[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
LONG AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP TỈNHMƠN THI : HĨA HỌC NGÀY THI : 17/4/2015
THỜI GIAN : 150 PHÚT (Không kể thời gian phát đề)
HƯỚNG DẪN CHẤM
Câu Đáp án Điểm
Câu 1 (2 điểm)
Gọi công thức clorua oxit: XCln, X2On, XClm,
X2Om 0,25đ
35,5 35,5 35,5
35,5
n
X n
m
X m
1 1,099
( 35,5 ) ( 35,5 ) 1, 099
X m n
X n m
0,25đ
X(1,099n – m)= - 3,5145nm (1) 0,25đ
16 16
16 16
n
X n
m
X m
1 1, 291
( )
( ) 1, 291 X m n
X n m
0,25đ
X(1,291n – m) = - 2,328nm (2) 0,25đ
Từ (1) (2)
(1,099 ) 3,5145 (1, 291 ) 2,328
n m n m
1,978n = 1,1865m 0,25đ
n
m
3
5 n = 3
Vì m, n nguyên n,m < m = 5
X = 31 P 0,25đ
Công thức : PCl3, P2O3, PCl5, P2O5 0,25đ Câu 2
2.1 (2 điểm)
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
a 2a a a (mol) 0,25 đ
nHCl (dư) = b mdd (sau phản ứng) =
36,5 100 24,
b
150,83b
0,25 đ
mdd (sau phản ứng) =100a +
(2 )36,5 100 32,85
a b
- 44a =
2504 1000
a b
0,25 đ
0,25 đ
(2)2504 1000
a b
150,83b
2504a + 1000b = 1357,47b 0,25 đ
a
b
357, 47 2504
1
0,25 đ
a = 1; b = 7 0,25 đ
C% CaCl2= 111
100
150,83.7 10,51%
0,25 đ 2.2
(1 điểm)
Chiết dung dịch sang ống nghiệm tương ứng làm mẫu thử
- Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào ống nghiệm + Xuất màu đỏ(*) : dd NaOH.
0,25đ - Nhỏ sản phẩm (*)vào ống nghiệm lại
+ Làm màu đỏ : dd HCl
0,25đ Nhỏ dd HCl vào ống nghiệm cịn lại
+ Sủi bọt khí : dd NaHCO3
Còn lại dd NaCl 0,25đ
NaOH + HCl NaCl + H2O
NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O 0,25đ
Câu 2.3 ( điểm)
*TN1: Fe hết chất rắn FeCl2
2 0,024
FeCl
n mol
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) 0,024 0,024 0,024 mol
0,25đ
Do TN2: vừa Fe, Mg tác dụng lượng HCl mà có 448ml H2 sinh
nH2 0,02mol < 0,024 mol
TN : Fe dư 0,25đ
Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (2)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (3) 0,25đ
2
2
2
(2,3) 0,04
(1) 0,02
2 2,54
0,02.56 1,12 HCl H
Fe FeCl HCl
FeCl
Fe
n n mol
n n n mol
m g
m g
0,25đ
Fe
m dư = 3,1- 2,54 = 0,56g 0,25đ
a= 1,12+0,56= 1,68g 0,25đ
* TN2:
- Nếu có Mg tham gia, Fe không
(3)2
2
0,02 0, 02.95 1,9g
MgCl H
MgCl
n n mol
m
m chất rắn = 1,68+ 1,9= 3,58g > 3,34g -> giả thiết sai Nếu Mg, Fe phản ứng hết
x + y = 0,02 127x + 95y =3,34 y= -0,025( loại)
0,25đ
Nếu Mg phản ứng hết, Fe dư Gọi x,y số mol Mg, Fe
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
x 2x x x mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2
y 2y y y mol
0,25đ
Ta có :
x + y = 0,02
127x + 95y +(1,68-56y)= 3,34
0,25đ
Giải x= y= 0,01 0,25đ
b = 0,24g 0,25đ
Câu 3 ( điểm)
3.1 ( điểm)
1/ 2KMnO4 + 16HCl2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 0,25đ 2/ Cl2 + H2
as
HCl 0,25đ 3/ HCl+ NaOH NaCl + H2O 0,25đ 4/ 2NaCl + 2H2O
dpcmn
2NaOH +Cl2 + H2 0,25đ
5/ NaOH+ CO2NaHCO3 0,25đ
6/ NaHCO3 + NaOH Na2CO3+ H2O 0,25đ
7/ Na2CO3 +CaCl2 CaCO3+ 2NaCl 0,25đ
8/ CaCO3+ H2O + CO2Ca(HCO3)2 0,25đ
3.2
(3 điểm) Fe + S
o
t
FeS (1) 0,25 đ
Trường hợp 1: sản phẩm có FeS S dư Do HCl dư nên 0,4 gam khối lượng S
FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (2) 0,25 đ
MB = 0,5625 32 = 18( g/mol)
2 H S
M 34g/mol > 18g/mol ( vơ lí)
0,25 đ Trường hợp 2: sản phẩm có FeS S dư Fe dư
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (3) x mol x mol
0,25 đ
H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 (4) 0,25 đ
nPbS = 11,95
239 0,05 (mol)
(4)2 0,05.34 0,05 x
x
18 x = 0,05
0,25 đ
mFe = a = (0,05 + 0,05) 56 = 5,6 (g) 0,25 đ
mS = b= ( 0,05.32) + 0,4 = (g) 0,25 đ
nS(dư) = 0,
32 0,0125(mol) nFe(dư) = 0,05 (mol)
nFe(dư) > nS(dư) hiệu suất tính theo S 0,25 đ
H% =
2 0, 100
80(%)
0,25 đ Câu 4
(3 điểm)
2
3,36
0,15 22,
8
0,05 160
hhA
Br
n mol
n mol
0,25 đ 0,25 đ CmH2m có m2 2m4
0,25 đ CmH2m + Br2 CmH2m Br2
0,05 0,05 mol 0,25 đ 3,36.13
6,5 6,72
hhA
m g
0,25 đ
2 0,15 0, 05 0,1
n n
C H
n mol
0,25 đ
Ta có : (14n+2).0,1 + 14m.0,05 = 6,5 1,4n + 0,7m = 6,3
0,25 đ 1,4n < 6,3
n < 4,5 mà n nên 2n <4,5
0,25 đ
n = 2 m = ( loại)
0,25 đ
n = 3 m = ( nhận)
0,25 đ
n = 4 m = ( loại) 0,25 đ
Vậy công thức phân tử hiđrocacbon : C3H8
C3H6 0,25 đ
Câu 5
(4 điểm) 4FeS2 + 11O2
o
t
2Fe2O3 + 8SO2 (1)
x 0,5x 2x
Cu2S + 2O2
o
t
2CuO + SO2 (2) y 2y y
(5)2SO2 + O2
o
t xt
SO3 (3) (2x+y) (2x+y)
SO3 + H2O H2SO4 (4) (2x+y) (2x+y)
3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + H2O (5) H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O (6)
0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ nSO2=
20,16
22, 0,9 (mol) Ta có:
120x + 160y = 84 2x + y = 0,9
x = 0,3; y = 0,3 0,5 đ
* Trường hợp 1: Fe2O3 tan hết CuO chưa tan hết
nH SO2 = (2x + y) = 0,9 (mol) 0,25 đ
nH SO2 4(5) = 3nFe O2 3= 3.0,5 0,3 = 0,45 (mol) 0,25 đ
nH SO2 4(6) = 0,9 – 0,45= 0,45 (mol) 0,25 đ
mC = mCuO (dư) = (2.0,3 – 0,45).80 = 12 (g) 0,25 đ * Trường hợp 2: CuO tan hết Fe2O3 chưa tan hết
nH SO2 4(6)= nCuO = 2.0,3 = 0,6 (mol) 0,25 đ
nH SO2 4(5)= 0,9 - 0,6 = 0,3 (mol) 0,25 đ
mC = mFe O du2 3( ) = (0,5 0,3-
0,3
3 ).160 = (g) 0,25 đ
* Trường hợp 3: Cả hai chất tan
8< mC < 12 0,25 đ
-Học sinh giải cách khác, hưởng trọn số điểm