THÔNG TIN TÀI LIỆU
Tài liệu ơn tập học kì - Mơn Hóa học 12 - Năm học 2016-2017 CHƯƠNG : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI BÀI: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI I./ Tính chất vật lí: Kim loại có tính chất vật lí chung :Tính dẻo - Tính dẫn điện - Tính dẫn nhiệt - Ánh kim Tính chất vật lí chung kim loại gây nên có mặt electron tự mạng tinh thể kim loại II./ Tính chất hóa học: Tính chất hóa học chung kim loại tính khử (dễ bị oxi hóa) M → Mn+ + ne (n=1,2 3e) 1./ Tác dụng với phi kim: to to Thí dụ: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Cu + Cl2 → CuCl2 o o t t 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Fe + S → FeS 2./ Tác dụng với dung dịch axit: a./ Với dung dịch axit HCl , H2SO4 loãng: (trừ Cu , Ag , Hg , Pt, Au) → muối + H2 Thí dụ: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 b./ Với dung dịch HNO3 , H2SO4 đặc: (trừ Pt , Au ) → muối + sản phẩm khử + nước to Thí dụ: 3Cu + 8HNO3 (lỗng) → 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O o t Fe + 4HNO3 (loãng) → Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O o t Cu + 2H2SO4 (đặc) CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O → Chú ý: HNO3 , H2SO4 đặc nguội không phản ứng với kim loại Al , Fe, Cr … 3./ Tác dụng với nước: Li , Na, K , Rb, Cs, Sr, Ba , Ca + H2O nhiệt độ thường → bazơ + H2 Thí dụ: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 4./ Tác dụng với dung dịch muối: kim loại mạnh khử ion kim loại yếu dung dịch muối thành kim loại tự Thí dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Điều kiện để kim loại A đẩy kim loại B khỏi muối : A + Bn+ + Kim loại A đứng trước kim loại B dãy hoạt động hóa học + Kim loại A không tan nước + Muối tạo thành phải tan III./ Dãy điện hóa kim loại: 1./ Dãy điện hóa kim loại: K+ Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au3+ Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Hg Ag Pt Au Tính khử kim loại giảm dần 2./ Ý nghĩa dãy điện hóa: Dự đốn chiều phản ứng cặp oxi hóa khử xảy theo chiều: chất oxi hóa mạnh oxi hóa chát khử mạnh sinh chất oxi hóa yếu chất khử yếu hơn.( qui tắc α ) Thí dụ: phản ứng cặp Fe2+/Fe Cu2+/Cu là: Fe2+ Cu2+ 2+ 2+ Cu + Fe Fe + Cu → Fe Cu Oxh mạnh khử mạnh oxh yếu khử yếu 2+ 2+ Fe + Cu → Fe + Cu TỔNG QUÁT:giả sử có cặp oxi hóa khử Xx+/X Yy+/Y (cặp Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y) Xx+ Yy+ X Y Phương trình phản ứng : Yy+ + X → Xx+ + Y Trang 1/21 Tài liệu ơn tập học kì - Mơn Hóa học 12 - Năm học 2016-2017 BÀI: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI I./ Khái niệm: Sự ăn mòn kim loại phá hủy KL hợp kim tác dụng chất môi trường xung quanh M → Mn+ + ne II./ Các dạng ăn mịn kim loại: 1./ Ăn mịn hóa học: q trình oxi hóa - khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất mơi trường 2./ Ăn mịn điện hóa học: a./ Khái niệm: ăn mịn điện hóa q trình oxi hóa – khử, kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương b./ Cơ chế: + Cực âm( kim loại có tính khử mạnh bị oxi hóa): xảy oxi hố + Cực dương(kim loại có tính khử yếu hơn) : xảy khử III./ Chống ăn mòn kim loại: a./ Phương pháp bảo vệ bề mặt b./ Phương pháp điện hóa: Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại có tính khử mạnh Thí dụ: để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta gắn vào mặt vỏ tàu (phần chìm nước) kẽm (Zn) BÀI: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I./Nguyên tắc: Khử ion kim loại thành nguyên tử Mn+ + ne → M II./ Phương pháp: 1./ Phương pháp nhiệt luyện: dùng điều chế kim loại (sau Al) như: Zn , Fe , Sn , Pb , Cu , Hg … Dùng chất khử mạnh như: C , CO , H2 Al để khử ion kim loại oxit nhiệt độ cao to to Thí dụ: PbO + H2 → Pb + H2O Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 2./ Phương pháp thủy luyện: dùng điều chế kim loại Cu , Ag , Hg … Dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại dung dịch muối Thí dụ: Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 3./ Phương pháp điện phân: a./ điện phân nóng chảy: điều chế kim loại có tính khử mạnh (từ Al trở trước) Điện phân nóng chảy hợp chất (muối, oxit, bazơ) chúng Thí dụ: 2NaCl đpnc 2Al2O3 đpnc → 2Na + Cl2 MgCl2 đpnc → Mg + Cl2 → 4Al + 3O2 b./ Điện phân dung dịch: điều chế kim loại đứng sau Al Thí dụ: CuCl2 đpdd → Cu + Cl2 đpdd 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + O2 + 4HNO3 đpdd CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2 AIt c./Tính lượng chất thu điện cực m= 96500n m: Khối lượng chất thu điện cực A: Khối lượng mol nguyên tử (hay M) I: Cường độ dòng điện (ampe0 t : Thời gian (giây) n : số electron mà nguyên tử hay ion cho nhận BÀI TẬP THAM KHẢO Câu 1: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 A Rb+ B Na+ C Li+ D K+ Câu 2: Kim loại khác có độ dẫn điện dẫn nhiệt khác Sự khác định bởi: A Khối lượng riêng khác B Kiểu mạng tinh thể khác C Mật độ electron tự khác D Mật độ ion dương khác Câu 3: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại? Trang 2/21 Tài liệu ơn tập học kì - Mơn Hóa học 12 - Năm học 2016-2017 A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 4: Các nguyên tử kim loại liên kết với chủ yếu liên kết A ion B cộng hoá trị C kim loại D kim loại cộng hố trị Câu 5: Tính dẫn điện tính dẫn nhiệt kim loại tăng theo thứ tự? A Cu < Al < Ag B Al < Ag < Cu C Al < Cu < Ag D Ag < Al < Cu Câu 6: Các kim loại khác nhiều tỉ khối, độ cứng, nhiệt độ nóng chảy chúng khác nhau: A bán kính điện tích ion B mật độ electron tự mạng tinh thể C khối lượng nguyên tử D tất Câu 7: Ở điều kiện thường, kim loại có độ cứng lớn A Fe B Al C Cr D K Câu 8: Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 A Na+, F-, Ne B Li+, F-, Ne C K+, Cl-, Ar D Na+, Cl-, Ar Câu 9: Các tính chất vật lý chung kim loại gây A có nhiều kiểu mạng tinh thể kim loại B kim loại có electron hố trị C kim loại có electron tự D kim loại chất rắn Câu 10: Cả kim loại cặp sau không tan dung dịch HNO3 đặc nguội A Zn, Fe B Fe, Al C Cu, Al D Ag, Fe Câu 11: Khi cho chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl dãy chất bị tan hết là: A Cu, Ag, Fe B Al, Fe, Ag C Cu, Al, Fe D CuO, Al, Fe Câu 12: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu Zn, ta dùng lượng dư dung dịch A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4 Câu 13: Cho dãy kim loại: Na, Ca, Cr, Fe Số kim loại dãy tác dụng với H2O tạo thành dung dịch bazơ A B C D Câu 14: Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 là: A MgO, Na, Ba B Zn, Ni, Sn C Zn, Cu, Fe D CuO, Al, Mg Câu 15: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH Câu 16: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 → ?cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b) A B C D Câu 17: Cho Fe vào dung dịch: AlCl3, FeCl3, CuCl2, Pb(NO3)2, HCl, H2SO4 đặc, nóng dư Số trường hợp phản ứng sinh muối Fe(II) A B C D Câu 18: Hiện tượng xảy cho K kim loại vào dung dịch MgCl2 A Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa đỏ B Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa trắng C Bề mặt kim loại có màu trắng, dd có màu xanh D Bề mặt kim loại có màu trắng có kết tủa màu xanh Câu 19: Trường hợp sau không xảy phản ứng? A Fe + dd HCl B Cu + dd Fe2(SO4)3 C Ag + CuSO4 D Ba + H2O Câu 20: Cho: Hg, Cu, Ag, Fe, Al, Ba, K Có kim loại phản ứng với dung dịch CuSO A B C D Câu 21: Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A Mg B Ag C Cu D Au Câu 22: Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu m gam muối Giá trị m A 25,0 B 12,5 C 19,6 D 26,7 Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng là: A 4,48 lít B 8,96 lít C 17,92 lít D 11,20 lít Câu 24: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Trang 3/21 Tài liệu ôn tập học kì - Mơn Hóa học 12 - Năm học 2016-2017 Câu 25: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Câu 26: Chia 2,290 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn thành phần Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch gồm H2SO4 HCl, thu 1,456 lít H2 (đktc) Phần cho tác dụng với O2 dư, thu m gam oxit Giá trị m A 2,185 B 3,225 C 4,213 D 5,672 Câu 27: Cho gam hỗn hợp bột Cu Al vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H2 đktc Phần trăm Al theo khối lượng hỗn hợp đầu A 27% B 51% C 64% D 54% Câu 28: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml 3+ 2+ 2+ Câu 29: Có ion kim loại: Fe , Fe , Cu Tính oxi hóa ion kim loại (theo thứ tự)? A Tăng B Giảm C.Vừa tăng vừa giảm D Vừa giảm vừa tăng + → 2+ Câu 30: Xét phản ứng : Cu + 2Ag Cu + 2Ag Chất bị khử : A Cu B Ag+ C Cu2+ D Ag Câu 31: Khi nhúng Mn vào dung dịch muối sau: AgNO3, ZnSO4, Cu(NO3)2 Mn khử ion? A Ag+, Cu2+ B Ag+, Zn2+ C Zn2+,Cu2+ D Ag+, Zn2+, Cu2+ Câu 32: Ngâm Zn vào 100 ml dd AgNO3 0,1M đến AgNO3 tác dụng hết khối lượng kẽm sau phản ứng nào? A Không thay đổi B Tăng 0,755gam C Giảm 1,08 gam D.Giảm 0,755g Câu 33: Ngâm Cu dd AgNO3 Sau thời gian lấy Cu ra, thấy khối lượng Cu tăng lên 3,04 g Khối lượng Cu tham gia phản ứng A 5,6 gam B 9,6g C 6,4g D 1,28g Câu 34: Điện phân dung dịch muối MCln dòng điện 5A, điện cực trơ, sau 21 phút 27 giây ngừngđiện phân, thấy catot sinh 2,1334 gam kim loại M Xác định tên kimloại M A Cu B Fe C Mg D Zn Câu 35: Điện phân dung dịch NaCl hết muối với dòng điện 1,61A thấy hết 60 phút1 Tính khối lượng khí thoát ra, biết điện cực trơ, màng ngăn xốp? A 2,13 gam B 0,06 gam C 2,19 gam D 2,22 gam Câu 36: Trong trình điện phân cation di chuyển về: A Cực dương, xảy oxi hoá B Cực dương, xảy khử C Cực âm, xảy oxi hoá D Cực âm, xảy khử Câu 37: Quá trình xảy điện cực điện phân dung dịch AgNO3 : A Cực dương : khử ion NO3B Cực âm : oxi hoá ion NO3+ C Cực âm : khử ion Ag D Cực dương : khử H2O Câu 38: Muốn điều chế Pb theo phương pháp thủy luyện người ta cho kim lọai vào dd Pb(NO3)2 : A.Na B.Cu C.Fe D.Ca Câu 39: Khi cho luồng khí hidro (có dư) qua ống nghiệm chứa Al2O3, Fe2O3, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hịan tòan Chất rắn lại ống nghiệm bao gồm A.Al2O3, Fe2O3, CuO, Mg B.Al2O3, Fe, Cu, MgO C.Al, Fe, Cu, Mg D.Al, Fe, Cu, MgO Câu 40: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Câu 41: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 24 gam Câu 42: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Trang 4/21 Tài liệu ơn tập học kì - Mơn Hóa học 12 - Năm học 2016-2017 Câu 43: Cho 2,13g hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu, Al tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33g Thể tích dd HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 75 ml B 55 ml C 150 ml D 100ml Câu 44: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg, Al tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng thu 10,08 lit khí SO2(đktc) Cơ cạn dd sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 53,2 B 79,8 C 71,2 D 69,4 Câu 45: Cho 7,8 gam hỗn hợp gồm Zn, Al, Mg tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng thu 4,48 lit khí SO2 ; 2,24 lit khí H2S(đktc) 1,6g S Cô cạn dd sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 53,2 B 79,8 C 71,2 D 69,4 Câu 46: Cho dd: (1) HCl; (2) KNO3; (3) HCl + KNO3; (4) Fe2(SO4)3 Bột Cu bị hòa tan dd nào? A 1,2 B 2,3 C 3,4 D 1,4 Câu 47: Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 12, 13, 20 Sắp xếp nguyên tố theo thứ tự tính kim loại tăng dần? A Y < X < Z B X < Y < Z C Y < Z < X D Z < X < Y Câu 48: Nguyên tử X có tổng số hạt (p, n, e) 115, hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 25 hạt X có kí hiệu nguyên tử sau ? 80 70 60 115 A 35 X B 45 X C 55 X D 35 X CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM , KIM LOẠI KIỀM THỔ , NHÔM BÀI: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM A./ Kim loại kiềm: I./ Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron: Kim loại kiềm gồm: Liti (Li) , Natri (Na) , Kali (K) , Rubiđi (Rb) , Xesi (Cs) , Franxi (Fr) Thuộc nhóm IA Cấu hình electron: ns1 Đều có 1e lớp ngồi Li (Z=3) 1s22s1 hay [He]2s1 Na (Z=11) 1s22s22p63s1 hay [Ne]3s1 K (Z=19) 1s22s22p63s23p64s1 hay [Ar]4s1 II./ Tính chất hóa học: Có tính khử mạnh: M → M+ + e 1./ Tác dụng với phi kim: Thí dụ: 4Na + O2 2Na + Cl2 → 2Na2O → 2NaCl 2./ Tác dụng với axit (HCl , H2SO4 lỗng): tạo muối H2 Thí dụ: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑ 3./ Tác dụng với nước: tạo dung dịch kiềm H2 Thí dụ: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ III./ Điều chế: 1./ Nguyên tắc: khử ion kim loại kiềm thành nguyên tử 2./ Phương pháp: điện phân nóng chảy muối halogen hidroxit chúng Thí dụ: điều chế Na cách điện phân nóng chảy NaCl NaOH PTĐP: 2NaCl đpnc 4NaOH đpnc → 2Na + Cl2 → 4Na + 2H2O + O2 B./ Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm: I./ Natri hidroxit – NaOH + Tác dụng với axit: tạo nước NaOH + HCl → NaCl + H2O + Tác dụng với oxit axit: CO2 +2 NaOH → Na2CO3 + H2O (1) CO2 + NaOH → NaHCO3 (2) Lập tỉ lệ : f = * n NaOH nCO2 f ≤ : NaHCO3 * 1〈 f 〈 : NaHCO3 & Na2CO3 *2 ≤ f: Na2CO3 NaOH (dư) + CO2 → Na2CO3 + H2O → NaHCO3 * NaOH + CO2 (dư) * Trang 5/21 Tài liệu ơn tập học kì - Mơn Hóa học 12 - Năm học 2016-2017 Thí dụ: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O + Tác dụng với dung dịch muối: Thí dụ: 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ II./ Natri hidrocacbonat – NaHCO3 to 1./ phản ứng phân hủy: 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 2./ Tính lưỡng tính: + Tác dụng với axit: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O + Tác dụng với dung dịch bazơ: NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O III./ Natri cacbonat – Na2CO3 + Tác dụng với dung dịch axit mạnh: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Muối cacbonat kim loại kiềm nước cho môi trường kiềm IV./ Kali nitrat: KNO3 Tính chất: có phản ứng nhiệt phân 2KNO3 → 2KNO2 + O2 BÀI: KLK THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ A./ Kim loại kiềm thổ I./ Vị trí – cấu hình electron: Thuộc nhóm IIA gồm ngun tố sau: beri (Be) , magie (Mg) , canxi (Ca) , stronti (Sr) , bari (Ba) Cấu hình electron: Đều có 2e lớp Be (Z=4) 1s22s2 hay [He]2s2 Mg (Z=12) 1s22s22p63s2 hay [Ne]3s2 Ca (Z= 20) 1s22s22p63s23p64s2 hay [Ar]4s2 II./ Tính chất hóa học: Có tính khử mạnh (nhưng yếu kim loại kiềm) M → M2+ + 2e 1./ Tác dụng với phi kim: Ca + Cl2 2Mg + O2 → CaCl2 → 2MgO 2./ Tác dụng với dung dịch axit: a./ Với axit HCl , H2SO4 lỗng→ muối giải phóng H2 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 b./ Với axit HNO3 , H2SO4 đặc→ muối + sản phẩm khử + H2O Thí dụ: 4Mg + 10HNO3 ( lỗng) → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 4Mg + 5H2SO4 (đặc) → 4MgSO4 + H2S + 4H2O 3./ Tác dụng với nước: Ca , Sr , Ba + H2O → bazơ H2 Thí dụ: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 B./ Một số hợp chất quan trọng canxi: I./ Canxi hidroxit – Ca(OH)2: + Tác dụng với axit: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + Tác dụng với oxit axit: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O (nhận biết khí CO2) Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 + Tác dụng với dung dịch muối: Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaOH II./ Canxi cacbonat – CaCO3: to + Phản ứng phân hủy: CaCO3 → CaO + CO2 + Phản ứng với axit mạnh: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O + Phản ứng với nước có CO2: CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 III./ Canxi sunfat: to Thạch cao sống: CaSO4.2H2O CaSO4.2H2O → CaSO4.H2O Thạch cao nung: CaSO4.H2O Thạch cao khan: CaSO4 C./ Nước cứng: 1./ Khái niệm: nước có chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ gọi nước cứng Phân loại: a./ Tính cứng tạm thời: gây nên muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Trang 6/21 Tài liệu ơn tập học kì - Mơn Hóa học 12 - Năm học 2016-2017 b./ Tính cứng vĩnh cửu: gây nên muối CaSO4 , MgSO4 , CaCl2 , MgCl2 c./ Tính cứng tồn phần: gồm tính cứng tạm thời vĩnh cửu 2./ Cách làm mềm nước cứng: Nguyên tắc: làm giảm nồng độ ion Ca2+ , Mg2+ nước cứng a./ phương pháp kết tủa: * Đối với nước có tính cứng tạm thời: to + Đun sôi , lọc bỏ kết tủa Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O + Dùng Ca(OH)2 , lọc bỏ kết tủa: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O + Dùng Na2CO3 ( Na3PO4): Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaHCO3 * Đối với nước có tính cứng vĩnh cửu tồn phần: dùng Na2CO3 (hoặc Na3PO4) Thí dụ: CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2SO4 b./ Phương pháp trao đổi ion: làm mềm tất loại nước cứng 3./ Nhận biết ion Ca2+ , Mg2+ dung dịch: Thuốc thử: dung dịch chứa CO32- (như Na2CO3 …) BÀI: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM A./ Nhơm: I./ Vị trí – cấu hình electron: Nhóm IIIA , chu kì , thứ 13 Cấu hình electron: Al (Z=13): 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1 Al3+: 1s22s22p6 II./ Tính chất hóa học: Có tính khử mạnh (yếu kim loại kiềm, kiềm thổ) Al →Al3+ + 3e 1./ Tác dụng với phi kim : 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 4Al + 3O2 → 2Al2O3 2./ Tác dụng với axit: a./ Với axit HCl , H2SO4 loãng: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 b./ Với axit HNO3 , H2SO4 đặc, nóng: Thí dụ: Al + 4HNO3 (loãng) →Al(NO3)3 + NO + 2H2O to 2Al + 6H2SO4 (đặc) → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Chú ý: Al không tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội 3./ Tác dụng với oxit kim loại ( PƯ nhiệt nhơm) to Thí dụ: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 4./ Tác dụng với nước: không tác dụng với nước dù nhiệt độ cao bề mặt Al phủ kin lớp Al2O3 mỏng, bền mịn không cho nước khí thấm qua 5./ Tác dụng với dung dịch kiềm: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ IV./ Sản xuất nhôm: 1./ nguyên liệu: quặng boxit (Al2O3.2H2O) 2./ Phương pháp: điện phân nhơm oxit nóng chảy Thí dụ: 2Al2O3 đpnc → 4Al + 3O2 B./ Một số hợp chất nhôm I./ Nhôm oxit – A2O3: oxit lưỡng tính Tác dụng với axit: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Tác dụng với dung dịch kiềm: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O II./ Nhôm hidroxit – Al(OH)3: Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính Tác dụng với axit: Al(OH)3 + 3HCl →AlCl3 + 3H2O Tác dụng với dung dịch kiềm: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Điều chế Al(OH)3: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl AlCl3 + 3NaOH vừa đủ → Al(OH)3 + 3NaCl NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 NaAlO2 + HCl vừa đủ + H2O → Al(OH)3 + NaCl AlCl3 + Na2CO3 + H2O →Al(OH)3 + CO2 + Na2CO3 III./ Nhôm sunfat: phèn chua : K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O IV./ Cách nhận biết ion Al3+ dung dịch: Trang 7/21 Tài liệu ơn tập học kì - Mơn Hóa học 12 - Năm học 2016-2017 + Thuốc thử: dung dịch NaOH dư + Hiện tượng: kết tủa keo trắng xuất sau tan NaOH dư BÀI TẬP THAM KHẢO Câu 1: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, kim loại kiềm thuộc nhóm A IA B IIIA C IVA D IIA Câu 2: Đặc điểm sau không đặc điểm chung cho kim loại nhóm IA ? A Số electron lớp nguyên tử B Số oxi hoá nguyên tố hợp chất C Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D Bán kính nguyên tử Câu 3: Nguyên tố có lượng ion hoá nhỏ A Li B Na C K D Cs Câu 4: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử kim loại kiềm A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n-1)dxnsy Câu 5: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 M+ cation sau ? A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+ Câu 6: Cho 3,9g K tác dụng với H2O thu 100ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch KOH thu A 0,1M B 0,5M C 1M D 0,75M Câu 7: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896 lít khí (đktc) anot 1,84g kim loại catot Cơng thức hố học muối A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Câu 8: Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy A khử ion Na+ B oxi hoá ion Na+ C khử phân tử H2O D oxi hoá phân tử H2O Câu 9: Cho 1,24g Na2O tác dụng với nước, 100ml dung dịch Nồng độ mol chất dung dịch A 0,04M B 0,02M C 0,4M D 0,2M Câu 10: Cho 3,04g hỗn hợp NaOH KOH tác dụng với axit HCl thu 4,15g hỗn hợp muối clorua Khối lượng hiđroxit hỗn hợp A 1,17g 2,98g B 1,12g 1,6g C 1,12g 1,92g D 0,8g 2,24g Câu 11: Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm thổ A ns2 B ns2np1 C ns1 D ns2np2 Câu 12: Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hố trị A 1e B 2e C 3e D 4e Câu 13: Kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường A Ag B Fe C Cu D Ba Câu 14: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Ca B Li C Be D K Câu 15: Canxi cacbonat (CaCO3) phản ứng với dung dịch A KNO3 B HCl C NaNO3 D KCl Câu 16: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A thạch cao khan B thạch cao sống C đá vôi D thạch cao nung Câu 17: Chất có khả làm mềm nước có tính cứng tồn phần A Ca(NO3)2 B NaCl C Na2CO3 D CaCl2 Câu 18: Chất sau khơng bị phân huỷ nung nóng ? A Mg(NO3)2 B CaCO3 C CaSO4 D Mg(OH)2 Câu 19: Nước tự nhiên có chứa ion gọi nước cứng có tính cứng tạm thời? A Ca2+, Mg2+, ClB Ca2+, Mg2+, SO4222+ C Cl , SO4 , HCO3 , Ca D HCO3-, Ca2+, Mg2+ Câu 20: Một loại nước cứng đun sôi tính cứng Trong loại nước cứng có hoà tan hợp chất sau ? A Ca(HCO3)2, MgCl2 B Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C Mg(HCO3)2, CaCl2 D MgCl2, CaSO4 Câu 21: Khi điện phân MgCl2 nóng chảy: Trang 8/21 Tài liệu ơn tập học kì - Mơn Hóa học 12 - Năm học 2016-2017 A cực dương, ion Mg2+ bị oxi hoá B cực âm, ion Mg2+ bị khử C cực dương, nguyên tử Mg bị oxi hoá D cực âm, nguyên tử Mg bị khử Câu 22: Cho 2,84g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy bay 672ml khí CO2 (đktc) Phần trăm khối lượng muối (CaCO3, MgCO3) hỗn hợp A 35,2% 64,8% B 70,4% 29,6% C 85,49% 14,51% D 17,6% 82,4% Câu 23: Cho gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55g muối clorua Kim loại kim loại sau ? A Be B Mg C Ca D Ba Câu 24: Hòa tan lượng gồm kim loại kiềm vào nước thu 200ml dung dịch A 1,12 lít H2 (đktc) Tìm pH dd A? A 12 B 11,2 C 13,1 D 13,7 Câu 25: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Câu 26: Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X là: A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 AgNO3 C Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 D AgNO3 Mg(NO3)2 Câu 27: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH A CO2, Mg(OH)2, HCl B CO2, MgSO4, HCl C CO2, Fe(OH)2, HCl D CO2, Fe(OH)3, HCl Câu 28: Công thức oxit cao kim loại kiềm thổ A R2O B RO C R2O3 D RO2 Câu 29: Dãy gồm chất tan H2O có chứa CO2 A CaCO3, KNO3 B BaCO3, NaCl C KNO3, NaCl D CaCO3, BaCO3 Câu 30: Nước cứng không gây tác hại đây? A Gây ngộ độc nước uống B Làm tính tẩy rửa xà phịng, làm hư hại quần áo C Làm hỏng dung dịch pha chế.Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước Câu 31: Sản phẩm thu điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) A KOH, O2 HCl B KOH , H2 , Cl2 C K Cl2 D K, H2 Cl2 Câu 32: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 Câu 33: Các dung dịch MgCl2 AlCl3 không màu Để phân biệt dd dùng dd chất sau đây? A NaOH B HNO3 C HCl D NaCl Câu 34: Nhôm oxit hợp chất : A.Vừa thể tính axit, vừa thể tính bazơ B.Chỉ có tính axit C.Vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử D.Chỉ có tính bazơ Câu 35: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan C có kết tủa keo trắng D dung dịch suốt Câu 36: Từ quặng boxit điều chế kim loại nào? A Na B Ca C Al D Cu Câu 37: Cho 1,17 gam kim loại kiềm R tan hết vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 300ml dd HCl 0,1M R kim loại sau đây? A K B Na C Cs D Li Câu 38: Cho 18,4g hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc nhóm IIA chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 20,6g muối khan Hai kim loại A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Câu 39: Cho 5,4g Al vào 1000ml dd KOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thể tích khí H2 (đktc) thu A 4,48 lít B 0,448 lít C 6,72 lít D 0,224 lít Trang 9/21 Tài liệu ơn tập học kì - Mơn Hóa học 12 - Năm học 2016-2017 Câu 40: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,15 mol Ca(OH)2 Sản phẩm thu sau phản ứng gồm A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2 C CaCO3 Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 CO2 Câu 41: Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu gam kết tủa Đun nóng dung dịch sau phản ứng thấy sinh thêm gam kết tủa Giá trị a A 0,05 mol B 0,07mol C 0,1 mol D 0,08mol Câu 42: Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu A 3,12 gam B 2,34 gam C 1,56 gam D 0,78 gam Câu 43: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 44: Hỗn hợp X gồm Na Al - Nếu cho X tác dụng với H2O dư thu V1 lít H2 - Nếu cho X tác dụng với ddNaOH dư thu V2 lít H2(các khí đo đk) Quan hệ V1 V2 là: A V1 = V2 B V1 > V2 C V1 < V2 D V1 ≤ V2 Câu 45: Chia m gam Al thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x y A.x = 2y B y = 2x C x = 4y D x = y Câu 46: Cho mãu Ba kim loại vào dd Al2(SO4)3 Hiện tượng sau nhất? A Al bị đẩy khỏi dd muối B Có khí Ba tan nước C Có khí bay đồng thời có kết tủa màu trắng xuất D Có khí đồng thời có kết tủa kết tủa tan dần hết Câu 47: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A.19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 Câu 48: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3,Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D Câu 49: Cho sơ đồ sau: Ca → X → Y → Z → T → CaThứ tự chất X, Y, Z, T A CaO, Ca(OH)2, Ca(HCO3)2, CaCO3 B CaO, CaCO3, Ca(HCO3)2, CaCl2 C CaCl2, CaCO3, CaO, Ca(HCO3)2 D CaO, CaCl2, CaCO3, Ca(OH)2 Câu 50: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V A.150 B 100 C 200 D 300 CHƯƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG BÀI: SẮT (Fe=56) I./ Vị trí – cấu hình electron: Sắt thứ 26, nhóm VIIIB, chu kì Cấu hình electron: Fe (Z=26): 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2 Fe2+: [Ar]3d6 Fe3+: [Ar]3d5 II./Tính chất vật lí : Sắt có tính nhiễm từ khí bị nam châm hút.Dẫn điện giảm dần :Ag>Cu>Au>Al>Fe II./ Tính chất hóa học: Có tính khử trung bình Fe → Fe+2 + 2eFe → Fe+3 + 3e 1./ Tác dụng với phi kim: to to to Thí dụ: Fe + S → FeS 3Fe + 2O2 → Fe3O4 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2./ Tác dụng với axit: Trang 10/21 Tài liệu ơn tập học kì - Mơn Hóa học 12 - Năm học 2016-2017 a./ Với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng→ muối Fe (II) + H2 Thí dụ: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 b./ Với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc nóng: tạo muối Fe (III) Thí dụ: Fe + HNO3 (loãng) → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O to 2Fe + 6H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O Chú ý: Fe không tác dụng với axit HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Tác dụng với dung dịch muối: Fe khử ion kim loại đứng sau Thí dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ BÀI: HỢP CHẤT CỦA SẮT I./Hợp chất sắt (II) Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt (II) tính khử (dễ bị oxi hóa) 1./ Sắt (II) oxit: FeO to Thí dụ: 3FeO + 10HNO3 (loãng) → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O to Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2↑ 2./ Sắt (II) hidroxit: Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ 3./ Muối sắt (II): 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 Chú ý: FeO , Fe(OH)2 tác dụng với HCl hay H2SO4 lỗng tạo muối sắt (II) Thí dụ: FeO + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O II./ Hợp chất sắt (III): Hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa 1./ Sắt (III) oxit: Fe2O3 - Là oxit bazơ: tác dụng với axit tạo muối sắt (III) nước Thí dụ: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 2H2O - Bị CO, H2 , Al khử thành Fe nhiệt độ cao: to Thí dụ: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Điều chế: phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao to Thí dụ: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 2./ Sắt (III) hidroxit: Fe(OH)3 Tác dụng với axit: tạo muối nước Thí dụ: Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O Điều chế: cho dung dịch kiềm tác dụng với muối sắt (III) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 3./ Muối sắt (III): Có tính oxi hóa (dễ bị khử) Thí dụ: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 BÀI: CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM I./ Vị trí – cấu hình electron: Ơ thứ 24, thuộc nhóm VIB, chu kì Cấu hình electron: Cr (Z=24): 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1 II./ Tính chất hóa học: tính khử mạnh sắt, số oxi hóa thường gặp crom là: +2 , +3 , +6 1./ Tác dụng với phi kim: tạo hợp chất crom (III) to to to Thí dụ: 4Cr + 3O2 → 2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 2Cr + 3S → Cr2S3 2./ Tác dụng với nước: Crom (Cr) không tác dụng với nước nhiệt độ 3./ Tác dụng với axit:HCl H2SO4 tạo muối Cr+2 Thí dụ: Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2 Chú ý: Cr không tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội III./ Hợp chất crom: 1./ Hợp chất crom (III): a./ Crom (III) oxit: (Cr2O3) oxit lưỡng tính Thí dụ: Cr2O3 + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2O Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O b./ Crom (III) hidroxit: (Cr(OH)3) hidroxit lưỡng tính Thí dụ: Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O Chú ý: muối crom (III) vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Tính OXH: 2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2 Tính khử: 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O Trang 11/21 Tài liệu ơn tập học kì - Mơn Hóa học 12 - Năm học 2016-2017 2./ Hợp chất crom (VI): a./ Crom (VI) oxit: CrO3 Là oxit axit Có tính oxi hóa mạnh: S , P , C , C2H5OH bốc cháy tiếp xúc với CrO3 b./ Muối crom (VI):Có tính oxi hóa mạnh Thí dụ: K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O BÀI TẬP THAM KHẢO Câu 1: Cấu hình electron sau Fe? A [Ar] 4s23d6 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d8 D [Ar]3d74s1 3+ Câu 2: Cấu hình electron sau ion Fe ? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu 3: Kim loại sau tác dụng với axit HCl loãng khí clo khơng cho loại muối clorua kim loại A Zn B Cu C Fe D Al Câu 4: Trong phản ứng hoá học cho đây, phản ứng không đúng? A.Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu C Fe + Cl2 → FeCl2 D Fe + H2O → FeO + H2 Câu 5: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 Câu 6: Phản ứng hoá học sau xảy ra? A Cu2+ + 2Ag →Cu + 2Ag+ B Cu + Pb2+ → Cu2+ + Pb 3+ 2+ 2+ C Cu + 2Fe → Cu + 2Fe D Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe Câu 7: Chất có tính oxi hố khơng có tính khử A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO Câu 8: Dung dịch muối FeCl3 không tác dụng với kim loại đây? A Zn B Fe C Cu D Ag Câu 9: Khi nung nóng Fe với chất sau tạo hợp chất sắt (II) A S B Dung dịch HNO3 C O2 D Cl2 Câu 10: Trong phản ứng sau phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa - khử A Fe + 2HCl →FeCl2 + H2 B 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 C Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu D FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Câu 11: Hỗn hợp kim loại sau tất tham gia phản ứng trực tiếp với muối sắt (III) dung dịch? A Na, Al, Zn B Fe, Mg, Cu C Ba, Mg, Ni D K, Ca, Al Câu 12: Cho kim loại: Fe, Ag, Cu dung dịch HCl, CuSO4, FeCl3 Số cặp chất phản ứng với là: A B C D Câu 13: Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 xuất A kết tủa màu trắng xanh B kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dần sang màu nâu đỏ C kết tủa màu xanh lam D kết tủa màu nâu đỏ Câu 14: Từ quặng Fe2O3 điều chế sắt phương pháp A thủy luyện B điện phân C nhiệt luyện D phương pháp khác Câu 15: Hợp chất sắt (II) sunfat có cơng thức A FeSO4 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 Câu 16: Quặng có hàm lượng sắt lớn A manhetit B xiđerit C hematit D Pirit Câu 17: Câu số câu sau? A Gang hợp kim sắt với cacbon, cacbon chiếm 5-10% khối lượng B Thép hợp kim sắt với cacbon, cacbon chiếm 2-5% khối lượng C Nguyên tắc sản xuất gang khử quặng sắt chất khử CO, H2, Al… D Nguyên tắc sản xuất thép oxi hoá tạp chất (C, Si, Mn, S, P…) thành oxit, nhằm giảm hàm lượng chúng Câu 18: Trong phát biểu sau, phát biểu không đúng? Trang 12/21 Tài liệu ôn tập học kì - Mơn Hóa học 12 - Năm học 2016-2017 A Hàm lượng C gang nhiều thép B Gang hợp chất Fe – C C Gang hợp kim Fe – C số nguyên tố khác D Gang trắng chứa C gang xám Câu 19: Có thể dùng dung dịch sau để hoà tan hoàn toàn mẫu gang? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch NaOH D Dung dịch HNO3 đặc nóng Câu 20: Cấu hình electron ion Cr3+ là: A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 Câu 21: Các số oxi hoá đặc trưng crom là: A +2; +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 22: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 lỗng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển A không màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam Câu 23: Oxit lưỡng tính A Cr2O3 B MgO C CrO D CaO Câu 24: Cho phản ứng : NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Khi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO2 A B C D Câu 25: Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ? A Fe Al B Fe Cr C Mn Cr D Al Cr Câu 26: Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh A Fe B K C Na D Ca 2+ → 3+ Câu 27: Cho phương trình hố học: 2Cr + 3Sn 2Cr + 3Sn Câu sau diễn tả vai trò chất ? A Cr chất oxi hoá, Sn2+ chất khử B Cr chất khử, Sn2+ oxi hoá C Sn2+ chất khử, Cr3+ chất oxi hoá D Cr2+ chất khử, Sn2+ chất oxi hố Câu 28: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Câu 29: Cặp chất không xảy phản ứng A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 30: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu 31: Cho 2,52g kim loại (hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu 6,84g muối sunfat Kim loại A Mg B Zn C Fe D Cr Câu 32: Cho 7,8g kim loại (hóa trị II)trong dung dịch HCl Sau thu 3,36l khí H2 (đktc) Kim loại A Zn B Fe C Cr D.Ni Câu 33: Cho 11,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại M A Mg B Al C Fe D Cr Câu 34: Khử hoàn toàn 0,1 mol FexOy khí CO nhiệt độ cao thấy tạo 0,2 mol CO2 Công thức oxit sắt A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D không xác định Câu 35: Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại sắt tạo 32,5 gam FeCl3? A 21,3 gam B 14,2 gam C 13,2 gam D 23,1 gam Câu 36: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2 Câu 37: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m A 11,2 B 0,56 C 5,60 D 1,12 Câu 38: Hoà tan 2,24 gam Fe dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 2,24 B 8,96 C 4,48 D 0,896 Trang 13/21 Tài liệu ôn tập học kì - Mơn Hóa học 12 - Năm học 2016-2017 Câu 39: Khi cho 11,2 gam Fe tác dụng với Cl2 dư thu m1 gam muối, cho 11,2 gam Fe tác dụng với dd HCl dư thù m2 gam muối Kết tính giá trị m1 m2 bao nhiêu? A m1=m2=25,4g B m1=25,4g m2=26,7g C m1=32,5g m2=24,5g D.m1=32,5g m2=25,4 Câu 40: Cho bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 560 ml chất khí (ở đktc) Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 1,4 gam B 4,2 gam C 2,3 gam D 3,2 gam Câu 41: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu bám vào sắt A 9,3 gam B 9,4 gam C 9,5 gam D 9,6 gam Câu 42: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m A 16 B 14 C D 12 Câu 43: Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hố hết 1,2 mol FeSO4 dung dịch có H2SO4 lỗng làm mơi trường : A 29,4 gam B 59,2 gam C 24,9 gam D 29,6 gam Câu 44: Muốn điều chế 6,72 lít khí clo (đkc) khối luợng K2Cr2O7 tối thiểu cần dùng để tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư A 29,4 gam B 27,4 gam C 24,9 gam D 26,4 gam Câu 45: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78 gam crom từ Cr2O3 phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng 50%) A 81 gam B 27,0 gam C 54,0 gam D 40,5 gam Câu 46: Đốt cháy bột crom oxi dư thu 2,28g oxit Khối lượng crom bị đốt cháy gam? A.0,78g B 1,56g C 1,74g D 1,19g Câu 47: Thêm 0,02 mol NaOH vào dd chứa 0,01 mol CrCl3 để khơng khí đến phản ứng hồn tồn khối lượng kết tủa cuối thu gam? A 0,86g B 1,03g C 1,72g D 2,06g Câu 48: Để khử hoàn toàn 50 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng A 58 gam B 56 gam C 52 gam D 26 gam Câu 49: Hỗn hợp A chứa Fe kim loại M có hố trị khơng đổi hợp chất Tỉ lệ số mol M Fe hỗn hợp A : Cho 19,2 gam hỗn hợp A tan hết vào dung dịch HCl thu 8,96 lít khí H2 Cho 19,2 gam hỗn hợp A tác dụng hết với khí Cl2 cần dùng 12,32 lít khí Cl2 Phần trăm khối lượng kim loại M hỗn hợp A 12,5% B 87,5 % C 13,8 % D 86,2 % Câu 50: Cho hỗn hợp gồm có 1,12 gam Fe 0,24 gam Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4 Phản ứng thực xong, người ta thu kim loại có khối lượng 1,88 gam Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 dùng A 0,1M B 1M C 0,05M D 0,04M CHƯƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ BÀI: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH A Khí SO2 NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ Thuốc thử - Q tím ẩm - dd Br2, dd KMnO4 - nước vơi Hiện tượng Phản ứng Hóa hồng Mất màu SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Làm đục SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O Trang 14/21 Tài liệu ơn tập học kì - Mơn Hóa học 12 - Năm học 2016-2017 NH3 - Q tím ẩm Hóa xanh - khí HCl Tạo khói trắng - nước vơi Làm đục - q tím ẩm Hóa hồng - khơng trì cháy - Q tím Hóa hồng ẩm - O2 Cl2 Kết tủa vàng SO2 FeCl3 CO2 H2S KMnO4 - PbCl2 B Kết tủa đen NH3 + HCl → NH4Cl CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 2H2S + O2 → 2S↓ + 2H2O H2S + Cl2 → S↓ + 2HCl 2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl 3H2S+2KMnO4→2MnO2+3S↓+2KOH+2H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+5S↓+K2SO4+8H2O H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓+ 2HNO3 NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION) Ion Thuốc thử Đốt lửa vô sắc dd SO24− , dd Na+ Hiện tượng Phản ứng Ngọn lửa màu vàng tươi ↓ xanh, tan dd NH3 dư Ba2+ + SO24− → BaSO4 ;Ba2+ + CO23− → BaCO3 Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 Mg2+ ↓ trắng Mg2+ + Fe2+ ↓ trắng xanh , hóa nâu ngồi khơng khí Fe2+ + 2OH− → Fe(OH)2 ↓ 2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)3 ↓ Fe3+ ↓ nâu đỏ Fe3+ ↓ keo trắng tan kiềm dư ↓ xanh Al3+ + 3OH− → Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + OH− → AlO2− + 2H2O Cu2+ + 2OH− → Cu(OH)2 ↓ NH3 ↑ NH+4 Ba2+ CO23− Cu2+ dd NH3 dd Kiềm 3+ Al Cu2+ + NH C ↓ trắng + 2OH− → Mn(OH)2 ↓ 3OH− → Fe(OH)3 ↓ + OH− → NH3↑ + H2O NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) Ion Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng Cl− AgNO3 ↓ trắng Cl− + Ag+ →AgCl↓ (hóa đen ánh sáng) CO23− BaCl2 ↓ trắng CO32− + Ba2+ → BaCO3↓ (tan HCl) ↓ trắng SO23− + Ba2+ → BaSO3↓ (tan HCl) SO23− Trang 15/21 Tài liệu ơn tập học kì - Mơn Hóa học 12 - Năm học 2016-2017 ↓ trắng SO24− + Ba2+ → BaSO4↓ (không tan HCl) ↓ đen S2− + Pb2+ Sủi bọt khí CO32− + 2H+ → CO2↑ + H2O (khơng mùi) Sủi bọt khí SO23− + 2H+ → SO2↑ + H2O (mùi hắc) S2− Sủi bọt khí S2− + 2H+ → H2S↑ (mùi trứng thối) HCO23− Sủi bọt khí t HCO3− → CO2↑ + CO32− + H2O Sủi bọt khí mùi hắc t HSO3− → SO2↑ + SO23− + H2O Dung dịch màu xanh khí khơng màu hóa nâu kk NO3− + H+ → HNO3 3Cu + 8HNO3 → 2Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O 2NO + O2 → 2NO2 ↑ SO24− S2− Pb(NO3)2 CO23− SO23− HCl 2− HSO3 NO−3 Đun nóng Vụn Cu, H2SO4 → PbS↓ 0 BÀI TẬP THAM KHẢO Câu 1: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 2: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A dung dịch Ba(OH)2.B CaO C dung dịch NaOH D nước brom Câu 3: Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau đây: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ (nồng độ khoảng 0,1M) Dùng dung dịch NaOH cho vào dung dịch trên, nhận biết tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 4: Có lọ chứa hố chất nhãn, lọ đựng dung dịch chứa cation sau (nồng độ dung dịch khoảng 0,01M): Fe2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+ Chỉ dùng dung dịch thuốc thử KOH nhận biết tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 5: Có dung dịch hố chất khơng nhãn, dung dịch nồng độ khoảng 0,1M muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO3 Chỉ dùng dung dịch thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch phân biệt tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 6: Khí CO2 có lẫn tạp chất khí HCl Để loại trừ tạp chất HCl nên cho khí CO2 qua dung dịch sau tốt nhất? A Dung dịch NaOH dư B Dung dịch NaHCO3 bão hoà dư C Dung dịch Na2CO3 dư D Dung dịch AgNO3 dư Câu 7: Có lọ dung dịch hố chất khơng nhãn, lọ đựng dung dịch không màu muối sau: Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3 Chỉ dùng thuốc thử dung dịch H2SO4 lỗng nhỏ trực tiếp vào dung dịch dung dịch A Na2CO3, Na2S, Na2SO3 B Na2CO3, Na2S C Na3PO4, Na2CO3, Na2S D Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3 Câu 8: Có ống nghiệm khơng nhãn, ống đựng dung dịch không màu sau(nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 CH3NH2 Chỉ dùng giấy q tím nhúng vào dung dịch, quan sát đổi màu nhận biết dãy dung dịch nào? A Hai dung dịch NaCl KHSO4 B Hai dung dịch CH3NH2 KHSO4 C Dung dịch NaCl D Ba dung dịch NaCl, Na2CO3 KHSO4 Câu 9: Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3 dung dịch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch Trang 16/21 Tài liệu ôn tập học kì - Mơn Hóa học 12 - Năm học 2016-2017 A K2SO4 B KNO3 C NaNO3 D NaOH Câu 10: Có mẫu kim loại Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử nhận biết tối đa A chất B chất C chất D chất Câu 11: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng, vì: A tạo khí có màu nâu B tạo dung dịch có màu vàng C tạo kết tủa có màu vàng D tạo khí khơng màu hóa nâu khơng khí Câu 12: Có dung dịch là: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng hóa chất để nhận biết dùng chất số chất cho đây? A Dung dịch HNO3 B Dung dịch KOH C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch NaCl Câu 13: Sục khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí A CO2 B CO C HCl D SO2 Câu 14: Khí sau có khơng khí làm cho đồ dùng bạc lâu ngày bị xám đen? A CO2 B O2 C H2S D SO2 Câu 15: Hỗn hợp khí sau đay tồn điều kiện nào? A H2 Cl2 B N2 O2 C HCl CO2 D H2 O2 Câu 16: Có lọ hóa chất nhãn lọ đựng dung dịch sau: FeCl2, (NH4)2SO4 , FeCl3, CuCl2, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng dung dịch NaOH thêm vào dung dịch nhận biết tối đa dung dịch số dung dịch trên? A B C D Câu 17: Có bình đựng riêng biệt chất khí: N2, O2, NH3, Cl2, CO2 Để nhận biết bình chứa khí NH3 ta dùng: A Khí HCl B Khí Cl2 C Khí HCl hay khí Cl2 D Khí O2 Câu 18: Có dung dịch Al(NO3)3 , NaNO3, Na2CO3, NH4NO3 Chỉ dùng dung dịch sau để phân biệt cation dung dịch trên? A H2SO4 B NaCl C K2SO4 D Ba(OH)2 Câu 19: Thuốc thử phân biệt dung dịch KOH, HCl, H2SO4 loãng là: A BaCO3 B Quỳ tím C Al D Zn Câu 20: Chỉ dùng dd HCl nhận biết chất sau: CuO, FeO, Fe3O4, MnO2 , Ag2O, Fe-FeO A B C D Câu 21: Làm Ag có lẫn Cu Fe khuấy hỗn hợp dd: A Cu(NO3)2 B AgNO3 C Fe(NO3)2 D Pb(NO3)2 Câu 22: Thuốc thử nhận biết dd riêng biệt: CuSO4 , Cr2(SO4)3 , FeSO4 là: A HCl B H2SO4 C NaOH D BaCl2 Câu 23: Chỉ dùng dd H2SO4 loãng nhận biết kim loại sau: Ba, Mg, Fe, Al, Ag? A B C D Câu 24: Thuốc thử phân biệt khí SO2 H2S là: A KMnO4 B dd Br2 C dd CuCl2 D dd NaOH Câu 25: Thuốc thử phân biệt SO2 CO2 là: A dd Ca(OH)2 B dd Br2 C dd BaCl2 D dd Na2CO3 Câu 26: Sục từ từ CO2 vào nước vơi có tượng: A nước vôi đục trở lại B khơng tượng C nước vơi hố đục D nước vơi lúc hố đục Câu 27: Phân biệt SO2 C2H4 bằng: A dd KMnO4 B dd Br2 C dd NaCl D quỳ tím ẩm HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG Câu 1: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A vôi sống B cát C lưu huỳnh D muối ăn Câu 2: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây? A Khí cacboniC B Khí clo C Khí hidrocloru D Khí cacbon oxit Trang 17/21 Tài liệu ơn tập học kì - Mơn Hóa học 12 - Năm học 2016-2017 Câu 3: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc A nicotin B aspirin C cafein D moocphin Câu 4: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2 Câu 5: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch NH3 C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch NaCl Câu 6: Dẫn khơng khí bị nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất màu đen Khơng khí bị nhiễm bẩn khí sau đây? A Cl2 B H2S C SO2 D NO2 Câu 7: Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người A penixilin, paradol, cocain B heroin, seduxen, erythromixin C cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein Câu 8: Trong khí thải cơng nghiệp thường chứa khí: SO2, NO2, HF Có thể dùng chất (rẻ tiền) sau để loại khí đó? A NaOH B Ca(OH)2 C HCl D NH3 Câu 9: Phịng thí nghiệm bị ô nhiễm khí Clo Dùng chất sau khử Clo cách tương đối an tồn? A Dung dịch NaOH lỗng B Dùng khí NH3 dung dịch NH3 C Dùng khí H2S D Dùng khí CO2 Câu 10: Sau tiết thực hành hóa học, nước thải phịng thực hành có chứa ion: Cu2+, Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+, Dùng chất sau xử lí sơ nước thải nêu ? A Nước vơi dư B dd HNO3 lỗng dư C Giấm ăn dư D Etanol dư Câu 11: Khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân, ta dùng biện pháp sau để thu gom thủy ngân có hiệu ? A Dùng chổi quét nhiều lần, sau gom lại bỏ vào thùng rác B Dùng giẻ tẩm dung dịch giấm ăn, lau nơi nhiệt kế vỡ C Lấy bột lưu huỳnh rắc lên chỗ nhiệt kế vỡ, sau dùng chổi quét gom lại bỏ vào thùng rác D Lấy muối ăn rắc lên chỗ nhiệt kế vỡ, sau dùng chổi quét gom lại bỏ vào thùng rác Câu 12: Khí sau chủ yếu gây nên tượng “hiệu ứng nhà kính” ? A CO2 B NO2 C O2 D SO2 Câu 13: Để rửa ống lọ đựng anilin phịng thí nghiệm, ta áp dụng phương pháp sau ? A Rửa nhiều lần nước B Cho dung dịch HCl vào tráng lọ, sau rửa lại nhiều lần nước C Rửa nhiều lần nước sạch, sau tráng lại dung dịch HCl D Cho dung dịch NaOH vào tráng lọ, sau rửa lại nhiều lần nước Câu 14: Sự đốt nhiên liệu hóa thạch góp phần vào vấn đề mưa axit, đặc biệt Châu Âu Khí sau chủ yếu gây nên tượng mưa axit ? A SO2 B CH4 C CO D CO2 Câu 15: Một chất có chứa nguyên tố oxi, dùng để làm nước có tác dụng bảo vệ sinh vật trái đất không bị xạ cực tím Chất A ozon B oxi C lưu huỳnh đioxit D cacbon đioxit Câu 16: Người ta xử lí nước nhiều cách khác nhau, thêm clo phèn kép nhơm kali K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Vì phải thêm phèn kép nhơm kali vào nước ? A để làm nước B để khử trùng nước C để loại bỏ lượng dư ion florua D để loại bỏ rong, tảo Câu 17: Để đánh giá độ nhiễm bẩn khơng khí nhà máy, người ta tiến hành sau: Lấy lit khơng khí dẫn qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 0,3585 mg chất kết tủa màu đen (hiệu suất phản ứng 100%) Hiện tượng cho biết khơng khí có khí khí sau ? Tính hàm lượng khí khơng khí ? A SO2 ; 0,0255 mg/lit B H2S ; 0,0255 mg/lit C CO2 ; 0,0100 mg/lit D NO2 ; 0,0100 mg/lit Câu 18: Nhiên liệu (không gây ô nhiễm môi trường) là: A than đá B xăng, dầu C butan(gaz) D khí hiđro Trang 18/21 Tài liệu ơn tập học kì - Mơn Hóa học 12 - Năm học 2016-2017 Câu 19: Hoá chất gây nghiện là: A phennixilin, amoxilin B vitamin C, glucozơC seđuxen, moocphin D thuốc cảm paracetamol, panadol Câu 20: Nguyên nhân gây ô nhiễm đại dương lớn là: A tràn dầu B nước cống C chất thải rắn D trình sản xuất Câu 21: Kim loại có nước thải (sản xuất pin, acquy, …), khí thải xe thường là: A crom B asen C chì D kẽm Câu 22: Khí sau gây tượng mưa axit? A CO2 B SO2 C CH4 D NH3 Câu 23: Dẫn khí bị nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất vết màu đen Không khí bị nhiễm bẩn khí nào? A Cl2 B NO2 C SO2 D H2S ĐỀ THAM KHẢO: ĐỀ 1: Cho Li: K: 39 Sr: 88 Na = 23; Al = 27; Ag =108 ; Ca = 40 ; Ba: 137 Fe: 56 Cu: 64 Zn: 65 Cr: 52 Ag: 108 Cl: 35,5 S: 32 Câu Nhôm phản ứng với chất sau đây? (1) NaOH; (2) Cl2 ; (3) Mg(OH)2; (4) CuSO4 ; (5) FeCl3; (6) HNO3 đặc, nguội A 1,2,3,4,5,6 B 1,2,4,5 C 1,2,4,5,6 D 1,3,4,5 Câu Phát biểu sau sai ? A Clo dùng để diệt trùng nước hệ thống cung cấp nước B SO2 NO2 nguyên nhân gây mưa axit C Khí biogas sản xuất từ chất thải chăn ni nguyên nhân gây biến đổi khí hậu D Chất gây hại chủ yếu có khói thuốc nicotin Câu Lần lượt thực thí nghiệm sục khí clo vào dung dịch sau: Fe 2(SO4)3; (NaCrO2 + NaOH); FeSO4; NaOH; CuCl2; CrCl2 Số thí nghiệm làm thay đổi số oxi hóa nguyên tố kim loại hợp chất A B C D Câu Phát biểu sau khơng đúng? A Kim loại crom có độ cứng số kim loại B nhôm kim loại nhẹ, dễ kéo sợi dát mỏng C Ở điều kiện thường, hầu hết kim loại trạng thái rắn D Vàng có tính dẫn điện dẫn nhiệt tốt kim loại Câu Cation M3+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d Cấu hình electron nguyên tử M trạng thái A [Ar]3d64s2 B [Ar]3d8 C [Ar]4s23d6 D [Ar]3d74s1 Câu Cho tính chất sau : (1) Tác dụng với nước nhiệt độ thường (2) Tác dụng với dung dịch NaOH (3) Tác dụng với dung dịch AgNO3 (4) Tác dụng với dung dịch HCl lỗng, nóng (5) Tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng (6) Tác dụng với Cl2 nhiệt độ thường (7) Tác dụng với O2 nung nóng Trong tính chất này, Al Cr có chung A tính chất B tính chất C tính chất D tính chất Câu Một hợp chất crom có màu đỏ thẫm có khả làm bốc cháy S, C, P, C 2H5OH tiếp xúc với Hợp chất A Cr(OH)3 B Cr2O3 C CrO3 D Cr2(SO4)3 o o + X, t + Y, t Câu Cho sơ đồ sau: FeS2 → R → Fe Các chất X, R, Y A O2, FeO, CO B O2, Fe2O3 , CO C O2, Fe2O3, Al2O3 D O2 , FeO, Al2O3 Câu Phương pháp hóa học khơng dùng để điều chế kim loại A khử Al2O3 CO nhiệt độ cao B khử Fe2O3 CO nhiệt độ cao C điện phân nóng chảy NaCl D đốt cháy HgS oxi dư Câu 10.Trong oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4 chất tác dụng với dd HNO3 có tạo thành chất khí? A FeO, Fe3O4 B Chỉ có Fe3O4 C Chỉ có FeO D Fe2O3, Fe3O4 Câu 11 Phát biểu sau sai ? A CrO3 tác dụng với nước điều kiện thường B Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH C Trong môi trường kiềm , Zn khử Cr3+ thành Cr2+ Trang 19/21 Tài liệu ơn tập học kì - Mơn Hóa học 12 - Năm học 2016-2017 D Trong môi trường axit H2SO4 lỗng, ion Cr2O 72- oxi hóa I − thành I2 Câu 12 Một hỗn hợp kim loại gồm Al Fe Để tách riêng Fe (giữ nguyên lượng) từ hỗn hợp ta cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch: A KOH B HCl C FeSO4 D FeCl3 Câu 13 Cho thí nghiệm sau đây: Sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch natri aluminat Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch K2Cr2O7 Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat Nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch AlCl3 Những thí nghiệm có tượng giống A B C D Câu 14 Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch FeCl3 A Fe, Mg, Cu, Ag B Au, Cu, Al, Mg C Cu, Ag, Au, Mg D Fe, Zn, Cu, Al Câu 15 Trong tính chất vật lí sắt, tính chất vật lí sắt khác với kim loại khác ? A Có nhiệt độ nóng chảy cao B Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt C Có tính nhiễm từ D Có khối lượng riêng lớn Câu 16 Phát biểu sau không đúng? A Nhơm chu kì 3, nhóm IIIA B Crom kim loại chuyển tiếp , nhóm VIA , chu kì C Sắt kim loại chuyển tiếp , nhóm VIIIB , chu kì D Cấu hình electron Al (Z =13) [Ne] 3s 23p1 Câu 17 Phát biểu sau sai ? A hỗn hợp tecmit (hỗn hợp Al Fe2O3) dùng để hàn đường ray xe lửa B Người ta dùng thùng nhôm để chuyên chở dung dịch HNO đặc nguội C Hợp chất kim loại Fe có mặt hồng cầu máu , làm nhiệm vụ chuyển tải oxi đến tế bào thể để trì sống người động vật D Phèn chua [ K2SO4 Al2(SO4)3 24 H2O ] dùng để khử trùng nước uống Câu 18 Cho hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 vào lượng dư dd H2SO4 loãng Kết thúc phản ứng thu dd Y chất rắn Z Dãy gồm chất mà cho chúng tác dụng với dd Y có phản ứng oxi hóa - khử xảy A Fe2O3, KMnO4, K2Cr2O7, HNO3 B KMnO4, NaNO3, Fe, Cl2 C BaCl2, Mg, SO2, KMnO4 D Fe(OH)3 , Mg(NO3)2, KCl, Cu Câu 19 Có phản ứng: (1) 2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2 (2) CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3 + NaCl to Cr2O3 + 3H2O (3) 2Cr(OH)3 → o t (4) 3Fe(OH)2+10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O o t (5) 2CrO3 + 2NH3 → Cr2O3 + N2 + 3H2O Phản ứng phản ứng oxi hóa khử ? A (4) (5) B (5) (2) C (1) , (3) (4) D (1) , (4) (5) Câu 20 Khử hoàn toàn 0,6 mol oxit sắt Fe xOy Al thu 0,8 mol Al2O3 theo sơ đồ phản ứng to Fe + Al 2O3 Công thức oxit sắt sau: FexOy + Al → A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Không xác định Câu 21 Cho 5,6 gam Fe vào 250ml dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X m gam chất rắn Giá trị m A 21,6 B 32,4 C 27 D 10,8 Câu 22 Cho 100ml dd FeSO4 0,4M tác dụng với 200ml dd NaOH 1M Sau phản ứng lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn X Khối lượng chất rắn X A 4,5 gam B 3,2 gam C gam D 3,6 gam Câu 23 Từ 1,6 Fe2O3 điều chế Fe , biết hiệu suất trình điều chế 80% A 0,448 B 0,869 C 1,40 D 0,896 Câu 24 Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V A 300 B.100 C 200 D 150 Câu 25 Điện phân dd AgNO3 với cường độ dòng điện 1,5A, thời gian , khối lượng bạc thu A 6,00g B 1,50g C 3,02g D 6,04g Trang 20/21 Tài liệu ơn tập học kì - Mơn Hóa học 12 - Năm học 2016-2017 Câu 26 Hịa tan hồn toàn 7,68 gam Cu vào dung dịch chứa 0,48 mol HNO 3, khuấy thu V lít hỗn hợp khí NO2 , NO (đktc) dung dịch X chứa hai chất tan Cho tiếp 200ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X, lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nung đến khối lượng không đổi thu 25,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hồn tồn Giá trị V A 1,792 lít B 5,376 lít C 2,688 lít D 3,584 lít Câu 27 Cho 7,9 gam hỗn hợp gồm Al Cr vào dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít H2 ( đktc) Phần trăm khối lượng Cr hỗn hợp A 65,82% B 62,85 % C 56,28% D 34,18% Câu 28 Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m A 12 B 14 C D 16 Câu 29 Cho luồng khí CO dư qua ống sứ chứa m gam hỗn hợp Al 2O3 Fe3O4 đốt nóng Sau phản ứng kết thúc thấy lại 27 gam chất rắn Khí khỏi ống sứ hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) dư thu 45 gam kết tủa Giá trị m A.18,82 B 34,2 C 19,26 D.16,7 Câu 30 Một ống nghiệm đựng 2ml dung dịch K 2Cr2O7 Thêm từ từ giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm thu dung dịch X , sau nhỏ tiếp dung dịch BaCl vào dung dịch X thu kết tủa Y Màu sắc dd X kết tủa Y A màu vàng , kết tủa trắng B màu vàng , kết tủa màu vàng C màu da cam , kết tủa màu vàng D màu da cam, kết tủa trắng HẾT - Trang 21/21 ... có lượng ion hố nhỏ A Li B Na C K D Cs Câu 4: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n-1)dxnsy Câu 5: Cation M+ có cấu hình electron lớp 2s22p6 M+ cation sau ?... hình electron: Thuộc nhóm IIA gồm nguyên tố sau: beri (Be) , magie (Mg) , canxi (Ca) , stronti (Sr) , bari (Ba) Cấu hình electron: Đều có 2e lớp ngồi Be (Z=4) 1s22s2 hay [He]2s2 Mg (Z =12) 1s22s22p63s2... độ dòng điện (ampe0 t : Thời gian (giây) n : số electron mà nguyên tử hay ion cho nhận BÀI TẬP THAM KHẢO Câu 1: Cation M+ có cấu hình electron lớp 2s22p6 A Rb+ B Na+ C Li+ D K+ Câu 2: Kim loại
Ngày đăng: 12/03/2021, 23:08
Xem thêm: