- BiÕt viÕt c«ng thøc cña chÊt khi biÕt thµnh phÇn ph©n tö vµ lËp c«ng thøc cña hîp chÊt 2 nguyªn tè dùa vµo ho¸ trÞ cña chóng.. - BiÕt c¸ch tÝnh ph©n tö khèi , tÝnh ho¸ trÞ cña nguyªn t[r]
(1)Kế hoạch thực khung phân phối chơng trình môn hoá học lớp 8 Chơng I: Chất- Nguyên tử- Phân tử
Mục tiêu chơng: 1. Kiến thức:
Bớc đầu HS
- Bit c khái niệm chung chất hỗn hợp
- Biết vận dụng đợc khái niệm hoá học ban đầu: nguyên tử, nguyên tố hoá học, nguyên tử khối, đơn chất hợp chất, phân tử phân tử khi, hoỏ tr
2 Kĩ năng:
Bớc đầu HS:
- BiÕt c¸ch nhËn mét sè tÝnh chất tách riêng chất cụ thể từ hỗn hợp, quan sát thử nghiệm số tính chất cđa chÊt thĨ
- Biết đọc tên ngun tố biết kí hiệu viết đợc kí hiệu hoá học biết tên nguyên tố số ngun tố thơng dụng
- BiÕt viÕt c«ng thøc chất biết thành phần phân tử lập công thức hợp chất nguyên tố dựa vào hoá trị chúng
- Biết cách tính phân tử khối , tính hoá trị nguyên tố (vận dụng qui tắc hoá trị) theo công thức hoá học
- Biết biểu diễn ý nghĩa công thức hoá học cụ thể 3. Thái độ:
Bớc đầu giúp HS có hứng thú với mơn hố học, phát triển lực t đặc biệt t hoá học - lực tởng tợng cấu to ht ca cht
Chơng 2: Phản ứng hoá học
Mục tiêu chơng:
1. Kiến thức:
Bớc đầu :
- Hiu c hin tng vật lí tợng hố học
- Biết định nghĩa phản ứng hoá học, số điều kiện để xảy phản ứng số dấu hiệu nhận biết có phản ứng xảy ra;
- Biết nội dung định luật bảo toàn khối lợng chất
- Biết phơng trình phản ứng đợc dùng để biểu diễn phản ứng hoá học nêu đợc ý nghĩa chung phơng trình hóa học
2. Kĩ năng:
Bớc đầu tập cho HS :
- Phân biệt đợc tợng hoá học tợng vật lý
- BiÕt c¸ch lËp phơng trình hoá học biết chất phản ứng sản phẩm ; cân phơng trình
- Bit cách đọc phơng trình hố học cụ thể
- Vận dụng nêu đợc ý nghĩa phơng trình hoá học cụ thể
3. Thái độ:.Tiếp tục gây hứng thú môn học, phát triển lực t duy, đặc biệt t hoá học - lực tởng tợng biến đổi hạt (phân t) ca cht cho HS
Chơng 3: Mol tính toán hoá học
Mục tiêu chơng:
1. KiÕn thøc:
HS biết đợc khái niệm quan trọng là: mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí
2. Kĩ năng HS biết:
- Tính khối lỵng cđa mol, n mol chÊt thĨ dơa vào công thức hoá học chất cụ thể - TÝnh thĨ tÝch cđa n mol chÊt khÝ ë ®ktc
- TØ khèi cđa khÝ A so víi khÝ B, tØ khèi cđa mét chÊt khÝ so víi kh«ng khÝ
(2)- Vận dụng ý nghĩa cơng thức hố học để xác định thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố hợp chất ngợc lại: viết đợc cơng thức hố học biết thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố hợp chất
- Vận dụng ý nghĩa phơng trình hố học để tính khối lợng thể tích chất phản ứng sản phẩm theo cht ó cho
Chơng Oxi Không khí
Mục tiêu chơng:
1. Kiến thức:
Học sinh biết đợc :
- TÝnh chÊt vËt lí, tính chất hoá học, ứng dụng bản, trạng thái tự nhiên phơng pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm công nghiệp
- Một sè kh¸i niƯm : sù oxi ho¸, sù ch¸y, sù oxi hoá chậm, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân hủ, oxit , « nhiƠm kh«ng khÝ
- Thành phần định tính thành phần định lợng khơng khí 2. Kĩ năng:
- Biết quan sát thí nghiệm biểu diễn GV tiến hành số thí nghiệm nghiên cứu đơn giản theo nhóm nh : điều chế oxi, nhận biết oxi, thu khí oxi, đốt S, P, Fe oxi
- Đọc tên, viết công thức oxit, phân loại oxit
- Vit đợc số phơng trình hố học oxi với số đơn chất hợp chất nh S, P, C, CH4 Phân biệt phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng oxi hoá
- TÝnh % khèi lỵng oxi mét sè hỵp chÊt
- Tính khối lợng, thể tích khí oxi (không khí) số chất tham gia tạo thành theo phơng trình hoá học
- Vn dng gii thớch số tợng tự nhiên thờng gặp giải vài yêu cầu đơn giản thực tiễn đời sống, sản xuất nh: chất cháy, điều kiện cần đủ để làm phát sinh dập tắt đám cháy, hô hấp, ứng dụng oxi, biện pháp bảo vệ khơng khí sạch, chống nhiễm
3. Tình cảm thái độ:
- HS cã ý thøc vËn dông kiến thức oxi, không khí, cháy vào thực tế sống hàng ngày
Chơng 5: Hiđro - Nớc
Mục tiêu chơng:
1. Kiến thøc:
Häc sinh biÕt :
- TÝnh chất vật lí, tính chất hoá học, ứng dụng bản, trạng thái tự nhiên phơng pháp điều chế hiđro phòng thí nghiệm công nghiệp
- Thành phần định tính định lợng nớc; tính chất vật lí tính chất hố học nớc, vai trò nớc đời sống, sản xuất
- Mét sè kh¸i niƯm ban đầu : khử, oxi hoá, phản ứng oxi hoá- khử, phản ứng , ô nhiễm nguồn nớc, axit , bazơ, muối
2. Kĩ năng:
- Biết quan sát thí nghiệm biểu diễn GV tiến hành số thí nghiệm nghiên cứu đơn giản theo nhóm nh : điều chế hiđro, nhận biết hiđro, thu khí hiđro, đốt hiđro oxi, hiđro khử đồng (II) oxit; phân huỷ nớc dòng điện, tổng hợp nớc, phản ứng nớc với natri, canxi oxit, điphotpho pentaoxit
- Đọc tên, viết công thức axit, bazơ, muối cách nhận biết đơn giản
- Viết đợc số phơng trình hố học hiđro với oxi CuO số oxit, phản ứng nớc với số kim loại, oxit bazơ oxit axit
- Phân biệt số loại phản ứng học: phản ứng , phản ứng oxi hoá - khử Nhận biết số chất khí, oxit bazơ, oxit axit thuốc thử đơn giản
(3)- TÝnh khèi lỵng, thĨ tích khí hiđro, nớc số chất tham gia tạo thành theo phơng trình hoá học
- Vận dụng giải thích số tợng tự nhiên thờng gặp giải vài yêu cầu đơn giản thực tiễn đời sống, sản xuất nh:
3. Tình cảm thái độ:
- HS cã ý thøc vËn dơng kiÕn thøc vỊ hi®ro, níc vào thực tế sống hàng ngày nh: chống ô nhiễm nguồn nớc
Chơng 6: Dung dịch
Mục tiêu chơng:
1. Kiến thức:
HS hiểu đợc khái niệm chơng:
- Dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch cha bÃo hoà bÃo hoà - Độ tan sè chÊt níc,
- Nồng độ % nồng độ mol/l dung dịch 2. Kĩ năng:
- Viết đợc biểu thức mối liên hệ khối lợng (m) , dung dịch (V) , khối lợng chất tan, khối lợng dung mơi vận dụng để tính tốn
- Viết đợc biểu thức tính đợc nồng độ % dung dịch vận dụng đợc để tính đại lợng
- Viết đợc biểu thức tính đợc nồng độ mol dung dịch vận dụng tính đại lợng
- Tính tốn chuyển đổi nồng độ % nồng độ mol Bớc đầu, biết:
- Tính tốn pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc - Tính theo phơng trình có phản ứng xảy dung dịch STT tiết học trong học kỳ Tổng số tit hc theo chng
Tên dạy tiết học Lý
thuyết Thựchành ôn tập Kiểmtra Ghichú
1 đến
tiết 16 15 tiết chơng i: chất- nguyêntử- phân tử 10 2 17 đến
25
9 tiết chơng 2: phản ứng hoá học
6 1
26 đến 36
11 tiết chơng 3: Mol tính toán hoá học
7 kiÓm
tra học kỳ 37 n
46
10 tiết chơng 4: ôxi- kh«ng khÝ
7 1
47 đến
59 13 tiết chơng 5: hiđro- nớc 2 60 đến
70 11 tiÕt ch¬ng 6: dung dÞch kiĨmtra häc
kú
(4)