Giao an Hoa 9 Ki II PP moi

Clo cã mét sè tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim: t¸c dông víi hi®ro t¹o thµnh chÊt khÝ, t¸c dông víi kim lo¹i t¹o thµnh muèi clorua. Clo t¸c dông víi níc t¹o thµnh dung dÞch axit, cã tÝnh tÈ[r]

TiÕt 37 Axit cacbonic - Muối cacbonat

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mơc tiªu 1 KiÕn thøc

Nắm đợc axit cacbonic axit yếu , khơng bền

Nắm đợc tính tan số muối cacbonat axit mạnh tạo thành CO2 ứng dụng số muối cacbonat

Biết đợc chu trình cacbon tự nhiên để khảng định vật chất biến đổi từ dạng sang dạng khác không bị i

Kĩ

Rèn kĩ quan sát t II Chuẩn bị

Gv : Nội dung dạy

Tranh phóng to hình 3-16 3-17 Đèn chiếu

Giấy , bút dạ HS : Đọc qua kiến thức

Giấy , bút lông III Hoạt động dạy học

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1 Kiểm tra cũ

GV :

Yêu cầu HS trả lời câu hỏi

Giới thiệu câu hỏi hình Câu1: HÃy viết PTHH cđa CO víi : a KhÝ oxi

b CuO

Cho biết loại phản ứng , điều kiện phản ứng , vai trò cuat CO ứng dụng của phản ứng

Câu : trình bày phơng pháp hoá học phân biệt khí CO vµ CO2

Hoạt động 2 1 Trạng thái tự thiên - Tính chất vật lí :

Gv : Yêu cầu nghiên cứu mục I.1 SGK GV Khí CO2 hoà tan nớc không ? Víi tØ lƯ thĨ tÝch b»ng bao nhiªu ?

GV thuyết trình : Nớc tự nhiên , nớc ma hoà tan CO2 , Một phần tạo dd H2CO3 , phần lớn tồn dạng phân tử CO2 2 TÝnh chÊt ho¸ häc

GV:

dd H2CO3 CO2 ↑

H2CO3 cã bỊn kh«ng ? TÝnh axit

sao ?

Hoạt động 3 1 Phân loại :

GV: ThÕ nµo lµ muèi cacbonat ?

Thµnh phần phân tử có chứa gốc ? GV: Dựa vào có hay không nguyên tử H axit gèc axit cã thÓ chia muèi

HS : tr¶ lêi

a 2CO + O2 2CO2 + Q ( Ph¶n øng Oxi ho¸ khư ) b CuO + CO Cu + CO2 ( P Oxi ho¸ khư )

Vai trß cđa CO : chÊt khư ứng dụng :

a, Làm nhiên liệu b, Điều chế kim loại

HS trả lời : dùng dd nớc vôi Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

HS : CO2 tan đợc nớc  dd H2CO3 VCO2 : VH2O = 9: 100

HS : tr¶ lêi + ghi

H2CO3 : axit yếu  dd H2CO3 làm quỳ tím hố đỏ nhạt

H2CO3 : không bền phản ứng hoá học bị phân huỷ

H2CO3 CO2 + H2O

cacbonat thành loại ? Nªu vÝ dơ

2 TÝnh chÊt : a Tính tan :

GV: Yêu cầu HS nhắc l¹i tinh tan cđa mi cacbo nat

b Tính chất hoá học :

GV: Yêu cầu HS dựa vào kiến thức nêu vài tính chất ho¸ häc co thĨ cã cđa mi cacbonat

GV: Bỉ sung - híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm chøng minh - híng dÉn thao t¸c thí nghiệm hình

TN 1: dd Na2CO3 , NaHCO3 t¸c dơng víi dd HCl

TN2 : dd K2CO3 + dd Ca(OH)2 GV: Lu ý trêng hỵp :

dd mi hiđrocacbonat + dd kiềm muối trung hoà + H2O

TN3: dd Na2CO3 + dd CaCl2

GV: giới thiệu muối cacbonat bị nhiệt phân

Muối cacbonat có khả bị nhiệt phân mà em biÕt ?

Gv : Giíi thiƯu h×nh 3.16

Hỏi : NaHCO3 nhiệt phân tạo thành sản phẩm ?

GV bổ sung 3 ứng dụng :

GV: Yêu cầu HS nghiªn cøu II Gäi HS nªu øng dơng

Hoạt động 4

GV: th«ng báo đoạn mở đầu SGK Thuyết trình theo hình 3.17 SGK

Hoạt động 5 GV chiếu tập kên hình

Bµi 1: H·y cho biết cặp chất sau , cặp chất tác dụng với .Viết phơng trình phản ứng giải thích

cacbonic

Cã chøa gèc : - HCO3 ; = CO3 HS tr¶ lêi + ghi

Cã hai loại muối :

a Muối cacbonat trung hoà : Na2CO3, CaCO3

b Muèi cacbo nat axit : HaHCO3 , Ca(HCO3)2

HS

§a số muối cacbonat trung hoà không tan ( trừ K2CO3 , Na2CO3 , (NH4)2CO3 HÇu hÕt cacmuoois cacbonat axit tan HS ghi vë : SGK

HS trả lời : Muối cacbonat tác dụng đ-ợc với axit mạnh , kiềm , muối

HS :

Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm Quan s¸t nhËn xÐt : Cã khÝ ↑

Ghi PTHH kết luận : vào bảng nhóm HS ghi vµo vë :

Muèi cacbo nat + dd axit m¹nh  mi míi + CO2 + H2O

Na2CO3 + 2HCl  NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O HS thùc hiƯn nh trªn

Ghi vë

Mét sè dd muèi cacbonat + dd baz¬  muèi cacbonat  + baz¬ míi

K2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2KOH HS:

NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O HS thùc hiƯn nh trªn :

dd muèi cacbonat + mét sè dd muèi khác muối

HS trả lời + ghi

Muèi cacbonat trung hoµ ( trõ K2CO3 , Na2CO3 )  oxit + CO2 ↑

CaCO3  CaO + CO2

HS quan sát hình trả lời HS ghi

Muối hiđrocacbonat muối trung hoà + CO2 + H2O

HS tr¶ lêi :

CaCO3 s¶n xuÊt xi măng , vôi Na2CO3 nấu xà phòng , thuỷ tinh NaHCO3 : dợc phẩm , hoá chất HS : ghi vë SGK tr 90

HS nghe + ghi + SGK

HS làm cá nh©n

GV : KiĨm tra làm số HS Bài Trình bày phơng pháp hoá học phân biệt chất r¾n : BaSO4 ,CaCO3, NaCl

GV gọi đại diên nhóm trả lời Nhận xét làm

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp 1,2,3,4,5 tr 91 SGK

b Na2CO3 + KCl không phản ứng

c BaCl2 + K2CO3  BaCO3 + 2KCl d Ba(OH)2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaOH

HS lµm :

Hoµ tan b»ng níc nhËn NaCl Hoµ tan b»ng axit nhËn CaCO3 IV Rót kinh nghiƯm

TiÕt 38 SILIC- Công nghiệp silicat

Ngày dạy : Ngày soạn :

I Mục tiêu KiÕn thøc

Gióp HS :

Nắm đợc silic phi kim , SiO2 oxit axit Biết đợc công nghiệp silicat

Hiểu đợc sở khoa học trình sản xuất đồ gốm , xi măng , thuỷ tinh

Kĩ

Rèn kĩ viết PTHH

K nng thu thập thông tin thực tế 3.Thái độ

Hứng thú với công nghiệp hoá học II CHuẩn bị

GV: Nội dung giảng

Tranh giới thiệu số sản phẩm : sứ , gốm , gạch , ngói , thuỷ tinh Sơ đồ lò quay sản xuất clanke

HS : B¶ng + bót lông III Tiến trình lên lớp

1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

GV: yêu cầu HS trả lời câu hỏi chiếubài tập lên hình

Bài : Dựa vào tính chất cảu muối cacbonat HÃy nêu tính chất cảu K2CO3 Viết PTHH minh hoạ

HS1 : K2CO3 tan đợc nớc Tác dụng với axit :

K2CO3 + 2HCl  KCl + CO2 + H2O T¸c dơng víi dd muèi :

BaCl2 + K2CO3  BaCO3 + 2KCl T¸c dơng víi dd kiỊm :

Bài 2: Viết PTHH thực biến hoá Ghi rõ điều kiện phản ứng C CO2 CaCO3 CO2  NaHCO3 Na2CO3

HS2:

1 C + O2  CO2

2 CaO + CO2 CaCO3

3 CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O 4 CO2 + NaOH  NaHCO3

5 CO2 +2NaOH  Na2CO3 + H2O 3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

Gv yªu cầu HS nêu : KHHH, NTK của silic

1 Trạnh thái thiên nhiên GV thông báo

2 Tính chất

GV : yêu cầu HS nghiên cứu I.2 SGK tr92

Nªu tÝnh chÊt cđa Si ? Bỉ sung

Hoạt động 2

GV: Si lµ phi kim nên SiO2 phi kim loại ? Vì ?

SiO2 oxit axit nên có tính chất hoá học ? Viết PTHH

GV: Giới thiệu SiO2 thành phần chính cát , th¹ch anh

Hoạt động 3

GV: cho HS đọc SGK , trả lời câu hỏi ;

Công nghiệp Silicat gồm ngành nào ?

1 Sản xuất đồ gốm :

GV: em nêu vài sản phẩm đồ gốm gặp thực tế

Cho HS quan sát hình 3.19 xem một số tranh số sản phẩm đồ gốm .

a Nguyªn liƯu chÝnh :

GV: Em cho biết vài nguyên liệu để sản xuất gốm ?

Booe sung

Giait thích : Fenpat khoáng vật có các thành phần gồm oxit Si nhôm , kali, natri, canxi

b Các công đoạn :

HS trả lời + ghi KHHH: Si NTK: 28 ddVC HS nghe + ghi Trong tù nhiªn :

Si chiếm 1/4 khối lợng vỏ đất

Là nghuyên tố thứ có nhiều vỏ đất

Tån t¹i dạng hợp chất HS trả lời :

Cht rắn màu xám khó nóng chảy Silic ttinhkhieets chất bán dẫn Phi kim hoạt động yếu C, Cl Tác dụng với O2 nhiệt độ cao : Si + O2  SiO2

HS ghi vµo vë SGK

HS: SiO2 lµ ox axit tơng ứng với ( H2SiO3) HS trả lời + ghi

a T¸c dơng víi kiỊm :

SiO2 + NaOH  H2SiO3 + H2O Natri silicat

b T¸c dơng víi oxit baz[ : SiO2 + CaO  CaSiO3 Canxi silicat

HS: thuỷ tinh , đồ gốm , xi măng HS : Gạch ngói sành sứ

HS : Tr¶ lêi + ghi

GV: Cho HS nghiên cứu SGK Sản xuất gốm gồm giai đoạn nào ?

c Cơ sở sản xuết :

GV: ở nớc ta sở sản xuất đâu ? GV bổ sung

2 Sản xuất xi măng : GV: giới thiệu mở đầu SGK a nguyªn liƯu chÝnh :

GV: Cho HS nghiên cứu SGK từ đặt câu hỏi

Nêu nguyên liệu để sản xuất xi mng ?

b Các công đoạn : GV: thut tr×nh

Giới thiệu hình 3.20 Dựa vo tranh ging

c Cơ sở sản xuất xi măng nớc ta : GV Nêu tên vài sở sản xuất xi măng , số nhÃn hiệu xi măng mà em biết ?

3 Sản xuất thuỷ tinh : a Nguyên liÖu :

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK , từ đó nêu ngun liệu để sản xut thu tinh

b Các công đoạn chÝnh GV: Thut tr×nh

( GV giíi thiƯu qua vỊ viƯc t¹o vËt phÈm , tÝnh chÊt cđa thủ tinh )

* C¸c PTHH GV giới thiệu

c Các sở sản xuÊt chÝnh

GV: Hái -HS tr¶ lêi - GV bỉ sung

HS : ( §Êt sÐt + thạch anh + fenpat ) + H2O nhào nhuyện khối dẻo

Tạo hình Sấy khô

Nung nhiệt độ cao thích hợp HS : ghi SGK

HS : Trả lời + ghi Đất sét , đá vôi

HS nghe + ghi

HS : Hà Tiên , NghÖ An

HS Cát thạch anh ( cát trắng ) đá vôi sô đa (Na2CO3)

HS nghe : SGK HS ghi

CaCO3  CaO + CO2

SiO2 + CaO  CaSiO3

Na2CO3 + SiO2  Na2SiO3 + H2O

Na2SiO3 , CaSiO3 thành phần thuỷ tinh

HS nghe

HS: Hải Phòng , Hà Nội , Bắc Ninh , Đà Nẵng , TP HCM

4.Cñng cè

GV Chiếu lên hình đề

Bµi : Những cặp chất sau t¸c dơng víi ? ViÕt PTHH nÕu cã :

a SiO2 vµ CO2 d SiO2 vµ H2SO4 b SiO2 vµ CaO e SiO2 vµ SiO2 c SiO2 vµ NaOH

HS: SiO2 + CaO  CaSiO3

SiO2 + NaOH  Na2SiO3 + H2O

a Na2CO3 +  +

b + SiO2  + Thành phần thuỷ tinh HS: a Na2CO3 + SiO2  Na2SiO3 + H2O

b CaCO3 + SiO2  CaSiO3 + CO2

Híng dÉn häc ë nhµ Bµi 1, 2, 3, 4, tr 95 SGK IV Rót kinh nghiÖm

-TiÕt 39 + 40 Sơ lợc bảng tuần hoàn

nguyên tố hoá học I Mục tiêu

KiÕn thøc Häc sinh biết :

Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyªn tư

Cấu tạo bảng tuần hồn : ngun tố , chu kì , nhóm , hiểu đợc : + Ô nguyên tố cho biết : Số hiệu ngun tử , kí hiệu hố học , tên nguyên tố , nguyên tử khối

+ Chu kì : Gồm nguyên tố số lớp electron nguyên tử đợc xếp thành hàng ngang theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

+ Nhóm : Gồm nguyên tố có số lớp electon lớp đợc xếp thành cột dọc theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

Quy luật biến đổi tính chất chu kì , nhóm Kĩ

Dùa vµo vị trí nguyên tố suy caaos tạo nguyên tử , tính chất của nguyên tố ngợc lại

II Chuẩn bị

GV: Bảng tuần hoàn nguyên tố 2 Ô nguyên tố phóng to

3 Chu kì 2, 3, phãng to

4 nhãm I , Nhãm VII phãng to

5 Sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố HS: Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử III Tiên trình giảng

Tiết 1 1 ổn định lớp

2 KiĨm tra bµi cị

GV hái : Néi dung chÝnh cđa chơng ? Hiện có khoảng nguyên tố hoá học 3 Bµi míi

Vào : Bảng tuần hồn nguyên tố hoá học đợc cấu tạo nh có ý nghĩa , ta se tìm hiểu qua hơm

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

Yêu cầu HS đọc SGK để tự rút thông tin vài nét liọch s bng tun hon

I Nguyên tắc xếp nguyên tố hoá học bảng tuần hoàn

Trong bảng tuần hoàn nguyên tố đ-ợc xếp dựa sở ?

Hot ng

GV giới thiệu : Bảng tuần hoàn 100 nguyên tố mõi nguyên tố đợc sắp xếp vo mt ụ

Yêu cầu quan sát ô sè 12 phãng to treo ë tríc líp

Nhìn vào 12 biết đợc thơng tin v nguyờn t ?

Yêu cầu HS biết thông tin ô nguyên tố khác

Số hiệu nguyên tử cho em biết thông tin nguyên tử ?

Thớ dụ : Số hiệu nguyên tử Natri 11 cho biết ngun tố

u cầu HS cho ví dụ khác để biết số hiệu nguyên tử cho biết ?

Gv yêu cầu HS tìm hiểu SGK để thấy đợc chu kì có đặc điểm giống ? chu kỡ l gỡ ?

Nhìn vào bảng tuần hoàn em cho biết có chu k× ?

GV: giới thiệu có chu kì các chu kì 1, 2, 3, chu kì nhỏ , chu kì , , , chu kì lớn Từ thơng tin chung chu kì , kết hợp quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử của số nguyên tố

GV yêu cầu HS vận dụng để tìm hiểu chu kỡ 1, ,3

GV yêucầu HS quan sát , tìm hiểu chu kì I trả lời câu hỏi :

+ Số lợng nguyên tố tên nguyên tố ?

+ Từ H đến He điện tích hạt nhân thay đổi nh ?

+ Sè líp electron cña H, He ?

Tơng tự chu kì , Gv yêu cầu

* KÕt luận :

Trong bảng tuần hoàn , nguyên tố đ-ợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

II Cấu tạo bảng tuần hoàn 1 Ô nguyên tố

Biết đợc :

Sè hiƯu nguyªn tư , tªn nguyªn tè , nguyªn tư khèi cđa nguyªn tè

Số hiệu nguyên tử = số thứ tự = số đơn vị điện tích hạt nhân =số electron nguyên tử

ThÝ dô :

Sè hiƯu nguyªn tư cđa Natri cho biết Natri ô số 11 , điện tích hạt nhân nguyên tử natri 11+ , có 11 elẻcton trong nguyên tử natri

* Kết luận :

Ô nguyên tố cho biết : Sè hiƯu nguyªn tư, KHHH , tªn nguyªn tè , nguyªn tư khèi cđa nguyªn tè

Số hiệu nguyên tử = STT=Số đơn vị ĐTnh = Số electron nguyên tử 2 Chu kì

HS nghiên cứu SGK : trao đổi thảo luận để hiểu : Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

Cã chu k×

HS quan sát bảng hệ thống tuần hoàn lần lợt chu kì Thảo luận để phân biệt chu kì nhỏ với chu kì lớn HS hoạt động theo nhóm vận dụng thơng tin chu kì , quan sát bảng tuần hồn để tìm đợc chu kì 1, 2, Kết hợp quan sát cicsơ đồ nguyên tử hiddro , oxi , natri để nêu lên nhận xét : + Chi kì 1:

HS xét chu kì có giống với chu kì 1 biến thiên điện tích hạt nhân , về số lớp electron nguyên tử tứ Li đến Ne

Yêu cầu HS tiếp tục tìm hiểu chu kì và nêu lên thông tin số lớp electron biến ddooit điện tích hạt nhân

Qua quan sỏt cỏc chu kì , em có nhận xét kết luận số đơn vị điện tích hạt nhân , số lớp electron nguyên tử chu kì ?

Yêu cầu HS quan sát nhóm I , nhóm VII bẳng tuần hồn , đồng thời xem sơ đồ cấu tạo nguyên tử Li , Na ( nhóm I ) nguyên tử Cl , Br ( nhóm VII ) đẻ trả lời câu hỏi

các nguyên tố nhóm có đặc điểm giống ?

Sau HS trả lời GV chốt lại đặc điểm của nhóm

Dựa vào thơng tin trung nhóm nguyên tố , GV yêu cầu nhóm HS quan sát nhóm I nhóm VII ,thảo luận rút nhận xét nhóm nh SGK.

GV nhÊn m¹nh :

+ Nhóm I gồm nguyên tố hoạt động hóa học mạnh

+ Nhóm VII gồm nguyên tố phi kim hoạt động mạnh

Có lớp electron ngun tử Điện tích hạt nhân tăng từ H 1+ đến He 2+

+ Chu k× : nguyªn tè

Điện tích hạt nhân tăng từ Li đến Ne

+ Chu k× : nguyªn tè

Cã líp electron nguyªn tư

Điện tích hạt nhân tăng dần từ Na đến ả HS rút nhận xột :

Trong chu kì , điện tích hạt nhân tăng dần

Số thứ tự cđa chu k× b»ng sè líp electr * KÕt ln :

Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

Sè thø tù cña chu kì băng số lớp electron 3 Nhóm

HS hoạt động theo nhóm , quan sát nhóm I , nhóm VII , thảo luận để trả lời câu hi :

+ Các nguyên tố nhãm cã sè electron líp ngoµi cïng b»ng + Sè thø tù cđa nhãm b»ng sè elỴcton lớp ngoài nguyên tử

Quan sát nhãm I vµ nhãm VII rót nhËn xÐt :

+ Nhãm I:

nguyên tử có electron lớp ngồi

Điện tích hạt nhân tăng đần từ Li đến Fr + Nhóm VII :

các nguyên tử có electron lớp ngồi

Điện tích hạt nhân tăng dần từ F đến At * Kết luận :

Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số lớp electron lớp ngồi cùng tính chất tơng tự nh đợc xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Số thứ tự nhóm số electron lớp ngoài nguyên tử

Cñng cè

GV : Cho HS hoàn thành phiêú học tập sau Phiếu häc tËp

1 Em kể tên nguyên tố mà nguyên tử chúng có lớp electron

Số electron lớp ngồi ngun tử ?

2 Em kể tên nguyên tố mà nguyên tử chúng có electron lớp ngồi ? Số lớp electron nhóm nguyên tử ?

5 Híng dÉn häc ë nhµ Bµi tËp

IV Rót kinh nghiƯm

Tiết 2 1 ổn định lớp

2 KiĨm tra bµi cị

GV: Em kể tên nguyên tố mà nguyên tử chúng có lớp electron

Số electron lớp ngồi ngun tử ?

Em kể tên nguyên tố mà nguyên tử chúng có electron lớp ngồi ? Số lớp electron nhóm ngun tử ?

3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

Yêu cầu HS quan sát chu kì cụ thể sau rút quy luật biến đổi tính chất chung chu kì

Yêu cầu HS quan sát chu kì 2để trả lời các ý sau :

+ Số lợng nguyên tố

+ S th t nhóm cho ta biết điều gì ? Từ em cho biết số electron lớp ngồi nguyên tử từ Li , Ne

+ Tính kim loại nguyên tử thay đổi nh ?

+ Tính phi kim nguyên tố thay đổi nh th no ?

tơng tự , Yêu cầu HS quan sát chu kì 3

Qua quan sát chu kì 2,3 em có nhận xét gì vỊ sè electron líp ngoµi cïng ?

TÝnh kim loại , tính phi kim của các nguyên tố chu kì từ đầu tíi ci chu k×

Cho vÝ dơ minh ho¹

Gv giới thiệu cho HS quy luật biến đổi trong cgu kì nhấn mạnh : Đầu chu kì là kim loại kiềm , cuối chu kì một halogen , kết thúc chu kì khí hiếm

III Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hồn 1 Trong chu kì

HS hoạt động nhóm , quan sát chu kì 2, thảo luận để trả lời lần lợt ý GV đa hình :

+ Cã nguyªn tè

+ Sè e lớp nguyên tử : Li ( nhãm I ) cã 1e líp ngoµi cïng Be ( nhãm II ) cã 2e líp ngoµi cïng

Ne ( nhãm III ) cã 3e líp ngoµi cïng + TÝnh kim loại giảm dần , tính phi kim tăng dần

HS tiếp tục quan sát chu kì theo thông tin nh để đa ý trả lời Đại diên nhóm HS đa nhận xét chung :

+ Số e lớp ngoái tăng từ đến + Tính kim loại giảm dần , tính phi kim tăng dần

VD : Na > Mg ; P < S < Cl

* KÕt luËn :

Yêu cầu HS quan sát nhóm I , nhóm VII rút nhận xét biến đổi số lớp electron

GV thơng báo quy luật biến đổi tính kim loại , tính phi kim nhóm để HS vận dụng

GV: Nêu vấn đề

Sự biến đổi số lớp electron , quy luật biến đổi tính phi kim , tính kim loại trong nhóm có khác với chu kì ? Em cho biết nguyên tố kim loại mạnh kim mạnh ?

nh©n

Số electron lớp ngồi ngun tử tăng dần từ đến electron

Tính kim loại nguyên tố giảm dần , tính phi kim tăng dần

2 Trong mét nhãm

HS quan sát nhóm I , nhóm VII đọc SGK vaftrar lời câu hỏi :

+ Nêu quy luật biến đổi tính chất tronmh nhúm :

Khi từ xuống díi :

Sè líp electron cđa nguyªn tư tăng dần

Tính kim loại nguyên tố tăng dần , tính phi kim giảm dần

VD: Li < Na < K , F > Cl > Br Kim lo¹i m¹nh franxi Phi kim mạnh flo

PhiÕu häc tËp sè 2

Nhãm : Líp :

1 Qua t×m hiĨu tÝnh chÊt biến thiên nguyên tố chu kì , trong nhóm , hÃy giải thích có tên gọi Bảng tuần hoàn

Cho vÝ dơ minh ho¹

2 Em cho ví dụ chứng minh : chu kì , số electron lớp cùng của nguyên tử tăng dần từ đến

3 Em h·y cho vÝ dơ chøng minh : mét nhãm , sè líp electron nguyên tử tăng dần

Hot động 2

GV híng dÉn HS c¸c VD thĨ , rót ra nhËn xÐt

GV ®a thÝ dơ : BiÕt nguyªn tè X cã số hiệu nguyên tử 17 , Chu kì , nhãm VII

H·y cho biÕt cÊu tạo nguyên tử , tính chất nguyên tố X so sánh với nguyên tố lân cận

Qua vÝ dơ em cã nhËn xÐt g× biết vị

II ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

1 Biết vị trí nguyên tố , ta suy đoán cấu tạo nguyên tử tính chất của nguyên tố

HS thảo luận theo nhóm trả lời : + X có số hiệu 17 nên điên tích hạt nhân X b»ng 17+ , cã 17 electron + X chu kì , nhóm VII nên nguyên tư X cã líp electron , líp ngoµi cïng cã electron

trÝ nguyên tố bảng tuần hoàn ?

Yêu cầu HS đọc phần nhận xét SGK

Gv hớng dẫn HS từ VD thĨ , rót nhËn xÐt

GV cho Hs đọc ví dụ SGK sau trả lời rút nhận xét

Yªu cầu HS khác nhận xét bổ sung .

sau cho HS đọc nhận xét cuối trong SGK

flo , nhng mạnh nguyên tố đứng d-ới , số hiệu nguyên tử 35 Br

Yêu cầu đại diện nhóm nêu nhận xét

HS đọc phần nhận xét tromg SGK 2 Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố , ta có ther suy đốn vị trí tính chất ngun tố

HS xem ví dụ tìm câu trả lời : Nguyên tử nguyên tố có điện tích hạt nhân 16+ , chu kì , nhóm Vi , nguyên tố phi kim đứng gần cuối chu kì gần đầu nhóm VI HS tự rút nhận xét sau đọc lại nhận xét SGK

4 Cñng cè

PhiÕu häc tËp số 3

HÃy điền số liệu thông tin thích hợp vào ô trống bảng dới đây: Vị trí

nguyên tố

Số điện tích hạt nhân

Số e Sè líp e Sè e líp ngoµi cïng Sè hiƯu

nguyªn tư STT chu k×

STT nhãm 9 2 VII

5 Híng dÉn häc ë nhµ Bµi tËp 1,2,3,4.5 SGK IV Rót kinh nghiƯm:

TiÕt 41 Lun tËp ch¬ng

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu 1 KiÕn thøc

Củng cố hệ thống hoá lại kiến thức học :

tÝnh chÊt cña phi kim , clo , cacbon , silic ,oxit cacbon vµ tÝnh chÊt cđa mi cacbonat

Cấu tạo bảng tuần hoàn và biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố chu kì , nhóm ý nghĩa bng tun hon

2 Kĩ

Rèn luyện kĩ :

Chọn chất thích hợp , lập sơ đồ biến đổi chất Viết PTHH. Biết xây dựng biến đổi chất cụ thể hoá thành dãy biến đổi cụ thể ngợc lại Viết PTHH biểu diễn biến đổi

+ Cơ thĨ ho¸ ý nghÜa nguyên tố , chu kì , nhóm

+ Vận dụng biến đổi tính chất chu kì , nhóm ngun tố cụ thể , so sánh tính kim loại , tính phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cn

+ Suy đoán cấu tạo nguyªn tư , tÝnh chÊt cđa nguyªn tè thĨ từ vị trí ngợc lại

II ChuÈn bÞ

GV: Hệ thống câu hỏi , tập để hớng dẫn học sinh hoạt động. Phiếu học tập

ChuÈn bÞ nội dung vào phim Đền chiếu

Học sinh

Ôn tập nội dung chơng III trớc nhà Phim , bút , khăn xoá

III Tin trỡnh bi ging 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra bìa cũ 3 Luyện tập

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1 Bài tập :

Cho chất sau : SO2 , S , Fe vµ H2S

Hãy lập sơ đồ biến đổi gồm chất trên để thể hiện tính chất hố học của phi kim lu huỳnh

Viết PTHH theo sơ đồ biến đổi Lập sơ đồ mối quan hệ loại chất đó

Bài tập 2 Cho dãy biến đổi : HCl  Cl2  NaClO

 FeCl3

Viết PTHH biểu diễn biến đổi Dựa vào biến đổi Giữa chất cụ thể Em lập sơ đồ mối quan hệ chất thể tính chất hoá học clo

I KiÕn thøc cÇn nhí H2S  S SO2

FeS

Phơng trình hoá häc : S + H2 H2S S + O2 SO2 S + Fe FeS

Hỵp chÊt Phi kim Oxit axit

 Kim lo¹i Muèi

2 Phơng trình hoá học Cl2 + H2 HCl

Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O

3Cl2 + Fe 2FeCl3

Níc clo

3 Thực PTHH theo sơ đồ sau

C CO2 CaCO3

CO2 CO Na2CO3

Em hÃy cho biết vai trò cacbon ? 4 Nêu cấu tào bảng tuần hoàn ? + Ô nguyên tố chpo biết ? + Thế chu kì ?

+ Th no l nhóm nguyên tố ? + Dựa vào banft HTTH em cho biết đợc số 16 ?

Em h·y so s¸nh tÝnh phi kim cña lu huúnh , tÝnh phi kim cña natri với nguyên tố lân cận chu kì , cïng nhãm

Hoạt động 2

GV dùng máy chiếu Giới thiệu tập

Đại diện nhóm trình bày , nhím khác bổ sung

GV uốn nắn sai sãt cña HS

Muèi 3 HS tù viÕt PTHH

Có thể biến đổi có nhiều phản ứng khác

4 Cấu tạo bảng HTTH gồm : + Ô nguyên tố

+ Chu kì + Nhãm

Cïng chu k× : P < S < Cl Na > Mg Cïng nhãm : O > S > Se Li < Na < K * KÕt luËn :

Sơ đồ 1, 2, 3, tr 102 103 SGK Cấu tạo bảng THTH

Sự biến đổi tính chất nguyên tố kim loại , phi kim chu kì , nhúm

ý nghĩa bảng tuần hoµn II Lun tËp

Bµi tËp 1 : Cho nguyên tố : Cl , S , Si , ca , Na , Mg H·y cho biết nguyên tố nguyên tố trên

a, Cùng chu kì với S

b, Có công thức oxit cao dạng RO

c, Đơn chất tơng ứng tác dụng với nớc tạo axit d, Có mặt thành phÇn cđa thủ tinh thêng e, Cã tÝnh kim loại mạnh Mg

g, Oxit cao thành phần cát Bài tập :

R nguyên tố phi kim nhóm VII hệ thống tuần hoàn Hợp chÊt khÝ cđa R víi hi®ro chøa 2,74 % hiđro khối lợng

a, Xỏc định tên nguyên tố R

b, So sánh tính phi kim R với P, S ,F HS trao đổi nhóm trình bày cách giải Đại diện nhóm trình bày

a, R thuộc nhóm VII nên coongbth]cs hợp chất khí R với hiđro có dạng RH

% R RH = 100 - 2,74 = 97,26

 R

1 =

97,26

2,74  R = 35,5 (®vC)  R VËy R nguyên tố clo

b Tính phi kim cña R so vãi P, S , F : P < S < Cl < F

Bµi tËp 3 : ( Bµi5 tr 103 ) HS:

PTHH:

FexOy + y CO  xFe + y CO2 Sè mol Fe : 22,4

56 = 0,4 (mol)  Sè mol FexOy :

x

Ta cã ( 56x + 16y )

x =32  x y =

3 Vậy công thức phân tử oxit sắt : Fe2O3

b, Khí sinh khí CO2 cho vào bình nớc vôi cã ph¶n øng CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

Sè mol cña CO2 = 0,4

2 =0,6 (mol) Sè mol cña CaCO3 = 0,6 (mol)

Khối lợng kết tủa thu đợc : 0.6 100 = 60 (g) 4.Củng cố :

Hớng dẫn học sinh giải tập Thực hiên sơ đồ cuyển hoá ;

CCOCO2NaHCO3Na2CO3NaClCl2FeCl3Fe 5 Híng dÉn häc nhà

Chuẩn bị tiết thực hành 33 tr 104 SGK. IV Rót kinh nghiƯm

Tiết 42 Thực hành: Tính chất hoá học phi kim và hợp chất chúng

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu KiÕn thøc

Khắc sâu kiến thức phi kim , tính chất đặc trng muối cacbonnat , muối clorua

Kĩ

Tip tc rốn luyn k nng thực hành hoá học Thái độ

RÌn lun ý thøc nghiªm tóc cÈn thËn học tập thực hành hoá học II Chuẩn bị

Dông cô :

ống nghiệm , giá ống nghiệm , đèn cồn , nút cao su kèm ống dẫn thuỷ tinh , ống nhỏ giọt

Ho¸ chÊt :

Bét CuO, bột than , nớc vôi , NaHCO3 dạng bột , dd Ca(OH)2, NaCl , Na2CO3 , CaCO3, dd HCl , AgNO3 , níc cÊt

III Tiến trình thực hành 1 ổn định

2 Néi dung thùc hµnh I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1 Thí nghiệm : Cacbon khử CuO nhiệt độ cao

Dùng đèn cồn hơ nómh đầu ống nghiệm , sau tập trung đun vào đáy ống nghiệm chứa hônd hợp CuO C

Hớng dẫn học sinh vừa đun vừa quan bsát đổi màu hỗn hợp tợng xẩy ống nghiệm đựng dd Ca(OH)2 Sau 4-5 phút , bỏ ống nghiệm b ra khỏi ống dẫn Quan sát kĩ hỗn hợp ống nghiệm A

Viết PTPƯ , giải thích tợng quan sát đợc

Hỗn hợp chất rắn ống nghiệm chuyển từ màu đen sang màu đỏ , khí sục vào làm cho dd Ca(OH)2 vẩn đục trắng đa có phản ứng

C + 2CuO CO2 + Cu

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

Lu ý : Bột CuO đợc bảo quản lọ khí khơ

Than điều chế đợc nghiền nhỏ , sấy khô

Lấy khoảng phần bột CuO với 2-3 phần bột than trộn thật 2 Thí nghiệm : Nhit phõn mui NaHCO3

Lấy khoảng thìa nhỏ NaHCO3 cho vào ống nghiệm , đậy ống nghiệm b»ng nót cao su cã kÌm èng dÉn thủ tinh

Dẫn đầu ống thuỷ tinh vào ống nghiêm khác đựng dd Ca(OH)2 Lắp dụng cụ nh hình vẽ 3.2 Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm , sau tập trùn đung nóng ống nghiệm chứa NaHNO3

Híng dÉn häc sinh quan sát tợng giải thích viết PTHH. Khi bị nung nóng , NaHNO3 phân tích thành Na2CO3 , CO2 , H2O PTHH: 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2

Lu ý :

Đậy nút ống nghiệm thật kín để CO2 đợc tạo thành qua ống dẫn sục vào dd Ca(OH)2 dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xấy , ống nghiệm khơng kín , thí nghiệm khơng bảo đảm tính trực quan

3 ThÝ nghiƯm : NhËn biÕt muèi cacbonat vµ muèi clorua

Hớng dẫn học sinh nhận xét để phân loại chất xác định cách tiến hành thí nghiệm

Trong chất có chất muối cacbonat chất muối clorua Có thể nhận hai nhóm chất dd axit Khi phân biệt đợc NaCl, lại Na2CO3 CaCO3 nhận cách thử tính tan

Sơ đồ nhận biết :

NaCl , Na2CO3 , CaCO3 +HCl

Không có phản ứng Có bọt khí CO2

Na2CO3, CaCO3 Hoµ vµo níc

Kh«ng tan Tan níc

Đánh số thí nghiệm 1,2,3 vào lọ đựng hố chất

Lấy thìa nhỏ chất vào ống nghiệm dùng ống nhỏ giọt nhỏ vào mỗi ống nghiệm chừng 1-2 ml dd HCl Nếu ống nghiệm suốt , khơng có bọt khí bay lên , đựng Na2CO3 CaCO3

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 to

to

NaCl

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

Lấy khoảng 1/2 thìa nhỏ hố chất lọ lại vào ống nghiệm , dùng ống nhỏ giọt nhỏ vào ống nghiệm 2-3 ml nớc cất lắc nhẹ hoá chất ống nghiệm ống khơng tan ống chứa CaCO3 lại NaCl Na2CO3 thử bằng dd HCl

II Công việc cuối buổi thực hành

1 Híng dÉn häc sinh thu dän ho¸ chÊt , rưa dơng thÝ nghƯm , thu dän , vƯ sinh phßng thÝ nghiƯm

2 Yêu cầu HS làm tờng trình IV Rút kinh nghiệm

-Chơng 4 Hiđrocacbon Nhiên liệu Tiết 43 Khái niệm hợp chất hữu cơ hoá học hữu cơ

Ngày soạn : Ngày giảng :

I Khái niÖm KiÕn thøc

HS hiểu hợp chất hữu hoá học hữu Nắm đợc cách phân loại hợp chất hữu

KÜ

Phõn bit c cỏc hp cht hu thông thờng với hợp chất vô II Chuẩn bị

Tranh mùa loại thgức ăn , hoa , đồ dùng quen thuộc hằng ngày

Hố chất làm thí nghiệm : Bông , nến , nớc vôi Dụng cụ : Cốc tghuỷ tinh , ống nghiệm , đũa thuỷ tinh III Tiến trình giảng

1 ổn định trật tự 2 Kiểm tra cũ 3 Bài

Vào : Phần trớc mơn hố học em học hợp chất vô Vậy hợp chất hữu có cấu tạo , phân loại em nghiên cứu chơng này học hôm

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1 1 Hợp chất hữu có đâu ? Để trả lời câu hỏi

GV: Giới thiêu tranh vẽ loại thức ăn , hoa đồ dùng quen thuộc có chứa hợp chất hữu chuẩn bị sẵn Sau cho HS nhận xét số lợng hợp chất hữu tầm quan trọng đối với đời sống

2 Hợp chất hữu ?

I Khái niệm hợp chất hữu 1 Hợp chất hữu có đâu ? HS: Nghe ghi

GV: Để trả lời câu hỏi , ta tiến hành thí nghiƯm :

GV: Làm thí nghiệm : đốt cháy , úp ống nghiệm lửa ống nghiêm mờ xoay lại , rót nớc vôi vào và lắc

GV: Gọi HS nhận xét tợng GV: Các em giải thích nớc vơi bị vẩn đục ?

GV: Tơng tự đốt cháy hợp chất khác nh : cồn , nến tạo CO2 GV: Gọi HS đọc kết luận

GV: Đa số hợp chất bon hợp chất hữu có số không là hợp chất hữu : CO , CO2 , H2CO3 các muối cacbonat kim koại

3 Các hợp chất hữu đợc phân loại nhơ ?

GV: ThuyÕt tr×nh :

Dựa vào thành phần phân tử , ácc hợp chất hữu phân thành hai loại :

HS: Quan s¸t thÝ nghiƯm

HS: Hiện tợn : nớc vôi bị vẩn đục HS: Nớc vơi bị vẩn đục bơng cháy cú khgớ CO2

HS: Vậy hợp chất hữu hợp chất của cacbon

HS: Nghe vµ ghi bµi

3 Các hợp chất hữu đợc phân loại nhơ ?

HS: Nghe vµ ghi bµi

GV: Yêu cầu HS làm tập 1 :

Bài tập :

Cho hợp chất sau : NaHCO3, C2H2 , C6H12O6 , C6H6 , C3H7Cl , MgCO3 , C2H4O2, CO

Trong c¸c hợp chất , hợp chất nào hợp chất vô , hợp chất là hợp chÊt huc c¬ ?

Phân loại hợp chất hữu Hoạt động 2

GV: Cho HS đọc SGK sau gọi HS tóm tắt

Hoá học hữu ?

Hoỏ hc hữu có vai trị quan trọng nh đời sống xã hội ?

HS: Lµm bµi tËp vµo vë :

1, Các hợp chất vô : NaHCO3, MgCO3, CO

2, hợp chất hữu Gồm : C2H2 , C6H12O6 , C6H6 , C3H7Cl , C2H4O2, Trong ú :

a, Hợp chất thuộc hiđrocacbon : C6H12O6 , C6H6

b, Các hợp chất thuộc dÉn xt cđa hi®rocacbon : C3H7Cl , C2H4O2, C6H12O6

II Khái niệm hoá học hữu HS: Đọc SGK

HS: Trả lời câu hái :

Hoá học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu cơ và chuyển đổi chúng

Ngành hố học hữu đóng vai trò quan trọng nghiệp phát triển kinh tế xã hội

4 Cñng cè

HS: Nhắc nội dungchính theo hệ thống câu hỏi sau : Hợp chất hữu ?

Hợp chất hữu cơ Hiđrocacbon

Phân tử có hai nguyên tố : cacbon hiđro

VD: CH4 , C2H6 , C3H8 , C4H6

Hợp chất hữu đợc phân loại nh ? GV: Yêu cầu HS làm tập sau

Bµi tËp :

Hãy chọn câu câu sau :

Câu : Các nhóm chất gồem hợp chất hữu là: a K2CO3 , CH3COONa , C2H6

b C6H6 , Ca(HCO3)2 , C2H5Cl c, CH3Cl , C2H6O , C3H8

Câu : Nhóm chất gồm hiđrocacbon : a C2H4 , CH4 , C2H5Cl

b C3H6 , C4H10 , C2H4 c C2H4 , CH4 , C3H7Cl 5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp 1, , 3, , SGK tr 108 IV Rót kinh nghiƯm

TiÕt 44 CÊu tạo phân tử hợp chất hữu

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu KiÕn thøc

Hiểu đợc hợp chất hữu , nghuyên tử liên kết với theo đúng hoá trị , cacbon hoá trị IV , oxi hoá trị II , hiđro hoá trị I

Hiểu đợc hợp chất hữu có cơng thức cấu tạo ứng với trật tự liên kết xác định , nghuyên tử cacbon có khả liên kết với tạo thành mạch cacbon

Kĩ

Vit công thớc cấu tạo số chất đơn giản , phân biệt công thức khác qua cơng thức cấu tạo

II Chn bÞ

Quả cầu cacbon , hiđro , oxi có lỗ khoan s½n

Các lối tợng trng cho hoá trị nguyên tố , ống nhựa để nối các nguyên tử với

NÕu cã điều kiện tranh vẽ công thức cấu tạo rợu etilic đietyl ete. III Tiến trình giảng

1 ổn định lớp 2 Kiểm tra c

HS1: Nêu khái niệm hợp chất hữu ? Phân loại hợp chất hữu ? HS2: Chữa tập 4,5 :SGK tr.108

GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt bỉ sung GV: ChÊm ®iĨm

3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động ca HS

Hot ng 1

GV: Thông báo hoá trị cacbon , hiđro , oxi

I Đặc điểm cấu tao phân tử hợp chất hữu

1 Hoá trị liên kết nguyên tử

HS: Nghe ghi bµi

GV: Hớng dẫn học sinh biểu diễn hoá trin nguyên tử phân tử Từ rút kết luận

GV: Híng dÉn häc sinh l¾p mô hình phân tử số chất VD: CH4 , CH3Cl , CH3OH

GV: Híng dÉn häc sinh biểu diễn liên kết phân tử :

C2H6 :

H H  

H C C  H  

H H C3H8

H H H    HCCCH    H H H GV: Th«ng báo

Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử cacbon liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon GV: Giới thiệu loại mạch cacbon yêu cầu HS biểu diễn phân tử : C4H10 , C4H8

luôn hoá trị IV , hiđro hoá trị I , oxi luôn hoá trị II

HS: Các nguyê tố liên kết với theo đúng hố trị Mỗi liên kết đợc biểu diênx nét gạch nối hia ngun tử

VD: Ph©n tư CH4: H  H  C  H

 H Ph©n tư CH3Cl : H 

H  C  Cl  H Ph©n tö CH3OH H 

H  C  OH 

H

2 M¹ch cacbon

HS: Nghe vµ ghi bµi

HS: Có loại mạch cacbon Mạch thẳng :

GV: Đặt vấn đề : Với công thức C2H6O có hai chất khác

H H  

H C C OH  

H H H H   H CO C  H   H H GV: Thuyết trình :

Hai hợp chất có khác trật tự xếp nguyên tử Đó là nguyên nhân làm cho rợu etilic có tính chất khác với ®imetyl ete

GV: Gọi HS đọc kết luận SGK tr 110

hoạt động

GV: Gọi HS đọc SGK Công thức cấu tạo

GV: Hớng dẫn để HS nêu đợc ý nghĩa của công thức cấu tạo

H H H H Mạch nhánh :

H H H    HCCCH   H H HCH H Mạch vòng H H  

H C C  H   H C C  H  

H H

3 TrËt tự liên kết nguyên tử trong phân tư

HS: Nghe vµ ghi bµi

HS: Nh : Mỗi hợp chất hữu có một trật tự lien kết xác định

II Công thức cấu tạo

HS: Cụng thc biểu diễn đầy đủ các nguyên tử phân tử gọi công thức cấu tạo

VD: etilen

Công thức cấu tạo etilen H H

C ═ C

H H

C«ngthøc thu gän: CH2=CH2 Rỵu etilic :

H H  

H - C - C - O-H  

H H

C«ng thøc thu ngän : CH3-CH2-OH HS: Công thức cấu tạo cho biết thành phần trật tự cấu tạo nguyên tử trong ph©n tư

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung bài Lµm bµi tËp :

Bµi tËp

Viết công thức cấu cấu tạo chất có công thức phân tử cho dới đây :

C2H5Cl , C3H8 , CH4O 5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp 1, , 3, 4, SGK tr 112 IV Rót kinh nghiƯm

-tiÕt 45 KiÓm tra -tiÕt

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiªu

Nắm đợc tính chất hố học phi kim Nắm đợc sơ lợc bảng hệ thng tun hon

Kĩ làm tập trắc nghiệm giải tập tự luận II Đề

Phần I Trắc nghiệm khách quan (3,0 ®iĨm).

Hãy khoanh trịn chữ A B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng. Câu (2,0 điểm) Có khí sau: CO, CO2, H2, Cl2, O2.

1 Nhóm gồm khí cháy đợc (phản ứng với oxi) là:

A - CO, CO2 B - CO, H2 C - O2, CO2 D - H2, CO2 2 Nhóm gồm khí phản ứng với dung dịch NaOH điều kiền thờng là:

A - H2, Cl2, B - CO, CO2 C - CO, CO2 D - H2, CO 3 Nhóm gồm khí khử đợc oxit CuO nhiệt độ cao là:

A - CO, H2 B - Cl2, CO2 C - CO, CO2 D - Cl2, CO 4 Nhóm gồm khí phản ứng với nớc điều kiền thờng là:

A - CO, CO2 B - Cl2, CO2 C - H2, Cl2 D - H2, CO Câu 2: (1 điểm)

1 Nhúm gm nguyên tố phi kim đợc xếp theo chiều tính phi kim tăng dần:

A - F, N, P, As. C - O, N, P As.

B - F, O, N, P, As D - As, P, N, O, F

2 Nhóm gồm nguyên tố phi kim đợc xếp theo chiều tính phi kim giảm dần:

A - Si, Cl, S, P B - Cl, S, P, Si C - Si, S, P, Cl D - Si, Cl, P, S. PhÇn II Tự luận (7,0 điểm)

Câu (3 điểm)

Hãy chứng minh có mặt chất khí Nêu cách làm viết ph-ơng trình hóa học dùng.

C©u (4 điểm)

Đốt chát gam cacbon bình kín d oxi Sau phản ứng cho 750 ml dung dịch NaOH 1M vào bình.

a) HÃy viết phơng trình ph¶n øng

b) Tính nồng độ mol dung dịch thu đợc sau phản ứng Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

( C = 12, Na = 23, O = 16, H = 1).

Tiết 46 Metan

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu KiÕn thøc

Nắm đợc tính chất vật lí metan , chủ yếu trạng thái tính tan Nắm đợc cơng thức cấu tạo khía niệm liên kết đơn

Nắm đợc hai tính chất hố học :

Phản ứng cháy phản ứng clo , từ suy số ứng dụng quan trọng

Kĩ

Bớc dầu làm quen với việc phân tích kết thí nghiệm , rút nhận xét về phản ứng hoá häc

Viết đợc phơng trình phản ứng cháy v phn ng th

Vận dụng kĩ tính toán theo phơng trình hoá học vaf thể tích mol chất khí vào trờng hợp chất hữu c¬

Thái độ

Tích cực thực nhiệm vụ giáo viên giao cho II ChuÈn bÞ

GV: Mô hình cấu tạo phân tử CH4

S đồ thí nghiệm hình 4.5 4.6 SGK Các bảng phụ

SGK vµ tài liệu có liên quan HS: Chuẩn bị trớc nhà III Tiến trình lên lớp

1.ổn định lớp 2 Kiểm tra c

HS1: Em hÃy nêu khái niệm phân loại hợp chất hữu / Cho VD ? Lµm bµi tËp 5.tr 127

HS2: Nêu quy luật cấu tạo phân tử hợp chất hữu 3 Bài

Vào : trớc tìm hiểu chung hợp chất hữu Hơm chúng ta tìm hiểu hợp chất hữu cụ thể thuộc loại hiđrocacbon metan

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt ng 1

GV: giới thiệu công thức phân tử , ph©n tư khèi cđa Metan

Metan

CTPT: CH4 =16 ®vC

Hớng dẫn HS quan sát CH4 thu sẵn trong ống nghiệm túi nilon , nhận xét kết luận

Trong thiªn nhiªn Metan có đâu ? Tại metan có bùn ao cèng r·nh ?

Hoạt động 2 Chia nhóm Hs

Híng dÉn häc sinh lắp mô hình phân tử CH4 , nhận xét cho biết CTCT của phân tử Metan ?

CH4 có cấu tạo tứ diện , tâm tứ diện nguyên tử C , đỉnh tứ diện là nguyên tử H góc hoá trị HCH = 109o28'

Hoạt động 3

CH4 cháy nghĩa tác dụng với chất nµo ?

Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm đốt khí Metan , quan sát tợng , nhận xét viết phơng trình phản ứng Nhận biết sản phẩm nớc vôi trong .

Chun tiÕp : CH4 t¸c dơng víi clo GV: Mô tả thí nghiệm 4.6 SGK Hớng dẫn HS quan sát tợng , nhận xÐt , rót kÕt luËn

Metan t¸c dơng víi clo cã ¸nh s¸ng

Hoạt động 4

Nêu ứng dụng Metan đời sống sản xuất

Chất khí không màu , không mùi , tan níc

Cã khÝ thiªn nhiên , khí dầu mỏ , ao hồ , cống r·nh

Do phân huỷ xác động vật , thực vật II CTPT, CTCT Metan

H  H  C  H  H

Nguyên tử C lên kết với nguyên tử H tạo thành tứ din u

Mỗi nét gạch hoá trị Phân tử CH4 có liên kết C - H

III TÝnh chÊt ho¸ häc 1 T¸c dơng víi oxi

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Metan cháy tạo CO2 (cacbonđioxit) và

H2O (nớc)

2 Tác dụng với clo :

H H  

H  C  H + ClCl H  C  Cl + HCl  

H H ViÕt gän :

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

Các nguyên tử H phân tử CH4 đợc thay hết nguyên tử clo Phản ứng

IV øng dông :

Làm nhiên liệu , điều chế hiđro , axetilen , muội than chất hữu khác

4 Củng cố

Bài tập : Chọn câu trả lời (đánh dấu x)

a Metan lµ chÊt không màu , có mùi hắc , tan nớc b Hỗn hợp CH4 O2 theo tỉ lệ 1:2 hỗn hợp nổ

c Có liên kết đơn phân tử CH4

d Phản ứng phản ứng đặc trng cho liên kết đơn

e Trong ph©n tư Cl2 , nguyªn tư Cl chØ thay thÕ mét nguyên tử H phân tử CH4

Bài tập : Bìa 1tr.116 5 Hớng dÉn häc ë nhµ.

-Tiết 47 etilen

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu KiÕn thøc

Giúp HS nắm đợc :

TÝnh chÊt vËt lÝ cña etilen

CTCT etilen (liên kên kết đơi đặc tính bền nó) Tính chất hố học etilen (PƯ cộng phản ứng đặc trng) Biết đợc số ứng dụng etulen

Thấy đợc khác etilen metan K nng

Viết PTPƯ cháy , PTPƯ cộng PƯ trùng hợp

Cng c kĩ tính theo PTHH tính thành phần hỗn hợp Thái độ

Gióp HS yêu thích môn học Hăng say thích thú học hoá II Chuẩn bị

GV: Nghiên cứu SGK , SGV tài liệu tham khảo. Chuẩn bị dụng cụ hoá chất:

+ Dụng cụ: Đèn cồn, diêm, ống nghiệm, giá đỡ, cốc, nút cao su có ống dẫn khí

+ hố chất : Rợu etilic , H2SO4 đặc , hạt cát , dd brom HS: Đọc SGK nghiên cứu

Học cũ , ôn lại dạng tập tính theo PTHH , tính thành phần hỗn hợp III Tiến trình lên lớp

1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

Viết CTCT Metan ? Nêu đặc điểm cấu tạo ? Trình bày tính chất hố học viết PTPƯ đặc trng Metan ?

3 Bµi míi

CTPT cđa meetan CH4 , thành phần công thức metan có thêm nguyên tử C ta có công thức phân tử ? ( C2H4)

Vậy hiđrocacbon có cấu tạo ,hôm nghiên cứu : Etilen

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Giới thiệu CTPT, PTK etilen ? Hớng dẫn HS quan sát lọ đựng C2H4 .và cho biết etilen có tính chất vật lí ?

Etilen nỈng hay nhẹ không khí ?

ETILEN

CTPT: C2H4 = 28 ddvC I TÝnh chÊt vËt lÝ

Chất khí , không màu , không mùi , Ýt tan tromh níc nhĐ h¬n khån khÝ V× :

v× sai ?

Chuyển ý : Với thành phần phân tử nh vậy etilen có cấu tạo nh ? Chúng ta nghiên cứu cấu tạo etilen .

Hoạt động 2

Gv: Híng dÉn HS l¾p mô hình cấu tạo phân tử etilen , cho nhóm nhận xét mô hình lắp ghép với

Gv bổ sung đa mơ hình Hai nguyên tử C liên kết với bng mt lờn kt ụi

Các nguyên tử nằm mặt phẳng

trong liờn kết đơi có liên kết bền liên kết bền

Hoạt động 3 1 Etilen coa cháy khơng ?

GV: Etilen có cháy khơng ? Vì ? Nếu cháy đợc cho ta sản phẩm nào ?

2 Etilen có làm màu dd brom không ?

GV: Cã thĨ biĨu diƠn thÝ nghiƯm , hoặc mô tả thí nghiệm brom tác dụng víi etilen

Híng dÉn HS quan s¸t hiƯn tỵng , nhËn nhËn xÐt rót kÕt luận Trong điều kiện thích hợp C2H4 có tham gia phản ứng cộng với hiđro hoặc clo không ?

3 Các phân tử etilen có kết hợp c vi khụng ?

GV: Thông báo điều kiện thích hợp , có chất xúc tác , phân tử C2H4 liên kết với tạo phân tử có kích th-ớc khối lợng lớn gọi polietilen (PE)

Nguyờn liệu quan trọng để tạo thành chất dẻo

Hoạt động 4

GV: Hớng dẫn HS nghiên cứu sơ đồ SGK nêu ứng dụng etilen Nhận xét , bổ sung

II Cấu tạo phân tử

H H C ═ C

H H

ViÕt thu gän : CH2 ═ CH2

III TÝnh chÊt hoá học etilen 1 Etilen có cháy không ?

Có , etilen hợp chất hiđrocacbon C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O + Q Etilen cháy tạo thành khí CO2 H2O 2 Etilen có làm màu dd nớc brom không ?

H H   H - C = C - H + Br - Br  Br - C - C - Br

    H H H H ViÕt gän :

C2H4(k) + Br2  Br- CH2 - CH2 - Br Đi brom etan Phản ứng đợc gọi phản ứng cộng

Các chất có liên kết đơi tơng tự nh etilen dễ tham gia phản ứng cộng 3 Các phân tử etilen có kết hợp đợc với không ?

+ CH2=CH2+CH2=CH2+ CH2=CH2

- CH2=CH2-CH2=CH2-CH2=CH2- Phản ứng đợc gọi phản ứng trùng hợp

IV øng dơng

- §iỊu chÕ chÊt dẻo , chất hữu (r-ợu etylic , axit axaxxetic , )

- KÝch thÝch qu¶ mau chÝn Cñng cè

Bài tr 139

Tóm tắt : VC2H4 = 4,48l

1, VO2= ? 2, Vkk= ? ( Chøa 20% VO2 ) Híng dÉn häc ë nhµ

ViÕt PTP¦ : C2H4 + 3O 2CO2 + 2H2O ThÓ tich etilen = 4,48l VCO ❑2 (Theo PTHH) = ? Vkk= VCo2 100

20 =5 VCO ❑2 IV Rót kinh nghiƯm

TiÕt 48 Axetilen

Ngày soạn : Ngày dạy:

I Mơc tiªu KiÕn thøc

Nắm đợc CTCT axetilen Qua hình thành khái niệm liên kết Củng cố nhận thức chung hiđrocacbon tan nớc , dễ cháy sinh ra CO2 H2O , đồng thời toả nhiệt

Nắm đợc tính chất đặc trng axetilen phản ứng cộng ứng dụng axetilen

Kĩ

Viết phơng trình phản ứng cộng

Biết so sánh tính chất hoá học sở so sánh cấu tạo II Chuẩn bị

GV:

Nghiên cứu sách liên quan Chuẩn bị bảng phụ , phiếu học tập Mô hình phân tư axetilen

Ho¸ chÊt : CaC2 , dd níc Br2

Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ thí nghiệm , ống dẫn khí , diêm HS: Tìm hiểu trớc nội dung : Axetilen

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

Viết CTCT metan, etilen Nhận xét cấu tạo nêu tính chất hố học đặc trng chúng Viết PTPƯ

3 Bµi míi

Tiết trớc tìm hiểu Metan Etilen Tiết hôm nghiên cứu hiđrocacbon axetilen

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1 GV: Giới thiệu CTPT, NTK

GV: Cho HS quan s¸t khÝ axetilen , nhËn xÐt rót kÕt ln :

ChÊt khÝ kh«ng màu không mùi tan trong nớc , nhẹ không khí (d 29

29 <1)

Ti thu C2H2 qua nớc Hoạt động 2

CTPT : C2H2 NTK : 26

I Tính chất vật lí

Chất khí không màu không mùi tan trong nớc , nhẹ kh«ng khÝ (d 29

29 <1)

Nhận xét số nguyên tử C H trong phân tử axetilen?

Số nguyên tử C = sè nguyªn tư H : CTCT cđa axetilen ?

Tổ chức cho nhóm lắp mơ hình cấu tạo phân tử axetilen quả cầu đoạn sắt đợc chuẩn bị sẵn , hớng dẫn nhóm nhận xét đa mơ hình :

Treo b¶ng phơ

Chọn CTCT axetilen mà em cho đúng ?

a, H - H  C - H b, H - C - C - H c, H - C  C - H d, H - C = C - H Tại chọn đáp án c

GVgiải thích : Để đảm bảo hố trị IV , bắt buộc nguyên tử C phải liên kết với nguyên tử C khác hai hoá trị tạo liên kết

Liên kết ba đợc biểu diễn nét gạch hoá trị song song với Mỗi nét gạch hố trị

Chun ý : CTCT , C2H2 có những tính chất g× ?

Hoạt động 3 1 Axetilen có cháy khơng ? Axetilen có cháy khơng ? Vì ? Nếu cháy cho ta sản phẩm ?

Biểu diễn thí nghiệm đốt cháy axetilen trong khơng khí , hớng dẫn học sinh quan sát , nhận xét màu lửa so sánh với CH4 C2H4 cháy ? Viết PTHH ?

2 Axetilen có làm màu dd brom không ?

GV: Cho HS quan sát màu sắc dd brom , ống nghiệm đựng dd brom bị mất màu tác dụng với C2H2 , biểu hiện thí nghiệm , nhận xét tợng rút ra kết kuận , Viết PTHH xẩy

Hot ng 4

Dựa vào thông tin SGK nêu nh÷ng øng dơng cđa axetilen

II CÊu t¹o

H - C  C - H

ViÕt thu gän : CH  CH

Ph©n tư axetien cã : liªn kÕt C - H liªn kÕt ba C  C

Trong liên kết ba có liên kết tơng đối bền hai liên kết bền , dễ đứt ra lần lợt phản ứng hoá học Chọn đáp án C

III TÝnh chất hoá học 1 Axetilen có cháy không ?

Axetilen cháy tạo khí CO2 H2O tơng tự nh : CH4 C2H4

2 C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

2 Axetilen có làm màu dd brom không ?

CH  CH(k) + Br-Br (dd 

Br - CH = CH - Br(l) Br - CH = CH- Br(l) + Br2 

Br2CH-CHBr2(l) Trong điều kiện thích hợp C2H2 phản ứng cộng với H2 nột số chất khác IV ứng dụng

Hoạt động 5

GV: Thông báo phơng pháp điều chế axxetilen phòng thí nghiệm trong công nghiệp

Sản xuất chất dẻo PVC , cao su , điều chế hợp chất hữu

V Phơng pháp điều chế axetien Đi từ canxi acacbua :

CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + C2H2 Metan Axetilen + hi®ro 4 Cđng cè

Lµm bµi tËp /tr 122 SGK , bµi 3/ tr 122 SGK 5 Híng dÉn häc nhà

Làm tập 2,4,5 tr 122 SGK. Đọc trớc Benzen

IV Rút kinh nghiÖm

-TiÕt 49 Benzen I Mơc tiªu

Nắm đợc cơng thức cấu tạo benzen

Nắm đợc tính chất vật lí , hố học ứng dụng bezen

Củng cố kiến thứcvề hiđrocacbon, viết công thức cấu tạo chất và phơng trình phản ứng

II Chuẩn bị

Tranh vẽ mô tả thí nghiệm benzen với brom III Tiến trình giảng

1 n nh

2 KiĨm tra bµi cị

HS1: Viết CTCT phân tử axetilen nêu đặc điểm cấu tạo Nêu tính chất hố học axetilen viết PTPƯ

HS2 : Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử axetilen từ nêu phản ứng đặc trng axetilen , so sánh với etilen metan tính chất hố học

3 Bµi míi

Các em học hợp chất hữu hiđrocacbon metan etilen axxetilen.Hôm học thêm hiđrocacbon benzen Để biết benzen có CTCT tính chất nh ? Giống hay khác hợp chất học , tìm hiểu benzen

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Giíi thiƯu CTCT , Ph©n tư khèi cđa benzen

GV: Lµm thÝ nghiƯm , híng dÉn häc sinh quan s¸t nhận xét trạng thái màu sắc benzen

Lµm thÝ nghiƯm Híng dÉn häc sinh nhËn Ðt tÝnh tan cđa benzen níc và khả hoà tan chất benzen

Chuyển tiếp CTCT Hoạt động 2

Chia nhóm học tập , phân phát

I TÝnh chÊt vËt lÝ cña benzen CTPT: C6H6

Ph©n tư khèi : 78

- Chất lỏng , không màu , tos = 80oC - Nhẹ nớc , không tan nớc - Dung mơi tốt hồ tan nhiều chất nh dầu ăn số chất khác : Cao su , parafin , iot , độc , cẩn thận sử dụng

cầu mô hình nguyên tử cacbon ,

nghuên tử hiđro , nối giữa các nguyên tử tợng trng cho mối liên kết nguyên tử

Hớng dẫn học sinh lắp ghép phân tử benzen

Cho học sinh nhận xét nhóm Kết luận công thøc cÊu t¹o cđa

benzen :

6 nguyên tử C liên kết với tạo thành vịng cạnh hình luch giác có liên kết xen kẽ liên kết đơn liên kết đơi , tạo hệ liên hợp kín bền vững

ChuyÓn tiÕp : TÝnh chÊt ho¸ häc cđa benzen

Hoạt động 3 1 Benzen có cháy khơng ?

Dùa vµo CTCT dự đoán tính chất hoá học benzen

Làm thí nghiệm đốt chá Benzen khơng khớ

Giải thích nguyên nhân tạo thành muội than

2 Benzen cã ph¶n øng thÕ víi brom kh«ng ?

Treo tranh vÏ híng dÉn học sinh mô tả thí nghiệm phản ứng Benzen víi Brom

HS viÕt PTP¦ b»ng CTCT

3 Benzen có phản ứng cộng không ? Trong điều kiện thích hợp Benzen có phản øng víi mét sè chÊt

NhËn xÐt vỊ tính chất hoá học Benzen rút kết luận :

Hot ng 4

Nêu øng dơn cđa Benzen KÕt ln vỊ tÝnh chÊt vật lí tính chất hoá học ứng dụng cña Benzen

III TÝnh chÊt ho¸ học 1 Benzen có cháy không ?

Benzen cháy không khí thành khí CO2 , nớc muội than toả nhiều nhiệt

2 Benzen có phản ứng với Brom không ?

3 Benzen có phản ứng cộng không ? Không tác dụng với dd brom , nhng cộng dợc với hiđro

C6H6 + 3H2 C6H12

(XiClohexan)

Benzen võa cã ph¶n ng thÕ võa cã ph¶n øng céng , ph¶n ứng coongjxaayr khó khăn so với C2H4 C2H2 IV ứng dụng

Sản xuất chất dẻo , phẩm nhuộm , thuốc trừ sâu , chất dẻo

Làm dung môi hoà tan chÊt

4 Cñng cè

1 Nêu đạc điểm cấu tạo benzen So sánh với cấu tạo metan , etilen , axetilen Từ nêu tính chất hố học đặc trng benzen

2 Lµm bµi tËp 2,3 125 SGK 5 Híng dÉn häc ë nhµ

TiÕt 50: DÇu má khí thiên nhiên Ngày soạn : Ngày dạy : I Mục tiêu

1 Kiến thøc :

Nắm đợc tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

Biết crăckinh phơng pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

Nắm đợc đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số dầu mỏ, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nớc ta

Kĩ :

Biết cách bảo quản phòng tránh cháy, nổ, ô nhiễm môi trờng sử dụng dầu khí

II Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị mẫu dầu mỏ, tranh vẽ sơ đồ trng cất dầu mỏ ứng dụng của sản phẩm thu đợc từ chế biến dầu mỏ

HS: Nghiên cứu trớc SGK III Tiến trình lên lớp

1 n nh lp 2 Kiểm tra cũ

HS1: Nªu tính chất vật lí cấu tạo phân tử benzen HS2: Lên bảng làm tập 3.tr 125 SGK

3 Bµi míi:

Vào : Dầu mỏ khí thiên nhiên tài nguyên quý giá Việt Nam nhiều quốc gia khác Vậy từ dầu mỏ khí thiên nhiên ngời ta tách ra đợc sản phẩm chúng có ứng dụng

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ Sau gọi HS nhận xét trạng thái màu sắc tính tan

GV: Cho HS quan sát hình 4.16 SGK phóng to

GV: thuyết trình chiếu lên hình :

Trong tự nhiên dầu mỏ tập trung thành nhiều vùng lớn , sâu lòng đấ , to thnh du m

GV: Yêu cầu HS quan sát hình 4.16 nêu cấu tạo cđa tói dÇu

I DÇu má

1 TÝnh chÊt vËt lÝ HS: NhËn xÐt :

Dầu mỏ chất lỏng sánh Màu nâu đen

Không tan nớc Nhẹ nớc

2 Trạng thái thiên nhiên thành phần của dầu mỏ

HS: Quan sát tranhvẽ

HS: DÇu má thêng cã líp :

Lớp khí dầu mỏ Thành phần của khí dầu mỏ metan : CH4

GV: Các em hÃy liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ

GV: Cho HS quan sát mẫu sản phẩm chế biến từ dầu mỏ đồng thời chiếu lên hình hình 4.17 : S đồ tr-ng cất dầu mỏ ứtr-ng dụtr-ng sản phẩm Sau GV yêu cầu HS : Nêu tên sản phâmt chế biến từ dầu mỏ

GV: Giíi thiƯu :

Để tăng lợng xăng , ngời ta sử dụng phơng pháp : Crăckinh để chế biến dầu nặng thành xăng sản phẩm khí có giá trị cơng nghiệp nh : metan , etilen

GV: Chiếu lên hình :

Dầu nặng Xăng + hỗn hợp khí Hoạt động 2

GV: Thut tr×nh :

Khío thiên nhiên có mỏ khí nằm dới lịng đất Thành phần chủ yếu là khí metan (95%)

KHí thiên nhiên nguyên liệu nhiên liệu đời sống sản xuất

Hoạt động 3

GV: Cho HS đọc SGK tr 128 v túm tt

hiđrocacbon lợng nhỏ hợp chất khác

Lớp nớc mặn

HS: Nêu cách khai thác dầu mỏ : Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu láng

Ban đầu dầu tự phun lên sau ngời ta phải bơm nớc xuống khí xung y du lờn

3 Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ HS: Quan sát mẫu vật hình vẽ màn hình

HS: Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ : Xăng

Du thắp Dầu diezen Dầu mazut Nhựa đờng HS: nghe ghi

II KhÝ thiªn nhiªn

III Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam

HS: §äc SGK

4 Củng cố

HS nhắc lại nội dung cđ bµu Lµm bµi tËp

Hãy chọn câu trả lời câu sau Câu :

A, Dầu mỏ đơn chất

B, Dầu mỏ hợp chất phức tạp C, Dầu mỏ hiđrocacbon

D, Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều hiđro cacbon C©u :

A, Dầu mỏ sơi nhiệt độ sôi định

B, Dầu mỏ có nhiệt độ sơi khác tuỳ thành phần dầu mỏ C, Thành phần vủa dầu mỏ ỵ nhiên metan

D, Thµnh phần dầu mỏ tự nhiên chỉo gồm xăng với dầu lửa Câu :

B, Crăckinh

C, Chng cất dầu mỏ

D, Khoan giếng dầu b¬m níc xng 5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ 1, 2, , SGK tr 129 IV Rót kinh nghiƯm

-TiÕt 51 Nhiªn liƯu

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mơc tiªu

Nắm đợc nhiên liệu nhữngchất cháy đợc , cháy toả nhiệt phát sáng

Nắm đợc cách phân loại nhiên liệu , đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng

Nắm đợc cách sử dụng hiệu nhiên liệu II Chuẩn bị

GV: Biểu đồ : Hình 4.21 Hinh 4.22

HS: Nghiªn cøu SGK III Tiến trình giảng

1 n định lớp 2 Kiểm tra cũ

HS1: Nêu sản phẩm chế bieens từ dầu mỏ HS Chữa tập SGK tr 129

3 Bµi míi Vµo bµi :

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Đặt vấn đề em kể tên vài nhiên liệu thờng dùng ?

GV: Các chất cháy toả nhiệt phát sáng ngời ta ngọi chất đó chất đốt , hay nguyên liệu

VËy nhiªn liệu ?

GV: Cỏc nhiờn liu úng vai trò quan trọng đời sống sản xuất

Một số nhiên liệu có sẵn tự nhiên nh : Than , củi , dầu mỏ

Một số nhiên liệu đợc điều chế từ ngon nhiên liệu có sẵn tự nhiên nh : Cồn đốt , khí than

Hoạt ng 2

GV: Dựa vào trạng thía em hÃy phân loại nhiên liệu ?

I Nhiên liệu ?

HS: Kể tên vài nhiên liệu thờng gặp : than , củi , dầu hoả , khí gas

HS: Tr li nhiên liệu chất cháy đợc , cháy toả nhiệt phát sáng

HS: Nghe vµ ghi bµi

II Nhiên liệu đợc phân loại nh nào ?

GV: Thuyết trình trình hình tnàh than má

Thuyết trình đặc điểm loại than gầy , than mỡ , than bùn , gỗ

HS xem biểu đồ 4.21 4.22

GV: Yêu cầu HS lấy VD nhiên liÖu khÝ

GV: Cho HS đọc SGK , đặc điểm , ứng dụng nhiên liệu lỏng khí gọi HS tóm tắt

Hoạt động 3

GV: Đặt vấn đề : Vì phải sử dụng nhiên liêu cho hiệu ? Sử dụng nhiên liệu nh hiệu quả ?

GV: Mn sư dơng nhiên liệu hiệu quả , thờng phải thực ngững biện pháp ?

chia nhiên liệu thành loại : rắn , lỏng , khí

1 Nhiên liệu rắn Gồm than mỏ , gỗ HS: Nghe ghi 2 Nhiên liệu lỏng

Gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ nh : xang , dầu hoả rợu

3 Nhiªn liªu khÝ

Gồm loại khí thiên nhiên , khí mỏ dầu , khí lị cốc , khí lị cao , khí than HS: Tóm tắt đặc điểm , ứng dụng của niên liệu lỏng , khí

III Sư dơng nhiªn liệu nh cho hiệu ?

HS: Trả lời :

Ta phải sử dụng nhiên liệu cho hiệu quả vì :

Nếu nhiên liệu cháy không hoàn toàn sẽ vừa gây lÃng phí , vừa làm ô nhiễm môi trờng

Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải làm để nhiên liệu cháy hoàn toàn , đồng thời tận dụng đợc nhiệt l-ợng trình cháy tạo

HS: Muốn cần phải đảm bảo yêu cầu sau :

1 Cung cấp đủ oxi ( không khí ) cho q trình cháy nh: Thổi khơng khí vào lị , xây ống khói cao để hút gió 2 Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí ( oxi) cách : Trộn nhiên liệu khí , lỏng với khơng khí

ChỴ nhá cđi

Đập nhỏ than đốt cháy

3 Điều chỉnh lợng nhiên liệu để trì sự cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sở dụng nhằm tận dụng nhiệt l-ơng cháy tao

4 Cñng cè

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung 5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ 1, SGK tr 132 IV Rót kinh nghiƯm

I Mơc tiªu

Củng cố kiến thứcđã học hiđrocacbon

Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđrocacbon Củng cố phơng pháp giải tập nhận biết , xác định công thức hợp chất hữu

II Chuẩn bị

GV: Máy chiÕu , giÊy , bót d¹

Soạn thảo tập ô chữ phần mền violet HS : Ôn tập lại kiến thøc cã liªn quan

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ 3 Ôn tập

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Cho HS th¶o ln néi dung sau : Nhí l¹i cÊo t¹o , tÝnh chÊt cđa metan , etilen , axetilen , benzen hoàn thành bảng tổng kÕt theo mÉu sau

I KiÕn thøc cÇn nhớ

HS: Thảo luận nhóm hoàn thành b¶ng tỉng kÕt

B¶ng tỉng kÕt

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức cấu tạo Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trng

GV: Chiếu lên hình bảng tổng kết mà HS hồn thành

Metan Etilen Axetilen Benzen

C«ng thøc cÊu t¹o

H  H  C H 

H

H H C ═ C

H H

H - C C - H Đặc

điểm cấu tạo

Liên kết

đơn Có liên kết đơi Có liên kết 3 Mạch vịng cạnh khép kín 3 liên kết đôi 3liên kết đơn xen kẽ nhau

Phản ứng đặc trng

Ph¶n øng

thế Phản ứng cộng Phản ứng cộng Phản ứng với brom lỏng Phơng trình phản ứng minh hoạ tính chất đặc trng :

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl C2H4(k) + Br2  Br- CH2 - CH2 - Br C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

GV: Tổ chức cho HS Giải ô chữ Hoạt động 2

GV: Chiếu lên hình tập Bài tập : Cho hiđrocacbon sau a, C2H2 b, C6H6

c, C2H4 d, C2H6 e, CH4 f, C3H8

Viết công thức cấu tạo chất trên

Cht no cú phn ứng đặc trng phản ứng ?

Chất làm màu dd nơc brom ? Viết phơng trình phản ứng xẩy

Bài tập 2 : Đốt cháy hồn tồn 1,68 lít hỗn hợp gồm metan axetilen hấp thụ hồn tồn vào dd nớc vơi d thấy thu đợc 10g kết tủa

a, ViÕt phơng trình phnả ứng xẩy ra .

b, Tính thể tích khí có hỗn hợp ban đầu

c, Nếu dẫn từ từ 3,36 lít hỗn hợp khí trên vào dd nơc Brom d khối lợng brom phnả ứng ? Thể tích các khí đo đktc , phnả ứng xẩy hoàn toàn

II Bài tập

Công thức cấu tạo chất. C2H2 :

H - C  C - H C6H6

C2H4 :

H H C ═ C

H H C2H6 ; CH3-CH3 ; CH4 : H

 H  C  H



H C3H8 :

CH3-CH2-CH3

Những chất có phản ứng đặc trng phản ứng gồm : b , c , e

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl Những chất làm màu dd Brom : C2H4(k) + Br2  Br- CH2 - CH2 - Br C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

Bµi tËp : a, PTP¦.

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (1) x x

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O(2) y 2y

CO2 +Ca(OH)2  CaCO3 +H2O (3)

Câu b, câu c, thời gian ch÷a

4 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ 1,2 ,3 ,4 SGK tr IV Rót kinh nghiÖm

-TiÕt 53 Thực hành :

Tính chất hiđrocacbon I Mơc tiªu

Cđng cè kiÕn thøc hiđrocacbon

Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành học

Giáo dục ý thức cẩn thận , tiết kiệm tronghọc tập , thực hành hoá häc II ChuÈn bÞ

GV:

Dơng cơ: èng nghiƯm cã nh¸nh èng nghiƯm

Nót cao su kÌm èng nhá giät

Giá thí nghiệm đèn cồn chậu thuỷ tinh Hoá chất :

Đất đèn

Dung dich brom Níc cÊt

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra

GV: KiĨm tra dơng ho¸ chÊt

Kiểm tra HS kiến thức có liên quan đến thực hành + Cách điều chế axetilen phịng thí nghiệm

+ TÝnh chÊt ho¸ häc cđa axetilen + TÝnh chÊt vËt lÝ cđa axetilen HS: Tr¶ lêi câu hỏi

3 Thực hành

Hot động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm GV: Lắp sẵn cho HS dụng cụ nh hình 4.25(a)

Hớng dẫn cho HS bớc làm thí nghiệm theo bớc :

Cho vào ống nghiệm có nhánh mẩu CaC2 , Sau nhỏ khoảng đến 3 ml

Thu khí axetilen cách đẩy nớc GV: Yêu cầu HS quan sát nhận xét về tính chÊt vËt lÝ cđa axetilen :

GV: Híng dÉn học sinh làm thí nghiệm về tính chất hoá học cđa axetilen : T¸c dơng víi dd brom :

Dẫn khiaxetilen thoát ống nghiệm A vào ống nghiệm C đựng dd nớc brom .

T¸c dơng víi oxi

Dẫn axetilen qua ống thuỷ tinh vuốt nhọn rồu châm lửa đốt

GV: Gäi mét vµi HS nhËn xÐt mét vµi hiện tợng

II Tiến hành thí nghiệm 1 ThÝ nghiƯm :

§iỊu chÕ axetilen

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn cđa GV.

HS: NhËn xÐt tÝnh chÊt vËt lÝ cña axetilen :

Là chất khí không màu ít tan níc

2 ThÝ nghiƯm

HS: Các nhóm làm thí nghiệm ghi chép lại tợng , viết phơng trình phản ứng

HS: Nêu tợng

ở èng nghiƯm C : Mµu da cam cđa dd brom nhạt dần

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

GV: Híng dÉn :

Cho ml benzen vào ống nghiệm đựng 2 ml nớc cất , lắc kĩ Sau để yên quan sát

Tiếp tục cho thêm ml dd brom lỗng , lắc kĩ sau để n , tiếp tục quan sát màu dd

GV: Gọi HS nêu tợng thí nghiÖm

Hoạt động 2

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 3 ThÝ nghiÖm

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

HS: Nêu tợng ghi chép II Viết tờng trình thu dọn

TT Nội dung thí nghiệm Hiện tợng Giải tích

phơng trình phản ứng

GV: Híng dÉn häc sinh thu dän ho¸ chÊt , vƯ sinh Híng dÉn häc nhà

Viết tờng trình IV Rút kinh nghiƯm

-TiÕt 54 Rỵu etilic

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mơc tiªu KiÕn thøc

Nắm đợc cấu tạo cxuar rợu etilic gồm cỏc phn ging hirocacbon

CH3CH2- phần khác nhóm -OH , nhóm làm cho rợu etilic ph¶n øng víi Natri

Nắm đợc số tính chất quan trọng : Trạng thái , tính tan nớc Nắm đợc ứng dụng rộng rãi ca ru etilic

Kĩ

Viết đợc công thức cấu tạo thu gọn PTPƯ vứi natri cơng thức thu gọn

Có kĩ làm thí nghiệm , quan sát nhận xét tợng , rút kết luận biết tính độ rợu

3 Thái độ

Phân biệt đợc ích lợi tác hại rợu II Chuẩn bị

PhiÕu häc tËp

Rợu , natri , nớc , cồn 90o , đĩa sứ , đèn cồn , ống nghiệm , panh III Tiến trình giảng

Vµo bµi : Trên tay thầy có cồn y tế quen thc víi c¸c em , ho¸ häc cồn có tên gọi rợu etilic , rợu etilic có công thức , cấu tạo những tính chất nh ? Chúng ta nghiên cứu học hôm

Hot ng ca GV Hoạt động HS

Hoạt động 1 GV: Phát phiếu học tập

Híng dÉn häc sinh quan sát nhận xét Hớng dẫn học sinh làm thÝ nghiƯm thư tÝnh tan cđa rỵu etilic

GV: Trên nhãn trai rợu coá ghi 12o , 25o , 40o cách ghi ? GV: Nhấn mạnh tỉ lệ % thể tích khơng phải khối lợng rợu Để đo đợc độ rợu cách nhanh chóng ngời ta dùng dụng cụ đo đơn giản ''rợu kế '' Khi thả rợu kế vào dd rợu , độ rợu cao , rợu kế càng chìm sâu

Chuyển tiếp : Nếu cho em cốc dd lỏng , hỏi em rợu hay giấm , em dễ dàng trả lời đ-ợc Nhng cho em công thức ví dụ : C2H6O hỏi chất có phải rợu khơng ? Có thể trả lời đợc biết công thức cấu tạo cuat chất Vậy rợu etilic có cơng thức cấu tạo nh ?

Hoạt động 2

GV: Viết công thức cấu tao C2H6O Dấu hiêu cho nhận biết công thức công thức cấu tạo rợu ? Công thức mà phân tử có nhóm -OH Ngời ta viết nhóm OH nhóm định chức Nhóm định chức nhóm ngun tử định tính chất hố học chung , đặc trng cho loại chất Vậy nhóm định chức nhóm rợu nhóm - OH Đây dấu hiệu quan trọng chung cho rợu Một chất gọi r-ợu có nhóm -OH Làm cho rr-ợu có tính chất hố học đặc trng riêng , tiónh chất , nghiên cứu tiếp

I Tính chất vật lí rợu etilic HS: Nghiên cứu phiếu học tập + Quan sát lọ đựng rợu etilic

+ Nhận xét trạng thái , màu sắc mùi vị cđa rỵu etilic

+ Thử tính tan : Cho mẩu iot một giọt mực vào ống nghiệm , lắc lên sẽ đợc dd có màu rót dd có màu vào cốc nớc lắc lên

Hãy nhận xét khả tan nớc của rợu màu sắc dd thu đợc Nhận xét số tính chất vật lí rợu etilic

Kết luận : Rợu etilic chất lỏng , không màu , mùi thơm , sôi 78,3oC , hoà tan đợc nhiều chất

HS: Phát biểu độ rợu

HS: Làm tập : Tính thể tích rợu etilic có lít rợu 25o Đa cồng thức tính độ rợu

Cơng thức tính độ rợu : Độ rợu = V

Vdd 100

II. Công thức cấu tạo cđa rỵu H H

 

H - C - C - OH  

H H H H   H - C - O - C - H   H H

Viết thu gọn : CH3 - CH2 - OH HS: Nêu đặc điểm cấu tạo rợu etilic : Có nhóm -OH

Phần lại giống hiđrrocacbon : CH3- CH2-

Hoạt động 3 GV: Phát phiếu học tập số

H·y lµm thí nghiệm quan sát , mô tả hiện tợng chát rợu , giải thích rút ta kÕt ln

GV: Lµm thÝ nghiƯm biĨu diƠn : Cho ml rợu vào ống nghiệm Thêm mẩu natri nửa hạt đậu xanh vào Lấy ngón tay bịt ống

nghiệm đa miệng ống nghiệm vào gần ngọn lửa mở nghãn tay , miÖng èng nghiÖm ccã ngän lưa mµu xanh

GV: Ngun tử hiđro liên kết với nghuên tử O nhóm - OH linh động cvác nguyên tử H khác dễ bị đứt nguyên tử natri thay vào tạo natri etylat Đây phản ứng đặc trng của rợu

Nh em nghiên cứu hai tính chất rợu tính chất thứ ba rợu các em đợc nghiên cứu axit axêtic

GV: Yªu cầu HS nghiên cứu SGK.

Hot ng 5 Cht li v thụng bỏo :

Có hai phơng pháp điều chế rợu etilic : Phơng pháp lên men rợu :

Tinh bột (gạo,ngô,sắn) Rợu Phơng pháp cho khí etilen hợp với nớc có xúc t¸c

C2H4 + H2O C2H5OH

kÕt với C mà liên kết với O tạo thành nhãm -OH

III TÝnh chÊt ho¸ häc 1 Rợu etilic có cháy không HS: Nghiên cứu thực

+ HS chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm phản ứng cháy rợu

+ Đổ cồn đĩa châm riêm

+ Quan sát tợng : Ngọn lửa xanh nhạt , toả nhiều nhiệt , có giọt nớc thành cốc úp ngợc , đổ nớc vôi trong vào cốc , nớc vôi vẩn đục

+ Giải thích : Rợu phản ứng với oxi trong khơng khí tạo thành nớc khí cacbonđioxit

HS : ViÕt PTP¦ :

C2H6O(l) +3O2 2CO2(k)+3H2O(h) 2 Rợu etilic có phản ứng với Natri không ?

HS: Quan sát tợng có khí tạo thành cgháy lửa màu xanh không khí

+ Giải thích tợng : Natri phản ứng với rợu giải phóng khí H2

+ Thảo luận toàn lớp : Dựa vào công thức cấu tạo rợu etilic dự đoán s¶n hÈm cđa ph¶n øng rót kÕt ln

2CH3-CH2-OH(l) + 2Na 

2CH3-CH2 -ONa (dd) + H2O Natri etilat (l) 3 Phản ứng với axit axêtic

IV ứng dụng rợu etilic HS: Thảo luận câu hỏi :

Nªu mét sè øng dơng cđa rợu etilic mà em biết ?

ng dng ú đợc tính chất nào rợu etilic ?

+ HS đọc phần ứng dụng rợu etilic trong SGK tóm tắt ý V Điều chế rợu

HS: Thảo luận nấu rợu để uống từ những nguyên liệu ?

Hiện nhà máy sản xuất rợu bia từ nhứng nguyên nliệu ?

+ Rỳt kết luận từ phơng pháp điều chế rợu theo cách

4 Cđng cè

Trong ph©n tư cã nguyn tử oxi

Trong phân tử có nguyên tử oxi nguyên rử hiđro

Trong phân tử có nguyên tử cacbon , nguyên tử oxi nguyên tử hiđro Trong phân tử có nhóm -OH

5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bài tập 4,5 SGK tr 13 , Đọc mục em cã biÕt IV Rót kinh nghiƯm

Tiết 55 Axit axetic

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu KiÕn thøc :

Nắm đợc cấu tạo axit axêtic : có nhóm -COOH làm cho phân tử biểu tính axit

Hình thành khái niệm este phản ứng este hoá Nắm đợc nguyên liệu điều chế axit axêtic

KÜ

Vận dụng hiểu biết tính chất chung axit vào trờng hợp axit axêtic

Bớc đầu dựa vào tính chất hố học axit axêtic để phân biệt chất hữu học

Thái độ

Yêu thích môn học II Chuẩn bị

Nghiên cứu SGK sách giáo viên tài liệu tham khảo Phiếu học tập

Đồ dùng thí nghiệm hoá chất dụng cụ III Tiến trình giảng

1 n nh t chức 2 Kiểm tra cũ

Nêu tính chất hoá học rợu etilic Viết PTPƯ minh hoạ ? 3 Bài

Vào : Khi lên men giấm dd rợu etilic loãng , ngời ta thu đợc giấm ăn , chính dd axit axêtic Vậy axit axêtic có cấu tạo nh ? Nó có tính chất ? Để trả lời câu hổi học hôm

Kỳ I

Tiết Ôn tập hoá học

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mơc tiªu

Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức học lớp 8, rèn luyện kĩ năng viết PTHH, kĩ lập cơng thức hố học.

Ơn lại tốn tính theo cơng thức tính theo phơng trình hố học, các khái niệm dung dịch, độ tan, nng dung dch.

Ôn lại tính chất hó học chung bazơ viết phơng trình hoá học cho tính chất

Vận dụng nhữg hiểu biết tính chất hố học bazơ để giải thích tợng thờng gặp đời sống sản xuất.

Vận dụng đợc tính chất bazơ để làm tập định tính và định lợng

II ChuÈn bÞ GV:

ChuÈn bị máy chiếu, giấy trong, bút Hệ thống câu hỏi tập

HS :

ôn lại khái niệm lớp III.Tiến trình giảng

1 n nh lp. 2 Kiểm tra cũ

GV: KiÓm sách giáo khoa ghi học sinh 3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hot ng 1

GV: Nhắc lại cấu tróc, néi dung chÝnh cđa SGK líp 8:

+ Hệ thống lại nội dung học lớp

+ Giới thiệu chơng trình lớp 9. GV: Chúng ta luyện tập lại số dạng tập vận dụng mà em học lớp

Bµi tËp 1:

GV: Chiếu đề lên hình : Em viết cơng thức chất có tên gọi sau phân loại chúng

I Ôn lại khái niệm nội dung lí thuyết lớp

HS: Nghe

TT Tên gọi Công thức Phân loại

1 Kali cacbonnat

2 Đồng (II) oxit

3 Lu hïynh trioxit

4 Axit sunfuric

5 Magiê nirat

6 Natri hiđroxit

7 Axit sunfuric

8 §iphotpho pentaoxit

9 Magiee clorua

10 Sắt (III) oxit

11 Axit sunfurơ

12 Canxi photphat

13 Sắt (III) hiđroxit

14 Chì (II) nirat

15 Bari sunfat

GV: Gợi ý :

Để làm đợc cần phải sử dụng kiến thức nào?

HS: C¸c kiến thức , khái niệm , kĩ cần sử dụng là:

1, Quy tắc hoá trị :

VD: Trong hợp chất Ax

a

By b

th× x.a= y.b

Khi học sinh nêu ý kiến, GV yêu cầu em nhắc lại khái niệm ln

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại thao tác lập công thức hoá học chất (khi biết hoá trị)

GV:yêu cầu học sinh nắc lại kí hiệu , hoá trị sô nguyên tè , gèc axit

…

GV: Em h·y nêu công thức chung loại

hp cht vụ học lớp

GV: Gäi học sinh giải thích kí hiệu: + R: Là kí hiệu nguyên tố hoá học

+ A: Là gốc axit có hoá trị n + Là kí hiệu củ nguyên tố kim loai có hoá trị m

GV: Cỏc em hóy dng để làm

tËp

GV: ChiÕu làm học sinh lên hình học sinh sửa sai (nếu có)

của hợp chÊt

2, Để làm đợc tập:

phải thuộc kí hiệu nguyên tố hoá học , công thức gốc axit, hoá trị gốc axit nguyên tố thờng gặp

3, Muốn phân loại hợp chất

HS phải thuộc khái niệm oxit, bazơ, axit, muối công thức chung loại hợp chất

Oxit: RxOy

Axit: HnA

Baz¬: M(OH)m

Muèi: MnAm

HS: Lµm bµi tËp

HS: Phần làm tập đợc trình bày bảng sau:

TT Tªn gäi Công thức Phân loại

1 Kali cacbonnat K2CO3 Muối

2 Đồng (II) oxit CuO Oxit bazơ

3 Lu hïynh trioxit SO3 Oxit axit

4 Axit sunfuric H2SO4 Axit

5 Magiª nirat Mg(NO3)2 Muèi

6 Natri hiđroxit NaOH Bazơ

7 Axit sunfuhiđric H2S Axit

8 Điphotpho pentaoxit P2O5 Oxit axit

9 Magiê clorua MgCl2 Muèi

10 S¾t (III) oxit H2SO3 Axit

11 Axit sunfur¬ Fe2O3 Oxit baz¬

12 Canxi photphat Ca3(PO4)2 Muối

13 Sắt (III) hiđroxit Fe(OH)3 Bazơ

14 Ch× (II) nirat Pb(NO3)2 Muèi

15 Bari sunfat BaSO4 Muèi

Hoạt động 2

GV: Chiếu đề bài tập lên hình :

Bài tập 3:

Hoàn thành phơng trình phản øng sau :

a, P + O2 ?

b, Fe + O2 ?

c, Zn + ?  ? + H2

d, ? + ?  H2O

e, Na + ?  ? + H2

f, P2O5 + ?  H3PO4

GV: Gọi học sinh nhắc lại nội dung cần lµm ë bµi tËp

GV: Để chọn c cht thớch hp in

vào dấu? Ta phải lu ý điều ?

GV: Yờu cu hc sinh nhắc lại tính chất hố học chất học lớp

1, TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxi 2, TÝnh chÊt hãc häc cđa hiđro 3, Tính chất hoá học nớc Ngoài phải biết cách điều chế oxi, hiđro, phòng thí nghiệm công nghiệp

GV: Các em áp dụng lí thuyết để làm bi

HS: Đối với tập ta phải làm nội dung sau

1, Chọn chất thích hợp điền vào dấu? 2, Cân phơng trình phản ứng ghi điều kiện cđa ph¶n øng

HS: Để chọn đợc chất thích hợp, ta phải thuộc tính chất thích hợp chất

a, 4P + 5O2 2P2O5

b, 3Fe + 2O2 Fe3O4

c, Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

d, 2H2 + O2 2H2O

e, 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

f, P2O5 +3H2O  2H3PO4

g, CuO + H2 Cu + H2O Hoạt động 3

GV: Yêu cầu nhóm học sinh hệ

thống lại công thức thờng dùng để làm

GV: Chiếu lên hình nội dung thảo

luận mà nhóm ghi lại

GV: Gọi số học sinh giải thích kí hiệu cơng thức

GV: Gäi HS sinh gi¶i thÝch d A H2

GV: Gäi HS gi¶i thÝch : CM, n, V, C%,

mG, mdd

III Ôn lại công thức thờng dùng

HS: Thảo luận nhóm

HS: Các công thức thêng dïng

1, n= m

M

 m = n  M  M = m

n

n khÝ = V 22,4

 V = n  22,4

(V lµ thĨ tÝch khÝ clo ë ®ktc)

2, d A H2 =

MA MH2

= MA

2

(trong A chất khí A thể )

d AKK = MA

29

3, CM = n V

C% = mCT mdd Hoạt động

GV: Chiếu đề bài tập lên hình :

Bµi tập 1:

Tính thành phần phần trăm nguyên tố có NH4NO3

GV: Gọi HS nhắc lại bớc làm

chính

IV Bài tập lớp 8

HS: Các bớc làm toán tính theo công thức hoá học :

GV:các em hÃy áp dụng tập

GV: GV nhËn xÐt vµ sưa sai

GV: Chiếu lên hình làm tập 2:

Bài tập 2:

Hợp chất A có khối lợng mol 142 Thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố có A :

% Na = 32, 39% %S = 22,54%

cịn lại oxi Hãy xác định cơng thức A

GV: Gọi HS nêu bớc làm

GV: Yêu cầu học sinh làm tập vµo vë

GV: ChiÕu bµi lµm cđa HS lên hình

hoặc gọi HS giải phần tập

1, Tính khối lợng mol 2, TÝnh % nguyªn tè

HS:

1, MNH4NO3 = 142 + 14 + 163

= 80 gam

2, %N = 28

80×100 %=35 %

%H =

80×100 %=5 %

%O = 100% - (35% + 5%)= 60%

Hc:

% O = 48

80ì100 %=60 %

HS: Nêu bớc làm

HS:

* Giả sử công thức A NaxSyOz ta có :

23x

142 ×100 %=32,39 %

 23x = 32,39×142

100

 x = * 32y

142 ×100 %=22,54 %

 y = 22,54×142

100×32 =1

%O = 100% -(32,39%+ 2,5%) = 45,07

 16z

142 ×100 %=45,07 %

 z = 45,07×142

100×16 =4

Cơng thức phân tử hợp chất A là: Na2SO4 Hoạt động 5

GV: Chiếu tập lên hình :

Bµi tËp 3:

Hồ tan 2,8 gam sắt dd HCl 2M vừa đủ

A, TÝnh thĨ tÝch HCl cÇn dïng B, TÝnh thĨ tÝch khí thoát (ở đktc)

C, Tớnh nng mol dd thu đ-ợc sau phản ứng coi thể tích dd thu đđ-ợc sau phản ứng tháy đổi khơng đáng kể so với thể tích dd HCl

GV: Gọi HS nhắc lại tập

V Bài tập tính theo phơng trình hoá học

HS: Dạng tập tính theo phơng trình

GV: Em hÃy nhắc lại bớc làm tập tính theo phơng trình

GV: Gọi HS làm phần theo hệ

thống câu hỏi gợi ý GV

GV: Có thể gọi em học sinh khác

nêu biểu thức tÝnh

GV: Nhận xét chấm điểm, đồng thi

nhắc klại bớc làm

1, Đổi số liệu đề 2, Viết phơng trình hố học 3, Thiết lập tỉ lệ số mol 4, Tính tốn kết

HS1: §ỉi sè liÖu nFe =

m M =

2,8

56 =0,05(mol) HS2: PTHH

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 HS3: Theo phơng trình :

a, nHCl =  nFe =  0,05 = 0,1 mol

 Ta cã : C MHCl =

n V

 Vdd HCl = n CM =

0,1

2 =0,05(lit)

b, nH2 = n Fe = 0,05 mol

V H2 = n22,4 =0,05  22,4 =1,12 (l) c, Dung dịch sau phản ứng có FeCl2theo

ph-ơng trình :

n FeCl2 = nFe = 0,05 (mol)

 Vddsau ph¶n øng = Vdd HCl= 0,05 (lit)

 Ta cã :

CM FeCl2 = n V =

0,05 0,05=1M

Híng dÉn häc ë nhµ

GV: Ôn lại khái niệm oxit, phân biệt đợc kim loại phi kim để phân biệt đợc loại oxit

IV Rót kinh nghiƯm

TiÕt TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit

Kh¸i quát phân loại oxit

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu

HS biết đợc nhữg tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit dẫn đợc phơng trình há học tơn gứng với tính chất

Học sinh hiểu đợc sở phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính chất hố học chúng

Vận dụng đợc hiểu biết tính chất hố học oxit để giải tập định tính định lợng

II Chn bÞ

GV: Chuẩn bị để nhóm học sinh làm đợc thí nghiệm sau

1, Mét số oxit tác dụng với nớc

2, Oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit *Dụng cụ :

KĐp èng nghiƯm (4 chiÕc ) Kẹp gỗn (1chiếc)

Cốc thuỷ tinh

ống hút *Hoá chất:

CuO, CaO (vôi sống), H2O

Dung dịch HCl Quỳ tím

HS : Đọc tríc néi dung bµi

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

HS: Thế oxit, công tức chug oxit, cách gọi tên phân loại oxit?

3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoat ng 1

GV: Yêu cầu học sih nhắc lại khái niệm oxit axit , oxit bazơ

PhầnI: GV hớng dẫ họ sinh kẻ làm đơi để ghi tính chất hố học oxit bazơ oxit axit song song  HS dễ so sánh đợc tính chất hai loại oxit

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm

nh sau :

+ Cho vµo èng nghiƯm 1: bột CuO màu đen

+ Cho vào ống nghiệm : mẩu vôi sống CaO

+ Thêm vào ống nghiệm ml

nớc, lắc nhẹ

+ Dùng ống hút nhỏ vài giọt chất lỏng có hai ống nghiệm vào mẩu giấy quì tím quan sát

GV: Yêu nhóm học sinh rút kết luận viết phơng trìh phản ứng

GV: Lu ý oxit bazơ tác dụng với nớc điều kiện thờng mà chúg ta gặp lớp : Na2O, CaO , K2O, BaO …

 C¸c em hÃy viết phơng trình phản ứng bazơ với níc

GV:

Híng dÉn hä sinh lµm thÝ nghiƯm nh sau :

+ Cho vµo èng nghiÖm : mät Ýt bét

I TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit. 1 TÝnh chÊt ho¸ häc oxit bazơ.

HS: Nhắc lại khái niệm oxit bazơ, oxit axit

a, Tác dụng với nớc

HS: C¸c nhãm thÝ nghiƯm

HS: NhËn xÐt :

* ống nghiệm1: Không có tợn xẩy Chất lỏng ống nghiệm không kà cho quì tím chuyển màu

* ng nghiệm 2: Vơi sống nhão , có tợng toả nhiệt , dung dich thu đợc làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

 Nh vËy:

CuO không phản ứng với nớc

CaO phản ứng với nớc tạo thành dung dịch bazơ :

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2(dd)

KÕt luËn: Mét sè oxit tác dụng với nớc tạo thành dung dịch bazơ (kiÒm)

HS:

Na2O + H2O  2NaOH

K2O + H2O  2KOH

CuO màu đen

+ Cho vµo èng nghiƯm : Mätt Ýt bét CuO mµu trắng

+ Thêm vào ống nghiệm ml

HCl, lắc nhẹ quan sát

GV: Hớng dẫn học sinh so sánh màu

sắc dung dịch thu đợc

+ èng nghiƯm 1(b) víi èng nghiƯm

1(a)

+ èng nghiƯm 2(b) víi èng nghiƯm

2(a)

GV: Mµu xanh lam lµ mµu cđa dung

dịch đồng (II) clorua

GV: Híng dÉn häc sinh viết phơng trình phản ứng

GV: Gọi häc sinh nªu kÕt ln

GV: Giíi thiƯu :

Bằng thực nghiệm ngời ta chứng minh : Một số oxit bazơ nh CaO, BaO, Na2O, K2O tỏc dng vi oxit

axit tạo thành mi

GV: Híng dÉn hä sinh c¸ch viÕt phơng

trình phản ứng

GV: Gọi häc sinh nªu kÕt ln

GV: Giíi thiƯu tính chất hớng dẫn học sinh cách viết phơng trình phản ứng

+ Hng dn HS viết đợc gốc axit ứng với oxit axit thờng gặp

VD:

Oxit axit Gèc axit SO2

SO3

CO2

P2O5

= SO3

= SO4

= CO3

 PO4

GV: Gợi ý để học sinh liên hệ đến phản ứng khí CO2 với dung dịch

Ca(OH)2 Híng dÉn hä sinh viÕt ph¬ng

trình phản ứng

GV: Thuyết trình

HS: Nhận xét tợng :

Bột CuO màu đen (ống nghiệm 1) bị hoà tan dung dịch axit tạo thành dung dịch màu xanh lam

Bột CaO màu trắng (ở ống nghiệm ) bị hoà tan dung dịch HCl tạo thành dung dịch suốt

HS: Viết phơng trình phản ứng : CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

(màu đen) (dd) (dd màu xanh) CaO + 2HCl CaCl2 + H2O

(màu đen) (dd) (không màu) c, Kết luận

Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nớc

HS: T¸c dơng víi oxit axit

HS: Viết phơng trình phản ứng: BaO(r) + CO2(k) BaCO3(r)

HS: Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối

2 Tính chất hoá học cđa oxit axit a, T¸c dơng víi níc

HS: Viết phơng trình phản ứng : P2O5 + 3H2O  2H3PO4

KÕt luËn : NhiÒu oxit axit tác dụng với nớc tạo thành axit

b, Tác dụng với bazơ HS:

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3+ H2O (k) (dd) (r) (l)

KÕt ln: Oxit axit t¸c dơng víi dung dịch bazơ tạo thành muối nớc

c, Tác dụng với số oxit bazơ. HS: Thảo luận nhóm nêu nhận xét

HS: Làm tËp vµo vë a,

NÕu thay CO2 b»ng oxit axit kh¸c nh

SO2, P2O5… xẩy kết tơng

tự

GV: Gäi mét häc sinh nªu kÕt luËn

GV: C¸c em h·y so s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc oxit axit oxit bazơ ?

GV: Yêu cầu HS làm tập :

Bài tập 1: Cho c¸c oxit sau : K2O, Fe2O3

, SO3 , P2O5

a, Gọi tên phân loại oxit b, Trong oxit trên, chất tavs dụng đợc với :

Níc ?

Dơng dÞch H2SO4 lo·ng ?

Dung dÞch NaOH ?

Viết phơng trình phản ứng xẩy

GV: Gợi ý

Oxit tác dụng với dung dịch bazơ

Tên gọi

K2O

Fe2O3

SO3

P2O5

Oxit baz¬ Oxit baz¬ Oxit axit Oxit axit Kali oxit S¾t(III) oxit Lu huúnh trioxit Đi phot pentaoxit

+ Những oxit tác dơng víi níc lµ:

K2O, SO3, P2O5

K2O + H2O  2KOH

SO3 + H2O  H2SO4

P2O5 + H2O  2H3PO4

+ Những oxit tác dụng đợc với dung dịch

H2SO4 lo·ng lµ : K2O, Fe2O3

K2O + H2SO4  K2SO4 + H2O

Fe2O3+ H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O

+ Những oxit tác dụng đợc với dung dịch

NaOH lµ : SO3, P2O5

2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O

6NaOH + P2O5  2Na3PO4+ 3H2O Hoạt động

GV: Giíi thiƯu :

Dùa vµo tÝnh chÊt hoá học nhời ta chia oxit bazơ thành loại

GV: Gäi häc sinh lÊy vÝ dô cho tõng loại

II Khái niệm phân loại oxit. HS: Nghe giảng ghi : loại oxit

1, Oxit bazơ : oxit tác dụng đợc với dung dịch bazơ tạo thành muối nớc Ví dụ: SO2, SO3 , CO2…

2, Oxit axit : oxit tác dụng đợc với dung dịch axit tạo thành muối nớc Ví dụ: SO2, SO3, CO2…

3, Oxit lìng tÝnh : oxit tác dụng đ-ợc với dung dịch axit dung dịch bazơ tạo thành muối nớc

VÝ dô: Al2O3, ZnO

4, Oxit trung tÝnh : oxit không tác dụng với axit, bazơ , níc

VÝ dơ: CO, NO …

Củng cố

GV: Yêu cầu học sinh lµm bµi tËp

Bài tập : Hoà tan gam MgO cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl có nồng độ CM

a, Viết phơng trình phản ứng b, Tính CM ca dung dch ó dựng

HS: Giải tËp

5 Híng dÉn häc ë nhµ IV Rót kinh nghiƯm

TiÕt Mét sè oxit quan träng A Canxi oxit

I Mơc tiªu

HS hiểu đợc tính chất canxi oxit (CaO) Biết đợc ứng dụng canxi oxit

Biết đợc phơng pháp điều chế CaO phòng thí nghiệm cơng nghiệp

RÌn lun kĩ viết phơng trình phản ứng CaO khả làm tập

II Chuẩn bÞ

GV: Chuẩn bị để nhóm học sinh làm đợc thí nghiệm sau

1, Mét sè oxit tác dụng với nớc

2, Oxit bazơ tác dơng víi dung dÞch axit *Dơng :

Giá ống nghiệm

ống nghiệm

Đũa thuỷ tinh *Hoá chất:

CaO, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loÃng , CaCO3 HS: Đọc trớc nội dung bµi

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

HS 1: Nêu tính chất hoá học oxit bazơ ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ

HS 2, 3: Chữa tập

a, Những oxit tác dụng với nớc : CaO, SO3

Phơng tr×nh :

CaO + H2O  Ca(OH)2

SO3 + H2O H2SO4

b, Những chất tác dụng với dung dịch HCl : CaO, Fe2O3

Phơng trình :

CaO + HCl CaCl2 + H2O

Fe2O3 + HCl  FeCl3 +3H2O

c, Chất tác dụng với dung dịch NaOH : SO3

Phơng trình :

2NaOH + SO3  Na2SO4 + H2O 3 Bµi míi.

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Khẳn định CaO thuộc loại oxit

bazơ Nó có tính chất hoá học oxit bazơ

GV: Yêu cầu học sinh quan sát

mẩu CaO nêu trính chất vật lí

GV: Chúng ta hÃy thực mét sè thÝ nghiƯm chøng minh c¸c tÝnh chÊt cđa CaO

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm:

+ Cho mÈu nhá CaO vµo èng nghiƯm vµ

+ Nhỏ từ từ nớc vào ống nghiệm ( dùng đũa thuỷ tinh trộn )

+ Nhá HCl vµo èng nghiƯm

GV: Gäi häc sinh nhËn xÐt vµ viết ph-ơng trình phản ứng

I Tính chất cña canxi oxit.

1 TÝnh chÊt vËt lÝ

Canxi oxit chất rắn, màu trắng , nóng chảy nhiệt độ cao ( 25850C)

2 TÝnh chất hoá học

a, Tơng tác với nớc

HS: làm thí nghiệm quan sát

HS: NhËn xÐt hiƯn tỵng ë èng nghiƯm

: ph¶n øng to¶ nhiỊu nhiƯt , sinh chÊt rắn màu trắng , tan nớc :

CaO + H2O  Ca(OH)2

GV: Phản ứng CaO với nớc đợc gọi phản ứng vôi

+ Ca(OH)2 tan Ýt nớc , phần tan

tạo thành dung dịch baz¬

+ CaO hút ẩm mạnh lên dùng để làm khô nhiều chất

GV: Gäi häc sinh nhận xét tợng viết phơng trình phản øng

GV: Nhờ tính chất CaO dùng để

khử chua đất trồng trọt, xử lí nớc thải nhiều nhà máy hoá chất

GV thuyết trình : Để canxi oxit khơng khí nhiệt độn thờng , canxi oxit hấp thụ khí cacbonđioxit to thnh canxi cacbonat

GV: Yêu cầu HS viết phơng trìh phản

ứng rút kết luận

b, T¸c dơng víi axit

HS: CaO tác dụng với dung dịch HCl

phản ứng toả nhiều nhiệt tạo CaCl2

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O c, T¸c dơng víi oxit axit.

CaO + CO2  CaCO3 HS:

Kết luận: Canxi oxit oxit bazơ

Hoạt động

GV: C¸c em h·y nêu ứng dụng

canxi oxit ?

II ứng dụng canxi oxit.

HS: Nêu øng dơng cđa canxi oxit

Hoạt động

GV: Trong thùc tÕ, ngêi ta s¶n xuÊt CaO từ nguyên liệu ?

GV thuyết trình: Về phản ứng xẩy lò nung vôi

+ HS viết phơng trình phản ứng Phản øng táa nhiÖt

+ Nhiệt sinh phân huỷ đá vôi thành vôi sống

GV: Gọi học sinh đọc “Em có biết ”

III S¶n xt canxi oxit

HS: Nguyên liệu để sản xuất CaO đá vôi (CaCO3) chất đốt ( than ỏ, ci ,

dầu )

HS: Viết phơng trình phản ứng C + O2 CO2

CaCO3 CaO + CO2 Củng cố

GV: Yêu cầu học sinh làm bµi tËp

Bài tập 1: Viết PTPƯ cho biến đổi sau:

Ca(OH)2

CaCO3 CaO CaCl2

Ca(NO)3

CaCO3 HS: Gi¶i

1, CaCO3 CaO + CO2

2, CaO + H2O  Ca(OH)2

3, CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

4, CaO + HNO3 Ca(NO3)2 + H2O

5, CaO + CO2 CaCO3

GV: Gọi học sinh chữa tập tổ chức cho học sinh nhạn xét cho điểm

GV: Yêu cầu học sinh làm tập

HS: Làm thời gian giáo viên chữa 5 Hớng dẫn học nhà

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, SGK

IV Rót kinh nghiƯm

TiÕt Mét sè oxit quan träng (tiÕp)

A Lu huúnh đioxit (SO2)

Ngày soạn : Ngày dạy:

to to

to

I Môc tiªu

HS hiểu đợc tính chất luhuỳnh đioxit Biết đợc ứng dụng lu huỳnh đioxit

Biết đợc phơng pháp điều chế lu huỳnh đioxit phịng thí nghiệm cơng nghiệp

Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng luhuỳnh đioxit khả làm tập tính theo phơng trình hoá học

II Chuẩn bị

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút

HS : Đọc trớc nội dung

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

HS1: Nªu tÝnh chÊt hoá học oxit axit viết phơng trình phản ứng minh hoạ ?

HS2: Chữa tập SGK

nCO2= V

22,4= 2,24

22,4=0 1(mol)

a, Phơng trình :

CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O

Theo phơng trình:

nBa(OH)2= nBaCO3= nCO2= 0.1(mol)

b, CM Ba(OH)2= n V=

0,1

0,2=0,5M

c, mBa(OH)2=n  M = 0,1  197 = 19,7 (gam)

(MBa(OH)2= 137 + 12 + 163=197) 3 Bµi míi.

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1 GV: Giới thiệu tính chất vật lí

GV: Giíi thiƯu :

Lu hnh ®ioxit cã tÝnh chÊt cđa oxit axit

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất viết phơng trình phản ứng minh hoạ

GV: Giới thiệu :

Dung dịch H2SO3 lµm q tÝm chun

sang màu đỏ (GV gọi HS đọc tên axit H2SO3)

GV: Giíi thiƯu :

SO2 chất gây ô nhiễm không khí ,

một nguyên nhân gây m-a m-axit

GV: Gọi HS viết phơng trình cã tÝnh chÊt ,3

GV: Gọi HS đọc tên muối tạo

thµnh ë phản ứng

GV: Các em hÃy rút kÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa SO2

I TÝnh chÊt cuat luhuúnh ®ioxit a TÝnh chÊt vËt lÝ

b TÝnh chÊt ho¸ häc. HS:

1, T¸c dơng víi níc : SO2 + H2O  H2SO3 HS: Axit H2SO3 axit sunfur¬

2, Tác dụng với dung dịch bazơ SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O

(k) (dd) (r) (l)

3, T¸c dơng víi oxit baz¬ SO2 + Na2O  Na2SO3

(k) (r) (r) SO2 + BaO  BaSO3

(k) (r) (r)

HS: §äc tªn :

CaSO3: Canxi sunfit

Na2SO3: Natri sunfit

HS: KÕt luËn :

Lu huỳnh đioxit oxit axit

Hot động 2

GV: Giới thiệu ứng dụng SO2 GV: SO2 đợc dùng tẩy trăng bột gỗ

SO2 cã tÝnh tÈy mµu

II øng dụng lu huỳnh đioxit. HS: Nghe ghi

C¸c øng dơng cđa SO2:

1, SO2 đợc dùng để sản suất axit H2SO4

2, Dùng làm chất tẩy trăng bột gỗ công nghiệp giÊy

3, Dïng lµm chÊt diƯt nÊm , mèi

Hoạt động 3

GV: Giíi thiƯu c¸ch ®iỊu chÕ SO2

phßng thÝ nghiƯm

GV: SO2 thu cách

cách sau : a, Đẩy nớc

b, Đẩy không khí (úp bình thu) c, Đẩy không khí (ngửa bình thu) giải thích

GV: Giới thiệu cách điều chế (b) công nghiệp

GV: Gọi học sinh viết phơng trình phản ứng

III Điều chế lu huỳnh đioxit. 1, Trong phòng thÝ nghiÖm

a, Muèi sunfit + axit(dd HCl, H2SO4)

Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+ SO2

C¸ch thu khÝ :

HS: Nêu cách chọn giải

thÝch (C) (dùa vµo dSO2/KK= 64

29 vµ tÝnh

chÊt t¸c dơng víi níc )

b, Đun nóng H2SO4 đặc với Cu 2 Trong cơng nghiệp

Đốt lu huỳnh không khí S + O2 SO2

4FeS2 + 11O2 Fe2O3 + 8SO2

(r) (k) (r) (k)

Cñng cè

GV: Gọi học sinh nhắc lại nội dung

HS: Nhắc lại nội dung

GV:yêu cầu học sinh àm tập (SGK11)

HS: Lµm bµi tËp 1:

1, S + O2 SO2

2, SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O

3, SO2 + H2O  H2SO3

4, H2SO3 + Na2O  Na2SO3 + H2O

5, Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2 6, SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

GV: Phát phiếu học tập yêu cầu hịc sinh lµm bµi tËp

Bài tập 1: Cho 12,6 gam natri sunfit tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dch axit H2SO4

a, Viết phơng trinhg phản øng

b, TÝnh thĨ tÝnh khÝ SO2 tho¸t ë ®ktc

c, Tính nồng độ mol dung dịch dùng HS: Làm tập vào phiếu học tập

a, Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2 n= 12,6

126 =0,1(mol)

( M Na2SO3= 232 + 32 + 163=126)

b, Theo phơng trình phản ứng :

n H2SO4= n SO2=n Na2SO3=0,1 (mol)

CM= n

V=

0,1

0,2=0,5M

c, VSO2=n  22,4 =0,1 22,4 = 2,24 (lit) to

5 Hớng dẫn học nhà

GV: Yêu cầu häc sinh lµm bµi tËp 2, 3, 4, 5, SGK tr.11

GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp SGK tr.11

IV Rót kinh nghiƯm

TiÕt TÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mơc tiªu

HS biết đợc tính chất hố học chung axit

RÌn lun kĩ viết phơng trình phản ứng axit, kĩ phân biệt dung dịch axit với dung dịch bazơ, dung dÞch mi

TiÕp tơc rÌn lun kÜ tính theo phơng trình hoá học

II Chuẩn bị

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút

Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm gåm: * Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiƯm

èng nghiệm

Kẹp gỗ

ống hút * Hoá chất:

Dung dÞch HCl

Dung dÞch H2SO4 lo·ng

Zn(hoặc Al)

Dung dịch CuSO4

Dung dịch NaOH Q tÝm

Fe2O3

HS : Ơn lại định nghĩa axit

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

HS1: Nêu định nghĩa , công thức chung axit ? Cơng thức chung HnA

( Trong A gốc axit , n hoá trị gốc axit )

HS2: Chữa tập (SGKtr.11)

a, Phân biệt chất rắn màu trắng CaO vµ, P2O5

* Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử * Cho nớc vào ống nghiệm lắc

* Làn lợt nhỏ dung dịch vừa thu đợc vào giấy q tím

NÕu giÊy q tÝm chun sang mµu xanh lµ Ca(OH)2 ChÊt bét ban đầu CaO

Nu quỡ tớm chuyn sang màu đỏ, dung dịch H3PO4, chất bột ban đầu P2O5

b, Ph©n biƯt chÊt khÝ SO2, O2

Lần lợt dẫn hai khí vào dung dịch nớc vơi trong, thấy vẩn đục khí dẫn vào SO2, cịn lại khí O2

SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O

(k) (dd) (r) (l)

GV: Tổ chức để học sinh nhận xét trình bày cách làm

3 Bµi míi.

Hoạt đông GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ

nghiệm :

Nhỏ giọt dung dịch HCl cào mẩu giấy quì tím quan sát nêu nhận xÐt

I TÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

1 Axit làm đổi màu chất thị màu

GV: TÝnh chÊt nµy gióp ta cã thĨ nhËn biÕt dung dÞch axit

GV: Chiếu đề bài tập

Bµi tËp1:

Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt dùng dịch không màu : NaCl, NaOH, HCl

GV: Chiếu làm vài học sinh lên hình

GV: Hớng dẫn học sinh cá nhãm lµm

thÝ nghiƯm

+ Cho kimloại Al (hoặc Fe, Mg, Zn ) vào ốg nghiƯm

…

+ Cho vụn đồng vào ống nghiệm

+ Nhá 1 ml dung dịch HCl (

H2SO4 loÃng ) vào ống nghiệm quan

sát

GV: Gọi học sinh nêu tợng nhận xét

GV: Yêu cầu học sinh viết phơng trình phản ứng Al, Fe với dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loÃng

GV chiếu lên hình phơng

trình phản ứng học sinh viết gọi học sinh khác nhận xét

( Lu ý: Điền trạng thái chất phơng trình phản ứng )

GV: Gọi học sinh nêu kÕt luËn

GV: Lu ý :

Axit HNO3, tỏc dng c vi nhiu

kim loại, không giải phóng H2

GV: Hớng dẫn học sinh làm thhÝ

nghiÑm :

+ LÊy Ýt Cu(OH)2 vào ống nghiệm

1 , thêm ml dung dịch H2SO4 vào

ng nghim, lc u quan sát trạng thái màu sắc

+ LÊy  ml dd NaOH vµo èng

nghiƯm 2, nhỏ giọt dung dịch phenolphtalein vào ống ngiệm, quan sát trạng thái màu sắc

GV: Gọi học sinh nêu tợng

thnh mu đỏ

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

HS: Trình bày làm :

* Lần lợt nhot dung dịch cần phân biệt vào hiấy quì tÝm

+ Nếu q tím chuyển sang màu đỏ : axit HCl

+ NÕu qu× tím chuyển sang màu xanh dung dịch NaOH

+ Nếu quì tím không chuyển màu dung dịc NaCl

Ta phân biệt dung dịch

2 Tác dụng với kim loại

HS: làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Nêu

HiƯn tỵng:

+ ë èng nghiƯm 1: cã bọt khí thoát ra, kim loại bị oà tan dần

+ ë èng nghiƯm : kh«ng cã tợn

HS: Viết phơng trình phản øng : 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

(r) (dd) (dd) (k) Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

(r) (dd) (dd) (k)

HS: Vậy dd axit tác dụng đợc với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng khí H2

viÕt ph¬ng trình phản ứng

GV: Gọi học sinh nêu kết luËn

GV: Giới thiệu phản ứng axit với bazơ đợc gọi phản ứng trung hoà

GV: Gợi ý để học sinh nhớ lại tính chất oxit bazơ tác dụng với axit dẫn đến tớnh cht

GV: Yêu cầu học sinh nắc lại tính chất oxit bazơ viết phơng trình phản ứng oxit bazơ với axit ( ghi trạng thái chất )

GV: Giới thiệu tính chất

HS: Nêu tợng :

+ ống nghiệm 1: Cu(OH)2 bị hoà tan

thành dung dịch màu xanh lam Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2

(r) (dd) (dd) (l)

+ ë èng nghiÖm 2: dung dịch NaOH có

phenolphtalein từ màu hồng trở không màu

ĐÃ sinh chất Phơng trình :

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

(r) (dd) (dd) (l)

HS: Nªu kÕt luËn :

Axit tác dụng với nbazơ tạo thành muối nớc

4 axit tác dụng với oxit bazơ

Phơng tr×nh:

Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O

(r) (dd) (dd) (l)

5.T¸c dơng víi mi (sÏ häc ë bµi mi)

Hot ng 2

GV: Giới thiệu axit mạnh yếu II Axit mạnh axit yếu HS: Nghe ghi

Dựa vào tính chất hoá học, axit mạnh đ-ợc phân làm loại :

+ Axit m¹nh : HCl, H2SO4, HNO3

+ Axit yÕu :H2SO3, H2S, H2CO3 Cñng cè

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung

HS: Nhắc lại nội dung bµi

GV: Chiếu đề luyện tập lên mn hỡnh

Bài tập 2: Viết phơng trình phản ứng cho dug dịch HCl lần lợt tác dụng với : a, Magiê

b, Săt(III) oxit c, Kẽm

d, Nhôm oxit

HS: Làm tập vµo vë vµ giÊy a, Mg + HCl  MgCl2 + H2

b, Fe2O3 + 6HCl2 FeCl3 + 3H2O

c, Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

d, Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O

GV: Chiếu làm học sinh lên hình tổ chức cho học sinh khác nhận xét

GV: Yêu cầu học sinh làm tËp :

Bài tập 3: Hoà tan gam Sắt(III) oxit khối lơng H2SO4 98% (vừa đủ)

a, Tính khối lợng H2SO4 dùng

b, Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc sau phản ứng

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

n Fe2O3= m M=

4

160=0,025(mol)

(M Fe2O3= 56 2+ 16  = 160)

Phơng trình :

a, Theo phơng trình :

n H2SO4= n Fe2O3=3 0,025= 0,075(mol)

 m H2SO4= 0,075  98 = 7,35(gaM0

b, Theo phơng trình :

n Fe2(SO4)3= n Fe2O3= 0,025(mol)

M Fe2(SO4)3= 56 2+(963)= 400(gaM0

m Fe2(SO4)3= nM= 0,025  400= 10(gaM0

mddsau ph¶n øng= + 75 = 79 (gam)

C% Fe2(SO4)3= mdd

mct  100%=

10

79 100%=12,66%

GV: Chếu giải học sinh lên hình nhẫn xét

Hớng dẫn hä ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ 1,2,3,4 SGK r

IV Rót kinh nghiƯm

TiÕt Mét sè axit quan träng

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiªu

HS biết đợc tính chất hố học chung axit HCl, axit H2SO4(loãng)

Biết cách viết phơng trình phản ứng thể tính chất hố học chung axit

Vận dụng tính chất axit HCl H2SO4 việc giải tập định

tính định lợng

II ChuÈn bị

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút

Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm gồm: * Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiƯm

èng nghiƯm

Kẹp gỗ * Hoá chất:

Dung dịch HCl

Dung dÞch H2SO4 lo·ng

H2SO4(GV sư dơng)

Al (hoặc Zn, Fe)

Cu(OH)2

Dung dịch CuSO4

Dung dịch NaOH Quì tím

Fe2O3

HS : Häc thcc c¸c tÝnh chÊt chung cđa axit

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

HS1: Nªu tÝnh chÊt chất hoá học chug axit

HS2: Chữa tËp (SGKtr.11)

a, MgO + 2HNO3 Mg(NO3)2 + H2O

b, CuO + HCl  CuCl2 + H2O

c, Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O

d, Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

e, Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

GV: Tổ chức để học sinh nhận xét trình bày cách làm

3 Bµi míi.

Hoạt dộng GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Cho học sinh quan sát lọ dựng HCl

và yêu cầu :

I Axit clohiđric (HCl) 1 TÝnh chÊt vËt lÝ

“Em hÃy nêu tính chất vâtl í HCl

GV: Axit HCl cã tÝnh chÊt cđa axit m¹nh c¸c em h·y sư dơng bé thÝ

nghiệm để chứng minh : Dung dịch axit có đầy đủ tính chất axit mạnh

GV: Gỵi ý :

Chúng ta nên tiến hành thí nghiệm nào? Cho nhóm thảo luận

GV: Gọi đại diện nhóm học sinh

nêu thí nghiệm tiến hành để chứng minh axit HCl có đầy đủ tính chất axit mạnh

GV: Chiếu lên hình nội dung

thí nghiệm cần tiến hành hớng dẫn học sinh làm

GV: Gọi học sinh nêu tợng thí nghiệm nêu kết luận

GV: Yêu cầu học sinh viết phơng

trình phản ứng minh hoạ cho tính chất hoá học axit HCl

GV: Thut tr×nh øng dơng cđa axit HCl chiếu lên hình

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

HS: Thảo luận nhóm để chọn thí

nghiệm tiến hành

HS: Nêu ý kiến nhóm :

Các thí nghiệm cần tiến hành :

+Dung dịch HCl tác dụng với quì tím + Dung dịch HCl tác dụng với Al + Dung dịc HCl tác dụng với Cu(OH)2

+ Dung dịch HCl tác dụng với Fe2O3

hoặc CuO

HS: Làm thí nghiệm theo nhãm råi rót

ra nhËn xÐt, kÕt luËn

HS: Nêu tợng thí nghiệm kÕt luËn :

Dụng dịch HCl có đầy đủ tính chất hố học cuat axit mạnh

HS:ứng dụng : Axit HCl đợc dùng để :

+ Điều chế muối clorua

+ Làm bề mặt hàn kim loại máng b»ng thiÕc

+ TÈy gØ kim lo¹i tríc sơn, tráng, mạ kim loại

+ Chế biến thùc phÈm , dỵc phÈm

Hoạt động 2

GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng

H2SO4 đặc  Gọi học sinh nhận cét

đọc SGK

GV: Híng dÉn hä sinh c¸c pha lo·ng

H2SO4 đặc : muốn pha loãng axit H2SO4

đặc, ta phải rót từ từ H2SO4 đựac vào

n-ớc, không làm ngợc lại

GV: Làm thí nghiƯm pha lìng H2SO4

đặc

 Häc sinh nhận xét tả nhiệt trình

GV thuyết trình:

axit H2SO4 loóng cú đầy đủ tính

chÊt ho¸ häc cđa axit m¹nh

GV: Yêu cầu học sinh tự viết lại ác tính chất hố học axit, đồng thời viết phơng trình phản ứng minh hoạ (với H2SO4)

II Axit sunfuric( H2SO4).

1 TÝnh chÊt vËt lÝ

HS: Nhận xét đọc SGK

HS: H2SO4 dễ tan nớc toả

nhiỊu nhiƯt

2 TÝnh chÊt ho¸ häc.

Axit sunfuric lo·ng cã c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

+ Làm đổi màu q tím thành đỏ

+ Tác dụng với kim loại (nh Mg , Al, Fe )

…

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

(r) (dd) (dd) (k) + Tác dụng với bazơ

Zn(OH)2 + H2SO4  ZnSO4 +2H2O

(r) (dd) (dd) (l)

+ T¸c dung víi oxit

GV: ChiÕu vë cña häc sinh lên hình nhận xét

(r) (dd) (dd) (l) + T¸c dung víi mi(sÏ häc ë bµi mi)

4 Cđng cố

GV: Gọi học sinh nhăc lại néi dung träng t©m cđa tiÕt häc

GV: Yêu cầu học sinh làm luyện tập

Bài tập 1:

Cho chất sau : Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO3, K2O, Mg, Fe, Cu , CuO, P2O5

Gọi tên phâ laọi cá chất

Viết PTPƯ(nếu có) chất với : a, Nớc

b, dd H2SO4 lo·ng

c, dd KOH

GV: Gọi HS lên chữa phần

HS: Tên gọi phân loại

Công thức Tên gọi Phân lo¹i

Ba(OH)2

Fe(OH)3

SO3

K2O

Mg Fe Cu CuO P2O5

Bari hiđoxit Sắt (III) hođroxit Lu huỳnh trioxit Kali oxit

Magiê oxit Sắt

Đồng

Đồng (II) oxit Đi photphopentaoxit

Bazơ Bazơ Oxit axit Oxit bazơ Kim loại Kim loại Kim loại Oxit bazơ Oxit axit Viết phơng trình ph¶n øng

a Những chất tác dụng đợc vi nc l: SO3, K2O, P2O5

Phơng trình :

SO3 + H2O  H2SO4

K2O+ H2O  2KOH

P2O5 + H2O  H3PO4

b, Những chất tác dụng đợc với dd H2SO4 là: Ba(OH)2, Fe(OH)3, K2O, Mg, F, CuO.

Phơng trình :

Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + H2O

2Fe(OH)3 + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 12H2O

K2O+ H2SO4 K2SO4 + H2O

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

c Những chất tác dụng đợc với K2O : SO3 v P2O5

Phơng trình:

2KOH + SO3 K2SO4+ H2O

6KOH + P2O5 2K3PO4+ 3H2O

5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 4, 6, SGK tr 19

IV Rót kinh nghiƯm

TiÕt Mét sè axit quan träng (tiÕp )

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mơc tiªu

Học sinh biết đựơc H2SO4 đặc có tính chất hố học riêng Tính oxi hố , tính háo

nớc, dẫn đợc PTPƯ cho tính chất Biết cách nhận biết muối sunfat

Những ứng dụng quan trọng axit sản xuất, đời sông Các nguyên liệu công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp

II ChuÈn bÞ

GV: ChuÈn bị dụng cụ thí nghiệm gồm:

* Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiƯm

èng nghiƯm

Kẹp gỗ Đèn cồn

ống hút * Hoá chÊt:

Dung dÞch HCl

Dung dÞch H2SO4 lo·ng

H2SO4 đặc (gv sử dụng)

Dung dÞch NaOH Dung dÞch NaCl Dung dÞch Na2SO4

Dung dÞch BaCl2

Cu vụn

HS : Đọc trớc ë nhµ

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

HS1: Nêu tính chất chất hoá học chug axit H2SO4, viết PTPƯ minh hoạ ?

HS2: Chữa tập (SGKtr.19)

a, Phơng trình:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

nH2= V

22,4,=

3,36

22,4=0 15(mol)

b Theo PT

nFe = nH2 = 0,15 mol

mFe= n  M = 0,15  56 = 8,4 (gam)

c, Theo PT:

nHCl =  nH2 = 0,15 = 0,3 mol

Vì Fe d nên HCl ph¶n øng hÕt  CMHCl = n

V=

0 05=6M

GV: Tổ chức để học sinh nhận xét trình bày cách làm

3 Bµi míi.

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Nhắc lại nội dung tiết học trớc mục tiêu tiết học

GV: Làm thí nghiệm tính chất đặc

biệt H2SO4 đặc

+ Lấy ống nghiệm cho vào ống nghiệm đồng nhỏ

+ Rãt vµo èng ngiƯm 1:1 ml dd H2SO4

lo·ng

+ Rót vào ống nghiệm 2:1 ml H2SO4 c

+ Đung nóng nhẹ hai ống nghiệm

GV: Gọi học sinh nêu tợng rót nhËn xÐt

GV: + KhÝ tho¸t ë èng nghiƯm lµ khÝ SO2

Dd cã mµu xanh lam lµ CuSO4

III Axit H2SO4 đặc có hững tính chất

ho¸ häc riêng

a Tác dụng với kim loại

Học sinh quan sát tợng

HS: Nêu hiƯn tỵng thÝ nghiƯm :

+ ë èng nghiƯm : tợng , chứng tỏ axit H2SO4 loÃng không tác

dụng với Cu

+ ë èng nghiÖm 2:

GV: Gäi häc sinh viÕt PTP¦

GV: Giíi thiƯu :

Ngồi Cu, H2SO4 đặc cịn tác dụng c

với nhiều kim loại khác tạp thành muối sunfat không giải phóng H2

GV: Hớng dẫn hä sinh lµm thÝ nghƯm:

+ Cho đờng vào đáy cốc thuỷ tinh

+ GV đổ vào cốc H2SO4 đặc

GV: Híng dẫn HS giải thích tợng

và nhận xét

GV: Lu ý :

Khi dïng H2SO4 ph¶i hÕt søc thËn

träng

GV: Có thể hớng dẫn học sinh viết th bÝ mËt b»ng dd H2SO4 lo·ng

khi đọc th hơ nóng dùng bàn

mµu xanh lam

Nhận xét: H2SO4 đặc nóng tác dng vi

Cu, sinh SO2 dung dịch CuSO4

HS: ViÕt PTP¦ :

Cu + 2H2SO4CuSO4 + 2H2O + SO2

(dd) (đặc,nóng) (dd) (l) (k)

HS: Nghe vµ ghi bµi

b, TÝnh h¸o níc.

HS: Quan sát nhận xét tợng : + Màu trắng đờng chuyển dần sang màu vàng, nâu, đen (tạo thành khối xốp màu đen, bị bọt khí đẩy lên khỏ miệng cốc )

+ Ph¶n øng to¶ nhiỊu nhiƯt

HS: Giải thích tợng nhận xét : + Chất rắn màu đen bon (do H2SO4 hút nớc)

C12H22O11 11H2O + 12C

+ Sau phần cácbon sinh lại bị H2SO4 đực oxi hoá mạnh tạo thành

chÊt khÝ SO2, CO2 gây sủi bọt cốc

làm cacbon dâng lên khỏi miệng cốc

Hot ng 2

GV: Yêu cầu HS quan sát hình 12

nêu ứng dụng quan trọng H2SO4

IV øng dông

HS: Nêu ứng dụng H2SO4 Hoạt động 3

GV: ThuyÕt trình nguyên liệu sản xuất H2SO4 công đoạn sản xuất

H2SO4

V sản xuất axit H2SO4

HS: Nghe ghi viết PTPƯ

a, Nguyên liệu

Lu huỳnh Pirit sắt (FeS2) b, Các công đoạn

+ Sản xuất lu huỳnh đioxit S + O2 SO2

Hc :

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

+ S¶n xuÊt lu huúnh trioxit : SO2 + O2 2SO3

+ S¶n xuÊt axit H2SO4:

SO3 + H2O H2SO4

Hoạt động 4 VI Nhận biết axit sunfuric muối to

H2SO4 đặc

GV: Híng dÉn hä sinh lµm thÝ nghiƯm + Cho ml dd H2SO4 vµo èng nghiƯm1

+ Cho ml dd Na2SO4 vào ống nghiệm

+ Nhỏ vào ống nghiƯm giät dd BaCl2 (hc Ba(NO3)2)

 quan sát, nhận xét viết PTPƯ

GV: Nêu khái niệm vỊ thc thư

sunfat.

HS: Lµm thÝ nghiệm theo nhóm

HS: Nêu tợng :

ống nghiệm thấy xuất kt ta trng

Phơng trình :

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl

(dd) (dd) (r) (dd) Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 +2 HCl

(dd) (dd) (r) (dd) KÕt luËn : Gốc sunfat : = SO4

phân tử H2SO4, Na2SO4 kết hợp với

nguyên tớ Ba phâ tử BaCl2 tạo

kết tủa trắng BaSO4

Vậy: dd BaCl2 ( dd Ba(NO3)2….)

đợc dùng làm thuốc thử để nhận gốc sunfat

Cñng cè

GV: Các em vận dụng lí thuyết để làm luỵen tập

Bài tập 1: Trình bày phơng phá hoá học để phân biệtcác lọ hoá chất bị nhãn đựng dung dịch không màu : K2SO4, KCl, KOH, H2SO4

HS: Lµm bµi tập1 vào

HS: Đánh số lọ hoá chÊt vµ lÊy mÉu thư èng nghiƯm

Bíc :

Lần lợt nhỏ dung dịch vào mẩu giấy quì tím + Nếu thấy quì tím chuyển sang xanh KOH

+ Nếu thấy dung dịch q tím chuyển sang màu đỏ dung dịch H2SO4 + Nếu q tím khơng chuyển màu dung dịch K2SO4, KCl

Bíc 2:

Nhỏ 1 giọt dung dịch BaCl2 vaìo dung dịch cha phân biệt đợc

+ Nếu thấy xuất kết tủa trắng  dung dịch K2SO4

+ NÕu kh«ng cã kÕt tđa dung dịch KCl Phơng trình :

K2SO4 + BaCl2 2KCl + BaSO4

Bµi tËp : Hoàn thành phơng trình phản ứng sau : a, Fe + ?  ? + H2

b, Al + ?  Al2(SO4)3 + ?

c, Fe(OH)3 + ?  FeCl3 + ?

d, KOH + ?  K3PO4 + ?

e, H2SO4 + ?  HCl + ?

f, Cu + ?  CuSO4 + ?

g, CuO + ?  ? + H2O

h, FeS2 + ?  ? + SO2

GV: Nếucòn thời gian gọi học sinh lên chữa

Hớng dẫn họ nhà

Bµi tËp vỊ nhµ : 2,3,5 SGK tr.19

IV Rót kinh nghiƯm

TiÕt Lun tËp:

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit axit

I Mơc tiªu

Học sinh đợc ơn tập lại tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit, tính chất hố học axit

II ChuÈn bÞ

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, phiếu học tập

HS : Ôn tập lại tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit, tính chất hoá học axit

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ 3 Bài mới.

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động

GV: Chếi lên hình sơ đồ I Kiến thức cần nhớ Tính chất hoá học oxit.

GV: Em điền vào ô trốg loại hợp chất vô phù hợp, đồng thời chọn loại chất thích hợp tác dụng với với chất để hoàn thiện sơ đồ

GV: Chiếu lên hình sơ đồ hồn

thiện nhóm sau chiếu sơ đồ chuẩn mà giáo viên chuẩn bị

HS:Thảo luận nhóm để hồn thành sơ

đồ

HS: Nhận xét sửa s cỏc nhúm

HS khác

GV: Yêu cầu HS nhóm thảo luận,

chn cht viết PTPƯ minh hoạ cho phản ứng

GV: Chiếu lên ohơng

trình phản ứng mà nhóm viết gọi học sinh khác sửa nhậnh xét

GV: Chiu lên hình sơ đồ tính chất hố học axit yêu cầu học sinh làm việc nh phn trờn

HS: Thảo luận nhóm Viết phơng tr×nh

phản ứng minh hoạ cho sơ đồ 1, CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

2, CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O

3, CaO + SO2 CaSO3

4, Na2O +H2O  2NaOH

5, P2O5 + 3H2O  2H3PO4

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

Oxit baz¬ Oxit axit

+ ? + ?

(1) (2)

(3) (3)

+ N íc (4) + N íc (5)

Muèi

Muèi Oxit axit

Dd baz¬ Dd axit

+ Axit +Axit

(1)

(3) (3)

+ N íc (4) + N íc (5)

A + B Mu

Axit

+Kim loại + Quì tím

(1) (4)

GV: Chiếu lên sơ đồ mà nhóm chọn

HS: Làm việc theo nhóm ca nhân

GV: Yêu cầu học sinh:

Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính chất axit

GV: Tổng kết lại :

Em hÃy nhắc lại tính chất hoá học oxit axit, oxit bazơ, axit

HS: Viết phơng trình phản ứng : 1, 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2

2, 3H2SO4 + Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O

3, H2SO4+ Fe(OH)2 FeSO4 + 2H2O HS: Nhắc lại tính chất hoá học oxit axit, oxit bazơ, axit

Hot ng 2

GV: Chiếu tập lên hình :

Bài tập 1: Cho c¸c chÊt sau : SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2

HÃy cho biết chất tác dụng đ-ợc víi :

a, Níc

b, Axit clohiđric c, Natrihiđroxit Viết PTPƯ có

GV: Gợi ý häc sinh lµm bµi

+ Những oxit tác dụng đợc với nớc ? + Những oxit tác dụng đợc với axit + Những axit tác dụng đợc với dung dịch bazơ

GV: ChiÕu bµi lun tËp 2:

Bµi tËp 2: Hoµ tan 1,2 gam Mg b»ng 50 ml dd HCl 3M

a, Viết phơng trình phản ứng b, Tính thể tích khí (ởđktc) c, Tính nồng độ mol dd thu đợc sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể so với thể tích dung dịch HCl dùng )

II Bµi tËp

HS: Lµm bµi tËp

a, Những chất tác dụng đợc với nớc: SO2, Na2O, CO2, CaO

Phơng trình phản ứng: CaO + H2O  Ca(OH)2

SO2 + H2O  H2SO3

Na2O + H2O  2NaOH

CO2 + H2O  H2CO3

b, Những chất tácdụng đợc với axit HCl l : CuO, Na2O, CaO

Phơng trình ph¶n øng :

CuO + HCl  CuCl2 + H2O

Na2O + 2HCl  2NaCl + H2O

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

c, Những chất tác dụng đợc với dung dịch NaOH l: SO2, CO2:

Phơng trình phản ứng :

2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

A + C A + C

(2) (3)

+ Oxit axit + Baz¬

Muối + H2 +Kim loại + Q tím Màu đỏ

(1) (4)

Axit

(2) (3)

Mèi + níc Muèi + H2O

GV: Gọi học sinh nhắc lại bớc tính theo phơng trình hoá học Gọi học sinh nhắc lại công thức phải sử dụng

GV: Yêu cầu học sinh làm tập vào

HS: Nhắc lại bớc tập tính theo phơng trình hoá họ

HS: Nêu công thức sử dụng:

+ n = m

M

+ VkhÝ = n  22,4

+ CM = n V

HS: Làm tập a, Phơng trình phản ứng:

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

nHClban ®Çu = CM V =  0,05(ml)

= 0,15 (mol) b, nMg =

1

24 =0,05(mol)

Theo phơng trình :

nH2= nMgCL2= nMg=0,05 (mol)

 CH2=n22,4=0,0522,4= 1,12(lit)

c, Dung dịch sau phản ứng có MgCl2,

HCl d

CM HCl = n V=

0,05 0,05=1M

nHCl d = nHClban đầu- nHCl phản ứng

= 0,015 – 0,1 = 0,05 (mol) CM HCl(d) = n

V=

0,05 0,05=1M Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ :2, 3, 4, SGK tr.21

IV Rót kinh nghiƯm.

Tiết Thực hành :

Tính chất hoá học oxit axit

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu

Thụng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiển thức tính chất hố học oxit axit

Tiếp tục rền luyện kĩ thực hành hoá học, giải tập thực hành hóa häc

Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiệm học tập thực hành hoá học

II ChuÈn bÞ

GV: ChuÈn bÞ cho häc sinh thí nghiệm gồm:

* Dụng cơ:

Gi¸ èng nghiƯm : chiÕc

ống nghiệm: 10

Kẹp gỗ: Lọ thuỷ tinh miệng rộng:

Muôi sắt: chiÕc * Ho¸ chÊt:

Canxi oxit H2O

P

Dung dịch NaCl Quì tím

Dung dịch BaCl2

HS : Ôn tập lại tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit, tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

GV: KiĨm tra sù chn bÞ phòng thí nghiệm

HS: Kiểm tra dụng cụ, hoá chất, thực hành nhớm

GV: Kiểm tra mét sè néi dung lÝ thuyÕt liªn quan : + Tính chất hoá học bazơ

+ TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit axit + TÝh chÊt hoá học axit

HS: Trả lời lí thut

3 Bµi míi.

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm

1:

+ Cho mẩu CaO vào ống nghiệm sau thêm dần  ml nớc H2O 

quan sát bhiện tợng xẩy

GV: Thử dung dịch sau phản ứng

giấy quì tím dung dịch

phenolphtalein mu ca thuc th thay đổi nào? Vì sao?

KÕt ln vỊ tính chất hoá học CaO viết phơng trình phản ứng minh hoạ

GV: Hớng dẫn học sinh lµm thÝ nghiƯm

và nêu u cầu học sinh

+ Đốt P đỏ (bằng hạt đậu xanh ) bình thuỷ tinh miệng rộng> Sao P đỏ cháy hết, cho ml nớc vào bình, đậy nút lắc nhẹ  quan sát t-ợng ?

+ Thử dung dịch thu đợc q tím, em nhận xét đổi màu q tím

+ KÕt ln vỊ tính chất hoá hoc điphotpho pentaoxit Viết PTPƯ hoá häc

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm 1 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit a, ThÝ nghiƯm 1: Ph¶n øng cđa canxi víi níc

HS: Làm thí nghiệm

HS: Nhận xét tợng : + MÈu CaO nh·o + Ph¶n øng to¶ nhiÖt

+ Thử dug dich sau phản ứng giấy q tím: q tím chuyển sang màu xanh (  dung dịch thu đợc có tính bazơ )

KÕt luËn: CaO (canxi oxit) cã tÝnh chÊt chÊt hoá học oxit bazơ

Phơng trình :

CaO + H2O  Ca(OH)2 b, ThÝ nghiÖm 2: Phản ứng điphotpho pentaoxit với nớc

HS:

+ Lµm thÝ nghiƯm + NhËn xÐt hiƯn tỵng:

* P đỏ bình tạo thành hạt nhỏ màu trắng, tan đợc nớc tạo thành dung dịch suốt

* Nhúng mẩu q tím vvào dung dịch đó, q hố đỏ, chứng tỏ dung dịch thu đợc có tính axit

KÕt ln: ®iphotpho pentaoxit (P2O5) cã

tÝnh chÊt cđa oxit axit 4P + 5O2 2P2O5

GV: Hớng dẫn họ sinh cách làm:

+ Để phân biệt đợc dung dịch trên, ta phải biết khác tính chất dung dịch

+ Ta dựa vào tính chất khác loại hợp chất để phân biệt chúng: tính chất nào?

GV: Gäi mét häc sinh nªu cách làm

GV: Yêu cầu nhóm tiến hành thí

nghiệm

GV: Yêu cầu nhóm báo cáo kết

theo mẫu :

Lọ 1: §ùng dd ………

Lä 2: §ùng dd ………

Lọ 3: Đựng dd

2 Nhậnbiết dung dÞch

Thí nghiệm 3: Có lọ hố chất khơng nhãn, lọ đựng dung dịch: H2SO4, HCl, Na2SO4 Hãy tiến hành thí

nghiệm nhận biết loại hố chất

HS: Phân loại gọi tên: HCl : Axit clohi®ric(axit) H2SO4 : Axit sunfuric (axit)

Na2SO4 : Natrisunfat (muèi)

HS: Tính chất khác giúp ta phân biệt đợc chất

+ Dung dịc axit làm q tím hố đỏ + Nếu nhỏ dung dch BaCl2 vo

dung dịch HCl H2SO4 cóa

dung dịch H2SO4 làm xuất kết tủa

trắng

HS: Nêu cách lµm :

+ Ghi số thứ tự 1, 2, cho lọ đựng dung dịch ban đầu

Bớc 1: Lấy lọ vào mẩu giấy q tÝm

+ Nếu q tím khơng đổi màu lọ số … đựng dung dịch Na2SO4

+ Nếu q tím đổi sang đỏ, lọ số … lọ số … đựng dung dịch axit

Bớc 2: Lấy lọ chứa dung dịch axit ml dd cho vµo èng nghiƯm, nhá giọt BaCl2 vào ống nghiệm

+ Nếu ống nghiệm xuất kết tủa trắng lọ dung dịch ban đầu có số

dung dịch H

… 2SO4

+ NÕu kh«ng cã kết tủa lọ ban đầu có số Là dung dịch HCl

Phơng trình:

BaCl2 + H2SO4 2HCl + BaSO4

(dd) (dd) (dd) (r)

HS: Lµm thÝ nghiƯm

HS: Đại diện nhóm báo cáo kết thùc hµnh

Hoạt động 2

GV: Nhận xét ý thức, thái độ hs buổi thực hành Đồng thơi nhận xết kết thựch hành nhóm

GV: Híng dÉn häc sinh thu håi ho¸

chÊt rưa dơng cơ, vƯ sinh phòng thực hàh

GV: Yêu cầu học sinh làm tờng trình theo mẫu

II Viết tờng trình

HS: Thu dọn vệ sinh phòng thực hành

Tiết 10 Kiểm tra tiết

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu

Đánh giá học sinh việc nắm tính chất hoá học oxit, axit , cách phân biệt oxit axit

Nắm cách điều chế oxit axit tròng phòng thí nghiệm

Kĩ viết phơng trình phản ứng giuải toán tính theo PTHH

II Đề Câu 1:

Cho chất sa : SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 H·y cho biết chất tác

dng c vi :

a, Níc

b, Axit clohi®ric c, Natrihiđroxit Viết PTPƯ có?

Câu 2:

Trình bày phơng phá hố học để phân biệt lọ hoá chất bị nhãn đựng dung dịch khơng màu : K2SO4, KCl, KOH, H2SO4

C©u 3:

Hoà tan gam Sắt(III) oxit khối lơng H2SO4 98% (vừa đủ)

a, Tính khối lợng H2SO4 dùng

b, Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc sau phản ứng

IV Rót kinh nghiƯm

TiÕt 11 Tính chất hoá học bazơ

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu

HS biết đợc:

Nh÷ng tÝnh chÊt hoá học chung bazơ viết phơng trình phản ứng hoá học t-ơng ứng cho tính chất

HS vận dụng hiểu biết tính chất hố học bazơ để giải thích tợng thờng gặp đời sống sản xuất

HS vận dụng đợc tính chất bazơ để làm tập định tính định lợng

II Chuẩn bị

GV: Máy chiếu , giấy trong, bút Chuẩn bị dơng thÝ nghiƯm gåm: * Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiƯm

èng nghiƯm

§ịa thủ tinh * Hoá chất:

Dung dịch Ca(OH)2

Dung dịch NaOH Dung dÞch H2SO4 lo·ng

Dung dÞch CuSO4

CaCO3

Phenolphtalein Quì tím

HS : Đọc trớc míi ë nhµ

3 Bµi míi.

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Híng dÉn häc sin lµm thÝ nghiƯm:

+ Nhá giät dd NaOH lên mẩu giấy quì tím quan sát

+ Nhỏ giọt dd phenolphtalein không

màu vào ống nghiệm có sẵn ml dd

NaOH quan sát thay đổi màu sắc

GV: Gọi đại diện nhóm học sinh

nªu nhËn xÐt

GV: Dựa vào tính chất này, ta ohân biệt đợc bazơ với dd loại hp cht khỏc

GV: Yêu cầu học sinh lµm bµi tËp (trong phiÕu häc tËp)

Bµi tËp 1:

Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dd không màu sau: H2SO4,

Ba(OH)2, HCl

Em hÃy trình bày cáh phân biệt lọ dd mà dùng quì tím

GV: Gợi ý học sinh làm tập

 Gọi học sinh trình bày cách phân biệt (có thể dùng hố chất phân biệt đợc để làm thuốc thử cho bớc tiếp theo)

1 T¸c dụng dd bazơ với chất chỉ thị mµu

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

HS NhËn xÐt :

Các dd bazơ (kiềm) đổi mu cht ch th:

+ Quì tím thành mµu xanh

+ Phenolphtalein khơng màu thành mu

HS: Trình bày cách phân biệt :

Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử

Bớc 1:Lấy lọ giọt dd nhỏ vào mẩu giấy quì tím

+ Nếu quì tím chuyển sang màu xanh, dd Ba(OH)2

+ Nếu q tím chuyển màu đỏ dd H2SO4, HCl

Bíc2: LÊy dd Ba(OH)2 vừa phân biệt

đ-ợc nhỏ vào ống nghiệm chøa dd cha ph©n biƯt :

+ NÕu thấy có kết tủa : đ H2SO4

H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4+2H2O

+ NÕu kh«ng cã kÕt tđa lµ dd HCl

Hoạt động 2

GV: Có thể gợi ý cho học sinh nhớ lại tính chất củat oxit yêu cầu học sin chọn chất để viết PTPƯ minh hoạ

Hoạt động 3

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất hố học axit từ liên hệ đến tính chất tác dụng với bazơ

GV: Ph¶n ứng axit với bazơ gọi phản ứng ?

GV: Yêu cầu học sinh chọn chất để viết

2 Tác dụng dd bazơ với oxit axit HS: Nêu tính chất:

DD bazơ (kiểm) tác dụng với oxit axit tạo thành muối nớc

Phơng trình:

Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O

6KOH + P2O5  2K3PO4 + 3H2O (dd) (r) (dd) (l)

3 T¸c dơng víi axit

HS: Nêu tính chất axit nhận xét Bazơ tan không tan tac dụng với axit tạo thành muối nớc

HS: Giữa bazơ axit đợc gọi phản ứng trung ho

HS: Chọn chất viết PTPƯ

Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O

PTPƯ ( PƯ bazơ tan mọtt PƯHH bazơ không tan )

Hoạt động

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thí nghiệm

+ Trớc tiên: Tạo ta Cu(OH)2 cách

cho dd CuSO4 tác dụng với dung dịch

NaOH

+ Dùng kẹp gỗ, kẹp vào èng nghiƯm

råi ®un èng nghiƯm cã chøa Cu(OH)2

trên lửa đèn cồn Nhận xét t-ợng

GV: Gäi HS nªu nhËn xÐt

GV: Gäi HS viÕt PTP¦

GV: Giíi thiƯu tÝnh chÊt cđa dd baz¬ víi dd mi

4 Bazơ không tan bị hhiệt phân

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

HS: Nêu tợng :

+ Chất rắn ban đầu có màu xanh lam + Sau đun : chất rắn có màu đen có nớc tạo thành

HS: Nªu nhËn xÐt :

KÕt luËn bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo oxit nớc

HS: Viết phơng trình phản øng Cu(OH)2 CuO + H2O

(r) (r) (l)

(màu xanh) (màu đen)

Cñng cè

GV: Gọi HS nêu lại tính chất bazơ

HS: Nêu tính chất bazơ: * Bazơ tan (kiỊm): cã tÝnh chÊt

+ T¸c dơng với chất thị màu + Tác dụng với oxit axit

+ Tác dụng với axit * Bazơ không tan:

+ Tác dụng với axit + Bị nhiệt phân huỷ

GV: yêu cầu học sinh làm bµi tËp

Bµi tËp 2:

Cho c¸c chÊt sau: Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)2, NaOH, Ba(OH)2

a, Gọi tên phân loại chất

b, Trong chất , chất tác dụng đợc với ; + Dung dịch H2SO4

+ Khí CO2

+ Chất bị nhiệt phân huỷ ?

Viết PTPƯ xẩy ?

GV: Hớng dẫn học sinh làm phần a cách kẻ bảng

HS: Làm tập

Công thức Tên gọi Phân loại

Cu(OH)2

MgO Fe(OH)3

KOH Ba(OH)2

Đồng (II) hođroxit Magiê oxit

Sắt(III) hiđroxit Kali hiđroxit Bari hiđroxit

Bazơ( khppng tan) Oxit bazơ

Bazơ (không tan) Bazơ (tan)

Bazơ (tan )

GV: Gợi ý học sinh :

+ Bazơ tác dơng víi axit?

+ Những bazơ tác dụng đợc với oxit axit? + Những bazơ bị nhiệt phân huỷ ?

HS:

b, Những chất tác dụng đợc với H2SO4 loãng là: Cu(OH)2 , MgO, Fe(OH)3, KOH,

Ba(OH)2

Phơng trình :

Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 +2H2O

MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O

2Fe(OH)3+ 3H2SO4 Fe2(SO4)3+6 H2O

2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O

Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 + 2H2O c, Những chất tác dụng với CO2 : KOH, Ba(OH)2

Phơng trình :

CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O

Ba(OH)2 + CO2  BaCO3 + H2O GV: Gäi häc sinh kh¸c nhËn xÐt sưa sai

GV: Híng dÉn häc sinhlµm bµi tËp

Bµi tËp 3:

Để trtrung hoà 50 dd H2SO4 19,6% cần vừa đủ 25 gam dd NaOH C%

a, Tính nồng phần trăm dd NaOH dùng b, Tính nồng độ % dd thu đợc sau phản ứng

GV: Gọi học sinh nêu phơng hớng giải

HS: Viết cách giải : + Viết PTPƯ

+ TÝnh mH2SO4 nH2SO4

+ Sử dụng nH2SO4 để tníh số mol NaOH  m NaOH dùng  C%NaOH

GV: + Gọi HS lên bảng viết cơng thức tính nồng độ % biểu thức tơng đơng

+ Gọi HS lên bảng viết công thức biến đổi khối lợng HS: Viết công thức :

C%= mct

mdd ×100 %

 mct = mct

mdd ×100 %

mdd = mct

C%×100 %

n = m

M m= n  M

GV: Yêu cầu học sinh lớp làm tËp vµo vë

HS: Lµm bµi tËp vµo : Phơng trình :

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O a, Tính số mol H2SO4 cần đợc trung hoà

mH2SO4= mct

mdd ×100 % =

50×19,6

100 % =9,8(gam)

n H2SO4 = m M =

9,8

98 =0,1(mol) .

TÝnh khèi lỵng NaOH cần có : Theo phơng trình phản ứng

nNaOH = n H2SO4=0,1 2= 0,2 (mol)

m NaOH = n  M = 0,2 40 = 8(gam)

 C% NaOH = mct

mdd ×100 % =

25ì100 %=32 %

b, Dung dịch sau phản ứng có Na2SO4

- Theo phơng tr×nh :

nNa2SO4 =n H2SO4=0,1(mol)

m Na2SO4 = n M = 0,1 142(gam)

m dd sau ph¶n øng = 50 + 25 = 75 (gam)

C% Na2SO4= mct

mdd ×100 % = 14,2

75 ì100 %=18,9 %

GV: Nhận xét làm HS chấm điểm

5 Hớng dÉn häc ë nhµ:

IV Rót kinh nghiƯm

TiÕt 12 Mét số bazơ quan trọng

A Natrihiđroxit (NaOH)

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiªu

HS biết đợc tính chất vật lí tính chất hố học NaOH Viết đợc phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính cht hoỏ hc ca NaOH

Biết phơng pháp sdản xuất NaOH công nghiệp

Rốn luyn kĩ làm tốn định tính định lợng mơn

II Chn bÞ

GV: Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm gåm:

* Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiƯm

ống nghiệm

Kẹp gỗ Panh Đế sứ * Hoá chất:

Dung dịch NaOH Quì tím

Dung dịch HCl

CaCO3

DD Phenolphtalein Qu× tÝm

* Tranh vÏ:

Sơ đồ điện phân dd NaCl Các ứng dụng natri hiđroxit

HS : §äc tríc bµi míi ë nhµ

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ GV: Gọi HS

HS1: Nªu tÝnh chất hoá học bazơ tan

HS2: Nêu tính chất hóc học bazơ không tan So sánh tính chất hoá học bazơ tan bazơ không tan ?

HS3: Chữa tập trang 25

Bµi tËp 2:

a, Những chất tác dụng đợc với : Cu(OH)2, NaOH , Ba(OH)2

Ph¬ng tr×nh :

Cu(OH)2 + HCl  CuCl2 + 2H2O

NaOH + HCl  NaCl + H2O

Ba(OH)2 + HCl  BaCl2 + 2H2O

b, Nh÷ng chÊt bị nhiệt phân huỷ là: Cu(OH)2

Cu(OH)2 CuO + H2O

c, Những chất tác dụng với CO2 : NaOH, Ba(OH)2

Phơng trình : 2NaOH +CO2 Na2CO3 + H2O

Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O

d, Những chất đổi màu q tím thành xanh là: NaOH, Ba(OH)2

GV: Tæ chøc cho häc sinh lớp nhận xét, góp ý phần làm cđa HS

3 Bµi míi.

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV:

+ Hớng dẫn học sinh lấy viên NaOH đế sứ thí nghiệm quan sát

+ Cho viên NaOH vào ống nghiệm đựng nớc  lắc  sờ tay vào thành ống nghiệm nhận xét tợng

GV Gọi đại diện nhóm học sinh

nªu nhËn xÐt

Gọi học sinh đọc SGk đẻ bổ sung tiếp tính chất vật lí dung dịch NaOH

HS: Nªu nhËn xÐt :

Natri hiđxit chất rắn không màu , tan nhièu nức toả nhiệt

Dung dịch NaOH có tính nhờn , làm bục vải , giấy ăn mòn da

Khi sử dụng narihiđroxit phải hết søc cÈn thËn

Hoat động 2 GV: Đặt :

Natrihiđroxit thuộc loại hợp chất nào? Các em hÃy dự đoán tính chất hoá học natrihiđroxit

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất bazơtan Ghi vào viết phơng trình phản ứng minh hoạ

II Tính chất hoá học

HS: Natrihiđroxit bazơ tan dự đoán : Natri hiđroxit có tính chất bazơ tan

HS: KÕt luËn :

Natri hi®roxit có tính chất hoá học bazơ tan :

1, Dung dịch NaOH làm q tím chuyển thành xanh, phenol phtalein không màu thành màu đỏ

2, T¸c dơng víi axit

NaOH + HNO3 NaNO3 +H2O 3, T¸c dơng víi oxit axit

2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O

4, T¸c dơng víi dd mi

Hoạt động 3

GV: Cho học sinh quan sát hình vẽ Những øng dơng cđa natri hi®roxit ”

 Gäi häc sinh nêu ứng dụng

NaOH

III ứng dụng

HS: Nêu ứng dụng cđa natrihi®roxit :

+ Natri hiđroxit đợc dùng để sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt

+ Sản xuất tơ nhân tạo + Sản xuất giấy

+ Sản xuất nhôm

+ Chế biên dầu mỏ nhiều ngành

công nghiệp khác

Hoạt động 4 GV: Giới thiệu:

Natrihiđroxit đợc sản xuất ph-ơng pháp điện phân dung dịch NaCl bão hồ (có màng ngăn)

GV: Híng dÉn HS viết phơng trình

phản ứng

IV Sản xuất natrihiđroxit.

HS: Viết phơng trình phản ứng 2NaCl + H2O 2NaOH

+ Cl2 + H2 Cñng cè

GV: Gäi häc sinh nhắc lại nội dunh

HS: Nhắc lại nội dung

GV: Hớng dÉn häc sinh lµm bµi tËp sè

Bµi tËp 1 :

Hoàn thành phơng trình phản ứng trcho chuyển đổi sau:

1 2 3 4

điện phân có màng ngăn

Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4

NaOH Na3PO4 HS: Lµm bµi tËp vµo vë

1, 4Na + O2 2Na2O

2, Na2O + H2O  2NaOH

3, NaOH + HCl  NaCl + H2O

4, 2NaCl + H2O 2NaOH+ Cl2 + H2 5, 2NaOH + H2SO4Na2SO4 + 2H2O

6, 2Na+ 2H2O  2NaOH + H2

7, 3NaOH + H3PO4  Na3PO4 + 3H2O GV: Gäi häc sinh líp nhËn xÐt

GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp

Bµi tËp 2:

Hoà tan 3,1 gam natri hiđroxit vào 40 ml nớc Tính nồng độ mol nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

GV: Gỵi ý học sinh làm tập hệ thống câu hỏi sau: 1, Để làm tập em phải sử dụng công thức nào?

HS: Cỏc cụng thc c sử dụng :

n = m

M

m= n  M

C%= mct

mdd ×100 %

CM = n V

Sử dụng định luật bảo tồn khối lợng để tính nồng độ dd sau phản ứng : m dd sau phản ứng = m Na2O + m H2O

Trong : m H2O = V  D

D H2O = gam/ml

GV: Gọi học sinh nêu bớc tiến hµnh lµm bµi tËp

HS: Nêu bớc tin hnh lm bi

GV: Yêu cầu học sinh lớp làm tập vào

HS: Làm tập vào Phơng tr×nh :

Na2O + H2O  NaOH

n Na2O = m M=

3,1

62 =0,05(mol)

m H2O = V  D = 40(gam)

m dd sau ph¶n øng = m Na2O + m H2O= 40 + 3,1 = 43,1( gam)

Dung dÞch sau phản ứng có NaOH Theo phơng trình :

n NaOH =  nNa2O= 2 0,05= 0,1 (mol)

 m NaOH = n  M= 0,1  40 = (gam) CMNaOH=

n V =

0,1

0,04=2,5M

C%NaOH= mct

mdd ×100 % =

43,1 ×100 %=9,3 % Híng dÉn häc ë nhµ.

Bµi tËp vỊ nhµ 1, 2, 3, SGK tr 27

IV Rót kinh nghiƯm

TiÕt 13 Mét số bazơ quan trọng (Tiếp)

A Canxi hiđroxit Ca(OH)2- Thang pH

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mơc tiªu 6

7

HS biết đợc tính chất vật lí, tính chất hố học quan trọng Ca(OH)2 Biết cách pha chế dd Ca(OH)2

Biết ứng dụng Ca(OH)2 đời sống

Biết ý nghĩa độ pH dd

Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng, làm tốn định tính định lợng mơn

II Chuẩn bị

GV:Máy chiếu , giấy , bút

Chuẩn bị dụng cụ thÝ nghiƯm gåm: * Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiƯm

èng nghiƯm

Cèc thủ tinh §ịa thủ tinh

Phễu + giấy lọc, giá sắt * Hoá chất:

CaO

Dung dÞch HCl Dung dÞch HCl

Nớc chanh (khơng đờng)

Dung dÞch NH3

HS : Đọc trớc nhà

III.Tin trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ GV: Gọi HS

HS1: Nêu tính chất hoá học NaOH

HS2: Chữa tập SGK tr.27

Bài tập :

Các phơng trình phản ứng điều chế NaOH: 1, CaO + H2O  Ca(OH)2

2, Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH HS3: Chữa tập trang 25

Bµi tËp 3:

a,2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

b, 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

c, Zn(OH)2 + H2SO4 ZnSO4 + 2H2O

d, NaOH + HCl  NaCl + H2O

e, NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

GV: Tæ chøc cho học sinh lớp nhận xét, góp ý phần bµi lµm cđa HS

3 Bµi míi.

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1 GV: Giới thiệu :

Dung dÞch Ca(OH)2 cã tên thờng nớc

vôi

GV: Hớng dẫn học sinh cách pha chế

dung dịch Ca(OH)2

+ Hoà tan Ca(OH)2 (vôi t«i)trong

nớc, ta đợc chất màu trăng có tên vôi nớc vôi sữa

+ Dùng phễu, cốc, giấy lọc để lọc lấy chất lỏng suốt , không màu dd Ca(OH)2 (nớc vôi )

I TÝnh chÊt

1 Pha chÕ dd Ca(OH)2.

HS:các nhóm tiên hành pha chế dung

dịch Ca(OH)2

Hot ụng 2

GV: Các em dự đoán tính chất hoá học

của dung dịch Ca(OH)2 giải thích lí

do em lại dự đoán nh

GV: Giới thiệu :

II TÝnh chÊt ho¸ häc

HS: Dung dịch Ca(OH)2 bazơ tan,

vậy dung dịch Ca(OH)2 có tính

chất hóa học baz¬ tan

Các tính chất hoá học bazơ tan đ-ợc học sinh1 ghi lại góc bảng phải  em nhắc lại tính chất viết phơng trình phản ứng minh hoạ

GV: Híng dÉn c¸c nhãm làm thí

nghiệm chứng minh cho tính chất hoá học bazơ tan

+ Nhỏ giọt dd Ca(OH)2 vào

giấy quì tím quan sát tợng + Nhỏ giọt dd phenolphtalein vµo

èng nghiƯm chøa  ml dung dịch

Ca(OH)2 quan sát

GV: Híng dÉn häc sinhlµm thÝ nghiƯm :

Nhá tõ từ dung dịch HCl vào ống

nghiệm có chứa dung dich Ca(OH)2 cã

phenolphtalein ë trªn , quan sát

HS: Nhắc lại tính chất hoá học bazơ tan viết PTPƯ minh hoạ :

a, Làm đổi màu chất thị :

+ Dung dịch Ca(OH)2 làm đỏi màu

qu× tÝm thµnh xanh

+ Làm dung dịch phenolphtalein khơng màu thành đỏ

b T¸c dơng víi axit

Ca(OH)2 + HCl  CaCl2 + 2H2O

HS: Dung dịch màu hồng chứng tỏ

Ca(OH)2 tác dụng với axit c, Tác dụng với noxit axit

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O d, Tác dụng với dung dịch muối

Hoạt động 3

GV: C¸c em h·y kĨ c¸cøng dơng cđa

vơi đời sống

III ứng dụng

HS: Nêu ứng dụng củ caxi hiđroxit : + Làm vật liệu xây dựng

+ Khử chua đất trồng

+ Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng câc chất thải sinh hoạt xác chết động vật

Hoạt động GV: Giới thiệu :

Ngời ta dùng thang pH để biểu thị độ axit bazơ dung dịch

+ Nếu pH = 7: Dung dịch trung tính + Nếu pH7:Dung dịch có tính bazơ + Nếu pH7:Dung dịch có tính axit pH lớn độ bazơ dd lớn, pH nhỏ độ ãit dd lớn

GV: Giới thiệu giấy pH, cách so màu với thang màu đẻ xác định pH

GV: Híng dÉn häc sinh dïng giấy pH

của dung dịch: + Nớc chanh + Dung dịc NH3

+ Nớc máy

Kết luận tính axit tính bazơcủa dung dịch

GV: Yêu cầu nhóm báo cáo kÕt qu¶

IV Thang pH

HS: Nghe vµ ghi bµi

HS: Các nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm để xác đinh độ pH dung dịch nêu kết nhóm

Củng cố

GV:Yêu cầu nhắc lại nội dung

HS: Nêu nội dung chảu học

GV: Cho häc sinh lµm bµi tËp phiÕu häc tËp

Bµi tËp :

Hoµn thành phơng trình phản ứng sau : 1, ? + ?  Ca(OH)2

2, Ca(OH)2 + ?  Ca(NO3)2 + ?

3, CaCO3 CaO + H2O

5, Ca(OH)2 + P2O5  ? + ? HS: Lµm bµi tËp vµo vë

1, CaO + H2O  Ca(OH)2

2, Ca(OH)2 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + 2H2O

3, CaCO3 CaO + H2O

4, Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + H2O

5, Ca(OH)2 + P2O5  Ca3(PO4)2 + 3H2O GV: Gäi häc sinh nhËn xÐt

Bµi tËp 2:

Có lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau: Ca(OH)2, KOH,

HCl , Na2SO4

Chỉ dùng quì tím hÃy phân biệt cá dung dịch

GV: Gọi học sinh nêun cách làm

HS: Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử ống nghiệm

Bíc 1:

+ Lấy lọ giọt nhỏ vào q tím + Nếu q tím chuyển đỏ : Là dung dịch axit

+ Nếu quì tím chuyển sang màu xanh : Là dung dịch KOH, Ca(OH)2

+ Nếu quì tím không chuyển màu : Là dung dịch Na2SO4

 Ta phân biệt đợc dung dịch HCl, dung dịch Na2SO4 Bớc 2:

Lấy dd Na2SO4 nhỏ vào dd cha phân biệt đợc :

+ NÕu thÊy xt hiƯn kÕt tđa lµ dung dÞch Ca(OH)2

Ca(OH)2 + Na2SO4 CaSO4+ 2NaOH

+ Nếu tợng dung dịch KOH

GV: Gäi c¸c em häc sinh kh¸c nhËn xÐt

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp : 1, 2, 3, SGK tr.30

IV Rót kinh nghiƯm

TiÕt 14 Tính chất hoá học muối

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu

HS biÕt:

C¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi

Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi thực đợc Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng Biết chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực đợc

RÌn lun kÜ tính toán tập hoá học

II Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị dụng thÝ nghiƯm gåm:

* Dơng cơ:

Gi¸ ống nghiệm

ống nghiệm

Kẹp gỗ

B bìa màu hoặcbằng nam châm để gắn lên bảng * Hố chất:

Dung dÞch AgNO3

Dung dÞch H2SO4

Dung dÞch BaCl2

Dung dÞch NaCl

Dung dÞch CuSO4

Dung dÞch Na2CO3

Dung dÞch Ba(OH)2

Dung dịch Ca(OH)2

Cu

Fe( hoặc)

HS : Đọc trớc nhà

1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ GV: Gọi HS

HS1: Nêu tính chất hoá học Ca(OH)2 Viết phơng trình phảnứng minh hoạ cho

tớnh cht hố học

HS2:

Ch÷a bµi tËp SGK tr.30

Bµi tËp :

1, CaCO3 CaO + H2O

2, CaO + H2O  Ca(OH)2

3, Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

4, CaO + HCl  CaCl2 + H2O

5, Ca(OH)2 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + 2H2O

GV: Tỉ chøc cho häc sinh c¶ líp nhận xét, góp ý phần làm HS

3 Bµi míi.

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm

+ Ngâm đoạn dây đồng vào ống nghiệm có chứa  ml dung dch AgNO3

+ Ngâm đoạn dây sắt vào ống nghiệm 2: Có chứa 23 ml CuSO4

 Quan s¸t

GV: Gọi đại diện cácnhóm nêu

t-ỵng

GV: Từ tơng nhận xét viết phơng trình phản ứng (GV hớng dẫn học sinh viết PTPƯ trao đổi bìa)

GV: Gäi mét häc sinh nªu kÕt ln

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ

nghiƯm

+ Nhá  giät dd H2SO4 lo·ng vµo

èng nghiệm có sẵn ml dung dịch dd BaCl2 quan s¸t

GV: Gọi đại diện nhóm nêu t-ợng

 Gäi HS nªu nhËn xÐt viết phơng

I Tính chất hoá học muối 1 Muối tác dụng với kim loại.

HS: Làm thí nghiệm

HS: Nêu tợng :

a, ống nghiệm1: có kim loại màu trắng bám ngồi dây đồng

+ Dung dÞch ban đầu không màu, chuyển sang xanh

b, èng nghiƯm 2:

+Có kim loại màu đỏ bám ngịi dây sắt + Dung dịch ban đầu (có màu xanh lam ) bị nhạt dần

HS: Nªu nhËn xÐt : * ThÝ nghiÖm 1:

+ Đồng đẩy bạc khỏi bạc nitrat Một phần đồng bị hoà tan, tạo thành dd đồng (II) nitrat

Phơng trình :

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag

(r) (dd) (dd) (r) (đỏ) (không màu ) (xanh) (tắng xám )

* ThÝ nghiÖm 2:

+ sắt đẩy dng CuSO4

+ Một phần sắt bị hoà tan Phơng trình:

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

HS: VËy dd muèi tác dụng với

kim loại tạo thành muối kim loại

2 Muối tác dụng với axit

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Nêu tợng : xuất kết tủa

trình phản ứng

( GV hớng dẫn học sinh viết PTPƯ trao đổi bìa )

GV: Giíi thiƯu :

NhiỊu m kh¸ cịng t¸c dơng víi axit tạo thành muối axit gọi HS nêu kÕt ln

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ

nghiÖm :

+ Nhá  giät dd AgNO3 vào ống

nghiệm có sẵn ml dd NaCl

Quan sát tợng viết phơg trình phản ứng

GV: Gi i diện nhóm nêu t-ơng viết pht-ơng trình phản ứng ( GV hớng dẫn học sinh viết PTPƯ trao đổi cách thay phần gốc axit – dùng bìa để học sinh nhận thay đổi thành phần )

GV: Giíi thiƯu :

Nhiều muối khác tác dung với tạo hai mi míi  Gäi HS nªu kÕt ln

GV: Lu ý học sinh : Gạch chân cơm tõ

“hai dung dÞch mi ”

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ

nghiƯm :

Nhá vµi giät NaOH vµo èng nghiƯm dùng ml dd CuSO4 quan sát

t-ợng , viết pTPƯ vµ nhËn xÐt

GV: Gọi đại diện nhóm hc sinh nờu

hiện tợng , viết PTPƯ

GV: Nhiều muối khác tác dụng

với bazơ, sinh muối bazơ Gọi HS nêu kÕt kn

GV: Giíi thiƯu :

Chúng ta biết nhiều muối bị phân huỷ nhiệt đoọ cao nh KClO3,

KMnO4, CaCO3, MgCO3

Các em hÃy viết PTPƯ phân huỷ

muối trªn

trắng lắng xuống đáy ống nghiệm Phơng trình :

H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4

(dd) (dd) (dd) (r)

HS: VËy:

Mi cã thĨ t¸c dơng víi axit, sản phẩm muối axit

3 Mi t¸c dơng víi mi

HS: Làm thí nghiệm

HS: Nêu tợng

+ Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm

Phản ứng tạo thành AgCl không tan

Phơng trình :

AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3

(dd) (dd) (r) (dd)

HS: VËy

Hai dung dÞch muối tác dụng với tạo thành muối míi

4 Mi t¸c dơng víi bazơ

HS: Làm thí nghiệm

HS: Nêu tợng :

+ Xuất chất không tan màu xanh

nhận xét : Muối CuSO4 tác dơng víi

NaOH sinh chất khơng tan màu xanh đồng (II) hiđroxit

CuSO4 + 2NaOHCu(OH)2+Na2SO4

(dd) (dd) (r) (dd)

HS: Vậy :

Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ sinh muối bazơ

HS: ViÕt PTP¦:

2KClO3 2KCL + 3O2

2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2

CaCO3 CaO + CO2

MgCO3 MgO + CO2 Hoạt động 2

GV: Giíi thiƯu :

Các P muối với axit, với dd muối, với đ bazơ xâye có trao đổi thành phần với để tạo thành hợp chất p thuộc loại p trao đổi

Vậy : Phản ứng trao đổi gỡ?

GV: Yêu cầu học sinh làm tập

Bµi tËp 1:

Hãy hồn thành PTPƯ sau cho biết : Trong P sau PƯnào phản ứng trao đổi ?

1, BaCl2 + Na2SO4

2, Al + AgNO3

3, CuSO4 + NaOH 

4, Na2CO3 + H2SO4

GV: Gọi HS lên bảng chữa

GV: Để biết điều kiện xảy PƯ trao đổi , phải làm thí nghiệm sau

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm

so s¸nh :

ThÝ nghiƯm 1:Nhá 1 giọt dd Ba(OH)2 vào ống nghiệm có sẵn ml

dung dịch NaCl quan sát

Thí nghiƯm 2:Nhá giät dd H2SO4 vµo

èng nghiƯm cã chøa ml dd Na2CO3 

quan s¸t

ThÝ nghiÖm 3: Nhá mét giät dd BaCl2

vào ốnh nghiệm có sẵn ml dd Na2SO4

quan sát

GV: Yêu cầu học sinh quan s¸t rót kÕt ln

II Phản ứng trao đổi dd. 1 Nhận xét PƯ muối

2 Phản ứng trao đổi.

HS: Phản ứng trao đoỏi phản ứng hố học, hai hợp chất tham gia PƯ trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

HS: Lµm bµi tËp

1,BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl

2,Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag

3,CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4

4,Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2

Trong PƯ P 1, 3, thuộc PƯ trao đổi

3 Điều kiện xảy PƯ trao đổi

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhóm

HS: Nêu tợng :

GV: Yêu cầu HS ghi lại trạng thái chất vào PƯ1, 3,

GV: Gọi HS nêu điều kiện xảy PƯ

trao đổi

GV: Lu ý :

PƯ trung hồ thuộc PƯ trao đổi

x¶y

+ ống nghiệm :l có tợng sủi bọt + thí nghiệm : xuất chất rắn màu trắng lắng xuống đáy ông nghiệm  Kết luận :

+ ë èng nghiƯm kh«ng có tợng hoá học xẩy

+ thí nghiệm thí nghiệm có P hoá học xẩy , sinh chất

HS: Ghi lại trạng thái chất vào P¦ 1, 3, nh sau :

1, BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl (dd) (dd) (r) (dd)

3, CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4

(dd) (dd) (r) (dd)

4,Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 (dd) (dd) (r) (l) (k)

HS: P trao đổi dd chất xẩy sản phẩm tạo thành có chất dễ bay hơi, chất không tan

Củng cố

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung

HS: Nhắc lại nội dung

GV: Yêu cầu học sinh lµm bµi tËp sè

Bµi tËp 2:

a, ViÕt c¸c PTHH thùc hiƯn c¸c chun ho¸ sau :

Zn ZnSO4 ZnCl2 Zn(NO3)2 Zn(OH)2 ZnO

b, Phân loại PƯ

HS: Làm tập

Bài tập 2:

a, PTPƯ:

1, Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

2, ZnSO4 + BaCl2 BaSO4 + ZnCl2

3, ZnCl2 +2AgNO3  Zn(NO3)2 + 2AgCl

4, Zn(NO3)2 + KOH  Zn(OH)2 + 2KNO3

5, Zn(OH)2 ZnO + H2O b, Phân loại:

+ P th : + PƯ trao đổi : 2, 3, + PƯ phân huỷ :

GV: Gäi HS lµm bµi tËp

GV: Gäi HS nhËn xÐt

5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3,4,5,6 SGK Tr 33

IV Rót kinh nghiƯm

TiÕt 15 Mét sè muối quan trọng

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mơc tiªu

1, HS biÕt:

TÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mét sè mi quan träng : NaCl, KNO3

1 2 3 4 5

Trạng thái thiên, cách khai thác muối NaCl

Nh÷ng øng dơng cđa mi: NaCl, KNO3

2, Tiếp tục rèn luyện cách viết PTPƯ kĩ làm tập định tính

II Chn bÞ GV:

* Tranh vÏ:

Ruéng muèi

Mét sè øng dơng cđa NaCl * PhiÕu häc tập

HS : Đọc trớc nhà

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ GV: Gọi HS

HS1: Nêu tính chất hóc họccủa muối, viế PTPƯ minh hoạ cho tính chất

HS2: Nêu định nghĩa PƯ trao đổi , điều kiện để PƯ trao đổi thực đợc

HS3: Chữa tập SGK

Bài tập 3:

a, Muối tác dụng với dd NaOH : Mg(NO3)2, CuCl2

Phơng trình hoá học :

Mg(NO3)2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaNO3

CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl

b, Kh«ng cã đ muối tác dụng với HCl c, Muối tÊc dơng víi dd AgNO3 lµ : CuCl2

Phơng trình hoá học :

CuCl2 + AgNO3 AgCl + Cu(NO3)2

HS4: Chữabài tập SGK

Bµi tËp :

Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3

Pb(NO3)2   

BaCl2  

Phơng trình hoá học :

Pb(NO3)2 + Na2CO3 PbCO3 + 2NaNO3

Pb(NO3)2 + KCl  PbCl2 + 2KNO3

Pb(NO3)2 + Na2SO4  PbSO4 + 2NaNO3

BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl

BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 +2NaCl

GV: Tæ chøc cho häc sinh lớp nhận xét, góp ý phần làm cđa HS

3 Bµi míi.

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Trong tự nhiên em thấy muối

ăn (NaCl) có đâu ?

GV: Giới thiệu :

Trong m3 níc biĨn hµo tan chõng 27

kg muối ăn natriclorua, kg muối canxi sunfat số muối khác

GV: Gi học sinh đọc lại phần : “Trạng thái thiên nhiên _ SGK tr34”

GV: §a tranh vẽ ruộng muối

GV: Em hÃy trình bày c¸ch khai th¸c

NaCl tõ níc biĨn

GV: Mn khai th¸c NaCl tõ má mi

có lòng đất, ngời ta làm nh ?

I Muối Natriclorua (NaCl) 1 Trạng thái thiên nhiên

HS: Trong tự nhiên muối ăn (NaCl) có nứơc biển, lịng đất

HS: §äc SGK tr 34

2 C¸ch khai th¸c

HS: Nêu cách khai thác từ nớc biển

HS: Mô tả khai thác

3 ứng dụng

GV: Các em quan sát sơ đồ cho biết ứng dụng NaCl

GV: Gäi häc sinh nªu øng dơng cđa

sản phẩm sản xuất đợc từ NaCl nh : + NaOH

+ Cl2

+ Làm gia vị bảo quản thực phẩm + Dùng đrr s¶n xuÊt : Na, Cl2, H2,

NaOH, Na2CO3, NaHCO3…

Hoạt động 2 GV: Giới thiệu :

Kali nitrat chất rắn màu trắng

GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng kali nitrat

GV: Giíi thiƯu tÝnh chÊt cđa kali nitrat

II Muèi Kali nitrat.(KNO3)

1 TÝnh chÊt

Muối kali nitrat tan nhiều nớc, bị phân huỷ nhiệt độ cao  Kali nitrat có tính oxi hoá mạnh

2KNO3 2KNO2 + O2

(r) (r) (k)

2 øng dông

Muối KNO3 đợc dùng để :

+ Chế tạo thuốc nổ đen + Làm phân bón

+ Bảo quản thực phẩm công nghiệp

Cđng cè

GV: Yªu cầu học sinh làm tập phiếu học tập

Bài tập 1:

HÃy viết PTPƯ thực chuyển đoỏi hoá học sau:

Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

Cu(NO3)2

GV: Lu ý HS chọn chất tham gia PƯ cho PƯ thực đợc

HS: Lµm bµi tËp :

Bài tập 1

1, Cu + 2H2SO4 đn  CuSO4 + SO2 + 2H2O

2, CuSO4 + BaCl2  BaSO4 + CuCl2

3, CuCl2 + 2KOH  Cu(OH)2 + 2KCl

4, Cu(OH)2 CuO + H2O

5, CuO + H2 Cu + H2O

6, Cu(OH)2 + 2HNO3Cu(NO3)2 + 2H2O GV: Giíi thiƯu dỊ bµi bµi tËp

Bµi tËp :

Trén 75 gam gam dd KOH 5,6% víi 50 gam dd MgCl2 9,5%

a, Tính khối lợng kết tủa thu đợc

b, Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc sau phản ứng

GV: Gọi HS nêu phơng hớng gải tập viét công thức đợc sử dụng

HS: Phơng hớng giải : + Viết phơng trình PƯ

+ Tính số mol hai chất tham gia PƯ + Xác định chất tham gia PƯ hết chất d

+ Sử dụng số mol chất tham gia PƯ hết để tính tốn theo PT

GV: Yêu cầu học sinh làm vào

1 2 3 4 5

to

6

GV: Gọi HS lên chữa tập

HS: Chữa tập

Bài tập :

Phơng trình PƯ:

MgCl2 + 2KOH  Mg(OH)2 + 2KCl

TÝnh sè mol chÊt tham gia P¦

m KOH =

mdd×C% 100 % =

75×56 %

100 % =4,2(gam)

 n KOH = m M=

4,2

56 =0,075(mol)

m MgCl2 = mdd×C% 100 % =

50×9,5 %

100 % =4,75(gam)

 n MgCl2 = m M=

4,75

95 =0,05(mol)

Theo sè liÖu : KOH PƯ hết, MgCl2 d

a, Theo PT :

n MgCl2 = nKOH

2 = 0,075

2 =0,0375(mol)

 m Mg(OH)2 = n  M = 0,0375  58 = 2,175(gam) b, Dung dịch sau phản ứng: có MgCl2 d vµ KCl

Theo PT :

n KOH = n KCl = 0,075 (mol)

n MgCl2 ph¶n øng = n Mg(OH)2 = 0,0375 (mol)

n MgCl2 (d)= 0,05 – 0,0375 = 0,0125 (mol)

 m KCl = n  M = 0,075  74,5 = 5,5875 (gam)

 m MgCl2 (d) = 0,0125  95 = 1,1875 (gam)

m dd sau ph¶n øng = 75 + 20 – 2,175 = 122,285

(gam)

 C% MgCl2 (d) = mct

mdd ×100 %=

1,1875

122,825 ×100 %=0,97 %

C% KcL = 5,5875

122,825ì100 %=4,55 %

GV: Chấm điểm lµm cđa HS

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ ; 1, 2, 3, 4, SGK tr 36

IV Rót kinh nghiệm

Tiết 16 Phân bón hoá học

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mơc tiªu

1, HS biÕt:

Phân bón hố học gì? Vai trị nguyên tố hoá học trồng

Biết cơng thức hố học số loại phân hố học thờng dùng hiểu số tính chất loại phân bón

Rèn luyện khả phân biệt loại phân đạm phân kali, phân lân dựa vào tính chất hố học

Củng cố tập tính theo công thức hoá häc

II ChuÈn bÞ

GV: Chuẩn bị mẫu phân bón hoá học

HS : Đọc trớc nhà

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ GV: Gọi HS

HS1: Nêu trạng thái tự nhiên, cách khai thác ứng dụng muối natri clorua NaCl ?

HS2: Chữa tập SGK tr 36

Bµi tËp :

DD NaOH dùng đẻ phân biệt biệt a,b Phơng trình :

a,

CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4

(dd) mµu xanh (dd) (r) (dd) Fe2(SO4)3 + 6NaOH  Fe(OH)3 + 2Na2SO4

(dd) (dd) (r) màu nâu (dd) b, CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4

(dd) mµu xanh (dd) (r) (dd) Na2SO4 NaOH p

GV: Tỉ chøc cho häc sinh c¶ líp nhËn xÐt, góp ý phần làm HS

3 Bài míi.

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Giới thiệu thành phần thực vật : “ Nớc chiếm tỉ lệ lớn thực vật ( khoảng 90%) Trong thành phần cấc chất khơ cịn lại (10%) có đến 99% nguyên tố : C, H, O, N, P , Mg, S lại 1% nguyên rố vi lợng nh B (bo) , Cu, Zn, Fe, Mn ”

GV: Gọi HS đọc SGK

I Những nhu cầu trồng

HS: Nghe ghi

1 Thành phần thực vật

2 Vai trị ngun tố hố học đối với thực vật

HS: §äc SGK

Hoạt động 2 GV: Giới thiệu:

Phân bón hố học dùng dạng đơn dạng kép

GV: Thuyết trình

II Những phân bón hoá học thờng dùng

HS: Nghe ghi

1 Phân bón đơn

Phân bón đơn chứa nguyên tố dinh dỡng đạm (N), lân (P) , kai li (K)

a, Phân đạm: Một số phân đạm thờng dùng :

+ Ure: CO(NH2)2 tan níc

+ Amoni nitrat: NH4NO3 tan

n-íc

+ Amoni sunfat: (NH4)2SO4 tan

níc

b, Phân lân : Một số phân lân thờng dùng là:

+ Photphat tự nhiên: thành phần Ca3(PO4)2 kh«ng tan níc tan

chậm đất chua

+ Supephotphat: phân lân qua chế biến hố học, thành phần có Ca(H2PO4)2 tan đợc nc

c, Phân kali: Thờng dùng KCl, K2SO4

đều dễ tan nớc

2 Ph©n bãn kÐp

GV: Gọi học sinh đọc phần “Em có biết ”

3 Phân vi lợng

Có chứa nguyên tố hoá học dới dạng hợp chất cần thiết cho phát

triển nh bo, kÏm, mangan …

HS: Đọc đọc thêm

Cñng cè

GV: Giới thiệu đề bài tập

Bµi tËp 1:

Tính thành phần trăm khối lợng nguyên tố đạm ure CO(NH2)2 GV: Yêu cầu học sinh xác định dạng tập nêu bớc để làm tập

HS: xác định dạng tập ính theo cơng thức hố học nêu bớc làm tập

GV: Cho häc sinh lớp làm tập vào

HS: Lµm bµi tËp

MCO(NH2)2 = 12+16+14  + 2 = 60

%C = 12

60×100 %=20 %

%O = 16

60 ×100 %=26,67 %

%N = 28

60×100 %=46,67 %

%H = 100% - (20% + 26,67% + 46,67%) = 6,66%

GV: Gäi c¸c häc sinh kh¸c nhận xét sửa sai (nếu có)

GV: Yêu cầu häc sinh lµm bµi tËp phiÕu häc tËp

Bµi tËp 2:

Một loại phân đạm có tỉ lệ khối lợng nguyên tố nh sau: %N=35%, %O= 60% lại hiđro xác định công thức laọi phân đạm

GV: Gọi HS nêu phơng hớng giải, sau yêu cầu học sinh lớp làm tập vào

HS: Lµm bµi tËp

Bµi tËp :

%H = 100% - (35% + 60% )= 5% Giả sử công thức hoá học loại phân đạm NxOyHz Ta có :

x:y:z = 35

14  60 16 

5

1 = 2,5: 3,75:5 = : :

 Vậy công thc hoá học loại phân đạm : N2O3H4( hay NH4NO3)

GV: Gäi HS nhËn xÐt vµ chÊm ®iĨm

5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bài tập nhầ : 1, 2, SGK tr 39

IV Rót kinh nghiƯm

Tiết 17 Quan hệ loại Hợp chất vô cơ

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mơc tiªu

HS biết đợc mối quan hệ laọi hợp chất vơ cơ, viết đợc phơng trình phản ứng hố học thể chuyển hố laọi hợp chất vơ ú

Rèn luyện kĩ viết PTPƯ hoá học

II ChuÈn bÞ GV:

PhiÕu häc tËp

Bé b×a cã ghi loại hợp chất vô

HS : Ôn tập lại tính chất hoá học hợp chất vô

III.Tin trỡnh bi ging 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

HS1: Kể tên laọi phân bón thờng dùngb - loại , viết cơng thức hố học minh hoạ

HS2: Ch÷a bµi tËp SGK tr 39

Bµi tËp 1:

CTHH Tên gọi Phân bón đơnPhân loạiPhân bón kép

KCl Kaliclorua 

NH4NO3 Amoni nitrat 

NH4Cl Amoni sunfat 

(NH4)2SO4 Canxi photphat 

Ca3(PO4)2 Canxi photphat 

Ca(H2PO4)2 Canxi ®ihi®ro photphat 

(NH4)2HPO4 Amoni hi®rophtphat 

KNO3 Kali clorat

GV: Gọi HS nhận xét chấm điểm

3 Bµi míi.

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1 I Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ.

GV: Phát cho HS bìa có ghi loại hợp chất vô

Yêu cầu nhóm học sinh thảo luận

các nội dung sau:

+ Điền vào ô trống laọi hợp chất vô cho phù hợp

+ Chn cỏc loi chất tác dụng để thực chuyển hoá sơ đồ

GV: Chiếu lên hình sơ đồ mà

nhóm điền đủ

HS: Th¶o luËn nhãm

HS: Sơ đồ điền đầy đủ nội dung nh sau

Muèi

1 2

3 4 5

6 7

8 9

Oxit baz¬

Muèi

Oxit axit

Baz¬ Axit

1 2

3 4 5

6 7

GV: Gäi học sinh khác nhận xét

+ Để thực chuyển hoá (1): ta cho oxit bazơ + axit

+ Để thực chuyển hoá (2): ta cho oxit aaxit + dd bazơ

+ Để thực chuyển hoá (3): ta cho oxit bazơ +nớc

+ Để thực chuyển hoá (4): ta thuỷ phân bazơ không tan

+ Để thực hiƯn chun ho¸ (5): ta cho oxit axit( trõ SiO2)+ nớc

+ Để thực chuyển hoá (6): ta cho dd baz¬ + dd muèi

+ Để thực chuyển hoá (7): ta cho dd bazơ + dd mi

+ §Ĩ thùc hiƯn chun ho¸ (8): ta cho muèi + axit

+ §Ĩ thùc hiƯn chun ho¸ (9): ta cho axit + bazơ

Hot ng 2

GV: Yêu cầu học sinh viÕt PTP¦minh

hoạ cho sơ đồ

GV: Chiếu làm học sinh lên hình gọi học sinh khác nhận xét

GV: Chiếu làm HS lên mà hình

GV: Goi HS lên điền trạng thái chất Phơng trình PƯ1, 2, 3, 4,

II Những phản ứng hoá học minh hoạ

HS: Viết PTPƯminh hoạ

1, MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O

2, SO3+ NaOHNa2SO4 + H2O

3, Na2O + H2O  2NaOH

4, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

5, P2O5 +3 H2O  2H3PO4

6, KOH + HNO3 KNO3+ H2O

7, CuCl2 + 2KOH Cu(OH)2+ 2HCl

8, AgNO3 + HCl  AgCl+ HNO3

9, 6HCl+ Al2O32AlCl3+ 3H2O HS: Điền trạng th¸i cđa c¸c chÊt: 1, MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O (r) (dd) (dd) (l)

2, SO3+ NaOHNa2SO4 + H2O (k) (dd) (dd) (l)

3, Na2O + H2O  2NaOH (r) (l) (dd)

4, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O (r) (r) (l)

5, P2O5 +3 H2O  2H3PO4

(k) (dd) (dd)

Cñng cố

GV: Chiếu luyện tập lên hình

Bài tập 1:

Vit PTP cho biến biến đổi hoá học sau: a,

Na2O NaOH

Na2SO4 NaCl NaNO3

b,

Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 HS: Lµm bµi tËp :

a, 1, Na2O + H2O  2NaOH

2, H2SO4+ 2NaOHNa2SO4 + H2O

3, Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl

4, NaCl + AgNO3  NaNO3 +AgCl

b, 1, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

1 2 3 4

1 2 3 4 5

to

to

2, Fe2O3+ 6HCl  2FeCl3+ 3H2O

3, FeCl3 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 +3AgCl

4, 2Fe(NO3)3 + 3Cu(OH)2  2Fe(OH)3 +

3Cu(NO3)2

5, 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O GV: Chiếu đề luyện tập lên mn hỡnh

Bài tập 2:

Cho chÊt : CuSO4, CuO, Cu(OH)2,Cu, CuCl2

H·y s¾p xếp chấ thàn dÃy chuyển hoá viết phơng trình phản ứng

HS: Sắp xếp chất thành dÃy chuyển hoá

GV: Chiếu cách xếp số học sinh lên hìh để lớp tìm điểm cha hợp

lÝ

HS: D·y chun ho¸

CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu CuSO4

Phơng trình phản ứng:

1, CuCl2 + 2KOH  Cu(OH)2 + 2H2O

2, Cu(OH) CuO + H2O

3, CuO + H2 Cu + H2O

4, Cu + 2H2SO4 ®n CuSO4 + 2H2O+ SO2

GV: Nhận xét cho điểm

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, SGK tr 41

IV Rót kinh nghiƯm

TiÕt 18 Luyện tập chơng I:

Các loại Hợp chất vô cơ

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mơc tiªu

Học sinh ơn tập để hiểu kĩ tính chất loại hợp chất vô cơ, mối quan hệ cúng

Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng hoá ọc, kĩ phân biệt hoá chất

Tiếp tục rèn luyện khả làm tập định lợng

II ChuÈn bÞ GV:

Máy chiếu, giấy trong, bút Phiếu học tập

HS : Ôn tập lại kiến thức ch¬ng I

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ 3 Bài mới.

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hot ng 1

GV: Cjiếu lên hình bảng phân loại chất vô nh sau:

I Kiến thức cần nhớ

1 Phân loại hợp chất vô cơ.

1 2 3 4

to to

GV: Yêu cầu häc sinh th¶o ln víi néi dung sau :

+ Điền loại hợp chất vô vào chỗ trèng cho phï hỵp

GV: Có thể sử dụng bìa để học sinh dán vào bảng

GV: Chiếu lên hình bảng hệ thống

phõn loại loại hợp hợp chất vô mà nhúm hc sinh ó lm

GV: Yêu cầu học sinh lấy VD cho

mỗi loại

HS: Thảo luận nhóm để hồn thành nội

dung luyện tập vào phiếu học tập

HS: Điền vào bảng đầy đủ nh sau :

GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt

GV: Giíi thiƯu :

Tính chất hố học loại hợp chất vô đợc thể sơ đồ sau :

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cuat loạiu hợp chất vô

GV: Nhìn vào sơ đồ em nhắc

l tính chất hoá học loại hợp chất vô

GV: Gọi lần lợt học sinh nhắc lại

GV: Ngoài tính chất muối

đ-ợc trình bày , muối có tính chất ?

GV: Chiếu tính chất muối lên

hình

HS: Nêu lại tính chất hợp chất vô

HS: Nêu lại tính chất hoá học muối

Hot động 2

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình :

Bµi tËp 1:

Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt lọ hố chất mà dùng q

II Lun tËp

HS: Lµm bµi tËp vào

Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử

Các hợp chất vô cơ

Axit Bazơ

Oxit Muối

Oxit

Bazơ Oxitaxit Axitcó oxi

Axit không có oxi

Bazơ

tan khôngBazơ tan

Muối

axit Muối trung hoà

Oxit bazơ +axit Oxit axit

+oxit axit +baz¬+oxit baz¬ NhiƯt

phân huỷ

Muối

+H2O axit +H2O

+Bazơ +axit +oxit axit + Muối

+kim loại + bazơ +oxitbaz¬

tÝm

GV: ChiÕu làm HS lên

hình gọi HS kh¸c nhÉn Ðt bỉ sung

GV: ChiÕu luyện tập lên hình

Bài tËp 2:

Cho c¸c chÊt : Mg(OH)2, CaCO3,

K2SO4, CuO, HNO3 , NaOH, P2O5

1, Gọi tên phân laọi chất 2, Trong chất , chất tác dụng đợc với :

a, Dung dÞch HCl

b, Dung dÞch Ba(OH)2

c, Dung dịch BaCl2

Viết phơng trình phản ứng

GV: Cã thĨ cho häc sinh lµm bµi tập 1,2 tập mẫu sau :

Bớc 1:

+ Lần lợt lấy lọ giät dd nhá vµo giÊy quú tÝm

+ Nếu quì tím chuyển sang màu xanh : dd KOH, Ba(OH)2 (nhãm I)

+ Nếu q tím chuyển sang màu đỏ ; HCl, H2SO4(nhóm II)

+ Nếu quì tím không chuyển màu là: dd KCl

Bớc 2:

+ Lần lợt lấy dd nhón I nhỏ vào dd nhóm II

+ NÕu thÊy cã chÊt kÕt tña trắng chất nhóm I Ba(OH)2, chất nhóm II

H2SO4

+ Chất lại nhóm I KOH + Chất lại nhóm II HCl Phơng trình :

Ba(OH)2 +H2SO4 BaSO4 + 2H2O (dd) (dd) (r) (l)

Mµu trắng

TT Công thức Tên gọi Phân loại Tác dơngvíi dd

HCl

T¸c dơng víidd Ba(OH)2

T¸c dơng víi dd

BaCl2

1

GV: ChiÕu bµi lµm cđa HS lên

hình , gọi HS khác nhẫn xÐt HS: Lµm bµi tËp vµo vë

TT Công thức Tên gọi Phân

loại

Tác dơng víi

dd HCl

T¸c dơng víidd Ba(OH)2

Tác dụng với dd BaCl2

1 Mg(OH)2 Magiê hiđroxit Bazơ

2 CaCO3 Canxi cacbonat Muối

3 K2SO4 Kali sunfat Muèi  

4 HNO3 Axit nitric Axit 

6 NaOH Natri hiđroxit Bazơ

7 P2O5 Điphotphopentaoxit Oxit

GV: Nhận xét chấm điểm

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình

Phơng trình phản ứng :

1, Mg(OH)2+ 2HCl MgCl2 + 2H2O

2, CaCO3+2HClCaCl2+ CO2 + H2O

3, K2SO4+ Ba(OH)2BaSO4 + 2KOH

4, HNO3+Ba(OH)2Ba(NO3)3+2H2O

5, CuO+ 2HCl CuCl2 + H2O

6, NaOH+ HCl NaCl + H2O

7,P2O5+3Ba(OH)2Ba3(PO4)2+3H2O

8, K2SO4+ BaCl2 BaSO4 +2KCl Bµi tËp 3:

Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO cần vừa đủ m gam dd HCl 14,6% Sau phảnứng thu đợc 1,12 lit khí ( ktc)

a, Tính phần trăm khối lợng chất hỗn hợp ban đầu b, TÝnh m?

c, Tính nồng độ % dd thu đợc sau phản ứng

GV: Gọi HS nêu phơng hớng giải

phần a ( bớc )

GV: Chiếu lên hình bớc

làm (phần a) + Viết PTPƯ + TÝnh nH2

+ Dùa vµo nH2 tÝnh nMg mMg

+ TÝnh mMgO tÝnh %vÒ khèi

lợng chất

GV: Gọi học sinh nêu phơng hớng

giải phần b GV chiếu lên hình

+ Tính nHCl ;

+ TÝnh mHCl;

+ TÝnh m dd HCl

HS: Nêu bớc giải

HS: Làm theo gợi ý GV

hình

Phơng trình phản ứng:

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (1)

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O (2)

nH2 = V 22,4=

1,12

22,4=0,05(mol)

Theo Phơng trình (1): nMg = nMgcl2= nH2=0,05 (mol)

 mMg=n  M = 0,0524 = 1,2(gam)

 mMgO= 9,2 – 1,2 = (gam)

%Mg = 1,2

9,2×100 %=013 %

%MgO = 100 %−13 %=87 %

HS: Làm phần b theo hớng dẫn GV

màn hình

Theo phơng trình (1):

nHCl =  nMgO=  0,05 = 0,1 (mol)

GV: Gọi Học sinh nêu phơng hớng giải phần c sau GV chiếu lên mn hỡnh :

+ Dung dịch sau phản ứng cã MgCl2;

+ Tính đợc nMgCl2(1+2)  mMgCl2 ;

+ Tính khối lợng dd sau phản ứng (áp dụng đinh luật bảo toàn khối l-ợng )

+ Tính nồng độ % MgCl2

GV: ChiÕu bµi làm HS lên

hình

mHCl cÇn cã =0,5 36,5 =18,25(gam)

 m ddHCl = mct

C%×100 %

= 18,25

14,6 % ì100 %=125(gam)

HS: Làm phần c theo híng dÉn cđa GV:

c, nMgCl2(1) =0,05(mol)

nMgCl2(2) =nMgO=o,2(mol)

nMgCl2(1+2) =0,05 + 0,2 = 0,25 (mol)

mMgCl = n  M = 0,025  95

=23,75(gam)

mdd sau p = m hỗn hợp + mddHCl mH2

= 9,2+ 125-0,052=134,1(gam) C%MgCl2=

mct

mdd ×100 %= 23,75

134,1 ×100 %=17,7 % Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, SGK tr42

IV Rót kinh nghiƯm

TiÕt 19 Thùc hµnh tÝnh chất :

Hoá học bazơ muối

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mơc tiªu

Học sinh củng cố kiến thức ó hc bng thc nghim

Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm, rèn luyện khả quan sát, suy đoán

II Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm theo nhóm : Mỗi nhóm thí nghiệm :

* Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiƯm

èng nghiƯm

ống hút * Hoá chất:

Dung dịch NaOH

Dung dÞch H2SO4

Dung dÞch BaCl2

Dung dÞch FeCl3

Dung dÞch CuSO4

Dung dÞch HCl Dung dịch Na2SO4

Đinh sắt

HS : Đọc trớc bµi míi ë nhµ

2 KiĨm tra bµi cị

GV: Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ hố chất củ phịng thí nghim cú y

không

HS1: Nêu tính chất hoá học bazơ

HS2: Nêu tính chất hóa học muối

GV: Yêu cầu hai học sinh viết lên góc bảng

3 Bài míi.

Họt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ

nghiƯm

ThÝ nghiƯm 1:

Nhá mét vµi giät dd NaOH vµo èng nghiƯm cã chøa ml dd FeCl3, l¾c

nhĐ ống nghiệm quan sát tợng

Thí nghiệm 2:

Đồng (II) hiđrõit tác dụng với axit : Cho it Cu(OH)2 vào đầy ống nghiệm,

nhỏ vài giọt dd HCl lắc quan sát tợng

GV: Gäi HS nªu :

+ Hiện tợng quan sát đợc + Giải thích tợng + Viết PTHH

+ KÕt kuËn vÒ tÝnh chất hoá học bazơ

GV: Hớng dẫn học sinh lµm thÝ

nghiƯm

ThÝ nghiƯm 3:

Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại :

Ngâm đinh sắt nhỏ, èng nghiƯm chøa ml dd CuSO4 quan s¸t

hiƯn tỵng

ThÝ nghiƯm 4:

Bari clorua tác dụng với nớc : Nhỏ vài giät dd BaCl2 vµo èng nghiƯm

cã chøa ml dd Na2SO4 quan s¸t ThÝ nghiƯm 5:

Bari clorua t¸c dơng víi axit : Nhá vµi giät dd BaCl2 vµo èng nghiƯm

cã chøa ml dd H2SO4 lo·ng, quan s¸t

GV: Yêu cầu nhóm học sinh nêu

hiện tợng:

+ Viết PTPƯ

+ Giải thích tợng

+ KÕt ln vỊ tÝch chÊt ho¸ häc cđa mi

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm 1 Tính chất hoá học bazơ

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Nêu tợng, viết phơng trình PƯ giải thích nêu kết luận

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Nêu tợng : + Viết PTPƯ

+ Giải thích tợng

+ KÕt ln vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa muèi

Hoạt động

GV: NhËn xét buổi thực hành Cho học

sinh kê lại bàn ghế rửa dụng cụ

GV: Yêu cầu học sinh viết tờng trình

II Viết tờng trình

HS: Kê lại bàn ghế, rửa dụng cụ

HS: Viết tờng trình theo nhãm

TiÕt 20 KiÓm tra tiết

Ngày soạn: Ngày dạy:

I Mơc tiªu

KiĨm tra häc sinh vỊ tÝnh chất hóa học loại hợp chất vô Khả nhận biết hợp chất vô

Kĩ viết làm dạng trắc nghiệm tự luận

II Đề

Phần I.Trắc nghiệm khác quan (3 điểm)

Cõu 1:(1 im) Đơn chất tác dụng đợc với dung dịch H2SO4 loãng sinh chất khí:

A: Cacbon B: S¾t C Đồng D Bạc

Câu 2: (1 điểm). Chất tác dụng với nớc cho dung dịch làm cho phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng:

A CO2 B K2O C P2O5 D SO2

Câu 3: (1 điểm). Giấy quỳ tím chuyển màu đỏ nhúng vào dung dịch đợc tạo thành từ:

A 0,5 mol H2SO4 vµ 1,5 mol NaOH

B mol HCl vµ mol KOH

C 1,5 mol Ca(OH)2 vµ 1,5 mol HCl

D mol H2 SO4 1,7 mol NaOH

Phần II. Tự luận (7 điểm)

Câu 4: (2 điểm). Cho chÊt sau: CuO, MgO, H2O, SO2, CO2 H·y chän nh÷ng

chất thích hợp để điền vào chỗ trống hồn thành phơng trình phản ứng sau:

A HCl +  CuCl2 +

B H2SO4 + Na2SO3  Na2SO4 + H2O +

C Mg(OH)2  + H2O

D 2HCl + CaCO3  CaCl2 + + H2O

Câu 5:(2 điểm). Có lọ khơng ghi nhãn, lọ đựng chất rắn Na2CO3 Na2SO4

Hãy chọn thuốc thử để nhận biết hai chất Viết phơng trỡnh phn ng xy

Câu 6: (3 điểm). Một dung dịch chứa 10 gam NaOH tác dụng với mét dung dÞch chøa

10 gam HNO3 Thư dung dịch sau phản ứng giấy quỳ HÃy cho biÕt mµu q

tím biến đổi nào? giải thích viết phơng trình phản ứng (Na = 23, O = 16, H = 1, N = 14)

III Rút kinh nghiệm

Chơng II- Kim loại

TiÕt 21 TÝnh chÊt vËt lÝ cđa kim lo¹i

Ngày soạn : Ngày dạy :

Mé sè tÝnh chÊt vËt lÝ kim lo¹i nh: Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim

Một số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất

Biết thực thí nghệm đơn giản, quan sát, mơ tả tợng, nhận xét rút kết luận tính chất vật lí

BiÕt liªn hƯ tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc víi mét sè øng dụng kim loại

II Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị máy chiếu, giấy trong, bút : C¸c thÝ nghiƯm bao gåm :

+ Một đoạn dây thép dài 20cm + Đèn cồn, bao diªm

+ Một số đồ vật kgác: kim ca nhơm, giấy gói bánh kẹo + Một ốn in bn

+ Một đoạn dây nhôm + Một mẩu than gỗ + Một búa đinh

HS : Đọc trớc míi ë nhµ

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ 3 Bài mới.

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ

nghiƯm :

+ Dïng búa dập vào đoạn dây nhôm + Lấy búa ®Ëp vµo mÈu than

GV: Gọi đại diện nhóm hc nờu hin

t-ợng , giả thích nêu kÕt luËn

GV: Cho häc sinh quan s¸t c¸c mÉu :

+ Giấy gói kẹo làm nhôm + Vỏ đồ hộp

 Kim loại có tính dẻo

I Tính dẻo

HS: lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

HS:HiƯn tợng :

+ Than chì vỡ vụn

+ Dây nhôm bị dát mỏng

Giải thích:

+ Dây nhôm bị dát mỏng kim loại có tính dẻo

+ Còn than chì bị vỡ vụn than tính dẻo

Kết luận: Kim loại có tính dẻo

Hoạt động 2

GV: Lµm thÝ nghiƯm 2-1 (SGK)

GV: Nêu câu hỏi để học sinh trả lời + Trong thực tế, dây dẫn thờng đợc làm kim loại nào?

+ C¸c kim loại có dẫn điẹn không ?

GV: Gọi häc sinh nªu kÕt ln

GV: Bỉ sung th«ng tin :

+ Kim loại khác có khă dẫn điện khgác Kim loại dẫn điẹn tốt Ag, sau đến Cu, Al, Fe…

+ Do tính dẫn điện, số kim loại đ-ợc sử dụng làm dây dẫn điện, ví dụ: Cu, Al

Chú ý: Không nên sử dụng dây dẫn ®iÖn

II TÝnh dÉn ®iÖn

HS: Quan sát nêu tợng đồng thời trả lời câu hỏi GV

Hiện tợng: đèn sáng

HS: Trả lời câu hỏi gv

+ Trong thực tế, dây dẫn thờng đợc

làm bng ng , nhụm

+ Các kim loại khác có dẫn điện (nh-ng khả nă(nh-ng dẫn điện thờ(nh-ng khác )

HS: Nªu kÕt luËn :

trần, dây dẫn điện bị hỏng để tránh bị điện giật …

Hoạt động 3

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ

nghiƯm

+ Đốt nóng đoạn dây thép lửa đèn cồn  nhận xét tợng gải thích

GV: Làm thí nghiệm với dây đồng ,

nhôm ta thấy tợng tơng tù Gäi mét häc sinh nªu nhËn xÐt

GV: Bỉ sung th«ng tin :

+ Kim loại khác có khả dẫn diệt khác Kim lo¹i dÉn nhiƯt tèt thêng dïng dÉn nhiƯt tèt

+ Do tính dẫn nhiệt số tính chất khác nên nhơm, thép khơng dỉ (i nox) đợc dùng làm dụng cụ nấu ăn

III TÝnh dÉn nhiƯt

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhóm

Hiện tợng : Phần dây thép không tiếp xúc với lửa bị nóng lên

Giải thích: Đó thép có tính dẫn nhiệt

HS: NhËn xÐt :

Kim lo¹i cã tÝnh dÉn nhiÖt

Hoạt động 4 GV: Thuyết trình :

Quan sát đồ trang sức bằng: bạc, vàng ta thấy bề mặt sáng lấp

…

lánh đẹp … kim loại khác sáng tơng tự

GV: Gäi HS nªu nhËn xÐt

GV: Bỉ sung :

Nhờ tính chất này, kim loại đợc dùng làm đồ trang sức vật trang trí khác

GV: Gọi học sinh đọc phần “Em có

biÕt ”

IV ¸nh kim

HS: Nghe vµ ghi bµi

HS: NhËn xÐt :

Kim loại có ánh kim

HS: Nghe v đọc SGK

Cñng cè

GV: Gọi HS nêu lại nội dung

HS: Nêu lại nội dung 5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, 4, SGK tr 48

TiÕt 22 tÝnh chất hoá họccủa kim loại

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu

HS biết đợc tính cgất hố học kim oại nói chung : Tác dụng kim loại với phi kim, với dung dịcg axit , với dung dịch muối

Biết rút vra tính chất hố học kim loại cách : + Nhớ lại kiến thức biết lớp chơng lớp

+ Tiến hành thí nghiệm, quan sát tợng, giải thích rút nhận xét

+ Từ phản ứng kim loại cụ thể, khái qt hố để rút tính chất hố học kim laọi

+ ViÕt c¸c PTHH biĨu diễn tính chất hoá học kim loại

II Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị máy chiếu, giấy trong, bút : * Dụng cụ:

Giá ống nghiệm

ống nghiệm

Kẹp gỗ Đèn cồn Muôi sắt

Lọ thuỷ tinh miệng rộng * Hoá chất:

Dung dÞch H2SO4 lo·ng

Dung dÞch CuSO4

Dung dÞch AgNO3

Dung dÞch AlNO3

Fe, Zn, Cu

HS : Đọc trớc nhà

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

HS1: Nªu tÝnh chÊt chÊt vËt lÝ cđa kim lo¹i ?

GV: Tổ chức để học sinh nhận xét trình bày cách làm

3 Bµi míi.

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Làm thí nghiệm yêu càu học

sinh quan sát

GV: Làm thí nghiệm 1: Đốt sắt

oxi

Lm thớ nghiệm 2: Đa mi sát đựng Na nóng chảy vào bình đựng clo  Gọi học sinh nêu tợng, sau GV chiếu lên hình

GV: Yêu cầu học sinh vuết PTPƯ sau

ú GV chiếu lên hình

GV: Giíi thiƯu chiếu lên hình + Nhiều kim loại trừ (Ag, Au Pt) P với oxi tạo thành oxit

+ nhiệt độ cao, kim loại P với nhiu

I PƯ kim loại với phi kim 1 T¸c dơng víi oxi

HS: Quan sát thí nghiệm

HS: Nêu tợng

Thí nghiƯm 1: S¾t chÊy oxi víi ngän lưa chãi sáng, tạo nhiều hạt màu nâu đen (Fe3O4)

Thí nghiệm2: Na nóng chảy cháy clo tạo thành khói trắng

HS: Viết phơng trình PƯ: 3Fe + 2O2 Fe3O4

(r) (k) (r)

(Trắng xanh) (không màu) (nâu đen)

phi kim khác tạo thành muối

GV: Gi HS c phần kết luận

SGK  GV chiÕu kÕt luận

hình

2Na + Cl2 NaCl

(r) (k) (r)

(vµng lơc) (trắng)

HS: Đọc kết luận :

+ Hầu hết kim loại(trừ Ag, Au, Pt) p với oxi nhiệt độ thờng nhiệt độ cao

+ nhiệt độ cao, kim loại p với nhiều phi kim khác tạo thành muối

Hoạt động 2

GV: Gọi HS nhắc lại tính chất đồng thời gọi HS viết PTPƯ minh hoạ

GV: ChiÕu bµi lun tËp

Bµi tËp 1:

Hãy hoàn thành PTHH theo sơ đồ PƯ sau:

a, Zn + S  ? b, ? + Cl2 AlCl3

c, ? + ?  MgO d, ? + ?  CuCl2

e, ? + HCl  FeCl2 + ?

f, R + ?  RCl2 + ?

g, R + ?  R2(SO4)3 + ?

( R kim loại có hố trị tơng ứng phơng trỡnh )

GV: Chiếu làm HS lên

hình gọi HS khác nhận xét

II PƯ kim loại với dd axit. HS: Nêu lại số kim loại p với dd axit , tạo thành muối giải phóng khí hiđro

Phơng trình:

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (r) (dd) (dd) (k)

HS: Lµm bµi tËp vµo vë : a, Zn + S ZnS b, 2Al + 3Cl2 2AlCl3

c, Mg + O2 2MgO

d, Cu + Cl2 CuCl2

e, Fe + HCl  FeCl2 + H2

f, R + HCl  RCl2 + H2

g, R + H2SO4 loãng R2(SO4)3 + H2 Hoạt động 3

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ

nghiƯm

Thí nghiệm 1: Cho dây đồng vào

ống nghiệm đựng dd AgNO3

Thí nghiêm 2: Cho mẩu dây Zn đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4

Thí nghiệm 3: Cho dây đồng vào ống nghiệm chứa dd AlCl3 quan sát

GV: Gọi đại diện cá nhóm báo cáo kết

qu¶ thÝ nghiƯm Viết PTPƯ nêu nhận xét

III PƯ kim loại với dd muối

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Nêu tợng :

ë thÝ nghiƯm 1:

+Có kim loại màu tỷắng bám vào dây đồng Đồng tan dần

+ Dung dịch không màu chuyển sang mà xanh

Phơng trình :

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag (r) (dd) (dd) (k)

NhËn xÐt:

Đồng đẩy bạc khỏi muối, ta nói đồng hoạt động mạnh bạc

ë thÝ nghiƯm 2:

+ Có chất rắn màu đỏ bám dây kẽm

GV: Gọi HS viết PTPƯ, điền trạng thái thí nghiệm 2, nêu nhận xét Sau GV chiếu lên hình

GV: Gäi học sinh nêu tợng nhẫn xét (ở thí nggiƯm 3)

GV: Vậy có kim loại hoạt động

mạnh đẩy đơch kim loại yếu khỏi dung dịch muối (trừ Na, K, Ba, Ca…)

GV: Gọi HS đọc kết luận SGK tr 50

chiếu lên hình

GV: Chiếu đề tập lên hình

Bµi tập 2:

Hoàn thành PTPƯ sau: a, Al + AgNO3 ? + ?

b, ? + CuSO4 FeSO4 + ?

c, Mg + ?  ? + Ag d, Al + CuSO4 ? + ?

GV: Chiếu lên hình làm

HS gọi HS khác nhận xét

+ Màu xanh dd CuSO4 nhạt

dần

+ Kẽm tan dần Phơng trình hoá học:

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu (r) (dd) (dd) (k) (lam nhạt) (xanh lam) (đỏ) Nhận xét :

Kẽm đẫ đẩy đồng khỏi hợp chất Ta nói kẽm họat động hố học mạnh đồng

Thí nghiệm 3: Không có tợng xÈy

NhËn xÐt:

Đồng không đẩy nhơm khỏi hợp chất Ta nói đồng hoạt động hố họ mạnh nhơm

HS: §äc kÕt luËn vµ ghio vµo vë

KÕt luËn:

Kim loại hoạt động hoá học mạnh ( trừ Na, Ba, Ca, K0 đẩy đợc kim loại yếu khỏi dung dịch muối, tạo thành muối kim loại

HS: lµm bµi tËp 2:

a, Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag

b, Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

c, Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag

d, 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Cñng cố

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung GV chiếu lại nội dung

HS: Nhắc lại tính chất chung kim lo¹i

GV: Chiếu đề bài tập lên hình

Bµi tËp 3:

Ngâm đinh sắt nặng 20 gam vào 50 ml dung dịch AgNO3 0,5M

khi ph¶n øng kết thúc Tính khối lợng đinh sắt sau thí nghiệm GV: Em hÃy nbêu tợng thí nghiệm tập

HS: Hiện tợng :

+ Vì PƯ kết thc nên AgNO3 PƯ hết + sắt tan phần

+ Bạc tạo thành bám vào đinh sát

GV: Hái HS :

Vậy Khối lợng đinh sát thay đổi nh ?

HS: Khèi lợng đinh sát sau P là:

m = m ban đầu m Fe P + m Ag

GV: Yêu cầu học sinh nêu bớc làm Sau GV chiếu lên hình

+ ViÕt PTP¦ + TÝnh n AgNO3

+ Từ n AgNO3 , tính đợc nFe p

+ Tính khối lợng sắt p, tính khối lợng bạc tạo thành + Tính khối lợng đinh sát sau p

HS: Làm tập : Phơng trình :

nAgNO3 = V  CM = 0,05 0,5 = 0,025 (mol)

Theo phơng trình :

nAg = nAgNO3 = 0,025 (mol)

nFe ph¶n øng =

nAgNO3

2 = 0,025

2 =0,0125(mol)

mAg = n  M = 0,025  108 =2,7 (gam)

Khối lợng đinh sắt sau P lµ : m = 20 – 0,7 + 2,7 = 22(gam)

GV: Chiếu làm HS lên hình gọi HS nhận xét

5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 2, 3, 4, 5, 6, SGK tr 51

IV Rót kinh nghiƯm

Tiết 23 Dãy hoạt động hoá học của kim loại

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mơc tiªu

HS biết dãy hoạt động hố học kim loại

HS biết đợc ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

Biết cáh tiên shnàh nghiên cứu thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt đông mạnh, yếu cách xếp thành tứng cặp Từ rút cáh xếp dãy

Biết rút ý nghĩa dãy hoạt đơng hố học số kim loại từ thí nghiệm p biết

Viết đựơc PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

Bớc đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét p cụ thể kim loại với chất khác có xảy khơng

II Chn bÞ

GV: Chuẩn bị máy chiếu, giấy trong, bút : Dơng thÝ nghiƯm gåm :

* Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiƯm

èng nghiƯm

KĐp gỗ

Cốc thuỷ tinh * Hoá chất:

Dung dÞch HCl

Dung dÞch CuSO4

Dung dÞch AgNO3

Dung dÞch FeSO4

Na, H2O

Đinh sắt Dây đồng Dây bạc Phenolphtalein

HS : §äc tríc bµi míi ë nhµ

HS1: Nêu tính chất chất hoá học chung kim loại ? Viết PTPƯ minh hoạ

HS2: Chữa tập :

Bµi tËp :

a, Mg + 2HCl MgCl2 + H2

b, Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

c, 2Zn + O2 2ZnO

d, Cu + Cl2 CuCl2

e, 2K + S K2S HS 3: Chữa tập

Bµi tËp 3:

a, Zn+ 2H2SO4 ZnSO4 + H2

b, Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag

c, 2Na + S Na2S

d, Ca + Cl2 CuCl2 HS 4: Chữa tập 4:

Bµi tËp 4:

1, Mg + 2HCl MgCl2 + H2

2, Mg + O2 2MgO

3, Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

4, Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag

5, Mg + S MgS

GV: Tổ chức để học sinh nhận xét cho điểm

3 Bµi míi.

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt đọng 1

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiệm 1, thí

nghiêm chiếu bớc lên hình

Thí nghiêm 1:

+ Cho mẩu Na vào cốc đựng n-ớc cất có thêm vài giọt dd

phenolphtalein

+ Cho đinh sát vào cốc đựng nớc cất có nhỏ vài giọt dd

phenolphtalein

ThÝ nghiƯm 2:

+ Cho chiÕc ®inh sát vào ống nghiệm chứa ml dd CuSO4

+ Cho thêm mẩu dây đồng vào ống nghiệm có chứa ml dd FeSO4

GV: Gọi đại diện nhóm học sinh

nêu tợng thí nghiệm : + Viết PTP¦

+ NhËn xÐt

I Dãy hoạt đơng hoá học kim loại đợc xây dựng nh ?

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo sù híng dẫn

của GV quan sát

1 Thí nghiệm 1

HS: Nêu tợng thí nghiƯm * Cèc 1:

+ Na ch¹y nhanh mặt nớc, có khí thoát

+ Dung dịch chuyển sang màu đỏ * Cốc 2:

Không có tợng

Nhn xét : Natri P với nớc sinh dung dịch bazơ lên làm cho phenolphtalein đổi sang màu đỏ

to to to

to to

GV: Chiếu nội dung mà học sinh phát biểu lên hình

GV: Gọi HS nêu kết luận

GV: Chiếu kết luận lên hình

GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu :

+ HiƯn tỵng ë thÝ nghiƯm + ViÕt PTP¦

+ NhËn xÐt + KÕt luËn

(GV chiếu ý kiến lên hình )

GV: Chiếu kết luận lên hình

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm

3, thí nghiệm (GV chiếu lên hình)

Thí nghiÖm 3:

+ Cho mẩu đồnh vào ống nghiệm đựng ml dd AgNO3

+Cho mẩu dây bạc vào ống nghiệm đựng ml dd CuSO4

ThÝ nghiÖm 4:

+ Cho đinh sắt vào ống nghiệm 1:chứa ml dd HCl

+ Cho đồng vào ống nghiệm : chứa ml dd HCl

GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu :

+ HiƯn tỵng ë thÝ nghiƯm + ViÕt PTPƯ

+ Nêu nhận xét kết luận

(GV chiếu lên hình ý kiến mà học sinh nêu)

GV: Chiếu kết luận lên hình

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 (r) (l) (dd) (k)

Kết luận: Natri hoạt đơng hố học manh sắt Ta xếp natriddứng trớc sắt: Na, Fe

2 ThÝ nghiÖm 2

HiƯn tỵng:

+ ống nghiệm 1: có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sát, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

+ ë èng nghiệm 2: t-ợng

Nhận xét:

+ ống nghiệm 1: sắt dẩy đồng khỏi dung dịch muối đồng

Phơng trình :

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (r) (dd) (dd) (r) (trắng xanh) (đỏ)

+ ống nghiệm 2: Đồng không đẩy đợc sắt khỏi dd muối sắt

Kết luận: Sắt hoạt động hoá học mạnh đồng

Ta xếp trớc đồng : Fe, Cu

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo sù híng dÉn

cđa GV

3 ThÝ nghiƯm

HS: Nªu

Hiªn tỵng:

+ ống nghiệm 1: có chất màu xám bám dây đồng, dung dịch chuyển thành màu xanh

+ ë èng nghiƯm 2: kh«ng cã hiƯn t-ợng

Nhn xột: ng y c bc hỏi dung dịch bạc

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag (r) (dd) (dd) (r)

(đỏ) (trắng xám)

Bạc không đẩy đợc đồng khỏi dd muối

Kết luận: Đồng hoạt động hoá học mạnh bạc Ta xếp đồng đứng trớc bạc: Cu, Ag

4 ThÝ nghiªm 4

HS: Nêu

Hiện tợng :

+ èng nghiƯm 1: Cã bät khÝ tho¸t

+ ống nghiệm 2: t-ợng

NhËn xÐt:

GV: Gọi đại diện nhóm học sinh nêu :

+ Hiện tợng thí nghiệm + Viết PTPƯ

+NhËn xÐt vµ kÕt luËn

(GV chiếu ý kiến lên hình )

GV: Căn vào kết luận thí nghiệm 1, 2, 3, em xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá học (GV chiếu lên hình )

GV: Giíi thiƯu:

Bằng thí nghiệm khác nhau, ngời ta săpó xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá học

GV: Chiếu dãy hoạt động hố học

mét sè kim lo¹i lên hình

(r) (dd) (dd) (k)

Đồng thời đẩy đợc dd hiđro khỏi dung dịch axit

Kết luận: Ta xếp sắt đứng trớc hiđro : Fe, H, Cu

HS: S¾p xÕp nh sau: Na, Fe, H, Cu, Ag

HS: Ghi vào : Dãy hoạt đơng hố học sơ kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au. Hoạt động 2

GV: Chiếu ý nghĩa dãy hot ng

hoá học lên hình giải thÝch

II ý nghÜa HS: Ghi vµo vë :

Dãy hoạt động hoá học kim loại cho biết :

1, Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

2, Kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc điều kiện thờng tạo thành kiềm giải phóng hiđro

3, Kim loại đứng trớc H phản ứng với sô dung dịch axit (HCl, H2SO4

loÃng ) giải phóng khí hiđro

4, Kim loi đứng trớc (trừ Na, K) đẩy đợc kim lọi đứng sau khỏi dd muối

Cñng cè

GV: Chiếu đề bài tập lên hình

Bµi tËp :

Cho kim loại: Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au Kim loại tác dụng đợc với a, Dung dịch H2SO4 lỗng

b, Dung dÞch FeCl2

c, Dug dịch AgNO3 Viết phơng trình phản ứng

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

a, Kim loại tác dụng với dd H2SO4 là:Mg, Fe, Zn.

Phơng trình hoá học:

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

b, Kim loại tác dụng với dd FeCl2 gồm :Mg, Zn

Phơng trình hoá học:

Mg + FeCl2 MgCl2 + Fe

Zn + FeCl2  ZnCl2 + Fe

c, Ki loại tác dụng với dd AgNO3 là:Mg, Zn, Fe, Cu.

Phơng trình hoá häc:

Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag

Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag

Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình :

Bµi tËp 2:

Cho gam hỗn hợp gồm Cu, Fe vào 100 ml dd HCl 1,5 M phản ứng kết thúc thu đợc 1,12 lit khí (ở đktc)

a, ViÕt ph¬ng trình phản ứng hoá học xaye

b, Tính khối lợng kim loại có hỗn hợp ban ®Çu

c, Tính nồng độ mol dd thu đợc sâuphnr ứng ( coi thể tích dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dd dùng )

HS: Lµm bµi tËp 2:

nHCl = CM V = 1,5  0,1 = 0,15 (mol)

nH2 = V 22,4=

1,12

22,4=0,05(mol)

Cho hỗn hợp vào dd HCl có Fe phản ứng Đồng khơng phản ứng (vì Cu đứng sau hiđro dãy hđhh)

Phơng trình phản ứng:

Fe+ 2HCl FeCl2 + H2

Theo phơng trình :

nHClph¶n øng =  nH2 =  0,05 = 0,1 (mol)

 HCl d

V× axit HCl d lên Fe phản ứng hết Theo phơng trình :

nFe = nH2 =0,05(mol)

 mFe = n  M = 0,05  56 = 28 (gam)

 mCu = – 2,8 = 3,2 (gam)

c, Dung dÞch sau ph¶n øng cã : FeCl2, HCl d

Theo phơng trình phản ứng : CM FeCl2 = n

V=

0,05

0,1 =0,5M

nHCl d = 0,15- 0,1= 0,05(mol)

 CM HCl d= n V=

0,05

0,1 =0,5M

GV: ChiÕu baìo lànm HS lên hình gọi HS kh¸c nhËn xÐt

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, 4, SGK tr 54

IV Rót kinh nghiƯm

TiÕt 24 Nh«m

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiªu

HS biết đợc :

Tính chất vật lí nhôm: dẻo , dẫn nhiệt, dẫn điện tốt

Tính chất hoá học nhôm: có tính chất hoá học kim loại nãi chung

Biết dự đốn tínhc hất hố học nhơm từ tính chất hố học chung kim loại kiến thức biết, vị trí nhơm dãy hoạt động hố học, thí nghiện kiểm tra dự đốn: Đốt bột nhơm, tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, tác dụng với dd CuCl2

Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm khơng dùng thí nghiêm để kiểm tra dự đốn

ViÕt c¸c PTHH biÕu diƠn c¸c tÝnh chÊt ho¸ học nhôm

II Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị máy chiếu, giấy trong, bút : Dụng thÝ nghiƯm gåm :

* Tranh vÏ:

Gi¸ èng nghiƯm

èng nghiƯm

Kẹp gỗ Đèn cồn Lọ nhỏ * Hoá chất:

Dung dÞch HCl

Dung dÞch CuCl2

Dung dÞch AgNO3

Dung dÞch NaOH Bét Al, Fe

Dây Al, số đồ dùng Al

HS : §äc tríc bµi míi ë nhµ

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra bi c

HS1: Nêu tính chất chất hoá häc chung cđa kim lo¹i ?

HS2: Dãy hoạt động số kim loại đợc xếp nh ? Nêu ý nghĩa dãy

HĐHH ú

HS 3: Chữa tập SGK Tr 54

Bài tập 3:

a, Phơng trình hoá học điều chế CuSO4 từ Cu:

1, Cu + 2H2SO4 ®,n  CuSO4 + 2H2O + SO2

hc:

1, 2Cu + O2 2CuO

2, CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O b, §iÒu chÕ MgCl2

1, Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

Hc:

Mg + Cl2 MgCl2

Hc:

Mg + CuCl2 MgCl2 + Cu

2, MgSO4 + BaCl2 MgCl2 + BaSO4

3, 2Mg + O2 2MgO

4, Mg + S MgS

GV: Tổ chức để học sinh nhận xét cho điểm

3 Bµi míi.

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1 GV: Nêu mục tiêu học

GV: Các em quan sát : lọ đựng bột nhôm, dây Al, đồng thời liên hệ thực tế đời sông hàng ngày nêu tính chất vật lí Al

GV: Gäi mét HS nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa Al

GV: Chiếu tính chất vật lí Al lên hình

GV: Bổ sung thông tin :

Al có tính dẻo nên cán mỏng kéo dài thành sợi

I Tính chát vật lí

HS: Quan sát mẫu vật, liên hệ thực tế

HS: Nêu tính chất vật lí nhôm : + Nhôm kim loại mà trắng bạc có tính anh kim

+ Nhẹ khối lợng rêng là2,7 gam/cm3

+ Dẫn nhiệt, dẫn điện + Có tính dẻo

to

to

Hoạt động 2

GV: Các em hÃy dự đoán xem nhôm có

tính chất hoá học nh (giải thích lí em lại giải thích nh vậy)

GV: Các tính chất hố học kim loại đợc học sinh gho góc bảng phải Bây giừ em làm thí nghiệm để kiểm tra xem dự đốn em có khơng ?

GV: Híng dÉn hä sinh lµm thÝ nghiƯm

rắc bột nhôm lửa đèn cồn quan sát

ViÕt PTHH vµo vë

GV: Gọi địa diện học sinh nêu t-ợng

GV: Chiếu phơng trình hoá họcmà học

sinh viết lên hình

GV: Giới thiệu :

ở điều kiện thờng, nhôm p với oxi tạo thành Al2O3 mỏng, bền vững Lớp oxit

này bảo vệ đồ vật nhôm, không cho nhôm tác dụng trực tiếp với oxi nớc

GV: Nêu chiếu lên hình :

Nhụm tác dụng đợc với nhiều phi kim khác nh Cl2, S

GV: Gọi HS lên bảng viết phơng trình phản ứng

GV: Gọi HS nêu kết luận, GV chiếu

lên hình

GV: Chúng ta tiếp tục làm thí nghiệmm để chứng minh dự đốn HS

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ

nghiƯm :

+ Cho mẩu dây nhôm vào ống nghiệm đựng dd HCl

+ Cho mẩu dây nhôm vào èng nghiƯm dùng ® CuCl2

+ Cho mẩu dây nhôm vào ống nghiệm có chứa dd AgNO3

 Quan s¸t

GV: Gọi HS nêu tợng ống

nghiệm kết luận Viết PTPƯ

II Tính chất hoá học HS: Sẽ dự đoán :

Nhôm có tính chất hoá học kim loại

1 Nhôm có tính chất hoá học kim loại không?

a, Phản ứng nhôm với phi kim

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

HS: Nêu tợng :

Nhôm cháy tạo thành chất rắn màu trắng

Phơng trình ho¸ häc: 4Al + 3O2  2Al2O3 (r) (k) (r) (trăng) (không màu) (trắng)

HS: Viết PTPƯ:

2Al + Cl2  2Al Cl3 (r) (k) (r)

HS: Nªu kÕt luËn :

Nhôm p với oxi tạo thành oxit p với nhiều phi kim khác nh S, Cl2 tạo

thành muối

b, PƯ nhôm với dd axit

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

HS: Nêu :

Đúng nh dự đoán chúng ta, nh«m cã p víi dd HCl , dd H2SO4 lo·ng …

HiƯn tỵng:

GV: Bổ sung thông tin v( chiếu lên hình )

Chú ý : Nhôm không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội HNO3 đặc, nguội

( dùng bình nhơm để đựng H2SO4 đặc, HNO3 c)

GV: Gọi HS nêu tợng thí nghiệm

xảy ống nghiệm 2, nêu kết luận, viết phơng trình phản ứng

GV: Chiếu phơng trình phản ứng

HS viết lên hình

GV: Qua thí nghiệm làm trên, em hÃy nêu câu trả lời cho dự đoán (kết luận t6ính chất hoá học ( GV chếu lên hùnh câu kết ln

GV: Đặt vấn đề : “Ngồi tính chất chung kim loại, Al cịn có tính chất ac bờt no khụng ?

GV: Đặt câu hỏi :

Nếu ta cho dây sắt dây nhôm vào ống nghiệm riêng bịêt đựng dd NaOH Các em dự đoán tợng ?

GV: Gọi số học sinh nêu ý kiến (có thể có ý kiến trái ngợc )

GV: Chiếu lên mnà hình ý kiến ( GV

đã chuẩn bị sẵn )

GV: Các em có số ý kiến trí ng-ợc Để biết ý kiến , em làm thí nghiệm để khẳng định câu trả lời

GV: Gäi HS nªu hiƯn tợng thí nghiệm

(GV chiếu lên hình )

+ Nhôm tan dần Phơng trình hoá học:

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (r) (dd) (dd) (k)

c, P cđa nh«m víi dd mi

ThÝ nghiƯm :

* ống nghiệm 1: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi nhơm

+ Nhôm tan tan dần

+ Màu xanh dung dịch CuCl2 nhạt

dần

* ống nghiệm 2:

+ Có chất rắn màu trắng xanh bám vào nhôm

+ Dây nhôm tan dần

Nhận xét: ( Đúng nh dự đoán ban đầu ) Nhôm PƯ đợc với nhiều dung dịch muối kim loại hoạt động yếu Phơng trình :

2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu

(r) (dd) (dd) (r) (trắng) (xanh lam) (đỏ)

Al + AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag

HS: Kết luận:

Nhôm có tính chất hoá học kim loại

HS: Nêu ý kiến giải thích

HS: Làm thí nghiệm

HS: Nêu tợng :

GV: Liªn hƯ thùc tÕ:

Ta không nên dùng đồ dùng nhôm để đựng dd nớc vơi, dd kiềm

GV: Chèt l¹i tchh cđa nh«m :

+ Al cã tÝnh chÊt chung cđa kim lo¹i + Al cã p víi dd kiềm

+ Nhôm có PƯ với dd NaOH (dấu hiệu: có sủi bọt nhôm tan dần)

2 Nhôm có tính chất hoá học khác?

Nhôm có PƯ với dd kiềm

Hot ng 3

GV: Yêu cầu học sinh kể ứng dụng

của nhôm thực tế

GV chiếu lên hình

III ứng dụng

HS: Kể ứng dụng nhôm

Hoạt động 4

GV: Sử dụng tranh vẽ 2.14 để thuyết trình cách sản xuất nhơm

IV ứng dụng nhôm HS: Nghe ghi bµi

+ Ngun liệu để sản xuất nhơm quặng boxit (thành phần chủ yếu Al2O3)

+ Phơng pháp: Điện phân hỗn hợp nóng chảy nhôm oxit vµ criolit: 2Al2O3 4Al + 3O2 Củng cố

GV: yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung

HS: Nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình

Bµi tËp 1:

Có lọ bị nhãn, lọ đựng kim loại sau: Al, Ag, Fe Em trình bày phơng pháp hố học để phân biệt kim loại

GV: Gợi ý để học sinh phân biệt dựa vào tính chất khác để phân biệt kim loại

trªn Đó tính chất ?

HS: Tớnh chất khác kim loại là:

+ Bạc không tác dụng với dd axit Al, Fe tác dụng với dd axit + Al có PƯ với dd kiềm sát không p

GV: Gọi HS nêu cách làm

HS: Nêu cách làm tập 1:

Bớc 1:

Cho mẫu thử vào ống nghiệm khác Nhỏ vào ống nghiệm ml dd NaOH

+ Nếu thấy sủi bọt : kim loại Al + Nếu khơng sủi bọt: Fe, Ag

Bíc 2:

Cho hai kim loại lại vào dd HCl + NÕu cã sđi bät lµ Fe

+ NÕu tợng già Ag Phơng trình PƯ:

2Al + 2NaOH + H2O 2NaAlO2 + 3H2

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt

GV: ChiÕu luyện tập lên hình :

Bài tËp 2:

Cho 5,4 gam bột nhôm vào 60 ml dd AgNO3 1M, khuấy kĩ để p xảy hoàn

toàn Sau phản ứng thu đợc m gam chất rắn Tính m?

GV: Gäi HS lµm bớc

HS: Làm tập Đổi số liÖu :

nAl = n M=

5,4

27 =0,2(mol) Criolit

nAgNO3 = CM V =  0,06 = 0,06 (mol)

Ph¬ng tr×nh :

Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag

Theo phơng trình phản ứng :

nAl ph¶n øng =

nAgNO3

3 = 0,06

3 =0,02(mol)

 Al d

 Chất rắn thu đợc sau phản ứng gồm Al, Ag

nAl = nAgNO3= 0,06 (mol)

 mAg = n  M = 0,06  108 = 6,48 (gam)

mAld= (0,2 - 0,02)  27= 0,18  27 = 4,86 (gam)

m= mAg + mAl d = 6,48+ 4,86 = 11,34 (gam)

GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, 4, 5, SGK tr 58

IV Rót kinh nghiƯm

TiÕt 25 sắt

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mơc tiªu

BiÕt dù đoán tính chất vật lí tính chất hoá học Fe Biết liên hệ tính chất Fe vị trí của Fe dÃy hđhh

Bit dùng thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đốn kết luận tính chất hố học Fe

Viết đợc phơng trình minh hoạ cho tính chất hố học Fe : tác dụng với phi kim, với dd axit, đungịch muối kim loại hoạt động sát

II Chuẩn bị GV:

* Dụng cụ:

Bình thuỷ tinh miệng rộng Kẹp gỗ

Đèn cồn * Ho¸ chÊt:

Dây sắt hình lị so Bình clo ó thu sn

HS : Đọc trớc ë nhµ

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

HS1: Nêu tính chất chất hoá nhôm? Viết PTPƯ minh hoạ

HS2: Chữa tập SHK tr 58

Bài tập 2:

a, Không có tợng

b, Hiện tợng:

+ Có kim loại màu đỏ bám ngồi mảnh nhơm + Màu xanh dd CuCl2 nhạt dần

+ Nhôm tan dần Phơng trình hoá häc:

2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu c, HiÖn tợng :

+ Có kim loại Ag bÃm mảnh nhôm + Nhôm tan dần

Phơng trình hoá học:

Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag d,HiƯn tỵng :

+ Nhôm tan dần Phơng trình hoá học:

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 GV: Gäi HS nhận xét

HS 3: Chữa tập SGK Tr 58

Bµi tËp 6:

+ ở thí nghiệm 2: Vì dd NaOH d nên Al hết, cịn Mg khơng phản ứng, ta xác định đợc khối lợng Mg 0,6 gam

+ thí nghiệm 1: Cả Al Mg phn ng vi dd H2SO4 loóng

Phơng trình:

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 (1)

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2)

nH2 = V 22,4=

1,568

22,4 =0,07(mol)

nMg = m M=

0,6

24 =0,025(mol)

Theo phơng trình 1:

nH2(1) = nMg = 0,025 (mol)

 nH2(2) = 0,07 – 0,025 = 0,045 (mol)

* Theo phơng trình (2):

nAl = nH2×2

3 =

0,05×2

3 =0,03(mol)

 mAl = n  M = 0,03  27 = 0,81 (gam) Khối lợng hỗn hợp lµ :

m = mMg + mAl = 0,6 + 0,81 = 1,41 (gam)

%Mg = 0,6

1,41×100 %=42,55 %

%Al = 100% - 42,55 = 57,45%

GV: Tổ chức để học sinh nhận xét cho điểm

3 Bµi míi.

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Yêu cầu học sinh liên hệ thực tế nêu tính chất vật lí sắt, sau cho học sinh đọc lại tính chất vật lí SGK

I TÝnh chÊt vËt lÝ

HS: Nêu tính chất vật lí sau đọc SGK để bổ sung

Hoạt động 2 GV: Gii thiu :

Sắt có tính hất hoá học kim loại em hÃy nêu tính chất hoá học sát viết phơng trình phản øng minh ho¹

GV: Gọi học sinh nu tính chất viết phơng trình phản ứng cho tính chất

GV: Lµm thÝ nghiƯm:

Cho dây sắt quấn hình lị xo vào bình đựng clo

GV: Gọi HS nhận xét tợng viÕt

II TÝnh chÊt ho¸ häc

HS: Nêu tính chất hoá học sắt :

1 T¸c dơng víi phi kim

* T¸c dơng víi oxi:

3Fe + 2O2 Fe3O4

(r) (k) (r) * T¸c dơng víi clo:

ThÝ nghiƯm:

Häc sinh quan st¸ thí nghiệm nêu tợng

Hiện tợng:

Sắt cháy sáng chói tạo thành khói màu nâu

Phơng trình: to

phơng trình

GV: Thuyết trình :

nhiệt độn cao, sắt phản ứng với nhiều phi kim khác nh: S, Br2 tạo

thµnh muèi FeS, FeBr3…

GV: Gọi HS nêu lại tính chất viết phơng trình phản ứng

GV: Lu ý :

Sắt không tác dụng với HNO3 đặc nguội

và H2SO4 đặc nguội

GV: Gäi HS nêu tính chất viết PTPƯ

GV: Nêu kết luận :

Sắt có tính chất hoá học kim loại

GV: Lu ý hai hoá trị sắt

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

(r) (k) (r)

HS: Nghe ghi

2 Tác dụng với dd axit :

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

(r) (dd) (dd) (k)

HS: Ghi phần lu ý

3 Tác dơng víi dd mi

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

(r) (dd) (dd) (r)

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag (r) (dd) (dd) (r)

HS: Ghi kÕt luËn vµo vë

Củng cố

GV: Yêu cầu học sinh làm tập

Bài tập 1:

Viết phơng trình hoá học biểu diễn chuyển hoá sau: FeCl2 Fe(NO3)2 Fe

Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

GV: Gọi HS lên bảng :

HS: Làm tập

Bµi tËp 1:

1, Fe + HCl  FeCl2 + H2

2, FeCl2 + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2AgCl

3, Fe(NO3)2 + Mg  Mg(NO3)2 + Fe

4, 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

5, FeCl3 + 3KOH  Fe(OH)3 + 3KCl

6, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

7, Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

GV: Yêu cầu học sinh lµm bµi tËp

Bµi tËp 2:

Cho m gam bột sắt (d) vào 20 ml dd CuSO4 1M Phản ứng kết thúc, lọc đợc dd A

và 4,08 gam chất rắn B a, Tính m?

b, Tính nồng độ mol chất có dd A

( Giả thiết thể tích dd A thay đổi không đáng kể so với thể tích dd CuSO4) GV: Gọi HS phân tích u bi

+ Chất rắn B có thành phần nh thÕ nµo ?

+ Dung dịch A có chất ? m đợc tính nh ?

HS: Chất rắn B gồm đồng sắt (d) Vì sắt d nên CuSO4 phản ứng hết , dd A có FeSO4 GV: Gọi HS nêu bớc làm tốn Sau GV u cầu học sinh lớp làm

m = m Fephản ứng + mFe d HS: Làm tập :

Phơng trình :

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

nCuSO4 = CM V =  0,02 = 0,02(mol)

mFe ph¶n øng = 0,02  56 = 1,12 (gam)

mCu = 0,02  64 = 1,28 (gam)

3 4

5 6 7

1 2

to to

 mFed = 4,08 – 1,28 = 2,8 gam

khối lợng sắt ban đầu là: m = mFed +m Feph¶n øng

= 2,8 + 1,12 = 3,92 (gam)

b, CM = n

V=

0,02 0,02=1M

GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, 4, SGK tr 60

IV Rót kinh nghiƯm

TiÕt 26 Hỵp kim sắt: gang, thép

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mơc tiªu

HS biết c:

Gang gì? Thép gì? Tính chất vµ mét sso øng dơng cđa gang vµ thÐp Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất gang lò cao Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất thép lò luyện thép

Bit đọc tòm tắt kiến thức từ SGK Biết sử dụng kiến thức thực tế gang, thép

Biết khai thác thông tin sản xuất gang, thép từ sơ đồ lò luyện gang thép Viết đợc PTHH xảy q trình luyện gang, thép

II ChuÈn bÞ GV:

Máy chiếu, giấy trong, bút Một số mẫu vật gang thép Trang vẽ sơ đồ cao

Tranh vẽ sơ đồ lị luyện thép

HS : §äc tríc bµi míi ë nhµ

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra c

HS1: Nêu tính chất chất hoá sắt? Viết PTPƯ minh hoạ

HS2: Chữa tËp SHK tr 60

Bµi tËp 2:

a, Các phơng trình để điều chế Fe2O3

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

FeCl3 + 3KOH  Fe(OH)3 + 3KCl

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

b, Phơng trình điều chế Fe3O4

3Fe + 2O2 Fe3O4 HS 3: Chữa tập

Bài tập 4:

* Sắt tác dụng với :

a, Dung dÞch muèi Cu(NO3)2 :

Fe + 2Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + 2Cu

c, KhÝ clo :

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

* Sắt không tác dụng đợc với

a, H2SO4 đặc nguội

b, Dung dÞch ZnSO4

GV: Gäi HS nhËn xÐt

GV: Tổ chức để học sinh nhận xét cho điểm

3 Bµi míi.

Hoạt động GV Hoạt động HS to

to to

Hoạt động 1 GV: Bổ sung :

GV: Chiếu lên hình phần giới thiệu hợp kim gì? giới thiệu : hợp kim sắt có nhiều ứng dụng gang thép

GV: Cho häc sinh quan s¸t mÉu vËt

đồng thời yêu cầu học sinh liên hệ thực tế để trả lời câu hỏi sau:

“Cho biết gang thép có số đặc điểm khác ”

KĨ mét sè øng dơng cđa gang vè thép ?

GV: Chiếu klên hình néi dung

trªn

GV: Gang thép có đặc điểm,

øng dơng kh¸c nh vậy, chúng có thành phàn giống khác nh ?

GV: Chiếu lên hình: thành phần

ca gang v thộp yờu cu học sinh soa sánh để biết đợc giống khác thành phần gang thép

I Hợp kim sắt. 1 Gang gì?

1 Thép gì?

HS: Quan sát mÉu vËt

HS: Một số đặc điểm khác

gang vµ thÐp lµ:

+ Gang thờng cứng dòn sắt + Thép thờng cứng , đàn hồi bih ăn mịn

HS: Tr¶ lêi :

+ Gang trắng dùng để luyện thép, gang xám dùg để chế tạo máy móc thiết bị

+ Thép đợc dùng chế tạo nhiều chi tiết máy, vật dụng , dụng cụ lao động Đặc biệt dùng để làm vật liệu xây dựng, chế tạo phơng tiện giao thông vận tải

HS: NhËn xÐt :

Gang thép hợp kim sắt với bon số nguyên tắc khác

nhng gang: cacbon chiếm từ

5% thép hàm lợng (dới 2%)

Hot ng 2

GV: yêu vầu nhóm học sinh đọc

SGK trả lờicâu hỏi sau :

a, Nguyờn liu để sản xuất gang b, Nguyên tắc để sản xuấ gang c, Quá trình sản xuất gang lị cao

II S¶n xt gang thÐp 1 Sản xuất gang nh nào?

HS: Tho luận nhóm để trả lời câu hỏi

a, Nguyên liệu để sản xuất gang :

+ Quặng sắt, mamhetit (chứa Fe3O4

màu đen), quặng hamhetit (chøa Fe2O3)

+ Than cốc, khơng khí giàu oxi số chất phụ gia khác nh đá vôi CaCO3

b, Nguyên tắc sản xuất gang :

Dùng cacbon oxit khử sắt oxit nhiệt độ cao lũ luyn kim

c, Quá trình sản xuất lò cao:

Các phơng trình phản ứng xảy lß cao:

C + O2 CO2 (r) (k) (k) to

GV: Chiếu lên hình nội dung thaỏ luận nhóm

Khi chiếu phần nguyên liệu, GV kết hợp hỏi HS: Việt Nam, quặng sắt thờng có đâu?

GV: Gii thớch than cc gì? Khí chiếu đến phần c, q trình sản xuất, GV sử dụng tranh vẽ: “Sơ đồ lò cao”để giới thiệu thêm nội dung :

+ CO khử oxit sắt mặt khác oxit khác có quặng nh: MnO2,

SiO2 bị khử tạo thành Mn, Si

+ Sắt nóng chảy hoà tan lợng nhỏ cacbon, số nguyên tố khác tạo thành gang lỏng

+ GV: Giới thiệu: tạo thành xỉ

GV: Yêu cầu nhóm thảo luận để trả lời cõu hi sau:

a, Nguyên liệu sản xuất thép b, Nguyên tắc sản xuất thép c, Qua strình sản xuÊt thÐp

GV: Chiếu nội dung trả lời nhóm lên hình đồng thời GV sử dụng tranh vẽ sơ đồ lị luyện thép để thuyết trình

C + CO2 2CO

(r) (k) (k)

KhÝ CO khö oxit sắt quặng thành sắt:

3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2

2 S¶n xuÊt thÐp nh thÕ nào?

HS: Thảo luận nhóm :

a, Nguyên liệu sản xuất thép gang, thép phế liậu oxi

b, Nguyên tắc sản xuất: Oxi hoá số kim loại, phi kim đẻ loại khỏi gang phần lớn nguyên ttố cacbon, silic,

mangan…

c, Quá trình sản xuất thép :

Khi oxi hố sắt tạo thành FeO, sau FeO oxi hố ssó ngun tố gang nh: C, Si, S, P…

VÝdô:

FeO + C Fe + CO  sản phẩm thu đợc thộp

4 Củng cố

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung

HS: Nêu lại nội dung

GV: Yêu cầu học sinh làm luyện tập sau :

Bài tập 1:

Tính khối lợng gang chứa 95% Fe sản xuất từ 1,2 quặng hematit biết hiệu suất trình 80%

GV: Hớng dẫn học sinh làm theo bớc sau:

+ ViÕt PTP

+ Tính khối lợng Fe2O3 có 1,2 quặng hematit + Tính khối lợng sắtbthu đợc theo PTHH

+ Tính khối lơng sắt thu đợc thực tế + Tính khối lợng gang thu đợc thực t

HS: Làm tập

Phơng trình hoá học:

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

Khối lợng Fe2O3 có triong 1,2 quặng hematit là: to

to

1,2ì85

100 =1,02 (tÊn)

Theo phơng trình phản ứng : Khối lợng sắt thu đợc :

1,02×112

160 =0,714 (tÊn)

Vì hiệu suất 80% nên khối lợng sắt thu đợc thực tế :

0,714×80

100 =0,5712 (tÊn)

Khối lợng gang thu đợc :

0,572×100

95 =0,6 (tÊn)

GV: ChiÕu bµi lµm cđa mét sè häc sinh lên hình nhận xét

Hớng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ :5, SGK tr63

Chuẩn bị thí nghiệm Sự ăn mòn kim loại

IV Rút kinh nghiệm

Tiết 27 Sự ăn mòn kim loại và

Bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu

HS bit c:

Khái niệm ăn mòn kim loại

Nguyờn nhõn kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn, từ biết cách bảo vệ đồ vật kim loại

BiÕt liªn hệ với tợng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh h-ởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

Bit thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại, từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại

II ChuÈn bÞ GV:

Máy chiếu, giấy trong, bút Một số đồ dùng bị g

HS :

Đọc trớc míi ë nhµ

Chuẩn bị trớc tuần: thí nghiệm “ ảnh hởng chất mơi trờng đến ăn mịn kim loại”

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

HS1: ThÕ nµo lµ hùp kim? So sánh thành phần tính chất ứng dụng gang thép

HS2: Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản suất gang Viết PTPƯ hoá học

HS: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt

GV: Gäi HS nhËn xÐt

GV: Tổ chức để học sinh nhận xét cho điểm

3 Bµi míi.

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1

GV: Cho HS quan sát số đồ dùng bị

gỉ nh dao bị gỉ… Sau GV yêu cầu HS đa khái niệm ăn mòn kim loại

I Thế ăn mòn kim loại HS: Xem tranh quan sát đồ vật bị gỉ HS: Nêu khái niệm :

GV: Chiếu lên hình khái niệm ăn mòn kim loại

GV: Gii thích ngun nhân ăn mịn lim loại sau cho HS đọc lại SGK

HS: Nghe giảng đọc SGK

Hoạt động

GV: Yêu cầu học sinh quan sát thí nghiệm

GV: Gäi HS nhËn xÐt xÐt GV chiÕu nội

dung nhận xét lên nmàn hình

GV: Từ tợng trên, em hÃy rút kÕt kuËn ?

( GV chiếu lên hình sau HS phát biểu )

GV: ThuyÕt tr×nh :

Thực nghiệm cho thấy nhiệt độ cao làm cho sợ ăn mòn kim loại xảy nhanh hơn: VD: Thanh sắt bếp than bị ăn mịn nhanh sắt để nơi khơ ráo, thoáng mát

II Những yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại

1 ảnh hởng chất môi tr-ờng

HS: NhËn xÐt hiƯn tỵng :

+ ë thí nghiệm 1: Không bị ăn mòn + thí nghiệm 2: Đinh sắt nớc có hoà tan oxi ( không khí) bị ăn mòn chậm

+ thí nghiệm 3: đinh sắt dd muối ăn : bị ăn mòn nhanh

+ thí nghiệm 4: đinh sắt nớc không bị ăn mòn

HS: Nêu kết luận:

Sự ăn mòn kim loại không xảy xảy nhanh chậm phụ thuộc vào thành phần môi trờng mà tiÕp xóc

2 ảnh hởng nhiệt độ

HS: Nghe giảng ghi

Hot ng 3

GV: Chiếu câu hỏi đề mục lên

hình : “Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vật kim laọi khơng bị ăn mịn” yêu cầu nhóm HS thảo luận nêu biện pháp để bảo vệ kim loại mà em thấy thờng đợc áp dụng thực tế

GV: Chiếu ý kiến nhóm lên

màn hình tổng kết lại:

Các biện pháp mà em nêu đ-ợc chai làm biện pháp chính:

1, Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng

2, Chế tạo kim loại bị ăn mòn

GV: Yêu cầu HS hệ thống lại

biện pháp bảo vệ kim lo¹i theo ý chÝnh

III Làm để bảo vệ đồ vật bằng kim loại khơng bị ăn mịn?

HS: Thảo luận nhóm kĩ lỡng để liệt kê đợc nhiều cách bảo vệ kim loại thực tế

HS: C¸c biƯn pháp bảo vệ kim loại là:

1, Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng.

VD:

- Sơn, mạ, bôi dầu mỡ lên bề mặt kim loại

- vt nơi khô dáo, thờng xuyên lau chùi

GV: Gọi HS đọc phần “ em có biết”: Qui trình bảo vệ số máy múc

2, Chế tạo hợp kim bị ăn mòn:

VD: Cho thêm vào thép số kim loại

nh crôm, niken

Củng cố

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung

HS: Nhắc lại

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ: 2, 4, SGK Tr 67

IV Rót kinh nghiƯm

TiÕt 28: Lun tËp chơng II: Kim loại

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu:

HS c ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh đợc tính chất nhơm với sắt so sánh với tính chất chung kim loại

Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét viết ph ơng trình hố học Vận dụng để làm tập định tính định lợng

II Chn bÞ GV:

Máy chiếu, giấy trong, bút

Những bìa tính chất, thành phần, ứng dụng gang thép

HS :

Ôn tập lại kiến thức có chơng

III.Tin trình giảng 1 ổn định lớp. Bài :

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1:

GV: ChiÕu lên hình nội dung

tit ụn – Những kiến thức, kĩ cần đợc ôn lại tiết học

GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hố học kim loại (Sau GV chiếu lên hình)

GV: Yêu cầu HS viết dãy hoạt động

ho¸ häc cđa mét sè kim lo¹i

Gọi HS nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại (GV chiếu lên hình)

I KiÕn thøc cÇn nhí

1 Tính chất hoá học kim loại HS: Nêu tính chầt hoá học kim loại:

- T¸c dơng víi phi kim - T¸c dơng víi đungịch axit - Tác dụng với dung dịch muối

HS: Viết dãy hoạt động số kim

lo¹i: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

* ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại:

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

GV: Chiếu câu hỏi lên hình Các em viết phơng trình hố học minh hoạ cho phản ứng sau: * Kim loại phản ứng đợc với phikim :

- Clo - Oxi - Lu huỳnh

* Kim loại tác dụng với nớc * Kim loại tác dụng với dung dịch axit

* Kim loại tác dụng với dung dịch muối

(GV chiếu câu hỏi lên hình)

GV: Chiếu câu hỏi đề mục lên hình yêu cầu nhóm HS thảo luận để:

- So sánh đợc tính chất hố học nhơm sắt

- Viết đợc PTPƯ minh hoạ

GV: ChiÕu ý kiÕn cđa c¸c nhãm HS

lên hình

GV: Yêu cầu HS làm bµi lun tËp

(GV chiếu đề lên mn hỡnh)

Bài tập 1:

Viết PTHH biểu diễn chuyển hoá sau đây:

a, Al Al2(SO4)3 AlCl3

Al(OH)3 Al2O3

Al Al2O3 Al(NO3)3

b,

FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4

Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Fe3O4

GV: Chiếu làm HS lên mµn

- Kim loại đứng trớc H phản ứngvới số dung dịch axit ( HCl, H2SO4

lo·ng …)

- Kim loại đứng trớc (trừ Na, Ba, Ca, K…) đẩy đợc kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối

HS: ViÕt PTHH:

* Kim loại tác dụng với phi kim: 3Fe + 2O2 Fe3O4

Cu + Cl2 CuCl2

2Na + S Na2S

* Kim loại tác dụng với níc: 2K + 2H2O 2KOH + H2

* Kim loại tác dụng với dung dịch axit: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

* Kim lo¹i tác dụng với dung dịch muối :

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + H2 2 TÝnh chÊt ho¸ häc kim loại nhôm sắt có giống khác nhau

HS: Thảo luận

a, Tính chất hoá học giống :

Nhôm có tính chất hoá học kim loại

Nhôm sắt không tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội b, Tính chất hố học khác nhau:

Nhôm có phản ứng với kiềm sắt không p với dd kiềm

Trong hợp chất nhôm có hoá trị III , Fe có hoá trị II III

6 7

2 3

1

4 5 6

7 8

hình gọi HS khác nhận xét

GV: Chiếu lên hình bảng sau

phát bìa cho nhóm HS

Gang Thép

Thành phần

Tính chất

Sản xuất

GV: Các em hÃy dán bìa

vào bảng cho phù hợp

(GV dùng bảng phụ yêu cầu HS kẻ sẵn bảng vào khổ giấy A2)

Hoặc cho HS tự điền nội dung có bảng cho phù hợp mà không cần dùng bìa

HS: Lµm bµi tËp vµo vë : 1,

2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2

2,

Al2(SO4)3+3BaCl2BaSO4 + 3AlCl3

3, AlCl3 + 3KOHAl(OH)3 +3HCl

4, 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

5,

2Al2O3 4Al +3O2

6, 4Al + 3O2  2Al2O3

7,Al2O3+6HNO32Al(NO3)3 +3H2

b,

1, Fe + HCl  FeCl2 + H2

2, FeCl2+2NaOHFe(OH)2+2NaCl

3, Fe(OH)2+ H2SO4 FeSO4 + 2H2O

4, 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

5, FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3+ 3KCl

6, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

7, Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

8, 3Fe + 2O2 Fe3O4

3 Hợp kim Fe : thành phần tính chÊt sane xuÊt gang thÐp

HS: Các nhúm tho lun dỏn bỡa

điền thành phần, tính chất, cách sản xuất gang, thép vào bảng cho phï hỵp

Bảng sau đợc điền đầu đủ nh sau

Gang Thép

Thành phần

L hp kim ca Fe cacbon với số nguyên tố khác Trong hàm lợng cacbon từ  %

Là hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác Trong hàm lợng cácbon < 2%

to Criolit điện phân nóng chảy

to to

Tính chất Giịn, khơng rèn, khơng giác mỏng đợc Đàn hồi, dẻo (có thể rèn, dát mỏng , kéo sợi đợc ), cứng

S¶n xuÊt

Trong lß cao

Nguyên tắc : Dùng Co để khử oxit sắt nhiệt độ cao

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

Trong lò luyện thép Nguyên tắc: Oxi hoá nguyên tố C, Mn, Si, Pcó gang

FeO + C Fe +CO

GV: ChiÕu lên hình câu hỏi sau yêu cầu HS trả lời lần lợt :

- Th no l ăn mòn kim loại ? - Những yếu tố ảnh hởg đến ăn mòn kim loại ?

- Tại phải bảo vệ kim loại không bị ăn mòn ?

- Những biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn ?

H·y lÊy vÝ dơ minh ho¹

(GV chuẩn bị trớc để chiếu phần trả lời lênmàn hình sau HS trở lời bổ sung )

4 Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

HS: Trả lời câu hỏi

Hot ng 2

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình

Bµi tËp 2:

Có kim loại Fe, Al, Cu, Ag Hãy cho biết kim loại trên, kim loại tác dụng đợc với :

a, Dung dÞch HCl b, Dung dÞch NaOH

c, Dung dÞch CuSO4

d, Dung dÞch AgNO3

Viết PTPƯ xảy

GV: Chiếu làm học sinh lên hình, Yêu cầu học sinh giải thích gọi học sinh khác nhận xét

GV: Yêu cầu học sinh làm bµi tËp 3:

Bµi tËp 3:

Hồ tan 0,54 gam kim loại R (có hố trị III hợp chất) 50 ml dd HCl 2M Sau phản ứng thu đợc 0,672 lít khí ( đktc)

a, Xác định kim loại R

b, Tính nồng mol dd thu đợc sau phản ứng

II Bµi tËp

HS: Lµm bµi tËp vµo vë :

a, Những kim loại tác dụng đợc với dd HCl là:Fe, Al :

Phơng trình :

Fe + HCl FeCl2 + H2

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

b, Những kim loain tác dụng đợc với dd NaOH là:Al

2Al +2NaOH +2H2O2NaAlO2

+ 3H2 c, Những kim loại tác dụng đợc với dd CuSO4 l: Al, Fe

Phơng trình:

2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3+ 3Cu

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

d, Những kim loại tác dụng đợc với dd AgNO3 l:Al, Fe, Cu

Phơng trình:

Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag

Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2+ 2Ag

HS: Làm tập 3: Phơng trình

2R + 6HCl  2RCl3 + 3H2

nH2 = V

22,4= 0,672

22,4 =0,03(mol)

Theo phơng trình: nR =

nH 22❑

3 =0,02(mol) to

GV: Gọi học sinh bớc sau chiếu lên hình

GV: NhËn xét cho điểm

MR= m

n=

0,54 0,02=27

VËy R lµ Al

b, nHCl = (đầu bài) CMV =2 0,05

= 0,1 (mol) nHCl = (ph¶n øng) 2 nH2 =2 0,03

= 0,06 (mol) nHCl = 0,1 – 0,06 = 0,04 (mol)

nAlCl3 = nAl = 0,02 (mol)

CM AlCl3 = n V=

0,02

0,05=0,4M

CM HCl = n V=

0,04

0,05=0,8M Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, 4, 5, 6, SGK tr 69 Chuẩn bị thực hành

IV Rút kinh nghiƯm

TiÕt 29 Thùc hµnh: tÝnh chÊt hoá học Của nhôm sắt

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu

Khắc sâu kiến thức hoá học nhôm sắt

Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, khả làm thực hành hoá học

Rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hoá học

II Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm theo nhóm : Mỗi nhóm bé thÝ nghiƯm :

* Dơng cơ:

Gi¸ ống nghiệm

ống nghiệm

Đèn cồn

Giá sắt + kẹp sắt Nam châm * Hoá chất:

Dung dịch NaOH Bột nhôm

Bột sắt

Bột lu huỳnh

HS : Đọc trớc nhµ

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

GV: Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ hố chất củ phịng thí nghiệm có đầy đủ

kh«ng

3 Bµi míi.

Hoạt động 1

GV:ổn định tổ chức, nêu qui định buổi thực hành kiểm tra chuẩn bị

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm 1:

Rắc nhẹ bột nhôm lửa đèn cồn

GV: Các em hÃy nhận xét tợng

viết PTPƯ hoá học giải thích (Quan sát kĩ trạng thái màu sắc chất tạo thành)

I Tiến hành thÝ nghiƯm

1 ThÝ nghiƯm 1: T¸c dơng nhôm với oxi

HS: Làm thí nghiện theo híng dÉn cđa

GV

HS: NhËn xÐt tợng viết PTPƯ

Hot ng 2

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

lÊy mét thìa nhỏ hỗn hợp bột sắt bột lu huỳnh (theo tỉ lệ : khối lợng) vào ống nghiệm

GV: Yêu cầu HS quan sát tợng Cho biết màu sắc sắt, lu huỳnh, hỗn hợp bột sắt lu huỳnh chất tạo thành sau phản ứng

GV hớng dẫn HS dïng nam ch©m

hút hỗn hợp trớc sau phản ứng để thấy rõ khác tính chất chất tham gia phản ứng sản phẩm

2 ThÝ nghiƯm 2: T¸c dơng cđa sắt với lu huỳnh

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Nêu tợng: Trớc thí nghiệm:

- Bột sắt có màu trắng xám, bị nam châm hót

- Bột lu huỳnh có màu vàng nhạt - Khi đun hỗn hợp lửa đèn cồn: hỗn hợp cháy với lửa nóng đỏ, phản ứng toả nhiều nhiệt

- Sản phẩm tạo thành để nguội chất rắn màu đen, khơng có tính nhim t (khụng b nam chõm hỳt)

Phơng trình:

Fe + S FeS

Hoạt động 3

GV: Nêu vấn đề:

Có hai lọ không dán nhãn đựng kim loại (riêng biệt): Al, Fe

Em hÃy nêu cách nhận biết ?

GV: Gọi HS nêu cách làm

GV:yêu cầu hs lµm thÝ nghiƯm

GV: Gọi đại diện HS báo cáo kết quả, giải thích viết PTHH

3 Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại Al, Fe đợc đựng lọ không dỏn nhón

HS: Nêu cách làm:

- Lấy bột kim loại Al, Fe vào ống nghiệm 1và

- Nhỏ giọt dung dịch NaOH vµo tõng èng nghiƯm

HS: TiÕn hµnh thÝ nghiệm, quan sát, giải thích viết PTPƯ

HS: Báo cáo kết thí nghiệm giải thích, viết PTP¦

Hoạt động 4

GV: Híng dÉn HS thu dän ho¸ chÊt, rưa

ènh nghiƯm, thu dän dơng cơ, vƯ sinh phßng thÝ nghiƯm

GV: nhËn xÐt bi thùc hµnh vµ híng

dÉn HS lµm tờng trình theo mẫu

II Công việc cuối buổi thực hành

Viết tờng trình:

HS: ViÕt têng tr×nh theo mÉu

IV Rót kinh nghiƯm

Ch¬ng III

Phi Kim sơ lợc bảng hệ thống tuần hoàn

các nguyên tố hoá học

-

-TiÕt 30 TÝnh chÊt cña phi kim

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mơc tiªu

Biết số tính chất vật lí phi kim Biết tính chất hố học phi kim Biết đợc phi kim có mức đọ hoạt động khác

Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất vật lí tính chất hố học phi kim

Viết đợc phơng trình phản ứng thể hiệnt ính chất hoá học phi kim

II Chn bÞ GV:

* Dơng cơ:

ống lọ thuỷ tinh có nút nhám đựng khí clo Dụng cụ điều chế khí hiđro

* Ho¸ chÊt:

Hố chất đẻ điều chế hiđro, Clo, Q tím

HS : Đọc trớc nhà

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ 3 Bài mới.

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1

GV: Yêu cầu SGK đọc kĩ SGK tóm

tắt vào Sau GV gọi học sinh tóm tắt

I TÝnh chÊt vËt lÝ cđa phi kim HS: Tãm t¾t tÝnh chÊt vËt lÝ cña phi phim :

* ë ®iỊu kiƯn thêng, phi kim ttån t¹i ë tr¹ng thái

+ Trạng thái rắn: C, S , P + Trạng thái lỏng: Br2

+ Trạng thái khí : O2, Cl2, N2…

* Phần lớn nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt nhiệt độ nóng chảy thất

Một số phi kim độc nh: Cl2, Br2, I2… Hoạt động 2

GV: Đặt vấn đề : Từ lớp đén em làm quen với nhiều p hoá học có tham gia p phi kim

GV: Yêu cầu học sinh thảo luận

nhóm với nội dung: “Viết tấ PTPƯ mà em biết có chất tham gia p l phi kim

GV: yêu cầu học sinh dán PTPƯ

mà nhóm viết lên bảng

GV: Hớng dẫn em xÕp, ph©n

loại phơng trình phản ứng theo tính chất hố học phi kim ( Nếu đói tợng HS khơng giỏi , GV liệt kê tính chất hó học phi kim, sau GV u cầu học sinh gắn phơng trình phản ứng hố học mà nhóm viết với cá tính chất hố học cho phù hợp )

II Tính chất hố học phi kim HS: Các nhóm thảo luận để viết PT ( Học sinh viết vào bảng phụ giấy A2)

HS:s¾p xếp phân loại phơng trình phản ứng theo tÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim

GV: Riêng tính chất tác dụng với hiđro GV bổ sung tính chất clo tác dụng với hiđro Sau GV làm thí nghiệm theo bớc sau :

+ Giới thiệu bình khí clo để học sinh quan sát

+ Giới thiệu dụng cụ để điều chế hiđro (các em đợc làm quen từ lớp 8)

+ GV điều chế H2 sau đốt khí H2

và đa hiđro cháy vào lọ đựng clo + Sau phản ứng cho nớc vào lọ lắc nhẹ, dùng q tím để thử

GV: Gäi HS nhËn xÐt hiƯn tỵng

GV: Vì giấy qu tớm hoỏ

GV: Thông báo phần nhận xét

GV: Hớng dẫn yêu cầu học sinh viết phơng trình phản ứng , ghi lại trạng thái , màu sắc chất

GV: Thông báo :

Ngoài kim khác phản ứng với C, S, Br2 tác dụng với hiđro

tạo thành hợp chất khí

GV: Yêu cầu học sinh rút nhận xét

GV: Có thể gọi HS mơ tả tợng phản ứng đốt lu huỳnh oxi ghi trạng thái, màu sắc chất phản ứng

GV: Thông báo :

Mc hot động hoá học phi kim đợc xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loi v

* Nhiều loại phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối

2Na + Cl2 2NaCl

2Al + 3S Al2S3

* Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit:

3Fe + 2O2 Fe3O4

2ZnO + O2 2ZnO 2 T¸c dơng với hiđro.

* Oxi tác dụng với hiđro

2H2 + O2 2H2O

* Clo tác dụng với hiđro

HS: Quan sát thÝ nghiƯm

HS: NhËn xÐt hiƯn tỵng:

+ Bình clo ban đầu có màu vàng lục + Sau đốt clo bình màu nâu biết

+ Giấy q tím hố đỏ

HS: tr¶ lêi :

Giấy q tím hố đỏ dd đợc tạo thành có tính axit

HS: Ghi vào phần nhận xét :

Khí clo phản ứng mạnh với khí hiđro tạo thành khí hiđro clorua khơng màu, khí tan mạnh nớc tạo thành axit clohiđric

HS: ViÕt PTP¦

H2 + Cl2 2HCl (dd) (k) (k) không màu vàng lục không màu

HS: Nêu nhận xét :

Phi kim phản ứng với hiđro tạo thành hợp chất khí

3 Tác dụng với oxi :

S + O2 SO2

(r) (k) (k) to

to to to

to

to

hi®ro

GV: Giíi thiƯu :

+ Phi kim hoạt động mạnh : F2, O2,

Cl2

+ Phi kim hoạt động yếu hơn: S, P,

C, Si…

(đỏ) (không màu) ( không màu)

4 Mức độ hoạt động hoá học phi kim

HS: Nghe giảng ghi

Củng cố

GV: Yêu cầu học sinh lµm bµi tËp phiÕu häc tËp :

Bµi tập :

Viết phơng trình phản øng biĨu diƠn cun ho¸ sau: H2S

S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4

FeS H2S

GV: Gäi HS chữa bảng

HS: Làm tập vµo vë :

1, S + H2 H2S

2, S + O2 SO2

3, 2SO2 + O2 2SO3

4, SO3 + H2O  H2SO4

5, 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O

6, K2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2KCl

7, Fe + S FeS

8, FeS + H2SO4  FeSO4 + H2S

GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt

Bài tập 2: Hỗn hợp A gồm 4,2 gam bột sắt 1,6 gam bột lu huỳnh Nung hôn hợp A điều kiện khơng có khơng khí, Thu đợc chất rắn B Cho dd HCl d tác dụng với chất rắn B, thu đợc hỗn hợp khí C

a, Viết PTPƯ

b, Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí C

GV: Gi mkột học sinh xác định phơng hớng làm

HS: Nêu phơng hớng làm :

+ Tính số mol sắt lu huỳnh

+ Xác đinh xem chất p hết chất d

+ Viết phơng trình phản ứng xác định thành phần chất rắn B, hỗn hợp khí C

GV: Yêu cầu học sinh làm theo bớc

HS: Làm tập nFe = m

M=

4,2

56 =0,075(mol)

nS = m M=

1,6

32 =0,05(mol)

Ph¬ng tr×nh :

Fe + S FeS (1)

Theo phơng trình (1) theo số mol đầu cho p sắt d nFe ph¶n øng = n FeS = nS = 0,05 mol

nFe d = 0,075 – 0,05 = 0,025 (mol)

ChÊt r¾n B gåm : Fe FeS

Chất rắn B tác dụng với dd HCl d hỗn hợp B phản ứng hết Fe + HCl  FeCl2 + H2 (2)

FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S (3)

Hỗn hợp C gồm : H2và H2S

Theo phơng trình (2) : nH2 = nFe d = 0,025 (mol)

2 3 4 5 6

8

to to

to to

to 1

7

Theo phơng trình (3): nH2S = nFeS = 0,05 (mol)

Đối với chất khí điều kiện tỉ lệ số mol tỉ lệ thể tích Thành phần phần trăm hỗn hợp khí khí C :

%H2= 0,025

0,025+0,05×100 %=33,33 %

%H2S = 100% - 33,33% = 66,67%

GV: Gäi c¸chäc sinh khác nhận xét, GV chấm điểm

5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, 4, 5, 6SGK tr 76

IV Rót kinh nghiƯm

TiÕt 31: Clo

Ngày soạn:

Ngày dạy:

I Mơc tiªu

* HS BiÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cđa clo:

+ Khí màu vàng lục, mùi hắc, độc

+ Tan đợc nớc nặng khơng khí * HS: Biết đợc tính chất hoá học clo:

Clo cã mét sè tÝnh chất hoá học phi kim: tác dụng với hiđro tạo thành chất khí, tác dụng với kim loại tạo thành muối clorua

Clo tác dụng với nớc tạo thành dung dịch axit, có tính tẩy màu, tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành muối

Biết dự đoán tính chất hoá học clo kiểm tra dự đoán kiến thức có liên quan thí nghiệm hoá học

Bit cỏc thao tỏc tiến hành thí nghiệm: đồng tác dụng với khí clo, điều chế clo phịng thí nghiệm, clo tác dụng với nớc, clo tác dụng với dung dịch kiềm Biết cách quan sát tợng thí nghiệm, giải thích rỳt kt lun

Viết PTHH minh hoạ cho tÝnh chÊt ho¸ häc cđa clo

II Chuẩn bị GV:

Máy chiếu, giấy trong, bót d¹

Chuẩn bị dụng cụ hố chất để làm thí nghiệm 1, TN1: Tác dụng clo với nớc

2, TN2: Clo t¸c dơng víi dung dÞch NaOH * Dơng cơ:

Bình thuỷ tinh có nỳt ốn cn, a thu tinh

Giá sắt, hệ thèng èng dÉn khÝ Cèc thủ tinh

* Ho¸ chÊt:

MnO2

Dung dịch HCl đặc Bình khí clo (đã thu sẵn) Dung dịch NaOH

H2O *: HS : Đọc trớc nhà

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kim tra bi c

HS1: Nêu tính chất hoá học phi kim

HS2: Chữa tập số SGK Tr 76 Viết PTP¦:

1, S + O2 SO2

2, C + O2 CO2

3, 2Cu + O2 2CuO

4, 2Zn + O2 2ZnO

* Phân loại oxit tạo ra: + SO2, CO2 oxit axit

+ Các axit tơng ứng là: H2SO3, H2CO3

+ CuO oxit bazơ

+ Bazơ tơng ứng là: Cu(OH)2

+ ZnO oxit lỡng tính:

+ Bazơ tơng ứng Zn(OH)2

+ Axit tơng ứng H2ZnO2 HS 3: Chữa tập

Bài tập 4:

Viết phơng trình phản ứng : a, H2 + F2 2HF

b, 2H2 + O2 H2O

c, Fe + S FeS d, C + O2 CO2

e, H2 + S H2S

GV: Yêu cầu HS nhận xét cho điểm

3 Bµi míi.

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1

GV: ChiÕu môc tiêu tiết học lên hình

GV: Cho HS quan sát lọ đựng clo, kết hợp với đọc SGK Sau GV gọi HS nêu tính chất vật lí clo (có thể cho HS tính tỷ khối clo với khơng khí để biết đợc: clo nặng gấp 2,5 lần khơng khí

I TÝnh chÊt vËt lÝ

HS: Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa clo : - Clo lµ chÊt khÝ mµu vàng lục, mùi hắc

- Clo nng gp 2,5 lần khơng khí - Tan đợc nớc

- Clo khí độc

Hoạt động GV: Đặt vấn đề:

Liệu clo có tính chất hố học phi kim mà tiết trớc học khơng? ( Cho học sinh xem lại tính chất hoá hịc phi kim mà em học sinh viết góc phải màn)

GV: Dừng đến phút để học sinh suy nghĩ

GV: Thông báo:

Clo có tính chất phi kim + Tác dụng với kim loại tạo thành muối

+ Tác dụng với hiđro tạo thành khí hiđro clorua

GV: Yêu cầu học sinh viết phơng trình

II Tính chất hoá học

HS: Viết PTPƯ:

1 Clo có tính chất ho¸ häc cđa to

to

phản ứng cho tính chất clo Có ghi kèm trạng thái màu sắc

GV: Cho học sinh xem băng hình thí

nghiệm sắt với clo hiđro với clo

GV: Gọi học sinh nhắc lại kết luận

GV: Chiếu kết luận lên hình

GV: Lu ý: ( Chiếu lên hình ) clo không ph¶n øng trùc tiÕp víi oxi

GV: Đặt :

Ngoài tính chất hoá học phi kim; clo có tính chất hoá học khác?

(GV chiu mc lờn mn hỡnh )

GV: Làm thí nghiệm theo bớc :

+ Điều chế clo dẫn khí clo vào cốc đựng nớc

+ Nhũng mẩu giấy q tím vào dd thu đợc

 Gọi HS nhận xét tợng ( Có thể làm thí nghiệm nh sau: Đổ nhanh nớc vào bình đựng khí clo, đật nut, lắc nhẹ Dùng đữa thuỷ tinh chấm vào nớc clo nhỏ vào)

GV: (Giải thích chiếu lên hình ): Phản ứng clo với nơds xảy theo hai chiều:

Cl2 + H2O HCl + HClO (k) (l) (dd) (dd)

Nớc clo có tính tẩy màu axit hipoclorơ (HClO) có tính oxi hố mạnh Vì ban đầu q tím chuyển sang đỏ, sau màu

GV: Nªu câu hỏi :

Vậy dẫn khí clo vào nớc xảy tợng vật lí hiệnntợng hoá học ?

GV: Cho học sinh thảo luận nhóm sau

đó cho nhóm neu ý kiến Cuối GV thống ý kiến chiếu lên hình

phi kim kh«ng ?

a, Tác dụng với kim loại

2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (r) (k) (r)

Cu + Cl2 CuCl2 (r) (k) (r) (đỏ) (vàng lục) (trắng) b, Tác dụng với hiđro

H2 + Cl2 2HCl (k) (k) (k)

Khí hiđro clorua tan nhiều nớc tạo thành dung dịch axit

HS: Nêu kết luận:

Clo có tính chất hố học phi kim nh: tác dụng với hầu hết kim loại, tác dụng với hiđro… clo phi kim hoạt động hoá hc mnh

2 Clo tính chất hoá học khác?

a, Tác dụng với nớc

HS: Quan sát HS làm thí nghiệm

HS: Nhận xét tợng:

- Dung dịch nớc clo có màu vàng lục, mùi hắc

- Nhỳng giy q tím vào dung dịch thu đợc giấy q tím chuyển sang màu đỏ, sau màu

HS: Nghe giảng viết vào

HS: Th¶o luËn nhãm

HS: Thèng nhÊt ý kiÕn cuèi nh sau:

Dẫn khí clo vào nớc xảy t-ợng vật lí, cả tt-ợng ho¸ häc

GV: Đặt vấn đề:

Clo phản ứng với chất hay không ?

GV làm thí nghiệm :

+ Dẫn khí clo vào dd đựng NaOH + Nhỏ đến giọt dd vừa tạo thành vào mẩu giấy q tím

GV: Cho häc sinh lµm thÝ nggiƯm theo

nhóm nh sau: Đổ nhanh dd NaOH vào bình khí clo đậy nút, lắc nhẹ Dùng đũa thuỷ tinh nhúng vào dd thu đợc nhỏ vào giấy q tím

GV: Gọi gọc sinh nêu tợng

GV: Dựa vào ohản ứng clo với nớc, GV hớng dẫn học sinh viết PTPƯ clo với NaOH Đọc tên sản phẩm

GV: Giải thích :

Dung dịch nớc Giaven có tính tẩy màu NaClO chất oxi hoá mạnh

GV: Gọi học sin nêu lại tính chất clo

lí)

- Cho phản ứng với nớc tạo thành chất HCl HClO (hiện tợng hoá học)

b, T¸c dơng víi NaOH

HS: Quan s¸t thí nghiệm

HS: Nêu tợng :

+ Dung dịch tạo thành không màu + Giấy quì tím mÊt mµu

HS: Clo p víi dd NaOH theo PTP¦ :

Cl2 + 2NaOHNaCl + NaClO +H2O

(k) (dd) (dd) (dd) (l)

(vàng lục) (không màu)

S¶n phÈm :

NaCl: Natri clorrua NaClO: Natri hipoclorit

Dung dịch hôna hợp muối NaCl NaClO gäi lµ níc Giaven

4 Cđng cè

GV: Chiếu đề luyện tập 1, lên hình

Bµi tËp 1:

Viết phơng trình phản ứng ghi đầy đủ điều kiện clo tác dụng với : a, Nhôm

b, Đồng c, Hiđro d, Nớc

e, Dung dịch NaOH

GV: Chiếu làm học sinh lên hình nhận xét

HS: Lµm bµi tËp :

a, 2Al + 3Cl2 AlCl3

b, Cu + Cl2 CuCl2

c, H2 + Cl2 2HCl

d, Cl2 + H2O HCl + HClO

e, Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O Bµi tËp :

Cho 4,8 gam kim loại M (có hố trị II) tác dụng vừa đủ với 4,48 lít khí clo (ở đktc)

Sau phản ứng thu đợc m gam muối a, Xác định kim loại

b, TÝnh m?

Häc sinh lµm bµi tËp

Phơng trình :

M + Cl2 MCl2 to

a, nCl2 = V 22,4=

4,48

22,4 =0,2(mol)

 MM = m n=

4,8

0,2=24(gam)

VËy kim lo¹i M magiê : Mg Phơng trình :

M + Cl2 MCl2

b, Theo phơng trình phản øng n MgCl2 = nMg = 0,2 mol

 mMgCl2 = n  M = 0,2  95 = 19(gam) Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 3, 4, 5, 6, 11 SGK tr 80

IV Rót kinh nghiƯm

Tiết 32: Clo (tiếp)

Ngày soạn:

Ngày dạy:

I Mục tiêu

HS biết mét sè øng dơng cđa clo

Học sinh biết đợc phơng pháp :

+ §iỊu chÕ clo phòng thí nghiệm : dụng cụ, hoá chất, thao t¸c thÝ

nghiƯm, c¸ch thu khÝ …

+ Điều chế khí clo công nghiệp : điện phân dung dịch NaCl bÃo hoà có màng ngăn

Biết quan sát sơ đồ, đọc nội dung SGK hoá học để rút ra kiến thức tính chất, ứng dụng điều chế khí clo

II Chuẩn bị GV:

Máy chiếu, giÊy trong, bót d¹

Tranh vẽ: Hình 3.4 phóng to: sơ đồ số ứng dụng clo Bình điện phân (để điện phân dung dịch NaCl)

Dụng cụ hố chất để làm thí nghiệm điều chế clo phịng thí nghiệm * Dụng cụ:

Bình cầu có nhánh Đèn cồn

Giá sắt, ống dÉn khÝ

Cốc thuỷ tinh đựng dung dịch NaOHđặc để khử clo d Bình thuỷ tinh có nút để thu khí clo

* Ho¸ chÊt:

MnO2 (hc KMnO4)

Dung dịch HCl đặc Bình đựng H2SO4

Dung dịch NaOH đặc

HS : §äc tríc bµi míi ë nhµ

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra c

HS 1: Nêu tính chất hoá học clo Viết PTPƯ minh hoạ

HS 2: Chữa tập số SGK Tr 81 Dùng giấy q tím ẩm để thử

- Nếu giấy qtím chuyển sang màu đỏ khí HCl - Nếu giấy q tím bị màu khí clo

- Còn lại kà khí oxi

HS 3: Chữa tập số 11 Viết PTPƯ:

Phơng trình hoá học :

2M + Cl2 MnCl3 to

Gäi sè mol kim loại M x mol Theo phơng trình :

n MmCl3 = n M = x

M  x = 10,8 (gam) (1)

( M + 35,5  3) = 53,4 (gam) (2) Giải (1) (2)

M = 27 , kim loại M nhôm

GV: Yêu cầu HS nhận xét cho điểm Ta có :

3 Bµi míi.

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1

GV: Vµo bµi giíi thiệu mục tiêu tiết học lên hình

GV: Treo tranh vẽ (hình 3.4) yêu cầu HS nêu ứng dụng clo

GV: Có thĨ hái HS:

Vì clo đợc dùng để tẩy trắng vải sợi? Khử trùng nớc sinh hoạt…?

Hoặc: Nớc Gia-ven, clorua vôi đợc sử dụng đời sống hàng ngày nh nào?

III øng dông clo

HS: Nêu ứng dụng clo:

- Dùng để khử trùng nớc sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi, bột giấy

- §iỊu chÕ nớc Gia-ven, clorua vôi - Điều chế nhựa P.V.C, chất dẻo, chất màu, cao su

Hot ng 2

GV: Giới thiệu nguyên liệu đợc dung để điều chế clo phịng thí nghiệm (GV chiếu lên hỡnh)

GV: Làm thí nghiệm điều chế clo gọi HS nhận xét tợng

(GV chiếu PTPƯ lên hình)

GV: Gọi HS nhận xét c¸ch thu khÝ

clo, vai trị H2SO4 đặc

Vai trị bình đựng dung dịch NaOH đặc Có thể thu khí clo cách đẩy n-ớc khơng? Vì sao?

GV: Giới thiệu đồng thời chiếu lên mn hỡnh

GV: Sử dụng bình điện phân dung dÞch

NaCl để làm thí nghiệm (GV nhỏ vài giọt phenolphtalein vào dd)

GV: Gäi mét HS nhËn xét tợng

IV Điều chế khí clo

1 Điều chế khí clo phòng thí nghiệm

* Nguyên liệu:

- MnO2 (hoặc KMnO4, KClO3…)

- Dung dịch HCl đặc

* C¸ch điều chế:

HS: Quan sát HS làm thí nghiệm

HS: Quan sát tợng Phơng trình:

MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 (đen) (vàng lục)

HS: Nêu cách thu khí clo:

Thu cách đẩy khơng khí (đặt ngửa bình thu, khí clo nặng khơng khí)

HS: Tr¶ lêi:

Khơng nên thu khí clo cách đẩy n-ớc clo tan phần nn-ớc, đồng thời có phản ứng với nớc

HS: Bình đựng H2SO4 đặc để làm khô

khÝ clo

Bình đựng NaOH đặc để khử khí clo d sau làm thí nghiệm (vì khí clo độc)

2 Điều chế clo công nghiệp HS: Nghe giảng ghi bài: Trong công nghiệp clo đợc điều chế phơng pháp điện phân dung dịch NaCl bão hoà (cú mng ngn xp)

HS: Nêu tợng:

- điện cực có nhiều bọt khí thoát

GV: Híng dÉn HS dù đoán sản phẩm (dựa vào mùi khí thoát ra, màu hồng dung dịch tạo thành) gọi HS viÕt PTP¦

GV: Nói vai trị màng ngăn xốp, sau liên hệ thực tế sản xuất Việt Nam

HS: ViÕt PTP¦:

2NaCl + 2H2O 2NaOH

+ Cl2 + H2

4 Cñng cè

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình yêu cầu HS làm tập

Bài tập 1: Hãy hoàn thành sơ đồ chuyển hố sau:

HS: Lµm bµi tËp

1, Cl2 + H2 2HCl

2, 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O (dd đặc)

3, Cl2 + 2Na 2NaCl

4, 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2

5, HCl + NaOH  NaCl + H2O

GV: ChiÕu làm HS len hình gọi HS nhận xét

GV: Yêu cầu HS làm tập (GV chiếu lên hình)

Bài tập 2:

Cho m gam kim loại R (có hố trị II) tác dụng với clo d Sau phản ứng, thu đợc 13,6 gam muối

Mặt khác, để hoà tan m gam kim loại R cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 1M a, Viết PTHH

b, Xác định kim loại R?

HS: Lµm bµi tập:

Phơng trình hoá học:

R + Cl2 RCl2 (1)

R + 2HCl  RCl2 + H2 (2)

n HCl = 0,2  = 0,2 ( mol)

Theo phơng trình 2:

n R =

n❑HCl =

0,2

2 =0,1(mol)

Vì khối lợng hai phản ứng b»ng nhua nªn nR(1) = nR(2)

Theo phơng trình 1:

nR = nRCl = 0,1 (mol)

Ta cã :

M RCl = n  M = 0,1  (MR + 71)

 MR = 13,6−7,1 0,1 =6,5

VËy R lµ Zn

GV: Chiếu lên hình yêu cầu học sinh nhËn xÐt

5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ: 7, 8, 9, 10 SGK tr.81

IV Rót kinh nghiƯm

to

to to

điện phân có màng năn

HCl 1

Cl2

2 5

3 NaCl 4

điện phân có màng năn

Tiết 33: Cacbon

Ngày soạn:

Ngày dạy:

I Mục tiêu HS biết đợc:

Đơn chất cacbon có dạng thù hình chính, dạng hoạt động hố học cacbon vơ định hỡnh

Sơ lợc tính chất vật lí dạng tù hình

Tớnh cht hoỏ hc ca cacbon: Cacbon có số tính chất hố học phi kim Tính chất hố học đặc biệt cacbon tính khử nhiệt độ cao

Mét sè øng dơng t¬ng øng víi tÝnh chÊt vËt lÝ tính chất hoá học cacbon Biết suy luËn tõ tÝnh chÊt cña phi kim nãi chung, dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cđa cacbon

Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ

Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặt biệt cacbon tính khử

II ChuÈn bÞ GV:

Máy chiếu, giấy trong, bút * Mẫu vật :

Than ch× (vÝ dơ : rt bót ch× )

Cacbon vơ định hình(tan gỗ , than hoa …) * Dụng cụ hố chất để làm thí nghiệm :

TÝnh hÊp phơ cđa than

Cacbon t¸c dụng với oxit kim loại Cacbon cháy oxi

* Dụng cụ: Giá sắt

ống nghiệm

Bộ èng dÉn khÝ Lä thủ tinh cã nót §Ìn cån

Cốc thuỷ tinh Phễu thuỷ tinh Muôi sắt Giấy lọc Bông * Hoá chất:

Than gỗ Bình O2

H2O, CuO

Dung dÞch Ca(OH)2

HS : §äc tríc bµi míi ë nhµ

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra bi c

HS 1: Nêu cách đièu chế clo phòng thí nghiệm Viết PTPƯ minh hoạ

HS 2: Chữa tập số 10 SGK Tr 81

Bài tập 10:

Phơng trình:

2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O

nCl2 = V 22,4=

1,12

22,4=0,05(mol)

Theo ph¬ng tr×nh :

nNaOH =  nCl2 =  0,05 = 0,1 (mol)

 V dd NaOH = n CM=

0,1

1 =0,1M

nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,05 (mol)

 CMNaCl=¿ n V=

0,05

0,1 =0,5(mol)

CMNaClO=¿ n

V=

0,05

0,1 =0,5M 3.Bµi míi.

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1

GV: Giíi thiƯu vỊ nguyªn tố cacbon, giới thiệu dạng thù hình (chiếu lên hình)

GV: Giới thiệu dạng thù hình cacbon (chiếu lên hình)

GV: Yêu cầu HS điền tính chất

vt lớ ca mi dạng thú hình cacbon (sau chiếu lên hình)

GV: NhÊn m¹nh:

Sau đây, ta xét tính chất cacbon vơ định hình

I Các dạng thù hình cacbon 1 Dạng thù hình gì?

HS: Nghe giảng ghi bài:

Dạng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất khác ngun tố hố học tạo nên

VD: Nguyªn tè oxi có dạng thù hình

là oxi (O2) ozon (O3)

2 Cacbon có dạng thù hình nào?

HS: B sung y vo bảng

Hoạt động 2

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:

Cho mực chảy qua lớp bột than gỗ Phía dới có đặt cốc thuỷ tinh nh hình 3.7 SGK tr 82

GV: Gọi đại diện vài nhóm HS

nªu nhËn xÐt hiƯn tỵng

II TÝnh chÊt cđa cacbon 1 TÝnh hÊp phơ

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

HS: Nêu tợng:

- Ban đầu mực có màu đen (hoặc

Cacbon

Kim

C ơng ThanChì vơ địnhCabon

h×nh

Cacbon Kim

Cơng Cứng Trong Suốt Không dẫn điện

Than Chì Mềm Dẫn điện Cabon

GV: Qua tợng em cã nhËn xÐt g× vỊ tÝnh chÊt cđa bét than gỗ?

(GV gi ý HS nờu c ỳng từ “hấp phụ”)

GV: Giíi thiƯu:

B»ng nhiỊu thí nghiệm khác, ngời ta nhận thấy than gỗ có khả giữ bề mặt chất khí, chất atn dung dịch

GV: Chiếu lên hình câu kết luận: than gỗ có tính hấp phơ

GV: Giới thiệu than hoạt tính ứng dung than hoạt tính: dùng để làm trắng đờng, chế tạo mặt nạ phòng

độc…

GV: Thông báo: cacbon có tính chất hoá học phi kim nh tác dung với kim loại, hiđro Tuy nhiên, điều kiện xảy phản ứng khó khăn cacbon phi kim yếu (GV chiếu câu lên hình)

Sau số tính chÊt ho¸ häc cã nhiỊu øng dơng thùc tÕ cña cacbon

GV: Hớng dẫn HS: Đa tàn úm

vào bình oxi gọi HS nêu t-ợng viết PTPƯ

GV: Làm thí nghiƯm:

- Trộn bột đồng II oxit than cho vào đáy ống nghiệm khơ có ống dẫn khí sang cốc chứa dung dịch Ca(OH)2

- §èt nãng èng nghiƯm

GV: Gäi HS nhận xét tợng (HS

phát biểu, GV chiếu lên hình)

GV:

-Vỡ nc vụi vẩn đục?

- Chất rắn đợc sinh chất nào?

GV: Em h·y viÕt PTP¦, ghi rõ trạng

thái, màu sắc chất

GV: Giíi thiƯu:

ở nhiệt độ cao, cacbon khử đợc số oxitkim loại khác nh: PbO, ZnO, Fe2O3, FeO…

Lu ý: Cacbon không khử đợc oxit kim loại mạnh (từ đầu dãy hoạt động hố học đến nhơm)

xanh, tÝm…)

- Dung dịch thu đợc cốc

thủ tinh kh«ng có màu

HS: Nhận xét:

Than gỗ có tính hấp thụ chất màu đen dung dịch

HS: Ghi kÕt luËn vµo vë

2 TÝnh chất hoá học

HS: Nghe giảng

a, T¸c dơng víi oxi

HS: Hiện tợng tàn đốm bựng chỏy

Phơng trình:

C + O2  CO2 + Q (r) (k) (k)

b, Cacbon t¸c dơng víi oxit cđa mét sè kim loại

HS: Quan sát TN

HS: Nêu tợng:

- Hỗn hợp ống nghiệm

chuyển dần từ màu đen sang màu đỏ

- Nớc vôi vẩn đục

HS:

- Chất rắn đợc tạo thành có màu

đỏ l Cu

- Dung dịch nớc vôi có vÈn

đục, sản phẩm có khí CO2

HS: Viết phơng trình : 2CuO + C 2Cu + CO2 (r) (r) (r) (k)

GV: ChiÕu lên hình luyện tập

Bài tập1:

Viết PTPƯ hoá học xảy cho cacbon khử (ở nhiệt độ cao) oxit sau:

a, Oxit sắt từ b, Chì (II) oxit

c, Sắt (III) oxit HS: Làm tập 1:

a, Fe3O4 + 2C 3Fe + 2CO2

b, 2PbO + C 2Pb + CO2

c, 2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2 Hoạt động 3

GV: Cho HS tự đọc SGK, sau gọi

các HS nêu ứng dụng cacbon (GV chiếu lên hình)

III ứng dụng cacbon

HS: Nêu ứng dụng cacbon

(kim cng, than chì, cacbon vơ định hình…)

2 Cđng cè

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung

HS: Nêucác nội dung tiết học

GV: Chiếu luyện tập lên hình

Bài tập 2:

t chỏy 1,5 gam loại than có lẫn tạp chất khơng cháy đợc oxi d Tồn khí thu đợc sau phản ứng đợc hấp thụ vào dung dịch nớc vôi d, thu đợc 10 gam kết tủa

a, Viết PTPƯ hoá học

b, Tính thành phần phần trăm cacbon có loại than

HS: Lµm bµi tËp 2:

Bµi tËp 2:

a, Phơng trình:

C + O2 CO2 (1)

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2)

b, Vì Ca(OH)2 d nên kết tủa thu đợc CaCO3

nCaCO3 = m M=

10

100=0,1(mol)

Theo PT (2):

nCO2 = nCaCO3= 0,1 (mol)

mµ nCO2 (1) = n C = nCO2 (2) =0,1(mol)

 mC = 0,1  12 =1,2 (gam)

 %C= 1,2

1,5×100 %=80 %

GV: Chiếu làm số HS lên hình gọi HS khác nhận xét

5 Hớng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, 4, SGK tr 84

IV Rót kinh nghiƯm

TiÕt 34: C¸c oxit cđa cacbon

Ngày soạn:

Ngày dạy:

I Mơc tiªu

HS: Biết đợc:

Cacbon tạo oxit tơng ứng CO CO2

CO oxit trung tính có tính khử mạnh

CO2 oxit axit: Là oxit tơng ứng với axit H2CO3

Biết nguyên tắc điều chế CO2 phòng thí nghiệm cách thu khí CO2

Bit quan sát thí nghiệm qua hình vẽ để rút nhận xét

Viết đợc PTHH chứng tỏ CO có tính khử CO2 có tính chất

oxit axit

Biết cách phòng chống ngộ độc CO Có lịng u thích mơn học

II ChuÈn bÞ GV:

Tranh vÏ thÝ nghiệm: CO + CuO

Chẩn bị dụng cụ hoá chÊt cho thÝ nghiƯmCO2 t¸c dơng víi H2O

* Dơng cơ:

èng nghiƯm

§Ìn cån

Bình kớp n gin * Hoỏ cht:

Đá vôi CaCO3

dd HCl, níc, q tÝm

HS: Häc kÜ cũ, chuẩn bị

IV Tin trỡnh lên lớp 1 ổn định tổ chức 2 Kiểm tra bi c

HS1: Nêu tính chất hoá học cacbon ViÕt PTHH minh ho¹

HS2: Bài tập: nhiệt độ cao C tác dụng với CaO theo phơng trình sau: 3Ca + CaO  CaC2 + CO

Canxi cacbua (đất đèn) Hỏi: Phải lấy kg C để thu đợc 128 kg CaC2?

HS: Lªn bảng chữa

3C + CaO CaC2 + CO

312g 64g a 128kg  a= = 72 (kg)

3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1

GV: Gọi HS nêu nhận xét CTPT

PTK cđa cacbon oxit

GV: Giíi thiƯu:T×m hiĨu tính chất vật lí CO

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, cho

biết CO có nhữnh tÝnh chÊt vËt lÝ nµo?

GV: CO độc, có nhiều khí lị cao, than cháy thiếu oxi tạo khí CO, ng-ời hít thở khí CO bị ngạt thở, nguy hiểm đến tính mạng nguyên nhân CO kết hợp với hemoglobin máu ngăn cản không cho máu tiếp nhận oxi để cung cấp oxi cho tế bào nên gây tử vong

Tuyệt đối không dùng bếp than để sởi ấm phịng kín

GV: ThÕ nµo lµ oxit trung tÝnh?

GV: Khẳng định: CO khơng có kgả

I Cacbon oxit 1 TÝnh chÊt vËt lÝ

HS: Chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nớc, nhẹ khơng khí độc

2 Tính chất hoá học.

a, CO oxit trung tính

Điều kiện thờng CO không phản ứng với nớc, kiềm, axit(trơ mặt hoá học)

b, CO chất khử

HS: Quan sát tranh tr¶ lêi:

CO khử đợc nhiều oxit kim loại nhit cao

Mô tả thí nghiệm theo tranh vÏ PTP¦:

CuO + CO  CO2 +Cu

Fe3O4 + 4CO  3Fe +4CO2

2CO + O2 2CO2

năng tác dụng với nớc, kiềm, axit nhiệt độ thờng

GV: Dùa vµo SGK cho biÕt Co có

tính chất hoá học khác nữa?

GV: Treo tranh vẽ hình 3.11 lên bảng, hớng dẫn HS quan sát, mô tả, nhận xét rút kÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa cacbon oxit

GV: CO chất khử mạnh khử đợc

nhiều oxit kim loại tạo thành kim loại

GV:yêu cầu HS lên bảng viết PTPƯ

hoá học CO với CuO, Fe3O4

Nêu ứng dụng cđa cacbon oxit

C, CO có tính khử, tính khử CO mạnh

øng dơng cđa cacbon oxit:

Nhiªn liƯu, chÊt khư, nguyªn liƯu c«ng nghiƯp

Hoạt động 2

GV: Cho biết tính chất vật lí khí CO2 mà em cã thĨ biÕt

GV: Lµm thÝ nghiƯm: Rãt CO2 tõ cèc

này sang cốc khác để chứng minh CO2

nặng không khí

GV: Giới thiệu tính chất hoá học cacbon đioxit tác dụng với nớc

GV:Làm thí nghiệm: CO2 tác dụng với

nớc tạo thành dung dịch axit cacbonic với thuốc thử quì tím

GV: Yêu cầu HS quan sát, nhận xét

viết PTPƯ

GV: Cacbon đioxit tác dụng với dung

dịch bazơ: Tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol CO2 NaOH tạo muối trung

hoµ hay muèi axit H2CO3 lµ axit yÕu

GV: Gợi ý để HS viết PTHH

GV: Nêu tính chất hoá học CO2 tác

dụng với oxit bazơ

GV:yêu cầu HS cho biết sản phẩm tạo

thành từ tính chất viết PTPƯ mimh hoạ

Nêu ứng dụng CO2?

II Cacbon ®ioxit 1 TÝnh chÊt vËt lÝ

HS: CO2 chất khí không màu, nặng

gấp 1,5 lần so với không khí

HS: Quan sát thí nghiệm, nhận xét CO2 không trì cháy, làm l¹nh ë

nhiệt độ thấp gọi tuyết CO2 2 Tính chất hố học

a, T¸c dơng víi níc

HS: NhËn xÐt q tÝm chun sang màu

hồng PTPƯ:

CO2 + H2O H2CO3

b, Tác dụng với dung dịch bazơ

HS: Viết PTPƯ:

CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH  NaHCO3

c, Tác dụng với oxit bazơ

HS: Sản phẩm tạo thành muối PTHH:

CO2 + CaO CaCO3 HS: Nêu ứng dụng CO2:

Để chữa cháy

Bảo quản thực phẩm

Sản xuất nớc giải khát có gaz

Sn xut soa, phõn m, ure Cng c

HS: Đọc phần ghi nhí

Lµm bµi lun tËp :

Bµi tËp 1:

Chỉ câu sai sửa lại cho a, CO CO2 oxit axit

b, Nếu tỉ lệ CO2 NaOH = 1:1,5 phản ứng chất tạo 2,

Muối axit muối trung hoà c, H2CO3 axit bền

d, Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế CO2 cách cho CaCO3 t¸c

dơng víi HCl

e, CO C có tính khử

Câu đúng: b, d, e Câu sai: a, c

Bµi tËp 2:

Có hỗn hợp khí CO CO2 Em dùng phơng pháp hoá học để chuyển hỗn hợp

khÝ thµnh;

a KhÝ CO2

b Khí CO

c Hai khí riêng biệt CO CO2 HS: Làm tập

a Cho tác dơng víi oxi b Cho t¸c dơng víi cacbon

c Cho tác dụng với Ca(OH)2 d, tách riêng CO, CaCO3 rắn Sau cho CaCO3

(rắn) tác dụng với dung dịch HCl để thu CO2

GV: Gäi HS nhËn xÐt

5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ: 2, 3, 4, SGK tr 87 Đọc trớc

GV: Hớng dẫn HS bµi bµi tËp vỊ nhµ ChØ cã CO2 bị giữ lại nớc vôi

Khí A lµ khÝ CO

PTHH: 2CO + O2 2CO2

Tõ PTHH  Vco = (l), Vco2 = 16 – = 12(l)

 Phần trăm Vco Vco2

Rút kinh nghiệm

Tiết 35 Ôn tập học kì I

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu

Củng cố hệ thống hố kiến thức tính chất hợp chất vô cơ, kim loại để HS thấy đợc mối quan hệ đơn chất hợp chất vơ

Từ tính chất hố học cacs chất vô cơ, kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành chất vô ngợc lại, đồng thời xác định đợc mối liên hệ loại chất

Biết chọn chất cụ thể làm VD viết PTHH biểu diễn biến đổi chất

Từ biến đổi cụ thể rút đợc mối liên hệ loại chất

II ChuÈn bÞ GV:

M¸y chiÕu, giÊy trong, bót Hệ thống câu hỏi, tập HS:

Ơn tập kiến thức học học kì I

III Tiến trình giảng

1, ổn định lớp

2, kiĨm tra bµi cị : 3, Bµi míi :

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1

GV: Nêu mục tiêu tiết ôn tập nội dung kiến thức cần đợc luyện tập tit ny

GV: Yêu cầu học sinh nhãm th¶o

luËn nh sau:

- Tõ kim loại chuyển hoá thành loại hợp chất nµo ?

Viết sơ đồ chuyển hố

- Viết phơng trình hố học minh hoạ cho dãy hoá học mà em lập đợc

GV: Chiếu lên hình sơ đồ chuyển

hoá kim loại thành hợp chất vô yêu cầu em lần lợt viết PTPƯ minh hoạ

a, Kim lo¹i  muèi

GV: Gäi mét häc sinh nªu vÝ dơ :

GV: Em hÃy viết PTPƯ minh hoạ

b, Kim loại  baz¬  muèi 1

muèi

GV: Gọi HS nêu ví dụ viết phơng trình phản øng minh ho¹

GV: Làm tơng tự nh sơ đồ chuyển hố cịn lại

c, Kim loại oxit bazơ bazơ muối

1 muối

d, Kim loại oxit bazơ muối 1

baz¬ muèi 2 muèi

I KiÕn thøc cÇn nhí

1 Sự chuyển đổi kim loại thành hợp chất vô

HS: Nghe

HS: Thảo luận nhóm

HS: Nêu vÝ dô : Zn  ZnSO4

Cu CuCl2

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Cu + Cl2 CuCl2 HS: Nªu vÝ dơ

Na NaOH Na2SO4 NaCl

Ph¬ng tr×nh:

1, 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

2, 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

3, Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4 HS: VÝ dô

c,

Ba BaO Ba(OH)2 BaCO3 BaCl2

Phơng trình hoá học:

1, 2BaO + O2 2BaO

2, BaO + H2O  Ba(OH)2

3, Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O

4, BaCO3 +2HClBaCl2 +H2O +CO2 HS: LÊy vÝ dô

Cu CuO CuSO4

Cu(OH)2 CuCl2 Cu(NO3)2

1, 2Cu + O2 2CuO

2, CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

3, CuSO4 +2KOHCu(OH)2+ K2SO4

4, Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O

5,CuCl2+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCl

1 2

to

1 2

3

3

1 3

GV: Cho học sinh nhóm thảo luận để chuyển hố hợp chất vơ thành kim loại ( Lấy ví dụ minh hoạ viết phơng trình phản ứng )

GV: Chiếu lên hình sơ đồ chuyển

hoá mà HS viết

2 S chuyn i hợp chất vô thành kim loại

HS: Th¶o luËn nhãm :

Các sơ đồ chuyển hóa hợp chất vơ thành kim loại

a, Mi  kim lo¹i VÝ dơ: CuCl2 Cu

Phơng trình:

CuCl2 + Fe Cu + FeCl2

b, Muèi  baz¬  oxit baz¬  kim lo¹i

VÝ dơ :

Fe2(SO4)3 Fe(OH)3

Fe2O3 Fe

Phơng trình:

1, Fe2O3+6KOH2Fe(OH)3+3K2SO4

2, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

3, Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

c, Bazơ muối kim loại Ví dụ:

Cu(OH)2 CuSO4Cu

Phơng trình:

1, Cu(OH)2+ H2SO4 CuSO4 + 2H2O

2, 3CuSO4 + 2Al  Al2(SO4)3 + 3Cu

d, Oxit bazơ kim loại Ví dụ:

CuO Cu

Phơng trình:

CuO + H2 Cu + H2O

Hoạt động

GV: Chiếu đề bìa tập lên hình sau đố yêu cầu học sinh làm vào

Bài tập 1:

Cho chất sau : CaCO3, FeSO4,

H2SO4, K2CO3, Cu(OH)2, MgO

+ Gọi tên phân loại chất + Trong chất chất tác dụng vơi

a, Dung dÞch HCl b, Dung dÞch KOH c, Dung dÞch BaCl2

Viết phơng trình phản ứng xảy

GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp

b»ng cách kẻ bảng

II Bài tập

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

Bµi tËp 1:

TT Côngthức Phân loại Tên gọi với ddTd

HCl

Td víi dd KOH

Td víi dd BaCl2

1 CaCO3 Mi kh«ng tan Canxicacbonat 

2 FeSO4 Muèi ta S¾t(II) sunfat  

3 H2SO4 Axit Axit sunfuric  

4 K2CO3 Muèi tan Kali cacbonat  

1 3

to 2 4

5 Cu(OH)2 Bazơ không tan Đồng(II)hiđroxit

6 MgO Oxit bazơ Magiê oxit

GV: Chiếu làm số học sinh lên bảng tổ chức cho học sinh nhËn xÐt

GV: ChiÕu bµi lun tËp lên hình

Bài tập 2:

Hoà tan hoàn toàn 4,54 gam hỗn hợp gồm Zn, ZnO 100ml dd HCl 1,5 M Sau phản ứng thu đợc 448 cm3 khí ( đktc)

a, Viết phơng trình phản ứng xảy b, Tính khối lợng chất có hỗn hợp ban đầu

c, Tính nồng độ mol chất có dd phản ứng kết thúc ( giải sử thể tích chất sau p thay đổi khơng đáng k)

GV: Gọi HS lên bảng viết PTPƯvà

đổi số liệu bảng, HS dới lớp làm tập vào

GV: Gợi ý để học sinh so sánh sản phẩm phản ứng Từ biết sử dụng số mol H2 để tính số mil Zn

 GäI HS làm phần b

GV: Gọi học sinh nêu phơng hớng

lm phn c Sau ú GV yêu cầu học sinh làm vào

GV: Chiếu làm phần c lên

hình yêu cầu lớp nhận xét

a, Các chÊt t¸c dơng víi HCl: CaCO3,

K2CO3, Cu(OH)2, MgO

Phơng trình :

1, CaCO3+ 2HCl CaCl2+H2O +CO2

2, K2CO3+HCl 2KCl + H2O + CO2

3, Cu(OH)2+2HCl  CuCl2 + 2H2O

4, MgO+ 2HCl  MgCl2 + H2O

b, C¸c chÊt t¸c dơng víi dd KOH là: FeSO4, H2SO4

Phơng trình:

5, FeSO4+ 2KOHFe(OH)2 + K2SO4

6, H2SO4+ KOH K2SO4 + H2O

c, Các chất tác dụng đợc với dd BaCl2 l:

FeSO4, H2SO4, K2CO3

Phơng trình:

7, FeSO4 + BaCl2 FeCl2 + BaSO4

8, H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4

9, K2CO3 + BaCl2  2KCl + BaCO3 Bµi tËp 2:

a,

HS: Viết phơng trình phản ứng : Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (1)

ZnO + HCl  ZnCl2 + H2O (2)

b, §ỉi sè liƯu

nHCl = CMV =1,5  0,1 = 0,15 (mol)

§ỉi 448 cm3 khÝ = 0,448 (lit ) nH2 =

V

22,4= 0,448

22,4 =0,02(mol)

HS: Theo phơng trình nZn = nH2 = 0,02 (mol)

 mZn = n  M= 0,0265=1,3 (gam)

 mZnO= mhh – mZn = 4,54–1,3

=3,24 (gam) c, Dung dịch sau phản ứng có ZnCl2

có thể có HCl d Theo phơng trình 1:

nHCl ph¶n øng =2nH2 =20,02=0,04(mol)

nZnCl2 (1) = nZn = 0,02 (mol)

GV: Chèt lại cách làm tập hỗn hợp

nZnO = m

M=

3,24

81 =0,04(mol)

nZnCl2 (2)= 2 nZnO= 2 0,04= 0,08(mol)

nHCl ph¶n øng = nHCl(1) +nHCl(2)

= 0,04 + 0,08 = 0,12(mol)  dd sau ph¶n øng cã HCl d nHCl d = 0,15- 0,12 = 0,03 (mol)

nZnCl2 = 0,02+ 0,04 = 0,06 (mol)

CM HCld = n V=

0,03

0,1 =0,3M

CM ZnCl2= n V=

0,06

0,1 =0,6M

4 Híng dÉn häc ë nhµ

Ơn tập để chuẩn bị kiểm tra học kì

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 SGK tr 72

IV Rót kinh nghiƯm

TiÕt 36 KiĨm tra häc k× I

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu

KiĨm tra häc sinh vỊ

N¾m tính chất hoá học loại hợp chất vô Kĩ viết phơng trình hoá học

Kĩ làm tập

II Đề

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan(4,0 điểm)

Hóy khoanh chữ A B, C, D trớc câu chn ỳng

Câu 1: (2 điểm)

1 Dóy gồm chất phản ứng với dung dịch HCl là:

A- NaOH, Al, CuSO4, CuO

B- Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe

C- CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4

D- NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3

B-SO2, FeCl3, NaHCO3, CuO

C-H2SO4, SO2, CuSO4, CO2, FeCl3, Al

D-CuSO4, CuO, FeCl3, SO2

3 Dãy gồm chất phản ứng với nớc điều kiện thờng là: A-SO2, NaOH, Na, K2O

B- CO2, SO2, K2O, Na, K

C-Fe3O4, CuO, SiO2, KOH

D-SO2, NaOH, K2O, Ca(OH)2

4 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch CuCl2 là;

A-NaOH, Fe, Mg, Hg

B-Ca(OH)2, Fe, Mg, AgNO3, Ag, Ca(OH)2

C-NaOH, Fe, Mg, AgNO3, Ca(OH)2

C©u 2:(2,0 ®iĨm)

Ngêi ta thùc hiƯn thÝ nghiƯm sau:

ThÝ nghiÖm 1:

Đốt hỗn hợp bột S Fe bình kín theo tỉ lệ 1:2 khối l ợng Sau phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn A

ThÝ nghiÖm 2:

Cho A phản ứng với dung dịch HCl d thu đợc khí B Thành phần chất rắn A là:

A- ChØ cã Fe B-FeS vµ S d

C-FeS vµ Fe d D-Fe, FeS vµ S

2 Thành phần khí B là:

A- ChØ cã H2S B- ChØ cã H2

C- H2S vµ H2 D- SO2 vµ H2S

3 Thành phần dung dịch thu đợc sau thí nghiệm

A- ChØ cã FeCl2 B - ChØ cã FeCl3

C- FeCl2 vµ HCl D - FeCl2 vµ FeCl3

(Fe = 56, S = 32)

PhÇn 2: Tự luận (6,0 điểm)

Câu 3:(2,0 điểm)

Sau làm thí nghiệm, có khí thải độc hại sau: H2O, CO2, SO2

Có thể dùng nớc vơi d để khử khí thải đợc khơng? Hãy giải thích viết phơng trình hố học

Câu 4:(4,0 điểm)

1 Viết phơng trình phản ứng xảy trình luyện gang - Tạo chÊt khư CO

- CO khư oxit s¾t tõ quặng manhetit Fe3O4

- Đá vôi bị nhiệt phân huỷ thành CaO phản ứng với SiO2 tạo xØ

(C = 12, O = 16, Fe = 56)

III Rót kinh nghiƯm