CHỦ đề sắt,hợp chất của sắt

CHUYÊN ĐỀ: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT (2 tiết) I NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ Chuyên đề gồm hai bài: Bài 31: Sắt Bài 32: Hợp chất sắt II TỔ CHỨC DẠY HỌC CHUYÊN ĐỀ Mục tiêu a Kiến thức * Nội dung 1: Sắt - Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử sắt, ion Fe 2+, Fe3+, lượng ion hoá, điện cực chuẩn cặp Fe3+/ Fe2+, Fe2+ / Fe, số oxi hố, tính chất vật lí - Tính chất hố học sắt : Tính khử trung bình (tác dụng với oxi, lưu huỳnh, clo, nước, dung dịch axit, dung dịch muối) * Nội dung 2: Hợp chất sắt - Trong tự nhiên sắt dạng oxit sắt, FeCO3, FeS2 - Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế ứng dụng số hợp chất sắt - Tính khử hợp chất sắt (II) : FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II) - Tính oxi hoá hợp chất sắt (III) : Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III) - Tính bazơ FeO, Fe(OH)2, Fe2O3, Fe(OH)3 b) Kỹ năng: * Nội dung 1: Sắt - Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hố học sắt - Viết phương trình hố học minh hoạ tính khử sắt - Giải tập : Tính thành phần phần trăm khối lượng sắt hỗn hợp phản ứng ; Xác định tên kim loại dựa vào số liệu thực nghiệm ; Bài tập khác có nội dung liên quan * Nội dung 2: Hợp chất sắt - Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hoá học hợp chất sắt - Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học - Nhận biết ion Fe2+, Fe3+ dung dịch - Giải tập : Tính thành phần phần trăm khối lượng muối sắt oxit sắt phản ứng ; Xác định cơng thức hố học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm ; Bài tập khác có nội dung liên quan c) Thái độ - Có ý thức bảo vệ mơi trường - Sử dụng nguồn tài nguyên hợp lí tận dụng nguồn phế liệu có sẵn - Học sinh có thái độ tích cực chủ động nghiêm túc học tập hoạt động nhóm d Định hướng lực cần hình thành phát triển Năng lực đặc thù: - Năng lực thực hành hóa học: Làm thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích tượng xảy tiến hành thí nghiệm tính chất sắt hợp chất sắt - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống, biết tính năng, ứng dụng sắt, hợp kim sắt, phương pháp bảo vệ vật dụng sắt hợp kim sắt có hiệu - Năng lực tính tốn qua việc giải tập hóa học có bối cảnh thực tiễn Các lực khác: - Năng lực sáng tạo, lực tư duy, lực giải vấn đề, lực hợp tác nhóm - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin truyền thông (tìm thơng tin tính chất ứng dụng sắt, hợp kim sắt) - Năng lực sử dụng ngơn ngữ: diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân - Thông qua chuyên đề, học sinh có thể: + Vận dụng kiến thức học vào đời sống hàng ngày + Có khả tự tìm kiếm, chọn lọc thơng tin liên kết thông tin học, nhiều môn thành thơng tin + Có khả đề xuất giải pháp nhằm giải vấn đề + Có khả tổ chức cơng việc, làm chủ thời gian Phương pháp kĩ thuật dạy học - Phát giải vấn đề sử dụng phương tiện trực quan (ND1) - Phương pháp dạy học hợp tác (ND2) - Hoạt động nhóm Chuẩn bị: a Chuẩn bị giáo viên: - Bảng hệ thống tuần hồn, tranh vẽ, hình vẽ cấu tạo, mạng tinh thể sắt, máy chiếu… - Hóa chất: Đinh sắt, bột sắt,S, dung dịch FeSO 4, dung dịch FeCl3, dung dịch KMnO4, dung dịch H2SO4, dung dịch NaOH, bình chứa khí O2 (đã điều chế sẵn) - Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, công tơ hút,… - Giáo án, phiếu học tập b Chuẩn bị học sinh: - Chuẩn bị trước nhà theo hướng dẫn giáo viên - Tích cực chủ động thực nhiệm vụ theo lựa chọn phân công Bảng mô tả mức độ nhận thức Loại câu hỏi/bài tập Nhận biết - Vị trí , cấu hình electron lớp ngồi - Tính chất vật lí sắt, hợp chất Câu hỏi/ sắt tập - Các mức oxi hóa định tính sắt - Tên quặng sắt - Ứng dụng hợp chất Fe (II) hợp chất Fe(III Bài tập định lượng Thông hiểu Vận dụng thấp - Nguyên nhân gây tính chất lí, hóa sắt hợp chất sắt - Phương pháp điều chế số hợp chất Fe (II) hợp chất Fe(III) - Xác định hệ số phương trình - Xác định chiều phản ứng xảy - Tìm tính kim loại Vận dụng cao - Bài tập tổng hợp sắt hợp chất sắt - Thí nghiệm Bài tập - Nhận biết hợp thực chất sắt(II), hành, thí sắt(III) nghiệm Câu hỏi/ Bài tập kiểm tra , đánh giá chủ đề theo định hướng phát triển lực a Mức độ nhận biết Câu 1: Sắt (Fe) số 26 bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cấu hình electron ion Fe3+ A [Ar]3d6 B [Ar]4s23d3 C [Ar]3d5 D [Ar]4s13d4 Câu 2: Trong tính chất lý học sắt tính chất đặc biệt? A Có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao B Dẫn điện dẫn nhiệt tốt C Khối lượng riêng lớn D Có khả nhiễm từ Câu 3: Quặng sau giàu sắt ? A Pirit sắt B Hematit đỏ C Manhetit D Xiđerit Câu 4: Kim loại có trữ lượng vỏ Trái Đất đứng hàng thứ hai A Al B Cu C Fe D Zn Câu 5: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch X (loãng, dư), tạo muối Fe(III) Chất X A HNO3 B H2SO4 C HCl D CuSO4 Câu 6: Công thức hóa học sắt (III) hidroxit A Fe2O3 B Fe(OH)3 C Fe3O4 D Fe2(SO4)3 Câu 7: Nếu cho dung dịch Fe2(SO4)3 vào dung dịch NaOH xuất kết tủa màu A vàng nhạt B trắng xanh C xanh lam D nâu đỏ Câu 8: Nung nóng Fe(OH)3 đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B Fe C FeO D Fe2O3 Câu 9: Dãy gồm hai chất có tính oxi hố A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3 b Mức độ thông hiểu Câu 1: Để loại bỏ Fe hỗn hợp Fe Cu, cần dùng dung dịch A H2SO4 đặc, nóng B HNO3 C CuSO4 D NaOH dư Câu 2: Để hòa tan lượng Fe, số mol HCl (1) số mol H 2SO4 (2) dung dịch loãng cần dùng A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gấp đôi (1) D (1) gấp ba (2) Câu 3: Cho 3,04 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,2 gam chất rắn Thành phần phần trăm khối lượng Fe X A 36,84% B 42,11% C 55,26% D 63,14% Câu 4: Cho 11,2 gam kim loại R tác dụng hết với dd H2SO4 lỗng (dư), thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Kim loại R A Mg B Ca C Fe D Al Câu 5: Cho 10,0 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu phản ứng với dd HCl loãng (dư), đến phản ứng xảy hồn tồn thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Cu 10,0 gam hỗn hợp X A 5,6 gam B 8,4 gam C 2,8 gam D 1,6 gam Câu 6: Cho chất: NaOH, Cu, Ba, Fe, AgNO3, NH3 Số chất phản ứng với dung dịch FeCl3 A B C D Câu 7: Cho chất: NaOH, Cu, HCl, HNO3, AgNO3, Mg Số chất phản ứng với dung dịch Fe(NO3)2 A B C D Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl3 Mỗi mũi tên phản ứng, cho biết có phản ứng phản ứng oxi hố khử ? A B C D Câu 9: Một lọai muối FeSO4 có lẫn tạp chất Fe2(SO4)3 Hóa chất loại tạp chất là: A Fe B Cu C Mg D Ag c Mức độ vận dụng Câu 1: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 (b) Cho dung dịch Fe(NO3)2vào dung dịch AgNO3 dư (c) Nhiệt phân hoàn toàn Fe(OH)3 (d) Cho kim loại Na vào dung dịch FeSO4 dư (e) Dẫn khí CO dư qua bột Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 2: Cho HNO3 loãng, HCl tác dụng với Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeCO3, Fe(NO3)2 Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử : A B C D Câu 3: Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng gam bột Fe2O3 nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho tồn X vào nước vơi dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 10 B 30 C 15 D 16 Câu 4: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m A.32,50 B 20,80 C 29,25 D 48,75 Câu 5: Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 (có tỉ lệ số mol tương ứng : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn cịn lại m gam chất rắn Giá trị m A 12,8 B 19,2 C 9,6 D 6,4 d Mức độ vận dụng cao Câu 1: Tiến hành thí nghiệm sau: (2) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (1) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư (3) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư (4) Cho FeS vào dung dịch KHSO4 (5) Cho Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl Số thí nghiệm tạo thành kết tủa có khí sinh A B C D Câu 2: Cho hỗn hợp B gồm 0,04 mol Cu 0,1 mol Fe3O4 vào 400 ml dung dịch HCl 2M phản ứng xảy hoàn toàn ta thu dung dịch D Cho dung dịch D phản ứng với lượng dư AgNO3 khối lượng kết tủa thu A 19,44 gam B 114,8 gam C 125,6 gam D 134,24gam Câu 3: Cho 0,1 mol FeS2 vào dung dịch chứa 1,2 mol HNO , sau phản ứng xong thu dd X khí NO Tính khối lượng Cu để phản ứng hết với dung dịch X? A 16 B 12,8 C 3,2 D 22,4 Câu 4: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit rắn khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất khơng tan Z 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4 , thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat 2,464 lít khí SO (ở đktc, sản phẩm khử H2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,04 B 6,29 C 6,48 D 6,96 Câu 5: Để hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 cần 0,87 mol dung dịch H2SO4 lỗng, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 111,46 gam sunfat trung hịa 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí khơng màu, tỉ khối X so với H2 3,8 (biết có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí).Phần trăm khối lượng Mg R gần với giá trị sau ? A 31,28 B 10,8 C 28,15 D 25,51 Thiết kế tiến trình dạy học chuyên đề NỘI DUNG 1: SẮT ( tiết) I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức, kỹ năng, thái độ Kiến thức Biết được: - Vị trí , cấu hình electron lớp ngồi cùng, tính chất vật lí sắt - Tính chất hố học sắt: tính khử trung bình (tác dụng với oxi, lưu huỳnh, clo, nước, dung dịch axit, dung dịch muối) - Sắt tự nhiên (các oxit sắt, FeCO3, FeS2) Kĩ - Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học sắt - Viết PTHH minh hoạ tính khử sắt - Tính % khối lượng sắt hỗn hợp phản ứng Xác định tên kim loại dựa vào số liệu thực nghiệm Thái độ - Học tập nghiêm túc, chủ động tích cực trình lĩnh hội tri thức - Sử dụng bảo quản đồ dùng sắt hợp kim sắt cách hợp lý Định hướng lực hình thành phát triển - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Qua việc thực hoạt động học học, HS rèn luyện lực tự học, lực hợp tác, làm việc nhóm, phát giải vấn đề II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên (GV) - Phấn viết, bảng - Bảng tuần hồn ngun tố hố học - La bàn, nam châm tròn, nam châm thẳng - Dụng cụ, hoá chất: s, bột sắt, đinh sắt, dung dịch H 2SO4 loãng, dung dịch CuSO4, dung dịch AgNO3, dung dịch HNO3 loãng, dung dịch HNO3 đặc, ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm, kẹp sắt,… Học sinh (HS) - Ôn tập kiến thức sắt học III PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC - Phương pháp hợp tác nhóm - Dạy học nêu vấn đề giải vấn đề - Đàm thoại - Sử dụng thí nghiệm theo phương pháp kiểm chứng IV CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG ỔN ĐỊNH LỚP Kiểm tra sỉ số tác phong HS KIỂM TRA BÀI CŨ (không) BÀI MỚI 3.1 GIỚI THIỆU CHUNG - Ở hoạt động trải nghiệm kết nối: Cho HS quan sát la bàn liên hệ thực tế sắt có đâu Nắm bắt thơng tin HS tìm hiểu sắt từ có hướng dạy phù hợp - Hoạt động hình thành kiến thức: Sử dụng kĩ thuật dạy học để HS hình thành kiến thức sắt - Hoạt động luyện tập gồm câu hỏi nhằm củng cố, khắc sâu kiến thức trọng tâm - Hoạt động vận dụng, tìm tịi thiết kế cho nhóm HS tìm hiểu nhà giúp cho HS phát triển lực vận dụng kiến thức hóa học vào giải vấn đề thực tiễn tạo kết nối với học 3.2 THIẾT KẾ CHI TIẾT TỪNG HOẠT ĐỘNG HỌC A HOẠT ĐỘNG TRẢI NGHIỆM KẾT NỐI a) Mục tiêu hoạt động - HS quan sát la bàn, GV kết hợp số thơng tin sắt từ tạo hứng thú tìm hiểu kiến thức - Rèn luyện lực phát giải vấn đề thơng qua mơn hóa học; lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống b) Phương thức tổ chức hoạt động - Hoạt động cá nhân: GV: Cho HS quan sát la bàn Yêu cầu HS cho biết ứng dụng cách sử dụng la bàn ( Tích hợp liên mơn GDQP AN) GV: u cầu HS cho biết sắt cịn có đâu nữa? - Hoạt động lớp: HS trả lời, GV lớp theo dõi, bổ sung c) Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm: Câu trả lời HS GV bổ sung: + Bộ phận la bàn kim nam châm, đầu nam châm hướng theo hướng Nam – Bắc Từ lâu lịch sử, loài người nhận thấy vài loại quặng sắt hút sắt vụn Về sau người ta nhận thấy vật liệu dùng để làm nam châm thường sắt, niken, coban, mangan hay hợp chất chúng + Lịch sử văn minh nhân loại khởi đầu từ thời đại đồ đá, chuyển lên đồ đồng tiếp nối đồ sắt tận ngày nay, chưa có thêm thời đại Điều cho thấy kim loại sắt biến thể quan trọng tới mức văn minh nhân loại (tích hợp liên môn Lịch sử) - Đánh giá kết hoạt động: + Thơng qua quan sát: q trình hoạt động HS, giáo viên cần quan sát kĩ tất HS, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc học sinh có biện pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua báo cáo HS chia sẻ HS khác B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 1: Tìm hiểu vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electrong ngun tử a) Mục tiêu hoạt động Biết vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electrong ngun tử b) Phương thức tổ chức hoạt động - Hoạt động cá nhân: GV: Dùng bảng HTTH yêu cầu HS xác định vị trí Fe bảng tuần hồn GV: u cầu HS viết cấu hình electron Fe, Fe2+, Fe3+; suy tính chất hố học sắt - Hoạt động lớp: HS trả lời, GV lớp theo dõi, bổ sung c) Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm: I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ - Ơ thứ 26, nhóm VIIIB, chu kì - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2  Sắt dễ nhường electron phân lớp 4s trở thành ion Fe 2+ nhường thêm electron phân lớp 3d để trở thành ion Fe3+ - Đánh giá kết hoạt động: + Thông qua quan sát: trình hoạt động HS, giáo viên cần quan sát kĩ tất HS, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc học sinh có biện pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua báo cáo HS chia sẻ HS khác, giáo viên chốt lại kiến thức Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí sắt a) Mục tiêu hoạt động - Biết tính chất vật lí sắt b) Phương thức tổ chức hoạt động - Hoạt động cá nhân: GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lý sắt GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm chứng minh sắt có tính nhiễm từ GV: Mỗi loại nam châm có hình dạng đường sức từ khác cách xác định hình dạng đường sức từ thí nghiệm từ phổ GV hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm (Tích hợp liên mơn Vật lý) - Hoạt động lớp: HS trả lời, GV lớp theo dõi, bổ sung c) Sản phẩm, đánh giá kết họat động - Sản phẩm: II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Là kim loại màu trắng xám, có khối lượng riêng lớn (d = 8,9 g/cm3), nóng chảy 15400C Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt có tính nhiễm từ - Đánh giá kết hoạt động: + Thông qua quan sát: trình hoạt động HS, giáo viên cần quan sát kĩ tất HS, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc học sinh có biện pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua báo cáo HS chia sẻ HS khác, giáo viên chốt lại kiến thức Hoạt động 3: Nghiên cứu tính chất hóa học sắt a) Mục tiêu hoạt động - Đặc điểm cấu tạo nguyên tử sắt phản ứng minh họa tính khử sắt - Tính chất hóa học sắt: Tính khử trung bình (tác dụng với oxi, lưu huỳnh, clo, dung dịch axit, dung dịch muối) - Dự đoán kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học sắt - Viết phương trình hóa học minh họa tính khử sắt - Rèn luyện lực hợp tác, lực thực hành thí nghiệm hóa học b) Phương thức tổ chức hoạt động * Dự đốn tính chất: Hoạt động cá nhân: Nghiên cứu SGK, bảng tuần hồn em dự đốn tính chất hóa học sắt thông qua độ âm điện, cấu tạo ngun tử, vị trí dãy điện hóa trả lời câu hỏi sau: + Dự đốn tính chất hóa học đặc trưng sắt + Cho biết số oxi hóa sắt Hoạt động chung lớp: GV mời số học sinh báo cáo, học sinh khác góp ý bổ sung GV lưu ý học sinh số ý: - Sắt kim loại có tính khử trung bình, hợp chất sắt có hai số oxi hóa +2 +3 + Thể số oxi hóa +2 phản ứng với chất oxi hóa yếu; + Thể số oxi hóa +3 phản ứng với chất oxi hóa mạnh * Thực hành thí nghiệm kiểm chứng Hoạt động nhóm: - GV thơng qua dụng cụ hóa chất chuẩn bị trước đề xuất thí nghiệm chứng minh tính chất hóa học đặc trưng sắt (tác dụng với phi kim: lưu huỳnh…, tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối,…) - Các nhóm tiến hành thí nghiệm, sau giáo viên mời đại diện số nhóm báo cáo q trình thí nghiệm, nêu tượng, giải thích viết PTHH xảy Các nhóm khác đóng góp ý kiến Giáo viên hướng dẫn học sinh chuẩn hóa kiến thức c) Sản phẩm, đánh giá kết họat động - Sản phẩm: + Xác định vị trí , cấu hình electron lớp ngồi sắt + Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học sắt HS nêu dự đốn tính chất hóa học đặc trưng sắt Nêu dụng cụ, cách tiến hành, kết thí nghiệm, giải thích thí nghiệm theo bảng: STT Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích, viết PTHH (nếu có) - Rút tính chất hố học đặc trưng sắt: tính khử trung bình III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC Có tính khử trung bình Với chất oxi hố yếu: Fe  Fe2+ + 2e Với chất oxi hoá mạnh: Fe  Fe3+ + 3e Tác dụng với phi kim a) Tác dụng với lưu huỳnh t0 +2 -2 Fe + S FeS b) Tác dụng với oxi 0 3Fe + 2O2 t0 +8/3 -2 +2 +3 Fe3O4 (FeO.Fe2O3) c) Tác dụng với clo 0 2Fe + 3Cl2 t0 +3 -1 2FeCl3 Tác dụng với dung dịch axit a) Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng +1 Fe + H 2SO4 +2 FeSO4 + H2 b) Với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc, nóng 5 6 Fe khử N S HNO3 H2SO4 đặc, nóng đến số oxi hố thấp hơn, cịn Fe bị oxi hoá 3 thành Fe +5 +3 +2 Fe + 4HNO (loaõng) Fe(NO3)3 + NO + 2H2O  Fe bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội Tác dụng với dung dịch muối +2 Fe + CuSO +2 FeSO4 + Cu - Đánh giá kết hoạt động: + Thơng qua tiến hành thí nghiệm: GV ý quan sát HS tìm hiểu tính chất hóa học sắt + Thơng qua sản phẩm học tập: Qua báo cáo học sinh GV tìm chỗ sai cần điều chỉnh, bổ sung chuẩn hóa kiến thức Hoạt động 4: Tìm hiểu trạng thái tự nhiên a) Mục tiêu hoạt động - Biết trạng thái tồn sắt tự nhiên b) Phương thức tổ chức hoạt động - Hoạt động cá nhân: GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK để biết trạng thái thiên nhiên sắt - Hoạt động lớp: HS trả lời, GV lớp theo dõi, bổ sung c) Sản phẩm, đánh giá kết họat động - Sản phẩm: IV – TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN - Chiếm khoảng 5% khối lượng vỏ trái đất, đứng hàng thứ hai kim loại (sau Al) - Trong tự nhiên sắt chủ yếu tồn dạng hợp chất có quặng: quặng manhetit (Fe3O4), quặng hematit đỏ (Fe2O3), quặng hematit nâu (Fe2O3.nH2O), quặng xiđerit (FeCO3), quặng pirit (FeS2) - Có hemoglobin (huyết cầu tố) máu - Có thiên thạch - Đánh giá kết hoạt động: + Thông qua quan sát: trình hoạt động HS, giáo viên cần quan sát kĩ tất HS, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc học sinh có biện pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua báo cáo HS chia sẻ HS khác, giáo viên chốt lại kiến thức C HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP a) Mục tiêu hoạt động - Củng cố, khắc sâu kiến thức học vị trí, cấu hình electron ngun tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học, trạng thái tự nhiên sắt - Tiếp tục phát triển lực: Tự học, sử dụng ngơn ngữ hóa học, phát giải vấn đề thông qua môn học Nội dung hoạt động: Hoàn thành câu hỏi/ tập phiếu học tập b) Phương thức tổ chức hoạt động - Ở HĐ GV cho HS hoạt động cá nhân chủ yếu, bên cạnh cho học sinh hoạt động cặp đơi trao đổi nhóm nhỏ để chia sẻ kết giải câu hỏi/ tập phiếu học tập - Hoạt động chung lớp: GV mời số HS lên trình bày kết quả/ lời giải, HS khác góp ý, bổ sung GV giúp HS nhận chỗ sai sót cần chỉnh sửa chuẩn hóa kiến thức/ phương pháp giải tập PHIẾU HỌC TẬP Hoàn thành câu hỏi/ tập sau: Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sắt (Z=26) A [Ar]3d6 B [Ar]3d8 C [Ar] 3d64s2 D [Ar]3d5 Câu 2: Tính chất vật lý khơng phải sắt? A Kim loại nặng khó nóng chảy B Màu vàng nâu, dẻo dễ rèn C Dẫn điện nhiệt tốt D Có tính nhiễm từ Câu 3: Quặng sau giàu sắt ? A Pirit sắt B Hematit đỏ C Manhetit D Xiđerit Câu 4: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất tan A Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2, AgNO3 C Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Câu 5: Cho thí nghiệm sau: (1) Nhúng sắt nguyên chất vào dung dịch H2SO4 (2) Nhúng hợp kim Zn - Fe vào dung dịch HCl (3) Để thép lâu ngày ngồi khơng khí ẩm (4) Cho mạt sắt vào dung dịch HCl có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 (5) Sợi dây phơi đồ có chỗ nối Cu - Fe để lâu ngày ngồi trời Có thí nghiệm Fe bị ăn mịn điện hóa? Giải thích? c) Sản phẩm, đánh giá kết họat động - Sản phẩm: Câu trả lời HS - Đánh giá kết hoạt động: + Thơng qua quan sát: q trình hoạt động HS, giáo viên cần quan sát kĩ tất HS, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc học sinh có biện pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua báo cáo HS chia sẻ HS khác, giáo viên chốt lại kiến thức D HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG VÀ TÌM TỊI MỞ RỘNG a) Mục tiêu hoạt động Thiết kế cho HS nhà làm nhằm giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ để giải vấn đề nảy sinh thực tiễn b) Phương thức tổ chức hoạt động GVchia lớp thành cặp đơi, hướng dẫn nhóm HS nhà làm hướng dẫn nguồn tài liệu tham khảo (thư viện, internet…) để giải câu hỏi sau: Nêu ứng dụng thực tế sắt đời sống? Tại đồ dùng sắt, thường bị gỉ tạo thành gỉ sắt đồ vật không dùng được? Phương pháp bảo vệ đồ vật sắt? Khi bảo quản dung dịch FeSO4 phịng thí nghiệm người ta thường ngâm vào dung dịch đinh sắt ? c) Sản phẩm, kiểm tra, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm: Bài giải nhóm - Kiểm tra, đánh giá: Thu viết nhóm; đại diện nhóm lên trình bày vào đầu tiết sau GVcần kịp thời động viên, khích lệ HS DẶN DỊ HS - Về nhà hoàn thành tập SGK - Đọc trước số hợp chất sắt V RÚT KINH NGHIỆM NỘI DUNG 2: HỢP CHẤT CỦA SẮT (1 tiết) I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức, kỹ năng, thái độ Kiến thức Biết : - Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế ứng dụng số hợp chất sắt Hiểu : - Tính khử hợp chất sắt (II) : FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II) - Tính oxi hố hợp chất sắt (III) : Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III) Kĩ - Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hố học hợp chất sắt - Viết PTHH phân tử ion rút gọn minh họa tính chất hố học - Nhận biết ion Fe2+ , Fe3+ dung dịch - Tính % khối lượng muối sắt oxit sắt phản ứng - Xác định công thức hoá học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm Thái độ - Có thái độ tích cực, tự giác hợp tác học tập - Có ý thức bảo vệ đồ dùng sắt hợp kim sắt để có kết tốt Định hướng lực hình thành phát triển Thông qua học giúp em hình thành phát triển lực sau: - Năng lực giải vấn đề thực tiễn mang tính tích hợp, thực tiễn - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực tính tốn - Năng lực hoạt động nhóm - Năng lực đánh giá II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên (GV) - Phấn viết, bảng - Đinh sắt, mẩu dây đồng, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3 Học sinh (HS) - Ôn tập kiến thức sắt học III PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC - Phương pháp hợp tác nhóm - Dạy học nêu vấn đề giải vấn đề - Đàm thoại IV CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG ỔN ĐỊNH LỚP Kiểm tra sỉ số tác phong HS KIỂM TRA BÀI CŨ (không) BÀI MỚI 3.1 GIỚI THIỆU CHUNG - Ở hoạt động trải nghiệm kết nối: Cho HS quan sát video vai trò của sắt thể từ tạo hứng thú tìm hiểu kiến thức - Hoạt động hình thành kiến thức: Sử dụng kĩ thuật dạy học để HS hình thành kiến thức số hợp chất sắt - Hoạt động luyện tập gồm câu hỏi nhằm củng cố, khắc sâu kiến thức trọng tâm - Hoạt động vận dụng, tìm tịi thiết kế cho nhóm HS tìm hiểu nhà giúp cho HS phát triển lực vận dụng kiến thức hóa học vào giải vấn đề thực tiễn tạo kết nối với học 3.2 THIẾT KẾ CHI TIẾT TỪNG HOẠT ĐỘNG HỌC A HOẠT ĐỘNG TRẢI NGHIỆM KẾT NỐI a) Mục tiêu hoạt động - Huy động kiến thức học HS tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức HS - Nội dung HĐ: Tìm hiểu tính chất hóa học Fe2+ (tính khử) b) Phương thức tổ chức hoạt động - Giáo viên giới thiệu video vai trò sinh học nguyên tố sắt thể, video nguồn nước bị ô nhiễm sắt phương pháp xử lí Từ video cho học sinh thấy thực tế nguyên tố sắt tồn dạng cation Fe2+, Fe3+ - GV tổ chức cho nhóm HS tiến hành thí nghiệm tìm video thí nghiệm theo phân cơng phiếu học tập số - GV yêu cầu nhóm HS: quan sát, nêu tượng xảy Giải thích - HS trả lời, từ thơng tin HS trả lời GV gợi ý để HS hoàn thành vào phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Em cho ví dụ số hợp chất sắt(II), nêu trạng thái, màu sắc, tính tan hợp chất Câu 2: Em cho biết tính chất hố học chung riêng hợp chất sắt (II) gì? Vì sao? Câu 3: HS làm thí nghiệm, quan sát nêu tượng, viết ptpu hóa học ( dạng phân tử ion thu gọn) xảy cho: + dung dịch FeSO4 tác dụng với dung dịch NaOH + dung dịch FeSO4 tác dụng với dung dịch KMnO4 H2SO4 Câu 4: Dự đoán tượng viết ptpu hóa học xảy cho FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng Câu 5: Nêu cách điều chế oxit, hydroxit muối sắt(II) c) Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm: HS hoàn thành câu hỏi phiếu học tập số - Đánh giá kết hoạt động: + Thơng qua quan sát: q trình hoạt động HS, giáo viên cần quan sát kĩ tất HS, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc học sinh có biện pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua báo cáo HS chia sẻ HS khác B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất số hợp chất sắt(II) a) Mục tiêu hoạt động - Nêu tính chất chung tính khử tính oxi hóa FeO, muối Fe 2+, viết PTHH chứng minh tính chất sắt (II) - Rèn lực tự học, lực hợp tác, lực ngôn ngữ b) Phương thức tổ chức hoạt động -HĐ cá nhân: Nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi hoàn thành câu hỏi phiếu học tập -HĐ nhóm: GV cho HS hoạt động nhóm làm thí nghiệm, trao đổi bổ sung kết hoạt động cá nhân -HĐ chung lớp: GV mời số nhóm trình bày kết quả, nhóm khác góp ý, bổ sung GV giúp HS tìm lỗi sai để hoàn chỉnh kiến thức - Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ: + HS gặp khó khăn làm TN giải thích tượng, viết phương trình phản ứng ion thu gọn c) Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm: I HỢP CHẤT SẮT (II) Tính chất vật lí: - FeO: Chất rắn, màu đen, khơng tan nước, khơng có tự nhiên - Fe(OH)2: chất rắn, màu trắng xanh - FeSO4.7H2O, FeCl2.4H2O, tinh thể màu xanh lục, tan tốt nước FeCO3, FeS, … chất rắn, khơng tan nước 2.Tính chất hố học hợp chất sắt (II) * Tính chất chung: Tính khử: Fe2+  Fe3+ + 1e - Fe(OH)2 dễ bị OXH để ngồi khơng khí tạo tủa đỏ nâu Fe(OH)3 t 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O �� � 4Fe(OH)3 - Muối sắt(II) dễ bị OXH thành muối sắt(III) chất OXH O2, Cl2, KMnO4/H2SO4, HNO3, H2SO4 (đặc), 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 5Fe2+ + MnO 4 + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 8H2O VD: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 o +2 t0 +5 +3 +2 3FeO + 10HNO (loaõng) 3Fe(NO3)3 +NO +5H2O  3FeO + 10H+ + NO3 → 3Fe3+ + NO + 5H2O * Tính chất riêng: - FeO, Fe(OH)2: cịn thể tính bazơ tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng VD: FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O - FeO, muối sắt(II) cịn thể tính OXH gặp chất khử mạnh VD: FeO + H2 t  Fe + H2O FeCl2 + Mg → Fe + MgCl2 o t - Fe(OH)2 dễ bị phân hủy: Fe(OH)2 �� � FeO + H2O ( khơng có K ) t 4Fe(OH)2 + O2 �� � 2Fe2O3 + 4H2O (có K ) Điều chế hợp chất sắt (II) o o t o Fe(OH)2  FeO + 2H2O 500-600 0C Fe2O3 + CO  2FeO + CO2  FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl Fe2 + + 2OH-  Fe(OH)2 FeO + 2HCl  FeCl2 +H2O Fe(OH)2 + 2HCl  FeCl2 + 2H2O 2FeCl3 + Fe  3FeCl2 - Đánh giá kết hoạt động: + Thơng qua quan sát: q trình hoạt động HS, giáo viên cần quan sát kĩ tất HS, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc học sinh có biện pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua báo cáo HS chia sẻ HS khác, giáo viên chốt lại kiến thức Hoạt động 2: Tìm hiểu hợp chất Sắt (III) a) Mục tiêu hoạt động - Nêu tính chất vật lí, tính chất hóa học chung hợp chất sắt(III) tính oxi hóa , viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất sắt (III) Nêu tính chất hóa học riêng hợp chất Fe2O3, Fe(OH)3 Biết cách điều chế hợp chất sắt(III) - Rèn lực tự học, lực hợp tác, lực ngôn ngữ b) Phương thức tổ chức hoạt động - HĐ cá nhân: Nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi hoàn thành câu hỏi phiếu học tập - HĐ nhóm: GV cho HS hoạt động nhóm làm thí nghiệm, trao đổi, bổ sung kết hoạt động cá nhân - HĐ chung lớp: GV mời số nhóm trình bày kết quả, nhóm khác góp ý, bổ sung GV giúp HS tìm lỗi sai để hồn chỉnh kiến thức PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Kể tên số hợp chất sắt (III), nêu tính chất vật lí hợp chất Câu 2: Tính chất hoá học chung riêng hợp chất sắt (III) ? Vì ? Câu 3: Làm thí nghiệm, quan sát tượng xảy viết PTHH để giải thích tượng + Điều chế Fe(OH)3 phản ứng Fe(OH)3 với dung dịch H2SO4, phản ứng nhiệt phân Fe(OH)3 + Mg + dung dịch FeCl3 + Cu + dung dịch FeCl3 Câu 4: Dự đoán tượng viết ptpu hóa học xảy cho Fe 2O3 tác dụng với Al, CO, H2, dung dịch HCl, HNO3 Câu 5: Cách điều chế Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt(III) - Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ: + HS gặp khó khăn trả lời câu hỏi viết phương trình phản ứng Khi GV lưu ý cho HS tính chất FeO c) Sản phẩm, đánh giá kết họat động - Sản phẩm: II HỢP CHẤT SẮT (III) Tính chất hố học đặc trưng hợp chất sắt (III) tính oxi hố Fe3+ + 1e → Fe2+ Fe3+ + 3e → Fe Một số hợp chất sắt (III): Fe2O3, Fe(OH)3, FeCl3.6H2O, Fe2(SO4)3.9H2O,… * Tính chất vật lí: Fe2O3: Chất rắn, màu đỏ nâu, không tan nước., Fe(OH)3: Chất rắn, màu nâu đỏ, không tan nước muối sắt(III): ion Fe3+ có màu vàng nâu, lỗng khơng màu Tính chất hố học: a- Tính chất chung( đặc trưng): tính OXH b- Tính chất riêng: Fe2O3 oxit bazơ, Fe(OH)3 bazơ, bền TN: a dung dịch kiềm + dung dịch muối sắt (III) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H 2O b  2FeCl3 + Mg  MgCl2 + 2FeCl2 FeCl2 + Mg  MgCl2 + Fe  2FeCl3 + Cu  2FeCl2 + CuCl2 t c Fe2O3 + CO �� � 2FeO + CO2 t Fe2O3 + Al �� � 2Fe + Al2O3 Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3H2O c Điều chế: - Nhiệt phân Fe(OH)3 Fe2O3 - Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3 - Fe2O3, Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4, HNO3 .- Đánh giá kết hoạt động: + Thơng qua quan sát: q trình hoạt động HS, giáo viên cần quan sát kĩ tất HS, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc học sinh có biện pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua báo cáo HS chia sẻ HS khác, giáo viên chốt lại kiến thức C HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP a) Mục tiêu hoạt động - Củng cố, khắc sâu kiến thức học tính chất vật lý, tính chất hóa học, trạng thái tự nhiên hợp chất Fe2+ Fe3+ - Tiếp tục phát triển lực: Tự học, sử dụng ngôn ngữ hóa học, phát giải vấn đề thơng qua mơn học Nội dung hoạt động: Hồn thành chuỗi phản ứng b) Phương thức tổ chức hoạt động - Ở HĐ GV cho HS hoạt động cá nhân chủ yếu, bên cạnh cho học sinh hoạt động cặp đơi trao đổi nhóm nhỏ để chia sẻ kết giải câu hỏi/ tập phiếu học tập - Hoạt động chung lớp: GV mời số HS lên trình bày kết quả/ lời giải, HS khác góp ý, bổ sung GV giúp HS nhận chỗ sai sót cần chỉnh sửa chuẩn hóa kiến thức PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe  o o FeCl3 Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 c) Sản phẩm, đánh giá kết họat động - Sản phẩm: Câu trả lời HS - Đánh giá kết hoạt động: + Thơng qua quan sát: q trình hoạt động HS, giáo viên cần quan sát kĩ tất HS, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc học sinh có biện pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua báo cáo HS chia sẻ HS khác, giáo viên chốt lại kiến thức D HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG VÀ TÌM TỊI MỞ RỘNG a) Mục tiêu hoạt động Thiết kế cho HS nhà làm nhằm giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ để giải vấn đề nảy sinh thực tiễn b) Phương thức tổ chức hoạt động GVchia lớp thành cặp đơi, hướng dẫn nhóm HS nhà làm hướng dẫn nguồn tài liệu tham khảo (thư viện, internet…) để giải câu hỏi sau: Nước giếng khoan khoan lên có mùi tanh, để thời gian thấy xuất váng màu nâu Loại nước sử dụng trình sinh hoạt gây lên nhiều phiền toái ảnh hưởng đến sức khỏe (gây gỉ sét, hư hại thiết bị vệ sinh, làm cho thực phẩm biến chất, thay đổi màu sắc, mùi vị; làm giảm việc tiêu hóa hấp thu loại thực phẩm, gây khó tiêu, pha trà làm hương vị trà) Ion làm cho nước có tượng trên? Cách khắc phục sử dụng loại nước này? c) Sản phẩm, kiểm tra, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm: Bài giải nhóm - Kiểm tra, đánh giá: Thu viết nhóm; đại diện nhóm lên trình bày vào đầu tiết sau GVcần kịp thời động viên, khích lệ HS DẶN DỊ HS - Về nhà hoàn thành tập SGK - Đọc trước hợp kim sắt V RÚT KINH NGHIỆM ... hợp chất Sắt (III) a) Mục tiêu hoạt động - Nêu tính chất vật lí, tính chất hóa học chung hợp chất sắt( III) tính oxi hóa , viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất sắt (III) Nêu tính chất. .. 2: HỢP CHẤT CỦA SẮT (1 tiết) I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức, kỹ năng, thái độ Kiến thức Biết : - Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế ứng dụng số hợp chất sắt Hiểu : - Tính khử hợp chất sắt (II)... oxi hóa định tính sắt - Tên quặng sắt - Ứng dụng hợp chất Fe (II) hợp chất Fe(III Bài tập định lượng Thông hiểu Vận dụng thấp - Nguyên nhân gây tính chất lí, hóa sắt hợp chất sắt - Phương pháp