[r]
(1)TiÕt:44 NS :12-02-11 ND:13-02-11
luyện tập 5
a.mục tiêu:
-HS đợc ôn lại kiến thức nh sau: +Tớnh cht ca oxi
+ứng dụng điều chế oxi
+Khái niệm oxit phân loại oxit
+Khái niệm phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ +Thành phần không khí
-Tiếp tục rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng hoá học, kĩ phân biệt loại phản ứng hoá học
-Tiếp tục củng cố tập tính theo phơng trình hoá học
b. dựng dy-hc:
Bảng phụ
c.hot ng dy-hc:
1 Bài mới:
Hoạt động GV&HS
GV treo bảng phụ nội dung tập HS nghiên cứu làm vào giấy nháp GV hớng dẫn HS làm:
?Trình bày tính chất hoá học khí oxi ?Định nghĩa oxit ?Phân loại oxit ?Cách gọi tên oxit
2 HS lên bảng làm
HS nhận xét, GV bỉ sung GV treo néi dung bµi tËp GV hớng dẫn HS làm
?Định nghĩa phản ứng phân huỷ, phản ứng hoá hợp
2 HS lên bảng làm, lớp làm vào giấy nháp GV gọi HS chữa
Phản ứng phân huỷ: a, c Phản ứng hoá hợp : b, d GV bổ sung
GV treo nội dung tâp
HS nghiên cứu làm vào giấy nháp ?Xác định dạng tốn
?Các bớc để giải tốn tính theo phng trỡnh hoỏ hc
HS lên bảng làm GV nhËn xÐt, bæ sung
Néi dung
Bµi tËp 1:
Viết phơng trình biểu diễn cháy oxi đơn chất: cacbon, natri, photpho, sắt Hãy gọi tên chất sản phẩm v phõn loi chỳng
HS: Các phơng trình phản øng: a C + O2 → CO2
b 4Na + O2 → 2Na2O
c 4P + 5O2 → 2P2O5
d 4Fe + 2O2 → Fe3O4
Bµi tËp2:
Cân phơng trình phản ứng sau cho phản ứng phân huỷ đâu phản ứng hoá hợp:
a Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O
b Al + O2 → Al2O3
c HgO → Hg + O2
d K + O2 → K2O
HS:
a 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
b 4Al + 3O2 → 2Al2O3
c 2HgO → 2Hg + O2
d 4K + O2 → 2K2O
Bµi tËp 3:
Tính khối lợng KClO3 bị nhiệt phân, biết
thể tích khí oxi thu đợc sau phản ứng 3,36l (đktc)
HS:
Sè mol khÝ oxi lµ: nO2 =
V 22,4=
3,36
22,4=0,15 mol
(2)GV treo néi dung tập số HS làm vào giấy nháp
GV hớng dẫn HS làm ?Viết phơng trình phản ứng ?Thể tích oxi thực tế thu đợc 1HS lên bảng chữa
GV nhËn xÐt, bæ sung
2KClO3 → 2KCl + 3O2
2mol 3mol 0,1mol 0,15mol Khối lợng KClO3 là:
mKClO3 = 0,1 122,5 = 12,25g
Bµi tËp 4:
Bµi tËp - sgk - tr101
HS: Phơng trình
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
Thể tích oxi cần thu đợc là: 100 20 = 2000 (ml) = (l)
Vì bị hao hụt 10% nên thể tích O2 (thực tế)
cần ®iỊu chÕ lµ: 2000 + 2000 10
100 = 2200(ml) = 2,2(l)
Số mol oxi cần điều chế lµ: nO2 =
V 22,4=
2,2
22,4 = 0,0982 (mol)
Theo phơng trình
nKMnO4=2nO2 =2 0,0982= 0,1964mol
VËy mKMnO4 =0,1964 158=31,0312g
e dỈn dß: