GA hóa 10 HKII

Ngày 08 – 01 – 09 Tiết 37. Bài dạy: KHÁI QT VỀ NHĨM HALOGEN I- MỤC TIÊU BÀI GIẢNG: Kiến thức: - Tên ngun tố thuộc nhóm Halogen vị trí chúng bảng tuần hồn. - Tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh ngun tử ngun tố halogen có electron lớp ngồi - Ngun nhân làm cho tính oxi hóa halogen giảm dần từ flo đến iot. - Vì ngun tố flo có số oxi hóa -1, halogen khác ngồi số oxi hóa -1 có số oxi hóa +1, +3, +5, +7 Kỹ năng: - Giải thích tính oxi hóa mạnh halogen dựa cấu hình electron ngun tử chúng. Thái độ: - Qua học GV giáo dục học sinh có ý thức học tập để biết kiến thức vận dụng cào đời sống gia đình xã hội. II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: • Chuẩn bị GV: - Bảng tuần hồn, bảng 11/95 SGK. • Chuẩn bị HS: - Nghiên cứu nội dung mới. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1- Ổn định tổ chức: 2- Kiểm tra cũ: Nội dung mới: Thời lượng HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Hoạt động 1: Vào bài: GV giới thiệu nội dung chương V nội dung học chương. Hoạt động 2: ? Dựa vào BTH, cho biết tên gọi, kí hiệu ngun tố halogen vị trí chúng bảng tuần hồn? Hoạt động 3: Gọi HS viết cấu hình e F, Cl, Br, I rút nhận xét cấu hình electron đến kết luận khuynh hướng hóa học halogen. NỘI DUNG Bài 21 KHÁI QT NHĨM HALOGEN I- Vị trí nhóm halogen bảng tuần hồn: - Nhóm halogen gồm ngun tố: - Đọc tên, kí hiệu Flo(F), Clo(Cl), Brom(Br), Iot(I) halogen. Atatin(At). Atatin (At ngun tố - Thuộc nhóm VIIA, từ chu phóng xạ) kỳ đến chu kỳ - Những ngun tố halogen thuộc nhóm VIIA, đứng cuối chu kỳ - Viết cấu hình e, nhận xét: có 7e lớp ngồi  dễ nhận thêm 1e  tính chất hóa học đặc trưng tính oxi hóa. ? Ở dạng đơn chất, hal - Các Hal lien kết với lien kết với lien kết cộng hóa trị nào? khơng có cực tạo thành phân tử gồm ngun tử. Trang II- Cấu hình electron ngun tử – Cấu tạo phân tử: - Các ngun tử ngun tố halogen có electron lớp ngồi cùng: ns2np5 - Có khuynh hướng đặc trưng nhận thêm e để có cấu hình electron tương tự khí nên thể tính ơxi hóa. -Ở trạng thái tự do, hai ngun tử halogen góp chung đơi electron để tạo phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng cực X – X Hoạt động 4: GV sử dụng bảng 11 trang 95 để HS nhận xét trạng thái, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi đơn chất Hal. ? Vì tính phi kim Hal giảm theo chiều tăng dần Z+? GV giải thích cho HS hiểu Hal có số ơxi hóa -1 hợp chất với kim loại H có số ơxi dương hợp chất khác. III- Sự biến đổi tính chất: 1- Sự biến đổi tính chất vật lý - HS: nhận xét biến đổi đơn chất: tính chất vật lý, bán kính - Trạng thái tập hợp: từ thể khí chuyển ngun tử, độ âm điện sang thể lỏng thể rắn từ Flo tới Iot. - Màu sắc: đậm dần - Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi: tăng dần - HS dựa vào bán kính ngun tử độ âm điện để 2- Sự biến đổi độ âm điện: giải thích tính oxi hóa giảm - Độ âm điện tương đối lớn giảm dần từ flo đến iot. dần từ Flo đến Iot - Flo có độ âm điện lớn nên - HS nghe ghi lại có số oxi hóa -1; Các halogen khác nội dung mà GV giải ngồi số oxi hóa -1 có số oxi thích. hóa +1, +3, +5, +7 Hoạt động 7: - HS dựa vào cấu hình e lớp ngồi để giải thích halogen giống TCHH thành phần – tính chất hợp chất chúng tạo thành. VI- Củng cố, dặn dò GV u cầu HS làm số BT SGK tr 96 để củng cố. GV u cầu HS nhà chuẩn bị nội dung mới. Làm BTVN. Trang 3- Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất: - Vì lớp e ngồi có cấu tạo tương tự nên đơn chất halogen giống tính chất hóa học; thành phần tính chất hợp chất chúng tạo thành - Halogen phi kim điển hình, tính oxi hóa giảm dần từ Flo đến Iot - Các đơn chất halogen oxi hóa hầu hết kim loại tạo muối halogenua; oxi hóa khí hidro tạo hợp chất khí khơng màu hidro halogenua( tan nước tạo dd axit halogenhidric) Tiết 38. Bài 22: CLO I- Mục tiêu học: 1- Về kiến thức: HS biết: - Các tính chất vật lý hóa học Clo - Ngun tắc điều chế Clo phòng thí nghiệm ứng dụng chủ yếu Clo HS hiểu: Clo chất oxi hóa mạnh; đặc biệt phản ứng với nước Clo vừa chất khử vừa chất oxi hóa 2- Về kỹ năng: Viết PTHH phản ứng Clo tác dụng với kim loại hidro II- Phương pháp giảng dạy: - Đàm thoại, đặt vấn đề giải vấn đề - Trực quan III- Đồ dùng dạy học: 1- Hóa chất: Bình khí Clo điều chế sẵn, nước cất, Fe, dd NaCl bão hòa 2- Dụng cụ: - Ống nghiệm, giá ống nghiệm, cốc thủy tinh, ống nhỏ giọt - Mơi đốt, đèn cồn, ống dẫn khí - Bình điện phân dd có màng ngăn IV- Kiểm tra cũ: Bài 6/96 SGK V- Hoạt động dạy học: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ Hoạt động 1: - GV cho HS quan sát bình khí clo từ suy trạng thái, màu sắc khí clo. GV lưu ý HS tính độc độ tan clo - GV u cầu HS tìm tỉ khối clo so với khơng khí, từ rút kết luận - HS: tính dCl2/kk  Clo nặng gấp 2,5 lần kk Hoạt động 2: - GV biểu diễn thí nghiệm Fe+Cl2 - HS quan sát, viết pư, xác định số oxi hóa ngun tố suy vai trò clo pư - GV nêu thêm đặc điểm pư kl với clo NỘI DUNG I- Tính chất vật lý: - Clo chất khí màu vàng lục, mùi xốc, độc - Tan nước tạo thành nước Clo, tan nhiều dung mơi hữu cơ: benzen, etanol, hexan, cacbon tetraclorua… - Nặng gấp 2,5 lần khơng khí II- Tính chất hóa học: Tính chất hóa học Clo tính oxi hóa mạnh 1- Tác dụng với kim loại: Cl2 + kl (trừ Ag,Au,Pt) → Muối clorua(kl có ht cao) 0 +1−1 Na + Cl → NaCl 0 +3−1 Fe + Cl → FeCl Hoạt động 3: 2- Tác dụng với hidro: - GV u cầu HS viết pư hidro với clo Khi chiếu sáng hỗn hợp hidro clo, phản ứng - HS viết pư, xác định số oxi hóa xảy nhanh nổ +1−1 ngun tố, suy vai trò clo pư + Cl → HCl H - GV cho HS kết luận vai trò clo pư Trong phản ứng với kim loại hidro, clo thể với kl hidro tính oxi hóa mạnh Hoạt động 4: 3- Tác dụng với nước: - GV viết pư clo với nước Khi tan nước, phần clo tác dụng với - HS xác định số oxi hóa clo suy vai nước tạo hỗn hợp axit clohidric axit hipoclorơ trò clo pư Trang −1 +1 - GV giới thiệu thêm tính axit yếu tính Cl + H2O → H Cl + HClO oxi hóa mạnh HClO; u cầu HS giải thích Trong phản ứng trên, clo vừa chất khử vừa pư clo với nước thuận nghịch chất oxi hóa - GV u cầu HS giải thích tính tẩy màu HClO chất oxi hóa mạnh nên phản ứng clo ẩm phản ứng thuận nghịch nước clo có tính tẩy màu Hoạt động 5: III- Trạng thái tự nhiên: - GV thơng báo cho HS đồng vị clo - Trong tự nhiên, clo có hai đồng vị bền 35Cl - GV u cầu HS giải thích tự (75,77%) 37Cl (24,23%) nhiên clo tồn dạng hợp chất. Thơng - Do hoạt động hóa học mạnh nên clo tồn báo cho HS khống chất chứa clo rự nhiên dạng hợp chất, chủ yếu muối Có thể cho HS thơng tin sau: natri clorua nước biển muối mỏ, chất - NaCl chiếm 85% khối lượng loại muối khống cacnalit KCl.MgCl2.6H2O, axit clohidric có hòa tan nước biển dịch vị dày người động vật - “Biển chết” nằm Palestin Gioocdani có hàm lượng NaCl từ 23 – 25%  sức đẩy nước lớncó thể nằm mặt biển - Ở Ba Lan có cung điện làm muối từ kỷ 17, nằm mỏ muối sâu 100m Hoạt động 6: IV- Ứng dụng: GV nêu câu hỏi ứng dụng clo bổ - Clo dùng để diệt trùng nước sinh hoạt, tẩy sung thêm điều HS chưa biết trắng sợi, vải, giấy - Một lượng lớn Clo dùng để sản xuất hóa chất hữu - Clo dùng để sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng như: nước Javen, clorua vơi… sản xuất chất vơ axit clohidric, kali clorat… Hoạt động 7: V- Điều chế: -GV nêu phương pháp điều chế clo PTN 1- Trong phòng thí nghiệm: điều chế clo cách -HS viết pư, ý điều kiện pư cho axit clohidric đặc tác dụng với chất oxi hóa -GV nêu phương pháp sản xuất clo CN. mạnh MnO2, KMnO4… Biểu diễn thí nghiệm đpdd NaCl MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O -HS viết pư 2KMnO4 +16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O 2- Trong cơng nghiệp: sản xuất clo cách điện phân dung dịch bão hòa natri clorua, có màng ngăn đpdd 2NaCl +2H2O   2NaOH + H2 +Cl2 cách hai điện cực  → cómàngngăn VI- Củng cố, dặn dò GV u cầu HS làm số BT SGK tr 101 để củng cố. GV u cầu HS nhà chuẩn bị nội dung mới. Làm BTVN. Trang Tiết 39,40. Bài 23: HIĐROCLORUA- AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA I- Mục tiêu học: 1- Kiến thức: -Học sinh biết: hiđroclorua chất khí tan nhiều nước có số tính chất riêng khơng giống với axit clohiđric (khơng làm đổi màu quỳ tím, khơng tác dụng với đá vơi). -Nhận biết ion clorua. -Phương pháp điều chế axit clohiđric phòng thí nghiệm cơng nghiệp. -Tính chất chung axit, axit clohidric có tính chất riêng tính khử. 2-Kĩ : + Quan sát thí nghiệm(điều chế hiđroclorua, thử tính tan, nhận biết ion clorua) + Viết phương trình hố học phản ứng axit clohiđric với kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ, muối II-Phương pháp: -Đàm thoại gợi mở diễn giảng. III-Đồ dùng dạy học: -Dụng cụ, hố chất điều chế khí hiđroclorua thử tính tan hiđroclorua, nhận biết ion clorua. . . +Hố chất: NaCl, H2SO4đặc, ddAgNO3, quỳ tím +Dụng cụ:Bình cầu, nút cao su có ống dẫn khí xun qua, đèn cồn, giá thí nghiệm IV- Kiểm tra cũ: (3 HS lên bảng) 1- Cho biết tính chất hố học clo? Viết phản ứng minh hoạ. 2-Bài tập 5a-b/101 SGK 3- Bài tập 5c-d/101 SGK V- Hoạt động dạy học: Hoạt động thầy trò Hoạt động 1: - GV u cầu HS viết CT electron CT cấu tạo, giải thích phân cực phân tử HCl Hoạt động 2: -GV điều chế khí HCl cho HS quan sát tính tỉ khối so với khơng khí (d=1,26) Hoạt động 3: -GV biểu diễn thí nghiệm nghiên cứu độ tan HCl nước, HS quan sát rút kết luận Nội dung I-Hidroclorua: 1-Cấu tạo phân tử: H-Cl -Là hợp chất cộng hố trị, phân cực 2-Tính chất: -Hidroclorua khí khơng màu, mùi sốc, nặng khơng khí. d = 1,26 -Khí hidroclorua tan nhiều nước. Trang Hoạt động 4: -GV cho HS quan sát dd H2SO4 vừa điều chế được(axit lỗng) lọ đựng ddHCl đặc, mở nút để thấy bốc khói, thơng báo nồng độ cao 37%, d=1,19g/ml. II- Axit clohidric: 1) Tính chất vật lí: -Hidroclorua tan vào nước tạo thành dung dịch axit clohidric ( HCl đậm đặc 37%) Hoạt động 5: -GV u cầu HS tự lấy vd phản ứng 2) Tính chất hố học: axit HCl với kim loại hoạt động, oxit bazơ, - Axit clohidric axit mạnh:làm quỳ tím hố đỏ, tác bazơ, muối. Sửa sai. dụng kim loại trước hiđro, oxit bazơ, bazơ, muối Fe + 2HCl FeCl2 +H2 CuO + 2HCl CuCl2 +H2O Fe(OH)3 + 2HCl FeCl3 +H2O CaCO3 + 2HCl CaCl2 +H2O+CO2 Hoạt động 6: -Axit clohidric có tính khử: -GV u cầu HS xác định thay đổi số MnO2 +4HCl MnCl2 + Cl2 +2H2O oxi hố ngun tố để tìm chất oxi hố chất khử, rút kết luận . Hoạt động 7: -HS biết cách điều chế khí HCl, ddHCl. GV thơng báo đầy đủ phương pháp điều chế HCl PTN phương pháp sản xuất HCl cơng nghiệp 3) Điều chế: a- Trong phòng thí nghiệm: NaCl + H2SO4 NaHSO4 +HCl ( < 2500) 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl( > 4000) b-Sản xuất axit clohidric cơng nghiệp: -Hình 5.7 SGK 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl( > 4000) Hoạt động 8: -GV hỏi ứng dụng NaCl thơng báo thêm số ứng dụng muối HS chưa biết. III- Muối clorua nhận biết ion clorua: 1-Một số muối clorua: -Muối axit clohiđric gọi muối clorua, hầu hết tan( trừ AgCl, CuCl, PbCl2) -Ứng dụng:SGK 2-Nhận biết ion clorua: -GV biểu diễn thí nghiệm nhận biết ion Cl - -Sử dụng dung dịch AgNO3, tạo kết tủa AgCl trắng dd HCl, NaCl. Kết luận cách nhận NaCl + AgNO3 NaNO3 + 2AgCl biết ion Cl-. HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl VI-Củng cố: -Lấy vd pư để cm HCl có đầy đủ tính chất axit có tính chất riêng tinh khử. -Nêu cách nhận biết ion Cl- dung dịch VII-Dặn dò tập nhà: -Học kĩ kiến thức trọng tâm 23. -Chuẩn bị nội dung 24 vàlàm tập 1,2,. . ., 7/106 SGK. Trang Tiết 42. Bài 24: SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CĨ OXI CỦA CLO I- Mục tiêu học: 1- Kiến thức: -Học sinh nắm vững: +Thành phần nước javen, clorua vơi-Ứng dụng điều chế. -Học sinh hiểu : +Ngun nhân làm cho nước javen va clorua vơi có tính tẩy màu, sát trùng. +Vì nước javen khơng để lâu được. 2-Kĩ : -Học sinh vận dụng: + Dựa vào cấu tạo phân tử để suy tính chất chất + Tiếp tục rèn kĩ lập phương trình hố học, cân phương trình phản ứng oxi hố khử phương pháp thăng electron II-Phương pháp: -Đàm thoại gợi mở. III-Đồ dùng dạy học: -Nước javen, clorua vơi IV- Kiểm tra cũ: (3 HS lên bảng) 1- Bài tập 3/106 SGK 2- Bài tập 4/106 SGK 3- Bài tập 7/106 SGK V- Hoạt động dạy học: Hoạt động thầy trò Hoạt động 1: GV cho HS biết thành phần nước javen. - NaClO có tính oxi hố mạnh clo có soh +1 Nội dung I-Nước Javen: -Nước javen dung dịch hỗn hợp muối NaCl NaClO. - Nước Javen có tính tẩy màu, tẩy uế NaClO có tính oxi hố mạnh, khơng khí tạo HClO khơng bền phản ứng: -Gợi ý cho HS viết phản ứng NaClO +CO2 +H2O NaHCO3 +HClO Hoạt đơng 2: -Điều chế: -GV nêu phương pháp điều chế +Trong ptn: Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO +H2O +Trong cơng nghiệp: điện phân dung dịch muối ăn, khơng màng ngăn 2NaCl +2H2O 2NaOH +H2 +Cl2 sau đó: Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO +H2O Hoạt động 3: II-Cloruavơi: -HS nêu lí tính clorua vơi. GV hướng dẫn -Là chất bột, trắng, xốp. CTCT. HS xác định soh clo nhận -Cơng thức CaOCl2 xét. -GV giới thiệu khái niệm mới: Muối hỗn tạp -Muối hỗn tạp :là muối kim loại với nhiều -Gợi ý HS viết phản ứng loại gốc axit khác nhau. -Trong khơng khí: 2CaOCl2+ CO2 +H2O CaCO3 +CaCl2 +2HClO -Điều chế: Cl2 +Ca(OH)2 CaOCl2+ H2O Trang VI-Củng cố: -Bài tập 3/108sgk Gợi ý:có thể điều chế nước javen theo cách: + NaCl + H2SO4đ HCl + MnO2 + NaCl đpdd đpnc + Cl2 + NaOH VII-Dặn dò tập nhà: -Học kĩ kiến thức trọng tâm 24 làm bài1, 2, 4, 5/108 SGK - Xem trước 25 Trang Tiết 43, 44. Bài 25: FLO-BROM-IOT I- Mục tiêu học: 1- Kiến thức: -Học sinh nắm vững: +Tính chất vật lí, ứng dụng điều chế F2, Br2, I2 số hợp chất chúng -Học sinh hiểu : +Giống khác tính chất hố học F2, Br2, I2 so với Cl2 +Phương pháp điều chế đơn chất F2, Br2, I2 +Tính oxi hố giảm dần từ F2 đến I2 +Tính axit tăng theo chiều HF < HCl < HBr < HI 2-Kĩ : -Học sinh vận dụng: + Viết phương trình minh hoạ cho tính chất hố học F 2, Cl2, Br2, I2 so sánh khả hoạt động chúng II-Phương pháp: -Đàm thoại gợi mở diễn giảng. III-Đồ dùng dạy học: -Tranh ảnh F2, Br2, I2 -Mẫu Br2 I2 IV- Kiểm tra cũ: (3 HS lên bảng) 1- Bài tập 2/108 SGK 2- Bài tập 3/108 SGK 3-Bài tập 4/108 SGK V- Hoạt động dạy học: Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động 1: I-Flo: -GV tổ chức cho lớp đọc sgk để biết tính 1- Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên: chát vật lí trạng thái tự nhiên flo. -Flo chất khí màu lục nhạt độc. -Dựa vào độ âm điện flo suy tính chât hố -Trong tự nhiên tồn dạng hợp chất. học? 2- Tính chất hố học: -HS viết phản ứng minh hoạ? -Ngun tố Flo có tính oxi hố mạnh nhất. +Tác dụng tất kim loại tạo muối florua -GV lưu ý khả phản ứng mãnh liệt + Tác dụng hầu hết phi kim (trừ O2, N2) flo với H2 . +Tác dụng với Hiđro: H2 +F2 2HF (nổ bóng tối, nhiệt độ -2520) +Tác dụng với nước: 2H2O +2F2 4HF +O2 -GV kết luận tính oxi hố mạnh flo. -Hiđroflorua tan nhiều nước tạo thành dung -GV nhấn mạnh khả ăn mòn thuỷ dịch axit flohidric. Đây dung dịch axit yếu tinh(đặc biệt) có tính chất ăn mòn thuỷ tinh SiO2 +4HF SiF4 +2H2O -Hoạt động 2: -HS đọc sgk, GV mở rộng thêm kiến thức 3- Ứng dụng : (sgk) -Hoạt động 3: 4-Sản xuất Flo cơng nghiệp : (sgk) -HS quan sát mẫu vật brom. Nhận xét. -Ngun tắc : chuyển F- F2 II-Brom: 1-Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên: -So sánh với clo flo, nêu tính chất hố -Brom chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bay hơi, brom Trang học brom? Viết phản ứng. -Kết luận : +brom chất oxi hố mạnh + F2 > Cl2 > Br2 -GV hướng dẫn HS đọc sgk. độc. -Trong tự nhiên tồn dạng hợp chất. 2-Tính chất hố học: -Là chất oxi hố mạnh (kém so với Cl2 F2): +Tác dụng với kim loại: 2Al +3Br2 2AlBr3 +Tác dụng với hiđro: H2 + Br2 2HBr +Tác dụng chậm với nước: H2O +Br2 HBr + HBrO -Khí hidrobromua tan nước tạo thành dung dịch axit bromhiđric. Đây axit mạnh(mạnh dung dịch HCl). 3-Ứng dụng: (sgk) -Dưới tác dụng ánh sáng: 2AgBr 2Ag + Br2 -Hoạt động 4: 4- Sản xuất cơng nghiệp: -HS xem mẫu vật, nhận xét. 2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 GV nhấn mạnh thăng hoa III-Iot: 1-Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên: - Ở điều kiện thường, iot chất rắn, màu đen tím. -GV hướng dẫn HS dự đốn tính chất hố Khi đun nóng, iot biến thành khơng qua trạng thái học iot. Nêu phản ứng minh hoạ lỏng gọi thăng hoa iot 2-Tính chất hố học: -Iot có tính oxi hố yếu Cl2, Br2, F2 H2 +I2 2HI( 4500, Pt) H2O 2Al + 3I2 2AlI3 -HS kết luận : 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 +Iot chất oxi hố 2NaI +Br2 2NaBr + I2 + F2 > Cl2 > Br2 >I2 -Iot khơng phản ứng với nước. -Khí hidro iotua tan nước tạo thành dung dịch -GV nhấn mạnh cách nhận biết iot axit iothiđric. Đây axit mạnh (mạnh dung dịch HCl, HBr) -Iot có tính chất đặc trưng tác dụng với hồ tinh bột -HS đọc sgk tạo thành hợp chất có màu xanh 3-Ứng dụng: (sgk) 4-Sản xuất cơng nghiệp: -Từ rong biển. VI-Củng cố: -Bài tập /113sgk (GV hướng dẫn HS phân tích): +1D,+2B VII-Dặn dò tập nhà: -Học kĩ kiến thức trọng tâm 25 làm bài1, . . ., 11/113 SGK -Ơn từ 22 đến 25, chuẩn bị cho tiết luyện tập Trang 10 Tiết 55,56. Bài 33 AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT I-Mục tiêu học 1- Kiến thức -Học sinh biết axit sunfuric lỗng axit mạnh có đầy đủ tính chất chung axit, axit sunfuric đặc nóng lại có tính chất đặc biệt có tính oxihóa mạnh. Vai trò axit sunfuric kinh tế quốc dân phương pháp sản xuất axit sunfuric cơng nghiệp -Học sinh hiểu axit sunfuric đặc, nóng có tính oxihố mạnh gốc axit gây 2- Kĩ Viết PTHH phản ứng axit sunfuric đặc, nóng vớikim loại số phi kim II-Phương pháp giảng dạy -Phương pháp đàm thoại -Phương pháp diễn giảng II-Kiểm tra cũ 1-Tính chất H2S. Cho biết vai trò H2S phản ứng hóa học 2-Tính chất SO2. Cho biết vai trò SO2 phản ứng hóa học III-Hoạt động dạy học Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động I-Axit sunfuric HS: quan sát lọ H2SO4đđ nhận xét t/c vật lí 1-Tính chất vật lí GV: Nêu cách pha lỗng axit nhấn mạnh sư -Chất lỏng sánh, khơng màu, khơng bay nguy hiểm đổ nước vào axit đđ -Nặng nước, tan vơ hạn nước tỏa nhiều nhiệt pha lỗng axit đặc phải rót từ từ axit vào nước khơng làm ngược lại Hoạt động 2-Tính chất hóa học GV: u cầu h/s nhắc lại t/c chung axit, viết a/Dung dịch axit sunfuric lỗng phương trình phản ứng Có tính chất chung axit: Q tím hóa đỏ, t/d với kim loại đứng trước hiđro giải phóng hiđro, t/d với oxit bazơ bazơ, t/d với muối Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O Hoạt động b/Axit sunfuric đặc GV: giới thiệu t/c oxihóa mạnh axit đậm đặc +Tính oxihóa mạnh: oxihóa hầu hết gợi ý h/s viết phương trình phản ứng kim loại(trừ vàng bạch kim), nhiều phi Biểu diễn thí nghiêm minh họa kim(C, S, P…), nhiều hợp chất 2H2SO4 + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2 2H2SO4 + S 3SO2 + 2H2O 2H2SO4+2KBr Br2+SO2+2H2O+K2SO4 Hoạt động +Tính háo nước: hấp thụ nước mạnh, hấp thụ GV: giới thiệu tính chất háo nước axit nước từ hợp chất gluxit H2SO4 đđ, nhắc nhở h/s phải thận trọng làm C12H22O11 12C + 11H2O thí nghiệm với H2SO4đđ C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O Biểu diễn thí nghiệm tính háo nước. Da thịt tiếp xúc với axit sunfuric đặc bị bỏng phải cẩn thận sử dụng Hoạt động 3-Ứng dụng GV: nêu ứng dụng pp sản xuất H 2SO4 Dùng để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất cơng nghiệp giặt rửa tổng hợp, chất dẻo, sơn màu, phẩm HS: Viết phương trình giai đoạn nhuộm, dược phẩm, chế biến dầu mỏ… 4-Sản xuất axit sunfuric(pp tiếp xúc) Trang 26 Hoạt động GV: nêu cách nhận biết ion SO42HS: Viết phương trình phản ứng a/ Sản xuất lưu huỳnh đioxit Ngun liệu: S pirit sắt FeS2 S + O2 SO2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 b/ Sản xuất lưu huỳnh trioxit 2SO2 + O2 2SO3 c/ Hấp thụ SO3 H2SO4 H2SO4 + nSO3 H2SO4.nSO3 H2SO4.nSO3 + nH2O (n+1)H2SO4 II-Muối sunfat. Nhận biết ion sunfat 1-Muối sunfat Có loại muối: -Muối trung hòa(muối sunfat) SO42-: đa số tan trừ BaSO4, SrSO4, PbSO4 -Muối axit(muối hiđrosunfat) HSO4-: 2-Nhận biết ion sunfat Thuốc thử: dd BaCl2 Dấu hiệu nhận biết: BaSO4 kết tủa trắng, khơng tan axit H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl VI-Củng cố -Viết phương trình phản ứng chứng tỏ tính chất axit tính chất oxihóa mạnh axit sunfuric -So sánh tính chất axit sunfuric axit clohiđric -Axit sunfuric đđ làm khơ khí sau đây: CO2, NH3, CO, H2, Cl2 VII-Dặn dò tập nhà -Đọc chuẩn bị 34:luyện tập oxi lưu huỳnh -Làm BT 1,2,3,4,5,6 trang 143 SGK Trang 27 Tiết 57,58. BÀI 34 : LUYỆN TẬP : OXI VÀ LƯU HUỲNH I. MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1. Kiến thức : - Oxi lưu huỳnh ngun tố phi kim có tính oxi hóa mạnh oxi chất oxi hóa mạnh lưu huỳnh. - Hai dạng thù hình ngun tố oxi oxi O2 ozon O3. - Mối quan hệ cấu tạo ngun tử, độ ẩm điện, số oxihóa ngun tố với tính chất hóa học oxi, lưu huỳnh. - Tính chất hóa học hợp chất lưu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái oxi hóa ngun tố lưu huỳnh hợp chất. - Giải thích tượng thực tế liên quan đến tính chất lưu huỳnh hợp chất nó. 2. Kĩ : - Viết cấu hình electron ngun tử oxi lưu huỳnh. - Giải tập định tính định lượng hợp chất lưu huỳnh. II. PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY - Phương pháp đàm thoại. III. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : Hoạt động thầy trò Hoạt động GV : Viết cấu hình electron ngun tử O S cho biết độ âm điện Oxi lưu huỳnh. - Dựa vào cấu hình electron ngun tử O S dự đốn oxi lưu huỳnh có tính chất hóa học ? Dẫn thí dụ phản ứng để minh họa. HS : Vận động kiến thức học để trả lời. Phiếu tập : Hãy điền chi biết vào bảng giới thiệu tóm tắt cấu tạo tính chất hóa học ngun tố oxi lưu huỳnh Tr.145 SGK Nội dung A. Kiến thức cần nắm vững I. Cấu tạo, tính chất oxi lưu huỳnh. 1. Cấu hình electron ngun tử O(2 = 8) 1s22s22p4 có lớp electron lớp ngồi có 6e S (2=16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 có lớp electron lớp ngồi có 6e. 2. Độ âm điện. - Độ âm điện O 3,44 - Độ âm điện S 2,58. 3. Tính chất hóa học. a) Oxi lưu huỳnh ngun tố phi kim có tính oxi hóa mạnh. Trong oxi có tính chất oxi hóa mạnh lưu huỳnh. - Oxi oxi hóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim nhiều hợp chất hóa học. - Lưu huỳnh oxi hóa nhiều kim loại, số phi kim. b) Khác với oxi lưu huỳnh thể tính khử tác dụng với ngun tố có độ âm điện lớn O, F. II. Tính chất hợp chất lưu huỳnh Trang 28 Hoạt động : GV : - Tính chất hóa học H 2S ? Giải thích H2S lại có tính chất đó. Dẫn thí dụ phản ứng để minh họa. - Vì SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ? Dẫn thí dụ phản ứng để minh họa. - Thành phần phân tử H 2SO4 đóng vai trò “chất oxi hóa” dung dịch H2SO4 lỗng dung dịch H2SO4 đặc ? HS : Vận dụng kiến thức học để trả lời viết phương trình phản ứng minh họa. Phiếu tập : Hãy điền chi tiết vào bảng tính chất hợp chất lưu huỳnh Tr.145 SGK 1. Hidro sunfua - Dung dịch H2S có tính axit yếu. - H2S có tính khử mạnh 2H2 + → 2H2O + 2H2 + 3O2 2H2O + 2O2 2. Lưu huỳnh dioxit - SO2 oxit axit. SO2 + H2O  H2SO3 SO2 có tính oxi hóa tác dụng với chất khử mạnh hơn. O2 + 2H2 → 3↓ + 2H2O - SO2 có tính khử mùi tác dụng với chất oxi hóa mạnh hơn. O2 + s2 + H2O → 2Hr + H2O4 3. Lưu huỳnh trioxi axit sunfuric. - SO3 oxit axit SO3 + H2O → H2SO4 - Dung dịch H2SO4 lỗng có rính chất chung axit. - H2SO4 đặc có tính chất hóa học đặc biệt : • Tính oxi hóa mạnh : oxihóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim nhiều hợp chất vơ cơ, hữu cơ. • Tính háo nước : H2SO4 hấp thụ H2O hợp chất vơ cơ, hữu cơ. B. Bài tập : Bài : Đáp án D Bài : 1) Đáp án C 2) Đáp án B Bài : a) Dựa vào số oxi hóa S để giải thích Hoạt động : b) Viết phản ứng. GV : Hướng dẫn HS làm tập từ đến Bài : Hai phương pháp điều chế H2S từ Fe, trang 146, 147 SGK S, H2SO4 lỗng. 1) Fe + S FeS FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑ 2. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑ H2 + S H2S. Bài : Dùng que . than hồng để nhận biết khí O2, đem đốt khí lại khí cháy H2S, khí khơng cháy SO4. Bài : Trang 29 Nhỏ dung dịch BaCl2 vào H2SO4. lấy dung dịch HCl lại nhỏ vào ↓BaSO3 BaSO4 kết tủa tan có bọt khí BaSO3, kết tủa khơng tan BaSO4. Bài : a) Khí H2S SO2 khơng thể tồn bình xảy phản ứng 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O. b) Khí Cl2 O2 tồn bình khơng xảy phản ứng. c) Khí HI chất khử mạnh. Cl2 chất oxi hóa mạnh ⇒ Khơng tồn bình. Bài : Gọi x, y số mol Zn, Fe hỗn hợp Do S dư ⇒ Zn, Fe tác dụng hết PTHH phản ứng. Zn + S ZnS Xmol → xmal Fe + S FeS ymol → ymal ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S↑ xmol xmal FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑ ymol ymal Ta có hệ phương trình 65x + 56y = 3,72 x + y = 0,06 ⇒ x = 0,04 y = 0,02. ⇒ mZn = 2,6 (g) mFe = 1,12 (g) V. CỦNG CỐ : - Giáo viên học sinh đàm thoại nội dung ơn tập bài. VI. DẶN DỊ : - Tổng hợp ghi nhớ kiến thức học. - Xem trước 35 Bài thực hành số 5. Trang 30 Tiết 59. BÀI 35 : BÀI THỰC HÀNH SỐ TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH I. MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1. Kiến thức : Củng cố khắc sâu kiến thức tính chất hóa học hợp chất lưu huỳnh như: - Tính khử H2S. - Tính khử tính oxi hóa SO2 - Tính oxi hóa mạnh axit sunfuric. 2. Kĩ : - Rèn thao tác thí nghiệm, quan sát giải thích tượng. - Chú ý thực thí nghiệm an tồn với hóa chất độc, dễ gây nguy hiểm : SO 2, H2S, H2SO4 đặc. II. PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY - Phương pháp trực quan, đàm thoại. III. ĐỒ DÙNG DẠY HỌC : 1. Dụng cụ : - Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, ống dẫn thủy tinh, lọ thủy tinh có nắp đậy rộng miệng, nút cao su có khoan lỗ, ống dẫn cao su dài 3-5cm, nút cao su khơng khoan lỗ, đèn cồn. 2. Hóa chất : - Dung dịch H2SO4 đặc - Dung dịch HCl - Dung dịch Bs2 lỗng - Sắt (II) Sunfua. - Dung dịch Na2SO3 - Đồng kim loại. IV. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : Hoạt động thầy trò Hoạt động GV : - Những u cầu buổi thực hành ý tính an tồn. - Hướng dẫn số thao tác làm mẫu cho học sinh quan sát dụng cụ lắp ráp để thực thí nghiệm. Tính khử H2S, SO4. Hoạt động GV : Hướng dẫn học sinh. - Làm thí nghiệm điều chế đốt cháy H2S từ phản ứng FeS với dung dịch HCl. Nội dung I. Nội dung thí nghiệm cách tiến hành 1. Điều chế chứng minh tính khử Hidro sunfua. - Lắp dụng cụ điều chế khí H 2S từ FeS dung dịch HCl - Đốt khí H2S ra. - Quan sát tượng, viết phương trình hóa học, xác định vai trò chất tham gia phản ứng. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 2. Tính khử Lưu Huỳnh đioxit Trang 31 - Quan sát tượng, viết phương trình phản ứng cho biết vai trò chất tham gia phản ứng. HS : - Tiến hành thí nghiệm ghi nhận vào tường trình. Hoạt động GV : hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm điều chế khí SO2 thí nghiệm tính khử SO2 HS : Tiến hành thí nghiệm quan sát ghi nhận vào tường trình. GV : Khí SO2 khơng màu mùi hắc độc. Khi làm thí nghiệm với lượng hóa chất nhỏ lắp dụng cụ kín. Hoạt động 4. GV : Hướng dẫn HS làm thí nghiệm dẫn khí H2S vào ống nghiệm có chứa H2O để tạo thành dung dịch axít sunfithidric (đã làm thí nghiệm 1) dẫn tiếp khí SO (làm thí nghiệm 2) vào dung dịch H2S. HS : Quan sát thí nghiệm, nhận xét tượng viết phương trình phản ứng hóa học vào tường trình. Dung dịch H2S bị vẩn đục màu vàng Hoạt động GV hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm H2SO4 đặc đồng. HS: Tiến hành thí nghiệm quan sát tượng xảy ra, viết phương trình hóa học xác định vai trò chất phản ứng. - Dẫn khí lưu huỳnh đioxit vào dung dịch Brom, quan sát tượng viết phương trình hóa học, xác định vai trò chất tham gia phản ứng phản ứng tạo SO2 Na2 SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑ Phản ứng SO2 với dung dịch Br2 SO2 + Br2 + H2O → 2HBr + H2SO4 3. Tính oxi hóa lưu huỳnh dioxit - Dẫn khí H2S vào H2O - Dẫn khí SO2 vào H2O Quan sát tượng viết phương trình phản ứng xảy xác định vai trò chất tham gia phản ứng. +4 SO2 + 2H2S-2 → + 2H2O 4. Tính oxi hóa axit Sunfuric đặc Axit sunfuric đặc tác dụng với đồng : dung dịch có bọt khí sinh từ khơng màu chuyển dần sang màu xanh. Khí sinh làm q tím chuyển sang màu đỏ. Cu + 2H2SO4đ → CuSO4 + H2O + SO2↑ V. CỦNG CỐ : - Giáo viên học sinh đàm thoại thí nghiệm tiến hành. - Học sinh làm tường trình nộp vào cuối giờ. VI. DẶN DỊ : - Ơn lại kiến thức học chương 6. - Xem trước 36 tốc độ phản ứng hóa học. Trang 32 Tiết 61,62. BÀI 36 : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HĨA HỌC I. MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1. Kiến thức : - Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học. - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng : nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt chất phản ứng, xúc sác có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. 2. Kĩ : - Học sinh vận dụng : Thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt để thay đổi tốc độ phản ứng. Dùng chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng. II. PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY - Phương pháp nêu vấn đề, đàm thoại. III. ĐỒ DÙNG DẠY HỌC : 1. Hóa chất làm thí nghiệm : Dung dịch H2SO4 0,1M, Na2S2O3 Natri Thiosunfat 0,1M dung dịch BaCl2 0,1m, dung dịch HCl 4M, dung dịch H2O2 1g đá vơi (hạt to) 1g đá vơi (hạt nhỏ hơn) MnO2 bật. 2. Dụng cụ thí nghiệm : - Cốc thủy tinh IV. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : Hoạt động thầy trò Hoạt động GV - Hãy quan sát thí nghiệm, nhận xét tượng, so sánh tượng cho biết tượng xảy phản ứng xảy nhanh Nội dung I. Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học. 1. Thí nghiệm : Nhỏ dung dịch H2SO4, 0,1M vào cốc có chứa dung dịch BaCl2 0,1M Na2S2O3 0,1M. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl (1) Na2S2O3 + H2SO4 → S↓ + SO2↑ + H2O + Na2SO4 (2) 2. Nhận xét : HS: - Phản ứng (1) xảy nhanh xuất Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ kết tủa trắng. chất phản ứng sản - Phản ứng (2) lát sau thấy màu phẩm đơn vị thời gian. trắng đục S xuất hiện. Thí dụ : Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Lúc đầu nồng độ Br2 0,012M Sau 50 giây nồng độ Br2 0,0101M → Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian 50 giây v= 3,8.10-5 mol/(l.s) Hoạt động : II. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Trang 33 GV : Thực thí nghiệm dung dịch H2SO4 với dung dịch Na2S2O3 có nồng độ khác nhau. - Cốc (a) 25ml Na2S2O3 0,1m - Cốc (b) 10ml Na2S2O3 0,1m + 15ml nước cất → nồng độ Na2S2O3 0,04M. - Quan sát xem trường hợp dung dịch cốc chuyển từ suốt sang trắng đục nhanh ? - Quan sát nhận xét xem Zn tác dụng với HCl 1M dung dịch HCl 0,1m trường hợp bọt khí H2 bay nhiều ? HS : Quan sát trả lời. 1. Ảnh hưởng nồng độ. - Thực phản ứng dung dịch H2SO4 với dung dịch Na2S2O3 với lần nồng độ khác nhau. - Có thể thay thí nghiệm dung dịch HCl 0,1M dung dịch HCl 1M với viên kẽm giống nhau. Kết luận : Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng. 2. Ảnh hưởng áp suất Hoạt động : Xét phản ứng sau thực bình kín - Từ liệu phản ứng nhận xét 2HI(k) → H2 (k) + I2 (k) liên quan áp suất tác động - Ở Áp suất HI 1atm tốc độ phản ứng phản ứng có chất khí tham gia. 1,22.10-8 mol/(l.s). - Ở áp suất HI 2atm, tốc độ phản ứng 4,88.10-8 mol/(l.s) Kết luận : - Khi áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng theo, nên tốc độ phản ứng tăng. Hoạt động : Quan sát thí nghiệm phản ứng dung dịch H2SO4 0,1M với dung dịch Na2S2O3 0,1m nhiệt độ thường đun nóng khoảng 50oC. Trường hợp phản ứng xảy nhanh HS quan sát nhận xét trả lời. Hoạt động 5: GV : Quan sát phản ứng xảy dung dịch axit HCl có thể tích nồng độ nhận xét so sánh mức độ sủi bọt khí CO trường hợp từ kết luận liên quan diện tích bề mặt chất sẵn với tốc độ phản ứng. HS : Quan sát nhận xét kết luận. Hoạt động : GV : 3. Ảnh hưởng nhiệt độ. Thực phản ứng (2) hai nhiệt độ khác nhau. Kết luận : Nhiệt độ phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng. Thực tế thí nghiệm cho thấy thơng thường tăng nhiệt độ lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lên từ đến lần. 4. Ảnh hưởng diện tích bề mặt. - Cho Axit HCl tác dụng với mẫu đá vơi có kích thước khác nhau. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O Kết luận : Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng. 5. Ảnh hưởng chất xúc tác. - Thí nghiệm : xét phân hủy H 2O2 chậm dung dịch nhiệt độ thường. 2H2O2 → 2H2O + O2↑ Trang 34 - Quan sát phân hủy H2O2 chậm dung dịch điều kiện thường rắc thêm vào bột MnO2, so sánh thí nghiệm nhận xét kết luận. - Học sinh quan sát rút nhận xét. - Khi kết thúc phản ứng chất xúc tác MnO2 khơng bị tiêu hao. - Khi cho vào bột MnO2 Kết luận : Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, lại sau phản ứng kết thúc. III. Ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng. - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng vận dụng nhiều đời sống 1) Tại nhiệt độ lửa axetilen sản xuất. cháy oxi cao nhiều so với cháy khơng khí tạo nên nhiệt độ hàn cao hơn. 2) Tại đun bếp gia đình người ta thường đập nhỏ than, củi ? Hoạt động : Giáo viên đặt số câu hỏi áp dụng. V. CỦNG CỐ : - Giáo viên học sinh đàm thoại kiến thức học bài. VI. DẶN DỊ : - Tổng hợp ghi nhớ kiến thức học. - Làm tập 1,2,3,4,5, trang 153, 154. - Xem trước 37 thực hành số 6. Trang 35 Tiết 63. Bài thực hành số 6: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HĨA HỌC I.Mục tiêu thực hành : 1.Về kiến thức: Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng hóa học: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng . 2.Về kỹ năng: -Sử dụng dụng cụ hóa chất thành thạo , an tồn hiệu . -Thực quan sát tượng thí nghiệm hóa học. -Viết tường trình. II.Chuẩn bị: 1.Dụng cụ: -Ong nghiệm -Giá để ống nghiệm -Kẹp gỗ -Ong nhỏ giọt -Kẹp hóa chất -Đèn cồn 2.Hóa chất: -Dung dịch HCl 18% dung dịch HCl 6%. -Dung dịch H2SO4(lỗng) 10%. -Kẽm kim loại dạng hạt vụn nhỏ . 3.Chia nhóm: theo sỉ số lớp 4-6 HS/nhóm. 4.Chuẩn bị học sinh: -Đọc trước 37 sgk, xem kỹ các bước tiến hành thí nghiệm. - On tập kiến thức liên quan đến thực hành : +Tốc độ phản ứng hóa học . +Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hố học nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất rắn . III.Thực hành : Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: -GV nêu nội dung tiết thực hành .Những điểm cần ý thực thí nghiệm. -GV nêu u cầu cần thực tiết thực hành . Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: Anh hưởng nồng độ đến Thí nghiệm 1:Anh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng. tốc độ phản ứng . GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm HS thực theo bước : SGK , quan sát thí nghiệm xảy -Bước 1:chuẩn bị ống nghiệm sau: +Ong 1: 3ml dd HCl 18% +Ong 2: 3ml dd HCl 6% GV lưu ý HS quan sát lượng bọt khí -Bước 2:cho đồng thời vào ống nghiệm ống nghiệm hạt kẽm -Bước 3: HS quan sát tượng xảy nhận xét. Viết phương trình phản ứng xảy ra. HS viết kết vào bảng tường trình Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: Anh hưởng nhiệt độ đến Thí nghiệm 2: Anh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng . tốc độ phản ứng . GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm HS thực theo bước : SGK ,quan sát tượng xảy ,giải thích -Bước 1: Chuẩn bị ống nghiệm sau: + ống 1: 3ml dd H2SO4 15% Trang 36 + ống 2: 3ml dd H2SO4 15% -Bước 2: đun nóng ống nghiệm đến gần sơi ,tiếp tục cho hạt kẽm vào hai ống nghiệm. -Bước 3: HS quan sát tượng xảy nhận xét. Viết phương trình phản ứng xảy . HS viết kết vào bảng tường trình. Hoạt động 4: Thí nghiệm 3: Anh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng . Thí nghiệm 3: Anh hưởng diện tích bề GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng . SGK ,quan sát tượng xảy ,giải thích HS thực theo bước : -Bước 1: Chuẩn bị ống nghiệm sau: + ống 1: 3ml dd H2SO4 15% + ống 2: 3ml dd H2SO4 15% -Bước 2:cho đồng thời vào ống hạt kẽm to, ống vụn kẽm (có tổng khối lượng hạt kẽm ống 1) -Bước 3: HS quan sát tượng xảy nhận xét. Viết phương trình phản ứng xảy . HS viết kết vào bảng tường trình. IV.Báo cáo kết thực hành Trang 37 Bài 38: CÂN BẰNG HĨA HỌC I.Mục tiêu học: 1.Về kiến thức: HS biết cân hóa học chuyển dịch cân hóa học .HS hiểu cân hóa học cân động 2.Về kĩ năng: HS biết vận dụng ngun lí Lơ Sa-tơ-li-ê để làm chuyển dịch cân ứng dụng giải thích số q trình sản xuất thực tế ( sản xuất amoniac, oxi hóa SO2,…) II.Phương pháp giảng dạy : -Phương pháp trực quan. -Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề. -Phương pháp diễn giảng. III.Đồ dùng dạy học : Chuẩn bị thí nghiệm hình 7.5 SGK IV.Kiểm tra cũ : Hãy nêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng nào? V.Hoạt động dạy học : Hoạt động thầy -trò Hoạt động 1: GV hướng dẫn HS hiểu phản ứng chiều phản ứng thuận nghịch. Hoạt động 2: GV hướng dẫn HS tập phân tích số liệu thu từ thực nghiệm phản ứng thuận nghịch sau: H2 (k) + I2 (k) HI(k) t =0 0,500 0,500 mol t≠ 0,393 0,397 0,786 mol t: cb 0,107 0,107 0,786 mol GV hướng dẫn HS (GV treo hình vẽ 7.4) -lúc đầu chưa có HI nên số mol HI -Phản ứng xảy ra: H2 kết hợp với I2 cho HI nên lúc vt max giảm dần theo số mol H2, I2 , đồng thời HI vừa tạo thành lại phân huỷ cho H2,I2 , tăng Sau khoảng thời gian vt =vn lúc hệ cân . HS dựa vào SGK định nghĩa phản ứng cân hóa học HS nghiên cứu SGK cho biết : CBHH cân động? Nội dung I Phản ứng chiều pư thuận nghịch cân hóa học : Phản ứng chiều :là phản ứng xảy theo chiều tử trái sang phải Vd:2KClO3 MnO2 , t0 2KCl + 3O2 2.Phản ứng thuận nghịch :là nhũng phản ứng đk xảy theo chiều trái ngược nhau. (1) Vd : Cl2 + H2O HCl + HClO (2) (1) phản ứng thuận (2) phản ứng nghịch. Cân hóa học : -Định nghĩa: CBHH trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch. -CBHH cân động. -Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hệ ln ln có mặt chất phản ứng chất sản phẩm II. Sự chuyển dịch cân hóa học : Trang 38 -GV lưu ý HS chất có hệ cân 1.Thí nghiệm : sgk Hoạt động 3: GV làm TN hình vẽ 7.5 trang 158-sgk GV đặt vấn đề: ống nghiệm có hỗn hợp khí NO2 N2O5 . 2NO2 (k) N2O4 (k) (nâu đỏ) (khơng màu) -Đặt ống nghiệm vào bình nước đá , quan sát màu sắc bên ống nghiệm ,HS cho biết hỗn hợp tồn chủ yếu NO2 hay N2O4 ? -GV bổ sung: tồn N2O4 , [NO2] giảm bớt , [N2O4]tăng thêm so ban đầu nghĩa CBHH ban đầu bị phá vỡ -Lưu ý: Nếu tiếp tục , màu sắc ống nghiệm khơng thay đổi nghĩa CBHH hình thành .=> chuyển dịch cân bằng. -HS dựa vào sgk phát biểu định nghĩa ? Hoạt động 4: GV củng cố : -Cân hóa học ? -Tại nói cân hóa học cân động? -Thế chuyển dịch cân ? Hoạt động 5: GV đàm thoại dẫn dắt HS theo hệ thống câu hỏi: -Khi hệ cân vt lớn ,bằng hay nhỏ ? nồng độ chất có thay đổi hay khơng? -khi thêm CO2 vt hay tăng? HS + vt = ,[chất ] khơng thay đổi + vt tăng. GV bổ sung: cân cũ bị phá vỡ, cân thiết lập ,nồng độ chất khác so với cân cũ . -Khi thêm CO2 phản ứng xảy theo chiều thuận làm giảm hay tăng nồng độ CO2 ? HS làm giảm [CO2] -GV ,em nhận xét phản ứng thuận nghịch tăng nồng độ chất CBHH dịch chuyển phía nào? Tương tự với trường hợp lấy bớt CO2 HS dựa vào sgk đưa nhận xét cuối ảnh hưởng nồng độ. Hoạt động 6: GV mơ tả thí nghiệm đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để giúp HS tìm hiểu ảnh hưởng áp suất 2.Định nghĩa : chuyển dịch cân hóa học dịch chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác động từ yếu tố bên ngồi lên cân . III.Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học 1.Anh hưởng nồng độ: Ví dụ: Xét phản ứng: C(r) + CO2 (k) 2CO( k) + thêm CO -> [CO2] tăng -> vt tăng -> xảy phản ứng thuận ( chiều làm giảm [CO2] ) + lấy bớt CO -> [CO2] giảm -> vt < -> xảy phản ứng nghịch ( chiều làm tăng [CO2]) Vậy : tăng giảm nồng độ chất cân cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm nồng độ chất đó. Lưu ý : Chất rắn khơng làm ảnh hưởng đến cân hệ. 2.Anh hưởng áp suất : Ví dụ: Xét phản ứng: N2O4 (k) 2NO2 (k) -Nhận xét phản ứng: +Cứ mol N2O4 tạo mol NO2 =>phản ứng thuận làm tăng áp suất . +Cứ 2mol NO tạo mol N2O4 => phản ứng nghịch làm giảm áp suất. -Sự ảnh hưởng áp suất đến cân bằng: + tăng p chung -> số mol NO giảm , số mol N2O4 tăng => cân chuyển dịch theo chiều nghịch ( làm giảm áp suất hệ ) + Khi giảm p chung -> số mol NO tăng , số mol N2O4 giảm => cân chuyển dịch theo chiều nghịch ( làm tăng áp suất ) Vậy :Khi tăng giảm áp suất chung hệ cân cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm áp suất *Lưu ý : Khi số mol khí vế áp suất khơng ảnh hưởng đến cân bằng. Ví dụ: H2(k) + I2(k) 2HI (k) 3.Anh hưởng nhiệt độ: .*Phản ứng thu nhiệt phản ứng toả nhiệt: -Phản ứng thu nhiệt phản ứng lấy thêm Trang 39 lượng để tạo sản phẩm .kí hiệu H > 0. -Phản ứng toả nhiệt phản ứng bớt lượng . Kí hiệu H < 0. *Ví dụ: Xét phản ứng: N2O4 (k) 2NO2 (k) H= +58kJ (khơng màu ) (nâu đỏ) -Nhận xét: +Phản ứng thuận thu nhiệt H =+58kJ >0 +Phản ứng nghịch tỏa nhiệt H =-58kJ < -Anh hưởng nhiệt độ đến cân hóa học: +Khi đun nóng hỗn hợp -> màu nâu đỏ hỗn hợp khí đậm lên =>phản ứng xảy theo chiều thuận nghĩa chiều thu nhiệt (giảm nhiệt độ Hoạt động 7: phản ứng) GV đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để giúp HS +Khi làm lạnh hỗn hợp -> màu nâu đỏ hỗn tìm hiểu ảnh hưởng nhiệt độ. hợp khí nhạt dần =>phản ứng xảy theo chiều nghịch nghĩa chiều tỏa nhiệt (tăng nhiệt độ phản ứng). *Vậy: Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (giảm tác dụng tăng nhiệt độ).Khi giảm nhiệt đo, cân phản ứng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt (giảm tác dụng giảm nhiệt độ) Kết luận: Ngun lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên ngồi biến đổi nồng độ, áp suất , nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi đó. 4.Vai trò xúc tác: Chất xúc tác khơng ảnh hưởng đến cân hóa học ,nó làm cho cân thiết lập nhanh Hoạt động 8: IV. Ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hóa học GV : em nêu điểm giống chiều sản xuất hóa học. chuyển dịch CBHH có yếu tố (nồng độ, Ví dụ 1: Trong sản xuất axit sunfuric phải thực nhiệt độ, áp suất )tác động đến pư thuận nghịch. phản ứng sau diều kiện nào?(nồng độ, nhiệt độ, HS nêu ngun lí . áp suất ) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) H[...]... huỳnh là những nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh trong đó oxi là chất oxi hóa mạnh hơn lưu huỳnh - Hai dạng thù hình của nguyên tố oxi là oxi O2 và ozon O3 - Mối quan hệ giữa cấu tạo nguyên tử, độ ẩm điện, số oxihóa của nguyên tố với những tính chất hóa học của oxi, lưu huỳnh - Tính chất hóa học cơ bản của hợp chất lưu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh trong hợp chất... cùng có 6e 2 Độ âm điện - Độ âm điện của O là 3,44 - Độ âm điện của S là 2,58 3 Tính chất hóa học a) Oxi và lưu huỳnh là những nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh Trong đó oxi có tính chất oxi hóa mạnh hơn lưu huỳnh - Oxi oxi hóa hầu hết các kim loại, nhiều phi kim và nhiều hợp chất hóa học - Lưu huỳnh oxi hóa nhiều kim loại, một số phi kim b) Khác với oxi lưu huỳnh còn thể hiện tính khử khi tác... ỨNG HÓA HỌC I.Mục tiêu bài thực hành : 1.Về kiến thức: Củng cố những kiến thức về tốc độ phản ứng hóa học: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 2.Về kỹ năng: -Sử dụng dụng cụ và hóa chất thành thạo , an toàn và hiệu quả -Thực hiện và quan sát hiện tượng thí nghiệm hóa học -Viết tường trình II.Chuẩn bị: 1.Dụng cụ: -Ong nghiệm -Giá để ống nghiệm -Kẹp gỗ -Ong nhỏ giọt -Kẹp hóa chất -Đèn cồn 2 .Hóa. ..  H2SO3 SO2 có tính oxi hóa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn O2 + 2H2 → 3↓ + 2H2O - SO2 có tính khử mùi tác dụng với chất oxi hóa mạnh hơn O2 + s2 + H2O → 2Hr + H2O4 3 Lưu huỳnh trioxi và axit sunfuric - SO3 là oxit axit SO3 + H2O → H2SO4 - Dung dịch H2SO4 loãng có những rính chất chung của axit - H2SO4 đặc có những tính chất hóa học đặc biệt : • Tính oxi hóa rất mạnh : oxihóa được hầu hết các kim... nhiệt độ 2- Kĩ năng - Sử dụng dụng cụ và hóa chất tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát hiện tượng, giải thích và viết các phương trình hóa học - Viết tường trình thí nghiệm II-Chuẩn bị 1-Dụng cụ - Kẹp đốt hóa chất: 1 - Đèn cồn: 1 - Ong nghiệm: 2 - Cặp ống nghiệm: 1 - Muỗng đốt hóa chất: 1 - Giá để ống nghiệm: 1 - Lọ thủy tinh miệng rộng 100 ml chứa khí O2 2- Hoá chất - Dây thép,... MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1 Kiến thức : Củng cố và khắc sâu kiến thức về tính chất hóa học của các hợp chất lưu huỳnh như: - Tính khử của H2S - Tính khử và tính oxi hóa của SO2 - Tính oxi hóa mạnh của axit sunfuric 2 Kĩ năng : - Rèn các thao tác thí nghiệm, quan sát giải thích hiện tượng - Chú ý thực hiện thí nghiệm an toàn với những hóa chất độc, dễ gây nguy hiểm như : SO 2, H2S, H2SO4 đặc II PHƯƠNG PHÁP GIẢNG... 1- Kiến thức - Biết tính chất vật lí và tính chất hóa học của H 2S, SO2 và SO3 Sự giống nhau và khác nhau về tính chất của 3 chất trên - Hiểu nguyên nhân tính khử mạnh của H2S, tính oxihóa của SO3 và tính oxihóa, tính khử của SO2 2- Kĩ năng Viết phương trình phản ứng oxihoá-khử trong đó có sự tham gia của các chất trên, dựa trên cơ sở sự thay đổi số oxihóa của các nguyên tố II-Phương pháp giảng dạy -... trung gian để sản xuất axit sunfuric Trong công nghiệp sản xuất SO3 bằng cách oxihóa SO2 Hoạt động 9 GV: hướng dẫn h/s đọc SGK và ghi tóm tắt 3So + 2H2O VI-Củng cố 1- Tính chất hóa học của H2S, SO2, SO3 Viết các phản ứng, xác định vai trò của S trong các phản ứng Vì sao H2S có tính khử mạnh ? SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxihóa ? 2- Vì sao trong tự nhiên có nhiều nguồn phóng thải ra khí H 2S như lại... 2-Tính chất hóa học GV: yêu cầu h/s nhắc lại t/c chung của axit, viết a/Dung dịch axit sunfuric loãng phương trình phản ứng Có tính chất chung của axit: Quì tím hóa đỏ, t/d với kim loại đứng trước hiđro giải phóng hiđro, t/d với oxit bazơ và bazơ, t/d với muối Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O Hoạt động 3 b/Axit sunfuric đặc GV: giới thiệu t/c oxihóa mạnh của... giới thiệu các số oxi hóa của lưu huỳnh có thể có khi tác dụng với các chất khác nhau HS nhận xét và dự đoán tính chất của lưu huỳnh HS: nhận xt số oxi hóa và dự đoán tính chất của lưu huỳnh Hoạt động 5: GV: khi lưu huỳnh tác dụng với kim loại hay hidro thì số oxi hĩa giảm từ 0 xuống -2, lưu huỳnh thể hiện tính chất gì? HS: viết phương trình phương trình phản ứng , xc định số oxi hóa và nêu tính chất . iot. - Vì sao nguyên tố flo chỉ có số oxi hóa là -1, các halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7 Kỹ năng: - Giải thích tính oxi hóa mạnh của các halogen dựa trên cấu. có độ âm điện lớn nhất nên chỉ có số oxi hóa -1; Các halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7 3- Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất: - Vì lớp e ngoài. oxi hóa của các nguyên tố và suy ra vai trò của clo trong pư trên - GV nêu thêm các đặc điểm của pư giữa kl với clo II- Tính chất hóa học: Tính chất hóa học cơ bản của Clo là tính oxi hóa