Thí nghieäm 1 : Aûnh höôûng cuûa noàng ñoä ñeán toác ñoä phaûn öùng Tieán haønh : Cho vaøo oáng nghieäm (1) 3 ml dung dòch HCl 18% Cho vaøo oáng nghieäm (2) 3 ml dung dòch HC[r]
(1)Baøi 36
Tiết:61-62 : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG I- NỘI DUNG DẠY HỌC :
* Khái niệm tốc độ phản ứng –biểu thức tính vận tốc phản ứng * Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
II-MỤC TIÊU : Kiến thức :
* Định nghĩa tốc độ phản ứng ,tốc độ phản ứng trung bình ,biểu thúc tinh tốc độ phản ứng * Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Kĩ : * Quan sát TN , tượng thực tế tốc độ phản ứng thực tế –nhận xét * Vận dụng để làm tăng,giảm tốc độ phản ứng theo hướng có lợi
III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :
Nghiên cứu - Hoạt động nhóm
IV- CHUẨN BỊ : 1-Dụng cụ : Ống nghiệm ,đèn cồn ,lọ 100ml
2-Hoá chất : Dung dịch BaCl2, H2SO4 đặc ,Na2S2O3 , CaCO3 ,KMnO4,H2O2 ,Zn Máy chiếu , bút , giấy (Có thể chuẩn bị máy tính )
Phiếu học tập
V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
Ổn định tổ chức : Bài cũ :
Nội dung lên lớp :
Hoat động thầy trò Nội dung
Hoạt động 1:
Hướng dẫn Hs quan sát TN để hình thành khái niêm – Nhận xét tượng ?
So sánh phản ứng –nhận xét ?
Hoạt động 2:
Trong phản ứng hoá học đại lượng biến đổi ? Mối liên quan đại lượng đến tốc độ phản ứng ?
Định nghĩa tốc độ phản ứng ?
Hoạt động 3:
Xét phản ứng : A + B C + D
Tại thời điểm t1 xác định nồng độ chất Tại thời điểm t2 xác định nồng độ chất nồng độ chất thay đổi ?
Lập biểu thức tinh vận tốc phản ứng TB Hãy tính v theo bảng SGK
I- Khái niệm tốc độ phản ứng 1- Thí nghiệm :
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 ↓ + 2HCl
Na2S2O3 + H2SO4 S ↓ + SO2 + Na2SO4 + Phản ứng nhanh phản ứng
2- Tốc độ phản ứng :
PTTQ: Chất phản ứng Sản phẩm
Nồng độ chất tham gia giảm dần Nồng độ chất sản phẩm tăng dần
Là đại lượng biểu diễn biến thiên nồng độ chất tham gia sản phẩm đơn vị thời gian
3- Tốc độ phản ứng trung bình : Trong phản ứng : A + B C + D
Xét nồng độ chất thời gian t t1 nồng độ C1 t2 nồng độ C2 Thì : v = C1− C2
t2− t1 =
ΔC
Δt
Biểu diễn C2 – C1 ΔC <
(2)Từ biểu thức tính v nhận xét giá trị
của v tính theo chất tham gia sản phẩm
Hs :Thảo luận nhóm đưa kết luận Đối với dạng phương trình
a A + b B c C + d D
Thì biểu thức tính v biểu thị ? Viết biểu thức ?
Aùp dụng tính v theo nồng độ oxi ? Bài tập : bảng 7.1 SGK
Hs: Tính đưa giá trị Hoạt động 4:
Quan sát TN nhận xét ?
Ở cốc phản ứng nhanh ?
Nồng độ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ?
Viết biểu thức xác định ảnh hưởng nồng độ ?
Aùp suất có mối liên quan với nồng độ ? thay đổi áp suất có ảnh hưởng dến tốc độ phản ứng ?
Kết luận ?
Quan sát TN : Khi nhiệt độ tăng v biến đổi ?
Tại nhiệt độ tăng v tăng ? Kết luận ?
Hướng dẫn Hs làm TN quan sát tượng xảy –nhận xét ?
Phản ứng cốc xảy nhanh ? Vì ? Kết luận
Hướng dẫn Hs làm TN quan sát tượng xảy –nhận xét ?
Trường hợp phản ứng mạnh ? Vì ? Kết luận
Hoạt động 5:
Hãy nêu vận dụng yếu tố ảnh hương v đời sống sản xuất ? Tại nhóm bếp cần chẻ củi nhỏ ? Khi bếp cháy kem phải làm ?
Để tổng hợp NH3 cần làm ?
v = C2− C1 t2− t1 =
ΔC
Δt theo sản phẩm
Đối với dạng : a A + b B c C + d D
v = - ΔCA
aΔt = - ΔCB bΔt =
ΔCC cΔt = ΔCD
dΔt
Aùp dụng tính tốc độ phản ứng bảng theo biến đổi nồng độ oxi
v = ΔC 0,5Δt
II- Các yếu tố ảnh hưởng đến vận tốc 1- Aûnh hưởng cúa nồng độ :
TN: Cốc a phản ứng nhanh cốc b Khi tăng nồng độ chất phản ứng tốc độ phản ứng tăng
aA + bB cC + dD
v = k C ❑Aa C ❑Bb dó k số
tốc độ
2-nh hưởng áp suất :
Chất khí áp suất tỷ lệ nồng độ
Khí áp suất tăng tốc độ phản ứng tăng 3- Aûnh hưởng nhiệt độ :
Khi nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng tăng nhanh
Khi nhiệt độ tăng 10oC v tăng -4 lần Do: -Số va chạm phân tử tăng Số va chạm hiệu tăng
4- Aûnh hưởng diện tích bề mặt cốc b phản ứng nhanh a
Khi diện tích bề mặt tăng vận tốc phản ứng tăng
5- Aûnh hưởng xúc tác
Khi thêm MnO2 v tốc phản ứng tăng Xúc tác làm tăng (xúc tác dương ) giảm (chất ức chế ) vận tốc phản ứng III- Ý nghĩa thực tiễn tốc độ p.ứng Các yếu tố ảnh hưởng vận dụng nhiều đời sông sản xuất :
(3)Nội dung trọng tâm : Tính v phản ứng dựa vào chất tham gia hay sản phẩm Các yếu tố ảnh hưởng đến vận tốc phản ứng –vận dụng thực tiễn Hướng dẫn Hs :Làm tập 4,5 để củng cố
Bài tập nâng cao :
Bài tập 1: Cho phản ứng A + B C tốc độ phản ứng biểu thị biểu thức v = k [A].[B] k số tốc độ phản ứng Hãy cho biết ý nghĩa k Nồng độ chất tham gia có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng cho chất sau tác dụng với :
1) CaCO3 + HCl 2) CaCO3 3) H2 + Cl2 4) Fe3O4 + H2
Bài tập 2: Có 1,2 lit hỗn hợp hai chất A B phản ứng với Đo số mol chất A theo thời gian ta kết sau :
t (s) 10
nA (mol) 1,8 1,5 1,2 0,9 0,6 0,3
a) Tính tốc độ phản ứng trung bình giây đầu giây cuối –Nhận xét
b) Nhiệt dộ lúc đầu 25oC ,khi nhiệt độ tăng lên đến 65oC v tăng bào nhiêu biết tăng 10oC v tăng lần
Hướng dẫn : Tính nồng độ khí thời điểm (a) Aùp dụng biểu thức v ❑T2 = vT.a t2− t1
10 (b)
Bài tập 3: Xétù phản ứng xảy chất khí nhiệt độ khơng đổi mA + nB pC + qD Với thí nghiệm cho kết sau :
Thí nghiệm [A] mol [B] mol v (mol.l-1.s-1 )
1 0,2 0,2 4.10-4
2 0,2 0,3 9.10-4
3 0,8 0,8 256.10-4
Tốc độ phản ứng : v = k [A]m[B]n a) Tính bậc phản ứng (m+n)
b) Tính k
c) Nếu giảm áp suất hệ thống xuống lần v phản ứng ?
Hướng dẫn : v1 = k 0,2m 0,2n = 4.10-4 tương tự tính v2 v3 Chia cho v1 xác định n m thay m,n vào biểu thức tính k
(4)Baøi 38:
Tiết 64-65 CÂN BẰNG HỐ HỌC
I- MỤC TIÊU :
1- Kiến thức : Hs biết : Khái niệm phản ứng chiều phản ứng thuận nghịch ? Hs hiểu : Cân hoá học ? Hằng số cân -Ý nghĩa số cân ? Thế chuyển dich cân yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dich cân
2- Kĩ năng: Vận dụng thành thạo nguyên lí chuyển dich cân vào tập sử dụng biểu thức số cân để tính tốn
3- Thái độ ,tình cảm : Rèn luyện đức tính cẩn thận,chính xác có ý thức gắn liền lí thuyết với thực tế
II- CHUẨN BỊ : 1- Dụng cụ :bảng hệ cân SGK
2- Hoá chất : ống nghiệm đựng NO2 ,cốc nước đá III -HOẠT ĐÔNG TRÊN LỚP :
Ổn định tổ chức : Kiểm tra sĩ số ,nề nếp Bài cũ : Dùng tập phần luyện tập Nội dung :
I-PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU-THUẬN NGHỊCH-CÂN BẰNG HOÁ HỌC 1- Phản ứng chiều:
Hoạt động 1: GV: Hướng dẫn HS nghiên cứu SGK cho biết phản ứng một chiều ?
Lấy số ví dụ minh hoạ :
Phản ứng xảy theo chiều điều kiện định : Phản ứng chiều 2- Phản ứng thuận nghịch:
Hoạt động 2: GV: Hướng dẫn HS nghiên cứu SGK cho biết phản ứng thuận nghịch lấy ví dụ minh hoạ : Ở 4500C đồng thời xảy phản ứng
2SO2 + O2 SO3 phản ứng 2SO3 SO2 + O2
Phản ứng xảy theo hai chiều ngược điều kiện :Phản ứng thuận nghịch
Biểu diễn phản ứng - đặc điểm phản ứng -Quy ước chiều phản ứng 3- Cân hoá học :
Hoạt động 3: GV:Đưa phản ứng tổng quat biểu diễn tốc độ phản ứng miêu tả sở tập SGK a A + b B ⇄ c C + d D vt = kt CâA CbB giảm
daàn
= kn CCc CDd tăng dần
Trạng thái hệ phản ứng mà tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch ,nồng độ chất hệ khơng thay đổi : Cân hố học
(5)Cân hoá học cân động
II-HẰNG SỐ CÂN BẰNG
1-Hằng số cân bằng: GV:Dắt dẩn Hs lấp biểu thức số cân vt = hay kt CâA CbB = kn CCc CDd kc =
kt kn =
CC c
CD d
CAaCBb
Ở nhiệt độ định tích nồng độ chất sản phẩm chia cho tích nồng độ chất tham gia với số mũ hệ số tỷ lượng số : Hằng số cân
2-Cân hệ đồng thể :
Hoạt động 4: GV: Đặt vấn đề cho Hs khái niệm biểu thức : Các chất tham gia sản phẩm trạng thái khí hay dung dịch kc = kt
kn =
CC c
CD d
CAaCBb
Hướng dẫn HS lấy tập minh hoạ : Lấy 0,5 mol H2 0,5 mol I2 cho vào bình kín nung nóng 4300C thu 0,786 mol HI Xác định k
3- Cân hệ dị thể :
GV: Đạt vấn đề hệ dị thể - liên quan nồng độ chất rắn biểu thức Yêu cầu hs viết biểu thức tinh k phản ứng : C (r) + O2 (k) ⇄ CO2 (k)
K = [CO2]
[O2] Với phản ứng : CaCO3 (r) ⇄ CaO (r) + CO2 (k) thgì k = [ CO2]
* Hằng số cân xác định phụ thuộc nhiệt độ
* Đối với phản ứng thay đổi hệ số phản ứng k thay đổi
* Đối với phản ứng có chất rắn tham gia k khơng có mặt nồng độ chất rắn
H2 + ½ O2 ⇄ H2O k = O2¿
1
[H2]¿ [H2O]
¿
neáu H2 + O2 ⇄ H2O k =
H2O¿2
¿ H2¿2[O2]
¿ ¿ ¿
Hoạt động 5:
GV: Đặt vấn đề ý nghĩa số cân : Cho biết lượng chất lại lương chất tạo thành phản ứng trạng thái cân Xác định hiệu suất phản ứng
Ví dụ : CaCO3 (r) ⇄ CaO (r) + CO2 (k) k = [CO2]
Ơû 8200C k = 4,28.10-3 [ CO2] = 4,28.10-3M Như nhiệt độ cao lượng CO2 CaO
Ơû 8800C k = 1,06.10-2 [ CO2] = 1,06.10-2M thu nhiều hơn,hiệu suát phản ứng lớn
Ví dụ 2: Ở nhiệt độ định số cân phản ứng : H2 + I2 ⇄ HI 36 Nồng độ ban đầu H2 I2 0,02M Xác định nồng độ chất lúc cân Hướng dẫn : Gọi x nồng độ H2 tham gia phản ứng nồng độ HI 2x
36 = 2x¿
2
¿ ¿ ¿
(6)Hoạt động 6: Củng cố -luyện tập
Bài tập 1: Trong biểu thức đây,biểu thức biểu diễn số cân phản ứng
H2 (k) + I2 (k) ⇄ HI (k) A k = HI¿
2
¿ ¿ ¿
* B k =
HI¿2 ¿ [H2] [I2]
¿
C k = HI¿
2
¿ ¿ ¿
D k = HI¿
2
¿ ¿ ¿
Bài tập 2: Phản ứng sau có số cân : k = B
¿2 ¿ [A]¿
¿
A AB ⇄ A2 + B2 B A + 2B ⇄ AB2
C AB2 ⇄ A + B * D A2 + B2 ⇄ 2AB
Bài tập 3: Ở nhiệt độ t0C phản ứng thuận nghịch : N2 + H2 ⇄ 2NH3 đạt tới trạng thái cân nồng độ chất sau : [N2] = 0,01 M ; [H2] = M ; [ NH3] = 0,4M
Hằng số cân nồng độ ban đầu N2 là:
A k = 1,5 vaø [N2] = 0,21 M B k = vaø [N2] = 0,21 M * C k = vaø [N2] = 0,25 M D k = 2,5 vaø [N2] = 0,2 M
Bài tập 4: Cho 2,7mol khí HI vào bình có V = lit 2500C xảy phản ứng phân huỹ HI 2HI(K) H2 (K) + I2 (K)
ở trạng thái cân [H2] = 0,275mol/l Hằng số cân nhiệt độ bằng: A 0,0275 B 0,01 C 0,012 D 0,016 * Bài tập 5: Xét phản ứng CO2 + H2 ⇄ CO + H2O xảy 8500C Nồng độ chất trạng thái cân [CO2]= 0,2 M [H2]= 0,5M [ CO]= 0,3M [H2O]= 0,3M
Tính số cân ( 0,9)
A 0,275 B 0,9 * C 0,12 D 0,16 Bài tập : Ở 8500C số cân phản ứng : CO2 + H2
CO + H2O
bằng 1.Nồng độ ban đầu chất sau: [CO2] = 0,2 mol/l ; [H2] = 0,8mol/l Nồng độ CO trạng thái cân là:
A 0,24 mol/l B 0,32 mol/l
C 0,16 mol/l * D 0,64 mol/l
Ổn định tổ chức : Kiểm tra sĩ số ,nề nếp Bài cũ : Dùng tập phần luyện tập
Nội dung : III- SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG HỐ HỌC
1-Thí nghieäm :
Hoạt động 7: GV: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm SGK nhận xét màu ống nghiệm HS:ở ống có nước đá màu nhạt
Giải thích: NO2 (màu nâu) ⇄ N2O4 (không maøu )
2- Định nghĩa : GV: Yêu cầu Hs nêu kết luận chuyển dich cân
(7)IV- CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỜNG ĐẾN CÂN BẰNG HOÁ HỌC
1- Ảnh hưởng nồng độ : Hoạt động 8: GV:
Bài 37
Tiết:63 : BÀI THỰC HÀNH SỐ : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Ngày soạn :
Ngày giảng :
I- NỘI DUNG DẠY HỌC :
* Củngt cố kiến thức yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng *Rèn luyện kỷ quan sát,so sánh tượng thí nghiệm ,rút kết luận II-MỤC TIÊU :
Kiến thức : Rèn luyện số kỷ lắp sử dụng hố chất dụng cụ thí nghiệm an toàn
Khắc sâu kiến thức yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Kĩ : Thực hành thao tác số TN đơn giản ,làm quen với việc sử dụng thiết bị ,hố chất ,quy tắc an tồn PTN
Làm quen với tập thực nghiệm III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : Thực hành - Nghiên cứu IV- CHUẨN BỊ :
Máy chiếu , bút , giấy (Có thể chuẩn bị máy tính ) 1-Dụng cụ : Ống nghiệm :5 Kẹp ống nghiệm: cốc thuỷ tinh: 3
Ống nhỏ giọt,kẹp đốt hố chất ,phểu thuỷ tinh , thìa xúc hố chất ,giá ống nghiệm ,đèn cồn ,lọ 100ml (mỗi tloại /nhóm )
2-Hố chất : Dung dịch HCl 18% 6% ; Zn ; H2SO4 15% V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
Ổn định tổ chức
Kiểm tra chuẩn bị Hs PTN : Dụng cụ ,hoá chất theo yêu cầu TN
Nội dung thực hành :
Hoạt động 1: Phân chia nhóm Hs (1 tổ chia nhóm theo bàn ) Hướng dẫn Hs nội quy thí nghiệm ,quy tắc an tồn
I- Một số thí nghiệm :
Hoạt động 2: Hướng dẫn thí nghiệm
Thí nghiệm : Aûnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng Tiến hành : Cho vào ống nghiệm (1) ml dung dịch HCl 18% Cho vào ống nghiệm (2) ml dung dịch HCl 6% Cho vào ống viên kẽm có kích thước giơng
Quan sát tượng xảy – nhận xét ?
Hiện tượng : Trong ống (1) có xuất khí nhanh
(8)Tiến hành : Cho vào ống nghiệm 3ml dung dịch H2SO4 15% ng (1) đun nóng,ống (2) không đun
Cho vào ống viên kẽm có kích thước giơng Quan sát tượng
Hiện tượng : Oáng có đun nóng khí giải phóng nhanh Thí nghiệm :
Aûnh hưởng diện tích bề mặt tiếp xúc chất rắn đến tốc độ phản ứng Tiến hành : Cho vào ống nghiệm ống chứa ml dung dịch H2SO4 15%
Cho vào ống (1) mẫu Zn hạt nhỏ ,ống (2) mẫu Zn hạt to (cùng khối lượng ) Quan sát tượng –nhận xét
Hiện tượng : ng hạt nhỏ có khí giải phóng mạnh
Hoạt động 2: Học sinh tiến hành TN theo nhóm ,ghi nhận kết Hoạt động 3: Hướng dẫn Hs viết kết thu hoạch ,tường trình TN
Thí nghiệm Tiến hành Hiện tượng Phương trình