗng (tinh thể phân tử) D nớc đá không chứa khí cacbonic Câu Theo thuyết lai hoá, liên kết phân tử CH đợc hình thành xen phủ A obitan s nguyên tử H obitan p, obitan s nguyên tử C B obitan nguyên tử H obitan lai hoá sp nguyên tử C C obitan nguyên tử H obitan lai hoá sp2 nguyên tử C D obitan nguyên tử H obitan lai hoá sp3 nguyên tử C Câu Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố phi kim A thuộc chu kì nhỏ B thc chu k× lín C thc nhãm A D thuộc nhóm A B Câu Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 46, nguyên tố X thuộc nhóm với nitơ Nguyên tè X lµ A N B P C As D Te Câu 10 Trong tự nhiên 100 nguyên tử H có 98 nguyên tử 1H lại 1H Vậy nguyên tử khối trung bình nguyên tử H có giá trị A 0,98 B 1,00 C 1,02 D 2,00 Câu 11 Phát biểu sau không ? A Nguyên tử N có số oxi hoá cao +5 có electron lớp B Nguyên tử N có cộng hoá trị cao có electron lớp C Nguyên tử N có cộng hoá trị cao hợp chất D Nguyên tử N phi kim mạnh Câu 12 Năm 1911, E.Rutherforrd cộng đà tìm hạt nhân nguyên tử cách cho hạt bắn phá A vàng mỏng B bạc mỏng C nhôm mỏng 86 Giỏo viờn: ng Thanh Thỏa Giáo án hố học 10 ========================================================== D l¸ platin mỏng II Tự luận (7 điểm) Câu (1 điểm) Liên kết ion ? Cho thí dụ Câu (2 điểm) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố tạo thành cation (1+ ; 2+) anion (1- ; 2-) có cấu hình electron khí agon Các ion đóng vai trò chất oxi hoá hay chất khử ? Câu (1,5 điểm) Cân phơng trình phản ứng theo phơng pháp thăng electron a) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O b) R - CH2OH + KMnO4 R - CHO + MnO2 + KOH + H2O c) FeCO3 + HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + CO2 + H2O Câu (2,5 điểm) Cho 7,6 gam hỗn hợp kim loại kiềm thổ thuộc chu kì liên tiếp BTH tác dụng với dung dịch H2SO4 loÃng d Sau phản ứng thu đợc 5,6 lít khí (đktc) Xác định kim loại % khối lợng kim loại hỗn hợp Hớng dẫn giải I Trắc nghiệm khách quan (12 câu * 0,25điểm = ®iĨm) Câu Đáp B C A D A C D C B 10 C 11 B 12 A án II Tự luận (7 điểm) Câu (1 điểm) Câu (2 điểm) Các nguyên tố cần tìm : 19K, 20Ca, 16S, 17Cl Cation đóng vai trò chất oxi hoá ; anion đóng vai trò chất khử Câu (1,5 điểm) a) Mg + 10 HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O b) R - CH2OH + KMnO4 R - CHO + MnO2 + KOH + H2O c) FeCO3 + 26 HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + CO2 + 13 H2O Câu (2,5 điểm) Gọi công thức phân tử trung bình kim loại kiềm thổ M Phơng trình hoá học : M + H2SO4 MSO4 + H2 87 Giáo viên: Đặng Thanh Thỏa Giáo án hoá học 10 ========================================================== Tõ phơng trình ta có : nM nH2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol M = 7,6/0,25 = 30,4 Hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp nên Mg(24) Ca(40) Hàm lợng kim loại hỗn hợp : 47,37%Mg ; 52,63%Ca 88 ... bảng, Câu 1: nhóm khác nhận xét Gv đánh giá, giải a) KHNT Số p Số n Số e Số khối thích 35 Câu 1: Có loại ngun tử sau: 17 18 17 35 17 Cl 35 37 37 17 Cl ; 17 Cl 17 20 17 37 17 Cl 12 13 14 12 C;... 32e 32e chiếu mơ hình ngun tử số 2n2e nguyên tố 2 2 2 6 6 6 10 10 10 10 14 14 14 10 14 16 Giáo viên: Đặng Thanh Thỏa Giáo án hoá học 10 ==========================================================... khối lượng nguyên tử u(đvC) u = 1/ 12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon 12 = 1, 6605 .10 -27kg.(xem bảng 1/ trang sách GK 10 ) Giáo viên: Đặng Thanh Thỏa Giáo án hoá học 10 ==========================================================