GA Hoa 10

Trường THPT Số 2 Tuy Phước Giáo án giảng dạy Ngày soạn : 04/09/2009 Tiết 1 ÔN TẬP ĐẦU NĂM (Tiết 1) I)MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: -Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức hóa học cơ bản đã được học ở cấp THCS có liên qua trực tiếp đến chương trình lớp 10. -Phân biệt các khái niệm cơ bản và triều tượng: Nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất và hỗn hợp. 2) Kó năng: -Rèn luyện kỹ năng lập công thức, tính theo công thức và phương trình phản, tỉ khối của chất khí,…. -Rèn luyện kỹ năng chuyển đổi giữa khối lượng mol (M), khối lượng chất (m), số mol (n), thể tích khí ở đktc (V) và số mol phân tử chất (A). 3) Thái độ: - Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, sáng tạo. - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch. II) CHUẨN BỊ : 1) Chuẩn bò của giáo viên: -Hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý. 2) Chuẩn bò của học sinh: -Ôn tập các kiến thức thông qua các họat động. III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: 1/ Ổn đònh tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: (3 phút) GV: Đặt câu hỏi chung cho cả lớp: Hãy nhắc lại các kiến thức hóa học đã học? HS cần trả lời được đó là : Cấu tạo nguyên tử, các loại phản ứng hóa học, bảng tuần hoàn các nguyên tố, nguyên tử, nguyên tố, chất…. 3/ Giảng bài mới: Tiến trình bài dạy: Thờ i gian Hoạt động của thầy Họat động của trò Nội dung Hoạt động 1: Nhắc lại các khái niệm: nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất và hỗn hợp. 15’ GV: Yêu cầu các nhóm học sinh nhắc lại các khái niệm: Nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất và hỗn hợp? Cho ví dụ? GV bổ sung và hoàn chỉnh, sau đó yêu câu học sinh nhắc lại. GV tóm tắt lại nội dung trên bảng. HS: thảo luận phát biểu, đưa ra ví dụ. HS: Nhắc lại các khái niệm. I) CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN: -Nguyên tử là những hạt vô cùng nhỏ trung hòa về điện. -Nguyên tố H 2 là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số p trong hạt nhân. -Đơn chất là những chất được tạo nên từ một nguyên tố hóa học. -Hợp chất là những chất tạo nên từ 2 nguyên tố hóa học trở lên. Giáo viên giảng dạy: Huỳnh Thò Tuyết Nhung Tổ Hóa - Sinh Trường THPT Số 2 Tuy Phước Giáo án giảng dạy Hoạt động 2: Các công thức tính số mol. 10’ GV yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm mol là gì? Khối lượng mol là gì? GV lấy ví dụ với Fe và H 2 để HS hiểu cụ thể. GV chia nhóm HS và yêu cầu mỗi nhóm HS thảo luận cho biết có các công thức tính số mol nào? GV bổ sung và tóm tắt thành sơ đồ. GV cung cấp ví dụ cho HS các nhóm tính. HS trả lời. HS thảo luận nhóm và trình bày câu trả lời. HS thảo luận tính toán kết quả và trả lời. II) MOL: Mol là lượng chất có chứa N(6.10 23 ) nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Khối lượng mol (M)là khối lượng tính bằng gam của 1mol chất đó. Ví dụ: 1mol Fe có chứa 6.10 23 nguyên tử Fe. 1 mol H 2 có chứa 6.10 23 phân tử H 2 . Các công thức tính số mol: A:số phân tử; n:số mol;V:thể tích ở đktc; m: khối lượng. Ví dụ: Tính số mol của: 5,6 gam Fe, 3,36 lít CO 2 ở đkc. n Fe =5,6/56=0,1 mol. n(CO 2 )=3,36/22,4=0,15 mol. Hoạt động 3: Hóa trò, đònh luật bảo toàn khối lượng: 5’ GV Yêu cầu các nhóm học sinh nêu Hóa trò của một nguyên tố? Đònh luật bảo toàn khối lượng ? GV bổ sung và hoàn chỉnh. GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung đònh luật bảo toàn khối lượng. GV biểu diễn pư tổng quát và yêu cầu HS cho biết biểu thức. HS trả lời. HS nêu nội dung đònh luật. HS ghi biểu thức tính vào bảng. III) HÓA TRỊ,ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG: Cách viết CTPT dựa vào hóa trò: A b x B a y ⇒ ax = by Đònh luật bảo toàn khối lượng: trong một phản ứng hóa học tổng khối lượng các chất tham gia pư bằng khối lượng các chất tạo thành. A+B >C+D thì m A +m B = m C +m D Hoạt động 4: Bài tập áp dụng 5’ GV cung cấp nội dung bài tập: hãy HS suy nghó và trả IV) BÀI TẬP: Giáo viên giảng dạy: Huỳnh Thò Tuyết Nhung Tổ Hóa - Sinh n V A m n=V/22.4 V=n.22.4 A=n.N n=A/N n=m/M m=n.M Trường THPT Số 2 Tuy Phước Giáo án giảng dạy điền vào ô trống của bảng sau các số liệu thích hợp. Số p Số n Số e Ngtử 1 19 20 ? Ngtử 2 ? 18 17 Ngtư 3 19 21 ? Ngtử 4 17 20 ? Trong 4 nguyên tử trên, những cặp nguyên tử nào thuộc cùng một nguyên tố hóa học? Sau đó mời 2 HS lên bảng trình bày. lời. Số p Số n Số e Ngtử 1 19 20 19 Ngtử 2 17 18 17 Ngtử 3 19 21 19 Ngtử 4 17 20 17 b) Nguyên tử 1 và 3 thuộc cùng một nguyên tố hóa học vì có cùng số p là 19 (nguyên tố ka li) Nguyên tử 2 và thuộc cùng một nguyên tố hóa học vì có cùng số p là 17 (nguyên tố Clo) Hoạt động 5: Củng cố 4’ GV cung cấp bài tập, yêu cầu HS nhắc lại CT cần vận dụng để áp dụng tính. HS nhắc lại các CT liên hệ và tính. Một hỗn hợp khí A gồm 0,8 mol O 2 ; 0,2 mol CO 2 và 2 mol CH 4 . Giải: m A = m(O 2 )+m(CO 2 )+m(CH 4 ) =0,8.32+0,2.44+2.16=66,4 (gam). 4/ Dặn dò :(2 phút) -Về nhà xem lại các nội dung : tỉ khối hơi của chất khí, dung dòch, sự phân loại các chất vô cơ. -Làm bài tập sau : : Một hỗn hợp khí A gồm 0,8 mol O 2 ; 0,2 mol CO 2 và 2 mol CH 4 . a) Cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn không khí? Bao nhiêu lần? b) Tính % thể tích và % khối lượng mỗi khí trong A? IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG : Ngày soạn : 04/09/2006 Giáo viên giảng dạy: Huỳnh Thò Tuyết Nhung Tổ Hóa - Sinh Trường THPT Số 2 Tuy Phước Giáo án giảng dạy Tiết 2 ÔN TẬP ĐẦU NĂM (Tiết 2) I)MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: -Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức hóa học cơ bản đã được học ở cấp THCS có liên qua trực tiếp đến chương trình lớp 10. - Các khái niệm cơ bản về dung dòch và sử dụng thành thạo các công thức tính tan, nồng độ %, nồng độ mol, khối lượng riêng dung dòch. 2) Kó năng: -Rèn luyện kỹ năng lập công thức, tính theo công thức và phương trình phản, tỉ khối của chất khí,…. -Rèn luyện kỹ năng chuyển đổi giữa khối lượng mol (M), khối lượng chất (m), số mol (n), thể tích khí ở đktc (V) và số mol phân tử chất (A). -Rèn luyện kỹ năng lập công thức, tính theo công thức và phương trình phản mà ở lớp 8,9 các em đã làm quen. 3) Thái độ: Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, sáng tạo. - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch. II) CHUẨN BỊ : 1) Chuẩn bò của giáo viên: -Hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý. 2) Chuẩn bò của học sinh: -Ôn tập các kiến thức GV đã dặn dò trước. III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: 1/ Ổn đònh tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: 3/ Giảng bài mới: Tiến trình bài dạy: Thờ i gian Hoạt động của thầy Họat động của trò Nội dung Hoạt động 1: Tỉ khối của chất khí. 10’ GV: Từ mối quan hệ giữa số mol n và thể tích V trong sơ đồ đưa ra mối quan hệ giữa các giá trò V và n trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. GV yêu cầu HS nhắc lại đònh nghóa về tỉ khối của chất khí. GV yêu cầu HS trả lời khối lượng mol của không khí là bao nhiêu? Tỉ khối hơi của khí A so với không khí được tính như thế nào? HS phát biểu và viết biểu thức. HS trả lời. I) TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ A SO VỚI B: V A =V B <=>n A =n B trong cùng điều kiện T,P. d A B = mA mB = MA MB M kk =29 dA/kk = M A /29 Hoạt động 2: Ôn tập các khái niệm và công thức về dung dòch 11’ GV yêu cầu HS nhắc khái niệm về HS phát biểu và viết II) DUNG DỊCH : 1) Độ tan: .mdd = m ct + m dm Giáo viên giảng dạy: Huỳnh Thò Tuyết Nhung Tổ Hóa - Sinh Trường THPT Số 2 Tuy Phước Giáo án giảng dạy dung dòch và độ tan, viết biểu thức tính. GV cho HS nhận xét ảnh hưởng của nhiệt độ đến độ tan. GV yêu cầu HS nhắc lại thế nào là nồng độ mol, nồng độ %? Viết các công thức tính. GV cung cấp thêm các công thức tính khối lượng riêng từ đó yêu cầu các nhóm HS thay thế để tìm ra biểu thức liên hệ giữa nồng đọ mol và nồng độ %. các biểu thức. HS trả lời. HS trả lời và viết các công thức tính. HS thảo luận và trình bày cách thay thế để có biểu thức liên hệ. .Độ tan S = mt mdm .100 (g) Đa số chất rắn: S tăng khi t o tăng. Với chất khí: S tăng khi t 0 giảm, p tăng. Nếu m t = S → dd bão hòa. Nếu m t < S → dd chưa bão hòa. Nếu m t > S → dd quábão hòa. 2) Nồng độ % và nồng độ mol: C% = mct mdd .100 (%) C M = n V . d = m/V => C M = 10. . %d c M Hoạt động 3: Phân loại các chất vô cơ: 6’ GV: Các hợp chất vô cơ được chia thành bao nhiêu loại? Đó là những loại nào? GV Cho mỗi nhóm HS ứng với mỗi loại lấy ví dụ 10 chất và ghi vào bảng. HS trả lời. HS trao đổi và ghi các chất vào bảng trả lời của nhóm mình. III) PHÂN LOẠI CÁC CHẤT VÔ CƠ : chia 4 loại: a) Oxit: -Oxit bazơ: CaO, FeO, CuO… -Oxit axit: CO 2 , SO 2 ,… b) Axit: HCl, H 2 SO 4 ,… c) Bazơ: NaOH, KOH,… d) Muối: KCl, Na 2 SO 4 ,… Hoạt động 4: Bài tập áp dụng 12’ GV cung cấp nội dung bài tập cho HS vận dụng các công thức về dung dòch để tính toán. GV: Có phản ứng nào xảy ra? Chất nào còn dư? GV yêu cầu HS tính số mol của AgNO 3 HS đọc đề bài, phân tích và thảo luận với nhóm để tìm cách giải. HS trả lời. HS tính số mol. IV) BÀI TẬP: Cho 500 ml dd AgNO 3 1M (d = 1,2 g/ml) vào 300ml dd HCl 2M (d = 1,5g/ml). Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol/l các chất tạo thành. Giả sử chất rắn chiếm thể tích không đáng kể. Giải: nHCl = 0,6 mol; nAgNO 3 = 0,5 mol. Phương trình pứ: AgNO 3 + HCl > AgCl + HNO 3 0,5 0,5 0,5 0,5 Giáo viên giảng dạy: Huỳnh Thò Tuyết Nhung Tổ Hóa - Sinh Trường THPT Số 2 Tuy Phước Giáo án giảng dạy và HCl. GV hướng dẫn tính toán kết quả. HNO 3 0,5 mol; HCl còn dư 0,1 mol. V dd sau pứ = 0,5 + 0,3 = 0,8 lit Suy ra: C M (HCl) = 0,1/0,8 = 0,125M C M (HNO 3 ) = 0,5/0,8 = 0,625M m dd AgNO 3 = 500. 1,2 = 600g m dd HCl = 300. 1,5 = 450g. m AgCl = 0,5.143,5 = 71,75g m dd sau pứ = 600 + 450 – 71,75 = 978,25 g C%(HNO 3 ) = 0,5.63 978,25 .100 =3,22% C% (HCl)= 0,1.36,5 978,25 .100 = 0,37% Hoạt động 5: Củng cố 3’ GV cung cấp bài tập trắc nghiệm, yêu cầu HS nhắc lại CT cần vận dụng để áp dụng tính. HS nhắc lại các CT liên hệ và tính. Có 4 chất rắn: CaO, HCl, NaNO 3 , KCl. Số chất phản ứng với H 2 O tạo ra bazơ là: A.1 B.2 C.3 D.4 4/ Dặn dò :(2 phút) -Về nhà xem trước bài mới. -Làm bài tập sau : Hòa tan 15,5 g Na 2 O vào nước thu được 0,5 lit dd A. a)Viết phương trình phản ứng và tính C M của dd A. b)Tính thể tích dd H 2 SO 4 20% (d = 1,14 g/ml) cần dùng để trung hòa hết dung dòch A. c)Tính C M các chất trong dd sau phản ứng. IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG : Giáo viên giảng dạy: Huỳnh Thò Tuyết Nhung Tổ Hóa - Sinh Trường THPT Số 2 Tuy Phước Giáo án giảng dạy Ngày soạn : 08/09/2009 Tiết 3 : Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I) MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: Học sinh biết: Đơn vò tính khối lượng, kích thước của nguyên tử, kí hiệu, khối lượng và điện tích của các hạt electron, proton, nơtron. Học sinh hiểu: Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của nguyên tố. Nguyên tử có cấu tạo phức tạp, nguyên tử có cấu tạo rỗng. 2/ Kó năng: - Quan sát mô hình thí nghiệm, rút ra kết luận. - So sánh khối lượng của electron với proton và nơtron. - So sánh kích thước của hạt nhân với electron và với nguyên tử. - Tính được khối lượng và kích thước của nguyên tử. 3/ Thái độ: - Yêu mến các môn khoa học. - Tinh thần làm việc nghiêm túc, có ý thức tự giác học tập, tự vươn lên. II) CHUẨN BỊ: 1/ Chuẩn bò của giáo viên: - Tranh ảnh về một số nhà Bác học nghiên cứu, phát hiện thành phần cấu tạo nguyên tử. - Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm ra tia âm cực (H1.1 và 1.2 SGK) - Mô hình thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử (H1.3 SGK) 2/ Chuẩn bò của học sinh: - Đọc lại SGK lớp 8, phần cấu tạo nguyên tử. III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1/ Ổn đònh tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: 3/ Giảng bài mới: GV giới thiệu bà mới:GV giới thiệu sơ lược các nội dung của bài mới sẽ tìm hiểu. Tiến trình bài dạy: Thời gian Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Thành phần cấu tạo của nguyên tử: 10’ GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại: Nguyên tử là gì? Nguyên tử được tạo từ những hạt nào? Kí hiệu các hạt. GV: Cho HS đọc SGK HS: Thảo luận nhóm và trả lời. Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ mang điện âm. Nguyên tử tạo bởi 3 lọai hạt proton, nơtron và electron. HS: Cá nhân Nghiên I-Thành phần cấu tạo của nguyên tử. 1) Electron: a) Sự tìm ra electron: - Tia âm cực gồm chùm hạt electron mang điện tích âm và mỗi hạt đều có khối lượng được gọi là electron. b)Khối lượng, điện tích. m e = 9,1.10 -31 kg. q e = -1,6.10 -19 (C)= 1 - Giáo viên giảng dạy: Huỳnh Thò Tuyết Nhung Tổ Hóa - Sinh Trường THPT Số 2 Tuy Phước Giáo án giảng dạy thảo luận nhóm về sự tìm ra electron và hạt nhân cứu hình vẽ 1.1, 1.2 SGK /trang 4 và thảo luận theo nhóm. Đại diện nhóm trả lời, các nhóm khác nhận xét và bổ sung. Hoạt động 2: Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử. 9’ GV: Sử dụng hình 1.3 SGK mô tả thí nghiệm, yêu cầu hình sinh nhận xét. Kết quả thí nghiệm cho thấy điều gì? HS: Thảo luận nhóm và nhận xét từng hiện tượng . Hầu hết các hạt α đều xuyên thẳng qua lá vàng chứng tỏ nguyên tử có cấu tạo rỗng. Một số ít hạt đi lệch hướng ban đầu hoặc bò bật trở lại chứng tỏ tâm nguyên tử là hạt nhân mang điện tích dương. HS: Thảo luận nhóm rút ra kết luận về thành phần cấu tạo nguyên tử. 2) Sự tìm ra hạt nhân: -Nguyên tử có cấu tạo rỗng. -Hạt mang điện tích dương có kích thước nhỏ so với nguyên tử nằm ở tâm đó là hạt nhân nguyên tử. Hoạt động 3: Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử. 10’ GV: yêu cầu học sinh đọc SGK tìm ra các thông tin về cấu tạo của hạt nhân nguyên tử. HS: Thảo luận nhóm rút ra kết luận về thành phần cấu tạo của hạt nhân nguyên tử. 3) Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử: + Chứa proton (p) và nơtron (n). + Khối lượng: m p ; m n =1,67.10 -27 kg ≈ 1u. +Điện tích: q p = + 1,6.10 -19 (c) = 1 + . q n = 0 (hạt trung hòa) Hoạt động 4: Kích thước và khối lượng nguyên tử. 9’ GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK và trả lời câu hỏi: so sánh đường kính của các hạt cấu tạo nên nguyên tử? Đường kính của nguyên tử và của hạt nhân? GV giới thiệu về đơn vò nguyên tử u. Tính đơn vò HS: đọc SGK, thảo luận nhóm và rút ra nhận xét, so sánh đường kính nguyên tử, hạt nhân,… HS tính khối lượng của II- Kích thước và khối lượng của nguyên tử. 1/ Kích thước: d nt = 10 -10 m =10 -1 nm =1A 0 d hn =10 -14 m =10 -5 nm =10 -4 . (A 0 ) d e =d p =10 -17 m =10 -8 nm = 10 -7 A 0 . 2/ Khối lượng: 1u = 1/12 khối lượng Giáo viên giảng dạy: Huỳnh Thò Tuyết Nhung Tổ Hóa - Sinh Trường THPT Số 2 Tuy Phước Giáo án giảng dạy u theo kg từ đó yêu cầu HS tính khối lượng của các hạt p và n theo đơn vò u. hạt p và n theo đơn vò u và kết luận. của một nguyên tử đồng vò cacbon 12. Nguyên tử này có khối lượng là 19,9265.10 -27 kg. 1u = 19,9265.10 -27 /12= 1,6605.10 -27 kg . m p ≈ m n ≈ 1u. Hoạt động 5: Củng cố. 4’ GV yêu cầu HS tính khối lượng của nguyên tử Cacbon và nguyên tử Hiđro theo đơn vò u. HS: từ khối lượng của nguyên tử theo kg tính ra đơn vò u. m c = 19,9265.10 -27 /1,6605.10 -27 = 12u. m C = 1,67.10 -27 /1,66.10 -27 ≈ 1u. 4/ Dặn dò: (2 phút) -Về nhà học bài cũ và xem trước bài hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hoá học, đồng vò. -Làm bài tập sau: 3,4,5 sgk/9 IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: Giáo viên giảng dạy: Huỳnh Thò Tuyết Nhung Tổ Hóa - Sinh Trường THPT Số 2 Tuy Phước Giáo án giảng dạy Ngày soạn : 09/9/2009 Tiết 4 Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC. ĐỒNG VỊ I)MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: Giúp HS biết và hiểu được: - Khái niệm về số đơn vò điện tích hạt nhân, phân biệt số đơn vò điện tích hạt nhân (Z) với khái niện điện tích hạt nhân (Z + ). - Kí hiệu nguyên tử. - Khái niệm về số khối, quan hệ giữa số đơn vò điện tích hạt nhân, số proton, số electron trong nguyên tử. Khái niệm về nguyên tố hóa học và số hiệu nguyên tử. 2) Kó năng: -Rèn luyện kỹ năng nhận biết và phân biệt các khái niệm khác nhau. -Rèn luyện kỹ năng tính toán các đại lượng thông qua kí hiệu nguyên tử. 3) Thái độ: - Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, sáng tạo. - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch. II) CHUẨN BỊ : 1) Chuẩn bò của giáo viên: -Hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý. -Giáo án giảng dạy, SGK. 2) Chuẩn bò của học sinh: -Học bài cũ và đọc trước bài mới. III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: 1/ Ổn đònh tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: (4 phút) GV: Cho biết thành phần cấu tạo của nguyên tử và đặc điểm của các thành phần đó? HS cần trả lời được: gồm có proton, nơtron, electron. Và các đặc điểm của các loại hạt này. 3/ Giảng bài mới: Tiến trình bài dạy: Thờ i gian Hoạt động của thầy Họat động của trò Nội dung Hoạt động 1: Hạt nhân nguyên tử. 15’ GV: Liên hệ với phần kiểm tra bài cũ cho học sinh rút ra kết luận điện tích hạt nhân là điện tích của hạt nào? Cho ví dụ? HS: Cá nhân học sinh suy nghó trả lời. Điện tích hạt nhân là điện tích của hạt proton. HS: Cho ví dụ: Oxi có 8 proton thì điện tích hạt nhân là 8 + và số đơn vò điện tích hạt nhân là 8. HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ và đại diện trả lời. Cho ví dụ. I)HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ: 1) Điện tích hạt nhân: Nếu hạt nhân nguyên tử có Z hạt proton thì điện tích hạt nhân là Z + và số đơn vò điện tích hạt nhân là Z. Vì vậy: số đơn vò điện tích hạt nhân = số p = số e =Z 2) Số khối: Số khối của hạt nhân (A) bằng tổng số prton(Z) và tổng số nơtron (N) Giáo viên giảng dạy: Huỳnh Thò Tuyết Nhung Tổ Hóa - Sinh [...]... + HCl  AgCl + HNO3 nHCl = 0,30.0,20 = 0,060 mol nAgNO3 = 0,20.0 ,10 = 0,02 mol nAgNO3 = nAgCl = 0,02 mol => Khối lượng kết tủa: mAgCl = 0,02.143,5 = 2,87 gam 7 A 8 A Điểm 1,0 0,5 0,5 1,0 1,0 0,5 0,25 0,25 1,0 Kết Quả Giáo viên giảng dạy: Huỳnh Thò Tuyết Nhung Tổ Hóa - Sinh Trường THPT Số 2 Tuy Phước Lớp 10A3 10A4 10A8 10A9 10A10 10A11 10A12 Só số Giáo án giảng dạy Giỏi Khá TB Yếu Kém Rút kinh nghiệm... của e, của p HS thảo luận và - ∑ m p =7.1,6726 .10- 27 = 11,7082 .10- 27 và của n theo các đơn vò trình bày bài làm kg kg và g - ∑ mn =7.1,6748 .10- 27kg = GV ý cách làm bài tập 11,7236 .10- 27kg 1: tính khối lượng của 7 e, - ∑ me = 7 9 ,109 4 .10- 31 = 0,0064 .107 pvà 7n và chú ý: khối HS nhận xét và cho 27 kg lượng tính ra đơn vò là ý kiến của mình mNitơ = 23,4384.10gam 27 kg GV Cho Hs khác nhận xét, rồi củng cố... tố thuộc nhóm B - Nhóm B bao gồm nguyên tố nguyên tố d và f Cấu hình electron hoá trò của nguyên tố d: ( n – 1 )dansb Điều kiện: b = 2 ; 1 ≤ a ≤ 10 Nếu: a + b < 8 →STT nhóm = a + b Nếu a + b = 8, 9, 10 → STT nhóm = 8 Nếu a + b > 10 → STT nhóm = (a + b) – 10 Giáo viên giảng dạy: Huỳnh Thò Tuyết Nhung b/ Phân loại: Có hai loại nhóm: nhóm A và nhóm B * Nhóm A: - Nhóm A gồm 8 nhóm từ IA đến VIIIA - Nguyên... của các chu kỳ lớn - Nhóm B gồm các nguyên tố d và nguyên tố f Cấu hình electron hoá trò của nguyên tố d: ( n – 1 )dansb Điều kiện: b = 2 ; 1 ≤ a ≤ 10 Nếu: a + b < 8 → STT nhóm = a+b Nếu a + b = 8, 9, 10 → STT nhóm = 8 Nếu a + b > 10 → STT nhóm = (a + b) – 10 Tổ Hóa - Sinh Trường THPT Số 2 Tuy Phước Hoạt động 3: Ví dụ viết cấu hình electron và xác đònh vò trí: 11’ GV yêu cầu viết cấu hình Z = 26[Ar]3d64s2... ∑m e m Nito HS trả lời và viết công thức tính 0,0064 .10 −27 = = 0,00027 23,4384 .10 −27 Bài 2 : Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố K biết rằng trong tự nhiên thành phần phần trăm của các đồng vò K là : 39 40 93,258% 19 K , 0,012% 19 K , 6,73% 41 19 K Bài làm: _ A= Giáo viên giảng dạy: Huỳnh Thò Tuyết Nhung 39.93,258 + 40.0,012 + 41.6,73 = 100 Tổ Hóa - Sinh Trường THPT Số 2 Tuy Phước Giáo án... tưởng tượng từ các hình ảnh trực quan cụ thể của mô hình nguyên tử 3/ Thái độ: - Yêu mến các môn khoa học - Ham muốn tìm hiểu, say mê khoa học II) CHUẨN BỊ: 1/ Chuẩn bò của giáo viên: - Tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử của Bo, Rơzơfo và obitan nguyên tử hiđro - Giáo án giảng dạy, tài liệu, sách giáo khoa, dụng cụ lên lớp 2/ Chuẩn bò của học sinh: - Học thuộc bài cũ, làm bài tập và nghiên cứu bài trước... (2n2) lớp trong mỗi lớp? Sốâ e tối đa tối đa 8e, lớp M n=1(lớp K) 2 1s2 trong mỗi phân lớp => Số có tối đa 18e… n=2(lớp L) 8 2s22p6 e tối đa trong một lớp n=3(lớpM) 18 3s23p63d10 n=4( lớp N) 32 4s24p64d104f14 Hoạt động 3: Củng cố 10 GV yêu cầu HS cho biết HS trả lời: phân lớp Mỗi lớp có thể có nhiều phân lớp trong nguyên tử lớp và là đơn vò nhỏ hơn phân lớp có sự khác nhau lớp nào? 4/ Dặn dò: (2 phút)... SUNG: Giáo viên giảng dạy: Huỳnh Thò Tuyết Nhung Tổ Hóa - Sinh Trường THPT Số 2 Tuy Phước Giáo án giảng dạy Ngày soạn : 02 /10/ 2009 Tiết 10, 11 Bài 6 : Luyện Tập:CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I) MỤC TIÊU: 1 Kiến thức: củng cố cho HS các kiến thức: - Thành phần cấu tạo nguyên tử Những đặc trưng của nguyên tử - Sự chuyển động của electron trong... PK Khí hiếm Tín h chất cơ bản Hoạt động 4: Phiếu học tập số 3: 10 GV cho HS nghiên Học sinh điền vào cứu theo nhóm và phiếu học tập về số e điền vào phiếu học tối đa ở các phân lớp tập các số liệu thích s, p, d, f và số e tối hợp liên quan đến đa ở các lớp K, L, M, phân lớp e, lớp N electron nguyên tử? Hoạt động 5: Phiếu học tập số 4: 10 GV yêu cầu học sinh Học sinh điền vào điền vào phiếu học phiếu... một ở các lớp K, L, M, N phân lớp, một lớp ns2np2 Loạ i NT Hoạt động 2: Phiếu học tập số 1: 10 GV: Phát phiếu học Học sinh điền vào tập cho học sinh điền phiếu học tập về khối vào phiếu học tập về lượng điện tích của khối lượng điện tích các hạt e, p, n của các hạt e, p, n Hoạt động 3: Phiếu học tập số 2: 10 GV cho học sinh điền Học sinh điền vào vào phiếu học tập các phiếu học tập về số số liệu . lượng của nguyên tử. 1/ Kích thước: d nt = 10 -10 m =10 -1 nm =1A 0 d hn =10 -14 m =10 -5 nm =10 -4 . (A 0 ) d e =d p =10 -17 m =10 -8 nm = 10 -7 A 0 . 2/ Khối lượng: 1u = 1/12 khối. ∑ p m =7.1,6726 .10 -27 = 11,7082 .10 -27 kg. - ∑ n m =7.1,6748 .10 -27 kg = 11,7236 .10 -27 kg. - ∑ e m = 7. 9 ,109 4 .10 -31 = 0,0064 .10 - 27 kg. m Nitơ = 23,4384 .10 - 27 kg. Nito e m m ∑ = 27 27 10. 4384,23 10. 0064,0 − − . từ khối lượng của nguyên tử theo kg tính ra đơn vò u. m c = 19,9265 .10 -27 /1,6605 .10 -27 = 12u. m C = 1,67 .10 -27 /1,66 .10 -27 ≈ 1u. 4/ Dặn dò: (2 phút) -Về nhà học bài cũ và xem trước