Có bao nhiêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên trong số các yếu tố sau: nhiệt độ, nồng độ, áp suất, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác.. Tốc độ trung bình của phản ứng trong kh[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – MƠN HĨA HỌC 10 ĐỀ SỐ
Câu 1: 31,18 gam hỗn hợp NaX, NaY ( X,Y hai halogen chu kỳ liên tiếp nhau) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 57,34 gam kết tủa ,công thức muối là:
A Không x|c định B NaBr, NaI
C NaCl, NaF D NaCl, NaBr
Câu 2: Dẫn khí clo vào dung dịch FeCl2, đun nóng thấy dung dịch từ lục nhạt chuyển sang màu vàng Phản ứng thuộc loại:
A Oxi hoá - khử B Phân huỷ C Thế D Trung hoà Câu 3: Ổ điều kiện phịng thí nghiệm, đơn chất có mạng tinh thể phân tử ?
A Clo B Brom C Iốt D Flo
Câu 4: Cho phương trình ho| học sau:
N2(k) + O2(k) 2NO(k) H = 180,58 kJ C}u n{o đúng:
A Để tạo 2,24 lít khí NO đktc cần tiêu tốn 9,029 kJ
B Để tạo 1,12 lít khí NO đkc phản ứng toả lượng nhiệt 45,145kJ C Để có mol NO sinh phản ứng toả 180,58kJ
D Để tạo 1mol NO cần tiêu tốn 180,58 kJ
Câu 5: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol FeO 0,1 mol Fe2O3 H2SO4 lo~ng, dư thu dung dịch M Cho dung dịch M tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa, rửa sạch, nung đến khối lượng không đổi m gam chất rắn m bằng:
A 2,3 gam B 3,2 gam C 23 gam D 32 gam
Câu 6: Chọn câu phát biểu nhất: A Oxi có dạng thù hình 17O 16O B Oxi có số oxi hố -2
C Số oxi hoá -2 số oxi hoá bền oxi
D Oxi khơng thể tính khử phản ứng
Câu 7: Cho phản ứng sau: CrI3 + Cl2 + KOH → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O Tổng hệ số nguyên bé chất ban đầu bằng:
A 90 B 93 C 92 D 94
Câu 8: Cho V lít khí oxi qua ống phóng điện êm dịu, thấy thể tích khí giảm 0,9 lít.C|c khí đo điều kiện.Vậy thể tích ozơn tạo thành là:
A 2,4 lít B 1,8 lít C lít D 0,6 lít
Câu 9: Chất tách riêng ion Cu2+ khỏi ion Mg2+ dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2, Mg(NO3)2
A HCl B H2SO4 C H2SO3 D H2S
(2)Câu 11: Một bình kín chứa hỗn hợp H2, Cl2 với áp suất ban đầu l{ P Đưa bình |nh s|ng để phản ứng xảy ra, sau đưa nhiệt độ ban đầu áp suất bình lúc l{ P1 So s|nh:
A Không x|c định B P1>P
C P = P1 D P1<P
Câu 12: Cho 12,6 gam hỗn hợp Al Mg phản ứng với 100 ml dung dịch hỗn hợp axit HNO3 4M H2SO4 7M ( đậm đặc) thu 0,2 mol khí SO2, NO, NO2 Tính số mol kim loại hỗn hợp đầu?
A 0,15 mol Al; 0,35625 mol Mg B 0,2 mol Al; 0,3 mol Mg C 0,1 mol Al; 0,2 mol Mg D Kêt khác
Câu 13: Cho 60 gam hỗn hợp X gồm S Fe vào bình kín khơng có oxi Nung bình phản ứng xảy hoàn toàn , lại chất rắn A Khi cho A tác dụng với dung dịch H2SO4 lo~ng,dư để lại chất rắn B nặng 16 gam khí D.Tính khối lượng S Fe hỗn hợp X tỉ khối khí D H2
A 32gS; 28g Fe; d=16 B 16 gS; 44g Fe; d=17 C 48 gS; 12g Fe; d=17 D 32gS; 28g Fe; d=17
Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 1,53 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn dung dịch HCl dư thu 448 ml khí đkc Cơ cạn dung dịch thu chất rắn có khối lượng bằng:
A 2,95 gam B 2,14 gam C 3,9 gam D 1,85 gam
Câu 15: Trong tính chất sau, tính chất khơng phải tính chất axít H2SO4 đặc nguội:
A Hoà tan kim loại Al, Fe B Tan nước, toả nhiệt C Làm hoá than vải, giấy, đường D H|o nước
Câu 16: Phát biểu không nói khả phản ứng lưu huỳnh? A Lưu huỳnh vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hố
B Ở nhiệt độ cao lưu huỳnh tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hố C Thuỷ ngân phản ứng với lưu huỳnh nhiệt độ thường
D Ở nhiệt độ thích hợp, lưu huỳnh tác dụng với hầu hết phi kim mạnh hơn, thể tính oxi hố
Câu 17: Những chất n{o sau đ}y không phản ứng với nhau?
A O2 + HBr B Cl2 + O2 C Cl2 + Br2 + H2O D PbS + O3
Câu 18: Trong chất sau: Cl2, FeCl3, HCl, H2S, Na2SO4 Chất tác dụng với KI tạo I2? A FeCl3, Cl2 B Na2SO4, H2S C FeCl3, HCl D HCl
Câu 19: Để nhận biết ion SO42- dung dịch chứa đồng thời ion: PO43-, CO32-, SO32- nên dùng thuốc thử n{o sau đ}y?
A dung dịch BaCl2 dung dịch NaOH B dung dịch BaCl2
(3)Câu 20: Một dung dịch có tính chất sau:
- Tác dụng với nhiều kim loại tạo muối giải phóng H2 - Tác dụng với bazơ, oxitbazơ tạo mí nước
- Tác dụng với đ| vơi giải phóng CO2 Đó l{ dung dịch:
A H2SO4 B NaOH C HCl D NaCl
Câu 21: Clo axit HCl tác dụng với kim loại tạo hợp chất ?
A Zn B Ag C Fe D Cu
Câu 22: Hấp thụ hoàn toàn 6,4 gam SO2 vào dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu 11,5 gam muối Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu dùng là:
A 200 ml B 250 ml C 150 ml D 275 ml
Câu 23: Khí hydro có lẫn tạp chất hydrosunfua Để có hydro nguyên chất ta phải dùng:
A dung dịch BaCl2 B dung dịch NaCl
C dung dịch H2SO4 đặc D dung dịch Pb(NO3)2
Câu 24: Cho 25 gam KMnO4(có tạp chất) tác dụng với dung dịch HCl dư thu khí clo đủ đẩy iốt khỏi dung dịch chứa 83 gam KI Độ tinh khiết KMnO4 đ~ dùng:
A 80% B 59,25% C 63,2% D 74%
Câu 25: Cho cân sau: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) H = -198,24 kJ Để tăng hiệu suất trình tạo SO3 phải:
A Giảm nồng độ SO2 , thêm xúc tác B Giữ phản ứng nhiệt độ thường C Tăng nhiệt độ phản ứng D Giảm nhiệt độ phản ứng
Câu 26: Cho 6,4 gam Cu tác dụng hồn tồn với H2SO4 đặc nóng, khối lượng dung dịch thay đổi nào?
A tăng thêm 6,4 gam B Không thay đổi
C giảm 6,4 gam D Không x|c định
Câu 27: Cho V lit khí Clo qua dung dịch chứa 17,85(g) KBr thu 13,4(g) hỗn hợp muối Thể tích V khí Clo (đktc) l{:
A 1,68(l) B 1,12(l) C 11,2(l) D 2,24(l)
Câu 28: Hơ nóng l| Ag, sau cho v{o bình khí ozon Sau thời gian thây khối lượng Ag tăng lên 2,4 gam Khối lượng Ozôn phản ứng với Ag bằng:
A 2,4 gam B 14,4 gam C 21,6 gam D 7,2 gam
Câu 29: Từ 800 quặng pirit sắt chứa 25% tạp chất trơ sản xuất mét khối dung dịch H2SO4 93% (D =1,83 g/ cm3), hiệu suất trình 95%
(4)Câu 30: Khi đốt pirit sắt lò, để đạt hiệu suất cao cần: A Nghiền quặng thành bột mịn v{ cho dư khơng khí
B Nghiền nhỏ quặng vừa phải v{ cho dư khơng khí C Dùng quặng pirit dạng thỏi lớn thiếu oxi D Dùng quặng pirit dạng thỏi lớn
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – ĐỀ SỐ
1.D 2.A 3.C 4.A 5.D 6.D 7.B 8.B 9.D 10.B
11.C 12.B 13.D 14.A 15.A 16.D 17.B 18.A 19.C 20.C
(5)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – MƠN HĨA HỌC 10 ĐỀ SỐ
Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng sau: HCl O2 Br + H O2
2 FeS X Y H SO Các chất X, Y :
A H2S, S B SO2, S C SO2, H2S D H2S, SO2
Câu 2: Cho phản ứng: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) Khi cân thiết lập nồng độ cân [N2] =0,65M, [H2] = 1,05M, [NH3] = 0,3M Nồng độ ban đầu H2 là:
A 1,05 B 1,5 C 0,95 D 0,40
Câu 3: Axit đựng bình thủy tinh là:
A HNO3 B HCl C HF D H2SO4
Câu 4: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 10 Nguyên tố X là:
A S B Na C O D Cl
Câu 5: Dẫn 1,12 lít khí H2S (đktc) v{o 50,0ml dung dịch KOH 1,0M Sản phẩm thu sau phản ứng
A KHS B KHS H2S C K2S D KOH K2S
Câu 6: Cho phát biểu sau:
(a) Trong tự nhiên, nguyên tố oxi tồn dạng thù hình oxi ozon
(b) Trong tự nhiên nguyên tố lưu huỳnh tồn dạng thù hình l{ lưu huỳnh t{ phương (Sβ) lưu huỳnh đơn t{ (Sα)
(c) Khí oxi khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nặng khơng khí, hóa lỏng nhiệt độ -1830C áp suất khí
(d) Ozon tầng cao có khả hấp thụ tia tử ngoại, bảo vệ người sinh vật mặt đất tr|nh tác hại tia tử ngoại,
(e) Trong điều kiện thường, Ozon chất lỏng màu xanh nhạt, mùi đặc trưng Số phát biểu không l{:
A B C D
Câu 7: Cho phát biểu sau:
(a) Axit sunfuric chất lỏng, s|nh dầu, không m{u, không bay hơi, (b) Axit sunfuric tan vô hạn nước, tỏa nhiều nhiệt,
(c) Khi pha lo~ng axit sunfuric đặc, ta cho nhanh nước vào axit khuấy nhẹ (d) Axit sunfuric đặc có tính h|o nước, da thịt tiếp xúc với gây bỏng nặng Số phát biểu l{:
(6)Câu 8: Nước Gia-ven điều chế c|ch n{o sau đ}y ? A Cho clo tác dụng với dung dịch KOH đặc nóng
B Cho clo tác dụng với nước
C Cho clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 D Cho clo tác dụng dung dịch NaOH lỗng nguội
Câu 9: Clorua vơi muối canxi với loại gốc axit clorua Cl- hipoclorit ClO- Vậy clorua vôi gọi muối gì?
A Muối axit B Muối kép C Muối hỗn tạp D Muối trung hoà
Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp kim loại Mg, Zn dung dịch H2SO4 lỗng, thấy V lít khí H2 (đkc) Cô cạn dung sau phản ứng thu 28,1 gam muối sunfat khan Giá trị V là:
A 8,96 lít B 5,6 lít C 4,48 lít D 6,72 lít
Câu 11: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaF 0,5M NaCl 0,3M Khối lượng kết tủa thu :
A 7,175g B 4,305g C 13,60g D 11,48g
Câu 12: Thuốc thử để phân biệt dung dịch riêng biệt NaF, NaCl, NaBr, NaI là: A Khí Cl2 B Dung dịch Br2 C Dung dịch AgNO3 D Khí SO2 Câu 13: Cho phát biểu sau:
(a) O2 O3 có tính oxi ho| O3 có tính oxi hố mạnh
(b) Lưu huỳnh đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử tính oxi hóa trội (c) Hidro sunfua vừa có tính khử vừa có tính axit yếu
(d) Hidro sunfua v{ lưu huỳnh đioxit phản ứng với dung dịch kiềm Số phát biểu l{:
A B C D
Câu 14: Hồ tan 4,48 lít SO2 dung dịch nước Brom dư thu dung dịch X, sau cho thêm dung dịch BaCl2 dư v{o X thu m gam kết tủa trắng Giá trị m là:
A 46,6 B 23,3 C 34,95 D 58,25
Câu 15: Trong tự nhiên có nhiều nguồn sinh khí Hidrosunfua phân hủy xác chết động vật, khí núi lửa , khơng có tích tụ khơng khí Nguyên nh}n n{o sau đ}y giải thích cho tượng đó:
A H2S trạng thái khí nên dễ bị gió B H2S nặng khơng khí
C H2S dễ bị phân hủy khơng khí D H2S dễ bị oxi hóa khơng khí
Câu 16: Khi nhiệt phân hoàn toàn m gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn
A KMnO4 B AgNO3 C KNO3 D KClO3
Câu 17: Phản ứng n{o sau đ}y thường dùng để điều chế lưu huỳnh dioxit phịng thí nghiệm: A Na2SO3 + H2SO4 0
t
Na2SO4 + H2O + SO2 B S + O2 0
t
SO2 C 4FeS2 + 11O2 0
t
2Fe2O3 + 8SO2 D 2H2S + 3O2 0
t
(7)Câu 18: Theo chiều giảm dần điện tích hạt nhân khả oxi hóa c|c halogen đơn chất: A vừa tăng, vừa giảm B giảm dần C không thay đổi D tăng dần
Câu 19: Liên kết phân tử đơn chất halogen gì? A cộng hóa trị có cực B liên kết ion C cơng hóa trị khơng cực D liên kết cho nhận
Câu 20: Cho 11,3 gam hỗn hợp bột Mg Zn tác dụng hết với dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 32,6 gam muối clorua khan Thể tích khí H2 thu (đkc) l{:
A 4,48 lít B 3,36 lít C 6,72 lít D 8,96 lít
Câu 21: Các dung dịch khơng màu BaCl2 , Na2SO4 ,NaOH, H2SO4 đựng lọ nhãn riêng biệt Chỉ dùng thêm thuốc thử quỳ tím, nhận biết tối đa chất số chất trên:
A B C D
Câu 22: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch H2SO4 lo~ng, dư thấy thoát 6,72 lít khí (đktc) v{ chất rắn khơng tan Y Hòa tan hết Y dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Gía trị m là:
A 15,5 B 14,5 C 21,9 D 11,8
Câu 23: Cho phản ứng hóa học sau: (a) N2 (k) + 3H2 (k) t
n
v v
2NH3(k) ; H<0 (b) H2(k) + I2(k) t n
v v
2HI(k) , H>0 (c) CaCO3(r) t
n
v v
CaO(r) + CO2(k) , H>0 (d) 4NH3 (k) + 3O2 (k) t
n
v v
2N2 (k) + 6H2O(h),H< (e) SO2(k) + O2(k) t
n
v v
2SO3 (k) H< (f) 2NO2(k) t
n
v v
N2O4 (k) , H< Số phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận giảm nhiệt độ v{ tăng |p suất là:
A B C D
Câu 24: Cho phản ứng hóa học sau: N2 (k) + 3H2 (k) t n
v v
2NH3(k) ; H<0 Có yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng số yếu tố sau: nhiệt độ, nồng độ, áp suất, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác
A B C D
Câu 25: Trong phương trình SO2 + Br2 +2H2O 2HBr + H2SO4, vai trò chất là: A Br2 chất oxi hóa, H2O chất khử B SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa C SO2 chất oxi hóa, Br2 chất khử D SO2 chất khử, H2O chất oxi hóa
Câu 26: Kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 lo~ng, dư hay t|c dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư không tạo loại muối?
A Al B Mg C Fe D Zn
Câu 27: Cho phản ứng hóa học: Br2 + HCOOH 2HBr + CO2 Lúc đầu nồng độ HCOOH 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ HCOOH 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian 40 giây tính theo HCOOH là:
(8)Câu 28: Đốt cháy kim loại M bình đựng khí clo thu 32,5g muối clorua, đồng thời thể tích khí clo bình giảm 6,72 lít (đtkc) Kim loại M là:
A Zn B Mg C Al D Fe
Câu 29: Cho 10g kẽm viên vào cốc đựng 100ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp n{o sau đ}y không l{m thay đổi tốc độ phản ứng ?
A Dùng 200 ml dung dịch H2SO4 4M B Thay 10g kẽm viên 10g kẽm bột
C Thực phản ứng 50oC D Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M Câu 30: Cho 17,4g MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, nóng thu lít khí clo (đktc)
A 4,48lít B 8,96lít C 3,364lít D 2,24lít
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – ĐỀ SỐ
1.D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.B(b,e) 7.B(a,b,d) 8.D 9.C 10.C
(9)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – MƠN HĨA HỌC 10 ĐỀ SỐ
Câu 1: Khi tác dụng với chất đ}y, trường hợp axit sunfuric đặc axit sunfuric lỗng hình thành sản phẩm giống
A Fe(OH)2 B Mg C CaCO3 D Fe3O4
Câu 2: Nếu cho khối lượng hai kim loại Zn Fe tác dụng hết với axít H2SO4 Kim loại cho nhiều thể tích khí H2 l{ (Fe = 56; Zn = 56)
A không x|c định B Zn C D Fe Câu 3: Trong cặp chất sau, cặp chất gồm hai chất phản ứng với
A NaCl KNO3 B Cu(NO3)2 HCl C Na2S HCl D BaCl2 HNO3
Câu 4: Cho 1,53 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư thấy tho|t 448 ml khí (đktc) Cơ cạn hỗn hợp sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng (Mg = 24; Fe = 56; Zn = 56; H = 1; Cl =35,5)
A 2,24 gam B 2,95 gam C 1,85 gam D 3,90 gam Câu 5: Tính chất hóa học đơn chất lưu huỳnh
A thể tính khử B khơng thể tính chất C thệ tính oxi hóa D tính khử tính oxi hóa
Câu 6: Nung 43,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc chu kì liên tiếp nhóm IIA, thu 11,2 lít khí (đktc) Hai kim loại l{ (Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba =137)
A Mg Ca B Sr Ba C Ca Sr D Be Mg
Câu 7: Chất n{o đ}y vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử (chỉ xét với S)
A H2S B Na2SO4 C SO2 D H2SO4
Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng hóa học: X + HCl FeCl3 + Y + H2O Hai chất X,Y là:
A Fe3O4, Cl2 B FeO, FeCl2 C Fe3O4, FeCl2 D Fe2O3, FeCl2 Câu 9: Phản ứng n{o sau đ}y xảy ra:
A FeSO4 + HCl FeCl2 + H2SO4 B Na2S + HCl NaCl + H2S C FeSO4 + 2KOH Fe(OH)2 + K2SO4 D HCl + NaOH NaCl + H2O Câu 10: Trong phản ứng: SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
Câu diễn tả tính chất chất
A Lưu huỳnh SO2 bị khử, S H2S bị oxi hóa.C Lưu huỳnh bị oxi hóa hidro bị khử B Lưu huỳnh bị khử khơng có chất bị oxi hóa D Lưu huỳnh bị khử hidro bị oxi hóa Câu 11: Tính chất sát trùng tẩy màu nước gia-ven
A chất NaClO phân hủy Cl2 có tính oxi hóa mạnh
B chất NaClO, nguyên tử Clo có số oxi hóa +1, thể tính oxi hóa mạnh C chất NaCl nước Gia-ven có tính tẩy màu sát trùng
(10)Câu 12: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4(loãng) thuốc thử
A Zn B q tím C Al D BaCO3
Câu 13: Cho dung dịch chứa gam HCl vào dung dịch chứa gam NaOH Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng giấy quỳ tím chuyển sang màu (H = 1; Cl =35,5; Na =40; O = 16)
A màu xanh B không x|c định C m{u đỏ D không đổi màu Câu 14: Bạc tiếp xúc với khơng khí có H2S bị biến đổi thành sunfua: Ag + H2S +O2 Ag2S + H2O
Mệnh đề diễn tả tính chất chất phản ứng
A H2S chất oxi hóa, Ag chất khử B Ag chất khử, O2 chất oxi hóa C H2S chất khử, Ag chất oxi hóa D Ag chất oxi hóa, O2 chất khử Câu 15: Dùng H2SO4 đặc làm khan khí
A H2S B NH3 C HI D CO2
Câu 16: Khi nung hoàn toàn 7,2 gam kim loại có hóa trị (II) cần dùng hết 3,36 lít oxi (đktc) Kim loại l{ (Mg = 24; Fe = 56; Zn = 56; Cu = 64)
A Zn B Cu C Fe D Mg
Câu 17: Tiến hành thí nghiệm hình vẽ đ}y
Sau thời gian ống nghiệm chứa dung dịch Cu(NO3)2 quan sát thấy A có sủi bọt khí màu vàng lục, mùi hắc B có xuất kết tủa m{u đen C khơng có tượng xảy D có xuất kết tủa màu trắng
Câu 18: Kim loại n{o sau đ}y t|c dụng với dung dịch HCl loãng tác dụng với khí clo cho loại muối clorua kim loại?
A Ag B Mg C Cu D Fe
Câu 19: Phản ứng n{o sau đ}y chứng tỏ HCl có tính khử?
A 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + H2O B HCl + CuO CuCl2 + H2O C 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O D 2HCl + Fe FeCl2 + H2
Câu 20: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại gồm Mg, Cu Fe dung dịch axit HCl, thu dung dịch X, chất rắn Y khí Z Cho dung dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH, thu kết tủa T Nung hoàn toàn kết tủa T khơng khí thu chất rắn gồm
(11)Câu 21: S tác dụng với axit sunfuric đặc nóng: S + 2H2SO4 3SO2 + 2H2O tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa
A 1:3 B 2:1 C 3:1 D 1:2
Câu 22: Có thể đựng axit H2SO4 đặc,nguội bình làm kim loại
A Cu B Fe C Mg D Zn
Câu 23: Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg MgCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 lo~ng dư thu 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp ban đầu (Mg = 24; H = 1; C = 12; O =16)
A 15,38 % B 30,76 % C 46,15 % D 61,54 %
Câu 24: Hòa tan m gam Fe dung dịch H2SO4 lo~ng sinh 3,36 lít khí (đktc) Nếu cho m gam sắt vào dung dịch H2SO4 đặc nóng lượng khí (đktc) sinh (Fe = 56)
A 2,24 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 10,08 lít
Câu 25: Dãy gồm cặp chất không phản ứng với
A Ba(NO3)2 NaOH ; CuSO4 NaCl B CuSO4 BaCl2 ; Cu(NO3)2 NaOH C CuSO4 Na2CO3 ; BaCl2 CuSO4 D AgNO3 BaCl2 ; AgNO3 HCl Câu 26: Nhận xét n{o đ}y không cho c|c nguyên tố O, S, Se Te ?
A Tính phi kim nguyên tố giảm dần từ O đến Te
B Nguyên tử nguyên tố n{y có cấu hình electron hóa trị ns2np4
C Trong hợp chất, nguyên tố n{y có mức oxi hóa đăc trưng l{ -2, +2, +4 +6 D Các nguyên tố có tính phi kim yếu tính phi kim nguyên tố halogen chu kì
Câu 27: Sục 2,24 lít khí SO2 (đktc) v{o 500 ml dung dịch NaOH 0,3M Muối thu sau phản ứng
A Na2SO3 B NaHSO3 C Na2SO3 NaHSO3 D NaHSO3 NaOH
Câu 28: Cho hỗn hợp muối CaCO3 BaCO3 tan 200 ml dung dịch HCl vừa đủ tạo 0,2 mol khí Nồng độ mol ban đầu dung dịch HCl (Ca = 40; Ba = 137; C = 12; O = 16; H = 1; Cl =35,5)
A 0,25 M B 2,0 M C 1,0M D 0,5M
Câu 29: Thổi SO2 vào 500 ml dung dịch Br2 đến vừa màu ho{n to{n, thu dung dịch X Để trung hòa dung dịch X cần 250 ml dung dịch NaOH 0,2 M Nồng độ dung dịch Br2 ban đầu
A 0,020 M B 0,005 M C 0,010 M D 0,025 M
Câu 30: Thuốc thử dùng để nhận biết ion clorua dung dịch
A AgNO3 B Cu(NO3)2 C Ba(NO3)2 D Ba(OH)2
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – ĐỀ SỐ
1.C 2.D 3.C 4.B 5.D 6.A 7.C 8.C 9.A 10.A
(12)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – MƠN HĨA HỌC 10 ĐỀ SỐ
Câu 1: Trong nhóm halogen biến đổi tính chất n{o sau đ}y l{ xác: A B|n kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm
B B|n kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim giảm C B|n kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng D Bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng
Câu 2: Cấu hình e anion X- nguyên tố X thuộc chu ki 3,nhóm VIIA l{:
A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p6 D.1s22s22p63s23p63d6 Câu 3: Phương ph|p điều chế khí clo cơng nghiệp l{:
A cho HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh B điện ph}n dung dịch NaCl
C điện ph}n dung dịch NaCl có m{ng ngăn xốp D phương ph|p kh|c
Câu 4: Đặc điểm chung c|c nguyên tố nhóm halogen l{:
A Ở điều kiện thường l{ chất khí B T|c dụng mạnh với H2O
C L{ chất oxi ho| mạnh D Vừa có tính oxi ho| vừa có tính khử Câu 5: Chọn ph|t biểu nhóm halogen
A Có số oxi ho| -1 hợp chất B Trong hợp chất HXO, X có số oxi hóa l{ +1
C Đơn chất X2 tồn trạng th|i khí, m{u v{ng, độc D Lớp electron ngo{i nguyên tử có electron Câu 6: Loại liên kết ph}n tử HCl
A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị khơng cực
C Liên kết cộng hóa trị có cực D Liên kết hidro
Câu 7: Có bình khơng nh~n bình chứa c|c dung dịch sau HCl, HNO3,KCl, KNO3 Hãy chon trình tự tiến h{nh nhận biết c|c chất
A quỳ tím, AgNO3 B Phenolphtalein, AgNO3
C AgNO3, phenolphalein D H2SO4; AgNO3
Câu 8: Dung dịch axit n{o sau đ}y không chứa bình thuỷ tinh?
A HCl B H2SO4 C HF D HNO3
Câu 9: Có cốc dd khơng m{u KI ; thêm v{o cốc v{i giọt hồ tinh bột, sau thêm nước Clo; tượng quan s|t l{:
A dd có m{u v{ng nhạt B dd không m{u
(13)Câu 10: Cho 10 gam MnO2 t|c dụng với axit HCl dư, đun nóng.Thể tích khí tho|t (đktc) gần là:
A 2,57 lit B 5,2 lit C 1,53 lit D 3,75 lit
Câu 11: Hòa tan ho{n to{n gam hỗn hợp MCO3 v{ M’CO3 v{o dung dịch V lít HCl 1M thấy tho|t khí Dung dịch thu đem cô cạn thu 5,1 gam muối khan Gi| trị V là:
A 0,10 lít B 0,68 lít C 0,20 lít D 0,36 lít
Câu 12: Sục khí Cl2 v{o dd chứa x mol hỗn hợp NaBr v{ NaI tới p/ư ho{n to{n ; sau cô cạn 2,8665 g muối khan Gi| trị x bằng:
A 0,053 B 0,047 C 0,049 D 0,051
Câu 13: M l{ hỗn hợp số mol CuO FexOy Khử ho{n to{n 2,4 g hỗn hợp M H2 thu 1,76 g hỗn hợp kim loại Ho{ tan hỗn hợp kim loại dd HCl dư thấy tho|t 0,448 lit H2 (đktc) Công thức FexOy là:
A FeO B Fe2O3
C Fe3O4 D Không x|c định
Câu 14: Cho 11,7 gam NaCl t|c dụng với đủ với dung dịch AgNO3 17% X|c định nồng độ dung dịch NaNO3 thu sau phản ứng
A 8,50% B 15,22% C 9,47% D 9,29%
Câu 15: Hidrosunfua l{ hợp chất
A có tính khử mạnh B có tính oxi hóa mạnh
C có tính axit mạnh D vừa có tính oxi ho| vừa có tính khử Câu 16: Chọn phương |n cho c|ch điều chế ôxi công nghiệp:
A Điện ph}n nước.(1) B Điện phân dung dịch CuSO4.(3)
C Chưng cất không khí lỏng.(2) D Cả (1)và (2) Câu 17: Có c|c phản ứng sinh khí SO2 sau:
a) Cu + 2H2SO4đặc ->CuSO4 + SO2 + 2H2O b) S + O2 ->SO2
c) 4FeS2 + 11O2 ->2Fe2O3 + 8SO2 d) Na2SO3 + H2SO4 ->Na2SO4 + H2O + SO2
Trong c|c phản ứng trên, phản ứng n{o dùng để điều chế SO2 công nghiệp l{
A a b B a d
C b c D c d
Câu 18: C}u n{o diễn tả khơng tính chất hóa học lưu huỳnh v{ hợp chất lưu huỳnh?
(14)Câu 19: Để nhận có mặt ion sunfat dung dịch, người ta thường dùng: A quỳ tím
B dung dịch muối Mg2+ C dung dịch chứa ion Ba2+
D thuốc thử l{ Ba(OH)2
Câu 20: H~y chọn ph|t biểu Oxi v{ ozon A Oxi v{ ozon có tính oxi ho| mạnh
B Oxi v{ ozon có số proton v{ nơtron giống ph}n tử C Để nhận biết ozon dùng dung dịch KI có chứa hồ tinh bột
D Cả oxi v{ ozon phản ứng đuợc với c|c chất Ag, KI, PbS nhiệt độ thường Câu 21: Chọn c}u không
A Lưu huỳnh có hai dạng thù hình l{ lưu huỳnh đơn t{ v{ lưu huỳnh t{ phương B Lưu huỳnh có c|c mức oxi hóa thơng thường l{ -2; 0; +4; +6
C Để thu gom thuỷ ng}n bị rơi vải người ta dùng bột lưu huỳnh D Khi tham gia phản ứng hóa học S thể iện tính khử mạnh Câu 22: H~y chọn phản ứng m{ SO2 có tính khử?
A SO2 + Na2O → Na2SO3 B SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
C SO2 + H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4 D Tất
Câu 23: D~y chất n{o sau đ}y có phản ứng oxi hóa khử với dung dịch axit sunfuric đặc nóng?
A Au, C, HI, Fe2O3 B MgCO3, Fe, Cu, Al2O3
C SO2, P2O5, Zn, NaOH D Zn, C, Fe3O4, HI
Câu 24: Hỗn hợp X gồm (O2,O3) tỉ khối X so với hidro 19,2 Th{nh phần % thể tích khí X
A 60% O2 40% O3 B 70% O2 30% O3
C 50% O2 50% O3 D 75% O2 25% O3
Câu 25: Sục 8,96 lít khí SO2 đktc v{o 300 ml dung dịch KOH 2M sau phản ứng thu gam muối?
A 55,6 gam B 46 gam C 31,6 gam D 23,8 gam
Câu 26: Từ 1,6 quặng có 80% FeS2 người ta sản xuất khối lượng axit sunfuric l{ bao nhiêu?
A 2090,67 kg B 2163,33 kg C 2568,44 kg D 1568,65 kg
Câu 27: Cho khí CO qua ống sứ chứa 3,2 gam Fe2O3 đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn X gồm sắt v{ c|c oxit Hòa tan ho{n to{n X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch Y.Cô cạn dung dịch Y thu gam muối khan
(15)Câu 28: Tốc độ phản ứng l{ :
A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian
C Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian
D Độ biến thiên nồng độ c|c chất phản ứng đơn vị thời gian Câu 29: Tốc độ phản ứng phụ thuộc v{o c|c yếu tố sau :
A Nhiệt độ B Nồng độ, |p suất
C chất xúc t|c, diện tích bề mặt D Tất c|c yếu tố Câu 30: Cho phản ứng : Zn(r) + 2HCl (dd) → ZnCl2(dd) + H2(k)
Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl số lần va chạm c|c chất phản ứng sẽ: A Giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng
B Giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm C Tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng D Tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – ĐỀ SỐ
1.A 2.C 3.C 4.C 5.D 6.C 7.A 8.C 9.D 10.A
11.C 12.C 13.B 14.D 15.A 16.D 17.C 18.B 19.C 20
21.D 22.C 23.D 24.A 25.A 26.A 27.B 28.C 29.D 30.C
(16)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh
nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹnăng sư phạm đến từ trường Đại học
trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG:Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần
Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt
thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia