Đang tải... (xem toàn văn)
E. số proton trong nhân hoặc electron trên vỏ nguyên tử... số đơn vị điện tích hạt nhân. Tổng số proton trong hạt nhân của 2 nguyên tử X và Y bằng 32. Điều khẳng định nào sau đây về canx[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP THI GIỮA KÌ I) Lý thuyết:
Chương 1:
1.1 Chọn câu phát biểu đúng:
A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt nơtron B Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton
C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt nơtron mang điện dương hạt proton không mang điện
D. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton mang điện dương hạt nơtron không mang điện. 1.2 Tìm câu phát biểu sai :
A Trong nguyên tử, số proton luôn số electron số đơn vị điện tích hạt nhân B Số đơn vị điện tích dương nhân số đơn vị điện tích âm vỏ nguyên tử
C Tổng số proton electron gọi số khối.
D Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron 1.3 Tìm câu phát biểu khơng nói nguyên tử :
A Nguyên tử thành phần nhỏ bé chất , không bị chia nhỏ phản ứng hóa học B Nguyên tử hệ trung hịa điện tích
C Trong ngun tử, biết điện tích hạt nhân suy số proton, nơtron, electron nguyên tử ấy. D Một nguyên tố hóa học có nguyên tử với khối lượng khác
1.4 Trong nguyên tử , ta biết số p, n, e : A Biết số p e B Biết số p n C Biết số e n D Biết số Z A
1 5 Ký hiệu nguyên tử ZAX cho ta biết nguyên tố hóa học X? Hãy chọn đáp án : A Nguyên tử khối trung bình nguyên tử
B Số hiệu nguyên tử X C Số khối nguyên tử X
D Số proton, số nơtron số electron nguyên tử. 1.6 Định nghĩa sau nguyên tố hóa học ?
Nguyên tố hóa học nguyên tử :
có điện tích hạt nhân B có nguyên tử khối C có số nơtron D có số khối 1.7 Trong nguyên tử , ta biết số p, n, e :
A Biết số p e B Biết số p n C Biết số e n D Biết số Z A. 1.6 Chọn câu nói số khối nguyên tử :
Số khối khối lượng nguyên tử Số khối tổng số hạt proton nơtron. Số khối mang điện dương
Số khối không nguyên
1.7 Số hiệu nguyên tử đặc trưng cho ngun tố hóa học : A. là điện tích hạt nhân nguyên tố hóa học. B kí hiệu ngun tố hóa học
C cho biết tính chất nguyên tố hóa học D tổng số proton nơtron nhân
1.8 Mệnh đề sau nói nguyên tử nitơ : A Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có nơtron B. Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có proton.
C Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có số proton = số nơtron D Chỉ có nguyên tử nitơ có số khối = 14
1.9 Khi nói số khối, điều sau luôn ?
Trong nguyên tử, số khối tổng khối lượng hạt proton nơtron Trong nguyên tử, số khối tổng số hạt proton nơtron. Trong nguyên tử, số khối nguyên tử khối
Trong nguyên tử, số khối tổng số hạt proton, nơtron electron 1.10 Nguyên tố hóa học nguyên tử có :
(2)C số proton D số nơtron proton
1.11 Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử ngun tố hóa học cho biết :
A số khối A B nguyên tử khối nguyên tử C số hiệu nguyên tử Z D số khối A số đơn vị điện tích hạt nhân.
1.12 Tổng số p, n, e nguyên tử nguyên tố X 10 Số khối nguyên tử nguyên tố X : A B C D
1.13 Nguyên tủ phần tử nhỏ chất: A không mang điện
B mang điện tích dương C mang điện tích âm
D mang điện khơng mang điện
1.14 Nguyên tử số nguyên tử sau chứa proton, electron nơtron ? A 168O . B 178O C 188O D 179F
1.15 Các đồng vị nguyên tố hóa học phân biệt đại lượng sau : A Số nơtron B Số electron hóa trị
C Số proton D Số lớp electron Chọn đáp án
1.16 Chọn định nghĩa đồng vị :
A Đồng vị nguyên tố có số khối Đồng vị ngun tố có điện tích hạt nhân
Đồng vị ngun tử có điện tích hạt nhân số khối Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số nơtron. 3.2 Ngun tố clo có kí hiệu : 1735Cl 1737Cl Tìm câu trả lời sai :
Đó hai đồng vị
Đó hai nguyên tử có số electron Đó hai nguyên tử có số nơtron.
Hai nguyên tử có số hiệu nguyên tử
1.17 Cho kí hiệu ngun tử 3580Br (đồng vị khơng bền ) Tìm câu sai A Số hiệu nguyên tủ 35, số electron 35
B Số nơtron hạt nhân số nơtron 10 C Số khối nguyên tử 80
D Nếu ngun tử 1e có kí hiệu 3480Br .
1.18 Số proton O, H, C, Al 8, 1, 6, 13 số nơtron 8, 0, 6, 14 ; xét xem kí hiệu sau sai ? A 126C B 168O C 12
H D 1327Al
1.19 Cho kí hiệu nguyên tử : 1123Na 1223Mg
Chọn câu trả lời :
A Na Mg có 23 electron Na Mg có điện tích hạt nhân Na mg đồng vị
Hạt nhân Na Mg có 23 hạt.
1.20 Hãy cho biết đồng vị sau Fe đồng vị phù hợp với tỉ lệ :
sôproton sônotron=
13 15
A Fe B. Fe C Fe D Fe
1.21 Một nguyên tử có tổng số hạt 40 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 12 hạt.Vậy ngun tử
A Ca B Mg C Al D Na
1.22 Trong nguyên tử X tổng số hạt (e, p, n) 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Nguyên tử X là:
A 3580Br ; B 3579Br ; C 2656Fe ; D 3065Zn
1.23 Khối lượng nguyên tử Bo 10,81 Bo gồm đồng vị: 105B 115B % đồng vị 115B axit H3BO3 là: A 15% ; B 14% ; C 14,51% ; D 14,16%
(3)A 18 ; C 24; B 17; D 25
1.25Nguyên tử X có proton, electron 10 nơtron Nguyên tử Y có 10 proton, 10 electron nơtron Như kết luận
A Nguyên tử X Y đồng vị nguyên tố B Nguyên tử X có khối lượng lớn nguyên tử Y
C. Nguyên tử X Y có số khối D Nguyên tử X Y có số hiệu nguyên tử
1.26Nguyên tử khối trung bình nguyên tố đồng 63,54 u Nguyên tố đồng có đồng vị bền tự nhiên 63Cu 65Cu Tỉ lệ phần trăm đồng vị 63Cu tự nhiên :
A 73% B 50% C 25% D 90%
1.27 Cho nguyên tử : 3786Rb Tổng số hạt proton nơtron : A 37 B 49 C 86. D 123
1.28Hai đồng vị nguyên tố X khác về:
A Số khối hạt nhân B Số hiệu nguyên tử C Số electron nguyên tử D Số proton hạt nhân
1.29Trong nguyên tử hidro, electron thường tìm thấy : A hạt nhân nguyên tử
B. bên hạt nhân, song gần hạt nhân electron bị hút hạt proton.
C bên hạt nhân thường xa hạt nhân, thể tích ngun tử mây electron nguyên tử D bên bên ngồi hạt nhân, electron ln tím thấy chỗ nguyên tử 1.30Một ngun tử M có 75 electron 110 nơtron Kí hiệu nguyên tử M là:
A 18575M B 18575M C 11075M D 11075M ❑ ❑
1.31 nguyên tử cá nguyên tử sau chứa đồng thời 20 nơtron, 19 proton 19 electron ? A 1737Cl B 1939K C 1840Ar D 1940K
1.32Yếu tố cho biết tới tính chất hóa học nguyên tố : A Điện tích hạt nhân
B. Số electron hóa trị.
C Số electron lớp
D Toàn số electron lớp vỏ nguyên tử
1.33Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ ba có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X số sau ?
A B C 14 D 16.
1.34 Chọn câu trả lời nói electron lớp hay phân lớp: A Các electron có mức lượng xếp vào lớp
B Các electron có mức lượng gần xếp vào phân lớp C Lớp thứ n có 2n phân lớp
D. Lớp thứ n có tối đa 2n2 electron.
1.35 Các electron nguyên tủ nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X số sau ?
A B C 15 D 17.
1.36 Dãy dãy sau gồm phân lớp electron bão hòa? A s1 , p3, d7, f12 B s2, p6, d10, f14
C s2, d5, d9, f13 D s2, p4, d10, f10
1.37 Nguyên tử 168O có số electron phân bố lớp : A 2, 4, B 2, 8, C 2, 6. D 2, 8, 4,
1.38 Từ kí hiệu 37Li ta suy :
A Hạt nhân nguyên tử liti có proton nơtron
B. Nguyên tử liti có electron, hạt nhân có proton nơtron. C Liti có số khối 3, số hiệu nguyên tử
D Liti có lớp electron, lớp có 3e lớp ngồi có 7e
1.39 Số electron tối đa phân bố lớp O ( n = 5) là: A 25 B 30 C 40 D 50. 1.40 Sự phân bố electron vào lớp phân lớp vào :
(4)B Số khối tăng dần
C. Mức lượng tăng dần
D Sự bão hòa lớp phân lớp electron
1.41Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tữ flo Trong nguyên tử flo, số electron phân mức lượng cao : A 2 B C D 11
1.42Cấu hình electron là: phân bố electron vào lớp phân lớp theo thứ tự: A Tăng dần lượng
B Tăng dần nguyên tử khối
C Lớp phân lớp từ ngồi. D Tăng dần điện tích hạt nhân
1.43 Dựa vào trật tự mức lượng, xét xem xếp phân lớp sau sai : A 1s < 2s B 4s > 3s
C 3p < 3d D 3d < 4s.
1.44Một ngun tử có kí hiệu 2145X , cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1.
B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d2. C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3. D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2.
1.45Nguyên tử có tổng số e 13 cấu hình electron lớp ngồi : A 3s2 3p2. B 3s2 3p1 C 2s2 2p1 D 3p1 4s2
1.46Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố A 21 Vậy cấu hình electron A : A 1s2 2s2 2p4 B 1s2 2s2 2p2 C 1s2 2s2 2p3. D 1s2 2s2 2p5.
1.47Cấu hình bền khí trơ :
A Có hay electron ngồi cùng. B Có số electron bão hịa lớp bên
C Có lớp trở lên với 18 electron lớp
D Có lớp ngồi bão hịa
1.48Một ngun tử có cấu hình 1s2 2s2 2p3 nhận xét sai :
Có electron
Có nơtron.
Khơng xác định số nơtron Có proton
1.49 Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố 2s1, số hiệu nguyên tử nguyên tố :
A B 3. C D
1.50 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố 2s2 2p5, số hiệu nguyên tử nguyên tố :
A B C D 9.
1.51 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố 3s2 3p1, số hiệu nguyên tử nguyên tố :
A 11 B 10 C 13 D 12
1.52 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố 3d34s2, số hiệu nguyên tử nguyên tố :
A 25 B 23 C 21. D 19
1.53 Lớp L ( n = 2) có số phân lớp :
A B 2. C D
1.54 Nguyên tử cacbon trạng thái có electron lớp cùng? A 6 B 4 C D
1.55 Cấu hình electron trạng thái cho nguyên tử có số hiệu 16:
1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s1. D 1s2 2s2 3p2 4p2 5p2 6p1.
1.56 Biết hạt nhân ngun tử photpho có 15 proton Câu trình bày sau ? A Lớp nguyên tử photpho có electron
B Hạt nhân nguyên tử photpho có 15 nơtron
C Nguyên tử photpho có 15 electron phân bố lớp 2, 8, 5.
D Photpho nguyên tố kim loại
1.57 Trong số cấu hình electron nguyên tử sau, cấu hình electron nguyên tử oxi ( Z = ) Hãy chọn phương án
(5)C 1s2 2s3 2p4 D 1s2 2s2 2p6.
1.58 Nguyên tử nguyên tố X có tổng loại hạt 34 Số khối nguyên tử nguyên tố X là: A B 23 C 39 D 14
1.59Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, e, n 58, số hạt prôton chênh lệch với hạt nơtron không đơn vị Số hiệu nguyên tử X là:
A 17 B 16 C 19 D 20
1.60 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố 3s23p1, số hiệu nguyên tử nguyên tố :
A 11 B 10 C 13. D 12
1.61Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố 3d34s2, số hiệu nguyên tử nguyên tố :
A 25 B 23 C 21 D 19
1.62Hãy ghép nửa câu cột với nửa câu cột với nửa câu cột cho phù hợp.
Cột 1 Cột 2
1 Số electron tối đa lớp M a 12 electron Số electron tối đa phân lớp s b 14 electron Số electron tối đa phân lớp p c 10 electron Số electron tối đa phân lớp d d 18 electron Số electron tối đa phân lớp f e electron
g electron
Chương II:
2.1 Các nguyên tố xếp chu kỳ có số lớp electron nguyên tử là:
A B C 6. D
2.2 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố, số chu kỳ nhỏ chu kỳ lớn : A B 4. C D 2.3 Số nguyên tố chu kỳ :
A 18 B 18 C D 18 18
2.4 Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp theo nguyên tắc nào? Chọn đáp án A Theo chiều tăng điện tích hạt nhân
B Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng C Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột D Cả A, B C.
2.5 Tìm câu sai câu sau :
A Bảng tuần hoàn gồm có ngun tố, chu kỳ nhóm
B Chu kỳ dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
C Bảng tuần hồn có chu kỳ Số thứ tự chu kỳ số phân lớp electron ngun tử. D Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B
2.6 Nguyên tố nhóm A nhóm B xác định dựa vào đặc điểm sau ?
nguyên tố s, nguyên tố p nguyên tố d, nguyên tố f.
tổng số electron lớp Tổng số electron phân lớp Số hiệu nguyên tử nguyên tố
2.7 Nguyên tố s :
A Nguyên tố mà nguyên tử có electron điền vào phân lớp s
B Nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp s. C Nguyên tố mà nguyên tử có số electron lớp electron
D Nguyên tố mà nguyên tử có từ đến electron lớp
2.8 Số hiệu nguyên tử nguyên tố bảng tuần hoàn cho ta biết :
A số điện tích hạt nhân
B số nơtron nhân nguyên tử
C số electron lớp
D số thứ tự nguyên tố bảng tuần hoàn
(6)F số đơn vị điện tích hạt nhân Hãy cho biết thông tin đúng :
A 1, 3, 5, B 1, 2, 3, C 1, 4, 5, 6. D 2, 3, 5,
2.9 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 Trong bảng tuần hoàn , nguyên tố X thuộc: 1- chu kỳ 3, nhóm V A
2- chu kỳ 4, nhóm V B
3- chu kỳ 4, nhóm VA. 4- chu kỳ nhóm IIIA
2.10 Ngun tố hóa học vị trí bảng tuần hồn có cấu hình electron hóa trị 3d10 4s1 ? A Chu kỳ , nhóm IB. B Chu kỳ 4, nhóm IA
C Chu kỳ , nhóm VIB D Chu kỳ 4, nhóm VIA
2.11 Nguyên tố hóa học vị trí bảng tuần hồn có cấu hình electron hóa trị 3d3 4s2 ?
A Chu kỳ , nhóm VA B Chu kỳ , nhóm VB.
C Chu kỳ , nhóm IIA D Chu kỳ , nhóm IIB
2.12 Một nguyên tố hóa học X chu kỳ 3, nhóm VA Cấu hình electron ngun tử X : A 1s22s22p63s23p2. B 1s22s22p63s23p4.
C 1s22s22p63s23p3. D 1s22s22p63s23p5.
2.13 Một oxit X nguyên tố nhóm VIA bảng tuần hồn có tỉ khối so với metan (CH4) dX/CH4 = Cơng
thức hóa học X là:
A SO3 B SeO3 C SO2. D TeO2
2.14 X Y nguyên tố thuộc nhóm A chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 32 X Y nguyên tố đáp án sau :
A Na K B Mg Ca. C K Rb D N P
2.15 Nguyên tố canxi có số hiệu nguyên tử 20, thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau canxi sai ? A Số electron vỏ nguyên tử nguyên tố canxi 20
B Vỏ nguyên tử canxi có lớp lớp ngồi có electron C Hạt nhân ngun tử canxi có 20 proton
D Nguyên tố hóa học phi kim.
2.16 Một nguyên tố nhóm VIA có tổng số hạt p, n, e nguyên tử 24 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố :
A 1s22s22p3. B 1s22s22p4 C 1s22s22p5 D 1s22s22p6.
2.17 Cặp nguyên tố hóa học sau có tính chất hóa học giống ?
A Ca Mg. B P S C Ag Ni D N O
2.18 Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp dựa theo nguyên tắc sau : I- Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử II- Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử
III- Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng IV- Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột Hãy chọn nguyên tắc :
A I, II, III B. I, III, IV.
C II, III, IV D I, II, III, IV
2.19 Cho nguyên tố thuộc chu kỳ 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar Lớp electron nguyên tử nguyên tố bền vững chứa tối đa electron?
A B C D 8.
2.20 Số hiệu nguyên tử nguyên tố chu kỳ nguyên tố phi kim ? A 20 B 26 C 30 D 35.
2.21 Nguyên tố X có số thứ tự Z = 37, vị trí X bảng hệ thống tuần hịan là: A Chu kì 3, nhóm IA B.Chukì 3, nhóm IIA
C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 5,nhóm IA.
2.22 Trong bảng tuần hồn ngun tố, nhóm gồm ngun tố kim loại điển hình nhóm: A IIIA B VA C IA. D VIIA
2.23 Hãy cho biết đại lượng nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân : A Số lớp electron B Số electron lớp cùng.
(7)2.24 Sự biến thiên tính chất nguyên tố thuộc chu kỳ sau lại lặp lại giống chu kỳ trước :
A lặp lại tính kim loại nguyên tố chu kỳ sau so với chu kỳ trước
B lặp lại tính phi kim nguyên tố chu kỳ sau so với chu kỳ trước
C. sự lặp lại cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố chu kỳ sau so với chu kỳ trước. D lặp lại tính chất hóa học nguyên tố chu kỳ sau so với chu kỳ trước
2.25 Tính chất hóa học ngun tử nguyên tố định bởi: A Số thứ tự chu kỳ
B Số thứ tự nhóm
C Số electron vỏ nguyên tử D. Số electron lớp cùng.
2.26 Nguyên tử ngun tố kim loại kiềm có cấu hình electron lớp : A ns2np1 B ns2 np3 C ns2 D ns1.
2.27 Nguyên tố X có cấu hình electron sau : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1. Vị trí X bảng tuần hồn : A Ơ 25, chu kỳ 3, nhóm IA
B. Ơ 24, chu kỳ 4, nhóm VIB. C Ơ 23, chu kỳ 4, nhóm VIA D Ơ 24, chu kỳ 4, nhóm VB
2.28 Cho nguyên tố : X1 , X2, X3 , X4 , X5 , X6 ; có cấu hình electron sau :
X1 :1s2 2s2 2p6 3s2
X2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
X3 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
X4 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
X5 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 X6 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Những nguyên tố thuộc chu kỳ :
A X1 , X2 , X3 , X4 B X1 , X2 , X5 X3 , X4 , X6 A X1 , X2 , X3 , X5 D.X4 , X6
2.29 Cấu hình electron nguyên tử sắt : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2 Vị trí sắt bảng tuần hồn là:
A Ơ 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIA
B Ơ 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB.
C Ơ 26, chu kỳ 4, nhóm IIA D Ơ 26, chu kỳ 4, nhóm IIB
2.30 Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X, A, M, Q 6, 7, 20, 19 Nhận xét sau ? A X thuộc nhóm VA B A, M thuộc nhóm IIA
C M thuộc nhóm II B D Q thuộc nhóm IA.
2.31 Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X, A, M, Q 6, 7, 20, 19 Nhận xét sau ? A Cả nguyên tố thuộc chu kỳ
B A, M thuộc chu kỳ
C M, Q thuộc chu kỳ 4.
D Q thuộc chu kỳ
2.32 Nguyên tố Si có Z = 14 Cấu hình electron ngun tử silic A 1s22s2 2p5 3s3 3p2 . B 1s2 2s2 2p7 3s2 3p2.
C 1s2 2s32p6 3s2 3p2. D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.
2.33 Những nguyên tố hóa học nhóm A có tính chất hóa học sau : A Điện tích hạt nhân tăng tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần B. Điện tích hạt nhân tăng tính kim loại tăng, tính phi kim giảm dần. C Điện tích hạt nhân giảm tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần D Điện tích hạt nhân giảm tính kim loại giảm , tính phi kim giảm dần
2.34 Trong chu kì 3, ngun tử có bán kính lớn :
A Clo B Argon C Natri D Magie
2.35 Theo định luật tuần hồn tính chất hóa học nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng : A Số oxi hóa B Điện tích ion
C điện tích hạt nhân. D Nguyên tử khối
(8)A I B Cl C F D Br
2.37 Phát biểu sai số phát biểu sau quy luật biến đổi tuần hoàn chu kỳ từ trái sang phải : A Hóa trị cao oxi tăng dần từ →
B Hóa trị hidro phi kim giảm dần từ → 1. C Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần
D Oxit hidroxit tương ứng có tính baz giảm dần, tính axit tăng dần
2.38 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất ngun tố bảng tuần hồn : A Phi kim mạnh iot B Kim loại mạnh liti
C Phi kim mạnh flo D Kim loại yếu xesi Chọn đáp án
2.39 Trong chu kỳ, bán kính nguyên tử nguyên tố : A tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân
B giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C giảm theo chiều tăng độ âm điện
D Cả B C.
Chọn đáp án
2.40 Trong nhóm A, bán kính ngun tử ngun tố:
A tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân
B giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân
C tăng theo chiều giảm độ âm điện
D. Cả A C.
Chọn đáp án
2.41 Độ âm điện đặc trưng cho khả : (Chọn đáp án đúng)
A. hút electron nguyên tử phân tử.
B nhường electron nguyên tử cho nguyên tử khác
C tham gia phản ứng mạnh hay yếu
D nhường proton nguyên tử cho nguyên tử khác
2.42Các nguyên tố thuộc nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vỏ nguyên tử nguyên tố nhóm A có: A số electron
B số lớp electron
C số electron thuộc lớp nhau.
D số electron s hay p
2.43 Cho axit : H2SiO3 , HClO4 , H2SO4 , H3PO4 Hãy chọn axit mạnh nhất:
A H2SiO3 B H2SO4 C HClO4. D H3PO4
2.44Cho 34,25 g kim loại nhóm IIA vào nước thu 5,6 lít H2 (đktc) Kim loại : A Stronti B Bari C Canxi D Magie
2.45 Hịa tan hồn tồn 0,3 gam hỗn hợp kim loại X Y chu kỳ liên tiếp nhóm IA vào nước thu 0,224 lít H2
ở đktc X Y nguyên tố hóa học sau ?
A Na K. B Li Na C K Rb D Rb Cs
2.46Cho 5,4 g kim loại (M) tác dụng với oxi không khí ta thu 10,2 g oxit cao có công thức M2O3 Kim loại (M) : A B B Fe C Al D Ga
2.47Cho 0,48g kim loại hóa trị tác dụng với Cl2 thu 1,9g muối clorua Tên kim loại hóa rị : A Magie B Kẽm C Canxi D Sắt
Cho Mg = 24, Ca = 20 , Zn = 65, Fe = 56
2.48Hòa tan hết 0,35 g kim loại nhóm IA nước , dung dịch thu chiếm thể tích 500ml có nồng độ 0,1M tên kim loại nhóm IA :
A Rb B K C Na D Li
2.49Cho 8,8g hỗn hợp hai kim loại nằm hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl dư thu 6,72 lí khí hidro (đktc) Dựa vào bảng tuần hoàn cho biết tên hai kim loại :
A Bo Nhơm B Nhơm Gali C Gali Indi D Indi Tali
Cho: B = 11 ; Al = 27 ; Ga =70 ; In = 115 ; Tl = 204
2.50R nguyên tố nhóm IIIA, oxit cao R có cơng thức hóa học : A R2O3 B R2O C R2O5 D R2O7
(9)Nguyên tố R tạo với kim loại M cho hợp chất có cơng thức MR2, M chiếm 46,67% khối lượng Xác định kim loại M ?
A Mg B Zn C Fe D Cu
2.52Những nguyên tố mà hợp chất oxit có hóa trị cao ứng với cơng thức chung X2O3 ? A Nhóm IA B Nhóm IIA
C Nhóm IIIA D Nhóm VA
2.53Hợp chất khí ngun tố R với hidro có cơng thức RH3 nguyên tố R : A Clo B Lưu huỳnh C Silic D Nitơ
2.54 Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức RO2 Nguyên tố R là:
A Magie B Nitơ C Cacbon D Photpho
2.55Một nguyên tố R có cấu hình electron : 1s2 2s2 2p3 Cơng thức hợp chất với hydro công thức oxit cao R : A RH2, RO B RH5 , R2O3
C RH3 , R2O5 D RH4 , RO2
Chương :
3.1 Nguyên tử Al có electron hóa trị Kiểu liên kết hóa học hình thành liên kết với nguyên tử flo : A Liên kết kim loại
B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cộng hóa trị khơng cực D. Liên kết ion.
3.2 Dãy sau không chứa hợp chất ion ? A NH4Cl, OF2, H2S B CO2, Cl2, CCl4
C BF3, AlF3, CH4 D I2, CaO, CaCl2
3.3 Cho nguyên tử Liti (Z = 3) nguyên tử Oxi (Z = 8) Nội dung sau không đúng: A Cấu hình e ion Li + : 1s2 cấu hình e ion O2– : 1s2 2s2 2p6.
B Những điện tích ion Li+ v O2– : Li Li + + e O + 2e O2–
C Ngun tử khí Ne có cấu hình e giống Li + O2–
D Có cơng thức Li2O : ngun tử Li nhường e mà nguyên tử O nhận e 3.4 Cho hợp chất: NH3, H2O, K2S, MgCl2, Na2O CH4, Chất có liên kết ion là: A NH3, H2O , K2S, MgCl2 B K2S, MgCl2, Na2O CH4
C NH3, H2O , Na2O CH4 D K2S, MgCl2, Na2O
3.5 Trong phản ứng hóa học kim loại phi kim thì:
A Nguyên tử kim loại nhường electron, nguyên tử phi kim nhận electron. B Nguyên tử kim loại nhận electron, nguyên tử phi kim nhường electron
C Nguyên tử kim loại phi kim góp chung electron ngồi D Cả câu a,b,c sai
3.6 Cấu hình electron cặp nguyên tử sau tạo liên kết ion:
A 1s22s22p3 1s22s22p5 B 1s22s1 1s22s22p5 C 1s22s1 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p1 1s22s22p63s23p6
3.7 Các nguyên tử liên kết với để :
A. Tạo thành chất khí B Tạo thành mạng tinh thể
B Tạo thành hợp chất D Đạt cấu bền nguyên tử. 3.8 Cho ion : Na+, Mg2+, F– Tìm câu khẳng định sai
A ion có cấu hình electron giống B ion có số nơtron khác
C ion có số electron D. 3 ion có số proton nhau.
3.9 Trong dãy oxit sau : Na2O, MgO, Al2O3 , SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 Những oxit có liên kết ion : A Na2O , SiO2 , P2O5 B MgO, Al2O3 , P2O5
C Na2O, MgO, Al2O3 D SO3, Cl2O3 , Na2O 3.10 Ion dương hình thành :
(10)3.11 Tìm định nghĩa sai liên kết ion :
A Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu B Liên kết ion tinh thể NaCl lực hút tĩnh điện ion Na+ ion Cl–
C Liên kết ion liên kết hình thành tương tác ion dấu. D Liên kết ion liên kết nguyên tố có hiệu số độ âm điện > 1,7
3.12 Chọn định nghĩa ion ? A Phần tử mang điện
B. Nguyên tử hay nhóm nguyên tử mang điện. C Hạt vi mô mang điện (+) hay (–)
D Phân tử bị hay nhận thêm electron
3.13 Nguyên tử oxi có cấu hình electron :1s22s22p4 Sau tạo liên kết, có cấu hình : A 1s22s22p2 B 1s22s22p43s2.
C 1s22s22p6 . D 1s22s22p63s2.
3.14 Nguyên tố Canxi có số hiệu nguyên tử 20.Khi Canxi tham gia phản ứng tạo hợp chất ion Cấu hình electron ion Canxi là:
A 1s22s22p63s23p64s1. B 1s22s22p6.
C 1s22s22p63s23p6. D 1s22s22p63s23p63d10
3.15 Ion sau có 32 electron :
A CO32- B SO42- C NH4+ D NO3
-3.16 Ion có tổng số proton 48 ?
A NH4+ B SO32- C SO42- D Sn2+ 3.17 Muối ăn chất rắn màu trắng chứa túi nhựa :
A phân tử NaCl
B ion Na+ Cl–
C các tinh thể hình lập phương : ion Na+ Cl– phân bố luân phiên đặn đỉnh D tinh thể hình lập phương : ion Na+ Cl– phân bố luân phiên đặn thành phân tử riêng rẽ. 3.18 Liên kết hóa học NaCl hình thành :
A Hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh B Obitan nguyên tử Na Cl xen phủ lẫn
C Mỗi nguyên tử nhường thu electron để trở thành ion trái dấu hú
D. Nguyên tử natri nhường electron trở thành ion dương, nguyên tử clo nhận electron trở thành ion âm, ion này hút lực hút tĩnh điện tạo phân tử NaCl.
Chọn câu
3.19 Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị để trở thành : A Ion dương có nhiều proton
B. Ion dương có số proton khơng thay đổi C Ion âm có nhiều proton
D Ion âm có số proton khơng thay đổi
3.20 Các nguyên tố chu kỳ tạo thành cation đơn nguyên tử gồm dãy ? A Li, Be, B, C N B Li, Be, C, N O
C Li, Be B. D N, O, f Ne
3.21 Các nguyên tố thuộc chu kỳ tạo thành anion đơn nguyên tử :
A. Al, Si, P, S, Cl B. Si, P, S, Cl
C P, S, Cl. D Mg, Si, P, S, Cl
3.22 Cho nguyên tố lưu huỳnh thứ 16, cấu hình electron ion S2– là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.
B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6. D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
Hãy chọn đáp án
3.23 Cho ngun tố Fe thứ 26, cấu hình electron ion Fe2+ là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
(11)3.24 Cho nguyên tố sắt ô thứ 26, cấu hình electron ion Fe3+ là:
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6. B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s1.
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 5
3.25 Cho ngun tố lưu huỳnh thứ 16, cấu hình electron ion S2– là:
A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 6.
C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
3.26Chọn câu liên kết cộng hóa trị Liên kết cộng hóa trị liên kết :
a) phi kim với
b) cặp electron chung bị lệch nguyên tử
c) hình thành dùng chung electron nguyên tử khác d) tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung
3.27 Chọn câu câu sau :
A. Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ
B. Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ 1,7. C. Liên kết cộng hóa trị không cực tạo nên từ nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học,
D. Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu
3.28 Kiểu liên kết tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung ? A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị.
C Liên kết kim loại D Liên kết hidro
3.29 Cho phân tủ : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực ?
A N2 ; SO2 B H2 ; HBr
C SO2 ; HBr D H2 ; N2
3.30 Phát biểu sau sai nói liên kết phân tử HCl ?
A Các nguyên tử Hidro Clo liên kết liên kết cộng hóa trị đơn
B Các electron liên kết bị hút lệch phía
C. Cặp electron chung hidro clo nằm nguyên tử. D Phân tử HCl phân tử phân cực
3.31 Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ? A H2 B CH4 C H2 D HCl.
3.32 Cho nguyên tử có cấu hình electron trạng thái
sau : 1s22s1 và 1s22s22p5 Hai nguyên tử kết hợp loại liên kết để tạo thành hợp chất ? A Liên kết cộng hóa trị có cực
B. Liên kết ion.
C Liên kết cộng hóa trị khơng có cực D Liên kết kim loại
3.33 Liên kết cộng hóa trị :
A Liên kết phi kim với
B Liên kết cặp electron chung bị lệch nguyên tử
C Liên kết hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D. Liên kết tạo nên nguyên tử electron chung 3.34 Chọn câu mệnh đề sau :
A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ
B. Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến 1,7. C Liên kết cộng hóa trị khơng cực tạo nên từ ngun tử khác hẳn tính chất hóa học D Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu
3.35 Cho độ âm điện Cs: 0,79; Ba: 0,89; Cl: 3,16; H: 2,2; S: 2,58; F: 3,98: Te: 2,1 để xác định liên kết phân tử chất sau : H2Te , H2S, CsCl, BaF2 Chất có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực :
A BaF2 B CsCl C H2Te D H2S 3.36 Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2 ; Cl : 3,16 ;
S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét phân cực liên kết phân tử chất sau : NH3 , H2S, H2O , CsCl
Chất chất có liên kết ion ?
A NH3 B H2O C CsCl D H2S
3.37 Trong nhóm chất sau đây, nhóm hợp chất cộng hóa trị: A NaCl, H2O, HCl B KCl, AgNO3, NaOH
(12)3.38 Liên kết cộng hóa trị liên kết nguyên tử phân tử bằng: A cặp electron chung B cặp electron chung
C cặp electron chung D hay nhiều cặp electron chung
3.39 Cho hợp chất: NH3, Na2S,CO2, CaCl2, MgO, C2H2 Hợp chất có liên kết cộng hóa trị là: A CO2, C2H2, MgO B NH3.CO2, Na2S
C NH3 , CO2, C2H2 D CaCl2, Na2S, MgO
3.40 Trong công thức CS2, tổng số đôi electron tự chưa tham gia liên kết : A B C D
3.41 Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl Trong phân tử sau, phân tử có liên kết phân cực : A F2O B Cl2O C ClF D O2
3.42 Nguyên tố A có electron hóa trị, nguyên tố B có electron hóa trị Cơng thức hợp chất tạo A B : A A2B3 B A3B2 C A2B5 D A5B2
3.43 Kết luận sau sai ?
A Liên kết phân tử NH3, H2O, H2S liên kết cộng hóa trị có cực B Liên kết phân tử BaF2 CsCl liên kết ion
C Liên kết phân tử CaS AlCl3 liên kết ion hình thành kim loại phi kim. D Liên kết phân tử Cl2, H2, O2, N2 liên kết cộng hóa trị khơng cực
II) Câu hỏi tập gồm dạng: ( Mỗi dạng câu) Dạng 1:
Bài tập tính ngun tử khối trung bình biết % đồng vị nguyên tố hóa học ( ngược lại).
Phương pháp giải:
Cơng thức tổng qt tính ngun tử khối trung bình: Ngun tố X có n đồng vị X1, X2,…Xn, đó:
Đồng vị 1X1
A
có x1 nguyên tử
2X2
A
có x2 nguyên tử
………
X
n
n
A
có xn nguyên tử
1 2
. . .
n n n
A x A x A x
M A
x x x
(Xem nguyên tử khối số khối: M =A)
Nếu x1, x2, xn tỉ lệ % số nguyện tử thì: x1+x2 +…+xn = 100 (%)
Bài tập minh họa:
Bài 1 : Nguyên tố argon có đồng vị: 18 40
Ar(99,63 %);18 36
Ar(0,31%);18 38
Ar(0,06 %) Xác định nguyên tử khối trung bình Ar.
Giải : M=99,63 40+0,31 36+0,06 38
100 =39,98
Bài 2 : Đồng có đồng vị 29 63
Cu 29 65
Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Xác định thành phần % đồng vị 2963Cu .
Giải : Đặt % đồng vị 2963Cu x, ta có phương trình:
63x + 65(1 – x) = 63,54 x = 0,73 Vậy 2963Cu % = 73%
Bài tập tương tư:
(13)58 60 61 62
28 28 28 28
16 17 18
8 8
55 56 57 58
26 26 26 26
204 206 207
82 82 82
) (67,76%); (26,16%); (2, 42%); (3,66%) ) (99,757%); (0,039%); (0, 204%)
) (5,84%); (91,68%); (2,17%); (0,31%) ) (2,5%); (23,7%); (22,
a Ni Ni Ni Ni
b O O O
c Fe Fe Fe Fe
d Pb Pb Pb 208
82
4%); Pb(51, 4%) ĐS: a) 58,74 ; b) 16,00 ; c) 55,97 ; d) 207,20
2.Clo có hai đồng vị 1735Cl;1737Cl Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị 75% 25% Tính nguyên tử
lượng trung bình Clo. ĐS: 35,5
3.Brom có hai đồng vị 3579Br;3581Br Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị 54% 46% Tính ngun
tử lượng trung bình Brom. ĐS: 79,91
4 Trong tự nhiên đồng có đồng vị : 2965Cu chiếm 27% ; 2963Cu chiếm 73% Vậy nguyên tử khối trung bình Cu : A 63,45 B 64,21 C 64,54 D 63,54
Dạng 2:
Xác định vị trí nguyên tố BTH biết tổng số hạt n, p, e nguyên tử nguyên tố là a hạt.
Phương pháp giải:
3 5a ≤ Z ≤ a3 ; N = a - 2Z ; A = Z + N Bài tập:
1 Tổng số p, n, e nguyên tử nguyên tố X 10.Xác định vị trí nguyên tố BTH.
10
3 5=2,8 ≤ Z ≤ 10
3 =3,3 ═> Z = 3.
cấu hình e: 1s2 2s1 Chu kì nhóm IIIA
2 Tổng số p, n, e nguyên tử nguyên tố X 12 Vị trí ngun tố BTH: A Chu kì nhóm IIA
B Chu kì nhóm IIIA C Chu kì nhóm IVA D Chu kì nhóm IIIA
3 Tổng số p, n, e nguyên tử nguyên tố X 15 Vị trí ngun tố BTH: A Chu kì nhóm IIIA
B Chu kì nhóm IIIA C Chu kì nhóm VIIA D Chu kì nhóm IIA
4 Tổng số p, n, e nguyên tử nguyên tố X 21 Vị trí nguyên tố BTH: A Chu kì nhóm IIIA
B Chu kì nhóm IIIA C Chu kì nhóm VIA D Chu kì nhóm IA
5 Tổng số p, n, e nguyên tử nguyên tố X 29 Vị trí ngun tố BTH: A Chu kì nhóm IIIA
(14)D Chu kì nhóm IIIA Dạng 3:
Xác định vị trí nguyên tố BTH biết tổng số hạt n, p, e nguyên tử nguyên tố là a hạt số hạt mang điện nhiều số hạt mang điện b hạt
Phương pháp giải: Z = a+4b Bài tập:
1 Tổng số hạt 115, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Xác định vị trí của nguyên tố BTH.
Giải:
Z= 115+254 =35
Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 Chu kì nhóm VIIA
2 Tổng số hạt 95, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Vị trí 1 ngun tố BTH:
A Chu kì nhóm IIB B Chu kì nhóm IIIA C Chu kì nhóm IIA D Chu kì nhóm IB
3 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n e 82, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 22 hạt Xác định Z, A viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X Vị trí nguyên tố đó BTH:
A Chu kì nhóm IIIA B Chu kì nhóm VIIIB C Chu kì nhóm IA D Chu kì nhóm IIIB Dạng 4:
Xác định vị trí nguyên tố A B BTH biết A B nguyên tố 1 chu kì Tổng số hạt proton hạt nhân nguyên tử nguyên tố m hạt
Phương pháp giải:
ZA<Z=m 2<ZB
Vd 1: A B hai nguyên tố đứng chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số p của chúng 25 Xác Xác định vị trí nguyên tố BTH.
Giải:
ZA<Z=25
2 =12,5<ZB
=> ZA = 12 (1s2 2s2 2p6 3s2 ) ZB =13( 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1)
Vị trí BTH:
Câu 1:A B hai nguyên tố liên tiếp chu kì bảng hệ thống tuần hồn Tổng số hiệu nguyên tử chúng 31 Xác định vị trí A, B bảng hệ thống tuần hồn.
A A, B thuộc chu kì 3, nhóm VA, VIA B A, B thuộc chu kì 2, nhóm VA, VIA C A, B thuộc chu kì 4, nhóm IVA, VIA D A, B thuộc chu kì 3, nhóm IIA, IIIA
(15)Câu A B hai nguyên tố đứng chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số p của chúng 29 Xác Xác định vị trí nguyên tố BTH.
Câu A B hai nguyên tố đứng chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số p của chúng 13 Xác Xác định vị trí ngun tố BTH.
Câu A B hai nguyên tố đứng chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số p của chúng 15 Xác Xác định vị trí ngun tố BTH.
Dạng 5:
Xác định tên nguyên tố R ( hóa trị I II) biết cho a gam R tác dụng với H2O ( axit)tạo
b gam H2 (hoặc thu V lít H2 đktc)
Bài tập:
Cho 10 (g) kim loại A hóa trị II tác dụng hết với nước thu 5,6 (l) khí H2 (đkc) Tìm tên kim loại
đó.
Giải: Số mol H2: nH2=
5,6
22,4=0,25(mol)
M + 2H2O M(OH)2 + H2
0,25 0,25
MM=10
0,25=40 => M Ca
Hịa tan hồn tồn 5,85 (g) kim loại B hóa trị I vào nước thu 1,68 (l) khí (đkc) Xác định tên kim loại đó.
A Magie
B Kali
C Canxi D Sắt
3) Cho 0,48g kim loại hóa trị tác dụng với Cl2 thu 1,9g muối clorua Tên kim loại hóa rị 2
là :
A Magie
B Kẽm.
C Canxi D Sắt
Cho 0,72 (g) kim loại M hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 672 (ml) khí H2
(đkc) Xác định tên kim loại đó. ĐS: Mg
Dạng 6:
Xác định tên nguyên tố R ( hóa trị n) (hoặc hỗn hợp kim loại nhóm A) biết rằng cho a gam R (hỗn hợp kim loại đó) tác dụng với axit HCl ( H2SO4) tạo b gam muối (hoặc thu
được V lít H2 đktc)
Ví dụ 1:Hịa tan hồn tồn 0,3 gam hỗn hợp kim loại X Y chu kỳ liên tiếp nhóm IA vào HCl thì thu 0,224 lít H2 đktc X Y nguyên tố hóa học ?
Giải:
Gọi M khối lượng mol trung bình kim loại.
M+2 HCl→MCl2+H2
0,01 0,01
M= 0,3
0,01=30 Vì MX < M < MY X Y thuọc nhóm IA suy có MNa = 23 < M < MK = 39
(16)Câu 1:Cho 6,4 g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì nhóm IIA phản ứng hết với dd HCl dư , thu 4,48 lit khí hidro(đkc) Xác định hai kim loại trên
Câu 2:Cho 8,8g hỗn hợp hai kim loại nằm hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl dư thu 6,72 lí khí hidro (đktc) Dựa vào bảng tuần hồn cho biết tên hai kim loại : A Bo Nhôm.
B Nhôm Gali
C Gali Indi. D Indi Tali.
Câu :
Cho 4,4g hỗn hợp hai kim loại nằm hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn tác dụng với axit HCl dư thu 3,36 dm3 khí hidro đktc Hãy xác định hai kim loại
Đáp số: Magie, canxi. Dạng 7:
Xác định nguyên tố R biết công thức phân tử hợp chất ôxit cao R RxOy Trong hợp chất khí với H R chiếm a% khối lượng (hoặc ngược lại)
Phương pháp giải: Trong hợp chất AxBy thì :
x.MA y.MB
=%A
%B
Bài tập minh họa
Bài 1: Oxit cao nguyên tố R RO3, hợp chất với hiđro có 5,88% H khối
lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố đó Giải:
CT oxit cao RO3 CT hợp chất với Hidro H2R
Gọi ngtử khối R MR ta có: 1 MR
2.MB
=%R
%H=> MR 2 1=
94,12 5,88
=> R = 32
=>R S (lưu huỳnh)
Bài 2: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố RH4 Oxit cao chứa 53,3% oxi khối
lượng Tìm nguyên tử khối nguyên tố đó. Giải:
CT hợp chất với H RH4 CT oxit cao RO2
Gọi ngtử khối R MR ta có: 1.MR
2 MO
=%R
%O=> MR 2 16=
46,7 53,3
=> MR = 28
=>R Si
Câu 3:Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức RO2 Trong hợp chất R với hidro có 75%R và
25% H Nguyên tố R : A Magie.
B Cacbon C Nitơ.
D Photpho
Câu :Oxit cao ngun tố R có cơng thức R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35 % về
khối lượng R nguyên tố: A P
(17)C C D F
Câu : Oxit cao R R2O7 , hợp chất với hidro R chiếm 97,26 % khối lượng Xác định R
11.9 Oxit cao nguyên tố có dạng R2O5 Hợp chất với hidro có R% = 91,18 Nguyên tố R : A Photpho. B Nitơ C Asen D Antimon
Dạng 8:
Xác định vị trí nguyên tố X Y BHTTH biết X Y nguyên tố trong nhóm A Tổng số hạt protong hạt nhân nguyên tử nguyên tố m hạt.
Ví dụ 1: A B hai nguyên tố thuộc nhóm A hai chu kỳ nhỏ liên tiếp hệ thống tuần
hoàn Tổng số p chúng 22 Xác định vị trí nguyên tố A, B BHTTH.
Giải:
TH1: nguyên tố cách đơn vị: ZA + ZB = 22
ZA – ZB = 8
Giải hệ phương trình ta được: ZA =15 ZB = 7.(nhận) Viết cấu hình suy vị trí BTH TH2: nguyên tố cách 18 đơn vị:
ZA + ZB = 22 ZA – ZB = 18
Giải hệ phương trình ta được: ZA =20 ZB = 2(loại) khơng nhóm A
Bài tập Câu :
X Y nguyên tố thuộc nhóm A chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử X Y 32 X Y nguyên tố đáp án sau :
A Na K.
B Mg Ca C K Rb. D N P.
Câu : A B hai nguyên tố thuộc phân nhóm hai chu kỳ nhỏ liên tiếp hệ
thống tuần hoàn Tổng số p chúng 16 Xác định vị trí nguyên tố A, B BHTTH.
A A, B thuộc chu kì 3, nhóm IIA B A, B thuộc chu kì 3, nhóm VA C A, B thuộc chu kì 4, nhóm IV D A, B thuộc chu kì 3, nhóm IIA, IIIA
Câu 3: A B hai nguyên tố thuộc nhóm A hai chu kỳ nhỏ liên tiếp hệ thống tuần
hoàn Tổng số p chúng 30 Xác định vị trí nguyên tố A, B BHTTH.
Câu 4: A B hai nguyên tố thuộc phân nhóm hai chu kỳ liên tiếp hệ thống