Nếu thấy một lọ xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan, m ột lọ xuất hiện kết tủa khi cho dư thuốc thử kết tủa vẫn không tan, một lọ có khí mùi khai bay ra thì dựa vào kết quả bảng trên, [r]
(1)H Ệ TH ỐNG C ÂU H ỎI V À ĐÁP ÁN HO Á H ỌC CH Ư ƠNG TR ÌNH N ÂNG CAO I ) Sơ đồ phản ứng hoá học:
Câu : Viết phương trình phản ứng hồn thành sơ đồ sau: FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 Fe(OH)2
Fe Fe2O3
FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Đáp án:
1 Fe + 2HCl FeCl2 + H2
2 FeCl2 + Ag2SO4 FeSO4 + 2AgCl
3 FeSO4 + Ba(NO3)2 Fe(NO3)2 + BaSO4
4 Fe(NO3)2 + 2KOH Fe(OH)2 + 2KNO3
5 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O
6 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
7 Fe(OH)3 + 3HNO3 Fe(NO3)3 + 3H2O
9 2Fe(NO3)3 + Fe 3Fe(NO3)2
10 4Fe(NO3)2 + O2 + 4HNO3 4Fe(NO3)3 + 2H2O
11 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
12 2FeCl3 + 3Ag2SO4 Fe2(SO4)3 + 6AgCl
13 Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4
14 Fe(NO3)3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KNO3
15 4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 2Fe2(SO4)3 + 2H2O
16 Fe2(SO4)3 + Fe 3FeSO4
17 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
18 2FeCl3 + Fe 3FeCl2
19 Fe(OH)2 + 2HNO3 Fe(NO3)2 + 2H2O
Câu Viết phương trình phản ứng hồn thành sơ đồ sau: SO3 H2SO4
FeS2 SO2 SO2
NaHSO3 Na2SO3 Đáp án:
4FeS2 + 11O2 8SO2 + 2Fe2O3
2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O H2SO4
H2SO4 + Na2SO3 SO2 + H2O + Na2SO4 to
t0
to
t0
to
(2)SO2 + NaOH NaHSO3
NaHSO3 + NaOH Na2SO3 + H2O
Câu 3: Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau: A
A Fe
B
D E G
A
biết : A + HCl D + G + H2O Đáp án:
=>A Fe3O4 Vì Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O
Fe3O4 + Al 3Fe + Al2O3
Fe3O4 + CO 3Fe + CO2
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
Câu : Viết phương trình phản ứng hồn thành sơ đồ sau:
Al2O3 Al2(SO4)3 NaAlO2
Al Al(OH)3
AlCl3 Al(NO3)3 Al2O3 Đáp án:
1) 4Al + 3O2 2Al2O3
2) Al2O3 + 3H2SO4 Al 2(SO4)3 + 3H2O
3) Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
4) Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
5) Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
6) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
7) 2Al + 3Cl2 2AlCl3
8) AlCl3 + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3AgCl
9) Al(NO3)3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaNO3
10) Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 Al(NO3)3 + BaSO4
11) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 to
to to
+ X, to + Y, to +Z, to
to
(2) (3) (4)
(1) (7)
(5) (9)
(10) (11)
(6) (8)
(3)Câu : Viết phương trình phản ứng hồn thành sơ đồ sau: NaH2PO4
P P2O5 H3PO4 Na2HPO4
Na3PO4 Đáp án:
4P + 5O2 2P2O5
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O
H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O
H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O
2Na3PO4 + H3PO4 3Na2HPO4
NaH2PO4 + NaOH Na2HPO4 + H2O
Na2HPO4 + H3PO4 2NaH2PO4
Na2HPO4 + NaOH Na3PO4 + H2O
2Na3PO4 + 3H2SO4 2H 3PO4 + 3Na2SO4 II) Điền chất hoàn thành phản ứng hoá học: Câu 1: Xác định chất hồn thành phương trình phản ứng : FeS2 + O2 A + B
A + O2 C
C + D Axit E E + Cu F + A + D A + D axit G G + KOH H + D H + Cu(NO3)2 I + K
I + E F + A + D A + Cl2 + D E + L Đáp án:
4FeS2 + 11O2 8SO2 + Fe2O3 (A) (B)
2SO2 + O2 2SO3 (C)
SO3 + H2O H2SO4
(D) (E)
2H2SO4 + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O (E) (F) (A) (D)
to
to,xt
to
(4)SO2 + H2O H2SO3 (G)
H2SO3 + 2KOH K2SO3 + 2H2O
K2SO3 + Cu(NO3)2 CuSO3 + 2KNO3 (I) (K)
CuSO3 + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O
SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl (L)
Câu 2: Xác định chất hồn thành phương trình phản ứng :
A + Cl2 B
B + Al (dư) AlCl3 + A
A + O2 C
C + H2SO4 D + E + H2O
Đáp án: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
(A) (B)
FeCl3 + Al (dư) AlCl3 + Fe
3Fe + 2O2 Fe3O4 (C)
Fe3O4 + 4H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O (D) (E)
Câu 3: Xác định chất hồn thành phương trình phản ứng : A + O2 B + C
B + O2 D
D + E F
D + BaCl2 + E G + H
F + BaCl2 G + H
H + AgNO3 AgCl + I
I + A J +F + NO + E I + C J + E
J + NaOH Fe(OH)3 + K Đáp án:
4FeS2 + 11O2 8SO2 + 2Fe2O3
(A) (B) (C)
2SO2 + O2 2SO3 (D)
SO3 + H2O H2SO4
(D) (E) (F)
SO3 + BaCl2 + H2O BaSO4 + 2HCl
(H)
to
to
to
to
to, xt
(5)(D) (E) (G) (H)
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (F) (G) (H)
HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
(H) (I)
8HNO3 + FeS2 Fe(NO3)3 + 2H2SO4+ 5NO + 2H2O (I) (A) (J) (F) (E)
6HNO3 + Fe2O3 2Fe(NO3)3 + 3H2O (I) (C) (J) (E)
Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 (J) (K)
Câu 4: Viết phương trình phản ứng sau Tìm chất ứng với chữ : A ,B, C, D, E , G, H, I Biết A kim loại trắng bạc, nhẹ, có hố trị khơng đổi Trong đ ó : B, C, D, I hợp chất có chứa A
B C D
A I A E G H
( chất khí ) Đáp án:
1) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (A) (B) (E)
2) NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3
(B) (C)
3) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al 2(SO4)3 + 6H2O
(C) (D)
4) H2 + Cl2 2HCl
(E) (G)
5) 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O
(G) (H)
6) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 3BaSO4 + 2AlCl3 (I)
7) 2AlCl3 + 2Mg 3MgCl2 + 3Al
(A)
Câu 5: Có thể tồn đồng thời hỗn hợp chất sau khơng? Vì sao? a Na2CO3(r) ; Ca(OH)2(r) ; NaCl(r) ; Ca(HSO4)2(r)
b SO2(k) ; H2S(k) ; Cl2(k)
c NaHSO4(dd) ; KOH(dd) ; Na2SO4(dd)
d (NH4)2CO3(dd) ; NaHSO4(dd) Đáp án:
(2) (3)
(4)
(6) (7)
(1)
(5)
(6)a Tồn đồng thời chất rắn không phản ứng với b Không tồn xảy phản ứng sau:
SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
SO2 + Cl2 SO2Cl2
H2S + Cl2 2HCl + S
H2O + Cl2 HCl + HClO
HClO HCl + O
SO2 + H2O H2SO3
c Không tồn xảy phản ứng sau:
2NaHSO4 + 2KOH K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
(Hoặc: NaHSO4 + KOH KNaSO4 + H2O)
d Khơng tồn xảy phản ứng
2NaHSO4 + (NH4)2CO3 Na2SO4 + (NH4)2SO4 + CO2 + H2O
Câu 6: Cho cặp chất sau, cặp xảy phản ứng cặp không xảy phản ứng
1) Fe + HNO3 đặc ngụội
2) Al + HCl (dd)
3) Fe(OH)3 + NaCl (dd)
4) K2CO3 (dd) + Ca(OH)2 (dd)
5) NaHCO3 (dd) + HCl (dd)
6) NaOH (dd) + KNO3 (dd) Đáp án:
Các cặp xảy phản ứng : (2) , (4), (5)
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
K2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2KOH
NaHCO3 (dd) + HCl (dd) NaCl + CO2 + H2O
Các cặp không xảy phản ứng : (1), (3), (6)
III) Phân bi ệt nhận biết chất :
Câu 1: Chỉ dùng thêm thuốc thử, nhận biết dung dịch chất đựng lọ riêng biệt sau: FeSO4 , Fe2(SO4)3 , MgCl2 , AlCl3, CuCl2 , NaOH
Đáp án:
Dùng giấy quỳ nhận biết dung dịch NaOH Lấy lọ cịn lại để làm mẫu thử
Lần lượt cho dung dịch NaOH vào mẫu thử ta nhận dung dịch FeSO4 có
(7)(trắng xanh )
*Nhận dung dịch Fe2(SO4)3 có kết tủa nâu đỏ xuất
Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
(nâu đỏ )
Nhận dung dịch MgCl2 có kết tủa trắng xuất
MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl (trắng)
Nhận dung dịch AlCl3 có kết tủa trắng keo xuất kết tủa lại tan
trong dung dịch NaOH dư
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (trắng keo)
Al(OH)3 + NaOH (d ư) NaAlO2 + 2H2O
Nhận dung dịch CuCl2 có kết tủa xanh lơ xuất
Cịn lại dung dịch NaOH suốt khơng có tượng
Câu 2: Chỉ dùng thêm thuốc thử, nhận biết dung dịch chất đựng lọ riêng biệt sau :Na2CO3 , NaCl , Na2S , Ba(NO3)2
Đáp án:
Lấy lọ để làm mẫu thử
Dùng dung dịch H2SO4 cho vào lọ, ta nhận dung dịch
Na2CO3 , có bọt khí , nhận Na2S có mùi trứng thối, nhận
được Ba(NO3)2 có kết tủa trắng Lọ cịn lại khơng có tượng NaCl
Na2CO3 + H2SO4 Na 2SO4 + CO2 + H2O
Na2S + H2SO4 Na2SO4 + H2S
(mùi trứng thối )
Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4 + 2HNO3
(tr ắng)
NaCl + H2SO4 kh ông ph ản ứng
Câu 3: Có ống nghiệm khơng có nhãn đựng dung dịch không màu sau:
KOH , Al(NO3)3 , Mg(NO3)2 , Ba(NO3)2 , NH4NO3 Nếu không dùng thêm chất khác,
bằng cách nhận chất ống nghiệm
Đáp án:
KOH Al(NO3)3 Ba(NO3)2 Mg(NO3)2 NH4NO3
KOH Al(OH)3
Sau tan
(8)Al(NO3)3 Al(OH)3 - -
-Ba(NO3)2 - - -
-Mg(NO3)2 Mg(OH)2 -
-NH4NO3 NH3 - -
-Lấy dung dịch làm thuốc thử nhỏ vào lọ lại Nếu thấy lọ xuất kết tủa, sau kết tủa tan, m ột lọ xuất kết tủa cho dư thuốc thử kết tủa khơng tan, lọ có khí mùi khai bay dựa vào kết bảng trên, ta kết lụân dung dịch làm thuốc thử KOH Lọ xuất kết tủa tan thuốc thử dư dung dịch Al(NO3)3 Lọ xuất kết tủa không tan thuốc thử dư dung dịch
Mg(NO3)2 Lọ có khí dung dịch NH4NO3 Lọ cịn lại khơng có tựơng
Ba(NO3)2
Phương trình hố học
3KOH + Al(NO3)3 Al(OH)3 + 3KNO3
Al(OH)3 + KOH (d ư) KAlO2 + 2H2O
2KOH + Mg(NO3)2 Mg(OH)2 + 2KNO3
KOH + NH4NO3 NH3 + H2O + KNO3
Câu 4: Có oxit dạng bột gồm : Na2O, CaO, Ag2O , Al2O3 , Fe2O3 , MnO2, CuO,
CaC2 Bằng phản ứng đặc trưng phân biệt chất Đáp án:
Đầu tiên dùng nước hoà tan oxit nhận chất tan : Na2O + H2O 2NaOH su ốt
CaO + H2O Ca(OH)2 tan dung d ịch đ ục
CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2
Sau hồ tan oxit lại dung dịch NaOH nhận chất tan: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
Cuối hồ tan oxit cịn lại dung dịch HCl nhận : CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (dd màu xanh lam)
Ag2O + 2HCl 2AgCl + H2O (có kết tủa )
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (có khí bay ra)
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (dd có màu vàng )
Câu 5): Có chất bột Cu, Al ,Fe , Ag , S Hãy nêu cách phân biệt chúng
Đáp án:
Dùng dung dịch NaOH nhận Al tan
2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2
Dùng dung dịch HCl nhận Fe tan Fe + 2HCl FeCl2 + H2
đốt oxi nhận : S + O2 SO2 (mùi hắc )
(9)Còn lại Ag khơng biến đổi
Câu 6) Có dung dịch FeCl2 FeCl3 Có thể dùng hoá chất : Cu, nước Br2,
dung dịch KOH để phân biệt dung dịch nầy Hãy giải thích
Đáp án:
Dùng Cu dung d ịch xuất màu xanh FeCl3
2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 ( màu xanh)
Dùng nước brom dung dịch làm màu nước brom FeCl2
6FeCl2 + 3Br2 4FeCl3 + 2FeBr3
Dùng dung dịch KOH dung dịch tạo kết tủa nâu đỏ FeCl3
FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KCl
(Dung dịch tạo kết tủa trắng để ngồi khơng khí hố nâu đỏ FeCl3 )
Câu ) Nhận biết có mặt khí sau hỗn hợp CO2 ,SO2 ,C2H4,
CH4
Đáp án:
Cho hỗn hợp qua dd H2S c ó kết tủa vàng chứng tỏ hỗn hợp có SO2
SO2 + H2S 3S + 2H2O
Hỗn hợp cịn có CO2, C2H4 , CH4 dẫn qua nước vơi dư có kết tủa chứng tỏ
có CO2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
hỗn hợp sau phản ứng C2H4 , CH4 dẫn qua nước brom
C2H4 + Br2 C2H2Br2
Brom nhạt màu chứng tỏ hỗn hợp có C2H4
Cịn lại CH4 đem đốt cháy đo thể tích sản phẩm: = Câu 8) Nhận biết dung dịch cặp chất sau quỳ tím a Có dung dịch : H2SO4 , NaCl , NaOH , Ba(OH)2 , BaCl2 , HCl
b Có dung dịch: Na2CO3 , AgNO3 , CaCl2 , HCl Đáp án:
a) Lấy lọ cho quỳ tím vào :
Hai dung dịch H2SO4, HCl.làm quỳ tím đỏ (nhóm A)
Hai dung dịch NaOH , Ba(OH)2 làm quỳ tím xanh ( nh óm B)
Hai dung dịch BaCl2 , NaCl Không làm đổi màu quỳ tím (nhóm C)
Lấy dung dịch nhóm A đổ vào dung dịch nhóm B Nếu có kết tủa nhận cặpH2SO4 + Ba(OH)2 cặp lại NaOH + HCl
Nếu khơng có kết tủa dung dịch A dùng HCl, dung dịch A chưa dùng H2SO4 dùng dung dịch nhận Ba(OH)2 nhóm B BaCl2 nhóm
C Còn lại NaOH NaCl
b.) Dung dịch HCl làm quỳ tím đ ỏ
Ba lọ lại cho tác dụng HCl :
a) Lọ xuất kết tủa trắng chứa AgNO3
(10)b) Lọ xuất bọt khí bay lên lọ chứa Na2CO3
c) Lọ khơng có tượng chứa CaCl2
Ph ơng tr ình ph ản ứng :
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O
Câu 9) Có ống nghiệm chứa dung dịch Na2CO3, CaCl2, HCl, NH4HCO3 nhãn
được đánh số từ đến Hãy xác định số dung dịch biết:
Đổ ống (1) vào ống (3) thấy có kết tủa
Đổ ống (3) vào ống (4) thấy có khí bay Giải thích
Đáp án: Dung dịch (3) vừa tạo kết tủa vừa tạo khí bay tác dụng với dung dịch khác nên (3) Na2CO3 (1) CaCl2 (4) HCl (2) NH4HCO3
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl
NH4HCO3 + HCl NH4Cl + CO2 + H2O
Câu 10) Trong công nghiệp để sản xuất NaOH người ta điện phân dung dịch NaCl bão hịa, có màng ngăn xốp hai điện cực
a Viết phương trình phản ứng hóa học xảy
b Sản phẩm thu có lẫn NaCl, làm để thu dung dịch NaOH tinh khiết (biết SNaOH > SNaCl)
c Cho biết SNaCl 250c 36 gam Hãy tính khối lượng dung dịch NaCl bão
hịa cần dùng để sản xuất dung dịch NaOH 40%, biết hiệu suất phản ứng điện phân 90%
Đáp án:
a) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2
b) Do SNaOH > SNaCl nên làm giảm nhiệt độ dung dịch hỗn hợp, NaCl kết tinh
và tách khỏi dung dịch – phương pháp kết tinh phân đoạn
(Hoặc cô cạn từ từ dung dịch, NaCl kết tinh trước tách khỏi dung dịch) c)
- dung dịch NaOH 40% có mNaOH = 0,4
- Số mol NaOH = 0,4 106
40 =0,01 10
6
(mol)
- Suy số mol NaCl phản ứng 0,01.106 (mol).
- Do khối lượng dung dịch NaCl bão hòa (ở 250C) cần dùng là:
0,01 106 58,5 136 100
106.36 90 =2,455 (tấn)
Điện phân
dd
Có màng
(11)Câu 11) Có hỗn hợp gồm kim loại Ag, Al, Fe trình bày phương pháp hố học để tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp Viết phương trình hố học để minh hoạ
Đáp án:
Al NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 Al
Fe (tan )
Ag kh ông tan Ag Fe ; Ag + HCl
(không tan) tan FeCl2 Fe(OH)2 FeO Fe
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
2NaAlO2 + 2CO2 + 4H2O 2Al(OH)3 + 2NaHCO3
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
2Al2O3 4Al + 3O2
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
Fe(OH)2 FeO + H2O
FeO + H2 Fe + H2O
* Hoà hỗn hợp Ag, Al, Fe dd NaOH dư Al bị hố tan thành NaAlO2 , lọc
lấy phần không tan Fe Ag Thổi CO2 vào phần tan NaAlO2 thu kết tủa
Al(OH)3 nung nhiệt độ cao ta Al2O3 Lấy chất rắn Al2O3 điện phân nóng
chảy ta Al tinh khiết
* Hồ tan phần khơng tan Fe, Ag dd HCl dư Fe bị hồ tan thành dd FeCl2 Cịn Ag khơng tan, lọc lấy Ag không tan, cho dd NaOH dư vào dd FeCl2 ta
được Fe(OH)2,lọc lấy kết tủa đem nung nóng mơi trường chân khơng ta
được chất rắn FeO dùng khí H2 để khử FeO ta Fe tinh khiết IV) Bài t ập công thức hoá học:
Câu 1) Cho 4,48 gam oxit kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với 100ml axit sunfuric 0,8 M cô cạn dung dịch nhận 13,76 gam tinh thể muối ngậm nước Tìm cơng thức muối ngậm nước
Đáp án:
Số mol HSO4 = 0,08 Gọi R kim loại hố trị II ta có :
RO + H2SO4 RSO4 + H2O
0,08 0,08 0,08 0,08
Theo phương trình : = 0,08 => R = 40 ~ Ca Ta có phương trình :
CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O
Lượng CaSO4 = 0,08 136 = 10,08 gam
Lượng H2O kết tinh = 13,7 -10,88 = 2,88 gam => nH2O ~ 0,16 mol
CO2 t0 đpnc
+ ddNaOH dư
+ dd NaOH t0
t0
H2
t0
đpnc criolic
to
t0
(12)==.> nCaSO4 : nH2O = 0,08 : 0,16 = 1:2
Công thức muối ngậm nước : CaSO4.2H2O
Câu 2) Đốt cháy hoàn toàn 4,48 gam kim loại A có hố trị III bình chứa khí Cl2
vừa đủ ,thu chất rắn Hoà tan chất rắn thu vào nước dung dịch B Cho dung dịch B phản ứng với dung dịch KOH dư thu kết tủa C dung dịch D Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi chất rắn E có khối lượng 6,4 gam
a viết phương trình hoá học xảy b Xác định kim loại A
c Dung dịch D gồm chất ?
Đáp án:
nA = (mol)
a) 2A + 3Cl2 2ACl3
2
(mol) (mol)
ACl3 + 3KOH A(OH)3 + 3KCl
(mol) (mol) 2A(OH)3 A2O3 + H2O
(mol) (mol)
b) Theo đ ề b ài : =
Giải ta : 215,04 = 2A.1,92 => A= 56
Kim loại A có ngun tử khối 56 có hố trị III , A Fe C) Dung dịch D gồm KCl KOH dư
Câu 3) Đốt cháy hồn tồn 11,2 lít khí A đktc, thu 11,2 lít khí cacbonic đktc gam nước Tìm cơng thức phân tử A, biết lít khí A điều kiện tiêu chuẩn có khối lượng 1,34 gam Viết công thức cấu tạo A
Đáp án:
Theo đề ta có : nA = = 0,5 (mol) ; MA = 1,34.22,4 = 30 (gam)
mA = 0,5.30= 15(g)
Từ VCO2 = 11,2 (lít) => mC = = (g) => nC = = 0,5 (mol)
Từ mH2O = 9(g) => mH = = (g) => nH = (mol)
Vậy mC + mH2O < mA => A ngồi C H cịn có O
4,48 A
to
4,48
A 4,48 A
4,48 A
4,48 A
t0
4,48 A
4,48 2A 4,48
2A 6,4 (2A + 48)
11,2 22,4
11,2.12
22,4 6.112
9.2
18
(13)mO = mA - ( mC + mH ) = 15 – (6 + 1) = (g) => nO = =0,5 (mol)
Gọi cơng thức chung A có dạng CxHyOz
Vậy ta có tỉ lệ : x ;y : Z = 0,5 : : 0,5 = : : Vậy x =1 ; y = ; z =
Vậy công thức phân tử A : CH2O
Công thức cấu tạo A là: O
H C H CHO H
Câu 4) Cho 100 gam hỗn hợp muối clorua kim loại M (có hố trị II III) tác dụng hết với NaOH dư Kết tủa hidroxit hố trị II 19,8 gam cịn khối lượng clorua kim loại M hoá trị II 0,5 khối lượng mol M.Tìm cơng thức clorua % hỗn hợp
Đáp án: MCl2 + 2NaOH M(OH)2 + 2NaCl
a (mol) 2a (mol) a (mol) 2a (mol) MCl3 + 3NaOH M(OH)3 + 3NaCl
b (mol) 3b(mol) b (mol) 3b (mol)
Theo giả thuyết : Nếu số mol MCl2 = a MCl3 = b ta có
(M + 34 ) a = 19,8 (1)
(M + 71) a = 0,5M => a = Thay a vào (1) ta có : 0,5M2 - 2,8M - 1405,8 = 0
Giải ta nghiệm thoả mãn M = 56 => kim loại M Fe Vậy hai muối FeCl2 FeCl3
a = 0,22 => Lượng FeCl2 = 27,94 (g) ~27,94%
=> % Lượng FeCl3 = 100 – 27,94 = 72,06 %
Câu 5) Cho biết 67,2 lít hỗn hợp khí X gồm CH4 C2H4 nặng 70,5 gam Khi trộn V1 lít
hỗn hợp X với V2 lít hidrocacbon Y ( chất khí ) ta thu hỗn hợp khí Z nặng 168
gam Khi trộn V2 lít hỗn hợp khí X với V1 lít hidrocacbon Y ta thu khí T nặng
106,5 gam Biết V2 – V1 = 67,2 lít Hãy xác định cơng thức phân tử hidrocacbon Y
Các thể khí đo đktc
Đáp án:
Khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí X :
MX = = 23,5 (g)
Gọi M khối lượng mol hidrocacbon Y :
Theo đề ta có phương trình khối lượng hỗn hợp khí Z khí T : .23,5 + MY = 168 (1)
22,4 70,5 67,2
0,5M M + 71
V1
22,4 V222,4
V2
(14)23,5 + MY = 160,5 (2)
Lấy phương trình (1) ta trừ cho phương trình (2) thay V2 –V1 =67,2
Ta có :
3MY – 70,5 = 7,5
MY = 26
Gọi công thức hidrocacbon Y CxHy
12x + y = 26 .Ta xét : x y y 14 -10 Kết luận loại chọn loại
Vậy công thức phân tử Y : C2H2
V.Bài tập phương trình hố học:
Câu 1) Hỗn hợp gồm Al, Mg , Cu nặng 10 gam hoà tan HCl dư 8,96 dm3 khí đktc nhận dung dịch A chất rắn B Lọc nung B trong
khơng khí đến lượng khơng đổi cân nặng 2,75 gam Tìm % khối lượng kim loại
Đáp án:
Cu không tan axit HCl nên chất rắn B , nung khơng khí 2Cu + O2 2CuO => mCuO = 2,75 gam
nCuO = 2,75 : 80 = 0,034375 (mol)
nCu = nCuO => mCu = 2,2 (g)
% mCu = x 100 = 22 %
khối lượng Al Mg 10 -2,2 = 7,8 (g)
Phương trình phản ứng :
Goi x số mol Al y số mol Mg
S ố mol c H2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 (mol)
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
2 x 3x x 1,5x Mg + 2HCl MgCl2 + H2
1 y 2y y y 27x + 24y = 7,8
=> x = 0,2 ; y = 0,1 1,5x + y = 0,4
V ậy % khối lượng Al : x 100 = 54%
2,2 10
(15)% khối lượng Mg : x 100 = 24 %
Câu 2) A hỗn hợp gồm : Ba, Mg, Al
- Cho m gam A vào nước đến phản ứng xong 8,96 lít H2 đktc
- Cho m gam A vào NaOH dư 12,32 lít H2 đktc
- Cho m gam A vào dung dịch HCl dư 13,44 lít H2 đktc
Tìm m % khối lượng kim loại A
Đáp án:
Theo đề ta tính số mol H2 : 0,4 ; 0,55 ; 0,6
Cho vào nước : Mg không phản ứng
Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2
2Al + 2H2O + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + H2
Cho vào NaOH dư xảy phản ứng theo phương trình
biết ( kể 2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2 )
Lần nH2 thoát = 0,55 mol > 0,4 mol chứng tỏ cho hỗn
hợp vào nước Ba tan hết cịn Al dư
Nếu gọi a số mol H2 a + 3a = 0,4
nBa = a = 0,1mol
Ba giải phóng 0,1 mol H2 cịn Al giải phóng 0,45 mol H2
Vậy : nAl = (0,45 : 3).2 =0,3 mol
Cho vào HCl dư:
Ba + 2HCl BaCl2 + H2
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (0,6 mol)
H2 thoát từ Ba + Al 0,55 mol nên H2 thoát từ Mg :
NH2 = 0,6 - 0,55 = 0,05 mol (cũng số mol Mg )
vậy m = (0,1 137) + ( 0,3 27) + ( 0,05 24 ) = 23 (gam) Vậy hỗn hợp có :
% mBa = x 100 = 59,56 %
% mAl = x 100 = 35,21 %
% m Mg = x 100 = 5,23 %
Câu 3) Dẫn 4,48 dm3 CO đktc qua m gam CuO nung nóng nhận chất rắn X
và khí Y Sục khí Y vào dung dịch Ca(OH)2 dư tách 20 gam kết tủa trắng Hòa tan
chất rắn X 200 ml dung dịch HCl 2M sau phản ứng phải trung hồ dung dịch thu 50 gam Ca(OH)2 7,4 % Viết phương trình phản ứng tính m
Đáp án:
0,1.24 10
0,1.137 23
0,3 27 23
(16)Số mol CO l : 4,48 : 22,4 = 0,2 mol CO + CuO Cu + CO2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
0,2 0,2
nCaCO3 = 20 : 100 = 0,2 mol
nCuO = nCu = nCO2 = 0,2 mol
Vì chất rắn X tan dd HCl => X c ó CuO dư Cu
S ố mol HCl = 0,2 = 0,4 mol v s ố mol Ca(OH)2 = 50.7,4 :100 74 = 0,05 mol
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2HO
Theo phương trình ta tính nCuO dư = = 0,15 mol
Số mol CuO bị khử = 0,2 mol
Vậy khối lượng CuO ban đầu :
mCuO = ( 0,2 + 0,15 ) 80 = 28 (gam)
Câu 4) Hỗn hợp X gồm Al kim loại M (có hóa trị II) Hịa tan hồn tồn X dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch A khí B Khí B hấp thụ
dung dịch NaOH dư, tạo 50,4g muối Khi thêm vào X lượng kim loại M gấp đơi lượng kim loại M có sẵn hỗn hợp X (giữ nguyên lượng Al), khối lượng muối thu tăng 32g Cịn giảm ½ lượng Al có X (giữ ngun lượng M) thu 5,6dm3 khí B (đo đktc).
a Xác định tên kim loại M
b Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X
Đáp án:
a Đặt x, y số mol Al M hỗn hợp X
2Al + 6H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
mol: x 3x 0,5x 1,5x
M + 2H2SO4(đặc, nóng) MSO4 + SO2 + 2H2O
mol: y 2y y y
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
mol: 0,4 0,4
- Số mol Na2SO3 = 50,4 : 126 = 0,4 mol
- Ta có: 1,5x + y = 0,4 (1)
(17)- Khi thêm 2y (mol)M lượng muối tăng thêm 2y(mol)MSO4 (số mol Al2(SO4)3 không
đổi) 32g khối lượng 2y(mol)MSO4
- Ta có phương trình : 2y(M + 96) = 32 ⇔M+96=16
y (2)
- Nếu lượng M khơng đổi, giảm ½ lượng Al số mol SO2 :
nSO2=1,5x +y=
5,6
22,4=0,25 mol⇔0,75x+y=0,25 mol (3) - Từ (1) (3) ta có hệ phương trình : {0,1,575xx+y=0,4
+y=0,25
- Giải hệ phương trình ta : x = 0,2 ; y = 0,1 - Thế y = 0,1 vào (3) : M+96=16
0,1=160⇒M=64 Vậy M kim loại Cu
b Phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X : - %Al = 0,2 270,2 27 100
+0,1 64=45,76 %; %Cu=(100−45,76)%=54,25 %
Câu 5) Hoà tan 1,42 gam hỗn hợp Mg, Al, Cu dung dịch HCl dư thu dung dịch A khí B + chất rắn D Cho A tác dụng với NaOH dư lọc kết tủa nung nhiệt độ cao đến lượng không đổi thu đựơc 0,4 gam chất rắn E Đốt nóng chất rắn D khơng khí đến lượng khơng đổi thu 0,8 gam chất rắn F.Tính lượng kim loại
Đáp án:
Ta có phương trình :
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
Chất D Cu không tan
MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl
Do NaOH dư nên Al(OH)3 tan dd NaOH dư
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
Mg(OH)2 MgO + H2O
Chất rắn E MgO = 0,4 gam 2Cu + O2 2CuO
Chất rắn F CuO = 0,8 gam
Theo phưong trình mMg = x 24 = 0,24(g)
(18)mCu = x 64 = 0,64 (g)
mAl = 1,42 - 0,64 - 0,24 = 0,54 (g)
Câu 6) Một hỗn hợp bột gồm kim loại Zn Fe2O3 Nếu cho lượng khí H2 dư qua m
gam hỗn hợp nhiệt độ cao sau phản ứng kết thúc thu 12,1 gam hỗn hợp chất rắn Nếu ngâm m gam hỗn hợp dung dịch AgNO3 dư sau
phản ứng kết thúc, người ta thu chất rắn có khối lượng tăng thêm 15,1 gam a Viết phương trình hố học
b Tính m
c Tính thành phần chất có hỗn hợp Đáp án:
a) Ta có phương trình phản ứng sau:
Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (1)
mol:
Zn + 2AgNO3 2Ag + Zn(NO3)2 (2)
mol : mol: a 2a 2a a
b) V ì thu chất rắn có khối lượng tăng thêm 15,1 gam nên: gọi a số mol Zn tham gia phản ứng :
mAg - mZn = khối lượng tăng = 15,1 (g)
2a.108 - 65a = 15,1 => a = 0,1 mol
Trong 12,1 (g) hỗn hợp chất rắn có mZn (ban đầu ) + mFe
mà mZn phản ứng = mZn hỗn hợp = 0,1 65 = 6,5 (g)
Vậy => mFe sinh (1) : mFe = 12,1 – 6,5 = 5,6 (g)
=>nFe =6,5 :65 = 0,1 mol
T phương trình (1) => nFe2O3 (trong hỗn hợp ) = ½ nFe = 0,05 mol
=> mFe2O3 = 0,05 160 = 8(g)
Vậy m (g) hỗn hợp : 6,5 + = 14,5 (g) c) Thành phần % chất hỗn hợp:
% mZn = = 44,83 %
% mFe2O3 = = 55,17 %
0,8 80
to
6,5 100 14,5