(Lưu ý:Thí sinh được phép sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học). Đề Thi Thử.[r]
(1)Thi Tuyển sinh vào 10 Mơn: Hóa học
Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Đề bài:
Câu 1: (2đ) Viết phương trình phản ứng hồn thành sơ đồ biến hóa sau:
a CaC2 -> C2H2 -> C2H4 -> C2H5OH -> CH3COOH -> CO2 ->(-C6H10O5-)n ->C6H12O6 -> C6H2O7
b Ca(HCO3)2
(4) (2) (3)
Na2CO3 (1) CaCO3 BaCO3
(7)
(6) (5) CO2
Câu 2: (3đ) Cho 39,4 gam hỗn hợp CaCO3 MgCO3 tác dụng vừa đủ với 700ml dung dịch HCl
1M dẫn khí tạo thành qua 38,5 gam dung dịch KOH 80% tạo thành dung dịch A Tính nồng độ % chất dung dịch A?
Câu 3: (2đ) Đốt cháy hidrocacbon A thu 22g CO2 4,5g H2O
a Tính tp% khối lượng nguyên tố có A?
b Xác định CTPT A biết phân tử khối A: 26 A ≤ 30
Câu 4: (3đ) Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M
a.Chứng minh sau phản ứng với Mg Al axit dư ?
b.Nếu phản ứng làm 4,368 lít khí H2 (đktc) Hãy tính số gam Mg Al
dùng ban đầu ?
-Hết -(Lưu ý:Thí sinh phép sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học)
(2)Thi Tuyển sinh vào 10 Mơn: Hóa học
Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Phần Đáp án:
Câu 1: Viết phương trình phản ứng: a
(1) CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2
(2) C2H2 + H2 Pt,t0 C2H4
(3) C2H4 + H2O axit, t0 C2H5OH
(4) C2H5OH + O2 men giấm CH3COOH + H2O
(5)2CH3COOH + MgCO3 (CH3COO)2Mg + CO2 + H2O
(6) 6nCO2 + 5nH2O ás, clorophin (-C6H10O5-)n+ 6nO2
(7) (-C6H10O5-)n + nH2O axit n C6H12O6
(8) C6H12O6 + Ag2O ddNH3 C6H2O7 + Ag
b
(1) Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3 + 2NaCl
(2) Ca(HCO3)2 t0 CaCO3 + CO2 + H2O
(3) Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + CaCO3 + 2H2O
(4) Ca(HCO3)2 + 2NaOH -> Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O
(5) BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + CO2 + H2O
(6) Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O
(7) CaCO3 t0 CO2 + CaO
Câu 2: Các PTHH xảy ra:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O (1)
x mol 2x mol x mol
MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O (2)
y mol 2y mol y mol
CO2 + KOH -> KHCO3 (3)
a mol a mol a mol
CO2 + 2KOH -> K2CO3 + H2O (4)
b mol 2b mol b mol
- Số mol HCl: nHCl = 0,7 = 0,7 mol
Gọi x, y số mol CaCO3 MgCO3 có 39,4 gam hỗn hợp
Theo gt phương trình (1), (2) ta có: 100x + 84y = 39,4 (*)
2x + 2y = 0,7 (**)
Giải hệ phương trình (*) (**) ta được: x = 0,1 mol; y = 0,25 mol => số mol CO2 tạo thành: nCO ❑2 = x + y = 0,1 + 0,25 = 0,35 mol
- Số mol KOH có 38,5 gam dung dịch 80%: nKOH =
38,5 80
100 56 = 0,55 mol
Ta có tỉ lệ: 1< nnKOH
CO2
= 00,,5535 = 1,57 < => Phản ứng tạo muối: KHCO3 K2CO3
Gọi a, b số mol KHCO3 K2CO3, theo pt (3) (4) ta có:
(3)a + b = 0,35 (***) a + 2b = 0,55 (****)
Giải hệ phương trình (***) (****) ta có: a = 0,15 mol; b = 0,2 mol - Khối lượng muối có dung dịch A:
mKHCO ❑3 = 100.0,15 = 15 gam
mK ❑2 CO ❑3 = 138.0,2 = 27,6 gam
- Khối lượng dung dịch tạo thành sau phản ứng:
mddspư = mddKOH + mCO ❑2 = 38,5 + 44.0,35 = 53,9 gam
Vậy nồng độ % chất dung dịch A: C% (KHCO ❑3 ) = 1553,9 100 % = 27,8%
C% (K ❑2 CO ❑3 ) = 2753,,69 100 % = 51,2%
Câu 3:
a – Khối lượng nguyên tố có A: mC =
22
44 12 = gam
mH = 184,5 = 0,5 gam
=> mA = + 0,5 = 6,5gam
- Thành phần % nguyên tố có A: %mC = 6,56 100 % = 92,3%
%mH = 0,56,5.100 % = 7,7%
b.- Gọi công thức tổng quát hợp chất A là: CxHy
- Ta có tỉ lệ:
x : y = 126 : 0,51 = 1:1
- Công thức đơn giản hợp chất: (CH)n = 13n
- Mặt khác: 26 A ≤ 30
26 13n ≤ 30
= 2613 n ≤ 30
13 = 2,3
Vậy n = => CTPT: C2H2
Câu 4:
a PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (1)
x mol x mol
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 (2)
y mol 32y mol
- Số mol HCl: nHCl = 0,5.1 = 0,5 mol.
Giả sử tất hỗn hợp Mg: nhh = nMg = 3,87 : 24 = 0,16125 mol
Giả sử tất hỗn hợp Al: nhh = nAl = 3,87 : 27 = 0,143 mol
(4)Theo phương trình (1): nHCl = 2nMg = 2.0,16125 = 0,3225 mol
Theo phương trình (2): nHCl = 3nAl = 3.0,143= 0,429 mol
Ta thấy nHCl(max) = 0,429 < 0,5 mol
=> Vậy HCl dư tác dụng với hỗn hợp Al Mg. b – Số mol H2 sinh ra: nH ❑2 = 4,368 : 22,4 = 0,195 mol
- Gọi x, y số mol Mg Al có hỗn hợp Theo giả thiết phương trình, ta có:
24x + 27y = 3,87 (a)
x + 32y = 0,195 (b)
Giải hệ phương trình (a) (b) ta được: x = 0,06 mol ; y = 0,09 mol - Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu:
nMg = 24.0,06 = 1,44 gam.