a. Chứng minh SO 2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu ? b) Cũng[r]
(1)ĐỀ THI THỬ HỌC KÌ II – HÓA 10 – CƠ BẢN ĐỀ 1:
I TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Phương pháp sau dùng để điều chế O2 PTN? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng, B Điện phân H2O
C Phân hủy H2O2 với xúc tác MnO2 D Điện phân dung dịch CuSO4
Câu 2: H2SO4 lỗng tác dụng với tất chất thuộc đây?
A Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3 B Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2
C Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3 D CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn
Câu 3: Thứ tự tăng dần tính axit axit halogen hiđric (HX)
A HCl < HBr < HI < HF B HF < HCl < HBr < HI
C HBr < HI < HCl < HF D HI < HBr < HCl < HF
Câu 4: Brom có lẫn tạp chất clo Một c ác hoá chất loại bỏ clo khổi hỗn hợp
A KBr B NaOH C H2O D KCl
Câu 5: Cho phản ứng: Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) Khi tăng áp suất phản ứng
A phản ứng dừng lại B cân chuyển dịch theo chiều nghịch
C cân không bị chuyển dịch D cân chuyển dịch theo chiều thuận
Câu 6: Thuốc thử thích hợp dùng để phân biệt dung dịch (đựng riêng): NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, Na2SO4, NaOH là:
A dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3 B dung dịch AgNO3, quỳ tím
C dung dịch BaCl2, Cl2, hồ tinh bột D dung dịch BaCl2, quỳ tím, Cl2, hồ tinh bột
Câu 7: Cho 1,53 g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư thấy 448 ml khí H2(đktc) Cơ cạn hỗn hợp sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng
A 1,85 g B 2,24 g C 2,95 g D 3,90 g
Câu 8: Cho V lít SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br2 dư Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl2 dư thu 2,33 gam kết tủa Thể tích V
A 0,224 lít B 2,24 lít C 0,112 lít D 1,12 lít
Câu 9: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ΔH < Khi giảm nhiệt độ phản ứng từ 450OC xuống đến 25OC thì
A cân không bị chuyển dịch B phản ứng dừng lại
C cân chuyển dịch theo chiều thuận D cân chuyển dịch theo chiều nghịch
Câu 10: Để phân biệt dung dịch không màu NaF, KCl, NaBr, KI đựng bình khơng nhãn riêng biệt ta sử dụng thuốc thử sau đây?
A dd KOH B dd BaCl2 C dd AgNO3 D Quỳ tím
Câu 11: Bạc tiếp xúc với khơng khí có lẫn H2S lại biến đổi thành sunfua: 4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O Câu diễn tả đúng tính chất chất phản ứng
A H2S chất oxi hóa, Ag chất khử. B Ag chất oxi hóa, H2S chất khử C Ag chất khử, O2 chất oxi hóa D H2S chất khử, O2 chất oxi hóa Câu 12: Phản ứng sau dùng để điều chế khí Hidro Clorua phịng thí nghiệm?
A Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4 B H2 + Cl2 → 2HCl
C Cl2 + H2O → HCl + HClO D NaCl(rắn) + H2SO4(đặc) → HCl + NaHSO4 II TỰ LUẬN (7điểm).
Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng:
Quặng pirit (FeS2) →Lưu huỳnh đioxit→lưu huỳnh→hiđrosunfua→axit sunfuric→Khí sunfurơ→NaHSO3 Câu 2: Viết phương trình:
a. Chứng minh SO2vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa b. O3 oxi hóa Ag
c. H2SO4đặc oxi hóa S, Fe(OH)2 (sản phẩm khử SO2) d. H2S có tính axit tính khử
Câu 3:Nhận biết dung dịch sau: HCl, K2SO4, KCl KNO3 Nêu tượng viết phương trình phản ứng Câu 4:
a) Hồ tan hoàn toàn 18,54 gam hỗn hợp A gồm Al Al2O3 dung dịch H2SO4 loãng, dư sau phản ứng thu 4,032 lít khí (ở đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu ? b) Cũng với lượng hỗn hợp A hịa tan hồn tồn dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 nhất, hấp thụ hồn tồn lượng khí 360,0 ml dung dịch KOH 1,0 M Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng ? (coi thể tích không đổi) ?
(2)ĐỀ 2: I TRẮC NGHIỆM (3 điểm)
Câu 1: Axit pecloric có công thức
A HClO B HClO4 C HClO3 D HClO2
Câu 2: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy sau đây? A. NaOH; Fe; CaO; BaCl2 B. HCl; Na; Ca(OH)2; CuO
C. Cu; CaO; KOH; Na2SO3 D. Ag; Na2O; Ba(OH)2; Na2SO4
Câu 3: Trong phịng thí nghiệm người ta thường điều chế clo cách
A phân huỷ khí HCl B cho HCl đặc tác dụng với MnO2; KMnO4… C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D điện phân nóng chảy NaCl
Câu 4: Có hh khí gồm oxi ozon Hỗn hợp khí có tỉ khối H2 20 Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích khí hh khí là:
A. 40% 60% B. 20% 80% C. 50% 50% D. 25% 75%
Câu 5: Khi trộn lẫn 200 ml dung dịch HCl 2M 300 ml dung dịch HCl 4M, ta thu dung dịch có nồng độ
A 3,2 mol/l B 5,0 mol/l C 3,5 mol/l D 3,0 mol/l
Câu 6: Cho 37,6 gam hỗn hợp gồm CaO, CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,6 lít dung dịch HCl 2M, cạn dung dịch sau phản ứng số gam muối khan thu
A 61,0 B 80,2 C 70,6 D 49,3
Câu 7: Sau hồ tan 8,45g ơlêum A vào nước dung dịch B, để trung hoà dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M Công thức B là:
A H2SO4.10SO3 B H2SO4 3SO3 C H2SO4 5SO3 D H2SO4 2SO3
Câu 8: Khi trộn lẫn 200 ml dung dịch HCl 2M 300 ml dung dịch HCl 4M, ta thu dung dịch có nồng độ
A 3,2 mol/l B 5,0 mol/l C 3,5 mol/l D 3,0 mol/l Câu 9: Sục từ từ 2,24 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M Muối tạo thành sau phản ứng
A Na2SO3 B NaHSO3 C Hỗn hợp Na2SO3 NaHSO3 D Na2SO4
Câu 10: Cho khí H2S lội qua dd CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:
A có kết tủa CuS tạo thành, khơng tan axit mạnh B axit sunfuhiđric mạnh axit sunfuric C Có phản ứng oxi hố – khử xảy D axit sunfuric mạnh axit sunfuhiđric Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng sau: KClO3
0 t
A +S B +O2
C +H O2
H2SO4 Công thức A, B, C là:
A. KCl SO2 SO3 B. KCl , SO2 O2 C. O2 , SO3 SO2 D. O2, SO2 SO3
Câu 12: Cho phản ứng hóa học: 3Cl2 + 6KOHKClO3 + 5KCl + 3H2O Vai trò Cl2 phản ứng
A. Là chất oxi hóa B. Là chất khử
C. Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa D. Khơng phải chất oxi hóa, chất khử II TỰ LUẬN (7điểm).
Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng:
1 2 3 4 5 6 7 8
2 2 2
FeS SO S H S H SO SO HClCl NaClO Câu 2:Viết phương trình:
a. Chứng minh Cl2vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa b. HI có tính khử mạnh HCl
c. H2SO4đặc oxi hóa FeO, KI (sản phẩm khử SO2) d. S vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa
Câu 3: Cho 45g hỗn hợp Zn Cu tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 98% nóng thu 15,68 lit khí SO2 (đktc)
a) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% dùng
Câu 4: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm FeO Fe dung dịch HCl dư thu 4,48
lít khí (đktc) Cũng m gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 7,84 lít SO2
(đktc) dung dịch A
a Viết phương trình phản ứng xảy
b Tính m?
Câu 5: Hịa tan hết hỗn hợp A gồm 3,84 gam Mg 2,16 gam Al vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu