quan trọng Câu hỏi/ bài tập định tính Biết được tính chất hóa học của H2SO4 loãng và H2SO4 đặc Biết được các phương pháp điều chế H2SO4 trong phòng thí nghiệm, trong công n[r]
(1)CHỦ ĐỀ: AXIT
( tiết) I/ MỤC TIÊU:
1 Kiến thức: biết được:
- Tính chất hóa học Axit: Tác dụng với quỳ tím, oxit bazo , bazo kim loại
- Tính chất ứng dụng , cách nhận biết axit HCl, H2SO4 loãng H2SO4 đặc( tác dụng với kim loại, tính háo nước) phương pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp HS biết t/chất HH axit HCl, H2SO4 loãng Biết cách viết PTPƯ thể t/chất HH chung axit Viết PTHH cho mối t/chất H2SO4 đặc có t/chất hố học riêng: Tính oxi hố ( t/dụng với kim loại hoạt động ) tính háo nước, dẫn PTHH cho t/chất Những ứng dụng quan trọng axit sản xuất, đời sống
2./ Kỹ :Sử dụng an toàn axit q trình tiến hành th/nghiệm Các ng/liệu cơng đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp, ph/ứng xãy công đoạn Vận dụng t/chất axit HCl, H2SO4 việc giải tập định tính định lượng
2./ Kỹ : Rèn kỹ viết PTPƯ, phân biệt chất , kỹ làm b/tập HH
- Những tính chất hố học oxít bazơ ,oxít axít mối quan hệ oxít bazơ oxít axít - Những tính chất hố học axít
- Dẫn phản ứng hố học minh hoạ cho tính chất hợp chất chất cụ thể :CaO,SO2,HCl,H2SO4
- Rèn kỹ nănglàm tập định tính định lượng
2 Kĩ năng:
- Quan sát thí nghiệm rút tính chất hóa học axit nói chung
- Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học HCl, H2SO4 loãng H2SO4 đặc tác dụng với kim loại
- Viết PTHH chứng minh tính chất H2SO4 lỗng H2SO4 đặc , nóng
- Nhận biết dung dịch HCl dung dịch muối clorua, axit H2SO4 dd muối sunfat - Tính nồng độ khối lượng dd axit HCl, H2SO4 phản ứng
3 Năng lực cần phát triển:
- Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: biết khái niệm axit, axit mạnh, axit yếu Axit1 có oxi axit khơng có oxi Axit1 làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ
- Năng lực làm thí nghiệm: Quan sát thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét tính chất vật lí tính chất hố học chung axit, tính chất axit sunfuric đặc axit sunfuric lỗng
-Năng lực tính tốn hóa học: Tính khối lượng chất tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng cơng thức C%, CM, Vdd, Khối lượng riêng, toán lượng chất, toán hỗn hợp
-Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học: Nhận biết Axit sunfuric muối sunfat Giải thích tượng có liên quan đến axit sunfuric
II CHUẨN BỊ
GV: Chuẩn bị phiếu học tập b/tập 1,2 & đồ dùng th/nghiệm gồm: - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút
- Hoá chất: dd HCl ; dd H2SO4 ; Zn ; Al ; Fe ; dd CuSO4 ; dd NaOH ; Q tím ; Fe2O3 ; CuO dd HCl, dd H2SO4, q tím, H2SO4 đặc(GV sử dụng), Al, Zn, Fe, Cu(OH)2,hoặc Fe(OH)3, dd NaOH, CuO,Fe2O3,Cu, đường kính
HS: Ôn học
III/ BẢNG MÔ TẢ NĂNG LỰC CẦN PHÁT TRIỂN.
N ội dung chủ
Loại câu hỏi/ tập
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng
thấp
(2)đề
Tính chất hóa học axit
Câu hỏi/
tập định tính Biết tính chất hóa học chung axit - Biết dựa theo tính chất hóa học axit phân thành loại
- Phân biệt khái axit mạnh axit yếu
- Viết phương trình minh họa tính chất hóa học số axit
Câu hỏi tập định lượng
Tính thành phần phần trăm kim loại hỗn hợp theo pp vật lí hóa học Câu hỏi/
tập thí nghiệm( Bài tập gắn liền với thực tiển)
Làm thí nghiệm axit phản ứng với quỳ tím, kim loại, oxitbazo, bazo để xác nhận tạo thành sản phẩm phản ứng
Quan sát ,nhận xét tính chất axit tác dụng với kim loại, oxitbazo bazo.Nhận biết dấu hiệu phản ứng , giải thích rút kết luận
Một số axit
quan trọng Câu hỏi/ tập định tính Biết tính chất hóa học H2SO4 lỗng H2SO4 đặc Biết phương pháp điều chế H2SO4 phịng thí nghiệm, công nghiệp
- Viết phương trình minh họa tính chất hóa học H2SO4 lỗng H2SO4 đặc - Viết phản ứng hóa học làm sở cho điều chế
- Nhận biết Viết phương trình theo tính chất hóa học H2SO4 dạng giải thích
- Phân biệt axit pp hóa học Câu hỏi
tập định lượng
Tính khối lượng nồng độ dd chất tham gia sản phẩm
Tính thành phần phần trăm khối lượng axit hỗn hợp chất ban đầu
(3)tập thí nghiệm( Bài tập gắn liền với thực tiển)
minh tính chất H2SO4 lỗng H2SO4 đặc Sử dụng Tn nhận biết H2SO4 dd muối sunfat
xét rút tính chất hóa
học H2SO4
loãng H2SO4 đặc có tính chất hh axit H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng
IV HỆ THỐNG CÂU HỎI MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT
Câu 1. Dung dịch làm q tím hóa đỏ
A HCl B NaCl
C KOH D. MgSO4
Câu 2. Phản ứng cặp chất gọi phản ứng trung hòa? A. H2SO4 NaOH B. CuSO4 NaOH C Na HCl D. Na2O CO2
Câu 3. Các muối MgCO3 MgSO3 không tan nước tan dung dịch
A. H2SO4 B. NaOH
C. NaCl D. K2CO3
Câu 4.Chất tác dụng với dung dịch HCl sinh chất khí?
A. MgO B Mg
C. Zn(OH)2 D. AgNO3
Câu 5.Dung dịch HCl phản ứng với cặp chất sau đây?
A CuO, Cu B. Cu(OH)2, Cu
C CuO, Cu(OH)2 D. CuCl2, CuO
MỨC ĐỘ HIỂU
Câu 1.Chất không tác dụng với H2SO4 đặc nóng sinh khí SO2 A. Cu B. Pt C. Fe D. Al
Câu 2.Cho 500ml dung dịch axit clohiđric 1M tác dụng hết với Mg Thể tích khí H2 đktc
A. 11,2 lít B. 5600 lít C 0,56 lít D. 5,6 lít
Câu 3. Để làm lỗng dung dịch H2SO4 người ta pha chế theo cách nào?
A Rót nhanh nước vào axit B Rót nhanh axit vào nước
C Rót từ từ axit vào nước D Rót từ từ nước vào axit
Câu 4. Cặp chất tác dụng với để tạo thành sản phẩm hợp chất khí? A Zn HCl B. Na2CO3 Ca(OH)2
C NaOH HCl D Na2CO3 HCl
Câu 5. Cho phản ứng: BaCO3 + 2X → H2O + Y + CO2
X Y là:
A. H2SO4 BaSO4 B. HCl BaCl2
C. H2SO4 BaO D. HCl BaO
Câu Hòa tan lượng sắt dư vào 500 ml dung dịch H2SO4 thu 33,6 lít khí (đktc) Nồng độ mol dung dịch H2SO4
A. 2,9M B. 3M C. 3,2M D. 4M
(4)Câu 1. Cho 1,2 gam Mg tác dụng với 100 gam dung dịch HCl 7,3 % Khối lượng muối thu sau phản ứng
A. 4,75 gam B. 4,57 gam C 3,57 gam D 3,75 gam
Câu Cho 500 ml dung dịch axit clohidric 1M tác dụng với magie dư Thể tích khí hidro đktc
A 11,2 lít B 0,56 lít C.1,12 lít D . 5,6 lít
Câu Cho 5ml dung dịch HCl tác dụng hoàn toàn với 10ml dung dịch NaOH 1M Nồng độ mol
của dung dịch HCl
A M B 0,02 M C 0,2 M D 0,002
Câu Cho 10 gam NaOH vào 250 gam dung dịch H2SO4 (vừa đủ) Nồng độ phần trăm dung
dịch H2SO4 cần dùng
A 0,49 % B 49 %
C 4,9 % D. 30,63 %
Câu 5 Cho 300 ml dung dịch axit clohidric 2M tác dụng với kẽm dư Thể tích khí hidro đktc
A 6,72 lít B 13,44 lít C.0,672 lít D 1,344 lít
VẬN DỤNG CAO
Câu 1 Thuốc thử dùng để nhận biết ba lọ nhãn chứa riêng biệt dung dịch: H2SO4,BaCl2, NaCl
A. phenolphtalein B. dung dịch NaOH
C. dung dịch Na2CO3 D. dung dịch Na2SO4
Câu 2 Hòa tan 16 gam SO3 nước thu 250 ml dung dịch axit Nồng độ mol dung dịch axit thu là:
A 0,4M B 1,6M
C 0,5M D 0,8M
Câu 3 Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 11,76 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 25% Nồng độ phần trăm chất thu dung dịch sau phản ứng là:
A 24% 7,34% B 20% 7,34%
C 24% 6,34% D 20% 6,34%
Bài 4 Hãy viết phương trình hóa học trường hợp sau: a) Magie oxit axit nitric;
b) Đồng (II) oxit axit sunfuric; c) Nhôm oxit axit sunfuric; d) Sắt axit clohiđric;
e) Kẽm axit sunfuric lỗng
Bài Có chất: CuO, Ba( NO3)2, Mg, ZnO Chất nói tác dụng với dung dịch HCl dung dịch H2SO4 loãng sinh ra:
a) Chất khí cháy khơng khí? b) Dung dịch có màu xanh lam?
c) Chất kết tủa màu trắng không tan nước axit? d) Dung dịch không màu nước?
Viết tất phương trình phản ứng
Câu 6: Viết phương trình hố học cho chuyển đổi sau:
(5)b) SO2 (1) Na2SO3 (2) SO2 (3) SO3 ⃗(4) H2SO4 (5) BaSO4 c) NaOH (1) NaCl (2) NaOH (3) Na2SO4 ⃗(4) NaNO3
d) FeO (1) FeCl2 (2) Fe(NO3)2 (3) Fe(OH)2 ⃗(4) FeO
V HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC
HOẠT ĐỘNG KHỎI ĐỘNG
GV: Cho HS thí nghiệm phản ứng chất lỏng khơng màu(dd HCl) với dung dịch màu đỏ (dd NaOH + dd PP)
GV: Giói thiệu vào
HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 1: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT
GV: Hướng dẫn nhóm làm th/nghiệm:
Thí nghiệm Hiện tượng pthh
Nhỏ giọt dd HCl vào mẫu giấy q tím quan sát + nêu nhận xét Cho kim loại Zn vào ống nghiệm Cho Cu vào ống nghiệm Nhỏ 1 ml dd HCl vào ống nghiệm quan sát
Lấy ống nghiệm có chứa Cu(OH)2 cho thêm 1, 2ml dd H2SO4.Lắc đều, quan sát trạng thái màu sắc
HS: Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm hồn thành bảng, sau báo cáo kết
Thí nghiệm Hiện tượng pthh
Nhỏ giọt dd HCl vào mẫu giấy q tím quan sát + nêu nhận xét
Thay đổi màu quì thành đỏ
Cho kim loại Zn vào ống nghiệm Cho Cu vào ống nghiệm Nhỏ 1 ml dd HCl vào ống nghiệm quan sát
Ống 1: Bọt khí ra, kim loại hồ tan dần
Ống 2: khơng có tượng
Zn( r) + 2HCl (dd) ZnCl2(dd) + H2
Lấy ống nghiệm có chứa Cu(OH)2 cho thêm 1, 2ml dd H2SO4.Lắc đều, quan sát trạng thái màu sắc
Cu(OH)2 hoà tan dd màu
xanh
Cu(OH)2(r)+ H2SO4(dd) CuSO4(dd) +
2H2O(l)
GV: Yêu cầu HS nhắc lại t/chất oxitbazơ + viết PTPƯ oxit bazơ t/dụng với axit
GV: lưu ý: HNO3 t/dụng với nhiều kim loại, khơng giải phóng H2
KL:
1.Axit làm thay đổi màu chất thị màu
Dd axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Tác dụng với kim loại
Kết luận: Dung dịch axit tác dụng với nhiều kim loại muối nước 2Al ( r) + 6HCl (dd) AlCl3 (dd) + 3H2 (k)
Fe (r) + H2SO4(dd) FeSO4(dd) + H2 (k)
lưu ý: HNO3 t/dụng với nhiều kim loại, khơng giải phóng H2
3 Tác dụng với Bazơ:
(6)Cu(OH)2(r)+H2SO4(dd) CuSO4(dd)+ 2H2O(l) 2NaOH (r) + H2SO4(dd) Na2SO4 (dd) + 2H2O 4 Tác dụng với oxit bazơ
Kết luận: Axit t/dụng với oxit bazơ muối nước
Fe2O3 (r) + 6HCl (dd) 2FeCl3(dd) + 3H2O
5 Tác dụng với muối: ( Học 9)
II AXIT MẠNH – AXIT YẾU GV: Giới thiệu axit mạnh yếu
Axit mạnh: HCl ; H2SO4 ; HNO3 …… Axit yếu: H2SO3 ; H2S ; H2CO3 …
HS: Ghi vào
KL: Axit mạnh: HCl ; H2SO4 ; HNO3 ……
Axit yếu: H2SO3 ; H2S ; H2CO3
GV:Luyện tập
Viết PTPƯ cho dd HCl t/dụng với: a) Magiê ; b) Sắt (III) hidroxit ; c) Kẽm oxit ; d) Nhơm Oxit
HS: Thảo luận nhóm để hồn thành lên bảng trình a) Mg + 2HCl MgCl2 + H2
b) Fe(OH)3 + 3HClFeCl3 + 3H2O c) ZnO+ HCl ZnCl2 + H2O d) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
Hoạt động 2: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG I.Tính chất vật lí axit sunfuric
GV: Cho HS quan sát lọ đựng H2SO4 đặc Gọi HS nhận xét + đọc Sgk
GV: Hướng dẫn HS pha loãng H2SO4 đặc
GV: Làm t/nghiệm pha loãng H2SO4 đặc HS nhận xét toả nhiệt
KL: Axit sunfuric chất lỏng sánh, không màu, nặng gần gấp lần nước
( d= 1,83 g/cm3 ứng với nồng độ 98%), không bay hơi, tan nước và
tỏa nhiều nhiệt
Luu ý: Khi pha lỗng ta rót từ từ axits vào nước mà không làm ngược lại
GV: Yêu cầu HS thảo luận tập
Cho chất sau: Fe(OH)2, SO3, K2O, M, Fe, Cu, CuO, P2O5 1) Gọi tên, phân loại chất
2) Viết PTPƯ chất với: Nước ; dd H2SO4loãng
HS: Thảo luận nhóm sau lên trinh bảng nhóm cịn lại nhận xét bổ sung a) Những chất t/dụng với nước (SO3 ; K2O ; P2O5 )
b) Những chất t/dụng với dd H2SO4 loãng là: Fe(OH)3; K2O ; Mg ; Fe ; CuO) Viết pthh
II AxitH2SO4 đặc có tính chất hố học riêng 1.Tác dụng với kim loại
GV: Làm th/nghiệm t/chất đặc biệt H2SO4 đặc: Lấy ống nghiệm, cho vào ống nghiệm lá
đồng nhỏ Rót vào ống nghiệm 1, 1ml dd H2SO4 lỗng Rót vào ống nghiệm 2, 1ml H2SO4 Đun nóng nhẹ 2
ống nghiệm.
HS: Quan sát tượng
GV: Gọi HS nêu tượng + rút nhận xét
HS: Nêu tượng TN Ở ống nghiệm khơng có tượng Chứng tỏ H2SO4 lỗng khơng t/dụng với Cu Ở ống nghiệm có khí khơng màu, mùi hắc Cu bị tan tạo thành dd màu xanh lam
(7)* Nhận xét: H2SO4 đặc t/dụng với nhiều kim loại khác muối sunfat, khơng giải phóng khí H2
GV: Giới thiệu: Ngồi Cu, H2SO4 đặc t/dụng với nhiều kim loại khác muối sunfat, khơng giải phóng khí H2
2 Tính háo nước
GV: Làm th/nghiệm: Cho đường vào đáy cốc thuỷ tinh đổ vào cốc H2SO4 đặc
HS: Quan sát + nhận xét tượng: Màu trắng đường màu vàng, nâu, đen…… Ph/ứng toả nhiệt.
GV: Giải thích tượng kết luận
KL: H2SO4 đặc có tính háo nước
C12H22O11 11H2O + 12C
III Ứng dụng:
GV: yêu cầuHSquan sát hình 12 nêu ứng dụng quan trọng H2SO4
HS: Nêu ứng dụng H2SO4 tự ghi
IV Sản xuất axit H2SO4
GV: Thuyết trình nguyên liệu sản xuất H2SO4 công đoạn sản xuất a) Nguyên liệu:Lưu huỳnh Quặng Pyritsắt (FeS2)
b) Các cơng đoạn chính:
- Sản xuất lưu huỳnh dioxit: S + O2 SO2
Hoặc 4FeS2 + 11O2 ⃗t0 2Fe2O3 + 8SO2
- Sản xuất lưu huỳnh trioxit: 2SO2 + O2
⃗to
,V2O5 2SO
3
- Sản xuất H2SO4: SO3 + H2O H2SO4 HS: Nghe + ghi + Viết PTPƯ
KL: a) Nguyên liệu: Lưu huỳnh Quặng Pyritsắt (FeS2) b) Các cơng đoạn chính:
- Sản xuất lưu huỳnh dioxit: S + O2 SO2 Hoặc 4FeS2 + 11O2 ⃗t0
2Fe2O3 + 8SO2 - Sản xuất lưu huỳnh trioxit:
2SO2 + O2 ⃗to,V2O5 2SO3
- Sản xuất H2SO4: SO3 + H2O H2SO4
V Nhận biết axitSunfuric muối sunfat
GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm: Cho giọt dd BaCl2 (hoặc Ba(NO3)2 ; Ba(OH)2 ) vào ống nghiệm đựng dd H2SO4 Na2SO4 quan sát, nhận xét + viết PTPƯ
HS: Làm th/nghiệm
HS: Nêu tượng: Ở ống nghiệm xuất kết tủa trắng. GV: Nêu khái niệm thuốc thử
* Vậy: dd BaCl2; Ba(NO3)2 ; Ba(OH)2 dùng làm thuốc thử để nhận gốc sunfat KL: dd BaCl2; Ba(NO3)2 ; Ba(OH)2 dùng làm thuốc thử để nhận gốc sunfat
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
Hoạt động 3: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I./ Kiến thức cần nhớ
1 Tính chất hóa học oxit:
GV: Dùng bảng phụ thực sơ đồ sau: Hãy điền vào ô trống loại hợp chất vô
(8)Axit Bazo
HS: Thảo luận theo nhóm để hồn sơ đồ
HS: Điền vào sơ đồ + nhận xét sửa sơ đồ nhóm HS khác
HS: Thảo luận nhóm: Viết PTPƯ minh hoạ cho sơ đồ: 1) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
2) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 3) CaO + SO2 CaSO3
4) Na2O + H2O 2NaOH 5) P2O5 + 3H2O 2H3PO4
2 Tính chất hố học axit:
HS: Thảo luận nhóm + điền vào chỗ trống sơ đồ t/chất hoá học axit
HS: Viết PTPƯ:
1) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2
2) 3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O 3) H2SO4 + Fe(OH)2 FeSO4 + 2H2O
GV: Ghi b/tập (bảng phụ): Cho chất sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 Hãy cho biết chất t/dụng với:
a) Nước
b) Axit clohiđric c) Natri hiđroxit
Viết PTPƯ xãy (nếu có)
GV: Gợi ý: Những oxít t/dụng với nước; với dd HCl ; với dd NaOH
HS: Làm BT theo nhóm
a)Những chất t/dụng với nước: SO2, Na2O, CO2, CaO Viết ph/trình ? b)Những chất t/dụng với axit: CuO, Na2O, CaO Viết ph/trình ? c)Những chất t/dụng với dd NaOH: SO2, CO2 Viết ph/trình ?
Pthh:
Tác dụng với nước :SO2,Na2O,CaO,CO2 SO2 + H2O H2SO4
Na2O + H2O 2NaOH CaO + H2O Ca(OH)2 CO2 + H2O H2CO3
Ob M oa
+Nước +Nướ c
GV: Dùng bảng phụ : Thực sơ đồ t/chất hoá học axit./ Hãy điền vào ô trống sơ đồ t/ chất HH axit
A + B
Màu đỏ Axit
(9)T/dvới HCl CuO, Na2O, CaO CuO+2HClCuCl2+H2O Na2O+2HCl2NaCl+H2O CaO+2HClCaCl2+H2O T/d với NaOH là: SO2, CO2
CO2 +2NaOH Na2CO3+H2O
HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP
Câu 1.Chất không tác dụng với H2SO4 đặc nóng sinh khí SO2 A. Cu B. Pt C. Fe D. Al
Câu 2.Cho 500ml dung dịch axit clohiđric 1M tác dụng hết với Mg Thể tích khí H2 đktc
A. 11,2 lít B. 5600 lít C 0,56 lít D. 5,6 lít
Câu 3. Để làm lỗng dung dịch H2SO4 người ta pha chế theo cách nào?
A Rót nhanh nước vào axit B Rót nhanh axit vào nước
C Rót từ từ axit vào nước D Rót từ từ nước vào axit
Câu 4. Cặp chất tác dụng với để tạo thành sản phẩm hợp chất khí? A Zn HCl B. Na2CO3 Ca(OH)2
C NaOH HCl D Na2CO3 HCl
Câu 5. Cho phản ứng: BaCO3 + 2X → H2O + Y + CO2
X Y là:
A. H2SO4 BaSO4 B. HCl BaCl2
C. H2SO4 BaO D. HCl BaO
Câu Hòa tan lượng sắt dư vào 500 ml dung dịch H2SO4 thu 33,6 lít khí (đktc) Nồng độ mol dung dịch H2SO4
A. 2,9M B. 3M C. 3,2M D. 4M
Câu 7. Cho 1,2 gam Mg tác dụng với 100 gam dung dịch HCl 7,3 % Khối lượng muối thu sau
phản ứng
A. 4,75 gam B. 4,57 gam C 3,57 gam D 3,75 gam
Câu Cho 500 ml dung dịch axit clohidric 1M tác dụng với magie dư Thể tích khí hidro đktc
A 11,2 lít B 0,56 lít C.1,12 lít D . 5,6 lít
Câu Cho 5ml dung dịch HCl tác dụng hoàn toàn với 10ml dung dịch NaOH 1M Nồng độ mol
của dung dịch HCl
A M B 0,02 M C 0,2 M D 0,002
Câu 10 Cho 10 gam NaOH vào 250 gam dung dịch H2SO4 (vừa đủ) Nồng độ phần trăm dung
dịch H2SO4 cần dùng
A 0,49 % B 49 %
C 4,9 % D. 30,63 %
HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG Bài 1 Hãy viết phương trình hóa học trường hợp sau:
(10)d) Sắt axit clohiđric;
e) Kẽm axit sunfuric lỗng
Bài Có chất: CuO, Ba( NO3)2, Mg, ZnO Chất nói tác dụng với dung dịch HCl dung dịch H2SO4 loãng sinh ra:
a) Chất khí cháy khơng khí? b) Dung dịch có màu xanh lam?
c) Chất kết tủa màu trắng không tan nước axit? d) Dung dịch không màu nước?
Viết tất phương trình phản ứng
Câu 3: Viết phương trình hố học cho chuyển đổi sau:
a) S (1) SO2 (2) SO3 (3) H2SO4 (4) Na2SO4 (5) BaSO4
b) SO2 (1) Na2SO3 (2) SO2 (3) SO3 ⃗(4) H2SO4 (5) BaSO4 c) NaOH (1) NaCl (2) NaOH (3) Na2SO4 ⃗(4) NaNO3
d) FeO (1) FeCl2 (2) Fe(NO3)2 (3) Fe(OH)2 ⃗(4) FeO
HOẠT ĐỘNG TÌM TỊI MỞ RỘNG
Câu 1: Từ Mg, MgO, Mg(OH)2 dd axit sunfuric loãng Hãy viết PTHH phản ứng
điều chế magie sunfat
Câu 2: Có chất sau: Cuo, Mg, Al2O3 , Fe( OH)3, Fe2O3.Hãy chọn chất cho
tác dụng với dd HCl sinh ra: Viết phương trình hóa học a/ Khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí b/ Dung dịch có màu xanh lam
c/ Dung dịch có màu vàng nâu d/ Dung dịch khơng màu
Câu 3: Hãy viết PTHH phản ứng trường hợp sau:
a/ magie oxit1 axitntric d/ Sắt axitclohidric
b/ Đồng (II) oxit axitclohidric e/ Kẽm axit sun furic lỗng c/ Nhơm oxit axit sulfuric
Câu 4: Bằng cách nhận biết chất cặp chất theo pp hóa học: a/ Dung dịch HCl dung dịch H2SO4
b/ Dung dịch NaCl dung dịch Na2SO4 c/ Dung dịch Na2SO4 dung dịch H2SO4
Câu 5: Hãy sử dụng chất có sẵn : Cu, Fe, CuO,Koh, C6H12O6 (glucozo) ,dung dịch H2SO4 dung dịch H2SO4 đặc dụng cụ thí nghiệm cần thiết để làm thí nghiệm chứng minh rằng:
a/ Dung dịch H2SO4 lỗng có tính chất hóa học axit b/ Dung dịch H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng Viết PTHH cho thí nghiệm
Câu 6: Có 10 g hh bột kim loại đồng sắt giới thiệu phương pháp xác định thành phần phần trăm ( theo khối lương) kim loại hh theo:
a/ PPHH Viết PTHH b/ Phương pháp vật lí ( Biết đồng khơng tác dụng với HCl H2SO4 loãng )
Câu 7: Cho khối lượng mạc sắt dư vào 500ml dd HCL Phản ứng xong , thu 3,36 l khí (đktc)
(11)b/ Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng c/ Tìm nồng độ mol dd HCl dùng
Câu 8 : Hịa tan hồn tồn 12,1 g hh bột CuO ZnO cần 100ml dd HCl 3M
a/ Viết PTHH
b/ Tính % theo khối lượng oxit hh ban đầu
c/ tính khối lượng dd H2SO4 nồng độ 20% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp oxit
VI DẶN DÒ