Bài V: 2 điểm Cho chất rắn X thu được từ sự nung bột nhôm với bột lưu huỳnh sau một thời gian trong điều kiện không có không khí tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc [r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỪA THIÊN HUẾ KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC Khoá ngày 24 06 2011 ĐỀ CHÍNH THỨC MÔN : HÓA HỌC Thời gian làm bài : 120 phút Bài I: (1,75 điểm) Cho sơ đồ: A (1) B (2) (7) C (3) (10) (8) (4) D (6) E (5) (9) G H I F Xác định các chất A, B, C, D, E, F, G, H, I và viết các phương trình hóa học xảy (ghi rõ điều kiện có) Biết rằng: - G là hợp chất vô cơ, các chất còn lại là hợp chất hữu - A là khí có nhiều khí biogaz - D tác dụng với natri sinh khí không màu Bài II: (2 điểm) Một hỗn hợp X gồm CuO và MgO Chỉ dùng thêm dung dịch HCl và bột Al Hãy nêu cách để điều chế đồng kim loại nguyên chất từ hỗn hợp X Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy X là muối kim loại hoá trị II, đó kim loại chiếm 40% khối lượng Cho Na kim loại dư vào dung dịch muối X thu kết tủa Y, dung dịch Z và khí T Nung kết tủa Y đến khối lượng không đổi chất rắn E X tác dụng với dung dịch F tạo Y và Z Dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu dung dịch M và kết tủa BaSO Xác định X, Y, Z, T, E, F, M Hãy viết các phương trình phản ứng hoá học xảy Bài III: (2,25 điểm) Cho 20,16 lít khí CO phản ứng với lượng oxit A xOy nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 25,2 gam kim loại A và khí X Cho toàn lượng khí X qua bình chứa dung dịch Ca(OH)2 dư tạo m gam kết tủa và có 6,72 lít khí thoát Hòa tan hoàn toàn lượng kim loại trên dung dịch axit clohiđric dư, thấy thoát 10,08 lít khí hiđro Xác định công thức oxit A xOy và tính m Biết thể tích các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon A và B, thu 53,76 lít CO và 36 gam H2O Nếu thêm vào X nửa lượng A có X đem đốt cháy hoàn toàn thì thu 67,2 lít CO2 và 48,6 gam H2O Xác định công thức phân tử A và B Biết hỗn hợp X không làm màu dung dịch nước brom, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Bài IV: (2 điểm) Cho 1,568 lít hỗn hợp khí A gồm hiđrocacbon mạch hở X, Y (trong đó X chứa các liên kết đơn, Y có chứa liên kết kém bền) qua dung dịch brom thấy khối lượng bình brom tăng 0,7 gam và có 1,008 lít khí thoát Đem đốt cháy hoàn toàn khí thoát trên thu 3,024 lít khí CO2 Xác định công thức phân tử hiđrocacbon Xác định thành phần phần trăm thể tích hiđrocacbon hỗn hợp ban đầu Biết A số mol Y lớn số mol X và thể tích các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Bài V: (2 điểm) Cho chất rắn X thu từ nung bột nhôm với bột lưu huỳnh sau thời gian (trong điều kiện không có không khí) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu V lít hỗn hợp khí Y, dung dịch Z và phần chất rắn không tan M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn lượng X trên thì cần vừa đủ V2 lít khí oxi Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy M 14 Cho Y và V2 = 1,5V1 Hãy xác định phần trăm theo khối lượng các chất X Biết thể tích các khí đo cùng điều kiện Cho: Na = 23 ; Fe = 56 ; Ca = 40 ; Al = 27 ; Mg = 24 ; Ba = 137 ; Cu = 64 H = ; O = 16 ; C = 12 ; N = 14 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; Br = 80 HẾT SBD thí sinh: Chữ ký GT 1: (2) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỪA THIÊN HUẾ KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC Khoá ngày 24 06 2011 MÔN : HÓA HỌC Thời gian làm bài : 120 phút HƯỚNG DẪN CHẤM Đáp án và thang điểm Bài I: (1,75 điểm) - A là khí có nhiều khí biogaz Nên A là khí CH4 - G là hợp chất vô Vậy G là CO2 - D tác dụng với natri Nên D có nhóm -OH - Xác định đúng các chất B: C2H2; C: C2H4; D: C2H5OH,; E: CH3COOH F: CH3COOC2H5; H: (-C6H10O5-)n; I: C6H12O6 C ( 1) 1500 2CH C2H2 + 3H2 LLN xt, t C ( 2) C2H2 + H2 C H4 ( 3) C2H4 H+SOH2(l)O C2H5OH Men giấm ( 4) C2H5OH + Ot CH3COOH + H2O H SO đ, t (5) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (6) CH3-COO- C2H5 + NaOH CH3-COONa + C2H5-OH t (7) CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Clorofin (8) 6nCO2 + 5nH2O (-C6H10O5-)n + 6nO2 Ánh sáng dd axit (9) (-C6H10O5-)n + nH2O nC6H12O6 t Men rượu (10) C6H12O6 2C2H5-OH + 2CO2 t 0,5đ 0,25đ 0 0,5đ o o o 0,5đ o o Bài II: (2 điểm) 0,75 điểm 1,25 điểm Cách 1: Cho Al tác dụng với HCl thu H2: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Cho luồng khí H2 dư vừa thu qua hỗn hợp CuO, MgO nung nóng, chất rắn sau phản ứng cho tác dụng với HCl dư (trong điều kiện không có oxi không khí), Cu không tan gạn lọc, rửa sạch, làm khô thu Cu nguyên chất CuO + H2 Cu + H2O MgO+ 2HCl MgCl2 + H2O Cách 2: Cho HCl đến dư vào hỗn hợp CuO, MgO, dung dịch thu cho tác dụng với Al dư 2Al dư + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 MgO + 2HCl MgCl + H2O CuO + 2HCl CuCl + H2O 2Al dư + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu Hỗn hợp rắn thu gồm Al dư, Cu Đem hoà tan chất rắn HCl dư, Cu không tan gạn lọc, rửa sạch, làm khô thu Cu nguyên chất 2Aldư + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 X tác dụng với BaCl2 thu BaSO4 Chứng tỏ X là muối sunfat (ASO4) %A = 40% ⇒ MA = 40 96 =64 100 −40 (Cu) Vậy X: CuSO4 Y: Cu(OH)2 ; Z: Na2SO4, NaOH dư ; T: H2 ; E: CuO ; F: NaOH dư ; M: CuCl2, BaCl2 dư 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ (3) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 0,5đ 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 CuO + H2O 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 BaCl2 + CuSO4 BaSO4 + CuCl2 Bài III: (2,25 điểm) 1 điểm 1,25 điểm * AxOy + yCO xA + yCO2 (1) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 2A + 2n HCl 2ACln + nH2 Trong đó n là hóa trị A muối clorua (n = 1, 2, 3) (2) (3) 0,25đ 20 , 16 −6 , 72 =0,6 mol 22 , nH 10 , 08 /22 , 0,9 2 = mol n n n = nA = 25 , n MA = = 28n (Với n = 1, 2, 3) 0,9 25 ,2 =0 , 45 mol Khi n = ⇒ M = 56 Vậy kim loại A là Fe ; nFe= 56 x x x Từ (1) ta có: n A = nCO(pu) ⇔0 , 45= 0,6 ⇒ = Công thức AxOy: Fe3O4 y y y n =n =n =0,6 mol ⇒ m=0,6 100=¿ * CaCO CO CO(pu) 60 gam Từ (1,2) ta có: nCO = pu 0,25đ - Đốt cháy hỗn hợp X, ta có: nCO = 0,5đ 53 ,76 =2,4 mol 22 , nH O= 36 =2 mol 18 - Khi thêm vào hỗn hợp X nửa lượng A: nCO = 67 , =3 mol 22 , nH O= 48 , =2,7 mol 18 - Như đốt cháy A X: nCO =(3 − 2,4) 2=1,2 mol n H O =(2,7− 2) 2=1,4 mol 0,5đ y y Phương trình đốt cháy A: CxHy + (x + )O2 xCO2 + H2 O 2x 2x Ta có: nCO = n H O ⇔1,2= 1,4 Biện luận x,y ta suyra: x= 6, y = 14 y y 2 Vậy công thức phân tử A: C6H14 - Khi đốt cháy B: 0,25đ nCO =2,4 −1,2=1,2 mol n H O =2 −1,4=0,6 mol 2 m Phương trình đốt cháy B: CnHm + (n + )O2 O Ta có: nCO = 2n 2n n ⇔ 1,2= 0,6 m HO m nCO2 + m H2 0,25đ ⇒ n=m -Do A và B không làm màu dung dịch brom, nên công thức phân tử B: C6H6 0,25đ (4) Bài IV: (2 điểm) 1,5 điểm 0,5 điểm - Đặt CTPT X: C x H y (n mol) ; CTPT Y: C x H y (m mol) - Khi cho hỗn hợp khí qua dung dịch brom có Y tham gia phản ứng ❑ ❑ , 568 −1 ,008 =0 , 025 mol ; Δm=mY (pu)=0,7 gam 22 , 0,7 ⇒ MY= =28 ⇔ M C H =28 ⇔ 12 x ❑+ y ❑=28 Vậy x/ = 2; y/ = ,025 nY = x ❑ ❑ y Suyra CTPT Y: C2H4 - Khi cho hỗn hợp qua dung dịch brom xảy trường hợp Trường hợp 1: Brom dư, đó khí thoát là X nX = , 008 =0 , 045>n Y =0 , 025 Theo gt, trường hợp loại 22 , 0,5đ 0,5đ Trường hợp 2: Brom thiếu, đó khí thoát là hỗn hợp gồm C2H4 dư và X Đặt CTTQ chung chất là CaHb CaHb + (a+ nCO Theo bài ra: a = nC H a b b b )O2 aCO2 + H2O , 024 :22 , = =3 Mà x/ =2 nên x = , 045 ⇒ Suy CTPT X: C4H10 0,5đ Ta có: n + m = 0,045 (I) 4n + 2m = 0,135 (II) Giải (I,II): n = 0,0225 ; m = 0,0225 Vậy hỗn hợp ban đầu: C4H10: 0,0225 mol ; C2H4: 0,025 + 0,0225 = 0,0475mol ⇒ % VC H10 = , 0225 100 =¿ 32,14% , 07 0,25đ 0,25đ % V C H =¿ 67,86% Bài V: (2 điểm) 1 0,5 điểm 2Al + 3S Al2S3 Al2S3 + 6HCl (1) 2AlCl3 +3H2S 2Aldư + 6HCl X gồm: Al2S3, Aldư, Sdư (2) Y gồm: H2S, H2 0,5đ 34 x +2(100 − x) =14 ⇒ x=37 ,5 % 100 Vậy Y: %n H2S = 37,5%; %n H2 = 62,5% ⇒ n H S :n H =3 :5 0,25đ 2Al2S3 + 9O2 4Aldư + 3O2 Sdư + O2 SO2 2 1,5 điểm 2AlCl3 + 3H2 2Al2O3 + 6SO2 (3) (4) 2Al2O3 (5) (6) - Đặt x là phần trăm H2S Y, ta có: 2 - Đặt x,y,z là số mol Al2S3, Aldư, Sdư X nH S 3x = = ⇒ x=0,3 y nH 1,5 y Ta có: V2 = 1,5V1 ⇒ n2 = 1,5n1 n1=n( H S+ H )=(3 x+1,5 y )mol ; n2=n(O ) =( 4,5 x+0 ,75 y + z) mol ⇒ 4,5 x +0 , 75 y+ z=1,5(3 x+ 1,5 y ) (*) ⇒ z=1,5 y Từ (2,3): 2 2 0,25đ 0,5đ (5) 150 x 100 45 y 100 = =¿ 37,5% 150 x +27 y +32 z y (45+ 27+48) 27 y 100 27 y 100 = = =¿ 22,5% 150 x +27 y +32 z y (45+27+ 48) Vậy: %mAl S = %mAl du %mS = du 32 z 100 48 y 100 = =¿ 40,0% 150 x +27 y +32 z y (45+ 27+48) 0,5đ (6)