BÀI LUYỆN TẬP 1 I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh ôn một số khái niệmcơ bản của hóa học như: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nhuyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học - Hiểu thêm đượpc nguyên tử là gì? nguyên tử được cấu tạo bởi những loại hạt nào? đặc điểm của các loại hạt đó. 2.Kỹ năng: - Bước đầu rèn luyện khả năng làm một số bài tập về xác định NTHH dựa vào NTK. - Củng cố tách riêng chất ra khỏi hỗn hợp. 3.Thái độ: - Nghiêm túc trong học tập, tỷ mỷ chính xác. II. CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ. - Gv: sơ đồ câm, ô chữ, phiếu học tập. - HS: Ôn lại các khái niệm cơ bản của môn hóa. III. ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp. IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: B. Bài mới: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: 1. Mối quan hệ giữa các khái niệm: GV: Phát phiếu học tập. Treo sơ đồ câm lên bảng ? hãy điền nội dung còn thiếu vào ô trống. Chất ( T ạo n ên t ừ Tạo nên t ừ 1 Tạo nên t ừ 2 Vật thể ( TN Đại diện các nhóm báo cáo, các nhóm khác bổ sung GV: chuẩn kiến thức 2. Tổng kết về chất nguyên tử, phân tử GV: Tổ chức trò chơi ô chữ Chia lớp thành 4 nhóm - GV giới thiệu ô chữ gồm 6 hàng ngang, 1 từ chìa khóa về các khái niệm cơ bản về hóa học. - GV phổ biến luật chơi: + từ hàng ngang 1 điểm + từ chìa khóa 4 điểm Các nhóm chấm chéo. - GV cho các em chọn từ hàng ngang + Hàng ngang 1: 8 chữ cái Từ chỉ hạt vô cùng nhỏ trung hòa về điện.Từ chìa khóa: Ư + Hàng ngang 2: 7 chữ cái Khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết ở phần này. Từ chìa khóa: Â + Hàng ngang 3: 6 chữ cái KN được định nghĩa: Gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau.Từ chìa khóa: H + Hàng ngang 4: gồm 8 chữ cái Hạt cấu taọ nên nguyên tử mang giá trị điện tích bằng -1.Từ chìa khóa: N + Hàng ngang 5: Gồm 6 chữ cái Hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử mang điện tích +1.Từ chìa khóa: P + Hàng ngang 6: 8 chũa cái Từ chỉ tập hợp những nguyên tử cùng loại (có cùng proton).Từ chìa khóa: T HS đoán từ chìa khóa Nếu không đoán được GV gợi ý. Từ chìa khóa chỉ hạt đại diện cho chất và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất. N G U Y Ê N T Ư H A T N H Â N H Ô N H Ơ P E L E C T R O N P R O T O N N G U Y Ê N T Ô Từ chìa khóa: PHÂN TỬ Hoạt động 2: Bài tập 1- Bài tập 1b GV yêu cầu học sinh đọc đề 1b HS chuẩn bị 2 phút Gọi HS làm bài. GV chép lên bảng GV: Dựa vào t/c vật lý của các chất để tách các chất ra khỏi hỗn hợp. 2- Bài tập 3 - HS đọc đề chuẩn bị 5 phút ? Phân tử khối của Hiđro ? Phân tử khối của hợp chất là? ? Khối lượng của 2 nguyên tử ntố X? ? KLượng 1 ntử (NTK) là? ? Vậy Nguyên tố là: Na 3- Bài tập 5 - Dùng nam châm hút sắt - Hỗn hợp còn lại: Nhôm vụn gỗ ta cho vào nước. Nhôm chìm xuống, vụn gỗ nổi lên, ta vớt gỗ tách được riêng các chất. a) Phân tử khối của Hiđro: 1 x 2 = 2 - Phân tử khối của hợp chất là: 2 x 31 = 62 b) Khối lượng 2 nguyên tử ntố X là 62 - 16 = 46 - Khối lượng 1 ntử ntố X là: 46 : 2 = 23 - Ntố là : Na GV treo bảng phụ bài tập 5 HS chọn đáp án D ? Sửa câu trên ntử để chọn đáp án C Sửa ý 1: Nước cất là chất tinh khiết Sửa ý 2: Vì nước tạo bởi 2 NT H và O 4- Bài tiếp GV: Theo sơ đồ 1 số nguyên tử của ntố Điền tiếp các nội dung vào bảng ( Mỗi lần 1 nhóm) HS hoạt động theo nhóm (5 , ) HS báo cáo GV treo bảng phụ các nội dung đã điền đủ Nhận xét qua các nhóm 5- Bài tập mở GV giao bài tập mở Đáp án D Tên NT KHHH NTK Số e Số lớp e Số e lớp ngoài A B C D e Phân tử một hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố Y liên kết với 2 ngtử O. Nguyên tố oxi chiếm 50% về khối lượng của các h/c a. Tính NHC, cho biết tên và KHHH của NT Y GV gợi ý: - Tính khối lượng (ĐVC) của 2 ntử O 16 x 2 = 32 - O chiếm 50% về KL Y = 32 - PTK = 32 + 32 = 64 - PTK = Ntố đồng b. Tính PTK của h/c. Ptử h/c nặng bằng ntử ntố nào? C. Củng cố – luyện tập: - VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí BÀI 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH I Mục tiêu Kiến thức HS biết được: Các bước tính toán, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước Kỹ Tính toán lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể theo nồng độ cho trước Thái độ: Tiếp tục gây hứng thú học tập cho HS II Chuẩn bị Giáo viên: - Hệ thống câu hỏi - Hoá chất: CuSO4, H2O - Dụng cụ: Cân, cốc, 100 ml, đũa, thìa Học sinh: Ôn lại hai công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol III Tiến trình Ổn định tổ chức Kiểm tra cũ HS làm 6(a, b) a) Số mol NaCl: nNaCl = 2,5 x 0,9 = 22,5 (mol) Khối lượng NaCl: mNaCl = 22,5 x 58,5 = 131,625 (g) b) Khối lượng MgCl2: mMgCl Bài = 4x50 = (g) 100 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí a Vào bài: Biết khối lượng chất tan, thể tich, khối lượng dung dịch ta pha chế dung dịch biết trước nồng độ b Hoạt động dạy học: Hoạt động GV Hoạt động HS I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước Hoạt động 1: Hoạt động 1: Bài tập HS: Tóm tắt GV: Cho sẵn dung dịch có nồng độ % nồng độ mol phải tìm cần g (V) nước Tiến hành pha chế theo tính toán Yêu cầu HS đọc SGK tóm tắt, tìm đại lượng GV: Từ khối lượng muối đồng (II) sunfat 5g khối lượng nước 45 g (tương đương 45 ml) em trình bày cách pha chế mdd = 50 g; C% = 10% → mCuSO = ?; mH O = ? Cách pha chế HS: Tính toán đại lượng Khối lượng đồng (II) sunfat: mCuSO = 10x50 = 5(g) 100 Khối lượng nước: GV: Yêu cầu nhóm quan sát GV làm thí nghiệm GV: Tới nhómn quan sát mdm= mdd – mct = 50 – = 45 (g) HS: Cách pha chế Cân lấy g đồng (II) sunfat khan cho vào cốc có dung tích 100 ml Đong lấy 45 ml nước cất, đổ vào cốc khuấy nhẹ Được 50 g dung dịch CuSO4 10 % HS: Quan sát GV làm thí nghiệm Hoạt động 2: Bài tập 1(b) Hoạt động 2: (13’) GV: Yêu cầu HS đọc 1(b) SGK tóm tắt, tìm đại lượng HS: Tóm tắt GV: Từ khối lượng muối đồng (II) sunfat g thể tích nước 50 ml em Vdd = 50 ml; CM = 1M pha chế m CuSO = ? Cách VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí trình bày cách pha chế HS: Tính toán đại lượng Số mol CuSO4: nCuSO = CM x Vdd= 0,05 x = 0,05 mol Khối lượng đồng (II) sunfat: mCuSO = n x M = 0,05 x 160 = (g) HS: Cách pha chế GV: Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm GV: Tới nhómn quan sát Cân lấy g đồng (II) sunfat khan cho vào cốc có dung tích 100 ml Đong lấy 50 ml nước cất, đổ vào cốc khuấy nhẹ Được 50 ml dung dịch CuSO4 1M HS: Các nhóm thực hành pha chế IV Luyện tập, củng cố - Hãy cho biết bước giải tập pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? HS nêu hai bước - Bài 2: HS giải tập bảng, HS làm vào V Hướng dẫn nhà - Bài tập nhà: 1, 2, (SGK – Trang 149) - Đọc mục 2, chuẩn bị cho sau BÀI 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH (Tiếp theo) I Mục tiêu: Tương tự tiết 64 II Chuẩn bị VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giáo viên: - Hệ thống câu hỏi - Hoá chất: 20 ml dung dịch MgSO4, nước cất, NaCl - Dụng cụ: Cân, cốc, 100 ml, đũa, thìa Học sinh: Ôn lại hai công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol III Tiến trình Ổn định tổ chức Kiểm tra cũ Hãy tính toán cho biết cách pha chế 100 ml dung dịch MgSO4 0,4 M Tính toán: Số mol MgSO4: nMgSO = CM x Vdd= 0,04 x0,1 = 0,04 mol Khối lượng MgSO4: mMgSO = n x M = 0,04 x 120 = 4,8 (g) HS: Cách pha chế Cân lấy khoảng g MgSO4 cho vào cốc có dung tích 150 ml Đong lấy 100 ml nước cất, đổ vào cốc khuấy nhẹ Được 100 ml dung dịch MgSO4 0,4 M GV ý: Vì khối lượng 4,8 g nên ta lấy khoảng g MgSO4 Bài a Vào bài: Từ dung dịch có nồng độ cho trước pha loãng dung dịch theo nồng độ khác b Hoạt động dạy học Hoạt động GV Hoạt động HS II Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước Hoạt động 1: Hoạt động GV: Yêu cầu HS đọc 2(a) SGK tóm tắt, tìm đại lượng HS: Tóm tắt V2 = 100 ml; CM2= 0,4 M: CM1= M VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí V1 = ? Tính toán: Số mol MgSO4 có 100 ml dung dịch MgSO4 0,04 M: nMgSO = C M x Vdd= 0,04 x 0,1= 0,04 mol Thể tích dung dịch MgSO4 có chứa 0,04 mol: Vml= n c M = 0,04 = 0,02 (l) = 20 ml - HS: Cách pha chế: - GV: Từ 20 ml dung dịch MgSO4 2M trình bày cách pha chế thành 100 ml Đong lấy 20ml dung dịch MgSO4 2M cho vào cốc chia độ 200 ml Thêm từ từ dung dịch MgSO4 0,4 M nước cất vào cốc đến vạch 100 ml - GV: Dung dịch ban đầu khuấy đều, ta 100 ml dung dịch có nồng độ cao dung dịch MgSO4 0,4 M pha loãng - HS: Các nhóm thực hành pha loãng - GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Hoạt động Hoạt động 2: - HS: Tóm tắt GV: Yêu cầu HS đọc 2(b) mdd2= 150 g; C%2= 2,5%; C%1= 10% SGK tóm tắt, tìm đại lượng mdd1= ?; mnước= ? Tính toán: Khối lượng NaCl có 150 g dung dịch NaCl 2,5%: mNaCl = 2,5 x150 = 3,75 (g) 100 Khối lượng NaCl ban đầu có chứa 3,75 g NaCl: mdd1= 100x3,75 = 37,5 (g) 10 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí - GV: Từ 37,5 g dung dịch NaCl 10 % trình bày cách pha chế thành 150 g dung dịch NaCl 2,5 % - GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Khối lượng nước cần để thêm vào: 150 – 37,5 = 112,5 (g) - HS: Cách pha chế: Cân lấy 37,5 g dung dịch NaCl 10 % ban đầu đổ vào cốc dung tích 200 ml Cân lấy 112,5 g nước cất, sau đổ vào cốc, khuấy ta 150 g dung dịch ...BÀI LUYỆN TẬP 2 I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - HS được ôn tập về công thức của đơn chất và hợp chất. - HS được củng cố về cách lập CTHH, cách tính PTK - Củng cố bài tập xác định hóa trị của 1 ntố 2.Kỹ năng: - Rèn luyện khả năng làm bài tập XĐ NTHH. 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , chính xác. II. CHUẨN BỊ: - Phiếu học tập - HS: ôn các kiến thức: CTHH, ý nghĩa của CTHH, hóa trị, qui tắc hóa trị. III. ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm. IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: B. Bài mới: Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ: ? Nhắc lại công thức chung của đơn Công thức chung: chất, hợp chất? ? Nhắc lại định nghĩa hóa trị? ? Nêu qui tắc hóa trị, Ghi biểu thức qui tắc hóa trị? ? Qui tắc hóa trị được áp dụng để làm những bài tập nào? - Đơn chất: A n - Hợp chất : A x B y - Qui tắc hóa trị: a. x = b. y Hoạt động 2: Bài tập: GV: Đưa bài tập 1 HS đọc đề bài HS làm bài tập vào vở Bài tập 1: 1. Lập công thức của các hợp chất gồm: a. Si (IV) và O (II) b. Al (III) và Cl (I) c. Ca (II) và nhóm OH(I) d. Cu (II) và nhóm SO 4 (II) 2. Tính PTK của các chất trên Giải: CTHH a. SiO 2 PTK: 60 b. AlCl 3 PTK: 133,5 c. Ca(OH) 2 PTK: 74 d. CuSO 4 PTK: 160 Bài tập 2: Cho biết CTHH của hợp chất của NT X với oxi là X 2 O. CTHH của nguyên tố Y với hidro là YH 2 . Hãy chọn công thức đúng cho hợp chất của X, Y trong các hợp chất dưới đây: A. XY 2 C. XY B. X 2 Y D. X 2 Y 3 - Xác định X, Y biết rằng: - Hợp chất X 2 O có PTK = 62 - Hợp chất YH 2 có PYK = 34 Giải: - Trong CT X 2 O thì X có hóa trị I - Trong CT YH 2 thì Y có hóa trị II - Công thức của hợp chất X, Y là X 2 Y chọn phương án B - NTK của X, Y X = (62 - 16): 2 = 23 Y = 34 - 2 = 32 Vậy X là : Na Y là : S Công thức của H/c là: Na 2 S Bài tập 3: Chọn phương án D Bài tập 4: Trong các công thức sau công thức nào đóng công thức nào sai? Sửa lại công thức sai. Al(OH) 2 , AlCl 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , AlO 2 , AlNO 3 Giải : Công thức đúng: Al 2 (SO 4 ) 3 Các công thức còn lại là sai: Al(OH) 2 sửa lại Al(OH) 3 AlO 2 Al 2 O 3 AlCl 4 AlCl 3 AlNO 3 Al(NO 3 ) 3 C. Củng cố – luyện tập: 1. Hướng dẫn ôn tập Các khái niệm: Chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất. Hợp chất, nguyên tử, phân tử, NTHH, hóa trị. - Bài tập: Tính PTK Tính hóa trị củ nguyên tố Lập CTHH của hợp chất dựa vào hóa trị BÀI LUYỆN TẬP 3 I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: Củng cố các kiến thức sau: - Phản ứng hóa học (định nghĩa, bản chất, điều kiện xảy ra và điều kiện nhận biết) - Định luật bảo toàn khối lượng. - Phương trình hóa học. 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng phân biệt hiện tượng hóa học. - Lập PTHH khi biết các chất tham gia và sản phẩm. II. Chuẩn bị: Nội dung kiến thứuc chương II IV. Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ - Hãy điền đúng sai vào Hiện tượng hóa học là sự biến đổi chất này thành chất khác. Trong phản ứng hóa học tính chất của các chất giữ nguyên. Trong phản ứng hóa học số nguyên tử mỗi nguyên tố giữ nguyên. - Hiện tượng vật lý - Hiện tượng hóa học - Phản ứng hóa học - Phương trình hóa học Trong phản ứng hóa học tổng khối lượng chất tham gia bằng tổng khối lượng sản phẩm. ? PTHH biểu diễn gì? ? PTHH khác sơ đồ p/ư như thế nào? ? Nêu ý nghĩa của PTHH? ? Nêu các bước lập PTHH GV: Tổ chức trò chơi tiếp sức: Chia lớp thành 2 nhóm. GV chuẩn bị các mảnh bìa ghi các CTHH và các hệ số. GV: Treo bảng phụ các PTHH còn khuyết. HS lần lượt lên dán vào chỗ khuyết. Cụ thể: ?Al + 3O 2 2Al 2 O 3 2Cu + ? 2CuO Mg + ?HCl MgCl 2 + H 2 CaO + ? HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + ? Al + ? HCl 2AlCl 3 + ?H 2 ? + 5O 2 2P 2 O 5 O 2 + ? 2H 2 O P 2 O 5 + 3H 2 O ?H 3 PO 4 Cu(OH) 2 t CuO + H 2 O Các miếng bìa là: 4, 2, H 2 O, 2, O 2 , 6, 4P, 2H 2 , 2, H 2 O, 3 - Mỗi miếng bìa 1đ, các nhóm chấm công khai lẫn nhau? Hoạt động 2: Bài tập : HS đọc dề bài số 3, tóm tắt đề ? Hãy lập sơ đồ phản ứng? ? Theo định luật bảo toàn khối lượng hãy viết công thức khối lượng? Bài tập 3: Cho sơ đồ: Canxi cacbonat Canxi oxit + cacbonđioxit m đá vôi = 280 kg m CaO = 140 kg m CO 2 = 110 kg a. Viết công thức khối lượng b. tính tỷ lệ % về khối lượng CaCO 3 chứa trong đá vôi. Giải: ? Theo PT hãy tính khối lượng của CaCO 3 đã phản ứng GV: Trong 280 kg đá vôi chứa 250 kg CaCO 3 mCaCO 3 % CaCO 3 = .100% m đá vôi HS đọc bài tập 4 và tóm tắt đề. GV: Gọi 1 HS lên bảng làm Câu hỏi gợi ý cho HS dưới lớp. ? Hãy lập PTHH ? Rút ra hệ số PT các chất cần làm GV: Xem xét kết quả làm việc của HS dưới lớp, Xem kết quả của HS làm trên bảng, sửa sai nếu có. CaCO 3 t CaO + CO 2 mCaCO 3 = m CaO + m CO 2 mCaCO 3 = 140 + 110 mCaCO 3 = 250 kg 250 % CaCO 3 = .100% = 89,3% 280 Bài tập 4: C 2 H 4 cháy tạo thành CO 2 và H 2 O a. lập PTHH b. Cho biết tỷ lệ số PT C 2 H 4 làn lượt với PT O 2 , PT CO 2 Giải: C 2 H 4 + 3CO 2 t 2CO 2 + 2H 2 O Số PT C 2 H 4 : số PT O 2 : số PT CO 2 = 1: 3: 2 C. Luyện tập - củng cố: 1. Làm bài tập 1, 2, 5. 2. chuẩn bị để kiểm tra 45’ BÀI LUYỆN TẬP 4 I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Biết cách chuyển đổi qua lại giữa các đại lượng n , m , V - Biết ý nghĩa về tỷ khối chất khí. Biết cách xác định tỷ khối của chất khí và dựa vào tỷ khối để xác định khối lượng mol của một chất khí. 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng giải các bài toán hóa học theo công thức và PTHH. 3. Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học. II. Chuẩn bị: - Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ. III. Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân. IV. Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: B. Bài mới: Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ: GV: Phát phiếu học tập 1: 1. Công thức chuyển đổi giữa n, m, V: Hãy điền các đại lượng và ghi công thức chuyển đổi tương ứng. 1 3 2 4 HS làm việc theo nhóm Đại diện các nhóm báo cáo kết quả. GV: chốt kiến thức ? Hãy ghi lại các công thức tính tỷ khối của chất A với chất khí B. Của chất khí A so với không khí. m n = V = 22,4 . n M V m = n . M n = 22,4 2. Công thức tỷ khối: M A M A d A/ B = d A/ kk = M B 29 Hoạt động 2: Bài tập: GV: Đưa đề bài Gọi Hs lên bảng làm bài HS 1: làm câu 1 Bài tập 1: Hãy chọn một câu trả lời đúng trong các câu sau: 1. Chất khí A có d A/H = 13 vậy A là: A. CO 2 B. CO Số mo l HS 2: làm câu 2 HS 3: làm câu 3 HS đọc đề, tóm tắt đề HS lên bảng làm bài tập GV sửa sai nếu có C. C 2 H 2 D. NH 3 2. Chất khí nhẹ hơn không khí là: A. N 2 B. C 3 H 6 C. O 2 D. NO 2 3.Số nguyên tử O 2 có trong 3,2g oxi là: a. 3. 10 23 b. 9. 10 230 c. 6.10 23 d. 1,2. 10 23 Bài tập 2: (Số 3 - SGK) Tóm tắt: Cho hợp chất K 2 CO 3 a. Tính MK 2 CO 3 b. Tính % các nguyên tố trong hợp chất. Giải: MK 2 CO 3 = 2. 39 + 12 + 3. 16 = 138g %K = 138 78 . 100% = %C = 138 12 . 100% = %O = 138 48 . 100% = Bài tập 3: Cho sơ đồ phản ứng: CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O HS đọc đề, tóm tắt đề HS lên bảng làm bài tập GV sửa sai nếu có a. V CH 4 = 2l Tính V O 2 = ? b. nCH 4 = 0,15 mol tính VCO 2 = ? c. CH 4 nặng hay nhẹ hơn không khí. Giải: CH 4 + 2O 2 CO 2 + H 2 O 1 mol 2 mol 2l xl x = 4l b. Theo PT: n CH 4 = nCO 2 = 0,15 mol VCO 2 = 0,15 . 22,4 = 3,36l c. MCH 4 = 16g d CH 4 / kk = 29 16 = 0,6 lần Bài tập 4: Cho sơ đồ : CaCO 3 +2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O a. m CaCO 3 = 10g tính m CaCl 2 = ? b. m CaCO 3 = 5 g tính V CO 2 =? ( ĐK phòng) Giải: PTHH CaCO 3 +2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O nCaCO 3 = n CaCl 2 = 100 10 = 0,1 mol m CaCl 2 = 0,1 . 111 = 11,1 g b. n CaCO 3 = 100 5 = 0,05 mol Theo PT nCaCO 3 = nCO 2 = 0,05 mol V = 0,05 . 24 = 12l C. Củng cố - luyện tập: 1. Chuẩn bị ôn tập học kỳ 3. BTVN: 1, 2, 5. BÀI 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH BÀI GIẢNG HOÁ HỌC LỚP 8 Kiểm tra bài cũ: a)Phát biểu định nghĩa nồng độ mol, nồng độ phần trăm. Viết biểu thức tính. b)Làm câu c bài 3 (SGK – 146) BÀI 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH BÀI 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH (t1) (t1) Bài 43: Pha chế dung dịch I.Cách pha chế một dung dịch theo nồng độ cho trước. Ví dụ : Từ glucozơ C 6 H 12 O 6 , nước cất và những dụng cụ cần thiết, hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế. a) 50 gam dung dịch C 6 H 12 O 6 có nồng độ 10%. b) 50 ml dung dịch C 6 H 12 O 6 có nồng độ 0,5M. Tính toán: Tính toán: • Tính khối lượng chất tan: m ct = C % m d d 100 % .Tìm khối lượng dung môi ( nước): m dm = m dd - m ct Cách pha chế: *) Cân lấy 5g C 6 H 12 O 6 cho vào cốc. *) Cân lấy 45g(hoặc đong lấy 45ml) nước cất, rồi đổ dần dần vào cốc và khuấy nhẹ cho tan hết. Được 50 gam dung dịch C 6 H 12 O 6 10%. m C H O = 10 50 100 = 5(g ) m nước = 50 – 5 = 45 (g) a)Pha chế 50 gam dung dịch C 6 H 12 O 6 có nồng độ 10%. 6 6 12 Bài 43: Pha chế dung dịch I.Cách pha chế một dung dịch theo nồng độ cho trước. Ví dụ : Từ glucozơ C 6 H 12 O 6 , nước cất và những dụng cụ cần thiết, hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế. a) 50 gam dung dịch C 6 H 12 O 6 có nồng độ 10%. b) 50ml dung dịch C 6 H 12 O 6 có nồng độ 0,5M *) Tính toán . Tính số mol chất tan: n ct = C M V dd n C H O = 50 0, 5 100 0 = 0,025(mol) 1 2 . Khối lượng của 0,025 mol C 6 H 12 O 6 : m C H O = 180 0,025 = 4,5(g) *) Cách pha chế .Cân lấy 4,5g C 6 H 12 O 6 cho vào cốc thuỷ tinh có dung tích 100ml . . Đổ dần dần nước cất vào cốc cho đến vạch 50ml, khấy nhẹ. Ta được 50 ml dung dịch C 6 H 12 O 6 0,5M b) Pha chế 50 ml dung dịch C 6 H 12 O 6 có nồng độ 0,5M. 6 6 6 6 12 Bài tập: Từ muối ăn(NaCl), nước cất và các dụng cụ cần thiết, hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế: a) 40 gam dung dịch NaCl 5%. a) Tính toán m NaCl = C % X m d d 100% = 5 X 40 100 = 2(g) m H O = 40 - 2 = 38(g) 2 - Khối lượng NaCl cần lấy: - Khối lượng nước cần lấy: b) 50ml dung dịch NaCl 2M. b)Tính toán:(50ml = 0,05 lít) - Số mol NaCl cần lấy là: n NaCl = C M X V = 2 x 0,05 = 0,1(mol) - Khối lượng NaCl cần lấy: m NaCl = n X m = 0,1 X 58,5 = 5,85(g) a)Pha chế 40g dd NaCl 5% -Cân 2 g NaCl và cho vào cốc thuỷ tinh. - Cân 38 g nước (Hoặc đong 38 ml nước cất), rót vào cốc và khuấy đều để muối ăn tan hết. Được 40 gam dung dịch NaCl 5% b)Pha chế 50ml dd NaCl 2M: -Cân 5,58 g NaCl và cho vào cốc thuỷ tinh. - Đổ dần dần nước vào cốc(và khuấy đều) cho đến vạch 50 ml . Ta được 50 ml dung dịch NaCl 2M. Cách pha chế: Ô NHIỄM MÔI TR Ô NHIỄM MÔI TR Ư Ư ỜNG ỜNG