giáo án hóa học 8 trọn bộ

III.. §Þnh nghÜa ®¬n chÊt vµ hîp chÊt. Cho vÝ dô minh ho¹.. Trong bÊt k× mÉu chÊt ng/chÊt nµo còng chØ cã 1 lo¹i ng/tö.. RÌn luyÖn kÜ n¨ng sö dông mét sè d/cô, ho¸ chÊt trong phßng TN.. [r]

Ngày soạn: Ngày giảng: Tiết 1: mở đầu môn hóa học

A Mục tiêu : KiÕn thøc:

- H/s biết hh khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng; H/h môn học quan trọng bổ ích

- Bớc đầu em h/s biết : H/h có v/trò quan trọng c/s Chúng ta phải có k/t chất để biết cách phân biệt sử dụng chúng

- HS biết sơ pp học tập môn biết phải làm để học tốt mơn hố học Kỹ năng: Hs làm quen với pp học tập mới, tập luyện cho Hs thói quen làm TN Hh, ng/c tự chiếm lĩnhkieesn thức thông qua hoạt động đặc biieetj hoạt động t để phát triễn óc suy nghĩ đọc lập sáng tạo

B Ph ươ n g pháp : Đàm thoại nêu vấn đề

C Chuẩn bị :

4 nhóm HS, nhóm gồm:

- dd CuSO4, dd NaOH, dd HCl, miÕng nh«m, ®inh s¾t

D Tiến trình lên lớp: : I ổn định:

II Bài cũ: Không

III. Bài mới:

Đặt vấn đề:Hóa học gì? Hh có vai trị ntn c/s chúng ta? Phải làm để học học tốt mơn Hóa học?

TriƠn khai:

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1: Hóa học gì? (22p)

GV- Giíi thiệu qua môn hoá cấu trúc môn THCS

- Em hiểu hoá học gì?

GV làm số TN giúp h/s hiểu sơ hh gì:

HS Hot ng nhúm

- Nhận xét biến đổi chất ơ/No (ở TN có biến đổi chất)

GV:

- Ngời ta sử dụng cốc nhôm để đựng :

a Nớc

b Nớc vôI

c Giấm ăn

Theo em cách sử dụng , ? (Đáp án a) nhng HS khơng giải thích đợc

=> CÇn phải có kiến thức chất hóa học

GV : Kết luận

I Hoá học ? 1 ThÝ nghiÖm :

2 Kết luận : Hoá học khoa học nghiên cứu chất , biến đổi chất ứng dụng chúng

Hoạt động 2:

GV cho HS trả lời câu hỏi mục 1, gọi đại diện HS trả lời

HS:

- Các đồ dùng, vật dụng sinh hoạt gia đình nh: Soong, nồi, dao, cuốc, xẻng, ấm, bát đĩa, xơ, chậu…

- C¸c sản phẩm hoá học dùng nông

nghiệp là: Phân bón hoá học, thuốc trừ sâu, chất bảo quản thực phẩm

- Những sản phẩm hoá học phơc vơ cho viƯc

häc tËp cđa em: S¸ch vở, bút, mực, tẩy, hộp bút, cặp sách

- Những sản phẩm phục vụ bảo vệ sức khoẻ:

Các loại thuốc chữa bệnh

GV cho HS xem tranh vỊ øng dơng cđa mét sè chÊt

cơ thĨ: øng dơng cđa hi®rro, oxi, gang thép, chất

dẻo, pôlime

GV ? Em có kết luận vai trò hoá học cc sèng cđa chóng ta

Hoạt động 3:

GV yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi: ? Muốn học tốt mơn hố học , em phải làm GV gợi ý nhóm thảo luận theo phần:

1/ Các hoạt động cần ý học tập mơn hố học 2/ Phơng pháp học tập mơn hố học nh l tt

HS thảo luận ghi lại ý kiến cđa m×nh

Nêu ý kiến nhóm nhận xét bổ sung GV: ? Vậy đợc coi học tốt mơn hố học

Học tót mơn hố học nắm vững có khả vận dụng thành thạo kiến thức học

KL: Hố học có vai trị q/trọng đời sống

III/ Phải làm để học tốt mơn hố học?

1/ Các hoạt động cần ý học tập môn hoỏ hc: SGK/5

2/ Phơng pháp học tập môn hoá học nh tốt: SGK/5

IV Củng cố: HS nhắc lại n/d - H/học gì?

- Vai trß cđa h/h c/s

- Các em cần phải làm để có th hc tt mụn hoỏ ?

V Dặn dò- HDVN:

- Häc thuéc phÇn ghi nhí

- Lấy vd vai trị Hh đời sống hàng ngày địa phơng - Đọc trớc

E Rót kinh nghiÖm :

Ngày soạn: Ngày giảng: Chơng I: Chất-Nguyên tử-phân tử

Tiết 2: CHÊT

A Mơc tiªu:

KiÕn thøc:

- HS phân biệt đợc vật thể,vật liệu chất; biết đợc đâu có vật thể có chất - Biết dựa vào t/c chất để nhận biết giữ an tồn dùng hố chất

Kỹ năng: Biết cách (qs làm TN) để nhận tính chất chất

B Ph ơng pháp: Hỏi đáp nêu vấn đề, TN trực quan

C ChuÈn bÞ :

- Mẫu P đỏ, nhơm, đồng, muối tinh

- Chai níc kho¸ng cã nh·n ; èng níc cÊt

- Dụng cụ làm TN đo nhiệt độ nóng chảy S; đun nóng h/hợp nớc muối - D/cụ thử tính dẫn điện

D Tiến trình lên lớp :

I. ổn định :

II. Bµi cị: 5p

Em hÃy cho biết h/h ? vai trò h/h c/s cđa chóng ta ? p/ph¸p häc tËp tốt môn h/h ?

III. Bài mới:

1. Đặt vấn đề: Hh môn khoa học ng/c chất biến đổi chất Vậy chất có đâu có tính chất gì? Bài học hơm c/ta tìm hiểu

Hoạt động 1:

GV

- KĨ tªn mét sè vËt thÓ xung quanh ta?

- Phân loại vật thể thành v/thể tự nhiên v/thể nhân tạo? lấy Vd?

HS:

GV: Em hÃy cho biết loại vật thể chất cấu tạo nên vật thể bảng sau:

t

t Tên gọi thông th-ờng

Vật thể

tự nhiên V/thể nhân tạo

Chất c/tạo nên v/t

1 Không khí + Oxi, nitơ,

cacb nic… 2 Êm ®un

n-íc 3 Hép bót 4 sách vở 5 Thân

mía 6 cuốc,xẻng

HS: Thảo luận nhóm làm b/t

I Chất có đâu? 15p

VËt thĨ

V/thĨ tù nhiªn V/thĨ nhân tạo (Cây cỏ,sông suối (Bàn ghế,

không khí.) thớc kẻ,kom pa.)

GV lớp nhận xét kết nhóm chấm

điểm t

t Tên gọi thông th-ờng

Vật thể

tự nhiên V/thể nhân tạo

Chất c/tạo nên v/t

1 Không khí + O xi, ni t¬,

cac bo nic… 2 ấm đun

n-ớc + Nhôm

3 Hép bót + Nhùa

4 S¸ch vë + Xenlulo zơ

5 Thân

mớa + Nc, ng, cht bó

6 cuốc,xẻng + Sắt

GV ? Qua ví dụ em thấy chất có đâu

Hot ng 2:

GV thơng báo chất có t/c định GV thuyt trỡnh

HS h/đ nhóm làm TN tự tìm hiểu t/c muối ăn sắt , ghi k/q vào bảng nhóm

Chất Cách thức tiến

hành TN TÝnh chÊt cđa chÊt

Chất có vật thể, đâu có vật thể nơI có chất

II

TÝnh chÊt cña chÊt: 13p

1 Mỗi chất có t/c định a T/c vật lí gồm:

- Tr¹ng tháI màu sắc mùi vị - Tính tan nớc

- Nhiệt độ sơI , to nóng chảy, tính dn In , dn nhit

- Khối lợng riêng

b TÝnh chÊt hh;

- Khả bến đổi chất thành chất khác:Ví dụ Khả bị phõn hu,t ớnh chỏy

Sắt(nhôm) -Quan sát Chất rắn màu trắng bạc

-Cho vào nớc Không tan nớc

Cân đo thể tích(bằng cách cho vào cốc nớc có vạch

-Khối lợng riêng: m

D= - V m:Khèi lỵng V:Thể tích

Muối ăn -Quan sát -Chất rắn màu

trắng -Cho vào

n-c,khuy u -Tan nớc

-Đốt -Không cháy đợc

GV- cïng h/s tỉng kÕt l¹i

? Em tóm tắt cách để xác định đợc t/c chất

HS thảo luận nhóm P/p phân biệt hai chất lỏng nớc rợu (Đốt)

- Vậy phải biết t/c chất?

GV:- Do ko hiểu biết khí CO có tính độc => Một số ngời sử dụng bếp than phịng kín, gây ngộ độc - Một số ngời ko hiểu biết CO2 ko trì sống,

đồng thời nặng kk nên xuống vét bùn đáy giếng mà ko đề phòng , gây hậu đáng tiếc …

2.Việc hiểu biết t/c chất có lợi gì? - Giúp phân biệt đợc chất

với chất khác (Nhận biết đợc chất)

- BiÕt c¸ch sư dơng chÊt

- Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

IV Củng cố: GV cho HS nhắc lại trọng tâm bài, làm bt 1,2,3 sgk

V Dặn dò- HDVN

Làm bt : 4,5,6 (11)

Xem trớc (phần III )

E Rót kinh nghiƯm:

……… ………

Ngày soạn: Ngày giảng: Tiết3: CHấT (TiÕp)

A Mơc tiªu:

KiÕn thøc:

- HS biết đợc khái niệm hỗn hợp, chất tinh khiết Thông qua TN tự làm, HS biết đợc chất tinh khiết có t/c định, cịn hh ko có t/c định

- Biết dựa vào t/c khác chất có hh để tách riêng chất khỏi hh Kỹ năng:

HS tiếp tục đợc làm quen với số dụng cụ TN tiếp tục đợc rèn luyện số thao tác TN đơn giản, biết cách tách riêng chất khỏi hỗn hợp

B Ph ơng pháp: Quan sát, vấn đáp, TN trực quan

C Chuẩn bị:

- Muối ăn , nớc cÊt, níc tù nhiªn

- Bộ d/cụ chng cất nớc tự nhiên , đèn cồn, kiềng sắt, cốc tt, nhiệt kế, kính kep gỗ, đũa tt, ống hút

C Hoạt động dạy học :

I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

- Làm để biết đợc t/c chất? Việc hiểu b iết t/c chất có lợi ? III.Bài mới :

1. ĐVĐ: Làm để phân biệt đợc chất tinh khiết hỗn hợp?

2. TriÔn khai:

GV: §a cèc níc mi vµ cèc níc cÊt >

> N/x tợng?

GV giới thiệu cách chng cất níc tù nhiªn > níc cÊt

HS lÊy VD hh vµ VD chÊt tinh khiÕt

1. ChÊt tinh khiÕt vµ hh

ChÊt tinh khiết hỗn hợp

- T/phn: Ch gm mt cht(Ko lẫn chất khác ) - T/chất: Có t/c vật lí hh định

- Gåm nhiỊu chÊt trén lÉn víi

- Có t/c thay đổi(Phụ thuộc vào thành phần hh

GV

? Muốn tách đợc muối khỏi nớc biển hoạc nớc muối ta làm t/nào

HS lµm TN theo nhãm

? Làm t/n để tách đợc đờng tinh khiết khỏi hh đờng kính cát

=> ? Hãy cho biết nguyên tắc để tách riêng chất khỏi hh

GV: Tõ c¸c vÝ dơ

- tách nớc tinh khiết khỏi nớc tự nhiên

- Tách sạn cát lẫn dd muối

- Tách nớc, dầu ăn khỏi hỗn hợp

- Tách muối ăn khỏi nớc biển

=> Giúp HS biết phơng pháp tách

2 Tách chất khỏi hh

- Để tách riêng mét chÊt khái hh ta cã thĨ dùa vµo sù kh¸c vỊ t/c vËt lÝ

- C¸c phơng pháp tách:

+ Chng cất + Gạn lọc + Chiết + Cô cạn

IV Củng cố : 5p

- HS nhắc lại trọng tâm bµi

+ Chất tinh khiết hh có t/p t/c khác ntn? + Nguyên tắc để tách riêng chất khỏi hh?

V.Bµi tËp : - Bµi 7,8 SGK

- Chuẩn bị : Chậu nớc, hh cát muối ăn

- Xem tríc néi dung bµi thùc hµnh, chn bị tờng trình thí nghiệm theo mẫu (Ghi trớc nội dung cách tiến hành thí nghiệm vào tờng tr×nh)

TT Mục đích thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tợng quan sát đợc Ghi

E Rót kinh nghiƯm:

Ngµy soạn: Ngày giảng: Tiết Bài thực hành số 1

A Mục tiêu:

HS đợc làm quen biết cách sử dụng số d/cụ TN

Biết đợc số thao tác làm TN đơn giản (VD lấy hoá chất vào ơ/nghiệm, đun hố chất , lắc …) Nắm đợc số quy tắc an toàn TN

Biết cách tách riêng chÊt tõ hh (dùa vµo t/c vËt lÝ )

B ChuÈn bÞ

- Một số đồ dùng TN cho HS làm quen - Bột lu huỳnh , pa fin ,

- nhiệt kế, cốc tt, 3ống nghiệm, 2kẹp gỗ, 1đũa tt, 1đèn cồn, giấy lọc, đũa tt

C Ph ¬ng ph¸p:

Trùc quan

C TiÕn trình giảng

I n nh lp:

II KiÓm tra:

- KT chuẩn bị h/s - KT đồ dùng hố chất

III Bµi míi :

Hoạt động GV HS Nội dung

GV nêu h/đ TH : - GV hớng dẫn cách tiến hành TN - HS tiến hành TN

- HS báo cáo k/q TN làm tờng trình - Hs vệ sinh phòng , rửa d/cô

GV giới thiệu số d/cụ đơn giản cáchd sử dụng d/cụ

GV giíi thiệu số qui tắc an toàn phòng TN

CÊch sư dơng ho¸ chÊt :

=>Em hÃy rút điểm cần lu ý sư dơng h/chÊt ?

GV híng dÉn TN

HS tiÕn hµnh t/no,n/x h/t

=> Qua TN, em rút nhận xét nhiệt độ nóng chảy chất

(- Pa fin nóng chảy 42 độ

- Khi nớc sôi lu huỳnh cha n/chảy.Vậy S n/chảy 100 độ

=> Các chất khác có nhiệt độ nóng chảy khác nhau)

GV híng dÉn TN

HS quan sát nhận xét tợng

- Chất lỏng chảy xuống ô/no đ d suốt - Cát đợc giữ lại mặt giấy lọc

Cô cạn d d suốt – so sánh chất rắn thu đợc đáy ố/no với hh ban đầu

- Chất rắn thu đợc muối (tinh khiết) ko lẫn cát

(Ngoµi chØ dÉn)

- Khơng đổ h/chất cịn thừa trở lại lọ , bình chứa ban đầu

- Không dùng h/chất ko rõ h/chất - Khơng đợc nếm ngửi h/chất

I TiÕn hµnh TN: 1 ThÝ nghiƯm 1:

HS ghi kết nhận xét thí nghiệm vào t-ờng trình thí nghiệm

2 Thí nghiệm 2:

HS ghi kết nhận xét thí nghiệm vào t-ờng trình thí nghiệm

II.T êng tr×nh: 12p

GV: Híng dẫn HS hoàn thành tờng trình thí nghiệm theo mẫu cho tríc

TT Mục đích thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tợng quan sát đợc Ghi

HS: Thực

GV: Yêu cầu HS thu dọn rưa dơng

V Bµi tËp: 1p

HS đọc trớc nguyên tử D/ Rút kinh nghiệm:

……… ………

………

Tiết5 NGUYÊN TƯ

Ngày giảng:

A Mơc tiªu:

- Biết đợc sơ đồ cấu tạo ng/tử - Biết đặc điểm hạt ê lec t ron

HSbiết đợc hạt nhân tạo p ro ton notron đđ loại hạt - Biết đợc ng/tử loại ng/tử có số proton

Biết đợc ng/tử,số electron số p;.Electron chuyển động xếp thành lớp Nhờ electron mà ng/tử có kh/năng lk đợc với

B ChuÈn bÞ :

- Tranh vẽ sơ đồ nguyên tử của: Hiđro, oxi, magie, heli, nitơ, neon, silic, kali, can xi, nhôm

C Ph ơng pháp: C Hoạt động dạy học:

GV thông báo đ đ loại hạt

GV giíi thiƯu k/n ng/tư cïng lo¹i

- Em cã n/x số p số e ng/tử?

- Em hÃy so sánhkhối lợng hạt e với kh/l hạt p , kh/l cđa mét h¹t n ?

=> Kh/l hạt nhân đợc coi nh kh/l ng/tử

GV giíi thiƯu

GV giới thiệu sơ đồ ngun tử o xi (Số e, số lớp e, số e lớp ngoi)

HS làm tập1 điền số thích hợp vào ô trống (Mẫu T15 SGK) với nguyên tử : hiđro , magie , nitơ , canxi

GV ?H·y nhËn xÐt sè e ë líp 1, líp bao nhiêu?

* Hạt nơtron : - KÝ hiƯu: n

- §iƯn tich: Không mang điện - Khối lợng: 1,6748.10-24 g

+ Các nguyên tử có số proton hạt nhân đ ợc goi nguyên tử loại

+ Sèp = sèe

b/ Líp elec tron: 20p

- H¹t Electron

+ KÝ hiƯu : e

+ Diện tích: -1 + Khối lợng vô nhá (9,1095.10-28 g )

+ m nguyªn tư  m hạt nhân

- Elec tron ch/đ nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp

- e bắt đầu chiếm từ lớp 1, đến lớp 2, lớp 3…

- lớp nhận số e định, cụ thể + Lớp nhận tối đa 2e

Líp nhËn tèi ®a 8e

Líp nhận tối đa nhiều hơn, nh thời dừng ë 8e

VÝ dơ : Nguyªn tư o xi có 8e, xếp thành lớp : Lớp cã electron

Líp ngoµi cã electron

HS lµm BT 2

HÃy điền vào ô trống bảng sau: Ng/tư Sè p

trong h/nh©n

Sè e trong ng/tư

Sè líp

e Số e lớp ngoài Nhôm

Cac bon Si lic He li

Đáp án

Ng/tử Sè p trong h/nh©n

Sè e trong ng/tư

Sè líp

e Sè e lớp ngoài

Nhôm 13 13 3 3

Cac

bon 6 2 4

Si lic 14 14 3 4

He li 2 1 2

IV Cñng cè: 3p

Nguyên tử gì?

Nguyên tử đợc cấu tạo hạt nào? Hãy nói tên,kí hiệu, điện tích hạt Nguyên tử loại gì?

Vì ng/tử có kh/năng liên kết đợc với ?

V Bài tập : 2p - Đọc đọc thêm - BT : 1,2,3,4,5 SGK D Rút kinh nghiệm :

……… ………

TiÕt NGUYÊN Tố HóA HọC

Ngày soạn: Ngày giảng: A Mục tiêu :

Nắm đợc ng/tố hh tập hợp ng/tử loại , ng/tử có số p hạt nhân - Biết đợc kí hiệu hh dùng để biểu diễn ng/tố ,mỗi kí hiệu cịn ng/tử ng/tố

- Biết cách ghi nhớ đợc kí hiệu số ng/tố thờng gặp Biết đợc tỉ lệ t/phần kh/lợng ng/tơ vỏ trái đất HS đợc rèn luyện cách viết kí hiệu số ng/tố hh

B ChuÈn bÞ:

- Tranh vẽ: Tỉ lệ thành phần kh/lợng nguyên tố vỏ trái đất - Bng mt s ng/t hh

C Ph ơng pháp:

C Hoạt động dạy học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra: 15p

Ng/tử gì? Ng/tử đợc cấu tạo loại hạt nào?

áp dụng : Hãy cho biết số p, sốe, số lớp e, số e lớp ngồi ng/tử ma giê 2.Vì nói kh/lợng hạt nhân đợc coi kh/lợng ng/tử? Vì ng/tử lk đợc với nhau? Gọi HS chữa bt 1,2 SGK

III Bµi míi;

Hoạt động GV HS Nội dung

HS đọc đ/nghĩa

GV: C¸c ng/tư thc cïng mét ng/tè hh cã t/c hh nh

Bµi tËp 1:

I Nguyên tố hoá học gì? 15p

1 Định nghĩa 5p

a HÃy điền số thích hợp vào ô trống bảng sau:

Sè p Sè n Sè e

Ng/tö1 19 20

Ng/tö 20 20

Ng/tö3 19 21

Ng/tö4 17 18

Ng/tö5 17 20

b Trong cặp ng/tử trên, cặp ng/tử thuộc ng/tố hh?Vì sao? c.Tra bảngT42 để biết tên ng/tố

HS thảo luận nhóm làm tập

GV tổ chức cho HS nhËn xÐt sưa sai

GV giíi thiƯu c¸ch viÕt kÝ hiƯu hh

HS tËp viÕt kÝ hiƯu cđa mét sè ng/tè hh

o xi , sắt , bạc , kẽm , ma gie , nat ri , ba ri …

GV : Mỗi kí hiệu ng/tố cịn ng/tử ng/tố

VD : ViÕt

- H : ChØ ng/tử hi đ rô

- Fe : Chỉ mét ng/tư s¾t NÕu viÕt 2Fe chØ ng/tư s¾t

Bài giải tập 1

Số p Sè n Sè e

Ng/tö1 (Ka li) 19 20 19

Ng/tö (Can xi) 20 20 20

Ng/tö3 (Ka li) 19 21 19

Ng/tö4 (Clo) 17 18 17

Ng/tö5 (Clo) 17 20 17

Các nguyên tử 3; thuộc nguyên tố hoá học

2 Kí hiệu ho¸ häc : 8p

- Mỗi nguyên tố đợc biểu diễn kí hiệu hh

- C¸ch viÕt kÝ hiƯu ho¸ häc - VD:

KÝ hiƯu cđa ng/tè can xi lµ Ca

KÝ hiƯu ……… nhôm Al

Kớ hiu hh c qui nh thống tồn tg

GV- giíi thiƯu (SGK)

- Hi đ ro chiếm 1% k/l vỏ trái đất nhng xét số ng/tử sau o xi

- Trong số ng/tố thiết yếu cho SV C,H,O,N C N hai ng/tố vỏ trái đất (C: 0,08%; N : 0,03%)

II Cã bao nhiªu ng/tè hh? 5p - Cã trªn 110 ng/tè hh

- ng/tố có nhiều vỏ trái đất là: + O xi : 49,4%

+ Si lic : 25,8% + Nh«m :7,5% + S¾t : 4,7%

IV Cđng cè: 8p

BT2: (HS làm vào vở) Hãy cho biết câu sau , câu đúng, câu sai: a Tất ng/tử có số nơtron thuộc ng/tố hh

b Tất ng/tử có số proton nh thuộc ng/tố hh c Trong hạt nhân ng/tử: Sè p lu«n b»ng sè n

d Trong ng/tử , số p ln số e.vì ng/tử trung hoà điện (Câu đúng:b,d : Câu sai : a,c )

BT3: (HS hđ nhóm) Em hÃy điền tên , kí hiệu hh số thích hợp vào ô trống bảng sau:

Tên ng/tố kí hiệu hh tổng sè h¹t ng/tư Sè p Sèe Sèn

34 12

15 16

18

16 16

Đáp án đúng

Nat ri Na 34 11 11 12

Ph«t pho P 46 15 15 16

Cac bon C 18 6 6

Lu huúnh S 48 16 16 16

V Bµi tËp: - BT 1,2,3SGK

- Häc thc kÝ hiƯu hh cđa mét sè ng/tè thêng gỈp D Rót kinh nghiƯm:

………

………

………

Tiết nguyên tố hoá học

Ngày giảng: A Mục tiêu:

HS hiểu đợc nguyên tử khối kh/lợng ng/tử tính đơn vị cac bon - Biết đợc đ/vị cac bon 1/12 kh/lợng nguyên tử cac bon

- Biết ng/tố có ng/tử khối riêng biệt Biết NTK , x/định đợc ng/tố - Biết sử dụng bảng1(42) để:

+ T×m kÝ hiƯu NTK biết tên ng/tố

+ Biết NTK, biết số pro ton x/định đợc tên kí hiệu ng/tố

HS rèn luyện kĩ viết kí hiệu hh , đồng thời rèn luyện kh/năng làm bàI tập xác định tên ng/tố

B Chuẩn bị : Bảng 1(42)_

C Ph ¬ng ph¸p:

D Hoạt động dạy học :

I ổn định lớp II Kim tra+ cha BT:

1.- Định nghĩa ng/tè hh

- Viết kí hiệu hh ng/tố sau: nhôm , can xi, kẽm, ma gie, bạc, sắt, đồng, phôt pho, clo

2 Gäi HS chữa BT 1,3 GV n/x, cho điểm III Bµi míi:

Hoạt động GV HS Nội dung

GV thuyết trình, giới thiệu đơn vị cac bon Lấy ví dụ

III Nguyªn tư khèi: 20p

 Ngêi ta gọi kh/l nguyên tử khối Vậy : Nguyên tử khối gì?

GVhng dn HS tra bảng(42) để biết ng.t.k ng/tố

Bµi tËp 1: H/s làm vào vở

Nguyên tử ng/tố R có kh/l nặng gấp 14 lần ng/tử hi đ rô Em hÃy tra bảng(42) cho biết

a R lµ ng/tè nµo?

b Sè p vµ sè e ng/tư

GV: Ta cần xác định yếu tố để tìm ng/tố R? Cần xác định ntk R

GV gäi HS lên bảng làm bàI

GV tổ chức cho HS nhận xét, sửa sai

Bài tập 2:

Nguyên tử ng/tố X có 16 p hạt nhân Em hÃy xem bảng 1(42) trả lời câu hỏi:

a Tên kí hiệu X?

b Sè e ng/tư cđa ng/tè X?

c Nguyên tử X nặng gấp lần ng/tử hiđro, ng/tử oxi?

Nguyên tử khối khối lợng cđa ng/tư tÝnh b»ng ®.v.c

BG:

- Ng/tư khèi cđa R lµ: R = 14 1=14 đ.v.c

a R Ni tơ, kí hiệu : N b Số pro ton

Vì số p = sè e  Sè elµ: 7e

BG:

a X lµ lu hnh ( KÝ hiƯu S) b Nguyªn tư S cã 16e

c Ng/tư S nặng gấp 32 lần ng/tử H nặng gấp (32: 16 ) lÇn so víi ng/tư Oxi

IV Củng cố, luyện tập : 8p HS đọc đọc thêm (21) 2p

HS thảo luận nhóm làm BT :

Xem bảng(42) em hÃy hoàn chỉnh cho bảng dới đây:

TT Tªn ng/tè KÝ hiƯu Sè p Sè e Sè n Tỉng sè h¹t

trong ng/tư Ng/tưkhèi

1 Flo 10

2 19 20

3 12 36

4

-T/gian th¶o luËn : 4p

- Treo bảng nhóm HS, nhóm khác n/x chÊm ®iĨm

- NhËn xÐt rót mèi liên hệ NTK với tổng số hạt n p hạt nhân ng/tử

TT Tên ng/tố Kí hiƯu Sè p Sè e Sè n Tỉng sè

h¹t ng/tư

Ng/tư khèi

1 Flo F 9 9 10 28 19

2 Ka li K 19 19 20 58 39

4 Li ti Li 3 10 7

V Bµi tËp: 2p 4,5,6,7,8 SGK D Rót kinh nghiÖm:

………

-………

-Tiết đơn chất hợp chất-phân t

Ngày giảng: A.Mục tiêu:

Hiu đợc kh/niệm đơn chất, hợp chất - Phân biệt đợc kim loại phi kim

- Biết đợc: Trong mẫu chất ( đơn chất h/c) ng/tử ko tách rời mà có l/kết với xếp liền

Rèn luyện kh/năng phân biệt đợc loại chất

B ChuÈn bÞ :

- Tranh H1.10, 1.12, 1.13

C Ph ơng pháp:

D Hot động dạy học:

I/ ổn địnhlớp:

II/ KiÓm tra 15p

Câu 1: (4 điểm) Chọn câu phát biểu số câu sau:

a) Các chất đợc tạo nên từ hạt vơ nhỏ, trung hồ điện gọi nguyên tử b) Nguyên tử đợc tạo hạt nhỏ không mang điện proton, nơtron electron c) Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron Số proton số nơtron

d) Vỏ nguyên tử tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

e) Cỏc nguyờn t cựng loại có số proton số nơtron hạt nhân g) Trong nguyên tử, số proton số electron

h) Các hạt proton, nơtron electron có khối lợng

i) Trong nguyên tử, electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp, lớp có số electron nht nh

Câu 2: (4 điểm) HÃy hoàn chỉnh bảng sau:

TT Tên nguyên tố Kí hiệu Sè p Sè e Sè n Tỉng sè h¹t nguyªn tư

1 flo 10

2 19 20

3 12 36

4

BiÕt điện tích hạt nhân số nguyên tố là: flo (9+) ; kali (19+) ; Magie (12+) ; Liti (3+); Neon (10+); Canxi (20+); Beri (4+)

Câu 3: (2 điểm) Vẽ sơ đồ nguyên tử nguyên tố lu huỳnh (số p = 16 ) đáp án, biu Im

Câu Đáp án sơ lợc Điểm

C©u

(4,0 điểm) Chọn câu đúng: a,d,g,i đợc điểm 4,0

C©u 2:

(4 điểm) Điền đủ, nội dung 1,2,3,4 đợc điểm

4,0

C©u

(2 điểm) Vẽ đợc sơ đồ nguyên tử S, ghi điện tích hạt nhân 16+ 2,0

III/ Bµi míi

GV thuyết trình đđ đơn chất hợp chất

f Kim lo¹i magie (Mg)

Vì chất đợc tạo nên từ loại ng/tử ( ng/tố hh tạo nên)

- Các hợp chất là:

a Khí amoniac

b axit clohiđric

c Canxi cacbonat

d Glucozơ

Vì chất (hay nhiều ) ng/tố hh tạo nên

Bµi lun tËp 1:

Chép vào tập câu sau với đầy đủ từ thích hợp :

- Khí hi đ ro, khí oxi khí clo …(1) …đều tạo nên từ một… … …(2)

- Nớc, muối ăn (Nat ri clo rua),a xit clo hi đ ric …(3) …đều tạo nên từ hai…(4) Trong thành phần hh n

…… ớc a xit c lo hi đ ric có chung …(5) ….cịn củamuối

ăn a xit clo hi đ ric lại có chung …(6) …

Đáp án: (1) đơn chất ; (2) nguyên tố hh ; (3) hợp chất ; (4) nguyên tố hh ; (5) nguyên tố hiđro ; (6) nguyên tố clo

V Bµi tËp : 2p 1,2 SGK-25 D Rót kinh nghiƯm:

………

………

Tiết đơn chất hợp chất – phân tử Ngày giảng:

A.Mơc tiªu:

1 HS biết đợc phân tử ?

- So sánh đợc hai k/niệm phân tử ng/tử - Biết đợc trng thỏi ca cht

2 Biết tính thành thạo ph©n tư khèi cđa mét chÊt

Biết dựa vào PTK để so sánh xem PT chất nặng hay nhẹ phân tử chất lần

3 Tiếp tục củng cố hiểu rõ k/niệm hh học

B ChuÈn bÞ:

- Tranh vÏ H1.10,11,12,13,14

- Bảng phụ có ghi sẵn đề luyện tập 1,2 C Ph ơng pháp

C Hoạt đông dạy – học:

I ổn định lớp:

II KiÓm tra- chữa tập : 15p

Định nghĩa đơn chất hợp chất Cho ví dụ minh hoạ Hai h/sinh chữa tập 1,2 (25)

III Bµi míi:

Hoạt động GV HS Nội dung

HS quan sát tranh H1.11,12,13 nhận xét về: - Thành phần

- Hình dạng

- Kích thớc hạt phân tử hợp thành mẫu chất trªn

(Các hạt hợp thành mẫu chất giống số ng/tử, h/dạng, kích thớc) GV Đó hạt đại diện cho chất, mang đầy đủ t/c hh chất đợc gọi phõn t

Vậy : Phân tử gì?

HS quan sát tranh vẽ mẫu k/loại đồng rút n/x (đối với đ/chất k/loại nói chung)

II Phân tử: 1.Định nghĩa

HS nhắc lại đ/nghĩa ng/tử khối Tơng tự nh vậy, HS nêu đ/n PTK

GV hớng dẫn cách tính PTK cđa :

VÝ dơ 1: O xi , clo,níc

VÝ dơ 2:

Quan s¸t H1.15(26) tÝnh PTK cđa khÝ cac bo nic

VÝ dơ 3:

TÝnh PTK cđa :

a Axit sunfuric biÕt p/tư gåm: 2H, 1S, vµ 4O b KhÝ a mo ni ac biÕt p/tư gåm: 1N vµ 3H c Can xi cac bo nat biÕt p/tư gåm1Ca,1C vµ 3O

HS quan sát H1.14, sơ đồ trạng thái chất: Rn, lng, khớ

N/x khoảng cách p/tử mẫu chất t/thái

- Đối với đ/chất k/loại : Nguyên tử hạt hợp thành có vai trò nh phân tử

2 Ph©n tư khèi: 10p

Phân tử khối khối lợng phân tử tính đơn vị cac bon

- Cách tính: Phân tử khối chất tổng ng/tử khối ng/tử p/tử chất

- VD:

+ Ph©n tư khèi cđa o xi b»ng :

16 = 32 ®.v.c + PTK cđa khÝ clo b»ng:

35,5 = 71 ®.v.c + PTK cđa níc :

1 + 16 = 18 ®.v.c + PTK cđa khÝ cacbonic :

12 + 16 = 44 ®.v.c + PTK cđa a xit sun fu ric :

+32 + 16 = 98 ®.v c + PTK cđa khÝ amoniac:

12 + = 17 ®.v.c + PTK cđa canxi cacbonat:

40 + 12  + 16  = 100 đ.v.c

IV Trạng thái chất : 5p SGK

IV Lun tËp-cđng cè: 6p - Phân tử gì?

- Phân tử khối gì?

- Khoảng cách ng/tử (hay p/tử ) trạng thái khí khác với trạng thái rắn, lỏng nh nào?

Bài tập 1: HS thảo luận nhóm 3p

Em cho biết câu sau, câu đúng, câu sai:

a Trong mẫu chất ng/chất có loại ng/tử S b Một mẫu đơn chất tập hợp vô lớn ng/tử loại Đ c Phân tử đ/chất gồm ng/tử S d Phân tử h/chất gồm loại ng/tử Đ e Phân tử chất giống h/dạng ,k/thớc t/c Đ

Đại diện nhóm đa k/quả giải thích , lấy VD chứng minh câu a,c sai Đáp án: Câu b, d, e ; Câu sai a,c

Bài tập 2: Tính PTK của:

a Hiđro

b Nitơ

So sánh xem p/tửni tơ nặng p/tửhiđro lần? V Bài tập: 2p

- Chuẩn bị cho t/hành: Nớc, bơng, chuẩn bị tờng trình theo mẫu hớng

dÉn

- BT: 4,5,6,7,8 (SGK-26)

D Rót kinh nghiƯm:

………

………

A Mơc tiªu :

Biết đợc số loại p/tử khuếch tán (lan toả chất khí, nớc ) Làm quen bớc đầu với việc nhận biết chất (Bằng q tím)

Rèn luyện kĩ sử dụng số d/cụ, hoá chất phòng TN

B Chuẩn bị : 4 nhómHS, nhóm gồm

- D/c: Giỏ Ô/no, 2Ô/no, kẹp gỗ, cốc tt, đũa tt, 1đèn cồn, diêm - Hoá chất: D/d amo ni ac(đặc), thuốc tím , q tím, i ơt, Giấy tm tinh bt

C Ph ơng pháp:

D.Tin trình thực hành: I ổn định lớp:

II KiĨm tra: Sù chn bÞ cđa h/s

Y/cầu HS đọc nội dung TNo

III TiÕn hµnh TNo:

Hoạt động GV HS Nội dung

GV h/dÉn HS lµm TN:

- Nhá giọt dd amoniac vào giấy quì

- t mẩu giấy q tẩm nớc vào đáy ơ/no, đặt miếng tẩm dd amoniac miệng ô/no

- Đậy nút ống nghiệm - Quan sát mẩu giấy quì - Rút KL giải thích

Các nhãm HS lµm theo h/dÉn cđa GV

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- LÊy cèc níc

- Bá 1->2 hat thc tÝm vµo cèc nớc (cho rơi mảnh từ từ)

- Để cốc nớc yên lặng quan sát

HS làm thÝ nghiƯm

HS rót nhËn xÐt

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Đặt lợng nhỏ i ot (Bằng hạt đỗ xanh ) vào đáy Ô/No

- Đặt miếng giấy tẩm T/bột vào miệng ống Nút chặt cho đặt Ô/No thẳng đứng miếng giấy tẩm TB Ko rơi xuống Ko chạm vào tinh thể i ot

- Đun nóng nhẹ Ô/No

- Quan sát miếng giấy tẩm t/bột

HS làm thí nghiệm

HS

nhËn xÐt

I/ TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

1 ThÝ nghiƯm 1: Sù lan to¶ cđa amoniac 10p

- N/x:

Giấy quì (màu tím ) chuyển sang màu xanh - Gi¶i thÝch:

Khí amoniac khuếch tán từ miếng bơng miệng ƠNo sang đáy ƠNo.

2 ThÝ nghiƯm2: Sù lan to¶ cđa kali pemangannat

N/x:

Màu thuốc tím lan toả rộng ra

3.Thí nghiệm 3: S thăng hoa iot 10p

N/x:

MiÕng giÊy tÈm TB chuyÓn sang màu xanh. Giải thích :

Iôt thăng hoa chuyển thẳng từ thể rắn sang thể hơi Phân tử iốt lên gặp giấy tẩm TB chuyển sang màu xanh.

II/ T ờng trình: HS hoàn thành tờng trình thực hành

IV Bài tập : HS hoàn thành tờng trình thực hành HS rửa d/cụ v/s phòng học

D Rót kinh nghiƯm:

……… ………

TiÕt 11: bµi lun tËp mét

A. Mơc tiªu:

HS ơn lại số k/niệm hoá học nh: Chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, ng/tử, p/tử, ng/tố hoá học

Hiểu thêm đợc ng/tử gì? Ng/tử đợc cấu tạo loại hạt nàovà đđ loại hạt

Bớc đầu rèn luyện khả làm số tập xác định ng/tố hh dựa vào ng/tử khối Củng cố cách tách riêng chất khỏi hh

B. Chuẩn bị : Sơ đồ ng/tử số ng/tố theo mẫu T72 SBS

C. Ph ơng pháp:

D. Hot ng dy hc

I ổn định lớp:

II.Bµi míi:

Hoạt động GV HS Nội dung

GV đa sơ đồ câm (SBS-68)

HS th¶o luËn nhóm 3p - điền tiếp vào ô trống khái niƯm thÝch hỵp

GV đa đáp án hồn chỉnh (nh SGK-29)

GV gọi HS trình bày mối quan hệ khái niệm sơ đồ

I KiÕn thøc cÇn nhí:

1 Sơ đồ mối quan hệ khái niệm: 7p

2.Tỉng kÕt vỊ chÊt, ng/tư, ph©n tư: 10p

Cho HS chơi trò chơi đoán ô chữ:

- Ô chữ gồm hàng ngang từ chìa khoá gồm kh/niệm hh

- Luật chơi: Chấm điểm theo nhóm (3 nhóm) + Từ hàng ngang : 1đ

+ Từ chìa khoá: đ

- Hàng1: 8chữ cái-Hạt vô nhỏ, trung hoà điện.

- Hng2: 6chữ cái-chỉ khái niệm đợc đ/nghĩa là: gồm nhiều chất trộn lẫn nhau

- Hàng 3: 7chữ cái-Khối lợng ng/tử đợc tập trung hầu hết phần ny.

- Hàng4: chữ cái-Hạt cấu tạo nên ng/tử,mang giá trị điện tích -1

- Hàng 5: chữ cái-Hạt cấu tạo nên hạt nhân ng/tử , mang đ/tích +1

- Hàng 6: chữ cái-Từ tập hợp ng/tử loại (có cïng sè proton)

Từ chìa khố: Chỉ hạt đại diện cho chất thể đầy đủ t/c hh chất

Ph©n tư

GV gọi HS lên bảng chữa

HS lên bảng chữa

GV tổ chức cho HS nhận xét söa sai

* *

* * *

*

Đáp án:

N G U Y Ê N T Ư

H Ô N H Ơ P

H A T N H ¢ N

E L E C T R O N

P R O T O N

N G U Y £ N T è

II LuyÖn tËp: 26p

1/ Bài tập 1.b(3o-SGK)

- Dùng nam châm hút Fe

- H/hợp cịn lại : Nhơm vụn gỗ ta cho vào nớc: Nhơm chìm xuống, gỗ lên, ta vớt gỗ lên tách riêng đợc chất

2/ Bµi tËp (31-SGK)

Bài tập 1:

Phân tử h/chất gồm ng/tư cđa ng/tè X liªn kÕt víi ng/tư H nặng ng/tử O

a.Tính ng/tử khối X, cho biết tên kí hiệu ng/tố X

b.TÝnh% vỊ kh/lỵng cđa ng/tè X h/chÊt

HS suy nghÜ vµ lµm BT vµo vë - GV đa các câu gợi ý

- Khối lợng nguyên tử oxi bao nhiêu?

- Khối lợng 4H=?Khối lợng X=? Xem bảng SGK /42 để biết kí hiệu tên ca X

Bài tập 2:

Cho biết điện tích hạt nhân số nguyên tố nh sau:

A/ +3 ; b/ + ; c/ +11 ; d/ +7 ; e/ +19 Tra bảng/42 sgk hoàn thành bảng sau:

3/ Bài tập 1:

BG:

a Khối lợng ng/tử oxi 16 ®.v.c Kèi lỵng cđa 4H = ®.v.c

Ng/tư khèi cđa X lµ: 16 – = 12 ®.v.c

-> cac bon ( C )

b %C = (12: 16) 100% = 75%

Tªn ng/tè KÝ hiƯu hh Ng/tư khèi Sè e Sè líp e Sè e líp ngoµi

a Li ti Li 7 3 2 1

b O xi O 16 8 2 6

c Nat ri Na 23 11 3 1

d Ni t¬ N 14 7 2 5

e Ka li K 39 19 4 1

HS làm vào khoảng 7p - n/x sưa sai

IV Bµi tËp : 2,4,5 SGK-31

- HS ôn lại đ/nghĩa: Đơn chất, hợp chÊt, ph©n tư

D Rót kinh nghiƯm:

………

………

-TiÕt 12 công thức hoá học Ngày giảng:

A Mơc tiªu:

HS biết đợc: công thức hh dùng để biểu diễn chất , gồm kí hiệu hh (đơn chất) hay 2,3 kí hiệu hh(h/chất) với số ghi chân kí hiu

Biết cách viết công thức hh biết kí hiệu (hoặc tên ng/tố) số ng/tử ng/tố có p/tử chất

Biết ý nghĩa CTHH áp dụng để làm BT

TiÕp tơc cđng cố kĩ viết kí hiệu ng/tố tính p/tư khèi cđa chÊt

B Chn bÞ:

- Tranh vẽ : Mô hình tợng trng mÉu :

- KL đồng, khí hiđro, khí oxi, nớc, muối ăn

D Hoạt động dạy học: I ổn định lớp: II Kiểm tra: III Bài mới:

Hoạt động GV HS Nội dung

HS quan sát mơ hình tợng trng mẫu đồng, hiđro, oxi

NhËn xÐt

- Sè nguyên tử có phân tử mẫu ®/c trªn?

- Nhắc lại đ/n đơn chất?

-> CTHH đ/c có loại KHHH?

Thng gặp n=1 KL số PK; n=2 số PK…

HS nh¾c lại đ/nghĩa hợp chất

->Vậy CTHH h/c có kí hiệu hh?

HS q/sát mô hình tợng trng mẫu nớc, muối ăn n/x số nguyên tử ng/tố p/tử chất

I Cơng thức hố học đơn chất: 7p

Công thức chung đ/chất là: An

- Trong :

A lµ kÝ hiƯu hh cđa ng/tè

n lµ chØ sè (cã thể 1,2,3,4), n =1 ko phải viết

VÝ dô: Cu, H2, O2…

trên ( 1, 2)

-> CTHH h/c

GV hớng dẫn h/s nhìn vào tranh vẽ để ghi lại cơng thức muối ăn, nớc, khí cacbonic…

Bµi tËp 1:

1 ViÕt CTHH cđa c¸c chÊt sau:

a KhÝ me tan, biÕt p/tử có 1C 4H b Nhôm o xit , p/tư cã 2Al vµ 3O c KhÝ clo,biÕt p/tö cã ng/tö clo d KhÝ o zon biÕt p/tö cã ng/tö o xi

2 Cho biết chất đơn chất , chất no l h/c?

Một HS lên bảng làm, HS khác sửa sai.

HS thảo luận nhóm ý nghÜa cđa CTHH

HS nªu ý nghÜa cđa CT H2SO4

- - - - - P2O5

- Công thức dạng chung cđa h/c lµ; AxBy

AxByCz

Trong đó:

+A,B,C,là kí hiệu hh

+x,y,z,là số nguyên , chØ sè ng/tư cđa ng/tè mét p/tư h/c

VD:

- CTHH cđa níc lµ: H2O

- CTHH muối ăn là: NaCl - CTHH khí cac bo nic là: CO2

Bài giải:

1/ a CH4

b Al2O3

c Cl2

d O3

2/ Đơn chất: Cl2; O3

Hỵp chÊt: CH4 ; Al2O3

III ý nghÜa cña CTHH: 16p

CTHH cña chất cho biết : - Ng/tố tạo chất

- Số ng/tử ng/tố có p/tư chÊt - Ph©n tư khèi cđa chÊt

Ví dụ: Công thức hoá học axit sunfuric H2SO4 cho biÕt:

- Axit sunfuric ng/tè: H, S, O cấu tạo nên

- p/tử axit sunfuric gåm 2H, 1S, 4O

- Ph©n tư khèi H2SO4=98

IV Cđng cè- Lun tËp: 10p - Công thức hh đ/c, h/c? - ý nghĩa CTHH?

Bài tập 2: (HS thảo luận nhóm làm bài)

Công thức hh Số ng/tử ng/tố p/tử chất Ph©n tư khèi cđa chÊt

SO3

CaCl2 Na2 SO4

AgNO3

Đáp án

Công thức hh Số ng/tử ng/tố p/tử chất Phân tư khèi cđa chÊt

SO3 1S,3O 8 O

CaCl2 1Ca, 2Cl 111

Na2 SO4 2Na, 1S, 4O 142

AgNO3 1Ag,1N,3O 170

Bµi tËp 3:

Hãy cho biết chất sau, chất đơn chất, hợp chất? Tính PTK chất a C2H6 (C2H6=30; Br2=160; MgCO3=84)

b Br2 b MgCO3

V Bµi tËp: 1,2,3,4 SGK-33,34 D Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

TiÕt 13

Ngày giảng: hoá trị

A Mơc tiªu:

HS hiểu đợc hố trị gì, cách xác định hố trị

Làm quen với hoá trị số ng/tố mét sè nhãm ng/tè thêng gỈp

Biết qui tắc hoá trị biểu thức; áp dụng đợc qui tắc h/trị để tính đợc hố trị ng/tố (hoặc nhóm ng/tử)

B Chn bÞ : Bảng nhóm C Ph ơng pháp:

D Tiến trình bàI

I n nh lp:

II KiĨm tra + ch÷a BT: 15p

1.Viết CT dạng chung đ/c, h/c Nêu ý nghĩa CTHH 2.3HS lên bảng chữa BT 1,2,3 (33)

III BµI míi:

Hoạt động GV HS Nội dung

GV : ThuyÕt tr×nh

VÝ dô: HCl, NH3, CH4

HS xác định hoá trị clo, nitơ, cac bon h/c giải thích

VÝ dơ:

HS x/định h/trị kali, kẽm, lu huỳnh c/t: K2O, ZnO, SO2

GV giới thiệu cách x/định h/trị nhóm

I Cách xác định hố trị nguyên tố:

1 Cách xác định:

- Ngời ta qui ớc gán cho H hoá trị I. Một ng/tử ng/tố khác l/kết đợc với ng/tử H nói ng/tố có h/trị nhiêu

VD:

+ HCl: Clo cã ho¸ trị I + NH3: Ni tơ có h/trị III

+ CH4: Cac bon cã h/trÞ IV

- Ngêi ta dựa vào kh/năng lk ng/tử ng/tố khác với o xi (hoá trị o xi đ/v)

VD

K2O : Kali h/trị I

ng/tư

Ví dụ: Trong c/t H2SO4 , H3PO4 ta x/đ đợc h/trị

cña nhãm (SO4) (PO4) bao nhiêu? HS thực

GV giới thiệu hoá trị số ng/tố (42) y/cầu HS nhà học thuộc

HS rút KL hoá trị

GV cho HS gợi nhớ lại CTC h/c a b

ng/tố: AxBy (a,b hoá trị A,B )

HS so s¸nh c¸c tÝch x a vµ y b trong:

- Xác định hố trị nhóm ngun tử

H2SO4 : Hoá trị nhóm (SO4) II

H3PO4 : Hoá trị nhóm (PO4) III 2 Kết luận: 3p

Hoá trị số biểu thị kh/năng l/kết của ng/tử ng/tố với ng/tử ng/tố khác II Qui tắc hoá trị : 10p

1 Qui tắc:

Al2O3, P2O5, H2S

-> Đó biểu thức QTHT, HS nêu QTHT Qui tắc A B nhóm ng/tử

VD: Zn(OH)2

Ta cã x a = = y b = =

HS vận dụng tính hoá trị nguyên tố, nhóm nguyên tè vÝ dơ vµ bµi tËp (tiÕn hµnh theo nhóm)

GV chấm điểm số bài

Trong CTHH, tích số h/trị ng/tố tích số h/trị ng/tố

2 VËn dơng:

a TÝnh h/trÞ cđa ng/tè: 7p

VÝ dơ 1: TÝnh h/trÞ cđa S h/c SO3

- Trong SO3 cã: a = II

-.> a = VI Vậy h/trị S VI

Bµi tËp 1:

Biết hố trị hiđro I, oxi II, x/định h/trị ng/tố (hoặc nhóm ng/tử) CT sau:

a H2SO4

b N2O5

c MnO2

d PH3 Bµi lµm

a Nhãm (SO4) cã h/trÞ II b N cã h/trÞ V

c Mn cã h/trÞ IV

d P cã h/tri III

IV Củng cố: 2p - Hoá trị gì? - Qui tắc hoá trị?

V Bài tập: 1,2,3,4 SGK-38 D/ Rót kinh nghiƯm:

Tiết 14 hoá trị (tiếp)

Ngày giảng:

A Mơc tiªu:

1 HS biÕt lËp CTHH h/c (dựa vào hoá trị ng/tố nhóm ng/tử)

2 Rèn luyện kĩ lập CTHH chất kĩ tính h/trị ng/tố nhãm ng/tư)

3 tiÕp tơc cđng cè vỊ ý nghÜa cđa CTHH

B Chn bÞ:

- Bộ bìa, nam châm để HS lập CT h/chất

C Ph ơng pháp:

D Hot ng dy học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra: 15p

1 Hố trị gì? Nêu qui tắc htrị viết biểu thức (Viết góc phải bảng để dùng cho mới)

2 Gäi HS ch÷a bµi 2,4 SGK-37

III Bµi míi:

Hoạt động GV HS Nội dung

GV hớng dẫn HS bớc giải

HS lên bảng lµm bµi

GV tỉ chøc cho HS nhËn xÐt, sưa sai

2.b LËp CTHH cđa h/chÊt theo ho¸ trÞ: 20p

VÝ dơ 1: LËp CTHH cđa h/c tạo ni tơ IV oxi

BG:

- Giả sử CT h/c cần lập NxOy

- Theo qui tắc h/trị:

x a = y b -> x IV = y II - Chun thµnh tØ lƯ:

x

y= b a=

2 4=

1

- Công thức cần lập là: NO2 VÝ dơ 2: LËp CTHH cđa h/c gåm:

a Ka li (I) nhóm (CO3) (II) b Nhôm (III) vµ nhãm SO4 (II) BG:

a.- ViÕt CTC: Kx(CO3)y

- Ta cã: x I = y II - x

y= b a=

2

- Vậy CT cần tìm là: K2CO3

b –ViÕt CT chung:Alx(SO4)y

- Ta cã: x III = y II - x

y= III III=

2

HS thảo luận đa cách lập CT nhanh

- NÕu a = b th× x = y =

- NÕu a  b vµ tØ lƯ a : b (tối giản) x = b ; y = a

- Nếu a : b cha tối giản giản ớc để có a,: b,

vµ lÊy x = b, ; y = a,

VÝ dơ 3: LËp CT cđa c¸c h/c gåm:

a) Na (I) vµ S (II)

b) Fe (III) vµ nhãm (OH) (I)

c) Ca (II) vµ nhãm PO4 (III) d) S (VI) vµ O (II)

BG:

a) CT chung: NaxOy

-> Ta lÊy x = b = : y = a = -> Na2S

b) Fe(OH)3

c) Ca3(PO4)2

d) SO3

IV Lun tËp cđng cè: 8p

HS thảo luận nhóm làm 3:

Hóy cho biết CT sau hay sai? Hãy sửa lại CT sai cho a) K(SO4)2 d) AgNO3 k) SO2

b) CuO3 e) Al(NO3)3 g) Zn(OH)3

c) Na2O f) FeCl3 h)Ba2OH - Chấm điểm nhóm làm nhanh nhất

GV híng dÉn HS chơI trò chơI: Ai lập công thức hoá học nhanh nhÊt”

GV phỉ biÕn lt ch¬I:

- Mỗi nhóm đợc phát bìa ( có ghi kí hiệu hh ngun tố nhóm ngun tử)

có nam châm để gắn bảng

- Trong vịng phút, nhóm thảo luận sau lần lợt gắn lên bảng để có cơng thức hố học

- Nhóm ghép đợc nhiều cơng thức hoá học (trong phút) đợc Im cao

HS thảo luận lần lợt lên bảng dán

+ Nhóm ghép công thức hoá học sau: Na2SO4 , K2CO3, Al2O3, MgCl2, Zn(NO3)2

+ Nhãm 2: Na3PO4, ZnSO4, K2SO4, Na2O, Mg(NO3)2,

+ Nhãm 3: ZnCl2, Al(NO3)3, K2O, Na2CO3, MgSO4

GV nhận xét chấm đIểm nhóm

D/ Rút kinh nghiệm:

……… …

-Tiết 15 BàI luyện tập Ngày giảng:

A/ Mơc tiªu:

1 HS đợc ơn tập CTHH đơn chất hợp chất

2 HS đợc củng cố cách lập CTHH, cách tính phân tử khối chất

4 Củng cố bàI tập xác định hoá trị nguyên tố

5 Rèn luyện khả làm bàI tập xác định nguyên tố hố học

B/ Chn bÞ:

- HS: Ôn tập kiến thức: Công thức hoá học; ý nghĩa công thức hh; hoá trị, quy tắc hoá trị

C/ Ph ơng pháp:

D/ Tin trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra : ko

Hoạt động GV HS Nội dung GV yêu cầu HS nhắc lại môt số kiến thức

b¶n:

1) Cơng thức chung đơn chất v hp cht

2) Hoá trị gì? 3) Quy tắc hoá trị

Quy tc hoỏ tr c vận dụng để làm loại bàI tập nào?

HS lần lợt trả lời câu hỏi

GV ®a bµI tËp

HS lµm bµI tËp vào vở-

GV gọi HS lên bảng làm

HS nhận xét sửa sai

GV đa câu hỏi gợi ý: ? Hoá trị X

? Hoá trị Y

? Lp cụng thc hợp chất gồm X Y so sánh với phơng án đề bàI

? Nguyªn tư khèi cđa X, Y

=> Tra bảng để biết tên kí hiệu X, Y

HS thảo luận nhóm phút, làm bàI

GV tố chøc cho HS tr¶ lêi, nhËn xÐt, sưa sai

I KiÕn thøc cÇn nhí: HS 1:

* CT chung ca n cht:

A: Đối với kim loại số phi kim An: Đối với số phi kim (thờng thị n=2)

* Công thức chung cđa hỵp chÊt: AxBy;

AxByCz… HS 2:

- Định nghĩa hoá trị:

- Quy tắc hoá trị: AxBy

=> x.a = y.b

(a,b lần lợt hoá trị A, B) Vậndụng:

1) Tính hoá trị nguyên tố

2) Lập CTHH hợp chất biết hoá trị

II Luyện tập: BàI tập 1:

1) Lập công thức hợp chất gồm: a) Silic IV oxi

b) Photpho III hiđro c) Nhôm clo I

d) Canxi vµ nhãm OH (I)

2) Tính phân tử khối chất

HS:

1) a) SiO2

b) PH3

c) AlCl3

d) Ca(OH)2

2) Phân tử khối hợp chất là: a) SiO2 = 60 đvc

b) PH3 = 34

c) AlCl3 = 133,5

d) Ca(OH)2 = 74 BµI tËp 2:

Cho biết công thức hoá học hợp chất nguyên tố X với oxi hợp chất nguyên tố y với hiđro nh sau: (X, Y nguyên tố cha biết) X2O, YH2

Hóy chọn công thức cho hợp chất X Y công thức cho dới đây:

a) XY2

b) X2Y

c) XY d) X2Y3

Xác định X, Y biết rằng:

- Hỵp chÊt X2O có phân tử khối 62

HS:

a) Công thức viết là: Al2O3

b) Các công thứuc cnf lại sai, sửa là: AlCl3; Al(NO3)3; Al2(SO4)3; Al(OH)3

IV/ Dặn dò:

- Ôn tập sau kt tiết: bàI lí thuyết học (trong bàI đầu ôn tập để kiểm tra đầu năm)

- BµI tËp vỊ nhµ: 1,2,3,4 /41 SGK D/ Rót kinh nghiƯm:

………

-………

-Tiết 16: Kiểm tra Ngày giảng:

A/ Mơc tiªu:

- Kiểm tra KT trọng tâm chơng 1, để đánh giá k/q học tập HS

- Rèn luyện kĩ làm bàI tập lập cơng thức hố học hợp chất, xác định hoá trị nguyên tố, tính phân tử khối

B/ TiÕn tr×nh giê kiĨm tra:

I- ổn định lớp: II- Phát

HS làm bàI

GV nhắc nhở HS làm bàI nghiêm túc

III- Thu bàI; nhận xét kiểm tra C/ Đề bàI:

Câu 1 ( điểm) Cho biết:

a) Phân tử axit nitric cã nguyªn tư H, nguyªn tư N nguyên tử O b) Phân tử ozon có nguyªn tư O

c) Phân tử canxicacbonat (đá vơI) có ngun tử Ca, ngun tử C nguyên tử Oxi d) Phân tử hiđro có nguyờn t H

HÃy điền vào ô trống bảng sau

Công thức hh

Đơn chất Hợp chất

Tính phân tử khối Nặng phân tử hiđro số lần

Axit nitric

(Biết: H=1; N=14; O=16; C=12; Ca=40; )

Câu 2 : (1điểm) Cách viết sau ý ? 5Cu ; 3CaCO3 Câu 3 ( điểm)

Câu (1,0 điểm) Một loại sắt clorua chứa 34,46% Fe 65,54% Cl Hoá trị nguyên tố sắt hợp chÊt lµ :

a) I ; b) II ; c) III ; d) IV ; e) Không xác định đợc Hãy chọn đáp án giải thích cách chọn

đáp án – biểu đIểm

HÃy điền vào ô trống công thức hoá học số hợp chất bảng sau

Fe2O3 CO3 AlS MgO N2O3 CaCl HCl3 NO3 N5O2

Công thức đúng Cơng thức sai Sửa lại

(BiÕt ho¸ trị số nguyên tố là: Fe(III); C(IV); Al(III); S(II); Mg(II); N(II; III; V) Ca(II); Cl(I) )

Câu Nội dung Điểm

Cõu 1: (4) ĐIền đợc thông tin chất đIểm 4,0

Câu 2: (1đ) - 5Cu nguyên tử đồng

- 3CaCO3 chØ ph©n tư canxi cacbonat

0,5 0,5

Câu 3: (3đ) - Chọn đợc cthh đúng: Fe2O3 MgO N2O3

- Chọn cthh sai, sửa lại cho

1,0 2,0

Câu 4: (1đ) Câu : (1đ)

Viết ct electron

- Chon đáp án (c)

- Gi¶I thÝch:

TØ lƯ sè nguyên tử sắt : số ng/tử clo (34,46 : 56) : (65,54 : 35,5) = : => CTHH : FeCl3

1,0 0,5

0,5

Chú ý Các cách giải khác đáp số ko sai chất hố học

cho ®iĨm tèi ®a 10,0

Sở giáo dục đào tạo quảng ninh Trờng THCS nguyễn văn cừ

Gi¸o ¸n ho¸ häc 8

Qun 1

Hä tên : Nguyễn Thị Tuyết Mai Tổ : Tù nhiªn

Trêng : THCS Nguyễn Văn Cừ

Ch ơng : Phản ứng hoá học

Tiết17 Sự biến đổi chất Ngày giảng: 5/11/2007

A/ Mơc tiªu:

1 Phân biệt đợc tợng vật tợng vật lí tợng hố học

Biết phân biệt đợc tợng xung quanh ta tợng vật lí hay tợng hoá học HS tiếp tục đợc rèn luyện kĩ làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm

B/ Chn bÞ:

- Hố chất: Bột sắt; bột lu huỳnh; đờng; nớc; muối ăn

- Dông cụ: Đèn cồn, nam châm, kẹp gỗ, cốc tt, ống nghiƯm

=> Sử dụng cho thí nghiệm: đun nc mui, t chỏy ng

C/ Ph ơng pháp:

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV Yêu cầu HS quan sát hình vẽ 2.1/45 đặt câu hỏi: ? Hình vẽ nói lên đIều

GV hỏi HS cách biến đổi giai đoạn cụ thể

GV Nêu vấn đề: Trong trình trên: Có thay đổi trạng tháI nhng ko có thay đổi chất

GV h íng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm: - Hoµ tan muối ăn vào nớc

- Cô cạn dd

=> Quan sát ghi lại sơ đồ trình biến đổi

GV: Sau thÝ nghiƯm trªn, em có nhận xét gì? (về trạng tháI, chất)

HS: Trong q ttrình có thay đổi trạng tháI, nhng ko có thay đổi chất

GV: Các trình biến đổi gọi tợng vật lí

GV: Lµm thÝ nghiƯm 2: S¾t t/d víi lu hnh nh híng dẫn SGK

HS: Quan sát tợng

HS nhËn xÐt hiƯn tỵng thÝ nghiƯm

- Hỗn hơp nóng đỏ lên chuyển dần sang màu xám đen

- Sản phẩm ko bị nam châm hút (chứng tỏ chất rắn thu đợc ko t/c sắt nữa) GV ? Em có nhận xét trình biến đổi

HSQuá trình biến đổi có thay đổi chất (cú cht mi c to thnh)

GV yêu cầu HS lµm thÝ nghiƯm 2:

- Cho đờng trắng vào ống nghiệm

- Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn

=> Quan s¸t

I/ HiƯn t ỵng vËt lÝ:

Níc = Níc = Níc (r¾n) (láng) (hơI)

Muối ăn (rắn) Hoà tan vào nớc D/ d muối to Muối ăn(rắn)

=> Hiện tợng vật lí

II/ Hiện t ợng hoá häc:

ThÝ nghiƯm 1:

(1) Bét s¾t + Bột S Nam châm hút bột sắt

(2) Bột sắt+ Bột S to h/h nâu, đen Nam châm ko có bột sắt bám vào

HS: Đờng chuyển dần sang màu nâu, đen; thành ống nghiệm xuất giọt nớc

GV: Các q trình biến đổi có phảI tợng vật lí ko? Tại sao?

HS: Ko; có sinh chất

GV: Đó tợng hoá học;

Vậy tợngvật lí gì? h/t hoá học gì?

(1) Đờng

(2) §êng to than + níc

=> Hiện tợng hoá học

Kết luận:

* Hiện tợng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu gọi h/t vật lí * Hiện tợng chất biến đổi có tạo chất khác gọi tợng hóa học

IV Cđng cè: 1) BµI tËp 1:

Trong trình sau, q trình tợng hố học,? Hiện tợng vật lí? GiảI thích? a/ Dây sắt đợc tán thầnh đinh

b/ Hoà tan axit axetic vào nớc đợc d/d axit axetic, dùng làm giấm ăn c/ Cuốc xẻng làm sắt để lâu k/k b g

d/ Đốt cháy gỗ, củi

2) HS nhắc lại nôI dung bàI

- Hiện tợng vật lí gì? Hiện tợng hoá học gì?

- Du hiu phõn bit hin tợng vật lí tợng hố học?

V BàI tập: 1,2,3/47

Đ/ Rút kinh nghiệm:

. -………

-TiÕt 18 Phản ứng hoá học Ngày giảng: 8/11

A/ Mơc tiªu:

Biết đợc phản ứng hố học q trình biến đổi chất thành chất khác

Biết đợc chất phản ứng hoá học thay đổi liên kết nguyên tử, làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

Rèn luyện kĩ viết phơng trình chữ, qua việc viết đợc pt chữ, HS phân biệt đợc chất than gia tạo thành trongn p/ hoá hc

B/ Chuẩn bị

- Hoá chất: Al , dd HCl

- Dơng cơ: èng nghiƯm ; kẹp gỗ

- GV: Chuẩn bị tranh H2.5/48

C/ Ph ơng pháp: Đàm thoại, ng/cứu

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

- Hiện tợng vật lí gì? Hiện tợng hoá học gì? (Cho loại ví dụ minh hoạ)

- Chữa bàI tập 3:

+ Giai đoạn 1: Nến = NÕn = nÕn (r¾n) (láng) (hơI)

+ Giai đoạn 2: HơI nến cháy không khí sinh khí cacbon đioxit hơI nớc tợng hóa học

Paraphin + Oxi  Níc + cacbon ®ioxit C¸c HS kh¸c nhËn xÐt, GV cho ®IĨm

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV giới thiệu p/t chữ bàI tập 2/47 Lu huúnh + Oxi  Lu huúnh ®ioxit (ChÊt tham gia ) (Sản phẩm)

GV yêu cầu HS viết p/t chữ h/t hoá học lại bt2

GV Giới thiệu cách đọc pt chữ

GV yêu cầu HS làm bàI luyện tập 1:

HS làm bàI

a) Rợu etylic + Oxi to Níc +cacbonic

c) Nh«m + Oxi to nh«m oxit

d) Nớc ĐIửn phân Hidro + Oxi

GV chấm môt số HS gọi HS lên chữa

bàI

L

u ý : Ghi đIều kiện p/ lên dấu

HS c p/t ch

GV: Yêu cầu HS quan sát hình 2.5/48

? Trớc p/ (hình a) có p/tử nào? Các nguyên tử liên kết với nhau?

?Trong p/ (hình b) Các ng/tử lk với nhau? So sánh số ng/tử hiđrô oxi p/ trớc p/

? Sau p/ có p/tử nào? Các nguyên tử liên kết với nhau?

? Em hÃy so sánh chất tham gia sản phẩm về: Số nguyên tử loại; Liên kết phân tử

HS:

- hình (a) trớc p/ có p/tử hiđrô p/tử oxi; nguyên tử hiđro liên kết với tạo p/tử hiđro; nguyên tử oxi liên kết với tạo p/tử oxi

- Trong p/ nguyên tử cha lk với nhau; số ng/tử oxi hiđro (b) số nguyên tử hiđrô oxi ë (a)

- Sau p/ có p/tử nớc đợc tạo thành; ng/tử hiđrơ lk với ng/tử oxi

- L/k ng/tử thay đổi; Số ng/tử loại ko thay đổi

GV: Vậy ng/tử đợc bảo tồn

=> HS rót KL vỊ b¶n chÊt cđa p/ hh

GV: Híng dẫn HS nhóm làm thí

gọi p/ hoá học

- Chất ban đầu gọi chÊt tham gia p/ - ChÊt míi sinh gäi chất tạo thành

(Sản phẩm)

VD:

Canxi cacbonat  Canxi oxit + Cacbonic (ChÊt tham gia) (S¶n phÈm) Paraphin + Oxi  Níc + cacbon ®ioxit

BàI tập 1: Hãy cho biết trình biến đổi sau đây, H/t h.t vật lí? h/t hố học? Viết p/t chữ p/ hoá học a) Đốt cồn (rợu etylic) kk, tạo khí cacbonic nớc

b) ChÕ biến gỗ thành giấy, bàn ghế

c) Đốt bột nhôm không khí, tạo nhôm oxit

d) ĐIện phân nớc, ta thu đợc khí hiđrơ khí oxi

II/ Diễn biến phản ứng hoá học:

KL: Trong p/ hh, có thay đổi liên kết nguyên tử làm cho p/tử biến đổi thành p/tử khác

nghiệm cho mảnh kẽm vào dd HCl

Quan s¸t



Qua thÝ nghiệm trên, em thấy muốn p/ hoá học xảy ra, nhất thiết phảI có đIều kiện gì?

HS: Các chất tham gia phảI tiếp xúc với nhau

GV: Bề mặt tiếp xúc lớn p/ xảy dễ dàng nhanh (Các chất dạng bột bề mặt tiếp xúc nhiều dạng lá)

GV: t : Nu than kk, có tự bốc cháy ko?

HS rút n/x: Một số p/ muốn xảy phảI đun nóng đến nhiệt độ thích hợp

GV: Cho HS liên hệ trình chuyển hoá từ tinh bột sang rợu ? Cần đIều k.iện

HS: Cần có men rợu cho qua trình chuyển hoá

HS rút KL: Có p/ cần có mặt chÊt xóc t¸c

GV: Giíi thiƯu k/n chÊt xóc tác

GV: ? Khi p/ hh xảy ra

1) Các chất p/ phảI đợc tiếp xúc với 2) Một số p/ cần có nhiệt độ

3) Một số p/ cần có mặt chất xúc tác

IV Củng cố:

1 - Định nghĩa p/ ho¸ häc

- DiƠn biÕn p/ hoá học (hoặc chất p/ hh )

- Khi chất p/ hạt vi mơ thay đổi (p/tử ) Điền từ :

“ …là trình làm biến đổi chất thành chất khác Chất biến đổi p/ gọi là…, còn.… mi sinh l.

Trong trình phản ứng, giảm dần.còn tăng dần

V BàI tập: ,2 ,3 ( sgk)

§/ Rót kinh nghiƯm:

………

………

-Tiết 19 Phản ứng hoá học (tiếp)

Ngày giảng:12/11

A/ Mục tiêu:

1 Bit c cỏc điêu kiện để có phản ứng hố học

2 HS biết dấu hiệu để nhận 1p/ hh có xảy khơng?

6 TiÕp tơc cđng cố cách viết pt chữ, khả phân biệt tợng vật lí tơng hh cách dùng khái niêm hh

B/ Chuẩn bị:

- Hoá chÊt: Al , dd HCl, dd Na2SO4, ddBaCl2 ; ddCuSO4

- Dụng cụ: ống nghiệm ; kẹp gỗ; đèn cồn; mI sắt

=> Sư dơng cho thÝ nghiƯm nhËn biÕt dÊu hiƯu p/ hh x¶y

- HS: Ôn tập kiến thức: Công thức hoá học; ý nghĩa công thức hh; hoá trị, quy tắc hoá trị

C/ Ph ơng pháp: Nghiên cứu, lun tËp

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

häc sinh lµm bµi (SGK/51) Gäi H/s nhËn xÐt – G/v tæng kÕt

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Ni dung

GV: Yêu cầu HS quan sát chÊt tríc thÝ nghiƯm

GV Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

1) Cho mét giät dd BaCl2 vµo dd

Na2SO4

2) Cho dây nhôm (hoặc dây sắt) vào

dd CuSO4

GV yêu cầu HS quan sát rút nhận xét

HS nhận xÐt:

- ë thÝ nghiÖm cã chÊt ko tan màu trắng tạo thành

- thí nghiêm 2: Trê dây sắt có lớp KL

mu đỏ bám vào (Cu)

GV: Qua thí nghiệm vừa làm cho biết : ? Làm để biết có p/ hh xảy

HS: Dùa vµo dÊu hiƯu cã chÊt míi xt hiƯn, cã tÝnh chÊt kh¸c víi chÊt p/

GV: ? Dựa vào dấu hiệu để biết có chất xuất

HS: Dựa vào t/c khác về: Màu sắc; tính tan; trạng tháI (tạo chất rắn ko tan; chất khí)

GV: NgoàI toả nhiệt phát sáng dấu hiệu có p/ hh xảy

VD:

- Ga ch¸y

- NÕn ch¸y

IV Làm để nhận biết có p/ hoá học xảy

- Dùa vµo dÊu hiƯu cã chÊt míi xt

hiƯn, cã tính chất khác với chất p/

- Những t/c khác mà ta dễ nhận biết là: Màu sắc; tính tan; trạng tháI (tạo chất rắn ko tan; chất khí)

IV Luyện tập-Củng cố:

1 Khi có phản ứng hoá học xảy ra?

2 Lm để nhận biết có phản ứng hố học xảy

BàI tập 1: Cho sơ đồ tợng trng cho phản ứng kim loại Magiê Axit clohidric (HCl) tạo magiê clorua (MgCl2) khí hiđro ( H2) nh sau:

a ViÕt phơng trìng chữ phản ứng

b Chọn cụm từ thích hợp, điền vào chỗ chấm

Mỗi phản ứng xảy với mộtvà haisau phản ứng tạo mộtvà

H/s thảo luận, đại diện nêu ý kiến Giáo viên sửa sai (cho điểm nhóm) V BàI tập:

- H/s chuẩn bị cho tiết thực hành; tổ chậu nớc, nớc vơi trong, đóm - BT: (5,6 SGK) ; (13.2;13.6 Sách B.T)

§/ Rót kinh nghiƯm:

………

………

-TiÕt 20 : BµI thùc hµnh Ngày giảng: 15/11

A/ Mục tiêu:

1 HS phân biệt đợc h/t vật lí h/t hố học Nhận biết đợc dấu hiệu có p/ hh xaỷ

3 TiÕp tơc rÌn lun cho HS kĩ sử dụng dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm

B/ Chuẩn bị:

Chuẩn bị cho nhóm HS làm t/n, nhóm gồm:

- D/d Natri cacbonat; D/d níc v«I trong; Thc tÝm

- Giá ống nghiệm; ống tt; ống hỳt; kp g; ốn cn

C/ Ph ơng pháp: Thực hành, nghiên cứu

D/ Tin trỡnh t chc học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1 Nêu định nghĩa p/ hố học, giải thích khái niệm:chất tham gia, sản phẩm học sinh làm (SGK/51)

- Gäi H/s nhËn xÐt – G/v tæng kÕt

GV: KiĨm tra sù chn bÞ dơng cơ, hoá chất

GV: - Nêu mục tiêu thực hành, - Các bớc tiến hành :

- GV híng dÉn

- H/s tiÕn hµnh TN

- Các nhóm báo cáo kết

- H/s làm tờng trình cá nhân

- Rửa dùng cụ dọn vê sinh

GV hớng dẫn HS làm thí nghiƯm

GV: Lµm mÉu TN

HS lµm theo híng dÉn

GV: ? Tại tàn đóm đỏ lại bùng cháy (Do có khí oxi sinh ra)

? Tại thấy tàn đóm bùng cháy lại đun tiếp (vì phản ứng xảy )

?Hiện tợng tàn đóm đỏ khơng bùng cháy nói lên điều

?Vì ngừng đun (vì p/ứng xảy hồn tồn )

I/ TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

1 ThÝ nghiƯm1: Hoµ tan đun nóng kali pemanganat (thuốc tím )

- Cách làm: Chia lợng thuốc tím

mỗi nhóm làm phần:

+ Phần 1: Cho vào ống nghiƯm (1) l¾c cho tan

+ Phần 2: Bỏ vào ống nghiệm 2; dùng kẹp gỗ kẹp vào 1/3 ống nghiệm đun nóng; đa tàn đóm đỏ vào

Nếu thấy que tàn đóm đỏ bùng cháy tiếp tục đun; thấy que đóm ko cháy ngừng đun, để nguội ống nghiệm

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

HS : b¸o c¸o kết Hiện t- Ô1: Chất rắn tan hết ,dd màu tím ợng :

- Ô2 :Chất rắn không tan hết

- Quá trình hoà tan thuốc tím ô1-> tợng vật lí

- Quá trinh đun nóng thuốc tím ống 2là

GV : Híng dÉn hs lµm TN2

HS : quan sát tợng ghi vào

GV :? Trờng hơp có xảy phản ứng hoá học ( ô2)

GV hớng dẫn HS Nhỏ vµi giät dd Nari

cacbonat vào ơ1và ơ3 đựng nc vụi

HS Quan sát tợng ghi vào

? Trờng hợp có tợng hoá học (ô3)

GV Yêu cầu HS ghi lại PT chữ p/ứng (ô2); TN2(ô1);(ô3)

GV ? Qua TN củng cố đợc

KT ;

- Quá trìng hoà tan phần chất rắn ô2 tợng vật lí

2.ThÝ nghiƯm 2: a HiƯn t ỵng

- ô1: tợng

- ụ2: Nớc vơi vẩn đục (có chất rắn khơng hồ tan tạo thành)

b HiƯn t ỵng

- ô1: tợng

- ô3 : Có chất rắn không tan tạo thành (đục)

Kali pemanganat -> kali manganat + Mangan ®ioxit + oxi

Canxi hi®roxit + cacbon ®ioxit -> Can xi cac bonat + níc

Canxi hi®roxit + Natri cacbonat -> Canxi cacbonat + Natri hi®roxit

II Làm t ờng trình :

III Rửa dïng vµ thu dän TN

IV H íng dẫn HS học nhà : Hoàn thành tờng tr×nh

V Rót kinh nghiƯm

Thu dọn nhiều thời gian -> tiến hành nội dung TN xong trớc trống chơi 5’ để học sinh thu dn

Tiết 21 Định luật bảo toàn khối lợng Ngày giảng: 22/11

A/ Mục tiªu:

1 HS hiểu đợc nd định luật, biết giảI thích định luật dựa vào bảo tồn khối lợng ng/tử Phh

2 Biết vận dụng đ/l đêt làm bàI tập hh Rèn luyện kĩ viết p/t chữ cho HS

B/ Chuẩn bị: - Cân, cốc tt

- D/d BaCl2; D/d Natri sunfat

=> Sử dụng cho t/n dẫn đến nd đ/l

- Tranh vÏ H2.5/48

- Bảng phụ có đề bàI tập vận dụng

C/ Ph ơng pháp:

D/ Tin trỡnh t chức học: I ổn định lớp:

II KiĨm tra : Sù chn bÞ cđa GV vµ HS

III Các hoạt động học tập

HoạT động GV HS Nội dung

GV Giới thiệu mục tiêu bàI;

GV Giới thiệu nhà bác học Lomonoxop

lavoađie

GV lµm thÝ nghiƯm lµm TN (h2.7)

- HS xác nhận trớc TN kim cân vị

trÝ th©nh b»ng

xuất -> có p/ hh xảy Kim cân vi trí thăng

? Qua TN em có nhận xét tổng khối lợng chất TG tổng KL sản phẩm => Bài

? Nêu lại cách tiến hành thí nghiệm Ghi lại phơng trình chữ p/ ( GV giíi thiƯu tªn sp)

? Nhắc lại ý định luật GV Gọi HS đọc nội dung định luật Nếu kí hiệu khối lợng m nội dung ĐLBTKL đợc thể

1/ ThÝ nghiÖm: 1 ThÝ nghiÖm:

Bari Clo rua +Natri sunfat -> Barisunfat + NatriClorua

* Nhận xét : Tổng khối lợng chất tham gia = tỉng KL s¶n phÈm

IV Cđng cố : HS nhăc lại ND Phát biểu nội dung ĐLBTKL Giải thích ĐL

V BàI tập: 1, 2,

§/ Rót kinh nghiƯm:

………

………

Tiết22 Phơng trình hoá học Ngày giảng: 26/11

A/ Mục tiêu:

biểu thức với thÝ nghiƯm trªn Bariclorua + mNatrisunfat =

mBarisufat + m Natriclorua

GV Treo tranh H2.5

Bản chất p/ hoá học ?

Số ng tử ng/tố có thay đổi khơng ? Khối lơng ngtử có thay đổi khơng? => Rút KL gỡ

GV Ra tập (bảng phụ) Híng dÉn HS lµm bµi

HS lµm bµi

a Photpho +oxi photpho penta oxit b Theo §LBTKL cã:

mphotpho + moxi = m®iphotpho pentanoxit

moxi = m®iphotpho pentanoxit - mphotpho

= 7,1 –3,1 = (g)

GV gäi Hs lên chữa tập

HS làm bàI

GV tỉ chøc cho HS nhËn xÐt, sưa sai a Canxicacbonat  Canxioxit +Cacbonic b Theo §LBTKL cã:

mCacxicacbonat = mcanxioxit + mCac bonich = 112 +88 = 200kg

2 Định luật : SGK ,

Nếu A+B  C+D

-> theo §LBTKL cã : mA+ mB = mC + mD

Gi¶i thÝch :

- Trong p/ứng hh, liên kết ngtử thay đổi làm cho phân tử BĐ thành phân tử khác

- Số ngtử ng tố trơc sau p/ khơng đổi (Bảo tồn )

=> Khối lợng ng tử không đổi

=> Tổng khối lợng chất đợc bảo toàn

3 Ap dông :

Bài tập 1: Đốt cháy hồn tồn 3,1g P khơng khí , ta thu đợc 7,1g h/c điphotpho penta oxit (P2O5)

a.Viết PT chữ phản ứng b Tính khối lợng oxit p/

Bµi tËp 2:

Nung đá vơi (TP CaCo3) ngời ta thu đợc 122kg Canxioxit (vơi sống )và 88kg khí CO2

a ViÕt PT ch÷ cña p/øng

1 HS biết đợc : PT dùng để biểu diễn P/Ư hoá học, gồm có cơng thức hố học chất P/Ư sản phẩm với hệ số thích hợp

2 BiÕt cách lập PTHH biết chất sản phẩm Tiếp tục rèn luyện kĩ lập công thức hoá học

B/ Chuẩn bị:

- HS: Ôn tập kiến thức: Công thức hoá học; ý nghĩa công thức hh; hoá trị, quy tắc hoá trị

- Tranh H2.5

- Bảng phụ ghi nội dung luyện tập

- Cắt mảnh giấy có ghi số CTHH nh hớng dẫn SBS/130

C/ Ph ơng pháp: Đàm thoại; h/đ nhóm

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1 Phát biểu nội dung ĐLBTKL biểu thức ĐL

2 HS lên chữa 2,3 (lu lại dùng cho )

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

HS ViÕt c«ng thøc hoá học chất có PTPƯ - dựa vào PT chữ BT3

GV Theo ĐLBTKL, số ngtử ngtè tríc vµ

sau p/ khơng đổi

? H·y cho biÕt sè ngtö oxi ë vÕ PT  c©n b»ng

? B©y giê sè sè ngtử Mg vế ? cân

Bây PT lập

GV Cho HS phân biệt số PT (chỉ số hệ số)

GV Treo tranh 2.5 yêu cầu hs lập PT - Viết PT chữ ; Hiđro + oxi nớc

- Viết công thức hh chất có P/¦ H2 + O2  H2O

- Cân PT: 2H2 + O2 2H2O H/S thảo luận rót c¸c bíc lËp PThh

GV Gäi HS cho biết công thức hh chất tham gia sản phẩm

HS nêu cách cân

GV Híng dÉn HS c©n b»ng víi nhãm ngtư HS lên bảng làm

HS khác nx bổ xung

I Lập ph ơng trình hoá học :

1 Ph ơng trình hoá học :

Mg + O2  MgO

Mg + O2  MgO

2Mg + O2  2MgO

2Mg + O2  2MgO

2 C¸c b íc lËp PTHH

B

ớc : Viết sơ đồ phản ứng B

íc : C©n b»ng sè ngtư cđa ngtố B

ớc 3: Viết PTHH

Bài 1:Biết phot bị cháy oxi thu đợc h/c phot penta oxit Hãy lập ph-ơng trình P/Ư

BG : P + O2 P2O5

P + 5O2 2P2O5

4P + 5O2 2P2O5 BT2: Cho sơ đồ p/ sau a Fe + Cl2  FeCl3

b SO2 + O2 SO3

c Na2SO4 + BaCl2 NaCl + BaSO4

d Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

Lập phơng trình P/Ư

BG:

b 2SO2 + O2 2SO3

c Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4

d Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O IV Cđng cè: Ch¬i trò chơi gián ô chữ vào vi trí thích hợp (4 nhãm )

a Al + 3Cl2 ?

b Al + ?  Al2 O3

c 2Al(OH)3  ? + H2 O

- GV Phæ biÕn luật chơi

- HS thực hiên a Al + 3Cl2 2AlCl3

b Al + 3O2  Al2 O3

c 2Al(OH)3  Al2O3+ H2 O

GV tỉ chøc cho HS nhËn xÐt chÊm ®iĨm chÐo nhóm

V BàI tập: 2, 3, 4, 5, (Chỉ làm phần lập phơng trình hh)

Đ/ Rót kinh nghiƯm:

………

………

-Tiết 23 Phơng trình hoá học (Tiếp) Ngày giảng: 29/11

A/ Mục tiêu:

1 HS nắm đợc ý nghĩa pthh

2 HS Biết xác định tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất p/ 3.Tiếp tục rèn luyện kĩ lập pthh

B/ Chuẩn bị:

C/ Ph ơng pháp: Đàm thoại, h® nhãm

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1. HÃy nêu bớc lập pt hoá häc

2. Gọi HS chữa bàI 2,3/78,79; lu góc phảI bảng để học bàI

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV đặt vấn đề: tiết trớc,chúng ta học cách lập p/t hố học Vậy nhìn vào p/t biết đợc nhng iu gỡ

HS Thảo luận nhóm, ghi lại ý kiến vào bảng nhóm

GV tổng kết ý kiÕn cđa c¸c nhãm

GV: ? C¸c em hiĨu tỉ lệ nh

HS trả lời

GV: Em h·y cho biÕt tØ lƯ sè nguyªn tử, số phân tử chất p/ bàI tập số 2,3/57 góc phảI bảng

HS lên chữa a) 4Na + O2 2Na2O

II/ ý nghĩa ph ơng trình hoá hoc

P/t hh cho biết lệ số nguyên tử, số phân tử chất p/

Ví dụ:

Phơng trình hoá học 2H2 + O2 2H2O

Ta cã tØ lƯ:

Sè ph©n tư H2: Sè ph©n tư O2 : Sè ph©n tư H2O

= 2:1:2

Sè nguyªn tư Na : Sè ph©n tư oxi : Sè ph©n tư Na2O = 4:1:2

b) P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Sè ph©n tư P2O5 : Sè ph©n tư níc : Sè p/t

H3PO4 = 1:3:

c) 2HgO  2Hg + O2

Sè ph©n tư HgO : Sè nguyªn tư Hg : Sè p/t Oxi = 2:2:1

d) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

Sè ph©n tư Fe(OH)3 : Sè ph©n tư Fe2O3 : Sè p/t

níc = 2:1:3

GV chÊm vë mét vµI HS

IV Cđng cè: BµI tËp 1:

LËp PTHH p/ sau cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số p/tử cặp chất (tuỳ chọn) p/:

a) t bt nhụm kk, thu đợc nhôm oxit b) Cho sắt t/d với clo, thu đợc h/c sắt III clorua c) Đốt cháy khí metan (CH4) kk, thu đợc

khÝ cacbonic vµ nớc

BàI tập : ĐIũn từ, cụm từ vào chỗ trống:

- Phn ng hh đợc biểu diễn bằng…., có ghi cơng thức hh các… … Trớc công thức hh có… ( Trừ ko phảI ghi ) số … Của mỗi…

- Từ … rút đợc tỉ lệ số …., số … chất p/ đúng… trớc công thức hh cỏc tng ng

HS thảo luận nhóm làm bàI

GV tổ chức cho HS nhóm n/x, chấm đIểm

HS phần bàI làm: a) 4Al + 3O2 2Al2O3

b) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

c) CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

TØ lÖ sè nguyên tử, số p/tử cặp chất p/:

a) Số nguyên tử Al : Số phân tư Oxi= 4:3 b) Sè nguyªn tư Fe : Sè ph©n tư Cl2 = 2:3

c) Sè ph©n tư CH4 : Sè ph©n tư Oxi = 1:2

HS:

- “ Phản ứng hh đợc biểu diễn ph ơng trình hh, có ghi cơng thức hh chất tham gia sản phẩm Trớc cơng thức hh có thể có hệ số ( Trừ ko phảI ghi ) số nguyên tử nguyên tố

- Từ phơng trình hh rút đợc tỉ lệ số nguyên tử , số phân tử chất p/ tỉ lệ hệ số trớc công thức hh chất tơng ứng”

V H íng dÉn HS häc nhà:

- Ôn tập :

+ Hiện tợng hh tợng vật lí + Định luật bảo toàn khối lợng + Các bớc lập pthh

+ ý nghÜa cđa pthh - BµI tËp: 4/b; 5; (58)

§/ Rót kinh nghiƯm:

………

………

-TiÕt 24

Ngày giảng: 3/12 BàI luyện tập

A/ Mơc tiªu:

1 HS đợc củng cố kháI niệm h/t vật lí, tợng hh, phng trỡnh hh

2 Rèn luyện kĩ lập công thức hh lập phơng trình hh (làm quen với dạng lập pthh tổng quát

3 Bit sử dụng định luật bảo toàn khối lợng vào làm bàI toán (ở mức độ đơn giản)

2 Tiếp tục làm quen với số bàI tập xá định nguyên tố hh

B/ ChuÈn bÞ:

- HS: Ôn tập kháI niệm chơng

C/ Ph ơng pháp:

- P/p Lun tËp; h® nhãm

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiĨm tra bµI cị : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

Kết hợp luyện tập cho HS t duy, nhớ lại lí thuyết để làm tập

GV bµi tập, gọi HS trả lời phần

HS

* Các chất tham gia:

- Hiđrô

- Nitơ

* Sản phẩm:

- Amôniăc

HS: * Trớc p/:

- Hai nguyên tử Hiđro liên kết với tạo thành p/tử hiđro

- Hai nguyên tử nitơ liên kết với tạo thành p/tử nitơ

* Sau p/:

- Một nguyên tử nitơ liên kết với nguyên tử hiđro tạo thành p/tử amoniac

* Phõn t biến đổi: N2, H2

* Phân tử đợc tạo ra: NH3

HS: Số nguyên tử nguyên tố trớc sau p/ gĩ nguyên (2nguyên tử N; nguyªn tư H)

HS:

N2 + H2  NH3

N2 + 3H2 to, xt 2NH3

I/ KiÕn thøc cần nhớ II/ Luyện tập:

BàI tập 1:

Cho sơ đồ tợng trng cho phản ứng khí N2 khí H2 tạo amoniac NH3 nh sau:

H·y cho biÕt:

a Tªn công thức hh chất tham gia s¶n phÈm

b Liên kết nguyên tử thay đổi nh nào? Phân tử biến đôỉ? Phân tử đợc tạo ra?

c Sè nguyªn nguyên tố trớc sau p/ bao nhiêu, có giữ nguyên ko?

d Lập phơng trình hh p/

Bài tập 2:

Nung 84 kg magie cacbonat (MgCO3), thu đợc

m(kg) magie oxit vµ 44 kg khÝ cacbonic a) LËp PTHH cđa p/

b) Tính khối lợng magie oxit đợc tạo thành

GV gäi HS tãm t¾t đầu

HS thực

HS làm bài; em lên bảng làm

GV tổ chức cho HS nhận xét, sửa sai

GV yêu cầu HS thảo luận nhóm; làm tập

GV yờu cu nhóm HS đính kết lên bảng

HS c¸c nhãm nhËn xÐt chÐo

- Khèi lỵng MgCO3 = 84 kg

- Khèi lỵng CO2 = 44kg

- Khèi lỵng MgO = ?

Bµi lµm: a) PTHH

MgCO3 to MgO + CO2

b) Theo định luật bảo toàn khối lợng: m MgCO3 = mMgO + mCO2

= 84 –44 = 40

Bµi tËp 3:

Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: a) R + O2 R2O3

b) R+ HCl  RCl2 + H2

c) R + H2SO4 R2(SO4)3 + H2

d) R + Cl2 RCl3

e) R + HCl RCln + H2 Đáp án:

a) 4R + 3O2 2R2O3

b) R+ 2HCl  RCl2 + H2

c) 2R + 3H2SO4 R2(SO4)3 + 3H2

d) 2R + 3Cl2 2RCl3

e) R + 2nHCl  RCln + nH2

IV Cñng cè:

GV ? Qua tập ta củng cố đợc kiến thức nào?

HS:

- B¶n chÊt p/ hoá học

- Phản ứng hoá học

- Định luật bảo toàn khối lợng

- Các bớc lập PTHH

V BàI tập: 2,3,4,5/60,61

§/ Rót kinh nghiƯm:

………

………

-TiÕt25 KiÓm tra Ngày giảng: 6/12

A/ Mục tiêu:

- Kiểm tra KT trọng tâm chơng 2, để đánh giá k/q học tập HS

- Rèn luyện kĩ làm bàI tập lập pthh cña p/, tÝnh theo pthh

B/ TiÕn tr×nh giê kiĨm tra:

I- ổn định lớp: II- Phát đề

HS lµm bµI

GV nhắc nhở HS làm bàI nghiêm túc

III- Thu bàI; nhận xét kiểm tra

C Đề bàI:

b) Rợu nhạt lên men thành giấm c) Tấm tôn gò thµnh chiÕc thïng

d) Muối ăn cho vào nớc thành dung dịch muối ăn e) Nung đá vơI thành vơI sống

g) T«i v«i

Câu 2 (3 đIểm) Cho sơ đồ hoá học sau: a) K + O2 K2O

b) Al + CuCl2 AlCl3 + Cu

c) NaOH + Fe2(SO4)3  Fe(OH)3 + 3Na2SO4

d) CxHy + O2 CO2 + H2O

Lập PTHH phản ứng cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng b

Câu 3: (2,5 đIểm) HÃy giảI thích sao:

a) Khi nung nóng cục đá vơI thấy khối lợng giảm đI?

b) Khi nung nóng miếng đồng khơng khí thấy khối lợng tăng lên?

BiÕt: §ång + Oxi  §ång (II) oxit

c) Nớc vôI quét tờng thời gian, sau khơ rắn lại Viết PTHH tợng b,c

C©u 4: (3 ®IĨm)

Canxi cacbonat thành phần đá vôi Khi nung đá vôI xảy phản ứng hoá học sau: Canxi cacbonat  Canxi oxit + Cacbon đioxit

Biết nung 280 kg đá vôI (CaCO3) tạo 140 kg vôI sống (CaO) 110 kg khí cacbon

®ioxit

a) Lập phơng trình hoá học phản ứng b) TÝnh khèi lỵng canxi cacbonat tham gia p/

c) Tính tỉ lệ phần trăm khối lợng canxi cacbonat chứa đá vôi

Thống kê loại đIểm:

- ĐIểm trở lên:

- ĐIểm 9,10:

Đ/ Rút kinh nghiệm:

………

………

-Tiết 26 Mol Ngày giảng: 10/12

A/ Mơc tiªu:

1 HS biết đợc kháI niệm: Mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí

2 Vận dụng khái niệm để tính đợc khối lợng mol chất, thể tích khí (ở đktc) Củng cố kĩ tính phân tử khối củng cố công thức hh đơn chất hợp chất

B/ ChuÈn bÞ:

- HS: Bảng nhóm; bút

C/ Ph ơng pháp:

D/ Tin trỡnh t chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Ni dung

GV thuyết trình phảI có khái niệm mol

GV nêu khái niệm mol

HS đọc phần em có biết để hình dung số 6.1023 to lớn nhờng nào

I/ Mol gì?

Mol lợng chất có chứa 6.1023 nguyªn tư

hoặc phân tử chất

(Con số 6.1023 đợc gọi số avogađro; Kí hiu

là N)

Câu Đáp án sơ lợc Điểm

Câu

(1,5 im) Chn mi câu đúng: b, e, g đợc 0,5 điểm 1,5

C©u2

(3,0 điểm) -- Lập PTHH p/ a,b,c 0,5 đIểm Lập PTHH phản ứng d

- Nêu đựơc tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng b

1,5 1,0

0,5

Câu3:

(2,5 điểm) a) Vì sau nung, sản phẩm CaO COkhông khí; khối lợng giảm đI khối lợng CO2; CO2.2 thoát vào

b) V× sau nung, Cu p/ víi Oxi kk tạo CuO Khối l-ợng tăng lên b»ng khèi ll-ỵng O2

2Cu + O2 2CuO

c) Vì nớc vôI tác dụng với CO2 kk; sản phẩm có hơI nớc

và canxi cacbonat, sau thời gian hơI nớc bay đI, lại canxi cacbonat có màu trắng

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

Câu

(3 điểm) a) CaCO3 to CaO + CO2

b) mCaCO3 = mCao + mCO2

= 140 + 110 = 250

c) %CaCO3 = (250: 280)*100

= 89,3%

GV ? mol nguyên tử nhôm có chứa bào nhiêu nguyên tử nhôm

? 0,5 mol phân tử CO có chứa bào nhiêu

phân tử CO2 HS trả lời

HS lµm bµi tËp vµo vë

GV gäi HS trả lời

HS khoanh vào đầu câu 1;

GV: Định nghĩa kl mol

GV: Gọi HS làm phần ví dụ:

- Em hÃy tính nguyên tử khối oxi, khí cacbonic, nớc điền vào cột bảng sau:

Phân tử khèi Khèi lỵng mol

O2

CO2

H2O

GV: ?Em h·y s2 ph©n tư khèi cđa mét chÊt víi

kl mol chất

HS trả lời

Bài tập 2:

Tính khối lợng mol cđa c¸c chÊt: H2SO4,

Al2O3, C6H12O6, SO2

GV: Gọi HS lên bảng làm, đồng thời chấm vài HS

GV: Lu ý HS phần nói đến thể tích mol chất khí (sử dụng phấn màu để gạch d-ới từ chất khí đề mục)

GV hái: Theo em hiểu thể tích mol chất khí gì?

HS tr¶ lêi

Bài tập 1: Em khoanh vào trớc câu mà em cho s cỏc cõu sau:

1) Số nguyên tử sắt có mol nguyên tử sắt số nguyên tư magie cã cã mét mol nguyªn tư magie

2) Số nguyên tử oxi có mol phân tử oxi số nguyên tử đồng có tron mol nguyên tử đồng

3) 0,25 ph©n tư níc cã 1,25.1023

ph©n tư níc

III/ Khối l ợng mol ?

Khi lng mol (kí hiệu M ) chất kl tính gam N nguyên tử phân tử chất đó”

VÝ dơ:

Khối lợng mol nguyên tử (hay phân tử ) chất có số trị với nguyên tử khối (hay phân tử khối ) chất

HS:

Lµm bµi tËp vµo vë MH2SO4 = 98g

MAl2O3 = 102g

MC6H12O6 = 180g

MSO2 = 64g

III Thể tích mol chất khí gì?

Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí

“Một mol chất khí (ở đk nhiệt độ áp suất) chiếm thể tích nhau.”

ở đktc (nhiệt độ 0oC áp suất atm ): thể tích

của mol chất khí cịng b»ng 22,4 lÝt

ë ®ktc ta cã:

Phân tử khối Khối lợng mol

O2

CO2

H2O

32 ®.v.c 44 ®.v.c 18 ®.v.c

GV: Em quan sát hình 3.1 nhận xét (có thể gợi ý HS nhận xét, để HS rút đợc):

- C¸c chÊt khÝ có kl mol khác nhau, nhng thể tích mol (ở đk )

GV nêu:

GV: Gäi HS lªn viÕt biĨu thøc:

VH2 = VN2 = VO3 = VCO2 = 22.4 lÝt

IV Cñng cè:

1) Gọi HS nêu nd nh phàn mục tiêu đề

2) Bµi tËp 3:

Em cho biết câu sau câu đúng, câu sai:

1, ë cïng ®k: thĨ tÝch cđa 0,5 mol khÝ N2 b»ng thĨ tÝch cđa 0,5 mol khÝ SO3

2, ë ®ktc: thĨ tÝch cđa 0.25 mol khÝ CO lµ 5,6 lÝt

3, Thể tích 0,5 mol khí H2 nhiệt độ phịng 11,2 lít

4, ThĨ tÝch cđa 1g khÝ hi®ro b»ng thĨ tÝch cđa 1g khÝ oxi

HS: Câu đúng: 1, Câu sai : 3,

V BµI tËp: 1, 2, 3, (SGK tr 65)

§/ Rót kinh nghiƯm:

………

………

-Tiết 27 Chuyển đổi khối lợng, thể tích mol Ngày giảng: 13/12/2007

A/ Mơc tiªu:

1. HS hiểu đợc cơng thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất

2. Biết vận dụng công thức đểlàm tập chuyển đổi đại lợng

3. HS đợc củng cố kĩ tính kl mol, đồng thời củng cố khái niệm mol, thể tích mol chất khí, cơng thức hố học

B/ Chn bÞ:

- HS: Bảng nhóm ; Học kĩ mol

C/ Ph ơng pháp: Nghiên cứu

D/ Tin trỡnh t chức học: I ổn định lớp: II Kim tra :

1) Nêu khái niệm mol, khối lợng mol áp dụng: Tính khối lợng cña:

a) 0,5 mol H2SO4

b) 0,1 mol NaOH

2) Nêu khái niệm thể tích mol chÊt khÝ ¸p dơng: TÝnh thĨ tÝch mol (ë ®ktc) cña:

a) 0,5 mol H2 b) 0,1 mol O2

III Các hoạt động học tập

GV hớng dẫn HS lớp quan sát phần kt cũ (1) đặt vấn đề: Vậy muốn tính khối lợng chất biết số mol ta phải làm nào?

HS: Rót cách tính : Muốn tính khối lợng chất ta lấy số mol nhân với khối lợng mol

GV: Nếu đặt kí hiệu n số mol chất, m khối lợng, em rút biểu thức tính khối lợng?

? Rót biĨu thức tính số mol khối lợng mol

GV gọi HS lên chữa tập chấm mét sè HS

HS:

1/ a) mFe2O3 = n.M

= 0,15.160 = 24 (g) b) mMgO = n.M

= 0,75 40 =30 (g)

2/ a) nCuO = 2:80 = 0,025 mol

b) nNaOH = 10:40 = 0,25 mol

GV Cho HS quan sát phần kt (2) bảng ?Vậy

mn tÝnh thĨ tÝch cđa mét lỵng chÊt khÝ (ë ®ktc)



? H·y rót công thức

GV hứơng dẫn HS rút công thøc tÝnh n biÕt thÓ tÝch khÝ

HS làm tập vào

Phần 1:

a) VCl2 = n.22,4

= 0,25 22,4 = 5,6 lit b) VCO = n.22,4

= 0,625.22,4 =14 lit PhÇn 2:

a) nCH4 = V : 22,4

= 2,8 : 22,4 = 0,125 mol

b) nCO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15

I/ Chuyển đổi số mol khối l ợng chất:

m = n M n = m : M M = m : n Bµi tËp 1:

1) TÝnh khèi lỵng cđa:

a) 0,15 mol Fe2O3

b) 0,75 mol MgO

2) TÝnh sè mol cña:

a) 2g CuO

b) 10g NaOH

II/ Chuyển đổi số mol thể tích khí nh

thÕ nµo? V = n 22,4 n = V : 22,4 Bµi tËp 2:

1) TÝnh thĨ tÝch ë ®ktc cđa:

a) 0,25 mol khÝ Cl2

b) 0,625 mol khÝ CO

2) TÝnh sè mol cña:

a) 2,8 lit khÝ CH4 (ë ®ktc) b) 3,36 lit khÝ CO2 (ở đktc)

IV Củng cố:

Điền số thích hợp vào ô trống bảng sau:

n(mol) M(gam) Vkhí(đktc) (lit) Số phân tử

CO2 0,01

N2 5,6

CH4 1,5.1023 HS th¶o luận nhóm;

GV gọi nhóm HS lên điền lần lợt vào ô trống

n(mol) M(gam) Vkhí(đktc) (lit) Số phân tử

CO2 0,01 0,44 0,024 0,06.1023

N2 0,2 5,6 4,48 1,2.1023

SO3 0,05 4 1,12 0,3 1023

CH4 0,25 4 5,6 1,5.1023

GV giám sát, tổ chức chấm điểm cho tõng nhãm

V BµI tËp: 1,2,3/67

Híng dÉn HS lµm bµi tËp

§/ Rót kinh nghiƯm:

………

………

-TiÕt28 Lun tËp Ngµy giảng:16/12/2007

A/ Mục tiêu:

2 HS bit dụng cơng thức chuyển đổi kl, thể tích lợng chất để làm tập

3 Tiếp tục củng cố công thức dới dạng tập hỗn hợp nhiều khí tập xác định cơng thức hố học chất khí biết khối kl số mol

4 Củng cố kiến thức cơng thức hố học đơn chất hợp chất

B/ ChuÈn bÞ:

- B¶ng nhãm

- PhiÕu häc tËp

C/ Ph ơng pháp: Hoạt động nhóm; luyện tập

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) Viết công thức chuyển đổi số mol khối lợng áp dụng : Tính khối lợng của:

a) 0,35 mol K2SO4

b) 0,015 mol AgSO4

2) Viết công thức chuyển đổi số mol thể tích chất khí áp dụng : Tính thể tích (ở đktc) của:

a) 0,025 mol CO2

b) 0,075 mol NO2

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV gọi HS lên bảng làm

GV: thời gian đó, GV chấm vài HS

GV tỉ chøc cho HS nhËn xÐt, sưa sai

1/ Chữa tập số 3/67 3.a

nFe = m/M = 28/56 = 0,5 (mol )

nCu = m/M = 64/64 = (mol )

nAl = m/M 5,4/27 = 0,2 (mol )

b.

VCO2 = n x 22.4 = 0.175 x 22.4 = 3.92l

VH2 = n x 22.4 = x 22,4 = 28l

VN2 = n x 22.4 = x 22.4 = 67.2l

3.c.

nhỗn hợp khí = nCO2 + nH2 + nN2

nCO2 = 0,44/44 = 0,01 (mol )

nH2 = 0,04/2 = 0,02 (mol )

GV híng dÉn HS tõng bíc:

- Muốn xác định dợc cơng thức A

phải xác định đợc tên kí hiệu nguyên tố R (dựa vào nguyên tử khối)

- Muốn ta phải xác định đợc khối

l-ỵng mol cđa hỵp chÊt A



?Em hÃy viết công thức, tính khối lợng mol (M) biÕt n vµ m

HS thùc hiƯn

GV hớng dẫn HS tra bảng (SGK/42) để xác

định đợc R

GV hớng dẫn: tơng tự 1, ta phải xác định đợc khối lợng mol ca hp cht B

- Đầu cha cho sè mol mµ míi chØ biÕt

thể tích khí (ở đktc) Vởy ta phải áp dụng cơng thức để xác định đợc số mol chất khí B?

GV gäi HS tÝnh MB

GV gọi HS xác định R

GV hớng dẫn HS tra bảng/42 để xác định R

GV híng dÉn HS th¶o luËn nhãm

HS thảo luân phút, đính bảng nhóm để lớp nhận xét chấm im cho nhúm

HS điền kết quả: Thành phần hỗn hợp

khí Số mol (n) hh khÝ ThĨ tÝch cđa hh khÝ ë ®ktc (lit) Khèi l-ợng hỗn hợp 0,1 mol CO2

và 0,4 mol O2

0,5

mol 1,12 lit 17,2 g

0,2 mol CO2

vµ 0,3 mol O2

0,5

mol 1,12 lit 18,24g

0,25 mol CO2

vµ 0,25 mol O2

0,5

mol 1,12 lit 19g

0,3 mol CO2

vµ 0,2 mol O2

0,5

mol 1,12 lit 19,6g

0,4 mol CO2 0,5 1,12 lit 20,8g



nhỗn hợp khí = 0,01 + 0,02 + 0,02

= 0,05 (mol )

Vhỗn hợp khÝ = n x 22,4 = 0,05 x 22,4 = 1,12l

2/ Bài tập xác định cơng thức hóa học một chất biết khối l ợng số mol chất Bài tập 1: Hợp chất A có cơng thức R2O Biết

rằng 0,25 mol hợp chất A có khối lợng 15,5 gam Hãy xác định công thức A

M=m : n



MR2O = 15,5 : 0,25 = 62g



MR = (62-16):2 =23 g



VËy R lµ natri (kÝ hiệu Na)

Công thức hợp chất A Na2O

Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có công thức RO2 Biết r»ng khèi lỵng cđa 5,6 lÝt khÝ B

(ở đktc) 16 gam Hãy xác định công thức B

nB = V:22,4= 5,5:22,4 = 0,25 mol

MB =m:n=16:0,25 = 64 gam

MR = 64-16.2=32



VËy R lµ lu hnh (kÝ hiƯu S)

Công thức hợp chÊt B lµ SO2

3/ Bµi tËp tÝnh sè mol, thể tích khối hỗn hợp khí biết thành phần hỗn hợp.

Bài tập 3:

Em hÃy điền số thích hợp vào ô trống bảng sau:

Thành phần

hỗn hợp khí Số mol

(n) hh khÝ ThĨ tÝch cđa hh khÝ ë ®ktc (lit) Khối lợng hỗn hợp 0,1 mol CO2

0,4 mol O2

0,2 mol CO2 vµ

0,3 mol O2

0,25 mol CO2 vµ

0,25 mol O2

0,3 mol CO2 vµ

0,2 mol O2

0,4 mol CO2 vµ

vµ 0,1 mol O2 mol

IV BµI tËp: 4,5,6/67

§/ Rót kinh nghiƯm:

………

………

-TiÕt29 tØ khèi cña chất khí Ngày giảng:17/12/2007

A/ Mục tiêu:

1 HS biết cách xác định tỉ khối khí A khí B biết cách xác định tỉ khối chất khí khơng khí

2 Biết vận dụng cơng thức tính tỉ khối để làm tốn hố học có liên quan đến tỉ khối chất khí

3 Cđng cè khái niệm mol, cách tính khối lợng mol

B/ Chuẩn bị:

- HS: Bảng nhóm

- GV Hình vẽ cách thu số chất khí

C/ Ph ơng pháp: suy luận; hđ nhóm,

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra 15 phút:

* Đề bài:

Cõu 1: (4 im) Khoanh tròn vào đáp án đúng:

1/ Nếu hai chất khí khác mà tích (đo nhiệt độ áp suất) : a) Chúng có số mol chất ; b) Chúng có khối lợng

c) Chúng có số phân tử ; d) Khơng kết luận đợc điều 2/ Thể tích mol chất khí phụ thuộc vào :

a) Nhiệt độ chất khí ; b) Khối lợng mol chất khí; c) Bản chất chất khí ; d) áp suất chất khí

C©u 2: (6 ®iÓm) H·y tÝnh:

1/ Số mol 32 gam đồng (Cu)

2/ ThÓ tÝch (®ktc) cđa: 0,25 mol khÝ cacbonic (CO2)

3/ Sè nguyªn tư cđa mol nguyªn tư oxi (O) 4/ Khối lợng 18.1023 phân tử khí clo (Cl

2)

5/ Sè mol thể tích hỗn hợp khí (đktc) gồm: 22 gam CO2 ; 0,5 gam H2 vµ 21 gam

N2

Hoạt động GV HS Nội dung GV Đặt vấn đề:

? Ngời ta bơm khí vào bóng bay để bóng bay lên đợc

? NÕu b¬m khÝ oxi khíCO2 bóng bay

cú bay lờn cao đợc ko? Vì sao?

HS:

- Ngêi ta bơm khí oxi

- Ko dùng`CO2, O2 khí nặng

hơn kk

GV: biết đợc khí nặng hay nhẹ khí nặng hay nhẹ lần ta phải dùng đến khái niệm tỉ khối chất khí

GV đa công thức tính dA/B gọi HS giải thích

các kí hiệu có công thức

GV gọi HS lên làm tập chÊm vë cđa mét vµi HS

HS lµm bµi tập vào

HS thảo luận nhóm làm

GV chấm điểm nhóm làm nhanh

Đáp ¸n:

MA DA/H2

64 32

28 14

16 8

I/ Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khí B?

dA/B = MA : MB

Trong đó:

- dA/B lµ tØ khèi cđa khÝ A so víi khÝ B

- MA: Khèi lỵng mol cđa khÝ A

- MB: Khối lợng mol khí B Bài tËp 1:

H·y cho biÕt khÝ CO2, khÝ Cl2 nặng hay nhẹ

hơn khí hiđrô lần? Bµi lµm:

dCO2/H2 = MCO2 : MH2 = 44 :

= 22

dCl2/H2 = MCl2 : MH2

= 71 : 2 = 35,5



Khí cacbonic nặng khí hiđrô 22 lần Khí clo nặng khí hiđrô 35,5 lần Bài tập 2:

HÃy điền số thích hợp vào « trèng ë b¶ng sau:

MA DA/H2

32 14

II/ Bằng cách biết đ ợc khí A nặng hay nhẹ không khí?

Câu Đáp án sơ lợc Điểm

Câu

( ®iĨm) 1-a,c2-a,d 2,0

2,0

Câu2

(6,0 điểm) 1/ n2/ VCuCO2 = 32:64=0,5 mol = 0,25 22,4 = 5,6 lit

3/ Sè nguyªn tư O = 2.6.1023=12.1023

4/ mCl2 = (18.1023:6.1023).71= 213 gam

5/ nhh= 22:44+0,5:2+21:28

=0,5+0,25+0,75 =1,5 mol

Vhh=1,5.22,4=33,6 lit

1,0 1,0 1,0 1,0 2,0

GV: Tõ c«ng thøc: dA/B = MA : MB B

không khí ta có: dA/kk=MA : Mkk

GV híng dÉn HS tÝnh MKK

? Em h·y rót biĨu thøc tÝnh khèi lỵng mol cña khÝ A biÕt tØ khèi cña khÝ A so víi kh«ng khÝ

GV: Híng dÉn:

- Xác định MA?

- Xác định MR?

- Tra bảng/42 để xác định R

HS lµm bµi:

HS:

dSO2/KK = 80 : 29

=2,759



dC3H6/KK = 42 : 29

= 1,448



Khí SO3 nặng kk 2,759 lần

Khí C3H6 nặng kk 1,448 lần

dA/kk=MA : Mkk

MKK = (28.0,8)+(32.0,2)=29

dA/KK = MA:29

MA = 29.dA/KK

Bµi tËp 3: KhÝ A cã công thức dạng là: RO2

Bit dA/KK = 1,5862 Hãy xác định cơng thức

cđa khÝ A

MA = 29 dA/KK

= 29 1,5862 = 46 gam MR = 46 – 32

= 14 gam



R nitơ (Kí hiệu N)

Công thức A NO2

Bài tập 4: Có khí sau: SO3, C3H6 HÃy cho

biết khí nặng hay nhẹ kk nặng hay nhẹ kk lần?

IV Cđng cè:

Bài tập 5: Khí số khí sau đợc thu cách đẩy kk úp bình? a/ Khí CO2

b/ KhÝ Cl2

c/ KhÝ H2

Giải thích?

GV cho HS nhóm thảo luận làm vào bảng nhóm

HS i din cỏc nhúm tr li

- Đáp án c

- Vì khí hiđrơ có MH2 = , nhẹ kk; Khí CO2, Cl2 nặng kk nên khụng thu c

bằng cách mà phải ngửa èng nghiƯm

V BµI tËp:

- Đọc c thờm

- Làm 1,2,3/69

Đ/ Rút kinh nghiÖm:

………

………

-TiÕt 30 TÝnh theo c«ng thøc hoá học Ngày giảng: 20/12/2007

A/ Mục tiêu:

1 HS đợc ôn tập CTHH đơn chất hợp chất

2 HS đợc củng cố cách lập CTHH, cách tính phân tử khối chất Củng cố tập xác định hoá trị nguyên tố

4 Rèn luyện khả làm bàI tập xác định nguyên tố hoá học

- Bảng nhóm; bút

C/ Ph ơng pháp: Suy luận, nghiên cứu, hđ nhóm

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) ViÕt c«ng thøc tÝnh tû khèi cđa khÝ A so với khí B công thức tính tỉ khối cđa khÝ A so víi kk?

¸p dơng: TÝnh tØ khèi cña khÝ CH4 ; cña N2 so với hiđrô

( dA/B=MA : MB ; dA/KK = MA:29

¸p dơng: dCH4/H2 = 16: =8

 dN2/H2 = 28:2=14

2) TÝnh khèi lỵng mol cđa khÝ A vµ khÝ B; BiÕt tØ khèi cđa khÝ A B so với hiđro lần lợt 13 và 15

MA = dA/H2 MH2

=13.2 =26 gam MB = dB/H2 MH2

=15.2 = 30 gam )

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Híng dÉn c¸c bớc làm bài:

- Tính khối lợng mol hỵp chÊt

- Xác định số mol ngun tử ca mi

nguyên tố hợp chất

- Từ số mol nguyên tử nguyên

t, xác định thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố

GV gäi tõng HS lµm bµi:

GV gọi HS lên chữa đồng thời chấm số HS

GV cho HS th¶o luận nhóm theo nội dung:

- Giả sử công thức hoá học hợp chất

I/ Xỏc định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất

Ví dụ 1: Xác định thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố có hợp chất

KNO3

+ MKNO3 = 39_+ 14+16.3=101 gam

+ Trong mol KNO3 cã:

mol nguyªn tư K mol nguyªn tư N mol nguyªn tư O + %K= (39.100):101=36,8% + %N= (14.100):101=13,8% + %K= (48.100):101=47,6%

Hoặc %O=100%-(36,8%+13,8%)=47,6% Ví dụ 2: Tính thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố có hợp chÊt Fe2O3

+ MFe2O3 = 56.2+16.3= 160 gam

+ Trong mol Fe2O3 cã:

mol nguyªn tư Fe mol nguyªn tư O + %Fe = (112.100):160 = 70% + %O = (48.100):160 = 30% Hc %O = 100% - 70% = 30%

lµ CuxSyOz

- Muốn xác định đợc cơng thứchố học

của hợp chất, ta phải xác định đợc x, y, z



Vây xác định x,y,z cách nào?

Em hÃy nêu bớc làm

HS: Các bớc giải

- Tìm khối lợng nguyên tố

1 mol hợp chất

- Tìm số mol nguyên tử nguyên

tè mét mol hỵp chÊt - Suy chØ số x,y,z

GV gọi lần lợt HS lên làm bớc

GV gọi HS làm lần lợt phần

HS:

- Giả sử công thức hoá học hợp chất

A là: MgxCyOz ( x, y, z nguyên dơng)

- Khối lợng nguyên tố mol hợp chất lµ:

MMg = (28,57.84):100 = 24 gam

MC = (14,29.84):100 = 12 gam

%O = 100%-(28,57%+14,19%)=57,14% mO= (57,14.84):100 = 48 gam

- Sè mol nguyên tử nguyên tố một mol hợp chất A là:

x = 24:24 =1 mol y = 12:12 = mol z = 48:16 =3 mol

VËy công thức hoá học hợp chất A là: MgCO3.

xác định cơng thức hố học hợp chất (biết khối lợng mol 160)

- Khèi lợng nguyên tố mol hợp chÊt lµ:

mCu =(40.160):100 = 64 gam

mS =(20.160):100 = 32 gam

mO =(40.160):100 = 64 gam

- Số mol nguyên tử nguyên tố một mol hợp chất là:

nCu = 64:64 = mol

nS = 32:32 = mol

nO = 64:16 = mol

VËy c«ng thøc hoá học hợp chất là: CuSO4

Vớ dụ 2: Hợp chất A có thành phần nguyên tố là: 28,57%Mg, 14,2%C; lại oxi Biết khối lợng mol hợp chất A 84 Hãy xác định cơng thức hố học hợp chất A

IV Cñng cè:

Nêu cách xác định thành phần % nguyên tố hợp chất

V BàI tập:

Đ/ Rút kinh nghiệm:

………

-TiÕt 31 Tính theo công thức hoá học Ngày giảng: 31/12/2007

A/ Mơc tiªu:

1 HS đợc củng cố công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất HS đợc luyện tập để làm thành thạo tập tính theo cơng thức hố học

B/ Chn bÞ:

- HS: Ơn lại công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất Bảng nhóm, bút

C/ Ph ơng pháp: Hoạt động nhóm; luyện tập

II KiÓm tra :

1) Bài tập 1: Tính thành phần phần trăm (theo khối lợng) nguyên tố hợp chất FeS2

(Đáp án: MFeS2 = 56+32.2 = 120 gam

%Fe = (56.100) :120 = 46,67% %S = 100% - 46,67% =53,33% )

2) Bài tập 2: Hợp chất A có khố lợng mol là94, có thành phần nguyên tố là: 82,98% K; lại oxi Hãy xác định cơng thức hố học hợp chất A

( Đáp án: - Khối lợng nguyên tố mol hợp chất là: mK = ( 82,98%.94):100 = 78 gam

%O =100%- 82,98% = 17,02%  mO = (17,02.94):100=16 gam

 Hc mO = 94-78 = 16 gam

- Số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất là: nK = 78:39 = mol

nO = 16:16=1 mol



VËy c«ng thøc hoá học hợp chất K2O )

III Các hoạt động học tập

Hoạt động ca GV v HS Ni dung

GV yêu cầu lớp làm tập vào

HS:

MA = dA/H2 MH2 = 8,5.2 = 17 gam

- Khối lợng nguyên tố mol hợp chất là:

mN = ( 82,35.17):100 = 14 gam

mH = (17,65.17):100 = gam

- Số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất là:

nN = 14:14 = mol

nH = 3:1 = mol

Vậy công thức hoá học hợp chất NH3

GV gợi ý cách làm phần b

GV gọi HS nhắc lại số avogađro

GV gọi HS nhắc lại tập tính V (ở đktc)

HS làm phần b

b) Sè mol ph©n tư NH3 1,12 lit khÝ (ë

đktc) là:

nNH3 = V:22,4 = 1,12:22,4 = 0,05 mol

Trong 0,05 mol NH3 cã 0,05 mol N vµ 0,15

mol H

Số nguyên tử nitơ 0,05 mol NH3 lµ :

0,05 6.1023 (nguyªn tư)



Sè nguyªn tư H 0,05 mol NH3 lµ:

0,15.6.1023 = 0,9.1023 (nguyên tử)

HS thảo luận nhóm đa bớc tiến hành 1) Tính MAl2O3

2) Xác định thành phần phần trăm nguyên tố có hp cht

3) Tính khối lợng nguyên tố có 30,6 gam hợp chất

HS giải tập cụ thể

I /Luyn cỏc tốn tính theo cơng thức có liên quan đến tỉ khối chất khí Bài tập 1: Một hợp chất khí có thành phần phần trăm theo khối lợng là: 82,35%N 17,65% H Em cho biết:

a) Công thức hoá học hợp chất, biết tỉ khối A so với hiđro 8,5

b) Tính số nguyên tử nguyên tố 1,12 lit khÝ A (ë ®ktc)

II/ Lun tËp tập tính khối l ợng nguyên tố hợp chất:

Bài tập 2: Tính khối lợng nguyên tố có 30,6 gam Al2O3

1) MAl2O3 = 27*2 + 16*3

= 102 gam 2) %Al = (54.100):102 =52,94%

GV: ? Bµi tËp sè khác với tập số chỗ nào?

GV gäi HS lµm tõng bíc

HS:

MNa2SO4 = 23.2+16.4+32

= 142 gam

Trong 142 gam Na2SO4 cã 46 gam natri

VËy x gam Na2SO4 cã 2,3 gam natri

x = (2,3.142 ):46 = 7,1 gam Na2SO4

=47,06%

3) Khối lợng nguyên tè cã 30,6 gam Al2O3 lµ:

mAl = (52,94.30,6):100

= 16,2 gam mO = 30,6-16,2

= 14,4 gam Bài tập 3:

Tính khối lợng hợp chất Na2SO4 cã chøa 2,3

gam natri

IV Cñng cè:

Nêu cách xác định thành phần % nguyên tố hợp chất

V BµI tập:

- Ôn tập phần lập PTPƯ hoá học

- Làm bài: 21.3,5,6/24 SBT

Đ/ Rút kinh nghiÖm:

………

………

-Tiết 32 Tính theo phơng trình hoá học

Ngày giảng: 3/1/2008

A/ Mục tiêu:

1 Từ phơng trình hố học liệu cho, HS biết cách xác định khối lợng (thể tích, số mol) chất tham gia sản phẩm

2 HS tiếp tục đợc rèn kĩ lập phơng trình p/ hh kĩ sử dụng công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích khí số mol

B/ Chn bÞ:

- HS: Ôn lại Lập PTHH - Bảng nhóm; bút

C/ Ph ơng pháp: Nghiên cøu, h® nhãm

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV v HS Ni dung

GV đa bớc toán tính theo phơng trình

1) Đổi số liệu đầu (Tính số mol chất mà đầu cho)

2) Lập phơng trình hoá học

3) Da vo số mol chất biết để tính ra số mol chất cần biết (Tính theo phơng trỡnh)

4) Tính khối lợng (Hoặc thể tích) theo yêu cầu đầu bài

I/ Tính khối l ợng chất tham gia tạo thµnh:

Ví dụ 1: Đốt cháy hồn tồn 1,3 gam bột kẽm oxi, ngời ta thu đợc bột kẽm oxit (ZnO) a) Lập phơng trình hố học

b) Tính khối lợng kẽm oxit tạo thành

GV gäi HS lµm tõng bíc

GV yêu cầu HS lớp làm ví dụ vào

HS :

1) Đổi số liệu:

nO2 = m : M = 19,2 : = 0,6 mol

2) Lập phơng trình: 4Al + 3O2  2Al2O3

mol mol mol 3) Theo ph¬ng tr×nh:

nAl = (nO2 ) :3

= (0,6 ) :3 = 0,8 mol

nAl2O3 = 0,5 nAl = 0,5 0,8 = 0,4 mol

4) Tính khối lợng chất:

a = mAl = n M = 0,8 27 = 21,6 gam

b = mAl2O3 = n M = 0,4 102 = 40,8 gam

GV híng dÉn HS tÝnh khèi lỵng cđa Al2O3

bằng cách sử dụng định luật bảo toàn khối l-ợng

? Em nhắc lại nội dung biểu thức định luật bảo toàn khối lợng

? Thay khối lợng khối lợng nhôm oxi vào biểu thức so sánh với kết làm phần

HS làm cách

GV: Gọi HS phân tích tóm tắt đầu bài: ? Đề cho kiện

? Em hÃy tóm tắt đầu

HS:

Tóm tắt đầu bài: MO2 = 9,6 gam

mKClO3 = ?

mKCl = ?

GV gäi HS HS làm phần

HS làm bài:

nO2 = m : M = 9,6 : 32 = 0,3 mol

2KClO3 -> 2KCl + 3O2

mol mol mol

nKClO3 = 2/3 nO2 = 2/3 0,3 = 0,2 mol

nKCl = nKClO3 = 0,2 mol

a) Khối lợng KClO3 cần dùng là:

mKClO3 = n M = 0,2.122,5 = 24,5 gam

b) Khối lợng KCl tạo thành là: mKCl = n.M = 0,2.74,5 = 14,9 gam

C¸ch 2: Theo ĐLBTKL :

1) Tìm số mol Zn p/ 2) Lập phơng trình hoá học 2Zn + O2 2ZnO

3) Theo phơng trình hoá häc: nZn = 13 : 65

= 0,2 mol

4) Khèi lỵng ZnO tạo thành: mZnO = n.M

= 0,2 81 =16,2 gam

Ví dụ 2: Để đốt cháy hồn tồn a gam bột nhôm, cần dùng hết 19,2 gam oxi, p/ kết thúc, thu đợc b gam nhôm oxit (Al2O3)

a) Lập PTPƯ hoá học b) Tính giá trị a, b?

Cách 2:

Theo định luật bảo toàn khối lợng: mAl2O3 = mAl + mO2

= 21,6 + 19,2 = 40,8 gam * Lun tËp:

Bµi tËp 1:

Trong phßng thÝ nghiƯm ngêi ta điều chế oxi cách nhiệt phân kali clorat theo PTP¦:

KClO3 to KCl + O2

a) Tính khối lợng KClO3 cần thiết để điều chế

đợc 9,6 gam oxi

mKCl = mKClO3 - mO2= 24,5 - 9,6 = 14,9 gam

GV cho HS thảo luận nhóm để tìm hớng giải

bµi tËp

GV gäi HS lên tính bảng

HS:

1) PTP¦: 2R + O2 -> 2RO

2) Theo §LBTKL:

mO2 = mRO - mR = - 4,8 = 3,2 gam

-> nO2 = m : M = 3,2:32 = 0,1 mol

Theo PTP¦:

nR = nO2 = 0,1 = 0,2 mol

- TÝnh khèi lỵng mol cña R

MR = mR : nR = 4,8 : 0,2 = 24 gam

-> VËy R lµ Magie

GV Gäi HS nhËn xÐt

Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam kim loại hoá trị II oxit d, ngời ta thu đợc gam oxit (có cơng thức RO)

a) ViÕt PTP¦

b) Tính khối lợng oxi p/

c) Xác định tên kí hiệu kim loại R

IV Cđng cố:

GV gọi HS nhắc lại bớc chung toán tính theo PTHH

V Bài tập: Bài 1/b; 3/a,b

Đ/ Rút kinh nghiÖm:

………

………

-Tiết 33 tính theo phơng trình hoá học Ngày giảng: 7/1/2008

A/ Mục tiêu:

1- HS biết cách tính thể tích đktc khối lợng, số mol chất PTPƯ 2- HS tiếp tục đợc rèn luyện kĩ lập p/t p/ hố học kĩ sử dụng cơng thức chuyển đổi khối lợng, thể tích số mol

B/ Chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bút

C/ Ph ơng pháp: Nghiên cứu, luyện tËp

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) Nêu bớc toán tính theo PTHH?

2) Tính khối lợng clo cần dùng để t/d hết với 2,7 gam nhôm Biết sơ đồ p/ nh sau:

Al + Cl2 -> AlCl3 Đáp án:

1) §ỉi sè liƯu:

nO2 = m : M = 2,7 : 27 = 0,1 mol

2) Lập phơng trình:

2Al + 3Cl2  2AlCl3

mol mol mol 3) Theo phơng trình:

nCl2 = 3/2 nAl

= 3/2 0,1 = 0,15 mol 4) Tính khối lợng clo cần dùng:

mCl2 = n M = 0,15 71 = 10,65 gam III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Đặt vấn đề:

? ë bt đầu yêu cầu tính thể tích khí clo cần thiết (ở đktc) giải khác điểm

HS: Ta s chuyn i từ số mol clo thành thể tích clo theo cơng thức:

VKhÝ (ddktc) = n 22,4

GV y/cÇu HS tÝnh thĨ tÝch khí clo tập

GV tng kt

GV đa bớc toán tính theo PTHH

GV gọi HS tóm tắt đầu

GV gọi HS lần lợt làm bíc

HS lµm bµi vµo vë

GV gäi HS giải tập p/p khác

HS: C¸ch 1:

1) nCH4 = V: 22,4 =1,12 : 22,4 =0,05 mol

2) Phơng trình:

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

mol 2mol 1mol mol 3) Theo PTP¦:

nO2 = nCH4 = 0,05 = 0,1 mol

nCO2 = nCH4 = 0,05 mol

4) ThĨ tÝch khÝ oxi cÇn dùng đktc là: VO2 = n.22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 lit

ThỴ tÝch khÝ cacbonic tạo thành là: VCO2 = n.22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 lit

C¸ch 2:

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

Theo p/t nO2 = 2nCH4



VO2 = VCH4= 1,12 = 2,24 lit

nCO2 = nCH4



VCO2 = VCH4= 1,12 lit

GV:

? Muốn xác định đợc R KL nào, ta phải sử dụng công thức nào?

Ví dụ 1: Tính thể tích khí oxi (ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam phopho Biết sơ đồ p/:

P + O2 P2O5

Tính khối lợng hợp chất tạo thành sau p/

Tóm tắt đầu bài: MP = 3,1 gam

VO2 (®ktc) =?

mP2O5 = ? Bài giải: 1) nP = m :M

= 3,1 : 31 = 0,1 mol

4P + 5O2  2P2O5

mol mol mol 0,1 mol x mol y mol Theo PTP¦:

nO2 = 5/4 nP

= 5/4 0,1 = 0,125 mol nP2O5= 1/2 nP = 0,1 :2

= 0,05 mol

a) Thể tích khí oxi cần dùng là: VO2 = n 22,4

= 0,125 22,4 = 2,8 lit b) mP2O5 = n.M

= 0,05 142 = 7,1 gam

* Lun tËp:

Bµi tËp 1:

Cho sơ đồ p/

CH4 + O2 CO2 + H2O

Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lit khÝ CH4 TÝnh thĨ

tÝch khÝ oxi cÇn ding thể tích khí CO2 tạo

thành (thể tích chất khí đo đktc)

Bài tập 2:

Biết 2,3 gam kim loại R (có hố trị I) t/d vừa đủ với 1,12 lit khí clo (ở đktc) theo sơ đồ p/:

R + Cl2 RCl

a) Xác định tên kim loại R

? Ta phải tính đợc số mol R dựa vào kin no?

GV yêu cầu HS làm vào vở, HS làm bảng

HS:

Cách 1:

1) nCl2 = V: 22,4 =1,12 : 22,4 =0,05 mol

2) Phơng trình:

2R + Cl2  2RCl

2mol 1mol mol 3) Theo PTP¦:

nR = nCl2 = 0,05 = 0,1 mol



MR= mR: nR = 2,3 :0,1 = 23 gam



R lµ natri (KÝ hiÖu Na) * Ta cã pt:

2Na + Cl2 2NaCl

Theo pt:

nNaCl= 2nCl2 = 2.0,05 = 0,1 mol

mNaCl =n.M = 0,1 58,5 = 5,85 gam

Cách 2: Theo đlbtkl

mNaCl=mNa+mCl2= 2,3+ 0,05 71=5, 85 gam

V Bµi tËp:

1/a; 2; 3; 4;5 trang 75,76 SGK

§/ Rót kinh nghiÖm:

………

………

TiÕt 34 luyện tập Ngày giảng: 10/1/2008

A/ Mục tiêu:

1- Biết cách chuyển đổi qua lại đại lợng số mol, khối lợng thể tích khí (ở ddktc)

2- Biết ý nghĩa tỉ khối chất khí dựa vào tỉ khối để xác định khối lợng mol chất khí

3- BiÕt cách giải toán hh theo ct pthh

B/ Chuẩn bị:

- Bảng nhóm; bút

C/ Ph ơng pháp:

Luyện tËp; h® nhãm

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV viết sơ đồ câm , yêu cầu nhóm thảo luận để điền đại lợng vào ô trống viết công thức chuyển đổi tơng ứng:

I/ KiÕn thøc cÇn nhí:

1) Cơng thức chuyển đổi n, m, V

Sè mol chÊt

HS Thùc hiƯn

GV tỉ chøc cho HS nhËn xÐt söa sai

GV ? Ghi c«ng thøc tÝnh tØ khèi cđa khÝ A so víi khÝ B; tØ khèi cđa khÝ A so víi kk

GV : Gäi HS ch÷a tõng bíc

? Em có cách giải khác ngắn gän h¬n?

GV Gọi HS xá định dạng

HS: Bài tập tính theo công thức hoá häc

GV y/c HS lµm bµi tËp vµo vë, gọi HS làm bảng

HS:

a) MKClO3 = 39*2+12+16*3

=138 gam

b) Thành phần phần trăm khối lợng: %K = (39.2.100):138 = 56,52% %C = (12.100):138 = 8,7%

%O = 100%-(56,52%+8,7%) = 34,78%

GV cho HS thảo luận nhóm làm tập:

Cụng thc chuyn đổi:

1) n = m : M

2) m = n M

3) V = n 22,4

4) n =V : 22,4

5) S = n 6.1023

6) n = S : (6.1023)

2) C«ng thøc tÝnh tØ khèi:

dA/B = MA : MB

dA/kk = MA : 29 II/ Bµi tập:

* Chữa tập số 5/76 SGK

1) Xác định chất A:

Ta cã: dA/kk = MA: 29 = 0,552

 MA = 0,552 29

=16 gam

2) Tính theo công thức hoá học:

- Giả sử cthh A CxHy (x, y nguyên dơng)

Khối lợng ng/tố mol chất A lµ:

mC = (75.16):100 = 12 gam

mH = (25.16):100 = gam

Số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất là:

nC = 12:12 = mol

nH = 4:1 = mol



VËy công thức A CH4

3) Tính theo p/t;

nCH4 = V:22,4 = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol

Phơng trình:

CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O

Theo p/t:

nO2 = 2nCH4 = 2.0,5 = 1mol

Thể tích khí oxi cần dùng là: VO2 = n.22,4 = 1.22,4 = 22,4 lit

C¸ch 2: Theo phơng trình nO2 = nCH4

VËy VO2 = 2VCH4 = 11,2 = 22,4 lit

* Chữa tập số 3/79 SGK

Một hợp chất có CTHH K2CO3 Em hÃy cho

biÕt:

a) Khối lợng mol chất cho

b) Thành phần trăm theo khối lợng nguyên tố có hợp chất

Khối l îng (m)

Sè mol

chÊt ThÓ tÝch

(V)

Sau p GV cho nhóm báo cáo kq chấm điểm

HS: Trả lời: Các câu là: 1/C ; 2/ C ; 3/ D

* Bµi tËp:

Hãy chọn câu trả lời câu sau:

1) ChÊt khÝ A cã dA/H2=13 VËy A lµ:

a) CO2 ; b) CO

c) C2H2 ; d) NH3

2) ChÊt khÝ nhĐ h¬n kk lµ: a) Cl2 ; b) C2H6

c) CH4 ; d) NO2

3) Sè nguyªn tư oxi cã 3,2 gam khÝ oxi lµ:

A/ 3.1023 ; B/ 6.1023

C/ 9.1023 ; D/ 1,2 1023 IV Cñng cè:

V BµI tËp:

- Lµm 1,2,5/79 SGK

- Ôn tập lí thuyết theo hệ thống câu hỏi; ôn dạng tập

Đ/ Rút kinh nghiệm:

Tiết 35 Ôn tập học kì I Ngày giảng: 14/1/2008

A/ Mục tiêu:

1- Ôn lại khái niệm bản, quan trọng đợc học học kì I - Biết đợc cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên ngun tử - Ơn lại cơng thức quan trọng, giúp cho việc làm toán hố học - Ơn lại cách lập cơng thức hoá học chất dựa vào:

+ Hoá trị

+ Thành phần phần trăm + Tỉ khối chất khí 2- Rèn luyện kĩ bản: - Lập công thức hh chất

- Tính hoá trị nguyên tố hợp chất biết hoá trị cđa nguyªn tè

- Sử dụng thành thạo cơng thức chuyển đổi khối lợng, thể tích số mol chất vào toán

- BiÕt sư dơng c«ng thøc vỊ tØ khèi cđa chất khí - Biết làm toán tính theo công thức p/t hh

B/ Chuẩn bị: - Bảng nhóm, bút

C/ Ph ơng pháp: Đàm thoại, hđ nhóm

D/ Tin trỡnh tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV v HS Ni dung

GV yêu cầu HS nhắc lại k/n dới dạng hệ thống câu hỏi:

1) Nguyên tử gì?

2) Nguyên tư cã cÊu t¹o ntn?

? Những loại hạt cấu tạo nên hạt nhân đặc điểm nhũng loại hạt đó?

? Hạt tạo nên lớp vỏ? đặc điểm loại hạt đó?

I/ Ôn lại số khái niệm bản

1) Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện

2) Nguyên tử bao gồm hạt hân mang điện tích dơng, vỏ tạo electron mang ®iƯn tÝch ©m

- Hạt nhân đợc tạo hạt prton hạt nơtron + Hạt prton (p): mang in tớch 1+

+ Hạt nơtron (n): không mang điện + Khối lợng hạt prton khối lợng hạt nơtron (mp=mn)

- Lp v c to bi nhiều electron + Electron (e): Mang điện tích -1

3) Nguyên tố hoá học gì? 4) Đơn chất gì?

5) Hợp chất gì? 6) Chất tinh khiết gì? 7) Hỗn hợp gì?

HS làm tập vào vë

a) K2SO4

b) Al(NO3)3

c) Fe(OH)3

d) Ba3(PO4)2

GV tæ chøc cho HS nhËn xÐt sưa sai

HS lµm bµi tËp vµo vë

a) Trong NH3 hoá trị nitơ III

b) Trong Fe2(SO4)3 hoá trị sắt III

c) Trong P2O5 hoá trị phốtpho V

d) Trong SO3 hoá trị lu huỳnh VI

e) Trong FeCl2 hoá trị sắt II

f) Trong Fe2O3 hoá trị sắt III

HS làm bài, nhóm nhận xét sửa sai

a) 2Al + 3Cl2 to 2AlCl3

b) Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O

c) 4P + 5O2 to 2P2O5

d) 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O

GV cho HS nhắc lại bớc toán tính theo phơng trình

HS làm vào

GV gọi HS lên chữa chấm HS

HS

1) TÝnh sè mol cđa khÝ hi®ro:

nH2= V:22,4 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

2) p/t:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

3) Theo p/t:

nFe=nFeCl2 =nH2 =0,15 mol

nHCl=2 nH2 = 0,15 = 0,3 mol

Khối lợng sắt p/ là:

mFe= n.M = 0,15 56 =8,4 gam

Khối lợng axit p/ là:

mHCl = n.M = 0,3 36,5 = 10,95 gam

Khối lợng hợp chất FeCl2 đợc tạo thành

lµ:

mFeCl2 = n.M = 0,15 127= 19,05 gam

3) Nguyªn tố hoá học nguyên tử loại, có số proton hạt nhân 4) Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học

5) Hợp chất chất tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trỏ lên

6) Chất tinh khiết ko lẫn chất khác 7) Hỗn hợp gåm chÊt trá lªn trén lÉn víi

II/ Rèn luyện số kĩ bản: Bài tập 1:

Lập công thức hợp chất gåm: a) Kali vµ nhãm (SO4)

b) Nhôm nhóm (NO3)

c) Sắt III nhãm (OH) d) bari vµ nhãm (PO4) Bµi tËp 2:

Tính hoá trị nitơ, sắt, lu huỳnh, phốtpho công thức hoá học sau:

a) NH3

b) Fe2(SO4)3

c) P2O5

d) SO3

e) FeCl2

f) Fe2O3

(Biết nhóm (SO4) hoá trị II, clo hoá trị I)

Bài tập 3:

Cân bàng c¸c ptp sau: a) Al + Cl2 to AlCl3

b) Fe2O3 + H2 to Fe + H2O

c) P + O2 to P2O5

d) Al(OH)3  Al2O3 + H2O

III/ Luyện tập số tập tính theo công thức ph ơng trình hoá học:

Bài tập 4:

Cho sơ đồ p/:

Fe + HCl  FeCl2 + H2

a) Tính khối lợng sắt axit HCl p/, biết thể tích khí hiđro 3,36 lit (đktc)

b) Tính khối lợng hợp chất FeCl2 đợc tạo

IV Cñng cè:

V BàI tập: HS ơn tập để kiểm tra học kì

§/ Rót kinh nghiƯm:

………

………

Ch

ơng : Oxi- không khí

Tiết 37 Tính chất oxi Ngày giảng: 17/1/2008

A/ Mơc tiªu:

1 HS nắm đợc trạng thái tự nhiên t/c vật lí oxi

2 Biết đợc số t/c hoá học oxi

3 Rèn luyện kĩ lập pthh oxi với đơn chất số hợp chất

B/ ChuÈn bÞ:

- lä chøa oxi, bột S, bột P, dây sắt, than hoa

- đèn cồn, mi sắt



Sư dơng cho thí nghiệm phần 1.a,b; phần 2/82

C/ Ph ơng pháp: Trực quan, nghiên cứu

D/ Tin trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV giới thiệu: Oxi nguyên tố hoá học phổ biến (chiếm 49,4% khối lợng vỏ trái đất) ? Trong tự nhiên, oxi có đâu

HS

Trong tự nhiên oxi tồn dới dạng: + Dạng đơn chất: Khí oxi có nhiều kk + Dạng hợp chất: Nguyên tố oxi có nớc, đờng, quặng, đất, đá, thể ngời động vật, thực vật…

GV ? HÃy cho biết kí hiệu, công thức hoá học, nguyên tử khối phân tử khối oxi

HS:

- KÝ hiƯu ho¸ häc: O

- Cơng thức đơn chaatdd: O2

- Nguyªn tư khèi: 16 - Ph©n tư khèi: 32

GV: Cho HS quan sát lọ chứa oxi Yêu cầu HS nªu nhËn xÐt

HS: Oxi chất khí không màu, không mùi. GV: 200C lit nớc hồ tan đợc 31ml khí O

2

Amoniac tan đợc 700 lít lít nớc Vậy oxi tan nhiều hay tan nớc?

HS: Oxi tan rÊt Ýt níc

GV ?Hãy cho biết tỉ khối oxi so với kk Từ cho biết oxi nạng hay nhẹ kk

HS: dO2/kk= 32:29

oxi nặng kk

GV giíi thiƯu: Oxi ho¸ láng ë -183oC; oxi lỏng

có màu xanh nhạt

? Nêu kÕt ln vỊ t/c vËt lÝ cđa oxi

I/ TÝnh chÊt vËt lÝ:

GV: Làm thí nghiệm đốt lu huỳnh oxi theo thứ tự:

* Đa mi sắt có chứa bột lu huỳnh vo ngn la ốn cn

? quan sát nhËn xÐt

HS: Lu hnh ch¸y kk víi lửa màu xanh nhạt

* Đa lu huỳnh cháy vào lọ có chứa oxi ? quan sát nêu tợng So sánh tợng S cháy oxi kk

HS: Lu huỳnh cháy oxi mÃnh liệt hơn, với ngọn lửa màu xanh, sinh chất khí không màu

GV: giới thiệu chất lu huỳnh (khí sunfuro)

? H·y viÕt ptp vµo vë

GV làm thí ngiệm đốt phốt đỏ kk oxi

? HÃy nhận xét tợng? So sánh cháy phốt kk oxi?

HS: Phốt cháy mạnh oxi với lửa sáng chói, tạo khói dày đặc bám vào thành lọ dới dạng bột

GV: Bột P2O5 (đi phốt pen tan oxit)

tan đợc nớc

? Em h·y viÕt ptp vµo

tan nớc, nặng kk - Oxi ho¸ láng ë -183oC

- Oxi láng cã màu xanh nhạt

II/ Tính chất hoá học: 1/ T¸c dơng víi phi kim;

a) Víi l u hnh

- Lu hnh ch¸y kk víi ngän lửa màu xanh nhạt

- Lu huỳnh cháy oxi mÃnh liệt hơn, với lửa màu xanh, sinh chất khí không màu

- Phơng trình p/ S + O2 to SO

2

r k k

b) T¸c dơng víi phèt pho:

Phốt cháy mạnh oxi với lửa sáng chói, tạo khói dày đặc bám vào thnh l di dng bt

- Phơng trình p/:

4P + 5O2 to 2P2O5

IV Luyện tập- củng cố:

1/ Nêu t/c vËt lÝ cña oxi? 2/ Em biÕt t/c hh nµo cđa oxi 3/ Bµi tËp:

a) Tính thể tích khí oxi tối thiểu (ở ddktc) cần ding để đốt cháy hết 1,6 gam bột lu huỳnh b) Tính khối lợng khí SO2 tạo thành

HS lµm tập vào vở: Phơng trình p/:

S + O2 t o SO2

a) nS = 1,6 : 32 = 0,05 mol



ThÓ tÝch khÝ oxi (ë ddktc) tèi thiểu cần dùng là: VO2 = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 lit

b) Khèi lợng SO2 tạo thành là:

mSO2 = n.M = 0,05 64 = 3,2 gam

GV ? Có cách khác để tính khối lợng SO2 khụng HS:

Cách 2: Khối lợng oxi cần dùng là:

mO2 = n.M = 0,05 32 = 1,6 gam

Theo đl bảo toàn khối lợng : mSO2 = 1,6 + 1,6 = 3,2 gam.

V BµI tËp: 1,2,4,5/84 SGK

§/ Rót kinh nghiƯm:

………

………

-TiÕt 38 Tính chất oxi (Tiếp) Ngày giảng: 21/1/2008

A/ Mơc tiªu:

1 HS biÕt mét sè tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxi

2 Rèn luyện kĩ lập ptp hoá học oxi với số đơn chất số hợp chất

3 TiÕp tục rèn luyện cách giải toán tính theo pthh

B/ ChuÈn bÞ: * PhiÕu häc tËp

* Dây sắt, lọ chứa oxi thu sẵn Đèn cồn, muôi sắt

S dng cho thí nghiệm đốt sắt oxi

C/ Ph ơng pháp: Nghiên cứu, Trực quan

D/ Tin trỡnh tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1/ Nêu t/c vật lí hố học (đã biết) oxi Viết ptp minh hoạ cho t/c hoá học ( viết gúc phi bng)

2/ Chữa tập trang 84 SGK: a) Phơng trình p/:

4P + 5O2 2P2O5

nP = m:M = 12,4:31 = 0,4 mol

nO2 = n:M = 17:32 = 0,53125 mol

Theo ptp: oxi d

nO2 p/ = 5/4 nP =5/4 0,4 = 0,5 mol

nO2 d = 0,53125- 0,5 = 0,03125 mol

b) Chất tạo thành phốt penta oxit nP2O5 = 1/2 nP = 1/2 0,4 = 0,2 mol

mP2O5 = n.M = 0,2.142 = 28,4 gam

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Ni dung

GV: Giới thiệu tiết nghiên cøu tiÕp t/c ho¸ häc cđa oxi: T¸c dơng víi kim loại số hợp chất

GV: Làm thÝ nghiÖm:

Lấy đoạn dây sắt uốn đa vào bình oxi

? Cã dÊu hiƯu cđa p/ hh kh«ng

HS: Kh«ng cã dÊu hiƯu cã p/ hh x¶y

GV: Qn mét đầu dây sắt vào mẩu than

g, t cho than dây sắt nóng đỏ đa vào l cha oxi

? HÃy quan sát nhận xét

HS: Sắt cháy mạnh, sáng chói, ko có lửa, khói Tạo hạt nhỏ màu nâu

GV: Cỏc ht nh mu nõu oxit sắt từ Fe3O4



Các em viết ptp

GV: Giới thiệu: Oxi t/d với hợp chất

nh xenlulozơ, meetan, butan

KhÝ mª tan cã khÝ bïn ao, khÝ bioga P/ cháy metan kk tạo thành khí cacbonic, níc, to¶ nhiƯt



? ViÕt pthh

2 Tác dụng với kim loại: * Sắt tác dụng với oxi

Sắt cháy mạnh, sáng chói, ko có lửa, không có khói Tạo hạt nhỏ màu nâu Sắt từ oxit

3Fe + 2O2 to Fe3O4

* Lun tËp- Cđng cè:

1/ H·y kÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxi 2/ Bài tập: GV Yêu cầu HS làm tập vào

HS nhận xét trình bày cách làm khác có

HS:

a) CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O

nCH4 = m:M = 3,2 :16 = 0,2 mol

Theo ptp:nNO2 = nCH4 = 0,2 = 0,4 mol

VO2 =n 22,4 = 0,4 22,4 = 8,96 lit

b) Theo p/t:

nCO2 = nCH4 = 0,2 mol

mCO2 = n M = 0,2 44 = 8,8 gam

HS: Lµm bµi tËp 2:

2Cu + O2 to 2CuO

C + O2 to CO2

4Al + 3O2 to Al2O3

CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O

K k k h

Bµi tËp 1:

a) Tính thể tích khí oxi (ở đktc) cần thiết để đốt cháy hết 3,2 gam khí metan

b) Tính khối lợng khí cacbonic tạo thành

Bi tập 2: Viết ptp cho đồng, bon, nhơm t/d với oxi

V BµI tËp: 3,4,5,6/84 SGK

§/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

Tiết 39 Sự oxi hoá- phản ứng hoá hợp

Ngày giảng: 24/1/2007 ứng dụng oxi

A/ Mơc tiªu:

1 HS hiểu đợc khái niệm oxi hoá, p/ hoá hợp p/ toả nhiệt Biết ứng dụng oxi

2 Tiếp tục rèn luyện kĩ viết ptp oxi với đơn chất hợp chất

B/ ChuÈn bÞ:

- Tranh vÏ øng dơng cđa oxi;

- Bảng nhóm, bút

C/ Ph ơng pháp:

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1/ Nêu t/c hoá học oxi, viết ptpuw minh hoạ (Ghi góc phải bảng) 2/ Chữa tËp 4/84 SGK

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Yêu cầu HS nhận xét ví dơ ë gãc ph¶i b¶ng

? Em h·y cho biết p/ có đ/đ giống

HS: Các p/ có oxi t/d với chất khác

GV: Những p/ hh kể đợc gọi oxi hố chất

? VËy sù oxi hoá chất

HS: Nờu nh nghĩa

GV: ?Các em lấy ví dụ oxi hoá xảy đời sống hàng ngày

GV: Đa ptp:

I/ Sự oxi ho¸:

Sù t¸c dơng cđa oxi víi mét chÊt oxi hoá

1) CaO + H2O  Ca(OH)2

2) 2Na + S to Na 2S

3) 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3

4) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3

? Em h·y nhËn xÐt sè chÊt tham gia p/ vµ số chất sản phẩm p/ hh

HS: Sè chÊt tham ga lµ 2, nhng sè sản phẩm

GV: Cỏc p/ hh đợc gọi p/ hoá hợp ? Vậy p/ hố hợp

HS Nêu định nghĩa

GV: Giíi thiƯu vỊ p/ to¶ nhiƯt

HS th¶o luËn nhãm lµm bµi tËp (Ghi bµi lµm b¶ng nhãm)

a) Mg + S t o MgS

b) 4Al + 3O2 to 2Al2O3

c) 2H2O diƯn ph©n 2H2 + O2

d) CaCO3 to CaO + CO2

e) Cu + Cl2 to CuCl2

f) Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O

Trong p/ trên, p/ a, b, e p/ hố hợp đều có chất sp đợc tạo từ hay nhiều chất ban đầu

GV: nhËn xét làm số nhóm

GV: Yêu cầu HS giải thích lựa chọn nhóm

GV: Treo tranh øng dơng cđa oxi

? Em hÃy kể ứng dụng oxi mà em biÕt cs

GV: Cho HS đọc phần đọc thêm “ Giới thiệu đèn xì oxi-axetilen”

Phản ứng hố hợp p/ hố học có chất (sản phẩm) đợc tạo từ hai hay nhiều chất ban đầu

Bµi tËp 1:

Hoàn thành ptp sau: a) Mg + ? t o MgS

b) ? + O2 to Al2O3

c) H2O diƯn ph©n H2 + O2

d) CaCO3 to CaO + CO2

e) ? + Cl2 to CuCl2

f) Fe2O3 + H2 to Fe + H2O

Trong p/ trên, p/ thuộc loại p/ hoá hợp?

III/ øng dơng cđa oxi:

1) Sự hơ hấp: Oxi cần thiết cho hô hấp ngời động, thực vật

- Những phi công, thợ lặn, thợ chữa cháy… thở oxi đựng bình đặc biệt 2) Oxi cần thiết cho đốt nhiên liệu - Các nhiên liệu cháy oxi tạo nhiệt độ cao kk

- Trong cơng nghiệp sx gang thép, ngời ta thổi khí oxi để tạo nhiệt độ cao, nâng hiệu suất chất lợng gang thép

- Chế tạo mìn phá đá

- Oxi lỏng dùng để đốt nhiên liệu tên lửa

IV Cñng cè:

1/ HS nhắc lại nd ? Sự oxi hoá

? Định nghĩa p/ hoá hợp ? ứng dụng oxi

2/ Bài tập 2:

Lập pthh biểu diễn p/ hoá hợp của: a) Lu huỳnh với nhôm

b) Oxi víi magie c) Clo víi kẽm

GV hớng dẫn cách làm phần a

HS lµm bµi tËp vµo vë:

a) 2Al + 3S to Al 2S3

c) Zn + Cl2 to ZnCl2 V BµI tËp:

1,2,4,5/87

§/ Rót kinh nghiƯm:

………

………

-TiÕt 40 oxit Ngµy giảng:28/1/2007

A/ Mục tiêu:

1 HS nm c khái niệm oxit, phân loại oxit cách gọi tờn oxit

2 Rèn luyện kĩ lập công thức hoá học oxit

Tiếp tục rèn luyện kĩ lập phơng trình phản ứng hoá học có sản phẩm oxit

B/ Chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bút

C/ Ph ơng pháp: Đàm thoại

D/ Tin trỡnh t chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) Nêu định nghĩa phản ứng hố hợp, cho ví dụ minh hoạ

2) Nêu định nghĩa oxi hố, cho ví dụ minh hoạ

(Ghi l¹i vd ë gãc b¶ng)

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Sử dụng ví dụ phần cũ; giới thiệu: Các chất tạo thành phản ứng thuộc loại oxit

? Hóy nhn xột thnh phần oxit ? Nêu định nghĩa oxit

HS: Phân tử oxit gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi

Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi

GV: Cho HS lµm bµi luyện tập

HS: Các hợp chất oxit là:

a) K2O e) SO3

f) Fe2O3

GV: ?Giải thích CuSO4

oxit

HS: Vì phân tử CuSO4 có nguyên tố oxi nhng

lại gồm nguyên tố hoá học

GV: Yêu cầu HS nhắc lại quy tắc hoá trị áp dụng với hợp chất nguyên tố

? Nhắc lại thành phần oxit

?H·y viÕt c«ng thøc chung cđa oxit HS: C«ng thøc chung oxit: MxOy

GV: Dựa vào thành phần, chia oxit thành loại chính:

I/ Định nghĩa oxit

Oxit hợp chất nguyên tố, có ngun tố oxi

Bµi tập 1: Trong hợp chất sau, hợp chất thuéc lo¹i oxit:

f) K2O g) CuSO4

h) Mg(OH)2

i) H2S j) SO3 k) Fe2O3

II/ C«ng thøc:

C«ng thøc chung cđa oxit: MxOy III/ Phân loại oxit:

? Ký hiệu cđa mét sè phi kÞm

HS: C, P, N, S, Si, Cl… ? LÊy vÝ dơ vỊ oxit axit

HS: CO2, SO3, P2O5… GV: giíi thiƯu

CO2 t¬ng øng H2CO3

SO3 t¬ng øng H2SO4

P2O5 t¬ng øng H3PO4 GV: Giíi thiƯu vỊ oxit bazơ

GV: Em hÃy kể tên kim loại thờng gặp Lấy ví dụ oxit bazơ

HS: Các kim loại thờng gặp: K, Fe, Al, Mg,

Ca…

VÝ dơ oxit baz¬: K2O, CaO, MgO GV: Giíi thiƯu:

K2O t¬ng øng với ba zơ KOH ka li hiđroxit

CaO tơng ứng với ba zơ Ca(OH)2 can xi

hiđroxit

MgO tơng ứng với ba zơ Mg(OH)2 Magie

hiđroxit

GV: Nêu nguyên tác gọi tên oxit

GV: Yêu cầu gọi tên oxit bazơ có phần III

HS: Gäi tªn

K2O Kali oxit

CaO Canxi oxit MgO Magie oxit

GV: Giới thiệu nguyên tắc gọi tên oxit trờng hợp kim loại nhiều hoá trị phi kim nhiều hoá trị

GV: ?Em h·y gäi tªn FeO, Fe2O3

GV: Yêu cầu HS đọc tên: SO2, SO3, P2O5 HS:

SO2 Lu huúnh ®i oxit

SO3 Lu huúnh tri oxit

P2O5 §i photpho penta oxit HS làm tập:

a) Các oxit bazơ gồm: Na2O: Natri oxit

CuO: §ång II oxit Ag2O: Bạc oxit

b) Các oxit axit gåm: CO2: Cacbon ®ioxit

N2O5: Đi nitơ pentaoxit

SiO2 : Silic oxit

b) Oxit bazơ thờng oxit kim loại tơng ứng với bazơ

IV/ Cách gọi tên:

Tên oxit = Tên nguyên tố + Oxit

Nếu kim loại nhiều hoá trị :

Tên oxit bazơ = Tên kim loại (Kèm theo hoá trị) + oxit

VD: FeO Sắt (II) oxit Fe2O3 S¾t (III) oxit NÕu phi kim cã nhiỊu hoá trị:

Tên oxit = Tên phi kim(Có tiền tè chØ sè nguyªn tư phi kim) + oxit (cã tiỊn tè chØ sè nguyªn tư oxi)

Mono: NghÜa Đi : Nghĩa Tri : NghÜa lµ Tetra : NghÜa lµ Penta : Nghĩa

Bài tập 2: Trong oxit sau, oxit nµo lµ oxit axit; Oxit nµo thuéc loại oxit bazơ: Na2O,

CuO, Ag2O, CO2, N2O5, SiO2 hÃy gọi tên

oxit ú

IV Củng cè:

? Nhắc lại nội dung bài: + Nêu định nghĩa oxit

+ Cách gọi tên oxit

V BàI tập: 1,2,3,4,5/91

Đ/ Rút kinh nghiệm:

………

-TiÕt 41 Điều chế oxi-phản ứng phân huỷ Ngày giảng: 31/1/2008

A/ Mục tiêu:

1. HS biết phơng pháp điều chế, cách thu khí O2 phòng thí nghiệm cách sản suet

oxi công nghiệp

2. HS biết khái niệm phản ng phân hủy dẫn đợc ví dụ minh hoạ

3. RÌn luyện kĩ lập phơng trình hoá học

B/ ChuÈn bÞ:

- KMnO4

- Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, lọ tt có nút nhám, bơng => Sử dụng cho thí nghiệm GV Điều chế thu khí oxi

C/ Ph ơng pháp: Thuyết trình, trực quan

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) Nêu định nghĩa oxit; phân loại oxit; Cho loại mt vớ d minh ho

2) Chữa 4, 5/91 SGK

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Giới thiệu cách điều chế oxi phòng thÝ nghiƯm

HS Ghi:

GV: Lµm thÝ nghiƯm ®iÒu chÕ oxi tõ KMnO4;

thu khÝ oxi b»ng phơng pháp đẩy nớc đẩy kk

? Khi thu khí oxi cách đẩy khơng khí, ta phải để ống nghiệm (hoặc lọ thu khí) nh nào? Vì sao?

? Ta cã thĨ thu khÝ oxi cách đẩy nớc, sao?

HS: Thu khí oxi cách đẩy kk ta phải để ngửa bình vì: Oxi nặng kk

DO2/kk= 32/29

Ta thu khí oxi cách đẩy nớc oxi chất khí tan nớc

GV: Viết sơ đồ p/ điều chế oxi yêu cầu HS cân PTPƯ

GV: ThuyÕt tr×nh

HS: Ghi bµi

GV:? Em h·y cho biÕt thµnh phần không

khí

HS: Thnh phn ca kk gồm: Khí N2, O2… GV: Muốn thu đợc oxi từ khơng khí, ta phải tách riêng đợc oxi kk

I/ Điều chế oxi phòng thí nghiƯm

Trong phịng thí nghiệm, khí oxi đợc điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao nh: KMnO4,

KClO3

C¸ch thu O2:

+ §Èy níc

+ §Èy kh«ng khÝ

2KClO3 to 2KCl + 3O2

2KMnO4 to K2MnO4+ MnO2 + O2 II/ Sản xuất khí oxi công nghiệp Nguyên liệu: Không khí nớc

1) Sản xuất oxi tõ kh«ng khÝ:



GV giới thiệu phơng pháp sản xuất oxi từ kk suÊt cao

- Sau đó, cho kk lỏng bay hơi; trớc hết thu đợc khí nitơ (ở -1960C), sau thu đợc khí oxi (ở

-1830C)

GV: Giới thiệu cách sản xuất oxi từ nớc? HÃy viết PTPƯ cho trình điện phân nớc

GV: Phân tích khác việc điều chế oxi phòng thí nghiệm công nghiệp sản lợng, nguyên liệu giá thành

GV yêu cầu HS điền vào bảng sau: §iỊu chÕ oxi

phßng thÝ nghiƯm §iỊu chÕ oxi công nghiệp Nguyên liệu

Sản lợng Giá thành

GV: Cho HS nhận xét PTPƯ

điền vào chỗ trống bảng

Phản ứng hoá học Số

chất phản ứng

Sè chÊt s¶n phÈm 2KClO3to 2KCl + 3O2

2KMnO4to K2MnO4+ MnO2

+ O2

CaCO3to CaO + CO2

HS: Điền vào bảng

Phản ứng hoá học Sè

chÊt ph¶n øng

Sè chÊt s¶n phÈm 2KClO3to 2KCl + 3O2

2KMnO4to K2MnO4+ MnO2

+ O2

CaCO3to CaO + CO2

1 1

2

GV: Giới thiệu phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng phân huỷ



Vậy em rút định nghĩa phản ứng phân huỷ

HS: Nêu định nghĩa

GV: Em hÃy so sánh p/ phân huỷ p/ hoá hợp điền vào bảng sau

Số chất p/ Số chất s/p

Phản ứng hoá hợp

Phản ứng phân huỷ

HS: Suy nghĩ điền vào bảng

2) Sản xuất oxi từ n íc :

- Điện phân nớc bình điện phân, thu đợc H2 O2 riêng biệt

2H2O Điện phân 2H2 + O2

III/ Phản ứng phân huỷ:

Sè chÊt p/ Sè chÊt s/p Ph¶n øng hoá

hợp (hoặcnhiều)

Phản ứng phân

hủ (hcnhiỊu)

GV: Gäi HS làm bảng

HS:

a) 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3

b) CuO + H2 to Cu + H2O

c) 2KNO3 to 2KNO2 + O2

d) 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O

e) CH4 + 2O2 to CO2 + H2O

- Phản ứng hoá hợp: a - Phản ứng ph©n hủ: c, d

GV: ChÊm vë cđa mét số HS

Bài tập 1: Cân PTPƯ sau cho biết p/ p/ hoá hợp, p/ p/ phân huỷ: a) FeCl2 + Cl2  FeCl3

b) CuO + H2 to Cu + H2O

c) KNO3 to KNO2 + O2

d) Fe(OH)3 to Fe2O3 + H2O

e) CH4 + O2 to CO2 + H2O

IV Cñng cè:

GV gäi HS nhắc lại nội dung

V BàI tËp:

1,2,3,4,5,6/94SGK

§/ Rót kinh nghiÖm:

………

………

-Tiết 42 Không khí - cháy Ngày giảng: 14/2/2008

A/ Mục tiêu:

1. HS biết đợc khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo thể tích gồm có &*% nitơ, 21% oxi, 1% khí khác

2. HS biết cháy oxi hoá có toả nhiệt phát sáng, oxi hoá chậm oxi hoá có toả nhiệt nhng không phát s¸ng

3. HS biết hiểu đk phát sinh tự cháy biết cách dập tắt cháy (bằng hay hai biện pháp ) hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy cách li chất cháy với khí oxi

4. HS hiểu có ý thức giữ cho bầu không khí không bị ô nhiễm phòng chống cháy

B/ Chn bÞ:

- Chậu tt, ống tt có nút, có mi sắt, đèn cồn

- P



Sử dụng cho thí nghiệm GV xác nh thnh phn ca kk

C/ Ph ơng pháp:

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) Định nghĩa p/ phân huỷ, viết ptp minh ho¹

Hoạt động GV HS Nội dung GV: Làm thí nghiệm đốt P đỏ d kk ri

đa nhanh vào ống hình trụ đậy kín miệng ống nút cao su

GV: ? Đã có q trình biến đổi xảy thí nghiệm

HS:Photpho đỏ t/d với oxi kk tạo P2O5

4P + 5O2 2P2O5

P2O5 tan níc:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

GV: ? Trong cháy, mực nớc ống thuỷ tinh thay đổi nh

? T¹i níc lại dâng lên ống

HS: Vỡ P ó t/d với oxi kk

? Oxi kk p/ hết cha? Vì sao?

HS: Vì P lấy d, nên oxi có kk p/ hết-> áp suất ống giảm, nớc ống dâng lờn

GV: Nớc dâng lên vạch thứ chứng tỏ điều

HS: Chng t lng khớ oxi p/ =15 thể tích của kk có ng

GV: Tỉ lệ chất khí lại ống bao nhiêu? Khí lại khí gì? T¹i sao?

HS: Khí cịn lại ko trì cháy khí nitơ; Tỉ lệ chất khí cịn lại phần

GV: Em h·y rút kết luận thành phần kk

HS: Nªu kÕt luËn

GV: Đặt câu hỏi để nhóm thảo luận: ? Theo em kk cịn có chất gì ? Tìm dẫn chứng để chứng minh HS:

Trong kk, ngoµi nitơ oxi có: Hơi nớc; Khí CO2

HS ®a dÉn chøng

GV: Gäi HS nªu kÕt luËn HS: Nªu kÕt luËn

GV: Yêu cầu nhóm thảo luận để trả lời các cõu hi sau:

? Không khí bị ô nhiễm gây tác hại nh nào

? Chúng ta nên làm để bảo vệ bầu kk trong lành, tránh nhiễm

HS: Tr¶ lời câu hỏi

I/ Thành phần không khí:

Khơng khí hỗn hợp khí oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích(chính xác oxi chiếm khoảng 21% thể tích kk) phần cịn lại hầu hết nitơ

2/ Ngoµi khÝ oxi nitơ; không khí ch a những chất khác.

Trong kk, N2 O2 cã h¬i níc,

khÝ CO2, mét sè khÝ hiÕm nh Ne, Ar, bơi …

(tØ lƯ c¸c chất khí chiếm khoảng 1% trong kk)

3/ Baỏ vệ không khí lành, tránh ô nhiƠm

a) Khơng khí bị nhiễm gây nhiều tác hại đến sức khoẻ ngời đời sng ca ng vt, th vt

Không khí bị ô nhiễm phá hại dần những công trình xây dung nh cầu cống, nhà cửa, di tích lÞch sư…

- Xử lí khí thải nhà máy, lò đốt, phơng tiện giao thơng…

- B¶o vƯ rõng, trång rõng, trång c©y xanh…

IV Cđng cè:

1) Thành phần không khí?

2) Các biện pháp để bảo vệ bầu khí lành?

V BµI tËp: 1, 2, /99

§/ Rót kinh nghiƯm:

………

………

-TiÕt 43 Kh«ng khí- cháy Ngày giảng: 17/2/2008

A/ Mục tiêu:

1 HS phân biệt đợc cháy oxi hoá chậm

Hiểu đợc đk phát sinh cháy từ biết đợc biện pháp để dập tắt cháy Liên hệ đợc với tợng thực tế

B/ Ph ¬ng pháp:

Đàm thoại, thuyết trình

C/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) Thành phần khơng khí? Biện pháp để bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiễm?

2) Ch÷a bµi tËp 7/99

( Thể tích kk mà ngời hít vào ngày đêm là: 0,5m3 * 24 = 12 (m3)

- Lợng oxi có thể tích là: (12*20) : 100 = 2,4 (m3)

- Thể tích oxi mà ngời cần ngày đêm là: 2,4 : = 0,8 m3 )

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: ? Em hÃy lấy ví dụ cháy mét vÝ dơ vỊ sù oxi ho¸ chËm

HS: LÊy vÝ dơ

- Sù ch¸y: Gas ch¸y

- Sự oxi hoá chậm: Sắt để lâu kk b g

GV: ? Sự cháy oxi hoa chậm giống khác nh nào?

HS:

- Giống nhau: Sự cháy oxi hoa

chậm oxi hố , có toả nhiệt

- Kh¸c nhau:

+ Sù ch¸y: Cã ph¸t s¸ng

+ Sù oxi ho¸ chậm: Không phát sáng

GV: ?Vậy cháy gì? Sự oxi hoá chậm gì?

HS: Nêu kh¸i niƯm

GV: Thuyết trình: Trong điều kiện định, oxi hố chậm chuyển thành cháy; tự bốc cháy



Vì nhà máy, ngời ta cấm khơng c

II/ Sự cháy oxi hoá chậm: 1/ Sù ch¸y:

2/ Sù oxi ho¸ chËm:

1) Sự cháy oxi hoá có toả nhiệt phát sáng

cht gi lau máy có dính dầu mỡ thành đống đề phịng tự bốc cháy

GV: Ta để cồn, gỗ, than khơng khí, chúng khơng tự bốc cháy  Muốn cháy đợc phải có điều kiện

HS: Muốn gỗ, than, cồn cháy đợc phải đốt cháy vật

GV: Đối với bếp than, ta đóng cửa lị, có tợng xảy ra? Vì sao?

HS: Nếu đóng cửa lị, than cháy chậm lại tắt thiếu oxi

GV: ? Vậy điều kiện phát sinh cháy gì?

HS: Trả lời

GV: Vậy muốn dập tắt cháy, ta cần thực biện pháp nào?

HS: Trả lời

GV: Trong thc t, để dập tắt đám cháy, ngời ta thờng dùng biện pháp nào? Em phân tích sở biện pháp

HS: Trong thực tế, để dập tắt đám cháy, ngời ta thờng làm nh sau:

- Phun níc

- Phun khí CO2 vào vt chỏy ngn

cách vật cháy với không khÝ

- Trùm vải cát lên lửa (Đối với đám cháy nhỏ)

III/ Điều kiện phát sinh biện pháp để dập tắt đám chỏy:

a) Các điều kiện phát sinh cháy lµ

- Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy

- Phải có đủ oxi cho cháy

b) Muốn dập tắt cháy, ta cần thực biện pháp sau:

- H nhit chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy

- Cách li chất cháy với oxi (Với không khí)

IV Cđng cè:

GV Yªu cầu HS nhắc lại nội dung

V BàI tập:

- Dặn dò: Các em chuẩn bị cho tiết luyện tập: Ôn tập kiến thức chơng oxi-sự cháy - Bài tập: 4,5,6/99

Đ/ Rót kinh nghiƯm:

………

………

-TiÕt 44 Bµi lun tËp Ngày giảng: 21/2/2008

A/ Mục tiêu:

- HS đợc ôn kiến thức bản:

+ TÝnh chÊt cđa oxi

+ øng dơng điều chế oxi

+ Khái niệm oxit phân loại oxit + Thành phần kk

- Tiếp tục rèn luyên kỹ viết PTHH, kĩ phân biệt loại phản ứng hoá học

- TiÕp tơc cđng cè bµi tËp tÝnh theo PTHH

B/ Chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bút

C/ Ph ơng pháp:

Lun tËp

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm làm bµi tËp

HS: Làm bài, số nhóm đính kết lên bảng nhận xét chéo

a) C + O2  CO2

b) 4P + 5O2 to 2P2O5

c) 2H2 + O2 to 2H2O

d) 4Al + 3O2 to 2Al2O3

HS:

- Các p/: b p/ hóa hợp; từ nhiều chất ban đầu tạo thành chất mới. - Các p/: a, c, d p/ phân huỷ; từ một

chất ban đầu tạo thành nhiều chất mới. GV: Tổ chức nhóm chơi trò chơi:

- Phát cho nhóm bìa có màu sắc khác ghi công thức hoá học sau: CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, Fe2O3, BaO,

CuO, K2O, SiO2, Na2O, FeO, MgO, CO2,

H2SO4, MgCl2, KNO3, Fe(OH)2

- Các nhóm thảo luận lần lợt dán vào chỗ trống thích hợp bảng sau:

TT Tên gọi Công thức

1 Magie oxit

2 S¾t II oxit

3 S¾t III oxit

4 Natri oxit

5 Bari oxit

6 Kali oxit

7 §ång II oxit

8 Canxi oxit

9 Bạc oxit

10 Nhôm oxit

11 Lu huúnh tri oxit

12 §i photpho penta oxit

13 Cacbon ®i oxit

14 Silic ®i oxit

15 Nitơ V oxit

HS thảo luận nhóm/3phút

Các nhóm dán vào bảng thời gian

GV: Tỉ chøc cho c¸c nhãm n/x, cho ®iĨm

Bµi tËp 1:

Viết PTPƯ biểu diễn cháy oxi đơn chất: Cacbon, photpho, hiddro, nhơm

Bµi tËp 6:

H·y cho biết p/ hoá học sau thuộc loại p/ hoá hợp hay phân huỷ? Vì sao?

a) 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2

b) CaO + CO2 to CaCO3

c) 2HgO to 2Hg + O

d) Cu(OH)2 to CuO + H2O

TT Tên gọi Công thức

1 Magie oxit MgO

2 S¾t II oxit FeO

3 S¾t III oxit Fe2O3

4 Natri oxit

5 Bari oxit BaO

6 Kali oxit K2O

7 §ång II oxit CuO

8 Canxi oxit CaO

9 B¹c oxit

GV Gọi HS đọc, tóm tắt bài, đề hớng giải

HS:

2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2

VO2 thùc tÕ = 100*20 = 2000 ml = lit

VO2Theo lý thuyÕt=2000+(2000*10):100

=2200 ml =2,2 lit nO2 theo lÝ thuyÕt = 2,2 : 22,4

=0,0982 mol Theo PT: nKMnO4 = 2nO2

= 2*0,0982 =0,1964 mol



mKMnO4=0,1964* 158 = 31,0312 gam

11 Lu huúnh tri oxit SO3

12 Đi photpho penta oxit

13 Cacbon oxit CO2

14 Silic ®i oxit SiO2

15 Nitơ V oxit

Bài tập 8/101

Để chuẩn bị cho buổi thí nghiệm thực hành lớp cần thu 20 lọ khí oxi, lọ có dung tích 100ml Tính khối lợng KMnO4 phải dùng,

gi sử khí oxi thu đợc ddktc bị hao hụt 10%

IV Cñng cè:

Qua tập em củng cố đợc kiến thức nào?

- HS:

+ TÝnh chÊt cña oxi + điều chế oxi

+ Khái niệm oxit phân loại oxit

+ Rèn luyên kỹ viết PTHH, kĩ phân biệt loại phản ứng hoá học. + Củng cố tập tính theo PTHH.

V BàI tập:

Đ/ Rút kinh nghiÖm:

………

………

-TiÕt 45 Bµi thùc hµnh Ngày giảng: 25/2/2008

A/ Mục tiêu:

1 HS biết cách điều chế thu khí oxi phóng thÝ nghiƯm

2 Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm: Điều chế oxi, thu khí oxi, oxi t/d với số đơn chất (ví dụ S, C…)

B/ Chuẩn bị:

Chuẩn bị cho nhóm làm thí nghiệm, nhóm gồm:

- KMnO4; Bột lu hnh;

- §Ìn cån; èng nghiƯm(cã nót cao su ống dẫn khí); lọ tt; Muỗng sắt; Chậu tt; Kẹp

gỗ;

=> Sử dụng cho t/n néi dung bµi t/h

C/ Ph ơng pháp:

Thực hành

D/ Tin trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

3) KiÓm tra chuẩn bị HS

4) Nêu phơng pháp điều chế cách thu khí oxi phòng thÝ nghiƯm? ViÕt ptp ®iỊu chÕ oxi tõ KMnO4

5) Nêu tính chất hoá học oxi?

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Híng dÉn HS l¾p dơng

Híng dÉn HS thu khÝ oxi cách đẩy nớc đẩy kk

I/ TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

L u ý :

- ống nghiệm phải đợc lắp cho miệng thấp đáy

- Nhánh dài ống dẫn khí sâu tới gần sát đáy ống nghiệm lọ thu (đổi với cách thu khí cách đẩy kk)

- Dùng đèn cồn đun nóng ống

nghiệm, sau tập trung lửa phần có KMnO4

- Cách nhận biết xem ống nghiệm đầy oxi cha cách dùng tàn đóm đỏ đa vào miệng ống nghiệm

- Sau làm xong thí nghiệm phải đa hệ thống ống dẫn khí khỏi chậu nớc tắt đèn cồn, tránh nớc tràn vào làm vỡ ống

nghiệm (đổi với cách thu khí cách đẩy n-ớc)

HS : Lµm thÝ nghiƯm

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm 2:

- Cho vào muỗng sắt lợng nhỏ (Bằng hạt đậu xanh) bét lu huúnh

- §èt lu huúnh kk

- Đa nhanh muỗng sắt có chứa lu huúnh vµo lä chøa oxi



NhËn xét viết PTPƯ

HS: Làm thí nghiệm

2/ Thí nghiệm 2: Đốt cháy lu huỳnh kk vµ khÝ oxi

II/ HS lµm t êng trình thí nghiệm:

HS làm tờng trình thực hµnh theo mÉu

IV Cđng cè:

Ci giê HS thu dän, rưa dơng

V BàI tập:

Hoàn chỉnh tờng trình thực hành

Đ/ Rút kinh nghiệm:

………

-TiÕt 46 Kiểm tra viết Ngày giảng: 28/2/2008

A/ Mơc tiªu:

- Kiểm tra KT trọng tâm chơng oxi - Sự cháy để đánh giá k/q học tập HS - Rèn luyện kĩ làm bàI tập tính theo pthh

B/ TiÕn tr×nh giê kiĨm tra:

I- ổn định lớp: II- Phát đề

HS lµm bµI

GV nhắc nhở HS làm nghiêm tóc

III- Thu bµI; nhËn xÐt giê kiĨm tra C/ Đề bàI:

Câu ( ®iĨm)

Dùng từ cụm từ thích hợp ngoặc để điền vào chỗ trống câu sau: (Kim loại; phi kim; hoạt động; phi kim hoạt động; hợp chất)

Khí oxi đơn chất (1) Oxi phản ứng với nhiều (2)……

…………, (3)……… … … , (4)… …… …

a) biĨu diƠn sù ch¸y oxi cđa c¸c chÊt: Cacbon, khÝ axetilen(C2H2)

b) BiĨu diƠn ph¶n øng hoá hợp lu huỳnh với kim loại : Nhôm; sắt (Biết nhôm hoá tri III, sắt lu huỳnh hoá trị II hợp chất p/ này)

Câu 3: (3 đIểm)

Trong c¸c oxit sau: CaO, P2O5, SO3, CO, Fe2O3 ; H·y chän :

a) Những oxit axit, đọc tên oxit đó, viết cơng thức hố học axit tơng ứng b) Những oxit ba zơ, đọc tên oxit đó, viết cơng thức hố học baz tng ng

Câu 4: (3 điểm)

a) Tính thể tích khí oxi khơng khí cần thiết để đốt cháy 62 gam Phot pho, biết không khí có 20% thể tích khí oxi, thể tích khí đo đktc

b) Nếu đốt cháy 15,5 gam phot 11,2 lit khí oxi (đktc): * Chất d? Khối lợng bao nhiờu

* Tính khối lợng chất sản phẩm

(BiÕt: P = 31 ; O = 16) Đáp án- Biểu đIểm

Đáp án sơ l ợc Điểm

Câu (2,0 điểm)

Chọn từ cụm từ 0,5 điểm (1) Phi kim hoạt động

(2) Kim loại (3) Phi kim (4) hợp chất

2,0

C©u2

(2,0 điểm) - Lập PTHH p/ 0,5 đ 2,0

Câu3:

(3 điểm)

a) Chän oxit axit P2O5, SO3

§äc tên oxit

Viết công thức axit t¬ng øng H3PO4, H2SO4

a) Chän oxit bazơ CaO, Fe2O3

Đọc tên oxit

Viết công thức bazơ tơng ứng Ca(OH)2; Fe(OH)3

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 C©u

(3 ®iĨm)

a) 4P + 5O2 2P2O5

nP = 62:31 = mol

Theo PTHH nO2= 5/4nP = 5/4 * = 2,5 mol

VO2 = 2,5*22,4 = 56 lit

VKK = 100/20* 56 = 280 lit

b) nP = 15,5/31 = 0,5 mol

nO2 = 11,2/22,4 = 0,5 mol

nP(bµi ra)/nP(pt)= 0,5/4 = 0,125

nO2(bµi ra)/nO2(pt) = 0,5/5 = 0,1 mol

0,125 > 0,1  P d

 nP2O5 = 2/5nO2 = 2/5*0,5 = 0,2 mol

mP2O5= 0,2*142 = 28,4 gam

0,5

1,0 0,5

1,0

§/ Rót kinh nghiƯm:

………

………

Chơng V : Hiđro-Nớc

Tiết 47 Tính chất-ứng dụng hiđro Ngày giảng: 3/3/2008

A/ Mơc tiªu:

- HS biết đợc t/c vật lí hố học hiddro

- Rèn luyện khả viết ptp khả quan s¸t thÝ nghiƯm cđa HS

- TiÕp tơc rÌn lun cho HS lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH

B/ Chn bÞ:

- ThÝ nghiƯm hidro t/d với oxi; quan sát t/c vật lí hiđro => Sư dơng cho HS quan s¸t trùc quan

C/ Ph ơng pháp: Trực quan, nghiên cứu

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV:

?Các em cho biết: Kí hiệu, cơng thức hh đơn chất, nguyên tử khối phân tử khối hiđro

HS: Tr¶ lêi

GV: ?Các em quan sát lọ đựng khí H2

nhËn xÐt trạng thái, màu sắc

HS: Khí hiđro chất khí ko màu, ko mùi, ko vị

GV: ?Hi đrro nặng hay nhẹ kk

HS: dH2/kk = 2/29



H2 nhÑ kk, nhẹ chất khí.

GV: Thông báo Hiđro tan nớc

GV: ?Nêu kÕt ln vỊ t/c vËt lÝ cđa hi®ro

HS: Nêu kết luận

GV: Làm thí nghiêm cho HS quan s¸t

- Giới thiệu dụng cụ điều chế hiđro - Giới thiệu cách thử độ tinh khiết

hi®ro

- Khi hiđro tinh khiết, GV đốt, hơ kính lửa



? Quan sát lửa đốt hiđro kk, nhn xột

HS:Hiđro cháy với lửa màu xanh mờ, trên kính có nớc làm mờ ®i vµ ngng tơ thµnh giät níc.

I/ TÝnh chÊt vËt lÝ cđa hi®ro:

- KÝ hiƯu: H

- Nguyªn tư khèi: ddvc

- CTHH đơn chất: H2

- Ph©n tư khèi:

Khí hiđro chất khí ko màu, ko mùi, ko vị, nhẹ chất khí, tan Ýt trong níc.

II/ TÝnh chÊt ho¸ häc:

GV:? Rót kÕt luËn tõ thí nghiệm trên, viết PTPƯ

HS: Hiđro t/d với oxi, sinh h¬i níc 2H2+O2 2H2O

GV: Giíi thiƯu p/ to¶ nhiỊu nhiƯt

NÕu lÊy tû lƯ thể tích: VH2/O2=2/1 tạo

hỗn hợp nổ

GV: làm t/n p/ nổ cho HS quan sát

HS: Đọc đọc thêm hỗn hợp nổ

IV Cđng cè-Lun tËp:

Bµi tËp 1: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro sinh n-ớc

a) Viết phơng trình phản ứng

b) Tính thể tích khối lợng oxi cần dùng cho thí nghiệm trªn

c) Tính khối lợng nớc thu đợc? (Thể tích khí đo đktc)

GV Gäi HS làm bảng

GV chấm sè HS

Bµi tËp 2:

Cho 2,24 lit khí hiđro tác dụng với 1,68 lit khí oxi Tính khối lợng nớc thu đợc (Thể tích chất khí o ktc)

GV: ? Bài tập khác tập điểm

GV: Yờu cu HS xác định chất d

Hi®ro t/d víi oxi, sinh nớc 2H2+O2 2H2O

HS làm bµi:

a) 2H2 + O2 2H2O

nH2=V : 22,4

=2,8 : 22,4 =0,125 mol Theo Pt: nO2= 1/2 nH2 =0,125 : 2

=0,0625mol b) VO2= n 22,4

= 0,0625 22,4 =1,4 lit

mO2 = n M

=0,0625 32 =2 gam

c) Theo pt:

nH2O = nH2 = 0,125 mol

mH2O = n.M = 0,125 18 = 2,25 gam

HS: Phải xác định đợc chất hết, chất d

HS1:

2H2 + O2 2H2O

nH2= 2,24:22,4

=0,1 mol nO2 = 1,68:22,4

= 0,075 mol.

nH2(bµi ra):nH2(pt)=0,1:2=0,05

nO2(bµi ra):nO2(pt)= 0,075:1=0,075

0,075>0,05  Oxi d, tÝnh theo H2

HS2:

Theo pt: nH2O=nH2=0,1 mol

V BàI tập: 6/109 Đ/ Rút kinh nghiÖm:

………

………

-TiÕt 48 TÝnh chÊt –øng dơng cđa hi®ro Ngày giảng: 6/3/2008

A/ Mục tiêu:

- Bit hiểu hiđro có tính khử, hiđro ko nhừng t/d với oxi đơn chất mà tác dụng đợc với oxi dạng hợp chất Các p/ toả nhiệt; HS biết hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử khí cháy toả nhiệt

- BiÕt lµm thÝ nghiƯm hiđro t/d với CuO Biết viết PTPƯ hiđro với oxit kim loại

B/ Chuẩn bị: Chuẩn bị cho nhóm HS làm thí nghiệm, nhóm gồm:

- Zn; dd HCl; CuO; Cu;

- ống nghiệm; ống dẫn khí chữ Z; đèn cồn

- Bảng nhóm, bút

Sử dụng cho thí nghiệm H2 t/d CuO C/ Ph ơng pháp: Nghiªn cøu

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) So sánh giống khác tính chất vật lí H2 O2

2) Tại trớc sử dụng H2 để làm thí nghiệm, phảI thử độ tinh khiết ca khớ

H2? Nêu cách thử?

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Tæ chøc cho HS lµm thÝ nghiƯm theo

nhãm

GV híng dẫn HS làm thí nghiệm

+ Điều chế H2(HS nhắc lại cách lắp dụng cụ điều chế khí hiđro ) sử dụng ống dẫn khí chữ Z có s½n CuO

Để H2 lúc cho đợc H2 tinh khiết

Đa đèn cồn cháy vào ống dẫn khí phía d-ới CuO

+ Yêu cầu HS quan sát thay đổi màu sắc ca cht rn

HS: Điều chế H2; làm thí nghiƯm H2 t¸c dơng

CuO; Quan sát thay đổi màu sắc chất rắn

- Xuất chất rắn màu đỏ; xuất giọt nớc

GV: Cho HS so màu sản phẩm

Thu đợc với kim loại đồng nêu tên sản phẩm

GV: Chèt kiÕn thøc

GV: Gäi HS viết PTPƯ

HS: Viết bảng, HS khác nhận xÐt bỉ sung

GV:

? NhËn xÐt thµnh phần chất tham gia tạo thành sau p/

? Khí H2 có vai trò p/ GV: Chốt lại kiến thức

3) Tỏc dụng hiđro với đồng(II) oxit

Khi cho mét lng khÝ H2 ®i qua CuO nung

nóng có kim loại Cu nớc đợc tạo thành Phản ứng toả nhiệt

PTP¦:

H2(k) + CuO(r) to H2O(h) + Cu(r)

(k.màu) (đen) (k.màu) ( đỏ)

Trong p/ H2 chiếm oxi hợp chất

HS lµm bµi vào bảng nhóm

i din nhúm ớnh bi lm lên bảng Nhận xét làm nhóm khác

GV đa đáp án chuẩn

HS: Xem đáp án để sửa

a) Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

b) HgO + H2 Hg + H2O

c) PbO + H2 Pb + H2O

GV: ở nhiệt độ khác nhau, hiđro đã chiếm nguyên tử oxi số oxit kim loại để tạo kim loại Đây pp điều chế kim loại

GV: ? Em cã kÕt luận tính chất hoá học Hiđro

HS: Nªu kÕt luËn

1 HS đọc cho lp nghe kt lun

GV: Yêu cầu HS quan sát H5.3 nêu ứng

dụng H2 sở khoa học ứng

dng ú

GV chèt kiÕn thøc vỊ øng dơng cđa H2

GV: ? Qua tiết học em thấy cần phải nhớ kiến thức H2

HS Trả lời đọc phần ghi nhớ

IV Cđng cè: HS: Lµm bµi

GV: Gäi HS trả lời, giải thích lựa chọn

(Đáp án c)

HS: Chọn câu trả lời

Đáp ỏn ỳng: b, d, e.

Bài tập: Viết PTPƯ ho¸ häc khÝ H2 khư c¸c

oxit sau:

a) Sắt III oxit

b) Thuỷ ngân II oxit

c) Ch× II oxit

KÕt luËn: SGK

III/ øng dơng cđa hi®ro: SGK

Bài tập 1: Hãy chọn PTHH mà em cho Giải thích lựa chọn

a) 2H + Ag2O to 2Ag + H2O b) H2+AgO to Ag +H2O c) H2 + Ag2O to 2Ag + H2O d) 2H2 + Ag2O to Ag + 2H2O

Bài tập 2: Em chọn câu trả lời cõu sau:

a) Hiđro có hàm lợng lớn bầu khí b) Hiđro khí nhẹ chất khí c) Hiđro sinh trình thực vật bị phân huỷ

d) Đại phận khí hiđro tồn thiện nhiên dới dạng hợp chÊt

e) Khí hiđro có khả kết hợp với chất khác để tạo hợp chất

V BµI tËp:

- Bµi tËp: 5,6/112

- GV híng dÉn HS lµm bµi tËp

§/ Rót kinh nghiƯm:

………

………

Tiết 49 Phản ứng oxi hóa-khử Ngày giảng: 10/3/2008

A/ Mơc tiªu:

- HS nắm đợc khái niệm khử, oxi hoá; Hiểu đợc khái niệm chất khử, chất oxi

hoá; Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hoá khử tầm quan trọng p/ oxi hoá khử - Rèn luyện để HS phân biệt đợc chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá p/

B/ Chuẩn bị:

- Bảng nhóm Bút

- Phiếu học tập

C/ Ph ơng pháp: Đàm thoại

D/ Tin trỡnh t chức học: I ổn định lớp: II Kim tra :

1) Nêu cá tính chất hoá học hiđro? Viết PTPƯ minh hoạ

2) Chữa tập 1/109 vào vào góc bảng phải (Giữ lại để dùng cho mới)

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Nêu vấn đề: Trong p/

H2 + CuO to H2O + Cu

ĐÃ xảy trình:

1) Hiđro chiếm oxi CuO tạo thành

n-ớc (Quá trình gọi oxi hoá

2) Quỏ trình tách oxi khỏi CuO để tạo thành Cu (Quá trình gọi khử)

GV: Hớng dẫn HS ghi sơ đồ trình

GV: Vậy khử gì? Sự oxi hoá gì?

HS: Trả lời

GV: Yờu cu HS xác định khử, oxi hoá p/ a, b (Phần chữa tập ghi lại góc phải bảng)

GV: Gäi HS nhËn xÐt, söa sai

GV: Trong p/ góc bảng phải H2 chất

khử, Fe2O3, HgO, CuO chất oxi hoá HS Nghe ghi

GV: Vậy chất nh gọi chất oxi hoá, chất khử?

HS: Trả lời

GV: Yêu cầu HS quan sát l¹i p/: 2H2 + O2 to 2H2O

ChÊt khư ChÊt oxi ho¸

Trong mét số p/ oxi t/d với chất, Bản thân oxi chất oxi hoá

HS: Làm tập

…………

a)2Al + Fe3O4 to Al2O3 + 2Fe

ChÊt khư chÊt oxi ho¸:

…………

b)C + O2 to CO2

ChÊt khư ChÊt oxi ho¸:

I/ Sù khư, sù oxi ho¸:

H2 + CuO to H2O + Cu

Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O

HgO + H2 to Hg + H2O

Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi sù khư Sù t¸c dơng cđa oxi víi mét chÊt gọi oxi hoá

2/ Chất khử, chất oxi ho¸:

Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O ChÊt oxi ho¸ ChÊt khư

HgO + H2 to Hg + H2O ChÊt oxi ho¸ ChÊt khư

a) ChÊt chiếm oxi chất khác gọi chất khử

b) Chất nhờng oxi cho chất khác gọi chất oxi ho¸

c) Trong mét sè p/ oxi t/d với chất, Bản thân oxi chất oxi hoá

Bµi tËp 1:

Xác định chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá p/ oxi hoá khử sau:

a)2Al + Fe3O4 to Al2O3 + 2Fe

………

GV: Giới thiệu khử oxi hoá trình trái ngợc nhng xảy đồng thời p/ hoá học Phản ứng loại gọi p/ oxi hoá khử



Vậy p/ oxi hoá khử gì?

HS: Nêu định nghĩa

GV: Gọi HS đọc đọc thêm yêu cầu HS

trả lời câu hỏi: Dấu hiệu để phân biệt đợc p/ oxi hoá khử với p/ khác gì?

HS: Dấu hiệu để nhận p/ oxi hoá khử là:

1) Có chiếm nhờng oxi chất p/

2) Hoặc có cho nhận electron các chất p/.

GV: Gọi HS trả lời

HS:

- Phản ứng a thuộc loại p/ phân huỷ - Phản ứng a thuộc loại p/ hoá hợp - Phản ứng a thuộc loại p/ oxi ho¸ khư

Xác định chất khử, chất oxi hố, khử, oxi hoá p/ c:

………

CO2 + 2Mg to 2MgO + C

………… ………

GV: Gi HS c SGK/111

HS: Đọc SGK tóm tắt

3/ Phản ứng oxi hoá khử:

Phản ứng oxi hoá khử p/ hoá học xảy đồng thời oxi hoá khử

Bài tập 2:

HÃy cho biết p/ dới thuộc loại nào? Đối với p/ oxi hoá khử h·y chØ râ chÊt khư, chÊt oxi ho¸, sù khư, sù oxi ho¸

a) 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O

b) CaO + H2O  Ca(OH)2

c) CO2 + 2Mg to 2MgO + C

4/ TÇm quan trọng phản ứng oxi hoá khử

SGK

IV Cñng cè:

Gäi HS nhắc nội dung bài: - Khái niệm sù khư, sù oxi ho¸ - ChÊt khư, chÊt oxi hoá gì?

Định nghĩa phản ứng oxi hoá khử?

V BàI tập: 1,2,3,4,5/113

Đ/ Rút kinh nghiÖm:

………

………

-Tiết 50 Điều chế hiđro-phản ứng Ngày giảng: 13/3/2008

A/ Mục tiêu:

- HS biết đợc cách điều chế hiđro phịng thí nghiệm (nguyên liệu, phơng pháp, cách thu…); Hiểu đợc phơng pháp điều chế hiđro công nghiệp; Hiểu đợc khái niệm phn ng th

- Rèn luyện kỹ viết PTPƯ (Phản ứng điều chế hiđro cách cho kim loại tác dụng

- Tiếp tục rèn luyện làm toán tính theo PTHH

B/ Chn bÞ:

Chn bÞ cho thÝ nghiƯm cđa GV: Điều chế thu khí hiđro

- Zn; ddHCl

- Giá sắt, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn khí có vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, ống nghiệm lọ có nút nhám

C/ Ph ¬ng ph¸p: Trùc quan

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) Nêu định nghĩa phản ứng oxi hoá khử; Nêu khái niệm chất oxi hoá, chất khử, oxi hoá, khử.

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Giíi thiƯu c¸ch điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm (Nguyên liệu, phơng pháp)

HS: Nghe, ghi

GV: Làm thí nghiệm điều chế khí hiđro (Cho Zn+ddHCl) thu khí hiđro hai cách:

- Đẩy không khí

- Đẩy nớc

? Các em hÃy nhận xÐt hiƯn tỵng thÝ nghiƯm

HS: NhËn xÐt:

- Có bọt khí xuất bề mặt miếng kÏm råi tho¸t khái èng nghiƯm.

- Khí thoát không làm cho than hồng

bùng cháy  Khí ko phải oxi. - Khí cháy với lửa màu

xanh nh¹t.

GV: Bổ sung: Cơ cạn dd thu c ZnCl2 Cỏc

em hÃy viết PTPƯ điều chÕ hi®ro

HS: ViÕt pthh

GV:

? Cách thu khí hiđro giống khác cách thu khí oxi nh nào? Vì sao? (GV yêu cầu nhãm th¶o ln)

HS: Khí hiđro khí oxi thu cách đẩy kk đẩy nớc (Vì khí đều tan nớc); nhng thu khí hiđro bằng cách đẩy kk ta phải úp ngợc ống nghiệm (Cịn thu khí oxi phi nga ng nghim)

Vì hiđro nhẹ kk; oxi nặng kk. GV: Để ®iỊu chÕ hi®ro ngêi ta cã thĨ thay Zn b»ng nhôm, sắt; thay dd HCl ddH2SO4 GV: Gọi HS làm bảng, HS khác làm vào

HS:

1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

2) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

3) 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2

I/ Điều chế khí hiđro: 1/ Trong phòng thí nghiệm:

* Nguyên liệu:

- Một số kim loại: Zn; Al

- Dung dịch HCl, H2SO4

- Phơng pháp: Cho số kim loại tác

dụng với số dd axit * Thí nghiệm:

Điều chế khí hiđro (Cho Zn+ddHCl) thu khÝ hi®ro

PTHH:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

- Thu khÝ:

+ §Èy không khí + Đẩy nớc

GV: Gọi HS nhắc lại cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm

HS Để điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm ta cho một số kim loại nh Zn, Al, Fe t¸c dơng víi mét sè dd axit nh HCl, H2SO4

lo·ng

GV: Giíi thiƯu bình kíp

GV: Ngời ta điều chế hiđro công nghiệp cách điện phân nớc, hoặc:

- Dùng than khử nớc

- Điều chế từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ

HS: Nghe, ghi bµi

GV: Cho HS quan sát tranh vẽ sơ đồ điện phân nớc

HS: Quan s¸t tranh vÏ

GV: ? Nhận xét p/ tập cho biết: Các nguyên tử Al, Fe, Zn thay nguyên tử axit?

HS: Nguyên tử đơn chất Zn, Fe, Al thay nguyên tử hiđro hợp chất

GV: Các p/ hh gọi p/ thế Các em rút định nghĩa p/

HS: Nêu định nghĩa

GV: Lu ý HS tránh nhẫm lẫn với p/ trao đổi

HS lµm bµi tËp vµo vë

a) P2O5 + 3H2O  2H3PO4

b) Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

c) Mg(OH)2 MgO + H2O

d) Na2O + H2O  2NaOH

e) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Trong ú:

- phản ứng hóa hợp: a, d - phản ứng phân huỷ: c

- phản ứng thế: b, e (Đồng thời p/ oxi hoá khử)

Viết PTPƯ sau:

4) Fe + dd HCl

5) Al + dd HCl

6) Al + dd H2SO4 lo·ng

2/ Trong công nghiệp:

- Dùng than khử nớc

- Điều chế từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ

- Điện phân nớc

2H2O Điện phân 2H2 + O2

II/ Ph¶n øng thÕ:

Phản ứng phản ứng hoá học đơn chất hợp chất nguyên tử kim loại thay thếchỗ nguyên tố hợp chất

Bµi tập 2:

Em hÃy hoàn thành PTPƯ sau cho biết p/ thuộc loại nào?

f) P2O5 + H2O  H3PO4

g) Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag

h) Mg(OH)2 MgO + H2O

i) Na2O + H2O  NaOH

j) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 IV Cñng cè:

1) Phơng pháp điều chế hiđro phòng thí nghiệm công nghiệp? 2) Định nghĩa phản ứng thế?

V BàI tập: 1,2,3,4,5/116

Đ/ Rút kinh nghiệm:

………

………

A/ Mơc tiªu:

1 HS đợc ơn lại kiến thức nh: Tính chất vật lí hiđro, điều chế, ứng dụng hiđro

- HS hiểu đợc khái niệm p/ oxihoá khử, khái niệm chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi

hãa

- Hiểu đợc khái niệm p/

2 Rèn luyện khả viết PTPƯ t/c hoá học hiđro - Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo phơng trình

B/ Chuẩn bị: HS chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bút

- Ôn lại kiến thức

C/ Ph ơng pháp: Luyện tập

D/ Tin trỡnh tổ chức học: I ổn định lớp: II Kim tra :

1) Định nghĩa p/ thÕ, cho vÝ dơ minh ho¹

2) Gäi HS chữa 2,5/17

III Cỏc hot ng học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV Gọi HS nhắc lại kiến thức cần nhớ

HS: Thực

HS: Làm tËp vµo vë

a) 2H2 + O2  2H2O

b) 4H2 + Fe3O4 to 3Fe + 4H2O

c) PbO + H2 to Pb + H2o

* Các p/ thuộc loại p/ oxi hố khử - P/ a:

ChÊt khư: H2

ChÊt oxi ho¸: O2

- P/ b:

ChÊt khö: H2

ChÊt oxi ho¸: Fe3O4

- P/ c:

ChÊt khư: H2

ChÊt oxi ho¸: PbO GV: Em hÃy giải thích?

HS: Vì hiđro chất chiếm oxi, PbO, Fe3

-O4, O2 chất nhờng oxi

HS: Thảo luận nhóm, làm

d) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

e) Fe2O3 + 3H2to 2Fe + 3H2O

f) 4Al + 3O2 Al2O3

g) 2KClO3to 2KCl + 3O2

Ph¶n ứng a: Thuộc loại p/ thế

Phản ứng b: Thuộc loại p/ oxi hoá khử Phản ứng c: Thuộc loại p/ hóa hợp Phản ứng d: Thuộc loại p/ phân huỷ

I/ Kiến thức cần nhớ:

SGK

II/ Lun tËp:

Bµi tËp 1:

Viết phơng trình hoá học biểu diễn p/ hiđro lần lợt với chất: O2, Fe3O4, PbO

Cho biết p/ thuộc loại p/ gì? Nếu p/ oxi hoá khử, hÃy rõ chất khử, chất oxi hoá

Bài tập 2:

Lập phơng trình hoá học p/ sau: a) KÏm + Axit sunfuric  KÏm sunfat + Hi®ro b) Sắt III oxit + Hiđro Sắt + Nớc

c) Kali clorat to Kali clorua + Oxi

GV: Gäi HS nhËn xÐt

(HS nhận p/ p/ oxi hố khử có chuyển dịch e chất p/)

HS: Lµm bµi; GV chÊm bµi cđa mét sè HS

H2 + CuO  Cu + H2O

a) nH2 = V:22,4

= 2,24 : 22,4 = 0,1 mol nCuO = m:M

= 12 : 80 = 0,15 mol



CuO d, H2 p/ hết

b) Theo phơng trình:

nH2O= nH2 = nCuO p/ = 0,1 mol



mH2O = n*M= 0,1 *18= 1,8 gam

c) nCuOd= 0,15 - 0,1 = 0,05 mol

mCuOd = 0,05 * 80 = gam

mCu = 0,1 * 64 = 6,4 gam

a = mCup/+ mCu d

= 6,4 + = 10,4 gam

GV: Gäi HS có cách giải khác trình bày:

HS: Cách 2;

nH2= 0,1*2 = 0,2 gam

Theo định luật bảo toàn khối lợng: mH2 + mCuO= a + mH2O



0,2 + 12 = a + mH2O



a = 12 + 0,2 -1,8 = 10,4 gam

Bµi tËp 3:

DÉn 2,24 lit H2 (ddktc) vµo mét èng cã chøa

12 gam CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp Kết thúc p/ ống cịn lại a gam chất rắn

a) ViÕt PTP¦

b) TÝnh khối lợng nớc tạo thành sau p/

c) TÝnh a?

IV Cđng cè: V BµI tËp:

1,2,3,4,5,6/119

§/ Rót kinh nghiƯm:

………

………

-TiÕt 52 BàI thực hành Ngày giảng: 20/3/2008

A/ Mơc tiªu:

- HS đợc rèn luyện kỹ thao tác làm thí nghiệm

- TiÕp tơc rèn luyện khả quan sát nhận xét hiƯn tỵng thÝ nghiƯm

- TiÕp tơc rÌn lun khả viết PTPƯ hoá học

B/ Chuẩn bị: Mỗi nhóm gồm

- Zn, HCl, CuO

- 1Đèn cồn, 3ống nghiệm , có ống dẫn chữ Z ống dẫn chữ V, kẹp gỗ, pipet

C/ Ph ơng pháp:

Thực hành

I ổn định lớp:

II KiĨm tra : KiĨm tra dơng cơ, hoá chất kiểm tra chuẩn bị nhãm

III Các hoạt động học tập

IV Cñng cè:

GV: Qua thực hành em củng cố đợc kiến thức no?

HS: Củng cố kiến thức nguyên tắc ®iỊu chÕ H2 phßng thÝ nghiƯm, tÝnh chÊt vËt lí t/c

hoá học H2, rèn luyện kỹ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm điều chế H2 PTN, thu khÝ H2

vµo èng nghiƯm cách đẩy kk đẩy nớc

V BàI tập: Hoàn thành tờng trình thí nghiệm

Đ/ Rót kinh nghiƯm:

………

………

-TiÕt 53 KiĨm tra viÕt Ngµy giảng: 24/3/2008

A/ Mục tiêu:

- Kim tra KT trọng tâm phần Hiđro chơng hiđro-nớc để đánh giá k/q học tập HS

B/ TiÕn tr×nh giê kiĨm tra:

I- ổn định lớp: II- Phát đề

HS làm bàI

GV nhắc nhở HS làm bàI nghiêm túc

III- Thu bàI; nhận xét kiểm tra C/ Đề bàI:

Câu 1: (4,5 điểm)

Hon thnh phng trỡnh ca phản ứng hoá học sau xác định loại phản ứng a) Kẽm + Axit sunfuric loãng ( H2SO4 ) -> ? + ?

b) Hi®ro + Oxi -> ?

c) Hiđro + Sắt(III) oxit -> ? + ?

d) Canxi cacbonat -> ? + ?

Nếu phản ứng oxi hóa khử, xác định chất khử, chất oxi hoỏ

Câu 2: (1,5 điểm)

Cú lọ đựng riêng biệt khí sau: Oxi, khơng khí hiđro Bằng thí nghiệm nhận chất khí lọ?

Câu 3: (4,0 điểm) Cho 9,75 gam kẽm tác dụng với lợng dung dịch HCl vừa đủ a) Tính thể tích hiđro sinh (ở đktc)

b) Dẫn toàn lợng khí sinh qua 20 gam đồng II oxit nung nóng ; Tính lợng kim loại đồng thu đợc sau phản ứng

( BiÕt: Zn = 65 ; Cu = 64 ; O = 16 )

Đáp án- Biểu đIểm

§/ Rót kinh nghiƯm:

………

………

-TiÕt 54 Níc Ngày giảng: 27/3/2008

A/ Mục tiêu:

Câu Đáp án sơ l ợc Điểm

Câu 1 (4,5 ®iÓm)

a) Viết PTPƯ 0,5 điểm b) Xác định loại phản ứng:

- Ph¶n øng thế: a, c - Phản ứng hoá hợp: b

- Phản ứng oxi hoá khử: a, b, c - Phản ứng phân huỷ: d

c) Xỏc nh cht khử, chất oxi hoá p/ 0,25

2,0 1,75

0,75

C©u2

(1,5 điểm) -+ Lọ làm tàn đóm bùng lên thành lửa lọ đựng oxi Cho tàn đóm đỏ vào lọ + Lọ có tiếng nổ nhẹ lọ đựng khí H2

+ Cịn lại lọ đựng khơng khí

0,5 0,5 0,5

Câu3: (4 điểm)

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

nZn = 9,75 : 65 = 0,15 mol

Theo ptp

nH2 = nZn = 0,15 mol

VH2 = 0,15x22,4 = 3,36 lit

b) CuO + H2 H2O + Cu

nCuO = 20 : 80 = 0,25 mol

nCuO p/ = nH2 = 0,15 mol

 D CuO

nCu thu đợc= nH2 = 0,15 mol

HS biÕt vµ hiểu thành phần hoá học hợp chất nớc gồm nguyên tố hiđro oxi, chúng hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxi tỉ lệ khối lợng oxi hiđro

B/ Chuẩn bị:

- Dụng cụ điện phân nớc dòng điện

- Bảng nhóm, bút

C/ Ph ¬ng ph¸p:

Trùc quan

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV:

- L¾p thiết bị điện phân nớc (có pha thêm

1 dd H2SO4 để làm tăng độ dẫn điện

của nớc)

- Yêu cầu HS quan sát tợng nhận

xét

HS: Quan sát thí nghiệm

GV:

? Em hÃy nêu tợng thí nghiệm

HS: Khi cho dòng điện chiều chạy qua n-ớc, bề mặt ®iƯn cùc xt hiƯn nhiỊu bät khÝ

GV: T¹i cực âm có khí H2 sinh cực

d-¬ng cã khÝ O2 sinh Em h·y so sánh thể tích

của H2 O2 sinh ë ®iƯn cùc?

HS: ThĨ tÝch khÝ H2 sinh điện cực âm gấp

2 lần thể tích O2 sinh điện cực dơng

GV: Cho HS xem băng hình mô tả thí nghiệm

Yêu cầu HS quan sát nhận xét (Ghi lại nhận xét vào bảng nhóm)

HS: Xem băng hình

GV:

? Khi t chỏy hỗn hợp H2 O2 tia lửa

®iƯn, có tợng

? Mực nớc ống dâng lên có đầy không Vậy khí H2, O2 cã p/ hÕt ko?

? Đa tàn đóm vào phần chất khí cịn lại có tợng gì? Vậy khí cịn d khí ?

HS:

- Hỗn hợp H2 O2 nổ; Mực nớc

ống dâng lên

- Mực nớc ống dâng lên dừng

lại vạch số Còn d lại thĨ tÝch khÝ

- Tàn đóm bùng cháy; Khí oxi GV: u cầu nhóm thảo lun tớnh:

I/ Thành phần hoá học n íc 1/ Sù ph©n hủ cđa n íc:

Nhận xét:

- Khi có dòng điện chiều chạy qua,

nớc bị phân huỷ thành khí hiđro oxi - Thể tích khí hiđro lÇn thĨ tÝch

oxi

- PTHH:

- Tỉ lệ hoá hợp (Về khối lợng) hiđro oxi

- Thành phần phần phần trăm khối

l-ợng oxi hiddro níc

HS: NhËn xÐt

HS:

a) Gi¶ sư cã mol oxi p/



mH2 p/ = 2*2 = gam

mO2 p/ = 1*32 = 32 gam

TØ lÖ hoá hợp (Về khối lợng) hiđro oxi là:

4/32 = 1/8

b) Thành phần % vỊ khèi lỵng:

%H = 1*100 : (1+8) = 11,2% %O=100%-11,1%=88,9%

GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi:

? Nớc hợp chất tạo nnhững nguyên tố nào?

? Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ khối l-ợng thể tích nh thÕ nµo

? Em h·y rót CTHH cđa níc?

HS: KÕt ln:

Khi đốt tia lửa điện, hiđro oxi hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích 2:1

2H2 + O2 2H2O

3/ KÕt luËn:

- Nớc hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi

- Tỉ lệ hoá hợp hỉđo oxi thể tích 2:1 tỉ lệ khối lợng : phần oxi phần hiđro

Vậy công thức hopas học cđa níc lµ H2O IV Cđng cè:

Đọc kết luận SGK

V BàI tập:

1,2,3,4/125

§/ Rót kinh nghiƯm:

………

………

-TiÕt 55 Nớc Ngày giảng: 31/3/2008

A/ Mục tiêu:

- HS biết hiểu tính vật lí tính chất hố học nớc (hồ tan đợc nhiều chất rắn, tác

dơng víi mét sè kim lo¹i t¹o thành bazơ; tác dụng với nhiều oxit phi kim tạo thµnh axit)

- HS hiểu viết đợc PTHH thể đợc t/c hoá học nêu nớc; tip tc rốn luyn

kỹ tính toán thể tÝch c¸c chÊt khÝ theo PTHH

- HS biết đợc nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nớc biện pháp phịng chống

nhiƠm, cã ý thøc giữ cho nguồn nớc ko bị ô nhiễm

B/ Chn bÞ:

Chn bÞ cho thÝ nghiƯm cđa GV

- Quỳ tím; Na; H2O; Vơi sống; P đỏ;

- Cốc thuỷ tinh; Phễu; ống nghiệm; Lọ tt có nút nhám thu sẵn khí oxi; Muụi st

C/ Ph ơng pháp:

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) Nêu thành phần hoá học nớc

2) Gọi HS chữa tập 3,4/125 SGK

III Các hoạt động học tập

Hoạt động ca GV v HS Ni dung

GV Yêu cầu HS liên hệ thực tế nhận xét tính chÊt cđa níc

HS: NhËn xÐt

GV: Nhóng quỳ tím vào cốc nớc Yêu cầu HS quan sát

HS: Quan sát nhận xét: Quỳ tím không chun mµu

GV: Cho mét mÈu Na vµo cốc nớc

HS: Quan sát nhận xét

Miếng Na chạy nhanh mặt nớc (Nóng chảy thành giọt tròn)

Phản ứng toả nhiều nhiệt; có khí thoát (H2)

GV: Nhóng mét mÈu giÊy q tÝm vµo dd

dich sau p/

HS: NhËn xÐt mÈu quú tÝm ngả xanh

GV: Hớng dẫn HS viết PTHH (Hợp chÊt lµm

quỳ tím ngả xanh bazơ  ?Hãy lập CT hợp chất đó)

HS: NaOH; Viết phơng trình p/

GV: Gi HS c kết luận /123

HS: §äc kÕt luËn

GV: Làm thí nghiệm:

Cho mẩu vôi nhỏ vào cốc tt, rót n-ớc vào vôi sống

Yêu cầu HS quan sát nhận xét

HS: Nêu tợng

- Có nớc bốc lên

- CaO rắn chuyển thành chất nh·o Ph¶n øng to¶ nhiỊu nhiƯt

GV: Nhóng mét mẩu giấy quỳ tím vào

HS: Quỳ tím hoá xanh

GV: Vậy hợp chất tạo thành có công thøc thÕ nµo?

Từ u cầu HS viết PTPƯ

HS: ViÕt ptp

II/ TÝnh chÊt cña n íc 1/ TÝnh chÊt vËt lý:

- Nớc chất lỏng không màu, không

mùi, không vị

- tos=1000C (áp súât atm); t0 hoá

r¾n=00C; d

H2O=1 g/ml

- Nớc hồ tan đợc nhiều chất rắn, lỏng khí

2/ TÝnh chÊt ho¸ häc:

a/ T¸c dụng với kim loại

- Cho Na tác dụng với nớc

Phơng trình:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

- Kết luận: Nớc tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng nh K, Na, Ca, Ba….tạo bazơ tơng ứng hiđro

b/ T¸c dơng với số oxit bazơ Cho CaO tác dụng với nớc

GV: Thông báo:

Nớc hoá hợp với Na2O, K2O, BaO,

t¹o NaOH, KOH, Ba(OH)2…

GV: Gọi HS đọc kết luận SGK/123

HS: Thùc hiÖn

GV: Lµm thÝ nghiƯm

Đốt P đỏ oxi tạo P2O5(trong lọ tt có nút

nhám) Rót nớc vào lọ, đậy nút lại lắc

Nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dd thu đợc  Gọi HS nhận xét

HS: Giấy quỳ tím hố đỏ

GV: dd làm quỳ tím hố đỏ dd axit Vậy hợp chất tạo p/ thuộc loại axit

GV: Híng dÉn HS lập công thức hợp chất

tạo thành viết PTPƯ

HS viết ptp

GV: Thông báo:

Nớc cịn hố hợp đợc với nhiều oxit axit khác nh SO2, SO3, N2O5… Tạo axit tơng ứng

GV: Gọi HS đọc kết luận SGK

HS:

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm trả lêi c©u hái

? Vai trị nớc đời sống sản xuất? ? Chúng ta cần làm để giữ cho nguồn nớc không bị ô nhiễm

HS: Đại diện nhóm trả lời

CaO + H2O  Ca(OH)2

- KÕt ln:

Níc cã thĨ tác dụng với số oxit bazơ nh K2O, Na2O, CaO, BaO tạo bazơ

Dung dch ba z làm đổi màu quỳ tím thành xanh

c) T¸c dơng víi mét sè oxit axit

2P2O5+3H2O  2H3PO4

- KÕt ln:

Níc cã thĨ t¸c dơng víi nhiỊu oxit axit t¹o axit

Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

III/ Vai trò n ớc đời sống sản xuất-Chống ô nhiễm nguồn n ớc

1) Vai trò n ớc đời sống sản xuất:

- Níc hoµ tan nhiỊu chÊt dinh dỡng cần thiết cho thể sống

- Nc tham gia nhiều q trình hố học quan trọng thể ngời động vật - Nớc cần thiết cho đời sống hàng ngày, sản suet nông nghiệp, công nghiệp, xây dung, giao thông vận tải

2) Chúng ta cần góp phần để giữ cho nguồn n ớc không bị ô nhiễm:

nghiệp trớc cho chảy vào hồ, sông

IV Củng cố:

Bài tập: Hoàn thành PTPƯ cho nớc lần lợt tác dụng với K, Na2O, SO3

HS: Lµm bµi vµo vë

1) 2K + 2H2O  2KOH + H2

2) Na2O + H2O  2NaOH

3) SO3 + H2O  H2SO4 V BàI tập:

- Ôn khái niệm, cách gọitên, phân loại axit - Bài tập: 1,5/125 SGK

§/ Rót kinh nghiƯm:

………

………

-Tiết 56 Axit-bazơ-muối Ngày giảng: 3/4/2008

A/ Mục tiêu:

- Hs hiểu biết cách phân loại axit, bazơ, muối theo thành phân hoá học tên gọi

chúng

+Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axit, nguyên tố hiđrô thay kim loại

+Phân tử bazơ gôm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit

B/ Chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bút

- Bảng phụ: Tên, công thức, thành phần, gốc số axit thêng gỈp

- Một số miếng bìa có ghi công thức số loại hợp chất vô (oxit, bazơ, axit, muối)… để HS chơi trò chơi

C/ Ph ơng pháp:

Hot ng nhúm, đàm thoại

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) Nêu tính chất hoá học nớc, viết PTPƯ minh hoạ

2) Nêu khái niệm, công thức chung oxit, có loại oxit? Mỗi loại lấy ví dụ minh hoạ

(- Oxit hợp chất nguyên tố, có ngun tố oxi - Cơng thc chung RxOy

- Phân loại: loại - Oxit axit: SO3, P2O5

- Oxit baz¬: Na2O, CuO.)

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV yêu cầu HS lấy ví dụ vỊ axit

HS: VÝ dơ HCl, H2SO4, HNO3

GV: Em hÃy nhận xét điểm giống khác

nhau thành phần phân tử axit trên?

HS: NhËn xÐt

- Gièng nhau: §Ịu cã nguyªn tư H liªn

kÕt gèc axit

I/ Axit

- Khác nhau: Các nguyên tử H liên kết với gốc axit khác

GV: Từ nhận xét trên, rút định nghĩa axit

HS: Nêu định nghĩa

GV: NÕu kí hiệu công thức chung gốc axit B, hoá trị b Em hÃy rút công thøc chung cđa axit

HS: C«ng thøc hh chung cđa axit: HbB

GV: Giíi thiƯu

Dùa vµo thành phần chia axit thành loại

+ Axit kh«ng cã oxi + Axit cã oxi



C¸c em h·y lÊy vÝ dơ minh hoạ cho loại axit

HS Lấy vÝ dơ

GV híng dÉn HS lµm quen víi mét sè gèc axit

thêng gỈp

GV: Hớng dẫn HS đọc tên axit khơng có oxi

GV: Yêu cầu HS đọc tên axit: HCl, HBr

GV: Giới thiệu tên gốc axit tơng ứng: Chuyển đuôi hiđric thành đuôi ua

Ví dụ:

-Cl: Clorua =S: Sun fua

GV: Giới thiệu cách đọc tên axit có oxi

GV: Yêu cầu HS đọc tên axit: H2SO4,

HNO3……

GV: Yêu cầu HS đọc tên axit: H2SO3,

HNO2

GV: Giới thiệu tên gốc axit tơng ứng theo nguyên tắc chuyển đuôi ic thành at; thành it

? Em hÃy cho biết tên gốc axit: =SO4,

-NO3, =SO3 HS:

=SO4 Sunfat

-NO3 Nitrat

=SO3 Sunfit

Ph©n tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại

2/ Công thức hoá học:

Công thức chung: HbB

Trong B gốc axit có hố tr b

3/ Phân loại:

- Axit không cã oxi

VÝ dô: HCl, H2S

- Axit cã oxi

VÝ dơ: H2SO4, HNO3

4/ Tªn gọi

- Axit oxi:

Tên axit: Axit+ Tên phi kim+ hiđric

Ví dụ: HCl: Axit clo hi®ric HBr: Axit brom hi®ric

- Axit cã oxi:

+ Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi Tªn axit: Axit+ Tªn phi kim + ic

VÝ dô:

- H2SO4 : Axit sunfuric

- HNO3 : Axit nitơric

+ Axit có nguyên tử oxi Tên axit: Axit+ Tên phi kim +

VÝ dơ:

- H2SO3 : Axit sunfur¬

- HNO2 : Axit nitơrơ

Bài tập 1: Viết công thức axit có tên sau:

HS: H2S; H2CO3, H3PO4

GV: Yêu cầu HS lấy ví dụ

? Em hÃy nhận xét thành phần phân tử bazơ

? Vì thành phần phân tử bazơ có nguyên tử kim loại

? Số nhóm OH có phân tử bazơ đợc xác định nh

HS: NhËn xét

- Có nguyên tử kim loại , mét hay

nhiỊu nhãm (OH)

- V× hoá trị nhóm OH I

- S nhúm OH đợc xác định hoá trị của kim loại(Kim loại có hố trị bao nhiêu phân tử bazơ có nhiêu nhóm OH)

GV: Từ nhận xét trên, rút định nghĩa Bazơ

HS: Nêu định nghĩa

GV: Em h·y viết công thức chung bazơ

GV: Hng dn cách đọc tên bazơ

GV; Yêu cầu HS đọc tên bazơ phần ví dụ

HS:

NaOH: Natri hiđroxit Fe(OH)2: Sắt(II) hiđroxit

Fe(OH)3: Sắt(III) hiđroxit

GV: Thuyết trình phần phân loại

GV: Hng dẫn HS sử dụng bảng tính tan để

lÊy ví dụ tính tan bazơ Yêu cầu HS lÊy vÝ dô

- Axit cacbonic

- Axit photphoric

II/ Bazơ: 1/ Khái niệm: a/ Ví dụ:

NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3

Ph©n tư ba zơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với nhiều nhóm hiđroxit (-OH) 2/ Công thức hoá học:

Công thức chung: A(OH)a

Trong ú: A kim loại có hố trị a

3/ Tên gọi:

Tên bazơ: Tên kim loại (Thêm hoá trị kl có nhiều ht) +

hiđroxit

Ví dụ:

NaOH: Natri hiđroxit Fe(OH)2: Sắt(II) hiđroxit

Fe(OH)3: Sắt(III) hiđroxit

4/ Phân loại: Dựa vào tính tan nớc, chia loại:

a) Bazơ tan (kiỊm)

VÝ dơ:

NaOH, KOH, Ba(OH)2…

b) Bazơ không tan:

Ví dụ: Fe(OH)2, Fe(OH)3 IV Củng cố:

HS thảo luận nhóm làm tập:

- Nhóm 1: Viết cơng thức oxit bazơ bảng - Nhóm 2: Viết cơng thức bazơ bảng - Nhóm 3: Viết cơng thức oxit axit bảng - Nhóm 4: Viết công thức axit bảng Sau đổi chéo để đọc tên

B¶ng 1:

1 Na

2 Ca

3 Mg

4 Fe(Hoá trị II)

5 Fe(Hoá trị III)

Bảng 2:

STT Nguyên tố Công thức củaoxitaxit Tên gọi Công thức củaaxit tơng ứng Tên gọi

1 S (Hoá trị VI)

2 P(Hoá trị V)

3 C(Hoá trị IV)

4 S(Hoá trị IV)

HS nhóm lần lợt điền vào bảng STT Nguyên tố Công thứccủa

oxitbazơ Tên gọi

Công thức của

bazơ tơng ứng Tên gọi

1 Na Na2O Natri oxit NaOH Natri hi®roxit

2 Ca CaO Canxi oxit Ca(OH)2 Canxi hi®roxit

3 Mg MgO Magie oxit Mg(OH)2 Magiehiđroxit

4 Fe(Hoá trị II) FeO Sắt (II) oxit Fe(OH)2 Sắt (II)hiđroxit

5 Fe(Hoá trị III) Fe2O3 Sắt (III) oxit Fe(OH)3 Sắt (III)hiđroxit

STT Nguyên tố Công thức

của oxitaxit Tên gọi Công thức củaaxit tơng ứng Tên gọi

1 S (Hoá trị VI) SO3 Luhuynh tri oxit H2SO4 Axit sunfuric

2 P(Hoá trị V) P2O5 Đi photpho

pentanoxit H3PO4 Axit photphoric

3 C(Hoá trị IV) CO2 Cacbon oxit H2CO3 Axit cacbonic

4 S(Hoá trị IV) SO2 Luhuynh oxit H2SO3 Axit sunfurơ

GV: Chấm điểm nhóm

V BàI tập:

Đ/ Rót kinh nghiƯm:

………

………

-TiÕt 57 Axit-baz¬-muèi (tiÕp)

Ngày giảng: 7/4/2008

A/ Mục tiêu:

1 HS hiểu đợc muối gì? Cách phân loại gọi tên muối

2 Rèn luyện cách đọc tên số hợp chất vô biết công thức hố học ngợc lại, viết cơng thức hố học biết tên hợp chất

3 TiÕp tôc rèn luyện kỹ viết PTHH

B/ Chuẩn bị:

- Bộ bìa có viết cơng thức số axit, bazơ, axit, muối để HS tập phân loại ghép CTHH loại hợp chất

- HS ôn tập công thức, tên gọi oxit, bazơ, axit

C/ Ph ơng pháp:

D/ Tin trỡnh tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

2) Chữa 2/130 SGK

Gốc axit Công thức axit Tên axit

-Cl HCl Axit clo hiđric

=SO3 H2SO3 Axit sunfur¬

=SO4 H2SO4 Axit sunfuric

=CO3 H2CO3 Axit cacbonic

=PO4 H3PO4 Axit photphoric

=S H2S Axit sunfu hi®ric

-Br HBr Axit brom hi®ric

-NO3 HNO3 Axit nitric

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Ni dung

GV: Yêu cầu HS viết lại công thức số muối mà em biết

HS:

VÝ dô: Al2(SO4)3 ; NaCl; Fe(NO3)3

GV

? Em nhận xét thành phần muối (GV l-u ý HS so sánh với thành phần bazơ axit để HS thấy đợc phần giống khác ba loại hợp chất trên.)

HS: Nhận xét

Trong thành phần phân tử -

Muối có nguyên tử kim loại gốc axit - So sánh:

Muối giống bazơ: Có nguyên tử kim loại Muối giống axit: Có gốc axit

GV:Yêu cầu HS rút định nghĩa

HS: Nờu nh ngha

?Từ nhận xét trên, em hÃy viết công thức chung muối (GV lu ý HS liên hệ với công thức chung bazơ axit góc bảng phải)

GV:gọi HS giải thích công thức

GV: Nêu nguyên tắc gäi tªn

GV: Gọi HS đọc tên muối sau:

HS: VÝ dơ:

Al2(SO4)3 Nh«m sunfat

NaCl Natri clorua Fe(NO3)3 S¾t (III) Nitrat

GV: Hớng dẫn cách gọi tên muối axit, yêu cầu HS đọc tên:

KHCO3: Kali hi®ro cacbonat

NaH2PO4 Natri đihiđro photphat

III/ Muối: 1/ Khái niƯm:

- VÝ dơ: Al2(SO4)3 ; NaCl; Fe(NO3)3

- Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tư kim loaiij liªn kÕt víi mét hay nhiỊu gèc axit

2/ Công thức hoá học:

AxBy

Trong đó: A nguên tử kim loại B gốc axit

3/ Tªn gäi:

Tên muối: Tên kim loại (Kèm theo hoá trị kim loại có nhiều hoá trị) + Tên gốc axit

VÝ dơ:

Al2(SO4)3 Nh«m sunfat

NaCl Natri clorua Fe(NO3)3 S¾t (III) Nitrat

4/ Phân loại: Dựa vào thành phần, chia loại muối

GV: Thuyết trình phần phân loại

HS: Tự lấy ví dụ minh hoạ

IV Cđng cè:

HS: Lµm bµi vµo vë

a) Ca(NO3)2

b) MgCl2

c) Al(NO)3

d) BaSO4

e) Ca3(PO4)2

f) Fe2(SO4)3

GV: Tổ chức cho HS chơi trò chơi: (Chia nhóm HS)

- GV phát cho nhóm bìa có

ghi CTHH h/c (Mỗi nhóm có số CTHH 1/3 bảng bên); bìa nhóm có màu riêng

- Cỏc nhúm tho lun (2ph) phõn loi

các hợp chất thành loại

- Trên bảng GV chia cét: oxit, baz¬, axit, muèi

- GV: Gäi HS nhóm lần lợt dán vào

cỏc ct

- Sau 2-3 phút, GV đếm số bìa

nhóm dán cột để chem điểm cho nhóm

(Thứ tự dán ko thiết phải định nh bảng bên)

Muối trung hoà muối mà gốc axit nguyên tử hiđro thay nguyên tư kim lo¹i

VÝ dơ: Na2CO3, K2SO4…

b) Muèi axit:

Muối axit muối mà gốc axit nguyên tử hiđro cha đợc thay nguyên tử kim loại

VÝ dô: NaHCO3, KHSO4

Bài tập 1: Lập công thức muèi sau:

a) Canxi nitrat

b) Magie clorua

c) Nh«m nitrat

d) Bari sunfat

e) Canxi photphat

f) S¾t (III) sunfat

TT Oxit Axit Baz¬ Muèi

1 K2O HCl KOH NaCl

2 MgO HNO3 Cu(OH)2 K2SO4

3 CuO HBr Fe(OH)2 CuCl2

4 Na2O H2SO4 Fe(OH)3 MgCl2

5 P2O5 H2CO3 Zn(OH)2 AlNO3)3

6 SO3 H3PO4 NaOH MgCO3

7 CO2 H2SO3 Ba(OH)2 NaHCO3

8 N2O5 H2S Al(NO3)

3

9 ZnO

V BµI tËp: 6/130 SGK

§/ Rót kinh nghiƯm:

………

………

TiÕt 58 Bµi lun tËp Ngày giảng: 10/4/2008

A/ Mục tiêu: 15 phút

- Cđng cè, hƯ thèng ho¸ c¸c kiÕn thøc khái niệm hoá học thành phần hoá học

nớc tính chất hoá học cđa níc

- HS biết hiểu định nghĩa, công thuwcds, tên gọi phân loại axit, bazơ, muối, oxit - HS nhận biết đợc axit có oxi ko có oxi, bazow tan ko tan nớc,

muèi trung hoµ vµ muèi axit biết công thức HH chúng biết gäi tªn oxit, axit, bazow, muèi

- HS biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến nớc, axit, bazow, muối Tiếp tục rèn lun phơng pháp học tập mơn hố học rèn luyện ngơn ngữ hố học

B/ Chn bÞ:

- Bộ bìa màu để HS chơi trị chơi “Ghép cơng thức hố học” cui bi

- Bảng nhóm, bút

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiĨm tra : HS lµm bµi kiĨm tra 15 phót

Câu 1: (4 điểm

Thêm vào chỗ trống từ thích hợp:

Axit hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều (1) liên kết với (2)

nguyên tử hiđro thay (3) Bazơ

hợp chất mà phân tử có (4) liên kÕt víi mét hay nhiỊu nhãm(5)

Câu 2: (6 điểm)

HÃy điền vào ô trống bảng sau công thức hoá học thích hợp:

Oxit baazơ Bazơ tơng ứng Oxit axit Axit tơng ứng Muối tạo kim loại bazơ

và gốc axit

Na2O HNO3

Ca(OH)2 SO2

Al2O3 SO3

CaO H3PO4

Đáp án - Biểu điểm:

Câu 1: điểm

Điền chỗ trống 0,8 ®

(1) Nguyªn tư hi®ro ; (2) Gèc axit ; (3) Các nguyên tử kim loại ; (4)Nguyên tử kim loại ; (5) Nhóm hiđroxit

Câu 2: (6 ®iĨm)

Điền đợc liệu trống 0,5 điểm

Oxit baaz¬ Baz¬ t¬ng øng Oxit axit Axit tơng ứng Muối tạo kim loại bazơ

và gốc axit

Na2O NaOH N2O5 HNO3 NaNO3

Ca(OH)2 Ca(OH)2 SO2 H2SO3 CaSO3

¢l2O3 Al(OH)3 SO3 H2SO4 Al2(SO4)3

CaO Ca(OH)2 P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

HS: Làm

a) Các PTPƯ:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2

b) C¸c p/ thuộc loại p/ thế GV: Tổ chức cho HS nhËn xÐt söa sai

GV: Gọi HS nhắc lại định nghĩa p/

HS: Lµm bµi vµo vë

+ Giả sử CTHH oxit RxOy

+ Khối lợng oxi mol là mO= (60*80)/100 = 48 gam

Ta cã:

16*y = 48  y = 3

Bµi tËp 1/131 SGK

Bµi tËp 2:

x*MR = 80 – 48 = 32

NÕu x=1  MR=32



R luhuynh, công thức oxit SO3

NÕu x=2  MR=64



Công thức Cu2O3 (loại)

HS: Làm tập vào

a) Phơng trình:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

nNa = 9,2 : 23

= 0,4 mol

b) Theo phơng trình: nH2 = 1/2*nNa

=1/2*0,4

=0,2 mol VH2 = n.22,4

= 0,2.22,4 =4,48 lit

c) bazơ tạo thành NaOH Theo phơng trình:

nNaOH = nNa = 0,4 mol

MNaOH=23+16+1=40

mNaOH = 40.0,4 =16 gam

Bµi tËp 3: Cho 9,2 gam natri vào nớc (d) a)Viết PTPƯ xảy

b)Tính thể tích khí thoát đktc

c) Tính khối lợng hợp chất bazơ tạo thành sau p/

V BàI tập:

- Chuẩn bị cho bµi thùc hµnh 6: Nhãm 3, chiỊu thø - Bài tập: 2,3,4,5/132 SGK

Đ/ Rút kinh nghiệm:

………

………

-TiÕt 59 Bài thực hành Ngày giảng: 14/4/2008

A/ Mơc tiªu:

- HS củng cố, nắm vững đợc tính chất hố học nớc: tác dụng với số oxit kim loại nhiệt độ thờng tạo thành bazơ hiđro, tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ số oxit axit tạo thành axit

- HS rèn luyện đợc kỹ tiến hành số thí nghiệm với Na, với canxi oxit điphotpho pentaoxit

- HS đợc củng cố biện pháp đảm bảo an toàn học tập nghiên cứu hoá học

B/ ChuÈn bị:

Chuẩn bị cho nhóm HS làm thí nghiệm, nhóm gồm:

- Na, CaO (Vôi sèng), P, quú tÝm

- Chậu tt, cốc tt, đế sứ, lọ tt, nút cao su có muỗng sắt, đũa tt => Sử dụng cho thí nghiệm bi thc hnh

C/ Ph ơng pháp:

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) Em hÃy nêu tính chất hoá học nớc

III Các hoạt động học tập

GV: Hôm tiến hành thí nghiệm chứng minh t/c nc

GV: Nêu mục tiêu buổi thực hành

Các bớc tiến hành buổi thực hành: + GV híng dÉn thÝ nghiƯm

+ HS tiÕn hµnh thí nghiệm + Các nhóm báo cáo kết + HS làm tờng trình

+ Rửa dụng cụ dän vƯ sinh

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiệm 1:

- Cắt miếng Na thành miếng nhỏ làm mẫu

? Em hÃy nêu tỵng thÝ nghiƯm

HS: HiƯn tỵng

- MiÕng Na chạy mặt nớc - Có khí thoát ra

- Quỳ tím chuyển màu xanh

GV: Vì quỳ tím chuyển màu xanh?

HS: Vì p/ Na nớc tạo dd bazơ

GV: Các em h·y viÕt PTP¦

HS:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm:

GV: Gọi nhóm nêu tợng

HS:

- Mẩu vôi sống nhÃo ra

- Dung dịch phenolphthalein không màu chuyển sang màu hang

- Phản ứng toả nhiều nhiệt

GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ

HS:

CaO + H2O  Ca(OH)2

GV: Híng dÉn HS lµm thí nghiệm theo trình tự:

- Thử đậy nút vào lọ xem nút có vừa

không?

- Đốt đèn cồn

- Cho lợng nhỏ p (bng ht

xanh vào muỗng sắt)

- Đốt phốtpho đỏ muỗng sắt

đèn cồn đa nhanh muỗng sắt có phốtpho đỏ cháy vào lọ thủy tinh chứa oxi (trong lọ tinh có sẵn  ml nớc)

I/ tiÕn hµnh thÝ nghiƯm 1) ThÝ nghiƯm 1:

Níc t¸c dơng víi natri

- Nhỏ vài giọt dd phenolphthalein vào cốc nớc (hoặc cho mẩu quỳ tím) - Dùng kẹp sắt kẹp miếng Na (Nhỏ hạt đỗ) cho vào cốc nớc

2) ThÝ nghiệm 2:

Nớc tác dụng với vôi sống

a) Cách làm:

- Cho mẩu nhỏ vôi sống(bằng hạt ngô) vào bát sứ

- Rót nớc vào vôi sống

Cho giọt dd phenolphthalein vào dd nớc vôi

3) Thí nghiƯm 3:

Níc t¸c dơng víi P2O5

- L¾c cho P2O5 tan hÕt níc

- Cho miếng giấy quì tím vào lọ

GV: Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét

GV: Các em viết phơng trình phản ứng vµ nhËn xÐt

b, NhËn xÐt:

- Phốt đỏ cháy sinh khói trắng Miếng giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ c, Ph ơng trình phản ứng:

P2O5 + H2O  H3PO4

- Phản ứng tạo axit phốtphoric

Axits H3PO4 làm quì tím chuyển sang màu

II/ HS hoàn thành t ờng trình thÝ nghiÖm :

IV GV nhân xét đánh giá kết làm việc nhóm HS thu dọn rửa dụng cụ

V BµI tËp:

§/ Rót kinh nghiƯm:

………

………

-TiÕt 60 Dung dÞch Ngày giảng: 17/4/2008

A/ Mục tiêu:

- HS hiểu đợc khái niệm: Dung môi, chất tan, dd; Hiểu đợc khái niệm dd bão hồ

vµ cha bÃo hoà

- Biết cách làm cho trình hoà tan chất rắn nớc xảy nhanh

- Rèn luyện cho HS khả làm thÝ nghiƯm, quan s¸t thÝ nghiƯm, tõ thÝ nghiƯm rót

nhËn xÐt…

B/ ChuÈn bÞ:

Chn bÞ cho thÝ nghiƯm cđa GV:

- Nớc, đờng, muối ăn, dầu hoả, dầu ăn

- Cốc tt chịu nhiệt, kiềng sắt có lới amiăng, đèn cồn, đũa tt => Sử dụng cho thí nghiệm phần I thí nghiệm phần II /136

C/ Ph ơng pháp:

D/ Tin trỡnh t chc gi học: I ổn định lớp: II Kiểm tra : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV:

- Giíi thiƯu mơc tiªu chơng

- Giới thiệu điểm lu ý vào chơng dung dịch

- Giới thiƯu muc tiªu cđa tiÕt 60

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

ThÝnghiƯm 1:

Cho thìa đờng vào cốc nớc, khuấy nhẹ

ThÝ nghiƯm 2:

Cho thìa dầu ăn vào cốc đựng nớc, cốc đng dầu hoả, khuấy nhẹ

HS lµm thÝ nghiƯm

GV: ?Các em quan sát ghi lại nhận xÐt cđa nhãm m×nh

HS:

- thí nghiệm 1: Đờng tan nớc tạo thành nớc đờng

- ë thÝ nghiÖm 2:

Dầu ăn không tan nớc (nổi lên trên) Dầu ăn tan xăng tạo hh đồng

GV: thí nghiệm 1: - Nớc dung mơi - Đờng chất tan - Nớc đờng dung dịch

GV: HÃy cho biết dung môi chất tan thÝ nghiƯm (cèc 2)

HS:

- DÇu ăn chất tan

- Xăng dung môi

HS đọc kết luận SGK

GV: ? Thế dung dịch đồng

GV: Mỗi em lấy ví dụ dung dịch rõ chất tan, dung mơi dung dịch

HS

VD1: Níc biĨn - Dung m«i: Níc

- Chất tan: Muối ăn số chất khác VD2: Níc mÝa

- Dung m«i: Níc - ChÊt tan: Đờng

GV: Nhận xét ví dụ c¸c nhãm

GV: Hớng dẫn HS tiếp tục cho đờng vào cốc nớc đờng thí nghiệm 1, vừa cho đờng vừa khuấy nhẹ  Gọi HS nêu tợng

HS:Giai đoạn đầu có khả hồ tan thêm đờng

Giai đoạn sau, hồ tan thêm đờng. GV: Khi dung dịch cịn hồ tan đợc thêm chất tan, ta gọi dung dịch cha bão hồ Dung dịch khơng thể hoà tan thêm đợc chất tan, ta gọi dung dịch bão hồ

VËy: ThÕ nµo lµ dung dich cha bÃo hoà? Dung dich bÃo hoà?

HS: Nêu khái niệm

GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm

chiếu hình bớc làm:

- Cho vào cốc (có chứa 25 ml níc)

một lợng muối ăn nh (GV cõn

VD:

- Nớc dung môi - Đờng chất tan

Nc đờng dung dịch

KÕt luËn:

- Dung môi chất có khả hoà tan

cht khác để tạo thành dd

- ChÊt tan lµ chất bị hoà tan dung môi

- Dung dịch hỗn hợp đồng

dung m«i chất tan

II/ Dung dịch ch a bÃo hoà, dung dịch bÃo hoà

mt nhit độ xác định:

- Dung dich cha b·o hoµ dung dịch có thể hoà tan thêm chất tan.

s½n)

+ Cốc I: để yên + Cốc II: khuấy + Cốc III: đun nóng

+ Cốc IV: muối ăn nghiền nhỏ

HS: NhËn xÐt

+ ë cèc I: muèi tan hoµ chËm.

+ cốc IV: muối tan nhanh cốc I. + cốc II, III: muối tan nhanh cốc I,IV. GV: Vậy muốn trình hồ tan chất rắn nớc đợc nhanh ta nên thực biện pháp nào?

HS trả lời muốn trình hoà tan xảy nhanh hơn, ta thực biện pháp sau:

GV: Vì khuấy dung dịch trình hoà tan nhanh hơn?

GV: Vì đun nóng, trình hoà tan nhanh hơn?

rắn n ớc xảy nhanh hơn.

1, Khuấy dung dịch:

Khi khuấy dung dịch tạo tiếp xúc chất rắn phân tử nớc, chất răn bị hồ tan nhanh

2, §un nãng dung dÞch:

Khi đun nóng dung dịch phân tử nớc chuyển động nhanh hơn, làm tăng số lần va chạm phân tử nớc với bề mặt chất rắn

3, NghiÒn nhá chất rắn:

Khi nghiền nhỏ chất rắn làm tăng diện tích tiếp xúc chất rắn với phân tử nớc trình hoà tan nhanh

IV Cđng cè:

1) Dung dÞch gì?

2) Định nghĩa dd bÃo hoà, dd cha b·o hoµ?

V Bµi tËp:

1,2,3,4,5,6/138

§/ Rót kinh nghiƯm:

………

………

-TiÕt 61 §é tan chất nớc Ngày giảng: 20/4/2008

A/ Mơc tiªu:

1 HS hiểu đợc khái niệm chất tan chất khơng tan, biết đợc tính tan số axit, bazơ, muối nớc

2 Hiểu đợc khái niệm độ tan moot chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan Liên hệ với đời sống hàng ngày độ tan sồ chất khí nớc

3.Rèn luyện khả làm tốn có liên quan n tan

B/ Chuẩn bị:

1. Hình vÏ phãng to (h×nh65, h×nh66 SGK tr.140, 141)

2. B¶ng tÝnh tan

3. ThÝ nghiƯm vỊ tÝnh tan chất (HS làm theo nhóm), nhóm gồm:

- Cèc thủ tinh; PhƠu thủ tinh; ống nghiệm; Kẹp gỗ; Tấm kính; Đèn cồn - H2O; NaCl; CaCO3

C/ Ph ơng pháp: Thực hành; đàm thoại

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

2) Chữa tËp 4/138

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Hớng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm

Thí nghiệm1: Cho bột CaCO3 vào nớc cất, lắc

m¹nh

- Läc lÊy níc läc

- Giỏ vài giọt lên kính; hơ nóng lửa đèn cồn để nớc bay hết



Quan sat

ThÝ nghiÖm 2: Thay muèi NaCl làm thí nghiệm nh

HS nhËn xÐt:

- ở TN1, nớc bay hết ko để lại dấu vết

- ở TN2, nớc bay hết ko để lại cặn

trắng

GV: Vậy qua tợng thí nghiệm trên, em rút kết luận gì?

HS: Muối CaCO3 ko tan níc;

Muèi NaCl tan níc GV: Nªu kÕt ln

GV: Yªu cầu HS quan sát bảng tính tan, rút nhận xÐt vỊ tÝnh tan cđa mét sè lo¹i chÊt thêng gặp

HS nhận xét gv hớng dẫn ghi thành bảng

GV: Yêu cầu HS viết công thức cđa

- 2 axit tan, mét axit kh«ng tan

- 2 baz¬ tan, mét baz¬ ko tan

- 3 muèi tan, muèi ko tan níc HS thùc hiƯn

GV tổ choc cho HS nhận xét sửa sai GV: Để biểu thị khối lợng chất tan một khối lợng dung môi, ngời ta dùng độ “

tan”

GV ®a khái niệm Độ tan

GV: Độ tan phụ thuộc vào yếu tố nào?

HS quan s¸t H6.5/140 rót nhËn xÐt

I/ ChÊt tan chất không tan:

Có chất không tan vµ cã chÊt tan níc; Cã chÊt tan Ýt có chất tan nhiều nớc

Tan Không tan

axit Còn lại H2CO3

Bazơ KOH, NaOH,

Ba(OH)2, Ca(OH)2

Còn lại Muối

nitrat Đều tan

Muối

sunfat Còn lại BaSOPbSO44,

Muối

clorua Còn lại AgCl

Muối

cacbonat Na2CO3; K2CO3 Còn lại

Muối

photphat Na

3PO4; K3PO4 Còn lại

II/ Độ tan chất n íc :

Độ tan (kí hiệu S) chất nớc số gam chất hoà tan 100 gam nớc để tạo thành dd bão hồ nhiệt độ xác định

Ví dụ: 20oC: Độ tan đờng 204 gam,

của muối ăn 36 gam

Nhng yếu tố ảnh h ởng đến độ tan:

- Độ tan chất rắn nớc phụ thuộc nhiệt

đa số: totăng S

HS quan s¸t H6.5/140 rót nhËn xÐt GV:

? HÃy nêu vài tợng thùc tÕ chøng minh cho ý kiÕn trªn

? Cách bảo quản bia hơi, nớc có ga IV Cđng cè

HS:

a) §é tan cđa NaNO3 ë 10oC lµ 80 gam

b) Vậy 50 gam nớc (ở 10oC) hoà tan đợc

40 gam NaNO3

- Độ tan chất khí nớc phụ thuộc nhiệt độ áp suất

to giảm (hoặc P tăng) S

chất khí tăng

Bài tập 1:

a) Cho bit độ tan NaNO3 10oC? b) Tính khối lợng NaNO3 tan 50

gam nớc để tạo đợc dd bão hoà 10oC V BàI tập:

1,2,3,4,5/142

§/ Rót kinh nghiƯm:

………

………

-Tiết 62 Nồng độ dung dịch Ngày giảng: 20/4/2008

A/ Môc tiªu:

- HS hiểu đợc khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính

- Biết vận dụng để làm số tập nồng độ phần trăm

- Củng cố cách giải tốn tính theo phơng trình (có sử dụng nồng độ phần trăm)

B/ Chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bút

C/ Ph ơng pháp: luyện tập

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) Định nghĩa độ tan, yếu tố ảnh hởng đến tan?

2) Chữa tập 5/142

( 180C 250 gam nớc hoà tan tối đa 53 gam Na 2CO3

VËy 100 gam níc hoà tan tối đa x gam Na2CO3

x= (53*100):250 =21,2 gam ) III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Giới thiệu loại nồng độ: Nồng độ % nồng độ CM

GV: Đa định nghĩa nồng độ % Nếu kí hiệu:

- Khối lợng chất tan mct

- Khối lợng dd mdd

- Nng phn trăm C%



Em rút biểu thức tính nồng độ phần trăm

GV Hớng dẫn HS tóm tắt làm bớc HS:

Tóm tắt: mđờng=10 gam

mníc=40 gam

C%(đờng) =?

I/ Nồng độ phần trăm: (C%)

Nồng độ phần trăm dd cho biết số gam chất tan có 100 gam dd

- Khèi lỵng chất tan mct

- Khối lợng dd mdd

- Nồng độ phần trăm C%

=> C%= (mct*100):mdd

BG:

mdd = mdm + mct = 40+10

=50 gam C%=(mct*100): mdd

=(10*100) : 50 =20%

HS tóm tắt làm

Tóm tắt: mdd=200 gam

C%(NaOH) =15%

mNaOH=?

BG:

mNaOH = (C%*mdd):100

=15*200:100 =30 gam

HS làm tập

Tóm tắt: mmuối= 20 gam

C% = 10% mdd=?

mníc=?

Bµi gi¶i

a) mdd=(mmuèi*100):C%

=20*100:10 =200 gam b) mníc=mdd-mmuèi

=200-20 =180 gam IV Cñng cè:

GV: Hớng dẫn HS tóm tắt, HS đề hớng giải

Tãm t¾t:

mdd(1)=50 gam

C%(1)=20%

mdd(2)=50 gam

C%(2)=5% C%(3)=? Bài giải

- Tính khối lỵng chÊt tan dd 1

mmi (1)= (C%*mdd):100=(20*50):100=10

gam

- TÝnh khèi lỵng chÊt tan dd 2

mmuèi (2)= (C%*mdd):100=(5*50):100=2,5 gam

- TÝnh khèi lỵng chÊt tan dd 3

mmi (3)= mmuèi (1) + mmuèi (2)=10+2,5=12,5 gam

- TÝnh khèi lỵng dd 3

mdd (3)= mdd(1) + mdd (2)= 50+50=100 gam

- Tính nồng độ phần trăm dd 3: C%(3)=(mct(3)*100):mdd(3)

=12,5 %

GV gọi HS viết PTPƯ, tóm tắt toán

Tãm t¾t:

mdd(HCl)=50 gam

C%(HCl)=7,3%

a)

b) m=mZn=?

c) VH2=?

d) mZnCl2=?

VÝ dơ 2: TÝnh khèi lỵng NaOH cã 200 gam dd NaOH 15%

Ví dụ 3: Hồ tan 20 gam muối vào nớc đợc dd có nồng độ 10%

a) Tính khối lợng dd nớc muối thu đợc

b) Tính khối lợng nớc cần dùng cho pha chÕ

Bµi tËp 1:

Trộn 50 gam dd muối ăn có nồng độ 20% với 50 gam dd muối ăn 5% Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc

Bài tập 2: Để hoà tan m gam kẽm cần vừa đủ 50 gam dd HCl 7,3%

a) ViÕt PTP¦

b) TÝnh m?

c) Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc)

HS: đề hớng giải

HS làm tập Bài giải: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

mHCl=(C%*mdd):100

=(50*7,3):100 =3,65 gam



nHCl= 3,65:36,5

=0,1 mol Theo PTP¦:

nZn=nZnCl2=nH2=1/2*nHCl=0,1:2=0,05 mol

b) m = mZn= 0,05*65 = 3,25 gam

c) VH2 = 0,05*22,4 = 1,12 lit

d) mZnCl2 = 0,05*136= 6,8 gam V BàI tập: 1,5,7 /146 SGK

Đ/ Rút kinh nghiÖm:

………

………

Tiết 63 Nồng độ dung dịch Ngày giảng: 21/4/2008

A/ Mơc tiªu:

- HS hiểu đợc khái niệm nồng độ mol dd

- Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm tập

- Tiếp tục rèn luyện khả làm tập tính theo PTHH có sử dụng đến nồng độ mol

B/ ChuÈn bÞ:

C/ Ph ơng pháp: đàm thoại, luyện tập

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

Chữa tập 5,7/146 III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Đa khái niệm nồng độ mol



Yêu cầu HS tự rút biểu thức tính nồng độ mol

GV híng dÉn HS tóm tắt làm theo bớc: - Đổi thể tÝch dd lit

- Tính số mol chất tan - Dùng biểu thức để tính CM HS: Thực

2) Nồng độ mol dd

Nồng độ mol dd cho biết số mol chất tan có lit dd

CM=n:Vdd

Trong đó:

CM nồng độ mol

n lµ sè mol chÊt tan Vdd lµ thĨ tÝch dd (lit)

Ví dụ 1: Trong 200 ml dd có hồ tan 16 gam NaOH Tính nồng độ mol dd

Bài giải

Đổi: 200ml=0,2lit nNaOH=16:40=0,4 mol

CM=n:V=0,4:0,2=2M

VÝ dơ 2:

GV yªu cầu HS tóm tắt nêu bớc giải

HS: Tãm t¾t: Vdd =50ml

CM = M

mH2SO4=?

Nêu bớc giải

- TÝnh sè mol H2SO4 cã dd H2SO4 2M

- Tính mH2SO4

GV gọi 1HS làm bảng, HS khác làm

vào

GV ChÊm ®iĨm cđa mét sè HS

GV: Gäi HS tóm tắt toán hớng giải

HS Tóm t¾t Vdd 1=2 lit

CM = 0,5 M

Vdd 1=3 lit

CM = M

CM 3= ?

H

íng gi¶i:

- TÝnh sè mol cã dd 1 - TÝnh sè mol cã dd 2 - TÝnh sè mol cã dd 3 -TÝnh thÓ tÝch dd 3

- Tính nồng độ mol HS làm theo bớc

IV Cñng cè:

GV: Em xác định dạng tập?

HS: Bài tập tính theo pt (có sử dụng nồng độ mol)

GV Gọi HS tóm tắt tập đề hớng giải

Tãm t¾t: mZn=6,5 gam

CM HCl=2M

a)

b) Vdd HCl=?

c) VH2=?

d) mZnCl2=?

HS lµm bµi,

2M

Bµi lµm:

- TÝnh sè mol H2SO4 cã dd H2SO4

2M

nH2SO4=CM.V=2.0,05 =0,1mol

mH2SO4=n.M=0,1.98=9,8 gam

Ví dụ 3: Trộn 2,5 lit dd đờng 0,5M với lit dd đờng 1M Tính nồng độ mol dd sau trn

Bài giải:

- Tớnh s mol đờng có dd 1: n1=CM 1.Vdd 1=0,5.2=1 mol

- Tính số mol đờng có dd 2

n2=CM 2.Vdd =1.3=3 mol

- Tính số mol đờng có dd 3 n3=n1+n2=1+3=4 mol

- TÝnh thÓ tÝch dd 3

Vdd 3=Vdd +Vdd 2=2+3=5 lit

- Tính nồng độ mol dd 3 CM=n:V=4:5=0,8 M

Bµi tËp 1:

Hồ tan 6,5 gam kẽm cần vừa đủ Vml dd HCl

2M

a) ViÕt ptp

b) TÝnh V

c) Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc)

GV tæ chøc cho HS nhËn xét sửa sai

Bài giải:

Zn+2HCl ZnCl2 +H2

nZn= 6,5:65=0,1 mol

b) Theo pthh

nHCl=2nZn=.0,1 =0,2 mol



Vdd HCl=n:cM=0,2:2=0,1 lit =100 ml

c) Theo pthh

nH2=nZnCl2= nZn=0,1 mol

VH2=0,1 22,4 =2,24 lit

d) mZnCl2=0,1.136=13,6 gam

V BàI tập: 2,3,4,6/146

Đ/ Rút kinh nghiệm:

………

………

-TiÕt 64 Pha chế dung dịch Ngày giảng: 27/4/2008

A/ Mơc tiªu: 15

- Biết thực phần tính tốn đại lợng liên quan đến dd nh: Lợng số mol chất tan, khối lợng chất tan, khối lợng dd, khối lợng dung mơi, thể tích dung mơi, để từ đáp ứng đợc u cầu pha chế khối lợng hay thể tích dd với nồng độ theo yêu cầu pha chế - Biết cách pha chế dd theo số liệu tính tốn

B/ Chn bÞ:

Chn bÞ cho thÝ nghiƯm cđa GV

- Níc, CuSO4,

- Cân, cốc tt có vạch ống trong, đũa tt



Sư dơng cho t/n phÇn 1,

C/ Ph ơng pháp: Thực hành

1) Phát biểu định nghĩa nồng độ mol v biu thc tớnh?

2) Chữa tập 3/146

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV:

? Muốn pha chế đợc 50 gam dd CuSO4 10% ta

phải lấy gam muối gam nớc?

GV: Hớng dẫn HS tìm khối lợng CuSO4

cách tìm khối lợng chÊt dd

HS: TÝnh to¸n

GV: Nêu bớc pha chế, đồng thời GV dùng

các dụng cụ hoá chất để pha chế

GV:

? Muèn pha chÕ 50 ml dd CuSO41M ta phải

cân gam CuSO4

? Em hÃy nêu cách tính toán

HS: tính toán

GV: Híng dÉn HS c¸c bíc pha chÕ, gäi HS

lªn pha chÕ

HS Thùc hiƯn

HS thảo luận nhóm, tính toán nêu cách pha chế

a) Pha chÕ 100 gam dd NaCl 20%

I/ Cách pha chế dd theo nồng độ cho tr

íc

VÝ dơ 1: Từ muối CuSO4, nớc cất dụng

cụ cần thiết hÃy tính toán giới thiệu cách pha chÕ:

a) 50 gam dd CuSO4 10%

b) 50 gam dd CuSO4 1M

Bµi lµm: a)

* TÝnh to¸n:

mCuSO4= (C%.mdd) : 100

= (10.50) : 100 = gam

mníc cÇn dïng= mdd - mCuSO4 =50 – 5

=45 gam * C¸ch pha chế:

- Cân gam CuSO4 cho vào cốc

- Cân 45 gam (hoặc đong 45 ml ) níc cÊt

rồi đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết.



Ta thu đợc50 gam dd CuSO4 10%. b)

*

Tính toán:

nCuSO4 (cần dùng)=0,05.1=0,05 mol

mCuSO4 (cần dùng)=0,05.160=8 gam

* Cách pha chế

- Cân gam CuSO4 cho vào cốc tt

- Đổ từ từ nớc cất vào khuấy nhÑ



đủ 50 ml dd ta đợc dd CuSO4 1M

- TÝnh to¸n:

mNaCl=(C%.mdd):100=(20.100):100=20

gam

mH2O=100-20=80 gam

- C¸ch pha chÕ:

+ Cân 20 gam NaCl cho vào cốc tt + Đong 80 ml nớc, rót vào cốc khuấy đều để muối n tan ht

Đợc 100 gam dd NaCl 20%

b) Pha chÕ 50 ml dd NaCl 2M - TÝnh to¸n:

nNaCl= CM.V=2.0,05=0,1 mol

mNaCl=n.M=0,1.58,5 =5,85 gam

- C¸ch pha chÕ :

+ Cân 5,85 gam NaCl cho vào cốc tt + Đổ từ từ nớc cất vào khuấy nhẹ



đủ 50 ml dd ta đợc dd NaCl 2M IV Củng cố:

HS lµm bµi tập vào vở, em làm bảng

Trong 40 gam dd NaCl có gam muối khan Vậy nồng độ phần trăm dd là: C%=(mct.100):mdd=(8.100):40=20%

GV Tỉ chøc cho HS nhËn xÐt sưa sai

a) 100 gam dd NaCl 20%

b) 50 ml dd NaCl 2M

Bài tập 1: đun nhẹ 40 gam dd NaCl nớc bay hơI hết, ngời ta thu đợc gam muối NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc

V BàI tập: 1,2,3/149

Đ/ Rút kinh nghiệm:

………

………

-TiÕt 65 Pha chế dung dịch Ngày giảng: 5/5/2008

A/ Mơc tiªu:

- HS biết cách tính tốn để pha lỗng dd theo nồng độ cho trớc

- Bớc đầu làm quen với việc pha loãng dd với dụng cụ hoá chất đơn gin cú

sẵn phòng thí nghiệm

* Đáp án tập 4/149

* Chn bÞ cho thÝ nghiƯm cđa GV:

- H2O; NaCl; MgSO4;

- ống đong; cốc tt chia độ; đũa tt; cân => Sử dụng cho thí nghiệm:

- Pha lo·ng 50ml dd MgSO4 0,4 M tõ dd MgSO4 2M

- Pha lo·ng 25 gam dd NaCl 2,5% tõ dd NaCl 10%

C/ Ph ¬ng ph¸p:

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) Gọi HS chữa tập 2,3/149

Bµi 2: C% CuSO4= (mct.100):mdd=(3,6.100):20=18%

Bµi :

a) nNa2CO3=m:M=10,6:106=0,1 mol



CM Na2CO3=n:V=0,1:0,2=0,5M

b) mdd Na2CO3= 200.1,05 =210 gam



C% Na2CO3 =(mct.100):mdd=(10,6.100):210=5,05%

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Ni dung

GV gọi HS nêu hớng làm

HS nêu hớng làm thực tng bớc

GV Giới thiệu cách pha chế, gọi HS làm để lớp quan sát

HS thùc hiÖn

GV Yêu cầu HS nêu bớc tính toán phần

II/ Cỏch pha loóng mt dd theo nồng độ cho tr ớc

VÝ dụ 2:

Có nớc cất dụng cụ cần thiết, hÃy tính toán giới thiệu cách pha chÕ:

- 50 ml dd MgSO4 0,4M tõ dd MgSO4

2M

- 50 gam dd NaCl 2,5% tõ dd NaCl 10%

a) TÝnh to¸n:

- T×m sè mol chÊt tan cã 50ml dd

MgSO4 0,4M

nMgSO4=CMxV=0,4x0,05=0,02 mol

- Thể tích dd MgSO4 2M chứa

0,02 mol MgSO4

Vdd =n:CM=0,02:2=0,01 lit=10ml

b) C¸ch pha chÕ:

- §ong 10 ml dd MgSO4 2M cho vµo cèc

có chia độ

- Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch

HS tính tốn theo bớc nêu

GV gọi HS nêu bớc pha chế

HS:Nêu thực bớc pha chế

a) Tính toán

- Tìm khối lợng NaCl có 50 gam dd NaCl 2,5%

mNaCl=(C%xmdd):100=(2,5x50):100=1,25

gam

- Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu cã chøa 1,25 gam NaCl

mdd=(mctx100):C%=(1,25x100):10=12,5

gam

- Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế

- mH2O=50-12,5 =37,5 gam

b) C¸ch pha chÕ:

- Cân 12,5 gam dd NaCl 10%, đổ vào cốc chia độ

- Đong 37,5 ml nớc cất, đổ vào cốc đựng NaCl nói trên, khuấy đều, ta đợc 50 gam dd NaCl 2,5%

IV Cđng cè:

HS th¶o ln nhãm làm tập 4/149

HÃy điền giá trị cha biết vào ô trống bảng, cách thực tính toán theo cột

NaCl (a) Ca(OH)2 (b) BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e)

mct (gam) 30 0,148

mH2O (gam) 170

mdd (gam) 150

Vdd (ml) 200 300

Ddd(g/ml) 1,1 1,2 1,04 1,15

C% 20% 15%

CM 2,5M

GV gọi HS đại diện tong nhóm lên điền kq vào bảng

GV gäi HS nªu cách làm mục a, b

a) mdd=mNaCl+mH2O=30+70=200 gam

Vdd NaCl=m:D=200:1,1=181,82 ml=0,182 lit

C%=(30x100):200=15% CM=0,51:0,182=2,8M

b) mdd Ca(OH)2=VxD=200x1=200 gam

mH2O =200-0,148=199,85 gam

C%=(0,148x100):200=0,074%

CMCa(OH)2 = 0,002:0,2=0,01 M

GV đa đáp án cho HS so sánh kết nd lại

NaCl (a) Ca(OH)2 (b) BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e)

mct (gam) 30 0,148 30 42

mH2O (gam) 170 199,85 120 270 17

mdd (gam) 200 200 150 312 20

Vdd (ml) 182 200 125 300 17,4

Ddd(g/ml) 1,1 1,2 1,04 1,15

C% 15% 0,074% 20% 13,46% 15%

CM 2,8M 0,01M 1,154M 2,5M 1,08M

V BµI tËp: 5/149

§/ Rót kinh nghiƯm:

………

………

-TiÕt 66 Bài luyện tập Ngày giảng: 8/5/2008

A/ Mơc tiªu:

- Biết khái niệm độ tan chất nuwoowc yếu tố ảnh hởng n tan

của chất rắn chất khí níc

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng đợc cơng

thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dd để tính tốn nồng độ dd đại l-ợng có liên quan đến nồng độ dd

- Biết tính tốn cách pha chế dd theo nồng độ phần trăm v nng mol vi nhng

yêu cầu cho trớc

B/ Chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bút

C/ Ph ơng pháp: Luyện tËp

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) Độ tan chất gì? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan? III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Gọi nhóm HS nêu bớc giải HS làm theo bớc ó nờu

- Khối lợng dd KNO3 bÃo hoà (20oC) cã

chøa 31,6 gam KNO3 lµ:

mdd=mH2O+mKNO3=100+36,5 =136,5 gam

- Khối lợng nớc hoà tan 63,2 gam KNO3

để tạo dd bão hoà KNO3 (20oC) 200

gam



Khèi lỵng dd KNO3 b·o hoµ (20oC) cã

chøa 63,2 gam KNO3 lµ

mdd= mH2O+mKNO3=200+63,2=263,2 gam

GV gäi HS viết ptp tóm tắt toán

Tóm tắt:

mNa2O=3,1 gam

mH2o=50 gam

C%NaOH=?

HS thảo luận đề hớng giảI làm tập nNa2O=3,1:62=0,05 mol

Theo pthh nNaOH=2nNa2O=2x0,05=0,1 mol

MNaOH=0,1x40=4 gam

mdd sau p/ =mH2O+mK2O=50+3,1=53,1 gam

C% NaOH =(4x100):53,1 =7,53%

GV: ? Nhắc lại kiến thức nồng độ mol? Biểu thức tính?

? Từ cơng thức ta tính đại lợng có liờn quan no

? áp dụng làm tập

Bài tập 1:

Tính khối lợng dd KNO3 b·o hoµ (ë 20oC) cã

chøa 63,2 gam KNO3 (BiÕt SKNO3=31,6 gam)

Bµi tËp 2:

Hoµ tan 3,1 gam Na2O vµo 50 gam níc TÝnh

HS viết ptp, tóm tắt làm bt vào

Tóm tắt:

CM HCl=2M

VH2=6,72 lit (®ktc)

a)

b) a=mAl=?

c) Vdd HCl=?

Bài giải a)

2Al+6HCl2AlCl3+3H2

nH2= V:22,4=6,72:22,4=0,3 mol

b) Theo pt:

nAl=2/3xnH2=2/3x0,3=0,2 mol

a=mAl=0,3x27=5,4 gam

c) Theo pt

nHCl=2nH2=2x0,3=0,6 mol

Vdd HCl=n:CM=0,6:2=0,3 lit

GV: ? Để pha chế dd theo nồngđộ cho trớc, ta cần thực bớc nào?

HS:

Bớc 1: Tính đại lợng cần ding

Bớc 2: Pha chế dd theo đại lợng cần xác định

HS: lµm theo bớc Bớc 1:

mNaCl cần ding=(C%xmdd):100=(20x100):100=20

gam

Bài tập 3: Hồ tan a gam nhơm thể tích vừa đủ dd HCl 2M Sau p/ thu đợc 6,72 lit khí (ở đktc)

a) ViÕt ptp

b) TÝnh a

c) TÝnh thÓ tÝch dd HCl cần ding

Bài tập 4: Pha chế 100 gam dd NaCl 20%

IV Cđng cè: V BµI tËp:

§/ Rót kinh nghiƯm:

………

………

-TiÕt 67 BàI thực hành Ngày giảng: 12/5/2008

A/ Mục tiªu:

- TiÕp tơc rÌn lun cho HS kỹ tính toán, ký cân đo hoá chất phòng thí nghiệm

B/ Chuẩn bị:

Chuẩn bị cho nhóm HS làm thí nghiệm, nhóm gồm:

- Đờng, Muối ăn, nớc cÊt

- Cốc tt dung tích 100ml, 250ml; ống đong; cân; đũa tt; giá thí nghiệm

C/ Ph ơng pháp: Thực hành

D/ Tin trỡnh t chc học: I ổn định lớp: II Kim tra :

1) Định nghĩa dd

2) Định nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol

Viết biểu thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Nêu cách tiến hành thí nghiệm pha chế

+ Tính tốn để có số liệu pha chế (làm việc cá nhân)

+ Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính đợc

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

GV: Các em tính toán để biết khối lợng đ-ờng khối lợng nớc cần dùng

HS: mưởng= (15*50):100=7,5 gam

mH2O = 50-7,5 =42,5 gam

GV: Gọi HS nêu cách pha chÕ

HS:

- Cân 7,5 gam đờng cho vào cốc tt dung

tÝch 100ml

- Đong 42,5 ml nớc đổ vào cốc

khuấy đều, đợc 50 gam dd đờng 15%

GV: Tæ choc cho nhóm tiến hành pha chế

I/ Tiến hành thí nghiệm pha chế dd

1) Thí nghiệm 1: Tính tốn để pha chế 50 gam dd đờng 15%

IV Cđng cè: V BµI tËp:

§/ Rót kinh nghiƯm:

………

………

-TiÕt 68 «n tập học kì II Ngày giảng: 27/4/2008

A/ Mục tiªu:

- HS đợc hệ thống kiến thức đợc học học kì II: + Tính chất hoá học hiđro, oxi, nớc Điều chế hiđro, oxi

+ Các khái niệm loại p/ hoá hợp, phản ứng phân huỷ, p/ oxi hoá khử, p/ + Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối cách gọi tên loại hợp chất

- Rèn luyện kĩ viết ptp t/c hoá học oxi, hiđro, nớc + Rèn luyện kĩ phân loại gọi tên loại hợp chất vô

+ Bớc đầu rèn luyện kĩ phân biệt số chất dựa vào t/c hoá học chóng

- HS đợc liên hệ với tợng xảy thực tế: Sự oxi hoá chậm, cháy, thành phần kk biện pháp để giữ cho bầu khí đợc lành

B/ ChuÈn bị:

- HS: Ôn lại kiến thức học kì II

C/ Ph ơng pháp:

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV:

?Em cho biết học kì II học chất cụ th no

HS: ĐÃ học chất oxi, hiđro, nuớc GV: ?HÃy nêu t/c hoá học chất (mỗi nhóm thảo luận t/c chất ghi kq vào bảng nhóm)

HS:

Tính chÊt ho¸ häc cđa oxi - T¸c dơng víi mét sè phi kim - T¸c dơng víi mét sè kim loại - Tác dụng với số hợp chất

Tính chất hoá học hiđro - Tác dụng víi oxi

- T¸c dơng víi mét sè kim loại

Tính chất hoá học nớc - Tác dụng với số kim loại - Tác dụng với số oxit bazơ - Tác dụng với sè oxit axit

I/ Ơn tập tính chất hoá học oxi, hiđro n ớc định nghĩa loại p/

HS làm tập vào vở, 1HS làm bảng

a) 4P+5O22P2O5

b) 3Fe+2O2Fe3O4

c) 3H2+Fe3O4 2Fe+3H2O

d) SO3+H2O H2SO4

e) BaO +H2OBa(OH)2

f) Ba +2H2OBa(OH)2+H2

- Trong p/ trên, p/ a, b, d, e thuộc loại p/ hoá hợp

- P/ c, f thuộc loại p/ thế; p/ oxi hoá - khử

GV: ? Tại lại phân loại nh

HS nhc li nh nghĩa loại p/

HS lµm bµi tËp vµo vë

a) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

b) 2KClO3 2KCl + O2

c) Zn + 2HCl  ZnCl2+ H2

d) 2Al + 6HCl  2AlCl3+3H2

e) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

f) 2H2O  2H2 + O2

Trong p/ trên:

- Phn ứng a, b đợc dùng để điều chế oxi trong phịng thí nghiệm

- Phản ứng c,d,e đợc dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm

GV chÊm vë cđa mét sè HS

GV ?C¸ch thu oxi hiđro phòng thí nghiệm có điểm giống khác nhau?Vì sao?

HS:

- Đều thu đợc cách đẩy nớc chúng tan nớc

- Đều thu Đều đợc cách đẩy kk Tuy để thu đợc khí oxi phải ngửa bình, cịn thu hiddrro thỡ phi ỳp bỡnh

Vì: oxi nặng kk; hiđro nhẹ kk

a) Phot + oxi

b) Sắt + oxi

c) Hiđro + S¾t III oxit

d) Luhuynh trioxit + níc

e) Bari oxit + níc

Cho biÕt c¸c p/ thuộc loại p/ nào?

II/ Ôn tập cách điều chế oxi, hiđro: Bài tập 2: Viết PTPƯ sau

a) Nhiệt phân kali pemanganat

b) Nhiệt phân kali clorat

c) Kẽm + Axit clohiđric

d) Nh«m + Axit sunfuric (lo·ng)

e) Natri + Nớc

f) Điện phân nớc

Trong cỏc p/ trên, p/ đợc dùng để đ/c oxi, hiđro phũng thớ nghim?

III/ Ôn tập khái niệm oxit, bazơ, axit, muối:

Bài tập 3:

a) Phân loại chất sau:

K2O, HCl, KOH, NaCl, MgO, HNO3,

Cu(OH)2, K2SO4, CuO, HBr, Fe(OH)2 ,

CuCl2, Na2O, H2SO4, Fe(OH)3, MgCl2,

P2O5, SO3, H2CO3, Zn(OH)2, AlNO3)

,H3PO4, H2SO3, NaOH, Ba(OH)2 , CO2,

N2O5 , H2S, NaHCO3

GV; Gọi HS nhóm lần lợt phân loại chất

HS phân loại gọi tên chất

GV:

? H·y viÕt c«ng thøc hh chung oxit, axit, bazơ, muối

HS: Công thức chung:

+ Oxit: RxOy

+ Ba z¬: M(OH)m

+ Axit: HnA

+ Muèi: MxAy V BµI tập:

- Ôn tập kiến thức chơng dd - Làm 25/4,6,7; 26/5,6; 27.1/SBT

Đ/ Rút kinh nghiÖm:

………

………

-Tiết 69 Ôn tập học kì II (Tiếp)

Ngày giảng: 15/5/2008

A/ Mục tiêu:

- HS đợc ôn khái niệm nh dd, độ tan, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol

- Rèn luyện khả làm tập tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol, tính

các đại lợng khác dd…

- Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ làm tập tính theo PTHH có sử dụng đến nồng

độ phần trăm nồng độ mol

B/ Chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bút

- HS ôn tập kiến thức có liên quan

C/ Ph ơng pháp: Ôn tập

D/ Tiến tr×nh tỉ chøc giê häc:

I. ổn định lớp :

II. Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Yêu cầu HS nhóm thảo luận nhắc lại khái niệm dd, độ tan, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol

GV gọi HS nêu khái niệm

HS lµm bµi tËp vµo vë

a) ë 20oC

Cø 100 g níc hoà tan tối đa 88 gam NaNO3

tạo thành 188 gam dd NaNO3 b·o hoµ



Khèi lỵng NaNO3 cã 47 gam dd b·o

hoµ (ë 20oC) lµ:

mNaNO3=(47*88):188=22 gam



nNaNO3 22:85=0,259 mol

b) ë 20oC

Cứ 100 g nớc hoà tan tối đa 36 gam NaCl tạo thành 136 gam dd NaCl bÃo hoà



Khèi lỵng NaCl cã 27,2 gam dd b·o hoµ (ë 20oC) lµ:

mNaCl=(27,2*36):136=7,2 gam

I/ Ôn tập khái niệm dd, dd bão hồ, độ tan

Bµi tËp 1: TÝnh số mol khối lợng chất tan có trong:

a) 47 gam dd NaNO3 bão hoà nhiệt độ

200C

b) 27,2 gam dd NaCl b·o hoµ ë 200C

(BiÕt SNaNO3,(200C) = 88 gam ; SNaCl,



nNaCl= 7,2:58,5=0,123 mol

GV tỉ chøc cho HS nhËn xÐt, sưa sai

GV goi HS viết ptp tóm tắt toán

Tóm tắt: mAl=5,4 gam

Vdd(H2SO4)=200ml

CM=1,35M

a) ChÊt nµo d b) VH2=?

c) CM( chÊt sau p/=?

GV: Gỵi ý

Xác định chất d cách nào?

Em h·y tÝnh sè mol cđa c¸c chÊt tham gia p/ , xÐt tỷ lệ tìm chất d

GV gọi HS lên chữa

nFe = m : M

=8,4:56 =0,15 mol

Bµi tËp 2:

Cho 5,4 gam Al vµo 200 ml dd H2SO4 1,35M a) Kim loại hay axit d? (Sau p/ kết

thúc) Tính khối lợng d lại?

b) Tính thể tích khí hiđro thoát (ë ®ktc)

c) Tính nồng độ mol dd tạo thành sau p/ Coi thể tích dd thay i ko ỏng k

Bài giải: nAl = m/M

=5,4 : 27 =0,2 mol

nH2SO4 = CM* V

=1,35 * 0,2 =0,27

2Al+3H2SO4Al2SO4+3H2

Theo ptp

nAl(p/) = 2/3*nH2SO4 =2/3*0,27

= 0,18 mol



nAl(d)= 0,2 - 0,18

=0,02 mol

mAl(d)= 0,02 * 27

= 0,54 gam

Theo pthh nH2=nH2SO4= 0,27 mol

VH2= n 22,4

= 0,27.22,4 =6,048 lit Theo pt:

nAl2(SO4)3 = 1/2 * nAl = 0,18:2

= 0,09 mol Vdd (sau p/)=0,2 lit



CM Al2(SO4)3 = n:V

= 0,09 : 0,2 =0,45M

Đáp số: mAl (d) = 0,54 gam ; VH2=6,048 lit ;

CM(Al2(SO4)3) = 0,45 M

Bµi tËp 3:

Hồ tan 8,4 gam Fe dd HCl 10,95% (vừa đủ)

a) Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc)

b) TÝnh khèi lợng dd axit cần dùng?

c) Tớnh nng phần trăm dd thu đợc

Fe +2HCl  FeCl2 + H2

Theo pt:

nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol

nHCl = * nH2 =2*0,15

= 0,3 mol a) VH2 = n * 22,4

= 0,15 * 22,4 = 3,36 lit b) mHCl = n M

=0,3 36,5 =10,95 gam

Khối lợng dd axit HCl 10,95% cần dïng lµ: 100 gam

c) D/d sau p/ cã FeCl2

mFeCl2 = n M

=0,15.127 =19,05 gam mH2 = 0,15 2

=0,3 gam

mdd sau p/ = 8,4 + 100 - 0,3 = 108,1 gam

C%FeCl2=(19,05*100):108,1 = 17,6%

V BµI tËp:

38.3; 38.8; 38.9; 38.13; 38.14; 38.15; 38.17/SBT

§/ Rót kinh nghiƯm:

TiÕt 70 KiĨm tra học kì II Ngày giảng: 2/5/2008

Phần A: trắc nghiệm khách quan (2,50 điểm)

(Thí sinh dùng chữ A, B, C, D để trả lời vào tờ làm)

C©u 1. Cã c¸c oxit sau: CO2, SO2 , Fe2O3, CO

Oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối vµ níc?

A CO B Fe2O3 C SO2 D CO2

Câu 2. Dung dịch H2SO4 loÃng không tác dụng với chất sau đây?

A CuO B BaCl2 C Fe(OH)3 D Ag

Câu 3. Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch chất sau đây?

A CaCl2 B Na2SO4 C KOH D KNO3

Câu 4. Có chất sau: CH4 , C2H2 , C2H4 , C6H6 (benzen)

Cặp chất tác dụng làm màu dung dịch brom ?

A CH4 , C2H2 B CH4 , C2H4

C C2H2 , C2H4 D C2H2 , C6H6

C©u Dung dịch CH3COOH không tác dụng với chất sau đây?

A NaOH B Mg C CaCO3 D Cu

Câu Rợu etylic tác dụng với chất sau ®©y?

A Na2SO4 B Na C CaO D NaOH

Câu Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch HCl d, thu đợc khí H2 tớch ( iu kin

tiêu chuẩn) lÝt?

A 11,2 B 13,44 C 6,72 D.5,6

Câu Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 dung dịch HCl d, thu đợc

dung dịch X Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch X, thu đợc kết tủa Y Rửa kết tủa Y, nung khơng khí đến khối lợng không đổi, thu đợc chất rắn Z có khối lợng gam?

Câu Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rợu etylic, thu đợc khí CO2 tích (ở điều kin tiờu

chuẩn) lít?

A 4,48 B 8,96 C 2,24 D 3,36

Câu 10 Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít hiđrocacbon A thể khí, thu đợc 8,96 lít khí CO2

7,2 gam H2O Công thức phân tử hiđrocacbon A là? (biết thể tích chất khí đo điều

kiƯn tiªu chn)

A CH4 B C2H2 C C2H4 D C4H8

PhÇn b: Tù luËn (7,50 điểm) Câu I (2,50 điểm).

1. Có chất sau:

Fe2O3 , CO2 , CO , Fe2(SO4)3 , MgCl2 , Na2SO4 , NaHCO3 , H2SO4

Dung dịch natri hiđroxit tác dụng đợc với chất nêu trên? Viết phơng trình hố học phn ng ú

2. Viết phơng trình hoá học phản ứng điều chế natri hiđroxit phơng pháp điện phân (có màng ngăn xốp) dung dịch natri clorua bÃo hoà

Câu II (2,00 điểm).

1. Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

(1) (2) (3)

C2H4 CH3CH2OH CH3COOH CH3COOC2H5

Hãy viết phơng trình hoá học phản ứng (ghi điều kiện, có) xảy theo sơ đồ

2. Cã dung dịch riêng biệt sau: Rợu etylic, axit axetic, glucoz¬

Hãy phân biệt dung dịch phơng pháp hố học Viết phơng trình hố học (nếu có) phản ứng dùng

C©u III (3,00 ®iĨm).

Hồ tan hồn tồn lợng hỗn hợp A gồm CaO , CaCO3 dung dịch HCl vừa đủ,

thu đợc dung dịch B 4,48 lít khí CO2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) Đem cạn dung dịch

B, thu đợc 66,6 gam muối khan

1. Viết phơng trình hoá học ph¶n øng

2. Xác định khối lợng chất hỗn hợp A

3. Xác định khối lợng dung dịch HCl 7,3% cần dùng để hoà tan vừa hết lợng hỗn hợp A

nªu trªn