Bai soan Hoa hoc 12 Chuan ky 2

1. Củng cố kiến thức về một số tính chất hóa học của các kim loại Cr,Fe,Cu và những hợp chất của chúng. Tiếp tục rèn luyện kĩ năng tiến hành thí nghiệm với lượng nhỏ hoá chất... II. Dụng[r]

Bµi 25 (1 tiÕt- tiÕt 41 ) Kim loại kiềm I Mục tiêu học

1 KiÕn thøc

Biết: Vị trí, cấu tạo nguyên tử, cấu tạo đơn chất, số oxi hoá, lợng ion hoá , số ứng dụng kim loại kiềm sản xuất

HiĨu:

- Tính chất vật lí: nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi tơng đối thấp, khối lợng riêng tơng đối nhỏ, độ cứng nhỏ - Tính chất hố học đặc trựng kim loại kiềm tính khử mạnh

- Ph¬ng pháp điều chế kim loại kiềm điện phân nóng chảy muối khan hiđroxit nóng chảy 2 Kĩ năng

- BiÕt thùc hiƯn c¸c thao t¸c t logictheo trình tự:

Vị trí, cấu tạo nguyên tử đ tính chất chung đ phơng pháp điều chế

- Dự đoán tính chất chung nguyên tắc điều chế kim loại kiềm, vào vị trí, cấu tạo, điện cực chuẩn kim loại kiềm

- Kiểm tra dự đoán băng cách nhờ lại kiến thức biết, khai thác thông tin học qua kênh chữ, kênh hình, bảng số liệu, quan sát số thí nghiệm, băng hình

- Rút kết luận tính chất chung nguyên tắc điều chế kim loại kiềm Viết đợc PTHH dạng khái quát với kim loại kiềm

II Chuẩn bị 1.Dụng cụ

- Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

- Bảng tóm tắt cấu tạo tính chất vật lí kim lo¹i kiỊm phãng to

- Sơ đồ điện phân NaCl nóng chảy (điều chế natri), sơ đồ phản ứng xảy điện cực phản ứng điện phõn

- Đĩa hình số phản ứng nảtti kim loại kiềm khác (nếu có)

- Cốc thuỷ tinh, đèn cồn, ống nghiệm, dụng cụ điều chế Clo, bình thu khí Clo, phễu thuỷ tinh, kính, mi sắt

2 Ho¸ chÊt:

- HCl đặc MnO2, nc cất, dung dịch phenolphthalein, dung dịch AgNO3, cồn III.hoạt động dạy học

Hoạt động GV Hoạt động HS

* Hoạt động (khoảng phút) GV yêu cầu HS:

- Quan sát bảng tuần hồn, nêu vị trí nhóm kim loại kiềm, đọc tên nguyên tố nhóm - Viết cấu hình electron Na, Li, K cho biết đặc điểm lớp electron khả cho, nhận electron nguyên tử - Quan sát bảng SGK cho biết l-ợng ion hoá, điện cực chuẩn E0, mạng tinh thể số kim loại kiềm, rút nhận xét - Suy đốn tính chất hố học đặc trng kim loi kim

I Vị trí cấu tạo

1 Vị trí kim loại kiềm bảng tuần hoàn

HS; Tìm hiểu bảng tuần hoàn 2 Cấu tạo kim loại kiềm HS nêu:

* Cấu hình electron

- Nguyên tử có e lớp thuộc phân lớp s

* Năng lơng ion hố thứ có giá trị nhỏ nhất kim loại giảm dần Li đến Các.

*Cấu tạo đơn chất: Các đơn chất có mang tinh thể lập phơng tâm khối, khơng bền. * Số oxi hố: Ngun tử kim loại kiềm dễ dang tách 1e để trở thành ion dơng có điện tích +.

Hoạt động (khong phỳt).

GV yêu cầu HS phát biĨu, 2-3 HS nhËn xÐt, bỉ sung vµ hoµn thiƯn

2 Tính chất vật lí HS làm việc cá nh©n

- Quan sát bảng tóm tắt cấu tạo tính chất vật lí kim loại kiểm, mục nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lơng riêng, độ cứng, thể điện cựcchuẩn.

- §äc sè thông tin tính chất vật lí.

- Rút nhận xét phát biểu ý kiến. Hoạt động (khoảng 15 phút)

* GV yêu cầu HS nghiên cứu tính chất hoá học kim loại kiểm theo quy trình sau:

Dự đoán tính chất hoá học đ Kiểm tra dự đoán đ Kết luận

* Chú ý: Không thực phản ứng kim loại kiềm với axit phản ứng rÊt m·nh liƯt,

3 TÝnh chÊt ho¸ häc

HS làm việc cá nhân (hoặc theo nhóm) thảo ln toµn líp:

- Dự đốn tính chất hố học kim loại kiểm, dựa vào đặc điểm vị trí, cấu tạo nguyên tử.

g©y nỉ

* GV cho nhóm HS quan sát số thí nghiệm: natri phản ứng với nớc (nhận biết sản phẩm tạo thành dung dịch phenolphltalein đốt chát khí H2); natri cháy khí Clo (nhận biết sản phẩm tạo thành dung dịch AgNO3)

* Kết luận: Sau kiểm tra dự đốn, HS có kết luận tính chất đặc trng kim loại kiềm * GV tổ chức cho HS làm việc, tổ choc thảo luận GV hoàn thiện

học, nhớ lại số phản ứng biết tác dung kim loại kiềm phi kim, với dung dịch axit, với nớc Viết PTHH dới dạng tổng qt

1 T¸c dơng víi phi kim

4M+O22M

2O 2M+Cl22 MCl

Đặc biệt: Na cháy oxi khô tạo thành peoxit Na2O2, chất phản ứng với nớc tạo thành NaOH H2O2 có tính oxi hoá mạnh. 2 Tác dơng víi axit

Khư dƠ dµng ion H+ dung dịch axit tạo thành khí H2 Phản øng m·nh liƯt, g©y nỉ:

+¿+H2↑ +¿→2M¿

2M❑+2H¿

3 T¸c dơng víi níc

Khử đợc nớc dễ dàng, tạo thành dung dịch bazơ H2 :

2M + 2H2O 2MOH + H2 ↑ Hoạt động (khoảng 15 phút)

GV hoàn chỉnh kết luận nh SGK

GV yêu cầu HS:

- Suy đoán phơng pháp chung điều chế kim loại kiềm Xét chọn phơng pháp cụ thể điều chế kim loại sở: phơng pháp chung điều chế kim loại, tính chất đặc trng kim loại kiềm lý thuyết điện phân

- Kim loại: Phơng pháp điều chế kim loại kiềm làm phơng pháp điện phân nóng chảy có phơng pháp khác

GV nhËn xÐt vµ kÕt ln

IV øng dơng vµ ®iỊu chÕ 1 øng dơng

- HS nghiªn cøu nội dung học

- Tóm tắt số ứng dụng kim loại kiềm. - Tìm thêm thí dụ cụ thể khác.

2 Điều chế

- Quan sát hình 5.1 (GSK) để hiểu đợc quán trình điện phân NaCl nóng chảy điều chế natri. Viết sơ đồ điện phân, phản ứng điện cực

và phơng trình điện phân.

HS báo cáo kết thảo luận.

* Nguyên tắc: Do có tính khử mạnh nên ph-ơng pháp điều chế kim loại kiềm phơng pháp điện phân nóng chảy

M + + e đpnc M * Điều chế kim loại Na:

- Nguyên liệu: NaCl tinh kiết

- Phơng pháp: Điện phân nóng chảy bình điện phân có cực dơng làm than chì, cực ấm thép

- Các phản ứng hoá học xảy điện phân NaCl nóng chảy có màng ngăn:

Cực âm (catot) Na+Cl - Cực d¬ng (atot) Na+ + e Na 2Cl - Cl2 + 2e

2NaCl ®pnc 2Na + Cl2

Tiết 42

1 Tính chất hoá học phương pháp điều chế NaOH điện phân, hiểu q trình hố học xảy điện cực, viết sơ đồ phương trình điện phân

2 Những tính chất hố học muối NaHCO3, Na2CO3; ứng dụng chúng II. Tổ chức hoạt động dạy học:

NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS

I. Natrihidroxit: NaOH 1. Tính chất:

- NaOH chất rắn khơng màu, dễ hút ẩm, dễ nóng chảy, tan nhiều nước

- NaOH bazơ mạnh, phân li hoàn toàn thành ion tan nước NaOH Na+ + OH

Tác dụng với dung dịch axit, oxit axit, muối

VD: NaOH + HCl CO2 + NaOH

2. Ứng dụng điều chế:

a) ứng dụng: có nhiều ứng dụng quan trọng cơng nghiệp: sx nhơm , xà phịng

b) Điều chế: điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

sơ đồ: d2 NaCl (NaCl, H2O)

catot anot Na+, H

2O Cl-, H2O 2H2O + 2e H2 + 2OH

-2Cl- Cl

2 + 2e Ptđp:

2NaCl + 2H2O H2 +2NaOH +Cl2 II.Natrihidrocacbonat natricacbonat: 1 Muối natrihidrocacbonat: NaHCO3 a) Tính chất:

- chất rắn màu trắng tan nước, bị phân huỷ nhiệt độ cao

2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O - Là muối axit yếu, không bền, tác dụng với axit mạnh

NaHCO3 +HCl NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ CO2 + H2O - Là muối axit nên pư với dung dịch bazơ

VD: NaHCO3 + NaOH→ Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- → CO3- + H2O b) ứng dụng : sgk

2 Natricacbonat: Na2CO3 a) Tính chất:

- Là chất rắn màu trắng dễ tan nước, to nc = 850oC , không phân huỷ ở nhiệt độ cao

- Là muối axit yếu nên pư với

HOẠT ĐỘNG 1

GV: Cho HS quan sát lọ chứa NaOH rắn

HS: quan sát cho biết màu sắc, trạng thái tồn

GV: Biểu diễn TN hoà tan NaOH vào nước, cho học sinh cầm ống nghiệm, nhận xét tượng

Hỏi: NaOH bazơ mạnh hay yếu, nước phân li cho ion nào, viết pư?

Hỏi : Hãy cho biết tính chất dung dịch bazơ? Và hồn thành phưong trình phản ứng sau đây?

NaOH + Cu(NO3)2

HOẠT ĐỘNG 2

Hỏi: Trong thực tế em biết NaOH có ứng dụng ?

GV: NaOH điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối NaCl

GV: Treo sơ đồ thùng điện phân dung địch NaCl mô tả

HS: Viết trình xảy điện cực viết phản ứng điện phân

HOẠT ĐÔNG 3

GV: NaHCO3 bền nhiệt độ thường, bị phân huỷ nhiệt độ cao

Hỏi: Hãy viết pư để chứng minh NaHCO3 chất lưỡng tính ?

GV: Làm thí nghiệm: cho HCl vào ống nghiệm chứa NaHCO3

HS: Cho biết tính lưỡng tính NaHCO3 ion gây ?

GV: tính bazơ ưu

HS: Nghiên cứu ứng dụng sgk

HOẠT ĐỘNG 4

HS: Quan sát lọ chứa Na2CO3 nhận xét tính chất vật lí

Hỏi: Na2CO3 muối axit nào? Hãy viết ptpư Na2CO3 với HCl dạng phân tử ion thu gọn , từ nhận xét tính chất ?

axit mạnh

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 +H2O CO3- + 2H+ → CO2 + H2O

⇒ ion CO32- nhận proton, nên có tính bazơ

b) Ứng dụng: sgk

Hỏi: Hãy cho biết dung dịch Na2CO3 có mơi trường ? sao? pH lớn hay nhỏ ?

HS: Đọc ứng dụng Na2CO3

HOẠT ĐỘNG 5: Củng cố: tập 1,2,5 / sgk

Tiết 43

Bài 26: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT

I.

Mục tiêu học:

1. Về kiến thức:

a) HS biết: vị trí, cấu hình e, lượng ion hoá, số oxi hoá kim loại kiềm thổ, số ứng dụng kim loại kiềm thổ

b) HS hiểu:

- Tính chất vật lí: tonc tos tưong đối thấp, khối lượng riêng nhỏ.

- Tính chất hố học đặc trưng kim loại kiềm thổ tính khử mạnh yếu Kim loại kiềm, tính khử tăng dần từ Be  Ba

- Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ điện phân nóng chảy muối clorua

2. Về kĩ năng:

- Biết thực thao tác tư duy: vị trí, CTNT  tính chất  pp điều chế - Viết ptpư hoá học

II. Chuẩn bị:

1. Bảng tuần hoàn, sơ đồ điện phân nc MgCl2 2. Đèn cồn, cốc, kẹp gỗ, dây Mg, H2O, dd CuSO4 III Tổ chức hoạt động dạy học

NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS I. Vị trí cấu tạo:

1 Vị trí KLKTtrong bảng tuần hồn:

- Thuộc nhóm Iia , gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba Ra(px)

- Trong chu kì đứng sau KLK cấu tạo KLK thổ:

- nguyên tố s

- Cấu hình e TQ: ns2. - Xu hướng nhương 2e tạo ion M2+. Vd Mg  Mg 2+ + 2e

[Ne]3s2 [Ne]

II. Tính chất vật lí: - Tonc tos tương đối thấp

- Kim loại thuộc nhóm IIA có độ cứng cao KLK mềm nhôm kim loại nhẹ, có d<g/cm3 - Kiểu mạng tinh thể: khơng giống

HOẠT ĐÔNG 1

Hỏi: KLK thổ nằm nhón BTH? Bao gồm nguyên tố nào?

GV: treo BTH

HS: viết cấu hình e Mg, Ca  cấu hình e ngồi TQ Hỏi: cho biết KLKT có e hoá trị nằm phân lớp nào?  xu hướng KLKT pư hoá học

HOẠT ĐỘNG 2 GV: Hãy quan sát vào bảng số liệu - Cho biết tonc, tos, nhận xét ?

- So sánh độ cứng KLK với kl nhóm IIA ?

Hỏi: Do yếu tố mà kim loại nhóm IIA có độ cứng thấp, tonc, tos thấp?

- Các kim loại có kiểu mạng giống hay khơng ?  tonc, tos có biến đổi theo quy luật ?

HOẠT ĐỘNG 3

Hỏi: Hãy nhắc lại biến đổi bán kímh ngun tử chu kì, so sánh với kim loại kiềm  tính chẩt đặc trưng ? so sánh tính chất với KLK ?

III Tính chất hố học:

KLK thổ có tính khử mạnh, yếu KLK Tính khử tăng dần từ Be  Ba

1. Tác dụng với phi kim:

- Khi đốt nóng, KLK thổ pư với oxi(cháy)

VD: 2Mg + O2  2MgO TQ: 2M + O2  2MO - Tác dụng với Hal: VD: Ca + Cl2  CaCl2

2. Tác dụng với axit:

- KLK thổ khử ion H+ trong dung dịch axit thành H2 EoM2+/M < Eo

H+/H2

VD: Ca + 2HCl CaCl2 + H2 TQ: M + 2H+  M2+ + H

2

3. Tác dụng với nước: - Be không pư

- Mg: pứ chậm nhiệt độ thường - Ca,Sr,Ba pư nhiệt độ thường VD: Ca + H2O  Ca(OH)2 +H2 Mg + 2H2O MgO + H2 III. Ứng dụng điều chế: 1 Ứng dụng:

- Kim loại Be tạo hợp kim bền, có tính đàn hồi cao

- Kim loai Mg tạo hợp kim nhẹ ,bền - Ca: Dùng đẻ tách oxi, S khỏi thép 2 Điều chế:

* P2: Đpnc muối halogenua. Vd:

MgCl2 Mg + Cl2 TQ:

MX2 M + X2

KLK thổ bố cháy không khí GV: Làm TN: Mg cháy kk HS: Viết pư KLK thổ với O2,Cl2 GV: Cho biết Eo KLK thổ từ -2,9V  -1,85V; Eo

H+/H2 = 0,00V

Hỏi: KLKT có khử ion H+ dung dịch axit? Gt? GV: Làm TN: Mg + dd HCl

HS: Viết pư, xác định số oxh

Hỏi: Hãy n/c SGK cho biết khả pư KLKT với H2O

HS: Viết ptpư kim loại Ba, ca với H2O tạo dung dịch bazơ

HOẠT ĐỘNG 4

Hs: Đọc SGK cho biết kloại nhó IIA có ứng dụng ?

hợp kim Mg để chế tạo máy bay, tên lửa

GV: Trong Tnhiên, KLKT tồn dạng M2+ hợp chât



PP điều chế KLK thổ đpnc muối chúng

HOẠT ĐỘNG 5: cố

Bài tập 1,2,4,5/sgk

Tiết 44 Bài 26B : MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ

I. Mục tiêu học:

1. kiến thức:

- HS hiểu tính chất hoá học hdroxit, cacbonat,sunfat kim loại kiềm thổ - HS biết: số ứng dụng quan trọng số h/c KLKT

2. kĩ năng:

- biết cách tiến hành số thí nghiệm kiểm tra đánh giá tính chất hố học Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4 - vận dụng kiến thức biết huỷ phân, quan niệm axit, bazơ, tính chất hóa học axit, bazơ, để tìm hiểu tính chất mộy số hợp chất

- biết cách nhận biết chất Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4

to

II. Tổ chức hoạt động dạy học:

NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS

I. Một số tính chất chung hợp chất KLKT

1. tính bền nhiệt:

- muối nitrat,cacbonat, hidroxit KLKT bị phân huỷ đun nóng

VD:

2Mg(NO3)2 2MgO +4NO2 +O2 CaCO3 CaO + CO2 Mg(OH)2 MgO + H2O 2. Tính tan H2O

SGK

II. số hợp chất KLKT: 1. canxihidroxit:

a) tính chất:

- chất rắn màu trắng, tan nước - dung dịch Ca(OH)2 (nước vôi trong) bazơ mạnh

Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH

dung dịch Ca(OH)2 có tính chất dung dịch bazơ kiềm

VD: Ca(OH)2 + HNO3 Ca(OH)2 + CuSO4 b) Ứng dụng: SGK

2. Canxicacbonat:

a) Tính chất:

- chất rắn màu trắng không tan nước

- muối axit yếu nên pư với axit mạnh

VD: CaCO3 + HCl  CaCO3 + CH3COOH 

- phản ứng với CO2 H2O:

CaCO3 + CO2 H2O Ca(HCO3)2

b) ứng dụng :

3. Canxi sunfat: CaSO4

- chất rắn, màu trắng , tan nước - tuỳ theo lượng nước kết tinh mà ta có loại:

CaSO4.2H2O: thạch cao sống 2CaSO4 H2O: thạch cao nung CaSO4 : thạch cao khan

2CaSO4 2H2O  2CaSO4.H2O + H2O * ứng dụng:

HOẠT ĐỘNG

Gv: Yêu cầu HS viết pư nhiệt phân số hợp chất KLKT

HS: viết pư rút nhận xét

Hỏi: Hãy nghiên cứu bảng tính tan chất cho biết tính tancủa muối hidroxit KLKT ? HOẠT ĐỘNG

HS: nghiên cứu tính chất vật lí Ca(OH)2 dựa vào quan sát mẫu Ca(OH)2

Hỏi: dung dịch Ca(OH)2 có tính chất ? nêu tính chất hố học đặc trưng viết pư minh hoạ HS:

Ca(OH)2 + CO2 

GV: hướng dẫn HS lập tỉ lệ: nOH-/n CO2 Ca(OH)2 + FeCl2 

Hỏi: cho biết ứng dụng thực tế Ca(OH)2 mà em biết ?

HS: nghiên cứu SGK trả lời HOẠT DỘNG

Hỏi: CaCO3 muối axit ? hăy nêu tính chất hoa học CaCO3 ?

HS: viết ptpư minh hoạ

GV: CaCO3 phản ưng với CO2 H2O để tạo muối axit, viết phản ứng xảy

chiều thuận giải thích xâm thực nứơc mưa đá vôi, chiều nghịch gt tạo thành thạch nhũ hang động, cặn đá vôi ấm đun nước

HOẠT ĐỘNG 4

HS: đọc ứng dụng CaCO3 Hỏi: canxicacbonat kết tinh có loại ?

- để ccó thạch cao nung thạch cao khan ta phải thực trình ?

HS: tìm hiểu ứng dụng thạch cao HOẠT ĐỘNG 5: Củng cố toàn

3. tập 1,2/ sgk to

to

Tiết 45: Bài 26C: NƯỚC CỨNG I Mục tiêu học:

- Học sinh biết nước tự nhiên khác với nước cất nước mưa lấy trực tiếp, có chứa cation Ca2+, Mg2+ Sau định nghĩa nước cứng nước mềm.

- Biết cách phân loại nước cứng, nắm anion gốc axit có loại nước cứng - Tác hại nước cứng đời sống sản xuất

- Biết cách làm mềm nước cứng, HS nắm nguyên tắc phương pháp việc làm này, viết phản ứng minh hoạ

II Tổ chức hoạt động dạy học:

Nội dung học Hoạt động GV HS

I. Nước cứng:

- Nước có vai trị quan trọng đời sống người sản xuất - Nước thường dùng nước tự nhiên có

hồ tan số hợp chất canxi, magie như: Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 , CaSO4, MgSO4, CaCl2 . nước tự nhiên có chứa ion Ca2+, Mg2+.  Nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ gọi

là nước cứng nước có chứa không chứa ion gọi nước mềm

II. Phân loại nước cứng:

Tuỳ thuộc vào thành phần anion gốc axit có nứơc cứng, chia làm loại:

1. Nước cứng tạm thời: nước cứng có

chứa anion HCO3- ( muối Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 )

2. Nước cứng vĩnh cữu: nước cứng có

chứa ion Cl-, SO

42- ( muối CaCl2, CaSO4, MgCl2 ) III. Tác hại nước cứng:

GV đàm thoại với học sinh tác hại nước cứng

IV. Cách làm mềm nước cứng:

Nguyên tắc: làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ nước cứng cách chuyển ion tự vào hợp chất không tan thay chúng cation khác

 có phương pháp:

1 Phương pháp kết tủa:

a) Đối với nước cứng tạm thời: - Đun sôi trước dùng

M(HCO3)2  MCO3 + CO2 + H2O lọc bỏ kết tủa nước mềm

- Dùng nước vôi vừa đủ:

M(HCO3)2 + Ca(OH)2 MCO3 + CaCO3 + 2H2O b) Đối với nước cứng vĩnh cữu: dùng dung dịch Na2CO3, Na3PO4 để làm mềm nước

HOẠT ĐỘNG

Hỏi: 1) Nước có vai trị đời sống người sản xuất?

2) Nước sinh hoạt hàng ngày lấy từ đâu? Là nguồn nứơc gì?

GV: thơng báo

- Nước tự nhiên lấy từ sông suối, ao hồ nước ngầm nứơc cứng, nước cứng gì?

- Nước mềm gì? lấy vdụ HOẠT ĐỘNG

GV: Tuỳ thuộc vào thành phần anion gốc axit có nước cứng , người ta chia làm loại:

GV: Lấy vd muối nước cứng tạm thời HS: tìm đặc điểm nước cứng tạm thời

HS: Nghiên cứu sgk cho biết nước cứng tạm thời nước cưng vĩnh cữu khác điểm ?

HOẠT ĐỘNG

Hỏi: Trong thực tế em biết tác hại nước cứng ?

HS: đọc sgk thảo luận HOẠT ĐÔNG

Gv: Như biết nước cứng có chứa ion Ca2+, Mg2+, theo em ngyuên tắc để làm mềm nước cứng gì?

Hỏi: Nước cứng tạm thời có chứa muối ? đung nóng có phản ứng hố học xảy ?

- Có thể dùng nước vơi vừa đủ để trung hoà muối axit tành muối trung hoà không tan , lọc bỏ chất không tan nứơc mềm

Hỏi: Khi cho dung dịch Na2CO3, Na3PO4 vào nước cứng tạm thời vĩnh cửu có tượng xảy ? Viết pư dạng ion

M2+ + CO

32-  MCO3 ↓ 3M2+ + 2PO

43-  M3(PO4)2 ↓

2 Phương pháp trao đổi ion: cho nước cứng

đi qua chất trao đổi ion( ionit), chất hấp thụ Ca2+, Mg2+, giải phóng Na+, H+  nước mềm

HOẠT ĐỘNG

Gv: Dựa khả trao đổi ion số chất cao phân tử tự nhiên nhân tạo

Vd: natri silicat

Hoạt động 6: 1)Củng cố toàn bài 2)Làm tâp sgk

Tiết 46:Bài 28 LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT CỦA KL KIỀM VÀ KL KIỀM THỔ I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Hiểu mối quan hệ kim loại kiềm kim loại kiềm thổ cấu tạo ngun tử, tính chất hố học đơn chất hợp chất

2 Kĩ năng:

- So sánh điện cực chuẩn kim loại để thấy giống khác chúng - So sánh tính bazơ hợp chất hiđroxit kim loại Viết PTHH

II Chuẩn bị:

GV: Chuẩn bị số bảng để học sinh ghi tiếp kiến thức mà em học III, Các hoạt động lớp:

GV: nêu mục đích luyện tập

GV: tiến hành phát phiếu học tập cho nhóm yêu cầu em viết kiến thức mà phiếu học tập yêu cầu , sau đại diện nhóm lên trình bày phần kiến thức tổ Trước lớp

GV: hướng dẫn em trình bày chốt lại kiến thức cần nhớ BÀI TẬP:

GV: Sau ôn lại kiến thức cần nhớ gv yêu cầu học sinh giải tập Ví dụ:

1 Hãy nêu phương pháp hố học nhận biết : a kim loại: Al, Mg, Na

b oxit: Al2O3, MgO, Na2O

c hiđroxit: AlOH3, Mg(OH)2, NaOH d muối rắn: NaCl, AlCl3, MgCl2

2 Hãy nêu điểm chung phương pháp điều chế kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhơm Lấy ví dụ minh hoạ, viết PTHH

3 gv chọn tập 2, 3, SGK để học sinh làm lớp GV cho tập liên quan đến kim loại

5 GV đánh giá kết bảng trả lời nhóm cho điểm nhó

Tiết 47:

Bài 27A: NHÔM, MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM

I. Mục tiêu học:

1. Biết vị trí nhơm bảng tuần hồn, biết cấu tạo nguyên tử biết cấu hình electron số e hoá trị Al

2. Biết tính chất vật lí quan trọng Al: dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nhẹ bền

3. Nắm tính chất hố học Al tính khử mạnh, phản ứng hố học dễ bị oxi hố thành ion có điện tích Al3+ giải thích tính chất có khả dẫn phản ứng hoá học để minh hoạ tính khử mạnh Al

NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS I. Vị trí cấu tạo:

1 Vị trí nhơm bảng tuần hồn:

Al : 1s22s22p63s23p1 vị trí: chu kì 3, nhóm IIIA

- Trong chu kì Al đưng sau Mg, trước Si - Trong nhóm IIIA: Al đưng sau B

2. Cấu tạo nhôm:

- Là nguyên tố p, có e hố trị Xu hướng nhường e tạo ion Al3+

Al  Al3+ + 3e [Ne]3s23p1 [Ne]

- Trong hợp chất nhơm có số oxi hố +3 vd: Al2O3, AlCl3

- Cấu tạo đơn chất : LPTD II. Tính chất vật lí nhơm

(sgk)

III. Tính chất hố học: Eo

Al3+/Al = -1,66 V; I

1, I2, I3 thấp  Al kim loại có tính khử mạnh ( yếu KLK, KLK thổ)

1 Tác dụng với phi kim: tác dụng trực tiếp mãnh liệt với nhiều phi kim Vd: Al + 3O2 Al2O3

Al + 3Cl2  AlCl3

 Al khử nhiều phi kim thành ion âm

2 Tác dụng với axit:

a) Với dung dịch axit HCl, H2SO4loãng:

Vd: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 2Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 Pt ion: 2Al + 6H+  Al3+ + 3H

2

 Al khử ion H+ dung dịch axit thành hidro tự

b) Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: - Al không pư với HNO3 đặc nguội,

H2SO4 đặc nguội

- Với axit HNO3 đặc nóng, HNO3 lỗng, H2SO4 đặc nóng: Al khử

N

+5

và +6S xuống mức oxi hoá thấp

Al + 6HNO3 đ  Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Al + H2SO4 đ 

3 Tác dụng với H2O:

Do EoAl3+/Al < EoH

2O/H2  Al khử nước

2Al + 6H2O  Al(OH)3 + H2

 phản ứng dừng lại nhanh có lớp Al(OH)3 không tan H2O bảo vệ lớp nhôm bên

4 Tác dụng với oxit kim loại:

- nhiệt đọ cao, Al khử nhiều ion

HOẠT ĐỘNG

HS: Viết cấu hình e nhơm cho biết vị trí nhôm BTH

GV: Treo BTH yêu cầu:

HS: Xác định chu kì , nhóm III A, kim loại nhơm đứng sau trước nguyên tố ?

Hỏi: 1) Hãy cho biết nhơm thuộc loại ngun tố ? có e hố trị ?

2) Nhận xét lượng ion hố nhơm từ cho biết tính chất nhơm số oxi hố hợp chất

HOẠT ĐỘNG

HS: nghiên cứu sgk thảo luận rút tính chất vật lí quan trọng nhôm

HOẠT ĐỘNG

Hỏi: dựa vào cấu tạo nguyên tử, Eo

Al3+/Al ; Năng lượng ion

hố cảu nhơm, cho biết tính chất hố học nhơm ?

HS: lấy vd số phản ứng nhôm với phi kim học

- HS xác định số oxi hố vai trị cảu nhơm phản ứng

HOẠT ĐỘNG

GV làm thí nghiệm: cho mẫu nhơm vào dung dịch HCl, cho HS quan sát tượng yêu cầu HS viết ptpư xảy dạng phân tử ion thu gọn

Hỏi: 1) Al có pư với dung dịch HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội? ?

2) Hãy viết pư Al với HNO3 lỗng, H2SO4 đặc, nóng ?

HOẠT ĐỘNG Hỏi: 1) Cho Eo

Al3+/Al < Eo H

2O/H2 , nhơm có tác dụng

được với nước khơng ?

2) Vì vật nhôm ngày tiếp xúc với nước dù nhiệt độ cao không xảy phản ứng ? HOẠT ĐỌNG

Gv: Ở nhiệt độ cao, Al khử nhiều ion kim loại oxit thành kim loại tự do, phản ứng toả nhiều nhiệt to

kim loại hoạt dộng oxit ( FeO, CuO, .) thành kim loại tự Vd: Fe2O3 + Al  Al2O3 + Fe

2 Al + CuO   phản ứng nhiệt nhôm

5 Tác dụng với bazơ: nhôm tác dụng với

dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2

vd:2Al +2NaOH +6H2O2Na[Al(OH)4] +3H2 natri aluminat

IV. Ứng dụng sản xuất:

1 ứng dụng:

2. Sản xuất : Qua công đoạn:

công đoạn tinh chế quặng boxit công đoạn đpnc Al2O3

- Để hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 từ 2050o C xuống 900oC, hoà tan Al

2O3 criolit n/c

ptđp: Al2O3 2Al + 3/2 O2

Hỏi: Hãy xác định số oxi hoá phản ứng cho biêt loại pư

HS: Viết pư: Al + Ba(OH)2 + H2O  HOẠT ĐỘNG

Hs: Nghiên cứu ứng dụng sgk

GV: Treo sơ đồ thùng điện phân Al2O3 nóng chảy

HS: Quan sát, mơ tả phần thùng điện phân viết trình xay điện cực

HOẠT ĐỘNG 8: Củng cố: tập 1,2 / sgk

Tiết 48:

Bài 27B: MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM I Mục tiêu học :

1 Nắm tính chất hố học quan trọng Al2O3 chất lưỡng tính dẫn phản ứng hố học để minh họa tính chất

2 Nắm tính chất Al(OH)3, :

a) Tính chất lưỡng tính, giải thích dẫn phản ứng monh hoạ

b) Tính chất khơng bền nhiệt

3 Vận dụng kiến thức ttổng hợp tinh chất hố học Al, Al2O3 Al(OH)3 để lí giải tượng vật nhôm bị phá huỷ môi trường kiềm

4 Biết cách phân biệt hợp chất nhôm, hợp chất nhôm với kim loại nhóm IA IIA II Tổ chức hoạt động dạy học:

NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS

I. Nhôm oxit: Al2O3

1 Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên: - Là chất rắn màu trắng, không tan

không tác dụng với nước.ton/c > 2000oC - Trong vỏ đất, Al2O3 tồn

dạng sau:

+ Tinh thể Al2O3 khan đá quý cứng: corinddon suốt, không màu

+ Đá rubi(hồng ngọc): màu đỏ + Đá saphia: màu xanh

2 Tính chất hố học:

a) Al2O3 hợp chất bền:

- Al2O3 hợp chất ion, dạng tinh thể bền mặt hoá học, ton/c = 2050oC.

- Các chất: H2, C, CO, không khử Al2O3

HOẠT ĐỘNG

Hỏi: Học sinh quan sát mẫu đựng Al2O3 , nhận xét tượng vật lí

- Trong tự nhiên Al2O3 tồn dạng nào?

- Đá rubi saphia, điều chế nhân tạo

HOẠT ĐỘNG

Gv; Thơng báo, ion Al3+ có điện tích lớn nên lực hút ion Al3+ ion O2- mạnh, tạo ra liên kết Al2O3 bền vững

b) Al2O3 chất lưỡng tính:

- Tác dụng với axit mạnh: Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + H2O Al2O3 + 6H+  2Al3+ + H2O

 Có tính chất oxit bazơ

- Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: AL2O3 +2NaOH + 3H2O  2Na[Al(OH)4] Al2O3 +2OH- + 3H2O  2[Al(OH)4]

- Có tính chất oxit axit

II. Nhơm hidroxit: Al(OH)3.

1 Tính chất hố học: a) Tính bền với nhiệt:

2 Al(OH)3  Al2O3 + H2O b) Là hợp chất lưỡng tính:

- Tác dụng với dung dịch axit mạnh: HCl + Al(OH)3  AlCl3 + H2O H+ + Al(OH)

3  Al3+ + H2O

- Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh :

Al(OH)3 + NaOH  Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + OH-  [Al(OH)4]

Những đồ vật nhơm bị hồ tan dung dịch NaOH, Ca(OH)2 :

màng bảo vệ: Al2O3 +2NaOH + 3H2O  2Na[Al(OH)4] Al + H2O  Al(OH)3 + H2

Al(OH)3 + NaOH  Na[Al(OH)4]

III. Nhôm sunfat: Al2(SO4)3. Quan trọng phèn chua:

Cơng thức hố học: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Hay KAl(SO4)2.12H2O

* Ứng dụng: Phèn chua dùng công nghiệp thuộc da, CN giấy

GV; Làm thí nghiệm: cho Al2O3 tác dụng với dung dịch HCl, NaOH, cho học sinh quan sát tượng

HS: Viết phương trình phản ứng xảy



Kết luận tính chất Al2O3 C) Ứng dụng Al2O3:

- HS nghiên cứu sgk cho biết ứng dụng nhôm oxit.(sx nhôm, làm đồ trang sức ) HOẠT ĐỘNG

GV: Al(OH)3 hợp chất kem bền nhiệt, bị phân huỷ đun nóng Hãy viết phương trình phản ứng xảy ?

GV: Làm thí nghiệm:

Dung dịch HCl

Al(OH)3

Dung dịch NaOH

Al(OH)3

HS: Quan sát tượng xảy viết phương trình phản ứng chứng minh tượng Hỏi: Vì vật nhơm khơng tan nước bị hoà tan dung dịch NaOH ? HOẠT ĐỘNG

Hỏi: Vì phèn chua làm nước đục ?

HOẠT ĐỘNG 5: Củng cố: tập 1,2 /sgk

Tiết 49

Bài 30: BAØI THỰC HAØNH I Mục tiêu:

- Củng cố kiến thức số tính chất hoá học Na, Mg, Al hợp chất nhôm.

- tiếp tục rèn luyện kĩ thao tác, quan sát giải thích tượng thí nghiệm II Chuẩn bị dụng cụ:

Dụng cụ thí nghiệm Hố chất - Cốc thuỷ tinh 500ml:

- ng hình trụ có đế:

- Oáng nghieäm :

- Phễu thuỷ tinh cỡ nhỏ :

- Na

- Mg sợi băng dài

- Al laù

- Dung dịch CuSO4 đặc

- ng hút nhỏ giọt:

- Giá để ống nghiệm:

- Đũa thuỷ tinh:

- Kẹp kim loại:

- Dung dịch Al2(SO4)3 đặc

- Dung dòch NaOH

- Dung dịch H2SO4 HCl

III Các hoạt động thực hành:

Chia học sinh theo nhóm thực hành, nhóm từ – em

Thí nghiệm 1: Phản ứng Na, Mg, Al với nước Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm a, b SGK viết

1 Na tác dụng với nước nhiệt độ thường:

- Tiến hành thí nghiệm SGK - Cần lưu ý cho học sinh:

- Cần đặt ống hình trụ cốo thuỷ tinh 500ml Đổ nước vào cốc mực nước dâng lên ống hình trụ cách mép nút cao su chừng 1cm Nhằm mục đích:

* Đảm bảo an tồn tạo thành hỗn hợp khí nổ ( H2 tạo thành oxi củakhơng khí

có sẵn ống hình trụ) giảm nhiều * Tiết kiệm hoá chất

- Oáng đốt H2 phải có đầu vuốt nhọn

- Để đơn giản ta thực phản ứng thí nghiệm đặt ống nghiệm giá để ống nghiệm rót nước vào ống mực nước cách nút nút cao su chừng 1cm

Dùng kẹp sắt cho vào ống nghiệm miếng Na ½ hạt đậu xanh Một tay đậy nhanh miệng nút cao su có ống dẫn khí xun qua, tay đưa que đốm cháy vào gần đầu ống dẫn khí Có tiếng nổ bép lửa hiđro cháy

2 Mg tác dụng với nước nhiệt độ thường:

- Thực thí nghiệm SGK

- Lưu ý: đặt vào cốc nước đoạn dây Mg làm uốn theo hình lị so Uùp ngược ống nghiệm chứa đầy nước lên đoạn dây Mg nói

-GV: hướng dẫn học sinh quan sát có bọt liti H2 xuất dây Mg lên tụ lại đáy

ống nghiệm úp ngược Hiện tượng xảy chậm Thay Mg kim loại nhơmphản ứng hố học xảy khơng rõ nhiệt độ thường nhơm khử nước giải phóng khí H2 phản

ứng nhanh chóng dừng lại lớp nhôm hiđroxit không tan nước ngăn cản không cho nhơm tiếp xúc với nước

Thí nghiệm 2: phản ứng nhôm với dung dịch CuSO4:

a Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm SGK

o Có thể nhúng nhơm vào dung dịch HCl loãng rửa nước để làm lớp Al2O3

bao phủ ngồi nhơm o Cần dung dịch CuSO4 đặc

o Có thể thực phản ứng hõm nhỏ đế sứ giá thí nghiệm thực hành b Quan sát tượng xảy giải thích:

- Nhúng nhơm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 khơng có phản ứng hố học sảy

trong khơng khí bề mặt nhơm phủ kín màng Al2O3 mỏng vững

- Sau dùng giấy ráp mịn đánh lớp Al2O3 phủ ngồi nhơm ta nhúng nhơm vào dung dịch

CuSO4 sau vài phút có lớp vảy màu đỏ bám lên mặt nhơm

Thí nghiệm 3: Tính chất nhôm hiđroxit:

a) Tiến hành thí nghiệm SGK lưu ý điều chế kết tủa Al(OH)3 từ dung dịch Al2(SO4)3 đặc

- Khi nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào Al(OH)3 chứa cốc nước (1) Al(OH)3 tạo thành AlCl3

nước

- Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH đặc vào Al(OH)3 chứa cốc nước (2) Al(OH)3 tan, tạo

thaønh Na[ Al(OH)4]

- HS: viết phương trình phản ứng minh hoạ

- Kết luận: Al(OH)3 hợp chất có tính lưỡng tính

IV. HS viết tường trình thí nghiệm:

Tiết 50: : Bài 29: LUYỆN TẬP: NHƠM, MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

I Mục tiêu: 1 Kiến thức:

- Hiểu cấu tạo nguyên tử, tính chất hoá học đơn chất hợp chất

2 Kó năng:

- So sánh điện cực chuẩn kim loại để thấy giống khác chúng - So sánh tính bazơ hợp chất hiđroxit kim loại Viết PTHH

II Chuẩn bị:

GV: Chuẩn bị số bảng để học sinh ghi tiếp kiến thức mà em học

III, Các hoạt động lớp:

GV: nêu mục đích luyện tập

GV: tiến hành phát phiếu học tập cho nhóm yêu cầu em viết kiến thức mà phiếu học tập yêu cầu , sau đại diện nhóm lên trình bày phần kiến thức tổ Trước lớp GV: hướng dẫn em trình bày chốt lại kiến thức cần nhớ

BÀI TẬP:

GV: Sau ôn lại kiến thức cần nhớ gv yêu cầu học sinh giải tập Ví dụ:

1 Hãy nêu phương pháp hoá học nhận biết : a kim loại: Al, Mg, Na

b oxit: Al2O3, MgO, Na2O

c hiñroxit: AlOH3, Mg(OH)2, NaOH

d muối rắn: NaCl, AlCl3, MgCl2

2 Hãy nêu điểm chung phương pháp điều chế kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhơm Lấy ví dụ minh hoạ, viết PTHH

3 gv chọn tập 2, 3, SGK để học sinh làm lớp GV cho tập liên quan đến kim loại

5 GV đánh giá kết bảng trả lời nhóm cho điểm nhó

Tiết 51:

BÀI KIỂM TRA 45 PHÚT

Chọn kết câu đánh chéo (x) vào bảng sau :

/ Để bảo quản kim loại Na phịng thí nghiệm, người ta dùng cách sau : A Ngâm rượu B Bảo quản bình khí NH3

C Ngâm nước D Ngâm dầu hỏa

2/ Dãy gồm kim loại phản ứng dễ dàng với nước nhiệt độ thườnglà:

A Mg, Na B Na, Ba

3/ Hidroxit sau có tính lưỡng tính:

A NaOH B Cu(OH)2

C Al(OH)3 D Mg(OH)2

4/ Kim loại kiềm điều chế cơng nghiệp theo phương pháp sau :

A Nhiệt luyện B Thủy luyện

C Điện phân dung dịch D Điện phân nóng chảy

5/ Các nguyên tố nhóm IA bảng tuần hịan có đặc điểm chung sau đây:

A Số e lớp ngòai B Số lớp e

C Số nơtron D Số điện tích hạt nhân

6/ Chất sau sử dụng để khử tính cứng nước cứng vĩnh cửu :

A NaNO3 B Ca(OH)2

C Chất trao đổi ion(Zeolit) D CaCl2

7/ Loại quặng sau có chứa nhơm ơxit thành phần hóa học :

A Pirit B Boxit

C Đôlômit D Đá vôi

8/ Các nguyên tố kim loại xếp theo chiều tăng tính khử :

A Al, Fe, Zn, Mg B Ag, Cu , Al , Mg

C Na, Mg,Al, Fe D Ag, Cu, Mg, Al

9/ Trong số phương pháp làm mềm nước cứng sau , phương pháp làm mềm nước cứng tạm thời ?

A Phương pháp hóa học B Phương pháp trao đổi ion

C Phương pháp cất nước D Phương pháp đun sôi nước

10/ Trường hợp sau ăn mịn điện hóa ?

A Kẽm bị phá hủy khí clo B Kẽm dung dịch H2SO4 lõang

C Natri cháy khơng khí D Thép để khơng khí ẩm

11/ Hiện tượng hợp kim dẫn điện dẫn nhiệt kim loại ngun chất liên kết hóa học hợp kim :

A Liên kết ion B Liên kết kim loại liên kết cộng hóa trị

C Liên kết kim loại D Liên kết cộng hóa trị làm giảm mật độ e tự 12/ Dãy gồm kim loai phản ứng với dung dịch CuSO4 :

A Al , Fe, Mg , Cu B Na, Al, Fe, Ba

C Na, Al, Cu D Ba, Mg, Ag ,Cu

13/ Dung dịch A chứa ion : Mg2+, Ba2+, Ca2+ 0,1 mol Cl- , 0,2 mol NO

3- Thêm dần V lít dung dịch K2CO3

1M vào dung dịch A đến lượng két tủa lớn V có giá trị :

A 0,15 B 0,25 C 0,3 D 0,2

14/ Hiện tượng xảy cho từ từ dung dịch HCl dư vào dung dịch natrialuminat A Khơng có tượng xảy

B Có kết tủa dạng keo , kết tủa khơng tan

C Ban đầu có kểt tủa dạng keo, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại, sau kết tủa tan dần D Ban đầu có kết tủa dạng keo, sau tan đần

15/ Dãy kim loại sau xếp theo chiều tăng tính dẫn điện tăng dần :

A Fe, Al, Cu, AG B Ca, Mg, Al, Fe

C Fe, Mg, Au , Hg D Cu, Ag, Au, Ti

16/ Hòa tan 0,5 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hóa trị dung dịch HCl thu 1,12 lit khí (đktc) kim loại hóa trị

A Zn B Mg C Ca D Be

17/ Cho 16,2 gam kim loại M có hóa trị n tác dụng với 0,15 mol oxi chất rắn thu sau phản ứng dem hòa tan vào dung dịch HCl dư thấy thóat 13,44 lít khí H2 (đktc), phản ứng xảy hịan tịan kim loại M

A Mg B Ca C Al D Fe

18/ hòa tan hòan tòan 20 gam hỗn hợp Fe Mg dung địch HCl thu gam khí H2 cạn dung dịch

thu gam muối khan

A 55,5gamB 50gam C 56,5 gam D 27,55 gam

19/ Hòa tan 4,59 gam Al dung dịch HNO3 lõang thu hỗn hợp khí gồm NO N2O có tỉ khối

H2 16,75 tỉ lệ thể tích khí N2O/NO :

20/ Hòa tan hòan tòan 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào dung dịch HCl dư, dẫn khí thu vào bình

đựng dung dịch Ca(OH)2 dư lượng kết tủa tạo m gam Giá trị m :

A 7,5 B 10 C 15 D 0,1

21/ Có dung dịch đựng lọ : NH4Cl, (NH4)2SO4, MgCl2, AlCl3, FeCl2, FeCl3 dùng chất sau

đây giúp nhận biết chất

A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ba(OH)2

C Dung dịch ZnSO4 D Dung dịch NH3

22/ Cho 3,87 gam bột nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y khối lương chất tan

trong dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Công thức phân tử cuẩ muối XCl3 chất sau

:

A CrCl3 B FeCl3 C BCl3 D AlCl3

23/ Hòa tan hòan tòan 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim lọai hóa trị II vào dung địch HCl thấy thóat 0,2 mol khí cạn dung dịch sau phản ứng thundượcc gam muối khan:

A 26gam B 26,8 gam C 28 gam D 28,6 gam

24/ Hỗn hợp X gồm kim lọai A B nằm bảng tuần hòan Lấy 6,2 gam X hịa tan hịan t5ịan vào nước thu 2,24 lít H2 (đktc) A B kim lọai

A Na, K B K, Rb C Li, Na D Rb, Cs

25/ Nhúng nhôm nặng 50 gam 400 ml dung dịch CuSO4 0,5 M sau thời gian lấy nhôm

cân nặng 51,38 gam khối lượng Cu thóat là:

A 0,64 gam B 1,92 gam C 1,28 gam D 2,56 gam

Chương 7: SẮT số kim loại quan trọng MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG

1. Về kiến thức: a) HS biết:

- Cấu tạo nguyên tử vị trí số kim loại chuyển tiếp BTH

- Cấu tạo đơn chất số kim loại chuyển tiếp b) HS hiểu:

- Sự xuất trạng thái oxi hố

- Tính chất lí, hố học số đơn chất hợp chất

- Sx ứng dụng số kim loại chuyển tiếp 2. Về kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức để giải thích tính chất chất

- Biết phán đốn so sánh để tìm hiểu tính chất 3. Về giáo dục tư tưởng:

- Biết yêu quý thiên nhiên bảo vệ tài ngun khống sản

- Có ý thức vận dụng kiến thức hoá học để khai thác , giữ gìn bảo vệ mơi trường

Tiết 52 Bài 31 : SẮT I. Mục tiêu học:

1. Về kiến thức:

- Biết vị trí ngun tố sắt bảng tuần hồn - Biết cấu hình e nguyên tử cảu ion Fe2+, Fe3+

- Hiểu tính chất hố học đơn chất sắt Về kĩ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết cấu hình e nguyên tử cấu hình e ion

II Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn

2 Tranh vẽ mạng tinh thể sắt, mẫu quặng sắt

3 Dụng cụ hoá chất: dd HNO3, H2SO4 đặc nóng, Fe, đèn cồn

III Tổ chức hoạt động dạy học:

NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS I. Vị trí cấu tạo:

1. Vị trí Fe BTH

vị trí: stt : 26

chu kì 4, nhóm VIIIB

- Nhóm VIIIB, chu kì với sắt cịn có ngun tố Co, Ni Ba ngun tố có tính chất giống

2. Cấu tạo sắt:

- Fe nguyên tố d, nhường e e phân lớp 4s phân lớp 3d để tạo ion Fe2+,Fe3+.

- Mạng tinh thể: phụ thuộc vào nhiệt độ

- Trong hợp chất, sắt có số oxi hoá +2, +3 Vd: FeO, Fe2O3

3. Một số tính chất khác sắt: E Fe2+/Fe = -0,44V; E Fe3+/Fe2+ = + V

II Tính chất vật lí:

- Sắt kim loại màu trắng xám, dẻo, dai, dễ rèn, nhiệt độ nóng chảy cao( 1540oC)

- dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, có tính nhiễm từ III Tính chất hoá học:

- Khi tham gia phản ứng hoá học, nguyên tử sắt nhường e phân lớp 4s , tác dụng với chất oxi hoá mạnh sắt nhường thêm e phân lớp 3d  tạo ion Fe2+, Fe3+.

Fe  Fe2+ + 2e

Fe  Fe3+ + e

 Tính chất hố học sắt tính khử

1. Tác dụng với phi kim:

- Với oxi, phản ứng đun nóng 3Fe + 2O2  Fe3O4 ( FeO.Fe2O3)

- với S, Cl: pư cần đung nóng 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

2Fe + Br2  FeBr3

Fe + I2  FeI2

Fe + S  FeS

2. Tác dụng với axit:

a) Với dung dịch axit HCl, H2SO4

loãng:

VD: Fe + HCl  FeCl2 + H2

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

Pt ion: Fe + 2H+  Fe2+ + H

 Sắt khử ion H+ dung dịch axit thành H

HOẠT ĐỘNG 1 GV: Treo bảng tuần hồn

HS: tìm vị trí Fe BTH cho biết số hiệu nguyên tử NTKTB Fe

Hỏi: Cho biết nguyên tố nằm lân cận nguyên tố sắt ? GV đặt câu hỏi sau:

1) Hãy viết cấu hình e nguyên tử Fe, ion Fe2+, Fe3+ ?

2) Phân bố e vào ô lượng tử 3) Yêu cầu HS xác định số ôxi hóa

của Fe hợp chất sau: FeO, Fe2O3, FeCl3, Fe2(SO4)3

HS: đọc sgk tìm hiểu số tính chất khác Fe như: r, điện cực chuẩn

HOẠT ĐỘNG 2

Hỏi: Dựa vào kiến thức có, sgk cho biết sắt có tính chất vật lí đặc biệt ?

GV: bổ sung kết luận HOẠT ĐỘNG 3

GV: phân tích: Sắt có e lớp ngồi ? Trong phản ứng hóa học nguyên tử sắt dễ nhường e ?

HS: Do sắt nguyên tố d nên e hóa trị nằm phân lớp s d Khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh Fe nhường thêm 1e phân lớp 3d

Vậy tính chất hóa học sắt ? HOẠT ĐỘNG 4

Hỏi: Hãy nêu số ví dụ pư tác dụng sắt với phi kim ?

- Ở nhiệt độ thường sắt tác dụng với oxi hay không ? Nếu để vật sắt khơng khí ẩm có tượng ?

GV: Tuỳ vào tính oxi hóa phi kim mà Fe bị oxi hóa thành +2 +3

- xác định vai trò chất pư HOẠT ĐỘNG 5

Hỏi: Hãy viết pư xảy cho Fe tác dụng với dd HCl, H2SO4 loãng? Xác định vai trị chất /

GV: làm thí nghiệm Fe + HCl

- Chất oxi hóa ion H+, oxi hóa Fe thành Fe2+.

GV: Fe tác dụng với HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc

nguội hay khơng ?

Hỏi: HNO3đ, nóng; H2SO4đặc nóng chất oxi hóa mạnh,

oxi hóa Fe mức oxi hóa ? HS: viết ptpư ?

- HS viết ptpư Fe với dung dịch HNO3 loãng,

tự

b) Với axit HNO3, H2SO4 đặc:

- Với HNO3 đặc, nguội;H2SO4 đặc, nguội:

Fe không phản ứng

- Với H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc, nóng:

vd: 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

sắt (III) sunfat

Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O

- Với HNO3 loãng:

Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

3. Tác dụng với dung dịch muối:

vd: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

kh oxh

Fe + Fe(NO3)3  Fe(NO3)2

Vd: Cho Fe dư tác dụng với dung dịch HNO3

đặc, nóng

4. Tác dụng với nước:

- Nếu cho nước qua sắt nhiệt độ cao, Fe khử nước giải phóng H2

Pư:

3 Fe + H2O  Fe3O4 + H2

Fe + H2O  FeO + H2

IV Điều chế: công nghiệp từ quặng sắt.

- Dùng phương pháp nhiệt luyện: vd: Fe2O3 + CO  2Fe + CO2

các pư khác:

FeCl2  Fe + Cl2

Mg + FeSO4  MgSO4 + Cu

cho biết sp khác với t/h hay không ? HOẠT ĐỘNG 6

GV: Hãy viết pư xảy cho Fe vào dung dịch CuSO4; FeCl3, xác định vai trò chất ?

FeαCu

Vd: cho Fe dư tác dụng với dung dịch HNO3

Chú ý: Quy tắc alpha

HOẠT ĐỘNG 7

GV: nhiệt độ thường Fe có khử nước hay khơng ?

Hỏi: 1) Có phương pháp điều chế kim loại ?

2) ta điều chế Fe cách ?

HOẠT ĐỘNG 8: 1.Củng cố toàn : kim loại sắt có tính khử

1. Cho Fe dư vào dd HNO3 loãng

2. Viết ptpư Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(NO3)3

Fe3O4  FeCl3

Tiết 53: Bài 32: HỢP CHẤT CỦA SẮT I. Mục tiêu học:

1 Nắm tính chất hố học chung oxit sắt (FeO, Fe3O4, Fe2O3) oxit bazơ, hidroxit sắt Fe(OH)2, Fe(OH)3 bazơ minh họa tính chất hố học pư chúng axit

2 Biết nguyên tắc phản ứng hoá học cụ thể điều chế Fe(OH)2, Fe(OH)3 hidroxit bị phân huỷ đốt nóng tạo oxit tương ứng điều chế

3 Hợp chất sắt (II) có tính khử, bị oxi hố biến thành hợp chất sắt (III) dẫn phản ứng hoá học để minh học

4 Hợp chất sắt (III) chất oxi hố, bị khử biến thành hợp chất sắt (II), Fe dẫn phản ứng hoá học để minh hoạ

5 Nhận biết ion Fe2+, Fe3+ dung dịch phản ứng hoá học. II. tổ chức hoạt động dạy học:

NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐÔNG CỦA GV VÀ HS

I. Hợp chất sắt (II):

Vd: FeO, Fe(OH)2, FeCl2

1 Tính chất hoá học chung hợp chất sắt (II):

- Hợp chất sắt (II) tác dụng với chất oxi hoá bị oxi hoá thành hợp chất sắt (III) Trong pư hố học ion Fe2+ có khả năng cjo electron

Fe2+  Fe3+ + 1e

 Tính chất hố học chung hợp chất sắt (II) tính khử

Ví dụ 1: nhiêt độ thường, khơng khí ( có O2, H2O) Fe(OH)2 bị oxi hoá thành Fe(OH)3 Pư: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  Fe (OH)3 khử oxh

Ví dụ 2: Sục khí clo vào dung dịch muối FeCl2 Pư: FeCl2 + Cl2  FeCl3

Fe(NO3)2 + HNO3  NO +

Ví dụ 3: Cho FeO vào dung dịch HNO3 loãng: 3FeO + 10 HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Ví dụ 4: cho từ từ dung dịch FeSO4 vào dung dịch hỗn hợp ( KMnO4 + H2SO4)

 Kết luận:

c) Oxit hidroxit sắt có tính bazơ:

2 Điều chế số hợp chất sắt (II): a) Fe(OH)2 : Dùng phản ứng trao đổi ion

giữa dung dịch muối sắt (II) với dung dịch bazơ

Ví dụ: FeCl2 + NaOH  Fe(OH)2 + NaCl Fe2+ + OH-  Fe(OH)

2

b) FeO :

- Phân huỷ Fe(OH)2 nhiệt độ cao mơi trường khơng có khơng khí

Fe(OH)2  FeO + H2O

- Hoặc khử oxit sắt nhiệt độ cao Fe2O3 + CO  FeO + CO2

c) Muối sắt (II):

cho Fe FeO, Fe(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng

II. Hợp chất sắt (III):

1 Tính chất hoá học hợp chất sắt (III):

a) Hợp chất sắt (III) có tính oxi hố:

khi tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) bị khử thành hợp chất sắt (II) kim loại sắt tự

Trong pư hoá học : Fe3+ + 1e  Fe2+ Fe3+ + 3e  Fe

 tính chất chung hợp chất sắt (III) tính oxi hố

Ví dụ 1: Nung hỗn hợp gồm Al Fe2O3 nhiệt độ cao:

Fe2O3 + 2Al  Al2O3 + Fe

Ví dụ 2: Ngâm đinh sắt dung

2) Fe nhường e ? Như ion Fe2+ có thể nhường thêm e phân lớp 3d ?

3) Khi ion Fe2+ nhường e phản ứng hóa học ?



Từ cho biết hợp chất sắt (II) có tính chất hóa học chung lầ ?

HOẠT ĐƠNG

Hs viết pư xảy cho biết vai trị sắt trường hợp ví dụ sau:

Hỏi: clo chất oxi hóa mạnh hay yếu, sục khí clo vào dung dịch FeCl2 , viết pư xảy ?

FeCO3 + HNO3 đặc nóng 

Hỏi: số oxi hóa sắt FeO , cao chưa ? Khi tác dụng với dung dịch HNO3 loãng chất oxi hóa có tượng xảy ?

Vd: FeO + H2SO4 loãng  FeO + H2SO4 đặc 

HS: viết pư để chứng minh FeO Fe(OH)2 có tính bazơ HOẠT ĐỘNG

Để điều chế Fe(OH)2 ta từ hợp chất ?

GV: Trong pư điều chế Fe(OH)2, chất không lẫn chất oxi hóa O2 khơng có phần Fe(OH)3 Hỏi :

1) Hãy nêu tính chất vật lí FeO ? 2) Để điều chế FeO, theo em phải thực phản ứng ? Và pư nung Fe(OH)2 thực khơng khí có thu FeO ?

3) Hãy viết pt phản ứng FeO, Fe(OH)2 với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng ? từ cho biết cách đaiều chế muối Fe(II)

HOẠT ĐỘNG Hãy lấy ví dụ số hợp chất sắt (III) ?

GV: ion Fe3+ nhận e để trở thành ion Fe2+ hoặc nguyên tử Fe tác dụng với chất khử Từ cho biết tính chất hoá học chung hợp chất sắt (III) ?

Hỏi: Hãy lấy số ví dụ mà hợp chất sắt (III) đóng vai trị chất oxi hóa ?

HS: Lấy vd, viết pư xác định số oxi hóa  kết luận VD: 2FeCl3 + 2KI  2FeCl2 + 2KI+ I2

HS: Viết ptpư Fe2O3, Fe(OH)3 với axit tương ứng HOẠT ĐỘNG

Hãy cho biết tính chất vật lí Fe(OH)3 ?

Để điều chế Fe(OH)3 ta cần thực phản ứng ?

dịch muối sắt (III) clorua FeCl3 + Fe  FeCl2

Ví dụ 3: cho Cu tác dụng với dung dịch FeCl3 Cu + FeCl3  CuCl2 + FeCl2

- Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 có tượng đục:

2 FeCl3 + H2S  FeCl2 + HCl + S

Điều chế số hợp chất sắt (III):

a Fe(OH)3: Chất rắn, màu nâu đỏ

- Điều chế: pư trao đổi ion dung dịch muối sắt (III) với dung dịch kiềm

Ví dụ :Fe(NO3)3 +3NaOH Fe(OH)3+3 NaNO3 Pt ion: Fe3+ + OH-  Fe(OH)

3 b Sắt (III) oxit: Fe2O3

phân huỷ Fe(OH)3 nhiệt độ cao Fe(OH)3 - Fe2O3 + H2O c Muối sắt (III):

3 ứng dụng hợp chất sắt (III):

phèn sắt amoni: NH4Fe(SO4)2 12H2O

HS: viết pư xảy dạng phân tử ion thu gọn

Hỏi: Nếu pư điều chế Fe(OH)3, Fe2O3 thực môi trường khơng khí có lẫn chất oxi hóa có ảnh hưởng tới sp hay khơng ?

HS: viết pư xảy

HOẠT ĐỘNG 6: Củng cố tồn bài: tính chất hợp chất sắt (II) (III). Viết ptpư theo dãy chuyển hoá sau:

Fe  FeCl2  Fe(OH)2 Fe(OH) 3 Fe2O3  Fe 

FeCl3 Fe(NO3)3  Cu(NO3)2

Tiết 54: Bài 33 :HỢP KIM CỦA SẮT

I Mục tiêu học: 1 Kiến thức:

- Biết thành phần nguyên tố gang thép - Biết phân loại tính chất, ứng dụng gang thép - Biết nguyên liệu nguyên tắc sản xuất gang thép - Biết số phương pháp luyện gang thép

2 Kó năng:

Vận dụng kiến thức tính chất hoá học sắt hợp chất sắt để giải thích q trình hố học xảy lò luyện gang thép

3 Thái độ:

- Biết giá trị kinh tế giá trị sử dụng gang thép

- Có ý thức biết cách sử dụng, bảo vệ vật dụng gang thép

II Chuaån bị: 1 Giáo viên:

- Tranh vẽ sơ đồ lò cao phản ứng xảy lò cao

- Tranh vẽ sơ đồ lò thổi oxi

- Một số mẫu vật gang thép

- Sưu tầm thông tin ứng dụng gang thép đời sống kĩ thuật

- Học kĩ tính chất hố học đơn chất sắt oxit sắt - Xem lại kiến thức hợp kim

- Sưu tầm mẫu vật gang, thép

III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: n định trật tự: phút Kiểm tra cũ : 15 phút Giảng

I GANG:

Hoạt động 1: (5 phút)

GV: Cho học sinh quan sát mẫu vật gang, mẫu gang trắng, gang xám GV: Đặt câu hỏi:

H: Gang gì?

HS: Gang hợp kim sắt – cacbon số nguyên tố khác, hàm lượng cacbon biến độngtrong giới hạn 2% - 5%.

H: Có loại gang? Gang trắng khác gang xám chỗ nào? HS: Có loại gang: gang trắng gang xám.

H: Tính chất ứng dụng loại gang gì?

HS: Gang trắng cứng, giịn, dùng để luyện thép Gang xám cứng giòn hơn, dùng để đúc các vật dụng.

GV: Có thể nhắc lại kiến thức hợp kim , hợp kim sắt với cacbon gì? Hoặc lí giải thực tế người ta thường dùng hợp kim sắt mà dùng sắt nguyên chất

Hoạt động 2: (10 phút)

GV: u cầu hs đọc SGK tìm hiểu q trính luyện gang GV: Hỏi

H: Để luyện gang cần nguyên liệu gì?

HS: Nguyên liệu để luyện gang quặng sắt, than cốc chất chảy CaCO3 H: Nguyên tắc việc luyện gang gì?

HS: Nguyên tắc luyện gang dùng chất khử CO để khử oxit sắt thành sắt

H: Cho biết phản ứng hố học xảy lị cao?

GV: dùng tranh vẽ sơ đồ lò cao phản ứng xảy lò cao học sinh thấy rõ vùng xảy phản ứng ( HS cần biết mà không cần nhớ nhiệt độ xảy phản ứng vùng)

HS: Các phản ứng khử sắt xảy lò cao

II THEÙP:

Hoạt động 3: ( phút)

GV:Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK cho biết :

H: Thành phần nguyên tố thép so với gang có khác?

HS: Thép hợp kim sắt với cacbon lượng nguyên tố Si, Mn Hàm lượng cacbon thép chiếm 0,01 – 2%

H: Thép chia làm loại ? dựa sở nào?

HS: Có loại thép : dựa hàm lượng nguyên tố có loại thép

- Thép thường hay thép cacbon chứa cacbon, silic, mangan S,P

HS: Thép có nhiều ứng dụng sống kĩ thuật

Hoạt động 4: ( 10 phút)

GV: Hãy cho biết nguyên tắc sản xuất thép?

HS: Ngun tắc để sản xuất thép oxihoá để giảm tỉ lệ cacbon, silic, lưu hùnh, phơtpho có gang GV: Hãy cho biết ngun liệu để sản xuất thép?

HS : Nguyên liệu để sản xuất thép là:

- Gang trắng gang xám, sắt thép phế liệu

- Chất chảy CaO

- Chất oxihoá oxi nguyên chất khơng khí giàu oxi

- Ngun liệu dầu mazút, khí đốt dùng lượng điện GV: nêu phương pháp , ưu nhược điểm phương pháp? HS: Có phương pháp luyện thép là:

- phương pháp lò thổi oxi, thời gian luyện thép ngắn, chủ yếu dùng để luyện thép thường

- Phương pháp lò bằng: thường dùng để luyện thép có chất lượng cao

- Phương pháp hồ quang điện: dùng để luyện thép đặc biệt, thành phần có km loại khó chảy W, Mo, crơm,

GV: Có thể dùng sơ đồ lị thổi oxi để dẫn cho học sinh thấy vận chuyển nguyên liệu lò

Tiết 56 B ài 34: CROM V À HỢP CHẤT CỦA CRÔM

I. Mục tiêu học:

1. Về kiên thức:

- Biết cấu hình electron vị trí crơm bảng tuần hồn

- Hiểu tính chất lí, hố học đơn chất crơm

- Hiểu hình thành trạng thái oxi hố crơm

- Hiểu phương pháp sử dụng để sản xuất crôm

2. Về kĩ năng:

- Vận dụng đặc điểm cấu tạo nguyên tử cấu tạo đơn chất để giải thích tính chất lí, hố học đặc biệt crơm

- Rèn luyện kĩ học tập theo phương pháp nghiên cưu, tư logic II. Chuẩn bị:

1. Bảng tuần hòan

2. Một số vật dụng mạ kim loại crôm III. Các hoạt động dạy học.

NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS I. Vị trí cấu tạo:

1. Vị trí crôm BTH:

Crôm kim loại chuyển tiếp vị trí: STT: 24

Chu kì: Nhóm: VIB

2. Cấu tạo crơm:

Cr 1s22s22p63s23p63d54s1

- Trong hợp chất, crơm có số oxi hoá biến

HOẠT ĐỘNG 1 GV: Treo BTH

HS: Tìm số thứ tự crơm, vị trí crơm bảng tuần hồn

Hỏi: Từ số hiệu nguyên tử crôm sgk

3. Viết cấu hình electron nguyên tử

đổi từ +1 đến +6 số oxi hoá phổ biến +2,+3,+6 ( crơm có e hố trị nằm phân lớp 3d 4s)

- nhiệt độ thường: cấu tạo tinh thể lục phương

3. Một số tính chất khác: EoCr3+/Cr = - 0,74 V

II. Tính chất vật lí:

- Crơm có màu trắng bạc, cứng ( độ cứng thua kim cương)

- Khó nóng chảy, kimloại nặng, d = 7,2 g/cm3.

III. Tính chất hố học:

1. Tác dụng với phi kim: 4Cr + O2  Cr2O3

2Cr + 3Cl2  CrCl3

- nhiệt độ thường khơng khí, kim loại crơm tạo màng mỏng crơm (III) oxit có cấu tạo mịn, bền vững bảo vệ nhiệt độ cao khử nhiều phi kim

2. Tác dụng với nước:

không tác dụng với nước có màng oxit bảo vệ

3. Tác dụng với axit:

với dung dịch axit HCl, H2SO4 lỗng nóng,

màng axit bị phá huỷ ⇒ Cr khử H+

trong dung dịch axit

Vd: Cr + 2HCl  CrCl2 + H2

Cr + H2SO4 CrSO4 + H2

Pt ion:

2H+ + Cr  Cr2+ + H

- Crôm thụ động axit H2SO4

HNO3 đặc ,nguội

IV. Ứng dụng sản xuất:

1. Ứng dụng: Sgk

2. Sản xuất

- Trong TN, crôm tồn dạng hợp chất quặng chủ yếu crôm crômit: FeO.Cr2O3

- P2: tách Cr

2O3 khỏi quặng, dùng

phương pháp nhiệt nhôm Cr2O3 + Al  2Cr + Al2O3

5. Nhận xét số lớp e, số e độc thân

Hỏi: từ số e độc thân dự đốn số oxi hố có crơm?

HS: Quan sát sgk cho biết cấu tạo crôm đơn chất, Eo,

độ âm điện, bán kính ngun tử, ion, lượng ion hố HOẠT ĐỘNG 2:

Hỏi: Hãy nghiên cứu sgk để tìm hiểu tính chất vật lí đặc biệt crơm dựa vào cấu trúc mạng tinh thể, giải thích tính chất vật lí ?

HOẠT ĐỘNG 3

Gv: Dựa vào bảng số tính chất khác crơm, dự đốn khả hoạt động crôm?

- Crôm kim loại chuyển tiếp khó hoật động, nhiệt độ cao phản ứng mãnh liệt với hầu hết phi kim như: Hal, O2, S

Hỏi: Vì EoCr2+/Cr = - 0,86 V < EoH 2O/H2

Nhưng crôm không tác dụng với nước ? HS: So sánh EoH+/H

2 với EoCr2+/Cr

Yêu cầu: crôm khử H+ dung dịch axit HCl,

H2SO4 lỗng , giải phóng H2 Hãy viết ptpư xảy dạng

phân tử ion thu gọn

 Lưu ý:

HOẠT ĐỘNG 4

Hs: Nghiên cứu sgk cho biết ứng dụng crôm - Crôm sx ? nguyên liệu phương pháp ?

HOẠT ĐỘNG 5: Củng cố: tập 2,3/sgk

MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CRÔM I. Mục tiêu học:

1 Về kiến thức:

- Biết tính chất hố học đặc trưng hợp chất crơm (II), crôm(III), crôm(VI)

- Biết ứng dụng số hợp chất crôm Về kĩ năng:

dung dịch K2Cr2O7, NaOH, KOH, HCl, H2SO4, KI, CrCl3, Cr2(SO4)3, Cr2O3, ống nghiệm, kẹp, giá ống nghiệm,

ống nhỏ giọt

III. Tổ chức hoạt động dạy học

NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS

I. Một số hợp chất crôm (II)

vd: CrO, CrCl2, Cr(OH)2

1. Crôm (II) oxit: CrO oxit bazơ

- Tác dụng với axit HCl, H2SO4

CrO + HCl  CrCl2 + H2O

- CrO có tính khử, khơng khí bị oxi hố thành Cr2O3

2. Crôm (II) hidroxit Cr(OH)2 :

- Là chất rắn màu vàng

đ/c: CrCl2 + NaOH  Cr(OH)2 + 2NaCl - Cr(OH)2 bazơ:

Cr(OH)2 + HCl 

- Cr(OH)2 có tính khử

4 Cr(OH)2 + O2 + 2H2O  Cr(OH)3

3 Muối crơm (II): có tính khử mạnh CrCl2 + 4HCl + O2  4CrCl3 + H2O

II hợp chất crôm (III):

1. Crôm (III) oxit: Cr2O3 ( màu lục

thẩm)

Cr2O3 oxit lưỡng tính, tan axit kiềm

đặc

Vd: Cr2O3 + HCl 

Cr2O3 + NaOH + H2O 

2 Crôm (III) hidroxit: Cr(OH)3 chất rắn

màu xanh nhạt

Điêù chế:CrCl3 +3 NaOH  Cr(OH)3 + 3NaCl

- Cr(OH)3 hidroxit lưỡng tính:

Cr(OH)3 + NaOH  Na[Cr(OH)4]

Natri crômit

Cr(OH)3 + 3HCl  CrCl3 + H2O

3. Muối crơm (III): vừa có tính khử vừa có tính oxi hố

Hs nghiên cứu sgk Zn + Cr3+

Cr3+ + OH- + Br

2  CrO42- + Br- + H2O

muối quan trọng phèn crơm-kali: KCr(SO4)2.12H2O- có màu xanh tím, dùng

thuộc da, chất cầm màu nhộm vải IV. Hợp chất Crôm (VI):

3. Crôm (VI) oxit: CrO3 - Là chất rắn màu đỏ

- CrO3 chất oxi hoá mạnh số

hợp chất vô hữu bốc cháy tiếp xúc với CrO3

Vd: 2CrO3 + NH3 Cr2O3 +N2 +3 H2O

- CrO3 oxit axit, tác dụng với H2O

tạo hỗn hợp axit

HOẠT ĐỘNG 1 Hỏi: nghiên cức sgk cho biết ?

1) Có loại hợp chất crơm (II) ? 2) Tính chất hố học chủ yếu loại hợp

chất ?

3) Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất nêu ?

GV: qua phản ứng rút tính chất hố học chung hợp chất crơm (II) ?

HOẠT ĐỘNG 2 Gv: Làm thí nghiệm:

- cho HS quan sát bột Cr2O3 nhận xét

- Cho Cr2O3 tác dụng với HCl dd NaOH

HS: quan sát viết ptpư xảy

GV: điều chế Cr(OH)3 từ muối dung dịch NaOH vào

ống nghiệm

Sau cho H2SO4 NaOH vào ống

HS: quan sát viết ptpư chứng minh tình lưỡng tính Cr(OH)3

HS: cho biết số oxi hố Crôm số muối crôm (III) đưa nhận xét tính chất muối crơm (III) GV: cho Eo Cr2+/Cr = - 0,86 V , Eo Cr3+/Cr = - 0,74 V, Eo

Zn2+/Zn = - 0,76 V viết pư xảy cho Zn vào dung

dịch CrCl3

HOẠT ĐỘNG 3

Hỏi: nghiên cức sgk cho biết tính chất lí, hố học CrO3 ? so sánh vói hợp chất tương tự SO3 có đặc điểm

gì giống khác ? GV: gợi ý ?

1) số oxi hoá cao +6 nên hợp chất có tính oxi hố ?

2) giống SO3, CrO3 oxit axit

3) khác: CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp

2 axit

4) H2CO4 vá H2Cr2O7 không bền khác với

H2SO4 bền dung dịch

CrO3 + H2O  H2CrO4 : axit crômic

2 CrO3 + H2O  H2Cr2O7 : axit crômic

- axit tồn dung dịch, tách khỏi dung dịch chúng bị phân huỷ tạo thành CrO3

2 Muối crômat đicromat: - Là hợp chất bền

- Muối crômat: Na2CrO4, hợp chất có

màu vàng ion CrO42-

- Muối đicrơmat: K2Cr2O7 muối có màu da

cam ion Cr2O72-

- Giữa ion CrO42- ion Cr2O72- có chuyển

hố lẫn theo cân

Cr2O72- + H2O  CrO42- + 2H+

(da cam) (vàng)

Cr2O72- + OH- 

2 CrO42- + H+ 

* Tính chất muối crơmat đicromat tính oxi hố mạnh đặc biệt mơi trường axit Vd: K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 

K2Cr2O7 + KI + H2SO4 

HOẠT ĐỘNG 4

Gv: cho HS quan sát tinh thể K2Cr2O7 nhận xét Hoà tan

K2Cr2O7 vào nước , cho hs quan sát màu dung dịch

GV: màu dd màu ion Cr2O7

2-Hỏi: nêu tượng xảy viết pư :

a) nhỏ từ từ dd NaOH vào dung dịch K2Cr2O7

b) nhỏ từ từ dd H2SO4 lỗng vào dd K2CrO4

Gv: thí nghiệm : thêm từ dung dịch NaOH vào dung dịch K2Cr2O7, sau thêm tiếp dung dịch H2SO4

Hỏi dự đốn tính chất muối cromat đicromat ? giải thích ?

TN: nhỏ dd KI vào dd hỗn hợp K2Cr2O7 + H2SO4

HOẠT ĐỘNG 5: Củng cố viết ptpư ttheo dãy chuyển hoá sau: Cr  Cr2O3 CrCl3 Cr(OH)3 Na[Cr(OH)4 ] Cr(OH) 3 CrCl3 Na2CrO4 Na2Cr2O7

Tiết 57: Bài 35 : ĐỒNG MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG

I Mục tiêu học: 1 Kiến thức:

- Biết vị trí nguyên tố Cu bảng tuần hồn - Biết cấu hình electron nguyên tử Cu

- Hiểu tính chất hoá học đồng

- Biết tính chất, ứng dụng số hợp chất hợp kim đồng - Biết công đoạn trình sản xuất đồng

2 Kó năng:

- Rèn luyện kĩ sử dụng dãy điện cực kim loại để xét đoán chiều hướng phản ứng oxihoá khử

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết phương trình hố học, đặc biệt phản ứng oxihoá khử - Rèn luyện kĩ thực quan sát tượng thí nghiệm

II Chuẩn bị: 1 Giáo viên:

- Mạng tính thể lập phương tâm diện

o Các dung dịch axit: H2SO4 đặc,loãng; HNO3, HCl

o Mảnh đồng kim loại o ống nghiệm

2 Hoïc sinh:

- Học sinh ơn lại cách viết cấu hình electron nguyên tử đồng

- Sưu tầm tranh ảnh, tư liệu ứng dụng đồng hợp kim đồng

III Tiến trình giảng: ổn định trật tự: Kiểm tra cũ: Giảng mới:

NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HỌC SINH

A ĐỒNG.

I. Vị trí cấu tạo:

1 Vị trí đồng BTH:

- Là kim loại chuyển tiếp

- Vị trí: STT: 29; chu kì 4; nhóm IB

2 Cấu tạo đồng:

29Cu : 1s22s22p63s23p63d104s1

- Là ngun tố d, có electron hố trị nằm 4s 3d

- Trong hợp chất: Cu có mức oxi hố phổ biến là: +1 +2

tạo ion: Cu+ (Ar) 3d10; Cu2+ (Ar) 3d9

- Bán kính nguyên tử = 0,128(nm), có cấu tạo mạng tinh thể LPTD tinh thể đặc  liên kết đơn chất đồng vững

3 Một số tính chất khác đồng :

XCu = 1,9; Eo Cu2+/Cu = + 0,34 V I1, I2 744; 1956 ( KJ/mol)

II. Tính chất vật lí:

- Đồng kim loại màu đỏ, dẻo, dai, dễ kéo sợi, dát mỏng

- Dẫn nhiệt, dẫn điện tốt

- Là kim loại nặng, nhiệt độ nóng chảy cao III. Tính chất hố học:

Eo Cu2+/Cu = + 0,34 V > EoH+/H

 Đồng kim loại hoạt động, có tính khử yếu

1 Tác dụng với phi kim:

- Cu phản ứng với oxi đun nóng tạo CuO bảo vệ nên Cu khơng bị oxi hố tiếp tục 2Cu + O2  CuO

- Khi tiếp tục đun nóng tới (800-1000oC) CuO + Cu -> Cu2O (đỏ)

- Tác dụng trực tiếp với Cl2, Br2, S

HOẠT ĐỘNG1

GV: treo BTH yêu cầu hs xác định vị trí Cu BTH ?

Hỏi:

1) Xung quanh nguyên tố Cu gồm nguyên tố ? cho biết ZCu NTK ?

2) viết cấu hình e Cu, cho biết số e lớp ? cho biết Cu thuộc loại nguyên tố ? (s,p,d)

4) so sánh với cấu tạo Fe ? Cu có e hóa trị ? Như hợp chất Cu có mức oxi hóa ?

HS: Viết cấu hình e Cu+ Cu2+ quan sát mạng tinh thể Cu

HS: Quan sát hình vẽ mạng tinh thể đồng HOẠT ĐỘNG

HS: Dựa vào kiến thức thực tế sgk, nêu lên tính chất vật lí Cu

HOẠT ĐỘNG

Hỏi: 1) dựa vào cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, giá trị điện cực Cu, dự đoán khả hoạt động hóa học đồng ?

2) Đồng có bền khơng khí hay khơng? Tại khơng khí đồng thường bị phủ lớp màng có màu xanh ?

Cu + Cl2  CuCl2 Cu + S  CuS

2 Tác dụng với axit:

- Cu không tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng

- Khi có mặt oxi, Cu tác dụng với dung dịch HCl, nơi tiếp xúc dung dịch axit với khơng khí

2 Cu + 4HCl + O2 CuCl2 + H2O * với HNO3, H2SO4 đặc :

Cu + H2SO4 đ  CuSO4 + SO2 + H2O Cu + HNO3 đ 

Cu + HNO3 loãng 

3 Tác dụng với dung dịch muối:

- Khử ion kim loại đứng sau dung dịch muối

vd: Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag

IV. Ứng dụng đồng: dựa vào tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, bền đồng hợp kim

1. Đồng thau : Cu-Zn

2. Đồng bạch : Cu-Ni

3. Đồng : Cu-Sn

4. Cu-Au : ( vàng tây) V. Sản xuất đồng:

- Trong tự nhiên : phần lớn tồn dạng hợp chất

- Các loại quặng : pirit đồng CuFeS2, malachit Cu(OH)2.CuCO3, chancozit : Cu2S

- Sản xuất đồng từ CuFeS2 : chia làm giai đoạn:

 Làm giàu qặng phương pháp tuyển

 Chuyển hoá quặng đồng thành đồng , gồm bước:

CuFeS2 Cu2S Cu2O Cu

 Tinh luyện đồng thô phương pháp

điện phân

B MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG: I. Đồng (II) oxit: CuO

- Là chất rắn màu đen

- Điều chế: nhiệt phân

Cu(NO3)2  CuO + NO2 + O2 CuCO3 Cu(OH)2 CuO + CO2 + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O

- CuO có tính oxi hố: Vd : CuO + CO  Cu + CO2

CuO + NH3 N2 + 3Cu + H2O

HOẠT ĐỘNG

Gv: Làm thí nghiệm: Cu + H2SO4 lỗng

HS: Quan sát TN khẳng định lần nữa: Cu không khử ion H+ dung dịch axit.

GV: làm thí nghiệm: cho mẫu Cu vào HNO3 đặc H2SO4 đặc

HS: quan sát , viết pư để giải thích tượng

GV: Cho mẫu Cu vào dung dịch AgNO3, dd Fe(NO3)3

HS: viết pư

HOẠT ĐỘNG

HS: Nêu ứng dụng Cu thực tế

Ngihên cứu sgk cho biết hợp kim có nhiều ứng dụng công nghiệp đời sống

HOẠT ĐỘNG

Hỏi: 1) tự nhiên , đồng tồn dạng ? 2) Loại khống sản có giá trị cơng

nghiệp sản xuất đồng

3) Nêu công đoạn q trình sản xuất Cu

4) viết pư xảy trình sản xuất Cu

HOẠT ĐỘNG

GV: cho hs quan sát lọ đựng CuO, yêu cầu hs cho biết tính chất vật lí CuO

Hỏi: 1) Hãy cho biết phương pháp điều chế CuO ?

2) Xác định số oxi hóa Cu CuO nêu tính chất đặc trưng CuO ?

GV: làm thí nghiệm: cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4

HS quan sát viết pư xảy ra; nêu cách điều chế Cu(OH)2 cho biết tính chất ?

+O2

+O2

+O2

II Đồng (II) hidroxit: Cu(OH)2

- Là chất rắn màu xanh

- Điều chế: từ dung dịch muối Cu2+ dung dịch bazơ

Vd: CuSO4 + NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4

- Cu(OH)2 dễ tan dung dịch NH3 tạo dung dịch màu xanh thẩm gọi nước Svayde

Vd: Cho từ từ dung dịch NH3 dư vào dung dịch CuSO4

Hỏi: có tượng xảy cho từ từ dung dịch NH3 dư vào dung dịch CuSO4 ?

HOẠT ĐỘNG 10: Củng cố:

1) Củng cố toàn

2) HS làm số tập

1. Viết ptpư thực dãy chuyển hoá sau: Cu  CuO  CuCl2 Cu(OH)2  CuO  Cu

2. Bằng cách tinh chế dung dịch Fe (II) sunfat khỏi tạp chất CuSO4 ?

Tiết 58: Bài 37: SƠ LƯỢC VỀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC

A.Mục tiêu học: 1 Kiến thức:

- Biết vị trí số nguyên tố kim loại quan trọng bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo nguyên tử tính chất hố học chúng

- Biết ứng dụng phương pháp điều chế kim loại

2 Kó năng:

- Rèn luyện kĩ học tập theo phương pháp đối chiếu so sánh

- Rèn luyện khả suy luận logic, khả khái quát, hệ thống hoá vấn đề

B Chuẩn bị: 1 Giáo viên:

- Bảng tuần hồn ngun tố hố học

- Tài liệu, mẫu vật ứng dụng, điều chế số kim loại quan trọng Ag, Au, Ni, Zn, Sn, Pb

2 Hoïc sinh:

- Đọc kĩ học nhà

- Sưu tầm tài liệu, tranh ảnh, mẫu vật điều chế ứng dụng số kim loại

1 Ổn định trật tự: Kiểm tra cũ: Vào mới:

Hoạt động 1:

GV: Chia học sinh lớp theo nhóm nhóm khoảng 10 em

GV: Cho em nhà chuẩn bị trước đến tiết học lớp GV mời đại diện nhóm lên báo cáo kết thu thập câu hỏi

Đề cương báo cáo gồm nội dung:

1 tìm vị trí nguyên tố BTH đặc điểm cấu tạo ngun tử tính chất hố học

4 ứng dụng kim loại phương pháp điều chế

GV: Dành thời gian cho học sinh lớp thảo luận GV: Bổ sung kiến thức tóm tắc kiến thức trọng tâm

Hoạt động 2: Củng cố bài

GV: Bổ sung sửa chữa lại báo cáo cho điểm nhóm học sinh GV: Nhận xét động viên tinh thần làm việc học sinh

Tiết 59:Bài 38

BÀI THỰC HÀNH

( Tính chất hóa học Crơm, Sắt, Đồng hợp chất chúng) I. Mục tiêu thực hành:

1. Củng cố kiến thức số tính chất hóa học kim loại Cr,Fe,Cu hợp chất chúng 2. Tiếp tục rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm với lượng nhỏ hố chất

II. Dụng cụ hóa chất: Dụng cụ:

Ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, giá để ống nghiệm, đèn cồn, đũa thuỷ tinh Hóa chất:

Các dung dịch: NaOH, HCl, K2Cr2O7, FeSO4, Fe2(SO4)3, H2SO4 đăc, H2SO4 loãng, dd KMnO4, HNO3 loãng, FeCl3, KI, Đồng mảnh

III. Tổ chức hoạt động thực hành:

GV chia học sinh thành nhiều nhóm cho học sinh tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Tính chất hóa học kali đicromat K2Cr2O7.

a) Tiến hành: Nhỏ vào ống nghiệm 10 giọt dung dịch K2Cr2O7 Nhỏ tiếp vài giọt dung dịch H2SO4 loãng, lắc nhẹ Sau nhỏ tiếp vào ống nghiệm giọt dung dịch FeSO4 , lắc nhẹ

b) Hiện tượng giải thích:

Pư: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4  Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

 Kết luận: K

2Cr2O7 có tính oxi hóa mạnh , đặc biệt môi trường axit, Cr+6 bị khử thành ion Cr3+ Thí nghiệm 2: Điều chế tính chất hidroxit sắt.

a) Cách tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vào ống nghiệm, ống 10 giọt nước cất đun sơi Hồ tan FeSO4 vào ống nghiệm (1), Fe2(SO4)3 vào ống nghiện (2), nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch NaOH lỗng

b) Hiện tượng giải thích:

- Trong ống nghiệm (1) xuất kết tủa màu trắng xanh, ống nghiệm (2) xuất kết tủa màu nâu đỏ Pư: FeSO4 + NaOH  Fe(OH)2↓ + Na2SO4

Fe2(SO4)3 + NaOH  Fe(OH)3↓ + Na2SO4

- Dùng đũa thuỷ tinh lấy nhanh loại kết tủa, sau nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch HCl

- Trong ống nghiệm (1) kết tủa tan dần, thu dung dịch có màu lục nhạt FeCl2 Trong ống nghiệm (2) kết tủa tan dần tạo dung dịch có màu nâu FeCl3

 Kết luận: Sắt (II) hidroxit sắt (III) hidroxit có tính bazơ

Thí nghiệm 3: Tính chất hóa học muối sắt: a) Tiến hành thí nghiệm:

Nhỏ vào ống nghiệm 10 giọt dung dịch FeCl3 Nhỏ tiếp vài giọt dung dịch KI lắc

b) Dung dịch ống nghiệm chuyển dần từ màu vàng sang màu nâu sẫm cuối xuất kết tủa tím đen

Pư: FeCl3 + KI  FeCl2 + KCl + I2

 Kết luận: Muối Fe3+ có tính oxi hóa

Thí nghiệm 4: Tính chất hóa học đồng: a) Tiến hành thí nghiệm:

- Nhỏ giọt dung dịch H2SO4 loãng vào ống nghiệm (1) có vài mảnh đồng

- Nhỏ giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiện (2) có vài mảnh đồng

- nhỏ giọt dd HNO3 lỗng vồ ống nghiệm (3) có mảnh đồng b) Hiện tượng giải thích:

Ống nghiệm (1) khơng có pư xảy

Ống nghiệm (2) pư hóa học khơng xảy

Ống nghiệm (3) sau thời gian miệng ống nghiệm có khí màu nâu đỏ, dung dịch có màu xanh c) phản ứng chứng minh

IV. HS viết tường trình thí nghiệm:

Tiết 60 Bài 37: LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA CRƠM , ĐỒNG VÀ NHỮNG HỢP CHẤT CỦA NÓ

I Mục tiêu học: 1 Kiến thức:

- Thiết lập mối quan hệ đơn chất hợp chất, hợp chất với ngun tố dựa vào tính chất hố học chúng

2 Kó năng:

- Rèn luyện kĩ viết phương trình hố học, đặc biệt phản ứng oxihoá – khử

- Vận dụng kiến thức để giải tập có liên quan đến tính chất hoá học đơn chất hợp chất Cr, Fe, Cu

II Chuẩn bị: 1 Giáo viên:

- Giao cơng việc, tập cho học sinh chuẩn bị nhà - Phiếu học tập

2 Học sinh:

- Ơn tập kĩ vấn đề có liên quan đến nội dung luyện tập

C.Các hoạt động dạy lớp: 1 Ổn định trật tự:

2 Kiểm tra kiến thức cần nhớ

GV: Chuẩn bị phiếu học tập dựa theo mục tiêu học sơ đồ mối quan hệ tính chất hố học đơn chất hợp chất SGK

GV: Yêu cầu đại diện lên báo báo trước lớp nội dung nhóm đảm nhận GV: Cho học sinh lớp thảo luận kết luận kiến thức học

3 Giaûi tập:

GV: kiểm tra tập học sinh ( tập giao trước tiết luyện tập)

- Làm đủ tập nhà điểm

- Trình bày khoa học điểm

- Làm ý tập 0,5 điểm

HOẠT ĐỘNG 1: Củng cố kiến thức.

GV: chia HS theo nhóm u cầu nhóm thực cơng việc sau:

1. viết cấu hình electron Cr, Fe, Cu

2. cho biết tính chất hố học đặc trưng ngun tố này, có ví dụ minh hoạ

3. cho biết hợp chất chúng gồm: oxit, hidroxit, muối nguyên tố này, nêu phương pháp đặc trưng, viết ptpư chứng minh

4. phương pháp điều chế kim loại Cr, Fe, Cu HS: nghiên cứu sơ đồ tóm tắt sgk, thảo luận  kết luận HOẠT ĐỘNG 2: Giải tập.

Câu 1: ăn mòn sắt, thép q trình oxi hố khử.

a) giải thích viết pt hố học pư xảy sắt thép bị ăn mòn

b) kẽm thiếc tráng ngồi vật sắt, thép có tác dụng bảo vệ chống ăn mịn Hãy giải thích thực tế sau thời gian sử dụng vật tráng kẽm lại có hiệu bảo vệ tốt ?

Câu 2: viết phương trình phản ưng theo sơ dồ :

a) Cr  Cr2O3 Cr2(SO4)3 Cr(OH)3  Na[Cr(OH)4]  Na2CrO4 Na2Cr2O7 Cr2O3

b) Fe  FeSO4 Fe  Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 CuCl 2 Cu  CuCl2 FeCl2 FeCl 3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Câu 3: để hoà tan gam oxit FexOy cần vừa đủ 52,14 ml dung dịch HCl 10% ( d=1,05g/ml) tìm cơng thức oxit sắt ?

Câu 1: tượng xảy đưa dây đồng mảnh, uốn thành lò xo, nóng đỏ vào lọ thuỷ tinh đựng đầy khí clo, đáy lọ chứa lớp nước mỏng ?

A dây đồng khơng cháy B dây đồng cháy tạo khói màu đỏ

C đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, khói tan, lớp nước đáy lọ thuỷ tinh có màu xanh nhạt D đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, lớp nước sau pư khơng màu

Câu 2: dùng 100 quặng có chứa Fe3O4 để luyện gang (chứa 95% Fe), cho biết hàm lượng Fe3O4 quặng 80%, hiệu suất trình 93% khối lượng gang thu là:

A 55,8 B 56,712 C 56,2 D 60,9

Câu 3: muốn khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ , ta phải thêm chất sau vào dung dịch Fe3+

A Zn B Na C Cu D Ag

Câu 4: để khử 6,4 gam oxit kim loại cần 2,688 lit H2 (đktc) lấy lượng kim loại cho tác dụng với dung dịch HCl giải phóng 1,792 lít khí H2 (đktc) Kim loại là:

A Mg B Al C Fe D Cr

Câu 5: đốt cháy hoàn tồn gam sắt bột khơng khí thu 2,762 gam oxit sắt công thức oxit sắt là:

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FexOy

Câu 6: điều chế Cu từ CuSO4 cách:

A điện phân nóng chảy muối B điện phân dung dịch muối C dùng Fe để khử hết Cu2+ khỏi dung dịh muối

D cho tác dụng với dd NaOH dư, sau lấy kết tủa Cu(OH)2 đem nhiệt phân khử CuO tạo C Câu 7: nung x mol Fe khơng khí thời gian thu 16,08 gam hỗn hợp gồm chất rắn hoàn tan hỗn hợp chất rắn vào dung dịch HNO3 loãng, thu 672ml khí NO (đktc) Giá trị x là:

A 0,15 B 0,21 C 0,24 D 0,12

Câu 8:điện phân 250ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, catot bắt đầu có bọt khí ngừng điện phân, thấy khối lượng catot tăng 4,8 gam nồng độ mol/lit dung dịch CuSO4 ban đầu là:

A 0,3M B 0,35M C 0,15M D 0,45M

Câu 9: thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe3O4 CuO nung nóng thu 2,32 gam hỗn hợp rắn tồn khí cho hấp thụ hết vào dung dịch chứa Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa m có giá trị là:

A 3,22g B 3,12g C 4,0g D 4,2 g

Câu 10: cho 19,2 g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3, khí NO thu đem hấp thụ vào nước dịng oxi để chuyển hết thành HNO3 thể tích khí oxi (đktc) tham gia q trình là:

A 2,24 lit B 3,36 lit C 4,48 lit D 6,72 lit

Câu 11: cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa FeCl3, CuSO4, AlCl3 thu kết tủa nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn X chất rắn X gồm:

A FeO, CuO, Al2O3 B Fe2O3, CuO, BaSO4 C Fe3O4, CuO, BaSO4 D Fe2O3, CuO

Câu 12: cho tan hoàn toàn 58g hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 2M thu 0,15 mol NO; 0,05mol N2O dung dịch D cạn dung dịch D thu gam muối khan ?

A 120,4 g B 89,8 g C 116,9 g D 90,3 g

Câu 13: khối lượng CuSO4.5H2O cần thêm vào 300 gam dung dịch CuSO4 10% để thu dung dịch có nồng độ CuSO4 25% là:

A 115,4g B 121,3 g C 60 g D 40 g

Câu 14: a) cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lit NO

b) cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5M thoát V2 lit NO biết NO sản phẩm khử đuy nhất, thể tích khí đo điều kiện quan hệ V1 V2 là:

A V1=V2 B V2=2V1 C V2=2,5V1 D V2=1,5V1

Câu 15: hỗn hợp A gồm Fe3O4, FeO, Fe2O3 oxit có 0,5 mol Thể tích dung dịch HCl 1M cần để hồ tan hỗn hợp A là:

A lit B lit C lit C lit

Câu 16/ Hợp kim sau không phải là Cu?

a Đồng thau b Đồng thiếc c Contan tan d Electron

Câu 17/ Sắt tác dụng với nước nhiệt độ cao 5700C tạo sản phẩm:

a FeO H2 b Fe3O4 H2

Câu 18/ Trong số cặp kim loại sau đây, cặp có tính chất bền vững khơng khí, nước, nhờ có lớp màng oxít mỏng, bền vững bảo vệ?

a Al Cr b Fe Al

c Mn Al d Fe Cr

Câu 19/ Đồng thau hợp kim sau đây:

a Cu – Ni b Cu - Zn

c Cu – Fe d Cu- Cr

Câu 20/ Kim loại sau dẫn điện tốt

a Al b Ag c Au d Cu

Câu 21/ Cho biết Cu ( z = 29) Trong cấu hình electron sau, cấu hình electron Cu? a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2

Câu22/ Nước svayde có cơng thức hố học là:

a Cu(NH3)4 b [Cu(NH3)2] (OH)

c [Cu(NH3)4 ] (OH)2 d Cu(NH3)2 2H2O

Câu 23/ Cho kim loại Al, Fe, Ag , Cu dung dịch ZnSO4 , AgNO3, CuCl2, FeSO4 Kim loại khử

dung dịch muối là:

a Ag b Cu c Al d Fe

Câu 24/ Chất sau gọi phèn chua, dùng để đánh nước? a Li2SO4 Al2(SO4)3 24 H2O b K2SO4 Al2(SO4)3 24 H2O

c Na2SO4 Al2(SO4)3 24 H2O d (NH4) 2SO4 Al2(SO4)3 24 H2O

Câu 25/ Trong dung dịch Al2(SO4)3 lỗng có chứa 0,6 mol SO42- dung dịch có chứa:

a 1,8 mol Al2(SO4)3 b 0,2 mol Al2(SO4)3

c 0,8 mol Al3+ d 0,6 mol Al3+

Câu 26/ Hoà tan hoàn toàn 16,2 gam kim loại chưa rõ hoá trị , dung dịch HNO3 5,6 lit

( đktc) hỗn hợp khí A nặng 7,2 gam gồm NO N2 Kim loại cho là:

a Cr b Fe c Al d Zn

Câu 27/ Có dung dịch AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Chỉ dùng thêm thuốc thử , dùng

thêm thuốc thử sau để nhận biết dung dịch đó:

a Dung dịch Ba(OH)2 dư b Dung dịch q tím

c Dung dịch BaCl2 dư d Dung dịch AgNO3

Câu 28/ Tách Ag khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà giữ nguyên khối lượng Ag ban đầu ta dùng dung dịch sau đây:

a AgNO3 b H2SO4 đặc nóng

c Fe2 (SO4)3 d FeSO4

Câu 29/ Hoà tan gam sắt oxit cần 26,07 ml dung dịch HCl 10% ( d = 1,05 g/ml) Công thức oxit sắt là:

a Hỗn hợp Fe2O3 , Fe3O4 b FeO

c Fe2O3 d Fe3O4

Câu 30/ Phản ứng : Cu + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2 cho thấy:

a Cu khử Fe3+ thành Fe2 +

b Cu kim loại có oxihố sắt kim loại c Cu kim loại có tính khử mạnh sắt kim loại d Fe kim loại bị Cu đẩy khỏi dung dịch muối

Câu 31/ Cho mảnh Ba kim loại dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Trong dung dịch có tượng :

a có bọt khí, Có kết tủa

b có bọt khí, Có kết tủa kết tủa tan dần, đến thời điểm kết tủa khơng tan c Có kết tủa tượng tan dần kết tủa

d Al3+ bị đẩy khỏi dung dịch muối

Câu 32/ Hiện tượng xảy cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối K2Cr2O7

a Từ màu da cam sang không màu b Không thay đổi

Câu 33/ Cho 2,52 gam kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 6,84 gam muối sunfat Đó

kim loại số sau:

a Al b Fe c Ca d Mg

Câu 34/ Trộn 0,54 gam bột nhôm với bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu hỗn hợp

A hồ tan hồn tồn A dung dịch HNO3 hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng

1:3 Tính thể tích ( đktc) khí NO NO2 là:

a 6,72 lít 2,24 lít b 0,672 lít 0,224 lít

c 0,224 lít 0,672 lit d 2,24 lit 6,72 lít

Câu 35/ Một kim loại vàng bị bám lớp sắt bề mặt Ta rửa lớp sắt để loại tạp chất bề mặt dung dịch sau đây:

a Dung dịch FeSO4 dư b Dung dịch ZnSO4 dư

c Dung dịch CuSO4 dư d Dung dịch FeCl3 dư

Câu 36/ Ngâm kim loại M có khối lượng 50 gam dung dịch HCl, sau thu 336 ml khí H2( ĐKTC) Thì khối lượng kim loại giảm 1,68% Tên kim loại M là:

a Fe b Al c Cu d Cr

Câu 37/ Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X chứa muối AlCl3 FeSO4 kết tủa A Lấy kết tủa A

đem nung không khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn B thành phần chất rắn B gồm:

a Al2O3 Fe2O3 b FeO c Al2O3 FeO d Fe2O3

Câu 38/ Các kim loại Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3 số cặp chất có phản ứng với

là:

a b c d

Câu 39/ Trộn 5,4 gam Al với 4,8 gam Fe2 O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng

ta thu m (g) hỗn hợp chất rắn Gía trị m là:

a 4,08 gam b 0,224 gam c 10,2 gam d 2,24 gam

Câu 40/ Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp muối khan FeSO4 Fe2(SO4)3 Dung dịch thu phản ứng

hồn tồn với 1,58 gam KMnO4 mơi trường axit H2SO4 Thành phần phần trăm theo khối lượng

FeSO4 Fe2(SO4)3 ban đ ầu l ần l ợt l à:

a 76% 24% b 67% 33% c 24% 76% d 33% 67%

Bµi 46 (1 tiÕt- tiÕt 46)

Hóa học vấn đề phát triển kinh tế I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Biết vấn đềđặt cho nhân loại: Nguồn lượng bị cạn kiệt, cần vật liệu đáp

ứng ngày cao người

- Biết: hố học góp phần giải vấn đềđó, thí dụ tạo nguồn lượng mới, tạo vật liệu

2 Kĩ năng

- Đọc tóm tắt thơng tin học

- Vận dụng kiến thức học chương trình hố học PTTH để minh hoạ - Tìm thơng tin phương tiện khác từ thực tiễn sống II Chuẩn bị

1 Tư liệu tranh ảnh có liên quan, thí dụ: nguồn lượng bị cạn kiệt, khan nhiên liệu Một số thông tin tư liệu cập nhật, thí dụ: nhà máy điện ngun tử tơ sử dụng nhiên liệu hiđrô, vật liệu nanô, comporit

3 Đĩa hình có nội dung số q trình sản xuất hố học III hoạt động dạy học

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động (khoảng 10 phút)

GV yêu cầu HS đọc thông tin học, sử dụng thơng tin từ mơn hóc khác, nhớ lại kiến thức cũ thảo luận nhóm trả lời câu hỏi:

I Vấn đề lượng nhiên liệu 1 Ơ nhiễm mơi trường khơng khí

1 Năng lượng nhiên liệu có vai trị phát triển nói chung phát triển kinh tế nói riêng?

2 Vấn đề lượng nhiên liệu đặt cho nhân loại gì?

3 Hố học góp phần giải vấn đề lượng nhiên liệu hiệntại tương lai?

Chú ý: khai thác nội dung ứng dụng chất mà HS biết bổ sung thêm thông tin Thí dụ:

- Điều chế etanol từ khí crăckinh dầu mỏ để thay etxăng, dầu động đốt

- Tổng hợp nhiên liệu thay xăng từ nguồn nguyên liệu vô tận khơng khí nước

- Sản xuất khí than khơ khí than ướt từ than đá nước

Năng lượng sản sinh lò phản ứng hạt nhân Nhiều nhà máy điẹn nguyên tử xây dựng để sử dụng lượng cho mục đích hồ bình

Hoặc:

- Tận dụng nguồn lượng sinh phản ứng hoá học

- Thu hồi tái tạo sử dụng nhiên liệu khí CO, H2O có hỗn hợp khí thải

- Sử dụng nguồn lượng điện hố: pin điẹn hố, acquy khơ acquy chì axit loại dùng phổ biến

GV u cầu HS nêu 1-2 tình cụ thể vấn đề sử dụng tiết kiệm lượng, nhiên liệu gia đình

GVhướng dẫn thảo luận, hoàn chỉnh kết luận rút hướng chung mà hố học góp phần giải

- Hố học góp phần giải vấn đề là:

+ Sản xuất sử dụng nguồn nhiên liệunhân tạo tahy cho nguồn nhiên liệu thiên nhiên than, dầu mỏ.

+ Sử dụng nguồn lượng cách khoa học.

Hoạt động (10 phút)

GV yêu cầu HS đọc nội dung b i hà ọc, thông tin bổ sung, sử dụng kiến thức biết v trà ả lời câu hỏi:

1 Vấn đề nguyên liệu đặt cho ng nh kinh tà ế l gì?à

2 Hố học góp phần giải vấn

đề n y nhà n o?à

HS thảo luận để thấy nguồn nguyên liệu hoá học sử dụng cho cơng nghiệp l :à

- Quặng, khống sản v hố chà ất sẵn xó vỏ trái đát

- Khơng khí v nà ước Đó l nguà ồn nguyên liệu phong phú tư nhiên

II Vấn đề nguyên liệu cho công nghiệp - Nhân loại đang gặp phải vấn đề: nguồn nguyên liệu tư nhiên đang sử dụng ng y c ng cà à ạn kiệt.

- Hoá học góp phần:

+ Sử dụng hợp lí có hiệu quả nguồn ngun liệu chủ yếu cho cơng nghiệp hố học.

được sử dụng rộng rãi nhiều ng nh cơng nghià ệp hố học

- Nguồn nguyên liệu thực vật

- Dầu mỏ, than đá, khí thiên nhiên nguồn nguyên liệu cho công nghiệp tổng hợp chất dẻo, tơ sợi tổng hợp, cao su tổng hợp v nhià ều chất hữu khác

HS lấy thí dụở Việt Nam GV nêu tình cụ thể vấn đề tái sử dụng nguyen liệu, phế thải thực tế HS đưa giải pháp cụ thể v ất thí dụ minh hoạ Thí dụ sử dụng lại giấy laọi, nhựa cũ, đồ vật kim loại nhôm, sắt, đồng để sản xuất đồ vật

Hoạt động (10 phút)

GV yêu cầu HS đọc nội dung học, thông tin bổ sung, sử dụng kiến thức biết trả lời câu hỏi:

1 Vấn đề đặt vật liệu cho ngành kinh tế gì?

2 Hố học góp phần giải vấn đề nào?

HS đọc tài liệu, thảo luận để thấy vai trò hoá học giải vấn đề vật liệu nào? HS lấy thêm thí dụ từ nguồn thông tin khác

III Vấn đề vật liệu

- Vấn đề chế tạo vật liệu nhân tạo

mới có ưu (tốt, bền, chắc, đẹp, rẻ… hơn) vấn đề đặt cho nhân loại.

- Theo hương trên, ngành sản xuất hoá học góp phần tạo nhiều loại vật liệu nhân tạo sử dụng trong công nghiệp đời sống Thí dụ:

+ Một số hợp kim có tính chất đặc biệt.

+ Vật liệu silicat: gạch chịu lửa, khơng bị kiềm axit ăn mịn, xi măng mác cao, thuỷ tinh pha lê, gốm, sứ cách điện v.v…

+ Các vật liệu dùng cho ngành sản xuất hoá học: hoá chất HCl, H2SO4, NHO3, NH3… làm nguyên liệu để

sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu… + Các vật liệu dùng cho nhiều ngành công nghiệp khác: nhựa, chất dẻo, PVC, PE, cao su tổng hợp, tơ, sợi tổng hợp…

+ Vật liệu mới: vật liệu nano, vật liệu compzit

Hoạt động (khoảng 10 phút) GV yêu cầu HS:

- Quan sát hình ảnh v độc thông tin b i hà ọc

- Rút nhận xét

GV hướng dẫn HS thảo luận v rút raà kết luận

GV ho n chà ỉnh kết luận

Trong b i hà ọc n y, ngo i nhà ững vấn

IV Hướng giải vấn đề lượng v nhiên lià ệu cho tương lai Để giải quyết vấn đề khan hiếm năng lượng v cà ạn kiệt nguồn nguyên liệu, có phương pháp cơ bản sau đây:

- Tìm cách sử dụng một cách có hiệu quả nguồn năng lượng v nhiên lià ệu hiện có

- Sản xuất v sà ử dụng nguồn năng lượng v nhiên lià ệu nhân tạo…

đề vừa nêu, GV phân cơng cho tổ, nhóm chuẩn bị vấn đề b i hà ọc v trình b y trà ước lớp Các nhóm khác bổ sung ý kiến GV nhận xét, đánh giá v cho điểm

GV yêu cầu HS sưu tầm thêm tư liệu có liên quan v GV đánh giá, cho điểm Hoạt động (khoảng phút)

Củng cố, đánh giá

- GV yêu cầu HS tóm tắt lại nội dung thực tập 1, 2, SGK

- Giao tập nhà: 4, SGK thêm tập sách tập

IV Hướng dẫn giải tập SGK

4 a) Từ muối ăn có thểđiều chất chất sau:

- Điện phân muối ăn có màng ngăn sản xuất NaOH, Cl2, H2 - Từ nước, Cl2, H2 sản xuất HCl

- Điện phân muối ăn màng ngăn, sản xuất Gia-ven - Từ NaOH khí CO2 sản xuất NaHCO3

HS viết phương trình hố học

b) 2NaCl + 2H2O điện phân có mang ngăn 2NaOH + Cl2 + H2

58,5 40

x 15

Khối lượng NaCl cần thiết với hiệu suất 80% là: 17,55 (tấn)

5 Đểđiều chất nhựa phenolfomanđehit cần phải điều chết phenol rượu metylic a) Điều chế fomanđehit từ metan:

2CH4 + O2 ⃗200oC ,1000 atm 2CH3 - OH 2CH3OH + O2 ⃗6000oC 2HCHO + 2H2O b) Điều chế phenol từ metan:

2CH4 ⃗15000C C2H3 + 3H2 3C2H2 ⃗t0,xt C6H6

C6H6 + Br2 ⃗Fe, t0 C6H5Br + HBr

C6H5Br + NaOH đặc ⃗t0, p C6H5OH + NaBr c) Điều chế nhựa phenolfomanđehit (novolac)

nC6H5OH + nHCHO ⃗t0,xt HOC6H3CH2 – (HOC6H3CH2)n-2 – H2CC6H3OH + nH2O

94 30 106

y x 10

Khối lượng HCHO là: 2,83 (tấn) Khối lượng C6H5OHlà: 8,86 (tấn)

Khối lượng khí thiên nhiên 92% metan điều chế HCHO 1,63 Khối lượng khí thiên nhiên 92% metan điều chế C6H5OH 9,82

Khối lượng khí thiên nhiên 92% metan điều chế 10 phenolfomanđehit (novolac) là: 11,45 Tiết 58,59 :

Chương VII: PHÂN TÍCH HỐ HỌC

Mục tiêu chương: 1 Kiến thức:

Bieát:

- Cách sử dụng loại thuốc thử để xác định định tính số cation anion số hợp chất hữu

- Cách sử dụng phương pháp phân tích định lượng

2 Kó năng:

-Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức tính chất hố học chất q trình phân tích định tính định lượng

- Rèn luyện kĩ quan sát, nhận biết tượng

- Rèn luyên kĩ vận dụng hoá chất, dụng cụ thí nghiệm đặc trưng hố phân tích loại thuốc thử, buret, pipet, ống đong, cân

3 Thái độ:

- Giáo dục đức tính tỉ mĩ, chích xác, trung thực - Biết giữ gìn sử dụng hố chất hợp lí, tiết kiệm - Có ý thức bảo vệ mơi trường

Bài 40: PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH MỘT SỐ ION VÔ CƠ TRONG DUNG DỊCH

A MỤC TIÊU BAØI HỌC: 1 Về kiến thức:

- Hiểu cách sử dụng số thuốc thử phân tích

- Hiểu cách nhận biết số cation anion vơ đơn giản dung dịch

2 Kó năng:

- Rèn luyện kĩ viết phương trình hoá học dạng ion rút gọn - Rèn luyện kĩ quan sát, nhận xét tượng hoá học

B CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên:

- Hố chất, dụng cụ thí nghiệm:

* Dung dịch muoái: NaCl, KCl, BaCl2, NH4Cl, CrCl3, FeSO4, Fe2(SO4)2, MgSO4, CuSO4

* Dung dịch thuốc thử phân tích : NaOH, K2Cr2O7, KSCN, NH3, Na2HPO4, H2SO4 loãng

* Mảnh đồng kim loại - Sơ đồ phân tích số nhóm ion - Ống nghiệm , giá ống nghiệm, kẹp gỗ

2 Học sinh:

- Ơn lại tính chất hố học số chất có liên quan đến học: hợp chất nhôm, muối amoni, hợp chất sắt (II), sắt (III), hợp chất crôm (III)

- Cách viết ý nghỉa phương trình phản ứng hố học dạng ion rút gọn

C CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Ổn định trật tư: vào mới:

I NHẬN BIẾT CÁC CATION KIM LOẠI KIỀM Na+, K+, NH 4+

Hoạt động 1:

GV: Đặt câu hỏi:

 Dụng cụ thuốc thử dùng để nhận biết cation gì?

GV: Có thể cung cấp thêm thơng tin gợi ý để học sinh nhớ lại đặc điểm tính chất ion

Kết luận: - Nhận biết cation kim loại kiềm (Na+, K+ ) cách thử màu lửa

- Thuốc thử dùng để nhận biết ion NH4+ dung dịch kiềm. II NHẬN BIẾT CÁC CATION Ca2+, Ba2+

Hoạt động 2:

GV: Yêu cầu học sinh dựa váo SGK trả lời câu hỏi:

 dùng thuốc thử để nhận biết ion Ca2+, Ba2+ ?

 dung dịch Ba2+có lẫn ion Ca2+ nhận biết ion Ba2+ cách nào?  Tại cần phải tách ion Ba2+ Pb2+ trước nhận biết ion Ca2+ ?

GV: Cần nhấn mạnh đặc điểm :

 ion Ca2+ không cản trở việc nhận biết ion Ba2+nếu tạo môi trường axit axetic cho dung dịch nhận biết Vì kết tủa BaCrO4 màu vàng tươi khơng tan, cịn kết tủa

CaCrO4 lại tan

 Nếu dung dịch cần nhận biết ion Ca2+ có chứa đồng thời ion Ba2+ ion Pb2+ trước hết cần phải tách ion khỏi dung dịch ion tạo thành kết tủa với thuốc thử amoni oxalat khó tan axit axetíc lỗng

III CÁCH NHẬN BIẾT CÁC CATION Al3+ VÀ ION Cr3+

Hoạt động 3:

GV: Nêu vấn đề:

 Hai ion Al3+ Cr3+ có tính chất hố học giống khác nhau?  Thuốc thử nhóm ion gì?

 Bằng phương pháp hoá học, phân biệt ion cách nào?  Viết PTHH dùng để nhận biết dạng ion rút gọn

GV: gợi ý học sinh nhớ lại tính chất hố học ion Al3+, Cr3+ đã học để học sinh hiểu

 Tại thuốc thử nhóm ion dung dịch kiềm

 Tại cho chất oxihố H2O2 vào dung dịch có hợp chất crơm bị biến

đổi mà hợp chất nhôm không bị biến đổi? GV: Cần nói rõ cho học sinh thấy:

 Dung dịch muối nhơm khơng có màu, cịn dung dịch muối crơm (III) có màu xanh tím Nếu dung dịch muối đựng ống nghiệm riêng biệt cần dựa vào màu sắc phân biệt

 Nếu dung dịch nhận biết chứa đồng thời ion Al3+, Cr3+ có lẫn tạp chất ion Fe3+ , Mn2+ phải oxihố ion [Cr(OH)

4]- thành ion CrO42_ để tránh khả

mất ion [Cr(OH)4]- kết tủa ion Fe3+ , Mn2+

 Nhận biết ion Cr3+ thơng qua ion [Cr(OH)4]- có màu vàng Cịn ion Cr3+ có màu

xanh tím

 Nếu cho dung dịch muối amoni dư vào dung dịch chứa ion cromat màu vàng ion aluminat không màu thấy kết tủa keo nhôm hiđroxit màu trắng xuất

IV NHẬN BIẾT CÁC CATION Fe2+, Fe3+, Cu2+, Mg2+:

Hoạt động 4:

GV: Nêu câu hỏi:

 Thuốc thử nhóm nhóm ion làgì?

 Bằng cách phân biệt ion này? Viết PTHH dùng dạng ion rút gọn

 Các ion Fe2+, Fe3+, Cu2+, Mg2+ quen với học sinh HS hiểu phương pháp nhận biết thuốc thử cần dùng SGK trình bày

GV: Cần nhắc học sinh lưu ý :

- Dung dịch ion có màu:

 Dung dịch Fe3+ có màu đỏ nâu  Dung dịch Fe2+ có màu xanh nhạt  Dung dịch Cu2+ có màu xanh da trời  Dung dịch Mg2+không màu

Vì dung dịch muối đựng ống nghiệm riêng biệt cần dựa vào màu sắc nhận biết

- Kết tủa Mg(OH)2 khác với kết tủa hiđroxít cịn lại chỗ tan dung dịch

muối amoni Thuốc thử đặc trưng ion Mg2+ dung dịch Na

2HPO4

- Các ion Fe2+, Fe3+, Cu2+, Mg2+ có thuốc thử đặc trưng nên nhận biết dễ dàng.

V NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION NO3-, Cl-, SO42-, CO3

2-Hoạt động 5:

HS: Trả lời câu hỏi:

 Tính chất hố học đặc trưng anion NO3-, Cl-, SO42-, CO32-là gì?

 Thuốc thử dùng để nhận biết onion NO3-, Cl-, SO42-, CO32- gì?

 Thuốc thử nhóm halogenua gì?dựa vào đặc điểm để phân biệt ion Cl- với halogenua lại.

 Viết PTHH phản ứng dùng để nhận biết dạng ion rút gọn GV: Cần nhắc cho học sinh nhớ lại rằng:

 Sự có mặt nhiều ion dung dịch phụ thuộc vào có mặt ion khác Chẳng hạn, dung dịch chứa ion NH4+ khơng thể có dư ion OH- ; môi

trường axit ion HCO3-, CO32-, SO32_ tồn

 Đa số anion tồn dung dịch với cation kim loại kiềm, amoni môi trường axit

Hoạt động 6:

GV: sử dụng tập 1,2,4 SGK để củng cố kiến thức tâm tiết

Hoạt động 7:

GV: Thực số thí nghiệm khơng có điều kiện cho học sinh làm thử màu lửa để nhận biết ion Na+

, K+

GV: Cách tiến hành SGK HS: Quan sát cho nhận xét

Hoạt động 8:

GV: Chuẩn bị mẫu cần phân tích, giao nội dung thí nghiệm dụng cụ hố chất cho nhóm học sinh Nên có nhóm học sinh có nội dung thí nghiệm để so sánh kết Cho nhóm học sinh tiến hành phân tích

GV: Có thể chuẩn bị mẫu phân tích sau:

Mẫu 1: Nhận biết ion NH4+, Ca2+, Ba2+ đựng ống nghiệm riêng biệt

Mẫu 3: Nhận biết ion Fe3+, Fe2+, Cu2+ đựng ống nghiệm riêng biệt

Mẫu 4: Nhận biết ion NO3-, Cl-, SO42-, CO32- đựng ống nghiệm riêng biệt

- Nhóm trưởng nhóm lên nhận nội dung thí nghiệm hố chất

Hoạt động 9:

- Dựa vào SGK kiến thức trao đổi tiết học thứ nhất, nhóm lên kế hoạch làm thí nghiệm

- GV: kiểm tra kế hoạch nhóm

- Được đồng ý GV, HS bắt đầu làm thí nghiệm

Hoạt động 10:

- Lần lượt nhóm HS báo cáo trước lớp kết thu

- Các nhóm khác nêu câu hỏi thắc mắc bổ sung ý kiến

- GV ghi nhận xét kết luận

Tiết 60:

Bài 43: BÀI THỰC HÀNH SỐ 7

(Nhận biết số ion vô cơ) I mục tiêu:

1.dựa kiến thức hố học vơ học, giúp HS nhận biết ion NH4+, Fe2+, Fe3+, Cu2+, CO32-, NO3- 2.tiếp tục rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm

II. Chuẩn bị hóa chất dụng cụ:

1.Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá để ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, đèn cồn, giá thí nghiệm cải tiến

2.Hố chất: dung dịch: (NH4)2CO3, Na2CO3, HCl, NaOH, giấy quỳ tím, dung dịch: FeCl3, FeCl2, KSCN, CuSO4, NH3, KNO3, Cu, H2SO4 loãng

III. Tổ chức hoạt động thực hành:

GV chia học sinh thành nhiều nhóm thực hành, nhóm từ 5-7 học sinh để tiến hành thí nghệm.

Thí nghiệm 1: Nhận biết ion NH4+ CO32-. a) cách tiến hành thí nghiệm:

- nhỏ khoảng giột dd (NH4)2CO3 vào ống nghiệm chứa 10 giọt dung dịch HCl

- nhỏ giọt dung dịch (NH4)2CO3 vào ống nghiệm chứa 14 giọt dung dịch NaOH

- nhỏ giọt dung dịch Na2CO3 vào ống nghiệm chứa 14 giọt dung dịch NaOH

- Đun nóng nhẹ ống nghiệm, để ống nghiệm mẩu giấy quỳ tím ẩm quan sát nhận xét tượng xảy

b) Quan sát tượng xảy giải thích.

 Trong ống nghiệm có bọt khí CO2 Ptpư: CO32- + 2H+  CO2 + H2O

 Khi đun nóng nhẹ ống nghiệm (2) (3), mẩu giấy quỳ tím ống nghiệm chuyển sang màu xanh có khí NH3 bay lên

Ptpư: NH4+ + OH-  NH3 + H2O  Trong ống nghiệm khơng có phản ứng hóa học xảy

Kết luận: Muốn nhận biết dung dịch muối cacbonat trên, ta cho tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng nhẹ, sau nhận biết dd chứa (NH4)2CO3 khí bay lên làm xanh quỳ tím ẩm

Thí nghiệm 2: Nhận biết ion Fe3+, Fe2+. a) Tiến hành thí nghiệm:

- nhỏ 10 giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3

- nhỏ 10 giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl2 kết tủa xuất hiện, để yên lúc, quan sát tượng xảy

b) Quan sát tượng giải thích:

 Trong ống nghệm (1) xuất màu đỏ máu: Fe3+ + SCN-  Fe(SCN)

3

Trong ống nghiệm (2) xuất kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ: Fe3+ + OH-  Fe(OH)

3

Trong ống nghiệm (3) lúc đầu xuất kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển thành màu nâu đỏ để khơng khí

Thí nghiệm 3: Nhận biết cation Cu2+

a) Tiến hành thí nghiệm:

- nhỏ từ từ 10 giọt dung dịch NH3 loãng vào ống nghiệm chứa giọt dung dịch CuSO4

- nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch NH3 lắc kết tủa tan hết

b) Hiện tượng xảy giải thích

- lúc đầu ống nghiệm xuất kết tủa màu xanh lục CuSO4 + NH3 + H2O  Cu(OH)2 + (NH4)2SO4

- cho tiếp dung dịch NH3 vào ống nghiệm lắc, kết tủa tan hết tạo dung dịch có màu xanh lam đậm

Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4 ](OH)2 Thí nghiệm 4: Nhận biết anion NO3

-IV Học sinh viết tường trình thí nghiệm.

Tiết 61

Bài: NHẬN BIẾT MỘT SỐ HỢP CHẤT HỮU CƠ

I Mục tiêu học: 1 kiến thức:

- Hiểu cách sử dụng số thuốc thử đặc trưng để nhận biết số hợp chất hữu

- Hiểu cách nhận biết số hợp chất hữu quan trọng 2.Về kĩ

- rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng hóa học pư hữu

- Rèn luyện kĩ quan sát, nhận xét tượng hóa học II. chuẩn bị:

1 dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn

2 Hoá chất: ancol etylic, glixerol, anđehit fomic, axit axetic, dd glucozo, TB, Na, Cu(OH)2, AgNO3, NH3, NaOH, I2, Br2

III. Tổ chức hoạt động dạy học:

Tiết 62: BÀI THỰC HÀNH SỐ 8 NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS

I Nhận biết số ancol, AĐH, axit cacboxylic, glucozo tinh bột:

1 Nhận biết ancol glixerol:

- ancol pư với Na giải phóng khí H2

2 ROH + Na  RONa + H2

- Ancol bậc oxh oxi khơnh khí, xúc tác Cu tạo AĐH, nhận biết AĐH sinh pư tráng bạc  ancol

- Nhận biết ancol etylic pư Iodofom CH3-CH2-OH + 4I2 + NaOH  HCOONa +

NaI+ H2O + CHI3vàng sáng

- Nhận biết glixerol Cu(OH)2

tạo phức màu xanh lam

HOẠT ĐỘNG 1

Hỏi: Hãy nhắc lại tính chất hóa học đặc trưng ancol ?

Glixerol ancol đơn chức có tính chất hóa học giống khác nhau, từ dùng thuốc thử để nhận biết phân biệt ancol đơn chức đa chức ?

GV: làm thí nghiệm

( Nhận biết số hợp chất hữu cơ)

Tiết 63,64:

Bài: PHÂN TÍCH ĐỊNH LƯỢNG HĨA HỌC

I Mục tiêu học: 1 Kiến thức:

- Biết chất đặc điểm phản ứng định lượng hóa học

- Biết định lượng hóa học phương pháp khối lượng phương pháp thể tích 2.Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ lựa chọn pư thích hợp cho phép phân tích

- Vận dụng kiến thức phân tích định tính phân tích định lượng

- Vận dụng kiến thức để giải tập có liên quan II. Chuẩn bị giáo viên:

1 Dụng cụ: buret, pipet, bình tam giác, 2.phễu, cốc hứng, nước

III Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động 1: Các phương pháp phân tích định lượng:

Học sinh nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi sau: có phương pháp phân tích định lượng ?

2 Đặc điểm phương pháp phân tích hóa học, phương pháp phân tích vật lí hóa lí ? Chúng giống nhau, khác ?

3 Cho biết ưu nhược điểm phương pháp ? GV: Tóm tắt ý kiến học sinh:

 Kết luận:

I. Phân tích khối lượng phân tích thể tích: Hoạt động 2: Phân tích khối lượng:

Học sinh nghiên cứu sgk cho biết:

1 Điều kiện để phản ứng hóa học dùng phân tích khối lượng ? Dụng cụ quan trọng phân tích khối lượng ?

GV: u cầu HS đọc ví dụ sgk cho biết:

3 Trong ví dụ đó, dạng kết tủa chất ? Dạng cân chất ? Phân biệt dạng kết tủa dạng cân ?

 Kết luận:

Có nhóm phương pháp phân tích định lượng: phương pháp hóa học phương pháp cơng cụ

Phương pháp hóa học dựa vào pư hố học dùng dụng cụ, thiết bị đơn giản để xác định lượng chất không nhỏ

Phương pháp vật lí hóa lí ( p2 cơng cụ) thường dùng máy móc, thiết bị phức tạp để xác định lượng nhỏ lượng nhỏ chất

Cơ sở phương pháp phân tích hóa học phương pháp cơng cụ phản ứng hóa học dùng phân tích

Những phản ứng hóa học dùng phân tích khối lượng pư tạo kết tủa xảy hoàn toàn

Những chất cân phải có thành phần hóa học xác định có độ tinh khiết cao

Hoạt dộng 3: Nguyên tắc chung phân tích thể tích: GV yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk cho biết:

1 Dung dịch chuẩn ? Điểm tương đương ? Chất thị dùng để làm ?

4 Điểm cuối ? Tại cần xác định xác điểm cuối ? GV xác nhận ý kiến học sinh kết luận:

 Kết luận:

B Phương pháp chuẩn độ trung hoà chuẩn độ oxi hóa – khử: Hoạt động 4: Phương pháp chuẩn độ trung hòa:

Học sinh đọc sgk trả lời câu hỏi sau:

1 Nguyên tắc phương pháp chuẩn độ trung hịa ? (chuẩn độ axit-baz) Lấy ví dụ minh hoạ Bản chất pư chuẩn độ trung hồ ?

3 pH dung dịch thu trường hợp có khơng ? Giải thích lấy ví dụ minh hoạ  Kết luận:

Hoạt động 5: Chuẩn độ oxi hóa khử Phương pháp pemanganat. Học sinh nghiên cứu sgk trả lòi câu hỏi sau:

Những phản ứng hóa học dùng phân tích khối lượng pư tạo kết tủa xảy hoàn toàn

Những chất cân phải có thành phần hóa học xác định có độ tinh khiết cao

Dạng cân dạng có thành phần xác định, ứng với cơng thức hóa học Dạng kết tủa phải đảm bảo có kích thước hạt lớn, dễ lọc, nung chuyển hoàn toàn thành dạng cân

Dung dịch chuẩn thuốc thử biết xác nồng độ, dựa vào xác định nồng độ dung dịch chất cần chuẩn độ

Điểm tương đương thời điểm chất cần chuẩn độ tác dụng vừa hết với dung dịch chuẩn

Chất thị cho phép xác định điểm tương đương

Điểm cuối thời điểm kết thúc chuẩn độ Dựa vào điểm cuối biết thể tích dung dịch chuẩn pư, từ tính nồng độ chất cần chuẩn

1. Nguyên tắc phương pháp chuẩn độ trung hoà (chuẩn độ axit-baz) dùng dung dịch chuẩn dung dịch axit mạnh bazơ mạnh để chuẩn độ bazơ axit khác

1 Phương pháp pemanganat dùng để xác định nồng độ chất trường hợp ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ

2 Hãy mơ tả q trình chuẩn độ xác định nồng độ ion Fe2+ dung dịch phương pháp pemanganat ?

 Kết luận:

Hoạt động 6: Dùng tập số 4/sgk để củng cố kiến thức trọng tâm bài

Tiết 66

Chương 8: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ KINH TẾ XÃ HỘI MƠI TRƯỜNG Bài 46:

HĨA HỌC VÀ NHỮNG VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ I Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

- Biết vấn đề đặt cho nhân loại: Nguồn lượng bị cạn kiệt, khan nhiên liệu, cần vật liệu đáp ứng yêu cầu ngày cao người

- Biết hóa học góp phần giải vấn đề đó, tạo nguồn lượng mới, vật liệu

2. Kĩ năng:

- Đọc tóm tắt thơng tin học

- Vận dụng kiến thức học chương trình phổ thơng để minh học

- Tìm thơng tin từ phương tiện khác từ thực tiễn sống II. Chuẩn bị:

1. Tranh ảng tư liệu có liên quan nguồn lượng cạn kiệt, khan

2. Một số thông tin, tư liệu cập nhật như: nhà máy điện nguyên tử, ô tô sử dụng nhiên liệu hidro, vật liệu nano, cmpozit

3. Đĩa hình có nội dung số q trình sản xuất hóa học III. Tổ chức hoạt động dạy học

Hoạt động 1: Vấn đề lượng nhiên liệu:

GV yêu cầu học sinh đọc thông tin bài, sử dụng kiến thức có thảo luận trả lời câu hỏi sau:

1 Năng lượng nhiên liệu có vai trị phát triển nói chung phát triển kinh tế nói riêng ?

2 Vần đề lượng nhiên liệu đặt cho nhân loại ?

3 Hóa học góp phần giải vấn đề lượng nhiên liệu tương lai ?

 Kết luận:

Phương pháp chuẩn độ oxi hóa khử dựa phản ứng oxi hóa khử dung dịch chuẩn dung dịch chất cần chuẩn

Phương pháp pemanganat dùng trường hợp cần xác định nồng độ chất khử, môi trường axit

Căn vào thay đổi màu ion MnO4- từ màu tím đỏ sang khơng màu để kết thúc trình chuẩn độ

Nhân loại giải vấn đề thiếu lượng khan hiêm nhiên liệu tiêu thụ nhiều

Hóa học góp phần giải vấn đề là:

Hoạt động 2: Vấn đề nguyên liệu cho công nghiệp:

HS nghiên cứu sgk , đọc thông tin bổ sung sử dụng kiến thức có, trả lời câu hỏi sau: 1. Vấn đề nguyên liệu đặt cho ngành kinh tế ?

2. Hóa học góp phần giải vấn đầ ?

HS thảo luận để thấy nguồn nguyên liệu hóa học sử dụng cho cơng nghiệp :

- Quặng, khoáng sản chất có sẵn vỏ Trái đất

- Khơng khí nước nguồn ngun liệu phong phú tự nhiên sử dụng rộng rãi nhiều nhành cơng nghiệp hóa học

- Nguồn nguyên liệu thực vật

- Dầu mỏ, khí, than đá nguồn nguyên liệu cho công nghiệp tổng hợp chất dẻo, tơ sợi tổng hợp, cao su

 Kết luận:

Hoạt động 3: Vấn đề vật liệu:

GV: Đưa câu hỏi thảo luận sau:

1. Vấn đề đặt vật liệu cho ngành kinh tế ?

2. Hóa học góp phần giải vấn đầ ? Hoạt động 4: Hướng giải vần đề lượng nhiên liệu cho tương lai:

HS quan sát hình ảnh đọc thông tin học, thảo luận đưa ý kiến GV: Hướng dẫn HS thảo luận, hoàn chỉnh kết luận

Nhân loại giải vấn đề thiếu lượng khan hiêm nhiên liệu tiêu thụ nhiều

Hóa học góp phần giải vấn đề là:

Sản xuất sử dụng nguồn nguyên liệu nhân tạo thay cho nguồn nguyên liệu thiên nhiên than, dầu mỏ Sử dụng nguồn lượng cách khoa học

Nhân loại gặp phải vấn đề : Nguồn nguyên liệu tự nhiên sử dụng ngày cạn kiệt

hóa học góp phần: sử dụng hợp lí có hiệu nguồn ngun liệu chủ yếu cho cơng nghiệp hóa học sử dụng lại vật liệu phế thải hướng tận dụng nguyên liệu cho cơng nghiệp hóa học

Để giải vấn đề khan lượng cạn kiệt nguồn nguyên liệu, có phương hướng sau đây:

Tìm cách sử dụng cách có hiệu nguồn lượng nhiên liệu có

Tiết 67

Bài 47: HÓA HỌC VÀ CÁC VẤN ĐỀ XÃ HỘI

I Mục tiêu học:

1 Kiến thức: Học sinh hiểu hóa học góp phần đáp ứng nhu cầu ngày tăng lương thực, thực phẩm, may mặc, thuốc chữa bệnh tăng cường thể lực cho người, cụ thể như:

- Sản xuất phân bón, thuốc bảo vệ phát triên trồng

- Sản xuất tơ sợi tổng hợp để tạo vải, len

- Sản xuất loại thuốc chữa bệnh, thuốc bổ thuốc chống gây nghiện, 2. Kĩ năng:

- Phân tích vấn đề đặt cho nhân loại lương thực, thực phẩm, may mặc, sưc khoẻ

- Nêu hướng giải ví dụ cụ thể đóng góp hóa học với lĩnh vực nêu

II. Chuẩn bị:

1. Tranh ảnh, hình vẽ, nhà máy sản xuất phân bón, thuốc chữa bệnh

2. Số liệu thống kê thực tế lương thực, dược phẩm III Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động 1: Hóa học vấn đề lương thực, thực phẩm.

Tìm hiểu số vấn đề đặt cho nhân loại lương thực, thực phẩm

GV yêu cầu HS trả lời số câu hỏi Vấn đề lương thực thực phẩm đặt cho nhân loại ? Lí ?

 Kết luận: Do bùng nổ dân số nhu cầu người ngày cao, vấn đề đặt lương thực, thực phẩm là: Không cần tăng số lượng mà tăng chất lượng

GV hỏi: Hóa học góp phần góp phần giải vấn đề liên quan đến lương thực, thực phẩm ?

HS: thảo luận nội dung: ứng dụng chất học ,đặc biệt cabohidrat, chất béo, protein kiến thức thực tiên để thảo luận rút kết luận

 Kết luận: Hóa học góp phần làm tăng số lượng chất lượng lương thực, thực phẩm Nghiên cứu và sản xuất chất hóa học có tác dụng bảo vệ phát triển động thực vật như: phân bón, thuốc trừ sâu, diệt cỏ, kích thích sinh trưởng Bằng phương pháp hóa học, tăng cường chế biến thực phẩm nhân tạo chế biến thực phẩm theo cơng nghệ hóa học tạo sản phẩm có chất lượng cao

Hoạt động 2: Hóa học vấn đề may mặc:

Học sinh tìm hiểu vấn đề may mặc đặt cho nhân loại vai trị hóa học việc giải vấn đề thé ?

- Nếu người dựa vào tơ sợi thiên nhiên bơng, đay, gai, khơng đủ

- Ngày việc sản xuất tơ, sợi hóa học đáp ứng nhu cầu may mặc cho nhân loại

- So với tơ tự nhiên ( sợi bơng, sợi gai, tơ tằm), tơ hóa học tơ visco, tơ axetat, tơ nilon, có nhiều ưu điểm bật: dai, đàn hồi, mềm mại, nhẹ, xốp, đẹp rẻ tiền

- Các loại tơ sợi hóa học sản xuất phương pháp công nghiệp nên dã đáp ứng nhu cầu số lượng , chất lượng mĩ thuật

Hoạt động 3: Hóa học sức khoẻ người:

Học sinh đọc thông tin học, vận dụng kiến thức thực tiễn thông tin bổ sung loại thuốc tìm hiểu thành phần hóa học số loại thuốc thông dụng Nêu số bệnh hiểm nghèo cần phải có thuốc đặc trị chữa Từ cho biết vấn đề đặt ngành dược phẩm đóng góp hóa học giúp giải vấn đề ?

 Kết luận:

- Nhiều loại bệnh dùng loại cỏ tự nhiên trực tiếp để chữa trị.

Học sinh tìm hiểu số chất gây nghiện , ma tuý có thái độ phịng chống tích cực Tìm hiểu sách giáo khoa trả lòi câu hỏi:

1 Ma túy ?

2 Vấn đề đặt vấn đề matúy ?

3 Hóa học góp phần giải vấn đề ? nhiệm vụ hóa học ? Hoạt động 4: Củng cố đánh giá Các tập 1,2,3/sgk

Tiết 68:

Bài 48: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG

I. Mục tiêu học: 1 Kiến thức:

- Hỉểu ảnh hưởng hóa học mơi trường sống ( khí quyển, nước, đất)

- Biết vận dụng số biện pháp để bảo vệ môi trường sống hàng ngày. 2. Kĩ năng:

- Biết phát số vấn đề thực tế môi trường

- Biết giải vấn đề thông tin thu thập từ nội dung học, từ kiến thức biết, qua phương tiện thông tin đại chúng,

II. Chuẩn bị:

Tư liệu, tranh ảnh, băng đĩa ô nhiễm môi trường, số biện pháp bảo vệ môi trường sống Việt Nam và giới

III. Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động 1: Ô nhiêm mơi trường khơng khí: GV u cầu học sinh:

1. Nêu số tượng ô nhiễm không khí mà em biết ?

2. Đưa nhận xét khơng khí khơng khí bị nhiễm tác hại ? GV: Vậy nguồn gây nhiễm khơng khí ?

3. Những chất hóa học thường có khơng khí bị ô nhiễm gây ảnh hưởng tới đời sống sinh vật ?

HS: Thảo luận nhóm, thảo luận tồn lớp rút kết luận. Hoạt động 2: Ơ nhiễm mơi trường nước:

HS: đọc tài liệu , từ thông tin khác, trả lời câu hỏi: 1. Nêu số tượng ô nhiễm nguồn nước ?

2. Đưa nhận xét nước sạch, nước bị ô nhiễm tác hại 3. Nguồn gây nhiễm nước đâu mà có ?

4. Những chất hóa học thường có nguồn nước bị nhiễm gây ảnh hưởng đến người sinh vật khác ?

Hoạt động 3: Ô nhiễm môi trường đất:

HS thảo luận với câu hỏi tương tự trên. Hoạt động 4: Nhận biết môi trường bị ô nhiễm.

GV: đặt vấn đề: Bằng cách xác định mơi trường bị ô nhiễm ?

HS : suy nghĩ, đọc thông tin học để trả lời câu hỏi nêu phương pháp xác định

Một số cách nhận biết môi trường bị ô nhiễm: Quan sát màu sắc, mùi

Dùng số hóa chất để xác định ion gây ô nhiễm phương pháp phân tích hóa học

Hoạt động 5: Xử lí chất nhiễm ?

GV: Nêu tình cụ thể yêu cầu học sinh đưa phương pháp giải quyết.

HS: Đọc thêm thông tin sách giáo khoa, quan sát hình vẽ thí dụ xử lí chất thải, khí thải cơng nghiệp

Tiến hành thảo luận nhóm, phân tích tác dụng cơng đọan rút nhận xét chung số biện pháp cụ thể sản xuất, đời sống về:

- Xử lí khí thải

- Xử lí chất thải rắn

- Xử lí nước thải

Kết luận: Để xử lí chất thải theo phương pháp hóa học, cần vào tính chất vật lí, tính chất hóa học của loại chất thải để chọn phương pháp cho phù hợp

Tiết 69,70: ÔN TẬP HỌC KÌ VÀ THI HỌC KÌ

Họ tên Lớp 12A

SỞ GD & ĐT QUẢNG NGÃI ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ MƠN HĨA LỚP 12 BAN A TRƯỜNG THPT TRẦN QUANG DIỆU THỜI GIAN : 45 PHÚT

Câu : Nhúng sắt nặng gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy khối lượng

của 8,8 gam Xem thể tích dung dịch khơng đổi nồng độ CuSO4 sau phản ứng ?

A 0,9 M B 1,8 M C M D 1,5 M

Câu :Một hỗn hợp X (Al2O3, Fe2O3, SiO2) để tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp X ,ta cần khuấy X vào dung dịch lấy dư

A H2SO4 B HCI C NaOH D NaCl

Câu : Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu dùng dung dịch H2SO4 loãng nhận biết kim

loại ?

A Ba, Al, Ag B Ag, Fe, Al C Ag, Ba D kim loại

Câu 4: Hoà tan hỗn hợp gồm: a mol Na2O b mol Al2O3 vào nước thu dung dịch chứa chất tan

khẳng định ?

A a b B a = 2b C a=b D a b

Câu 5: Hàm lượng oxi oxit sắt FexOy không lớn 25% Oxit sắt là:

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định

Câu 6: Hỗn hợp X gồm Zn CuO X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH sinh 4,48 lit khí H2 (đktc) Để hồ tan

hết X cần 400ml dung dịch HCl 2M khối lượng X bằng:

A 21 gam B 62,5 gam C 34,5 gam D 29 gam

Câu 7: Sắt không tác dụng với chất sau ?

A dung dịch HCl lỗng B dung dịch H2SO4 đặc nóng

C dung dịch CuSO4 D dung dịch Al(NO3)3

Câu 8: Phát biểu sau không ?

A ion Ag+ bị oxi hố thành Ag B nguyên tử Mg khử ion Sn2+

C ion Cu2+ oxi hóa nguyên tử Al D CO khử MgO thành Mg

Câu 9: Nhóm mà kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 là:

A Ba, Mg, Hg B Na, Al, Fe, Ba

C Al, Fe, Mg, Ag D Na, Al, Cu

Câu 10: cho sơ đồ sau: Al  A  Al(OH)3 B  Al(OH)3 C  Al kí tự A, B, C là:

A NaAlO2, AlCl3, Al2O3 B Al2O3, AlCl3, Al2S3

C KAlO2, Al2(SO4)3, Al2O3 D A C

A Điều chế nhôm cách điện phân nóng chảy Al2O3

B Điều chế Ag phản ứng dung dịch AgNO3 với Zn

C Điều chế Cu phản ứng CuO với CO nhiệt độ cao

D Điều chế Ca cách điện phân dung dịch CaCl2

Câu 12: Hòa tan hết 0,5 gam hỗn hợp gồm: Fe kim loại hóa trị dung dịch H2SO4 lỗng thu 1,12 lit khí H2

(đktc) Kim loại hóa trị dùng là:

A Ni B Zn C Mg D Be

Câu 13: Hòa tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M ( hóa trị 2, đứng trước H2 dãy điện hóa) vào dung dịch HCl

dư thu 4,48 lit H2 (đktc) Mặt khác để hòa tan 4,8 gam kim loại M dùng chưa đến 500 ml dung dịch HCl 1M

Kim loại M là:

A Zn B Mg C Ca D Ba

Câu 14: Một vật hợp kim Cu-Zn nhúng dung dịch H2SO4 loãng, tượng xảy là:

A Zn bị ăn mịn, có khí H2 thóat B Zn bị ăn mịn, có khí SO2

C Cu bị ăn mịn, có khí H2 D Cu bị ăn mịn, có khí SO2

Câu 15: Một dung dịch chứa a mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa

Al(OH)3 sau phản ứng là:

A a=2b B b<4a C a=b b<5a

Câu 16: Cho cặp oxi hóa khử: Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y dãy điện hóa Phát biểu sau khơng dúng ?

A tính oxi hóa Yy+ mạnh Xx+ B X oxi hố Yy+đứng trước cặp Yy+/Y

C Yy+ oxi hóa X D tính khử X mạnh Y

Câu 17: Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm AlCl3 FeSO4, thu kết tủa A Nung A

khơng khí đến khối lượng không đổi chất rắn B cho H2 dư qua B nung nóng , phản ứng hồn tồn thu chất rắn

C C có chứa:

A Al Fe B Al2O3 Fe C Al, Al2O3, Fe FeO D Fe

Câu 18: Phản ứng sau thu Al(OH)3 ?

A dung dịch AlO2- + dung dịch HCl B dung dịch AlO2- + dung dịch Al3+

C dung dịch AlO2- + CO2/H2O D A, B, C

Câu 19: Để kết tủa hồn tồn Al(OH)3 dùng cách sau ?

A Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH dư

B Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NH3 dư

C Cho dung dịch NaAlO2 tác dụng với dung dịch HCl dư

D Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư

Câu 20: Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 thuốc thử để phân biệt dung dịch là:

A Al B CaCO3 C Na2CO3 D quỳ tím

Câu 21: Khi điện phân nóng chảy Al2O3 sản xuất Al, người ta thêm criolit (Na3AlF6) vào Al2O3 với mục đích

A tạo lớp màng bảo vệ cho nhôm lỏng B tăng tính dẫn điện chất điện phân

C giảm nhiệt độ nóng chảy chất điện phân D A, B, C Câu 22: Điện phân dung dịch FeCl2 , sản phẩm thu là:

A Fe, O2, HCl B H2, O2, Fe(OH)2 C Fe, Cl2 D H2, Fe, HCl

Câu 23: Cho dung dịch chứa ion: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-+ muốn loại nhiều cation khỏi dung dịch

trên nên dùng hóa chất sau ?

A dung dịch NaOH B dung dịch Na2CO3

C dung dịch KHCO3 D dung dịch Na2SO4

Câu 24: Hịa tan hồn tồn 2,32 gam Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu V ml khí X ( màu nâu) đktc V có

giá trị là:

A 336 ml B 112 ml C 224 ml D 448 ml

Câu 25: Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối: Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2

Có thể dùng hóa chất sau để loại đồng thời cation muối ?

A NaHCO3 B K2SO4 C Na2SO4 D NaOH

Câu 26: cho sơ đồ sau:

Fe A B A D E Các kí tự A, B, D, E là:

A FeCl3, FeCl2, Fe(OH)2, Fe(NO3)3 B FeCl2, FeCl3, Fe(OH)2, Fe(NO3)3

C FeCl3, FeCl2, Fe(OH)2, Fe(NO3)2 D FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3, Fe(NO3)3

Câu 27: Điện phân dung dịch NaCl đến hết ( có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dịng địên 1,61A hết 60 phút.

Thêm 0,03 mol H2SO4 vào dung dịch sau điện phân thu muối với khối lượng:

A 4,26 gam B 8,52 gam C 6,39 gam D 2,13 gam

Câu 28: Cho kim loại: Al, Fe, Mg, Cu bốn dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, Al2(SO4)3, kim loại khử

dung dịch muối :

A Mg B Mg Al C Mg Fe D Cu

Câu 29: Hỗn hợp X gồm Al Fe3O4 Thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn thu chất rắn Y Chia Y làm phần

bằng Phần cho tác dụng với dung dịch NaOh dư thu 6,72 lit H2 (đktc) Phần cho tác dụng với dung dịch

HCl dư thu 26,88 lit khí H2 (đktc) Khối lượng Al Fe3O4 hỗn hợp đầu bằng:

A 54g; 139,2g B 29,7g; 69,6g C 27g; 69,6g D 59,4;g; 139,2g

Câu 30: Trong q trình ăn mịn điện hóa, điện cực âm xảy ra:

A trình oxi hóa nước dd điện li B trình khử kim loại