Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)Trêng THCS Thèng NhÊt
Hä vµ tên: Lớp:
Đề kiểm tra học kì I Năm học 2010 - 2011 Môn: Hóa học – Líp 9
Thêi gian: 45 phót
§iĨm Lời nhận xét thầy, cô giáo
I) Phần trắc nghiệm ( điểm )
1/ Cú nhng dãy bazơ sau, dãy tác dụng đợc với CO2 a KOH, Fe(OH)3, Ca(OH)2
b KOH, NaOH, Fe(OH)2 c NaOH, KOH, Ca(OH)2 d Mg(OH)2, Fe(OH)2, Ba(OH)2
2/ Có hai dung dịch Na2SO4 Na2CO3 Thuốc thử sau phân biệt đợc hai dung dịch
a Dung dÞch BaCl2 b Dung dÞch HCl c Dung dÞch Pb(NO3)2 d Dung dÞch NaOH
3/ Ngâm sắt dung dịch CuSO4 thời gian Các câu nhận định kết phản ứng sau hay sai ?
Stt Các câu nhận định kết phản ứng: Đúng Sai
1 Không có phản ứng xảy
2 Ch có đồng bám sắt, cịn sắt khơng thay đổi Tạo kim loại đồng muối sắt (III) sunfat
4 Khối lợng sắt tăng thêm khối lợng đồng bám sắt trừ khối lợng sắt bị hòa tan
II/ Phần tự luận: (7 im) Câu 1: ( 2,5 ®iĨm )
Viết phơng trình hóa học dãy chuyển đổi:
Fe ⃗(1) FeCl3 ⃗(2) Fe(OH)3 ⃗(3) Fe2O3 ⃗(4) Fe ⃗(5) FeCl2
(1)………
(2)………
(3)………
(4)………
(5)………
C©u 2: (1,5 ®iĨm)
Có kim loại nhơm, đồng sắt Hãy nêu phơng pháp hóa học để phân biệt kim loại Các hóa chất coi nh có đủ Viết phơng trình hóa học (nếu có)
C©u 3: (3 ®iĨm)
Cho 7,75 gam natri oxit Na2O tác dụng với nớc, thu đợc 250ml dung dịch bazơ a) Viết phơng trình hóa học tính nồng độ mol dung bazơ thu đợc
b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20%, có khối lợng riêng 1,14g/ml cần dùng để trung hịa dung dịch bazơ nói
Cho biÕt : H = 1, O = 16, S = 32, Na = 23
Đáp án Hóa 9
I)
Phần trắc nghiệm ( điểm ) (Mỗi ý điểm ) 1/ Dãy bazơ tác dụng đợc với CO2 : c NaOH, KOH, Ca(OH)2 2/ Dùng dd HCl phân biệt đợc hai dung dịch Na2SO4 Na2CO3
3/ Ngâm sắt dung dịch CuSO4 thời gian Các câu nhận định kết phản ứng sau hay sai ?
Stt Các câu nhận định kết phản ứng: Đúng Sai
1 Không có phản ứng xảy X
(2)4 Khối lợng sắt tăng thêm khối lợng đồng bám sắt trừ
khối lợng sắt bị hòa tan x
II/ PhÇn tù luËn: (7 điểm)
Câu 1: ( 2,5 điểm ) (Mỗi PTHH 0,5 điểm) Viết phơng trình hóa học dãy chuyển đổi:
Fe ⃗(1) FeCl3 ⃗(2) Fe(OH)3 ⃗(3) Fe2O3 ⃗(4) Fe ⃗(5) FeCl2 (1)Fe → FeCl3 : 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
(2)FeCl3 → Fe(OH)3 : FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl (3) Fe(OH)3 → Fe2O3 : 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
(4) Fe2O3 → Fe : Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + H2O ( hc C, CO)
(5) Fe → FeCl2 : Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Câu 2: (1,5 điểm)
Cú kim loi l nhơm, đồng sắt Phơng pháp hóa học để phân biệt kim loại: - Đánh dấu… , lấy lọ…
- Dùng dd NaOH phân biệt đợc Al ( có p/), có bọt khí bay lên Cịn Fe Cu khơng có p/
- Dùng dd HCl phân biệt đợc Fe ( có p/),có bọt khí bay lên Cịn Cu khơng có p/
ViÕt phơng trình hóa học: Fe + 2HCl H2 + FeCl2
Câu 3: (3 điểm)
a)Vit phơng trình hóa học tính nồng độ mol dung bazơ thu đợc (1,5 điểm) Na2O + H2O → 2NaOH (1)
Cã nNa o = 7,75 : 62 = 0,125 (mol) Theo PH (1) : nNa O : nNaOH = :
Theo : nNa O = 0,125 Do số mol NaOH 0,25 mol Vậy nồng độ dd thu đợc 0,25 : 0,25 = (mol)
b)Thể tích dung dịch H2SO4 20%, có khối lợng riêng 1,14g/ml cần dùng để trung hịa dung dịch bazơ nói trên: (1,5 điểm )
PTHH : 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O (2) Theo PT (2) : sè mol H2SO4 : sè mol NaOH = 1:
Theo (a) số mol NaOH = 0,25 nên số mol H2SO4 0,125 mol, khối lợng H2SO4 tính đợc 0,125.98 = 12,25 g
Khèi lỵng dd H2SO4 20% = 12,25 : 20% 100% = 61,25 gam ThÓ tÝch dd H2SO4 20% cã d = 1,14g/ml lµ : 53,73ml
Trêng THCS Thèng NhÊt Líp :
Họ tên :
Đề kiểm tra học kỳ I ( năm học 2010 2011) Môn: Hóa học – Líp
Thêi gian: 45
§iĨm Lời nhận xét thầy, cô giáo
I/ Phần trắc nghiệm ( điểm ) Câu 1(1điểm)