Đang tải... (xem toàn văn)
Phöông trình hoùa hoïc cho bieát tæ leä soá mol ,tæ leä theå tích giöõa caùc chaát baèng tæ leä soá nguyeân töû hoaïc phaân töû caùc chaát trong phaûn öùng.. HS hiểu : Caùc böôùc tín[r]
(1)Tuần 17 Tiết 32 ND :03/12/12
MỤC TIÊU
1.1 Kiến thức: HS biết
Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số mol ,tỉ lệ thể tích chất tỉ lệ số nguyên tử hoạc phân tử chất phản ứng
HS hiểu : Các bước tính theo phương trình hóa học 1.2 Kĩ năng:
HS thực được: Tính tỉ lệ số mol chất theo phương trình hóa học cụ thể
HS thực thành thạo : Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định hoạc ngược lại
Tính thể tích chất khí tham gia hoạc tạo thành phản ứng hóa học
1.3 Thái độ:
Thĩi quen: : Giáo dục tính cẩn thận tính tốn Tính cách: Tích cực ,nghiêm túc học tập mơn
2.NỘI DUNG HỌC TẬP
Tính khối lượng ,thể tích tham gia sản phẩm 3 CHUẨN BỊ
- GV: bảng phụ ghi tập
- HS: Ơn lại cách lập PTHH, công thức m = n.M, V = n.22,4 4 TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP :
4.1 Ổn định tổ chức kiểm diện : kiểm tra sĩ số 4.2 Kiểm tra miệng : (10 p)
Sửa BT trang 71 (10đ)
ĐA: MA = 17 MH2 = 17.2 = 34 g (2đ) nH = MA 100 MH%H = 34 5100 1,88 = mol (3,5đ) nS = MA 100 MS%S = 34 54100 32,12 = 1mol (3,5đ) Cơng thức hóa học: H2S (1đ)
4.3 Tiến trình học :
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG BAØI HỌC
HĐ 1: (20 p)
Bằng cách tìm khối lượng chất tham gia sản phẩm
1 Bằng cách tìm khối lượng chất tham gia sản phẩm
(2)Mục tiêu :
KT : Giúp HS biết bước tìm khối lượng chất tham gia sản phẩm
KN : HS vận dụng công thức m = n.M n = Mm vào giải toán
Vào bài: Cơ sở khoa học để sản xuất
chất hóa học ngành cơng nghiệp điều chế chất hóa học phịng TN, phương trình hóa học Dựa vào PTHH người ta tìm khối lượng chất tham gia để điều chế khối lượng sản phẩm với khối lượng chất tham gia định, biết điều chế khối lượng sản phẩm
GV treo đề lên bảng
Ví dụ 1: Đốt cháy 32g lưu huỳnh khí oxi thu khí lưu huỳnh đioxit (SO 2) Hãy tính khối lượng sản phẩm thu
HS tiến hành theo bước GV gợi ý:
Viết PTHH
Tìm số mol chất nào?
GV hướng dẫn HS quan sát tỉ số mol S SO2
Lý luận theo PTHH:
GV: Cứ mol S mol SO2
0,1 mol S ? mol SO2
HS: nhắc lại công thức tính m m = n M
Từ cách giải toán yêu cầu HS rút bước tiến hành
GV treo baûng phụ có ghi VD2
u cầu HS đọc bước tiến hành lần lược thực theo gợi ý GV:
Viết PTPƯ Nêu tên chất tham gia tạo thành Cân phản ứng Viết thành PTHH
HS nhóm thực theo yêu cầu
GV: Dùng công thức để chuyển đổi khối lượng chất cho toán thành số mol chất? Hãy tính số mol chất đề cho
HS trả lời: công thức : n = Mm
Ví dụ 1:
- PTHH: S + O2
o t
SO2 - Số mol lưu huỳnh là: nS = 32
2 ,
= 0,1 mol
- Theo PTHH 1mol lưu huỳnh phản ứng tạo 1mol sản phẩm Vậy 0,1mol lưu huỳnh phản ứng tạo 0,1 mol sản phẩm
Số mol SO2 = 0,1 mol
- Khối lượng SO2 thu là:
mSO2 = n M = 0,1 x 64 = 6,4g
Các bước tiến hành :
- Viết phương trình hố học
- Chuyển đổi khối lượng chất thành số mol chất
- Dựa vào PTHH để tính số mol chất tham gia
chất tạo thành
Chuyển đổi số mol thành khối lượng (m = n.M)
VD2: Đốt cháy 5,4g bột nhôm khí oxi, người ta thu nhơm oxit (Al2O3).H ãy tính lượng Al2O3 thu Giải: PTHH:
4Al + 3O2 2Al2O3 Số mol Al phản ứng
n = Mm = 275,4 = 0,2 mol Số mol Al2O3 thu
(3)HS tính số mol Al
GV hướng dẫn cách ghi số mol cách tìm số mol chất khác PTHH
Chuyển đổi số mol chất Al2O3 thành khối lượng chất theo yêu cầu - HS nhóm thực
Khối lượng Al2O3
m = n.M = 0,1.102 = 10,2g
4.4 Tổng kết : (10 p)
- GV yêu cầu HS nêu bước tiến hành, GV chốt lại
BT Cho kẽm tác dụng với dd a clohidric muối kẽm clorua khí hidro a/ Lập PTHH phản ứng
b/ Nếu có 6,5g Zn tham gia phản ứng thu kẽm clorua? ĐA: a/ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
b/ Soá mol Zn: nZn = 656,5 = 0,1 mol
Số mol ZnCl2 : nZnCl2 = 0,1 11 = 0,1 mol Khối lượng ZnCl2 : mZnCl2 = 0,1 136 = 13,6 g Hướng dẫn học tập (5 p)
Đối với học tiết học :- Học nắm vững bước lập phương trình hóa học Làm BT 1b, 2a, 3a,b
Đối với học tiết học : Ơn lại cơng thức tính sơ mol ,tính thể tích dktc đọc tìm hiểu trước phần II