[r]
(1)PHÒNG GD-ĐT TRIỆU PHONGKỲ THI HỌC SINH GIỎI VĂN HỐ LỚP 9 Hướng dẫn chấm mơn: HỐ HỌC
Năm học: 2007 - 2008 Khoá ngày: 27/9/2007 I TRẮC NGHIỆM (20 điểm)
Chọn đáp án 2,5đ x = 15 điểm Giải thích 2,5đ x = điểm
Câu 1c Câu 2d Câu 3b Câu 4c
Câu 5:1d Vì Ca(OH)2 rẻ tiền, hấp thụ khí độc đó:
Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O
2Ca(OH)2 + 4NO2 Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O
Câu 6:1a Ta có: Mhh = 18.2 = 36
Mặt khác:
2 44 28 36
2
CO CO
M M
hh
M = trung bình cộng MCO2và MCO %CO2 = 50% %CO = 50%
II TỰ LUẬN (80 điểm) Câu (15 điểm)
Viết công thức gọi tên 1,5đ x 10 = 15 điểm:
Na2S natri sunfua Na2O natri oxit
CaS canxi sunfua CaO canxi oxit
SO2 lưu huỳnh đioxit SO3 lưu huỳnh trioxit
Na2SO3 natri sunfit Na2SO4 natri sunfat
CaSO3 canxi sunfit CaSO4 canxi sunfat
Câu (15 điểm)
1/ Viết phương trình điều chế 2đ x = 12 điểm: Điều chế khí oxi:
2KMnO4
0
t
K2MnO4 + MnO2 + O2
2KNO3
0
t
2KNO2 + O2
Điều chế khí hiđro:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
Điều chế khí hiđro khí oxi: 2H2O
dien phan
2H2 + O2
Điều chế khí clo:
2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
(2)2H2 + O2
0
t
2H2O
H2 + Cl2
a.s
2HCl
(Thiếu cân hay điều kiện cho ½ số điểm).
Câu (20 điểm)
1/ Chọn hỗn hợp điểm:
Ví dụ CuO, SiO2 Al2O3
2/ Tách chất, viết phương trình 5đ x = 15 điểm: Cho hỗn hợp vào dung dịch HCl dư:
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
SiO2 không phản ứng, lọc tách lấy riêng
Phần nước lọc cho tác dụng với NaOH dư:
HCl + NaOH NaCl + H2O
CuCl2+ 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O
Lọc tách kết tủa, nhiệt phân thu CuO: Cu(OH)2
0
t
CuO + H2O
Phần nước lọc cho tác dụng với CO2 dư:
NaOH + CO2 NaHCO3
NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3
Lọc tách kết tủa, nhiệt phân thu Al2O3:
2Al(OH)3
0
t
Al2O3 + 3H2O
Câu (15 điểm) 1/ (6 điểm)
Nồng độ % dd CuSO4 bảo hoà 800C:
40
% 100 28,57%
100 40
C
2đ
Nồng độ mol dd CuSO4 bảo hoà 800C:
10 10.1,12
% 28,57 2( )
160
M
D
C C M
M
4đ Hay: dd
40
100 100 140( )
% 28,57
ct
m
m g
C
dd dd
140
125( ) 0,125( )
D 1,12
m
V ml l
4
uSO
40
0, 25( )
160
C
(3)0, 25
2( ) 0,125
M
C M
2/ (4 điểm)
Độ tan (S) CuSO4 100C:
% 100 20
100
S C
S
2đ
Tìm S = 25 gam 2đ
3/ (5 điểm)
Khi làm lạnh 140 gam dd bão hoà từ 800C xuống 100C lượng dd giảm:
40 – 25 = 15 (gam CuSO4 kết tinh) 1,5đ
Khi làm lạnh 700 gam dd bão hoà từ 800C xuống 100C lượng dd giảm:
700.15 75
140 (gam CuSO4 kết tinh) 1,5đ
Vậy, khối lượng dung dịch CuSO4 lại:
700 – 75 = 625 (gam) 2đ
Câu (15 điểm) 1/ (9 điểm):
2
6, 72 4, 48
0,3( ); 0, 2( )
22, 22,
SO O
n mol n mol
2đ
2SO2 + O2
0
2
t V O
2SO3 2,5đ
0,3
2 <
0,
1 O2 thừa, tính theo SO2
Nếu hiệu suất 100% nSO3 nSO2 0,3(mol) 2,5đ
Vì hiệu suất 80% nên
80
0,3 0, 24( )
100
SO
n mol
2đ 2/ (6 điểm):
Gọi x số mol SO2 bị oxi hố, ta có số mol khí sau phản ứng:
2 0,3 ; 0, 0,5 ;
SO O SO
n x n x n x
2đ Ta có tổng số mol khí Z:
(0,3 – x) + (0,2 – 0,5x) + x = 0,425 (mol)
Giải x = 0,15 mol 2đ
%SO3 bị oxi hoá =
0,15
100 50%
0,3 2đ