Đang tải... (xem toàn văn)
Người ta phân biệt nước cứng cá tính tạm thời, tính vĩnh cửu và tính toàn phần.[r]
(1)LÊ THU THẢO
LỚP: Sư phạm hóa K07 Mã sinh viên:07104058
Bài: Nhơm hợp chất
(2)Kiểm tra cũ:
Câu 1: Thế nước cứng? Phân loại nước cứng?
(3)Câu 2:xếp kim loai kiềm thổ theo chiều tăng điện tích hạt nhân, thì:
A Bán kính nguyên tử giảm dần B Năng lượng ion hóa giảm dần C Tính khử giảm dần
(4)B i 27à Ti t 30ế
KÝ hiƯu ho¸ häc : Al
(5)(6)I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
1 Vị trí
- Số thứ tự: 13
- Nhóm : IIIA
(7)2 Cấu hình electron 13Al: 1s22s22p63s23p1
Viết gọn là: [Ne]3s23p1
Là nguyên tố họ p
(8)I.Tính chất vật lý
- Nhôm kim loại rắn, màu trắng bạc, có ánh kim.
- Nhẹ (khối l ợng riêng 2,7g/cm3).
- Dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
- Nhit độ nóng chảy : 6600C
Quan sát mẫu kim nhơm,và vật nhơm, dựa vào tính chất vật lý chung kim loại, thông tin SGK hiểu biểu biết thực
tiễn cho biết tnhs chất vật lý nhôm
(9)III- TÍNH CHẤT HĨA HỌC
Al kim loại có tính khử mạnh: Al → Al3+ + 3e
1 Tác dụng với phi kim
(10)a) Tác dụng với halogen
VD1:
Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với clo 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
Thí nghiệm 1:
(11)b) Tác dụng với oxi
Bột nhôm cháy mạnh Oxi tác dụng nhiệt độ
4Al + 3O2 → 2Al2O3
Nhơm bền khơng khí nhiệt độ thường có màng oxit Al2O3 bảo vệ
Thí nghiệm 2:
(12)2 Tác dụng với axit
- Với axit loãng ( HCl, H2SO4 lỗng): giải phóng
Hidro
2Al + 6HCl → 4AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4l → Al2(SO4)3 + 3H2
Thí nghiệm 3:
(13)- Với axit HNO3l, HNO3đ,nóng H2SO4đ,nóng:
nhơm khử N(+5) S(+6) xuống số oxh thấp
Vd: Al + 4HNO3l → Al(NO3)3 + NO + 2H2O
2Al + 6H2SO4 →Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
*Chú ý: Nhôm bị thụ động với HNO3 đặc
nguội H2SO4 đặc nguội
Khi đốt nóng có phản ứng
(14)3 Tác dụng với oxit kim loại
Ở nhiệt độ cao, Al khử oxit kim loại đứng sau Al
2Al + Fe2O3→ Al2O3+ 2Fe
(15)4 Tác dụng với nước
Vật nhôm bảo vệ màng
mỏng Al2O3 Nếu cạo màng Al2O3 thì
Al tác dụng với H2O:
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2↑
Sau kết tủa keo Al(OH)3 bọc xung quanh
bề mặt Al, ngăn cản không cho Al tác
(16)5 Tác dụng với dung dịch kiềm
Màng Al2O3 bị hòa tan dung dịch kiềm:
Al2O3+ 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (1) Sau đó: Al +3H2O → Al(OH)3+H2 (2)
Từ (1) (2):
2Al +2NaOH +2H2O → 2NaAlO2 +3H2
Vậy: Al tan dd kiềm giải phóng hidro
Thí nghiệm 4:
(17)IV- ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
1 Ứng dụng
-Vật liệu chế tạo máy bay, ôtô, tên lửa, tàu vũ trụ
- Làm khung cửa, trang trí nội thất
(18)(19)Làm dây dẫn điện
(20)2 Trạng thái tự nhiên
Trong tự nhiên Al tồn dạng hợp chất như: đất sét(Al2O3.2SiO2.2H2O),
mica(K2O Al2O3.6SiO2),
(21)V- SẢN XẤT NHÔM
Trong công nghiệp người ta sản xuất nhôm phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3
1 Nguyên liệu
Nguyên liệu quặng boxit Al2O3.H2O
Sau loại bỏ tạp chất thu Al2O3
(22)2 Điện phân nhơm oxit nóng chảy
Phương trình điện phân: 2Al2O3 → 4Al +3O2
Cực âm: Al3+ + 3e → Al
(23)Hỗn hợp Al2O3 criolit rắn
ống hút Al lỏng Cực dương
than chì
(24)Củng cố:
- Vị trí, cấu hình electron Al - Tính chất hóa học Al
+Tác dụng với phi kim +Tác dụng với axit
+Tác dụng với kim loại +Tác dụng với oxit axit +Tác dụng với nước
(25)* Đặc biệt: Al có tính khử mạnh, kim loại lưỡng tính lại thụ động hóa với
HNO3đăc,nguội và H2SO4đặc,nguội
-_Sản xuất Al qua giai đoạn là: tinh chế
(26)Bài tập trắc nghiệm
Câu 1:Có mẫu bột kim loại Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng mước làm thuốc thử số kim loại Có thể phân biệt tối đa là:
(27)Câu 2:Cho biết số thứ tự Nhơm bảng tuần hồn 13 Phát biểu sau đúng: A Nhơm thuộc chu kì 3, phân nhóm III
B Nhơm thuộc chu kì 3, phân nhóm phụ nhóm III
C Ion nhơm có cấu hình electron lớp ngồi 2s2
(28)Bài tập:
Trộn m(g) bột nhôm với 8(g) bột Fe2O3 đun nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu
được hỗn hợp chất rắn X Cho dung dịch NaOH dư vào hỗn hợpX thu 3,36 lit khí (đktc) dung dịch Y
a.Tính m
(29)(30)(31)(32)-Tính cứng tồn phần gồm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu
Nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ gọi nước cứng
-Tính cứng vĩnh cửu tính cứng gây nên Muối sunfat, clorua canxi magie
-Tính cứng tạm thời tính cứng gây nên Muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2