Dap an thi thu lan 2 2009 Hoa A B

[r]

(1)

Môn Hoá học:

Đề

456 Đề 123 Đápán Giải thích sơ lợc

1 A

Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2; H2S +CuSO4  CuS  +H2SO4

2HI + FeCl3  FeCl2 +I2 + 2HCl; 3AgNO3 + FeCl3 3AgCl  +Fe(NO3)3

9Fe(NO3)2 + 12HCl 4FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO +6H2O

( 3Fe2+ + NO

3- + 4H+  3Fe3+ + NO + 2H2O)

2 11 C

3 22 D

n2an ®e hit =noxi = 0,96

32 = 0,03 mol; nAg= 10,8

108 =0,1 mol

Vì n 2anđehit < nAg < n anđehit Dựa vào đáp án ta suy luận khi: phản ứng với Ag+(NH3) thỡ cú mt phõn t

anđehit tạo phân tử Ag phân tử anđehit khác tạo phân tử Ag

Ta có: x mol anđehit A  2x mol Ag

y mol an®ehit B 4y mol Ag

 x+y=0,03 2x+4y=0,1 x=0,02; y=0,01.Dựa vào kiện khối lợng có đáp án D t/m.

4 21 A dd điện phân có PH khơng đổi Na2SO4 KNO3

5 30 B Có dd làm quỳ tím hố đỏ là:ClH3N-CH2-COOH HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH

6 35 A cã chÊt cã tÝnh lìng tÝnh lµ:NaHCO3 ,Ca(HS)2,(NH4)2CO3,CH2(NH2)-COOH,Pb(OH)2

7 19 D số đồng phân este có chứa nhân thơm C8H8O2 6:C6H5-COO-CH3,CH3-COO-C6H5,

HCOO-CH2-C6H5,HCOO-C6H4-CH3 (có đồng phân vị trí nhóm CH3-trong nhân thơm: ortho,meta para)

8 18 C Ag không phản ứng đợc với dd muối ca Fe3+.

9 25 C Sắt bị ăn mòn trớc.Vì Sắt có tính khử mạnh thiếc

10 31 B

V× sè mol OH- Al(OH)

3 < Số mol OH- ban đầu hai dd phản ứng với xảy theo phơng

tr×nh sau:

Al3+ + 4OH-  Al(OH)

-4 ; Al3+ + 3OH- Al(OH)3

a 4a 0,1 0,3 0,1 vËy ta có số mol OH- ban đầu = 4a + 0,3=0,7  a=0,1.

Tæng sè mol Al3+= a + 0,1= 0,2 =x.

11 39 C

Ta cã 1<

NaOH

axit n

n

<2  Dựa vào đáp án ta suy luận:Có axit đơn chức axit hai chức.Ta lại

có số nguên tử bon trung bình axit = 2

CO

axit n n

=

0,5

0,3=1,67

Vậy có đáp án C thoả mản

12 33 C Thứ tự xẩy phản ứng là:

Mg + 2Ag+ Mg2+ +2Ag (1); Mg + 2Fe3+ Mg2+ + 2Fe2+ (2)

0,05 0,1 0,1 0,05 0,1 Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ (3); Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu (4)

0,025 0,05 0,15 0,15 0,15

Sau phản ứng (3),(4) Sắt d 0,025 mol.Vậy chhát rắn thu đợc gồm:0,1 mol Ag; 0,15 mol Cu 0,025 mol

Fe  m=0,1x108 +0,15x64+0,025x56=21,8 gam

13 29 A

Ta có 1< nBr2p/ứng:n2hiđrocacbon <2  Khơng thể đáp án D,vì đáp án D hai hiđrocacbon phản

øng víi Br2theo tØ lƯ 1:2;

Nếu hai hiđrocacbon phản ứng với dd Br2 khối lợng mol trung bình hai đrocacbon = 6,7:0,2 =

33,5  Loại đáp án C.Nếu đáp án B nC H2 2=0.5 nBr2 p/ứng=0,35 mol> số mol hai

hiđrcacbon(vơ lí).Vậy đáp án A(Học sinh tim đáp án theo nhiều cách khác nữa)

14 28 D

Ta có: dd tổng giá trị điện tích dơng=tổng giá trị điên tích âm 2X + 0,2 = 0,1 +0,4  X = 0,15 (mol Ba2+)

phơng trình phản ứng xẩy là: CO32- +2H+ CO2 + H2O

0,1 0,2

CO32- + Ba2+ BaCO3 

2

CO n 

=0,1 +0,15 =0,25  V=250 ml

0,15 0,15

15 40 D nNaOH d sau ph¶n øng víi este =nHCl =0,4x0,5=0,2

VËy nOH- cã 0,1 mol ancol =n

NaOH ban đầu - nNaOH d = =0,5 - 0,2=0,3 mol; 0,1 mol ancol có 0,3 mol OH - Trong phân tử ancol có nhóm OH.Vậy A este đợc nên từ ancol chức  Chỉ đáp án D

16 24 C Sè chất tạo liên kết hiđro phân tử chóng lµ chÊt:CH3-NH2, HCOOH,CH3-OH

17 27 B

Cùng tác dụng với lợng Mg,Al,Zn nh Sè mol e mµ oxi nhËn = sè mol e mà N+5(HNO

3) nhận

tạo NO2 mo =8,2 -5=3,2 gam  no =3,2:16=0,2 mol

O + 2e  O2-; N+5 +1e  N+4(NO 2)

0,2 0,4(mol e) x(mol e) x VËy x =0,4 ( mol NO2).V=0,4.22,4=8,96 lit

(2)

3Cu + 8H+ + 2NO

3-  3Cu2+ +2NO +4H2O(1)

0,09 0,3(d) 0,06

Cu +2Fe3+  Cu2+ +2Fe2+ (2)

0,01 0,02

VËy nCu =0,09 +0,01 =0,1 mol  mCu = 6,4 gam

19 10 C

20 B

21 15 A

22 20 B Có chất tác dụng với NaOH d không cho sản phẩm ancol là: CH3-COO-C6H5,

HCOO-CH=CH2; ptp/ứng: CH3-COO-C6H5 +2NaOH CH3-COONa + C6H5-ONa +H2O

HCOO-CH=CH2 +NaOH HCOONa +CH3-CHO

23 34 D

Ptp/øng: 3Cu + 8H+ +2NO

3- 3Cu2+ +2NO +4H2O

0,05 0,12 0,08

Theo tØ lƯ hƯ sè ë ph¬ng trình Cu NO3- d,H+ hết

nCu2 =

3 8 nH

=0,045 (mol); nNO3

(p/øng) = 1 4 nH

= 0,03 (mol)

VËy nNO3 ( t¹o muèi) = nNO3 ( ban đầu) nNO3 (phản ứng)=0,08- 0,03 =0,05 (mol) Vì H+ hết, nên toàn SO

42- NO3- sau phản ứng tạo muối

mMuối =

2

Cu m 

+ mNO3 ( t¹o muèi) +mSO42 = 0,045x64 + 0,05x62 +0,02x96 =7,9 gam.

24 14 B

Vì 0,1 mol X tác dơng víi Na d thÊy t¹o 0,1 mol H2  Trong ph©n tư(PT) cđa X cã chøa nhãm OH

 Cả nguyên tử Oxi thuộc nhóm chức –OH , nên ngồi nhóm –OH khơng có nhóm chức

nào khác chứa oxi.0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 0,2 mol NaOH  Trong PT X có nhóm –OH tác

dụng đựoc với NaOH cịn nhóm khơng tác dụng đợc với NaOH.Nhóm chức –OH mà tác dụng đợc với NaOH liên kết với nhân thơm.Vậy PT X có nhóm –OH liên kết với nhân thơm nhóm –OH khơng liên kết với nhân thơm(Tối thiểu PT X chứa nguyên tử cacbon).Đốt chỏy 0,15 mol X

cho lợng CO2 nhỏ 1,2 mol  Sè C(trong ph©n tư X) < 1, 2

0,15=8  Trong 1PT X cã nguyªn tư

C.Vậy X có cơng thức phân tử C7H8O2,có cơng thức cấu tạo thoả mãn với tính chất theo đề là:

HO-C6H4-CH2-OH(có đồng phân vị trí ortho,meta para nhóm –OH)

25 13 D mrợu =mtăng bình +mhiđro =6,44 gam Nếu gọi rợu R(OH)x

R(OH)

x + xNa R(ONa)x + 2

x

H2 0,14

x 0,07

VËy MR(OH)x =

6, 44 0,14

x

=46x  ChØ cã x=1, MROH=46 thoả mản(C2H5OH)

26 16 A

Vì để tạo 0,05 mol Al(OH)3 cần 0,05 mol H+<Số mol H+ ban đầu xẩy theo hai phản ứng sau:

AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3 (1)

0,05 0,05 0,05

AlO2- +4H+ Al3+ +2H2O (2)

x 4x

Theo (1),(2) ta cã nH = 4x + 0,05 =0,45 x = 0,1.VËy nAlO2 =0,05 +x =0,15 =0,4y y=0,375.

27 37 B Cã chÊt võa cã thĨ lµm mỊm nớc cứng tạm thời,vừa làm mềm nớc cứng vĩnh cữu là: Na2CO3

Na3PO4

28 D Trong mol HClO4 cã mol nguyªn tư Clo,trong mol nguyªn tư Clo cã 0,2423 mol 1737Cl.VËy % khèi

l-ỵng cđa 1737Cl HClO4

=

0, 2423.37

1 35,5 16.4  .100%=

8,9651

100,5 .100%=8,92% (Hs giải theo cách khác)

29 D CuS không tan dd HCl

30 A Cø mol R-COOH biến thành mol R-COONa khối lợng tăng 22 gam

x mol axit -16,4-12=4,4 gam

x= 4, 4

22 =0,2.Vậy số mol axit = 0,1 mol  0,1.46+M

RCOOH.0,1=12  MRCOOH =74(C2H5-COOH)

31 26 B

Vì dd Y chứa chất tan  Chất tan phải Fe2(SO4)3  Trong hỗn hợp FeS FeS2 tỉ lệ số nguyên tử Fe : số nguyên tử S =2:3

NÕu gäi sè mol FeS=x mol; sè mol FeS2= y mol  (x+y) : (x + 2y)=2:3

 x=y

(3)

FeS - 9e Fe+3 + S+6

x 9x  Tæng sè mol e cho = 9x +15x=24x (mole)

FeS2 – 15e Fe+3 +2S+6

x 15x

N+5 +1e  N+4(NO

2)  Tæng sè mol e nhËn = 0,6 (mol e)

0,6(mol e) 0,6

 24x = 0,6  x=0,025  m=0,025x88 + 0,025x120 =5,2 gam

32 D

33 17 A

Vì nCO2<nH(HCl)  Khi cho dd HCl tác dụng với dd X xẩy hai phản ứng sau: H+ +

CO32- HCO3- (1); H+ + HCO3- CO2 + H2O (2)

x x 0,05 0,05(mol)

Vì có CO2 sinh  CO32- phải hết,sau phản ứng (1) H+ d để thực phản ứng (2);Theo phản ứng

(1),(2) th× nH = x + 0,05 = 0,2  x =0,15(mol CO32-).VËy 0,6 mol CO2 t¸c dơng víi dd NaOH tạo

thành 0,15 mol CO32-, phần lại phải tạo HCO3- 0,45 mol CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (3)

0,3 0,15

CO2 + NaOH  NaHCO3 (4)

0,45 0,45

Theo (3),(4) th× tỉng sè mol NaOH =0,3 +0,45 = 0,75 (mol).VËy a=

0,75

0,5 =1,5 M.

34 c hiđrocacbon hỗn hợp cháy u cho nH2O = nCO2,

nên hỗn hợp ch¸y cịng cho nH O2 =nCO2 =0,075 (mol)

 m= mc(cã CO2) + mH (cã H2O)= 0,075 x12 + 0,075x2 = 1,05 (g).

35 23 b

36 d Các công thức cấu tạo C3H9O2N tác dụng vơi NaOH đun nóng cho sản phẩm khí làm xanh quỳ tím

ẩm lµ: CH3-CH2-COONH4; CH3-COO H3N-CH3;

H-COO H3N-CH2-CH3; HCOOH2N(CH3)-CH3

37 c

n Fe>(nAg+ +nFe3+) /2  Ag+ hÕt,Fe3+chuyÓn hÕt thµnh Fe2+

n Fe< (nAg+ +nFe3+) /2 +nCu2+  Ag+ hết,Fe3+ chuyển hết thành Fe2+,Cu2+ phản ứng nhng cịn d,Fe

hÕt.VËy dd sau ph¶n øng chứa 2muối Fe(NO3)2 Cu(NO3)2.Chất rắn chứa kim loại là:Cu Ag

38 12 d

2

H O n

=0,16 mol > nCO2=0,11 lµ ankan  n

2 ankan= H O2

n

-nCO2 = 0,05.VËy sè nguyªn tư cacbon trung b×nh cđa ankan = nCO2: n

2 ankan=0,11: 0,05 =2,2  2ankan lµ C2H6 (a mol)vµ C3H8(b mol)  a

+b=0,05 vµ

2 3 0, 05

a b

= 2,2  a = 0.04, b = 0,01. %V cña C2H6 =

a

a b .100%=

0, 04

0, 05.100%=80%

 %V cña C

3H8 = 20%

39 32 d

Vì trờng hợp cho số mol CO2 khác  Trong trờng hợp H+ phản ứng hết(H+ không d,nếu H+ d

2 trờng hợp cho số mol CO2 nh nhau).Khi cho từ dd Na2CO3 vào dd HCl xẩy p.ứ:

CO32- + 2H+ CO2 +H2O  nH+ = nCO2=0,3 2=0,6 mol (1)

Khi cho từ từ dd HCl vào dd Na2CO3 xÈy ph¶n øng theo thø tù nh sau:

CO32- + H+ HCO3- (2)

y y

HCO3- + H+  CO2  + H2O(3)

0,25 0,25

Theo(2)(3) nH = 0,25 +y = 0,6( b»ng sè mol H+ ë (1))  y = 0,35

40 38 d Ta cã 0,24 mol Zn sau ph¶n øng sÏ chun thµnh 0,24 mol Zn(NO3)2

NÕu goi nN O2 = a (mol) n

NO=10a (mol) ; NO2

n

=10a.(mol) Ta cã: nN HNO( 3) =nN Zn NO( ( 2) ) + nN N O( ) +nN NO( ) +nN NO( 2)

 0,7 = 0,24.2 +2a +10a +10a  a=0,01.VËy V=(a +10a +10a).22,4 =4,704 (lit).

(Häc sinh cã thÓ giải tập theo nhiều cách khác nữa)

41 49 c

42 43 c Trừ Cu không tác dụng đợc với axit 2-aminopropionic

43 46 b Ta cú s phn n:

hỗn hợp (Fe,FeO,Fe3O4) + H2SO4  Fe2(SO4)3 + S O2 + H2O

36 gam (3a+0,25)(mol) a(mol) 0,25(mol) (3a+0.25) áp dụng định luật bảo tồn khối lợng ta có:

36 +98(3a +0,25) = 400a + 0,25.64 +18(3a + 0,25)  a =0,25

vËy sè mol H2SO4 =3a + 0,25 =1(mol)

44 41 d

45 47 a

(4)

Sè mol Glucoz¬ =

3,6

180=0,02 (mol).

CH2(OH)-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2

0

t

  CH2(OH)-(CHOH)4-COOH +Cu2O +2 H2O

0,02(mol) 0,02 (mol)

Cu O m

= 0,02.144 = 2,88 gam

46 42 a kÕt tđa chØ lµ Fe(OH)3

47 50 b

48 45 c Ta cã dd tổng giá trị điện tích dơng = tổng giá trị điện tích âm

2.0,1 + 2.0,3 = 0,4 + y  y=0,4 (mol HCO3-)

Khi nung đến khối lợng khơng đổi có HCO3- bị phân huỷ theo pt:

2HCO3

-0

t

  2CO

2 + H2O +O2-(t¹o oxit) 

2

o n 

=

1

2 nHCO3 = 0,2 (mol) Vậy khối lợng chất rắn = mCa2

+ mMg2 + mCl

+ mO2 =

= 0,1x40 + 0,3x24 + 0,4x35,5 +0,2x16 = 28,6 gam

49 44 c

Ta cã: nCO + H2

n

= n O (trong Fe2O3) = Fe O2

n

= 3x

48

160= 0,9(mol)

2

H n

= nH O2 = 0,6 mol  nCO = 0,9 – nH2=0,9 – 0,6 =0,3(mol) Ta cã ph¶n øng: C + H2O

0

t

  CO + H

2 (1)

C +2H2O

0

t

  CO2 + 2H2 (2)

Tõ (1),(2)  nCO2 =( H2

n

 - nCO) : = (0,6 – 0,3):2 = 0,15( mol)

VËy %VCO2 =

0,15

0,3 0,6 0,15  x100% = 14,286 %.

50 48 c Ta cã: E0

(Mg-Cu) = 0,34 – ( - 2,73) = 3,07 V; E0(Zn-Pb) = - 0.13 – ( - 0,76) = 0,63 V

E0

(Pb-Cu) = 0,34 – ( - 0,13) = 0,47 V; E0(Zn-Cu) = 0,34 – ( - 0,67) = 1,01 V

VËy E0

(Pb-Cu) lµ nhá nhÊt

51 59 d

52 52 a

53 54 d

54 58 c (1) O

3 +2KI + H2O 2KOH + O2 +I2; (2) 2F2 + 2H2O 4HF +O2

(3) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2  +2H2O; (4) NH4NO2

0

t

  N2 +2 H2O

(5)Cl2(K) + H2S (K)  S + 2HCl; (6)SO2 + Cl2 +2H2O 2HCl + H2SO4

Vậy có phơng trình tạo đơn chất:(1),(2),(3),(4),(5)

55 53 a C

12H22O11 +H2O C6H12O6 (GlucoZ¬) + C6H12O6 ( Fructoz¬);

0,05(mol) 0,05(mol) 0,05 (mol)

Vì Fructozơ chuyển Glucozơ để tham gia phản ứng tráng gơng,nên ta xem sản phẩm 0,1 mol Glucozơ  Sẽ tạo tối đa 0,2 mol Ag  mAg = 0,2 x108 = 21,6 g

56 60 c

57 51 d Cã ch¸t cã thĨ t¸c dơng víi NaOH:C6H5OH; HCOO-C6H5;HO-C6H4-CH2-OH;

C6H5-COOH;C6H5NH3Cl

58 56 d

59 55 b

Vì M hỗn hợp =40 =

3

2 O O M M

 nO2=nO3=a (mol)  n O = 5a(mol) C2H2 +5 

O

 2CO2 + H2O

0,1 0,5  5a = 0,5 a = 0,1 (mol) Vậy Vhỗn hợp = 2a x 22,4=0,2 x 22,4 =4,48 (lit)

Định dạng
Số trang	4
Dung lượng	297,24 KB