Giao An hoa hoc 9 HKI

- Híng dÉn häc sinh thu håi ho¸ chÊt, röa èng nghiÖm , vÖ sinh phßng. Dung dÞch cña chÊt X cã pH > 7 vµ khi t¸c dông víi dung dÞch Kali sunphat t¹o ra chÊt kh«ng tan.. TÝnh khèi lîng [r]

TiÕt1

A.Mơc tiªu

a.KiÕn thøc:

- Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức đợc học lớp

- Ôn lại tốn tính theo cơng thức hố học phơng trình hố học, khái niệm dung dịch, tan, nng dung dch

b.Kĩ

- Rèn luyện kỹ viết công thức hoá học phơng trình hoá học, lập công thức

- Rèn luyện kĩ làm toán nồng độ dung dịch

c Thái độ

- Có hứng thú , say mê học tập môn B Chuẩn bị

Bng phụ với nội dung tập C.Hoạt động dạy học

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức H.Hố đợc tìm hiểu

loại hợp chất,đó hợp chất nào?

HS.Có loại hợp chất Oxit,Axit,Bazơ, muối

H.Nêu lại thành phần hoá học loại?

HS

- Mi gåm KL,(NH4 )I víi c¸c gèc Axit

- Bazơ gồm KL,(NH4 )I nhóm (OH)I - Axit gåm H vµ gèc Axit

- Oxit gåm nguyên tố với O GV.Nhắc lại cho học sinh cách lập công thức theo quy tắc hoá trị GV.Cho HS lµm theo nhãm bµi sè HS.Lµm theo tỉ nhãm phút,lên bảng hoàn thiện

H.Với gt theo em dạng toán nào?

HS.õy tốn chất d,tính tồn nồng độ sau p

H.Nêu lại bớc tìm chất d p? HS.Nêu lại bớc

H.Theo em chất tan sau p lµ chÊt nµo?

HS.Chất tan gồm FeSO4,H2SO4 d H.Muốn tìm C% sau p ta phải tìm i lng no?

HS.Tìm mct mdd sau p

GV.Minh hoạ dd sau p theo hình vẽ:

I.Ôn tập hợp chất vô

Bài1.Viết công thức hoá học hợp chất sau: CanxiClorua,MagiêCacbonat, KaliHiđrôxit,BariOxit,AxitSunfuric,Bạc Nitơrat,LuhuỳnhTriôxit,Sắt(III)Sunfat, AmôniClorua

Bài giải

Tên CTHH Loại

CanxiClorua CaCl2 Muối

MagiêCacbonat MgCO3 Muối

KaliHiđrôxit KOH BaZ¬

BariOxit, BaO OxitBaz¬

AxitSunfuric H2SO4 Axit

BạcNitơrat AgNO3 Muối

LuhuỳnhTriôxit, SO3 OxitAxit

Sắt(III)Sunfat Fe2(SO4)3 Muối

AmôniClorua NH4Cl Muối

II.Bài tập:

Hoà tan 5,6g Fe vào 200g dd H2SO4 lỗng 9,8% thu đợc Sắt(II)Sunfat khí H2.Tìm C% cht sau p ?

Giải

PTPƯ: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 1mol 1mol 1mol 1mol nFe = 0,1mol ,nH2SO4 = 0,2mol TØ sè : 0,1

1 < 0,2

1 => H2SO4 cßn d sau p

m dd sau = 5,6 + 200 – mH2 = 205,6 – 0,2 = 205,4g mFeSO4 = 0,1.152 = 15,2g

mH2SO4 d = (0,2 – 0,1).98 = 9,8g

H.Khối lợng dd sau p đợc xác định ntn?

HS.Bằng khối lợng dd trộn trừ lợng H2 tho¸t khái dd sau p

VËy :

C%FeSO4 = 15,2 100 %

205,4 = 7,4% C% H2SO4 d = 9,8 100 %

205,4 = 4,77%

D.Cñng cố

+ HS làm tập bảng phụ :

TT Công thức Tên gọi Phân loại

1 10 11 12

Na2O

SO2

…… CuCl2

CaCO3

……… ……… Mg(OH)2

CO2

……… ……… BaSO3

Natri Oxit

Lu Huỳnh đioxit Axit Nitơric Sắt(III)Sunphat Nhôm Nitơrat Magie hiđroxit Sắt (II) Oxit Kali Photphat Bari Sunfit

Oxit baz¬ Axit Muèi Muèi Baz¬ Oxit axit Muèi

+ NhÊn mạnh lại việc tính toán chất d,C%,CM chất tan sau p(Lu ý p tạo chất khí ,chất không tan việc tính mdd sau cần tr lợng chất không tan dd E.Về nhà Ôn xem lại nội dung học hôm nay.Đọc trớc mới.

Tiết2

A.Mơc tiªu a.KiÕn thøc

- Tính chất hoá học oxit axit oxit bazơ , viết đợc phơng trình hố học minh hoạ

- Häc sinh biết phân loại oxit dựa vào tính chất hoá học b.Kĩ

- Rốn luyn k giải tập định tính & định lợng có liên quan tới tính chất hố học oxit

B.Chuẩn bị + Bảng phụ

+Bộ thí nghiƯm gåm:èng nghiƯm,cèc,CaO,CuO,HCl,ddCa(OH)2,èng thỉi,dd Phenolphtalªin,níc,èng hót

H2SO4 d mH2

FeSO4

C.Hoạt động dạy học

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV.Làm thí nghiệm CaO với nớc

H.Cho biết tợng cho quì tím,PhenolTalêin vào sản phẩm?

HS.Quì chuyển màu xanh,PhênolTalêin màu hồng

H.Dấu hiệu nh cho em kết luận loại sản phẩm tạo thành?

HS.Sản phẩm CaO nớc dd Bazơ

GV.Một số oxit Bazơ khác có kết tơng tự

H.Kết luận tính chất oxitbazơ với nớc?

HS.Đa tính chÊt

GV.BiĨu diƠn thÝ nghiƯm CuO víi dd HCl

H.Hiện tợng xảy thí nghiệm? HS.CuO từ màu đen tan chuyển thành dd màu xanh

GV.Thông báo sản phẩm làm dd có màu xanh muối CuSO4

H.Cho kết luận sản phÈm tÝnh chÊt nµy?

GV.Cho häc sinh tËp viÕt pt theo tÝnh chÊt chung

CuO + 2HCl -> + H2O

Fe2O3 + -> 2Fe(NO3)3 + 3H2O K2O + H2SO4 -> +

GV.Thông báo tợng hố đá vơi sống.Đa pt giải thích.Lu ý số oxitbazơ có tính chất GV.Cho HS làm thí nghiệm CO2 với dd Ca(OH)2

H.Hiện tợng nghiệm ? HS.Nớc vôi vẩn đục

GV.Vẩn đục muối CaCO3 H.Sản phẩm tính chất này?

GV.Biểu diến thí nghiệm P2O5 với nớc H.Nhận xét thay đổi q tím? HS.Q tím chuyển sang màu hồng H.Kết luận vè sản phẩm?

GV.Dựa vào tính chất đặc trng mối loại oxit mà ngời ta chia oxit thành loại

I.TÝnh chÊt cña oxit

1.TÝnh chÊt oxit bazơ

a.Tác dụng với nớc.

Ví dô:

K2O + H2O -> 2KOH BaO + H2O -> Ba(OH)2 b.T¸c dơng víi Axit

VÝ dơ:

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO3)3 + 3H2O K2O + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

c.T¸c dơng víi oxitaxxit

2.TÝnh chÊt oxitaxit

a.Tác dụng với oxitBazơ. VD

CO2+ CaO -> CaCO3(hố đá vơi) BaO +SO3 -> BaSO4

b.T¸c dơng víi dd kiỊm

VD:

CO2 + Ba(OH)2-> BaCO3 + H2O SO2 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O c.T¸c dơng víi níc

VD:

SO3 + H2O -> H2SO4 CO2 + H2O -> H2CO3 II.Ph©n loại oxit

Có loại Oxit là:

- Oxit Baz¬(BaO,FeO,CuO )

Mét sè OxitBaz¬ + H2O -> KiỊm

<K2O,Li2O,Ca(OH)2,BaO,Na2O>

Mäi OxitBaz¬ + axit ->M + H’ 2O

Mét sè OxitBaz¬ + OxitAxxit ->Muèi

<K2O,Li2O,Ca(OH)2,BaO,Na2O>

Oxitaxit +KiÒm -> Muèi + H2O

- OxitAxxit (CO2,SO3,P2O5 )

- Oxit lìng tÝnh(Al2O3,ZnO,Cr2O3 ) - Oxit trung tÝnh hay oxit kh«ng tạo muối(CO,NO)

D.Củng cố

Hoàn thành pt sau băng cách chọn chất phù hợp vào chỗ ( )

1.Na2O + -> NaOH 2.SO2 + KOH -> 3.SO3 + -> CaSO4 + H2O + H2SO4 -> MgSO4 + H2O 5.SO3 + -> H2SO4

Cho biết phản ứng thuộc tính chất hoá học nào? E.Về nhà :Làm tập SGK.

Tiết

A.Mơc tiªu: a.KiÕn thøc

- Học sinh hiểu đợc tính chất canxi oxit - Biết đợc ứng dụng canxi oxit

- Thấy đợc phơng pháp sản xuất CaO công nghiệp b.Kĩ

- Rèn luyện kĩ viết PTPƯ CaO với chất khác,các tập liên quan đến lợng chất

c.Thái độ

- ThÊy vai trß cđa CaO thùc tiƠn cịng nh ý thức bảo vệ môi trờng công nghiệp sản xuất CaO

B ChuÈn bÞ :

- Dụng cụ: ống nghiệm, chổi rửa, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh

- Hoá chất: CaO, CaCO3, dung dịch HCl, dung dịch Ca(OH)2 dung dịch H2SO4 - Tranh ảnh lò nung v«i c«ng nghiƯp

C.Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra cũ

1.Cho biÕt c¸c tÝnh chất chung oxitBazơ oxit axit? 2.Phân loại oxit sau:CuO,Fe2O3,SO2,NO,ZnO,P2O5? 2.Bài mới

Bi trc cỏc em đ đã ợc tìm hiểu tính chất hố học chung oxit axit oxit bazơ Bài hôm em đợc tìm hiểu số oxit cụ thể quan trọng Với oxit bazơ Canxi oxit, với oxit axit Lu huỳnh đioxit

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV.Thơng báo cho HS tên thơng thờng

cđa CanxiOxit vôi sống

H.Quan sát mẫu vôi sống cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cña CaO?

HS.Là chất rắn màu trắng ,nhiệt độ nóng chảy cao

GV.BiĨu diƠn thÝ nghiƯm CaO víi níc H.Cho biÕt loại sản phẩm thí nghiệm?

I.CanxiOxxit có tính chÊt g×?

CanxiOxxit chất rắn màu trắng,nhiệt độ nóng chảy khoảng 25850c.

1.T¸c dơng víi níc

CaO + H2O -> Ca(OH)2 + Q

HS.Sản phẩm Bazơ

GV.Ca(OH)2 không hoàn toàn tan.Phần tan dd kiềm hay gọi nớc vôi phần không tan có tên khác vôi hay vôi sữa

H.Em có nhận xét khả p CaO với nớc?

HS.P xảy nhanh toả nhiều nhiệt GV.Lu ý học sinh cần cẩn thận gặp trình vôi thực tiÔn

- Dựa khả p với nớc mãnh liệt(khả hút ẩm) nên dùng giữ ẩm số sp nh kẹo đắng

GV.BiĨu diƠn thÝ nghiƯm CaO víi HCl H.NhËn xÐt hiƯn tỵng?

HS.CaO tan Axit tạo thành dd không màu

GV.P làm giảm nồng độ axit nên nông nghiệp để khử chua đất H.Dự đốn sản phảm thí nghiệm? HS.Sản phẩm Muối nớc

H.T¹i em lại có dự đoán nh vậy? HS.Vì CaO thuộc loại oxitbazơ

GV.Liu CaO cú ỳng l mt oxitbaz khơng xét tiếp tính chất

GV.Nêu tợng hoá đá CaO để lâu khơng khí.Từ thơng báo sản phẩm cách bảo quản ,sử dụng CaO thực tế H.Qua tính chất xét em có kết luận CaO? Cơ sở kết luận đó? HS.CaO oxit bazơ có đâỳ đủ tính chất oxit bazơ xét GV.Đa số ứng dụng CaO gắn liền với tính chất GV.Giới thiệu cách sản xuất CaO H.Theo em sản xuất CaO có lợ tác hại gỡ?

HS.Có lợi sản xuất nguyên liệu xây dựng có hại gây ô nhiễm môi trờng tạo CO2

H.Em cn lm để hạn chế nhiễm đó?

2.T¸c dơng víi Axit

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

3.T¸c dơng víi oxitaxit

CaO + CO2 -> CaCO3 CaO + SO3 -> CaSO4 CaO + SiO2 -> CaSiO3 KÕt luận:

CaO oxit bazơ

II.Vai trò CanxiOxit(SGK) III.Sản xuất CanxiOxit

1.Nguyên liệu

Đá vôi CaCO3 ,than

2.Các phản ứng xảy

GĐ1.Tạo nhiệt cho p: t0

C + O2 -> CO2 + Q GĐ2.Phân huỷ đá vôi t0

CaCO3 -> CaO + CO2 D.Cñng cè: Hoàn thành tập sau:

Bi 1: Viết phơng trình phản ứng cho biến đổi sau: (Viết sẵn bảng phụ) Ca(OH)2

CaCl2 CaCO3 CaO Ca(NO3)2 CaCO3

Bài tập 2: Trình bày phơng pháp để phân biệt chất rắn sau: CaO, P2O5, SiO2 E.Về nhà:

- Học thuộc nội dung học,viết p liên quan đến CaO - Làm tập SGK

-TiÕt

A.Mơc tiªu: a.KiÕn thøc

- Học sinh hiểu đợc tính chất lu huỳnh đioxit

- Biết đợc ứng dụng SO2

- Biết đợc phơng pháp điều chế SO2 phịng thí nghiệm v cụng nghip

b.Kĩ

- Rèn luyện kĩ viết PTPƯ CaO kĩ làm tập tính toán theo phơng trình ho¸ häc

c.Thái độ

- Học sinh có ý thức cẩn thận thí nghiệm có SO2 tính độc nó.Bảo vệ,khắc phục nơi có khí SO2

B.Chn bÞ

- Cu,H2SO4đ,ống nghiệm,giấy q,đèn cồn,cốc,ddCa(OH)2,ống dẫn. C.Hoạt động dạy học:

1.KiĨm tra bµi cị

+ Viết pt để nêu tính chất CaO? + Chọn loại chất phù hợp vào chõ ( )? + H2O -> Axit

+ dd kiÒm -> Muèi + H2O + -> Mi

2.Bµi míi

Trong thực tế số vùng thờng xuất ma axit gây nhiều thiệt hại cho đời sống ,sản xuất nguyên nhân chủ yếu ô nhiễm khơng khí với thủ phạm khí SO2.Vậy khí SO2 oxit có tính chất nh nào,ứng dụng tác hại có chúng

ta cïng häc tiÕp bµi sè

Hoạt đơng GV HS. Nội dung kiến thức H.Dự đoán xem SO2 thuộc loại oxit gì?

HS.Lµ oxit axit

H.Theo em SO2 oxit axit có tính chất hoá học nào? HS.Đa tính chất phần kiểm tra cũ

GV.Chỳng ta lần lợt sét tính chất SO2 để xem dự đốn có khơng

GV.Làm thí nghiệm điều chế SO2 từ Cu H2SO4 đ.Sau cho khí SO2 qua cánh hoa ,q ẩm

H.Qua quan s¸t cho biÕt qua vỊ tÝnh chÊt vật lí SO2?

HS.Là chất khí,không màu

H.Hiện tợng có đợc SO2 qua cánh hoa,q tím ẩm?

HS.Cánh hoa màu,q ẩm thành màu đỏ

H.Chất làm q tím sang màu đỏ theo em thuộc loại chất nào?

HS.Lµ chÊt axit

H.Hãy giải thích SO2 lại làm q tím ẩm sang màu đỏ?

I.SO2 cã tÝnh chÊt nµo?

HS.SO2 p víi níc thµnh axit GV.híng dÉn häc sinh viÕt pt

GV.Lµm thÝ nghiƯm sơc SO2 vµo dd Ca(OH)2

H.Hiện tợng xy ra? HS.dd Ca(OH)2 c

GV.Thông báo loại sp,học sinh viết pt +Dấu hiệu thí nghịêm nhiều cách nhận biết SO2 H.Qua tính chất vừa xét,em có kết luận loại chất SO2?

HS.SO2 oxitaxit

GV.Cïng häc sinh t×m hiĨu øng dơng cđa SO2

+ Thuyết trình cách điều chế sản xuất SO2 công nghiệp PTN

1.Lm i mu q ẩm

SO2 + H2O -> H2SO3

2.T¸c dung víi dd kiỊm

SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3  + H2O SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O

3.Tác dụng với oxitbazơ

SO2+ Na2O -> Na2SO3 SO2 + CaO -> CaSO3

KÕt luËn: SO2 lµ mét oxitaxit II.øng dơng cđa SO2

<SGK>

III.§iỊu chế SO2

1.Trong công nghiệp

+ Đi từ S có sẵn mỏ S. t0

S + O2 -> SO2 + Đốt quặng PiRit. t0

4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2

2.Trong PTN

+ Kim loại p với H2SO4 đặc nóng.

Cu+2H2SO4® -> CuSO4 + 2H2O + SO2 + Muèi Sunfit p víi Axit.

Na2SO3 + 2HCl -> NaCl + H2O + SO2 D.Cđng cè.

+ Gi¶i thích vùng bị ô nhiễm nặng khí SO2 hay oxit khác loại lại dễ x¶y ma axit?

+ Viết pt theo sơ đồ sau:

S SO2  BaSO3  BaO BaSO4 

(NH4)2SO3 E.VỊ nhµ.

+ Làm tập SGK,viết pt thể hiƯn tÝnh chÊt SO2 lµ oxit axit

-TiÕt

A.Mơc tiªu:

a.Kién thức:- Học sinh biết đợc tính chất hố học chung ca axit

b.Kĩ :- Rèn luyện kĩ viết PTPƯ axit ,kĩ phân biệt dung dịch axit với dung dịch bazơ, dung dịch muối

-Tiếp tục rèn kĩ làm tập tính theo phơng trình hoá học B Chuẩn bị :

GV: * Bảng phụ thí nghiệm gồm:

+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, chổi rửa, kẹp gỗ, ống hút + Hoá chất: Fe2O3, Zn ,Mg Al, dung dịch HCl, dung dÞch NaOH, H2SO4 lo·ng, quú tÝm,PP

C.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra cũ :

+ Em nêu định nghĩa viết công thức dạng chung axit ?Cho ví dụ s axit?

+ Chữa tập / 11 SGK 2.Bµi míi

Ta thấy nhiều axit khác nhng hầu hết chúng có tính chất hố học giống Vậy tính chất nghiên cứu học hôm

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV.Biểu diễn thí nghiệm giữa:

- Axit víi q tÝm PhênolTalêin H.Hiện tợng xảy ra?

HS.Quỡ tớm chuyn màu đỏ PP không đổi

GV.Đây dấu hiệu đặc trng để nhận biết dd Axit q tím GV.Cho nhóm nhận thí nghiệm KL với Axit

HS.Đọc hớng dẫn tiến hành thí nghiệm

1.Mg + HCl 2.Zn + H2SO4l 3.Cu + HCl /H2SO4l

H.Hiện tợng thí nghiệm? HS.Báo cáo kết

GV.Dn dt HS xỏc nh sn phẩm H.Theo em p xảy cho loại sp nào?

HS.Cho muèi vµ khÝ H2

GV.Lu ý cho HS vÒ mét sè trêng hợp KL + Axit

GV.Ngoài p KL + Axit ,axit có tính chất khác sang thí nghiệm

- Làm thí nghiệm Cu(OH)2 với Axit

H.Hiện tợng xảy ra?

HS.Cu(OH)2 không tan ,màu xanh p tan thành dd màu xanh

H.Theo em thí nghiệm tợng khác thí nghiệm điểm nào?

HS.Không có khí H2tạo thành

GV.Thông báo sản phẩm vói màu sắc t-ơng ứng

H.Cho kết luận sản phẩm chung tính chất này?

HS.Đa tính chÊt chung.ViÕt pt p GV.BiĨu diƠn thÝ nghiƯm CuO víi axit H.So sánh tợng TN CuO +HCl với TN Cu(OH)2 + HCl?

HS.Hiện tợng sau p hoàn toàn giống

H.Dự đoán loại sản phẩm?

HS.Quan sát,dự đoán sản phẩm.Và đa tính chất chung

GV.Chèt l¹i cho HS vỊ tÝnh chÊt chung cđa Axit

- Đa độ mạnh yếu số Axit

I.TÝnh chÊt cña axit

1.Làm đổi màu chất thị

Axit làm q tím thành mu hng()

2.Tác dụng với kim loại

Ví dô:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

2Al +3H2SO4 lo·ng -> Al2(SO4)3 + 3H2

Cu + HCl,H2SO4l //

Chó ý: Kim lo¹i u nh Cu,Ag ,Hg không p với axit ĐKT cho H2.Các

axit H2SO4đ,HNO3 tác dụng với KL

không cho H2.

3.Tác dụng với Bazơ

Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

4.Tác dụng với OxitBazơ

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

Al2O3 + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O

II.Axit m¹nh,Axit yÕu

HClO4 >H2SO4 >HCl >HNO3 >H3PO4 > H2S >H2SO3 > H2CO3 > H2SiO3 D.Cñng cè

Axit +KL -> Muèi + H2

Axit +Baz¬ -> Muèi + H2O

Bài1.Viết phơng trình phản ứng cho HCl lần lợt tác dụng với: a.Magie b Sắt (III) hiđroxit

c.Kẽm oxit d Nhôm oxit Cho biết trạng thái chất E.Về nhà:

- Về nhµ lµm bµi tËp: 1, 2, 3, SGK/ 14 - Híng dÉn bµi tËp 4/ 14

a Phơng pháp hoá học: Fe tác dụng đợc với dung dịch HCl cịn Cu khơng tác dụng đợc với dung dịch HCl lọc chất rắn ta đợc m Cu từ tính % Cu b Phơng pháp vật lí: Dựa vào tính chất từ sắt bị nam châm hút ta tách riêng đợc kim loại đem cân rối tính % khối lợng kim loại ĐS: %Cu = 60%, %Fe = 40%

TiÕt

TiÕt1 : AxitCloHiđric AxitSunfuaric loÃng A.Mục tiêu:

a.Kiến thức

- Học sinh biết đợc tính chất hố học HCl, H2SO4 lỗng; Chúng mang đầy đủ tính chất hố học chung axit Viết phơng trình hố học cho tính chấtvà biết nhng x ứng dụng axit sản xuất, đời sng

b.Kĩ

- Vn dng nhng tớnh chất axit HCl, axit H2SO4 việc giải tốn định tính định lợng

B Chn bị :

GV: Bảng phụ (viết sẵn tập)

Cho c¸c chÊt sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO3, K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5 1.Gọi tên phân loại chất

2.Viết phơng trình phản ứng (nếu có ) chất với: a.Nớc

b.Dung dịch H2SO4 loÃng c.Dung dịch KOH

*Hoặc máy chiếu (kèm theo giấy bút dạ) *4 thí nghiệm bé gåm:

+ Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiệm, chổi rửa, kẹp gỗ, ống hút

+ Hoá chất: CuO Fe2O3, Zn Al, dung dịch HCl, Cu(OH)2 dung dÞch NaOH, H2SO4 lo·ng, quú tÝm

C.Hoạt ng dy hc: 1.Kim tra bi c

*Điền loại chất thích hợp vào chỗ trống a + Quì tÝm -> Qu× hång

b + Axit -> Muèi + H2 c + Baz¬ -> Muèi + H2O d Axit + Baz¬ -> Muèi + H2O

*Viết phơng trình theo sơ đồ: Zn -> ZnO -> ZnCl2 2.Bài mới.

Bài trớc đợc biết đợc tính chất hố học chung axit Vậy axit axit clohiđric axit sunfuric có tính chất hố học axit khơng có ứng dụng ta nghiên cứu học hôm

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV.Cho HS chia đơi

H.Quan s¸t mÉu Axit cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ ?

I.TÝnh chÊt cđa HCl vµ H2SO4l

1.TÝnh chÊt vËt lÝ(SGK) 2.Tính chất hoá học

HS.Đều không màu,trạng thái lỏng GV.Bổ sung thêm

GV.Lần lợt biểu diễn thí nghiệm HCl/H2SO4 + Quì tím

2.HCl/H2SO4 + Zn,Cu 3.HCl/H2SO4 + CuO 4.HCl/H2SO4 + Cu(OH)2

HS.Quan sát thí nghiệm,dựa vào tợng tính chất chung học viết pt

H.Cho biết p thuộc tính chất chung Axit?

HS

2.Axit + Kim loại 3.OxitBazơ

4.Axit + Bazơ

H.Sản phẩm thí nghiệm? HS

2.Muèi + H2 3.Muèi + H2O 4.Muèi + H2O

H.KÕt ln vỊ tÝnh chÊt cđa HCl vµ H2SO4?

HS.HCl H2SO4l có đầy đủ tính chất Axit

* Axit HCl

1.Làm đổi màu quì tím thành màu đỏ 2.Tác dụng với kim loại

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 Cu + HCl //

3.Tác dụng với OxitBazơ

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

4.Tác dụng với Bazơ

NaOH + HCl -> NaCl + H2O Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O *Axit H2SO lo·ng

1 1.Làm đổi màu q tím thành màu đỏ 2.Tác dụng với kim loại

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 Cu + H2SO4 l //

3.Tác dụng với OxitBazơ

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

4.Tác dụng với Bazơ

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O Kết luận: HCl H2SO4 có đầy đủ tính chất Axit

II.øng dơng.<SGK> D.Cđng cè

* Hồn thành sơ đồ phản ứng:

a.Fe FeO FeCl2 b.Al Al2O3 Al2(SO4)3    

FeSO4 AlCl3 E.VỊ nhµ:

- Về nhà làm tập: 1, 4, 6, SGK/ 19 - Đọc trớc phần H2SO4 đặc

- Híng dÉn bµi tËp 4/ 14

- Để làm đợc ta cần so sánh điều kiện nồng độ axit, nhiệt độ

-Tiết7 Ngày soạn: Tiết : AxitSunfuaric đặc (tiếp)

A.Mơc tiªu: a.KiÕn thøc

- H2SO4 đặc có tính chất hố học riêng Tính oxi hố, tính háo nớc, dẫn đợc phơng trình hố học cho tính chất

- BiÕt cách nhận biết H2SO4 muối sunphat

- Rèn kĩ viết phơng trình phản ứng, kĩ phân biệt lọ hoá chất bị nhãn, kĩ làm tập định lợng

c.Thái độ :

- Có ý thức thận trọng tiếp xúc pha loãng Axit H2SO4 đặc B.Chuẩn b :

GV:Bảng phụ (viết sẵn tập) Bài tËp 1:

Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt lọ hoá chất bị nhãn đựng riêng biệt dung dịch không màu sa:

H2SO4, K2SO4, HCl, KOH Bài tập 2:

Hoàn thành phơng trình phản ứng sau:

a Fe + ? ? + H2 b Al + ? Al2(SO4)3 + ? c Fe(OH)3 + ? FeCl3 + ? d H2SO4 + ? HCl + ? e CuO + ? ? + H2O f FeS2 + ? ? + SO2 hc máy chiếu (kèm theo giấy bút dạ)

4 thí nghiệm gồm:

+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, chổi rửa, kẹp gỗ, ống hót

+ Hố chất: dung dịch HCl, Na2SO4, NaCl, BaCl2 , NaOH, H2SO4 đặc, Cu , Cu(OH)2

C.Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra cũ

a.Viết PTHH để nêu tính chất HCl b.Viết PTHH để nêu tính chất H2SO4 l 2.Bài mới

Bài trớc đ đã ợc biết đợc tính chất hố học axit axit clohiđric axit sunfuric lo ng Vậy Hã 2SO4 đặc có tính chất hố học riêng ta nghiên cứu học hơm nay:

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV: Nhắc lại nội dung tiết

học trớc mục tiêu tiết học nghiên cứu tính chất hố học riêng H2SO4 đặc, nhận biết đợc H2SO4 muối sunphat, phơng pháp sản xuất H2SO4

GV: Làm thí nghiệm tính chất hố học H2SO4 đặc tác dụng với kim loại

- Lấy ống nghiệm, cho vào ống nghiệm đồng nhỏ

R èng nghiƯm 1: 1ml H2SO4 lo·ng

- Rót vào ống nghiệm 2: 1ml H2SO4 đặc - Đun nóng nhẹ ống nghiệm

GV: Gọi học sinh nêu tợng quan sát đợc

HS: Quan s¸t tợng rút nhận xét:

- ống nghiệm 1: Không có tợng chứng tỏ axit H2SO4 loÃng không tác dụng với Cu

- ë èng nghiƯm 2:

+ Cã khÝ kh«ng màu, mùi hắc thoát Đồng bị tan phần tạo thành dung dịch màu xanh lam

H Qua thÝ nghiƯm trªn em rót nhËn

A Axit sunfuric (H2SO4 ) - (tiÕp)

1 TÝnh chÊt vËt lÝ

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa H2SO4 lo ng ·

II H2SO4 đặc có tính chất riờng

1 Tác dụng với nhiều kim loại nhng không giải phóng khí H2

xét g× ?

HS:HS: H2SO4 đặc nóng tác dụng với Cu, sinh SO2 dung dịch CuSO4 H Em viết phơng trình phản ứng xảy ?

GV:

Giới thiệu: Ngồi Cu, H2SO4 đặc cịn tác dụng đợc với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunphat nhng khơng giải phóng khí H2

GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm: - Học sinh cho đờng (hoặc bơng, vải) vào đáy cốc thuỷ tinh

- Giáo viên cho vào cốc H2SO4 đặc (đổ lên đờng)

H.Em nêu tợng mà quan sát đợc ?

HS.Màu trắng đờng chuyển dần sang màu vàng, nâu, đen (tạo thành khối xốp màu đen, bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc), phản ứng toả nhiều nhiệt

GV: GV.Híng dÉn häc sinh gi¶i thÝch hiƯn tợng nhận xét

- Cht rn mu en cacbon (do H2SO4 đặc hút nớc) theo phơng trình phản ứng

H2SO4 đặc

C12H22O11 11H2O + 12C - Sau phần C sinh lại bị H2SO4 đặc oxi hoá mạnh tạo thành chất khí SO2 CO2 gây sủi bọt cốc làm cho C dâng lên khỏi miệng cốc

GV: + Lu ý dùng H2SO4 đặc phải thận trọng

GV: + Hớng dẫn học sinh viết th bí mật dung dịch H2SO4 lỗng Khi đọc hơ nóng dùng bn l

GV.Giới thiệu vê giai đoạn sản xuÊt H2SO4

H2SO4 để hình thành nên sơ đồ: S (1) SO2 (2) SO3 (3) H2SO4 FeS2

GV: Đây ba giai đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp

GV: Để sản xuất axit sunfuric cần nguyên liệu

GV: Yêu cầu học sinh viết phơng trình phản ứng xảy

Cu +H2SO4 -> CuSO4 + H2O + SO2 (đặc, nóng)

2 TÝnh h¸o níc

H2SO4 đặc

C12H22O11 11H2O + 12 C

3.Ưng dụng(SGK)

III Sản xuất axit sunfuric

1 Nguyên liệu

Lu huỳnh quặng prit sắt (FeS2)

2 Các giai đoạn sản xuất

a Sản xuất lu huỳnh đioxit S (r) + O2 (k) SO2(k) hc:

4FeS2 + 11O2 Fe2O3 + 8SO2 (r) (k) (r) (k)

b.s¶n xuÊt lu huúnh trioxit

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm :

- Cho 1ml dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm

- Cho 1ml dung dịch Na2SO4 vào ống nghiệm

- Nhỏ vào ống nghiệm giọt dung dịch BaCl2 (hoặc Ba(OH)2)

HS: Làm thí nghiÖm theo nhãm

GV: Hãy cho biết tợng mà quan sát đợc

HS: ống nghiệm thấy xuất kết tủa trắng

GV: BaCl2 đợc gọi thuốc thử Hình thành khái niệm thuốc thử

GV: Mn nhËn biÕt H2SO4 hc dung dịch muối sunphat ta sử dụng thuốc thử

HS: Sử dụng dung dịch Bari hiđroxit dung dịch Na2SO4

c Sản xuất axit sunfuric

SO3(l) + H2O(l) H2SO4(l

IV NhËn biÕt axit sunfuric vµ muèi sunphat

- Thuèc thử: dung dịch BaCl2 Ba(OH)2 hay Ba(NO3)2

- PTP¦:

H2SO4 +BaCl2 BaSO4 + 2HCl (dd) (dd) (r) (dd) Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (dd) (dd) (r) (dd)

D.Củng cố:Giáo viên cho HS làm tËp sau: Bµi tËp 1:

Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt lọ hoá chất bị nhãn đựng riêng biệt dung dịch không màu sau: H2SO4, K2SO4, HCl, KOH

Bµi tËp 2: Hoµn thành phơng trình phản ứng sau: a Fe + ? ? + H2

b Al + ? Al2(SO4)3 + ? c Fe(OH)3 + ? FeCl3 + ? d H2SO4 + ? HCl + ? e CuO + ? ? + H2O f FeS2 + ? ? + SO2 E.VỊ nhµ

Học thuộc tính chất chung riêng H2SO4.Làm tập SGK

-Tiết8

A.Mơc tiªu a.KiÕn thøc

- Gióp häc sinh hệ thống lại tính chất hoá học oxit axit, oxit bazơ tính chất hoá học axit

b.Kĩ

- Rốn luyn k làm tốn định tính định lợng

B.ChuÈn bÞ

GV: Chuẩn bị trớc bảng phụ viết sẵn:

a.S tính chất hố học oxit axit, oxit bazơ b.Sơ đồ tính chất hố học axit

c.Mét sè tập Bài tập 1:

Cho chất sau:

SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 Hãy cho biết chất tác dụng đợc với a.Nớc ? b axit clohiđric ? c natri hiđroxit ?

Bµi tËp 2:

Hoà tan 1,2 g Mg dung dịch HCl 3M a.Viết phơng trình phản ứng

b.Tính thể tích khí thoát (đktc)

c.Tớnh nng độ mol dung dịch thu đợc sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể so với thể tích DD HCl dùng)

C.Hoạt động dạy học.

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV.Yêu cầu HS gấp SGK v hon thnh

các tập sau vào phiÕu häc tËp *PhiÕu sè1

+ KL + Qu×

+OxitBaz¬ +Baz¬

*PhiÕu sè2

HS.Hoàn thành phiếu tập theo nhóm.Vận dụng viết ptp ví dụ phù hợp

Gv.Từ p vừa hoàn thành Gv dẫn dắt để đa tính chất chung Axit,Oxit H.Hãy phân loại cỏc cht trờn?

HS.Phân loại chất

H.Cho biết oxit tác dụng với n-ớc?

HS.Oxit t¸c dơng víi níc gåm:SO2, Na2O,CaO,CO2

HS.ViÕt c¸c ptp dựa vào tính chất chung

H.Sản phẩm cho oxitaxit t¸c dơng víi

I KiÕn thøc cần nhớ

1 Tính chất hoá học oxit

VÝ dô:

Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O SO2 + 2KOH -> K2SO3 + H2O K2O + CO2 -> K2CO3

SO2 + CaO -> CaSO3 SO3 + H2O -> H2SO4 CaO + H2O -> Ca(OH)2

2.TÝnh chÊt cđa oxitAxit

VÝ dơ:

+Axit làm q tím có màu đỏ +Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 +Al2O3 + 6HCl ->AlCl3 + 3H2 +NaOH + HCl -> NaCl + H2O II.Bài tập áp dụng

Bài tập 1:

Cho chất sau:

SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 Hãy cho biết chất tác dụng đợc với

a.Níc ? b axit clohi®ric ? c Natri hiđroxit ?

Giải a.Với H2O

SO2 + H2O -> H2SO3 CaO + H2O -> Ca(OH)2 Quỡ

M + H2O

Oxitbazơ ôxit axit

Muối

nớc?

HS.Tạo thành dd Axit tơng ứng H.Loại ôxit tác dụng với axit? HS.Oxitbazơ tác dụng với axit H.Oxit tác dụng với dd Bazơ? HS.OxitAxit

GV.Bổ sung thông báo số

oxitbazơ tác dụng với kiềm H.HÃy tóm tắt toán này?

HS.c bi v túm tt bi toán Cho biết

mMg = 2,8 g CM HCl = 3M

Vdd HCl = 50ml = 0,05lÝt

a.ViÕt PTP¦ b.VH2 = ?

c.CM sau P¦ = ?

H.Theo em giả thiết toán thuộc lạo toán học?

HS.Tốn chất tham gia cịn d sau p H.Nêu lại bớc xác định chất d?

HS.Nêu lại bớc tìm chất tham gia d

GV.Yêu cầu nhóm hoàn thành tập

H.Theo em dd sau p cã mÊy chÊt tan?Đó chất nào?

HS.DD sau có chất tan lµ MgCl2 vµ HCl d

H.Để xác định nồng độ chất tan dd sau ta cần xác định đại lợng nào?

HS.Xác định số mol chất tan sau thể tích dd sau

H.Theo giả thiết thể tích dd sau bao nhiªu?

HS.Thể tích dd sau khơng đổi 0,5 lit

Hs.Tính tốn xác định giá trị lại

Na2O + H2O -> 2NaOH CO2 + H2O -> H2CO3 b.Víi HCl

CuO +2HCl -> CuCl2 + H2O Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O CaO +2HCl -> CaCl2 + H2O c.Víi NaOH

SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O Bµi2

Hoµ tan 1,2 g Mg b»ng 50ml dung dÞch HCl 3M

a.Viết phơng trình phản ứng b.Tính thể tích khí thoát (®ktc)

c.Tính nồng độ mol dung dịch thu đợc sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể so với thể tích dung dịch HCl dùng)

Gi¶i PTP¦:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 mol mol mol mol nMg = 0,05mol ;nHCl = 0,15mol TØ sè;

0,05 <

0,15

2 => HCl cßn d sau p Theo PTP¦:

b nH2 = nMg = 0,05 (mol)  VH2 = n 22,4

= 0,05 22,4 = 1,12 (l) c Dung dÞch sau P¦ cã MgCl2 Theo PT:

nMgCl2 = nMg = 0,05 (mol)

 Vdd sau P¦ = VddHCl = 0,05 (lÝt)  CM <MgCl2> = 0,05

0,05 = 1M Ta có nHCl ban đầu = 0,05 = 0,15(mol) nHCl PƯ = 2nH2 = 0,05 = 0,1 (mol)  nHCl d = nHCl ban đầu - nHCl PƯ

= 0,15 - 0,1 = 0,05 (mol) => CM <HCl> d = 0,05

0,05 = 1M D.Cđng cè:

Chän c¸c chất phù hợp vào chỗ ( ) 1.P2O5 + -> H3PO4

2 + -> KOH

3.CuO + -> CuCl2 + H2O + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O E.VỊ nhµ:

-TiÕt

A.Mơc tiªu: a.KiÕn thøc

- Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hố học oxit, axit

b.Kĩ

- Tip tc rốn kĩ thực hành hoá học, giải tập thực hành hố học c.Thái độ

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiƯm hoc tËp thực hành hoá học B Chuẩn bị :

GV: Chuẩn bị cho nhóm học sinh mét bé thÝ nghiƯm gåm: * Dơng cơ:

- Gi¸ èng nghiƯm: chiÕc - èng nghiƯm: 10

- Chổi rửa, kẹp gỗ, ống hút: chiÕc

- Mi s¾t, lä thủ tinh miƯng réng: chiÕc * Ho¸ chÊt:

- Dung dịch HCl, NaCl, BaCl2 , H2SO4 loãng, Na2SO4 - H2SO4 đặc, H2O, CaO , P đỏ

- Qu× tÝm

C.Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra cũ

Gọi số học sinh đứng chỗ nhắc lại tính chất hố học oxit axit, oxit bazơ, axit

2.Bµi míi

Chúng ta đ đã ợc biết đợc tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit axit đ đã ợc làm quen số thí nghiệm hố học Giờ học đợc trực tiếp đợc thực hành thao tác thí nghiệm, thực hành em tập trung ý vào thao tác thí nghiệm, quan sát tợng , giải thích rút kết luận

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV: Phát dụng cụ, hoá chất cho

nhãm

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm:

- Cho mẩu CaO vào ống nghiệm sau rót thêm dần đến ml nc

H.Quan sát tợng xảy ?

HS: Mẩu CaO nhÃo toả nhiệt mạnh

- Cho tiếp vào dung dịch sau phản ứng mẩu quỳ tím vài giọt dung dịch phenolphtalein

H.Cho biết màu thuốc thử thay đổi nh th no ?

HS: Dung dịch tạo thành làm cho quì tím hoá xanh, phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng chứng tỏ

1 Tính chất hoá học cđa canxi oxit

a.ThÝ nghiƯm 1: Ph¶n øng cđa canxi oxit víi níc.

*TiÕn hµnh thÝ nghiƯm * Hiện tợng:

*Giải thích rút kết luận:

CaO tan nơc tạo dung dịch bazơ làm xanh quì tím

CaO + H2O Ca(OH)2

dung dịch thu đợc có tính baz

H.Qua thí nghiệm có kết luận vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa canxi oxit ? H.Viết phơng trình phản ứng minh hoạ ?

HS: Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dung dịch bazơ

H Em hÃy nêu tợng quan sát đ-ợc ?

GV: Hng dn hc sinh: Mục đích, yêu cầu cách tiến hành thí nghiệm Cách dùng muỗng thuỷ tinh lấy P đốt P ming rng

Cách thêm lợng nớc nhỏ vào ống nghiệm, cách lắc nhẹ

Cách thả giấy quì tím vào dung dịch quan sát

HS: TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

- Dùng thìa thuỷ tinh xúc P đốt lửa đèn cồn sau đa từ từ vào miệng lọ rộng

P ch¸y hÕt dïng èng nhá giät, nhá -3 ml níc läc vµo lä miƯng réng, đậy nút, lắc nhẹ

- Thả giấy quì tím vào lọ dung dịch

H Em hÃy nêu tợng quan sát đ-ợc ?

HS.P cháy tạo thành khói trắng,tan dần nớc

H.Từ thí nghiệm em có kết luận ? HS.Oxit axit tác dụng với nớc tạo thành dd Axit

GV: Yêu cầu học sinh làm tập: Cho dung dịch Na2SO4, HCl, H2SO4 loÃng

H.Các bớc làm nhận biết?

HS.Đa bớc:Chia mẫu,chọn chất thử

H.Dung dịch làm đổi màu quì ? HS.DD HCl v H2SO4

H.Dung dịch phản ứng với BaCl2 tạo chất kết tủa trắng?

HS: DD Na2SO4, H2SO4 ph¶n øng víi BaCl2

GV: Giíi thiƯu dung dịch yêu cầu học

b Thí nghiệm 2: Điphotpho pentaoxit tác dụng với nớc

*Tiến hành thí nghiệm * Hiện tợng:

- P cháy tạo khói trắng P2O5

- P2O5 tan hết tạo thành dung dịch - Qùi tím chuyển thành màu đỏ

*KÕt luËn, gi¶i thÝch:

P2O5 tan nớc tạo dung dịch axit làm đỏ q tím

P2O5 + 3H2O H3PO4

2 NhËn biÕt dung dịch

c.Thí nghiệm 3: Nhận biết dung dịch Na2SO4, HCl, H2SO4 nhÃn

*Tiến hành thÝ nghiƯm *HiƯn tỵng:

*KÕt ln: - Chia mÉu

- Dùng q tím nhận Na2SO4 khơng đổi màu q

- Dïng BaCl2 nhËn H2SO4 víi dấu hiệu có kết tủa trắng

PTPƯ:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

D.Cñng cè Dặn dò:

GV: Nhn xột v ý thc, thái độ học sinh buổi thực hành đồng thời nhận xét kết thực hành nhóm

GV: Híng dÉn häc sinh thu håi ho¸ chất, rửa ống nghiệm , vệ sinh phòng thực hành

STT Tên thí nghiệm Cách tiến hành thínghiệm Hiện tợng quansát đợc Giải thích kết quảviết ptp (nu cú)

E.Về nhà : Làm tờng trình,chuẩn bị mới.

-Tiết10 Ngày soạn Tuần Ngày dạy

A.Mục tiêu :

- Đánh giá trình độ nhận thức học sinh từ phân loại học sinh - Kiểm tra việc nắm kiến thức HS trình học tập

- Kiểm tra việc vận dụng hiểu biết HS phân loại, tính chất hố học oxit để giải thích tợng thờng gặp đời sống, sản xuất

- KiÓm tra kÜ viết PTHH, kĩ giải toán hoá

- Rèn thái độ trung thực.Tự lực làm kiểm tra sống

B.Néi dung:

PhầnI.Trắc nghiệm (3 điểm)

Cõu1.Chn ỏp ỏn ỳng câu dới đây:(2điểm) 1.Có oxit sau: CaO,SO2,Al2O3 ,oxit có phản ứng với nớc là:

A.CaO,Al2O3 B.CaO,SO2 C.SO2,Al2O3 D.Cả

2.Các oxit CO,SO2,CO2,P2O5 ,NO nhóm oxit phản ứng với dd NaOH gåm:

A.SO2,CO2,P2O5 B.CO,P2O5,SO2 C.NO,SO2,CO2 D.TÊt c¶ oxit

3.Khi cho hỗn hợp kim loại Cu ,Fe vµ Zn vµo dd H2SO4 lo ng d· ,sau phản ứng kim loại không tan là:

A.Fe B.Zn C.Cu D.Cả kim loại 4.Chỉ dùng thuốc thử để phân bịêt dd sau:H2SO4,HCl

A.Quì tím B.BaCl2 C.Phênoltalêin D.NaOH

5.Cho dd HCl,Ca(OH)2,NaCl,KOH,H2SO4,FeCl2.Dung dịch làm quì tím chuyển mµu xanh lµ:

A.HCl,H2SO4 B.NaCl,FeCl2 C.KOH,Ca(OH)2 D.HCl,KOH

6.Khi điều chế khí SO2 ,lợng khí cịn d đợc loại bỏ cách:Sục khí SO2 vo

A.dd muối ăn B.dd Nớc vôi C.dd AxitCloHiđric D.Nớc 7.Để làm lo ng dd HÃ 2SO4 ngời ta pha chế theo cách nào:

A.Đổ nhanh nớc vào axit B.Đổ nhanh axit vào nớc C.Đổ từ từ Axit vào nớc D.Đổ từ từ nớc vào axit

8.Cht no chất sau:CaO,SO2,CO,HCl,FeO tác dụng đợc với chất H2SO4,H2O,CO2

A.CaO B.SO2 C.HCl D.FeO E.CO F.Không có chất *Kết lựa chọn :

Câu

Đáp án

Câu2.Ghép thí nghiệm cho phù hợp với tợng (1®iĨm)

KiĨm tra 45’ bs1

Thí nghiệm Hiện tợng

1.Cho bột CuO vào dd HCl A.Tạo khói màu trắng

2.Ngâm Cu H2SO4 lo ng.Ã B.Tan tạo sản phẩm làm quì màu xanh

3.Hoà Na2O vào nớc,nhúng quì tím vào sản phẩm C.Không tợng

4.Đốt cháy P khí Oxi D.Tan tạo dung dịch màu xanh E.Tan có khí không màu thoát

* KÕt qu¶ ghÐp:

1- ; - ; - ; - II.Phần tự luận(7điểm)

Cõu1(3im).Vit cỏc phng trình theo sơ đồ phản ứng sau:

S  SO2 SO3 H2SO4 CuSO4

6

Na2SO3

Câu2.(4điểm)Hoà tan 39gZn vào 400ml dd HCl 3,5M sau phản ứng thu đợc dd A khí V lớt khớ H2

ĐKTC

a.Viết PTPƯ tìm V

b.TÝnh C% c¸c chÊt dd A.BiÕt dd HCl cã d = 1,5 g/ml Cho Zn = 65 ,H = 1,Cl = 35,5

BiĨu ®iĨm - Đáp án

PhầnI.Trắc nghiệm(3 điểm)

Câu1 2điểm = 0,25®.8

1

B A C B C B C A

Câu2.1điểm = 4.0,25 điểm

1-D ; – C ; – B ; – A

PhầnII.Tự luận (7điểm)

Câu1.3 điểm = 6.0,5đ

t0 4500,V 2O5

1/ S + O2 ->SO2 2/ SO2 + O2 SO3

3/ SO3 + H2O -> H2SO4 4/ H2SO4 + CuO -> CuSO4 + H2O

5/ SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O 6/ Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2

C©u2.PTHH

a Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 -> 0,5 ®iĨm

nZn = 0,6mol ; nHCl = 0,4.3,5 = 1,4 mol => TØ lÖ 0,6 <

1,4

2 Vậy HCl d sau p.-> 1điểm Theo pt : n H2 = n Zn = 0,6mol => VH2 = 0,6.22,4 = 13,44 lit.-> 0,5 ®iĨm

b.Sau p dd A có HCl d ZnCl2 tạo

nHCld = 1,4 – 0,6.2 = 0,2mol -> mHCl = 0,2.36,5 = 7,3g -> 0,5 ®iĨm Theo pt ; nZnCl2 = Zn = 0,6 mol -> mZnCl2 = 0,6.136 = 81,6g -> 0,5 ®iĨm

mdd sau p = 39 + 400.1,5 – mH2 = 439 – 0,6.2 = 437,8 g -> 0,5 ®iĨm

VËy :

C% HCld = 7,3

437,8 100% = 1,66% C% ZnCl2 = 81,6

437,8 100% = 18,6% Tính toán giá trị C% cho 0,5 ®iĨm

-TiÕt11

A.Mơc tiªu: a.KiÕn thøc

- Học sinh biết đợc tính chất hố học chung bazơ viết đợc phơng trình hố học tơng ứng cho tính chất

- Học sinh vận dụng hiểu biết tính chất hố học bazơ để giải thích tợng thờng gặp đời sng, sn xut

b.Kĩ

- Hc sinh vận dụng đợc tính chất bazơ để làm tập định tính định lợng

B Chuẩn bị :

*GV: Bảng phụ (viết sẵn tập ) thí nghiệm gồm:

+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống hút + Hoá chất: Dung dịch HCl, Ca(OH)2, CuSO4, NaOH, H2SO4 lỗng, quỳ tím, (PP)

+ PhiÕu häc tËp:

Bài tập 1: Chỉ dùng q tím nêu phơng pháp hố học để nhận biết dung dịch không màu bị nhãn: Ba(OH)2 , H2SO4, HCl

Bài tập 2: Cho chất Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)2, NaOH, Ba(OH)2. a.Gọi tên phân loại chất

b.Trong cỏc cht trờn cht no tác dụng đợc với: Dung dịch H2SO4 loãng, chất tác dụng đợc với khí CO2

c.Chất bị nhiệt phân huỷ *HS: Ôn tập định nghĩa axit C.Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra cũ:

+ThÕ nµo Bazơ?Cho ví dụ? +Chọn loại chất phù hợp :

OxitAxit + -> Muèi + H2O Axit + -> Muèi + H2O ViÕt p minh hoạ :

2.Bài mới:

Chúng ta đ biết có loại bazơ tan đà ợc trongmớc nh NaOH, Ba(OH)2, KOH; Có loại

bazơ không tan nớc nh Al(OH)3, Cu(OH)2, , Fe(OH)3Những loại bazơ có

những tính chất hoá học ? Ta nghiên cứu học hôm

Hot ng ca GV HS Nội dung kiến thức H.Cho biết thành phần hoỏ hc ca

Bazơ?

HS.Bazơ hợp chất gåm KL víi nhãm OH

GV.Bổ sung thêm bazơ có thành phần nhóm NH4 với nhóm OH H.Cho biết lớp biết chất ch th mu no?

HS.Đó giấy Quì tím PhênolTalêin GV.Biểu diễn TN dd Bazơ với chất thị:

H.Cho nhận xét tợng?

HS.dd Bazơ làm quì xanh PP màu

1.Tác dụng Bazơ với chất thị

CTTQ : M(OH)n Trong đó:

M lµ kim loại,nhóm NH4

n hoá trị M,số nhóm OH Quì tím Hồng ddBazơ

Phªnoltalªin Xanh

hång

GV.Dấu hiệu thí nghiệm dùng để nhận dd Bazơ.Với Bazơ không tan thờng dựa vào màu sắc đặc trng

GV.Cho HS lµm thÝ nghiƯm thỉi CO2 víi dd Ca(OH)2

H.Dựa phần cũ đa tính chÊt chóng?

HS.OxitAxit + ddBazơ -> M’ + H2O GV.oxitaxit có p với bazơ tan GV.Biểu diến thí nghiệm Cu(OH)2 với Axit ddNaOH có sẵn PP với axit H.Nhận xét tợng?Kết luận p? HS.Cu(OH)2 ,ddNaOH có p axit GV.Nhấn mạnh Bazơ tan ,khơng tan có p với axit

GV.BiĨu diƠn thí nghiệm nung Bazơ Cu(OH)2

H.Cho biết tợng xảy ra?

HS.Từ chất rắn màu xanh dơng -> chất rắn màu đen

GV.Thông báo sản phẩm

H.Vậy nhiệt phân bazơ không tan cho sản phẩm gì?

HS.Cho oxitbazơ nớc HS.Viết p tính chất

H.Cho biết bazơ tan không tan có tính chất hoá học chung riêng nào?

2.Tác dụng Bazơ với OxitAxit VÝ dô:

Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3+ H2O SO2 + 2KOH -> K2SO3 + H2O

2NH4OH + SO3 -> (NH4)2SO4 + H2O

3.T¸c dơng víi Axit

Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O NaOH + HCl -> NaCl + H2O

4.Bazơ không tan bị nhiƯt ph©n

t0

Cu(OH)2 -> CuO + H2O

t0 Al(OH)3 -> Fe(OH)2 -> Mg(OH)2-> D.Củng cố:

*Chọn kết luận Đ ,S

1.Tất chất nh NH4OH,NaOH,Ba(OH)2 có p với oxitaxit

2.Các bazơ :Zn(OH)2,KOH có p với axit.

3.Tất bazơ làm đổi màu chất thị  4.Tất chất kiềm bazơ 

E.VỊ nhµ:

- Học thuộc tính chất Bazơ.Viết đợc ptp minh hoạ - Chữa tập khó SGK

-TiÕt12

A.Natrihiđrôxit

A.Mục tiêu: a.Kiến thức

- Học sinh biết đợc tính chất vật lí, tính chất hố học NaOH mang đầy đủ tính chất hoá học chung bazơ tan Viết phơng trình phản ứng cho tính chất hố học minh ho

b.Kĩ

- Vn dng nhng tính chất NaOH việc giải tốn định tính định lợng

c.Thái độ

- Biết ứng dụng phơng pháp sản xuất NaOH sản xuất B.Chuẩn bị :

t0

Baz¬ ko tan -> oxitbaz¬ + H2O

GV:Bảng phụ (viết sẵn tập)

Hồn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau

Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4 NaOH Na3PO4

*4 thí nghiệm gồm:

+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, panh, Đế sứ, kẹp gỗ, ống hút + Hoá chất: Dung dịch NaOH, HCl H2SO4 lo·ng, quú tÝm (PP)

*Tranh vẽ sơ đồ điện phân dung dịch NaCl, ứng dụng natri hiđroxit C.Hoạt động dạy học

1.KiĨm tra bµi cị

+Em hÃy nêu tính chất hoá học bazơ tan (kiềm)? +Chữa tập 2/ 25 SGK

2.Bµi míi

Bài trớc đ biết đã ợc tính chất hố học chung bazơ tan Vậy NaOH có tính chất khơng có ứng dụng nào, phơng pháp điều chế ta nghiên cứu học hôm nay:

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV: - Hớng dẫn học sinh lấy viên

NaOH đế sứ thí nghiệm quan sát:

Cho viên NaOH vào ống nghiệm đựng n-ớc - lắc - sờ tay vào thành ng

nghiệm

H.Hiện tợng xảy ra?

HS.Viên Na hút ẩm , tan dần,toả nhiệt GV: Yêu cầu đại diện nhóm học sinh nêu nhận xét

GV: Gọi học sinh khác đọc SGK để bổ sung tiếp tính chất vật lí dung dch NaOH

HS: Đọc SGK

GV: Thông báo: dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục giấy vải, ăn mòn da sử dụng phải hÕt søc cÈn thËn

H Natri hi®roxit thuéc loại hợp chất ?

HS: Thuộc loại hợp chất bazơ tan H Các em hÃy dự đoán tính chất hoá học natri hiđroxit ?

HS: Đa tính chất NaOH dựa vào tính chất cđa Baz¬ tan

GV.BiĨu diƠn thÝ nghiƯm NaOH víi axit

GV: Thơng báo NaOH mang đầy đủ tính chất hoá học bazơ tan (chỉ phần học sinh viết góc bảng)

GV:Cho häc sinh quan sát hình vẽ ứng dụng natri hiđroxit +Gọi học sinh trả lời ứng dụng cđa natri hi®roxit

+Gọi học sinh đọc SGK để hoàn thiện ứng dụng NaOH

I.TÝnh chÊt vËt lÝ (SGK)

II.TÝnh chÊt ho¸ häc

1 Làm đổi màu chất thị

- Qu× tím hoá xanh

- Phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng

2 Tác dụng với axit tạo muối vµ níc

SO3 + 2NaOH Na2SO4+ H2O

3 Tác dụng với axit tạo muối nớc

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O III.øng dông (sgk)

IV §iỊu chÕ

GV.NaOH bazơ có nhiều ứng dụng đợc điều chế nh sau :

+ Dïng Na,Na2O p víi níc

+ Điện phân dd muối ăn có màng ngăn

2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Na2O + H2O 2NaOH

2 Trong c«ng nghiƯp:

2NaCl +H2O điện phân 2NaOH+H2+ Cl2

màng ngăn

D.Cđng cè:

* Học sinh hồn thành p theo sơ đồ sau:

(1) (2) (3) (4) (5)

Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4

(6) (7)

NaOH Na3PO4

* Trong c¸c chÊt sau :CO2,Fe,HCl,CO,H2O,SO3,NaCl,Na2O,H2SO4,Q tÝm,PP.

1.ChÊt p víi dd NaOH là:

A.CO2,SO3 B.CO,Fe C.HCl,H2SO4 D.Cả A,C E.Cả A,B,C,D

2.Chất dùng làm nguyên liệu điều chế NaOH c«ng nghiƯp : A.Na2O B.NaCl C.H2SO4 D.Không có chất

3.Cht b i sang màu xanh khí tiếp xúc NaOH là: A.Q tím B.PP C.HCl D.Cả A,B,C 4.Chất bị đổi sang màu hồng khí tiếp xúc NaOH là: A.Q tím B.PP C.HCl D.Cả A,B,C

E.VỊ nhµ:

- VỊ nhµ lµm bµi tËp: 1, 2, 3, 4, SGK/ 27 - Đọc trớc phần canxi hiđroxit

- Hớng dẫn tập 4/ 27

+ Tìm số mol CO2 số mol NaOH, dùng, co số mol NaOH (0,16) lớn lần số mol CO2 (0,07) Do muối tạo thành sau phn ng l Na2CO3

+ Đáp số : 7,42 gam Na2CO3 0,8 gam NaOH d

-Tiết13

B.CanxiHiđrôxit

A.Mục tiªu: a.KiÕn thøc

- Học sinh biết đợc tính chất vật lí, tính chất hố học Ca(OH)2 - Biết ý nghĩa độ pH dung dịch

b.Kĩ

- Tip tc rốn luyn k viết phơng trình phản ứng khả giải tốn định tính định lợng

- Biết cách pha chế dung dịch Ca(OH)2 c.Thái độ

- Thấy ứng dụng Ca(OH)2 đời sống sản xuất ,gắn liền với sống thờng ngy

B.Chuẩn bị :

*Bảng phụ (viết sẵn tập) - thí nghiệm gồm:

+ Dng c: Giỏ ng nghim, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, phễu + giy lc, giỏ st

+ Hoá chất: Dung dịch NaCl, HCl hc H2SO4 lo·ng, NH3, Níc chanh + Q tÝm (PP), CaO

C.Hoạt động dạy học : 1.Kiểm tra bi c

+ Em hÃy nêu tính chất hoá học NaOH ?Viết ptp minh hoạ? + Chữa tập 2/ 27 SGK

2.Bài mới.

Bài trớc đ nghiên cứu bazơ quan trọng NaOH.Hôm chúng taÃ

tip tục nghiên cứu bazơ quan trọng Ca(OH)2.Đó nội dung

häc

Hoạt động GV - HS Nội dung kiến thức GV: Giới thiệu dung dịch Ca(OH)2 có

tªn thêng gäi nớc vôi

GV: Hớng dẫn học sinh pha chÕ dung dÞch Ca(OH)2

- Hồ tan Ca(OH)2 (vơi ) tơi) nớc, ta đợc chất màu trắng có tên vơi nốchặc vơi sữa

- Dùng phễu, cốc, giấy lọc để lọc lấy chất lỏng suốt , không màu dung dịch Ca(OH)2 (nớc vôi trong) HS: Tiến hành pha chế dung dịch theo nhóm để lấy dung dịch Ca(OH)2 làm thí nghiệm sau

H.NhËn xÐt tÝnh tan cđa Ca(OH)2? HS.Ca(OH)2 chất tan

H.Canxihiđroxit thuộc loại hợp chất ?

HS: Thuộc loại hợp chất bazơ tan

H Các em hÃy dự đoán tính chất hoá học canxi hiđroxit ?

HS: Trả lời tính chất hoá học Canxi hiđroxit

GV: Thơng báo Ca(OH)2 mang đầy đủ tính chất hố học bazơ tan (chỉ phần học sinh ó vit gúc bng)

GV: Yêu cầu học sinh viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cđa Ca(OH)2

GV: Hớng dẫn nhóm học sinh lần lợt tiến hành thí nghiệm chứng minh

GV.Cho PP vào nớc vôi ,nhỏ từ từ HCl vào dd

H.Hin tng quan sỏt c?

HS.ddmàu hồng dần bị màu H.Giải thích tợng ptp?

HS.P chuyển ddCa(OH)2 thµnh muèi vµ

I.TÝnh chÊt

*Pha chÕ dd Ca(OH)2

+Ca(OH)2 lµ mét chÊt Ýt tan

II.TÝnh chÊt ho¸ häc

1 Làm đổi màu cht ch th

- Quì tím hoá xanh

- Phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng

=> ddCa(OH)2 cã tÝnh chÊt cđa mét baz¬ tan

2 Tác dụng với axit tạo muối nớc

Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

3 Tác dụng với axit tạo mi vµ níc

níc

HS.Lµm TN sơc CO2 vµo ddCa(OH)2 HS.ViÕt pt dùa vµo hiƯn tợng

GV.ddBa(OH)2 có tính chất tơng tự ddCa(OH)2

H Em nêu ứng dụng vôi (canxi hiđroxit ) đời sống, sản xuất ?

HS: Liên hệ thực tế trả lời

GV: Gi học sinh đọc SGK/ 29

GV: Giới thiệu: Ngời ta dùng thang pH để biểu thị độ axit bazơ dung dịch

GV: Yêu cầu học sinh liên hệ với môn công nghệ lớp biết pH axit bazơ

HS: Liên hệ môn để trả lời

GV: Thông báo: pH lớn, độ bazơ mạnh, pH nhỏ, độ axit dung dịch mạnh

GV: Giới thiệu giấy pH, cách so màu với thang màu để xác định độ pH GV: Hớng dẫn học sinh dùng giấy pH để xác định độ pH dung dịch (theo nhóm):

- Níc chanh - Dung dịch NH3 - Nớc máy

GV: Em hÃy kết luận tính axit, tính bazơ dung dịch trªn

Ca(OH)2 + SO3 -> CaSO4 + H2O

4.Ca(OH)2 không tan bị nhiệt phân

t0

Ca(OH)2-> CaO + H2O III.øng dơng – S¶n xt

1.øng dơng (SGK) 2.S¶n xt

CaO + H2O -> Ca(OH)2

IV.Thang PH

+ PH = trung tÝnh (ddNaCl,ddK2SO4) + PH >7 KiÒm (dd KOH,ddNaOH ) + PH < Axit (ddHCl,ddH2SO4) *Chó ý :C¸c dd có PH lớn tính bazơ mạnh,tơng tự víi Axit

D.Cđng cè.

*dd cđa chÊt A cã tÝnh chÊt sau:

- Làm q tím có màu xanh,ddPP khơng màu sang màu hồng - dd A bị vẩn đục sục khí CO2 SO2

- A lµ chÊt Ýt tan

LËp luËn tìm CTHH A

E.Về nhà.

- Về nhµ lµm bµi tËp: 1, 2, 3, 4, SGK/ 30 - Đọc trớc phần canxi hiđroxit

- Hớng dẫn tập 4/ 27

- Đọc trớc tính chất hoá học muối

- Viết phơng trình phản ứng điều chế CO2 phòng thí nghiệm xem lại ph-ơng pháp nhận biết axit sunfuric

-Tiết14 Ngày soạn Tuần Ngày dạy

A.Mục tiêu a.Kiến thức

- Hc sinh biết đợc tính chất hố học muối viết đợc phơng trình hố học tơng ứng cho tính chất

- Biết khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi thực hin -c

b.Kĩ

- Rốn k nng viết phơng trình phản ứng Biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực đợc

- Tiếp tục rèn kĩ giải tập định tính định lợng B.Chuẩn bị

*Bảng phụ (viết sẵn tập ) máy chiếu (kÌm theo giÊy bót d¹) *4 bé thÝ nghiƯm gồm:

+ Dng c: Giỏ ng nghim, ống nghiệm, Kẹp gỗ, ống hút, Bộ bìa màu nam châm để gắn lên bảng

+ Ho¸ chÊt: Dung dÞch NaCl,MgSO4, AgNO3, CuSO4, Ca(OH)2, NaOH, H2SO4 lo·ng, BaCl2 , Na2CO3 , Ca(OH)2, Na2SO4; Cu, Fe (hc Al)

C.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra cũ.

+ Viết pt để nêu tính chất Ca(OH)2? 2.Bài mới

Chóng ta ® biÕt tÝnh chÊt hoá học axit, oxit, bazơ Vậy muối có tÝnh chÊt ·

hoá học ? Phản ứng trao đổi ? Phản ứng trao đổi xảy cần điều kiện ?Ta nghiên cứu học hôm nay?

Hoạt động GV - HS Nội dung kiến thức GV.Thông báo dãy kim loi

LiKBaCaNa/MgAl [H] CuHgAg GV.Làm thí nghiệm:

TN1.Al + ddMgSO4 TN2.Al + ddCuSO4

H.Hiện tợng quan sát đợc? - TN1 khơng có tợng

- TN2 có lớp màu đỏ bám Al ,ddCuSO4 nhạt màu dần

GV.Dựa vào dãy kim loại để giải thích lại có,khơng có tợng p thớ nghim

H.So sánh vị trí kim loại p kim loại muối?

HS.KL p đứng trớc kim loại muối

H.KL tác dụng với dd muối cho sản phẩm gì?Khi p xảy ra? HS.Sản phẩm Muối kim loại Phản ứng xảy muối tham gia tan,kim loại p phải đứng trớc kim loại muối

HS.Dựa vào kiến thức vừa học để viết

I.TÝnh chÊt cđa mi

1.T¸c dơng cđa mi víi Kim lo¹i

VÝ dơ:

ViÕt ptp nÕu x¶y ra: 1/Ag + CuCl2->//

2/Fe + Pb(NO3)2 -> Fe(NO3)2 + Pb 3/Mg + AgCl -> //

*§iỊu kiện xảy ra: Bài9.tính chất muối

các pt

H.Tại p 1,3 không xảy ra?

HS.Vì Ag đứng sau Cu,AgCl khơng tan GV.Biểu diến thí nghiệm :

TN1 Na2SO4 + HCl TN2 BaCl2 + H2SO4 TN3 CaCO3 + HCl

H.HiƯn tỵng thí nghiệm? HS.- TN1 không tợng - TN2 cã chÊt kh«ng tan

- TN3 có chất khí ,CaCO3 tan dần H.Phân loại sản phẩm thí nghiệm xảy ra?

HS.Tạo Axit muối H.Kết luận tính chất nµy?

HS.Muối + axit tạo muối ,axit H.Trạng thái chất sản phẩm thí nghiệm xảy có đặc bịêt?

HS.S¶n ph¶m cã chất không tan,chất khí

H.Khi p tính chất xảy ra? HS.Sản phẩm p có chất khí ,chất không tan

GV.Biểu diễn thí nghiệm: 1.CaCO3 + Na2SO4//

2.BaCl2 + Na2SO4 -> 3.Ca(NO3)2 + MgCl2 //

GV.Thông báo sản phẩm thí nghịêm xảy

- TN1 TN3 không xảy muối tham gia không tan,và sản phẩm tn3 chất không tan

H.Để p muối cần thoả mÃn điều kiện gì?

HS.Chất tham tan,sản phẩm có chất không tan

GV.Tiến hành TN khai thác theo bứơc nh tính chất

GV.Một số muối bị nhiệt phân nh muối có gốc :CO3,ClO3,MnO4,NO3

- Các gốc Cl,SO4 không khó bị nhiệt phân nên thờng không xét

H.Đặc điểm chung loại chất tính chất 2-4?

HS.Đều xảy hợp chất

H.Nhận xét thành phần chất trớc sau p xảy ra?

HS.Chỳng trao đổi thành phần cho để tạo chất

H.Khi p trao đổi xảy ra? HS.Khi sản phẩm có chất khơng tan,chất khí.Phản ứng xảy dd

- Muèi tham gia tan

- Kim loại p phải đứng trớc kim loại muối p

2.Mi t¸c dơng víi ddAxit

Na2SO4 + HCl //

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4+ HCl

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

*Điều kiện xảy ra:

- Sản phẩm có chất không tan,chất khí chất dễ bay

3.Muối tác dụng với muối

1.CaCO3 + Na2SO4//

2.BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4+ 2NaCl 3.Ca(NO3)2 + MgCl2 //

*Điều kiện xảy ra:

- muèi tham gia tan

- S¶n phÈm cã chÊt không tan

4.Muối tác dụng với kiềm

CuSO4 +2NaOH ->Na2SO4 + Cu(OH)2 CaCO3 + KOH//

BaCl2 + KOH//

*Điều kiện xảy ra:

- chất tham gia tan

- Sản phẩm có chất không tan

5.Muối bị nhiệt phân

CaCO3 to CaO + CO2 2KClO3 to 2KCl + 3O2

NaNO3 NaNO2 + O2 II.Phản ng trao i

1.Định nghĩa:(SGK)

Axit +Muối ->Muối míi + Axitmíi

Muèi +Muèi ->2Muèi míi

Lu ý : p trung hoà p trao đổi

2.Điều kiện để p trao đổi xảy

- P x¶y dd

- S¶n phÈm ph¶i cã chÊt khÝ ,chÊt không tan,chất dễ bay

D.Củng cố:

GV: Yêu cầu học sinh làm tập luyện tập theo nhãm (viÕt s½n)

*Hãy hồn thành phơng trình phản ứng sau (nếu xảy ra)và cho biết phản ứng phản ứng trao đổi

BaCl2 + Na2SO4 Al + AgNO3

3.CuSO4 + NaOH 4.Na2CO3 + H2SO4 5.ZnCl2 + HNO3 6.Fe(OH)2 + Na2CO3 *Hãy viết PTHH thực chuyển đổi hoá học sau: Zn 1 ZnSO4 2 ZnCl2 3 Zn(NO3)2 4 Zn(OH)2 5 ZnO E.Về nhà

- VỊ nhµ lµm bµi tËp: 1, 2, 3, 4, SGK/ 33, học sinh giỏi làm thêm tập - Đọc trớc số muối quan trọng

- Đặc biệt lu ý học thuộc tính chất bài,học điều kiện kèm theo

-Tiết15 Ngày soạn Tuần Ngày dạy

A.Mơc tiªu a.KiÕn thøc

- NaCl có dạng hoà tan nớc biển dạng kết tinh mỏ muối KNO3 có tự nhiên, đợc sản xuất rong công ngiệp phơng pp nhân tạo - Những ứng dụng NaCl KNO3 đời sống công nghiệp b.Kĩ

- Vận dụng tính chất NaCl KNO3 thực hành tập c.Thái độ

- Giáo dục lòng yêu thiên nhiên đất nớc, biết tới cánh đồng muối Hải phòng B.Chuẩn bị

- Hình ảnh tranh vẽ ruộng muối, sơ đồ ứng dụng muối NaCl, học sinh tìm hiểu trình sản xuất muối từ nớc biển.Mẫu muối kali nitrat

C.Hoạt động dạy học. 1.Kiểm tra cũ

+ Nếu tính hố học muối ? Điều kiện để p trao đổi xảy ra? +Hoàn thành p sau:

1.Cu + AgNO3 2.HCl + NaOH 3.H2SO4 + K2CO3 4.Ba(OH)2 + FeSO4

2.Bµi :Bài học trớc đ biết TCHH muối Trong em Ã

sẽ tìm hiểu hai muối quan trọng natri clorua vµ kali nitrat

Hoạt động GV - HS Nội dung kiến thức H.Tại tắm biển ta thy nc

biển có vị mặn ?

HS: Vì nớc biển có thành phần muối ¨n

GV: Ngồi lịng đất chứa lợng lớn muối NaCl kết tinh, gọi mỏ muối

I Muèi natri clorua (NaCl )

1 Trạng thái thiên nhiên

- Mui n có nhiều nớc biển tập trung thành mỏ muối lòng đất

H.VËy TN muối ăn có đâu ? HS: Trong tự nhiên muối ăn có nhiều nớc biển má mi

GV: LÊy vÝ dơ minh ho¹ vỊ thành phần nớc biển nh SGK

GV: Vậy ngời ta khai thác NaCl nh ta sang phần

H.Ngời ta tạo muối ăn từ nớc biển cách ?

HS: Liờn h thực tế trình khai thác muối để trả lời

GV: Giới thiệu tranh vẽ ngời khai thác muối cánh đồng muối yêu cầu học sinh đọc ý " Em có biết "

H.Ngời ta khai thác mỏ muối nh ?

HS: Tr¶ lêi nh SGK / 34

GV: Muối ăn có ứng dụng ta sang phÇn

GV: Tổ chức đàm thoại với học sinh để nêu nên ứng dụng muốitheo sơ SGK / 35

GV: Yêu cầu học sinh lµm bµi tËp 1/36 SGK

GV: Cho HS quan sát mẫu KNO3 giới thiệu nh SGK

GV: Lµm thÝ nghiƯm hoµ tan KNO3 H Cho biÕt tÝnh tan cđa KNO3 n-íc?

GV: Thơng báo độ tan KNO3 20oC 32 g

GV: Muối KNO3 bị phân huỷ nhiệt độ cao tạo thành muối kali nitrit giải phóng khí Hiđrơ

GV:Cho học sinh đọc " Em có biết " H.Muối kali nitrat có ứng dụng ? GV: Thơng báo tiếp ứng dụng theo SGK / 35

2 C¸ch khai th¸c( SGK / 34 )

3 øng dơng( SGK / 35 )

II.Mi KaliNit¬rat (KNO3)

1 TÝnh chÊt

- Tan nhiỊu níc

- Bị phân huỷ nhiệt độ cao t0

2KNO3 2KNO2 + O2

2 øng dông (SGK / 35 )

D.Củng cố : *Chọn đáp án câu sau: 1.Chất sau khơng có p với dd NaOH:

A.CuSO4 B.HCl C.CO2 D.KNO3

2.NaCl p với muối sau đây;

A.AgNO3 B.K2SO4 C.FeSO4 D.Cả A,B,C

3.BaSO4 không p với dd nµo;

A.NaOH B.HCl C.Mg(NO3)2 D.NaCl

4.Muối có p nhiệt phân

A.KNO3 B.CaCO3 C.KMnO4 D.KClO3

E.VỊ nhµ

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp sè 4, / 36 SGK

- Đọc trớc phân bón hoá học tìm hiểu loại phân bón hoá học thờng dùng

Tiết15 Ngày soạn

A.Mục tiêu a Kiến thức:

- Vai trò, ý nghĩa nguyên tố hoá học đời sống thực vật - Một số phân bón đơn phân bón kép thờng dùng CTHH loại phân bón

- Phân bón vi lợng số nguyên tố vi lợng cần cho thực vật b kĩ năng:

- Biết tính tốn để tìm thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố dinh dỡng phân bón ngợc lại

c Thái độ:

- Nhận thức đợc vai trị hố học phát triển nông nghiệp B.Chuẩn bị

- Cho học sinh su tầm mẫu loại phân bón, cơng thức hố học chúng đợc dùng địa phơng gia đình

- Giáo viên chuẩn bị số mẫu phân bón có SGK phân loại ( phân bón đơn, phân bón kép, phân bón vi lợng )

- PhiÕu häc tËp

Nguyên tố Cây hấp thu dạng Tác dụng trồng C, H, O

N P K S Ca, Mg Vi lỵng

C.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra cũ

+Häc sinh lên hoàn thành tập 3,4 SGK 2.Bµi míi

Trong q trình sinh trởng phát triển thực vật nguyên tố cần thiết ? Một số ngun tố ln có sẵn tự nhiên, số nguyên tố phải ngời cung cấp cách bón phân cho Vậy cơng dụng loại phân bón trồng nh nghiên cứu học hôm

Hoạt động GV - HS Nội dung kiến thức GV: Yêu cầu học sinh đọc thông tin

mục SGK kết hợp với hiẻu biết bọ môn sinh học để thảo luận nhóm nêu nên thành phần hố học thc vt

HS: Thảo luận nhóm báo cáo kÕt qu¶

GV: Nhận xét hồn chỉnh kết luận GV: Yêu cầu học sinh đọc mục SGK thảo luận nhóm để hồn

HS.Thµnh phiếu học tập nói nên vai trò nguyên tố hoá học

HS: Thảo luận nhóm, hoàn thành phiếu báo cáo kết

GV: Chữa hoàn thành phiếu Nguyên

t Cõy hp thu dng Tỏc dng i vicõy trng

I Những nhu cầu trồng

1.Thành phần thực vật

- Níc: 90%

- Các chất khơ: 10% đó:

+ 99% lµ: C, H, O, N, K, Ca, P Mg, S + 1% nguyyên tè vi lỵng (B, Cu, Zn, Fe, Mn.)

2.Vai trị ngun tố hố học thực vt

+Để tạo Gluxit xanh thực p quang hợp:

Bài11.phân bón hoá học

C, H, O Từ COtrong trình H2O quang hợp

Tạo nên hợp chất Gluxit

N Muối Nitrat kích thích phát triển P Muối đihđrơphtphat tan kích thích rẽ p.triển K Muối tan t

Tổng hợp nên chất diệp lục kích thích hoa, làm hạt

S Mi sunphat tan Tỉng hỵp Protein Ca, Mg Mi Ca

2+, Mg2+

tan S¶n sinh chÊt diƯp lơc

Vi lợng Hợp chất tan trongđất phun qua lỏ

Cần thiết cho phát triển

GV: Thông báo :

- Quá trình quang hợp có thĨ biĨu diƠn b»ng P¦HH sau

- Những ngun tố vi lợng chiếm tỉ lệ nhỏ nhng có vai trò quan trọng cho phát triển thực vật Nếu dùng thừa thiếu nguyên tố ảnh hởng đến phát triển trồng

GV.Các nguyên tố C, O, H đợc lấy từ CO2, O2 khơng khí cịn ngun tố khác đợc lấytừ đất sau vụ thu hoạch đất lợng dinh dỡng đáng kể.vì phải bổ sung cho đất nguyên tố dinh dỡng bị cách bón phân

H Các em su tầm đợc loại phân bón nào? Hãy gọi tên giới thiệu mẫu phân hoá học đó?

HS.Đa ví dụ.GV chốt lại loại phân bón đơn kép

a/ Phõn m:

Loại phân

m Hm lng Tớnh tan

b/ Phân lân

Loại phân

lân phần chínhThành Tính tan

GV: Kim tra kt phiếu học sinh đồng thời giới thiệu mẫu phân hoá học tơng ứng

GV: Giới thiệu tiếp hai mẫu phân kali: KCl K2SO4 dễ tan

GV: thông báo khái niệm phân bón kÐp

H.Em h·y lÊy vÝ dơ vỊ ph©n bãn kép? GV: Thông báo bao bì ngời ta

nCO2 + mH2O Cn(H2O)m + nO2 VÝ dô :

n = m = -> C6H12O6 Glucô

n=6,m=5->C6H10O5 tinh bột,Xenlulôzơ *Phân bón hoá học ?

Là chất chứa nguyên tố dinh dỡng cần cho trồng

II.Các loại phân bón hoá học

1.Phõn bún n:

Là loại phân chứa ba nguyên tố N, P, K

a Phân đạm (chứa N)

b Ph©n l©n (chøa P) c Ph©n kali (chøa K)

2 Phân bón kép:

Có chứa nguyên tố N, P, K VD: Phân bón NPK hỗn hợp loại muối: NH4NO3, (NH2)2HPO4, KCl

3 Phân bón vi lợng (SGK/38)

biểu thị hàm lợng NPK dới dạng % N, P2O5, K2O

GV: Thông báo phân bón vi lợng loại phân có chứa lợng nhỏ nguyên tố nhng cần thiết cho c©y (nh B, Zn, Mn )

GV: Yêu cầu học sinh đọc phần ‘‘Em có biết’’

D.Cđng cè

- GV yêu cầu học sinh nêu lại kiến thức * Hãy phân biệt loại phân bón sau:(NH4)2SO4,KCl,Ca3(PO4)2 *GV giới thiệu thêm loại phân bón Supe đơn,Supe kép + Supe đơn : Là hỗn hợp Ca(H2PO4)2 CaSO4

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 -> Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 + Supe phèt ph¸t kÐp: Cã 100% lµ Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2 + 2H3PO4 -> 3Ca(H2PO4)2

E.VỊ nhµ

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp sè 1,2,3 / 39 SGK

- §äc tríc mối quan hệ loại hợp chất vô

Tiết17 Ngày soạn Tuần Ngày dạy

A.Mơc tiªu a.KiÕn thøc

- Học sinh biết đợc mối quan hệ tính chất hố học loại hợp chất vô với nhau, viết đợc PTHH biểu diễn cho chuyển đổi hoá học

- Vận dụng hiểu biết mối quan hệ để giải thích tợng tự nhiên, áp dng sn xut v i sng

b.Kĩ

- Vận dụng mối quan hệ hợp chất vơ để làm tập hố học, thực thí nghiệm hố học biến đổi cỏc hp cht

B.Chuẩn bị

1 Giáo viên: Chuẩn bị trớc bảng phụ viết sẵn:

- Bộ bìa màu (có ghi loại hợp chất vô nh oxit, axit, baz¬, muèi ) - PhiÕu häc tËp

2 Học sinh: Ơn tập lại tính chất oxit axit, oxit bazơ, axit, bazơ, muối. C.Hoạt động dạy học

1.KiĨm tra bµi cị

*Các loại chất sau:Oxitbazơ,oxitAxit,Muối,Bazơ,Axit.Hãy lập sơ đồ chuyển hoá loại chất

2.Bµi míi

Trong học trớc đ đà ợc tìm hiểu chất vô nh Oxit,Axit,Bazơ,Muối.Vậy chúng có quan hệ ,chuyển hoá nh xét học hôm

Hot ng ca GV HS Nội dung kiến thức GV.Cho nhóm hồn thành tập

sau theo h×nh thøc thi nhóm,gắn bìa vào chỗ cho phù hợp

I Mối quan hệ loại chất vô 1.oxitbazơ + Axit ->Muối + H2O 2.oxitbazơ + oxitaxit -> Muèi

3.Muèi + axit -> Muèi míi + axit míi Bµi 12 mèi quan hƯ

HS.Thảo luận chọn loại chất phù hợp để đa tính chất 1,2,3,4,5 H.Dựa vào sơ đồ vừa hồn thành đa tính cht ó hc?

HS.Đa tính chất

GV.Sơ đồ quan hệ qua lại p hố học chất vơ Gv.u cầu HS nhà lấy ví dụ khác

- Lu ý mét chun ho¸ cã thĨ thùc hiƯn b»ng nhiỊu tÝnh chÊt kh¸c

GV.Híng dÉn häc sinh hoàn thành H.P thuộc chuyển hoá nào? HS.Từ OxitBazơ thành Muối

GV.Khai thác học sinh chuyển hoá lại

HS.Lên bảng hoàn thành pt

4.Axit + baz¬ -> Mi + Níc 5.Baz¬ + oxitAxit -> Muèi + H2O 6.Muèi + kiÒm -> Muèi + Baz¬ 7.oxitbaz¬ + H2O ->ddBaz¬ t0

8.Baz¬ ko tan -> Oxitbaz¬ + H2O 9.Oxitaxit + H2O -> ddAxit II Những phản ứng minh hoạ

1.CuO +2HCl ->CuCl2 + H2O

2.Na2O + CO2 -> Na2CO3

3.AgNO3 + HCl -> AgCl+ HNO3

4.HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O

5.Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

6.Ba(OH)2 +CuCl2->BaCl2 + Cu(OH)2

7.CaO + H2O -> Ca(OH)2

to

8.2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O

9.SO3 + H2O -> H2SO4

Bµi tËp :

Viết pt để hoàn thành sơ đồ

1.2Mg + O2 -> 2MgO

2.MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

3.MgCl2+2AgNO3->Mg(NO3)2 +2AgCl

4.Mg +2HCl ->MgCl2 + H2

to

5.Mg(OH)2 -> MgO + H2O

6.MgCl2+2NaOH->Mg(OH)2+2NaCl

7.Mg(NO3)2+Ba(OH)2->Ba(NO3)2+MgOH)2

8.Mg(OH)2+2HNO3->Mg(NO3)2+2H2O

D.Cđng cè

*Cho c¸c chÊt: CuSO4, CuO, Cu(OH)2, Cu, CuCl2

H·y s¾p xÕp chất thành dÃy chuyển hoá viết PTPƯ E.Về nhà

* Trả lời tập SGK/ 41

3 Đọc trớc bài: Luyện tập chơng - Các loại hợp chất vô VỊ nhµ: Lµm bµi tËp: 2, 3, 4, SGK/ 41

-TiÕt18

A.Môc tiêu

Muối

oxitaxit

axit Bazơ

oxitbazơ

9

1

4

6

Mg MgO MgCl

2 Mg(OH)2

Mg(NO3)2

1

4

5 6

7

a.KiÕn thøc

- Học sinh biết đợc phân loại hợp chất vô

- Học sinh nhớ lại hệ thống hố tính chất hoá học loại hợp chất Viết đợc PTPƯ minh ho cho mi tớnh cht

b.Kĩ

- Học sinh biết giải tập có liên quan đến tính chất hố học loại hợp chất vơ cơ, giải thích đợc tợng hoá học đơn giản xảy đờ sống, sản xuất

c.Thái độ

- Có thái độ chịu khó tìm tịi say nghiên cứu loại chất vô xung quanh B.Chuẩn bị

* ChuÈn bị trớc bảng phụ viết sẵn:

- S phân loại hợp chất vô (sơ đồ câm)

- Sơ đồ tính chất hố học loại hợp chất vô - Phiếu học tập

C.Hoạt động dạy hc

1.Kiểm tra cũ (Trong trình luyện tËp) 2.Bµi míi

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV: Treo sơ đồ phân loại cỏc cht vụ

cơ (viết sẵn bảng phụ)

HS: Tìm hiểu bảng sơ đồ phân loại H.Hợp chất vơ đợc phân thành loại ?Đó loi no?

HS.Đợc phân thành loại Là oxit Axit,Baz¬,Mi

H.Mỗi loại hợp chất vơ lại đợc phân loại nào?

HS: Hoàn thiện vào sơ đồ

GV: Em h·y lÊy vÝ dơ minh ho¹ cho loại hợp chất vô nói (lấy ví dụ khác với SGK)

GV: Gii thiu: Các loại hợp chất vơ chuyển hố lẫn đợc thể sơ đồ sau (sơ đồ em đợc tìm hiểu kĩ tiết 17)

GV.Cho nhóm hồn thành sơ đồ bng cỏc vớ d

I.Phân loại hợp chất vô

II.Tính chất hoá học hợp chất vô hợp chất vô

Muối Bazơ

Axit Oxit

oxit

axit baz¬oxit cã oxiAXit khôngoxi

tan không

tan trunghoà axit

Muối

oxitaxit

axit Baz¬

oxitbaz¬

9

1

4

H.Ngồi tính chất thể sơ đồ,muối cịn có tính chất nào?

HS.Muối tác dụng với muối,muối bị nhiệt phân,muối tác dụng với kim loại HS.Lấy ví dụ cho ba tính chất.Hồn thành phơng trình vào mà học sinh chọn

GV: Yêu cầu học sinh làm tập 1/ 43 SGK theo nhóm (4 nhóm phần) làm phiếu học tập cỡ lớn

HS Thảo luận hoàn thµnh bµi tËp theo nhãm

GV Gọi đại diện nhóm lên bảng trình bày kết thảo luận

GV: Yêu cầu học sinh làm tiếp tập (viết sẵn bảng phụ)

GV: Yêu cầu học sinh nêu bớc làm dạng tập nhận biết hoá chất

H.HÃyphân loại chất cÇn nhËn biÕt? HS.Gåm 2axit,2kiỊm

H.Cho cách làm để phân biệt nhóm này?

HS.Dïng q tÝm hc PP

HS: Nêu bớc;và định hớng bớc thực

H.Nếu đổ nhóm vào có tợng gì?

HS.SÏ cã kÕt tđa xuÊt hiÖn

GV: Goi học sinh nêu bớc để giải phần a

GV: Nêu lại bớc để giải tập

- ViÕt PTP¦ - TÝnh sè mol H2

- Dựa vào nH2 để tính nMg từ

tÝnh khèi lỵng Mg

- TÝnh m MgO suy % vỊ khèi lỵng chất (hoặc % MgO = 100 - % Mg)

GV: Gọi HS lên bảng làm phần a b GV: Gợi ý tiếp phần c

- Tính số mol HCl cần dùng cho PT

- Tính khối lợng HCl (đóng vai trị khối lợng chất tan dung dịch)

III.Bµi tËp bµi tËp 1/ 43 sgk

a Na2O + 2H2O 2NaOH + 2H2O b CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O c SO2 + H2O H2SO3

bµi tËp 2

*Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt lọ hoá cht b mt nh nó

mà dùng quì tím: KOH, HCl, H2SO4,

Ba(OH)2, KCl

- Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử - Lần lợt lấy ỏ lọ giọt dung dịch nhỏ vào mẩu quì tím

+ Nếu quì tím chuyển màu xanh KOH, Ba(OH)2 (nhóm1)

+ Nếu q tím chuyển màu đỏ HCl, H2SO4 (nhóm 2)

+ Nếu q tím khơng đổi màu KCl - Lấy dung dịch nhóm nhỏ vào nhóm

+ NÕu cã kÕt tđa trắng chất nhóm Ba(OH)2, chất nhóm H2SO4 + Chất lại nhóm KOH, nhóm HCl

PTPƯ:

Ba(OH)2+H2SO4->BaSO4+2H2O HCl + Ba(OH)2->BaCl2+2H2O Bµi tËp3

Hồ tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, cần vừa đủ m gam dung dịch HCl 14,6 % Sau phản ứng thu đợc 1,12 lít khí (đktc) a.Tính % khối lợng chất hỗn hợp ban đầu

b.TÝnh m

c.Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc sau phản ứng

a PTP¦

Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) MgO +2HCl MgCl2 + H2O (2) nH2 = V:22,4 =1,12 : 22,4 = 0,05 (mol) Theo PT

n Mg = n MgCl2 = nH2 = 0,05 (mol) m Mg = 0,05 x 24 = 1,2g

- Tính khối lợng dung dịch HCl H.Nhận xét mdd sau p toán này?

HS.mdd sau bị hụt so với mdd trớc có lợng khí H2 khỏi dd GV.phân tích theo hình vẽ để tìm khối lợng dd sau p từ tính C% chất tan dd sau p

b.TÝnh m

Theo (1)nHCl = 0,1mol

Theo (2) nHCl = 2nMgO = 0,87 9,2

40 = 0,4mol

VËy tæng sè mol HCl = 0,5mol => mdd HCl = 0,5 36,5 100 %

14,6 % = 125g

c.T×m C% sau p :

Tổng khối lợng chất tan

mMgCl2 = (0,05 + 0,2).95 = 23,75g mddsau = 9,2 + 125 – 0,05.2 = 134,1g VËy C%MgCl2= 23,75 100 %

134,1 = 17,8%

D.Cñng cè

1 Bài học hôm ôn luyện đợc nội dung kiến thức ? Đọc trớc bài: Thực hành tính chất hố học bazơ muối E.Về nhà: Làm tập: 2, SGK/ 43

-TiÕt19

A.Mơc tiªu a.KiÕn thøc

- Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hố học ca baz v mui

b.Kĩ

- Tip tục rèn kĩ thực hành hoá học, giải tập thực hành.Giải thích tợng hố học có liên quan đến tính chất bazơ,muối

c.Thái độ

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiết kiệm hoc tập thực hành hoá học B.Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị cho nhãm häc sinh mét bé thÝ nghiƯm gåm: * Dơng cơ:

- Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, Chỉi rưa, kẹp gỗ, ống hút - Muôi sắt, lọ thuỷ tinh miƯng réng: chiÕc

* Ho¸ chÊt:

- Dung dÞch HCl, NaOH, BaCl2 , H2SO4 lo·ng, Na2SO4 , FeCl3 , H2O - Đinh sắt dây nhôm

C.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra cũ

Nêu tính chất hoá học bazơ, viết PTPƯ minh hoạ? Nêu tính chất hoá học bazơ, viết PTPƯ minh hoạ? 2.Bài mới

9,2gMg,MgO

dd HCl 14,6%

mH2

MgCl2 t¹o

Chúng ta đ đã ợc biết đợc tính chất hố học bazơ muối Chúng ta đ đã ợc làm quen số thí nghiệm hố học Giờ học đợc trực tiếp đợc thực hành thao tác thí nghiệm thực hành em tập trung ý vào thao tác thí nghiệm, quan sát tợng , giải thích rút kết luận

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV: Phát dụng cụ, hố chất cho

nhãm

GV:Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm: ThÝ nghiƯm 1:

Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa đến ml dung dịch FeCl3 Quan sát tợng xảy ? HS.Có kết tủa đỏ nâu xuất

HS.Viết pt xảy để giải thích cho tợng

ThÝ nghiÖm 2:

- Cho Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm nhỏ từ đến ml dung dịch H2SO4 lắc

H.Quan sát tợng xảy ?

HS.Cu(OH)2tan dần thành dd xanh lam GV: Gọi học sinh nêu:

- Hiện tợng quan sát đợc - Giải thích tợng - Viết PTHH

- KÕt luËn vÒ tính chất hoá học bazơ

Thí nghiệm 3:

- Ngâm đinh sắt ống nghiệm chứa ml dung dịch CuSO4 , H.Quan sát tợng xảy ?

HS.Cú lp kim loi mu đỏ bám đinh sắt

ThÝ nghiÖm 4:

- Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch Na2SO4 Quan sát hiƯn tỵng

ThÝ nghiƯm 5:

- Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa đến ml dung dịch H2SO4 loãng

H.Quan sát tợng ?Giải thích phơng trình phản ứng ?

HS.Có kết tủa màu trắng xuất GV: Gọi nhóm học sinh nêu: - Hiện tợng quan sỏt c

- Giải thích tợng - Viết PTHH

- KÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi

I.TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1 Tính chất hoá học bazơ

a.Thí nghiệm 1:

Natri hiđroxit tác dụng với muối

FeCl3+3NaOH->Fe(OH)3+3NaCl Đỏ nâu

b.Thí nghiệm 2:

Đồng (II)hiđroxit tác dụng với axit

Cu(OH)2+H2SO4->CuSO4+2H2O Xanh lam

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi

a Thí nghiệm 3:

Đồng(II)sunfat tác dụng víi kim lo¹i

Fe + CuSO4-> FeSO4+ Cu Đỏ b.Thí nghiệm 4:

Bari clorua tác dụng Mi Sunfat

BaCl2+Na2SO4->BaSO4+2NaCl tr¾ng

c ThÝ nghiƯm 5:

Bari clorua t¸c dơng axit H2SO4 BaCl2+H2SO4->BaSO4+2HCl

trắng

II.Bản tờng trình GV.Yêu cầu học sinh làm tờng trình theo mẫu sau

STT Tên thí nghiệm Cách tiến hành thí

nghim Hiện tợng quansát đợc Giải thích kết ,viếtptp (nếu có)

GV:

- Nhận xét ý thức, thái độ học sinh buổi thực hành đồng thời nhận xét kết thực hành nhóm

- Híng dÉn häc sinh thu håi ho¸ chÊt, rưa èng nghiƯm , vệ sinh phòng - Yêu cầu học sinh làm tờng trình thực hành theo mẫu

D.Củng cố

- Nêu lại TCHH muối,bazơ,điều kiện để p xảy ra(nếu có) - Viết pt theo sơ đồ sau :

CuSO4->Al2(SO4)3  Al(OH)3->Al2O3  Al  AlCl3->Al(NO3)3 E.VỊ nhµ

1.Häc thc tÝnh chÊt hoá học bazơ muối, số bazơ muối quan trọng phơng pháp hoá học nhận biết hoá chÊt

2.Xem lại dạng tập tính theo phơng trình hố học có sử dụng nồng độ dung dch

3.Xem lại luyện tập, Giờ sau kiĨm tra viÕt 45

-TiÕt20

A.Mơc tiªu a.KiÕn thøc

- Đánh giá trình độ nhận thức học sinh từ phân loại học sinh

- Kiểm tra việc vận dụng hiểu biết HS tính chất hố học bazơ muối để giải thích tợng thờng gặp đời sống, sản xuất

b.KÜ

- Kim tra k nng vit PTHH, k giải toán hoá c.Thái độ

- Rèn thái độ trung thực, Tự lực làm kiểm tra sống B.Nội dung

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (3điểm) * Lựa trọn đáp án câu dới

1 Dung dịch chất X có pH > tác dụng với dung dịch Kali sunphat tạo chất khơng tan Chất là:

A NaOH B MgCl2 C H2SO4 D Ba(OH)2

2 Cặp chất sau tồn dung dịch

A KOH vµ HCl B KCl vµ NaNO3 C Na3PO4 vµ CaCl2 D HCl vµ AgNO3

3 Tất bazơ sau bị nhiƯt ph©n hủ

A Cu(OH)2; Mg(OH)2; Fe(OH)2 B NaOH; Ca(OH)2; KOH

C Ca(OH)2; Mg(OH)2; Ba(OH)2 D Cu(OH)2; NaOH; Ba(OH)2

4 Có lọ khơng nh n, lọ đựng dd CuClã 2; Ba(OH)2; K2SO4 Thuốc thử nhận

biết đợc chất

A.H2O B ddBa(NO3)2 C.ddKNO3 D ddNaCl

5.Cặp chất phản ứng với cho chÊt kh«ng tan

A.CuCl2 vµ NaOH B.BaCl2 vµ KOH C.Ba(OH)2 vµ CuSO4 D.MgSO4 vµ BaCl2

6.Cho 1mol NaOH vµo dd cã 1,5mol HCl dùng giấy PH thử vào sản phẩm sau phản ứng, PH có giá trị : A.PH > B.PH < C.PH =

7.Ngâm đinh sắt ddCuCl2 tợng thí nghiệm lµ:

A.Màu xanh dd nhạt dần B.Có lớp màu đỏ khơng tan bám đinh sắt C.Đinh sắt mòn dần D.Cả A,B,C

8 ddNaOH phản ứng với dd sau đây:

A.FeCl3 B.(NH4)2SO4 C.Ba(NO3)2 D.Cr(NO3)3

9.Chất đợc dùng làm nguyên liệu sản suất NaOH công nghiệp A.Na nớc B.Na2O nớc C.NaCl nớc D.Cả A,B,C

10.Oxit không phản ứng với nớc cho dd Axit tơng øng:

A.SO2 B.CO C.P2O5 D.N2O5

A.KClO3,CaCO3,KMnO4 B.K2SO4,BaSO4,FeSO4

C.NaCl,CaCl2,AlCl3 D.CaF,CuS,NaI

12.Thí nghiệm sau không x¶y ph¶n øng:

A.đổ ddFeCl3 vào ddKOH B.Sục SO2 vào nớc

C.Sôc khÝ CO2 vào nớc vôi D.Nhỏ vài giọt dd Cu(NO3)2 vào dd BaCl2 Phần 2.Tự luận (7điểm)

Cõu (3 điểm): Hồn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ: Cu  CuO  CuCl2  Cu(OH)2CuSO4 CuCl2

Câu (4 điểm): Cho 34,2 g Ba(OH)2 vào 200 ml dung dịch Na2SO4 0,5M

a Vit phơng trình phản ứng xảy b Tính khối lợng kết tủa thu đợc

c Tính nồng độ % chất sau phản ứng, biết Ddd Na2SO4 = 1,2 g/ml

Cho :Ba = 137 ,O = 16 ,H = 1, Na = 23 ,S = 32

Đáp án Biểu điểm

Phần1.Trắc nghiệm : điểm = 12x0,25đ

Câu 10 11 12

Đáp

¸n D B A B C B D C C B A D

Phần2.Tự luận

Câu1 3điểm = 6x0,5®iĨm

1.2Cu +O2->2CuO CuO + 2HCl -> CuCl2 +H2O

3.CuCl2 +2NaOH ->Cu(OH)2+2NaCl 4.Cu(OH)2 +2HCl -> CuCl2 + 2H2O

5.Cu(OH)2+H2SO4 ->CuSO4 + 2H2O 6.CuSO4 + BaCl2->CuCl2+BaSO4 Câu2.(4điểm)

a PTPƯ : Ba(OH)2+Na2SO4->BaSO4+2NaOH -> 0,5®

nBa(OH)2= 0,2mol ,nNa2SO4 = 0,1mol -> 0,5đ

Theo pt theo giả thiết => nBa(OH)2 d sau p.-> 0,5®

b.Theo PT nBaSO4 = nNa2SO4 = 0,1mol => mBaSO4 = 0,1.233 = 23,3g -> 1®

c.mddNa2SO4 = 200.1,2 = 240g -> 0,25®

mNaOH = 2.0,1.40 = 8g -> 0,25®

mddsau p = 34,2 + 240 – mBaSO4 = 250,9g -> 0,25® mBa(OH)2d = (0,2- 0,1).171 = 17,1g -> 0,25®

VËy : C%NaOH = 100 %

250,9 = 3,188% -> 0,25 ® C%Ba(OH)2d = 17,1 100 %

250,9 = 6,8% -> 0,25®

-TiÕt21 Chơng II.Kim loại

A.Mục tiêu a.Kiến thøc :

- Häc sinh biÕt mét sè tÝnh chất vật lí kim loại nh: Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim

- Mt số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất b.Kĩ

- Biết thực số thí nghiệm đơn giản , quan sát, mơ tả tợngvà rút kết luận tính chất vật lí

c.Thái độ

- BiÕt liªn hƯ tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc víi mét sè ứng dụng kim loại B.Chuẩn bị

1 Giáo viên: Đèn cồn, đèn điện nhỏ, số đồ trang sức kim loại 2 Học sinh:

Một đoạn dây thép dài 20 cm, bao diêm, đoạn dây nhôm, mẩu than gỗ, búa đinh, số đồ vật kim loại

3

1

4

C.Hoạt động dạy học

1.KiÓm tra cũ :

Cho hợp chất :CuO,KOH,NaCl,HNO3.HÃy phân loại hợp chất ? 2.Bài mới

Giáo viên yêu cầu HS đa tình liên quan đến vấn đề :Nếu sống quanh khơng có kim loại dẫn đến hậu nh ?

Từ dẫn dắt vào chơng II – Kim loại

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV: Hớng dẫn hc lm thớ nghim

- Dùng búa đập vào đoạn dây nhôm mẩu than gỗ

HS: Làm thí nghiệm, quan sát t-ợng

GV: Gi đại diện HS nêu tợng, giải thích kết luận

HS: Kết luận kim loại có tính dẻo GV: Cho HS quan sát mẫu giấy gói kẹo, vỏ đồ hộp

GV: Lµm thÝ nghiƯm 2-1 SGK/ 46 H.Trong thực tế dây dẫn thờng làm kim loại nào?Vì sao?

H.Các kim loại khác có dẫn điện không?

GV: Gọi HS nêu kết ln GV: Bỉ sung th«ng tin:

- Kim loại khác có khả dẫn điện khác Kim loại dẫn điện tốt Ag, sau đến Cu, Al,

H.Con ngời lợi dụng tính chất dẫn điện để làm gì?

GV : Chú ý : Không nên sử dụng dây điện trần dây điện đ bị hỏng để tránh điệnã

giËt

GV:

- Híng dÉn c¸c nhãm häc sinh lµm thÝ nghiƯm

- Đốt nóng đoạn dây thép lửa đèn cồn

H.Nhận xét tợng giải thích? HS : Làm thí nghiệm nêu tợng GV : Làm thí nghiệm với dây đồng, nhơm ta thấy có tợng tơng tự Gọi HS nêu kết luận

GV: Bổ sung: Kim loại khác có khả dẫn nhiệt khác Kim loại dẫn điện tốt thờng dẫn nhiệt tốt GV : Do tính dẫn nhiệt số tính chất khác nên nhơm, thép khơng gỉ (i nox) đợc dùng để làm dụng cụ nấu ăn H.Nhận xét quan hệ khả dẫn điện,nhiệt với kim loại khác nhau?

HS Kim lo¹i dÉn ®iƯn tèt th«ng thêng cịng dÉn nhiƯt tèt

GV: Yêu cầu HS quan sát số đồ trang sc bng kim loi

H.Tại kim loại nh Au,Ag lại

đ-I Tính dẻo

Kim loại cã tÝnh dỴo

Ví dụ :Au kim loại dẻo nhất.Có thẻ dát mỏng vàng đến 0,001mm,ánh sáng qua

- Al kim loại dẻo dát mỏng đến 0,01mm.Nên dùng làm giấy gói bánh kẹo

2 TÝnh dÉn ®iƯn

Kim loại có tính dẫn điện.Kim loại khác có khả dẫn điện khác nhau.

VD.Độ dÉn ®iƯn Ag > Cu> Al

2 TÝnh dÉn nhiƯt

Kim lo¹i cã tÝnh dÉn nhiƯt Kim lo¹i khác có khả dẫn nhiệt khác nhau.Kim loại dẫn điện tốt thông thờng cũng dẫn nhiệt tèt.

4.Ánh kim

ợc dùng làm đồ trang sức?

HS: Vì kim loại có ỏnh kim rt p,quớ him

GV: Đây tÝnh chÊt vËt lÝ cđa kim lo¹i

GV: Gọi HS đọc phần " Em có biết"

vàng ,bạc đợc dùng làm đồ trang sức do sáng đẹp

D.Cđng cè

*Chän c¸c từ,cụm từ phù hợp điền vào chỗ trống.

Nhôm ,Magiê , Titan dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay chúng…………và bền Trong sáng đẹp nên Vàng Bạc dùng ……….Do dẫn điện, nhiệt tốt nên Đồng Nhôm dùng làm………và dụng cụ đun nấu Bạc dẫn điện, nhiệt tốt giá thành qúa cao nên không dùng dụng cụ đun nấu , dây dẫn điện Vonfram cứng lại có nhiệt độ nóng chảy cao Vonfram dùng làm ………… bóng đèn số chi tiết máy Ngược lại Thuỷ ngân lại có ………thấp nên dùng ……… Tóm lại ứng dụng kim loại hầu hết gắn liền với tính chất vật lí

E.VỊ nhµ

1 Bài học hôm cần nắm đợc nội dung kiến thức ? Trả lời tập 1, SGK/ 48

3 Đọc trớc bài: tính chất hoá học kim loại Về nhà: Làm bµi tËp: 3, 4, SGK / 48

-TiÕt22

A.Mơc tiªu a.KiÕn thøc

- Học sinh nắm đợc tính chất hố học chung kim loại noí chung: Tác dụng với kim loại, phi kim, với dung dịch axit với dung dịch muối

- BiÕt rót tÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim loại cách: + Nhớ lại kiến thức cũ từ lớp chơng lớp

b.Kĩ

+ Tiến hành thí nghiệm, quan sát tợng, giải thích rút nhận xét

+ T PƯ số kim loại cụ thể, khái quát hố để rút tính chất hố học kim loi

+Viết PTPƯ minh hoạ biểu diễn tính chất hoá học kim loại B.Chuẩn bị

- Lọ thuỷ tinh miệng rộng (có nút nhám), giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, muôi sắt

- Dung dịch CuSO4, đinh sắt sạch, kim loại Na, Zn, dd AgNO3, dung dÞch H2SO4, - Mét lä O2,, mét lä Cl2(có thể dùng Giáo án điện tử)

C.Hot ng dạy học 1.Kiểm tra cũ :

+Trình bày tính chất vật lí kim loại ? Những ứng dụng kim loại ? 2.Bài mới

Trong trớc đ tìm hiểu xong tính chất vật lí ứng dụng kim Ã

loại Tiết hôm tìm hiểu xem kim loại nói chung có tính chất hoá học ?

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS

quan sát

Thí nghiệm 1: Đốt sắt oxi

Thí nghiệm 2: Đa miNa nóng chảy vào bình đựng khí Clo

GV: Gäi HS nêu tợng quan sát đ-ợc thí nghiệm

GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ

H.Thí nghiệm nói lên tính chất hố học no ca kim loi?

HS: Nêu tính chất hoá häc cđa kim lo¹i

GV: Kết luận: Nhiều kim loại (trừ Ag, Au, Pt) phản ứng với oxi tạo thành oxit hầu hết oxit oxit bazơ, nhiệt độ cao,kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối GV: Gọi HS đọc phần kết luận SGK GV: Gọi HS nhắc lại tính chất (đã học axit)đồng thời gọi HS viết PTPƯ minh hoạ

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm 2-5 SGK/ 50

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm quan sát nêu tỵng

TN1: Cho dây đồng vào ống nghiệm

đựng dung dịch AgNO3

TN2: Cho dây Zn đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4

TN3: Cho dây Cu vào ống nghiệm đựng dung dịch AlCl3 (Không xảy phản

øng)

GV: Gọi đại diện nhóm báo cáo kết thí nghiệm Viết PTPƯ minh hoạ H Qua ba thí nghiệm kết luận tính chất hố học kim loại?

GV: Thơng báo Cu khơng tác dụng đợc với dung dịch AlCl3 Cu hoạt động hố học yếu Al nên khơng đẩy đợc Al khỏi dung dịch muối GV: Lấy thêm số ví dụ khác đến kết luận: Chỉ có kim loại hoạt động hố học mạnh đẩy đợc kim loại yếu khỏi dung dịch muối (trừ Na, K, Ba, Ca )là kim loại hoạt động mạnh chúng p với nớc trớc cho kim loại vào dd mui

I Phản ứng kim loại với phi kim

1 T¸c dơng víi oxi

3Fe + 2O2 Fe3O4 4Na + O2  2Na2O

1 T¸c dơng víi phi kim kh¸c

2Na + Cl2 2NaCl Vàng lục trắng

2Fe + 3Cl2  2FeCl3 vàng lục Đỏ nâu

t0

Cu + S -> CuS

§á Đen

Kết luận :

II Phản øng cđa kim lo¹i víi dd axit Mg + H2SO4 l MgSO4 + H2 Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

III Phản ứng kim loại víi dd muèi Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu  §á Cu +2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag

IV.Kim loại tác dụng với nớc

Các kim lo¹i nh Na,Li,K,Ca,Ba Cs p m¹nh víi níc

D.Cđng cè

* Yêu cầu HS làm tập (viết sẵn tập) Viết PTPƯ theo sơ đồ PƯ sau:

t0 t0

t0 t0

KL + O2 -> hầu hết oxit Bazơ

KL + PK -> Muèi

Zn + S ? ? + Cl2 ?

? + ? MgO ? + ? CuCl2

? + HCl FeCl2 + ?

R + ? RCl2 + ?

? + CuSO4 FeSO4 + ?

Mg + ? ? + Ag Al + CuSO4 ? + ?

* Nêu tợng xảy cho Na vào dd CuSO4.(GV biểu diễn thí nghiệm để minh hoạ

Cho tÝnh chÊt cđa kim lo¹i)

E.VỊ nhà

- Làm tập SGK,học tính chất kim loại,viết pt minh hoạ

-TiÕt23

A.Mơc tiªu a KiÕn thøc

- Học sinh biết dãy hoạt động hoá học kim loại

- HS hiểu đợc ý nghĩa dãy hoạt độgn hoá học kim loại b Kĩ

- Biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động hoá học mạnh, yếu cách xếp theo cặp Từ rút cách xếp dãy

- Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hoá học số kim loại từ thí nghiệm phản ứng biết

- Viết đợc phơng trình hố học chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

- Bớc đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay khơng

B.Chn bị

- Cốc thuỷ tinh, giá ống nghiệm, ống nghiệm

- Dung dịch CuSO4, đinh sắt sạch, Kim loại Na, FeSO4, AgNO3, dung dịch HCl, H2O, Phênolphtalein

C.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra cũ

+ Nêu tính chất hoá học chung kim loại, viét PTPƯ minh hoạ + Gọi HS lên bảng chữa tập 2, 3, SGk/ 51

2.Bµi míi

Các kim loại có tính chất hố học,vật lí chung riêng.Khi kim loại tham gia p khả xảy p khác nhau.Đó kim loại có độ hoạt động hố

học khác nhau.Vậy độ hoạt động kim loại đợc xét dựa sở nào,áp dụng đợc biết độ hoạt động kim loại.Chúng ta tìm hiểu học hôm nay.

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm

2 đồng thời treo bảng bớc tiến hành thí nghiệm

ThÝ nghiƯm 1: Cho Na Fe tác dụng với H2O

ThÝ nghiƯm 2:Cho Fe t¸c dơng víi CuSO4

và Cu tác dụng với FeSO4

HS: Làm thÝ nghiÖm theo nhãm

GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu tợng quan sát đợc thí nghiệm 1, viết PTHH xảy rút nhận xét H: Vì Na tác dụng với nớc cịn Fe lại khơng?

HS: Na hoạt động hố học mạnh Fe

GV: Kết luận: Na hoạt động hoá học mạnh Fe ta xếp Na đứng trớc Fe

GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu tợng quan sát đợc thí nghiệm 2, viết PTHH xảy rút nhận xét H: Vì Fe đẩy đợc đồng khỏi dung dịch muối đồng cịn Cu lại khơng đẩy đợc Fe khỏi dung dịch muối sắt? HS: Sắt hoạt động hoá học mạnh đồng

GV: Kết luận: Fe hoạt động hoá học mạnh Cu ta xếp Fe đứng trớc Cu

GV: Híng dÉn tiÕp HS lµm thÝ nghiƯm

Thí nghiệm 3: Cho Cu tác dụng với AgNO3

và cho Ag tác dụng với CuSO4

Thí nghiệm 4: Cho Fe đồng tác dụng với dung dịch HCl

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu tợng quan sát đợc thí nghiệm 3, viết PTHH xảy rút nhận xét H Vì Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 cịn Ag lại không tác dụng đợc với CuSO4?

HS: Cu hoạt động hoá học mạnh Ag

GV: Kết luận: Cu hoạt động hoá học mạnh Ag ta xếp Cu đứng trớc Ag

GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu tợng quan sát đợc thí nghiệm 4, viết PTHH xảy rút nhận xét H.Vì Fe đẩy đợc hiđrơ khỏi dung dịch HCl cịn Cu lại khơng đẩy đ-ợc H khỏi dung dịch HCl?

HS: Sắt hoạt động hố học mạnh hơn H cịn đồng hoạt động yếu H GV: Kết luận: Ta xếp Fe đứng trớc H Cu đứng sau H

I Dãy hoạt động hoá học kim loại đợc xây dựng nh nào?

1 ThÝ nghiÖm 1

2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Fe + H2O// (ë §KT)

Na đứng trớc Fe

2 ThÝ nghiÖm 2

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

Fe đứng trớc Cu

3 ThÝ nghiÖm 3

Cu + AgNO3 Cu(NO3)2+ Ag

Cu đứng trớc Ag

4 ThÝ nghiÖm 4

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (r) (dd) (dd) (k)

H Căn vào kết thí nghiệm em xếp nguyên tố Na, H, Cu, Fe, Ag theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá học?

GV: Căn vào thực nghiệm ngời ta xác định đợc mức độ hoạt động hoá học kim loại giảm dần theo dãy sau

GV: Thông báo ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại yêu cầu HS viết PTPƯ minh hoạ

HS: Ghi nhớ viết PTPƯ minh hoạ

Dãy hoạt động hoá học kim loại:

KBaCaNaMgAlZnFeNiSnPbHCuHgAg PtAu

II Dãy hoạt động hoá học kim loại có ý nghĩa nh nào?( SGK)

D.Cđng cè

* Giáo viên đa cách nhớ thứ tự dãy kim loại Bêkêtôp

Li K Ba Ca NaMg Al Zn Fe Ni Sn Pb[ H ]Cu Hg Ag Pt Au

* ý nghÜa

- Các kim loại từ Li > Na kim lo¹i p m¹nh víi níc - Kim lo¹i tõ Li -> Pb p víi Axit gi¶i phãng H2

- Từ Mg đến hết kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối

Bài tập : Cho kim loại: Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Na,Au Kim loại tác dụng đợc với : a Dung dịch FeCl2 b Dung dịch H2SO4lo ng c Dung dịch AgNOã

d.H2O e.ddAlCl3 f.ddKCl

E.Về nhà:Làm tập,học thuộc ý nghĩa dãy hoạt động kim loại

-Tiết 24 Ngày soạn Tuần Ngày dạy

A.Mục tiêu a Kiến thức

- Học sinh nắm đợc tính chất vật lí tính chất hố học nhơm - HS biết cách sn xut nhụm

b Kĩ

- Bit dự đốn tính chất hố học nhơm từ tính chất hố học kim loại - Dự đốn nhơm có phản ứng với dung dịch kiềm khơng làm thí nghiệm c.Thái độ

- ThÊy râ vai trß cđa nh«m thùc tiƠn

B.Chuẩn bị :- Cốc thuỷ tinh, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, diêm, bảng phu, phiếu học tập

- Dung dịch NaOH dung dịch CuSO4 C.Hoạt động dạy học

1.KiÓm tra bµi cị

+ Nêu ý nghĩa dãy hoạt động kim loại? + Hoàn thành sơ đồ sau:

? + HCl -> AlCl3 + H2 ? + ? -> Al2(SO4)3 + H2 AlCl3 + ? -> ? + Al

? + NaOH -> Al(OH)3 + NaNO3 2.Bµi míi

Trong sơ đồ có liên quan đến kim loại nào?

Độ hoạt động KL giảm dần

Nhôm nguyên tố phổ biến tự nhiên sau oxi Silic.Vậy tính chất nhơm có đặc điểm nh nào,ứng dụng thực tế sao,chúng ta nghiên cứu học hôm

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV: Cho HS quan sát mẫu nhơm

h-íng dẫn HS quan sát , nhận xét trạng thái, màu s¾c?

H: Em h·y cho biÕt tÝnh chÊt vËt lý cđa nh«m ?

GV: Thơng báo : Al kim loại nhẹ có khối lợng riêng 2,7 g/cm3, dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt, nhiệt độ nóng chảy 6600C.

GV: Dựa vào tính chất hố học kim loại dự đốn tính chất hố học nhôm viết PTPƯ minh hoạ HS: Dự đốn tính chất hố học nhơm viết đợc PTPƯ minh hoạ GV: Để kiểm tra xem điều dự đốn em có khơng thầy trị ta làm số thí nghiệm chứng minh GV: Biểu diễn thí nghiệm đốt cháy bột nhơm lửa đèn cồn.Hớng dẫn HS quan sát, nhận xét tợng, kết tạo thành, viết PTPƯ minh hoạ GV: Thông báo : Điều kiện thờng nhôm phản ứng với Oxi khơng khí tạo thành Al2O3 mỏng bền vững bảo vệ Al không cho Al tác dụng với oxi khơng khí nớc

GV: Thơng báo nhơm phản ứng đợc với nhiều phi kim khác oxi tạo thành mui

GV: Cho HS làm thí nghiệm Al tác dụng với dung dịch H2SO4 Hớng dẫn HS quan sát tợng, nhận xét rút kết luận viết PTHH

GV: Thông báo nhôm không phản ứng với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm cho Al tác dụng với dung dịch CuSO4 h-ơng đẫn HS quan sát thay đổi màu sắc dung dịch dây nhôm, vit cỏc PTP minh ho

H: Phản ứng nhôm dung dịch AgNO3 có xảy không, có hÃy viết PTPƯ?

H: Qua TN em có kết luận tính chất hoá häc cđa nh«m ?

HS: Nhơm có đầy đủ tính chất hố học kim loại

GV: Đặt vấn đề giới thiệu sang tính chất hố học riêng nhơm

GV: Tỉ chøc cho HS lµm thí nghiệm cho Al tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH) hớng dẫn HS quan sát nhận xét kết luËn

I TÝnh chÊt vËt lý (SGK /55)

II.Tính chất hoá học

1.Nhôm có TCHH kim loại không? 1.Nhôm có TCHH kim loại không?

a Phản ứng Al với oxi: 4Al + 3O2 2Al2O3

b Ph¶n øng cđa nhôm với phi kim khác

4Al + 3Cl2 2AlCl3

c Phản ứng nhôm với dung dÞch axit

2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 l -> Al2(SO4)3 + 3H2 Chú ý: Nhôm không phản ứng với H2SO4 đặc nguội HNO3 c ngui

d Nhôm tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn.

2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu

Kết luận: Nhơm có đầy đủ tính chất hố học kim loại.

GV: Gợi ý sản phẩm, yêu cầu HS viết PTPƯ

GV: Thông báo : Do nhôm có tính chất hoá học mà ta nói nhôm nguyên tố lỡng tính

GV: Trong tự nhiên, nhôm tồn dới dạng oxit muối, đẻ có nhơm ngun chất hợp kim nhơm ta phải sản xuất nhôm

H: Nguyên liệu để sản xuất nhơm gì?

HS.T×m hiĨu SGK

H: Nhôm đợc sản xuất nh nào? GV: Giới thiệu bể diện phân nhôm tranh vẽ HS quan sát GV hớng dẫn

2 Nh«m cã tÝnh chÊt ho¸ häc kh¸c

2Al + 2NaOH +2H2O 2NaAlO2 + 3H2

NatriAluminat Nhôm lànguyên tố lìng tÝnh

2Al + Ca(OH)2 + 2H2O -> Ca(AlO2)2 +3H2

III.ứng dụng(SGK) IV Sản xuất nhôm

*Nguyên liệu : Quặng bôxit có thành phần chủ yếu Al2O3

* Sản xuất

- Làm tạp chất, điện phân nóng chảy Al2O3 cryolit

2Al2O3 §PNC 4Al + 3O2 Cryolit

D.Cñng cè

Bài1.Các kim loại sau : Mg , Al , Cu thành phần tạo nên hợp kim ĐUYRA rất nhẹ bền dùng cho ngành sản xuất máy bay , ôtô , xe lửa…Em phân biệt mẫu kim loại

Bài2.Hãy nối ứng dụng nhôm tương ứng với với tính chất nó?

øng dơng TÝnh chÊt

1 Làm giấy gói bánh kẹo… A phản ứng với dd muối kim loại đứng sau nhôm dãy hoạt động Dùng làm thùng chứa nhôm để vận

chuyển axit H2SO4 ,HNO3 đặc ,nguội

B Không tác dụng với H2SO4 HNO3 đặc

nguội Để điều chế số kim loại từ dụng

dịch muối CuSO4 , AgNO3… C Có tính dẻo cao

4 Làm dây dẫn điện ,dụng cụ đun nấu… D Dẫn điện nhiệt tốt E.bị tan dd kiềm E.Về nhà :

Học thuộc tính chất Al,viết pt minh hoạ.Làm tập SGK

-TiÕt25

A.Mơc tiªu a KiÕn thøc

- Học sinh biết đợc tính chất vật lí tính chất hố học sắt Biết liên hệ tính chất sắt vị trí sắt dãy hoạt động hoá học

b Kĩ

- Biết dự đoán tính chất hoá học sắt từ tính chất hoá học kim loại

- Viết đợc PTPƯ minh hoạ cho tính chất hố học sắt làm đợc thí nghiệm chứng minh tính chất

B.Chn bÞ

- Bình thuỷ tinh miệng rộng, đèn cồn, diêm, bảng phụ, phiếu học tập - Dây sắt nhỏ quấn hình lị xo

- Bình khí Clo thu sẵn C.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra c

- Nêu tính chất hoá học nhôm, viết PTPƯ minh hoạ - Làm tập SGk/ 58

2.Bµi míi

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức

GV: Cho HS quan sát mẫu sắt hớng dẫn HS quan sát , nhận xét trạng thái, màu sắc?

H: Em h·y cho biÕt tÝnh chÊt vËt lý cđa s¾t ?

GV: Yêu cầu HS đọc lại tính chất vật lí sắt SGK

GV: Dùa vµo tính chất hoá học kim loại hÃy dự đoán tính chất hoá học sắt

HS: D đốn tính chất hố học sắt viết đợc cỏc PTP minh ho theo nhúm

GV: Gọi HS nêu tính chất viết PTPƯ

GV: Biểu diễn thí nghiệm đốt cháy bột sắt khí Clo Hớng dẫn HS quan sát, nhận xét tợng, kết tạo thành, viết PTPƯ minh hoạ

GV: Thông báo : nhiệt độ cao, sắt p với nhiều phi kim khác nh S, Br2, tạo thành muối FeS, FeBr3

GV: Gäi mét HS nªu lại tính chất viết PTPƯ

GV: Thụng báo: Giống nhôm sắt không phản ứng với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội

GV: Gäi mét HS nêu lại tính chất viết PTPƯ

H.Phản ứng sắt dung dịch AgNO3 có xảy không, có hÃy viết PTPƯ?

GV: Qua phần tìm hiểu ta đến kết luận sắt mang đầy đủ tính chất hố học kim loại

I TÝnh chÊt vËt lý (SGK /59)

II TÝnh chÊt ho¸ häc

1 T¸c dơng víi phi kim T¸c dơng víi phi kim

3Fe + 2O2 Fe3O4 t0

4Fe + 3Cl2 2FeCl3

2 Tác dụng với dung dịch axit

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

Chú ý: Fe không phản ứng với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội

3 T¸c dơng víi dd

3 Tác dụng với dd muối kim loại yếumuối kim loại yếu

hơn

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Cu + 2Ag NO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 

D.Cñng cè

Chọn đáp ỏn ỳng cỏc cõu sau:

1.Sắt không p víi dd nµo ?

A.dd CuSO4 B.dd Al2(SO4)3 C.dd AgNO3 D.Cả

2.Axit không p với nhôm sắt?

A.H2SO4l B.H2SO4 c nóng C.H2SO4 đặc nguội D.HCl

3.P gi÷a sắt với chất cho sp FeCl3

A.Cl2 B.HCl C.CuCl2 D.AlCl3

4.Chất thử dùng để nhận Al,Fe,Cu

A.HCl B.dd NaOH C.CuCl2 D.HCl vµ NaOH

E.VỊ nhµ

- VỊ nhµ lµm bµi tËp 3, 4, 5, / 60 SGK - ChuÈn bÞ trớc hợp kim sắt

-TiÕt26

A.Mục tiêu a Kiến thức HS biết c:

- Gang gì, thép gì? Tính chÊt vµ mét sè øng dơng cđa gang vµ thÐp - Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất gang lò cao

- Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất thép lò luyện thép b Kĩ

- Bit s dng cỏc kin thức thực tế gang thép để rút ứng dụng gang thép

- Viết đợc PTPƯ hố học xảy q trình sản xuất gang sản xuất thép liên hệ với thực tế

c.Thái độ

- ThÊy viÖc øng dơng tõ gang thÐp thùc tiƠn lµ rÊt lín,xong học sinh cần có ý thức tham gia bảo vệ môi trờng,biết cách khắc phục ô nhiễm trình sản xuất gang gây

B.Chuẩn bị

- Máy chiếu Projector C.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra bi c

- Nêu tính chất vật lí,hoá học cua S¾t?

- Viết pt để nêu tính chất hố học Sắt? 2.Bài mới

Kim loại sắt có nhiều ứng dụng thực tế Nhng sắt cịn có ứng dụng rộng r i hơn,quan trọng từ hợp kim nó.Và số hợp kim Gangã

và thép.Vậy Gang Thép có ứng dụng gì,chúng đợc sản suất nh nào?Chúng ta tìm hiểu học hôm

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV Thơng báo gang gì, thép l gỡ?

GV Giới thiệu hợp kim sắt cã nhiỊu øng dơng lµ gang, thÐp

H Thµnh phần gang thép có giống, khác ?

GV.Thông báo :Từ khác thành phần mà gang thép có tính chất khác

GV.Cho HS quan sát mẫu vật (một số đồ dùng gang, thép)đồng thời yêu cầu HS liên hệ thực tế trả lời

H Em h·y kĨ mét sè øng dơng cđa Gang, thÐp?

GV.Tr×nh chiÕu mét sè øng dơng cđa gang thÐp

Gang thép có vai trị to lớn,vậy chúng đợc sản xuất nh sang phần II

GV.Yªu cầu nhóm HS theo dõi

I Hợp kim sắt

1 Gang gì? Gang g×?

Gang hợp kim sắt với cácbon cácbon chiếm từ – 5%

2 Thép gì?

L hp kim ca st vi cácbon hàm lợng bon chiếm dới 2%

II Sản xuất gang, thép

Bài20.HợP KIM SắT

đoạn Flash sản xuất Gang H.Trả lời yêu cầu sau ?

1 Nguyờn liệu để sản xuất gang ? Nguyên tắc để sn xut gang ?

3 Quá trình sản xuất gang lò cao (viết PTPƯ xảy trình sản xuất gang)

GV: Yờu cu nhóm báo cáo kết thảo luận để nhóm khác nhận xét H Việt Nam quặng sắt thờng có đâu?

GV: Giíi thiƯu thªm: CO khư oxit sắt , mặt khác, số oxit khác có quặng nh MnO2, SiO2 bị khử tạo thành Mn, Si

- Sắt nóng chảy hoà tan số l-ợng nhỏ cacbon, số nguyên tố khác tạo thành gang lỏng

- Sự tạo thành xỉ

GV: Yêu cầu nhóm tiếp tục thảo luận để trả lời câu hỏi sau :

a Nguyên liệu để sản xuất thép? b Nguyên tắc sản xut thộp?

c Quá trình sản xuất thép (viết PTPƯ xảy trình sản

1 S¶n xuÊt gang nh

1 S¶n xuÊt gang nh thÕ nµo? thÕ nµo?

a Nguyên liêu để sản xuất gang: - Quặng sắt:

+ Manhetit (chứa Fe3O4 màu đen) + Hematit (chứa Fe2O3 màu đỏ nâu) - Than cốc, khơng khí giàu oxi số chất phụ gia khác nh đá vơi

b Nguyªn tắc sản xuất gang:

Dựng CO kh st oxit nhiệt độ cao c.Các gđ sản xuất gang lũ cao

1.Giai đoạn tạo chất khử

t0

C + O2 CO2 t0

2C + CO2 2CO

2.Giai đoạn khử qng

t0

3CO + Fe2O3 2Fe +3CO2 t0

4CO + Fe3O4  3Fe + 4CO2

3.Giai đoạn tạo xỉ lò

t0

CaO + SiO2 CaSiO3

2 Sản xuất thép nh nào?

a Nguyên liệu: SGK/62

b Nguyên tắc sản xuất: SGK/ 62 c Quá trình sản xuất thép

Theo nguyên tắc làm giảm lợng bon gang xuống dới 2%.Bằng cách sục Oxi vào gang

Fe + O2 -> FeO C + FeO -> CO + Fe

D.Cñng cè

*Chọn đáp án câu sau đây

1.Gang vµ thÐp thuéc lo¹i:

A.Đơn chất B.Hợp chất C.Hỗn hợp D.Chất tinh khiết 2.Trong công nghiệp Gang đợc sản xuất theo nguyên tắc nào?

A.Tõ gang phÕ liệu B.Khử quặng sắt chất khử C.Trộn Sắt nguyên chất với than (C) D.Cả A,B,C

3.Trong luyện gang,cần có ngun liệu đá vơi nhằm mục đích:

A.Đỡ tốn than đá có C B.Tận dụng nhiệt lị để lấy vơi C.Loại bỏ tạp chất gang thàng xỉ lò D.Cả A,B,C

4.Thép đợc sản xuất theo nguyên tắc cơng nghiệp?

A.Oxi hố C,Mn,S để giảm C gang B.Trộn than Fe theo tỉ lệ phù hợp C.Từ thép phế liệu làm nóng chảy thành thép D.Cả A,B,C

5.Khí thải luyện gang thép thờng có CO2,CO,SO2,P2O5 dùng phơng pháp lm

sạch

A.Sục vào nớc B.Sục vµo dd NaOH thu lÊy CO ko p C

E.VỊ nhµ

GV.Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp SGK

Viết PT: Gọi lợng Quặng Fe2O3 lµ m tÊn -> mFe2O3 = 0,6m tÊn t0

Ta cã c«ng thøc : H = 100%

H = 0,95

0,42m 100% = 80% -> m = 2,83tÊn

Tiết 27 Ngày soạn

Tuần Ngày dạy

A.Mục tiêu a.Kiến thức HS biết đợc:

- Khái niệm ăn mòn kim loại

- Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn, từ biết cách bảo vệ đồ vật kim loại

b Kĩ

- Biết liên hệ với tợng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

c.Thỏi

- Biết thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại, từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại

B.ChuÈn bÞ

- Một số mẫu vật kim loại bị gỉ

- Làm trớc thí nghiệm nh hình vẽ 2.19 SGK/ 65 C.Hoạt động dạy học

1.KiĨm tra bµi cị

- Thế hợp kim ? So sánh thành phần, tính chất gang thép? - Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang, Viết PTPƯ hoá học ? 2.Bài mới

Kim loại đợc sử dụng rộng r i chúng có nhiều ứng dụng quan trọng.Tuy nhiênã

chúng thờng bị ăn mòn hay bị phá huỷ nhiều yêú tố khác nhau.Vậy q trình đợc hiểu nh nào,làm để bảo vệ cho kim loại khơng bị ăn mịn.Đó nội dung hơm

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV: Cho HS quan sát số đồ dùng

bị gỉ sau GV yêu cầu HS đa khái niệm ăn mòn kim loại

HS: Ph¸t biĨu kh¸i niƯm

GV: Giải thích ngun nhân ăn mịn kim loại sau u cầu HS đọc lại SGK

GV Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm làm trớc nhà

H HÃy nêu tợng ống nghiệm 1, 2, 3, ?

HS: - Đinh sắt không khí khô không bị gỉ

- Đinh sắt nớc có hoà tan oxi (không khí) bị ăn mòn chậm

- Đinh sắt dung dịch muối ăn bị ăn mòn nhanh

I Thế ăn mòn kim loại? (SGK /64)

II Nhng yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loi

1.ảnhhởng chất môi trờng

Lỵng thùc tÕ Lỵng lÝ thut (theo PT)

- Đinh sắt nớc cất không bị ăn mòn

H Từ tợng thí nghiệm em hÃy cho biết ăn mòn kim loại phụ thuộc vào yếu tố nào?

H.So sánh s¾t ë bÕp than víi s¾t nơi khô sắt bị ăn mòn nhanh h¬n

GV.Thuyết trình: Thực nghiệm cho thấy nhiệt độ cao làm cho ăn mòn kim loại xảy nhanh

GV: Yêu cầu nhóm HS thảo luận trả lời câu hỏi Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn

HS: Thảo luận theo nhóm đại diện nhóm phát biểu

GV: Yêu cầu HS thảo luận tiếp biện pháp để bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn

HS: Thảo luận dại diện phát biểu ý kiến

GV: Tổng hợp ý kiến HS chia làm hai biƯn ph¸p chÝnh

GV: Gọi HS đọc phần " Em có biết"

2 ảnh hởng nhiệt độ

III Làm để bảo vệ đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn?

1 Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng

2 Chế tạo hợp kim bị ăn mßn

D.Cđng cè

*Chọn đáp án ỳng :

1.Môi trờng có nhiều tạp chất trình ăn mòn diễn nh nào? A.Nhanh B.Chậm C.Không bị ăn mòn

2.Quá trình ăn mòn kim loại,hợp kim thuộc tợng: A.Vật lí B.Hoá học

3.Biện pháp sau bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn ?

A.Chế tạo hợp kim B.Phủ lớp bảo vệ C.Vệ sinh đồ dùng D.Cả A,B,C 4.Cho Cu m g vào dd AgNO3 sau thời gian đồng tăng so ban đầu

(m +152)g KÕt chứng tỏ:

A.Lỏ ng khụng b n mịn dd AgNO3

B.Lá đồng có bị ăn mũn bi dd AgNO3

E.Về nhà: Làm tập SGK

Tiết28 Ngày soạn

Tuần Ngày dạy

A.Mục tiêu a.Kiến thức

- HS c ôn tập , hệ thống lại cấc kiến thức so sánh đợc tính chất nhơm sắt so sánh với tính chất hố học chung kim loi

b.Kĩ

- Bit dng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét viết PTPƯ Vận dụng để làm tập định tính định lợng

B.Chuẩn bị

- Những bìa tính chất, thành phần, ứng dụng gang thép

- HS ôn tập lại kiến thức có chơng C.Hoạt động dạy học

1.KiĨm tra bµi cị

TiÕn hµnh thêi gian lun tËp 2.Bµi míi

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV: Yêu cầu HS nhắc li cỏc tớnh cht

hoá học kim loại (GV ghi nhanh bảng nháp)

GV: Yêu cầu HS viết PTHH minh hoạ cho tính chất

HS: Một HS lên bảng viết PTHH

GV: Tổ chức cho HS chữa chấm diểm cho HS lên bảng

GV: Yờu cu HS vit dóy hoạt động hoá học số kim loại

GV: Gọi HS nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

GV: Treo bảng phụ viết sẵn ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại GV: Yêu cầu HS làm tập theo nhúm:

*Viết PTHH minh hoạ cho ph¶n øng sau:

- Kim loại tác dụng đợc với phi kim : Clo, Oxi, Lu huỳnh

- Kim loại tác dụng với nớc

- Kim loại tác dụng với dung dịch axit - Kim loại tác dơng víi dung dÞch mi

HS: Thảo luận theo nhóm để viết PTHH

GV: Gọi đại diện nhóm lên bảng chữa chấm điểm

GV: Yªu cầu HS làm tiếp tập theo nhóm:

H.Tính chất hoá học nhôm sắt có giống khác nhau?

HS: Thảo luận nhom báo cáo kết quả. GV: Tổ chức cho HS thảo luận chốt kiến thức:

GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ minh hoạ

GV: Yêu cầu HS làm tập (viết sẵn bảng phụ):

HÃy dán bìa vào bảng trên cho phù hợp:

Gang ThÐp

I.KiÕn thøc cÇn nhí

1 Tính chất hoá học kim loại

a Tỏc dụng với phi kim 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Na + Cl2 2NaCl b Tác dụng với dung dịch axit Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 c Tác dụng với dung dịch muối Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu d.Kim loại tác dụng với nớc(Na,K ) * Dãy hoạt động hoá học số kim loại:

K Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au * ý nghÜa:

2.TÝnh chÊt ho¸ học nhôm, sắt có gì giống khác nhau?

* Tính chất hố học giống nhau: - Có đủ tính chất hố học kim loại - Đều không tác dụng với axit HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội

* TÝnh chÊt ho¸ häc kh¸c nhau:

- Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm sắt không

- Trong hợp chất nhôm có hoá trị III sắt có hai hoá trị II III

3 Hợp kim sắt: Thành phần, tính chất sản xuất gang, thép

to

Thành phần Tính chÊt

S¶n xt

HS: Các nhóm thảo luận để dán bìa

GV: Tổ chức cho HS nhận xét sau giáo viên đa bảng phụ viết chun cỏc ni dungteo bng trờn

GV: Yêu cầu HS thảo luận trả lời câu hỏi thảo luận sau:

H.Thế ăn mòn kim loại? H.Những yếu tố ảnh hởng tới ăn mòn kim loại?

H.Tại phải bảo vệ kim loại không bị ăn mòn ?

H.Nêu biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn ?

HÃy lấy ví dụ minh hoạ cho ý trên. HS: Thảo luận theo nhóm trả lời câu hỏi

GV: Yêu cầu HS làm tập (viết sẵn tập):

Có kim loại Fe, Al, Cu, Ag H y cho·

biết kim loại trên, kim loại tác dụng đợc với:

a Dung dÞch HCl b Dung dÞch NaOH c Dung dịch CuSO4

d Dung dịch AgNO3

Viết PTPƯ xảy ra.

HS: Thảo luận nhóm làm tập GV: Gọi HS lên bảng hoàn thiện

GV: Yêu cầu HS làm tiếp tập 2:

Hồ tan 0,54 gam kim loạiR hố trị III 50 ml dung dịch HCl Sau phản ứng thu đợc 0,672 lit khí (ở đktc)

a Xác địng kim loại R

b Tính nồng độ mol dung dịch thu đợc sau phản ứng.Coi Vdd ko đổi

GV: Hớng dẫn HS làm theo cá nhân sau gọi HS lên bảng chữa phần

H.Muốn tìm chất ta thờng xác định i lng no?

HS.Tìm M (khối lợng mol)

HS: Suy nghĩ làm lên bảng GV: Tổ chức cho lớp nhận xét chữa chấm điểm

4 Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

II Bài tËp Bµi1

a Những kim loại tác dụng đợc với dung dịch HCl là: Fe, Al:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 b Những kim loại tác dụng đợc với dung dịch NaOH là: Al:

2Al + 2NaOH +H2O 2AlCl3 + 3H2 c Những kim loại tác dụng đợc với dung dịch CuSO4 là: Fe, Al:

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 4Al + 6CuSO4  2Al2(SO4)3 + 6Cu d Những kim loại tác dụng đợc với dung dịch AgNO3 là: Fe, Al, Cu:

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag Al + 3AgNO3  Al(NO3 )3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Bài

PTPƯ:

2R+6HCl ->2RCl3+3H2 a.T×m R

Cã nH2=0,03mol ->Theo pt ta cã nR = 0,02mol VËy :M(R) = 0,54:0,02 = 27g -> Al b.T×m CM?

D.Cđng cè

*GhÐp c¸c vÝ dơ ë cét I cho phï hỵp víi tÝnh chÊt ë cét II.

VÝ du <Cét I> TÝnh chÊt <Cét II>

1.Al Fe A.Tác dụng với nớc

2.Na,K,Ca,Ba,Li B.Giòn,hàm lợng C từ 2->5%

3.Fe,Mg,Pb C.P với ddAxit gi¶i phãng H2

4.Gang D khơng p ddHNO3,H2SO4 c ngui

5.Thép E.Tính kim loại giảm dần

6.KBaCaNaMgZnPbCuAg F.T¸c dơng dd kiỊm

7.Al,Zn

E.VỊ nhà

1 Đọc trớc thực hành tính chất hoá học nhôm sắt Làm tập: 4, 5, SGK / 69

Tiết29 Ngày soạn

Tuần Ngày dạy

A.Mơc tiªu a.KiÕn thøc

-Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hoỏ hc ca nhụm v st

b.Kĩ

-Tiếp tục rèn kĩ thực hành hoá học, khả làm thực hành hoá học c.Thái độ

- Giáo dục ý thức cẩn thận, kiên trì, tiết kiệm hoc tập thực hành hoá học

B.ChuÈn bÞ

- Giá ống nghiệm, ống nghiệm, Chổi rửa, kẹp gỗ, ống hút, đèn cồn, nam châm - Dung dịch NaOH, bột sắt, bột lu huỳnh

- Bột nhơm (đựng lọ có nút đục nhiều lỗ nhỏ) C.Hoạt động dạy học

1.KiÓm tra cũ

Trình bày tính chất hoá học chung kim loại? 2.Bài mới

Chúng ta đ đã ợc biết đợc tính chất hố học nhơm sắt Chúng ta đ đã ợc làm quen số thí nghiệm hố học Giờ học đợc trực tiếp đợc thực hành thao tác thí nghiệm thực hành em tập trung ý vào thao tác thí nghiệm, quan sát tợng , giải thích rút kết luận

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV: Phát dụng cụ, hố chất cho

nhãm

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm:

ThÝ nghiƯm 1:

- Dùng mảnh giấy cho vào thìa bột Al,khum mảnh giấy,rắc nhẹ lửa đèn cồn

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1 ThÝ nghiƯm

Tác dụng nhôm với oxi 4Al + 3O2 t0 Al2O3

- Rắc nhẹ bột nhôm lửa đèn cồn

GV: Gọi học sinh nêu: - Hiện tợng quan sát c

- Giải thích tợng (quan sát kĩ màu sắc, trạng thái chất tạo thành) viết PTHH

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm Fe t¸c dơng víi S

ThÝ nghiƯm 2:

- Lấy lợng nhỏ hỗn hợp bột sắt vµ bét S (theo tØ lƯ 7: vỊ khèi lợng) vào ống nghiệm

- un núng ng nghim trờn ngn la ốn cn

GV: Yêu cầu HS quan sát tợng H.Cho biết màu sắc sắt, Lu huỳnh, hỗn hợp sắt lu huỳnh chất tạo thành sau phản ứng ?

GV: Hng dẫn HS dùng nam châm hút hỗn hợp trớc sau p để thấy rõ khác tính chất chất tham gia p sản phẩm

HS: Nêu tợng thí nghiệm GV: Yêu cầu HS viÕt PTP¦

GV: Nêu vấn đề: Có lọ không dán nhãn đựng riêng biệt hai kim loại Al v Fe

H Em hÃy nêu cách nhận biết ? GV: Gọi hai HS nêu cách làm

GV: Yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm ThÝ nghiÖm 3:

- LÊy mét bột kim loại vào hai ống nghiệm

-Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống No HS: Quan sát tợng, giải thích GV: Gọi đại diện HS báo cáo kết quả, viết PTPƯ

HS: B¸o cáo kết lên bảng viết PTPƯ

GV.Hớng dẫn HS viết tờng trình thực hành

2 Thí nghiệm

Tác dụng sắt với lu huỳnh Fe + S t0 FeS

3 ThÝ nghiÖm

Nhận biết kim loại Al, Fe đợc đựng lọ không dán nhãn. - Chia mẫu chất cần nhận biết

- Cho dd NaOH vµo tõng mÉu.NÕu mÉu nµo cã xt hiƯn bät khÝ Al,không p Fe

Al+NaOH+H2O-> NaAlO2+ H2 II.Tờng trình

*Bản tờng trình

STT Tên TN Cáchtiến hành Hiện tợng Giải thích,viết PT D.Củng cố

- NhÊn m¹nh tÝnh chÊt cđa Al,Fe

- Nhận xét ý thức, thái độ học sinh buổi thực hành,đồng thời nhận xét kết thực hành nhóm

- Híng dÉn häc sinh thu håi ho¸ chÊt, rưa èng nghiƯm , vƯ sinh phòng - Yêu cầu học sinh làm tờng trình thực hành theo mẫu

- Học thuộc tính chất hoá học kim loại nói chung sắt nói nhôm nói riêng phơng pháp hoá học nhận biết kim loại

- §äc tríc bµi: TÝnh chÊt chung cđa phi kim

-Tiết30 Ngày soạn

Tuần Ngày dạy

Chơng 3

Phi kim Sơ lợc bảng tuần hoàn

A.Mục tiêu

a.Kin thức:Học sinh nắm đợc - Một số tính chất vật lí phi kim

- BiÕt nh÷nh tÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim

- Biết đợc phi kim có mức độ hoạt động hố học khác b.Kĩ

- Biết sử dụng kiến thức học để rút tính chất vật lí tính chất hố học phi kim

- Viết đợc PTPƯ thể tính chất hố học phi kim B.Chuẩn bị

- Lọ khí Clo điều chế sẵn,dụng cụ thử tính dẫn điện,S,P,O2 - Dụng cụ điều chế khí H2

- Hố chất điều chế H2, Q tím C.Hoạt động dạy học

1.KiĨm tra bµi cị

*Viết p theo sơ đồ sau:

a.Fe + S -> ? b.Fe + Cl2 -> ? c.C + ? -> CO2 d.? + ? -> HCl e.Mg + Br2 -> ? f.P + O2 -> ? 2.Bµi míi

H.Trong chất tham gia p thuộc loại đơn chất nào?Loại đơn chất đ đã ợc học?

Có nhiều đơn chất khác nhau,chúng thuộc loại đơn chất kim loại phi kim.Với đơn chất kim loại đ biết học trã ớc đ biết đã ợc tính chất ,ứng dụng nhiều kim loại.Trong chơng em tìm hiểu sang loại đơn chất thứ phi kim,để xét xem đơn chất phi kim có tính chất ứng dụng nh nào?Đó vấn đề chơng

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV.Cho HS quan sát số mẫu phi

kim,thö tÝnh dẫn điện

H.Theo em phi kim co tính chất vật lí nào?

HS.Phi kim tồn dạng

GV.Từ phần kiểm tra cũ hÃy dự đoán tính chất hoá học phi kim

HS.Phân loại p đa tính chất hoá học phi kim

GV.Lấy ví dụ với Fe,Cl2,yêu cầu hs viết phơng trình

H.Phi kim p với kim loại cho sản phẩm nh nào?

HS.Thờng phi kim p với kim loại tạo muối oxit

GV: Bổ sung thêm tính chất clo tác dụng với hiđrơ sau GV làm thí nghiệm

-Đốt cháy H2 bình đựng khí Clo - Sau phản ứng cho nớc vào lọ lắc nhẹ, thả vào mẩu q tím GV: Gọi HS nhận xét tợng

H Vì giấy q tím hố đỏ? GV Thơng báo phần nhận xét GV.Hớng dẫn HS viết PTPƯ

GV Th«ng báo : Ngoài nhiều phi kim khác tác dụng với H2 tạo thành hợp chất khí

H Em mô tả lại tợng đốt cháy lu huỳnh,P oxi ?

H.NhËn xÐt vỊ s¶n phÈm p gi÷a PK víi O2 ?

HS NhiỊu phi kim p oxi t¹o oxit axit

GV.Thơng báo hoạt động hoá học phi kim đợc xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại H2

- Nếu pk p với kim loại nhiều hoá trị,pk làm kim loại thể hoá trị cao pk mạnh hơn,pk dễ p H2 pk mạnh

I Phi kim cã tính chất vật lí (SGK/ 74)

II.Phi kim có TCHH nào?

1 Tác dụng với kim loại

* Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối

Na + Cl2 2NaCl Vàng lục Trắng

Fe + S FeS (1) 2Fe + 3Cl2 FeCl3(2)

* Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit

4Al + 3O2 2Al2O3

Kl.Phi kim p với kim loại thờng tạo muối oxit.

2 Tác dụng với hiđrô

* Oxi td với hiđrô tạo thành nớc 2H2 + O2 2H2O

* Clo tác dụng với Hiđrô As

Cl2 + H2 2HCl (3) Bãng tèi

F2 + H2 2HF (4)

KL.Phi kim tác dụng với H2 tạo các

hợp chất khÝ.

3 T¸c dơng víi oxi

S + O2 SO2 4P + 5O2 2P2O5

KL.NhiÒu phi kim p oxi t¹o oxit axit.

4 Mức độ hoạt động hoá học phi kim

- Phi kim hoạt động hoá học mạnh nh: F2, O2, Cl2

- Phi kim hoạt động hoá học yếu hơn nh: S, P, C, Si

D.Cñng cè

* Chọn đáp án câu sau: Các phi kim sau: C,Si,I2,N2,O2,Cl2,H2

1.C¸c phi kim tồn trạng thái rắn gồm A.C,Si B.I2,N2 C.H2,O2 D.TÊt c¶

t0

t0

t0

t0

t0

t0

2.Phi kim có khả dẫn điện là:

A.C,Si B.O2,H2 C.Cl2,N2 D.TÊt c¶

3.Phi kim p với S,Cl2,F2 để tạo hợp chất khí là;

A.C B.N2 C.H2 D.TÊt c¶

4.Phi kim p víi kim loại tạo oxit bazơ là; A.Si B.O2 C.Cl2 D.Không có

E.Về nhà

- Trả lời tập 1, 2, SGK/ 76 - §äc tríc bµi: Clo

- VỊ nhµ: Lµm bµi tËp: 4, 5, SGK / 76

Tiết31 Ngày soạn

Tuần Ngày dạy

A.Mơc tiªu a.KiÕn thøc

- HS biết đợc tính chất vật lí clo - Biết nhữnh tính chất hoá học clo b.Kĩ

- Biết dự đoán tính chất hoá học phi kim

- Tiếp tục rèn kĩ thao tác thí nghiệm , biết cách quan sát tợng, giải thÝch vµ rót kÕt ln

- Viết đợc PTPƯ thể tính chất hố học clo B.Chuẩn bị

1 Dơng cơ:

- Bình thuỷ tinh có nút, đèn cồn, đũa thuỷ tinh, giá sắt, hệ thống ống dẫn khí, cốc thuỷ tinh

Ho¸ chÊt:

- MnO2, dung dịch HCl đặc, bình khí clo, dung dịch NaOH, H2O C.Hoạt động dạy học

1.KiĨm tra bµi cị

+Viết pt để nêu tính chất hố học phi kim?Lấy ví dụ với Cl2,S?

+Để đánh giá độ mạnh yếu phi kim ngời ta dựa sở nào?Viết p minh họa?

2.Bµi míi

Trong trớc đ tìm hiểu tính chất chung Phi kim,biết đã ợc độ mạnh yếu số phi kim.Clo phi kim phổ biến,vậy tính chất ,ứng dụng ,điều chế clo nh tìm hiểu baì hôm

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV.Cho HS quan sát mẫu khid Clo,kết

hợp tìm hiểu thông tin SGK

H.Cho biết clo cã tÝnh chÊt vËt lÝ nh thÕ nµo?

HS Clo chất khí màu vàng lục,mùi hắc nặng khơng khí,độc,tan nớc

GV: Đặt vấn đề: Liệu clo có tính chất hố học phi kim khơng

HS.Quan s¸t c¸c thÝ nghiƯm

GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ cho tính chất

HS: Viết pt theo thí nghiệm vừa quan s¸t

I TÝnh chÊt vËt lÝ

Clo chất khí màu vàng lục,mùi hắc nặng khơng khí,độc,tan nớc

II.TÝnh chÊt ho¸ häc

1.Có TCHH phi kim không? a Tác dụng víi kim lo¹i.

Cu + Cl2 CuCl2

Đỏ Trắng

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

trắng xám Vàng lục Đỏ nâu Bài26.Clo

KHHH – Cl ,CTHH – Cl2,NTK = 35,5

to

H.Kết kuận Clo qua thÝ nghiÖm?

HS.Clo phi kim,và phi kim hoạt động mạnh

GV: Đặt vấn đề: Ngoài tính chất hố học phi kim; Clo cịn có tính chất hố học khác

GV: BiĨu diƠn clo t¸c dơng víi níc GV: Gäi HS nêu tợng quan sát đ-ợc

H Ti q tím chuyển sang màu đỏ sau lại bị màu ?

HS.S¶n phÈm cã axit

GV Híng dÉn HS viÕt PTP¦

GV BiĨu diƠn tiÕp thÝ nghiƯm Clo t¸c dơng víi dd NaOH

H.u cầu HS nhận xét tợng ? HS.Giấy quì chuyển đỏ sau màu

GV.Q đỏ chứng tỏ săn phẩm có Axit.Q màu NaClO khơng bền tạo Oxi nguyên tử As

HS.Th¶o luËn theo nhóm viết PTPƯ GV: Thông báo tên muối tên sản phẩm

GV.Hớng dẫn học sinh viết pt víi dd Ca(OH)2

NhËn xÐt :Clo p víi nhiỊu kim loại tạo muối Clorua

b.Clo tác dụng với Hiđrô As

Cl2 + H2 2HCl

Kết luận:Clo phi kim phi kim hoạt động mạnh

2 Clo cßn cã tÝnh chất hoá học khác?

a.Tác dụng với nớc

Cl2 + H2O HCl + HClO Níc clo có tính tẩy màu, hỗn hợp gồm: HCl, HClO, Cl2 H2O

b.Tác dụng với dd kiềm

Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O

As

NaClO  NaCl + O

Sản phẩm tạo thành gọi nớc Ja ven có tính tẩy màu mạnh tạo oxi nguyên tử

Cl2+2Ca(OH)2->Ca(ClO)2+ CaCl2+H2O Cloruavôi

D.Củng cố

*Chọn đáp án đúng

1.S¶n phÈm cđa p Cl2 Fe sản phẩm nào?

A.FeCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 vµ FeCl3

2.Sơc clo cho tan nớc tợng thuộc : A.Hiện tợng vật lí B.Hiện tợng hoá học

3.Sau điều chế Clo,để loại bỏ lợng khí cịn thừa cách làm sau tt nht:

A.Sục vào dd NaCl B.Hoá hợp cíi H2 C.Sơc vµo dd KiỊm D.Sơc vµo níc

4.ChÊt thư nµo cã thĨ nhËn khÝ:Cl2,H2,SO2

A.H2O B.ddNaOH C.Qu× tÝm Èm D.Na

5.Để làm khô khí Clo vừa điều chế dÉn khÝ nµy qua:

A.H2SO4 đặc B.NaOH khan C.CaO D.Cả A,B,C

E.VỊ nhµ

- Học nội dung hôm nay,viết pt với Cl2 - Lµm bµi tËp SGK

- Xem phần ứng dụng điều chế Clo

-Tiết32 Ngày soạn

Tuần Ngày dạy

A.Mơc tiªu a.KiÕn thøc

- HS biết đợc số ứng dụng clo

- HS biÕt ph¬ng pháp điều chế khí clo phòng thí nghiệm công nghiệp

b.Kĩ

- Bit quan sát sơ đồ, đọc nội dung SGK hoá học để rút kiến thức tính chất, ứng dụng điều chế khí clo

c.Thái độ

- Biết Clo có nhièu ng dụng,xong khí độc,khi tiếp xúc Clo cần thận trọng,biết cách xử lí Clo ngồi

B.Chn bÞ

- Tranh vẽ: Hình 3.4 phóng to; Sơ đồ số ứng dụng clo - Bình điện phân để điện phân dung dịch NaCl(hoặc tranh vẽ)

- Dụng cụ, hố chất để làm thí nghiệm điều chế clo phịng thí nghiệm - MnO2, dung dịch HCl đặc, bình đựng H2SO4, dung dịch NaOH đặc, H2O C.Hoạt động dạy học

1.KiĨm tra bµi cị

- Viết phơng trình để thể Cl2 phi kim ? - Viết p để nêu tíhn chất riêng Cl2 ?

2.Bµi míi

Clo phi kim hoạt động mạnh,điều đ đã ợc chứng minh tiết học tr-ớc.Trong tiết haỹ tìm hiểu xem cách điều chế Cl2 ứng dụng quan

hƯ víi tÝnh chÊt cđa Clo nh thÕ nµo ?

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức HS.Quan sát ứng dụng

h×nh,tranh vÏ SGK

H.Hãy kể ứng dụng Clo,ứng dụng dựa tính chất Clo(Nếu biết)

GV.Giới thiệu nguyên liệu đợc dung để điều chế clo phịng thí nghiệm

GV Làm thí nghiệm điều chế clo HS Quan sát thí nghiệm nêu t-ợng quan sát đợc

GV.Yêu cầu HS nêu vai trò H2SO4 đặc dung dịch NaOH

H Cã thÓ thu khÝ clo cách đẩy

III.Ưng dụng Clo

IV.§iỊu chÕ khÝ Clo

1 §iỊu chÕ clo phòng thí nghiệm

* Nguyên liệu:

- MnO2 (hoặc KMnO4, KClO3) - Dung dịch HCl đặc

* Cách điều chế:

un núng nh hn hp HCl đặc MnO2

Bµi26.Clo (tiÕp)

KHHH – Cl ,CTHH – Cl2,NTK = 35,5

khơng khí đợc khơng, sao? HS.Khơng thu đợc Cl2 p với nớc H.Theo em để điều chế Cl2 cần chọn nguyên liệu để tiết kiệm chi phí,lại có suất cao ?

HS.Nguyªn liƯu nớc biển có NaCl GV Giới thiệu phơng pháp điều chế clo công nghiệp

GV Lm thí nghiệm điều chế clo phơng pháp điện phân: Sử dụng bình điện phân để làm thí nghiệm

GV Gäi HS nhËn xÐt hiƯn tỵng

GV.Híng dÉn HS dự đoán sản phẩm viét PTPƯ

GV Thông báo với HS vai trò màng ngăn

GV.Liên hệ thực tế nhà máy hoá chất Việt Trì, nhà máy giấy BÃi Bằng

MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2

2KMnO4+ 16HCl -> 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2+8H2O

2 §iỊu chÕ clo công nghiệp

* Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp

2NaCl +2H2O 2NaOH + H2+ Cl2

2NaCl -> 2Na + Cl2

D.Cđng cè

*Hồn thành sơ đồ phản ứng sau : 1,6

HCl NaCl

Cl2

E.VÒ nhà

- Trả lời tập SGK/ 81 - §äc tríc bµi cacbon

-TiÕt33 Ngày soạn

Tuần Ngày dạy

A.Mục tiêu

a.Kiến thức :HS biết đợc:

- Đơn chất cacbon có ba dạng thù hình chính, dạng hoạt động hố học mạnh cacbon vơ định hình

- Sơ lợc tính chất vật lí ba dạng thï h×nh

- Tính chất hố học cacbon, tính chất đặc biệt cacbon tính khử nhit cao

đpdd mnx đpnc

Bài27.cac bon

- Mét sè øng dơng cđa cacbon b.Kĩ

- Bit d oỏn tớnh cht hố học cacbon từ tính chất hố học phi kim - Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất hố học cacbon đặc biệt tính khử

- Viết đợc PTPƯ thể tính chất hố học cacbon B.Chuẩn bị

1 Dông cô:

- Lọ thuỷ tinh có nút, đèn cồn, giá sắt, hệ thống ống dẫn khí, cốc thuỷ tinh, mi sắt, giấy lọc, bơng, ống nghiệm

2 Ho¸ chÊt:

- Than gỗ, bình O2, H2O, CuO, dung dịch Ca(OH)2, số mẫu vật nh ruột bút chì

C.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra cũ

- Nêu cách điều chế clo phòng thí nghiệm? Viết PTPƯ? - Chữa tập số 10/ 81 SGK

2.Bµi míi

Một đơn chất phi kim có nhiều tự nhiên,đợc sử dụng rộng rãi có nhiều ứng dụng đơn chất cácbon.Vậy Cacbon có tính chất nh nào,những ứng dụng gì.Chúng ta tìm hiểu hơm

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV.Trong tự nhiên đơn chất nh

Than chì,than vơ định,kim cơng ba đơn chất hồn toàn khác nhau,nhng lại nguyên tố cacbon tạo nên.Và ba đơn chất đợc gọi dạng thự hỡnh ca Cacbon

H.Theo em dạng thù hình nguyên tố gì?

HS.ú cỏc n chất khác nguyên tố tạo nên

GV.Giới thiệu dạng thù hình cacbon

GV Yêu cầu HS thảo luận nhóm nêu tính chất vật lí dạng thù hình cacbon

HS.Thảo luận nhóm nêu tính chất vật lí dạng thù hình cacbon

GV Kiểm tra kết thảo luận nhấn mạnh: Sau ta xét tính chất cacbon vơ định hình

GV.Hớng dẫn HS làm thí nghiệm: Cho mực chảy qua lớp bột than gỗ, phía dới có đặt cốc thuỷ tinh (nh SGK / 82)

GV.Yêu cầu HS nhận xét tợng H Qua tợng em có nhận xét tính chất bột than gỗ?

HS.Bột than có tính hấp phơ c¸c chÊt GV Giíi thiƯu : B»ng nhiỊu thÝ nghiệm khác, ngời ta nhận thấythan gỗ có khả giữ bề mặt chất khí, chất tan trong dung dịch Đó tính chất hấp phụ than gỗ

GV Giới thiệu than hoạt tính ứng dụng nó: Làm mặt lạ phòng

I Các dạng thù hình cacbon

1 Dạng thù hình ?

Cỏc đơn chất khác nguyên tố tạo nên đợc gọi dạng thù hình nguyên tố

VD O2,O3

P ,P trng

Cacbon có dạng thù hình nào?

Cỏcbon cú dng thự hình C kim cơng ,C than chì,C vơ định hình

II TÝnh chÊt cđa cacbon

độc, làm trắng đờng,lọc nớc giếng khoan

GV Thông báo: Cacbon có tính chất hoá học phi kim nh tác dụng với kim loại, hiđro Tuy nhiên, điều kiện xảy phản ứng khó khăn

H Hóy cho bit mc hot ng hoá học C ?

HS.Cacbon phi kim hoạt động hố học yếu

GV Giíi thiƯu mét sè tÝnh chÊt ho¸ häc cã nhiỊu øng dơng thùc tÕ cña cacbon

GV.Hớng dẫn HS làm thí nghiệm: Đa tàn đóm hồng vào bình đựng khí oxi

HS Làm thí nghiệm nêu tợng quan sát đợc viết PTPƯ

GV.BiĨu diƠn thÝ nghiƯm cacbon t¸c dơng CuO:

HS Quan s¸t thí nghiệm nêu t-ợng

H Giải thích hiƯn tỵng cđa thÝ nghiƯm ?

HS Vì CuO (màu đen) biến đổi thành Cu (màu đỏ)

H.Nớc vơi vẩn đục chứng tỏ điều gì?

HS.P có tạo CO2

H Em hÃy viết PTPƯ xảy ra?

H.Theo em p đơn chất C thể tính chất chuyển thành CO2 ? HS.Cacbon thể chất khử

GV Thơng báo: Ngồi nhiệt độ cao cacbon khử đợc số oxit kim loại khcs nh: PbO, ZnO cho sản phm tng ng

GV.-Yêu cầu học sinh tìm hiểu c¸c øng dơng cđa C SGK

- Giải thích số ứng dụng - Mỗi ứng dụng cácbon điều liên quan đến tính chất,và dạng thù hình

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

a Cacbon t¸c dơng víi oxi C + O2 CO2 + 394KJ/ mol

b Cacbon t¸c dơng víi oxit kim lo¹i

C + 2CuO 2Cu + CO2

Chú ý: C không khử đợc oxit kim loại từ đầu dãy hoạt động hoá học đến Mg

3C +2Al2O3 4Al + 3CO2

III.øng dơng <SGK>

D.Cđng cè

*GV th«ng báo cho HS tính chất dạng thù h×nh cđa C

- Kim cơng làm đồ trang sức tạo kim cơng nhân tạo 20000c, P = 100000atm,xỳc tỏc Cr,Ni

- Than chì nhân tạo điều chế cách nung than cốc 30000c,trong lò điện,không có không khí

- Than cốc sản st b»ng c¸ch nung than mì

- Than muội để sản suất mực in,chất độn cao su,xi đánh giầy E.Về nhà

- Häc c¸c tÝnh chÊt cđa C,làm tập SGK

-to

to

Tiết34 Ngày soạn

Tuần Ngày dạy

A.Mục tiêu a.Kiến thức

- Cacbon tạo oxit tơng ứng CO CO2 - CO lµ oxit trung tÝnh cã tÝnh khư mạnh - CO2 oxit axit có axit tơng ứng H2CO3 b.Kĩ

- Bit nguyờn tc iu chế khí CO2 phịng thí nghiệm, cách thu khí CO2 - Biết quan sát thí nghiệm qua hình vẽ để rút nhận xét

- Viết đợc PTHH chứng tỏ CO có tính khử CO2 có tính chất oxit axit

c.Thái độ

- Thấy vai trò CO,nhng hiểu cẩn trọng tiếp xúc,tạo nguồn có CO tính độc

B.Chn bÞ

- Đá vơi,HCl,ddCa(OH)2,ống dẫn,cốc,tranh vẽ thí nghiệm khử oxit CO C.Hoạt động dạy học

1.KiĨm tra bµi cị

- Viết pt để nêu tính chất hoá học C ? P chứng tỏ C có tính chất đặc trng tính khử?

- Thế dạng thù hình nguyên tố? C có dạng thù hình nào? Tính chất dạng?

2.Bài mới

C có hoá trị II VI,trong tự nhiên oxit C thể trạng thái hoá trị phổ biến.Vậy tính chất oxit nh tìm hiểu học h«m

Hoạt động GV HS Nội dụng kiến thức H.Tìm hiểu thơng tin SGK cho biết tính

chÊt vËt lÝ cđa CO?

HS CO chất khí khơng màu,khơng mùi tan nớc,hơi nhẹ khơng khí ,rất độc

H.CO thuộc loại oxit biết? HS.Thuộc loại oxit trung tính (oxit không tạo muối)

H.CO thể khả p để thể chất khử?

HS.Khả chiếm O p GV.CO chất khử CO có nhiểu ứng dụng công nghiệp nh luyện gang,thép để khử quặng sắt H.Cho biết vài tính chất vật lí CO2 m em bit?

HS Là chất khí không màu không mùi nặng không khí

GV.Đa thêm vÒ mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ

I Cacbon oxit

TÝnh chÊt vËt lÝ

CO chất khí khơng màu,khơng mùi tan nớc,hơi nhẹ khơng khí ,rất độc

2 TÝnh chÊt hoá học

a CO oxit trung tính

- Điều kiện thờng CO không tác dụng với víi níc, kiỊm, axit

b CO lµ chÊt khö t0

CO + CuO Cu + CO2 t0

Fe3O4 +4CO –> 3Fe + 4CO2 t0

2CO + O2 ->2 CO2

3 ứng dụng

(SGK / 85) II.Các bon ôxit

1.Tính chất vật lí

Là chất khí không màu không mùi nặng không khí

khác CO2(khơng trì cháy,hố rắn gọi tuyết đá khô ) H.Theo em CO2 loại oxit đợc biết?

HS.Lµ oxit axit

H.HÃy dự đoán tính chất CO2? HS.Đa tính chất hoá học oxit axit

GV.Tiến hành thí nghiệm chứng minh oxit axit

H.dd H2CO3chỉ làm quì có màu hồng nhạt chứng tỏ điều gì?

HS.Đây axit yếu

GV.Axit có nhiều nớc ma H.HÃy giải thích tai axit lại đ-ợc hình thành có nớc ma? GV.Phản ứng thể CO2 oxit axit tác dụng với kiềm,xảy tuỳ thuộc vào tỉ lệ mol CO2 Kiềm cho sản phẩm khác

GV.Lu ý hc sinh làm tốn có liên quan đến oxitAxit (CO2,SO2 ) với dd kiềm cần tính tốn số mol chất lập tỉ lệ để xác định p

H.Ngồi tính chất xét,CO2 cịn có tớnh cht no?

HS.CO2 tác dụng với oxitbazơ kim loại mạnh

H.Các em hÃy rút kÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa CO2?

GV: Yêu càu HS làm tập: Hãy nêu phơng pháp hoá học để phân biệt CO CO2?

HS: Thảo luận nhóm làm

HS.Tìm hiểu øng dơng CO2 SGK

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

a T¸c dơng víi níc. CO2 + H2O H2CO3

*H2CO3: Axit cacbonic lµ aixt yÕu

b Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thµnh mi vµ níc

CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O(1) CO2 + NaOH NaHCO3 (2)

Chú ý: Tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol CO2 NaOH mà tạo muối trung hoà hay muèi axit

NÕu:

ChØ x¶y p

Xảy đồng thời

Chỉ xảy p

c Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối.

CO2 + Na2O Na2CO3 CO2 + CaO -> CaCO3

3 øng dơng cđa CO2

(SGK / 86) D.Cñng cè

*Chọn đáp án câu sau:

1.Oxit không tác dụng với nớc §KT

A.CO B.CO2 C.SO2 D.SO3

2.ChÊt nµo tác dụng với ddBa(OH)2 tạo chất không tan

A.CO B.CO2 C.SO3 D.SO2 E.C¶ ABC F.C¶ BCD

nNaOH

nCO2

nNaOH

nCO2 <

1<

nNaOH

3.Tính chắt hố học đặc trng CO tính chất nào?

A.Tính khử B.Tính oxi hoá C.Oxit Axit D.Cả ABC

4.Chất sau dùng làm chất khử lun gang

A.SO2 B.CO2 C.CO D.C¶ ABC

E.VỊ nhà

Học thuộc tính chất khí,làm tập SGK

-Tiết35 Ngày soạn

Tuần Ngày dạy

A.Mục tiêu

1 Kiến thức: HS biết đợc:

- Củng cố hệ thống hố kiến thức tính chất hợp chất vô cơ, kim loại để HS thấy đợc mối quan hệ đơn chất hợp chất vô

2 Kĩ

- T tớnh cht hoỏ học chất vô cơ, kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành chất vô ngợc lại, đồng thời xác định đợc mối liên hệ loại chất

- Biết chọn chất cụ thể làm ví dụ viết PTHH biểu diễn biến đổi chất

- Từ biết đổi cụ thể rút đợc mối quan hệ loại chất Thỏi :

- Đoàn kết hợp tác tích cực thảo luận nhóm B.Chuẩn bị

* Giáo viên:

- Hệ thống câu hỏi tập - Bảng phụ viết sẵn tập

* Học sinh: Ôn tập kiến thức học học kì I C.Hoạtđộng dạy học

1.KiĨm tra cũ :Tiến hành trình ôn tập 2.Bài mới

Chúng ta đ hoàn thành nội dung kiến thức kì I.Để giúp em nắm vữngÃ

hn ni dung kin thc ú thy trị ơn lại kiến thức quan trọng tồn học kì

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV: Nêu mục tiêu tiết ôn tập

nội dung kiến thức cần đợc luyện tập tiết hc ny

GV: Yêu cầu nhóm HS thảo luËn néi dung sau:

- Từ kim loại co thể chuyển hoá thành loại hợp chất nào? Viết sơ đồ chuyển hố

I KiÕn thøc cÇn nhí

1 Sự chuyển đổi kim loại thành hợp chất vô

a KLMuèi

ThÝ dơ : Mg  MgCl2

b KL Baz¬Mi (1)Muèi (2) ThÝ dô:

- Viết PTHH minh hoạ cho dãy chuyển hoá mà em lập

HS: Th¶o ln nhãm thùc hiƯn néi dung GV yêu cầu

GV: T chc cho HS trình bày kết thảo luận theo hai nội dung: Thiết lập dãy chuyển hoá viết PTHH minh hoạ cho dãy chuyển hố

GV: Chữa hồn chỉnh kết luận để HS ghi

H.TÝnh chÊt nµo mà sản phẩm có tạo thành kim loại?

HS.-Muối tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại

- Oxitbazơ thành kim loại

GV.Yêu cầu học sinh lấy ví dụ cho tính chất vừa nêu

HS.Hon thn cỏc vớ dụ ghi nội dung kiến thức vào ca mỡnh

Bài tập 1: Cho chất sau: CaCO3, FeSO4, H2SO4, K2CO3, Cu(OH)2, MgO 1 Gọi tên phân loại chất trên.

2 Trong chất chất tác dụng với:

a Dung dịch HCl b Dung dÞch KOH c Dung dÞch BaCl2

ViÕt phơng trình phản ứng xảy ra. GV: Hớng dẫn HS làm cách kẻ bảng

STT Côngthức Phânloại Têngọi Tác dụng với HCl KOH BaCl2

1 CaCO3

2 FeSO4

3 H2SO4

4 K2CO3

5 Cu(OH)2

6 MgO

HS: Thảo luận nhóm để hồn thành bảng sau viết PTPƯ

GV: Yêu cầu HS báo cáo kết thảo luận cho nhóm nhận xét chấm điểm chéo

GV: Yêu cầu HS làm tiếp tập

Bµi tËp 2: Hoµ tan hoµn toµn 4,54 gam hỗn

hp gm Zn, ZnO bng 100 ml dung dịch HCl 1,5M Sau phản ứng thu đợc 448 cm3 khớ.

a Viết PTPƯ xảy

b Tính khối lợng chất có hỗn hợp ban đầu

c Tớnh nng mol ca cỏc chất có dung dịch phản ứng kết thúc (coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với V dd axit)

GV: Gọi HS lên viết PTPƯvà đổi số liệu

GV: Gợi ý để HS so sánh sản phẩm

Na NaOH NaCl NaNO3

c KLoxitbaz¬ Baz¬  Muèi (1)  Muèi (2)

ThÝ dô:

ThÝ dơ:

CaCaOCa(OH)2CaCl2Ca(NO3)2

d KLoxit baz¬  Mi(1) Baz¬  Muèi(2)  Muèi (3)

ThÝ dô:

ThÝ dô:

CuCuOCuCl2Cu(OH)2 CuSO4 Cu(NO3)2

2 Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại

a Muèi  Kim loại Thí dụ : AgNO3 Ag

b Muối Bazơoxit baz¬ KL ThÝ dơ:

FeCl3Fe(OH)3 Fe2O3  Fe c Bazơ Muối Kim loại Thí dụ: Cu(OH)2  CuCl2  Cu

d Oxit baz¬  Kim lo¹i

ThÝ dơ:

ThÝ dơ:

CuO

CuO Cu Cu

II Bµi tËp

Bµi tËp 1: Bµi / 71 SGK

Công thức , phân loại, tính chất tên gọi chất

Bài tËp

a PTP¦:

a PTP¦:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2(1) 1mol mol 1mol 1mol ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O(2) 1mol mol 1mol 1mol b)

§ỉi sè liÖu: nHCl = CM V

phản ứng Từ biết sử dụng số mol H2 để tính số mol Zn Gọi HS lên làm tiếp phần b

H.Dung dÞch sau phản ứng chứa chất tan nào?

HS: Chứa ZnCl2 vµ cã thĨ cã HCl d

GV.Hớng dẫn học sinh tính tốn để tìm xem HCl có d sau p không

GV: Gọi HS nêu phơng hớng làm phần c Sau GV yêu cầu HS nhà làm tiếp

nH2 = V: 22,4

= 0,448 : 22,4 = 0,02 (mol) Theo PTP¦ 1:

n Zn = nH2 = 0,02 (mol)  mZn = n M

= 0,02 65 = 1,3 (gam) mZnO = mhỗn hỵp - mZn

= 4,54 - 1,3 = 3,24 (g)

c Dung dịch sau phản øng chøa ZnCl2 vµ cã thĨ cã HCl d

Theo PTP¦ 1: nHCl P¦ = nH2

= 2.0,02 = 0,04 (mol) nZnCl2 = nZn = 0,02 (mol) nHCl d = 0,15- 0,04 = 0,11(mol) CM<HCld > = 0,11

0,1 = 1,1M CM<ZnCl2>= 0,02

0,01 = 2M D.Cđng cè

*Thùc hiƯn d·y chun ho¸ sau:

CuCuCl2Cu(NO3)2 Cu(OH)2CuOCu

*Điền loại chất thích hợp vào chỗ ( ) để tìm hiểu tính chất chất. 1.KL + Muối 2.Muối + Muối 3.Bazơ OxitBazơ + + Muối + H2 5.Phikim + Kim loại + 6.Kiềm+ Muối + E.Về nhà

- Làm tập SGK,ôn tập kiến thức trọng tâm học kì để chuẩn bị kiểm tra HKI

-TiÕt36

A.Mơc tiªu

- Đánh giá trình độ nhận thức học sinh từ phân loại học sinh

- Kiểm tra việc vận dụng hiểu biết HS tính chất hố học loại hợp chất vô kim loại để giải thích tợng thờng gặp đời sống, sản xut

- Kiểm tra kĩ viết PTHH, kĩ giải toán hoá

- Rốn thỏi trung thực, Tự lực làm kiểm tra cuc sng B.Ni dung

PhầnI.Trắc nghiệm(2điểm)

Câu (1 điểm): Khoanh tròn vào chữ A B, C, D cho câu trả lời Những cặp chất sau tồn dung dịch

A KOH vµ HCl B KCl vµ NaNO3 C CuSO4 vµ NaOH D HCl vµ AgNO3

2 Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Kim loại sau đợc dùng để làm dung dịch

ZnSO4

A Fe B Mg C Zn D Ag

3 Có lọ không nh n, lọ đựng riêng biệt khí: Hã 2, Cl2 CO2 Chỉbằng mắt thờng hố

chất sau phân biệt đợc chất

A Ca(OH)2 B Cu(OH)2 C Ag2SO4 D Fe

4.dd nµo sau không tạo kết tủa với dd BaCl2

A.AgNO3 B.Na2SO4 C.(NH4)2CO3 D.Cu(NO3)2

C©u (1 ®iĨm): H·y ghÐp néi dung ë cét A phï hỵp víi néi dung ë cét B

Cét A Cét B

1 Cho dây nhôm vào cốc đựng dung

dịch NaOH đặc A Có chất rắn màu đỏ tạo thành bám vào kim loại, màuxanh dung dịch nhạt dần, kim loại tan dần Cho kẽm vào dung dịch CuCl2 B Bọt khí xuất nhiều, kim loại tan dần tạo thành dung dịch

không màu

3 Cho dõy ng vo dd FeSO4 C Có khí khơng màu, mùi hắc ra, dung dịch có màu xanh

4 Cho đồng vào H2SO4 đặc nóng D Khơng có tợng gỡ xy

E Có Kim loại màu trắng tạo thành bám vào kim loại, dung dịch chuyển sang màu xanh

Phần 2: Tự luận(8 điểm)

Câu 3: (4 điểm):

Vit cỏc phng trỡnh phn ứng hồn thành d y chuyển đổi hố học sau:ã

a Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → Ca(NO3)2

b Baz¬ → Muèi → Kim lo¹i  Muèi  Muèi Câu 5: (4 điểm)

Ho tan hon toàn 4,4 gam hỗn hợp gồm (Mg, MgO) dung dịch axit HCl 7,3% (vừa đủ) Sau phản ứng thu đợc 2,24 lít khí (ở đktc)

a ViÕt ph¬ng trình phản ứng hoá học xảy

b Tính khối lợng chất có hỗn hợp ban đầu

c Tính khối lợng dung dịch axit HCl 7,3% cầ dùng để hoà tan hết hỗn hợp d Tính nồng độ % dung dịch thu đợc sau phản ứng

Cho Mg = 24; Cl = 35,5; H = 1; O = 16

BiĨu ®iĨm - Đáp án

I Phần 1: Trắc nghiệm khách quan(2điểm)

Câu Câu1 Câu2

Phần 4

Đáp án B C A D B A E C

Mỗi lựa chọn đợc 0,25điểm II.Phần 2.Tự luận(8điểm)

C©u1.

a.Ca + O2 -> CaO -> 1®iĨm b.CaO + H2O ->Ca(OH)2

c.Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O d.CaCl2 +2AgNO3 -> Ca(NO3)2 +2AgCl Câu2.

Nội dung Điểm

1 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) 1mol mol 1mol 1mol

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (2) 1mol mol 1mol 1mol

n H2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) 0,25 Theo PTP¦ (1) n H2 = n Mg = 0,1 (mol)

Khèi lỵng Mg cã hỗn hợp là: 0,1 x 24 = 2,4 gam

→ %Mg = 2,4 : 4,4 x 100 = 54,55%

→ %MgO = 100 - 54,55 = 45,45

0,25 0,25 0,25 0,25 m MgO = 4,4 - 2,4 = (g) → nMgO = 0,05 (mol)

Theo PTPƯ 2:

nHCl = 2nMgO + 2n Mg = 0,3(mol) → mHCl = 10,95

→ Khôi lợng dd HCl cần là: 10,95 x 100 : 7,3 = 150 (gam)

0,25 0,5 0,25 Theo PTPƯ 2:

nMgCl2 = nMg + nMgO = 0,15 (mol) → mMgCl2 = 14.25 (g) mdd sau P¦ = mHCl + mhh - mH2 = 154,2 (gam)

→ C% = 14,25 :154,2 x100% = 21,97%

0,5 0,25 0,25

TiÕt37

A.Mơc tiªu a.KiÕn thøc

- Axit cacbon nic axit yếu không bền

- Muối cacbon nat có tính chất hố học muối Ngồi muối cacbonat cịn có tính chất dễ bị phân huỷ nhiệt độ caogiải phóng khí cacbonic

- Muối cacbonat có ứng dụng sản xuất, đơì sống b.Kĩ

- Học sinh viết đợc phơng trình có liên quan đến muối Cacbonnat c.Thái độ

- Thấy vai trò hợp chất Cacbonat thực tế,có quan điểm vật vật chất không mà chúng biến đổi từ dạng thành dạng khác B.Chuẩn bị

- AxitHCl,ddBaCl2,ddNa2CO3,NaHCO3 khan,ống nghiệm,kẹp,đèn cồn,ddCa(OH)2

C.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra cũ

* Hoµn thành PT sau: 1.CO2 + H2O->

2.CO2 + -> CaCO3+ 3.CO2 + NaOH -> 4.BaCl2 + -> BaCO3+ 2.Bµi míi

Cho biết chất p thuộc loại chất nào? HS.Thuộc loại axitCacbonic muối Cacbonat

GV.Các hợp chất có tính chất vật lí hoá học nh xét häc h«m

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV: Yêu cầu HS đọc SGK mục trạng thái

tự nhiên tính chất vật lí sau u cầu tóm tắt ghi

HS: Đọc SGK thảo luận nhóm tự ghi

GV:H2CO3 axit yếu,tuy nhiên mạnh H2SiO3,do muối SiliCat bị tan dd H2CO3

H.Dựa vào sản phẩm phần kiểm tra cũ cho biết muối Cácbonnat chia thành loại?

HS.Gồm hai loại muối axit mi trung hoµ

GV.Theo dõi bảng tính tan để đa nhận xét tính tan muối cácbonat

H.Dự đoán tính chất hoá học muối cácbonat?

HS.Dựa vào tính chất hố học chung muối để dự đốn tính chất muối Cacbonat

GV.Tiến hành thí nghiệm để kiểm nghiệm dự đốn ca HS

H.Hiện tợng xảy cho mi c¸cbonat t¸c dơng víi Axit?

HS.Cã bän khÝ xuÊt hiÖn

GV.Thực tế ngời ta dùng muối NaHCO3 để nạp vào bình cứu hoả với ddHCl H.Dựa vào sở mà có chọn lựa nh vậy?

HS.TiÕt kiÖm ddHCl

GV.Tiếp tục biểu diễn thí nghiệm để hình thành tính chất muối Cacbonat H.Đến em có kết luận tính chất hố học Muối Cácbonat?

HS.Muối Cacbonat có đầy đủ tính chất hố học muối

GV.Ngòai muối Cacbonnat bị nhiệt phân huỷ

HS.Tiến hành thổi vào ddCa(OH)2 đến d H.Hiện tợng quan sát đựơc?

HS.ddCa(OH)2 vẩn đục lại trở lại

GV.Hớng dẫn để HS giải thích đợc tợng

H.Cho biết tự nhiên lợng C có đợc bảo tồn khơng?

HS.lợng C không mà biến đổi

I Axit Cacbonic (H2CO3)

1 Trạng thái tự nhiên tính chÊt vËt lÝ

(SGK / 88)

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

- H2CO3 axit yÕu.ChØ làm quì tím có màu hồng nhạt(H2CO3 > H2SiO3)

- H2CO3 axit không bền H2CO3 CO2 + H2O II Muối cacbonat

1 Phân loại

- Muèi cacbonat trung hoµ:

VD: Na2CO3, CaCO3, MgCO3 BaCO3 - Muèi cacbonat axit:

Ca(HCO3)2, NaHCO3,

2 TÝnh chÊt

a) TÝnh tan:

- Muối cacbonat: Đa số không tan, trừ muối cacbonat kim loại kiềm - Hầu hết muối hiđrocacbonat tan tốt nớc

b) TÝnh chÊt ho¸ häc

* Tác dụng với dung dịch axit

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

* Tác dụng với dung dịch bazơ

K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3+ 2KOH

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3

* Tác dụng với dung dịch nuối

CaCl2 +Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

* Mi cacbonat bÞ nhiƯt ph©n hủ: t0

CaCO3 → CaO + CO2 

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2-> CaCO3+H2O +CO2

øng dông

(SGK / 90)

tõ chÊt nµy thành chất khác

GV.Khng nh v s khụng mt chất tự nhiên khẳng định quan điểm vật giới

khác không mà biến đổi từ dạng thành dạng khác

D.Cđng cè

*Viết PTPƯ giải thích cho tợng sau: 1.Sục khí SO2 đến d vào ddBa(OH)2

2.Cho mẩu đá vôi vào dd HCl

3.Ngâm giấy q tím nớc cất sau sục khí CO2 2.Nung NaHCO3,ống dẫn vào dd nớc vơi d E.Về nhà

- Häc c¸c tÝnh chÊt cđa Axit Cacbonic vµ muèi Cacbonat - Lµm bµi tËp SGK

- Đọc trớc Silic Công nghiệp Silicat

-TiÕt38

A.Mơc tiªu

a Kiến thức: HS biết đợc:

- Silic phi kim hoạt động hoá học yếu Silic chất bán dẫn

- Silic đioxit chất có nhiều tự nhiên dới dạng đất sét trắng, cao lanh thạch anh Silic đioxit oxit axit

- Từ vật liệu đất sét, cát kết hợp với vật liệu khác với kĩ thuật khác nhau, công nghiệp silicat sản xuất sản phẩm có nhiều ứng dụng nh: Đồ gốm, sứ, xi mng, thu tinh

b Kĩ

- Đọc để thu thập thông tin silic, silic đioxit, công nghiệp silicat - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức c.Thái độ

- Nhìn nhận rõ vai trị to lớn ngành công nghiệp Silicat mang lại,định h-ớng nghiệp tơng lai

B.ChuÈn bÞ

GV HS cung chuẩn bị:Các mẫu vật (hoặc tranh ảnh) về: Đồ gốm , sứ, thuỷ tinh, xi măng sơ đồ mơ hình sản xuất cơng nghiệp silicat

C.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra cũ

- Viết phơng trình để nêu tính chất muối cácbonat? - Trạng thái tự nhiên AxitCacbonic,tính chất Axit này? 2.Bài mới

Si nguyên tố có trữ lợng lớn vỏ trái đất,đồng thời có nhiều ứng dụng.Nhng ứng dụng nhiều lại hợp chất Si.Vì ngời ta đ ã

hình thành lên ngành để ứng dụng hợp chất Si gọi ngành cơng nghiệp Silicat.Vậy ứng dụng nào,qui trình tìm hiểu hơm

Hoạt động GV HS Nôi dung kiến thức

GV.Đặt vấn đề lợng Si vỏ trái đất

H.Cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cña Si tõ thông tin SGK?

HS.Là chất rắn màu xám,có vẻ sáng kim loại,dẫn điện

GV.Si thật tinh khiết có tính bán dẫn nên dùng sản xuất linh kiện điện tử,pin mặt trời

GV.SiO2 Oxit axit nhiên axit H2SiO3 lại axit yếu axit không tan nớc

H.Theo em SiO2 có tính chất hoá học nào?

HS.Đa tính chất SiO2

GV.SiO2 p với dd kiềm điều kiện th-ờng khó khăn,để p nhanh ngời ta cần đun nóng dd kiềm sản phẩm tạo muối Silicat

H.Cho biÕt ngµnh công nghiệp Siliat gồm ngành nào?

HS.Gồm thuỷ tinh,xi măng,gốm

I Silic ( Si = 28)

1 Trạng thái tự nhiên : (SGK / 88) TÝnh chÊt

a TÝnh chÊt vËt lÝ: ( SGK / 92 ) b TÝnh chÊt ho¸ häc:

- Là phi kim yếu (yếu C Cl ) - Tác dụng với oxi nhiệt độ cao: t0

Si (r) + O2(k) → SiO2(r) - T¸c dơng víi dd kiỊmU

Si+2NaOH+H2O->Na2SiO3+ 2H2 - Tác dụng KL nhiệt độ cao 2Mg +Si -> Mg2Si (Magiờ Silixua)

3 Ưng dụng

Làm chất bán dẫn chế tạo pin mặt trời

II Silic ®ioxit (SiO2 = 60)

1 T¸c dơng víi dung dịch bazơ

t0

SiO2 + Ca(OH)2 → CaSiO3 + H2O t0

SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O

2 T¸c dơng víi oxit baz¬ t0

SiO2 + CaO → CaSiO3

3.SiO2 tan HF

SiO2 +4HF -> SiF4 + 2H2O

* Axit t¬ng øng cđa SiO2 H2SiO3

không tan nên SiO2 không tác dơng víi

H2O.

III.C«ng nghiƯp Silicat

GV.Cho nhóm thảo luận hoàn thành bảng sau: ngành sản

xuất liệu chínhnguyên các công đoạn chính thành phầnchính

Cơ sở

SX Đồ gốm sứ

xi măng thuỷ tinh

HS.Các nhóm hoàn thành bảng dựa vào kết tìm kiếm thông tin SGK Ngành

sản xuất

Nguyên

liệu chính Các công đoạn chính

Thành phần chính

Cơ sở sản xuất

Đồ gốm

sứ

Đất sÐt, Th¹nh

anh, Fenpat

- Nhào đất sét, thạnh anh fenpat với nớc để tạo thành bột dẻo tạo hình

- Nung vật lị nhiệt độ thích hợp

xi măng

Đất sét, Đá vôi,

cát

- Nghiền nhỏ nguyên liệu với nớc tạo thành bùn - Nung hỗn hợp thu đợc Clanhke

- Nghiền clanhke nguội phụ gia thành bột mịn (xi măng)

- Canxi silicat

canxi aluminat

- Hải dơng, Hải phòng, Chinhfong, Hà

nam

thuỷ tinh

Cỏt trng, ỏ vụi,

Sôđa: Na2CO3

- Trộn nguyên liệu theo tỉ lệ nh

- Nung lò khoảng 9000C thành thuỷ tinh

láng

- Làm nguội từ từ sau ép, thổi thành đồ vật

C¸c p chÝnh x¶y ra:

CaCO3 (r) → CaO (r) + CO2 (k)

SiO2 (r) + CaO (r) → CaSiO3 (r)

Na2CO3 (r) + SiO2 (r) → Na2SiO3 (r) + CO2

(k)

(Na2O.CaO.6SiO2)

Na2SiO3

và CaSiO3

Các nhà máy ở:Hải phòng, Hà

nội, Bắc ninh, Bắc giang

D.Củng cố

GV.Bổ sung thêm thông tin mà nhóm vừa hoành thành

- Nếu thay Na K thu đợc thuỷ tinh Kali có nhiệt độ nóng chảy cao nên dùng làm cốc thuỷ tinh,ống nghiệm

- Thuỷ tinh chứa nhiều PbO dễ nóng chảy,trong suốt dùng làm đồ Phalờ

- Cho thêm vào thuỷ tinh nh Cr2O3 cho thủ tinh mµu lơc,CoO cho thủ tinh mµu xanh

n-íc biĨn

- Xi măng kết hợp với nớc tạo thành tinh thể Hiđrat đan xen vào tạo thành khối rắn,sau nên đổ bê tơng cần phải tới đủ nớc

E.VỊ nhµ