3 DE THI THU DAI HOC CAO DANG MON HOA BINH DINHHA TINH BAC NINH

Cho dung dịch X phản ứng với nước brom (dư) thu được 17,25 gam hợp chất chứa ba nguyên tử brom trong phân tử, giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn.. Công thức phân tử chất đồng đẳng của ph[r]

TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN (Đề thi có trang )

ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MƠN HĨA HỌC LẦN III

Thời gian 90 phút

3 ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC- CAO ĐẲNG MƠN HĨA: BÌNH ĐỊNH, HÀ TĨNH, BẮC NINH

( S = 32 ; O = 16 , Cl = 35,5)

A. 57,1 gam B. 75,1 gam C. 51,7 gam D. 71,5 gam

Câu : Trộn 400 ml dung dịch HCl 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 1,5M thu 500 ml dung dịch X Tính pH dung dịch X ?

A. pH=1 B. pH=2,5 C. pH=3 D. pH=2

Câu : C7H9N có đồng phân chứa vòng benzen ?

A. B. C. D.

16 , C = 12 , H = ) A. Tăng 3,04

gam B.

Tăng 7,04

gam C.

Giảm

gam D.

Giảm 3,04 gam

Câu : Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức thu thể tích nước 1,5 lần thể tích CO2 ( đo điều kiện to, áp suất ) Tìm cơng thức phân tử amin ?

A. C4H11N B. C2H7N C. C3H7N D. C3H

Câu : Cho phản ứng hóa học sau trạng thái cân H2(k) + I2(k)  2HI(k) + Q (

ΔH<0 ) Sự biến đổi sau không làm chuyển dịch cân hóa học ? A. Thay đổi

nồng độ khí H2

B. Thay đổi

áp suất C. Thay đổi

nhiệt độ

D. Thay đổi

có dung tích 10 lít chứa 6,4g O2 1,35g ankan 0oC, áp suất bình p atm Đốt cháy hồn tồn ankan bình, thu sản phẩm cho vào nước vơi dư tạo gam kết tủa p = ? ( Cho C= 12 , H = , O = 16 )

A. 0,448 B. 0,42 C. 0,548 D. 0,1008

Câu : Clo gồm có hai đồng vị

17

35Cl và 17

là ?

A. 75% và25% B. 75,76% và24,24 % C. 77,35% và22,65% D. 78% và22% Câu : Chất

sau thể tính khử phản ứng oxi hóa -khử ?

A. H2S B. HNO3 C. Cl2 D. O3

Câu 10 : Có 500 ml dung dịch X chứa Na+ , NH4+ , CO32- và SO42- Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lương dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc) Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thấy có 43 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch

NaOH thu 4,48 lít khí NH3

Tính tổng khối lượng muối có 500 ml dung dịch X: ( Na = 23 , N = 14 , C =12 , O = 16 , S =32 , Ba = 137 )

A. 43,1 gam B. 119 gam C. 86,2 gam D. 50,8 gam

Câu 11 : Cho dung dịch riêng biệt sau :

Glucozơ, tinh bột, glixerin , phenol , andehit axetic , benzen Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch ?

A. Na, Q

tím ,

Cu(OH)2

B. Na, Q

tím ,

AgNO3/N H3

C. Na, Q tím , nước brom

D. Cu(OH)2,

dung dịch I2 , nước brom Câu 12 : Để hòa tan

và dung dịch muối Y Để tác dụng hoàn toàn với dung dịch muối Y tạo thành dung dịch muối suốt cần 290 gam dung dịch

NaOH 20% Xác định axít A ?( Al = 27 , Na = 23 , O = 16 , H = 1)

A. HNO3 B. HCl C. H2SO4 D. H3PO

Câu 13 : X nguyên tố

có 12

proton, Y nguyên tố có 17 electron.C ơng thức hợp chất hình thành hai nguyên tố ?

A. X2Y3 B. XY2 C. X2Y D. XY

Câu 14 : Hợp chất hữu X ( phân tử có vịng benzen ) có cơng thức phân

C7H8O2 , tác dụng với Na NaOH Biết cho X tác dụng với Na dư , số mol H2 thu số mol X phản ứng X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ số mol : .Công thức cấu tạo thu gọn X ?

A. CH3C6H3(OH)2 B. C6H5CH(OH)2 C. HOC6H4CH2OH D. CHOH Câu 15 : Dãy

sau xắp xếp theo chiều tính dẫn điện tăng ? A. Mg , Fe ,

Ag , Cu

B. Fe, Al , Cu , Ag

C. Mg , Cu ,

Al , Ag D. Fe, Ag ,Au , Cu Câu 16 : Để đánh

Pb(NO3)2 dư thấy có kết tủa màu đen xuất Hiện tượng chứng tỏ khơng khí có diện khí ?

A. CO2 B. H2S C. NH3 D. SO

Câ©u 17 : Cho dung dịch X chứa mol Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch Y chứa mol KHSO4 ( dung dịch loãng ) thu kết tủa T , khí CO2 dung dịch Z Các ion có dung dịch Z gồm ? A. K+ , CO32- ,

SO42- B. K

+ , H+ , SO4 2-C. K+ , CO32- D. K+ , H+ ,

SO42- , Ba2+ Câu 18 : Từ x

suất trình đạt 70% ) giá trị x ?( C=12, H= 1, O =16)

A. 1,607 B. C. 3,214 D. 2,516

Câu 19 : Hỗn hợp khí A chứa hiđro

anken Tỉ khối A H2 Đun nóng nhẹ A có mặt chất xúc tác Ni A biến thành hỗn hợp khí B khơng làm màu nước brom có tỉ khối hiđro Tìm cơng thức phân tử

Anken ? ( Cho C= 12 , H = , O = 16 )

A. C2H4 B. C5H10 C. C3H6 D. C4H

oxi Sản phẩm cháy dẫn qua bình đựng H2SO4 đặc, thấy bình tăng 4,32 gam Xác định công thức phân tử X ? ( Cho C= 12 , H = , O = 16 )

A. C2H6 B. C2H4 C. CH4 D. C3H

Câu 21 : Oxi hóa hồn tồn hỗn hợp X gồm HCHO CH3CHO O2 (xt) thu hỗn hợp axit tương ứng Y Tỉ khối Y so với X 145/97 Tính % số mol HCHO ?

( Cho C= 12 , H = , O = 16 )

A. 16,7% B. 22,7% C. 83,3% D. 50,2%

Câu 22 : X dung dịch

AlCl3 , Y dung dịch

thúc phản ứng thấy cốc có 10,92 gam kết tủa Nồng độ CM dung dịch X ? ( Na = 23 , O = 16 , Al = 27 , Cl = 35,5)

A. 1,6M B. 3,2M C. 2M D. 1M

Câu 23 : Trong dung dịch nước clo có chứa chất sau ?

A. HCl ,

HClO , Cl2

B. HCl ,

HClO , Cl2 H2O C. HCl

HClO

D. Cl2 H2O

Câu 24 : Dung dịch sau có pH<7 ?

A. FeCl3 B. NaNO3 C. CH3COOK D. NaCl

Câu 25 : Hợp chất sau khơng phải hợp chất lưỡng tính ?

A. Amoniaxetic B. Axit α -amino propionic

C. Alanin D. Glixerin

gam chất rắn X gồm Fe ;Fe2O-3;FeO; Fe3O4 Để hịa tan hồn toàn hỗn hợp X cần vừa hết 120 ml dung dịch H2SO4 1M tạo thành 0,224 lít khí H2 đktc Tính m: ( Fe = 56 , S = 32 , O = 16 , H = )

A. 5,6 gam B. 10,08 gam C. 7,6 gam D. 6,7 gam

Câu 27 : Đem oxi hóa hồn tồn 11,2 lít SO2 (đktc) hịa tan toàn sản phẩm vào 210 g dung dịch H2SO4 10% thu dung dịch A Tính nồng độ % dung dịch A ( cho S =32 , O = 16 , H = )

A. 32% B. 28% C. 24% D. 16%

Câu 28 : Cho sơ đồ sau X

⃗Cl

⃗H

2O,OH − Z

⃗CuO, t0 T

⃗Ag

2O,NH3,t o Axit

acrylic Các chất X,Z chất sau ? A. C3H8 ,

CH3CH2C H2OH

B. C2H6

CH2=CH-CHO C. C3H6

CH2=CH-CHO

D. C3H6

CH2=CH-CH2-OH Câu 29 : Một hỗn

hợp X gồm 6,5 gam Zn 4,8 gam Mg cho vào 200 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 0,5Mvà AgNO3 0,3M thu chất rắn A Tính khối lượng chất rắn A ? ( Zn = 65 , Mg = 24 , Cu = 64 , Ag = 108 )

A. 21,06 gam B. 20,16 gam C. 16,2 gam D. 26,1 gam

Câu 30 : Oxi hoá 3,75 gam

X oxi ( xúc tác ) 5,35 gam hỗn hợp gồm axit,

andehit dư Tên X hiệu suất phản ứng ? A. Andehit axetic, 75%

B. Andehit

fomic, 75% C. Andehit

propionic; 80%

D. Andehit

fomic, 80% Câu 31 : Cho 10,6

gam hỗn hợp gồm axit axetic axit đồng đẳng tác dụng hết với CaCO3 thấy bay 2,24 lít khí (đktc) Tìm cơng thức phân tử X ? ( Cho C= 12 , H = , O = 16 )

A. C3H7COOH B. C2H5COOH C. HCOOH D. C4HH

tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y 4,48 lít khí Z(đktc) gồm hai khí ( làm xanh q tím ẩm ) Tỉ khối Z H2 12 Cô cạn dung dịch Y thu lượng muối khan là: ( C = 12 , H= , O = 16 , N =14 , Na = 23)

A. 14,3 gam B. 8,9 gam C. 16,5 gam D. 15gam

cấu tạo phù hợp với X ? ( Cho C= 12 , H = , O = 16 )

A. B. C. D.

Câu 34 : Một mảnh kim loại X chia thành hai phần Phần tác dụng với Cl2 tạo muối Y phần tác dụng với dung dịch HCl tạo muối Z Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu muối Z Vậy X kim loại sau ?

A. Mg B. Fe C. Cu D. Zn

hoàn toàn A , thu 13,44 lít CO2 Các thể tích đo đktc Xác định công thức phân tử chất A ? ( Cho C= 12 , H = , O = 16 )

A. C2H6 C2H4 B. C2H6 C3H6 C. CH4 C3H6 D. CHC2H Câu 36 : Tinh

xenlulozơ khác chỗ : A. Về thành

phần nguyên tố

B. Độ tan

trong nước C. Đặc trưng

của phản ứng thủy phân

D. Về cấu

trúc mạch phân tử Câu 37 : Đốt cháy

bỏ kết tủa đun nóng dung dịch lại thu 9,85 gam kết tủa Công thức phân tử X ? ( Cho C= 12 , H = , O = 16 , Ba = 137 )

A. C2H4O2 B. CH4O C. C2H6O D. C3H

Câu 38 : Muốn chuyển lipit từ thể lỏng sang thể rắn, người ta tiến hành : A. Đun lipit

với dung dịch

NaOH

B. Tất

đúng C. Đun lipit

với dung dịch

H2SO4 lỗng

D. Đun lipit với H2 ( có xúc tác ) Câu 39 : Cho

phản ứng sau :

1 Sắt từ oxit + dung dịch HNO3 Sắt (III) oxit + dung dịch HNO3 Mg( kim loại ) + HCl

oxit + dung dịch HNO3 HCl + NaOH Cu + dung dịch H2SO4 đặc nóng Phản ứng oxi hóa khử :

A. 1,3,4,6 B. 1,3,4 C. 1,2,3,4 D. 3,4,5,6

Câu 40 : Đốt cháy lít chất hữu X cần lít O2 thu lít CO2 lít nước Các thể tích khí đo điều kiện X ?

A. Axit fomic B. Metan C. Rượumetylic D. Anđehitfomic Câu 41 : Đơn chất

phốt tan dung dịch sau ?

A. HNO3 B. CH3COOH C. NaOH D. HCl

Câu 42 : Dung dịch chứa chất sau làm phenolphta lein không màu

chuyển sang mầu hồng ?

Câu 43 : Hai cốc đựng dung dịch HCl đặt hai đĩa cân A,B Cân trạng thái cân Cho a gam CaCO3 vào cốc A b gam

M2CO3 ( M : Kim loại kiềm ) vào cốc B Sau hai muối tan hoàn toàn , cân trở lại vị trí thăng Xác định Kim loại M biết a = gam , b = 4,787 gam ( K = 39 , Na = 23 , Li = , Cs =133 )

A. Na B. Li C. K D. Cs

lượng vừa đủ dung dịch

H2SO4 9,8% thu dung dịch muối sunfat có nồng độ 14,18% Hỏi X,Y kim loại ?( Cu = 64 , Zn = 65 , Mg = 24 , Fe = 56 )

A. Cu Fe B. Al Fe C. Cu Zn D. Zn Mg

phản ứng este hóa 80% ( Cho C= 12 , H = , O = 16 )

A. 8,1 gam B. 8,8 gam C. 6,48 gam D. 7,28 gam

Câu 46 : Hòa tan 10 gam hỗn hợp muối khan FeSO4 Fe2(SO4)3 Dung dịch thu phản ứng hoàn tồn với 1,58 gam

KMnO4 mơi trường axit H2SO4 Thành phần % theo khối lượng Fe2(SO4)3 hõn hợp ban đầu ? ( Fe = 56 K = 39 , S = 32 , O = 16 , Mn = 55 , H = )

A. 76% B. 24% C. 38% D. 62%

Câu 47 : Đặc điểm khác

glucozơ fructozơ :

A. Số nhóm

các nguyên tố

C. Thành phần ngun tố

D. Vị trí

nhóm cacbonyl Câu 48 : Hỗn hợp A

gồm Na, Al , Cu cho 12 gam A vào nước dư thu 2,24 lít khí (đktc) , cịn cho vào dung dịch NaOH dư thu 3,92 lít khí

( đktc) % Al hỗn hợp ban đầu ? ( Al =27 , Na = 23 , H = , Cu = 64 )

A. 59,06% B. 22,5% C. 67,5 % D. 96,25%

Câu 49 : Cho chất sau axit

propionic (X) , axit axetic (Y) , rượu etylic (Z) đimetyl ete (T) Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng nhiệt độ sôi ?

Câu 50 : Nếu đốt cháy hoàn toàn andehit hai chức mà thu số mol CO2 nhiều số mol nước số mol andehit cơng thức chung dãy đồng đẳng ?

A. CnH2n-4O2 B. CnH2n+2O2 C. CnH2n-2O2 D. CnH

……….Hết ………

PHIẾU SOI

01 26

02 27

03 28

04 29

05 30

07 32

08 33

09 34

10 35

11 36

12 37

13 38

14 39

15 40

16 41

17 42

18 43

19 44

20 45

21 46

22 47

23 48

24 49

25 50

TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐÊ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN I HÀ TĨNH Mơn thi : HĨA HỌC

(Đề thi có 05 trang )

Thời gian làm : 90 phút

Họ,tên thí sinh Mã đề thi 107

Số báo danh:

Câu 1: Bản chất liên kết hidro là:

A Lực hút tĩnh điện nguyên tử H tích điện dương nguyên tử O tích điện âm

B Lực hút tĩnh điện ion H ion O2

C Liên kết cộng hóa trị nguyên tử H nguyên tử O D Sự cho nhận electron nguyên tử H nguyên tử O

Câu 2: Khi đun nóng hỗn hợp rượu metylic rượu etylic với axit H2SO4

đặc 1400C số ete tối đa thu là:

A B C D

Câu 3: Oxi hóa rượu CuO đun nóng thu andehit, rượu rượu bậc:

A B C D Cả A,

B, C

Câu 4: Trong công thức sau đây, cho biết công thức công thức rượu bậc

A RCH2OH B R(OH)z C CnH2nOH D

CnH2nOH

Câu 5: Điều sau nói nhóm chức: A Là nhóm nói lên chất chất

B Là nhóm nguyên tử gây phản ứng hoá học đặc trưng cho loại hợp chất hữu

C Là nhóm nguyên tử định tính chất cho loại hợp chất hữu

D Là nhóm đặc trưng để nhận biết chất

Câu 6:

Đem glucozơ lên men điều chế rượu etylic (khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml), hiệu suất phản ứng lên men rượu etylic 75% Để thu 80 lít rượu vang 120 khối lượng glucozơ cần dùng là:

A 24,3 (kg) B 20(kg) C 21,5(kg) D

25,2(kg)

Câu 7: C5H12O có số đồng phân rượu bậc là:

A.2 B C D

Câu 8: Một loại gạo chứa 75% tinh bột Lấy 78,28 kg gạo nấu rượu etylic 400, hiệu suất pu trình 60% Khối lượng riêng rượu etylic 0,8 g/ml Thể tích rượu 400 thu là:

A 60(lít) B 52,4(lít) C 62,5(lít) D 45(lít)

Câu 9: Tên gọi sau HCHO sai:

A Andehit fomic B Fomandehit C Metanal D Fomon

nước vào bình dung dịch X Nồng độ % anđehit fomic dung dịch X là:

A 58,87% B 38,09% C 42,40% D 36%

Câu 11: Khi tráng gương andehit đơn chức no mạch hở, hiệu suất phản ứng 72%, thu 5,4 gam Ag lượng AgNO3 cần dùng là:

A 8,5 gam B 6,12 gam C 5,9 gam D 11,8 gam

Câu 12: Đốt este hữu X thu 13,2gam CO2 5,4gam H2O X

thuộc loại

A este no đơn chức B este có liên kết đơi C=C chưa chức

C este mạch vòng đơn chức D este hai chức no

Câu 13: Phát biểu sau đúng:

A Rượu thơm chất có công thức tổng quát C6H6z(OH)z B Rượu thơm chất phân tử có nhân benzen có nhóm hidroxyl

C Rượu thơm chất có nhóm hidroxyl gắn mạch nhánh hidrocacbon thơm

D Rượu thơm chất có nhân benzen, mùi thơm hạnh nhân

Câu 14: Cho chất: (X) C6H5OH,(Y) CH3C6H4OH,(Z) C6H5CH2OH

Những hợp chất số hợp chất đồng đẳng nhau:

A X, Y B X, Z C Y, Z D Cả

đều đồng đẳng

Câu 15:

Một dung dịch X chứa 5,4 gam chất đồng đẳng phenol đơn chức Cho dung dịch X phản ứng với nước brom (dư) thu 17,25 gam hợp chất chứa ba nguyên tử brom phân tử, giả sử phản ứng xảy hồn tồn Cơng thức phân tử chất đồng đẳng phenol là:

A C7H7OH B C8H9OH C C9H11OH D

C10H13OH

Câu 16: Trong sơ đồ sau: XYPE, X, Y là:

I/ X axetilen Y etilen II/ X propan Y etilen

A I, II B I, II sai C I đúng, II sai D I sai, II

Câu 17: Thực thí nghiệm sau (các thể tích khí đo điều kiện): TN1: Cho 50 gam dung dịch C2H5OH 20% tác dụng Na dư V1 lít H2 TN2: Cho 100 gam dung dịch C2H5OH 10% tác dụng Na dư V2 lít H2 TN3: Cho 25 gam dung dịch C2H5OH 40% tác dụng Na dư V3 lít H2 So sánh thể tích hidro thí nghiệm thì:

A V1 > V2 > V3 B V2 > V1 > V3 C V1 = V2 = V3 D V3 > V1 > V2

I/ Axit axeticII/ AxetandehitIII/ Butadien-1,3 IV/ Etyl axetat

A I, II, III B I, II, IV C I, III, IV D I, II, III, IV

Câu 19: Để điều chế trực tiếp glixerin ta dùng ngun liệu sau đây:

I/ CH2Cl-CHCl-CH2Cl II/ CH2Cl-CHOH-CH2Cl III/ Chất béo (lipit)

A I, II B I, III C II, III D

I, II, III

Câu 20: Hợp chất C8H8O2 (X) tác dụng dd KOH dư cho hỗn hợp chứa

muối hữu X có công thức cấu tạo là:

A -CH2-COOH B CH3-COO- C -COO-CH3 D CH3 COOH

Câu 21: Hợp chất C8H8 (X) có chứa vịng, mol X có khả kết hợp tối

đa mol H2 kết hợp tối đa mol Br2 (ở trạng thái dung dịch), X có cơng thức cấu tạo là:

I/-CH=CH2 II/ -CH=CH-CH=CH2

A I, II B I, II sai C Chỉ có I D Chỉ có II

Câu 22: Các câu khẳng định sau hay sai?

I/ Chất hữu có khả cộng hidro cộng dung dịch brom II/ Chất hữu có khả tạo dung dịch xanh với Cu(OH)2 tác dụng với natri

A I, II B I, II sai C I đúng, II sai D I sai, II

Câu 23: Các câu khẳng định sau hay sai?

I/ Chất hữu CnH2nOz tác dụng NaOH khơng tác dụng Na phải este

II/ Chất hữu CnH2nO tác dụng Na phải rượu

A I, II B I, II sai C I đúng, II sai D I sai, II

Câu 24: Các câu khẳng định sau hay sai?

I/ Chất hữu tác dụng dễ dàng với NaOH chất dễ tan nước II/ Chất hữu tác dụng dễ dàng với natri chất dễ tan nước

A I, II B I, II sai C I đúng, II sai D I sai, II

Câu 25: Các câu khẳng định sau hay sai?

I/ Chất hữu có cơng thức CnH2nO2 tác dụng với dd KOH phải axit hay este

II/ Chất hữu có cơng thức CnH2nO tác dụng với dd AgNO3 / NH3 phải andehit

Câu 26: Để phân biệt chất lỏng: dd glucozơ, glixerin fomon, ta dùng thí nghiệm nào:

I/ Thí nghiệm dùng Na thí nghiệm dùng Cu(OH)2 (ở nhiệt độ thường) II/ Thí nghiệm dùng dd AgNO3 / NH3 thí nghiệm dùng Cu(OH)2 (ở nhiệt độ thường)

III/ Chỉ cần thí nghiệm dùng Cu(OH)2 (có đun nóng)

A I, II B I, III C II, III D

Chỉ dùng III

Câu 27: Để phân biệt chất khí: Metan, etilen axetilen, ta dùng thí nghiệm nào:

I/ Thí nghiệm dùng dung dịch AgNO3 / NH3 thí nghiệm dùng dung dịch Br2

II/ Thí nghiệm dùng dung dịch AgNO3 / NH3 thí nghiệm dùng dung dịch KMnO4

III/ Thí nghiệm dùng dung dịch AgNO3 / NH3 thí nghiệm dùng dung dịch HCl

A I, II B I, III C II, III

D I, II, III

Câu 28: Để phân biệt chất khí: Metan, etilen CO2, ta dùng thí nghiệm

nào:

I/ Thí nghiệm dùng dung dịch Br2 thí nghiệm dùng nước vơi II/ Thí nghiệm dùng dung dịch KMnO4 thí nghiệm dùng phản ứng cháy III/ Thí nghiệm dùng H2 thí nghiệm dùng nước vôi

A I, II B I, III C II, III D

I, II, III

Câu 29: Trong sơ đồ sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): CH  CH  X  CH3-COO-C2H5 X là:

I/ CH2=CH2 II/ CH3-COO-CH=CH2 III/ CH3-CHO

A I, II B I, III C II, III

D I, II, III

Câu 30: Trong sơ đồ sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): CH2=CH2  X  CH3-CH2Cl X là:

I/ CH3-CH3 II/ CH3-CH2OH III/

ClCH 2CH 2Cl

A I, II B I, III C II, III

D I, II, III

Câu 31: Trong sơ đồ sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): X  CH3-CHO  Y thì:

I/ X CH  CH Y CH3-CH2OH II/ X CH3-CH2OH Y CH3-COOH

Câu 32: Phân tích chất hữu X có dạng CxHyOz ta mC m H = 1,75mO Công thức đơn giản X là: A CH2O B CH3O

C C2H4O D C2H6O

Câu 33: Từ hóa chất cho sau: Cu, Cl2, dung dịch HCl, dung dịch HgCl2,

dung dịch FeCl3 Có thể biến đổi trực tiếp Cu thành CuCl2 cách khác nhau?

A B C D

Câu 34: Bản chất ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa giống khác

như nào?

A Giống hai phản ứng với dung dịch chất điện li, khác có khơng có phát sinh dịng điện

B Giống hai ăn mịn, khác có khơng có phát sinh dòng điện

C Giống hai phát sinh dịng điện, khác có ăn mịn hóa học q trình oxi hóa khử

D Giống hai q trình oxi hóa khử, khác có khơng có phát sinh dịng điện

Câu 35: M kim loại Phương trình sau đây: Mn ne = M biểu diễn:

A Tính chất hóa học chung kim loại B Ngun tắc điều chế kim loại

C Sự khử kim loại D Sự oxi hóa ion kim loại

Câu 36: Tính chất nêu sai nói hai muối NaHCO3

Na2CO3?

A Cả hai dễ bị nhiệt phân

B Cả hai tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2 C Cả hai bị thủy phân tạo mơi trường kiềm

D Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với kiềm

Câu 37: M kim loại phân nhóm nhóm I; X clo brom Nguyên

liệu để điều chế kim loại nhóm I là: A MX B MOH C MX MOH D MCl

Câu 38: Lựa chọn sau không kể ứng dụng CaCO3?

A Làm bột nhẹ để pha sơn B Làm chất độn công nghiệp cao su

C Làm vôi quét tường D Sản xuất xi măng

Câu 39: Trường hợp khơng có tạo thành Al(OH)3?

A Cho dung dịch NH3 vào dung dịch Al2(SO4)3 B Cho Al2O3 vào nước

Câu 40: Các kim loại sau tan hết ngâm axit H2SO4 đặc

nguội?

A Al, Fe B Fe, Cu C Al, Cu D Cu, Ag

Câu 41: Phương pháp thường dùng để điều chế Al2O3?

A Đốt bột nhơm khơng khí B Nhiệt phân nhôm nitrat

C Nhiệt phân nhôm hidroxit D A, B, C

Câu 42: Cho 31,2 g hỗn hợp gồm bột Al Al2O3 tác dụng với lượng

vừa đủ dung dịch NaOH thu 0,6 mol H2 Hỏi số mol NaOH dùng bao nhiêu?

A 0,8 mol B 0,6 mol C 0,4 mol D Giá trị khác

Câu 43: Cho 1,05 mol NaOH vào 0,1 mol Al2(SO4)3 Hỏi số mol NaOH có

trong dung dịch sau phản ứng bao nhiêu?

A 0,45 mol B 0,25 mol C 0,75 mol D 0,65 mol

Câu 44: Cho 20 gam sắt vào dung dịch HNO3 loãng thu sản phẩm

khử NO Sau phản ứng xảy hồn tồn, cịn dư 3,2 gam sắt Thể tích NO thoát điều kiện tiêu chuẩn là:

A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 11,2 lít

Câu 45: Quặng xiderit có thành phần là:

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeCO3

Câu 46: Cho hỗn hợp Al2O3, ZnO, MgO, FeO tác dụng với luồng khí CO

nóng, dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp B gồm chất:

A Al2O3, FeO, Zn, MgO B Al, Fe, Zn, MgO C Al2O3, Fe, Zn, MgO D Al, Fe, Zn, Mg

Câu 47: Thuỷ phân FeCl3 nước sôi,ta được:

A Dung dịch có màu nâu sẫm B Dung dịch keo C Kết tủa Fe(OH)3 D Dung dịch FeCl3

Câu 48: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al bột Fe3O4 mơi trường

khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu khí H2 bay lên Vậy hỗn hợp X có chất sau:

A Al, Fe, Fe3O4, Al2O3 B Al, Fe, Fe2O3, Al2O3 C Al, Fe, Al2O3 D Al, Fe, FeO, Al2O3

Câu 49: Lấy m gam hỗn hợp bột Al, Al2O3 Fe2O3 ngâm dung dịch

NaOH, phản ứng xong người ta thu V lít khí hidro Chất bị hòa tan là: A Al, Al2O3 B Fe2O3, Fe C Al Fe2O3 D Al, Al2O3 Fe2O3

A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D Hỗn hợp Fe2O3 Fe3O4

Câu 51: Hỗn hợp G gồm Fe3O4 CuO Cho hiđro dư qua 6,32 gam hỗn

hợp G nung nóng phản ứng hồn tồn, thu chất rắn G1 1,62 gam H2O Số mol Fe3O4 CuO hỗn hợp G ban đầu là:

A 0,05; 0,01 B 0,01; 0,05 C 0,5; 0,01 D 0,05; 0,1

Câu 52: Hòa tan 10 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị dung dịch HCl thu dung dịch X 0,672 lít CO2 (đktc) Khi cạn dung dịch X thu khối lượng muối khan bằng:

A 103,3 g B 10,33 g C 11,22 g D 23,2 g

Câu 53: Nung m gam hỗn hợp X gồm muối cacbonat trung tính kim

loại N M có hóa trị Sau thời gian thu 3,36 lít CO2 (điều kiện tiêu chuẩn) lại hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu thêm 3,36 lít CO2 (điều kiện tiêu chuẩn) Phần dung dịch đem cô cạn thu 32,5 gam muối khan Khối lượng m hỗn hợp X ban đầu là:

A 22,9 g B 29,2 g C 35,8 g D 38,5 g

Câu 54: Hòa tan 6,96 gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 dư thu 0,224 lít

NxOy (đktc) Khí NxOy có cơng thức là:

A NO2 B NO C N2O D N2O3

Câu 55: Tìm phát biểu đúng:

A Hợp chất sắt (III) dễ bị khử thành Fe(II) B Hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa

C Hợp chất sắt (III) dễ bị khử thành Fe kim loại D Đều bền không tồn tự nhiên

Câu 56: Chất X có tính chất sau: tác dụng nước tạo dung dịch kiềm, dung dịch kiềm có khả tạo kết tủa với Na2CO3 Chất X phản ứng với axit tạo muối Vậy X là:

A Ca B CaO C BaO D Cả A,

B, C

Câu 57: Một dung dịch X không màu chứa hợp chất ion Xác

định tên hợp chất, biết rằng:

Cho dung dịch NaOH loãng vào X xuất kết tủa, kết tủa tan NaOH dư

Thêm bạc axetat vào X tạo kết tủa trắng

A Chì sunfat B Đồng sunfat C Bari nitrat D Nhôm clorua

Câu 58: Cho chất: X.glucozơ, Y.fructozơ, Z.saccarozơ, T.xenlulozơ Các chất cho phản ứng tráng bạc là:

A Z, T B Y, Z C X, Z D

X, Y

A Ag2O/dd NH3 B Cu(OH)2 C Quỳ tím D Natri kim loại

Câu 60: Khí cacbonic chiếm tỷ lệ 0,03% thể tích khơng khí Để cung cấp CO2 cho phản ứng quang hợp tạo 40,5 gam tinh bột (giả sử phản ứng hồn tồn) số lít khơng khí (đktc) cần dùng là:

A 115.000 B 112.000 C 120.000 D upload.123doc.net.000

SỞ GD-ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT CHUYÊN BN

(Đề thi có 04 trang)

ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN I, NĂM 2008-2009

Mơn thi: HỐ HỌC, khối A, B Thời gian làm bài: 90 phút

(50 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 213

Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết khối lượng nguyên tử(tính theo đvC) nguyên tố:

Al = 27; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 58; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137, Sr = 88

(Học sinh không sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hố học)

Câu 1: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HNO3 loãng, dư, thu sản phẩm khử 0,896 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2, có tỷ khối so với H2 14,75 Thành phần % theo khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu

A 61,82%. B 38,18%. C 38,20%. D

61,80%

Câu 2: Muốn sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat với hiệu suất phản ứng là 90% thể tích dung dịch HNO3 66,67%(D = 1,52g/ml) cần dùng

A 27,230 lít. B 39,582 lít. C 41,445 lít. D 42,581 lít

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn a gam hiđrocacbon X thu a gam H2O Trong phân tử X có vịng benzen X khơng tác dụng với brom có mặt bột Fe, cịn tác dụng với brom đun nóng tạo thành dẫn xuất chứa nguyên tử brom Tỉ khối X so với khơng khí có giá trị khoảng từ 5-6 X

A Hexametyl benzen.B Toluen. C Hex-2-en. D Hexan

Câu 4: Hãy xếp chất sau theo trình tự lực bazơ tăng dần từ trái  phải: amoniac(1); anilin(2); p-nitroanilin(3); metylamin(4); đimetylamin(5)

A 3; 2; 1; 5; 4. B 3; 1; 2; 4; 5. C 2; 3; 1; 4; 5. D 3; 2; 1; 4;

Câu 5: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: hồ tinh bột; saccarozơ; glucozơ; người ta dùng hố chất sau đây?

A Iot. B Vôi sữa. C Cu(OH)2/OH-. D

AgNO3/NH3

Câu 6: Thả mẩu nhỏ kim loại bari vào dung dịch muối (NH4)2SO4 Hiện tượng quan sát

A Kim loại Ba tan, có hỗn hợp khí bay mùi khai xuất kết tủa màu trắng

B Kim loại Ba tan, xuất kết tủa trắng keo. C Kim loại Ba tan hết, dung dịch trở nên suốt.

D Kim loại Ba tan, có kết tủa màu vàng lắng đáy ống nghiệm.

Câu 7: Trong cầu muối pin điện hoá hoạt động, xảy di chuyển

A nguyên tử kim loại. B electron. C ion.

D phân tử nước.

Câu 8: Cho chất riêng biệt : Glucozơ; tinh bột; glixerol; phenol; anđehit axetic; benzen Thuốc thử dùng để nhận biết

Câu 9: Một hỗn hợp gồm este đơn chức Lấy hai este phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng thu anđehit no mạch hở muối hữu cơ, có muối có khả tham gia phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo este

A CH3COOCH=CH2; CH3COOC6H5. B HCOOCH=CHCH3; HCOOC6H5

C HCOOC2H5; CH3COOC6H5. D HCOOC2H5; CH3COOC2H5. Câu 10: Cho 4,48 lít CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 1,5M Khối lượng kết tủa thu

A 19,70 g. B 22,95 g. C 9,85 g D 15,20 g. Câu 11: Cation M2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d5 M thuộc

A chu kì nhóm IIA B chu kì nhóm VIIB C chu kì nhóm VB D chu kì nhóm VB

Câu 12: Cho khí CO dư vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm

A Mg, Fe, Cu B MgO, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Fe, Cu, Al. Câu 13: Cho 5,668 gam cao su Buna-S phản ứng vừa đủ với 3,462 gam brôm CCl4 Tỉ lệ số mắt xích Stiren Buta-1,3-đien

A 1:2. B 1:4. C 2:1. D 4:4.

Câu 14: Lấy 50ml dung dịch HCl a mol/lít pha lỗng nước thành lít dung dịch có pH = Giá trị a

A 1M. B 3M. C 4M. D 2M.

Câu 15: Cho suất điện động chuẩn Eo pin điện hoá: Eo(Ni-X) = 0,12V; Eo(Y-Ni) = 0,02V; Eo(Ni-Z) = 0,60V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử từ trái sang phải

A X, Z, Ni, Y. B Y, Ni, X, Z C Z, Y, Ni, X D Y, Ni, Z, X. Câu 16: Hoà tan hết 9,6 gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu SO2 sản phẩm khử Cho toàn lượng SO2 hấp thụ vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cạn dung dịch 18,9 gam chất rắn Kim loại M

A Cu. B Mg. C Ca. D Fe.

Câu 17: Ancol amin sau bậc?

A (CH3)3COH (CH3)3CNH2 B C6H5NHCH3 C6H5CH(OH)CH3. C (C6H5)2NH C6H5CH2OH D (CH3)2CHOH (CH3)2CHNH2. Câu 18: Với công thức cấu tạo

CH3CHCH=CH2 C2H5

có tên gọi A 3-metylpent-1-en B 3-etylbut-1-en. C 3-metylpent-4-en D 2-etylbut-3-en. Câu 19: Nhận xét sau KHÔNG đúng?

A Bậc amin bậc cacbon nguyên tử cacbon liên kết với N nhóm amin

C Anlyl clorua dễ tham gia phản ứng phenyl bromua. D Vinyl clorua điều chế từ 1,2-đicloetan.

Câu 20: Cho dung dịch có nồng độ mol/lít Dãy dung dịch nào sau có giá trị pH tăng dần?

A H2SO4; HCl; NH4Cl; KNO3; KOH; Ba(OH)2. B HCl; H2SO4; NH4Cl; KNO3; Ba(OH)2; KOH. C H2SO4; HCl; KNO3; NH4Cl; KOH; Ba(OH)2. D HCl; H2SO4; NH4Cl; KNO3; KOH; Ba(OH)2.

Câu 21: Cho quỳ tím vào dung dịch sau: axit axetic(1); glixin(2); axit ađipic(3); axit -amino propionic(4); phenol(5) Dãy dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

A 1; 2; 3; 4. B 1; 3; 4; 5. C 1; D 1; 3; 4. Câu 22: Cho phản ứng: AgNO3 + Fe(NO3)2  Ag + Fe(NO3)3 Fe + HCl  FeCl2 + H2

Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố A Ag+; Fe3+; H+; Fe2+. B Fe2+; H+; Ag+; Fe3+. C Fe2+; Fe3+; H+; Ag+. D Fe2+; H+; Fe3+; Ag+.

Câu 23: Trong bình kín chứa hỗn hợp gồm hiđrocacbon X mạch hở khí H2 có Ni xúc tác Nung nóng bình thời gian thu khí B Ở nhiệt độ, áp suất bình trước nung nóng gấp lần áp suất sau nung nóng Đốt cháy lượng B thu 4,4 gam CO2 2,7 gam H2O Công thức phân tử X

A C2H6. B C4H6. C C3H4. D C2H2.

Câu 24: Cho dung dịch sau tác dụng với đôi nhiệt độ thường: BaCl2; NaHCO3; Na2CO3; NaHSO4 Số phản ứng xảy

A 2. B 5. C 3. D 4.

Câu 25: Đun nóng ancol A với hỗn hợp NaBr H2SO4 đặc thu chất hữu cơ B, 12,3 gam chất B chiếm thể tích thể tích 2,8 gam N2 nhiệt độ 5600C; áp suất atm Công thức cấu tạo A là

A C3H7OH. B C2H5OH. C C3H5OH D CH3OH. Câu 26: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ oxit tác dụng với HCl dư ta thu 55,5 gam muối khan 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M

A Ca. B Mg. C Ba. D Sr.

Câu 27: Cho sơ đồ chuyển hoá sau

HCOONa A C2H5OH B D (COOH)2 Các chất A, B, D

A C2H6; C2H4(OH)2. B H2; C2H4; C2H4(OH)2. C CH4 ; C2H2 ; (CHO)2. D H2; C4H6; C2H4(OH)2.

A C2H4

COOCH2 COOCH2

B C4H8

COOCH2 COOCH2

C C3H7COOC2H5 D C3H6

COOCH2 COOCH2 Câu 29: Tiến hành thí nghiệm sau:

1/ Sục khí CO2 vào nước vôi 2/ Sục SO2 dung dịch nước brom

3/ Sục C2H4 vào dung dịch KMnO4 4/ Sục SO2 vào dung dịch Na2CO3

Số phản ứng oxi hoá-khử xảy

A 4. B 2. C 3. D 1.

Câu 30: Người ta điều chế cao su Buna từ gỗ theo sơ đồ sau

Xenlulozơ ⃗35 % glucozơ ⃗80 % C2H5OH ⃗60 % Buta-1,3-đien ⃗TH Cao

su Buna

Khối lượng xenlulozơ cần để sản xuất cao su Buna

A 17,857 tấn. B 25,625 tấn. C 5,806 D 37,875 tấn. Câu 31: Cho V lít Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ điều kiện thường, cô cạn dung dịch thu m1 gam muối khan Cũng lấy V lít Cl2 cho tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng 800C, cạn dung dịch thu m2 gam muối Thể tích khí Cl2 đo điều kiện Tỉ lệ m1:m2

A 2:1. B 1:2. C 1:1. D 1:1,5.

Câu 32: Hoà tan hoàn toàn 1,43 gam hỗn hợp Al Ni dung dịch HCl, thu 0,784 lít khí H2 (ở đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp

A 78,46%. B 18,88%. C 57,94% D 86,81%. Câu 33: Trong chất sau, chất gồm ion có cấu hình electron giống với khí 10Ne?

A NaF. B MgCl2. C Na2S. D Na2O.

Câu 34: Một axit mạch thẳng có cơng thức đơn giản C3H5O2 Công thức cấu tạo axit

A CH3CH2COOH. B CH2=CHCOOH C (CH2)4(COOH)2 D CH2(COOH)2. Câu 35: Nhóm vật liệu chế tạo từ polime trùng ngưng là

A tơ axetat; nilon-6,6 B nilon-6,6; tơ lapsan; thuỷ tinh plexiglat. C Cao su; nilon-6,6; tơ nitron D nilon-6,6; tơ lapsan; nilon-6.

Câu 36: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ mantozơ có khả tham gia phản ứng

A hoà tan Cu(OH)2. B thuỷ phân C trùng ngưng D tráng gương. Câu 37: Nhiệt phân hồn tồn 2,45 gam muối vơ X thu 672 cm3 O2 (ở đktc) X

Câu 38: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp Zn, Mg dung dịch H2SO4 đặc thu 1,12 lít SO2 (ở đktc), 1,6 gam S(là sản phẩm khử nhất) dung dịch X Khối lượng muối khan dung dịch X

A 30,4 g. B 18,1 g. C 24,8 g. D 28,1 g.

Câu 39: Ngâm Mg kim loại dung dịch Cu(NO3)2, sau thời gian người ta nhận thấy khối lượng kim loại tăng gam so với ban đầu Khối lượng Cu kim loại bám lên bề mặt kim loại (giả thiết tồn Cu bị đẩy khỏi muối bám hết vào Mg kim loại)

A 1,20 gam. B 2,40 gam. C 1,28 gam D 1,60 gam. Câu 40: Sau thời gian điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 50 ml dung dịch H2S 0,5M nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 trước lúc điện phân

A 0,375M. B 0,420M. C 0,750M D 0,735M. Câu 41: Theo định nghĩa axit-bazơ Bronstet, dãy sau gồm chất ion mang tính chất lưỡng tính?

A NH4+; HCO3-; CH3COO-. B CO32-; CH3COO-. C ZnO; Al2O3, HSO4-. D ZnO, HCO3-, H2O.

Câu 42: Hai chất hữu X, Y chứa nguyên tố C, H, O có khối lượng phân tử 74 Biết X tác dụng với Na, X, Y tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch AgNO3 NH3 Vậy X, Y

A CH3COOCH3; HOC2H4CHO. B C4H9OH; CH3COOCH3.

C OHC-COOH; C2H5COOH. D OHC-COOH; HCOOC2H5.

Câu 43: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước

A 2. B 1. C 3. D 4.

Câu 44: Để trung hịa 10 gam chất béo có số axit 5,6 khối lượng NaOH cần dùng bao nhiêu?

A 0,08 g. B 0,05 g. C 0,06 g. D 0,04 g.

Câu 45: Hai hiđrocacbon A B có cơng thức phân tử C6H6 A có mạch cacbon khơng nhánh A làm màu dung dịch nước brom dung dịch thuốc tím điều kiện thường B không tác dụng với dung dịch điều kiện thường tác dụng với H2 dư tạo D có cơng thức phân tử C6H12 A tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư tạo C6H4Ag2 A B

A Hex-1,4-điin benzen. B Hex-1,5-điin benzen. C Hex-1,4-điin toluen. D Hex-1,5-điin toluen. Câu 46: Cho phương trình ion: FeS + H+ + SO42-  Fe3+ + SO2 + H2O

Tổng hệ số nguyên bé phương trình ion

A 36. B 30. C 42. D 50.

Câu 47: Thêm 6,0 gam P2O5 vào 25 ml dung dịch H3PO4 6,0% (d=1,03 g/ml). Nồng độ % H3PO4 dung dịch thu

Câu 48: Hợp chất X chứa nguyên tố C, H, O, N có phân tử khối 89 đvC Khi đốt cháy mol X thu nước, mol CO2 0,5 mol N2 Biết X hợp chất lưỡng tính tác dụng với nước brom Cơng thức phân tử X

A CH2=CH(NH2)COOH. B H2NCH2CH2COOH.

C CH2=CHCOONH4. D CH3COONH3CH3.

Câu 49: Cho amin C4H11N, số đồng phân cấu tạo là

A 9. B 6. C 8. D 7.

Câu 50: Polistiren không tham gia phản ứng phản ứng sau? A Tác dụng với dung dịch NaOH. B Đepolime hoá.

C Tác dụng với Cl2/Fe. D Tác dụng với Cl2/as.

- HẾT

-1B 2C 3A 4D 5C 6A 7C 8D 9B 10A

11B 12B 13C 14D 15B 16A 17B 18A 19A 20A

21C 22D 23D 24D 25A 26A 27B 28B 29B 30A

31C 32B 33D 34C 35D 36B 37C 38D 39D 40C