Bài 30. Lưu huỳnh

- Ngoài ra một số nơi người ta thường dùng lưu huỳnh để sấy một số loại thuốc bắc, thực phẩm, chiếu… để chống mốc, gây ảnh hưởng xấu đến sức khỏe con người từ đó giáo dục cho học sinh [r]

GVHD: Nguyễn Thị Khánh Chi Giáo sinh: Đỗ Mạnh Tiến

BÀI 30 LƯU HUỲNH I MỤC TIÊU BÀI HỌC

1 Về kiến thức

Học sinh biết được:

- Vị trí lưu huỳnh BTH cấu hình electron nguyên tử

- Hai dạng thù hình lưu huỳnh Sα Sβ; cấu tạo phân tử tính chất vật lí lưu huỳnh biến đổi theo nhiệt độ

- Tính chất hóa học lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Trong hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hóa -2, +4, +6

- Một số ứng dụng lưu huỳnh phương pháp điều chế lưu huỳnh Học sinh hiểu được:

- Ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo phân tử tính chất vật lí lưu huỳnh - Nguyên nhân lưu huỳnh vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa lưu huỳnh có độ âm điện tương đối lớn (2,58) có số oxi hóa là trung gian số oxi hóa -2 +6

Học sinh vận dụng:

- Viết PTPU thể tính chất hóa học đặc trưng lưu huỳnh - So sánh giải thích khả phản ứng oxi lưu huỳnh - Giải tập định lượng

Về kĩ năng

-Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học lưu huỳnh

- Rèn luyện cho học sinh kỹ viết PTHH cân phản ứng oxi hóa khử

- Phát triển tư logic: Từ số hiệu nguyên tử suy vị trí, cấu hình electron dự đốn TCHH lưu huỳnh

- Phát triển tư so sánh: So sánh TCHH nguyên tố nhóm ( oxi lưu huỳnh)

1 Thái độ phát triển lực

 Thái độ:

- Khí thải từ nhà máy, đặc biệt nhà máy luyện kim chứa nhiều

hợp chất lưu huỳnh: SO2, H2S độc hại người động thực

vật từ giáo dục cho học sinh ý thức bảo vệ môi trường

- Học sinh hiểu nguyên tắc khai thác lưu huỳnh từ mỏ, từ ứng dụng vào thực tiễn sống

- Ngoài số nơi người ta thường dùng lưu huỳnh để sấy số loại thuốc bắc, thực phẩm, chiếu… để chống mốc, gây ảnh hưởng xấu đến sức khỏe người từ giáo dục cho học sinh có ý thức trách nhiệm với việc làm mình, không gây ảnh hưởng đến môi trường, đến người khác, đồng thời có kiến thức học em tuyên truyền cho người dân để hạn chế hành vi trên

 Phát triển lực

- Năng lực tự học

- Năng lực giải vấn đề sáng tạo: phân tích tình mà giáo viên đặt từ dự đốn kết luận TCHH

- Năng lực thể chất: nêu sở biện pháp bảo vệ môi trường ( thu hồi lưu huỳnh từ khí thải nhà máy)

- Năng lực giao tiếp: sử dụng thành thạo tên gọi chất, chủ động giao tiếp, tự tin trình bày ý hiểu trước lớp biện luận cho câu trả lời mình

- Năng lực hợp tác: làm việc nhóm, giải nôi dung học tập mà học đặt ra

- Năng lực tính tốn: làm tập định lượng liên quan đến học

II CHUẨN BỊ 1 Giáo viên:

- Mẫu bột lưu huỳnh

- Một số hình ảnh thay đổi cấu tạo phân tử tính chất vật lí lưu huỳnh theo nhiệt độ

- Giáo án điện tử, phiếu học tập 2 Học sinh:

- Đọc trước nhà III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC

- Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề - Phương pháp nghiên cứu

- Phương pháp trực quan IV TIẾN TRÌNH BÀI HỌC

1 Ổn định lớp: kiểm tra sĩ số

Đặt vấn đề: _Trình chiếu video “ Chống mốc lưu huỳnh” cho học sinh Yêu cầu học sinh trả lời câu hỏi

1 Việc sử dụng lưu huỳnh làm thuốc chống mốc người dân hay sai? Vì sao? Nếu khơng sử dụng lưu huỳnh ta dùng biện pháp để chống nấm mốc?

Các hoạt động dạy học:

Hoạt động GV-HS Nội dung

Hoạt động 1: Vị trí, cấu hình electron ngun tử lưu huỳnh.

-GV: S (Z=16) Hãy viết cấu hình electron S, từ rút vị trí S BTH? -HS:

S(Z = 16): 1s22s22p63s23p4 S 16, chu kì 3, nhóm VIA

I Vị trí, cấu hình electron ngun tử S(Z = 16): 1s22s22p63s23p4

S 16, chu kì 3, nhóm VIA Lớp ngồi có 6e

Hoạt động 2: Tính chất vật lí:

- GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK: S có dạng thù hình? Đó dạng nào? - HS: S có dạng dạng hình: S tà phương,

II Tính chất vật lí:

S đơn tà

- GV: Giới thiệu bảng tính chất vật lí cấu tạo tinh thể hai dạng thù hình S (Sα Sβ) Yêu cầu HS quan sát hình vẽ đưa nhận xét thơng số có mặt?

- HS: Nghiên cứu SGK trả lời - GV: Yêu cầu HS kết luận?

- HS: Hai dạng thù hình khác tính chất vật lý, cấu tạo tinh thể

-GV bổ sung: dạng thù hình có tính chất giống nhau, chúng biến đổi qua lại lẫn tùy thuộc vào nhiệt độ

Hoạt động 3:

- GV yêu cầu học sinh quan sát hình 6.3 mơ tả cấu tạo S Kẻ bảng với mốc nhiệt độ phù hợp, yêu cầu HS đưa trạng thái lưu huỳnh?

-HS: Phân tử S có nguyên tử liên kết với ( cộng hóa trị)

-GV bổ sung: Để đơn giản người ta dùng kí hiệu S thay cho S8

+ Khác: cấu tạo tinh thể số tính chất vật lí

+ Giống: tính chất hóa học

- Tùy thuộc vào nhiệt độ mà dạng thù hình biến đổi qua lại

2 Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí lưu huỳnh

- Phân tử S có nguyên tử liên kết S cộng hóa trị với tạo mạch vịng

- Sự biến đổi trạng thái:

<1130C 1190C 1870C >4450C S8, rắn S8, lỏng, S8, quánh nhớt Sn,

Vàng vàng nâu đỏ da cam

Hoạt động 4: Tính chất hóa học

- GV: u cầu HS nhắc lại cấu hình

III Tính chất hóa học Nhận xét:

electron, số e càng, độ âm điện lưu huỳnh

-HS: 1s22s22p63s23p4 6e Độ âm điện: 2,85

-GV: So sánh cấu hình e S với Oxi -HS: +Cùng có 6e lớp ngồi

+Độ âm điện oxi lớn

- GV: Vấn đáp HS số hợp chất S biết (H2S, SO2, SO3, H2SO4), từ rút số oxi hóa thường gặp S hợp chất

- HS: -2, 0, +4, +4

- GV: tham gia phản ứng với kim loại hidro, số OXH S giảm từ xuống -2 S thể tính chất gì?

-HS: S thể tính oxi hóa

-GV: Khi tham gia phản ứng với phi kim hoạt động mạnh ( O2, Cl2, ) số oxi hóa S tăng từ lên +4, +6 S thể tính chất gì?

-HS: S thể tính khử

-GV: Vậy phản ứng hóa học, lưu huỳnh có tính oxi hóa tính khử

-GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK lên viết pthh?

-HS:

0

0 +2 -2

t

2Fe +S   FeS

t° +1 -2

→ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa - Ở nhiệt độ thấp, S tương đối bền nên phản ứng S thường xảy nhiệt độ cao 1 Tính oxi hóa:

a Tác dụng với kim loại:

S tác dụng với nhiều kim loại nhiệt độ cao

Vd:

0

0 +2 -2

t

2Fe +S  FeS (sắt (II) sunfua)

Hg +   Hg (thủy ngân (II) sunfua)

(ứng dụng để thu hồi Hg bị rơi vãi.) b Tác dụng với Hidro:

t° +1 -2

S + H2  H2S ( hidro sunfua )

Chú ý: Trong phản ứng với kim loại hidro, lưu huỳnh giống oxi có số oxi hóa -2

2 Tính khử:

Ở t0 cao, S phản ứng với số phi kim O2, F2…

+ O2

0

t

  O2

+ 3F2

0

t

  F6

S + H2  H2S

- GV yêu cầu HS xác định số OXH chất ptpư? Yêu cầu HS kết luận?

-HS: S thể tính OXH

-GV: Viết pư Hg S sau mở rộng: Hg chất độc hại, làm rơi vãi Hg sử dụng S thu hồi

-GV: Ở t0 cao, S phản ứng với số phi kim O2, F2… Viết ptpư?

+ O2

0

t

  O2

+ 3F2

0

t

  F6

Yêu cầu HS giải thích khác số oxi hóa S sản phẩm, cho S tác dụng với O2, F2?

-GV: số oxi hóa lưu huỳnh phản ứng với oxi thấp phản ứng với flo flo có tính oxi hóa mạnh oxi

Hoạt động 4:

GV yêu cầu HS cho biết ứng dụng lưu huỳnh thực tế?

GV bổ sung cho HS quan sát hình ảnh ứng dụng lưu huỳnh

Cho biết tự nhiên lưu huỳnh tồn dạng nào? Cách khai thác lưu huỳnh? (GV chiếu đoạn phim hình ảnh khai thác lưu

IV Ứng dụng lưu huỳnh - 90% dùng để sản xuất H2SO4

- 10% dùng để chế tạo diêm, lưu hóa cao su, phẩm nhuộm, chất tẩy bột giấy,… V Trạng thái tự nhiên sản xuất Lưu huỳnh

huỳnh)

-GV: Lưu ý học sinh phản ứng Fe vs S không sản phẩn FeS2

(1700C) vào mỏ S để đẩy S lên mặt đất, sau tách S khỏi tạp chất

Hoạt động 5: Củng cố

GV nhắc lại tính chất quan trọng lưu huỳnh cho HS làm tập 1,2 SGK

IV Luyện tập

Câu 1: Chọn câu trả lời sai lưu huỳnh:

A S chất rắn màu vàng B S không tan nước

C S dẫn điện, dẫn nhiệt D S không tan dung môi hữu

Câu 2: Hãy câu trả lời sai SO2:

A SO2 làm đỏ quỳ ẩm B SO2 làm màu nước Br2 C SO2 chất khí, màu vàng D SO2 làm màu cánh hoa hồng

Câu 3: Trong phản ứng sau, phản ứng dùng để điều chế SO2 phịng thí nghiệm?

A 4FeS2 + 11O2 ->2Fe2O3 + 8SO2 B S + O2 ->SO2

C 2H2S + 3O2 ->2SO2 + 2H2O D Na2SO3 + H2SO4 ->Na2SO4 + H2O + SO2

Câu 4: Có phản ứng sinh khí SO2 sau:

a) Cu + 2H2SO4đặc ->CuSO4 + SO2 + 2H2O b) S + O2 ->SO2

c) 4FeS2 + 11O2 ->2Fe2O3 + 8SO2 d) Na2SO3 + H2SO4 ->Na2SO4 + H2O + SO2 Trong phản ứng trên, phản ứng dùng để điều chế SO2 công nghiệp

A a b B a d C b c D.c d

Câu 5: Lưu huỳnh có số oxi hóa sau :