DeLg Hoa vao 10 HD dot 2 0708

Hãy phân biệt từng lọ.[r]

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT HẢI DƯƠNG NĂM HỌC 2007-2008

Mơn thi: Hóa học

Thời gian làm bài: 60 phút

Đợt 2

Câu I (2,0 điểm): Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau:

Na  (1) Na2O (2) NaOH  (3) Na2CO3

(4)

NaHCO3

Câu II (2 điểm): Có lọ đựng chất bột màu trắng riêng biệt: NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 Chỉ dùng H2O dd HCl Hãy phân biệt lọ viết phương trình hóa học?

Câu III (2 điểm): Nêu tượng xảy ra, viết phương trình hóa học cho: 1) Na vào dd CuSO4

2) Cu vào dd AgNO3

3) dd CH3COOH vào Cu(OH)2

Câu IV (2 điểm): Hịa tan hồn tồn 11 gam hỗn hợp bột kim loại: Fe, Al cần V lít dd H2SO4 0,5 M thu dd A 8,96 lít H2 (đktc)

1) Viết PTHH xảy

2) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu

3) Tính nồng độ mol/lit chất tan dd A( coi thể tích dd khơng đổi)

Câu V (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 12 gam chất hữu X chứa nguyên tố: C, H, O thu 13,44 l CO2 (đktc) 14,4 g H2O

1) Hãy xác định công thức phân tử X, biết khối lượng mol X 60 g 2) Viết cơng thức cấu tạo X, biết X có nhóm - OH

LỜI GIẢI ĐỀ THI HOÁ VÀO THPT TỈNH HẢI DƯƠNG (07 - 08

)

( Đợt )

Câu I (2,0 điểm):

(1) 4Na O  2Na O2 (2) Na O H O2   2NaOH

(3).2NaOH CO 2  Na CO2 3H O2 (Tỉ lệ 2:1) (4).NaOH CO 2 NaHCO3(Tỉ lệ 1:1)

Câu II (2 điểm):

Lấy lọ đánh số thứ tự từ 1 để làm thí nghiệm.

- Cho bốn chất vào ống nghiệm chưá nước tách nhóm, nhóm I chất khơng tan nước gồm: CaCO3 BaSO4 nhóm II chất tan nước gồm: NaCl Na2CO3

- Dùng thuốc thử HCl cho nhóm:

+ Nhóm I ống nghiệm có bọt khí xuất ngồi nhận biết CaCO3 PTHH: 2HCl CaCO  CaCl2H O CO2  

Chất cịn lại nhóm I khơng có tuợng là: BaSO4

+ Nhóm II ống nghiệm có bọt khí xuất nhận biết Na2CO3

PTHH: 2HCl Na CO 3 2NaCl H O CO  

Chất cịn lại nhóm II khơng có tuợng là: NaCl

Câu III (2 điểm):

1) Na vào dd CuSO4

- Hiện tượng có bọt khí xuất ngồi sau có kết tủa trắng xanh xuất

2

: 2

PTHH Na H O NaOH H

     

2NaOH CuSO   Na SO2 42Cu OH( )2

2) Cu vào dd AgNO3

- Đồng tan dần có kết tủa trắng bạc bám vào dây đồng dung dịch chuyển dần màu xanh PTHH Cu: 2AgNO3 Cu NO( 2) 2Ag

3) dd CH3COOH vào Cu(OH)2

- Hiện tượng chất rắn màu xanh tan dần tạo dung dịch - PTHH: Cu OH( )22CH COOH3  (CH COO Cu3 )2 2H O2

Câu IV (2 điểm):

Gọi số mol Fe, Al hỗn hợp x, y mol ( x,y > 0)

a) PTHH Fe H SO:  4 FeSO4H2(1)

mol: x x x x

2Al3H SO2   Al SO2( 3) 3H2(2)

mol: y

3

2y

2 y y

b) - Theo ta có:

8,96

0, 4( )(ÐKTC) 0, : 0,8(3)

22,

H

Do khối lượng Fe Al 11(g) nên ta có: 56x27y11(4)

Từ (3) (4) Ta có hệ:

2 0,8 18 27 7, 38 3,8 0,1

56 27 11 56 27 11 0,8 0,

x y x y x x

x y x y x y y

     

   

       

      

   

0,1.56 5,6( ) 0, 2.27 5, 4( )

e

F Al

m g m g

     

5,6

% 50,9% % 100% 50,9 49,1%

11

Fe Al

m    m   

c) Theo PTHH(1) (2) ta có: nH SO2 nH2 0, 4(mol)

0,

(dùng) 0,8( ) 0,5

ddH SO

V lit

   

Vdd A = 0,8 lit (do thể tích thay đổi khơng đáng kể)

Theo (1): 4

0,1

0,1( ) 0,125( / )

0,8

ddFeSO

FeSO M lit

n  mol  C   mol

Theo (2): 2( 3) 2( 3)

1 0,1

.0, 0,1( ) 0,125( / )

2 ddAl SO 0,8

Al SO M lit

n   mol  C   mol

Câu V (2 điểm):

a) Gọi CTPT X là: (C H Ox y z n)

Theo ta có: 2

13, 44 12

0,6( ) 0,6.44 26, 4( ) 26, 7, 2( )

22, 44

CO CO C

n   mol  m   g  m   g

( )

2

.14, 1,6( ) 12 (7, 1,6) 3, 2( ) 18

H O trongX

m   g  m     g

Tacó: x : y : z =

7, 1,6 3,

: : 3: :1

12 16   CTPT X có dạng: (C H O3 )n

Do MX = 60 (g) (12.3 1.8 1.16).  n60 n 1 CTPT X: C H O3

b) X có nhóm: OH

Suy CTCT Y: CH3 CH2 CH2 OH