Đang tải... (xem toàn văn)
Sè oxi hãa cña nguyªn tè trong ®¬n chÊt lu«n b»ng kh«ngA. Sè oxi hãa cña nguyªn tè lµ mét gi¸ trÞ kh«ng ®æi.[r]
(1)Đề số 6
1. Khối lợng nguyên tử bằng:
A Tổng khối lợng proton electron
B Tổng số hạt proton, tổng số hạt nơtron tổng số hạt electron C Khối lợng hạt proton vàơn nơtron
D Tổng khối lợng của proton, nơtron electron
2. Mnh đề sau khơng đúng:
A Sè hiƯu nguyên tử trị số điện tích hạt nhân nguyên tử
B Trong nguyên tử số proton số nơtron
C Số proton trị số điện tích hạt nhân D Số proton số electron
3. Chu kì gồm nguyên tố mà nguyên tử nguyên tố có cùng:
A Sè electron B Sè líp electron
B Sã líp electron D Số nơtron
4. Trong bảng hệ thống tuần hoàn số thứ tự nhóm nguyên tè b»ng:
A Số electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm
B Sè lớp electron nguyên tố
C Điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố D Tổng số proton vµ electron
5. Điều khẳng định sau khơng
A Số oxi hóa ngun tố đơn chất không
B Số oxi hóa ngun tố giá trị khơng đổi
C Tỉng sè oxi hãa cđa nguyªn tư phân tử không
D i vi cỏc ion đơn ngun tử số oxi hóa điện tích ion ú
6. Cho phản ứng thuận nghịch toả nhiÖt : SO2 + O2
2SO
3
Nhận xét sau không
Để cân chuyển dịch theo chiều tạo thành SO3 cần: A Tăng nhiệt độ phản ứng
B Giảm nhiệt độ phản ứng C Tăng áp suất phản ứng
D Tăng nồng độ SO2 giảm nồng độ SO3
7. Phản ứng axit bazơ xảy trờng hợp:
A Dung dịch axit tác dụng với dung dịch bazơ B Dung dịch axit tác dụng với oxit bazơ C Dung dịch axit tác dụng với bazơ không tan
D Tất trờng hợp
8. Cho chất ion sau: CO32-, HSO3-, HPO42-, Zn(OH)2, SO42-, K+, Al(OH)3, Na+, HCO3-,
H2O Những chất ion lìng tÝnh lµ:
A HSO3- , Zn(OH)2 , Al(OH)3 , H2O, SO42-
B CO32-, Zn(OH)2, H2O, HPO42-, HCO3
-C Zn(OH)2, Al(OH)3 , SO42-, HCO3
-D HPO42-, H2O, HCO3-, Al(OH)3 , Zn(OH)2
9. Phơng trình phản ứng sau không ?
A HCO3- + H3O+ → H2CO3 + H2O
B HCO3- + OH- → CO32- + H2O C Na+ + 2H2O → NaOH + H3O+
D HPO42- + H3O+ → H2PO4- + H2O
10.Dung dịch chứa ion H+ có phản ứng với dung dịch chứa ion hay với chất rắn nào
sau đây: A OH-, CO
32-, K+, BaCO3 B HSO3-, CuO, HCO3-, Cu(OH)2
C FeO, Fe(OH)2, Ba2+, CO3
2-D NH4+, Fe2+, HCO32-, K2CO3
11.Nớc Javen đợc điều chế cách:
A Cho clo t¸c dơng víi níc
B Cho clo t¸c dơng với dung dịch KOH C Cho clo tác dụng với dung dịch NaOH
E Cả cách C D
12.Tính oxi hóa halogen giảm dần theo thø tù sau: A Cl2 > Br2 > I2 > F2 B F2 > Cl2 > Br2 > I2
(2)13.Khẳng định sau không ỳng:
A Tính khử hiđro halogenua tăng dần từ HI HF B Các hiđro halogenua tan nớc tạo thành axit tơng ứng C Tính axit hiđro halogenua tăng dần từ HF HI
D Tính khử hiđro halogenua tăng dần từ HF HI 14.Chất dùng để nhận biết H2S dung dịch muối sunfua là:
A BaCl2 C Ba(OH)2
B Pb(NO3)2 D NaCl
15.§Ĩ nhËn biÕt lä khÝ riªng biƯt chøa CO2, SO2, O2 cã thÓ dïng:
A dung dịch nớc brom C tàn đóm
B dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch brom tàn đóm đỏ
16.Kim loại dẫn đợc điện do:
A kim loại có cấu trúc mạng lới tinh thể B mật độ electron kim loi ln
C kim loại có ion d¬ng cÊu tróc tinh thĨ
D kim loại có electron tự cấu trúc tinh thể 17.Đối với kim loại, điều khẳng định sau đúng:
A Crom cøng nhÊt, xesi mÒm nhÊt
B Nh«m nhĐ nhÊt
C Đồng dẫn điện dẫn nhiệt tốt D Nhiệt độ nóng chảy xesi nhỏ
18.TÝnh chÊt hãa học chung kim loại là:
A dễ bị khư B dƠ tham gia ph¶n øng
C dễ bị oxi hóa D khơng hoạt động hóa học
19.Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là:
A dùng chất khử để khử oxit kim loại nhiệt độ cao B oxi hóa ion kim loại
C khử ion kim loại
D điện phân muối nóng chảy dung dịch muối
20.Khi cho Na tác dụng với dung dịch CuSO4 sản phẩm thu đợc là:
A Na2SO4, Cu B Na2SO4, Cu(OH)2, H2
C NaOH, Cu(OH)2,H2SO4 D Cu(OH)2, Na2SO4, H2
21.CỈp chÊt xảy phản ứng:
A dung dịch NaOH Al B dung dịch NaCl Ag
C dung dịch FeSO4 Cu D dung dịch CuSO4 Ag
22.Để trung hoà 50ml dung dịch H2SO4 0,125M thể tích dung dịch NaOH 0,5M cần dùng
lµ:
A 100 ml B 75 ml
C 25 ml D 50 ml
23.Cho 3,65 gam HCl vào lít dung dịch AgNO3 0,5M Khối lợng kết tủa thu đợc là:
A 14,35g B 11,75g
C 7,15g D 35,53g
24.Cho dung dịch có chứa 2,94 gam H3PO4 vào lít dung dịch NaOH 0,1M Hãy chọn đáp
án đúng:
A H3PO4 d sau phản ứng
B Phản ứng tạo muối axit
C Phản ứng vừa đủ tạo muối trung hũa
D NaOH d sau phản ứng
25.Hoà tan hoàn toàn 2,39 gam hỗn hợp gồm kim loại Zn, Fe, Mg 500ml dung dịch
H2SO4 thấy tạo 1,344 lít H2 (đktc) Khối lợng muối sunfat khan thu đợc là:
A 4,25 g B 5,28 g
C 7,35 g D 8,25 g
26.Cho 10 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với nớc d thu đợc 5,6 lít khí H2 (đktc) Kim loại
đó
A Mg B Ca
C Ba D Sr
27.Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít SO2 (đktc) là:
A 250 ml B 500 ml
C 300 ml C 125 ml
28.Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3, NaHCO3 đến khối lợng không đổi thỡ thu c 69
gam chất rắn Thành phần % cđa Na2CO3 lµ:
A 44 % B 16%
C 32% D 64%
29.Ngâm kẽm 100 ml AgNO3 0,1M Khi kết thúc phản ứng khối lợng Ag thu đợc
(3)A 1,08g B 2,16g
C 10,8g D 5,4g
30.Tõ dÃy điện hóa kim loại ta kết ln:
A K dƠ bÞ oxi hãa nhÊt B K khã bÞ oxi hãa nhÊt
C K dƠ bÞ khư nhÊt D K+ dƠ bÞ oxi hãa nhÊt
31.Cao su Buna sản phẩm trùng hợp của:
A CH2=CH – CH=CH2 B
C CH2=C = CH – CH3 D CH2=CH
І C6H5
32.Cho ankan sau: C2H6, C3H8, C4H10, C5H12, nhóm ankan có đồng phân tác dụng
víi Cl2 tØ lƯ 1:1 vỊ sè mol t¹o dÉn xuÊt monoclorua nhÊt:
A C2H6 vµ C3H8 B C2H6, C5H12
C C4H10, C5H12 D C3H8, C4H10
33.Chất cho dới hiđro hóa thu đợc iso- hexan:
A CH2=CH – CH - CH2- CH3 B CH2=C – CH – CH3
І І CH3 CH3
C CH3 - CH = C - CH2- CH3 D CH2=C – CH – CH2- CH3
І І CH3 CH3 34.Chất chất sau cã ph¶n øng cracking:
A C2H4 B C2H6
C C3H8 D C3H7Cl
35.Chất cho dới nhận biết đợc chất lỏng phenol, stiren, rợu benzylic đựng
trong lä riªng biƯt:
A Kim lo¹i Na B Quú tÝm
C Dung dịch NaOH D Dung dịch brom
36.Cho dung dịch sau, dung dịch làm quì tím chuyển màu xanh:
A H2N- CH2- COOH B HOOC- CH2- CH2- CH(NH2)- COOH
C CH3COOH D H2N- CH2- CH2- CH(NH2)- COOH
37.Để phân biệt sacarozơ glucozơ dùng phản ứng :
A Tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng
B Phn ng vi Cu(OH)2 nhit phũng
C Phản ứng este hoá D Ph¶n øng trïng ngng
38.Khi cho glixerin tác dụng với hỗn hợp axit béo đơn chức khác thu đợc loại chất béo có cấu tạo phân tử khác nhau:
A B
C D
39.Muốn biết có mặt đờng glucozơ nớc tiểu ta dùng thuốc thử
c¸c thc thư sau đây:
A giấy đo pH B dung dịch AgNO3/ NH3
C Cu(OH)2 D c¶ B, C
40.Thuỷ phân este E có cơng thức phân tử C4H8O2 với xúc tác axit vơ lỗng thu đợc
sản phẩm hữu X, Y Từ X điều chế trực tiếp đợc Y phản ứng Chất X là:
A Rỵu etylic B Axit axetic
C Axit fomic D Rỵu metylic
41.Trong sơ đồ chuyển hóa sau:
C4H8O2 A1 A2 A3 C2H6
Công thức cấu tạo A1, A2, A3 lần lợt là:
A C2H5OH, CH3COOH, CH3COONa
B C3H7OH, C2H5COOH, C2H5COONa C C2H5OH, C2H5COOH, C2H5COONa
D C3H7OH, CH3COOH, CH3COONa
42.Có đồng phân amin ứng với công thức phân tử C3H9N:
A đồng phân B đồng phân
C đồng phân D đồng phân
43.Este C4H8O2 có gốc rợu metyl axit tạo este là:
A HCOOH B CH3COOH
C C2H5COOH D C3H7COOH
44.Tên gọi sau tên hợp chất hữu este:
A Metyl fomiat B Etyl axetat
CH2=CH - CH3 І
(4)C Etyl fomiat D Metyl etylat
45.Tách nớc hoàn toàn từ hỗn hợp X gồm rợu A B ta đợc hỗn hợp Y gồm olefin Nếu
đốt cháy hồn tồn X thu đợc 1,76g CO2 Vậy đốt cháy hồn tồn Y tổng khối
l-ỵng nớc CO2 tạo là:
A 2,94g B 2,48g
C 1,76g D 2,76g
46.Cho 2,84g hỗn hợp rợu đơn chức đồng đẳng tác dụng vừa đủ với Na kim
lo¹i t¹o 4,6g chất rắn V lít khí H2(đktc) V có giá trị là:
A 2,24 lít B 1,12 lÝt
C 1,792 lÝt D 0,896 lÝt
47.Thủy phân 0,01mol este rợu đa chức với axit đơn chức tiêu tốn hết 1,2g NaOH
Mặt khác thủy phân 6,35g este tiêu tốn hết 3g NaOH thu đợc 7,05g muối CTPT CTCT este là:
A (CH3COO)3C3H5 B (C2H3COO)3C3H5
C C3H5(COOCH3)3 D C3H5 (COOC2H3)3
48.Khi cho 4,48 lít (ở đktc) hỗn hợp gồm olefin đồng đẳng kế tip qua bỡnh ng
dung dịch brôm d, thấy khối lợng bình tăng thêm 7g Công thức phân tử olefin là:
A C2H4 C3H6 B C3H6 vµ C4H8
C C4H8 vµ C5H10 D C5H10 vµ C6H12
49.A, B rợu no, đơn chức dãy đồng đẳng Cho hỗn hợp gồm 1,6g A
2,3g B tác dụng hết với Na thu đợc 1,12 lít H2(đktc) Công thức phân tử rợu là: A CH3OH, C2H5OH B C2H5OH, C3H7OH
C C3H7OH, C4H9OH D C4H9OH, C5H11OH
50.Tỉ khối hỗn hợp khí C3H8 C4H10 hiđro 25,5 Thành phần % thể tích
của hỗn hợp là: