Đang tải... (xem toàn văn)
Chất nào phản ứng với H2SO4 loãng có xuất hiện chất rắn màu trắng.. KẾT QUẢ[r]
(1)Ngày soạn : 17/9/2012
Ngày KT : 18/9/2012 Tuần : 06
Tiết ppct: 10
KIỂM TRA VIẾT TIẾT MƠN : HĨA – TIẾT 10
(Thời gian : 45 phút)
I MỤC TIÊU
1/ Kiến thức :
- Chủ đề : Tính chất hóa học oxit - Chủ đề : Tính chất hóa học axit - Chủ đề : Tổng hợp nội dung 2/ Kỹ :
- Viết PTHH
- Tính tốn hóa học 3/ Thái độ :
- Xây dựng lịng tin tính đốn HS giải vấn đề - Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học
II MA TRẬN ĐỀ
Cấp độ
Tên chủ đề:
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng
T N K Q
TL T
N K Q
TL T
N K Q
TL
Chủ đề 1: Oxit - KT: Biết tính chất hóa học oxit
- KN: Liệt kê xác khoa học
- KT: Viết phương trình hóa học thực chuổi chuyển hóa
- KN: Lựa chọn chất phù hợp
- KT: Viết PTHH.Tính khối lượng chất tham gia
- KN: Lựa chọn chất cho phản ứng với Lập tị lệ xác
Số câu 1Câu 1Câu 2Câu Câu
Số điểm– Tỉ lệ% Điểm – 20% Điểm – 10% 0.5 Điểm – 5% 3.5 Điểm
– 35% Chủ đề 2: Axit - KT: Biết
những tính chất hóa học axit
- KN: Liệt kê
- KT: Viết phương trình hóa học thực chuổi chuyển hóa
- KT: Viết PTHH Tính thể tích khí tạo thành đktc
(2)chính xác khoa học
- KN: Lựa chọn chất phù hợp
các chất cho phản ứng với Lập tị lệ xác
Số câu 1Câu 1Câu 2Câu Câu
Số điểm – Tỉ lệ
% Điểm – 20% Điểm – 10% 0.5 Điểm – 5% 3.5 Điểm – 35%
Chủ đề 3: Tổng hợp nội dung
- KT: Tính chất hóa học chung oxit axit - KN: Liệt kê xác khoa học
- KT: Viết phương trình hóa học thực chuổi chuyển hóa
- KN: Lựa chọn chất phù hợp
- KT: Nhận biết chất Tính nồng độ mol dung dịch
- KN: Lựa chọn chất cho phản ứng với Lập tị lệ xác
Số câu 1Câu 1Câu 2Câu Câu
Số điểm – Tỉ lệ
% Điểm – 10% Điểm – 10% Điểm – 10% Điểm – 30%
TỔNG SỐ CÂU 3 Câu 3 Câu 6 Câu 12 Câu
TỔNG
SỐĐIỂM 5 Điểm 3 Điểm 2 Điểm 10 Điểm
TỈ LỆ % 50% 30 % 20 % 100%
III ĐỀ KIỂM TRA
Câu 1( 2điểm ) :
Viết PTHH trình bày cho tính chất hóa học Canxi oxit ( CaO ) Có kết luận CaO ?
Câu ( 2điểm ) :
Viết PTHH trình bày cho tính chất hóa học axit sunfuric ( H2SO4 ) ?
Câu ( 1điểm ) :
Viết PTHH thể cho tính chất H2SO4đặc nóng tác dụng với kim loại đồng ( Cu )giải phóng khí sunfurơ ( Lưu huỳnh đioxit – SO2 ) ?
Câu ( 1điểm ) :
Viết phương trình hóa học thực chuổi chuyển hóa sau : S ⃗tO SO2 ❑⃗ H2SO3
Câu ( 1điểm ) :
Viết phương trình hóa học thực chuổi chuyển hóa sau: SO3 ❑⃗ H2SO4 ❑⃗ ZnSO4
Câu ( 1điểm ) :
SO3 SO2
Na2SO3
Câu ( 0,25điểm ) :
Có hai chất : KOH SO2 Chất phản ứng với nước Viết PTHH biểu diễn ?
Câu ( 0,25điểm )
Có hai chất : CuO BaCl2 Chất phản ứng với H2SO4 lỗng có xuất chất rắn màu trắng Viết PTHH biểu diễn ?
Câu ( 0,5điểm ) :
Cho chất : Na2SO4 HCl Hãy dùng phương pháp hóa học nhận biết tùng chất ?
(3)Cho 0,1 ( mol ) Lưu huỳnh cháy oxi tạo khí sunfurơ ( Lưu huỳnh đioxit – SO2 ) Hãy tìm khối lượng khí sunfurơ ( Lưu huỳnh đioxit – SO2 ) sinh ?
Câu 11 ( 0,25điểm )
Cho 0.1 ( mol ) Kẽm (Zn) tác dụng với H2SO4 loãng Hãy xác định thể tích khí hiđro sinh đktc ?
Câu 12 ( 0,5 )
Cho khối lượng mạ sắt ( Fe ) dư vào 50 ml dung dịch axit clohiđric ( HCl ) Phản ứng xong thu 0.1 ( mol ) khí hiđro Tính nồng độ mol / lít axit clohiđric ( HCl ) tham gia phản ứng ?
( Cho biết S = 32, O = 16, )
IV ĐÁP ÁN ( HƯỚNG DẪN CHẤM )
Đáp án Biểu điểm
Câu : PTHH
CaO + H2O ❑⃗ Ca(OH)2 CaO + 2HCl ❑⃗ CaCl2 + H2O CaO + CO2 ❑⃗ CaCO3
CaO oxít bazơ Câu :
PTHH
H2SO4 + Zn ❑⃗ ZnSO4 + H2 ↑
( Khí khơng màu )
H2SO4 + Cu(OH)2 ❑⃗ CuSO4 + H2O H2SO4 + CuO ❑⃗ CuSO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 ❑⃗ BaSO4 ↓ + 2HCl
( Chất rắn màu trắng )
Câu : PTHH
2H2SO4đặc nóng + Cu ❑⃗ CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O Câu :
S ⃗tO SO2 ❑⃗ H2SO3 PTHH
S + O2 ⃗tO SO2 SO2 + H2O ❑⃗ H2SO3 Câu :
SO3 ❑⃗ H2SO4 ❑⃗ ZnSO4 PTHH
SO3 + H2O ❑⃗ H2SO4
H2SO4 + Zn ❑⃗ ZnSO4 + H2 ↑
( Khí khơng màu )
Câu :
SO3 SO2
Na2SO3 PTHH
2SO2 + O2 ❑⃗ 2SO3 SO2 Na2O ❑⃗ Na2SO3
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ
0,5 đ 0,5 đ
0,5 đ 0,5 đ
(4)Câu : PTHH
SO2 + H2O ❑⃗ H2SO3 Câu :
PTHH
H2SO4 + BaCl2 ❑⃗ BaSO4 ↓ + 2HCl
( Chất rắn màu trắng )
Câu : PTHH
Na2SO4 + BaCl2 ❑⃗ BaSO4 ↓ + 2NaCl
( Chất rắn màu trắng )
Câu 10 : PTHH
S + O2 ⃗tO SO2 0,1 ( mol ) 0,1 ( mol ) => m SO2 = 0,1 x 64 = 6,4 g
Câu 11 : PTHH
H2SO4 + Zn ❑⃗ ZnSO4 + H2 ↑ 0,1 ( mol ) 0,1 ( mol ) => V H2 ( đktc ) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít
Câu 12 : PTHH
Fe + 2HCl ❑⃗ FeCl2 + H2 ↑
0,2 ( mol ) 0,1 ( mol ) => CM ( HCl ) = ( mol/lít )
0,5 đ 0,25đ 0,25đ
0,5 đ
0,25đ
0,25đ
0,5 đ
V KẾT QUẢ
Điểm Giỏi Khá T Bình Cộng Yếu Kém Tshs 9a: 21 SL TL SL TL SL TL SL TL SL TL SL TL * RÚT KINH NGHIỆM
Qua đề kiểm tra :
1/ Việc biên soạn đề giáo viên:
2/ Quá trình tiếp thu học sinh:
3/ Quá trình giảng dạy giáo viên: